<p><b>三硫化二砷</b>是一種無機化合物，化學式為As<sub>2</sub>S<sub>3</sub>。三硫化二砷在自然界以雌黃礦物的形式存在。</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>三硫化二砷存在晶體和無定形體。單斜的As<sub>2</sub>S<sub>3</sub>是層狀結構，每個As和3個S成鍵，As-S為224pm，∠S-As-S 99°；而其蒸氣以二聚體As<sub>4</sub>S<sub>6</sub>的形式存在，結構與As<sub>4</sub>O<sub>6</sub>類似。</p>
<h2><span id=".E5.B1.9E.E6.80.A7"></span><span id="属性">屬性</span></h2>
<p>它是一種半導體，直接的能隙為2.7 eV。 寬的能隙使它對於620 nm至11 µm的紅外線透明。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>三硫化二砷可由單質化合得到，或者從As(III)的溶液中由H<sub>2</sub>S沉澱。</p>
<dl><dd>2 As + 3 S → As<sub>2</sub>S<sub>3</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>三硫化二砷在空氣中灼燒，可以產生三氧化二砷(砒霜)：</p>
<dl><dd>2 As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 9 O<sub>2</sub> → 2 As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 SO<sub>2</sub></dd></dl><p>它可以被硫化鈉轉化為三硫代亞砷酸鈉，被多硫化鈉轉化為四硫代砷酸鈉：
</p>
<dl><dd>As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 3 Na<sub>2</sub>S → 2 Na<sub>3</sub>AsS<sub>3</sub></dd>
<dd>As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 3 Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> → 2 Na<sub>3</sub>AsS<sub>4</sub></dd></dl><p>而在和氫氧化鈉溶液的反應中，會同時產生亞砷酸鹽和硫代亞砷酸鹽：
</p>
<dl><dd>As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 6 NaOH → Na<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub> + Na<sub>3</sub>AsS<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>此溶液在經過脫硫、還原等操作可以製得三氧化二砷。當溶液中OH<sup>-</sup>不足時，則產生偏亞砷酸鹽和硫代偏亞砷酸鹽：</p>
<dl><dd>2 As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 4 NaOH → NaAsO<sub>2</sub> + 3 NaAsS<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>和碳酸鈉溶液反應，得到同樣的砷化合物：
</p>
<dl><dd>2 As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → NaAsO<sub>2</sub> + 3 NaAsS<sub>2</sub> + 2 CO<sub>2</sub>↑</dd></dl><p>和氯氣反應，產生棕色液體：</p>
<dl><dd>As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 6 Cl<sub>2</sub> → (AsCl<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·3SCl<sub>2</sub></dd></dl><p>和碘反應，產生三碘化砷和硫單質：
</p>
<dl><dd>As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 3 I<sub>2</sub> → 2 AsI<sub>3</sub> + 3 S</dd></dl><p>和氯化亞銅、氯化銀等金屬氯化物共熱，均會產生三氯化砷：</p>
<dl><dd>3 As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 6 CuCl —<sup><u>200~300℃</u></sup>→ Cu<sub>6</sub>As<sub>4</sub>S<sub>9</sub> + 2 AsCl<sub>3</sub> （CuCl過量則產生Cu<sub>4</sub>As<sub>2</sub>S<sub>5</sub>）</dd>
<dd>2 As<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 3 AgCl —<u><sup>170℃</sup></u>→ 3 AgAsS<sub>2</sub> + AsCl<sub>3</sub></dd>
<dd>2 As + 3 Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> → 2 AsCl<sub>3</sub> + 6 Hg</dd>
<dd>2 As + 3 HgCl<sub>2</sub> → 2 ACl<sub>3</sub> + 3 Hg</dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>三硫化二砷可以用於製備砷單質及三氧化二砷、砷酸鹽等其它砷化合物。
</p><p>此外，三硫化二砷還能用作防腐劑，或在醫藥領域有所應用。</p>
<h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8"></span><span id="安全">安全</span></h2>
<p>As<sub>2</sub>S<sub>3</sub>不溶於水，因此毒性低。 老化的樣品中可能含有大量的砷氧化物，這些氧化物是可溶的，因此具有劇毒。
</p>
<h2><span id=".E8.87.AA.E7.84.B6.E7.95.8C.E7.9A.84.E5.8F.91.E7.94.9F"></span><span id="自然界的发生">自然界的發生</span></h2>
<p>在火山環境中發現了雌黃，通常與其他硫化砷（主要是雄黃）一起被發現。 有時會在低溫熱液脈中發現它，以及一些其他硫化物和亞硫酸鹽礦物。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li><span title="英語">（英文）</span>UK Poison Information Document（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li><span title="英語">（英文）</span>WHO Food Additives Series 24（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li><span title="英語">（英文）</span>JECFA Evaluation: Arsenic（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li><span title="英語">（英文）</span>Arsenic trisulfide</li></ul><!-- 
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**三硫化二砷**是一種無機化合物，化學式為 As2S3。三硫化二砷在自然界以雌黃礦物的形式存在。

