<p><b>氟矽酸銨</b>或稱<b>六氟矽酸銨</b>，是一種白色的結晶體 ，分子式為(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>]。和其它氟矽酸鹽一樣，氟矽酸銨有毒。氟矽酸銨至少有三種同質異形體，並在自然界中以稀有礦物方氟矽銨石或<span data-orig-title="氟硅铵石" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="bararite"><span>氟矽銨石</span></span>的形式出現。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>氟矽酸銨可以由氟矽酸和氨反應而成：</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow (NH_{4})_{2}[SiF_{6}]} }">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
          <mn>2</mn>
          <mtext> </mtext>
          <mi mathvariant="normal">N</mi>
          <msub>
            <mi mathvariant="normal">H</mi>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>3</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <mo>+</mo>
          <msub>
            <mi mathvariant="normal">H</mi>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>2</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <mo stretchy="false">[</mo>
          <mi mathvariant="normal">S</mi>
          <mi mathvariant="normal">i</mi>
          <msub>
            <mi mathvariant="normal">F</mi>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>6</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <mo stretchy="false">]</mo>
          <mo stretchy="false">⟶<!-- ⟶ --></mo>
          <mo stretchy="false">(</mo>
          <mi mathvariant="normal">N</mi>
          <msub>
            <mi mathvariant="normal">H</mi>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>4</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <msub>
            <mo stretchy="false">)</mo>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>2</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <mo stretchy="false">[</mo>
          <mi mathvariant="normal">S</mi>
          <mi mathvariant="normal">i</mi>
          <msub>
            <mi mathvariant="normal">F</mi>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>6</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <mo stretchy="false">]</mo>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NH_{3}+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow (NH_{4})_{2}[SiF_{6}]} }</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>氟矽酸銨有三種主要的同質異形體。α-(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>] 是立方晶系的，空間群 Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m (No. 225)，對應的礦物是方氟矽銨石。β相的氟矽酸銨則是三方晶系的，在自然中以氟矽銨石礦物的形式存在。第三種同質異形體——γ相於2001年被發現，為六方晶系。這三種同質異形體的 [SiF<sub>6</sub>]<sup>2−</sup> 八面體都以層狀排列。在α相中，這些層都和[111]方向垂直。在β和γ相中，這些層垂直於c軸。α-(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>]的矽原子是面心立方堆積 (CCP)的，γ相為六方密堆積，而 β-(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>] 是原始六方堆積的。三種相態的 (NH<sub>4</sub>)<sup>+</sup>周圍都有十二個氟原子。</p><p>儘管氟矽銨石在室溫下是亞穩態，它似乎不會變成另一個同質異形體。儘管如此，氟矽銨石還是很脆弱的，將它研磨會產生一點的方氟矽銨石。在 0.2 至0.3 GPa的壓力下，方氟矽銨石會不可逆轉變為氟矽銨石。</p><p>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SiF<sub>6</sub>] 中的氫鍵允許氟矽酸銨通過普通鹽不能的方式改變相態。陽離子和陰離子之間的相互作用在銨鹽的相態改變中尤為重要。</p>
<h2><span id=".E5.A4.A9.E7.84.B6.E5.AD.98.E5.9C.A8"></span><span id="天然存在">天然存在</span></h2>
<p>氟矽酸銨在自然界中很罕見。它是火山噴氣孔和<span data-orig-title="煤层火" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Coal seam fire"><span>煤層火</span></span>的升華產物。它也以方氟矽銨石或<span data-orig-title="氟硅铵石" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="bararite"><span>氟矽銨石</span></span>礦物的形式存在，分別是氟矽酸銨的兩種同質異形體。</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8.E5.92.8C.E5.8D.B1.E9.9A.AA.E6.80.A7"></span><span id="化学性质和危險性">化學性質和危險性</span></h2>
<p>雖然氟矽酸銨不可燃，但它在火中仍會釋放危險的煙霧，例如氫氟酸、四氟化矽和氮氧化物。它也會腐蝕鋁。氟矽酸銨可溶於水，形成酸性溶液。</p><p>氟矽酸銨有毒，對眼睛、皮膚和上呼吸道有強烈刺激作用，另外如果不慎食入，短期症狀會造成口腔、咽喉、鼻燒傷並出血，而食入2~5g會致死。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E5.A4.84"></span><span id="用处">用處</span></h2>
<p>氟矽酸銨可用作消毒劑，也用於蝕刻玻璃、金屬鑄造和電鍍。作為一種<span data-orig-title="洗衣酸" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="laundry sour"><span>洗衣酸</span></span>，氟矽酸銨也可以用來中和洗衣機的水。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>Primitive hexagonal packing</li></ul><!-- 
NewPP limit report
Parsed by mw2356
Cached time: 20230505141103
Cache expiry: 1814400
Reduced expiry: false
Complications: [show‐toc]
CPU time usage: 0.385 seconds
Real time usage: 0.652 seconds
Preprocessor visited node count: 6130/1000000
Post‐expand include size: 134564/2097152 bytes
Template argument size: 30058/2097152 bytes
Highest expansion depth: 30/100
Expensive parser function count: 10/500
Unstrip recursion depth: 0/20
Unstrip post‐expand size: 15140/5000000 bytes
Lua time usage: 0.099/10.000 seconds
Lua memory usage: 6016725/52428800 bytes
Number of Wikibase entities loaded: 1/400
--><!--
Transclusion expansion time report (%,ms,calls,template)
100.00%  452.334      1 -total
 41.88%  189.458      1 Template:Chembox
 31.61%  142.973      1 Template:Reflist
 18.25%   82.571      1 Template:Chembox_Identifiers
 12.18%   55.097      1 Template:Commons_category
 10.86%   49.129      4 Template:Cite_web
  9.62%   43.524      1 Template:Dead_link
  9.44%   42.691      1 Template:Chembox_Hazards
  8.29%   37.492      1 Template:Fix
  7.58%   34.285      2 Template:Category_handler
-->
**氟矽酸銨**或稱**六氟矽酸銨**，是一種白色的結晶體 ，分子式為 (NH4)2[SiF6]。和其它氟矽酸鹽一樣，氟矽酸銨有毒。氟矽酸銨至少有三種同質異形體，並在自然界中以稀有礦物方氟矽銨石或氟矽銨石的形式出現。

