<p class="mw-empty-elt">
</p><p><b>硫酸銅</b>，化學式CuSO<sub>4</sub>，無水為白色粉末，或因不純而呈淡灰綠色，是可溶性銅鹽。硫酸銅常見的形態為其結晶體，<b>一水合硫酸四水合銅</b>（[Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]SO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O，即五水合硫酸銅），為藍色固體，故俗名為藍礬、膽礬。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉製精銅，與熟石灰混合可製農藥波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，味酸，略有苦味，有毒，成人致死劑量0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用或飲用牛奶、雞蛋清、牛肉等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>

<p>硫酸銅可以用硫酸與氧化銅反應製得。
</p>
<dl><dd>CuO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \to }">
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</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CuCO3 + H2SO4 -&gt; CuSO4 + CO2 + H2O}}}">
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</p><p>亦可用銅電極電解硫酸製得。也可以用濃硫酸和銅共熱製取：
<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Cu + 2H2SO4 -&gt; CuSO4 + SO2 + 2H2O}}}">
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  </semantics></math></span></span>
</p><p>也可用鹼式碳酸銅加酸分解來製備硫酸銅。
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Cu2 ( OH ) 2CO3 + 2H2SO4 -&gt; 2CuSO4 + CO2 + 3H2O}}}">
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</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<h3><span id=".E7.BD.AE.E6.8D.A2.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="置换反应">置換反應</span></h3>
<p>金屬活動性位於銅之前的金屬可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，如：
</p>
<dl><dd>Sn + CuSO<sub>4</sub> →  SnSO<sub>4</sub> + Cu</dd>
<dd>Fe + CuSO<sub>4</sub> → FeSO<sub>4</sub> + Cu</dd></dl><p>明朝《本草綱目》記載硫酸銅（膽礬）「能化鐵為銅」，說明古代人們已經明白有這種置換反應。
</p>
<h3><span id=".E9.85.8D.E4.BD.93.E5.8F.96.E4.BB.A3.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="配体取代反应">配體取代反應</span></h3>
<p>硫酸銅和適量氨水反應，生成氫氧化銅沉澱，當氨水過量時，沉澱溶解，形成深藍色的硫酸四氨合銅溶液，結晶可得到晶體：</p>
<dl><dd>CuSO<sub>4</sub> + 2 NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O → Cu(OH)<sub>2</sub>↓ + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></dd>
<dd>CuSO<sub>4</sub> + 4 NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O → [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]SO<sub>4</sub> + 4 H<sub>2</sub>O</dd></dl><h3><span id=".E7.83.AD.E5.88.86.E8.A7.A3"></span><span id="热分解">熱分解</span></h3>

