<p><b>碳酸氫鈉</b>（英語：<span lang="en">sodium bicarbonate</span>、IUPAC名：sodium hydrogen carbonate、baking soda）是一種無機化合物，化學式為NaHCO<sub>3</sub>，俗稱<b>小蘇打</b>、<b>蘇打粉</b>、<b>重曹</b>、<b>焙用鹼</b>等，為白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉，呈弱鹼性。
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<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化學性质">化學性質</span></h2>
<p>碳酸氫鈉是強鹼與弱酸經中和作用後生成的酸式鹽，溶於水時呈弱鹼性。
</p><p>127℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
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<dl><dd>2 NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑</dd></dl><p>常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。
</p><p>碳酸氫鈉可以和酸反應，生成相應的鈉鹽：
</p>
<dl><dd>NaHCO<sub>3</sub> + CH<sub>3</sub>COOH → CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑</dd>
<dd>NaHCO<sub>3</sub> + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑</dd></dl><p>碳酸氫鈉溶液可以和鎂反應：</p>
<dl><dd>4 Mg + 8NaHCO<sub>3</sub> + 4 H<sub>2</sub>O → 3MgCO<sub>3</sub>·Mg(OH)<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O + 4 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 4 H<sub>2</sub>↑ + CO<sub>2</sub>↑</dd></dl><h2><span id=".E5.88.B6.E6.B3.95"></span><span id="制法">製法</span></h2>
<p>碳酸氫鈉最常見的製備方法是將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，結晶得到：
</p>
<dl><dd>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2 NaHCO<sub>3</sub></dd></dl><p>還有一種方法是，電解飽和食鹽水的同時，往其中通入過量二氧化碳
</p>
<dl><dd>2 NaCl + 2 H<sub>2</sub>O + 2 CO<sub>2</sub> -<u><sup>通電</sup></u>→ 2 NaHCO<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>↑</dd></dl><p>在此反應中，電解生成碳酸氫鈉和氯氣、氫氣。
</p><p>碳酸氫鈉的工業製法為侯氏制鹼法：
NaCl+NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>==NaHCO<sub>3</sub>+NH<sub>4</sub>Cl
向吸滿氨氣的飽和食鹽水中通二氧化碳，碳酸氫鈉溶解度較低，不久後便會沉澱下來
</p>
<h2><span id=".E6.87.89.E7.94.A8"></span><span id="應用">應用</span></h2>
<ul><li>碳酸氫鈉與油脂直接混合時會產生皂化，肥皂味太強烈會影響西點的香味和品質。</li>
<li>碳酸氫鈉經常被用作中和劑，例如平衡巧克力的酸性。同時也可使巧克力的顏色加深，使它看起來更黑亮。</li>
<li>如在西點中加入過量碳酸氫鈉，除了會破壞品質、導致鹼味過重，也會令食用者出現心悸、嘴唇發麻、短暫失去味覺等徵狀。</li>
<li>小蘇打可分為藥用、食用、工業用，隨著種類不同在購買地點上也不同。其中，工業用的小蘇打粉的純度較低，雜質較多，相對的食用的小蘇打粉純度較高。</li>
<li>小蘇打粉應用於家庭清潔，可以去污、除臭。因油膩、汙漬或難聞氣味，大多屬於酸性物質（H+，如脂肪酸），當弱鹼性的氫氧根OH- 與酸性物質相遇，便會產生中和作用。塗抹髒污靜待數分鐘，之後再輕輕擦拭即可。(不可與醋混和使用)</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>碳酸鈉</li>
<li>碳酸</li></ul><h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E6.96.87.E7.8D.BB"></span><span id="參考文獻">參考文獻</span></h2>
<h3><span id=".E5.BC.95.E7.94.A8"></span><span id="引用">引用</span></h3>

<h3><span id=".E6.9D.A5.E6.BA.90"></span><span id="来源">來源</span></h3>

<h2><span id=".E5.BB.B6.E4.BC.B8.E9.96.B1.E8.AE.80"></span><span id="延伸閱讀">延伸閱讀</span></h2>
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<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.80.A3.E7.B5.90"></span><span id="外部連結">外部連結</span></h2>
<ul><li>International Chemical Safety Card 1044 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>Differences between Baking Soda and Baking Powder</li></ul>
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**碳酸氫鈉**（英語：sodium bicarbonate、IUPAC 名：sodium hydrogen carbonate、baking soda）是一種無機化合物，化學式為 NaHCO3，俗稱**小蘇打**、**蘇打粉**、**重曹**、**焙用鹼**等，為白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉，呈弱鹼性。

## 化學性質

碳酸氫鈉是強鹼與弱酸經中和作用後生成的酸式鹽，溶於水時呈弱鹼性。

127℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

　
: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑

常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。

碳酸氫鈉可以和酸反應，生成相應的鈉鹽：

　
: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

　
: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉溶液可以和鎂反應：

　
: 4 Mg + 8NaHCO3 + 4 H2O → 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O + 4 Na2CO3 + 4 H2↑ + CO2↑

## 製法

碳酸氫鈉最常見的製備方法是將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，結晶得到：

　
: Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

還有一種方法是，電解飽和食鹽水的同時，往其中通入過量二氧化碳

　
: 2 NaCl + 2 H2O + 2 CO2 -通電→ 2 NaHCO3 + Cl2↑ + H2↑

在此反應中，電解生成碳酸氫鈉和氯氣、氫氣。

碳酸氫鈉的工業製法為侯氏制鹼法：
NaCl+NH3·H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
向吸滿氨氣的飽和食鹽水中通二氧化碳，碳酸氫鈉溶解度較低，不久後便會沉澱下來

## 應用

* 碳酸氫鈉與油脂直接混合時會產生皂化，肥皂味太強烈會影響西點的香味和品質。
* 碳酸氫鈉經常被用作中和劑，例如平衡巧克力的酸性。同時也可使巧克力的顏色加深，使它看起來更黑亮。
* 如在西點中加入過量碳酸氫鈉，除了會破壞品質、導致鹼味過重，也會令食用者出現心悸、嘴唇發麻、短暫失去味覺等徵狀。
* 小蘇打可分為藥用、食用、工業用，隨著種類不同在購買地點上也不同。其中，工業用的小蘇打粉的純度較低，雜質較多，相對的食用的小蘇打粉純度較高。
* 小蘇打粉應用於家庭清潔，可以去污、除臭。因油膩、汙漬或難聞氣味，大多屬於酸性物質（H+，如脂肪酸），當弱鹼性的氫氧根 OH- 與酸性物質相遇，便會產生中和作用。塗抹髒污靜待數分鐘，之後再輕輕擦拭即可。(不可與醋混和使用)

## 參見

* 碳酸鈉
* 碳酸

## 參考文獻

### 引用

### 來源

## 延伸閱讀

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1044 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Differences between Baking Soda and Baking Powder
144-55-8