La concentrazione degli ioni H+ è 10-9. Qual è il pH della soluzione?
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Rif: Vasudevan DM, Sreekumari S. Libro di testo di BIOCHIMICA, 6a edizione. Pagina n.: 339, Spiegazione: il pH è definito come il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno (moli/L) pH = -Log10 In questo problema, la concentrazione di H+ è 1X109 Moli/LpH = -log 10pH = 9 Allo stesso modo pka = -logl0 Dove Ka è costante di dissociazione. M/L M/LpHpOHInferenza1 X10 -131 X 10 1113Acido forte1 X 10 -10c1 X 10 -4410Acido1 X 10 -71 X 10 -777Neutro1 X 10 -41 X 10 -10104Alcali1 X 10 -11 X 10 -13131Alcali forti