<p><b>三氧化二鉻</b>是一個無機氧化物，化學式為Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，其中的鉻為+3氧化態。三氧化二鉻是常見的鉻氧化物之一，用於製取其他鉻化合物。
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<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>晶體結構與Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>類似，氧原子為立方緊密堆積結構，鉻占2/3的八面體空隙。它在307K（奈爾溫度）下呈反鐵磁性。</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<h3><span id=".E5.92.8C.E9.87.91.E5.B1.9E.E7.9A.84.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="和金属的反应">和金屬的反應</span></h3>
<p>三氧化二鉻與鋁粉的混合物點燃會發生鋁熱反應，生成單質鉻及三氧化二鋁。該反應與以Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>作反應物的傳統鋁熱反應不同，只會發出耀眼的光，而火花、煙霧及聲音很少。
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<h3><span id=".E5.92.8C.E9.9D.9E.E9.87.91.E5.B1.9E.E7.9A.84.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="和非金属的反应">和非金屬的反應</span></h3>
<p>三氧化二鉻亦可被非金屬還原，和碳反應，產生鉻單質並放出碳的氧化物：</p>
<dl><dd>Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C → 2 Cr + 3 CO</dd>
<dd>2 Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 C → 4 Cr + 3 CO<sub>2</sub></dd></dl><p>和硼反應部分被還原：
</p>
<dl><dd>2 Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 7 B → CrB + Cr<sub>3</sub>B<sub>2</sub> + 2 B<sub>2</sub>O<sub>3</sub></dd></dl><p>和氯在440℃反應形成三氯化鉻：
</p>
<dl><dd>2 Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 Cl<sub>2</sub> → 4 CrCl<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub></dd></dl><h3><span id=".E5.92.8C.E9.85.B8.E3.80.81.E7.A2.B1.E7.9A.84.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="和酸、碱的反应">和酸、鹼的反應</span></h3>
<p>Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>為兩性氧化物，溶於酸生成鉻(III)離子，與鹼共熔生成亞鉻酸鹽（CrO<sub>2</sub><sup>−</sup>）。
</p><p>三氧化二鉻和濃硝酸的反應會生成二氧化鉻：</p>
<dl><dd>Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 HNO<sub>3</sub> → 2 CrO<sub>2</sub> + 2 NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>和更強的氧化劑，如過錳酸反應，則被氧化為三氧化鉻。
</p><p>和硫化氫加熱反應，產生硫化鉻：
</p>
<dl><dd>Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>S → Cr<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E7.94.9F.E4.BA.A7.E5.8F.8A.E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="生产及应用">生產及應用</span></h2>
<p>三氧化二鉻是許多鉻化合物及鉻錯合物受熱分解的最終產物，鉻酸鹽及重鉻酸鹽在還原劑存在下灼燒也會得到三氧化二鉻。
</p><p>三氧化二鉻主要以鉻鐵礦（Fe(CrO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>）為原料製取。工藝中先將鉻鐵礦氧化為重鉻酸鈉（Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>），再用碳或硫單質還原，即可得到三氧化二鉻。
</p><p>水合三氧化二鉻是鉻綠色料的主要成分。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>


<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>鉻(III)化合物資料</li></ul>
**三氧化二鉻**是一個無機氧化物，化學式為 Cr2O3，其中的鉻為 + 3 氧化態。三氧化二鉻是常見的鉻氧化物之一，用於製取其他鉻化合物。

## 結構

Cr2O3 晶體結構與 Al2O3 類似，氧原子為立方緊密堆積結構，鉻占 2/3 的八面體空隙。它在 307K（奈爾溫度）下呈反鐵磁性。

## 化學性質

### 和金屬的反應

三氧化二鉻與鋁粉的混合物點燃會發生鋁熱反應，生成單質鉻及三氧化二鋁。該反應與以 Fe2O3 和 Fe3O4 作反應物的傳統鋁熱反應不同，只會發出耀眼的光，而火花、煙霧及聲音很少。

### 和非金屬的反應

三氧化二鉻亦可被非金屬還原，和碳反應，產生鉻單質並放出碳的氧化物：

　
: Cr2O3 + 3 C → 2 Cr + 3 CO

　
: 2 Cr2O3 + 3 C → 4 Cr + 3 CO2

和硼反應部分被還原：

　
: 2 Cr2O3 + 7 B → CrB + Cr3B2 + 2 B2O3

和氯在 440℃反應形成三氯化鉻：

　
: 2 Cr2O3 + 6 Cl2 → 4 CrCl3 + 3 O2

### 和酸、鹼的反應

Cr2O3 為兩性氧化物，溶於酸生成鉻 (III) 離子，與鹼共熔生成亞鉻酸鹽（CrO2−）。

三氧化二鉻和濃硝酸的反應會生成二氧化鉻：

　
: Cr2O3 + 2 HNO3 → 2 CrO2 + 2 NO2 + H2O

和更強的氧化劑，如過錳酸反應，則被氧化為三氧化鉻。

和硫化氫加熱反應，產生硫化鉻：

　
: Cr2O3 + 3 H2S → Cr2S3 + 3 H2O

## 生產及應用

三氧化二鉻是許多鉻化合物及鉻錯合物受熱分解的最終產物，鉻酸鹽及重鉻酸鹽在還原劑存在下灼燒也會得到三氧化二鉻。

三氧化二鉻主要以鉻鐵礦（Fe (CrO2)2）為原料製取。工藝中先將鉻鐵礦氧化為重鉻酸鈉（Na2Cr2O7），再用碳或硫單質還原，即可得到三氧化二鉻。

水合三氧化二鉻是鉻綠色料的主要成分。

## 參考資料

## 外部連結

* 鉻 (III) 化合物資料
1308-38-9