<p><b>氯化鈹</b>（化學式：BeCl<sub>2</sub>）是鹼土金屬鈹的氯化物，有劇毒，室溫下為雪白色易升華的固體。
</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>固態存在多種晶型，含有不同方式堆積的BeCl<sub>4</sub>四面體。 氣相500-600°C時，氯化鈹以二聚體Cl-Be&lt;(Cl)<sub>2</sub>&gt;Be-Cl的形式存在，溫度再升高至1000°C，它完全離解為直線形的BeCl<sub>2</sub>單體，其中鈹為<i>sp</i>雜化。</p><p>氯化鈹常作為介紹價層電子對互斥理論和雜化軌道理論時所選用的例子。其他很多鹼土金屬鹵化物，如氟化鈣、氟化鍶、氟化鋇、氯化鍶、氯化鋇、溴化鋇、碘化鋇等，它們的結構都不含有二配位的鹼土金屬原子，與VSEPR理論所預測的結果不一致。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>BeCl<sub>2</sub>可通過多種方法製備，包括金屬鈹與氯化氫氣體反應：
</p>
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {Be+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>也可通過用二氯化二硫或光氣與氧化鈹、氯氣與Be<sub>2</sub>C或氧化鈹在焦炭還原下與氯氣反應氯化得到。
</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>無水氯化鈹水解生成水合的[Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl<sub>2</sub>， 易溶於醇或醚中形成加合物，也可以作傅-克反應的酸性催化劑。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**氯化鈹**（化學式：BeCl2）是鹼土金屬鈹的氯化物，有劇毒，室溫下為雪白色易升華的固體。

## 結構

固態存在多種晶型，含有不同方式堆積的 BeCl4 四面體。 氣相 500-600°C 時，氯化鈹以二聚體 Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl 的形式存在，溫度再升高至 1000°C，它完全離解為直線形的 BeCl2 單體，其中鈹為 _sp_ 雜化。

氯化鈹常作為介紹價層電子對互斥理論和雜化軌道理論時所選用的例子。其他很多鹼土金屬鹵化物，如氟化鈣、氟化鍶、氟化鋇、氯化鍶、氯化鋇、溴化鋇、碘化鋇等，它們的結構都不含有二配位的鹼土金屬原子，與 VSEPR 理論所預測的結果不一致。

## 製備

BeCl2 可通過多種方法製備，包括金屬鈹與氯化氫氣體反應：

　
: ${\rm {Be+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}}}$

也可通過用二氯化二硫或光氣與氧化鈹、氯氣與 Be2C 或氧化鈹在焦炭還原下與氯氣反應氯化得到。

## 性質

無水氯化鈹水解生成水合的 [Be (H2O)4]Cl2， 易溶於醇或醚中形成加合物，也可以作傅 - 克反應的酸性催化劑。

## 參考資料
13466-27-8