<p><b>亞硝酸鎳</b>是一種無機化合物，化學式為Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>。
無水亞硝酸鎳最先由Cyril Clifford Addison於1961製備出來，他通過氣態四羰基鎳和四氧化二氮的反應得到，該反應生成一種綠煙。亞硝酸鎳是自亞硝酸銀以來發現的第二種過渡金屬的無水亞硝酸鹽。該化合物加熱至220 °C分解，但是在氬氣中卻可加熱至260 °C。它是共價化合物，略帶揮發性。其紅外光譜的吸收帶在1575、1388、1333、1240、1080和830 cm<sup>−1</sup>。液態的四氧化二氮會將亞硝酸鎳氧化至硝酸鎳。</p>
<h2><span id=".E6.BA.B6.E6.B6.B2"></span><span id="溶液">溶液</span></h2>
<p>當亞硝酸鎳在水中溶解時，會形成不同的硝基-水配合物，如Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>、Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub><sup>−</sup>和Ni(NO<sub>2</sub>)(H<sub>2</sub>O)<sub>5</sub><sup>+</sup>。當鹼金屬亞硝酸鹽加入至溶液中時，形成水配合物Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>，這種配合物的翠綠色比Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub><sup>2+</sup>更深。在標準狀況下，Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub><sup>2+</sup> + 2NO<sub>2</sub><sup>–</sup> ⇌ Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O的平衡常數為0.16。Brooker認為，強光會催化硝基配合物離子的分解，留下Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>。</p><p>在水溶液中，亞硝酸鎳緩慢分解，這是因為發生了歧化反應：</p>
<dl><dd>3 NO<sub>2</sub><sup>−</sup> + 2 H<sup>+</sup> → 2 NO(g) + NO<sub>3</sub><sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>
**亞硝酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (NO2)2。
無水亞硝酸鎳最先由 Cyril Clifford Addison 於 1961 製備出來，他通過氣態四羰基鎳和四氧化二氮的反應得到，該反應生成一種綠煙。亞硝酸鎳是自亞硝酸銀以來發現的第二種過渡金屬的無水亞硝酸鹽。該化合物加熱至 220 °C 分解，但是在氬氣中卻可加熱至 260 °C。它是共價化合物，略帶揮發性。其紅外光譜的吸收帶在 1575、1388、1333、1240、1080 和 830 cm−1。液態的四氧化二氮會將亞硝酸鎳氧化至硝酸鎳。

## 溶液

當亞硝酸鎳在水中溶解時，會形成不同的硝基 - 水配合物，如 Ni (NO2)2(H2O)4、Ni(NO2)3(H2O)3−和 Ni (NO2)(H2O)5+。當鹼金屬亞硝酸鹽加入至溶液中時，形成水配合物 Ni (NO2)2(H2O)4，這種配合物的翠綠色比 Ni (H2O)62+ 更深。在標準狀況下，Ni (H2O)62+ + 2NO2– ⇌ Ni(NO2)2(H2O)4 + 2H2O 的平衡常數為 0.16。Brooker 認為，強光會催化硝基配合物離子的分解，留下 Ni (NO2)2(H2O)4。

在水溶液中，亞硝酸鎳緩慢分解，這是因為發生了歧化反應：

　
: 3 NO2− + 2 H+ → 2 NO(g) + NO3– + H2O

## 參考文獻
17861-62-0