<p><b>三氯化金</b>，俗稱<b>氯化金</b>，是最常見的無機金化合物，化學式是AuCl<sub>3</sub>。名稱中的羅馬數字表明金的化合價為+3，這是它眾多化合物中最為穩定的價態。金亦會形成另一種氯化物——氯化亞金（AuCl），它沒有AuCl<sub>3</sub>穩定。另外，把金溶於王水便會產生氯金酸。
</p><p>氯化金(III)吸濕性很強，極易溶於水及乙醇。溫度高於160 °C或光照時會分解，並產生多種有大量配體的配合物。
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<h2><span id=".E7.B5.90.E6.A7.8B"></span><span id="結構">結構</span></h2>
<dl><dd></dd></dl><p>固態和氣態的三氯化金都是二聚物；金的溴化物——AuBr<sub>3</sub>也是如此。兩個Au分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構 ，AlCl<sub>3</sub>及FeCl<sub>3</sub>也屬於這個結構。AuCl<sub>3</sub>中的化學鍵主要是共價的，反映了它的高化合價和相對高的電負性。
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<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化學性质">化學性質</span></h2>
<p>無水AuCl<sub>3</sub>在160℃左右分解為AuCl。但後者更高溫時會發生歧化反應，生成金屬金及AuCl<sub>3</sub>。
</p>
<dl><dd>AuCl<sub>3</sub> → AuCl + Cl<sub>2</sub> (&gt;160℃)</dd>
<dd>3AuCl → AuCl<sub>3</sub> + 2Au (&gt;420℃)</dd></dl><p>AuCl<sub>3</sub>是一種路易斯酸，可生成多種加合物，例如：與鹽酸反應生成氯金酸（HAuCl<sub>4</sub>）：
</p>
<dl><dd>HCl<sub>(aq)</sub> + AuCl<sub>3(aq)</sub> → H<sup>+</sup> + AuCl<sub>4(aq)</sub><sup>−</sup></dd></dl><p>三氯化金的水溶液極易與其它金屬反應置換出金屬金，包括鉀、鈉等活性大的金屬，原因是金的活性序排在很後面（比氫還後面），因此只要排在它前面都能與它置換，例如鎂、鋁、銅反應式為：
</p><p>2AuCl<sub>3</sub> + 3Mg → 3MgCl<sub>2</sub> + 2Au
</p><p>AuCl<sub>3</sub> + Al → AlCl<sub>3</sub> + Au
</p><p>2AuCl<sub>3</sub> + 3Cu → 3CuCl<sub>2</sub> + 2Au
</p><p>一些氯化物，例如氯化鉀也會與AuCl<sub>3</sub>反應，生成AuCl<sub>4</sub><sup>−</sup>。
</p><p>AuCl<sub>3</sub>溶液與鹼（例如氫氧化鈉）反應，生成不純的Au(OH)<sub>3</sub>沉澱，此沉澱溶於過量的氫氧化鈉中生成金酸鈉NaAuO<sub>2</sub>。Au(OH)<sub>3</sub>受熱時，會分解成氧化金（Au<sub>2</sub>O<sub>3</sub>），再進一步分解成金屬金。</p>
<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.82.99"></span><span id="製備">製備</span></h2>
<p>最常用的製備氯化金(III)的方法，是直接在高溫中氯化該金屬：
</p>
<dl><dd>2Au + 3Cl<sub>2</sub> → 2AuCl<sub>3</sub></dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>三氯化金是最常見的金化合物之一，因此常用作合成許多其他金化合物的起始點。例如：溶於水的氰化物配合物——KAu(CN)<sub>4</sub>：
</p>
<dl><dd>AuCl<sub>3</sub> + 4KCN → KAu(CN)<sub>4</sub> + 3KCl</dd></dl><p>金(III)鹽，特別是NaAuCl<sub>4</sub>（由AuCl<sub>3</sub>與NaCl反應製得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮：</p><p>
</p><p>一般在這些條件下，酮的產量可達90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。
</p><p>近年，AuCl<sub>3</sub>開始引起有機化學家的青睞，因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑，例如：芳香烴的烷基化反應，以及把呋喃轉換成苯酚（見下）。在有機物的合成以及在制藥工業中也會用到此化學反應。例如：2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應：
</p><p>
</p><p>常溫下，用甲基腈中1 mole%的AuCl<sub>3</sub>只需進行40分鐘的反應便可產生91%的產物。這個產量值得注意，因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時，會生成苯酚：</p><p>
</p><p>此反應中，碳原子經歷了一系列複雜的重排，產生新的芳香環。</p>
<h2><span id=".E6.B3.A8.E6.84.8F.E4.BA.8B.E9.A1.B9"></span><span id="注意事项">注意事項</span></h2>
<p>處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡，避免直接接觸物料。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>

