<p><b>碘酸鹽</b>是碘酸所成的鹽類，含有三角錐型的<b>碘酸根</b>離子—IO<sub>3</sub><sup>−</sup>，其中碘的化合價為+5。它是碘在自然界中最常見的形式，也存在於大部分含碘礦物中。 碘酸鹽通常是無色的。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>碘酸鹽可由用硫醚還原高碘酸鹽製得，副產物為亞碸。</p><p>MIO<sub>4</sub>+RSR』-&gt;MIO<sub>3</sub>+RSOR』 (M=陽離子)
</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>碘酸根是三角錐型的。其中的 O-I-O 鍵角介於 105-97°之間，比氯酸根的 O-Cl-O鍵角小。</p>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>在酸性條件下，碘酸鹽會形成碘酸。 碘酸氫鉀 (KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) 就是一種碘酸的復鹽。 碘酸鹽被用於碘鍾反應。
</p><p>它和可燃物的混合物容易爆炸。</p>
<h3><span id=".E6.B0.A7.E5.8C.96.E8.BF.98.E5.8E.9F.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="氧化还原反应">氧化還原反應</span></h3>
<p>碘酸鹽會被亞硫酸鹽還原：</p>
<dl><dd>6<span> </span>HSO<sub>3</sub><sup>-</sup>  +  2<span> </span>IO<sub>3</sub><sup>-</sup>  →  2<span> </span>NaI  + 6<span> </span>HSO<sub>4</sub><sup>-</sup></dd></dl><p>碘酸鹽氧化碘化物：
</p>
<dl><dd>5<span> </span>I<sup>-</sup>  +  IO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 3<span> </span>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> →  3<span> </span>I<sub>2</sub>  + 3<span> </span>H<sub>2</sub>O  +  3<span> </span>SO<sub>4</sub><sup>2-</sup></dd></dl><p>類似的，氯酸鹽氧化碘化物：
</p>
<dl><dd>I<sup>-</sup>  +  ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>  →  Cl<sup>-</sup>  +  IO<sub>3</sub><sup>-</sup></dd></dl><h3><span id=".E9.85.B8.E7.A2.B1.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="酸碱反应">酸鹼反應</span></h3>
<p>碘酸根離子不尋常的和碘酸分子結合，形成強大的氫鍵：</p>
<dl><dd>IO<sub>3</sub><sup>-</sup>  +  HIO<sub>3</sub>  →  H[IO<sub>3</sub>]<sub>2</sub><sup>-</sup></dd></dl><p>H[IO<sub>3</sub>]<sub>2</sub><sup>-</sup>離子被稱為<b>碘酸氫根</b>。
</p>
<h2><span id=".E4.BE.8B.E5.AD.90"></span><span id="例子">例子</span></h2>
<p>碘酸鹽的例子有：
</p>
<ul><li>碘酸鈉—NaIO<sub>3</sub></li>
<li>碘酸鉀—KIO<sub>3</sub></li>
<li>碘酸銀—AgIO<sub>3</sub></li>
<li>碘酸鈣—Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></li>
<li>碘酸氫鉀—KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>，碘酸鉀和碘酸的復鹽</li></ul><p>同為鹵素的氯和溴也可形成氧化態為V的酸鹽，稱為氯酸鹽和溴酸鹽，與碘酸鹽的性質類似。碘酸鹽有時可用於食鹽加碘。
</p><p>碘酸鉀，類似碘化鉀，在一些國家已被發布為預防放射性碘被吸收的方法。 </p>
<h2><span id=".E6.BA.B6.E8.A7.A3.E6.80.A7"></span><span id="溶解性">溶解性</span></h2>
<p>鹼金屬的碘酸鹽可溶於水，碘酸鹽的溶解性相對相應的氯酸鹽和溴酸鹽較差，銅、鋁、鈷、鎳、錳、鋅、鍶、鈣的碘酸鹽溶解度較低，銀、鋇、鉛、汞、錫、鉍、鎘、鐵和鉻的碘酸鹽溶解度很低，且它們在乙醇中難溶；碘酸銀可溶於氨水。</p>
<h2><span id=".E5.A4.A9.E7.84.B6.E5.AD.98.E5.9C.A8"></span><span id="天然存在">天然存在</span></h2>
<p>含有碘酸根陰離子的礦物非常罕見。它們幾乎完全是從智利的礦床中得知的。 該礦床是硝酸鹽礦物的主要來源，但那裡也有含碘酸鹽礦物和鉻酸鹽礦物。 最主要的碘酸鹽礦物包括 lautarite 和 brüggenite不過含銅的碘酸鹽礦物（如： salesite）是已知的。這些礦物中的碘是五價的，也就是以 <span>IO<span>−<br>3</span></span> 離子的形式存在。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**碘酸鹽**是碘酸所成的鹽類，含有三角錐型的**碘酸根**離子 —IO3−，其中碘的化合價為 + 5。它是碘在自然界中最常見的形式，也存在於大部分含碘礦物中。 碘酸鹽通常是無色的。

