<p><b>五氯化鉬</b>是一種無機化合物，化學式為[MoCl<sub>5</sub>]<sub>2</sub>，是一個二聚體。這種暗色揮發性的固體可用於製備其它鉬化合物的研究。它對濕氣敏感，可溶於氯代溶劑。</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>每個鉬具有local八面體對稱，在兩個鉬之間由兩個氯橋連接。在W、Nb、Ta的五氯化物中，也發現了相似的結構。在氣相中或溶液中的一部分，二聚體部分解離，得到單體五氯化物。其單體具有順磁性，每個鉬中心具有一個未配對電子，形式氧化態為+5，在金屬中心留下一個價電子。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87.E4.B8.8E.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="制备与性质">製備與性質</span></h2>
<p>MoCl<sub>5</sub>可以通過金屬鉬和氯氣反應得到，或由三氧化鉬的氯化得到。而MoCl<sub>6</sub>不穩定。</p><p>MoCl<sub>5</sub>是一種強氧化劑，可以被乙腈還原，得到橙色配合物MoCl<sub>4</sub>(MeCN)<sub>2</sub>，它可以和THF反應，得到MoCl<sub>4</sub>(THF)<sub>2</sub>——其它含鉬配合物的前體。MoCl<sub>5</sub>可以被HBr還原，生成四溴化鉬。在溴乙烷中（−50 °C）進行溴化反應，可以得到中間體MoBr<sub>5</sub>，它在20 °C分解，生成MoBr<sub>4</sub>和Br<sub>2</sub>：
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<dl><dd>2 MoCl<sub>5</sub> + 10 HBr → 2 MoBr<sub>4</sub> + 10 HCl + Br<sub>2</sub></dd></dl><p>MoBr<sub>4</sub>和THF反應，生成含Mo(III)的物種mer-MoBr<sub>3</sub>(THF)<sub>3</sub>。</p><p>MoCl<sub>5</sub>對於難被氧化的配體來說是一種優良的路易斯酸。它能和Cl<sup>−</sup>形成[MoCl<sub>6</sub>]<sup>−</sup>配離子。在有機合成中，該化合物偶爾會用於氯化反應、脫氧反應和氧化偶聯反應。</p>
<h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8.E6.80.A7"></span><span id="安全性">安全性</span></h2>
<p>MoCl<sub>5</sub>是一種強氧化劑，並且可以迅速水解，放出HCl。
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**五氯化鉬**是一種無機化合物，化學式為 [MoCl5]2，是一個二聚體。這種暗色揮發性的固體可用於製備其它鉬化合物的研究。它對濕氣敏感，可溶於氯代溶劑。

## 結構

每個鉬具有 local 八面體對稱，在兩個鉬之間由兩個氯橋連接。在 W、Nb、Ta 的五氯化物中，也發現了相似的結構。在氣相中或溶液中的一部分，二聚體部分解離，得到單體五氯化物。其單體具有順磁性，每個鉬中心具有一個未配對電子，形式氧化態為 + 5，在金屬中心留下一個價電子。

## 製備與性質

MoCl5 可以通過金屬鉬和氯氣反應得到，或由三氧化鉬的氯化得到。而 MoCl6 不穩定。

MoCl5 是一種強氧化劑，可以被乙腈還原，得到橙色配合物 MoCl4(MeCN)2，它可以和 THF 反應，得到 MoCl4(THF)2—— 其它含鉬配合物的前體。MoCl5 可以被 HBr 還原，生成四溴化鉬。在溴乙烷中（−50 °C）進行溴化反應，可以得到中間體 MoBr5，它在 20 °C 分解，生成 MoBr4 和 Br2：

　
: 2 MoCl5 + 10 HBr → 2 MoBr4 + 10 HCl + Br2

MoBr4 和 THF 反應，生成含 Mo (III) 的物種 mer-MoBr3(THF)3。

MoCl5 對於難被氧化的配體來說是一種優良的路易斯酸。它能和 Cl−形成 [MoCl6]−配離子。在有機合成中，該化合物偶爾會用於氯化反應、脫氧反應和氧化偶聯反應。

## 安全性

MoCl5 是一種強氧化劑，並且可以迅速水解，放出 HCl。

## 參考文獻
10241-05-1