<p><b>硝酸銅</b>是銅(II)的硝酸鹽，化學式為Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。
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<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>水合硝酸銅與無水硝酸銅性質有很大差異。 
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<h3><span id=".E6.97.A0.E6.B0.B4.E7.89.A9"></span><span id="无水物">無水物</span></h3>
<p>亮藍色的無水硝酸銅（Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>）是一種易揮發的固體，在真空中升華。氣態時，Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>單體為平面正方結構，每個Cu原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。</p>
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<h3><span id=".E6.B0.B4.E5.90.88.E7.89.A9"></span><span id="水合物">水合物</span></h3>
<p>含2.5個結晶水的Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2.5</sub>中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。</p><p>該水合物在170 °C左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：
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<dl><dd>2Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(s) → 2CuO(s) + 4NO<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g)</dd></dl><p>可通過熱分解硝酸銅並將產生的氣體導入水中來製取硝酸。該方法與奧斯瓦法最後一步類似。
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<dl><dd>2Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  →  2CuO + 4NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub></dd>
<dd>3NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2HNO<sub>3</sub> + NO</dd></dl><p>浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會產生橙綠色。
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<h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2>
<p>含水的Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>加熱會水解生成鹼式鹽，進一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來製取無水硝酸銅。
</p><p>無水Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>可由金屬銅與N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>反應製備：</p>
<dl><dd>Cu  +  2N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>  →  Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>  +  2NO</dd></dl><p>硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發生置換反應得到。
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<h2><span id=".E6.9C.89.E6.9C.BA.E5.90.88.E6.88.90.E4.B8.AD.E7.9A.84.E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="有机合成中的应用">有機合成中的應用</span></h2>
<p>硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發現的荷蘭化學家命名，是有機合成中有用的硝化劑，用於芳香化合物的硝化。</p><p>硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上後，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用於氧化硫醇至二硫化物，轉化縮硫醛為羰基化合物，以及硝化芳香化合物，從而避免大量使用混酸造成的環境污染。
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>銅及其化合物資料頁</li>
<li>ICSC銅及其化合物資料頁</li></ul><!-- 
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**硝酸銅**是銅 (II) 的硝酸鹽，化學式為 Cu (NO3)2。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。

## 性質

水合硝酸銅與無水硝酸銅性質有很大差異。

### 無水物

亮藍色的無水硝酸銅（Cu (NO3)2）是一種易揮發的固體，在真空中升華。氣態時，Cu (NO3)2 單體為平面正方結構，每個 Cu 原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。

### 水合物

含 2.5 個結晶水的 Cu (NO3)2(H2O)2.5 中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。

該水合物在 170 °C 左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：

　
: 2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

可通過熱分解硝酸銅並將產生的氣體導入水中來製取硝酸。該方法與奧斯瓦法最後一步類似。

　
: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

　
: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會產生橙綠色。

## 合成

含水的 Cu (NO3)2 加熱會水解生成鹼式鹽，進一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來製取無水硝酸銅。

無水 Cu (NO3)2 可由金屬銅與 N2O4 反應製備：

　
: Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO

硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發生置換反應得到。

## 有機合成中的應用

硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發現的荷蘭化學家命名，是有機合成中有用的硝化劑，用於芳香化合物的硝化。

硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上後，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用於氧化硫醇至二硫化物，轉化縮硫醛為羰基化合物，以及硝化芳香化合物，從而避免大量使用混酸造成的環境污染。

## 參考資料

## 外部連結

* 銅及其化合物資料頁
* ICSC 銅及其化合物資料頁
19004-19-4