<p><b>三氧化二鐵</b>，或稱<b>氧化鐵</b>，化學式Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，是鐵鏽和赤鐵礦的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水份和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="性質">性質</span></h2>
<h3><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="化學性質">化學性質</span></h3>
<h4><span id=".E9.8B.81.E7.86.B1.E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="鋁熱反應">鋁熱反應</span></h4>
<p>鋁與氧化鐵和氯酸鉀組成的鋁熱劑混合後由鎂條點燃，放出大量的熱，生成氧化鋁和鐵。請注意：此化學反應將造成爆炸。
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2Al+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {\Delta }}Al_{2}O_{3}+2Fe}}}">
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</p>
<h4><span id=".E7.A2.B3.E9.82.84.E5.8E.9F.E6.80.A7"></span><span id="碳還原性">碳還原性</span></h4>
<p>氧化鐵可以與碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。
工業上常用焦炭和焦炭不完全燃燒產生的CO還原赤鐵礦，以產生生鐵（含0.03%-2%的碳）。
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2Fe_{2}O_{3}+3C{\xrightarrow {\Delta }}4Fe+3CO_{2}\uparrow }}}">
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</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {Fe_{2}O_{3}+3CO{\xrightarrow {\Delta }}2Fe+3CO_{2}\uparrow }}}">
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</p>
<h2><span id=".E5.8A.A0.E9.80.9F.E6.B0.A7.E5.8C.96.E6.88.90.E5.9B.A0"></span><span id="加速氧化成因">加速氧化成因</span></h2>
<ul><li>離子化合物和水的存在：如果鐵金屬接觸到離子濃度高的水溶液，鐵金屬便會生銹。因為離子化合物是電解質，會促進金屬中電子的釋放，導致生鏽。例如近海區域有海水微滴，海水含有氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，會令鐵金屬快速氧化。即便只有水，也會很快吸附空氣中的二氧化碳等酸性氣體，加速氧化。此外，很多不鏽鋼通過形成保護性氧化層，從而對形成氧化物有很好的抵抗作用，但對形成氯化物的抵抗能力卻比較差。</li>
<li>酸性化合物的存在：工廠會排出酸性氣體，這些酸性氣體會令鐵金屬生銹。因為酸性氣體與空氣中的水分結合會變成電解質。</li>
<li>高溫：溫度較高時，鐵金屬便會生銹。</li>
<li>經刮擦或凹凸扭曲的表面：若鐵金屬被刮擦或凹凸扭曲，鐵金屬便會生銹。因為凹凸表面容易積聚電子。</li>
<li>與活潑性較低的金屬接觸：若鐵金屬與活潑性較低的金屬接觸（例如錫和銅），鐵金屬便會生銹。</li></ul><h2><span id=".E9.98.B2.E6.AD.A2.E6.B0.A7.E5.8C.96"></span><span id="防止氧化">防止氧化</span></h2>
<ul><li>塗上油漆，塑料，油，油脂</li>
<li>覆蓋其他金屬，例如鋅等</li></ul><h2><span id=".E6.AA.A2.E9.A9.97.E6.B0.A7.E5.8C.96.E7.A8.8B.E5.BA.A6"></span><span id="檢驗氧化程度">檢驗氧化程度</span></h2>
<p>利用鐵氰化鉀與酚酞混合得到鐵鏽指示劑，遇到Fe<sup>2+</sup>離子會變藍色（普魯士藍），檢驗氧化金屬的氧化程度。
用色度計分析深藍色的Fe4[Fe(CN)6]3，可以算出起始的Fe2+離子的物質的量。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<h3><span id=".E7.A4.A6.E6.A5.AD"></span><span id="礦業">礦業</span></h3>
<p>礦工利用包含氧化鐵的赤鐵礦來煉鐵，以製備鋼鐵、合金等。
</p>
<h3><span id=".E9.A1.94.E6.96.99"></span><span id="顔料">顔料</span></h3>

