L'impostazione del POP è il risultato di:
Differenza nella solubilità di CaSO4.1/2 H2O + CaSO4. 2H2O
Reazione tra CaSO4. 2H2O e acqua
Nucleazione e crescita di cristalli di CaSO4.1/2 H2O
Reazione tra emiidrato e diidrato
IMPOSTAZIONE DELLE REAZIONI
Il meccanismo più ampiamente accettato è la teoria della dissoluzione-precipitazione, che si basa sulla dissoluzione delle particelle di emiidrato in acqua seguita dalla ricristallizzazione istantanea nel diidrato. Questa reazione è diventata possibile perché la solubilità dell'emiidrato in acqua è quattro volte maggiore di quella del diidrato a temperatura ambiente. Pertanto, le reazioni di impostazione si verificano come segue:

Quando l'emiidrato viene miscelato con acqua, si forma una sospensione fluida e lavorabile.
L'emiidrato si dissolve fino a formare una soluzione satura di Ca2+  e (SO4)2−.
Questa soluzione satura emiidrata è sovrasatura rispetto alla solubilità del diidrato; avviene la precipitazione del diidrato.

Concetto chiave:
La reazione di presa è diventata possibile perché la solubilità dell'emiidrato in acqua è quattro volte maggiore di quella del diidrato a temperatura ambiente.
Riferimento: PHILLIPS’ SCIENCE OF DENTAL MATERIALS, 12a edizione pagina n. 183