question
stringlengths 9
1.41k
| A
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1.2k
| B
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1.2k
| C
stringlengths 2
1.2k
| D
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1.2k
| answer
stringclasses 4
values |
|---|---|---|---|---|---|
在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是（ ）
|
K^+^、Na^+^、NO~3~^-^、Cu^2+^
|
Mg^2+^、Na^+^、Cl^-^、SO~4~^2-^
|
K^+^、Na^+^、Br^-^、OH^-^
|
Na^+^、Ba^2+^、Zn^2+^、SO~4~^2-^
|
B
|
下列实验方案中，不能测定Na~2~CO~3~和NaHCO~3~混合物中Na~2~CO~3~质量分数的是
|
取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克
|
取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
|
取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
|
取a克混合物与足量Ba(OH)~2~溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
|
C
|
下列说法正确的是
|
NaCl的摩尔质量是58.5 g
|
标准状况下，22.4 L水中约含6.02×10^23^个H~2~O分子
|
常温常压下，22 g CO~2~中所含氧原子数约为6.02×10^23^
|
将40 g NaOH固体溶于1 L H~2~O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
|
C
|
下列关于Na~2~CO~3~和NaHCO~3~的叙述中，正确的是
|
NaHCO~3~的俗称是苏打
|
同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别
|
相同条件下，在水中Na~2~CO~3~的溶解度小于NaHCO~3~的溶解度
|
向Na~2~CO~3~和NaHCO~3~固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
|
D
|
下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
|
新制氯水需要避光保存
|
Na可保存在煤油中
|
浓硝酸要保存在棕色瓶中
|
保存FeCl~3~溶液时需加入少量Fe粉
|
D
|
碳酸钠的物质类别是（ ）
|
酸
|
碱
|
盐
|
酸性氧化物
|
C
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
|
氢氧化钾溶液与盐酸：K ^+^＋OH^－^＋H^+^ +Cl^－^=KCl+H~2~O
|
碳酸钙与稀盐酸：CO~3~^2－^+2H^+^=H~2~O+CO~2~↑
|
氧化铁与盐酸： Fe~2~O~3~＋6H^+^ =2Fe^3+^＋3H~2~O
|
钠与水反应：Na+H~2~O=Na^+^+OH^－^+H~2~↑
|
C
|
下列物质中，含有共价键的是（ ）
|
HCl
|
Na~2~O
|
MgCl~2~
|
NaCl
|
A
|
下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
|
金属性：Al＞Na
|
稳定性：HF＞HCl
|
酸性：H~2~SiO~3~＞H~2~SO~4~
|
碱性：Al(OH)~3~＞Mg(OH)~2~
|
B
|
在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（
）
|
氢气点燃前，先检验氢气的纯度
|
金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
|
稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
|
闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
|
C
|
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
|
Na →Na~2~O~2~
|
Cl~2~→HCl
|
CaO→Ca(OH)~2~
|
Fe~2~O~3~→Fe
|
D
|
已知Na~2~O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是
|
与二氧化碳反应生成碳酸钠
|
与水反应生成氢氧化钠
|
与硫酸反应生成硫酸钠
|
与酸性氧化物SO~2~反应生成硫酸钠
|
D
|
下列各项说法正确的是（ ）
①"卤水点豆腐"、"黄河入海口处的沙洲形成"都与胶体的聚沉有关
②若将Fe(OH)~3~胶体提纯，可以采用的方法是过滤
③沸水中滴加适量饱和FeCl~3~溶液，形成带电的微粒，水导电能力增强
④明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
⑤在制备Fe(OH)~3~胶体实验中，可以长时间加热
⑥向Fe(OH)~3~胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
|
3个
|
4个
|
5个
|
6个
|
B
|
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
|
NaHSO~4~＝Na^+^+H^+^+SO~4~^2﹣^
|
A1~2~（SO~4~）~3~＝2A1^3+^+3SO~4~^2﹣^
|
Ba（OH）~2~＝Ba^2+^+2OH^﹣^
|
NaHCO~3~＝Na^+^+H^+^+CO~3~^2﹣^
|
D
|
用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）
|
只含有Na^+^
|
一定含Na^+^，也可含K^+^
|
既含Na^+^又含有K^+^
|
可能含Na^+^或K^+^中一种
|
B
|
下列叙述中，正确的是
|
干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
|
熔融的KNO~3~能导电，所以KNO~3~是电解质
|
铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
|
NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
|
B
|
下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是（ ）
------- ------------ ------------- ------------ ------------ ------------
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质
A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水
B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化锂 硫酸钡
C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸
D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫
------- ------------ ------------- ------------ ------------ ------------
|
A
|
B
|
C
|
D
|
B
|
下列事实中，与胶体有关的是
|
人将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
|
可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
|
黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
|
利用活性炭净水
|
C
|
化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
|
Ti-Fe合金------储氢材料
|
纯碱------治疗胃酸过多
|
次氯酸钠------消毒剂
|
三氧化二铁------制作红色颜料
|
B
|
下列说法中错误的是（ ）
|
0.3 mol H~2~SO~4~
|
1 mol H~2~O
|
0.5 mol氧
|
3 mol氢原子
|
C
|
下列化学方程式中，不能用H^+^+OH^-^=H~2~O表示的是
|
2NaOH+H~2~SO~4~ =Na~2~SO~4~+2H~2~O
|
Ba(OH)~2~+2HCl=BaCl~2~+2H~2~O
|
Cu(OH)~2~+2HNO~3~=Cu(NO~3~)~2~+2H~2~O
|
KOH+HCl=KCl+H~2~O
|
C
|
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
-------- ---------------- ------------- ----------------------------------
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A Na~2~CO~3~固体 NaHCO~3~ 加热
B KNO~3~ K~2~SO~4~ BaCl~2~溶液，过滤
C Cu CuO 稀硫酸，过滤
D CaCO~3~ CaO 盐酸，过滤
-------- ---------------- ------------- ----------------------------------
|
A
|
B
|
C
|
D
|
A
|
下列物质中属于两性氧化物的是（ ）
|
CO~2~
|
Na~2~O~2~
|
Na~2~O
|
Al~2~O~3~
|
D
|
Na~2~FeO~4~是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为
|
+6
|
+3
|
+2
|
+2、+3
|
A
|
已知反应：①2FeCl~3~+2KI=2FeCl~2~+2KCl+I~2~
②2FeCl~2~+Cl~2~=2FeCl~3~③I~2~+SO~2~+2H~2~O=H~2~SO~4~+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )
|
I^-^＞Fe^2+^＞Cl^-^＞SO~2~
|
Cl^-^＞Fe^2+^＞SO~2~＞I^-^
|
Fe^2+^＞I^-^＞Cl^-^＞SO~2~
|
SO~2~＞I^-^＞Fe^2+^＞Cl^-^
|
D
|
下列粒子不具有氧化性的是( )
|
Cl~2~
|
H^+^
|
Mg
|
CO~2~
|
C
|
一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
|
过量的铜与浓HNO~3~
|
过量的浓盐酸与二氧化锰
|
过量的铜与浓硫酸