## 製備

碘酸鹽可由用硫醚還原高碘酸鹽製得，副產物為亞碸。

MIO4+RSR』->MIO3+RSOR』 (M = 陽離子)

## 結構

碘酸根是三角錐型的。其中的 O-I-O 鍵角介於 105-97° 之間，比氯酸根的 O-Cl-O 鍵角小。

## 反應

在酸性條件下，碘酸鹽會形成碘酸。 碘酸氫鉀 (KH (IO3)2) 就是一種碘酸的復鹽。 碘酸鹽被用於碘鍾反應。

它和可燃物的混合物容易爆炸。

### 氧化還原反應

碘酸鹽會被亞硫酸鹽還原：

　
: 6 HSO3- + 2 IO3- → 2 NaI + 6 HSO4-

碘酸鹽氧化碘化物：

　
: 5 I- + IO3- + 3 H2SO4 → 3 I2 + 3 H2O + 3 SO42-

類似的，氯酸鹽氧化碘化物：

　
: I- + ClO3- → Cl- + IO3-

### 酸鹼反應

碘酸根離子不尋常的和碘酸分子結合，形成強大的氫鍵：

　
: IO3- + HIO3 → H[IO3]2-

H[IO3]2-離子被稱為**碘酸氫根**。

## 例子

碘酸鹽的例子有：

* 碘酸鈉 —NaIO3
* 碘酸鉀 —KIO3
* 碘酸銀 —AgIO3
* 碘酸鈣 —Ca (IO3)2
* 碘酸氫鉀 —KH (IO3)2，碘酸鉀和碘酸的復鹽

同為鹵素的氯和溴也可形成氧化態為 V 的酸鹽，稱為氯酸鹽和溴酸鹽，與碘酸鹽的性質類似。碘酸鹽有時可用於食鹽加碘。

碘酸鉀，類似碘化鉀，在一些國家已被發布為預防放射性碘被吸收的方法。 

## 溶解性

鹼金屬的碘酸鹽可溶於水，碘酸鹽的溶解性相對相應的氯酸鹽和溴酸鹽較差，銅、鋁、鈷、鎳、錳、鋅、鍶、鈣的碘酸鹽溶解度較低，銀、鋇、鉛、汞、錫、鉍、鎘、鐵和鉻的碘酸鹽溶解度很低，且它們在乙醇中難溶；碘酸銀可溶於氨水。

## 天然存在

含有碘酸根陰離子的礦物非常罕見。它們幾乎完全是從智利的礦床中得知的。 該礦床是硝酸鹽礦物的主要來源，但那裡也有含碘酸鹽礦物和鉻酸鹽礦物。 最主要的碘酸鹽礦物包括 lautarite 和 brüggenite 不過含銅的碘酸鹽礦物（如： salesite）是已知的。這些礦物中的碘是五價的，也就是以 IO− 
3 離子的形式存在。

## 參考資料
15454-31-6