<p><b>過溴酸</b>，或稱<b>過溴酸</b>，化學式為HBrO<sub>4</sub>，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化態為+7。與過氯酸和過碘酸不同，過溴酸不穩定，不能通過溴酸鹽熱分解反應或鹵素間的置換反應製備。首次製得利用的是含放射性硒的硒酸鹽，SeO<sub>4</sub><sup>2−</sup>，使其發生β衰變而得到過溴酸鹽。現在一般通過二氟化氙或氟氣氧化溴酸鹽製得過溴酸鹽後酸化來得到過溴酸：
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<dl><dd>BrO<sub>3</sub><sup>−</sup> + XeF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → BrO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2HF + Xe</dd></dl><dl><dd>BrO<sub>3</sub><sup>−</sup> + F<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → BrO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2HF</dd></dl><p>其它過溴酸鹽的製備方法：
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<p><br>
過溴酸是強酸，具強氧化性，是高鹵酸中最不穩定的。它容易分解生成溴酸和氧氣，進一步分解得到溴。
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>過溴酸鹽</li>
<li>過氯酸、過碘酸、高硝酸、過錳酸、過一硫酸、過二硫酸</li>
<li>次溴酸、亞溴酸、溴酸</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<p><br></p>
**過溴酸**，或稱**過溴酸**，化學式為 HBrO4，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化態為 + 7。與過氯酸和過碘酸不同，過溴酸不穩定，不能通過溴酸鹽熱分解反應或鹵素間的置換反應製備。首次製得利用的是含放射性硒的硒酸鹽，SeO42−，使其發生 β 衰變而得到過溴酸鹽。現在一般通過二氟化氙或氟氣氧化溴酸鹽製得過溴酸鹽後酸化來得到過溴酸：

　
: BrO3− + XeF2 + H2O → BrO4− + 2HF + Xe

　
: BrO3− + F2 + H2O → BrO4− + 2HF

其它過溴酸鹽的製備方法：

 
過溴酸是強酸，具強氧化性，是高鹵酸中最不穩定的。它容易分解生成溴酸和氧氣，進一步分解得到溴。

 

## 參見

* 過溴酸鹽
* 過氯酸、過碘酸、高硝酸、過錳酸、過一硫酸、過二硫酸
* 次溴酸、亞溴酸、溴酸

## 參考資料
19445-25-1