|
过量的锌与18 mol/L硫酸
|
C
|
某化工厂发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )
|
喷射氢氧化钠溶液将泄露的氯气吸收
|
向地势低的地方撤离
|
观察风向，顺风撤离
|
用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
|
D
|
下列说法正确的是( )
①Na~2~O、Fe~2~O~3~、Na~2~O~2~属于碱性氧化物，CO~2~、SiO~2~都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物；②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质；③氯水、Fe(OH)~3~胶体、冰水混合物都属于混合物；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤焰色试验属于物理变化；⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电
|
①③⑤
|
②④⑤
|
④⑤⑥
|
②③④
|
B
|
同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO~4~＞H~2~YO~4~＞H~3~ZO~4~，则下列各判断中正确的是( )
|
原子半径：X＞Y＞Z
|
单质的非金属性：X＜Y＜Z
|
原子序数：X＞Y＞Z
|
气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
|
C
|
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( )
|
"天宫一号"中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
|
为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
|
开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
|
"静电除尘""燃煤固硫""汽车尾气催化净化"都能提高空气质量
|
B
|
下列说法中不正确的是（ ）
|
硫是一种黄色的能溶于水的固体
|
硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
|
硫跟铁反应生成硫化亚铁
|
硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
|
A
|
在"粗盐提纯"的实验中，蒸发时正确的操作是( )
|
把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
|
开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
|
待水分完全蒸干后停止加热
|
蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
|
D
|
下列离子方程式正确的是( )
|
向NaOH溶液中通入少量SO~2~：SO~2~＋OH^－^===HSO
|
向氯水中通入少量SO~2~：Cl~2~＋SO~2~＋2H~2~O===4H^＋^＋2Cl^－^＋SO
|
将SO~2~通入到饱和NaHCO~3~溶液中：2H^＋^＋CO===H~2~O＋CO~2~↑
|
将SO~2~通入到BaCl~2~溶液中：SO~2~＋H~2~O＋Ba^2＋^===BaSO~3~↓＋2H^＋^
|
B
|
为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
|
①⑤
|
④⑤
|
①③
|
①④⑤
|
B
|
一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( )
|
(NH~4~)~2~SO~4~
|
NH~4~NO~3~
|
NH~4~Cl
|
NH~4~HCO~3~
|
B
|
关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )
|
氨水呈碱性
|
氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
|
氨气易液化
|
NH~3~溶于水后形成的溶液易挥发
|
B
|
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
+------+--------------------------+--------+---------------------------+
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
+------+--------------------------+--------+---------------------------+
| A | 过 | 溶液呈 | 稀HNO~3~将Fe氧化为Fe^3＋^ |
| | 量的Fe粉中加入稀HNO~3~， | | |
| | 充分反应后，滴入KSCN溶液 | 红色 | |
+------+--------------------------+--------+---------------------------+
| B | 常温下，Fe、Al放入 | 无明显 | Fe、Al与浓HN |
| | 浓HNO~3~或浓H~2~SO~4~中 | | O~3~或浓H~2~SO~4~发生钝化 |
| | | 现象 | |
+------+--------------------------+--------+---------------------------+
| C | Al箔插入稀HNO~3~中 | 无现象 | Al箔表面被HNO |
| | | | ~3~氧化，形成致密的氧化膜 |
+------+--------------------------+--------+---------------------------+
| D | 用玻璃棒蘸取浓 | 试纸变 | 浓HNO~3~具有酸性 |
| | HNO~3~点到红色石蕊试纸上 | | |
| | | 蓝色 | |
+------+--------------------------+--------+---------------------------+
|
列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )+------+--------------------------+--------+---------------------------+| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| A | 过 | 溶液呈 | 稀HNO~3~将Fe氧化为Fe^3＋^ || | 量的Fe粉中加入稀HNO~3~， | | || | 充分反应后，滴入KSCN溶液 | 红色 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| B | 常温下，Fe、Al放入 | 无明显 | Fe、Al与浓HN || | 浓HNO~3~或浓H~2~SO~4~中 | | O~3~或浓H~2~SO~4~发生钝化 || | | 现象 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| C | Al箔插入稀HNO~3~中 | 无现象 | Al箔表面被HNO || | | | ~3~氧化，形成致密的氧化膜 |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| D | 用玻璃棒蘸取浓 | 试纸变 | 浓HNO~3~具有酸性 || | HNO~3~点到红色石蕊试纸上 | | || | | 蓝色 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+
|
列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )+------+--------------------------+--------+---------------------------+| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| A | 过 | 溶液呈 | 稀HNO~3~将Fe氧化为Fe^3＋^ || | 量的Fe粉中加入稀HNO~3~， | | || | 充分反应后，滴入KSCN溶液 | 红色 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| B | 常温下，Fe、Al放入 | 无明显 | Fe、Al与浓HN || | 浓HNO~3~或浓H~2~SO~4~中 | | O~3~或浓H~2~SO~4~发生钝化 || | | 现象 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| C | Al箔插入稀HNO~3~中 | 无现象 | Al箔表面被HNO || | | | ~3~氧化，形成致密的氧化膜 |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| D | 用玻璃棒蘸取浓 | 试纸变 | 浓HNO~3~具有酸性 || | HNO~3~点到红色石蕊试纸上 | | || | | 蓝色 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+
|
列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )+------+--------------------------+--------+---------------------------+| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| A | 过 | 溶液呈 | 稀HNO~3~将Fe氧化为Fe^3＋^ || | 量的Fe粉中加入稀HNO~3~， | | || | 充分反应后，滴入KSCN溶液 | 红色 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| B | 常温下，Fe、Al放入 | 无明显 | Fe、Al与浓HN || | 浓HNO~3~或浓H~2~SO~4~中 | | O~3~或浓H~2~SO~4~发生钝化 || | | 现象 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| C | Al箔插入稀HNO~3~中 | 无现象 | Al箔表面被HNO || | | | ~3~氧化，形成致密的氧化膜 |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| D | 用玻璃棒蘸取浓 | 试纸变 | 浓HNO~3~具有酸性 || | HNO~3~点到红色石蕊试纸上 | | || | | 蓝色 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+
|
