La pressione osmotica di 1 mole di soluto ideale rispetto all'acqua pura è: (PGI giugno 2009)
6,5 atm.
22,4 atm.
4 atm.
2 atm.
Ris: B (22,4 atm.) "1 mole di un soluto ideale disciolta in 1000 g di acqua (una soluzione di 1 m o molale) alla pressione di 1 atm produce una soluzione la cui pressione osmotica relativa all'acqua pura è 22,4 atm (a 25°C)"- Biochimica di Reginald H. Garrett 3/37Pressione osmoticaL'osmosi è la diffusione dell'acqua attraverso una membrana semipermeabile. Più specificamente, è il movimento dell'acqua attraverso una membrana semipermeabile da un'area ad alto potenziale idrico (bassa concentrazione di soluti) a un'area a basso potenziale idrico (alta concentrazione di soluti). È un processo fisico in cui un solvente si muove , senza apporto di energia, attraverso una membrana semipermeabile (permeabile al solvente, ma non al soluto) che separa due soluzioni di diversa concentrazione. L'osmosi rilascia energia e può essere costretta a svolgere un lavoro, come quando la radice di un albero in crescita spacca una pietra. La forza per unità di area, o pressione, richiesta per impedire il passaggio dell'acqua attraverso una membrana selettivamente permeabile e in una soluzione di maggiore concentrazione è equivalente alla pressione osmotica della soluzione, o turgore. La pressione osmotica è una proprietà colligativa, nel senso che la proprietà dipende dalla concentrazione del soluto ma non dal tipo di soluto.
Body Fluids