<p><b>銨</b>（<span>拼音：<span lang="zh-latn-pinyin">ǎn</span>，注音：<span lang="zh-bopo">ㄢ</span></span>，英語：<span lang="en">Ammonium</span>，舊譯作<b>錏</b>，化學式NH<sub>4</sub><sup>+</sup>），又叫<b>銨離子</b>、<b>銨根</b>、<b>銨根離子</b>，是由氨分子衍生出的正一價、帶1個正電的離子。氨分子與一個氫正離子配位結合就形成銨根離子（氨提供孤電子對）。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。
</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
</p>
<h2><span id=".E5.AD.98.E5.9C.A8"></span><span id="存在">存在</span></h2>

<p>酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可游離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦游離能產生銨離子。
</p>
<h3><span id=".E9.93.B5.E7.9B.90"></span><span id="铵盐">銨鹽</span></h3>
<p>銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。
</p>
<h2><span id=".E5.91.BD.E5.90.8D"></span><span id="命名">命名</span></h2>
<p>由於NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。
</p><p>「銨」的普通話拼音為「ǎn」，區別於陰平（第1聲）的「氨」和去聲（第4聲）的「胺」。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ㄢ」。
</p><p>一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣，為某化銨或某酸銨，如氯化銨、醋酸銨等。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。
</p><p>常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。
</p>
<h2><span id=".E6.A3.80.E9.AA.8C"></span><span id="检验">檢驗</span></h2>
<p>銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
</p>
<dl><dd>NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>+Ca(OH)<sub>2</sub> -&gt; CaCO<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>O+NH<sub>3</sub>↑</dd>
<dd>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+2NaOH -&gt; Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O+2NH<sub>3</sub>↑</dd></dl><p>原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。
</p>
<dl><dd><span>NH<span>+<br>4</span></span>+OH<sup>−</sup> -&gt; NH<sub>3</sub>↑+H<sub>2</sub>O</dd></dl><ul><li>銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。</li></ul><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -&gt; HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h3><span id=".E5.AF.B9.E4.BA.8E.E7.A2.B3.E9.85.B8.E6.B0.A2.E9.93.B5"></span><span id="对于碳酸氢铵">對於碳酸氫銨</span></h3>
<p>要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。</p>
<dl><dd>NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>↑+H<sub>2</sub>O+CO<sub>2</sub>↑</dd></dl><p>但請注意：這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。
</p>
<h2><span id=".E8.A1.8D.E7.94.9F.E7.89.A9"></span><span id="衍生物">衍生物</span></h2>
<ul><li>四級銨鹽（四級銨鹽），即每個NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的4個氫均被烴基取代的產物。</li></ul><h2><span id=".E9.93.B5.E9.87.91.E5.B1.9E"></span><span id="铵金属">銨金屬</span></h2>

<p>在高壓下，浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。</p>
<h2><span id=".E8.A8.BB.E8.A7.A3"></span><span id="註解">註解</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>氨水</li>
<li>胺基</li>
<li>碳酸氫銨</li>
<li>硫酸銨</li>
<li>硝酸銨</li>
<li>原子團</li>
<li>氫化銨：根據銨化學上像鹼金屬，且鹼金屬皆存在氫化物而假想出的化合物</li></ul><!-- 
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**銨**（拼音：ǎn，注音：ㄢ，英語：Ammonium，舊譯作**錏**，化學式 NH4+），又叫**銨離子**、**銨根**、**銨根離子**，是由氨分子衍生出的正一價、帶 1 個正電的離子。氨分子與一個氫正離子配位結合就形成銨根離子（氨提供孤電子對）。銨離子在化學反應中相當於金屬離子。

## 結構

銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

## 存在

酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可游離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦游離能產生銨離子。

### 銨鹽

銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。

## 命名

由於 NH4+ 的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。

「銨」的普通話拼音為「ǎn」，區別於陰平（第 1 聲）的「氨」和去聲（第 4 聲）的「胺」。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ㄢ」。

一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣，為某化銨或某酸銨，如氯化銨、醋酸銨等。

## 用途

用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。

常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。

## 檢驗

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：

　
: NH4HCO3+Ca(OH)2 -> CaCO3+2H2O+NH3↑

　
: (NH4)2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O+2NH3↑

原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。

　
: NH+ 
4+OH− -> NH3↑+H2O

* 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。

　
: ${\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}$

### 對於碳酸氫銨

要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

　
: NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

但請注意：這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

## 衍生物

* 四級銨鹽（四級銨鹽），即每個 NH4+ 的 4 個氫均被烴基取代的產物。

## 銨金屬

在高壓下，浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。

## 註解

## 參見

* 氨水
* 胺基
* 碳酸氫銨
* 硫酸銨
* 硝酸銨
* 原子團
* 氫化銨：根據銨化學上像鹼金屬，且鹼金屬皆存在氫化物而假想出的化合物
14798-03-9