L'amminoacido con costante di dissociazione più vicina al pH fisiologico è
Serina
Istidina
Treonina
Prolina
Per comprendere la costante di dissociazione (pKa) degli amminoacidi è necessario conoscere i gruppi ionizzabili degli amminoacidi.
Ciascun amminoacido ha due gruppi ionizzabili (i) gruppo α-carbossilico (-COOH) e (ii) gruppo α-amminico (-NH2).
Oltre a questi due gruppi, alcuni amminoacidi hanno gruppi ionizzabili speciali. per esempio. -SH della cisteina, imidazolo dell'istidina.
La costante di dissociazione (pKa) è il valore del pH al quale qualsiasi gruppo ionizzabile dell'amminoacido è al 50% in forma ionizzata e al 50% in forma non ionizzata.
Pertanto, ogni amminoacido ha due valori pKa: -

pk1:- pH al quale il 50% delle molecole di amminoacidi ha il gruppo a-carbossilico in forma ionizzata (COO-) e il 50% delle molecole lo ha in forma non ionizzata (COOH).
pk2:- pH al quale il 50% delle molecole di aminoacidi ha un gruppo α-amminico in forma ionizzata (NH3+) e il 50% delle molecole lo ha in forma unionizzata (NH2).

Il valore di pk-1 e pk-2 è diverso per i diversi amminoacidi. Ma varia tra 3,5-4,0 per pk-1 (cioè il pKa del gruppo α-carbossilico è 3,5-4,0) e 8,0-9,0 per pk-2 (cioè il pKa del gruppo α-amminico è 8,0-9,0).

Oltre al gruppo a-carbossilico e al gruppo a-amminico, alcuni amminoacidi contengono un gruppo ionizzabile speciale, che fornirà un valore pKa in più (pk3). Ad esempio il pKa del gruppo imidazolico dell'istidina varia tra 6,5 ​​e 7,4. Ciò significa che da qualche parte tra pH 6,5-7,4, il 50% delle molecole di istidina in una soluzione avrà il gruppo imidazolico in forma ionizzata e il 50% delle molecole avrà in forma unionizzata