<p><b>氫氧離子</b>，舊稱<b>沎</b>，化學符號為<b>OH<sup>-</sup></b>。其中氫和氧之間以共價鍵連接，整體帶一單位的負電荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。
</p>


<h2><span id=".E5.91.BD.E5.90.8D"></span><span id="命名">命名</span></h2>
<h3><span id=".E5.BE.97.E5.90.8D.E5.8F.8A.E4.B8.8E.E7.BE.9F.E5.9F.BA.E7.9A.84.E5.8C.BA.E5.88.AB"></span><span id="得名及与羟基的区别">得名及與羥基的區別</span></h3>
<p>一個氧原子和一個氫原子以共價鍵結合之後，通常以兩種方式與其他物質結合。其一，以共價鍵與碳、矽等非金屬結合。其二，奪取其他物質的一個電子，形成一個負電荷，然後以離子鍵與該物質的陽離子結合，根據無機化學命名法，以共價鍵與其他物質結合者稱之為「基」，以離子鍵與其他物質結合者稱為「根」，故前者命名為羥基，後者則稱為氫氧根。
</p>
<h3><span id=".E5.91.BD.E5.90.8D_2"></span><span id="命名_2">命名</span></h3>
<ul><li>若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為A()，則命名為氫氧化A，化學式為A(OH)<sub>n</sub>。例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉(燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣(熟石灰);但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等(因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
<ul><li>化學式中的n，視元素A的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。</li></ul></li>
<li>與氫離子結合產生水。</li></ul><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="性質">性質</span></h2>
<p>由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為+1，氧原子的價數為-2，合起來為-1，也就是氫氧根的價數。<br>
氫氧根與金屬離子、銨根結合成的無機化合物都為鹼性物質。
</p>
<ul><li>對於同一周期的金屬，其氫氧化物的鹼性隨金屬性增強而增加，故以鹼金屬為最強，比如氫氧化鈉&gt;氫氧化鎂&gt;氫氧化鋁。</li>
<li>對於同一主族的金屬元素，其氫氧化物的鹼性亦隨金屬性增強而增強，比如氫氧化銫&gt;氫氧化鈉&gt;氫氧化鋰。</li>
<li>位於金屬非金屬交界線上的金屬氫氧化物多為兩性，如氫氧化鋁和氫氧化鋅</li>
<li>常用的氨水為弱鹼性。</li>
<li>鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。</li></ul><h2><span id=".E5.90.AB.E6.9C.89.E6.B0.AB.E6.B0.A7.E6.A0.B9.E7.9A.84.E7.89.A9.E8.B3.AA"></span><span id="含有氫氧根的物質">含有氫氧根的物質</span></h2>

<p>含有氫氧根（化學式：OH<sup>−</sup>）的物質，統一稱為<b>氫氧化物</b>，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最簡單的氫氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。
</p><p>常見的氫氧化物有：
</p>
<ul><li>氫氧化鈣</li>
<li>氫氧化鈉</li>
<li>氫氧化鋇</li>
<li>氫氧化鉀</li>
<li>氫氧化鐵</li>
<li>氫氧化銅</li>
<li>氫氧化鋁</li>
<li>氫氧化鎂</li></ul><p>除鹼金屬離子、NH<sub>4</sub><sup>+</sup>、Ba<sup>2+</sup>、Sr<sup>2+</sup>、Ca<sup>2+</sup>和Tl<sup>+</sup>外，其他金屬氫氧化物都是難溶於水的。
</p>
<h2><span id=".E8.A7.A3.E9.9B.A2"></span><span id="解離">解離</span></h2>
<h3><span id=".E8.A7.A3.E9.9B.A2.E5.BC.8F"></span><span id="解離式">解離式</span></h3>
<p>化合物AOH 的解離式為：<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH}">
  <semantics>
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH}</annotation>
  </semantics></math></span></span><br>
其中的n等於元素A的價數。
</p>
<h3><span id=".E4.B8.80.E8.88.AC.E9.9B.BB.E8.A7.A3.E8.B3.AA.E8.A7.A3.E9.9B.A2"></span><span id="一般電解質解離">一般電解質解離</span></h3>