列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )+------+--------------------------+--------+---------------------------+| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| A | 过 | 溶液呈 | 稀HNO~3~将Fe氧化为Fe^3＋^ || | 量的Fe粉中加入稀HNO~3~， | | || | 充分反应后，滴入KSCN溶液 | 红色 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| B | 常温下，Fe、Al放入 | 无明显 | Fe、Al与浓HN || | 浓HNO~3~或浓H~2~SO~4~中 | | O~3~或浓H~2~SO~4~发生钝化 || | | 现象 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| C | Al箔插入稀HNO~3~中 | 无现象 | Al箔表面被HNO || | | | ~3~氧化，形成致密的氧化膜 |+------+--------------------------+--------+---------------------------+| D | 用玻璃棒蘸取浓 | 试纸变 | 浓HNO~3~具有酸性 || | HNO~3~点到红色石蕊试纸上 | | || | | 蓝色 | |+------+--------------------------+--------+---------------------------+
|
B
|
下列关于硝酸的说法中正确的是( )
|
稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
|
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
|
稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
|
稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO~2~，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
|
B
|
不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（
）
|
观察颜色
|
查看图案
|
用手掂量轻重
|
滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
|
D
|
硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( )
|
陶瓷餐具
|
石英钟表
|
计算机芯片
|
光导纤维
|
C
|
反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
>
> ①*v*(A)＝0.6 mol·L^－1^·min^－1^；
>
> ②*v*(B)＝0.45 mol·L^－1^·min^－1^；
>
> ③*v*(C)＝0.015 mol·L^－1^·min^－1^；
>
> ④*v*(D)＝0.45 mol·L^－1^·min^－1^
>
> 则此反应在不同条件下进行最快的是( )
>
>
|
②③
|
①③
|
②④
|
D
|
|
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO~2~和O~2~，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
>
> 甲：500 ℃，10 mol SO~2~和5 mol O~2~反应
>
> 乙：500 ℃，V~2~O~5~作催化剂，10 mol SO~2~和5 mol O~2~反应
>
> 丙：450 ℃，8 mol SO~2~和5 mol O~2~反应
>
> 丁：500 ℃，8 mol SO~2~和5 mol O~2~反应
>
>
|
甲、乙、丙、丁
|
乙、甲、丙、丁>>
|
乙、甲、丁、丙
|
C
|
|
关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( )
|
v(A)=0.6 mol·L^-1^·min^-1^
|
v(B)=1.2 mol·L^-1^·min^-1^
|
v(C)=1.2 mol·L^-1^·min^-1^
|
v(B)=0.03 mol·L^-1^·s^-1^
|
D
|
下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是( )
|
氯水的漂白作用
|
氯水呈黄绿色，溶液显酸性
|
氯水与氢氧化钠反应
|
氯水与锌反应产生氢气
|
B
|
有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④石墨，其中具有正四面体结构的是
( )
|
①②③
|
①③④
|
①②
|
②③
|
A
|
有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是
|
①和③
|
②和③
|
只有①
|
①和②
|
D
|
下列说法不正确的是
|
烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合
|
分子组成符合C~n~H~2n+2~的烃一定是烷烃
|
丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
|
同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一
|
C
|
塑料废弃物又称"白色污染"，它的危害有
① 难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 ② 污染海洋 ③
危及海洋生物的生存 ④ 破坏环境卫生，污染地下水
|
①②③
|
①③④
|
②③④
|
①②③④
|
D
|
下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是（ ）
|
纯棉服装
|
蚕丝被
|
尼龙绳
|
羊毛衫
|
C
|
可以检验乙醇中是否含有水的试剂是( )
|
无水硫酸铜
|
生石灰
|
金属钠
|
胆矾
|
A
|
下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是( )
|
水和苯
|
水和乙醇
|
碘和酒精
|
乙醇和汽油
|
A
|
使①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（
）。
|
①②
|
①③
|
④
|
②③
|
D
|
化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是( )
|
人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关
|
人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
|
工业上可用电解熔融态的MgCl~2~、AlCl~3~来制备Mg、Al
|
工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO~4~
|
D
|
金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
|
电解法
|
热还原法
|
热分解法
|
铝热法
|
A
|
能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( )
|
铝的密度小，熔点较低
|
铝在空气中燃烧放出大量的热
|
铝在金属活动性顺序表中排在较前面
|
铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热
|
D
|
合理利用燃料减小污染符合"绿色奥运"理念，下列关于燃料的说法正确的是( )
|
"可燃冰"是将水变为油的新型燃料
|
氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
|
乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
|
石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
|
B
|
杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是( )
|
硫酸铜使菌体蛋白质盐析
|
石灰乳使菌体蛋白质水解
|
菌体蛋白质溶解于波尔多液
|
铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
|
D
|
"毒奶粉"事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（
）
|
用工业盐（含NaNO~2~）来做食品添加剂
|
用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的"珍珠"
|
用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒
|
用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分
|
D
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营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质，比如食盐中加碘，是为了预防碘缺乏病的发生。食盐中加碘，所加"碘"指的是( )
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碘单质
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碘酸钾
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碘化钾
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次碘酸钾
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B
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新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布，如今全球范围已形成共识加强环境保护，导致列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是（
）
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雾霾
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光化学烟雾
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酸雨
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臭氧空洞
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A
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关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )
