<p><b>氯化鎵</b>是一種無機化合物，化學式GaCl<sub>3</sub>，固態的氯化鎵以二聚體形式Ga<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>存在。它是無色或白色的固體，可溶於大部分溶劑，甚至能溶於烷烴，這一溶解特性在金屬鹵化物里很罕見。它的路易斯酸性比氯化鋁弱。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>氯化鎵可由金屬鎵在氯氣加熱反應，然後用升華提純而得到。</p>
<dl><dd>2 Ga + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 GaCl<sub>3</sub></dd></dl><p>它也可以由氧化鎵與氯化亞碸反應而成：</p>
<dl><dd>Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 SOCl<sub>2</sub> → 2 GaCl<sub>3</sub> + 3 SO<sub>2</sub></dd></dl><p>它的水溶液在加熱（170 °C）蒸乾時，只能得到Ga(OH)Cl<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O，而非GaCl<sub>3</sub>。</p>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>氯化鎵和二甲胺基鋰反應，可以得到Ga[N(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>3</sub>或ClGa[N(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>，二甲胺基鋰過量時，可以得到LiGa[N(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>4</sub>；它和二(三甲基矽基)胺基鈉反應，可以得到Ga{N[Si(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]<sub>2</sub>}<sub>3</sub>。在鋰存在下，它和三甲基氯矽烷反應，可以得到Ga[Si(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]<sub>3</sub>。</p><p>它和三甲基矽基二三級丁基銻反應，可以得到含Ga<sub>3</sub>Sb<sub>3</sub>環的化合物{Cl<sub>2</sub>GaSb[C(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]<sub>2</sub>}<sub>3</sub>。它可以和[PCl<sub>2</sub>N]<sub>3</sub>形成加合物[PCl<sub>2</sub>N]<sub>3</sub>·GaCl<sub>3</sub>，其中N參與配位。</p><p>它和六氧化二氯反應，可以得到過氯酸鎵。它和金屬鎵加熱反應，可以得到二氯化鎵。它在加熱時也可以被鋁還原，得到Ga[AlCl<sub>4</sub>]。它和氯化亞銅反應，可以得到CuGaCl<sub>4</sub>。它在加熱下可以和氧化鋰或硫屬化鋰發生放熱反應：</p>
<dl><dd>3 GaCl<sub>3</sub> + 5 Li<sub>2</sub>O → 9 LiCl + LiGaO<sub>2</sub> + Ga<sub>2</sub>O<sub>3</sub></dd>
<dd>3 GaCl<sub>3</sub> + 3 Li<sub>2</sub>E → 6 LiCl + Li<sub>2</sub>E<sub>3</sub> （E=S, Se, Te）</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E6.8B.93.E5.B1.95.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="拓展阅读">拓展閱讀</span></h2>
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</small></p><small><ul><li><cite class="citation journal">Amemiya, Ryo; Yamaguchi, Masahiko. GaCl<sub>3</sub> in Organic Synthesis. European Journal of Organic Chemistry. 28 November 2005, <b>2005</b> (24): 5145–5150 <span> [<span>2022-07-19</span>]</span>. <span title="國際標準連續出版物號">ISSN 1434-193X</span>. <span title="數位物件識別號">doi:10.1002/ejoc.200500512</span>. <span title="International_Standard_Serial_Number#Electronic_ISSN">eISSN 1099-0690</span>. （原始內容存檔於2022-07-19）.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%95%93&amp;rft.atitle=GaCl%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E+in+Organic+Synthesis&amp;rft.au=Yamaguchi%2C+Masahiko&amp;rft.aufirst=Ryo&amp;rft.aulast=Amemiya&amp;rft.date=2005-11-28&amp;rft.eissn=1099-0690&amp;rft.genre=article&amp;rft.issn=1434-193X&amp;rft.issue=24&amp;rft.jtitle=European+Journal+of+Organic+Chemistry&amp;rft.pages=5145-5150&amp;rft.volume=2005&amp;rft_id=https%3A%2F%2Fchemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com%2Fdoi%2Ffull%2F10.1002%2Fejoc.200500512&amp;rft_id=info%3Adoi%2F10.1002%2Fejoc.200500512&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal"><span> </span></span></li></ul></small><small></small><p><small></small>
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**氯化鎵**是一種無機化合物，化學式 GaCl3，固態的氯化鎵以二聚體形式 Ga2Cl6 存在。它是無色或白色的固體，可溶於大部分溶劑，甚至能溶於烷烴，這一溶解特性在金屬鹵化物里很罕見。它的路易斯酸性比氯化鋁弱。

## 製備

氯化鎵可由金屬鎵在氯氣加熱反應，然後用升華提純而得到。

　
: 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3

它也可以由氧化鎵與氯化亞碸反應而成：

　
: Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2

它的水溶液在加熱（170 °C）蒸乾時，只能得到 Ga (OH) Cl2·H2O，而非 GaCl3。

## 反應

氯化鎵和二甲胺基鋰反應，可以得到 Ga [N (CH3)2]3 或 ClGa [N (CH3)2]2，二甲胺基鋰過量時，可以得到 LiGa [N (CH3)2]4；它和二 (三甲基矽基) 胺基鈉反應，可以得到 Ga {N [Si (CH3)3]2}3。在鋰存在下，它和三甲基氯矽烷反應，可以得到 Ga [Si (CH3)3]3。

它和三甲基矽基二三級丁基銻反應，可以得到含 Ga3Sb3 環的化合物 {Cl2GaSb[C(CH3)3]2}3。它可以和 [PCl2N]3 形成加合物 [PCl2N]3·GaCl3，其中 N 參與配位。

它和六氧化二氯反應，可以得到過氯酸鎵。它和金屬鎵加熱反應，可以得到二氯化鎵。它在加熱時也可以被鋁還原，得到 Ga [AlCl4]。它和氯化亞銅反應，可以得到 CuGaCl4。它在加熱下可以和氧化鋰或硫屬化鋰發生放熱反應：

　
: 3 GaCl3 + 5 Li2O → 9 LiCl + LiGaO2 + Ga2O3

　
: 3 GaCl3 + 3 Li2E → 6 LiCl + Li2E3 （E=S, Se, Te）

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Amemiya, Ryo; Yamaguchi, Masahiko. GaCl3 in Organic Synthesis. European Journal of Organic Chemistry. 28 November 2005, **2005** (24): 5145–5150 [2022-07-19]. ISSN 1434-193X. doi:10.1002/ejoc.200500512. eISSN 1099-0690. （原始內容存檔於 2022-07-19）.
13450-90-3