<p><b>二硫化鉬</b>是一種由鉬和硫兩種元素組成的化合物，化學式為<b>MoS<sub>2</sub></b>。這種化合物屬於過渡金屬二硫族化合物，它有銀黑色光澤，在自然界中以輝鉬礦的形式存在，<b>輝鉬礦</b>是最常見的含鉬元素礦石。二硫化鉬晶體通常情況下以粉末形式存在，它不溶於稀酸也不易被氧化。從外表上來看，二硫化鉬和石墨很像，以其低摩擦係數和高堅固性常被用作固體潤滑劑。塊狀二硫化鉬固體是一種和矽類似的抗磁性間接帶隙半導體，能帶間隙為1.23eV。結晶粉末。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<h3><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h3>
<h4><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84.E7.89.B9.E7.82.B9"></span><span id="结构特点">結構特點</span></h4>
<p>所有的二硫化鉬晶體都是層狀晶體，兩層硫原子平面之間夾著一層鉬原子平面，這構成了單層二硫化鉬平面，塊狀二硫化鉬是由單層二硫化鉬平面堆疊而成，層間通過范德華力相連。</p><p>二硫化鉬晶體在自然界中有兩種結構，分別屬於六方晶體（2H-MoS<sub>2</sub>）和三方晶體（3R-MoS<sub>2</sub>）。另外還有一種亞穩態晶相（1T-MoS<sub>2</sub>）屬於四方晶系。
</p>
<h4><span id=".E5.8A.9B.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="力学性质">力學性質</span></h4>
<p>由於上述的層狀結構以及低摩擦係數，二硫化鉬是一種很好的潤滑劑材料。當剪應力施加於材料上時，二硫化鉬會通過層間的滑動耗散掉能量。
</p>
<h3><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h3>
<p>二硫化鉬不溶於水、稀酸和濃硫酸，一般不溶於其他酸、鹼、有機溶劑中，但溶於熱硫酸。400 °C緩慢發生氧化，生成三氧化鉬。
</p>
<dl><dd>2 MoS<sub>2</sub> + 7 O<sub>2</sub> → 2 MoO<sub>3</sub> + 4 SO<sub>2</sub></dd></dl><p>可以用鈦鐵試劑來檢驗生成的三氧化鉬，首先將產物用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液處理（原理是將三氧化鉬轉化為鉬酸鹽），然後滴加鈦鐵試劑溶液，會和生成的鉬酸鈉或鉬酸鉀反應，產生金黃色溶液。這種方法很靈敏，微量的鉬酸鹽都能被檢測出來。而如果沒有三氧化鉬生成，溶液就不會產生金黃色，因為二硫化鉬不和氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液反應。
</p><p>二硫化鉬加熱可以和氯氣反應，生成五氯化鉬：
</p>
<dl><dd>2 MoS<sub>2</sub> + 7 Cl<sub>2</sub> → 2 MoCl<sub>5</sub> + 2 S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub></dd></dl><p>二硫化鉬和烷基鋰在控制下反應，形成嵌入化合物（夾層化合物）Li<sub>x</sub>MoS<sub>2</sub>。如果和丁基鋰反應，那麼產物為LiMoS<sub>2</sub>。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<ol><li>輝鉬精礦用鹽酸和氫氟酸在直接蒸汽加熱下，反覆攪拌處理，用熱水洗滌、離心、乾燥、粉碎，可製得。</li>
<li>鉬酸銨溶液中通入硫化氫氣體，生成硫代鉬酸銨。加鹽酸轉變為三硫化鉬沉澱，後離心、洗滌、乾燥、粉碎。最後加熱至950°C脫硫可製得。</li></ol><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{2}MoO_{4}+4H_{2}S\rightarrow (NH_{4})_{2}MoS_{4}+4H_{2}O}}}">
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<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ MoS_{3}\rightarrow MoS_{2}+S}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>因其內部范氏力較低，二硫化鉬具有良好的潤滑性，抗壓耐磨，可作固體潤滑劑，用於高速、重負荷、高溫、高真空及有化學腐蝕等工作條件運轉的設備。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**二硫化鉬**是一種由鉬和硫兩種元素組成的化合物，化學式為 **MoS2**。這種化合物屬於過渡金屬二硫族化合物，它有銀黑色光澤，在自然界中以輝鉬礦的形式存在，**輝鉬礦**是最常見的含鉬元素礦石。二硫化鉬晶體通常情況下以粉末形式存在，它不溶於稀酸也不易被氧化。從外表上來看，二硫化鉬和石墨很像，以其低摩擦係數和高堅固性常被用作固體潤滑劑。塊狀二硫化鉬固體是一種和矽類似的抗磁性間接帶隙半導體，能帶間隙為 1.23eV。結晶粉末。

## 性質

### 物理性質

#### 結構特點

所有的二硫化鉬晶體都是層狀晶體，兩層硫原子平面之間夾著一層鉬原子平面，這構成了單層二硫化鉬平面，塊狀二硫化鉬是由單層二硫化鉬平面堆疊而成，層間通過范德華力相連。

二硫化鉬晶體在自然界中有兩種結構，分別屬於六方晶體（2H-MoS2）和三方晶體（3R-MoS2）。另外還有一種亞穩態晶相（1T-MoS2）屬於四方晶系。

#### 力學性質

由於上述的層狀結構以及低摩擦係數，二硫化鉬是一種很好的潤滑劑材料。當剪應力施加於材料上時，二硫化鉬會通過層間的滑動耗散掉能量。

### 化學性質

二硫化鉬不溶於水、稀酸和濃硫酸，一般不溶於其他酸、鹼、有機溶劑中，但溶於熱硫酸。400 °C 緩慢發生氧化，生成三氧化鉬。

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

可以用鈦鐵試劑來檢驗生成的三氧化鉬，首先將產物用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液處理（原理是將三氧化鉬轉化為鉬酸鹽），然後滴加鈦鐵試劑溶液，會和生成的鉬酸鈉或鉬酸鉀反應，產生金黃色溶液。這種方法很靈敏，微量的鉬酸鹽都能被檢測出來。而如果沒有三氧化鉬生成，溶液就不會產生金黃色，因為二硫化鉬不和氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液反應。

二硫化鉬加熱可以和氯氣反應，生成五氯化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 Cl2 → 2 MoCl5 + 2 S2Cl2

二硫化鉬和烷基鋰在控制下反應，形成嵌入化合物（夾層化合物）LixMoS2。如果和丁基鋰反應，那麼產物為 LiMoS2。

## 製備

1. 輝鉬精礦用鹽酸和氫氟酸在直接蒸汽加熱下，反覆攪拌處理，用熱水洗滌、離心、乾燥、粉碎，可製得。
2. 鉬酸銨溶液中通入硫化氫氣體，生成硫代鉬酸銨。加鹽酸轉變為三硫化鉬沉澱，後離心、洗滌、乾燥、粉碎。最後加熱至 950°C 脫硫可製得。

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}MoO_{4}+4H_{2}S\rightarrow (NH_{4})_{2}MoS_{4}+4H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}MoS_{4}+2HCl\rightarrow MoS_{3}+2NH_{4}Cl+H_{2}S\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ MoS_{3}\rightarrow MoS_{2}+S}}$

## 用途

因其內部范氏力較低，二硫化鉬具有良好的潤滑性，抗壓耐磨，可作固體潤滑劑，用於高速、重負荷、高溫、高真空及有化學腐蝕等工作條件運轉的設備。

## 參考資料
1317-33-5