Calcolare l'osmolarità di una soluzione che contiene 180 g di glucosio per dl, 117 g di Nacl per dl e 56 g di BUN per dl-
20 osmol/l
30 osmol/l
50 osmol/l
70 osmol/l
Ris. è 'd' cioè 70 osmol/L * Una mole di particelle osmoticamente attive è chiamata osmole.* Nel caso di soluti non dissociati, un grammo di peso molecolare di qualsiasi sostanza contiene un numero simile di molecole osmoticamente attive (osmoli), quindi una soluzione molare di glucosio contiene 1 osmole.* D'altra parte, nel caso di soluti dissociati, un grammo di peso molecolare di qualsiasi sostanza contiene un numero di molecole osmoticamente attive (osmoli) pari al numero di molecole dissociate, ad es. una soluzione di NaCl contiene 2 osmoli (1 mole di Na+ e 1 mole di Cl-).* La concentrazione osmolare di una soluzione in osmole/litro è chiamata osmolarità. Quando espressa in osmole/Kg di soluzione si chiama osmolalità.* L'osmolalità sierica normale è circa 290 mOsm/kg.* Una mole (grammo di peso molecolare) è il peso molecolare di una sostanza in grammi, ad esempio, il peso molecolare del glucosio è 180, quindi una mole di glucosio ha 180 g; e il peso molecolare di NaCl è 58-5 g, quindi una mole di NaCl contiene 58-5 g di NaCl.1 mole di glucosio = 1 grammo peso molecolare di glucosio = 180 g di glucosio = 1 osmole di glucosio1 mole di NaCl = 1 grammo molecolare di NaCl = 58[?]5 g di NaCl = 2 osmoli di NaClRitorno alla domanda* La soluzione data contiene:-i) 180 g di glucosio per dl = 1 osmole/dl =10 osmole/Lii) 117 g di Nacl per dl = 4 osmole/dl = 40 osmole/Liii) 56 g se BUN per dl = 2 osmole/dl = 20 osmole/L (28 g di BUN hanno un'osmole)* Pertanto l'osmolarità della soluzione data è 70 osmole/L
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