La presenza di 2 coppie extra di elettroni sull'ossigeno nella molecola d'acqua risulta in-
Rende l'acqua un solvente non polare
Forma legami covalenti nel ghiaccio.
Carica elettronegativa sulla molecola d'acqua
Carica elettropositiva sulla molecola d'acqua
Sebbene la molecola d'acqua sembri neutra, è un dipolo elettrico, cioè ha cariche sia positive che negative sulla stessa molecola.
La natura dipolare elettrica della molecola d'acqua è dovuta alla sua struttura che consiste di due atomi di idrogeno legati covalentemente ad un atomo di ossigeno.
Ciascuno degli atomi di idrogeno condivide una coppia di elettroni con l'atomo di ossigeno.
L'ossigeno ha una forte tendenza ad attrarre elettroni e quindi allontana gli elettroni condivisi dai nuclei di idrogeno per posizionarli maggiormente verso l'ossigeno. Di conseguenza, l'atomo di idrogeno acquisisce una carica positiva parziale localizzata.
L'ossigeno ha altre due coppie di elettroni che rimangono non condivise. Questi elettroni conferiscono una carica negativa parziale all'ossigeno.