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**三氯化金**，俗稱**氯化金**，是最常見的無機金化合物，化學式是 AuCl3。名稱中的羅馬數字表明金的化合價為 + 3，這是它眾多化合物中最為穩定的價態。金亦會形成另一種氯化物 —— 氯化亞金（AuCl），它沒有 AuCl3 穩定。另外，把金溶於王水便會產生氯金酸。

氯化金 (III) 吸濕性很強，極易溶於水及乙醇。溫度高於 160 °C 或光照時會分解，並產生多種有大量配體的配合物。

## 結構

　
:

固態和氣態的三氯化金都是二聚物；金的溴化物 ——AuBr3 也是如此。兩個 Au 分別位於兩個正方平面的中心。此結構稱為平面型結構 ，AlCl3 及 FeCl3 也屬於這個結構。AuCl3 中的化學鍵主要是共價的，反映了它的高化合價和相對高的電負性。

## 化學性質

無水 AuCl3 在 160℃左右分解為 AuCl。但後者更高溫時會發生歧化反應，生成金屬金及 AuCl3。

　
: AuCl3 → AuCl + Cl2 (>160℃)

　
: 3AuCl → AuCl3 + 2Au (>420℃)

AuCl3 是一種路易斯酸，可生成多種加合物，例如：與鹽酸反應生成氯金酸（HAuCl4）：

　
: HCl(aq) + AuCl3(aq) → H+ + AuCl4(aq)−

三氯化金的水溶液極易與其它金屬反應置換出金屬金，包括鉀、鈉等活性大的金屬，原因是金的活性序排在很後面（比氫還後面），因此只要排在它前面都能與它置換，例如鎂、鋁、銅反應式為：

2AuCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Au

AuCl3 + Al → AlCl3 + Au

2AuCl3 + 3Cu → 3CuCl2 + 2Au

一些氯化物，例如氯化鉀也會與 AuCl3 反應，生成 AuCl4−。

AuCl3 溶液與鹼（例如氫氧化鈉）反應，生成不純的 Au (OH)3 沉澱，此沉澱溶於過量的氫氧化鈉中生成金酸鈉 NaAuO2。Au(OH)3 受熱時，會分解成氧化金（Au2O3），再進一步分解成金屬金。

## 製備

最常用的製備氯化金 (III) 的方法，是直接在高溫中氯化該金屬：

　
: 2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

## 用途

三氯化金是最常見的金化合物之一，因此常用作合成許多其他金化合物的起始點。例如：溶於水的氰化物配合物 ——KAu (CN)4：

　
: AuCl3 + 4KCN → KAu(CN)4 + 3KCl

金 (III) 鹽，特別是 NaAuCl4（由 AuCl3 與 NaCl 反應製得），可取代有毒的汞 (II) 鹽作為炔烴反應的催化劑。例如，通過終端炔烴的水合作用來製備甲基酮：

一般在這些條件下，酮的產量可達 90%。還有一個用途是在炔烴的胺化反應中作為催化劑。

近年，AuCl3 開始引起有機化學家的青睞，因為它可作為其他化學反應的弱酸性催化劑，例如：芳香烴的烷基化反應，以及把呋喃轉換成苯酚（見下）。在有機物的合成以及在制藥工業中也會用到此化學反應。例如：2 - 甲基呋喃（斯而烷）可在第 5 位置與甲基乙烯基酮順利發生烷基化反應：

常溫下，用甲基腈中 1 mole% 的 AuCl3 只需進行 40 分鐘的反應便可產生 91% 的產物。這個產量值得注意，因為呋喃和酮通常在酸性環境下極易發生聚合反應等的副反應。有時當炔烴存在時，會生成苯酚：

此反應中，碳原子經歷了一系列複雜的重排，產生新的芳香環。

## 注意事項

處理三氯化金時應戴上手套及護目鏡，避免直接接觸物料。

## 參考資料
13453-07-1