<p><b>碘化鏻</b>是一種化合物，化學式為<span>PH<span><br>4</span>I</span>。它含有未取代的鏻陽離子（<span>PH<span>+<br>4</span></span>）。碘化鏻通常用作磷化氫的儲存劑和用磷取代有機分子的試劑。</p>


<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.82.99"></span><span id="製備">製備</span></h2>
<p>碘化鏻是由四碘化二磷（<span>P<span><br>2</span>I<span><br>4</span></span>）在80 °C下用磷和水使其昇華製備。</p><p>由碘化氫和磷化氫直接化合：
</p>
<dl><dd>PH<span><br>3</span> + HI  ⇌  PH<span><br>4</span>I</dd></dl><p>向白磷和三碘化磷的混合物中加水得到：
</p>
<dl><dd>3P<span><br>4</span> + 2PI<span><br>3</span> + 24H<span><br>2</span>O  →  6PH<span><br>4</span>I + 8H<span><br>3</span>PO<span><br>4</span></dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="性質">性質</span></h2>
<h3><span id=".E7.B5.90.E6.A7.8B"></span><span id="結構">結構</span></h3>
<p>其晶體結構具有四方空間群P4/nmm，是NH<sub>4</sub>Cl晶體結構的扭曲版本，晶胞的尺寸約為634×634×462pm。體系中的氫鍵導致<span>PH<span>+<br>4</span></span>陽離子有方向性，使氫原子指向<span>I<span>−<br></span></span>陰離子。</p>
<h3><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="化學性質">化學性質</span></h3>
<p>在62°C和大氣壓下，碘化鏻會昇華並可逆分解為磷化氫和碘化氫。在空氣中緩慢氧化生成碘和五氧化二磷。它具有吸濕性，會水解成磷化氫和碘化氫：</p>
<dl><dd>PH<span><br>4</span>I  ⇌  PH<span><br>3</span> + HI</dd></dl><p>通過將水溶液與氫氧化鉀混合，可以從碘化鏻中脫除磷化氫氣體：</p>
<dl><dd>PH<span><br>4</span>I + KOH  →  PH<span><br>3</span> + KI + H<span><br>2</span>O</dd></dl><p>在非極性溶液中與碘和溴反應生成對應鹵化磷：
</p>
<dl><dd>2PH<span><br>4</span>I + 5I<span><br>2</span>  →  P<span><br>2</span>I<span><br>4</span> + 8HI</dd></dl><p>碘化鏻是有機化學中一種強有力的取代試劑，例如它可以通過取代將吡啶鎓轉化為膦。1951年，Glenn Halstead Brown發現碘化鏻與乙醯氯反應生成未知的膦衍生物，可能是CH<span><br>3</span>C(=PH)PH<span><br>2</span> <span>·</span>  HI。</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.BB.B6.E4.BC.B8.E9.96.B1.E8.AE.80"></span><span id="延伸閱讀">延伸閱讀</span></h2>
<ol><li>Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.</li>
<li>Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.</li>
<li>Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.</li>
<li>Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр.. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.</li></ol>
**碘化鏻**是一種化合物，化學式為 PH 
4I。它含有未取代的鏻陽離子（PH+ 
4）。碘化鏻通常用作磷化氫的儲存劑和用磷取代有機分子的試劑。

## 製備

碘化鏻是由四碘化二磷（P 
2I 
4）在 80 °C 下用磷和水使其昇華製備。

由碘化氫和磷化氫直接化合：

　
: PH 
3 + HI ⇌ PH 
4I

向白磷和三碘化磷的混合物中加水得到：

　
: 3P 
4 + 2PI 
3 + 24H 
2O → 6PH 
4I + 8H 
3PO 
4

## 性質

### 結構

其晶體結構具有四方空間群 P4/nmm，是 NH4Cl 晶體結構的扭曲版本，晶胞的尺寸約為 634×634×462pm。體系中的氫鍵導致 PH+ 
4 陽離子有方向性，使氫原子指向 I− 
陰離子。

### 化學性質

在 62°C 和大氣壓下，碘化鏻會昇華並可逆分解為磷化氫和碘化氫。在空氣中緩慢氧化生成碘和五氧化二磷。它具有吸濕性，會水解成磷化氫和碘化氫：

　
: PH 
4I ⇌ PH 
3 + HI

通過將水溶液與氫氧化鉀混合，可以從碘化鏻中脫除磷化氫氣體：

　
: PH 
4I + KOH → PH 
3 + KI + H 
2O

在非極性溶液中與碘和溴反應生成對應鹵化磷：

　
: 2PH 
4I + 5I 
2 → P 
2I 
4 + 8HI

碘化鏻是有機化學中一種強有力的取代試劑，例如它可以通過取代將吡啶鎓轉化為膦。1951 年，Glenn Halstead Brown 發現碘化鏻與乙醯氯反應生成未知的膦衍生物，可能是 CH 
3C(=PH)PH 
2 · HI。

## 參考資料

## 延伸閱讀

1. Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
3. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
4. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр.. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
12125-09-6