L'acido monoprotico lo è
Acido formico
Acido carbonico
Acido solforico
Acido citrico
L'acido formico può donare un H+, è monoprotico. I problemi di equilibrio acido discussi finora si sono concentrati su una famiglia di composti noti come acidi monoprotici. Ciascuno di questi acidi ha un singolo ione H+, o protone, che può donare quando agisce come acido di Brnsted. L'acido cloridrico (HCl), l'acido acetico (CH3CO2H o HOAc), l'acido nitrico (HNO3) e l'acido benzoico (C6H5CO2H) sono tutti acidi monoprotici. Diversi acidi impoanti possono essere classificati come acidi poliprotici, che possono perdere più di uno ione H+ quando agiscono come acidi di Brnsted. Gli acidi diprotici, come l'acido solforico (H2SO4), l'acido carbonico (H2CO3), l'idrogeno solforato (H2S), l'acido cromico (H2CrO4) e l'acido ossalico (H2C2O4) hanno due atomi di idrogeno acidi. Gli acidi triprotici, come l'acido fosforico (H3PO4) e acido citrico (C6H8O7), ne hanno tre.
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