<p><b>二氯化二硫</b>，有時亦作<b>一氯化硫</b>，化學式S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>二氯化二硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強烈發煙。遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫。溶於醚、苯、二硫化碳。室溫下穩定，100°C時分解為相應單質，300°C時則完全分解。
</p><p>能被金屬還原為氯化物和硫化物。與氯氣反應生成二氯化硫。能與金屬氧化物或硫化物反應生成金屬氯化物。
</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>二氯化二硫分子為折線型結構，形似一本打開的書，與雙氧水類似，為偏轉構象（gauche）。它有一種結構式為 S=SCl<sub>2</sub> 異構體，可在二氯化二硫受到紫外輻射時生成，不過壽命很短。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>1、由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時而得。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ 2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>2、二硫化碳與氯氣在95～100°C反應製取四氯化碳，副產二氯化二硫：</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ CS_{2}+3Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑。
</p><p>在有機合成中用於引入 C–S 鍵。在氯化鋁存在下，與苯反應生成二苯硫醚。與乙烯反應生成芥子氣。也是Herz反應中的試劑。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**二氯化二硫**，有時亦作**一氯化硫**，化學式 S2Cl2。

## 性質

二氯化二硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強烈發煙。遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫。溶於醚、苯、二硫化碳。室溫下穩定，100°C 時分解為相應單質，300°C 時則完全分解。

能被金屬還原為氯化物和硫化物。與氯氣反應生成二氯化硫。能與金屬氧化物或硫化物反應生成金屬氯化物。

## 結構

二氯化二硫分子為折線型結構，形似一本打開的書，與雙氧水類似，為偏轉構象（gauche）。它有一種結構式為 S=SCl2 異構體，可在二氯化二硫受到紫外輻射時生成，不過壽命很短。

## 製備

1、由硫與限量氯氣在 50～60°C 反應 16～20 小時而得。

　
: ${\rm {\ 2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}$

2、二硫化碳與氯氣在 95～100°C 反應製取四氯化碳，副產二氯化二硫：

　
: ${\rm {\ CS_{2}+3Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}}$

## 用途

用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑。

在有機合成中用於引入 C–S 鍵。在氯化鋁存在下，與苯反應生成二苯硫醚。與乙烯反應生成芥子氣。也是 Herz 反應中的試劑。

## 參考資料
10025-67-9