<p><b>四氫化鈦</b>是一種無機化合物，化學式為<span>TiH<span><br>4</span></span>。它尚未批量獲得，因此其本體性質仍然未知。但是，四氫化鈦分子已在氣體基質中分離出來。它是無色氣體，對熱分解非常不穩定。儘管已通過計算化學計算了其許多性質，但該化合物的性質尚不明確。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87.E5.92.8C.E7.A8.B3.E5.AE.9A.E6.80.A7"></span><span id="制备和稳定性">製備和穩定性</span></h2>
<p>四氫化鈦於 1963年首次被合成，由TiCl<sub>4</sub> 和 H<sub>2</sub>的混合物光分解作用而成，然後立刻用質譜法檢測四氫化鈦。 由於四氫化鈦非常不穩定，因此需要快速的分析。 TiH<sub>4</sub>的計算分析得出的預測鍵解離能（解離成Ti+4H）為132 kcal/mol。  由於H<sub>2</sub>的解離能為104 kcal/mole，因此TiH<sub>4</sub>的不穩定性可以用熱力學預測，分解成金屬鈦和氫氣：
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<dl><dd>TiH<sub>4</sub> → Ti<sup>0</sup> + 2 H<sub>2</sub> (76 kcal/mole)</dd></dl><p>TiH<sub>4</sub>，以及其它分子型鈦氫化物 （TiH、 TiH<sub>2</sub>、TiH<sub>3</sub> 和各種多聚體）可以由鈦杯<span data-orig-title="激光烧蚀" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="laser ablation"><span>雷射燒蝕</span></span>後而成，已在低溫下分離出來。 </p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>人們覺得在固體四氫化鈦中，分子形成聚合物，並通過共價鍵連接。  計算表明 TiH<sub>4</sub> 容易二聚。 這在很大程度上歸因於四氫化鈦單體的電子缺乏和氫化物配體的小尺寸。由於配體間斥力的增加可忽略不計，因此四氫化鈦可以在非常低的能壘下進行二聚。
</p><p>計算出四氫化鈦二聚體是在許多形式之間快速轉化的流變分子，所有形式均含有橋接配體氫。  這是一個三中心二電子鍵的例子。
</p><p>四氫化鈦單體是含有 sd<sup>3</sup> 軌道雜化的過渡金屬化合物中，最簡單的。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**四氫化鈦**是一種無機化合物，化學式為 TiH 
4。它尚未批量獲得，因此其本體性質仍然未知。但是，四氫化鈦分子已在氣體基質中分離出來。它是無色氣體，對熱分解非常不穩定。儘管已通過計算化學計算了其許多性質，但該化合物的性質尚不明確。

## 製備和穩定性

四氫化鈦於 1963 年首次被合成，由 TiCl4 和 H2 的混合物光分解作用而成，然後立刻用質譜法檢測四氫化鈦。 由於四氫化鈦非常不穩定，因此需要快速的分析。 TiH4 的計算分析得出的預測鍵解離能（解離成 Ti+4H）為 132 kcal/mol。 由於 H2 的解離能為 104 kcal/mole，因此 TiH4 的不穩定性可以用熱力學預測，分解成金屬鈦和氫氣：

　
: TiH4 → Ti0 + 2 H2 (76 kcal/mole)

TiH4，以及其它分子型鈦氫化物 （TiH、 TiH2、TiH3 和各種多聚體）可以由鈦杯雷射燒蝕後而成，已在低溫下分離出來。 

## 結構

人們覺得在固體四氫化鈦中，分子形成聚合物，並通過共價鍵連接。 計算表明 TiH4 容易二聚。 這在很大程度上歸因於四氫化鈦單體的電子缺乏和氫化物配體的小尺寸。由於配體間斥力的增加可忽略不計，因此四氫化鈦可以在非常低的能壘下進行二聚。

計算出四氫化鈦二聚體是在許多形式之間快速轉化的流變分子，所有形式均含有橋接配體氫。 這是一個三中心二電子鍵的例子。

四氫化鈦單體是含有 sd3 軌道雜化的過渡金屬化合物中，最簡單的。

## 參考資料
14902-91-1