<p><b>二氧化鉛</b>或<b>過氧化鉛</b>，化學式PbO<sub>2</sub>，常溫時為棕色結晶或粉末，幾乎不溶於水，有強氧化性。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>二氧化鉛可由四氧化三鉛與硝酸作用而得。反應式：
</p>
<dl><dd>Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 4HNO<sub>3</sub> → PbO<sub>2</sub> + 2Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<h3><span id=".E4.B8.8D.E7.A8.B3.E5.AE.9A.E6.80.A7"></span><span id="不稳定性">不穩定性</span></h3>
<p>二氧化鉛受熱分解：
</p>
<dl><dd><dl><dd>PbO<sub>2</sub>  → Pb<sub>12</sub>O<sub>19</sub> → Pb<sub>12</sub>O<sub>17</sub> → Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> → PbO</dd></dl></dd></dl><h3><span id=".E5.BC.BA.E6.B0.A7.E5.8C.96.E6.80.A7"></span><span id="强氧化性">強氧化性</span></h3>
<p>由於惰性電子對效應，二氧化鉛具有很強的氧化性，在常溫即可將鹽酸氧化成氯氣：
</p>
<dl><dd>PbO<sub>2</sub> + 4 HCl → PbCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub></dd></dl><p>也可以將濃硫酸氧化，放出氧氣：
</p>
<dl><dd>2 PbO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 PbSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub></dd></dl><p>二氧化鉛與碳共熱，即可劇烈反應，產生火光和金屬鉛：
</p>
<dl><dd>2 PbO<sub>2</sub> + C → 2 PbO + CO<sub>2</sub></dd>
<dd>PbO<sub>2</sub> + C → Pb + CO<sub>2</sub></dd></dl><p>此外，在酸性條件下，鉛單質與二氧化鉛可以發生歸中反應，這也是鉛酸蓄電池放電時的工作原理
</p>
<h3><span id=".E5.92.8C.E7.A2.B1.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="和碱反应">和鹼反應</span></h3>
<p>與強鹼溶液反應，得鉛酸鹽：
</p>
<dl><dd>PbO<sub>2</sub> + 2 NaOH + 2 H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub>[Pb(OH)<sub>6</sub>]</dd></dl><p>和熔融的強鹼反應，可以得到M<sub>4</sub>[PbO<sub>4</sub>]。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。與硫、赤磷等可燃物混合研磨則發火，可用作火柴的原料。
</p><p>二氧化鉛也常用於實驗室製備其他的高價化合物：
</p>
<dl><dd>2 MnSO<sub>4</sub> + 5 PbO<sub>2</sub> + 6 HNO<sub>3</sub> → 2 HMnO<sub>4</sub> + 2 PbSO<sub>4</sub> + 3 Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</dd></dl><dl><dd>2 Cr(OH)<sub>3</sub> + 10 KOH + 3 PbO<sub>2</sub> → 2 K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 3 K<sub>2</sub>PbO<sub>2</sub> + 8 H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.80.A3.E7.B5.90"></span><span id="外部連結">外部連結</span></h2>
<ul><li>化學品文檔(江蘇省環境監測中心)</li></ul>
**二氧化鉛**或**過氧化鉛**，化學式 PbO2，常溫時為棕色結晶或粉末，幾乎不溶於水，有強氧化性。

## 製備

二氧化鉛可由四氧化三鉛與硝酸作用而得。反應式：

　
: Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O

## 化學性質

### 不穩定性

二氧化鉛受熱分解：

　
: : PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO

### 強氧化性

由於惰性電子對效應，二氧化鉛具有很強的氧化性，在常溫即可將鹽酸氧化成氯氣：

　
: PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2

也可以將濃硫酸氧化，放出氧氣：

　
: 2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2

二氧化鉛與碳共熱，即可劇烈反應，產生火光和金屬鉛：

　
: 2 PbO2 + C → 2 PbO + CO2

　
: PbO2 + C → Pb + CO2

此外，在酸性條件下，鉛單質與二氧化鉛可以發生歸中反應，這也是鉛酸蓄電池放電時的工作原理

### 和鹼反應

與強鹼溶液反應，得鉛酸鹽：

　
: PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6]

和熔融的強鹼反應，可以得到 M4[PbO4]。

## 用途

二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。與硫、赤磷等可燃物混合研磨則發火，可用作火柴的原料。

二氧化鉛也常用於實驗室製備其他的高價化合物：

　
: 2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O

　
: 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O

## 參考資料

## 外部連結

* 化學品文檔 (江蘇省環境監測中心)
1309-60-0