<p><b>鄰二氮菲</b>，即「1,10-鄰二氮雜菲」，也稱<b>鄰菲羅啉</b>、<b>鄰菲囉啉</b>、<b>鄰菲咯啉</b>，是一種常用的氧化還原指示劑。它是一個雙齒雜環化合物配體，類似於2,2'-聯吡啶，會與大多數金屬離子形成很穩定的配合物。</p><p>鄰二氮菲最常用的應用是分光光度法測定鐵。它可通過鄰苯二胺、硫酸、甘油和砷酸的水溶液回流反應製取。</p><p>鄰二氮菲在pH為2~9時，會與亞鐵離子（Fe<sup>2+</sup>）形成穩定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子（[Fe(phen)<sub>3</sub>]<sup>2+</sup>），可通過分光光度法來分析。logK=21.3，摩爾吸收係數為1.1×10<sup>4</sup>，最大吸收峰在508nm。該法選擇性高。氧化型[Fe(phen)<sub>3</sub>]<sup>3+</sup>顯淺藍色，半反應為：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Fe(C_{12}H_{8}N_{2})_{3}^{3+}+e^{-}\leftrightharpoons Fe(C_{12}H_{8}N_{2})_{3}^{2+}}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mi>F</mi>
        <mi>e</mi>
        <mo stretchy="false">(</mo>
        <msub>
          <mi>C</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>12</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>H</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>8</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>N</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msubsup>
          <mo stretchy="false">)</mo>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
          </mrow>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
            <mo>+</mo>
          </mrow>
        </msubsup>
        <mo>+</mo>
        <msup>
          <mi>e</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mo>−<!-- − --></mo>
          </mrow>
        </msup>
        <mo stretchy="false">⇋<!-- ⇋ --></mo>
        <mi>F</mi>
        <mi>e</mi>
        <mo stretchy="false">(</mo>
        <msub>
          <mi>C</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>12</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>H</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>8</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>N</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msubsup>
          <mo stretchy="false">)</mo>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
          </mrow>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
            <mo>+</mo>
          </mrow>
        </msubsup>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Fe(C_{12}H_{8}N_{2})_{3}^{3+}+e^{-}\leftrightharpoons Fe(C_{12}H_{8}N_{2})_{3}^{2+}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
<dl><dd><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle [H^{+}]=1mol/L,E^{\ominus }=1.06V}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mo stretchy="false">[</mo>
        <msup>
          <mi>H</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mo>+</mo>
          </mrow>
        </msup>
        <mo stretchy="false">]</mo>
        <mo>=</mo>
        <mn>1</mn>
        <mi>m</mi>
        <mi>o</mi>
        <mi>l</mi>
        <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
          <mo>/</mo>
        </mrow>
        <mi>L</mi>
        <mo>,</mo>
        <msup>
          <mi>E</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mo>⊖<!-- ⊖ --></mo>
          </mrow>
        </msup>
        <mo>=</mo>
        <mn>1.06</mn>
        <mi>V</mi>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle [H^{+}]=1mol/L,E^{\ominus }=1.06V}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl></dd></dl></dd></dl><p>鄰二氮菲-Fe(II)指示劑可通過將1.485g一水合鄰二氮菲和0.695gFeSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O溶於100mL水中來配製。用於硫酸鈰（Ⅳ）滴定鐵鹽的指示劑。一個相關的配體是紅菲繞啉（BPT），4,7-二苯基-1,10-鄰二氮菲。[1]
</p><p>鄰二氮菲也可用於烷基鋰化合物含量的分析。具體步驟是使樣品與少量（約1mg）的鄰二氮菲作用，呈深色，再用醇類滴定，直到達到無色的滴定終點。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>二苯胺磺酸鈉</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>鄰二氮菲分光光度法測定鐵 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li></ul><!-- 
NewPP limit report
Parsed by mw2358
Cached time: 20230505190634
Cache expiry: 1814400
Reduced expiry: false
Complications: []
CPU time usage: 0.254 seconds
Real time usage: 0.509 seconds
Preprocessor visited node count: 3602/1000000
Post‐expand include size: 83122/2097152 bytes
Template argument size: 12648/2097152 bytes
Highest expansion depth: 16/100
Expensive parser function count: 13/500
Unstrip recursion depth: 0/20
Unstrip post‐expand size: 4412/5000000 bytes
Lua time usage: 0.069/10.000 seconds
Lua memory usage: 3986779/52428800 bytes
Number of Wikibase entities loaded: 0/400
--><!--
Transclusion expansion time report (%,ms,calls,template)
100.00%  311.908      1 -total
 62.21%  194.042      1 Template:Chembox
 31.90%   99.514      1 Template:Chembox_Identifiers
 17.17%   53.544      4 Template:Navbox
 16.38%   51.100      3 Template:Cite_journal
 15.27%   47.626      1 Template:Agents_against_amoebozoa
 14.46%   45.114     73 Template:Chembox_entry
  8.70%   27.132      1 Template:Chembox_Properties
  8.64%   26.954      1 Template:Chembox_Hazards
  7.06%   22.009      7 Template:Le
-->
**鄰二氮菲**，即「1,10 - 鄰二氮雜菲」，也稱**鄰菲羅啉**、**鄰菲囉啉**、**鄰菲咯啉**，是一種常用的氧化還原指示劑。它是一個雙齒雜環化合物配體，類似於 2,2'- 聯吡啶，會與大多數金屬離子形成很穩定的配合物。

鄰二氮菲最常用的應用是分光光度法測定鐵。它可通過鄰苯二胺、硫酸、甘油和砷酸的水溶液回流反應製取。

鄰二氮菲在 pH 為 2~9 時，會與亞鐵離子（Fe2+）形成穩定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子（[Fe (phen)3]2+），可通過分光光度法來分析。logK=21.3，摩爾吸收係數為 1.1×104，最大吸收峰在 508nm。該法選擇性高。氧化型 [Fe (phen)3]3+ 顯淺藍色，半反應為：

　
: $Fe(C_{12}H_{8}N_{2})_{3}^{3+}+e^{-}\leftrightharpoons Fe(C_{12}H_{8}N_{2})_{3}^{2+}$

　
: : $[H^{+}]=1mol/L,E^{\ominus }=1.06V$

鄰二氮菲 - Fe (II) 指示劑可通過將 1.485g 一水合鄰二氮菲和 0.695gFeSO4·7H2O 溶於 100mL 水中來配製。用於硫酸鈰（Ⅳ）滴定鐵鹽的指示劑。一個相關的配體是紅菲繞啉（BPT），4,7 - 二苯基 - 1,10 - 鄰二氮菲。[1]

鄰二氮菲也可用於烷基鋰化合物含量的分析。具體步驟是使樣品與少量（約 1mg）的鄰二氮菲作用，呈深色，再用醇類滴定，直到達到無色的滴定終點。

## 參見

* 二苯胺磺酸鈉

## 參考資料

## 外部連結

* 鄰二氮菲分光光度法測定鐵 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1,10-菲啰啉