<p><b>亞碲酸鈉</b>，化學式Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>，是一種無機碲化合物。 它是水溶性白色固體，具有弱還原性。亞碲酸鈉是提取元素碲的中間體；它是從陽極泥中獲得的產物，是碲的前體。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>碲的主要來源是銅陽極泥，其中含有貴金屬以及各種碲化物。 這些粘液用碳酸鈉和氧氣焙燒，生成亞碲酸鈉。 </p>
<dl><dd>Ag<sub>2</sub>Te + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> →2Ag + Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> (400-500°C）</dd></dl><p>這是與碲化銀的反應。  碲化物被氧化成亞碲酸鹽，一價銀陽離子被還原成銀。 
</p>
<h2><span id=".E7.BA.AF.E5.8C.96"></span><span id="纯化">純化</span></h2>
<p>亞碲酸鹽溶液的電解產生純化的碲。 </p>
<dl><dd>陽極：4OH <sup>-</sup> →2H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> + 4e <sup>-</sup></dd>
<dd>陰極：TeO<sub>3</sub> <sup>2-</sup> + 3H<sub>2</sub>O + 4e <sup>-</sup> →Te + 6OH <sup>-</sup></dd></dl><h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84.E5.92.8C.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="结构和性质">結構和性質</span></h2>
<p>碲具有與硫和硒類似的性質。  在Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>的無水形式中，碲原子有6個配位，三個Te-O鍵長1.87Å，三個長2.9Å ，扭曲的八面體共享邊緣。 在五水合物中，Na<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> ·5H<sub>2</sub>O存在離散的亞碲酸根陰離子，TeO<sub>3</sub> <sup>2-</sup>是金字塔形的。Te-O距離為1.85-1.86Å，O-Te-O角接近99.5°。   亞碲酸根陰離子是弱鹼。 亞碲酸鈉類似於亞硒酸鈉和亞硫酸鈉。亞碲酸鈉既可作弱氧化劑又可作弱還原劑。 
</p>
<h2><span id=".E7.A2.B2.E9.85.B8.E7.9B.90.E7.9B.B8.E5.85.B3.E7.9A.84.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="碲酸盐相关的反应">碲酸鹽相關的反應</span></h2>
<dl><dd>H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> → H<sup>+</sup> + HTeO<sub>3</sub><sup>−</sup> pK2.48</dd></dl><p>碲酸在該pKa處失去質子。 
</p>
<dl><dd>HTeO<sub>3</sub><sup>−</sup> →H<sup>+</sup> +TeO<sub>3</sub><sup>2−</sup> pK7.7</dd></dl><p>亞碲酸氫在該pKa處失去質子，成為亞碲酸根離子。這會發生在亞碲酸與氫氧化鈉的反應中以製備亞碲酸鈉。 
</p>
<dl><dd>TeO<sub>2</sub> + 2OH<sup>−</sup> → TeO<sub>3</sub><sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>這是二氧化碲與鹼反應生成亞碲酸鹽的反應。 
</p>
<h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2>
<p>亞碲酸鈉改善了電鍍鎳層的耐腐蝕性。亞碲酸鈉溶液可用於鐵，鋼，鋁和銅上的黑色或藍黑色塗層。在微生物學中，可以將亞碲酸鈉添加到生長培養基中以分離出具有對其毒性有固有生理抗性的細菌。 </p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<ul><li>Cameo Chemicals. Sodium Tellurite. Retrieved March 8, 2009. Website: http://cameochemical.noaa.gov/chemical/5185.</li>
<li>Knockaert, Guy (2002), "Tellurium and Tellurium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a26_177.pub2</li></ul>
**亞碲酸鈉**，化學式 Na2TeO3，是一種無機碲化合物。 它是水溶性白色固體，具有弱還原性。亞碲酸鈉是提取元素碲的中間體；它是從陽極泥中獲得的產物，是碲的前體。

## 製備

碲的主要來源是銅陽極泥，其中含有貴金屬以及各種碲化物。 這些粘液用碳酸鈉和氧氣焙燒，生成亞碲酸鈉。 

　
: Ag2Te + Na2CO3 + O2 →2Ag + Na2TeO3 + CO2 (400-500°C）

這是與碲化銀的反應。 碲化物被氧化成亞碲酸鹽，一價銀陽離子被還原成銀。

## 純化

亞碲酸鹽溶液的電解產生純化的碲。 

　
: 陽極：4OH - →2H2O + O2 + 4e -

　
: 陰極：TeO3 2- + 3H2O + 4e - →Te + 6OH -

## 結構和性質

碲具有與硫和硒類似的性質。 在 Na2TeO3 的無水形式中，碲原子有 6 個配位，三個 Te-O 鍵長 1.87Å，三個長 2.9Å ，扭曲的八面體共享邊緣。 在五水合物中，Na2TeO3 ·5H2O 存在離散的亞碲酸根陰離子，TeO3 2-是金字塔形的。Te-O 距離為 1.85-1.86Å，O-Te-O 角接近 99.5°。 亞碲酸根陰離子是弱鹼。 亞碲酸鈉類似於亞硒酸鈉和亞硫酸鈉。亞碲酸鈉既可作弱氧化劑又可作弱還原劑。

## 碲酸鹽相關的反應

　
: H2TeO3 → H+ + HTeO3− pK2.48

碲酸在該 pKa 處失去質子。

　
: HTeO3− →H+ +TeO32− pK7.7

亞碲酸氫在該 pKa 處失去質子，成為亞碲酸根離子。這會發生在亞碲酸與氫氧化鈉的反應中以製備亞碲酸鈉。

　
: TeO2 + 2OH− → TeO32− + H2O

這是二氧化碲與鹼反應生成亞碲酸鹽的反應。

## 應用

亞碲酸鈉改善了電鍍鎳層的耐腐蝕性。亞碲酸鈉溶液可用於鐵，鋼，鋁和銅上的黑色或藍黑色塗層。在微生物學中，可以將亞碲酸鈉添加到生長培養基中以分離出具有對其毒性有固有生理抗性的細菌。 

## 參考文獻

* Cameo Chemicals. Sodium Tellurite. Retrieved March 8, 2009. Website: http://cameochemical.noaa.gov/chemical/5185.
* Knockaert, Guy (2002), "Tellurium and Tellurium Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a26\_177.pub2
10102-20-2