<p><b>乙醇鈉</b>是典型的醇鹽之一，具強鹼性，化學式為C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa。乙醇鈉可溶於極性溶劑（如乙醇）。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>它可通過鈉與乙醇反應製取：
</p>
<dl><dd>2 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + 2 Na → 2 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa + H<sub>2</sub></dd></dl><p>工業上是通過氫氧化鈉與乙醇在苯或環己烷存在下加熱回流反應製備的：
</p>
<dl><dd>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + NaOH → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>在上述反應體系中，由於乙醇與苯或環己烷形成共沸物而與水分離。也可使用無水丙酮將體系中的乙醇鈉沉澱出來。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>乙醇鈉在空氣中由於氧化而迅速變黑。在潮濕環境中，乙醇鈉水解生成氫氧化鈉和乙醇：
</p>
<dl><dd>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa + H<sub>2</sub>O → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + NaOH</dd></dl><p>因此，乙醇鈉試劑中常常含有少量氫氧化鈉。
</p><p>乙醇鈉具有很強的鹼性，常用在有機合成中拔去有機物的活潑氫（如克萊森酯縮合反應和丙二酸酯合成），也用於合成農藥。乙醇鈉既可拔去酯的α氫，使之形成烯醇結構；也可與酯的羰基發生親核加成反應（稱為轉酯反應）。在後一種情況下，為了減少副產物的生成，應當使用與原料酯中烷氧基部分相同的醇鈉（及醇）來作為反應物。
</p><p>其他的醇鈉則可由乙醇鈉經複分解反應製得。
</p><p>乙醇鈉在573 K（300 °C）分解，生成碳酸鈉、氫氧化鈉、碳及烴類產物。</p>
<h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8"></span><span id="安全">安全</span></h2>
<p>乙醇鈉是一種強鹼，因而具有腐蝕性。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>醇鹽</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<ul><li><cite class="citation book">Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. <span></span><i>Chemistry of the Elements</i><span></span> 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. <span title="國際標準書號">ISBN</span> 0-7506-3365-4.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E4%B9%99%E9%86%87%E9%92%A0&amp;rft.au=Earnshaw%2C+A.&amp;rft.au=Greenwood%2C+N.+N.&amp;rft.btitle=Chemistry+of+the+Elements&amp;rft.date=1997&amp;rft.edition=2nd&amp;rft.genre=book&amp;rft.isbn=0-7506-3365-4&amp;rft.pub=Oxford%3AButterworth-Heinemann&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span></li></ul>
**乙醇鈉**是典型的醇鹽之一，具強鹼性，化學式為 C2H5ONa。乙醇鈉可溶於極性溶劑（如乙醇）。

## 製備

它可通過鈉與乙醇反應製取：

　
: 2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2

工業上是通過氫氧化鈉與乙醇在苯或環己烷存在下加熱回流反應製備的：

　
: C2H5OH + NaOH → C2H5ONa + H2O

在上述反應體系中，由於乙醇與苯或環己烷形成共沸物而與水分離。也可使用無水丙酮將體系中的乙醇鈉沉澱出來。

## 反應

乙醇鈉在空氣中由於氧化而迅速變黑。在潮濕環境中，乙醇鈉水解生成氫氧化鈉和乙醇：

　
: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

因此，乙醇鈉試劑中常常含有少量氫氧化鈉。

乙醇鈉具有很強的鹼性，常用在有機合成中拔去有機物的活潑氫（如克萊森酯縮合反應和丙二酸酯合成），也用於合成農藥。乙醇鈉既可拔去酯的 α 氫，使之形成烯醇結構；也可與酯的羰基發生親核加成反應（稱為轉酯反應）。在後一種情況下，為了減少副產物的生成，應當使用與原料酯中烷氧基部分相同的醇鈉（及醇）來作為反應物。

其他的醇鈉則可由乙醇鈉經複分解反應製得。

乙醇鈉在 573 K（300 °C）分解，生成碳酸鈉、氫氧化鈉、碳及烴類產物。

## 安全

乙醇鈉是一種強鹼，因而具有腐蝕性。

## 參見

* 醇鹽

## 參考資料

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
141-52-6