L'osmolarità della soluzione al 4[?]2% di bicarbonato di sodio è -
500 osmole/litro
1000 osmole/litro
1500 osmole/litro
2000 osmole/litro
Ris. è 'b' cioè 1000 osmoie/litro o Una soluzione al 4-2% di bicarbonato di sodio contiene 0[?]5 mmol/mL (o 500 mmol/ml).o Questa soluzione avrà un'osmolarità pari a 1000 mOsm/L (poiché la soluzione contiene due osmoli attive, ovvero 500 mOsmole di Na+ e 500 mOsmole di HCO3-).o Una mole di particelle osmoticamente attive è chiamata osmole. Nel caso di soluti non dissociati, un grammo di peso molecolare di qualsiasi sostanza contiene un numero simile di molecole osmoticamente attive (osmole), quindi una soluzione molare di glucosio contiene 1 osmole. D'altra parte, nel caso di soluti dissociati, un grammo di peso molecolare di qualsiasi sostanza contiene un numero di molecole osmoticamente attive (osmoli) pari al numero di molecole dissociate, ad esempio, una soluzione molare di NaCl contiene 2 osmoli (1 mole di Na+ e 1 mole di Cl-). La concentrazione osmolare di una soluzione in osmoie/litro è detta osmolarità. Quando espresso in osmoie/Kg di soluzione si chiama osmolalità.
Body Fluids