<p><b>三氧化鉬</b>是鉬（VI）的氧化物，分子式為MoO<sub>3</sub>，是製取其它鉬化合物的主要原料。它主要用作製取金屬鉬，以及催化很多有機反應，比如丙烯氨氧化製取丙烯腈。
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<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>

<p>氣態時，三氧化鉬由MoO<sub>3</sub>分子組成，Mo-O之間為雙鍵。固態時，無水三氧化鉬為正交晶系，含有變形八面體MoO<sub>6</sub>構成的層狀結構。八面體成鏈，之間有氧原子交聯，八面體中一條Mo-O（非交聯氧）鍵長較短。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>工業上用二硫化鉬氧化製備三氧化鉬：
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<dl><dd>2 MoS<sub>2</sub> + 7 O<sub>2</sub> → 2 MoO<sub>3</sub> + 4 SO<sub>2</sub></dd></dl><p>實驗室中，則可先由鉬酸鈉溶液酸化製得三氧化鉬水合物，再將其乾燥製得：</p>
<dl><dd>Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + 2 HClO<sub>4</sub> → MoO<sub>3</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub> + 2 NaClO<sub>4</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>三氧化鉬可溶於鹼，生成鉬酸鹽：
</p>
<dl><dd>MoO<sub>3</sub> + 2NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>根據pH的不同，鉬酸鹽可以以正鉬酸鹽或多鉬酸鹽存在。
</p><p>三氧化鉬高溫與氫氣反應，最終產物是金屬鉬。金屬鉬即通過此法製取：
</p>
<dl><dd>MoO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub> → Mo + 3 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>三氧化鉬在160 °C水熱條件下和氟化鉀、氫氟酸反應，可以得到無色的KMoO<sub>2</sub>F<sub>3</sub>晶體。用類似方法可得到相應的銣、銨、鉈(I)鹽。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**三氧化鉬**是鉬（VI）的氧化物，分子式為 MoO3，是製取其它鉬化合物的主要原料。它主要用作製取金屬鉬，以及催化很多有機反應，比如丙烯氨氧化製取丙烯腈。

## 結構

氣態時，三氧化鉬由 MoO3 分子組成，Mo-O 之間為雙鍵。固態時，無水三氧化鉬為正交晶系，含有變形八面體 MoO6 構成的層狀結構。八面體成鏈，之間有氧原子交聯，八面體中一條 Mo-O（非交聯氧）鍵長較短。

## 製備

工業上用二硫化鉬氧化製備三氧化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

實驗室中，則可先由鉬酸鈉溶液酸化製得三氧化鉬水合物，再將其乾燥製得：

　
: Na2MoO4 + H2O + 2 HClO4 → MoO3(H2O)2 + 2 NaClO4

## 反應

三氧化鉬可溶於鹼，生成鉬酸鹽：

　
: MoO3 + 2NH3·H2O → (NH4)2MoO4 + H2O

根據 pH 的不同，鉬酸鹽可以以正鉬酸鹽或多鉬酸鹽存在。

三氧化鉬高溫與氫氣反應，最終產物是金屬鉬。金屬鉬即通過此法製取：

　
: MoO3 + 3 H2 → Mo + 3 H2O

三氧化鉬在 160 °C 水熱條件下和氟化鉀、氫氟酸反應，可以得到無色的 KMoO2F3 晶體。用類似方法可得到相應的銣、銨、鉈 (I) 鹽。

## 參考資料
1313-27-5