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葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
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工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
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食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
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皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应
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A
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下列烃①C~4~H~10~，②C~4~H~8~，③C~7~H~8~，④C~6~H~12~分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( )
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等物质的量时耗氧量最少的是①
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等物质的量时③和④的耗氧量相等
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等质量时耗氧量最大的是①
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等质量时②和④的耗氧量相等
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A
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分子式为C~5~H~10~O~2~并能与饱和NaHCO~3~溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
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3种
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4种
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5种
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6种
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B
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早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有"丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂"。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是( )
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这个过程只涉及物理变化
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"积变又还成丹砂"过程中发生反应：HgSHg＋S
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实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理
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"丹砂烧之成水银"过程中还可能产生SO~3~
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C
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硫在空气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在溶液C中加入Na~2~S产生气体D,把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是( )
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SO~2~、H~2~SO~4~、H~2~SO~3~、H~2~S、S
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SO~2~、H~2~SO~3~、H~2~SO~4~、H~2~S、S
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SO~2~、H~2~SO~3~、H~2~SO~4~、SO~3~、Na~2~S~2~O~3~
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SO~3~、H~2~SO~4~、H~2~SO~3~、SO~2~、Na~2~S~2~O~3~
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B
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地壳中含量最多的非金属元素是( )
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氧
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碳
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硅
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铝
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A
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO~2~，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO~2~＋2H~2~SO~4~=2PbSO~4~＋2H~2~O，下面结论正确的是（
）
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Pb为正极，被氧化
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溶液的pH不断减小
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SO~4~^2－^只向PbO~2~处移动
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电解液密度不断减小
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D
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在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示：
--------------- ---------- ----------- ----------- ----------- -----------
时间/min 1 2 4 6 8
X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8
--------------- ---------- ----------- ----------- ----------- -----------
下列说法正确的是( )
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增加Y的质量，反应速率一定加快
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0～4minZ的平均反应速率为mol•L^-1^•min^-1^
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2～4minX的平均反应速率为mol•L^-1^•min^-1^
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X、Y的反应速率一定相等
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B
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等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是(
)
----------------------- ------------ ---------- ---------- -------------
组别 A B C D
盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5
温度/℃ 25 30 50 50
锌的状态 块状 粉末 块状 粉末
----------------------- ------------ ---------- ---------- -------------
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质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是() ----------------------- ------------ ---------- ---------- ------------- 组别 A B C D 盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/℃ 25 30 50 50 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 ----------------------- ------------ ---------- ---------- -------------
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质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是() ----------------------- ------------ ---------- ---------- ------------- 组别 A B C D 盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/℃ 25 30 50 50 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 ----------------------- ------------ ---------- ---------- -------------
