<p><b>氯化釓</b>是一種無機化合物，化學式為GdCl<sub>3</sub>，它是一種無色的、有吸濕性的固體，可溶於水。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>氯化釓通常用氯化銨法製備，這中間包括初始合成的(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[GdCl<sub>5</sub>]，這種物質的製備需要在230℃和氧化釓反應而得：</p>
<dl><dd><dl><dd>10 NH<sub>4</sub>Cl  +  Gd<sub>2</sub>O<sub>3</sub>  →  2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[GdCl<sub>5</sub>]  +  6 NH<sub>3</sub>  +  3 H<sub>2</sub>O</dd></dl></dd></dl><p>或者利用六水合氯化釓或金屬釓和氯化銨的反應製得(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[GdCl<sub>5</sub>]：
</p>
<dl><dd><dl><dd>4 NH<sub>4</sub>Cl  +  2 GdCl<sub>3</sub>∙6H<sub>2</sub>O  →  2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[GdCl<sub>5</sub>]  +  12 H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>10 NH<sub>4</sub>Cl  +  2 Gd → 2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[GdCl<sub>5</sub>]  +  6 NH<sub>3</sub>  +  3 H<sub>2</sub></dd></dl></dd></dl><p>第二步，讓(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[GdCl<sub>5</sub>]在300℃分解:
</p>
<dl><dd><dl><dd>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[GdCl<sub>5</sub>]  →   GdCl<sub>3</sub>  +  2 NH<sub>4</sub>Cl</dd></dl></dd></dl><p>分解過程中，會產生中間體NH<sub>4</sub>[Gd<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>]。
</p><p>氯化銨法是最常見的，並且比其他方法廉價。此外，金屬釓在600℃與氯化氫氣流作用，也能得到氯化釓：</p>
<dl><dd><dl><dd>Gd  +  3 HCl  →  GdCl<sub>3</sub>  +  3/2 H<sub>2</sub></dd></dl></dd></dl><p>氧化釓在紅熱時與氯氣和二氯化二硫的混合氣體作用，或和光氣作用，也能得到無水氯化釓。</p><p>2 Gd<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+6 Cl<sub>2</sub>-&gt;4 GdCl<sub>3</sub>+3 O<sub>2</sub></p><p>氯化釓可以形成六水合物（GdCl<sub>3</sub>∙6H<sub>2</sub>O），這個六水合物由可以氧化釓(III)溶於濃鹽酸後，蒸髮結晶出來。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E6.89.A9.E5.B1.95.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="扩展阅读">擴展閱讀</span></h2>
<ul><li><cite class="citation web">Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database.  <span> [<span>February 22,</span> 2006]</span>. （原始內容存檔於2014-07-14）.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%86&amp;rft.atitle=Gadolinium&amp;rft.genre=unknown&amp;rft.jtitle=Magnetic+Resonance+TIP-MRI+Database&amp;rft_id=http%3A%2F%2Fwww.mr-tip.com%2Fserv1.php%3Ftype%3Ddb1%26dbs%3DGadolinium&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal"><span> </span></span></li>
<li><cite class="citation web">Gadolinium. Webelements.  <span> [<span>February 22,</span> 2006]</span>. （原始內容存檔於2008-04-19）.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%86&amp;rft.atitle=Gadolinium&amp;rft.genre=unknown&amp;rft.jtitle=Webelements&amp;rft_id=http%3A%2F%2Fwww.webelements.com%2Fwebelements%2Fcompounds%2Ftext%2FGd%2FCl3Gd1-10138520.html&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal"><span> </span></span></li></ul><!-- 
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**氯化釓**是一種無機化合物，化學式為 GdCl3，它是一種無色的、有吸濕性的固體，可溶於水。

## 製備

氯化釓通常用氯化銨法製備，這中間包括初始合成的 (NH4)2[GdCl5]，這種物質的製備需要在 230℃和氧化釓反應而得：

　
: : 10 NH4Cl + Gd2O3 → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

或者利用六水合氯化釓或金屬釓和氯化銨的反應製得 (NH4)2[GdCl5]：

　
: : 4 NH4Cl + 2 GdCl3∙6H2O → 2 (NH4)2[GdCl5] + 12 H2O

　
: 10 NH4Cl + 2 Gd → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2

第二步，讓 (NH4)2[GdCl5] 在 300℃分解:

　
: : (NH4)2[GdCl5] → GdCl3 + 2 NH4Cl

分解過程中，會產生中間體 NH4[Gd2Cl7]。

氯化銨法是最常見的，並且比其他方法廉價。此外，金屬釓在 600℃與氯化氫氣流作用，也能得到氯化釓：

　
: : Gd + 3 HCl → GdCl3 + 3/2 H2

氧化釓在紅熱時與氯氣和二氯化二硫的混合氣體作用，或和光氣作用，也能得到無水氯化釓。

2 Gd2O3+6 Cl2->4 GdCl3+3 O2

氯化釓可以形成六水合物（GdCl3∙6H2O），這個六水合物由可以氧化釓 (III) 溶於濃鹽酸後，蒸髮結晶出來。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於 2014-07-14）.
* Gadolinium. Webelements. [February 22, 2006]. （原始內容存檔於 2008-04-19）.
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