<p><b>過氧化鈉</b>化學式為<b>Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub></b>，又稱<b>二氧化鈉</b>或<b>雙氧化鈉</b>，是鈉在過量氧氣中燃燒的產物。它是一種過氧化物，水合物和過氧水合物包括 Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·4H<sub>2</sub>O、Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O、Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·8H<sub>2</sub>O。</p>


<h2><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h2>
<p>在常溫下，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色（混有超氧化鈉的緣故）。它是六方晶系的，在512 °C下轉變成結構未知的同質異形體。繼續加熱到沸點657 °C時，過氧化鈉會分解成Na<sub>2</sub>O，並放出O<sub>2</sub>。過氧化鈉易變質，應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性，與易燃物接觸易引起火災，在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉著火不能用水撲滅，必須用沙土或鹽蓋滅。　
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.8F.96"></span><span id="制取">製取</span></h2>
<p>過氧化鈉可以通過金屬鈉與氧氣在130–200 C下的反應大規模製備。該反應會產生氧化鈉，之後吸收氧氣氧化成過氧化鈉：</p>
<dl><dd>4 Na  +  O<sub>2</sub>  →   2 Na<sub>2</sub>O</dd>
<dd>2 Na<sub>2</sub>O  +  O<sub>2</sub>  →   2 Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub></dd></dl><p>過氧化鈉的八水合物可以通過過氧化氫與氫氧化鈉的反應製取，化學方程式為：</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\,}}}">
  <semantics>
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\,}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>過氧化鈉是強氧化劑，可以與多種金屬單質以及非金屬化合物發生反應。
</p><p>過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣：<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4NaOH+O_{2}}}}">
  <semantics>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4NaOH+O_{2}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>實際的反應是過氧化鈉首先和水反應生成氫氧化鈉和雙氧水，反應的方程式：
</p><p><b>Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂</b>
</p><p>然後雙氧水會分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：
</p><p><b>2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑</b>
</p><p>這是一個放熱反應，又由於生成物中含有氧氣，因此極易引起可燃物的燃燒和爆炸。
</p><p><b>注意：</b>若把過氧化鈉加入滴有酚酞的水中<b>，溶液會先變紅後褪色。</b>因為反應產生的<b>氫氧化鈉使酚酞試液變紅</b>，同時，<b>過氧化鈉與水反應生成了具有漂白性的過氧化氫。</b>
</p><p>過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉（Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>）和氧氣：
<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}}">
  <semantics>
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      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>過氧化鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉（Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）、水和氧氣：
<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2Na_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}}}">
  <semantics>
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          </mrow>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2Na_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>）：
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}">
  <semantics>
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      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>類似的還有與鹽酸的反應：
<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+4HCl\rightarrow 4NaCl+O_{2}+2H_{2}O}}}">
  <semantics>
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            <msub>
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              <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
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</p><p>在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價的砷（As）氧化成+5價，把+3價的鉻（Cr）氧化成+6價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的+3價鉻除去，方法為：在600~700攝氏度的高溫下用過氧化鈉將鐵礦中的3價鉻氧化成Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>，而Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>可以用水溶掉：
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2Fe(CrO_{2})_{2}+7Na_{2}O_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+4Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}O}}}">
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</p><p>另外，過氧化鈉可以將鐵單質氧化成含FeO<sub>4</sub><sup>2−</sup>的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。
</p><p>過氧化鈉的熱穩定性好，可加熱到熔融狀態而不分解。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>由於過氧化鈉具有強氧化性，因此可以用來漂白織物、麥杆、羽毛等，也可用做除臭劑或消毒劑。在分析化學上用於處理礦樣。由於它和二氧化碳反應放出氧氣，因此可以用來在潛水艇等缺少氧氣的環境中提供供人呼吸的氧氣。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E6.96.87.E7.8D.BB"></span><span id="參考文獻">參考文獻</span></h2>

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**過氧化鈉**化學式為 **Na2O2**，又稱**二氧化鈉**或**雙氧化鈉**，是鈉在過量氧氣中燃燒的產物。它是一種過氧化物，水合物和過氧水合物包括 Na2O2·2H2O2·4H2O、Na2O2·2H2O、Na2O2·2H2O2 和 Na2O2·8H2O。

## 物理性質

在常溫下，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色（混有超氧化鈉的緣故）。它是六方晶系的，在 512 °C 下轉變成結構未知的同質異形體。繼續加熱到沸點 657 °C 時，過氧化鈉會分解成 Na2O，並放出 O2。過氧化鈉易變質，應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性，與易燃物接觸易引起火災，在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉著火不能用水撲滅，必須用沙土或鹽蓋滅。

## 製取

過氧化鈉可以通過金屬鈉與氧氣在 130–200 C 下的反應大規模製備。該反應會產生氧化鈉，之後吸收氧氣氧化成過氧化鈉：

　
: 4 Na + O2 → 2 Na2O

　
: 2 Na2O + O2 → 2 Na2O2

過氧化鈉的八水合物可以通過過氧化氫與氫氧化鈉的反應製取，化學方程式為：

$$
{\rm {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\,}}
$$

## 化學性質

過氧化鈉是強氧化劑，可以與多種金屬單質以及非金屬化合物發生反應。

過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4NaOH+O_{2}}}$

實際的反應是過氧化鈉首先和水反應生成氫氧化鈉和雙氧水，反應的方程式：

**Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂**

然後雙氧水會分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

**2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑**

這是一個放熱反應，又由於生成物中含有氧氣，因此極易引起可燃物的燃燒和爆炸。

**注意：**若把過氧化鈉加入滴有酚酞的水中**，溶液會先變紅後褪色。**因為反應產生的**氫氧化鈉使酚酞試液變紅**，同時，**過氧化鈉與水反應生成了具有漂白性的過氧化氫。**

過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉（Na2CO3）和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}$

過氧化鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉（Na2SO4）、水和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2Na_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}}$

可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H2O2）：

$$
{\rm {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}
$$

類似的還有與鹽酸的反應： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+4HCl\rightarrow 4NaCl+O_{2}+2H_{2}O}}$

在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中 + 3 價的砷（As）氧化成 + 5 價，把 + 3 價的鉻（Cr）氧化成 + 6 價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的 + 3 價鉻除去，方法為：在 600~700 攝氏度的高溫下用過氧化鈉將鐵礦中的 3 價鉻氧化成 Na2CrO4，而 Na2CrO4 可以用水溶掉：

$$
{\rm {2Fe(CrO_{2})_{2}+7Na_{2}O_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+4Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}O}}
$$

另外，過氧化鈉可以將鐵單質氧化成含 FeO42−的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

過氧化鈉的熱穩定性好，可加熱到熔融狀態而不分解。

## 用途

由於過氧化鈉具有強氧化性，因此可以用來漂白織物、麥杆、羽毛等，也可用做除臭劑或消毒劑。在分析化學上用於處理礦樣。由於它和二氧化碳反應放出氧氣，因此可以用來在潛水艇等缺少氧氣的環境中提供供人呼吸的氧氣。

## 參考文獻
1313-60-6