## 結構

三硫化二砷存在晶體和無定形體。單斜的 As2S3 是層狀結構，每個 As 和 3 個 S 成鍵，As-S 為 224pm，∠S-As-S 99°；而其蒸氣以二聚體 As4S6 的形式存在，結構與 As4O6 類似。

## 屬性

它是一種半導體，直接的能隙為 2.7 eV。 寬的能隙使它對於 620 nm 至 11 µm 的紅外線透明。

## 製備

三硫化二砷可由單質化合得到，或者從 As (III) 的溶液中由 H2S 沉澱。

　
: 2 As + 3 S → As2S3

## 化學性質

三硫化二砷在空氣中灼燒，可以產生三氧化二砷 (砒霜)：

　
: 2 As2S3 + 9 O2 → 2 As2O3 + 6 SO2

它可以被硫化鈉轉化為三硫代亞砷酸鈉，被多硫化鈉轉化為四硫代砷酸鈉：

　
: As2S3 + 3 Na2S → 2 Na3AsS3

　
: As2S3 + 3 Na2S2 → 2 Na3AsS4

而在和氫氧化鈉溶液的反應中，會同時產生亞砷酸鹽和硫代亞砷酸鹽：

　
: As2S3 + 6 NaOH → Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3 H2O

此溶液在經過脫硫、還原等操作可以製得三氧化二砷。當溶液中 OH-不足時，則產生偏亞砷酸鹽和硫代偏亞砷酸鹽：

　
: 2 As2S3 + 4 NaOH → NaAsO2 + 3 NaAsS2 + 2 H2O

和碳酸鈉溶液反應，得到同樣的砷化合物：

　
: 2 As2S3 + Na2CO3 → NaAsO2 + 3 NaAsS2 + 2 CO2↑

和氯氣反應，產生棕色液體：

　
: As2S3 + 6 Cl2 → (AsCl3)2·3SCl2

和碘反應，產生三碘化砷和硫單質：

　
: As2S3 + 3 I2 → 2 AsI3 + 3 S

和氯化亞銅、氯化銀等金屬氯化物共熱，均會產生三氯化砷：

　
: 3 As2S3 + 6 CuCl —200~300℃→ Cu6As4S9 + 2 AsCl3 （CuCl 過量則產生 Cu4As2S5）

　
: 2 As2S3 + 3 AgCl —170℃→ 3 AgAsS2 + AsCl3

　
: 2 As + 3 Hg2Cl2 → 2 AsCl3 + 6 Hg

　
: 2 As + 3 HgCl2 → 2 ACl3 + 3 Hg

## 用途

三硫化二砷可以用於製備砷單質及三氧化二砷、砷酸鹽等其它砷化合物。

此外，三硫化二砷還能用作防腐劑，或在醫藥領域有所應用。

## 安全

As2S3 不溶於水，因此毒性低。 老化的樣品中可能含有大量的砷氧化物，這些氧化物是可溶的，因此具有劇毒。

## 自然界的發生

在火山環境中發現了雌黃，通常與其他硫化砷（主要是雄黃）一起被發現。 有時會在低溫熱液脈中發現它，以及一些其他硫化物和亞硫酸鹽礦物。

## 參考文獻

## 外部連結

* （英文）UK Poison Information Document（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）WHO Food Additives Series 24（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）JECFA Evaluation: Arsenic（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）Arsenic trisulfide
1303-33-9