<p><b>氯化物</b>在無機化學領域裡是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。最常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。常見的氯化物列在右表。但有時金屬（如金）溶解在王水時會產生一種叫氯某酸（如氯金酸），一氧化氮和水。
</p>

Au+HNO<sub>3</sub>+4HCl→H[AuCl<sub>4</sub>]+NO↑+2H<sub>2</sub>O


<h2><span id=".E4.BA.BA.E4.BD.93.E5.86.85.E7.9A.84.E6.B0.AF.E5.8C.96.E7.89.A9"></span><span id="人体内的氯化物">人體內的氯化物</span></h2><p>氯元素以氯化鈉的形式廣泛存在於人體，一般成年人體內大約含有75－80克氯化鈉，其對人體內的水分平衡機制起著重要調節作用。另外在人體的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是2－5克。人體內缺少氯會導致腹瀉，缺水等症狀。嬰兒如果由於遺傳的因素而缺氯，會導致生長障礙。但人體攝入過多的氯化鈉後，由於鈉離子含量的增加，會使得細胞儲存過多的水分而無法及時的排出體外，使血容量大幅增加，血液對外周血管壓力加大，故過多的氯化鈉攝取量會導致高血壓。
</p><h2><span id=".E6.B0.AF.E5.8C.96.E7.89.A9.E7.9A.84.E6.A3.80.E9.AA.8C"></span><span id="氯化物的检验">氯化物的檢驗</span></h2><p>因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱，因此可用來檢驗氯離子的存在。
</p><dl><dd>AgNO<sub>3(aq)</sub> + NaCl<sub>(aq)</sub> → AgCl<sub>(s)</sub> + NaNO<sub>3(aq)</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2><p>離子型氯化物大多是無色或有色的晶體，溶於水，並形成離子，這也是離子型氯化物溶液導電的原因。離子型氯化物一般具有較高的熔點和沸點。而共價型氯化物一般熔點較低或容易升華，如三氯化砷、一氯化碘等。
</p><p>某些過渡金屬的氯化物可以形成配合物，如：</p><dl><dd>NiCl<sub>2</sub> + 2 CH<sub>3</sub>NH<sub>2</sub>·HCl → (CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>[NiCl<sub>4</sub>]</dd></dl><h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2><p>氯化物主要通過化合反應和金屬、氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應形成。
</p><h3><span id=".E5.8C.96.E5.90.88.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="化合反应">化合反應</span></h3><p>通過金屬或非金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化反應。
</p><dl><dd>2 Na + Cl<sub>2</sub> → 2 NaCl</dd>
<dd>P<sub>4</sub> + 10 Cl<sub>2</sub> → 4 PCl<sub>5</sub></dd></dl><h3><span id=".E9.87.91.E5.B1.9E.E4.B8.8E.E9.85.B8.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="金属与酸反应">金屬與酸反應</span></h3><p>某些金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於還原反應。需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物，比如鋁、鐵、鈷等，而銅、銀、汞等金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。
</p><dl><dd>Fe + 2 HCl → FeCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>↑</dd></dl><h3><span id=".E5.A4.8D.E5.88.86.E8.A7.A3.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="复分解反应">複分解反應</span></h3><p>另外也可以通過氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應來得到氯化物。
</p><dl><dd>CuO + 2HCl → CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>如果氯化物難溶，也可以通過生成沉澱得到：
</p><dl><dd>Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 KCl → Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>↓ + 2 KNO<sub>3</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2><p>食品，污水處理，飲用水淨化，防腐劑以及用於注射死刑。
</p><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2><h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2><ul><li>鹵化物</li>
<li>鹽酸</li></ul><!-- 
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**氯化物**在無機化學領域裡是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。最常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。常見的氯化物列在右表。但有時金屬（如金）溶解在王水時會產生一種叫氯某酸（如氯金酸），一氧化氮和水。

Au+HNO3+4HCl→H[AuCl4]+NO↑+2H2O

## 人體內的氯化物

氯元素以氯化鈉的形式廣泛存在於人體，一般成年人體內大約含有 75－80 克氯化鈉，其對人體內的水分平衡機制起著重要調節作用。另外在人體的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是 2－5 克。人體內缺少氯會導致腹瀉，缺水等症狀。嬰兒如果由於遺傳的因素而缺氯，會導致生長障礙。但人體攝入過多的氯化鈉後，由於鈉離子含量的增加，會使得細胞儲存過多的水分而無法及時的排出體外，使血容量大幅增加，血液對外周血管壓力加大，故過多的氯化鈉攝取量會導致高血壓。

## 氯化物的檢驗

因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱，因此可用來檢驗氯離子的存在。

　
: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

## 化學性質

離子型氯化物大多是無色或有色的晶體，溶於水，並形成離子，這也是離子型氯化物溶液導電的原因。離子型氯化物一般具有較高的熔點和沸點。而共價型氯化物一般熔點較低或容易升華，如三氯化砷、一氯化碘等。

某些過渡金屬的氯化物可以形成配合物，如：

　
: NiCl2 + 2 CH3NH2·HCl → (CH3NH3)2[NiCl4]

## 合成

氯化物主要通過化合反應和金屬、氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應形成。

### 化合反應

通過金屬或非金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化反應。

　
: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

　
: P4 + 10 Cl2 → 4 PCl5

### 金屬與酸反應

某些金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於還原反應。需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物，比如鋁、鐵、鈷等，而銅、銀、汞等金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。

　
: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑

### 複分解反應

另外也可以通過氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應來得到氯化物。

　
: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

如果氯化物難溶，也可以通過生成沉澱得到：

　
: Hg2(NO3)2 + 2 KCl → Hg2Cl2↓ + 2 KNO3

## 應用

食品，污水處理，飲用水淨化，防腐劑以及用於注射死刑。

## 參考文獻

## 參見

* 鹵化物
* 鹽酸
16887-00-6