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质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是() ----------------------- ------------ ---------- ---------- ------------- 组别 A B C D 盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/℃ 25 30 50 50 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 ----------------------- ------------ ---------- ---------- -------------
|
质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是() ----------------------- ------------ ---------- ---------- ------------- 组别 A B C D 盐酸浓度/(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5 温度/℃ 25 30 50 50 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 ----------------------- ------------ ---------- ---------- -------------
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D
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在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5
mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是
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末时A和B的浓度之比为5:3
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末时B的浓度为
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末时A的消耗浓度为
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C
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下列关于氮及其化合物的说法错误的是
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NO~2~是无色，有刺激性气味的有毒气体
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浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性
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常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸
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液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
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A
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高温下，炽热的铁与水蒸气在一容器可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H~2~O(g)Fe~3~O~4~(s)+4H~2~(g)。下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是
①增加Fe的量；
②保持体积不变，充入N~2~使体系压强增大；
③将容器的体积缩小一半；
④保持压强不变，充入N~2~使容器体积增大。
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①②
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①③
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①④
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②③
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A
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少量铁粉与l00mL
0.0lmol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H~2~的产量，可以使用如下方法中的
①再加l00mL 0.0lmol/L的H~2~SO~4~ ②升高温度 ③加入少量锌粉
④加CH~3~COONa固体 ⑤改用l0mL 0.Imol/L硫酸 ⑥加入硫酸钠固体
⑦加几滴1mol/L的盐酸
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①②⑥
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②③⑤
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②④⑦
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②⑤⑦
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D
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下列关于二氧化硫的说法不正确的是
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SO~2~能使H~2~S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO~2~具有氧化性
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SO~2~能使品红溶液褪色，说明SO~2~具有漂白性
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SO~2~通入水中无明显现象，说明SO~2~不与水反应
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SO~2~能使酸性KMnO~4~溶液褪色，说明SO~2~具有还原性
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C
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工业上，常用O~2~氧化HCl转化成Cl~2~，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O~2~（g）2Cl~2~（g）
+2H~2~O（g）。一定条件下，测得数据如下：
---------------------------- ---- ------ ------ ------ ------ ------- --------
t/ min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12. 0
c（Cl~2~）/10^-3^mol∙L^-1^ 0 1.8 3.8 5.7 7.2 7.7 7.7
---------------------------- ---- ------ ------ ------ ------ ------- --------
下列说法错误的是
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条件不变时，14 min时v~正~（Cl~2~）=v~逆~（H~2~O）
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2.0\~4.0 min内的平均反应速率大于6.0\~8.0 min内的
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0\~6.0 min内HCl的平均反应速率为1.9 mol·L^-1^·min^-1^
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加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0 min
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C
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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是
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d＞c＞a＞b
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d＞a＞b＞c
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d＞b＞a＞c
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b＞a＞d＞c
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B
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下列有关化学反应速率的说法，正确的是
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用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
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100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
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二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢
