<p><b>亞硫酸氫根</b>離子（英語：<b>Bisulfite</b>，IUPAC建議命名：<b>hydrogen sulfite</b>）是一種無機離子，化學式為HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>。
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<h2><span id=".E7.B5.90.E6.A7.8B"></span><span id="結構">結構</span></h2>
  
<p>一般認為亞硫酸氫根離子的氫原子直接連接在硫上，因此有<i>C</i><sub>3v</sub>對稱性。不過經由<sup>17</sup>O核磁共振波譜法的結果，HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>的兩種互變異構體都存在，其中一個異構體的氫離子和硫原子鍵結（HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>），另一種異構體的氫離子和氧原子鍵結（HOSO<sub>2</sub><sup>−</sup>）。<i>C</i><sub>3v</sub>的結構有X射線晶體學及'
在水溶液中拉曼光譜學的結果證實（ν(S–H) = 2500 cm<sup>−1</sup>）。
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<h2><span id=".E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="反應">反應</span></h2>
<p>亞硫酸氫鹽可由鹼性水溶液加入過量二氧化硫而得。
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<dl><dd>SO<sub>2</sub>  +  NaOH  →  NaHSO<sub>3</sub></dd></dl><p>HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>是亞硫酸H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>的共軛鹼：
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<dl><dd>H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> <span>⇌</span> HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup></dd></dl><p>亞硫酸不是可分離的化合物，在也不會出現在溶液中，平衡時大部份會以亞硫酸氫根存在：
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<dl><dd>SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O <span>⇌</span> HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup></dd></dl><p>HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>是弱酸，其p<i>K</i><sub>a</sub>為6.97。其共軛鹼是亞硫酸根SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>：
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<dl><dd>HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> <span>⇌</span> SO<sub>3</sub><sup>2−</sup> + H<sup>+</sup></dd></dl><p>亞硫酸氫根是還原劑，其中的硫和亞硫酸根和二氧化硫的硫有一樣的氧化態（+4）。
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<h2><span id=".E7.9B.B8.E9.97.9C.E6.A2.9D.E7.9B.AE"></span><span id="相關條目">相關條目</span></h2>
<ul><li>亞硫酸鹽定序</li></ul><h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>
**亞硫酸氫根**離子（英語：**Bisulfite**，IUPAC 建議命名：**hydrogen sulfite**）是一種無機離子，化學式為 HSO3−。

## 結構

一般認為亞硫酸氫根離子的氫原子直接連接在硫上，因此有 _C_3v 對稱性。不過經由 17O 核磁共振波譜法的結果，HSO3−的兩種互變異構體都存在，其中一個異構體的氫離子和硫原子鍵結（HSO3−），另一種異構體的氫離子和氧原子鍵結（HOSO2−）。_C_3v 的結構有 X 射線晶體學及 '
在水溶液中拉曼光譜學的結果證實（ν(S–H) = 2500 cm−1）。

## 反應

亞硫酸氫鹽可由鹼性水溶液加入過量二氧化硫而得。

　
: SO2 + NaOH → NaHSO3

HSO3−是亞硫酸 H2SO3 的共軛鹼：

　
: H2SO3 ⇌ HSO3− + H+

亞硫酸不是可分離的化合物，在也不會出現在溶液中，平衡時大部份會以亞硫酸氫根存在：

　
: SO2 + H2O ⇌ HSO3− + H+

HSO3−是弱酸，其 p_K_a 為 6.97。其共軛鹼是亞硫酸根 SO32−：

　
: HSO3− ⇌ SO32− + H+

亞硫酸氫根是還原劑，其中的硫和亞硫酸根和二氧化硫的硫有一樣的氧化態（+4）。

## 相關條目

* 亞硫酸鹽定序

## 參考資料
15181-46-1