Una soluzione contiene 2x10-3 mol/L di un acido debole (pK=3,5) e 2x10-3 mol/L della sua base coniugata. Il suo pH è meglio approssimato da quale dei seguenti?
4.1
3.9
3.5
3.1
I tamponi sono costituiti da soluzioni di coppie coniugate acido-base, come acido acetico e acetato.a. Vicino al suo pK, un tampone mantiene il pH di una soluzione, resistendo ai cambiamenti dovuti all'aggiunta di acidi o basi. Per un acido debole, il pK è spesso indicato come pKa .b. Al pKa , e sono uguali e il tampone ha la sua capacità massima. Il pH e il pK sono correlati come segue: pH=pK+log(/). Pertanto, quando le concentrazioni di un acido debole e della sua base coniugata sono uguali, il pH è uguale al pK. Il pK è definito come il pH al quale =
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