<p><b>碘化鈣</b>，化學式CaI<sub>2</sub>。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>六水合碘化鈣是一種無色至黃白色味苦有潮解性的結晶或粉末，易溶於水，微溶於乙醇、丙酮，水溶液呈中性。遇酸分解游離出碘或生成氫碘酸。六水物與碘化銨在碘化氫或乾燥氮氣流中加熱脫水，可得無水物。</p><p>碘化鈣會緩慢與空氣中的氧氣及二氧化碳反應，生成單質碘，從而使其顏色加深。</p><p>法國化學家亨利·莫瓦桑通過用純金屬鈉還原碘化鈣，首次製得了單質鈣。</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>無水碘化鈣是一種高熔點的固體，為六方晶系碘化鎘型結構。氣態時則以直線型分子的形式存在。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>1、碘在蒸餾水中與通入的硫化氫氣體反應，生成乳白色的碘化氫溶液，過濾後加入氫氧化鈣至鹼性，再經過濾，得碘化鈣溶液。後經脫色、過濾、加熱濃縮、稀釋、過夜、過濾、加熱蒸發濃縮、急速用冰水冷卻以及粉碎，得碘化鈣成品。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ H_{2}S+I_{2}\rightarrow 2HI+S}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>2、由碘與鐵化合製得的碘化亞鐵與氫氧化鈣反應而得。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ FeI_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+Fe(OH)_{2}}}}">
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<p>碘化鈣在醫藥上是碘化鉀的代用品。此外它也用作照相膠捲的感光乳劑、碘化氫的乾燥劑。消防工業中用於配製滅火劑。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**碘化鈣**，化學式 CaI2。

## 性質

六水合碘化鈣是一種無色至黃白色味苦有潮解性的結晶或粉末，易溶於水，微溶於乙醇、丙酮，水溶液呈中性。遇酸分解游離出碘或生成氫碘酸。六水物與碘化銨在碘化氫或乾燥氮氣流中加熱脫水，可得無水物。

碘化鈣會緩慢與空氣中的氧氣及二氧化碳反應，生成單質碘，從而使其顏色加深。

法國化學家亨利・莫瓦桑通過用純金屬鈉還原碘化鈣，首次製得了單質鈣。

## 結構

無水碘化鈣是一種高熔點的固體，為六方晶系碘化鎘型結構。氣態時則以直線型分子的形式存在。

## 製備

1、碘在蒸餾水中與通入的硫化氫氣體反應，生成乳白色的碘化氫溶液，過濾後加入氫氧化鈣至鹼性，再經過濾，得碘化鈣溶液。後經脫色、過濾、加熱濃縮、稀釋、過夜、過濾、加熱蒸發濃縮、急速用冰水冷卻以及粉碎，得碘化鈣成品。

　
: ${\rm {\ H_{2}S+I_{2}\rightarrow 2HI+S}}$

　
: ${\rm {\ 2HI+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+2H_{2}O}}$

2、由碘與鐵化合製得的碘化亞鐵與氫氧化鈣反應而得。

　
: ${\rm {\ FeI_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+Fe(OH)_{2}}}$

## 用途

碘化鈣在醫藥上是碘化鉀的代用品。此外它也用作照相膠捲的感光乳劑、碘化氫的乾燥劑。消防工業中用於配製滅火劑。

## 參考資料
10102-68-8