<p><b>過錳酸鹽</b>是過錳酸所形成的鹽，含有四面體型的<b>過錳酸根</b>離子—MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>，其中錳的氧化態為+7，有強氧化性。過錳酸鉀是最重要的過錳酸鹽，為紫紅色的針狀晶體。
</p><p>酸性溶液中，過錳酸根離子被還原為淺粉紅接近無色的Mn<sup>2+</sup>離子：
</p>
<dl><dd>16 H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2 MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 10 Cl<sup>−</sup> → 2 Mn<sup>2+</sup> + 5 Cl<sub>2</sub> + 24 H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>6 H<sup>+</sup> + 2 MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 5 HCOOH → 8 H<sub>2</sub>O + 2 Mn<sup>2+</sup> + 5 CO<sub>2</sub></dd></dl><p>鹼性溶液中還原，既可得到棕色的MnO<sub>2</sub>（錳氧化態為+4），也可得到深綠色的MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup>（錳氧化態為+6）。
</p>
<dl><dd>4 OH<sup>−</sup> + 2 MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 3 C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> → 2 MnO<sub>2</sub> + 6 CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> + 2 H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>3 OH<sup>−</sup> + 2 MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> +  HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> → 2 MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 2 H<sub>2</sub>O</dd></dl>

<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>過錳酸鹽可由錳化合物被強氧化劑氧化得到。可用的氧化劑如次氯酸鈉、二氧化鉛、高碘酸等：
</p>
<dl><dd>2 MnCl<sub>2</sub> + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO<sub>4</sub> + 9 NaCl+ 3 H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>2 MnSO<sub>4</sub> + 5 PbO<sub>2</sub>+ 3  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HMnO<sub>4</sub>+ 5 PbSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>錳酸鹽歧化也可得到過錳酸鹽：
</p>
<dl><dd>3 Na<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 NaMnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub> + 4 NaOH</dd></dl><p>工業上製取過錳酸鉀時，是用氯酸鉀作氧化劑與二氧化錳共熔，使其轉化為錳酸鉀，然後用氯氣氧化得到。
</p><p>過錳酸鹽的另一種製法是藉助於複分解反應，溶解度較小的會沉澱出來。此外，季銨鹽或季鏻鹽的氯化物可溶於二氯甲烷，它和過錳酸鉀固體反應，生成的過錳酸鹽會轉移至有機相中，反應後過濾，加入低極性溶劑，如四氯化碳，待二氯甲烷揮發後，過錳酸鹽即可在四氯化碳中重結晶。</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>過錳酸鹽類似於高氯酸鹽，性質較穩定，有很強的氧化性，常用在分析化學的氧化還原滴定中。它與還原性物質及有機物質混合可能發生燃燒或爆炸。加熱到230°C時，過錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這也是初中演示氧氣製備的常用反應之一：
</p>
<dl><dd>2 KMnO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub></dd></dl><p>過錳酸根離子不能和二價錳離子共存，是因為：
</p>
<dl><dd>2MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>(aq) + 3Mn<sup>2+</sup>(aq) + 2H<sub>2</sub>O ↔ 5MnO<sub>2</sub>(S) + 4H<sup>+</sup></dd></dl><p>過錳酸鹽（尤其是過錳酸鉀）是有機合成中的氧化劑，它可以將胺氧化為相應的硝基化合物，將醇氧化為酮或醛和羧酸，將其他烯烴氧化為鄰二醇，以及將末端烯烴氧化為相應的羧酸等。烯烴被過錳酸鹽氧化的反應是通過一個環狀的次錳酸酯機理進行的，鹼性條件下的產物是二醇，酸性條件下則為兩個酮，如下圖所示。
</p>

<h2><span id=".E5.8C.96.E5.90.88.E7.89.A9"></span><span id="化合物">化合物</span></h2>

<ul><li>過錳酸鈣—Ca(MnO<sub>4</sub>)<sub>2</sub></li>
<li>過錳酸鉀—KMnO<sub>4</sub></li>
<li>過錳酸鈉—NaMnO<sub>4</sub></li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**過錳酸鹽**是過錳酸所形成的鹽，含有四面體型的**過錳酸根**離子 —MnO4−，其中錳的氧化態為 + 7，有強氧化性。過錳酸鉀是最重要的過錳酸鹽，為紫紅色的針狀晶體。

酸性溶液中，過錳酸根離子被還原為淺粉紅接近無色的 Mn2+ 離子：

　
: 16 H3O+ + 2 MnO4− + 10 Cl− → 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 24 H2O

　
: 6 H+ + 2 MnO4− + 5 HCOOH → 8 H2O + 2 Mn2+ + 5 CO2

鹼性溶液中還原，既可得到棕色的 MnO2（錳氧化態為 + 4），也可得到深綠色的 MnO42−（錳氧化態為 + 6）。

　
: 4 OH− + 2 MnO4− + 3 C2O42− → 2 MnO2 + 6 CO32− + 2 H2O

　
: 3 OH− + 2 MnO4− + HSO3− → 2 MnO42− + SO42− + 2 H2O

## 製備

過錳酸鹽可由錳化合物被強氧化劑氧化得到。可用的氧化劑如次氯酸鈉、二氧化鉛、高碘酸等：

　
: 2 MnCl2 + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO4 + 9 NaCl+ 3 H2O

　
: 2 MnSO4 + 5 PbO2+ 3 H2SO4 → 2 HMnO4+ 5 PbSO4 + 2 H2O

錳酸鹽歧化也可得到過錳酸鹽：

　
: 3 Na2MnO4 + 2 H2O → 2 NaMnO4 + MnO2 + 4 NaOH

工業上製取過錳酸鉀時，是用氯酸鉀作氧化劑與二氧化錳共熔，使其轉化為錳酸鉀，然後用氯氣氧化得到。

過錳酸鹽的另一種製法是藉助於複分解反應，溶解度較小的會沉澱出來。此外，季銨鹽或季鏻鹽的氯化物可溶於二氯甲烷，它和過錳酸鉀固體反應，生成的過錳酸鹽會轉移至有機相中，反應後過濾，加入低極性溶劑，如四氯化碳，待二氯甲烷揮發後，過錳酸鹽即可在四氯化碳中重結晶。

## 性質

過錳酸鹽類似於高氯酸鹽，性質較穩定，有很強的氧化性，常用在分析化學的氧化還原滴定中。它與還原性物質及有機物質混合可能發生燃燒或爆炸。加熱到 230°C 時，過錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這也是初中演示氧氣製備的常用反應之一：

　
: 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

過錳酸根離子不能和二價錳離子共存，是因為：

　
: 2MnO4-(aq) + 3Mn2+(aq) + 2H2O ↔ 5MnO2(S) + 4H+

過錳酸鹽（尤其是過錳酸鉀）是有機合成中的氧化劑，它可以將胺氧化為相應的硝基化合物，將醇氧化為酮或醛和羧酸，將其他烯烴氧化為鄰二醇，以及將末端烯烴氧化為相應的羧酸等。烯烴被過錳酸鹽氧化的反應是通過一個環狀的次錳酸酯機理進行的，鹼性條件下的產物是二醇，酸性條件下則為兩個酮，如下圖所示。

## 化合物

* 過錳酸鈣 —Ca (MnO4)2
* 過錳酸鉀 —KMnO4
* 過錳酸鈉 —NaMnO4

## 參考資料
14333-13-2