<p><b>硒化鈣</b>是硒和鈣以等化學計量比形成的化合物，化學式為CaSe。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>硒化鈣可以由硒化氫和金屬鈣在液氨中反應得到。</p>
<dl><dd>Ca + H<sub>2</sub>Se → CaSe + H<sub>2</sub></dd></dl><p>它也可以由硒酸鈣被氫氣還原而成。</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CaSeO4 + 4 H2 -&gt; CaSe + 4 H2O}}}">
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</p><p>硒和鈣在 550℃的惰性氣體下直接反應也可以得到硒化鈣，不過產率只有 50%。
</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<h3><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h3>
<p>和其它鹼土金屬硒化物一樣，硒化鈣是立方晶系的。</p>
<h3><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h3>
<p>硒化鈣和硒化銦在真空中高溫反應，生成CaIn<sub>2</sub>Se<sub>4</sub>。</p>
<dl><dd>CaSe + In<sub>2</sub>Se<sub>3</sub> → CaIn<sub>2</sub>Se<sub>4</sub></dd></dl><p>在熔點時，如果接觸到氧氣，硒化鈣會分解成氧化鈣和二氧化硒。硒化鈣在室溫下水解。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E5.A4.84"></span><span id="用处">用處</span></h2>
<p>硒化鈣最常用於磷光體。它在紅外光照射下會發出藍光。</p>
<h2><span id=".E6.AF.92.E6.80.A7"></span><span id="毒性">毒性</span></h2>
<p>攝入硒化鈣有毒，會損害器官。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**硒化鈣**是硒和鈣以等化學計量比形成的化合物，化學式為 CaSe。

## 製備

硒化鈣可以由硒化氫和金屬鈣在液氨中反應得到。

　
: Ca + H2Se → CaSe + H2

它也可以由硒酸鈣被氫氣還原而成。

$$
{\ce {CaSeO4 + 4 H2 -> CaSe + 4 H2O}}
$$

硒和鈣在 550℃的惰性氣體下直接反應也可以得到硒化鈣，不過產率只有 50%。

## 性質

### 物理性質

和其它鹼土金屬硒化物一樣，硒化鈣是立方晶系的。

### 化學性質

硒化鈣和硒化銦在真空中高溫反應，生成 CaIn2Se4。

　
: CaSe + In2Se3 → CaIn2Se4

在熔點時，如果接觸到氧氣，硒化鈣會分解成氧化鈣和二氧化硒。硒化鈣在室溫下水解。

## 用處

硒化鈣最常用於磷光體。它在紅外光照射下會發出藍光。

## 毒性

攝入硒化鈣有毒，會損害器官。

## 參考文獻
1305-84-6