<p><b>氰化鈉</b>，俗稱<b>山埃</b>、<b>山奈</b>、<b>山奈鈉</b>、<b>三步倒</b>，是氰化物的一種，為白色結晶粉末或大塊固體，毒性極強，化學式為NaCN。易吸濕而帶有苦杏仁味，能否嗅出與個人基因有關。
</p><p>氰化鈉容易水解生成氰化氫，水溶液呈強鹼性。易吸收二氧化碳。常用於提取金、銀、銅、鋅等貴金屬，也用於電鍍、製造農藥、殺蟲劑及有機合成胺基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化鈉會對生物造成嚴重損害，人類吞食100-300mg氰化鈉後一分鐘內失去知覺。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>可由氰化氫和氫氧化鈉反應製得：</p>
<dl><dd>HCN + NaOH → NaCN + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>也可由氨基鈉和碳共熱得到，此方式為Castner-Kellner過程：
</p>
<dl><dd>NaNH<sub>2</sub> + C  —<sup><u>共熱</u></sup>→ NaCN + H<sub>2</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>氰化鈉可以和過氧化氫反應，產生氰酸鈉。</p>
<dl><dd>NaCN  +  H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>  →  NaOCN  +  H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>亞鐵氰化鈉對熱不穩定，受熱分解：
</p>
<dl><dd>Na<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] —<sup>灼燒</sup>→  NaCN +Fe<sub>3</sub>C+ N<sub>2</sub>↑(+Fe+C)  (係數未平衡)</dd>
<dd>除了以上分解方式之外，亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同，還會產生Fe<sub>3</sub>C、Fe、C等物種。</dd></dl><p>還原性:
</p>
<dl><dd>NaCN + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → NaOCN + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>氰化鈉可以和硫酸反應，產生硫酸氫鈉和氫氰酸。
</p>
<dl><dd>NaCN + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → HCN + NaHSO<sub>4</sub></dd></dl><h2><span id=".E6.87.89.E7.94.A8"></span><span id="應用">應用</span></h2>
<h3><span id=".E6.8E.A1.E7.A4.A6"></span><span id="採礦">採礦</span></h3>


<p>1783年，卡爾·威廉·舍勒發現，黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁（1844年），埃爾斯納（1846），和法拉第（1847年）的工作，金氰水溶性化合物，被確定每個金原子需兩分子氰。
</p><p>氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應，誘使黃金氧化，易溶於空氣和水：
</p>
<dl><dd>4 Au + 8 NaCN + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 4 Na[Au(CN)<sub>2</sub>] + 4 NaOH</dd></dl><p>然後用鋅將金還原: 
</p>
<dl><dd>Zn + 2 NaAu(CN)<sub>2</sub> → 2 Au + Na<sub>2</sub>Zn(CN)<sub>4</sub></dd></dl><h3><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E5.8E.9F.E6.96.99"></span><span id="化學原料">化學原料</span></h3>
<p>幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物，包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有機合成中，它被列為一個強大的親核試劑，其中廣泛存在於許多特種化學品，包括藥品。
</p>
<h3><span id=".E7.94.9F.E7.89.A9.E4.BD.BF.E7.94.A8"></span><span id="生物使用">生物使用</span></h3>

<p>氰化鈉因為有劇毒，所以可用來迅速殺死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解後則生成另一種劇毒物質氰化氫，曾經被納粹德國用於毒氣室的集體屠殺。現今也用於美國處決罪犯的工具。
</p>
<h3><span id=".E6.9C.89.E6.A9.9F.E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="有機合成">有機合成</span></h3>
<p>氰化鈉可以提供氰離子，而氰離子是一個很好的親核試劑，可以與鹵代烷發生親核取代反應，這個反應叫科爾貝腈合成。例如跟氯乙烷反應，生成丙腈。這個反應十分重要，因爲可以加長碳鏈，而且我們可以用腈來生產其他有機物，例如水解生成羧酸，或催化加氫生成胺。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
<ol><li><cite class="citation book">Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. <span></span><i>Chemistry of the Elements</i><span></span> 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. <span title="國際標準書號">ISBN</span> 0-7506-3365-4.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%B0%E5%8C%96%E9%92%A0&amp;rft.au=Earnshaw%2C+A.&amp;rft.au=Greenwood%2C+N.+N.&amp;rft.btitle=Chemistry+of+the+Elements&amp;rft.date=1997&amp;rft.edition=2nd&amp;rft.genre=book&amp;rft.isbn=0-7506-3365-4&amp;rft.pub=Oxford%3AButterworth-Heinemann&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span></li></ol><h2><span id=".E8.A8.BB.E8.A7.A3"></span><span id="註解">註解</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>國際化學品安全卡1118 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li></ul>
**氰化鈉**，俗稱**山埃**、**山奈**、**山奈鈉**、**三步倒**，是氰化物的一種，為白色結晶粉末或大塊固體，毒性極強，化學式為 NaCN。易吸濕而帶有苦杏仁味，能否嗅出與個人基因有關。

氰化鈉容易水解生成氰化氫，水溶液呈強鹼性。易吸收二氧化碳。常用於提取金、銀、銅、鋅等貴金屬，也用於電鍍、製造農藥、殺蟲劑及有機合成胺基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化鈉會對生物造成嚴重損害，人類吞食 100-300mg 氰化鈉後一分鐘內失去知覺。

## 製備

可由氰化氫和氫氧化鈉反應製得：

　
: HCN + NaOH → NaCN + H2O

也可由氨基鈉和碳共熱得到，此方式為 Castner-Kellner 過程：

　
: NaNH2 + C — 共熱→ NaCN + H2

## 化學性質

氰化鈉可以和過氧化氫反應，產生氰酸鈉。

　
: NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

亞鐵氰化鈉對熱不穩定，受熱分解：

　
: Na4[Fe(CN)6] — 灼燒→ NaCN +Fe3C+ N2↑(+Fe+C) (係數未平衡)

　
: 除了以上分解方式之外，亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同，還會產生 Fe3C、Fe、C 等物種。

還原性:

　
: NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O

氰化鈉可以和硫酸反應，產生硫酸氫鈉和氫氰酸。

　
: NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4

## 應用

### 採礦

1783 年，卡爾・威廉・舍勒發現，黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁（1844 年），埃爾斯納（1846），和法拉第（1847 年）的工作，金氰水溶性化合物，被確定每個金原子需兩分子氰。

氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應，誘使黃金氧化，易溶於空氣和水：

　
: 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

然後用鋅將金還原:

　
: Zn + 2 NaAu(CN)2 → 2 Au + Na2Zn(CN)4

### 化學原料

幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物，包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有機合成中，它被列為一個強大的親核試劑，其中廣泛存在於許多特種化學品，包括藥品。

### 生物使用

氰化鈉因為有劇毒，所以可用來迅速殺死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解後則生成另一種劇毒物質氰化氫，曾經被納粹德國用於毒氣室的集體屠殺。現今也用於美國處決罪犯的工具。

### 有機合成

氰化鈉可以提供氰離子，而氰離子是一個很好的親核試劑，可以與鹵代烷發生親核取代反應，這個反應叫科爾貝腈合成。例如跟氯乙烷反應，生成丙腈。這個反應十分重要，因爲可以加長碳鏈，而且我們可以用腈來生產其他有機物，例如水解生成羧酸，或催化加氫生成胺。

## 參考資料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

## 註解

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1118 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
143-33-9