<p><b>六氯化鎢</b>是一種無機化合物，由鎢和氯組成，化學式 WCl<sub>6</sub>。 在標準情況下，六氯化鎢是一種深藍色的揮發性固體。  在製備鎢化合物時，它是一種重要的起始試劑。  其它電中性的六氯化物包括ReCl<sub>6</sub>和MoCl<sub>6</sub>。 高揮發性的WF<sub>6</sub> 也是已知的。
</p><p>作為一個 d<sup>0</sup> 離子， W(VI) 會形成抗磁性的化合物。六氯化鎢的結構是八面體形， W–Cl 鍵的鍵長為 2.24–2.26 Å。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>在 600 °C下，在密封的管里用氯氣氯化鎢金屬可以取得六氯化鎢：</p>
<dl><dd>W + 3 Cl<sub>2</sub>  →   WCl<sub>6</sub></dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8.E5.92.8C.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="性质和反应">性質和反應</span></h2>
<p>在室溫下，六氯化物是一種深藍色固體。 在低溫下，它會變成酒紅色。 六氯化鎢的紅色形式可以通過快速冷凝其蒸氣而製得，該蒸氣在緩慢加熱下會恢復為藍黑色形式。 它會水解成橙色的氯氧化物WOCl<sub>4</sub> 和 WO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>，甚至三氧化鎢。WCl<sub>6</sub> 可溶於二硫化碳、四氯化碳和三氯氧磷。</p><p>三甲基鋁可以甲基化六氯化鎢，形成六甲基鎢：
</p>
<dl><dd>WCl<sub>6</sub> +3 Al<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub> → W(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub> + 3 Al<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub></dd></dl><p>用丁基鋰處理得到的試劑可用於環氧化物的脫氧。 </p><p>WCl<sub>6</sub> 的氯原子可以被很多配體替換，包括Br<sup>−</sup>，NCS<sup>−</sup>和RO<sup>−</sup> (R = 烷基、芳基)。
</p><p>還原 WCl<sub>6</sub> 可以形成五氯化鎢和 四氯化鎢。
</p>
<h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8.E6.80.A7"></span><span id="安全性">安全性</span></h2>
<p>WCl<sub>6</sub> 是一個腐蝕性的氧化劑，水解會產生氯化氫。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**六氯化鎢**是一種無機化合物，由鎢和氯組成，化學式 WCl6。 在標準情況下，六氯化鎢是一種深藍色的揮發性固體。 在製備鎢化合物時，它是一種重要的起始試劑。 其它電中性的六氯化物包括 ReCl6 和 MoCl6。 高揮發性的 WF6 也是已知的。

作為一個 d0 離子， W (VI) 會形成抗磁性的化合物。六氯化鎢的結構是八面體形， W–Cl 鍵的鍵長為 2.24–2.26 Å。

## 製備

在 600 °C 下，在密封的管里用氯氣氯化鎢金屬可以取得六氯化鎢：

　
: W + 3 Cl2 → WCl6

## 性質和反應

在室溫下，六氯化物是一種深藍色固體。 在低溫下，它會變成酒紅色。 六氯化鎢的紅色形式可以通過快速冷凝其蒸氣而製得，該蒸氣在緩慢加熱下會恢復為藍黑色形式。 它會水解成橙色的氯氧化物 WOCl4 和 WO2Cl2，甚至三氧化鎢。WCl6 可溶於二硫化碳、四氯化碳和三氯氧磷。

三甲基鋁可以甲基化六氯化鎢，形成六甲基鎢：

　
: WCl6 +3 Al2(CH3)6 → W(CH3)6 + 3 Al2(CH3)4Cl2

用丁基鋰處理得到的試劑可用於環氧化物的脫氧。 

WCl6 的氯原子可以被很多配體替換，包括 Br−，NCS−和 RO− (R = 烷基、芳基)。

還原 WCl6 可以形成五氯化鎢和 四氯化鎢。

## 安全性

WCl6 是一個腐蝕性的氧化劑，水解會產生氯化氫。

## 參考資料
13283-01-7