<p><b>氫氧化亞鍺</b>（或稱<b>氫氧化鍺(II)</b>）是一種無機化合物，化學式為Ge(OH)<sub>2</sub>，可以看作Ge(II)的氫氧化物或GeO的水合物。它最初由Clemens Winkler於1886年報導。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87.E5.8F.8A.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="制备及性质">製備及性質</span></h2>
<p>從含Ge(II)的溶液中加入氫氧化物，可以沉澱出白色或黃色固體，即為氫氧化亞鍺。其中Ge(II)可由GeO<sub>2</sub>的酸性溶液被H<sub>3</sub>PO<sub>2</sub>還原得到。GeCl<sub>2</sub>的水解也能得到氫氧化亞鍺。
沉澱最初不具備一定的化學計量比，為GeO·xH<sub>2</sub>O、Ge(OH)<sub>2</sub>·xH<sub>2</sub>O或Ge(OH)<sub>2</sub>，微溶於水或鹼溶液，在HClO<sub>4</sub>中的溶解度也較差。新制的Ge(OH)<sub>2</sub>易溶於濃鹽酸，但久置後發生陳化脫水，較難溶於鹽酸。</p><p>氫氧化亞鍺與氫氧化鈉作用可以形成棕色的難溶化合物，在真空中乾燥可以得到棕色的自然性固體(HGe)<sub>2</sub>O<sub>3</sub>。紅外光譜表明，(HGe)<sub>2</sub>O<sub>3</sub>可能含有Ge-H鍺氫鍵。</p><p>它和氫氧化鈉溶液（50%）也能發生氧化還原反應：</p>
<dl><dd>Ge(OH)<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>GeO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>↑</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>鍺</li>
<li>一氧化鍺</li></ul>
**氫氧化亞鍺**（或稱**氫氧化鍺 (II)**）是一種無機化合物，化學式為 Ge (OH)2，可以看作 Ge (II) 的氫氧化物或 GeO 的水合物。它最初由 Clemens Winkler 於 1886 年報導。

## 製備及性質

從含 Ge (II) 的溶液中加入氫氧化物，可以沉澱出白色或黃色固體，即為氫氧化亞鍺。其中 Ge (II) 可由 GeO2 的酸性溶液被 H3PO2 還原得到。GeCl2 的水解也能得到氫氧化亞鍺。
沉澱最初不具備一定的化學計量比，為 GeO・xH2O、Ge(OH)2·xH2O 或 Ge (OH)2，微溶於水或鹼溶液，在 HClO4 中的溶解度也較差。新制的 Ge (OH)2 易溶於濃鹽酸，但久置後發生陳化脫水，較難溶於鹽酸。

氫氧化亞鍺與氫氧化鈉作用可以形成棕色的難溶化合物，在真空中乾燥可以得到棕色的自然性固體 (HGe)2O3。紅外光譜表明，(HGe)2O3 可能含有 Ge-H 鍺氫鍵。

它和氫氧化鈉溶液（50%）也能發生氧化還原反應：

　
: Ge(OH)2 + 2 NaOH → Na2GeO3 + H2O + H2↑

## 參考文獻

## 參見

* 鍺
* 一氧化鍺
12024-99-6