<p><b>溴酸鍶</b>，化學式Sr(BrO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>，是實驗室的或工廠中都很少考慮使用的化學品，但在奧利佛·薩克斯出版的《鎢絲舅舅》提到過它。在那裡是說：溴酸鍶從飽和水溶液中析出結晶會變熱。 在化學上，這種鹽可溶於水，而且是一種比較強的氧化劑。  
它對皮膚有刺激性，吸入或攝入它對身體有害。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>溴酸鍶可以由溴酸和碳酸鍶反應而成：</p>
<dl><dd>
</dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>

<p>溴酸鍶易溶於水。1000 g 的水在 0 °C下能溶解183,2 g的溴酸鍶，在25 °C下為272,5 g ，在 104 °C下為410 g。它通常以一水合物 Sr(BrO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> · H<sub>2</sub>O 的形式存在，水合物在 75.5 °C 下失水。</p><p>一水合物是單斜晶系的，空間群 I2/c (No. 15)，晶格參數 a = 8.8742 Å、b = 7.609 Å、c = 9.3748 Å 和β = 91.27°。它的晶體結構和溴酸鋇同構。</p><p>溴酸鍶在 240 °C分解成溴化鍶和氧氣。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Sr(BrO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ SrBr_{2}+3\ O_{2}\uparrow } }">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>類似所以溴酸鹽，溴酸鍶是一種氧化劑。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**溴酸鍶**，化學式 Sr (BrO3)2，是實驗室的或工廠中都很少考慮使用的化學品，但在奧利佛・薩克斯出版的《鎢絲舅舅》提到過它。在那裡是說：溴酸鍶從飽和水溶液中析出結晶會變熱。 在化學上，這種鹽可溶於水，而且是一種比較強的氧化劑。 
它對皮膚有刺激性，吸入或攝入它對身體有害。

## 製備

溴酸鍶可以由溴酸和碳酸鍶反應而成：

　
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## 性質

溴酸鍶易溶於水。1000 g 的水在 0 °C 下能溶解 183,2 g 的溴酸鍶，在 25 °C 下為 272,5 g ，在 104 °C 下為 410 g。它通常以一水合物 Sr (BrO3)2 · H2O 的形式存在，水合物在 75.5 °C 下失水。

一水合物是單斜晶系的，空間群 I2/c (No. 15)，晶格參數 a = 8.8742 Å、b = 7.609 Å、c = 9.3748 Å 和 β = 91.27°。它的晶體結構和溴酸鋇同構。

溴酸鍶在 240 °C 分解成溴化鍶和氧氣。

　
: $\mathrm {Sr(BrO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ SrBr_{2}+3\ O_{2}\uparrow } $

類似所以溴酸鹽，溴酸鍶是一種氧化劑。

## 參考資料
14519-18-7