<p><b>五氟化氮</b>是根據氮族元素中除氮以外的元素都存在五氟化物（例如：五氟化磷）而假想出的一種化合物。五氟化氮的理論模型有兩種，一種是三角雙錐形的分子NF<sub>5</sub>，對稱群為D<sub>3h</sub>；另一種是離子晶體NF<sub>4</sub><sup>+</sup>F<sup>-</sup>。</p>
<h2><span id=".E7.A6.BB.E5.AD.90.E6.99.B6.E4.BD.93"></span><span id="离子晶体">離子晶體</span></h2>
<p>1966年，W·E·托爾貝格首先合成了+5價的氮氟化物，均為四氟銨鹽，例如：氟銻酸四氟銨（NF<sub>4</sub>SbF<sub>6</sub>）和氟砷酸四氟銨（NF<sub>4</sub>AsF<sub>6</sub>）。在1971年，C·T·格切爾宣布製得了氟硼酸四氟銨（NF<sub>4</sub>BF<sub>4</sub>）以及另一種假定是<b>氟化四氟銨</b>（NF<sub>4</sub><sup>+</sup>F<sup>-</sup>）的白色固體。這是將三氟化氮與氟單質在77K下通過電子輻射方法製得的，溫度超過143K時又分解成原先的反應物。</p><p>理論研究也表明這種離子化合物很容易分解成三氟化氮和氟氣。</p><p>卡爾·O·克里斯特製得了六氟合鎳(IV)酸四氟銨（(NF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>NiF<sub>6</sub>）。他也製備氟錳酸鹽、氟鈾酸鹽、高氯酸鹽、氟磺酸鹽和一些含有N<sub>2</sub>F<sub>3</sub><sup>+</sup>離子的鹽。克里斯特嘗試在20°C下的無水氟化氫中通過NF<sub>4</sub>SbF<sub>6</sub>與HF的複分解反應製備氟化四氟銨。然而，他獲得的是組成不定的溶劑合氟氫化銨（NF<sub>4</sub>HF<sub>2</sub>·nHF）。在室溫下它是一種乳白色液體，冷卻時就會變成漿糊狀，在-45°C下形成白色固體。如果再次加熱它，會產生F<sub>2</sub>、HF和NF<sub>3</sub>氣體。這種物質有CAS號，為71485-49-9。</p><p>I·J·所羅門認為五氟化氮可由NF<sub>4</sub>AsF<sub>6</sub>的熱分解製得，但是實驗結果並不支持他的看法。</p>
<h2><span id=".E5.88.86.E5.AD.90"></span><span id="分子">分子</span></h2>

<p>要形成NF<sub>5</sub>分子，五個氟原子就要在氮原子周圍排列成三角雙錐結構（能量最低）。然而，由於氮原子半徑太小，不足以容納五個氟原子，因此只有使鍵長增大。因為形成五個化學鍵需要用到3d軌道，它的能量比2s和2p高得多，所以還是不穩定。
計算表明NF<sub>5</sub>分子在熱力學上自發地分解成NF<sub>4</sub>和F自由基，並放出8.5 kcal mol<sup>-1</sup>的能量，過渡態能壘（活化能）大約是20±4 kcal mol<sup>-1</sup>。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<!-- 
NewPP limit report
Parsed by mw2376
Cached time: 20230504233608
Cache expiry: 1814400
Reduced expiry: false
Complications: []
CPU time usage: 0.240 seconds
Real time usage: 0.351 seconds
Preprocessor visited node count: 2980/1000000
Post‐expand include size: 54496/2097152 bytes
Template argument size: 4297/2097152 bytes
Highest expansion depth: 20/100
Expensive parser function count: 7/500
Unstrip recursion depth: 0/20
Unstrip post‐expand size: 11783/5000000 bytes
Lua time usage: 0.079/10.000 seconds
Lua memory usage: 4580072/52428800 bytes
Number of Wikibase entities loaded: 0/400
--><!--
Transclusion expansion time report (%,ms,calls,template)
100.00%  270.623      1 -total
 47.35%  128.151      1 Template:Chembox
 32.81%   88.778      1 Template:Reflist
 24.51%   66.322      1 Template:Chembox_Identifiers
 16.47%   44.563      1 Template:氮化合物
 15.77%   42.672      1 Template:Cite_book
 15.28%   41.342      1 Template:Navbox
 10.74%   29.060     81 Template:Chembox_entry
  6.78%   18.357      5 Template:Cite_journal
  6.61%   17.895      1 Template:Chembox_Properties
-->
**五氟化氮**是根據氮族元素中除氮以外的元素都存在五氟化物（例如：五氟化磷）而假想出的一種化合物。五氟化氮的理論模型有兩種，一種是三角雙錐形的分子 NF5，對稱群為 D3h；另一種是離子晶體 NF4+F-。

## 離子晶體

1966 年，W・E・托爾貝格首先合成了 + 5 價的氮氟化物，均為四氟銨鹽，例如：氟銻酸四氟銨（NF4SbF6）和氟砷酸四氟銨（NF4AsF6）。在 1971 年，C・T・格切爾宣布製得了氟硼酸四氟銨（NF4BF4）以及另一種假定是**氟化四氟銨**（NF4+F-）的白色固體。這是將三氟化氮與氟單質在 77K 下通過電子輻射方法製得的，溫度超過 143K 時又分解成原先的反應物。

理論研究也表明這種離子化合物很容易分解成三氟化氮和氟氣。

卡爾・O・克里斯特製得了六氟合鎳 (IV) 酸四氟銨（(NF4)2NiF6）。他也製備氟錳酸鹽、氟鈾酸鹽、高氯酸鹽、氟磺酸鹽和一些含有 N2F3+ 離子的鹽。克里斯特嘗試在 20°C 下的無水氟化氫中通過 NF4SbF6 與 HF 的複分解反應製備氟化四氟銨。然而，他獲得的是組成不定的溶劑合氟氫化銨（NF4HF2・nHF）。在室溫下它是一種乳白色液體，冷卻時就會變成漿糊狀，在 - 45°C 下形成白色固體。如果再次加熱它，會產生 F2、HF 和 NF3 氣體。這種物質有 CAS 號，為 71485-49-9。

I・J・所羅門認為五氟化氮可由 NF4AsF6 的熱分解製得，但是實驗結果並不支持他的看法。

## 分子

要形成 NF5 分子，五個氟原子就要在氮原子周圍排列成三角雙錐結構（能量最低）。然而，由於氮原子半徑太小，不足以容納五個氟原子，因此只有使鍵長增大。因為形成五個化學鍵需要用到 3d 軌道，它的能量比 2s 和 2p 高得多，所以還是不穩定。
計算表明 NF5 分子在熱力學上自發地分解成 NF4 和 F 自由基，並放出 8.5 kcal mol-1 的能量，過渡態能壘（活化能）大約是 20±4 kcal mol-1。

## 參考文獻
13706-13-3