<p><b>矽化物</b>是一種含有矽及其他金屬的化合物。
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<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B3.AA.E5.8F.8A.E5.88.86.E9.A1.9E"></span><span id="性質及分類">性質及分類</span></h2>
<p>矽的金屬性比碳要來的強。而矽化物的結構比起碳化物來講，它更接近硼化物。
</p><p>和硼化物、碳化物相似的地方是，矽化物的組成一樣不能輕易地形成共價分子。形成矽化物的化學鍵分類，可分成共價或離子。矽化物包含了除了鈹以外的所有非過渡金屬。
</p><p>水銀，鉈，鉍和鉛可溶於液態矽而形成矽化物。
</p><p>在矽化物中，有很多種結構：
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<ul><li>單一矽原子：具導電性的有：Cu<sub>5</sub>Si、(V,Cr,Mn)<sub>3</sub>Si、Fe<sub>3</sub>Si、Mn<sub>3</sub>Si，以及無法導電有：(Mg,Ge,Sn,Pb)<sub>2</sub>Si、(Ca,Ru,Ce,Rh,Ir,Ni)<sub>2</sub>Si</li>
<li>含有Si<sub>2</sub>的矽化物：U<sub>3</sub>Si<sub>2</sub>及Hf和Th的矽化物</li>
<li>Si<sub>4</sub>（即正四面體型態）：KSi、RbSi、CaSi</li>
<li>Si<sub>n</sub>（鏈狀）：USi、(Ti,Zr,Hf,Th,Ce,Pu)Si、CaSi、SrSi、YSi</li>
<li>平面六角結構（石墨狀）：β-USi<sub>2</sub>、鑭系元素及錒系元素的矽化物</li>
<li>波折六角結構：CaSi<sub>2</sub></li>
<li>三圍構造：SrSi<sub>2</sub>、ThSi<sub>2</sub>、α-USi<sub>2</sub></li></ul><p>第1族或第2族的矽化物（如Na<sub>2</sub>Si和Ca<sub>2</sub>Si）與水反應會產生氫和(或)矽烷。而過渡金屬的矽化物卻與前者相反，通常在水溶液中是不反應的（氫氟酸除外）；然而，他們如果透過一些媒介來反應的話，會非常劇烈：像是熔融態的氫氧化鉀或是氟和氯在高溫下。
</p><p>矽化物的形成反應稱為矽化。這種反應只有對像熔掉金屬（這些降溫後形成金屬矽化物）直接接觸晶片，因此，這一過程是自對準。普遍用於MOSF/ CMOS 源極、汲極和多晶矽柵極的歐姆接觸。
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<h2><span id=".E4.BE.8B.E5.AD.90"></span><span id="例子">例子</span></h2>
<ul><li>矽化鎳，NiSi</li>
<li>矽化鈉，Na<sub>2</sub>Si</li>
<li>矽化鎂，Mg<sub>2</sub>Si</li>
<li>矽化鉑，PtSi</li>
<li>矽化鈦，TiSi<sub>2</sub></li>
<li>矽化鎢，WSi<sub>2</sub></li></ul><p>詳情請參見總分類。
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<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E4.BE.86.E6.BA.90"></span><span id="參考來源">參考來源</span></h2>
<ul><li><cite class="citation book">Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. <span></span><i>Chemistry of the Elements</i><span></span> 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. <span title="國際標準書號">ISBN</span> 0-7506-3365-4.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E7%9F%BD%E5%8C%96%E7%89%A9&amp;rft.au=Earnshaw%2C+A.&amp;rft.au=Greenwood%2C+N.+N.&amp;rft.btitle=Chemistry+of+the+Elements&amp;rft.date=1997&amp;rft.edition=2nd&amp;rft.genre=book&amp;rft.isbn=0-7506-3365-4&amp;rft.pub=Oxford%3AButterworth-Heinemann&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span></li></ul><!-- 
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**矽化物**是一種含有矽及其他金屬的化合物。

## 性質及分類

矽的金屬性比碳要來的強。而矽化物的結構比起碳化物來講，它更接近硼化物。

和硼化物、碳化物相似的地方是，矽化物的組成一樣不能輕易地形成共價分子。形成矽化物的化學鍵分類，可分成共價或離子。矽化物包含了除了鈹以外的所有非過渡金屬。

水銀，鉈，鉍和鉛可溶於液態矽而形成矽化物。

在矽化物中，有很多種結構：

* 單一矽原子：具導電性的有：Cu5Si、(V,Cr,Mn)3Si、Fe3Si、Mn3Si，以及無法導電有：(Mg,Ge,Sn,Pb)2Si、(Ca,Ru,Ce,Rh,Ir,Ni)2Si
* 含有 Si2 的矽化物：U3Si2 及 Hf 和 Th 的矽化物
* Si4（即正四面體型態）：KSi、RbSi、CaSi
* Sin（鏈狀）：USi、(Ti,Zr,Hf,Th,Ce,Pu) Si、CaSi、SrSi、YSi
* 平面六角結構（石墨狀）：β-USi2、鑭系元素及錒系元素的矽化物
* 波折六角結構：CaSi2
* 三圍構造：SrSi2、ThSi2、α-USi2

第 1 族或第 2 族的矽化物（如 Na2Si 和 Ca2Si）與水反應會產生氫和 (或) 矽烷。而過渡金屬的矽化物卻與前者相反，通常在水溶液中是不反應的（氫氟酸除外）；然而，他們如果透過一些媒介來反應的話，會非常劇烈：像是熔融態的氫氧化鉀或是氟和氯在高溫下。

矽化物的形成反應稱為矽化。這種反應只有對像熔掉金屬（這些降溫後形成金屬矽化物）直接接觸晶片，因此，這一過程是自對準。普遍用於 MOSF/ CMOS 源極、汲極和多晶矽柵極的歐姆接觸。

## 例子

* 矽化鎳，NiSi
* 矽化鈉，Na2Si
* 矽化鎂，Mg2Si
* 矽化鉑，PtSi
* 矽化鈦，TiSi2
* 矽化鎢，WSi2

詳情請參見總分類。

## 參考來源

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
12651-10-4