Usamos uma câmera de alta velocidade, para 
filmar balões de hidrogênio explodindo.
Gosto de vc, Neil. 
Esta me dando a resposta, ou quase me dando 
a resposta, para uma pergunta 
que esteve me deixando curioso por anos
Desde o nosso primeiro vídeo sobre um 
elemento, 
usamos um fósforo preso em uma vareta para 
estourar balões de hidrogênio. 
E uma coisa que sempre me deixou confuso 
é que, quando eles explodem 
a chama tem uma cor avermelhada. 
E é bem conhecido, que o hidrogênio quando 
queima, por exemplo 
em um bico de bunsen, ou algo parecido. Resulta 
em uma chama quase incolor. 
Então, pq o balão deveria dar uma chama 
vermelha ou avermelhada 
quando explode. 
E eu tive uma ideia, em um dos nossos vídeos, 
que era talvez a borracha do balão 
era o que estava queimando. Recentemente, 
recebi um mail, de um dos nossos espectadores
chamado Paul. Que disse, que achava que 
eu estava errado. 
E achava que o hidrogênio no balão 
e o oxigênio no ar 
não estavam bem misturados. Então, quando o 
hidrogênio começa a queimar, 
tem muito mais hidrogênio do que oxigênio, 
e o calor da primeira parte 
da chama, aquece o resto do gás, e o gás 
hidrogênio libera uma luz vermelha. 
Estavamos bem interessados em ver se isso 
era realmente verdade. 
E a maneira óbvia de fazer é filmar o balão 
explodindo, em alta velocidade, 
para ver o que acontece com a borracha. 
Quando vc queima o balão. 
Quando olhamos o vídeo, foi extraordinário 
a borracha desaparece, e voa pelo ar, 
antes mesmo do gás começar a queimar. 
E vc pode ver a chama lentamente indo 
por essa massa de gás 
uma massa de gás quase da forma do balão. 
Então a cor avermelhada não pode 
ter nada a ver com a borracha do balão 
pq ele voou longe. Em um dos nossos vídeos 
ela voou para o teto. 
Então eu estava errado. É sempre bom 
para um cientista 
ser provado errado. Mas agora tem que 
fazer um experimento para ver 
o que pode ser. E o Paul sugeriu um 
experimento. 
Ele disse "Tente queimar um balão com a 
mistura adequada de 
duas partes de hidrogênio e uma parte de 
oxigênio". 
A água é H2O, entao vc precisa duas 
vezes mais hidrogênio do que oxigênio. 
Isto é o que os químicos chamam de uma 
mistura estequiométrica. 
É uma mistura bem na proporção certa para 
dar o produto. 
O problema é que ele explode com 
um bang bem alto. 
E estamos meio assustados, vc sabe, pode ser 
ruim por diversos motivos. 
Estando os gases na mistura certa, a reação 
acontecerá mais rápido 
e terá uma onda de choque maior. Então, 
fizemos o experimento 
e vamos observar o que acontece. 
Se vc observar cuidadosamente, pode ver que
 assim que a chama toca o balão 
a reação ocorre muito rapidamente. 
O balão brilha como uma lâmpada elétrica. Antes 
mesmos de perder sua forma. 
E então, espalha lentamente. 
A luz brilhante, que é muito mais brilhante que 
o hidrogênio sozinho. 
Pq a reação é mais rápido e a temperatura 
é bem maior. 
E o que é interessante é que a chama 
separa-se em duas partes. 
Do ponto onde foi adicionado o fósforo. 
Isto é na verdade um efeito bem conhecido. 
Quando ocorrem explosões de gás nas casas 
das pessoas, quando elas acendem um fósforo, 
e tem gás na casa delas, muito frequentemente 
a pessoa que risca o fósforo fica bem, pq 
a explosão se espalha para longe dela, 
e faz um grande estrago. E elas ficam no meio, 
sentindo-se estúpidas, pq 
a casa se foi. E parece mesmo que Paul 
estava certo, 
que a reação ocorre completamente 
diferente. 
Realmente acho que aprendi algo sobre  
esta reação. 
Eu estava conversando com um físico 
, ontem durante o almoço  
e ele estava maravilhado que o balão 
iria estourar 
e a borraca desaparecer antes do hidrogênio 
pegar fogo. 
E eu também. Pq tudo acontece tão rápido. 
Pq normalmente, se não vermos isso, sua 
intuição é que o hidrogênio explode facilmente 
e é claro que explodiria antes que o balão. 
Traduzido por Prof. Dr. Luís Brudna 
 
