<p><b>六溴化鎢</b>是鎢的一種溴化物，化學式 WBr<sub>6</sub>。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>六溴化鎢可以通過在沒有氧氣的保護氣氛中使五溴化鎢與溴反應而成。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2WBr5 + Br2 -&gt; 2WBr6}}}">
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<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {W(CO)6 + 3Br2 -&gt; WBr6 + 6CO}}}">
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<p>六溴化鎢是非常容易水解的深灰色粉末或帶有金屬光澤的淺灰色固體。在室溫下，它會與乾燥的氧氣緩慢反應，釋放出溴。在高於200°C下，它會迅速分解為五溴化鎢和溴。它的結構屬三方晶系，空間群<span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle R{\bar {3}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle R{\bar {3}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>，由WBr<sub>6</sub>八面體組成。</p><p>它和IN<sub>3</sub>反應，生成WNBr<sub>3</sub>。它和NO在CH<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>中反應，可以得到[WBr<sub>2</sub>(NO)<sub>3</sub>]<sub>2</sub>。它加熱時可以被紅磷還原，經黑色的WBr<sub>5</sub>、暗棕色的WBr<sub>4</sub>、暗綠色的W<sub>4</sub>(PBr)Br<sub>10</sub>，最終得到黑色的W<sub>6</sub>Br<sub>12</sub>。</p>
<dl><dd>6 WBr<sub>6</sub> + 8 P → W<sub>6</sub>Br<sub>12</sub> + 8 PBr<sub>3</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**六溴化鎢**是鎢的一種溴化物，化學式 WBr6。

## 製備

六溴化鎢可以通過在沒有氧氣的保護氣氛中使五溴化鎢與溴反應而成。

　
: ${\ce {2WBr5 + Br2 -> 2WBr6}}$

六溴化鎢也可以通過使六羰基鎢與溴反應或通過六氯化鎢與三溴化硼化合而成。

　
: ${\ce {W(CO)6 + 3Br2 -> WBr6 + 6CO}}$

## 性質

六溴化鎢是非常容易水解的深灰色粉末或帶有金屬光澤的淺灰色固體。在室溫下，它會與乾燥的氧氣緩慢反應，釋放出溴。在高於 200°C 下，它會迅速分解為五溴化鎢和溴。它的結構屬三方晶系，空間群 $R{\bar {3}}$ ，由 WBr6 八面體組成。

它和 IN3 反應，生成 WNBr3。它和 NO 在 CH2Br2 中反應，可以得到 [WBr2(NO)3]2。它加熱時可以被紅磷還原，經黑色的 WBr5、暗棕色的 WBr4、暗綠色的 W4(PBr)Br10，最終得到黑色的 W6Br12。

　
: 6 WBr6 + 8 P → W6Br12 + 8 PBr3

## 參考資料
13701-86-5