<p><b>高氯酸鐵</b>是一種無機化合物，化學式為Fe(ClO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>，為氧化劑。它的水合物存在六水、九水和十水合物，其中，九水合物的結構可表示為[Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>](ClO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>高氯酸鐵易溶於水，其溶液在0.01mol·L<sup>-1</sup>以上才是穩定的<sup>[注1]</sup>。1 mol·L<sup>-1</sup>時，[Fe<sup>3+</sup>]（水合物）＞[Fe<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub><sup>4+</sup>]＞[Fe(OH)<sup>2+</sup>]，溶液pH為0.85；而在0.01mol·L<sup>-1</sup>時，[Fe(OH)<sup>2+</sup>]＞[Fe<sup>3+</sup>]＞[Fe<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub><sup>4+</sup>]＞[Fe(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>]，此時溶液pH為2.22，[Fe<sup>3+</sup>][OH<sup>−</sup>]<sup>3</sup>達1.81×10<sup>-38</sup>，超過氫氧化鐵溶度積3×10<sup>-39</sup>，氫氧化鐵開始沉澱，由於氫氧化鐵在溶液中過飽和，不會立刻析出，高氯酸鐵溶液放置時顏色加深且變渾濁。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>高氯酸鐵中，因為ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>具有極低的配位能力，是研究水合鐵(III)離子的重要試劑。它可以代替其它鐵(III)的化合物，用於分析測定，如用高氯酸鐵分光光度法測定疊氮化鉛含量等。
</p><p>高氯酸鐵還能促進[60]富勒烯的自由基反應，如C<sub>60</sub>和β-酮酯的自由基加成。
</p>
<h2><span id=".E6.B3.A8.E9.87.8A"></span><span id="注释">注釋</span></h2>
<p>注1. 原文表示0.1 M以上穩定，疑似筆誤。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**高氯酸鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe (ClO4)3，為氧化劑。它的水合物存在六水、九水和十水合物，其中，九水合物的結構可表示為 [Fe (H2O)6](ClO4)3·3H2O。

## 性質

高氯酸鐵易溶於水，其溶液在 0.01mol・L-1 以上才是穩定的[注 1]。1 mol·L-1 時，[Fe3+]（水合物）＞[Fe2(OH)24+]＞[Fe(OH)2+]，溶液 pH 為 0.85；而在 0.01mol・L-1 時，[Fe (OH)2+]＞[Fe3+]＞[Fe2(OH)24+]＞[Fe(OH)2+]，此時溶液 pH 為 2.22，[Fe3+][OH−]3 達 1.81×10-38，超過氫氧化鐵溶度積 3×10-39，氫氧化鐵開始沉澱，由於氫氧化鐵在溶液中過飽和，不會立刻析出，高氯酸鐵溶液放置時顏色加深且變渾濁。

## 用途

高氯酸鐵中，因為 ClO4-具有極低的配位能力，是研究水合鐵 (III) 離子的重要試劑。它可以代替其它鐵 (III) 的化合物，用於分析測定，如用高氯酸鐵分光光度法測定疊氮化鉛含量等。

高氯酸鐵還能促進 [60] 富勒烯的自由基反應，如 C60 和 β- 酮酯的自由基加成。

## 注釋

注 1. 原文表示 0.1 M 以上穩定，疑似筆誤。

## 參考文獻
15201-61-3