<p><b>過氧化鋰</b>（Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>）是鋰的過氧化物。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>白色晶體。室溫下在熱力學上是穩定的。屬六方晶系。加熱時分解為氧化鋰和氧，分解反應可用於氧化鋰的製備。在空氣中逐漸轉變為碳酸鋰。溶於水，產生含有過氧氫離子的溶液，逐漸分解放出氧氣。在水中的溶解度隨溫度升高而降低。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>由於鋰離子的強極化性，過氧化鋰是不能通過鋰與氧單質直接化合製備的，這樣只能產生微量的過氧化鋰。目前過氧化鋰都是通過間接的方法製得的。工業上，利用一水合氫氧化鋰與過氧化氫作用，先生成過氧化氫鋰的一水合物，
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ LiOH\cdot H_{2}O+H_{2}O_{2}\rightarrow LiOOH\cdot H_{2}O+H_{2}O}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>然後再在真空中加熱放出過氧化氫和水，就製得過氧化鋰：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 2LiOOH\cdot H_{2}O\rightarrow Li_{2}O_{2}+H_{2}O_{2}+H_{2}O}">
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<p>用於製造熱電偶、含氧化鋰光學玻璃、高純氧化鋰、發泡劑。用作合成試劑、潛艇和宇宙飛船中的氣體淨化劑（與二氧化碳反應產生氧氣）。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**過氧化鋰**（Li2O2）是鋰的過氧化物。

## 性質

白色晶體。室溫下在熱力學上是穩定的。屬六方晶系。加熱時分解為氧化鋰和氧，分解反應可用於氧化鋰的製備。在空氣中逐漸轉變為碳酸鋰。溶於水，產生含有過氧氫離子的溶液，逐漸分解放出氧氣。在水中的溶解度隨溫度升高而降低。

## 製備

由於鋰離子的強極化性，過氧化鋰是不能通過鋰與氧單質直接化合製備的，這樣只能產生微量的過氧化鋰。目前過氧化鋰都是通過間接的方法製得的。工業上，利用一水合氫氧化鋰與過氧化氫作用，先生成過氧化氫鋰的一水合物，

　
: $\ LiOH\cdot H_{2}O+H_{2}O_{2}\rightarrow LiOOH\cdot H_{2}O+H_{2}O$

然後再在真空中加熱放出過氧化氫和水，就製得過氧化鋰：

　
: $\ 2LiOOH\cdot H_{2}O\rightarrow Li_{2}O_{2}+H_{2}O_{2}+H_{2}O$

## 用途

用於製造熱電偶、含氧化鋰光學玻璃、高純氧化鋰、發泡劑。用作合成試劑、潛艇和宇宙飛船中的氣體淨化劑（與二氧化碳反應產生氧氣）。

　
: $\ 2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}$

## 參考資料
12031-80-0