Interazioni più forti tra i seguenti:
Covalente
Idrogeno
Elettrostatico
Van der Waals
Ris. è 'a' cioè Covalente o Legame più forte Covalento Legame più debole - Forze di Van der WallsInterazione molecolareso Esistono due tipi di interazioni tra le molecole che stabilizzano le strutture molecolariLegame covalente, ad es. legami peptidici e legami disolfuro.ii) Legami non covalentiInterazione molecolareLegami non covalentiLegami covalentiInterazioni elettrostatiche (ponti salini o legami ionici)yLegami idrogenoyInterazioni idrofobiyForze di Van Der WaalIntensità di varie interazioni (in ordine decrescente)Covalenti (più forti)Q> Q elettrostatico (collegamento ionico o salino) > idrogeno > idrofobico > Q di Van der Vvaal (il più debole)
Miscellaneous (Structure & Function of Proteins)