320M 포도당 용액 5.0mL에 존재하는 포도당 몰수는 어떻게 계산합니까?
 포도당 몰수(molality)는 다음과 같은 공식으로 계산합니다:

몰수(M) = 염분의 염량(mol) / 염분이 녹아있는 순수 액체의 질량(kg)

먼저, 5.0 mL의 용액에 존재하는 포도당의 염량(mol)을 계산해야 합니다. 포도당(C₆H₁₂O₆)의 분자량은 약 180.16 g/mol입니다.

320 mg = 0.320 g

포도당의 염량(mol) = 포도당의 질량(g) / 포도당의 분자량(g/mol)
= 0.320 g / 180.16 g/mol
≈ 0.00178 mol

다음으로, 5.0 mL의 순수 액체의 질량(kg)을 계산합니다. 물의 밀도는 약 1 g/mL이므로,

순수 액체의 질량(g) = 용액의 양(mL) \* 물의 밀도(g/mL)
= 5.0 mL \* 1 g/mL
= 5.0 g

순수 액체의 질량(kg) = 순수 액체의 질량(g) / 1000
= 5.0 g / 1000
= 0.005 kg

마지막으로, 포도당 몰수를 계산합니다.

몰수(M) = 염분의 염량(mol) / 염분이 녹아있는 순수 액체의 질량(kg)
= 0.00178 mol / 0.005 kg
≈ 0.356 M

따라서, 5.0 mL의 용액에 존재하는 포도당의 몰수는 약 0.356 M입니다.
포도당 용액의 몰농도가 320M(몰/리터)이고, 용액의 부피가 5.0mL라고 할 때, 용액에 존재하는 포도당의 몰수를 계산하려면 다음과 같은 계산 과정을 따릅니다.

먼저, 용액의 부피를 리터(L) 단위로 변환해야 합니다. 1L = 1000mL이므로,

\[5.0 \, \text{mL} = \frac{5.0}{1000} \, \text{L} = 0.005 \, \text{L}\]

그 다음, 몰농도의 정의에 따라 용액에 존재하는 포도당의 몰수를 계산할 수 있습니다. 몰농도(M)는 1리터 용액에 포함된 용질의 몰수를 의미하므로,

\[몰농도(M) = \frac{몰수}{용액의 부피(L)}\]

이를 몰수를 구하는 식으로 재정렬하면,

\[몰수 = 몰농도(M) \times 용액의 부피(L)\]

주어진 값을 대입하면,

\[몰수 = 320 \, \text{M} \times 0.005 \, \text{L} = 1.6 \, \text{몰}\]

따라서, 320M 포도당 용액 5.0mL에는 포도당이 1.6몰 존재합니다.