<p><b>溴化銨</b>（Ammonium bromide）， 外觀為無色或白色立方結晶粉末，可通過氨與溴化氫反應製取。可溶於水、醇，丙酮，微溶於乙醚。用於醫藥鎮靜劑、照相感光劑等。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>溴化銨可以由氨和溴化氫反應而成：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {HBr+NH_{3}\longrightarrow NH_{4}Br} }">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>它也可以由溴和氨直接反應而成。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {3\,Br_{2}+8\,NH_{3}\longrightarrow 6\,NH_{4}Br+N_{2}} }">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\,Br_{2}+8\,NH_{3}\longrightarrow 6\,NH_{4}Br+N_{2}} }</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>它也可以由氨水和溴化亞鐵反應而成。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {FeBr_{2}+2\,NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2\,NH_{4}Br+Fe(OH)_{2}} }">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {FeBr_{2}+2\,NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2\,NH_{4}Br+Fe(OH)_{2}} }</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E6.AF.92.E6.80.A7"></span><span id="毒性">毒性</span></h2>
<p>對全身中毒作用微弱，但要防止攝入、吸人體內，避免與眼睛與皮膚接觸。如果攝入，會發生眩暈、噁心；如果吸入，會發生嘔吐，兩種情況如有發生應立即請醫生治療。如果濺入眼睛內，應立即用大量新鮮水至少沖洗20 min，並請醫生治療。皮膚觸及本品，也要用大量水沖洗。被污染的衣服、鞋等要洗淨才可再用。生產條件下，應防止溴化物粉塵排到空氣中。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**溴化銨**（Ammonium bromide）， 外觀為無色或白色立方結晶粉末，可通過氨與溴化氫反應製取。可溶於水、醇，丙酮，微溶於乙醚。用於醫藥鎮靜劑、照相感光劑等。

## 製備

溴化銨可以由氨和溴化氫反應而成：

　
: $\mathrm {HBr+NH_{3}\longrightarrow NH_{4}Br} $

它也可以由溴和氨直接反應而成。

　
: $\mathrm {3\,Br_{2}+8\,NH_{3}\longrightarrow 6\,NH_{4}Br+N_{2}} $

它也可以由氨水和溴化亞鐵反應而成。

　
: $\mathrm {FeBr_{2}+2\,NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2\,NH_{4}Br+Fe(OH)_{2}} $

## 毒性

對全身中毒作用微弱，但要防止攝入、吸人體內，避免與眼睛與皮膚接觸。如果攝入，會發生眩暈、噁心；如果吸入，會發生嘔吐，兩種情況如有發生應立即請醫生治療。如果濺入眼睛內，應立即用大量新鮮水至少沖洗 20 min，並請醫生治療。皮膚觸及本品，也要用大量水沖洗。被污染的衣服、鞋等要洗淨才可再用。生產條件下，應防止溴化物粉塵排到空氣中。

## 參考資料
12124-97-9