<p><b>氯化鐵</b>（FeCl<sub>3</sub>）又稱<b>三氯化鐵</b>，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。
</p><p>無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為[FeCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl·2H<sub>2</sub>O（參見三氯化鉻）。
</p><p>加熱至約315℃，氯化鐵便熔化，然後變成氣態。氣體內含有一些Fe<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl<sub>2</sub>）和氯氣（Cl<sub>2</sub>）。
</p>


<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的FeCl<sub>3</sub>(OP<b>-Ph</b><sub>3</sub>)<sub>2</sub>（<b>Ph</b> = 苯基）。
</p><p>氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl<sub>4</sub><sup>−</sup>配離子，它是黃色的，<mark class="template-facttext" title="需要提供文獻來源">這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。</mark></p><p>草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如[Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]<sup>3−</sup>。
</p><p>氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.8F.96"></span><span id="制取">製取</span></h2>
<p>無水物可以用元素之間化合製取：
</p>
<dl><dd>2 Fe + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 FeCl<sub>3</sub></dd></dl><p>溶液在工業上有三個製法：
</p>
<ol><li>將磁鐵礦溶入鹽酸：
<dl><dd>Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 8 HCl → FeCl<sub>2</sub> + 2 FeCl<sub>3</sub> + 4 H<sub>2</sub>O</dd></dl></li>
<li>再加入氯氣：
<dl><dd>2 FeCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2 FeCl<sub>3</sub></dd></dl></li></ol><p>或以空氣氧化FeCl<sub>2</sub>的鹽酸溶液：
</p>
<dl><dd>4 FeCl<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 4 HCl→ 4 FeCl<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>將水合物和亞硫醯氯一起加熱，可得到無水物。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境，現多改用氯化銅。
</p><p>它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。</p><p>在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備1%氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。
</p><p>另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>氯化亞鐵</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**氯化鐵**（FeCl3）又稱**三氯化鐵**，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。

無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為 [FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（參見三氯化鉻）。

加熱至約 315℃，氯化鐵便熔化，然後變成氣態。氣體內含有一些 Fe2Cl6（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。

## 化學性質

氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的 FeCl3(OP**-Ph**3)2（**Ph** = 苯基）。

氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成 FeCl4−配離子，它是黃色的，這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。

草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如 [Fe (C2O4)3]3−。

氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。

## 製取

無水物可以用元素之間化合製取：

　
: 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3

溶液在工業上有三個製法：

1. 將磁鐵礦溶入鹽酸：

　
: Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
2. 再加入氯氣：

　
: 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3

或以空氣氧化 FeCl2 的鹽酸溶液：

　
: 4 FeCl2 + O2 + 4 HCl→ 4 FeCl3 + 2 H2O

將水合物和亞硫醯氯一起加熱，可得到無水物。

## 用途

最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境，現多改用氯化銅。

它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。

在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備 1% 氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量 FeO (OH) 沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。

另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。

## 參見

* 氯化亞鐵

## 參考資料
10025-77-1