<p><b>磷鉬酸銨</b>（化學式：(NH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>PMo<sub>12</sub>O<sub>40</sub>·xH<sub>2</sub>O）是雜多酸磷鉬酸的銨鹽。
</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>十二鉬磷雜多酸的陰離子（[PMo<sub>12</sub>O<sub>40</sub>]<sup>3−</sup>）是一種 1:12A 型雜多酸陰離子，1826年首先由貝采利烏斯發現。這類 1:12A 型的結構首先由 Keggin 測得，因此常稱為 Keggin結構。其基本結構單元是四組三個鉬氧八面體，每一組中三個鉬氧八面體共用頂角上的氧原子，結合成 <span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}}">
  <semantics>
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span> 單元。四個 <span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span> 單元的四個三方共用的氧原子位於中心四面體的稜角上，構成四面體穴，而磷原子位於四面體穴的中心。
</p>
<dl><dd></dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>有光澤黃色單斜晶系柱狀結晶。從不同方法製得的磷鉬酸銨所含結晶水的數目和組成不同，顏色也有所不同。在水中的溶解度較小，並易被還原為藍色的磷鉬藍。能溶於鹼、氨、磷酸。溶於乙酸、過氧化氫、聯苯胺，變為藍色。在硫酸真空保干器中失去結晶水，得到無色的無水磷鉬酸銨晶體。</p><p>磷鉬酸銨和硝酸鉀反應，鉀離子可以取代一分子或兩分子的銨根。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.8F.96"></span><span id="制取">製取</span></h2>
<p>可由<span data-orig-title="正钼酸铵" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Ammonium orthomolybdate"><span>正鉬酸銨</span></span>與含硝酸的磷酸溶液加熱反應而得。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ H_{3}PO_{4}+12(NH_{4})_{2}MoO_{4}+21HNO_{3}\rightarrow (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}\downarrow +21NH_{4}NO_{3}+12H_{2}O}}}">
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ H_{3}PO_{4}+12(NH_{4})_{2}MoO_{4}+21HNO_{3}\rightarrow (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}\downarrow +21NH_{4}NO_{3}+12H_{2}O}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>用於在分析化學中檢測磷酸鹽。
</p><p>步驟： 取試液（＞0.05mg 磷），加硝酸銨（5％～10％），硝酸（5％～10％），40～45℃加熱，加沉澱劑正鉬酸銨（20倍過量），放置30分鐘，玻璃濾器過濾，5％硝酸銨洗滌，
</p>
<ul><li>500～550℃灼燒，稱量形式：<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ HPO_{3}\cdot 12MoO_{3}}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ HPO_{3}\cdot 12MoO_{3}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></li></ul><ul><li>105℃乾燥，稱量形式：<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}}">
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            <mo>⋅<!-- ⋅ --></mo>
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>（0.01637），括號內為經驗換算因數</li></ul><ul><li>180℃乾燥，稱量形式：<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>（0.01654）</li></ul><ul><li>同上操作，取得沉澱，溶解於氨水（10％氨），用鹽酸酸化，再按鎂氧劑方法測定。稱量形式：<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}}">
  <semantics>
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      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></li></ul><p>干擾離子：As，F，Se，Si，Te，Ti，V，W，Zr，H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>，HCl，OAc
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>雜多酸</li>
<li><span data-orig-title="正钼酸铵" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Ammonium orthomolybdate"><span>正鉬酸銨</span></span></li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**磷鉬酸銨**（化學式：(NH4)3PMo12O40·xH2O）是雜多酸磷鉬酸的銨鹽。

## 結構

十二鉬磷雜多酸的陰離子（[PMo12O40]3−）是一種 1:12A 型雜多酸陰離子，1826 年首先由貝采利烏斯發現。這類 1:12A 型的結構首先由 Keggin 測得，因此常稱為 Keggin 結構。其基本結構單元是四組三個鉬氧八面體，每一組中三個鉬氧八面體共用頂角上的氧原子，結合成 ${\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}$ 單元。四個 ${\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}$ 單元的四個三方共用的氧原子位於中心四面體的稜角上，構成四面體穴，而磷原子位於四面體穴的中心。

　
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## 性質

有光澤黃色單斜晶系柱狀結晶。從不同方法製得的磷鉬酸銨所含結晶水的數目和組成不同，顏色也有所不同。在水中的溶解度較小，並易被還原為藍色的磷鉬藍。能溶於鹼、氨、磷酸。溶於乙酸、過氧化氫、聯苯胺，變為藍色。在硫酸真空保干器中失去結晶水，得到無色的無水磷鉬酸銨晶體。

磷鉬酸銨和硝酸鉀反應，鉀離子可以取代一分子或兩分子的銨根。

## 製取

可由正鉬酸銨與含硝酸的磷酸溶液加熱反應而得。

　
: ${\rm {\ H_{3}PO_{4}+12(NH_{4})_{2}MoO_{4}+21HNO_{3}\rightarrow (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}\downarrow +21NH_{4}NO_{3}+12H_{2}O}}$

## 用途

用於在分析化學中檢測磷酸鹽。

步驟： 取試液（＞0.05mg 磷），加硝酸銨（5％～10％），硝酸（5％～10％），40～45℃加熱，加沉澱劑正鉬酸銨（20 倍過量），放置 30 分鐘，玻璃濾器過濾，5％硝酸銨洗滌，

* 500～550℃灼燒，稱量形式： ${\rm {\ HPO_{3}\cdot 12MoO_{3}}}$
* 105℃乾燥，稱量形式： ${\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}$ （0.01637），括號內為經驗換算因數
* 180℃乾燥，稱量形式： ${\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}$ （0.01654）
* 同上操作，取得沉澱，溶解於氨水（10％氨），用鹽酸酸化，再按鎂氧劑方法測定。稱量形式： ${\rm {\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}$

干擾離子：As，F，Se，Si，Te，Ti，V，W，Zr，H2SO4，HCl，OAc

## 參見

* 雜多酸
* 正鉬酸銨

## 參考資料
12026-66-3