<p><b>氧化亞鐵</b>，是鐵的氧化物之一。其外觀呈藍灰色粉末，化學式為<b>FeO</b>，由氧化態為II價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆，但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物，其中鐵和氧元素的比例會發生變化，範圍從Fe<sub>0.84</sub>O到Fe<sub>0.95</sub>O。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>FeO可以在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得。
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Fe{{C}_{2}}{{O}_{4}}{\underline {\underline {\Delta }}}{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}CO\uparrow {\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}\uparrow }">
  <semantics>
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              <mi mathvariant="normal">Δ<!-- Δ --></mi>
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            <mo>_<!-- _ --></mo>
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        <mo stretchy="false">↑<!-- ↑ --></mo>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Fe{{C}_{2}}{{O}_{4}}{\underline {\underline {\Delta }}}{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}CO\uparrow {\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}\uparrow }</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>加熱後的樣品需要被冷卻以防止歧化反應的發生。</p><p><br>
整比的FeO可以通過加熱Fe<sub>0.95</sub>O與金屬鐵，在770℃和36kbar壓力條件下生成。</p><p><br>
FeO也可以在900℃條件下通過氧化鐵與一氧化碳反應（在還原焰中加熱氧化鐵）得到。
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+{\text{ }}CO{\text{ }}{\underline {\underline {{{900}^{\text{o}}}{\text{C}}}}}{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}}">
  <semantics>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+{\text{ }}CO{\text{ }}{\underline {\underline {{{900}^{\text{o}}}{\text{C}}}}}{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p>
<h2><span id=".E7.9B.B8.E5.85.B3.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="相关反应">相關反應</span></h2>
<p>FeO在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以歧化生成金屬鐵和Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>：
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle 4{\text{ }}FeO{\text{ = }}Fe{\text{ }}+{\text{ }}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}">
  <semantics>
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      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
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        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle 4{\text{ }}FeO{\text{ = }}Fe{\text{ }}+{\text{ }}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>FeO可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Si+{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ = }}Si{{O}_{2}}+{\text{ }}2{\text{ }}Fe}">
  <semantics>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Si+{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ = }}Si{{O}_{2}}+{\text{ }}2{\text{ }}Fe}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle Mn+{\text{ }}FeO{\text{ = }}MnO{\text{ }}+{\text{ }}Fe}">
  <semantics>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle Mn+{\text{ }}FeO{\text{ = }}MnO{\text{ }}+{\text{ }}Fe}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle 2P+{\text{ }}5{\text{ }}FeO{\text{ = }}{{P}_{2}}{{O}_{5}}+{\text{ }}5{\text{ }}Fe}">
  <semantics>
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      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mn>2</mn>
        <mi>P</mi>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle 2P+{\text{ }}5{\text{ }}FeO{\text{ = }}{{P}_{2}}{{O}_{5}}+{\text{ }}5{\text{ }}Fe}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>FeO可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle FeO{\text{ }}+{\text{ }}2HCl{\text{ = }}FeC{{l}_{2}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O}">
  <semantics>
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        </mrow>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle FeO{\text{ }}+{\text{ }}2HCl{\text{ = }}FeC{{l}_{2}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle FeO{\text{ }}+{\text{ }}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}{\text{= }}FeS{{O}_{4}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O}">
  <semantics>
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      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
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</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>

<p>氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連接著6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連接著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵，占據晶格中的四面體空隙。</p><p>在低於200K時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>氧化亞鐵可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有應用。氧化亞鐵也應用於瓷器製作中使釉呈綠色。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>四氧化三鐵</li>
<li>氧化鐵</li>
<li>方鐵礦（方鐵礦）</li></ul><h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>氧化亞鐵的性質簡介</li></ul><!-- 
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**氧化亞鐵**，是鐵的氧化物之一。其外觀呈藍灰色粉末，化學式為 **FeO**，由氧化態為 II 價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆，但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物，其中鐵和氧元素的比例會發生變化，範圍從 Fe0.84O 到 Fe0.95O。

## 製備

FeO 可以在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得。

$$
Fe{{C}_{2}}{{O}_{4}}{\underline {\underline {\Delta }}}{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}CO\uparrow {\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}\uparrow
$$

加熱後的樣品需要被冷卻以防止歧化反應的發生。

 
整比的 FeO 可以通過加熱 Fe0.95O 與金屬鐵，在 770℃和 36kbar 壓力條件下生成。

 
FeO 也可以在 900℃條件下通過氧化鐵與一氧化碳反應（在還原焰中加熱氧化鐵）得到。

$$
F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+{\text{ }}CO{\text{ }}{\underline {\underline {{{900}^{\text{o}}}{\text{C}}}}}{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ }}+{\text{ }}C{{O}_{2}}
$$

## 相關反應

FeO 在低於 575℃的條件下具有熱不穩定性，可以歧化生成金屬鐵和 Fe3O4：

$$
4{\text{ }}FeO{\text{ = }}Fe{\text{ }}+{\text{ }}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}
$$

FeO 可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：

$$
Si+{\text{ }}2{\text{ }}FeO{\text{ = }}Si{{O}_{2}}+{\text{ }}2{\text{ }}Fe
$$

$$
Mn+{\text{ }}FeO{\text{ = }}MnO{\text{ }}+{\text{ }}Fe
$$

$$
2P+{\text{ }}5{\text{ }}FeO{\text{ = }}{{P}_{2}}{{O}_{5}}+{\text{ }}5{\text{ }}Fe
$$

FeO 可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。

$$
FeO{\text{ }}+{\text{ }}2HCl{\text{ = }}FeC{{l}_{2}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O
$$

$$
FeO{\text{ }}+{\text{ }}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}{\text{= }}FeS{{O}_{4}}+{\text{ }}{{H}_{2}}O
$$

## 結構

氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連接著 6 個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連接著 6 個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致 FeO 中少量二價鐵被替換為三價鐵，占據晶格中的四面體空隙。

在低於 200K 時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。

## 用途

氧化亞鐵可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有應用。氧化亞鐵也應用於瓷器製作中使釉呈綠色。

## 參考資料

## 參見

* 四氧化三鐵
* 氧化鐵
* 方鐵礦（方鐵礦）

## 外部連結

* 氧化亞鐵的性質簡介
1345-25-1