<p><b>氟化鎳</b>是一種無機化合物，化學式為NiF<sub>2</sub>，在空氣中穩定。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>碳酸鎳或氫氧化鎳與氫氟酸反應，可以製備氟化鎳：</p>
<dl><dd>NiCO<sub>3</sub> + 2 HF → NiF<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑</dd>
<dd>Ni(OH)<sub>2</sub> + 2 HF → NiF<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>反應時，需要將氫氟酸緩慢滴入含Ni(II)的懸濁液中。工業上，為了節約成本，往往會使F<sup>−</sup>過量，過量的F<sup>−</sup>常用石灰法處理。</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>氟化鎳和氟化鉀共熔，可以得到綠色的化合物K<sub>2</sub>[NiF<sub>4</sub>]，它的結構和一些超導氧化物材料有著緊密的聯繫。</p><p>氟化鎳與氟化氫銫按1:1摩爾比進行反應，在800~900℃的惰性氣氛下加熱，可以得到黃綠色的CsNiF<sub>3</sub>。用氟化銫進行反應也能得到此產物。</p><p>氟化鎳和強鹼反應，可以得到氫氧化鎳(II)：
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<dl><dd>NiF<sub>2</sub> + 2 NaOH → Ni(OH)<sub>2</sub> + 2 NaF</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E6.8B.93.E5.B1.95.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="拓展阅读">拓展閱讀</span></h2>
<ul><li>DH Lee, KJ Carroll, S Calvin, <i>et al</i>. Conversion mechanism of nickel fluoride and NiO-doped nickel fluoride in Li ion batteries （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. <i>Electrochimica Acta.</i>,2011. (59). DOI:10.1016/j.electacta.2011.10.105.</li></ul><!-- 
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**氟化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiF2，在空氣中穩定。

## 製備

碳酸鎳或氫氧化鎳與氫氟酸反應，可以製備氟化鎳：

　
: NiCO3 + 2 HF → NiF2·H2O + CO2↑

　
: Ni(OH)2 + 2 HF → NiF2·2H2O

反應時，需要將氫氟酸緩慢滴入含 Ni (II) 的懸濁液中。工業上，為了節約成本，往往會使 F−過量，過量的 F−常用石灰法處理。

## 化學性質

氟化鎳和氟化鉀共熔，可以得到綠色的化合物 K2[NiF4]，它的結構和一些超導氧化物材料有著緊密的聯繫。

氟化鎳與氟化氫銫按 1:1 摩爾比進行反應，在 800~900℃的惰性氣氛下加熱，可以得到黃綠色的 CsNiF3。用氟化銫進行反應也能得到此產物。

氟化鎳和強鹼反應，可以得到氫氧化鎳 (II)：

　
: NiF2 + 2 NaOH → Ni(OH)2 + 2 NaF

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* DH Lee, KJ Carroll, S Calvin, _et al_. Conversion mechanism of nickel fluoride and NiO-doped nickel fluoride in Li ion batteries （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Electrochimica Acta._,2011. (59). DOI:10.1016/j.electacta.2011.10.105.
10028-18-9