<p><b>三氧化二銻</b>（化學式：Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>）是一種無機化合物。天然產物稱銻華，俗稱銻白。
</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>三氧化二銻是白色立方晶系晶體，分子組成為Sb<sub>4</sub>O<sub>6</sub>，具有四面體構型，鍵長為（Sb-O）220pm±10pm。在570℃轉變為正交晶系，為三角錐形無限鏈狀結構，鍵長（Sb-O）200pm，鍵角（∠OSbO）81°、93°、99°。
</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<h3><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h3>
<p>三氧化二銻的密度是5.19g/cm<sup>3</sup>（立方晶系），5.7g/cm<sup>3</sup>（正交晶系），沸點為1425°C，難溶於水。
</p>
<h3><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h3>
<p>三氧化二銻可溶於濃酸或鹼金屬氫氧化物溶液。
</p>
<dl><dd>Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HCl → 2 SbCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>也可以溶於酒石酸或酒石酸鉀：</p>
<dl><dd>Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 KHC<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> —<u><sup>煮沸</sup></u>→ 2 K(SbO)C<sub>4</sub>H<sub>4</sub>O<sub>6</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p><br>
和碳酸鈉反應，產生NaSbO<sub>2</sub>，並放出二氧化碳。
</p><p>高溫下可以被碳還原：
</p>
<dl><dd>Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C —<u><sup>高溫</sup></u>→ 2 Sb + 3 CO</dd></dl><h2><span id=".E5.88.B6.E6.B3.95"></span><span id="制法">製法</span></h2>
<p>三氯化銻SbCl<sub>3</sub>加水生成Sb<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>O<sub>5</sub>：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 4SbCl_{3}+5H_{2}O\to Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+10HCl}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mtext> </mtext>
        <mn>4</mn>
        <mi>S</mi>
        <mi>b</mi>
        <mi>C</mi>
        <msub>
          <mi>l</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo>+</mo>
        <mn>5</mn>
        <msub>
          <mi>H</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mi>O</mi>
        <mo stretchy="false">→<!-- → --></mo>
        <mi>S</mi>
        <msub>
          <mi>b</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>4</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mi>C</mi>
        <msub>
          <mi>l</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>5</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo>+</mo>
        <mn>10</mn>
        <mi>H</mi>
        <mi>C</mi>
        <mi>l</mi>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ 4SbCl_{3}+5H_{2}O\to Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+10HCl}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>再加碳酸鈉Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液，然後在500°C加熱即可：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+Na_{2}CO_{3}\to 2Sb_{2}O_{3}+CO_{2}+2NaCl}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mtext> </mtext>
        <mi>S</mi>
        <msub>
          <mi>b</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>4</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mi>C</mi>
        <msub>
          <mi>l</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>5</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo>+</mo>
        <mi>N</mi>
        <msub>
          <mi>a</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mi>C</mi>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo stretchy="false">→<!-- → --></mo>
        <mn>2</mn>
        <mi>S</mi>
        <msub>
          <mi>b</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo>+</mo>
        <mi>C</mi>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo>+</mo>
        <mn>2</mn>
        <mi>N</mi>
        <mi>a</mi>
        <mi>C</mi>
        <mi>l</mi>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+Na_{2}CO_{3}\to 2Sb_{2}O_{3}+CO_{2}+2NaCl}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>除了以上方法之外，還有更直接的方法：在空氣中灼燒銻或三硫化二銻(Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub>)，都能得到氧化銻(III)。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 4Sb+3O_{2}\to 2Sb_{2}O_{3}}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mtext> </mtext>
        <mn>4</mn>
        <mi>S</mi>
        <mi>b</mi>
        <mo>+</mo>
        <mn>3</mn>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo stretchy="false">→<!-- → --></mo>
        <mn>2</mn>
        <mi>S</mi>
        <msub>
          <mi>b</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
          </mrow>
        </msub>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ 4Sb+3O_{2}\to 2Sb_{2}O_{3}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd>
<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \ 2Sb_{2}S_{3}+9O_{2}\to 2Sb_{2}O_{3}+6SO_{2}}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mtext> </mtext>
        <mn>2</mn>
        <mi>S</mi>
        <msub>
          <mi>b</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>S</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo>+</mo>
        <mn>9</mn>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo stretchy="false">→<!-- → --></mo>
        <mn>2</mn>
        <mi>S</mi>
        <msub>
          <mi>b</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>3</mn>
          </mrow>
        </msub>
        <mo>+</mo>
        <mn>6</mn>
        <mi>S</mi>
        <msub>
          <mi>O</mi>
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mn>2</mn>
          </mrow>
        </msub>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \ 2Sb_{2}S_{3}+9O_{2}\to 2Sb_{2}O_{3}+6SO_{2}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>讓水蒸氣和紅熱的銻反應亦能得到氧化銻(III)。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>白色顏料、油漆和塑料中間加入起顏料和阻燃的作用。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**三氧化二銻**（化學式：Sb2O3）是一種無機化合物。天然產物稱銻華，俗稱銻白。

## 結構

三氧化二銻是白色立方晶系晶體，分子組成為 Sb4O6，具有四面體構型，鍵長為（Sb-O）220pm±10pm。在 570℃轉變為正交晶系，為三角錐形無限鏈狀結構，鍵長（Sb-O）200pm，鍵角（∠OSbO）81°、93°、99°。

## 性質

### 物理性質

三氧化二銻的密度是 5.19g/cm3（立方晶系），5.7g/cm3（正交晶系），沸點為 1425°C，難溶於水。

### 化學性質

三氧化二銻可溶於濃酸或鹼金屬氫氧化物溶液。

　
: Sb2O3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2O

也可以溶於酒石酸或酒石酸鉀：

　
: Sb2O3 + 2 KHC4H4O6 — 煮沸→ 2 K(SbO)C4H4O6 + H2O

 
和碳酸鈉反應，產生 NaSbO2，並放出二氧化碳。

高溫下可以被碳還原：

　
: Sb2O3 + 3 C — 高溫→ 2 Sb + 3 CO

## 製法

三氯化銻 SbCl3 加水生成 Sb4Cl2O5：

　
: $\ 4SbCl_{3}+5H_{2}O\to Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+10HCl$

再加碳酸鈉 Na2CO3 溶液，然後在 500°C 加熱即可：

　
: $\ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+Na_{2}CO_{3}\to 2Sb_{2}O_{3}+CO_{2}+2NaCl$

除了以上方法之外，還有更直接的方法：在空氣中灼燒銻或三硫化二銻 (Sb2S3)，都能得到氧化銻 (III)。

　
: $\ 4Sb+3O_{2}\to 2Sb_{2}O_{3}$

　
: $\ 2Sb_{2}S_{3}+9O_{2}\to 2Sb_{2}O_{3}+6SO_{2}$

讓水蒸氣和紅熱的銻反應亦能得到氧化銻 (III)。

## 用途

白色顏料、油漆和塑料中間加入起顏料和阻燃的作用。

## 參考資料
1309-64-4