<p><b>硼氫化鈾(IV)</b>是一種無機化合物，化學式為U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>，是一種綠色易揮發的固體，有放射性。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>1952年，Hermann I. Schlesinger等人採用鈾的四鹵化物（UCl<sub>4</sub>、UF<sub>4</sub>）和鹼金屬硼氫化物為原料（如LiBH<sub>4</sub>）為原料，在無水的液體介質中反應，生成硼氫化鈾(IV)：
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<dl><dd>UCl<sub>4</sub> + 4 LiBH<sub>4</sub> → U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub> + 4 LiCl</dd></dl><p>Hermann I. Schlesinger等人還用硼氫化鋁和鈾的四鹵化物反應製備U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>：
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<dl><dd>UF<sub>4</sub> + 2 Al(BH<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub> + 2 Al(BH<sub>4</sub>)F<sub>2</sub></dd></dl><p>但硼氫化鋁法存在嚴重的不足，當硼氫化鋁遇到微量潮濕的空氣時，便會自發性產生猛烈的爆炸。<br>
在Hermann I. Schlesinger之後，В. В. Волков等人用固相的合成方法將四氯化鈾在磨球機中粉碎，得到硼氫化鈾(IV)，化學反應方程式如下：
</p>
<dl><dd>UCl<sub>4</sub> + 4 LiBH<sub>4</sub> → U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub> + 4 LiCl</dd></dl><h2><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h2>
<p>硼氫化鈾(IV)為綠色、易揮發的固體（尤其超過30℃時顯著揮發），固態時為聚合物。硼氫化鈾(IV)微溶於正庚烷和高純苯。硼氫化鈾(IV)有兩種晶型。第一種為黃綠色的，第二種為翠綠色的。第二種晶型為正交晶系。溶液中的U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub>會發生離解：
</p>
<dl><dd>3 U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub> → U(BH<sub>4</sub>)<sub>6</sub><sup>2-</sup> + 2 U(BH<sub>4</sub>)<sub>3</sub><sup>+</sup></dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>硼氫化鈾(IV)和水、醇反應生成氫氣。與乙醚反應形成包含硼氫化鈾分子的乙醚絡合物，該化合物在-80℃比較穩定。硼氫化鈾(IV)是活潑的，在空氣中緩慢發生反應生成黃色或白色的不揮發性物質。<br>硼氫化鈾(IV)在100℃分解，生成一種不揮發的物質，可自燃，可能是硼氫化鈾(III)，並在150℃進一步分解，產生UB<sub>4</sub>和氫氣。</p>
<h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2>
<p>硼氫化鈾(IV)可以用於鈾的同位素的分離。
</p><p>硼氫化鈾在頻率I的光的照射下，含<sup>235</sup>U的化合物會被激發，而含<sup>238</sup>的不會被激發。同時，用頻率II的光照射它們，含有<sup>235</sup>U的會發生化學分解，而含有<sup>238</sup>U的不會分解。然後再加熱它們，使未分解的升華，<sup>238</sup>U(BF<sub>4</sub>)<sub>4</sub>會揮發，而<sup>235</sup>U(BF<sub>4</sub>)<sub>4</sub>在同樣的溫度下不會揮發。由上述方法可以實現鈾的同位素的分離。</p>
<h2><span id=".E7.A1.BC.E6.B0.A2.E5.8C.96.E9.93.80.28III.29"></span><span id="硼氢化铀(III)">硼氫化鈾(III)</span></h2>
<p>硼氫化鈾(III)是一種無機化合物，化學式為U(BH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>，在溶液中會發生離解：
</p>
<dl><dd>3 U(BH<sub>4</sub>)<sub>3</sub> → U(BH<sub>4</sub>)<sub>5</sub><sup>2-</sup> + 2 U(BH<sub>4</sub>)<sub>2</sub><sup>+</sup></dd></dl><p>硼氫化鈾(III)可以在100℃下熱分解硼氫化鈾(IV)得到：
</p>
<dl><dd>2 U(BH<sub>4</sub>)<sub>4</sub> → 2 U(BH<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + H<sub>2</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**硼氫化鈾 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 U (BH4)4，是一種綠色易揮發的固體，有放射性。

## 製備

1952 年，Hermann I. Schlesinger 等人採用鈾的四鹵化物（UCl4、UF4）和鹼金屬硼氫化物為原料（如 LiBH4）為原料，在無水的液體介質中反應，生成硼氫化鈾 (IV)：

　
: UCl4 + 4 LiBH4 → U(BH4)4 + 4 LiCl

Hermann I. Schlesinger 等人還用硼氫化鋁和鈾的四鹵化物反應製備 U (BH4)4：

　
: UF4 + 2 Al(BH4)3 → U(BH4)4 + 2 Al(BH4)F2

但硼氫化鋁法存在嚴重的不足，當硼氫化鋁遇到微量潮濕的空氣時，便會自發性產生猛烈的爆炸。 
在 Hermann I. Schlesinger 之後，В. В. Волков等人用固相的合成方法將四氯化鈾在磨球機中粉碎，得到硼氫化鈾 (IV)，化學反應方程式如下：

　
: UCl4 + 4 LiBH4 → U(BH4)4 + 4 LiCl

## 物理性質

硼氫化鈾 (IV) 為綠色、易揮發的固體（尤其超過 30℃時顯著揮發），固態時為聚合物。硼氫化鈾 (IV) 微溶於正庚烷和高純苯。硼氫化鈾 (IV) 有兩種晶型。第一種為黃綠色的，第二種為翠綠色的。第二種晶型為正交晶系。溶液中的 U (BH4)4 會發生離解：

　
: 3 U(BH4)4 → U(BH4)62- + 2 U(BH4)3+

## 化學性質

硼氫化鈾 (IV) 和水、醇反應生成氫氣。與乙醚反應形成包含硼氫化鈾分子的乙醚絡合物，該化合物在 - 80℃比較穩定。硼氫化鈾 (IV) 是活潑的，在空氣中緩慢發生反應生成黃色或白色的不揮發性物質。 
硼氫化鈾 (IV) 在 100℃分解，生成一種不揮發的物質，可自燃，可能是硼氫化鈾 (III)，並在 150℃進一步分解，產生 UB4 和氫氣。

## 應用

硼氫化鈾 (IV) 可以用於鈾的同位素的分離。

硼氫化鈾在頻率 I 的光的照射下，含 235U 的化合物會被激發，而含 238 的不會被激發。同時，用頻率 II 的光照射它們，含有 235U 的會發生化學分解，而含有 238U 的不會分解。然後再加熱它們，使未分解的升華，238U(BF4)4 會揮發，而 235U(BF4)4 在同樣的溫度下不會揮發。由上述方法可以實現鈾的同位素的分離。

## 硼氫化鈾 (III)

硼氫化鈾 (III) 是一種無機化合物，化學式為 U (BH4)3，在溶液中會發生離解：

　
: 3 U(BH4)3 → U(BH4)52- + 2 U(BH4)2+

硼氫化鈾 (III) 可以在 100℃下熱分解硼氫化鈾 (IV) 得到：

　
: 2 U(BH4)4 → 2 U(BH4)3 + B2H6 + H2

## 參考資料
12523-77-2