<p><b>硫酸鉻</b>（英語：<span lang="en">Chromium(III) sulfate</span>）是一種無機化合物，化學式為Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>。硫酸鉻水合物經常會以[Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>的錯離子形式存在，其外觀呈現紫色，水溶液加熱轉為綠色。硫酸鉻被廣泛用於鞣製皮革，以及鉻明礬的製備上。
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<h2><span id=".E6.B0.B4.E5.90.88.E7.89.A9.E8.BD.89.E6.8F.9B"></span><span id="水合物轉換">水合物轉換</span></h2>
<p>加熱硫酸鉻，導致部分脫水，會得到綠色的水合物（CAS#15244-38-9） 和最終的無水衍生物（CAS#10101-53-8）。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.82.99"></span><span id="制備">制備</span></h2>
<p>硫酸鉻是從鉻鹽與二氧化硫進行還原，但仍存在其它方法。硫酸鉻的水合物可以透過三價鉻的氧化物，如三氧化二鉻與硫酸反應而製得。
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<dl><dd>Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>亦可以用重鉻酸鹽的還原反應來制備硫酸鉻，最常見的方式是由重鉻酸鉀和硫化氫反應生成硫酸鉻，副物是硫酸鉀和水：
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<dl><dd>4 K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 13 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> +3 H<sub>2</sub>S → 4 Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 4 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 16 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>也可以用乙醇來代替硫化氫，不同點在於，除了生成硫酸鉻和硫酸鉀之外，還會產生乙酸跟水。
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<dl><dd>2 K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 8 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 3 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH → 2 Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 3 CH<sub>3</sub>COOH + 11 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>然而，關於以上反應，得到的硫酸鉻都有包含結晶水（即水合硫酸鉻）。欲去除結晶水，可利用在280℃下的CO<sub>2</sub>流來進行脫水的動作。</p>
<h2><span id=".E5.B7.A5.E6.A5.AD.E8.A3.BD.E5.93.81"></span><span id="工業製品">工業製品</span></h2>
<p>一般工業製的硫酸鉻多為硫酸鉻與硫酸鈉的混合物，通式為Cr(OH)<sub>m</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>n</sub>·2xH<sub>2</sub>O，即鹼式硫酸鉻。
</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="性質">性質</span></h2>

<p>無水的硫酸鉻是六方晶系晶體，外觀為棕紅色結晶，五水合物的外觀為深綠色，另外。十二水合物和十八水合物皆為紫色。
</p><p>無水的硫酸鉻難溶於水，但有結晶水的硫酸鉻就具有可溶性，因其可與水形成藍色至藍紫色的配合物，加熱可轉變為綠色的錯合物</p><p>五水合物的硫酸鉻晶體結構為三斜晶系，與五水合硫酸銅的晶體結構相同。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>硫酸鉻可以作為鞣製皮革或紡織的媒染劑。它也可以用來作為其他鉻化合物的原料，如三氧化鉻。
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<h2><span id=".E5.8F.83.E8.A6.8B"></span><span id="參見">參見</span></h2>
<ul><li>硫酸亞鉻</li>
<li>硫酸氫鉻</li>
<li>鹼式硫酸鉻</li></ul><h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E6.96.87.E7.8D.BB"></span><span id="參考文獻">參考文獻</span></h2>

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**硫酸鉻**（英語：Chromium(III) sulfate）是一種無機化合物，化學式為 Cr2(SO4)3。硫酸鉻水合物經常會以 [Cr (H2O)6]3+ 的錯離子形式存在，其外觀呈現紫色，水溶液加熱轉為綠色。硫酸鉻被廣泛用於鞣製皮革，以及鉻明礬的製備上。

## 水合物轉換

加熱硫酸鉻，導致部分脫水，會得到綠色的水合物（CAS#15244-38-9） 和最終的無水衍生物（CAS#10101-53-8）。

## 制備

硫酸鉻是從鉻鹽與二氧化硫進行還原，但仍存在其它方法。硫酸鉻的水合物可以透過三價鉻的氧化物，如三氧化二鉻與硫酸反應而製得。

　
: Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O

亦可以用重鉻酸鹽的還原反應來制備硫酸鉻，最常見的方式是由重鉻酸鉀和硫化氫反應生成硫酸鉻，副物是硫酸鉀和水：

　
: 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O

也可以用乙醇來代替硫化氫，不同點在於，除了生成硫酸鉻和硫酸鉀之外，還會產生乙酸跟水。

　
: 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O

然而，關於以上反應，得到的硫酸鉻都有包含結晶水（即水合硫酸鉻）。欲去除結晶水，可利用在 280℃下的 CO2 流來進行脫水的動作。

## 工業製品

一般工業製的硫酸鉻多為硫酸鉻與硫酸鈉的混合物，通式為 Cr (OH)m(SO4)n·2xH2O，即鹼式硫酸鉻。

## 性質

無水的硫酸鉻是六方晶系晶體，外觀為棕紅色結晶，五水合物的外觀為深綠色，另外。十二水合物和十八水合物皆為紫色。

無水的硫酸鉻難溶於水，但有結晶水的硫酸鉻就具有可溶性，因其可與水形成藍色至藍紫色的配合物，加熱可轉變為綠色的錯合物

五水合物的硫酸鉻晶體結構為三斜晶系，與五水合硫酸銅的晶體結構相同。

## 用途

硫酸鉻可以作為鞣製皮革或紡織的媒染劑。它也可以用來作為其他鉻化合物的原料，如三氧化鉻。

## 參見

* 硫酸亞鉻
* 硫酸氫鉻
* 鹼式硫酸鉻

## 參考文獻
10101-53-8