<p>氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為10<sup>-7</sup>mol/L。解離式為：
<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}}">
  <semantics>
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          </mrow>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>同時，所有電解質在25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為[H<sup>+</sup>]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為[OH<sup>-</sup>]）相乘，必為10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup>/L<sup>2</sup>。
</p>
<h3><span id=".E9.B9.BC.E6.80.A7.E9.9B.BB.E8.A7.A3.E8.B3.AA.E8.A7.A3.E9.9B.A2"></span><span id="鹼性電解質解離">鹼性電解質解離</span></h3>
<p>含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在25℃時，[H<sup>+</sup>][OH<sup>-</sup>]=10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup>/L<sup>2</sup>。鹼性電解質，一般會解離出比較多的OH<sup>-</sup>。且電解質會影響水本身的解離，最後[H<sup>+</sup>][OH<sup>-</sup>]=10<sup>-14</sup>mol<sup>2</sup>/L<sup>2</sup>依然成立。用解離後[OH<sup>-</sup>]=10<sup>-3</sup>mol/L的氫氧化鈉舉例：<br>
10<sup>-7</sup>（原水的[H<sup>+</sup>]）乘10<sup>-7</sup>（原水的[OH<sup>-</sup>]）+10<sup>-3</sup>（氫氧化鈉的[OH<sup>-</sup>]）→水受到影響，降低解離→10<sup>-11</sup>（後水的[H<sup>+</sup>]）乘10<sup>-11</sup>（後水的[OH<sup>-</sup>]）+10<sup>-3</sup>（氫氧化鈉的[OH<sup>-</sup>]）→10<sup>-11</sup>乘10<sup>-3</sup>→10<sup>-14</sup></p><p>一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的[OH<sup>-</sup>]≤10<sup>-7</sup>mol/L時。
</p>
<h3><span id="pOH.E5.80.BC"></span><span id="pOH值">pOH值</span></h3>

<p>pOH值，定義為
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}">
  <semantics>
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          <mo>[</mo>
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            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
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                <mtext>OH</mtext>
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          </msup>
          <mo>]</mo>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>不同於pH值，pOH值越小的物質，鹼性越強。當溫度上升時，水的pH值和pOH值皆縮小。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.A6.8B"></span><span id="參見">參見</span></h2>
<ul><li>氧化物</li>
<li>羥基</li>
<li>原子團</li>
<li>離子</li>
<li>解離</li>
<li>電解質</li>
<li>pH值</li>
<li>羥基離子吸收作用</li></ul><h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.88.87.E8.A8.BB.E9.87.8B"></span><span id="參考與註釋">參考與註釋</span></h2>
**氫氧離子**，舊稱**沎**，化學符號為 **OH-**。其中氫和氧之間以共價鍵連接，整體帶一單位的負電荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。

## 命名

### 得名及與羥基的區別

一個氧原子和一個氫原子以共價鍵結合之後，通常以兩種方式與其他物質結合。其一，以共價鍵與碳、矽等非金屬結合。其二，奪取其他物質的一個電子，形成一個負電荷，然後以離子鍵與該物質的陽離子結合，根據無機化學命名法，以共價鍵與其他物質結合者稱之為「基」，以離子鍵與其他物質結合者稱為「根」，故前者命名為羥基，後者則稱為氫氧根。

### 命名

* 若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為 A ()，則命名為氫氧化 A，化學式為 A (OH)n。例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉 (燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣 (熟石灰); 但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等 (因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
  * 化學式中的 n，視元素 A 的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
* 與氫離子結合產生水。

## 性質

由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為 + 1，氧原子的價數為 - 2，合起來為 - 1，也就是氫氧根的價數。 
氫氧根與金屬離子、銨根結合成的無機化合物都為鹼性物質。

* 對於同一周期的金屬，其氫氧化物的鹼性隨金屬性增強而增加，故以鹼金屬為最強，比如氫氧化鈉 > 氫氧化鎂 > 氫氧化鋁。
* 對於同一主族的金屬元素，其氫氧化物的鹼性亦隨金屬性增強而增強，比如氫氧化銫 > 氫氧化鈉 > 氫氧化鋰。
* 位於金屬非金屬交界線上的金屬氫氧化物多為兩性，如氫氧化鋁和氫氧化鋅
* 常用的氨水為弱鹼性。
* 鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。

## 含有氫氧根的物質

含有氫氧根（化學式：OH−）的物質，統一稱為**氫氧化物**，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最簡單的氫氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。

常見的氫氧化物有：

* 氫氧化鈣
* 氫氧化鈉
* 氫氧化鋇
* 氫氧化鉀
* 氫氧化鐵
* 氫氧化銅
* 氫氧化鋁
* 氫氧化鎂

除鹼金屬離子、NH4+、Ba2+、Sr2+、Ca2+ 和 Tl+ 外，其他金屬氫氧化物都是難溶於水的。

## 解離

### 解離式

化合物 AOH 的解離式為： $A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH$ 
其中的 n 等於元素 A 的價數。

### 一般電解質解離

氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在 25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為 10-7mol/L。解離式為： $H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}$

同時，所有電解質在 25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為 [H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為 [OH-]）相乘，必為 10-14mol2/L2。

### 鹼性電解質解離

含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在 25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的 OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後 [H+][OH-]=10-14mol2/L2 依然成立。用解離後 [OH-]=10-3mol/L 的氫氧化鈉舉例： 

10-7（原水的 [H+]）乘 10-7（原水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的 [H+]）乘 10-11（後水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→10-11 乘 10-3→10-14

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的 [OH-]≤10-7mol/L 時。

### pOH 值

pOH 值，定義為

　
: ${\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]$

不同於 pH 值，pOH 值越小的物質，鹼性越強。當溫度上升時，水的 pH 值和 pOH 值皆縮小。

## 參見

* 氧化物
* 羥基
* 原子團
* 離子
* 解離
* 電解質
* pH 值
* 羥基離子吸收作用

## 參考與註釋
14280-30-9