<p><b>氯化鐳</b>，化學式RaCl<sub>2</sub>，是第一種被制出的鐳化合物，由瑪麗·居里製得。金屬鐳最初由汞電極電解氯化鐳溶液製得。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物(RaCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O)。在空氣中100°C加熱一小時，然後再在氬氣氛、520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脫水。若存在其它陰離子，在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>氯化鐳為帶有藍綠色螢光的白色固體，加熱時螢光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質，可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸，而幾乎不溶於濃鹽酸。</p><p>氣態氯化鐳以RaCl<sub>2</sub>分子形式存在，此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收676.3 nm 和 649.8 nm（紅色）的可見光譜。Ra－Cl 鍵的解離能為2.9 eV，鍵長為 292 pm。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p><b>氯化鐳</b>為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產物，用於分離鐳和鋇的第一階段。
用於癌症放療中產生氡氣。
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<h2><span id=".E6.B3.A8.E9.87.8A"></span><span id="注释">注釋</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E4.B9.A6.E7.9B.AE"></span><span id="参考书目">參考書目</span></h2>
<ul><li><i>Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)</i>, Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.</li>
<li><i>Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.)</i>, Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.</li></ul><!-- 
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**氯化鐳**，化學式 RaCl2，是第一種被制出的鐳化合物，由瑪麗・居里製得。金屬鐳最初由汞電極電解氯化鐳溶液製得。

## 製備

氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物 (RaCl2·2H2O)。在空氣中 100°C 加熱一小時，然後再在氬氣氛、520°C 中加熱 5.5 小時可使氯化鐳水合物脫水。若存在其它陰離子，在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。

## 性質

氯化鐳為帶有藍綠色螢光的白色固體，加熱時螢光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質，可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸，而幾乎不溶於濃鹽酸。

氣態氯化鐳以 RaCl2 分子形式存在，此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收 676.3 nm 和 649.8 nm（紅色）的可見光譜。Ra－Cl 鍵的解離能為 2.9 eV，鍵長為 292 pm。

## 用途

**氯化鐳**為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產物，用於分離鐳和鋇的第一階段。
用於癌症放療中產生氡氣。

## 注釋

## 參考書目

* _Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)_, Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
* _Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.)_, Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.
10025-66-8