<p><b>硝酸氧鉍</b>是一類名稱，適用於許多包含Bi<sup>3+</sup>，硝酸根離子和氧離子的化合物，可以認為是由Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>和H<sub>2</sub>O形成的化合物。硝酸氧鉍的其他名稱包括<b>次硝酸鉍</b>和<b>硝酸鉍醯</b>。在較早的文獻中，硝酸氧鉍通常被簡單地描述為BiONO<sub>3</sub>。硝酸氧鉍曾被稱為bismuti或bismutum subnitricum，並被用作白色顏料，用於美容護理以及用作內部和外部使用的溫和消毒劑。</p><p>一些化合物已經通過單晶研究進行了充分表徵，並發現它們包含八面體[Bi<sub>6</sub>O<sub>x</sub>(OH)<sub>8−x</sub>]<sup>(10-x)+</sup>陽離子。有間接證據表明，在Bi(H<sub>2</sub>O)<sub>8</sub><sup>3+</sup>離子聚合後，水溶液中存在八面體陽離子Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub><sup>6+</sup>或八面體Bi<sub>6</sub>(OH)<sub>12</sub><sup>6+</sup>存在於酸性溶液中。離子Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub><sup>6+</sup>在高氯酸鹽化合物Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub>ClO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O中發現，與八面體Sn<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub>簇在氧化亞錫水合物3SnO·H<sub>2</sub>O中呈等電子態。包含此的化合物為：
</p>
<dl><dd><b>Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(HO)<sub>4</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>·H<sub>2</sub>O</b> (相當於BiONO<sub>3</sub>·0.5 H<sub>2</sub>O; Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.H<sub>2</sub>O )</dd></dl><dl><dd><b>Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>.4H<sub>2</sub>O</b>(相當於BiONO<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O; Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.6H<sub>2</sub>O )</dd></dl><dl><dd><b>[Bi<sub>6</sub>O<sub>4.5</sub>(OH)<sub>3.5</sub>]<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>11</sub></b>  包含兩個不同的陽離子，[Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub>]<sup>6+</sup>和[Bi<sub>6</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>3</sub>]<sup>5+</sup></dd></dl><p>化合物<b>Bi<sub>6</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>3</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>5</sub>.3H<sub>2</sub>O</b>(相當於6Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.5N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.9H<sub>2</sub>O)也包含八面體單位，但是這次它們合併形成{[Bi<sub>6</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>3</sub>]<sup>5+</sup>}<sub>2</sub>。</p><p>另外，某些硝酸氧鹽具有層狀結構（在鹵化鉍中也發現了常見的基序）：
</p>
<dl><dd><b>Bi<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(OH)NO<sub>3</sub></b> (相當於BiONO<sub>3</sub>·0.5 H<sub>2</sub>O) 包含"[Bi<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>  層</dd>
<dd><b>Bi<sub>5</sub>O<sub>7</sub>NO<sub>3</sub></b> 與β–Bi<sub>5</sub>O<sub>7</sub>I同構</dd></dl><h2><span id=".E9.98.B3.E7.A6.BB.E5.AD.90.E7.B0.87.E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="阳离子簇结构">陽離子簇結構</span></h2>
<p>八面體離子在一個八面體的角處具有6個Bi<sup>3+</sup>離子。鉍原子之間沒有共價鍵，它們通過橋接O<sup>2−</sup>和OH<sup>−</sup>陰離子而保持在適當的位置，八個三角形面中的每一個的中心都橋接了三個鉍離子。鉍離子本質上是四個坐標，並位於平面正方形金字塔的頂點。從頭開始對Bi<sup>3+</sup>的水合機理及其結構進行理論研究，得出的結論是Bi<sup>3+</sup>離子上的孤對電子具有立體化學活性。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>硝酸硝酸鉍可由硝酸鉍製得。例如通過添加鹼或五水合物，BiNO<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O與KOH的反應使硝酸鉍溶液水解，或五水合物的可控熱分解。
</p><p>五水合硝酸鉍的熱分解過程分為以下幾個階段</p>
<dl><dd>當pH &lt; 1時，Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>.4H<sub>2</sub>O (BiNO<sub>3</sub>.H<sub>2</sub>O)是第一個固體 產物，加熱時會生成Bi<sub>6</sub>H<sub>2</sub>O(NO<sub>3</sub>)O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub> (BiNO<sub>3</sub>. 0.5H<sub>2</sub>O.</dd>
<dd>在pH 1.2和pH 1.8之間，會發生進一步的水解，並形成Bi<sub>6</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>3</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>5</sub>.3H<sub>2</sub>O。</dd></dl><p>熱脫水的最終氮氧化產物被認為是Bi<sub>5</sub>O<sub>7</sub>NO<sub>3</sub>,與β–Bi5O7I具有相同的層狀結構。氮氧化物熱分解的最終階段是氧化鉍，Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83"></span><span id="参考">參考</span></h2>
**硝酸氧鉍**是一類名稱，適用於許多包含 Bi3+，硝酸根離子和氧離子的化合物，可以認為是由 Bi2O3、N2O5 和 H2O 形成的化合物。硝酸氧鉍的其他名稱包括**次硝酸鉍**和**硝酸鉍醯**。在較早的文獻中，硝酸氧鉍通常被簡單地描述為 BiONO3。硝酸氧鉍曾被稱為 bismuti 或 bismutum subnitricum，並被用作白色顏料，用於美容護理以及用作內部和外部使用的溫和消毒劑。

