<p><b>氧化鋰</b>（<span>Li<span><br>2</span></span>O）是一種無機化合物，可透過鋰在空氣或氧氣中燃燒而得，過程中會伴隨生成少量的過氧化鋰。</p>
<dl><dd><dl><dd>4Li + <span>O<span><br>2</span></span> → 2<span>Li<span><br>2</span>O</span></dd>
<dd>2Li + <span>O<span><br>2</span></span> → <span>Li<span><br>2</span>O<span><br>2</span></span></dd></dl></dd></dl><p>高純度的<span>Li<span><br>2</span>O</span>可由過氧化鋰(<span>Li<span><br>2</span>O<span><br>2</span></span>)在450°C的熱分解中製得。 
</p>
<dl><dd><dl><dd>2<span>Li<span><br>2</span>O<span><br>2</span></span> → 2<span>Li<span><br>2</span>O</span> + <span>O<span><br>2</span></span></dd></dl></dd></dl>

<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.8F.96"></span><span id="製取">製取</span></h2>

<p>一般來說，氧化鋰是藉由鋰在空氣中燃燒而產生。由於鋰的極化能力比較強，因此燃燒反應主要產物是氧化鋰，只產生很少的過氧化鋰。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {4Li+O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O\,}}}">
  <semantics>
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {4Li+O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O\,}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>氧化鋰也可以藉由在氦氣流中加熱過氧化鋰至450℃而產生：</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2Li_{2}O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O+O_{2}\,}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {2Li_{2}O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O+O_{2}\,}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>在氫氣氛中將鉑舟中的碳酸鋰、硝酸鋰或氫氧化鋰加熱到800°C都可以製得氧化鋰：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {Li_{2}CO_{3}\rightarrow Li_{2}O+CO_{2}\,}}}">
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<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {4LiNO_{3}\rightarrow 2Li_{2}O+4NO_{2}+O_{2}\,}}}">
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<p>固態時，氧化鋰為反螢石型結構，即氟化鈣晶體結構中的Ca<sup>2+</sup>被O<sup>2−</sup>替代，F<sup>−</sup>被Li<sup>+</sup>替代。屬面心格子，Li<sup>+</sup>為四面體配位，O<sup>2−</sup>為立方體配位，每個晶胞含有四個Li<sub>2</sub>O。
</p><p>氣態時，氧化鋰以直線型的Li<sub>2</sub>O分子存在，Li－O鍵長與強離子鍵鍵長相近。這與價層電子對互斥理論所預測的角形分子不符。
</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>當氧化鋰溶於水後，可得到氫氧化鋰水溶液：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH\,}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH\,}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>與酸性化合物反應則得到各種鋰鹽。高溫下，氧化鋰可以和許多金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵）和固態非金屬氧化物（如三氧化二硼、二氧化矽）反應，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質的基礎。
</p><p>氧化鋰也可以被鋁、矽還原為單質鋰。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.A6.8B"></span><span id="參見">參見</span></h2>
<ul><li>鋰</li>
<li>硫化鋰、過氧化鋰、超氧化鋰、氫氧化鋰</li>
<li>氧化鈉、氧化鉀、氧化銣、氧化銫</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**氧化鋰**（Li 
2O）是一種無機化合物，可透過鋰在空氣或氧氣中燃燒而得，過程中會伴隨生成少量的過氧化鋰。

　
: : 4Li + O 
2 → 2Li 
2O

　
: 2Li + O 
2 → Li 
2O 
2

高純度的 Li 
2O 可由過氧化鋰 (Li 
2O 
2) 在 450°C 的熱分解中製得。

　
: : 2Li 
2O 
2 → 2Li 
2O + O 
2

## 製取

一般來說，氧化鋰是藉由鋰在空氣中燃燒而產生。由於鋰的極化能力比較強，因此燃燒反應主要產物是氧化鋰，只產生很少的過氧化鋰。

　
: ${\rm {4Li+O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O\,}}$

氧化鋰也可以藉由在氦氣流中加熱過氧化鋰至 450℃而產生：

　
: ${\rm {2Li_{2}O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O+O_{2}\,}}$

在氫氣氛中將鉑舟中的碳酸鋰、硝酸鋰或氫氧化鋰加熱到 800°C 都可以製得氧化鋰：

　
: ${\rm {Li_{2}CO_{3}\rightarrow Li_{2}O+CO_{2}\,}}$

　
: ${\rm {4LiNO_{3}\rightarrow 2Li_{2}O+4NO_{2}+O_{2}\,}}$

　
: ${\rm {2LiOH\rightarrow Li_{2}O+H_{2}O\,}}$

## 結構

固態時，氧化鋰為反螢石型結構，即氟化鈣晶體結構中的 Ca2+ 被 O2−替代，F−被 Li+ 替代。屬面心格子，Li+ 為四面體配位，O2−為立方體配位，每個晶胞含有四個 Li2O。

氣態時，氧化鋰以直線型的 Li2O 分子存在，Li－O 鍵長與強離子鍵鍵長相近。這與價層電子對互斥理論所預測的角形分子不符。

## 化學性質

當氧化鋰溶於水後，可得到氫氧化鋰水溶液：

　
: ${\rm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH\,}}$

與酸性化合物反應則得到各種鋰鹽。高溫下，氧化鋰可以和許多金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵）和固態非金屬氧化物（如三氧化二硼、二氧化矽）反應，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質的基礎。

氧化鋰也可以被鋁、矽還原為單質鋰。

## 參見

* 鋰
* 硫化鋰、過氧化鋰、超氧化鋰、氫氧化鋰
* 氧化鈉、氧化鉀、氧化銣、氧化銫

## 參考資料
12057-24-8