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汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小
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D
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下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
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高纯硅可用于制造半导体材料
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氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷
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氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面
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二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
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D
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市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品；②毛织品；③晴纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥锦纶织品
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①②③
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③④⑤
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②④
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③⑤⑥
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C
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下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是
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N~2~和O~2~
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Na和O~2~
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Cu和HNO~3~溶液
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CO~2~和Ca(OH)~2~溶液
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A
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下列说法不正确的是
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甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成
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甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况
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甲烷的结构式能表示其分子的空间构型
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甲烷分子中的化学键是极性键
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C
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下列不属于碳原子成键特点的是（ ）
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易失去最外层的电子形成离子
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最外层电子能与其他原子的外层电子形成共用电子对
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能够形成单键、双键和三键
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每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键
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A
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下列关于烷烃性质的叙述正确的是
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烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
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烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
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在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
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烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
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D
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下列说法正确的是
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用蛋白质等天然高分子加工成的大豆蛋白纤维是化学纤维
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天然橡胶和合成橡胶的主要成分都是聚异戊二烯
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硫化过程使橡胶的结构由平面网状转化为立体网状
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塑料分为天然塑料和合成塑料两类
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A
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下列材料中属于功能高分子材料的是
①高分子分离膜 ②生物高分子材料 ③高吸水性材料 ④液晶高分子材料 ⑤光敏高分子材料 ⑥智能高分子材料
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①②⑤
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②④⑤⑥
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③④⑤
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全部
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D
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地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有致癌物质，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，但利用地沟油可制成生物柴油、肥皂等。根据以上信息和相关知识，判断下列说法正确的是
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提取动、植物油脂应该选用水
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地沟油和柴油的成分一样
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油脂在酸性条件下和碱性条件下的水解产物完全相同
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植物油可与氢气在一定条件下发生加成反应
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D
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现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，试剂和对应现象如下：试剂：①新制Cu(OH)~2~悬浊液、②碘水、③浓硝酸；现象：a．变蓝色、b．砖红色沉淀、c．变黄色。下列对应正确的是
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②---a、①---c、③---b
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③---a、②---c、①---b
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②---a、③---c、①---b
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②---c、③---a、①---b
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C
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现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲乙的某些性质如表：
-------- ------------ ------------ ------------------ -------------------