## 製備

氟矽酸銨可以由氟矽酸和氨反應而成：

　
: $\mathrm {2\ NH_{3}+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow (NH_{4})_{2}[SiF_{6}]} $

## 結構

氟矽酸銨有三種主要的同質異形體。α-(NH4)2[SiF6] 是立方晶系的，空間群 Fm3m (No. 225)，對應的礦物是方氟矽銨石。β 相的氟矽酸銨則是三方晶系的，在自然中以氟矽銨石礦物的形式存在。第三種同質異形體 ——γ 相於 2001 年被發現，為六方晶系。這三種同質異形體的 [SiF6]2− 八面體都以層狀排列。在 α 相中，這些層都和 [111] 方向垂直。在 β 和 γ 相中，這些層垂直於 c 軸。α-(NH4)2[SiF6] 的矽原子是面心立方堆積 (CCP) 的，γ 相為六方密堆積，而 β-(NH4)2[SiF6] 是原始六方堆積的。三種相態的 (NH4)+ 周圍都有十二個氟原子。

儘管氟矽銨石在室溫下是亞穩態，它似乎不會變成另一個同質異形體。儘管如此，氟矽銨石還是很脆弱的，將它研磨會產生一點的方氟矽銨石。在 0.2 至 0.3 GPa 的壓力下，方氟矽銨石會不可逆轉變為氟矽銨石。

(NH4)2[SiF6] 中的氫鍵允許氟矽酸銨通過普通鹽不能的方式改變相態。陽離子和陰離子之間的相互作用在銨鹽的相態改變中尤為重要。

## 天然存在

氟矽酸銨在自然界中很罕見。它是火山噴氣孔和煤層火的升華產物。它也以方氟矽銨石或氟矽銨石礦物的形式存在，分別是氟矽酸銨的兩種同質異形體。

## 化學性質和危險性

雖然氟矽酸銨不可燃，但它在火中仍會釋放危險的煙霧，例如氫氟酸、四氟化矽和氮氧化物。它也會腐蝕鋁。氟矽酸銨可溶於水，形成酸性溶液。

氟矽酸銨有毒，對眼睛、皮膚和上呼吸道有強烈刺激作用，另外如果不慎食入，短期症狀會造成口腔、咽喉、鼻燒傷並出血，而食入 2~5g 會致死。

## 用處

氟矽酸銨可用作消毒劑，也用於蝕刻玻璃、金屬鑄造和電鍍。作為一種洗衣酸，氟矽酸銨也可以用來中和洗衣機的水。

## 參考文獻

## 外部連結

* Primitive hexagonal packing
16919-19-0