一些化合物已經通過單晶研究進行了充分表徵，並發現它們包含八面體 [Bi6Ox(OH)8−x](10-x)+ 陽離子。有間接證據表明，在 Bi (H2O)83+ 離子聚合後，水溶液中存在八面體陽離子 Bi6O4(OH)46+ 或八面體 Bi6(OH)126+ 存在於酸性溶液中。離子 Bi6O4(OH)46+ 在高氯酸鹽化合物 Bi6O4(OH)4ClO4·7H2O 中發現，與八面體 Sn6O4(OH)4 簇在氧化亞錫水合物 3SnO・H2O 中呈等電子態。包含此的化合物為：

　
: **Bi6O4(HO)4(NO3)6·H2O** (相當於 BiONO3·0.5 H2O; Bi2O3.N2O5.H2O )

　
: **Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O**(相當於 BiONO3·H2O; Bi2O3.N2O5.6H2O )

　
: **[Bi6O4.5(OH)3.5]2(NO3)11** 包含兩個不同的陽離子，[Bi6O4(OH)4]6+ 和 [Bi6O5(OH)3]5+

化合物 **Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O**(相當於 6Bi2O3.5N2O5.9H2O) 也包含八面體單位，但是這次它們合併形成 {[Bi6O5(OH)3]5+}2。

另外，某些硝酸氧鹽具有層狀結構（在鹵化鉍中也發現了常見的基序）：

　
: **Bi2O2(OH)NO3** (相當於 BiONO3·0.5 H2O) 包含 "[Bi2O2]2+ 層

　
: **Bi5O7NO3** 與 β–Bi5O7I 同構

## 陽離子簇結構

八面體離子在一個八面體的角處具有 6 個 Bi3+ 離子。鉍原子之間沒有共價鍵，它們通過橋接 O2−和 OH−陰離子而保持在適當的位置，八個三角形面中的每一個的中心都橋接了三個鉍離子。鉍離子本質上是四個坐標，並位於平面正方形金字塔的頂點。從頭開始對 Bi3+ 的水合機理及其結構進行理論研究，得出的結論是 Bi3+ 離子上的孤對電子具有立體化學活性。

## 製備

硝酸硝酸鉍可由硝酸鉍製得。例如通過添加鹼或五水合物，BiNO3·5H2O 與 KOH 的反應使硝酸鉍溶液水解，或五水合物的可控熱分解。

五水合硝酸鉍的熱分解過程分為以下幾個階段

　
: 當 pH < 1 時，Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O (BiNO3.H2O) 是第一個固體 產物，加熱時會生成 Bi6H2O(NO3)O4(OH)4 (BiNO3. 0.5H2O.

　
: 在 pH 1.2 和 pH 1.8 之間，會發生進一步的水解，並形成 Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O。

熱脫水的最終氮氧化產物被認為是 Bi5O7NO3, 與 β–Bi5O7I 具有相同的層狀結構。氮氧化物熱分解的最終階段是氧化鉍，Bi2O3。

## 參考
10361-46-3