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g•cm^-3^) 在水中溶解性
甲 -98 57.5 0.93 可溶
乙 -84 77 0.9 可溶
-------- ------------ ------------ ------------------ -------------------
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是
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萃取
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过滤
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蒸馏
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结晶
|
C
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下列叙述正确的是
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浓硫酸可作干燥剂，能够干燥H~2~、O~2~、HI、H~2~S等气体
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2H~2~SO~4~(浓)+S=3SO~2~↑+2H~2~O，该反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
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把足量铜粉投入含2mol H~2~SO~4~的浓硫酸中，得到的气体体积为22. 4L(标准状况下)
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为确认铜和浓硫酸反应的产物有CuSO~4~生成，将反应液倒入水中，观察颜色
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D
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下列关于无机非金属材料的说法不正确的是
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传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
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新型无机非金属材料碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大
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高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能
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新型无机非金属材料光导纤维的成分是二氧化硅分子
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D
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下列应用的解释错误的是
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应用 解释
A 二氧化硫可以作为食品添加剂 二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用
B 高纯硅可以用于制作光感电池 硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能
C 二氧化硅可以用于制作光导纤维 二氧化硅具有良好的导电性能，硬度大
D 碳纳米管可以用于生产复合材料，电池 碳纳米管比表面积大，强度大，有优良的电学性能
--- ------------------------------------ ----------------------------------------------
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A
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B
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C
|
D
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C
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下列说法不正确的是（ ）
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司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜
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原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO~2~的排放
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DNA的结构、生理活性都与氢键相关
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工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的
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D
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"碳中和"是指CO~2~排放总量和减少总量相当。下列措施对实现"碳中和"没有帮助的是
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植树造林
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风力发电
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燃煤脱硫
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绿色出行
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C
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我国酸雨的形成主要是由于
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含硫化石燃料的大量燃烧
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可燃冰开采不当
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大气中二氧化碳的含量增多
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森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境
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A
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习总书记提出"绿水青山就是金山银山"，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
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土地沙漠化
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酸雨
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光化学烟雾
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固体废弃物污染
|
B
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能以游离态存在于自然界的元素是
|
S
|
Cl
|
Al
|
Mg
|
A
|
工业上常用电解法治炼的金属为
|
镁
|
铁
|
铜
|
银
|
A
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生活中处处有化学，下列叙述正确的是
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HB铅笔芯的成分为二氧化铅
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碳酸氢钠可做食品膨松剂
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青铜和黄铜是不同结构的单质铜
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焰火中红色来源于钠盐灼烧
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B
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化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是
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新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率
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J---20上用到的氮化镓材料不是合金材料
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尽量使用含^12^C的产品，减少使用含^13^C或^14^C的产品符合"促进低碳经济的宗旨"
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汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素
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B
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Subsets and Splits
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