<p><b>二氧化鈰</b>（化學式：<b>CeO<sub>2</sub></b> ），是稀土元素鈰最穩定的氧化物。它在常溫下為淡黃色固體，加熱時黃色加深。
</p>


<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>二氧化鈰中鈰是+4價，具有強氧化性，可以被過氧化氫(H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>)還原。CeO<sub>2</sub>不溶於一般的酸和鹼，其水合物溶度積很小(Ksp=4×10<sup>-51</sup>)，能夠完全沉澱時的pH在0.7~1.0之間，然而，其他三價鑭系元素的離子要在pH為6~8時才會沉澱出。有很大的傾向生成配位化合物。
</p><p>二氧化鈰與硫酸反應，生成硫酸高鈰：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\to Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\to Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>二氧化鈰在高溫會和一氧化碳發生氧化還原反應，生成三氧化二鈰：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}\uparrow }">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}\uparrow }</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>二氧化鈰可以氧化鹽酸，生成氯氣：</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 2CeO_{2}+8HCl\to 2CeCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>二氧化鈰也可以和碘化鉀與鹽酸反應，其產物為三氯化鈰、碘單質、氯化鉀和水。
</p>
<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.82.99"></span><span id="製備">製備</span></h2>
<p>二氧化鈰可由三氧化二鈰氧化而製得：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 2Ce_{2}O_{3}+O_{2}\to 4CeO_{2}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ 2Ce_{2}O_{3}+O_{2}\to 4CeO_{2}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2>
<p>二氧化鈰是很好的催化劑，它可以除去汽車尾氣中的氮氧化物和一氧化碳。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}}">
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<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 2Ce_{2}O_{3}+2O_{2}\to 4CeO_{2}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.83.E8.A6.8B"></span><span id="參見">參見</span></h2>
<ul><li>鈰</li>
<li>三氧化二鈰</li>
<li>硫酸高鈰</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**二氧化鈰**（化學式：**CeO2** ），是稀土元素鈰最穩定的氧化物。它在常溫下為淡黃色固體，加熱時黃色加深。

## 化學性質

二氧化鈰中鈰是 + 4 價，具有強氧化性，可以被過氧化氫 (H2O2) 還原。CeO2 不溶於一般的酸和鹼，其水合物溶度積很小 (Ksp=4×10-51)，能夠完全沉澱時的 pH 在 0.7~1.0 之間，然而，其他三價鑭系元素的離子要在 pH 為 6~8 時才會沉澱出。有很大的傾向生成配位化合物。

二氧化鈰與硫酸反應，生成硫酸高鈰：

　
: $\ CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\to Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O$

二氧化鈰在高溫會和一氧化碳發生氧化還原反應，生成三氧化二鈰：

　
: $\ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}\uparrow $

二氧化鈰可以氧化鹽酸，生成氯氣：

　
: $\ 2CeO_{2}+8HCl\to 2CeCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O$

二氧化鈰也可以和碘化鉀與鹽酸反應，其產物為三氯化鈰、碘單質、氯化鉀和水。

## 製備

二氧化鈰可由三氧化二鈰氧化而製得：

　
: $\ 2Ce_{2}O_{3}+O_{2}\to 4CeO_{2}$

## 應用

二氧化鈰是很好的催化劑，它可以除去汽車尾氣中的氮氧化物和一氧化碳。

　
: $\ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}$

　
: $\ 2Ce_{2}O_{3}+2O_{2}\to 4CeO_{2}$

## 參見

* 鈰
* 三氧化二鈰
* 硫酸高鈰

## 參考資料
1306-38-3