<p>硫酸銅五水合物在56.5 °C可以分解為淺藍色的三水合物，在70.5 °C生成一水合物。也有文獻指出根據反應條件的不同，分解溫度也不同，如95.6 °C五水合物分解為三水合物，液相以飽和溶液的形式存在，或103 °C時的硫酸銅飽和溶液析出三水合物。另外，在較高溫度下無水硫酸銅可以分解形成水、氧化銅、三氧化硫，古人曾用此方法製備硫酸。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。 稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外，硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。
硫酸銅也可用於除藻，其機制為銅離子穿透細胞壁取代葉綠素中的鎂離子，使葉綠體無法行光合作用，進而滅亡。
</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="化學用途">化學用途</span></h2>
<h3><span id=".E8.8F.87.E8.BE.B2.E6.A5.AD"></span><span id="菇農業">菇農業</span></h3>
<p>室內種菇可能用來作為農藥,如果菇表面有藍色即是代表被污染和不能食用
</p>
<h3><span id=".E5.88.86.E6.9E.90.E8.AF.95.E5.89.82"></span><span id="分析试剂">分析試劑</span></h3>
<p>幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質，其原理是銅與蛋白質會形成紫色的絡合物。
</p><p>硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。</p><p>焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。
</p>
<h3><span id=".E6.9C.89.E6.9C.BA.E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="有机合成">有機合成</span></h3>
<p>硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化縮醛反應。 五水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。</p>
<h3><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.95.99.E8.82.B2"></span><span id="化学教育">化學教育</span></h3>
<p>硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。</p><p>在初中化學中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律，以及研碎硫酸銅晶體來區分物理變化和化學變化。</p>
<h3><span id=".E8.97.A5.E7.94.A8"></span><span id="藥用">藥用</span></h3>
<p>硫酸銅亦可以用作催吐劑，現在則認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織ATC代碼 (V03)列出的一種解毒劑。
</p><p>硫酸銅配成溶液後可以和白磷反應，在白磷燒傷和白磷中毒上有應用。</p>
<h2><span id=".E6.B3.A8.E9.87.8A"></span><span id="注释">注釋</span></h2>
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**硫酸銅**，化學式 CuSO4，無水為白色粉末，或因不純而呈淡灰綠色，是可溶性銅鹽。硫酸銅常見的形態為其結晶體，**一水合硫酸四水合銅**（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，即五水合硫酸銅），為藍色固體，故俗名為藍礬、膽礬。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉製精銅，與熟石灰混合可製農藥波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，味酸，略有苦味，有毒，成人致死劑量 0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用或飲用牛奶、雞蛋清、牛肉等富含蛋白質食品，或者使用 EDTA 鈣鈉鹽解毒。

## 製備

硫酸銅可以用硫酸與氧化銅反應製得。

　
: CuO + H2SO4 $\to $ CuSO4 + H2O

碳酸銅跟硫酸反應都可以製備硫酸銅：

$$
{\ce {CuCO3 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O}}
$$

亦可用銅電極電解硫酸製得。也可以用濃硫酸和銅共熱製取： ${\ce {Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O}}$

也可用鹼式碳酸銅加酸分解來製備硫酸銅。

$$
{\ce {Cu2 ( OH ) 2CO3 + 2H2SO4 -> 2CuSO4 + CO2 + 3H2O}}
$$

## 化學性質

### 置換反應

金屬活動性位於銅之前的金屬可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，如：

　
: Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu

　
: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

明朝《本草綱目》記載硫酸銅（膽礬）「能化鐵為銅」，說明古代人們已經明白有這種置換反應。

### 配體取代反應

硫酸銅和適量氨水反應，生成氫氧化銅沉澱，當氨水過量時，沉澱溶解，形成深藍色的硫酸四氨合銅溶液，結晶可得到晶體：

　
: CuSO4 + 2 NH3·H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4

　
: CuSO4 + 4 NH3·H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O

### 熱分解

硫酸銅五水合物在 56.5 °C 可以分解為淺藍色的三水合物，在 70.5 °C 生成一水合物。也有文獻指出根據反應條件的不同，分解溫度也不同，如 95.6 °C 五水合物分解為三水合物，液相以飽和溶液的形式存在，或 103 °C 時的硫酸銅飽和溶液析出三水合物。另外，在較高溫度下無水硫酸銅可以分解形成水、氧化銅、三氧化硫，古人曾用此方法製備硫酸。

## 用途

硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。 稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外，硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。
硫酸銅也可用於除藻，其機制為銅離子穿透細胞壁取代葉綠素中的鎂離子，使葉綠體無法行光合作用，進而滅亡。

## 化學用途

### 菇農業

室內種菇可能用來作為農藥，如果菇表面有藍色即是代表被污染和不能食用

### 分析試劑

幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質，其原理是銅與蛋白質會形成紫色的絡合物。

硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。

焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。

### 有機合成

硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化縮醛反應。 五水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。

### 化學教育

硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。

在初中化學中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律，以及研碎硫酸銅晶體來區分物理變化和化學變化。

### 藥用

硫酸銅亦可以用作催吐劑，現在則認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織 ATC 代碼 (V03) 列出的一種解毒劑。

硫酸銅配成溶液後可以和白磷反應，在白磷燒傷和白磷中毒上有應用。

## 注釋
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