<p><b>磷酸二氫錳</b>是一種無機化合物，屬於磷酸二氫鹽，化學式為Mn(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>，存在無水物和二水合物。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.82.99"></span><span id="制備">制備</span></h2>
<p>工業上常用兩種方法制備<b>磷酸二氫錳</b>。
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<h3><span id=".E7.A2.B3.E9.85.B8.E9.94.B0.E6.B3.95"></span><span id="碳酸锰法">碳酸錳法</span></h3>
<p>第一種方法叫作碳酸錳法
</p><p>磷酸和碳酸錳進行反應，去除雜質，經分離程序製得:
</p>
<dl><dd>MnCO<sub>3</sub>+2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>→Mn(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑</dd></dl><h3><span id=".E7.A1.AB.E9.85.B8.E9.94.B0.E6.B3.95"></span><span id="硫酸锰法">硫酸錳法</span></h3>
<p>第二種方法叫作硫酸錳法
</p><p>硫酸錳和碳酸鈉反應產生碳酸錳，加入磷酸使碳酸錳跟磷酸發生反應則生成磷酸二氫錳的混合物，經過分離程序則製得。
</p>
<dl><dd>MnSO<sub>4</sub>+Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>→MnCO<sub>3</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></dd>
<dd>MnCO<sub>3</sub>+2H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>→Mn(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>+CO<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="性質">性質</span></h2>
<p>因酸性較強，故具有腐蝕性、與氧化物接觸極容易變質，一般常溫下呈磷酸二氫錳水合物(Mn(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O)，當溫度高於100℃時脫水生成無水磷酸二氫錳(Mn(H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>)。
</p><p>它可以被次氯酸鈉氧化為磷酸錳(III)。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p><b>磷酸二氫錳</b>用作金屬表面的磷化處理劑，陶瓷工業中的著色劑，玻璃工業中的澄清劑，國防工業上則可以做為潤滑或防滑的塗料材料。電鍍中，用於黑色金屬製件的防腐處理，其性能僅次於磷酸二氫鋅。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
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</small></p><small><ul><li><cite class="citation journal">M. Kaplanová, M. Trojan, D. Brandová, J. Navrátil. On the luminescence of manganese(II) phosphates. Journal of Luminescence. 1984-03, <b>29</b> (2): 199–204 <span> [<span>2020-04-19</span>]</span>. <span title="數位物件識別號">doi:10.1016/0022-2313(84)90018-8</span>. （原始內容存檔於2020-07-22） <span title="連接到英語網頁">（英語）</span>.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E7%A3%B7%E9%85%B8%E4%BA%8C%E6%B0%A2%E9%94%B0&amp;rft.atitle=On+the+luminescence+of+manganese%28II%29+phosphates&amp;rft.au=M.+Kaplanov%C3%A1%2C+M.+Trojan%2C+D.+Brandov%C3%A1%2C+J.+Navr%C3%A1til&amp;rft.date=1984-03&amp;rft.genre=article&amp;rft.issue=2&amp;rft.jtitle=Journal+of+Luminescence&amp;rft.pages=199-204&amp;rft.volume=29&amp;rft_id=https%3A%2F%2Flinkinghub.elsevier.com%2Fretrieve%2Fpii%2F0022231384900188&amp;rft_id=info%3Adoi%2F10.1016%2F0022-2313%2884%2990018-8&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal"><span> </span></span></li></ul></small><small></small><p><small></small>
</p>
**磷酸二氫錳**是一種無機化合物，屬於磷酸二氫鹽，化學式為 Mn (H2PO4)2，存在無水物和二水合物。

## 制備

工業上常用兩種方法制備**磷酸二氫錳**。

### 碳酸錳法

第一種方法叫作碳酸錳法

磷酸和碳酸錳進行反應，去除雜質，經分離程序製得:

　
: MnCO3+2H3PO4→Mn(H2PO4)2+H2O+CO2↑

### 硫酸錳法

第二種方法叫作硫酸錳法

硫酸錳和碳酸鈉反應產生碳酸錳，加入磷酸使碳酸錳跟磷酸發生反應則生成磷酸二氫錳的混合物，經過分離程序則製得。

　
: MnSO4+Na2CO3→MnCO3+Na2SO4

　
: MnCO3+2H3PO4→Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O

## 性質

因酸性較強，故具有腐蝕性、與氧化物接觸極容易變質，一般常溫下呈磷酸二氫錳水合物 (Mn (H2PO4)2·2H2O)，當溫度高於 100℃時脫水生成無水磷酸二氫錳 (Mn (H2PO4)2)。

它可以被次氯酸鈉氧化為磷酸錳 (III)。

## 用途

**磷酸二氫錳**用作金屬表面的磷化處理劑，陶瓷工業中的著色劑，玻璃工業中的澄清劑，國防工業上則可以做為潤滑或防滑的塗料材料。電鍍中，用於黑色金屬製件的防腐處理，其性能僅次於磷酸二氫鋅。

## 參考文獻

## 參見

* M. Kaplanová, M. Trojan, D. Brandová, J. Navrátil. On the luminescence of manganese(II) phosphates. Journal of Luminescence. 1984-03, **29** (2): 199–204 [2020-04-19]. doi:10.1016/0022-2313(84)90018-8. （原始內容存檔於 2020-07-22） （英語）.
10234-99-8