L'azione di un tampone è massima quando il suo pH è basso
pKa
pKI
p log(h+)
pi
Risposta: a (pKa)Rif: Vasudevan & Sreekumari, 6a edizione, Pg. 340 TAMPONI - sono soluzioni che possono resistere alle variazioni di pH quando vengono aggiunti acidi o alcali. Composizione dei tamponi - due tipi Miscele di acido debole con il relativo sale con una base forte. Miscela di basi deboli con il loro sale con acido forte. Esempio: acido carbonico e bicarbonato di sodio (tampone bicarbonato) Acido acetico e acetato di sodio (tampone acetato) EQUAZIONE DI HENDERSON -HASSELBALCH pH = pKa + log / pH = logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno pKa = Il pH al quale l'acido è ionizzato per metà è chiamato pKa di un acido. Quando base o sale =acido, allora pH= pKa Pertanto, quando le concentrazioni di basi e acido sono le stesse, allora il pH è uguale a pKa. Gli acidi forti avranno un pKa basso mentre gli acidi deboli avranno un pKa più alto. Un tampone è più efficace quando la concentrazione di sale e acido è uguale o quando pH = pKa. Quando il rapporto tra sale e acido è 10:1, il pH sarà 1 unità superiore al pKa.
Miscellaneous (Bio-Chemistry)