<p><b>二氧化鉬</b>是+4價鉬的氧化物，化學式為MoO<sub>2</sub>。它是紫色的金屬導體。
</p><p>它在自然界以罕見的<span data-orig-title="秋格瑞诺夫矿" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="tugarinovite"><span>秋格瑞諾夫礦</span></span>的形式存在。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>二氧化鉬可以由下述方法製備：
</p>
<ul><li>鉬在800°C還原三氧化鉬：</li></ul><dl><dd>2 MoO<sub>3</sub>  +  Mo  →  3 MoO<sub>2</sub></dd></dl><ul><li>氫氣或氨在470°C下還原三氧化鉬。</li></ul><p>單晶可通過碘參與的化學轉移反應製備。碘和MoO<sub>2</sub>可逆地結合，產生揮發性的MoO<sub>2</sub>I<sub>2</sub>來使轉移進行。</p><p>氧化鉬是「工業氧化鉬」的成分之一，它在MoS<sub>2</sub>的冶煉中產生：</p>
<dl><dd>2 MoS<sub>2</sub> + 7O<sub>2</sub>   → 2MoO<sub>3</sub> + 4SO<sub>2</sub></dd>
<dd>MoS<sub>2</sub> + 6MoO<sub>3</sub>  → 7MoO<sub>2</sub> + 2SO<sub>2</sub></dd>
<dd>2 MoO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>    → 2MoO<sub>3</sub></dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>MoO<sub>2</sub>可用作醇類的脫氫的催化劑，也可用作碳氫化合物或生物柴油的重整催化劑。通過還原在石墨上沉積的二氧化鉬，可以製得鉬奈米線。氧化鉬也有潛力用作鋰離子電池的陽極材料。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**二氧化鉬**是 + 4 價鉬的氧化物，化學式為 MoO2。它是紫色的金屬導體。

它在自然界以罕見的秋格瑞諾夫礦的形式存在。

## 製備

二氧化鉬可以由下述方法製備：

* 鉬在 800°C 還原三氧化鉬：

　
: 2 MoO3 + Mo → 3 MoO2

* 氫氣或氨在 470°C 下還原三氧化鉬。

單晶可通過碘參與的化學轉移反應製備。碘和 MoO2 可逆地結合，產生揮發性的 MoO2I2 來使轉移進行。

氧化鉬是「工業氧化鉬」的成分之一，它在 MoS2 的冶煉中產生：

　
: 2 MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2

　
: MoS2 + 6MoO3 → 7MoO2 + 2SO2

　
: 2 MoO2 + O2 → 2MoO3

## 用途

MoO2 可用作醇類的脫氫的催化劑，也可用作碳氫化合物或生物柴油的重整催化劑。通過還原在石墨上沉積的二氧化鉬，可以製得鉬奈米線。氧化鉬也有潛力用作鋰離子電池的陽極材料。

## 參考文獻
18868-43-4