La capacità tamponante di un tampone è massima a pH pari a -
0,5 pKa
pKa
pKa+1
2pKa
Il buffering è la tendenza di una soluzione a resistere a un cambiamento di pH in modo più efficace dopo l'aggiunta di un acido o di una base forte rispetto a un uguale volume di acqua.
Le soluzioni di acidi deboli e le loro basi coniugate (e viceversa) mostrano capacità tampone. Gli acidi/basi forti non hanno qualità tampone così elevate come gli acidi/basi deboli.
pKa si riferisce al pH al quale la concentrazione dell'acido è uguale a quella della base.
A pH = pKa la soluzione conterrebbe acido e base in quantità uguali e quindi resisterebbe in modo più efficace a un cambiamento in entrambe le direzioni.
A pH < pK ovvero in un ambiente più acido, gran parte della capacità tampone acida della soluzione è già stata neutralizzata, quindi l'aggiunta di quantità anche minime di acido ridurrebbe il pH, ovvero non avrebbe più capacità tampone nei confronti degli acidi, ma avrebbe comunque capacità tampone capacità verso le basi.
A pH > pK, ovvero in un ambiente più alcalino, gran parte della capacità tampone alcalina è stata neutralizzata, dopo tutto questo è il motivo per cui il pH è salito al di sopra di pK, quindi aggiungere anche piccole quantità di alcali aumenterebbe il pH.
"A valori prossimi al pKa la soluzione tampone resiste in modo più efficace alle variazioni di pH"