<p><b>氯化亞鉻</b>是一種無機化合物，化學式 CrCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>。無水的氯化亞鉻是一種白色固體，但因為有雜質而變成灰綠色。氯化亞鉻的四水合物 Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>是一種亮藍色的固體。氯化亞鉻沒有商業用途，但已在實驗室有規模的用於合成其他鉻配合物。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>CrCl<sub>2</sub> 可以由氯化鉻在500 °C被氫氣還原而成:
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<dl><dd>2 CrCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> → 2 CrCl<sub>2</sub> + 2 HCl</dd></dl><p>或通過電解而成。</p><p>小規模合成氯化亞鉻可以由LiAlH<sub>4</sub>，鋅或其他還原劑還原 CrCl<sub>3</sub>而成：
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<dl><dd>4 CrCl<sub>3</sub> + LiAlH<sub>4</sub> → 4 CrCl<sub>2</sub> + LiCl + AlCl<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub></dd>
<dd>2 CrCl<sub>3</sub> + Zn → 2 CrCl<sub>2</sub> + ZnCl<sub>2</sub></dd></dl><p>CrCl<sub>2</sub> 也可以由醋酸亞鉻和氯化氫化合而成：</p>
<dl><dd>Cr<sub>2</sub>(OAc)<sub>4</sub>  +  4 HCl → 2 CrCl<sub>2</sub> + 4 AcOH</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>Cr<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup> ⇌ Cr <sup>2+</sup>的還原電位為-0.41。由於在酸性條件下H<sup>+</sup>還原為H<sub>2</sub>的電勢為+0.00，因此亞鉻離子具有足夠的電勢將酸還原為氫，儘管沒有催化劑就不能反應。
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**氯化亞鉻**是一種無機化合物，化學式 CrCl2(H2O)n。無水的氯化亞鉻是一種白色固體，但因為有雜質而變成灰綠色。氯化亞鉻的四水合物 Cr (H2O)4Cl2 是一種亮藍色的固體。氯化亞鉻沒有商業用途，但已在實驗室有規模的用於合成其他鉻配合物。

## 製備

CrCl2 可以由氯化鉻在 500 °C 被氫氣還原而成:

　
: 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl

或通過電解而成。

小規模合成氯化亞鉻可以由 LiAlH4，鋅或其他還原劑還原 CrCl3 而成：

　
: 4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2

　
: 2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2

CrCl2 也可以由醋酸亞鉻和氯化氫化合而成：

　
: Cr2(OAc)4 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 AcOH

## 反應

Cr3+ + e- ⇌ Cr 2+ 的還原電位為 - 0.41。由於在酸性條件下 H+ 還原為 H2 的電勢為 + 0.00，因此亞鉻離子具有足夠的電勢將酸還原為氫，儘管沒有催化劑就不能反應。

## 參考資料
13931-94-7