<p><b>八氰合鉬(IV)酸鉀</b>是一種無機化合物，化學式為K<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>]。它是黃色固體，是一種<span data-orig-title="氰配合物" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="cyanometalate"><span>氰</span></span>均配物的鉀鹽，配位數為8。它常以二水合物K<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>]·2H<sub>2</sub>O的形式存在。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>八氰合鉬(IV)酸鉀可由硼氫化鉀在乙酸和氰化鉀的存在下還原鉬酸鹽製得。這是最初的製備方法之一，鉬酸鹽在還原的同時，氰合鉬(IV)酸鹽原位生成，其產率在70%左右。由於反應原料較為便宜，它適用於較大劑量的製備。
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<dl><dd>4 MoO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 32 CN<sup>-</sup> + BH<sub>4</sub><sup>-</sup> + 31 H<sup>+</sup> → 4 [Mo(CN)<sub>8</sub>]<sup>4-</sup> + 16 H<sub>2</sub>O + H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub></dd></dl><p>另一種製備方法是以MoCl<sub>4</sub>(Et<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>為原料和氰化鉀反應，這一過程沒有還原反應發生。由於MoCl<sub>4</sub>(Et<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>不如鉬酸鹽常見，這一方法只適用於少量製取八氰合鉬(IV)酸鉀。
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<dl><dd>MoCl<sub>4</sub>(Et<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> + 8 KCN → K<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>] + 4 KCl + 2 Et<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>八氰合鉬(IV)酸鉀中的[Mo(CN)<sub>8</sub>]<sup>4−</sup>配離子會在強酸中會轉化為黃色的潮濕敏感的異氫氰酸配合物[Mo(CNH)<sub>8</sub>]<sup>4+</sup>。</p>
<dl><dd>K<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>] + 8 HSbF<sub>6</sub> → [Mo(CNH)<sub>8</sub>][SbF<sub>6</sub>]<sub>4</sub> + 4 KSbF<sub>6</sub></dd></dl><p>它在光照下可以水解，並被空氣中的氧氣氧化為藍色的K<sub>6</sub>[Mo<sup>IV</sup><sub>2</sub>Mo<sup>VI</sup>(CN)<sub>8</sub>O<sub>6</sub>]·2H<sub>2</sub>O。</p><p>它被電化學還原，可以得到K<sub>5</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>]；用氫氣在390 °C還原，則得到二價鉬的配合物K<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>6</sub>]。
</p><p>它和三甲基氯化錫在1：1水/四氫呋喃的混合溶液中反應，可以得到黃色的[(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>Sn]<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>]。</p>
<dl><dd>K<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>] + 4 (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>SnCl → [(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>Sn]<sub>4</sub>[Mo(CN)<sub>8</sub>] + 4 KCl</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**八氰合鉬 (IV) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K4[Mo(CN)8]。它是黃色固體，是一種氰均配物的鉀鹽，配位數為 8。它常以二水合物 K4[Mo(CN)8]·2H2O 的形式存在。

## 製備

八氰合鉬 (IV) 酸鉀可由硼氫化鉀在乙酸和氰化鉀的存在下還原鉬酸鹽製得。這是最初的製備方法之一，鉬酸鹽在還原的同時，氰合鉬 (IV) 酸鹽原位生成，其產率在 70% 左右。由於反應原料較為便宜，它適用於較大劑量的製備。

　
: 4 MoO42- + 32 CN- + BH4- + 31 H+ → 4 [Mo(CN)8]4- + 16 H2O + H3BO3

另一種製備方法是以 MoCl4(Et2O)2 為原料和氰化鉀反應，這一過程沒有還原反應發生。由於 MoCl4(Et2O)2 不如鉬酸鹽常見，這一方法只適用於少量製取八氰合鉬 (IV) 酸鉀。

　
: MoCl4(Et2O)2 + 8 KCN → K4[Mo(CN)8] + 4 KCl + 2 Et2O

## 化學性質

八氰合鉬 (IV) 酸鉀中的 [Mo (CN)8]4−配離子會在強酸中會轉化為黃色的潮濕敏感的異氫氰酸配合物 [Mo (CNH)8]4+。

　
: K4[Mo(CN)8] + 8 HSbF6 → [Mo(CNH)8][SbF6]4 + 4 KSbF6

它在光照下可以水解，並被空氣中的氧氣氧化為藍色的 K6[MoIV2MoVI(CN)8O6]·2H2O。

它被電化學還原，可以得到 K5[Mo(CN)8]；用氫氣在 390 °C 還原，則得到二價鉬的配合物 K4[Mo(CN)6]。

它和三甲基氯化錫在 1：1 水 / 四氫呋喃的混合溶液中反應，可以得到黃色的 [(CH3)3Sn]4[Mo(CN)8]。

　
: K4[Mo(CN)8] + 4 (CH3)3SnCl → [(CH3)3Sn]4[Mo(CN)8] + 4 KCl

## 參考文獻
17456-18-7