Qual è la legge di Charles?
PV = costante
V/T = costante
PV =nRT
Nessuno
Ris. è 'b' cioè V/T = costante Comportamento fisico dei gas Pressione del gas o Le molecole di gas sono in continuo movimento, si muovono attraverso lo spazio ad alta velocità' e vengono deviate dal loro percorso solo in caso di collisione con altre molecole di gas o con i confini del spazio in cui sono contenuti. Sarebbe ovvio che maggiore è la concentrazione delle molecole del gas, maggiore sarà la forza esercitata dalle molecole contro il contenitore in un dato momento. Pertanto la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua concentrazione. Legge di Boyle o A temperatura costante, la pressione (P) di una data massa è inversamente proporzionale al suo volume (p a 1/v), cioè PV = costante. Legge della pressione parziale di Dalton o Quando in un contenitore è presente una miscela di gas, ciascun gas esercita una pressione secondo la propria concentrazione, indipendentemente dalla concentrazione degli altri gas presenti nella miscela. In altre parole, ogni gas si comporta come se fosse presente da solo. La pressione di ciascun gas nella miscela di gas è nota come pressione parziale o tensione. Ad esempio, l'aria ambiente è una miscela composta per il 21% da O2 e per il 79% da N2. Pertanto, la pressione parziale di O2 (PO2) nell'aria ambientale, al livello del mare (pressione barometrica 760 mm Hg), sarebbe 21 /100 x 760 = 160 mm Hg. Allo stesso modo, la pressione parziale di N2 (pH2) nell'aria ambientale, al livello del mare, sarebbe 79/100 x 760 = 600 mm Hg. Pressione totale = pO2 + pN2 = 760 mm Hg. Pressione del vapore acqueo o L'aria inspirata viene umidificata dal vapore acqueo proveniente dai passaggi conduttori. Quando raggiunge gli alveoli è saturo di vapore acqueo. Pertanto nell'aria alveolare, oltre a N2 e O2, anche il vapore acqueo esercita la sua pressione parziale, che è di 47 mm Hg. Non è influenzato dalla presenza o assenza di altri gas, né dalla pressione atmosferica. Ciò significa che c'è una pressione dell'acqua costante di 47 mm Hg una volta che l'aria raggiunge gli alveoli (in pressione alveolare). Pressione parziale del gas disciolto nell'acqua e nei tessuti o Quando un gas viene portato a contatto con l'acqua (o con i tessuti del corpo), alcune molecole di gas si spostano nell'acqua e in essa si dissolvono. Ma anche le molecole di gas disciolte tendono a fuoriuscire dall’acqua. Dopo un certo tempo la velocità di fuga è uguale alla velocità di entrata, cioè si raggiunge l’equilibrio. La legge di Henery afferma che la concentrazione di un gas in soluzione all'equilibrio è direttamente proporzionale alla sua pressione parziale in fase gassosa: - Concentrazione del gas disciolto = Pressione parziale x Coefficiente di solubilità o Coefficiente di solubilità (coefficiente di assorbimento) della CO2 è 20 volte maggiore dell'O2 . Legge di Charles Quando la pressione su un campione di gas secco è mantenuta costante, la temperatura Kelvin e il volume saranno direttamente correlati. questa relazione direttamente proporzionale può essere scritta come: oppure V/T = k Ipotesi di Avogadro o Gas diversi alla stessa pressione e temperatura contengono lo stesso numero di molecole. Pertanto una grammo molecola di qualsiasi gas occupa un volume di 22,4 litri a STPD (00°C, pressione 760 mHg, a secco). Equazione del gas o È PV= nRT(P = pressione. V = volume, n = grammi di molecole di gas. R = costante del gas e T = temperatura assoluta)
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