<p>氧化鐵帶紅色，常被人們拿來做顔料。威尼斯紅、赭石等顔料裏面的主要成分為氧化鐵。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E7.9C.8B"></span><span id="參看">參看</span></h2>
<ul><li>赤鐵礦</li>
<li>威尼斯紅（氧化鐵顏料）</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
<ul><li>[港] 鍾皓湄．《21世紀化學1A》．ISBN 962-372-769-0．</li>
<li>粵教版初中化學教科書 ISBN 978-7-107-24498-8</li></ul><!-- 
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**三氧化二鐵**，或稱**氧化鐵**，化學式 Fe2O3，是鐵鏽和赤鐵礦的主要成分。鐵鏽的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水份和氧氣反應，鐵金屬便會生鏽。

## 性質

### 化學性質

#### 鋁熱反應

鋁與氧化鐵和氯酸鉀組成的鋁熱劑混合後由鎂條點燃，放出大量的熱，生成氧化鋁和鐵。請注意：此化學反應將造成爆炸。

$$
{\rm {2Al+Fe_{2}O_{3}{\xrightarrow {\Delta }}Al_{2}O_{3}+2Fe}}
$$

#### 碳還原性

氧化鐵可以與碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。
工業上常用焦炭和焦炭不完全燃燒產生的 CO 還原赤鐵礦，以產生生鐵（含 0.03%-2% 的碳）。

$$
{\rm {2Fe_{2}O_{3}+3C{\xrightarrow {\Delta }}4Fe+3CO_{2}\uparrow }}
$$

$$
{\rm {Fe_{2}O_{3}+3CO{\xrightarrow {\Delta }}2Fe+3CO_{2}\uparrow }}
$$

## 加速氧化成因

* 離子化合物和水的存在：如果鐵金屬接觸到離子濃度高的水溶液，鐵金屬便會生銹。因為離子化合物是電解質，會促進金屬中電子的釋放，導致生鏽。例如近海區域有海水微滴，海水含有氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，會令鐵金屬快速氧化。即便只有水，也會很快吸附空氣中的二氧化碳等酸性氣體，加速氧化。此外，很多不鏽鋼通過形成保護性氧化層，從而對形成氧化物有很好的抵抗作用，但對形成氯化物的抵抗能力卻比較差。
* 酸性化合物的存在：工廠會排出酸性氣體，這些酸性氣體會令鐵金屬生銹。因為酸性氣體與空氣中的水分結合會變成電解質。
* 高溫：溫度較高時，鐵金屬便會生銹。
* 經刮擦或凹凸扭曲的表面：若鐵金屬被刮擦或凹凸扭曲，鐵金屬便會生銹。因為凹凸表面容易積聚電子。
* 與活潑性較低的金屬接觸：若鐵金屬與活潑性較低的金屬接觸（例如錫和銅），鐵金屬便會生銹。

## 防止氧化

* 塗上油漆，塑料，油，油脂
* 覆蓋其他金屬，例如鋅等

## 檢驗氧化程度

利用鐵氰化鉀與酚酞混合得到鐵鏽指示劑，遇到 Fe2+ 離子會變藍色（普魯士藍），檢驗氧化金屬的氧化程度。
用色度計分析深藍色的 Fe4 [Fe (CN) 6] 3，可以算出起始的 Fe2 + 離子的物質的量。

## 用途

### 礦業

礦工利用包含氧化鐵的赤鐵礦來煉鐵，以製備鋼鐵、合金等。

### 顔料

氧化鐵帶紅色，常被人們拿來做顔料。威尼斯紅、赭石等顔料裏面的主要成分為氧化鐵。

## 參看

* 赤鐵礦
* 威尼斯紅（氧化鐵顏料）

## 參考資料

* [港] 鍾皓湄．《21 世紀化學 1A》．ISBN 962-372-769-0．
* 粵教版初中化學教科書 ISBN 978-7-107-24498-8
1309-37-1