<p><b>氧4</b>分子（O<sub>4</sub>），也被稱作<b>四聚氧</b>。1924年，吉爾伯特·牛頓·路易斯首先預測了它的存在，以解釋液氧不符合居里定律（順磁性物質的磁化率與熱力學溫度成反比）的原因。現在看來路易斯的預測並不準確，但不是完全錯誤：計算機模擬表明，雖然液氧中沒有穩定的O<sub>4</sub>分子，O<sub>2</sub>分子確實傾向於形成反平行自旋的雙聚體O<sub>4</sub>。1999年，科學家認為固態氧的ε相（壓強大於10GPa下存在）中氧的存在形式為O<sub>4</sub>。然而2006年時，X射線晶體學表明這種被稱作<b>ε氧</b>或<b>紅氧</b>的穩定相實際上是<span>O<span><br>8</span></span>。  然而，氧4作為一種存在時間很短的化學物質已經能用質譜法檢測到。</p>
<h2><span id=".E8.87.AA.E7.94.B1.E5.88.86.E5.AD.90"></span><span id="自由分子">自由分子</span></h2>
<p>理論計算表明可能以亞穩態存在的O<sub>4</sub>分子有兩種不同的結構：一種是變形的正方形（類似於環丁烷的穩定構象），另一種的形狀像風車，三個氧原子排列在中心氧原子周圍，形成平面正三角形的構型（類似於三氟化硼）。過去科學家指出風車形的O<sub>4</sub>分子可以看作一系列常見離子和分子的等電子體：BO<sub>3</sub><sup>3-</sup>、CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>、NO<sub>3</sub><sup>-</sup>，甚至包括類似的SO<sub>3</sub>分子。這些看法是上述理論計算的基礎。
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<p>2001年，義大利羅馬大學的一支團隊進行了中和-再電離質譜實驗，以研究自由O<sub>4</sub>分子的結構。他們的實驗結構與上述推測的分子結構不符，但他們也認為兩個O<sub>2</sub>分子之間形成配合物，其中一個氧分子處於基態而另一個處於特定的激發態。
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>氮4 (N<sub>4</sub>)</li>
<li>固態氧</li>
<li>液氧</li>
<li>氧</li></ul>
**氧 4** 分子（O4），也被稱作**四聚氧**。1924 年，吉爾伯特・牛頓・路易斯首先預測了它的存在，以解釋液氧不符合居里定律（順磁性物質的磁化率與熱力學溫度成反比）的原因。現在看來路易斯的預測並不準確，但不是完全錯誤：計算機模擬表明，雖然液氧中沒有穩定的 O4 分子，O2 分子確實傾向於形成反平行自旋的雙聚體 O4。1999 年，科學家認為固態氧的 ε 相（壓強大於 10GPa 下存在）中氧的存在形式為 O4。然而 2006 年時，X 射線晶體學表明這種被稱作 **ε 氧**或**紅氧**的穩定相實際上是 O 
8。 然而，氧 4 作為一種存在時間很短的化學物質已經能用質譜法檢測到。

## 自由分子

理論計算表明可能以亞穩態存在的 O4 分子有兩種不同的結構：一種是變形的正方形（類似於環丁烷的穩定構象），另一種的形狀像風車，三個氧原子排列在中心氧原子周圍，形成平面正三角形的構型（類似於三氟化硼）。過去科學家指出風車形的 O4 分子可以看作一系列常見離子和分子的等電子體：BO33-、CO32-、NO3-，甚至包括類似的 SO3 分子。這些看法是上述理論計算的基礎。

2001 年，義大利羅馬大學的一支團隊進行了中和 - 再電離質譜實驗，以研究自由 O4 分子的結構。他們的實驗結構與上述推測的分子結構不符，但他們也認為兩個 O2 分子之間形成配合物，其中一個氧分子處於基態而另一個處於特定的激發態。

## 參考資料

## 參見

* 氮 4 (N4)
* 固態氧
* 液氧
* 氧
12596-83-7