<p><b>六氟合鉑酸氙</b>，也稱<b>六氟鉑酸氙</b>、<b>六氟合鉑酸氙(I)</b>，由英國化學家尼爾·巴特利特（<span lang="en">Neil Bartlett</span>）在1962年混合六氟化鉑和氙得到，是第一個製得的惰性氣體化合物。它是個橙黃色的固體，巴特利特認為其組成是「Xe<sup>+</sup>[PtF<sub>6</sub>]<sup>−</sup>」，但之後的研究表明其組成並非如此簡單。
</p><p>六氟合鉑酸氙在室溫下是穩定的，其蒸氣壓低到可以忽略不計。粉末發粘，即使在低溫下也很難磨細。不溶於四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化鉑、氟化氫、氙和氧氣。</p><p>2Xe[PtF<sub>6</sub>] + 6H<sub>2</sub>O → 2Xe + O<sub>2</sub> + 12HF + 2PtO<sub>2</sub></p><p>根據氙和六氟化鉑的用量不同，氟鉑酸氙的組成可在一定範圍內變化。Xe(PtF<sub>6</sub>)<sub>x</sub>中的x可在1-2之間。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>

<p>六氟合鉑酸氙由強氧化性的六氟化鉑在六氟化硫氣體中氧化氙製得。反應初始溫度為77K，隨著反應進行逐漸升高。
</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>六氟合鉑酸氙的結構並非「Xe<sup>+</sup>[PtF<sub>6</sub>]<sup>−</sup>」，因為「Xe<sup>+</sup>」是一個自由基，會發生二聚，或奪取一個氟原子生成XeF<sup>+</sup>。後期的研究表明該橙黃色固體很可能含有[XeF<sup>+</sup>][PtF<sub>6</sub>]<sup>−</sup>、[XeF<sup>+</sup>][Pt<sub>2</sub>F<sub>11</sub>]<sup>−</sup>、[Xe<sub>2</sub>F<sub>3</sub><sup>+</sup>][PtF<sub>6</sub><sup>−</sup>]等組分，陰離子是八面體型的鉑氟配離子，陽離子是多種多樣的含氙陽離子。
</p><p>在氟化氫溶液中製得的六氟合鉑酸氙含有[PtF<sub>5</sub><sup>−</sup>]<sub>n</sub>和XeF<sup>+</sup>離子，因此有人認為六氟合鉑酸氙中鉑與氟離子生成聚合的網狀陰離子，氙或氙與氟生成的陽離子則填充在間隙中。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**六氟合鉑酸氙**，也稱**六氟鉑酸氙**、**六氟合鉑酸氙 (I)**，由英國化學家尼爾・巴特利特（Neil Bartlett）在 1962 年混合六氟化鉑和氙得到，是第一個製得的惰性氣體化合物。它是個橙黃色的固體，巴特利特認為其組成是「Xe+[PtF6]−」，但之後的研究表明其組成並非如此簡單。

六氟合鉑酸氙在室溫下是穩定的，其蒸氣壓低到可以忽略不計。粉末發粘，即使在低溫下也很難磨細。不溶於四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化鉑、氟化氫、氙和氧氣。

2Xe[PtF6] + 6H2O → 2Xe + O2 + 12HF + 2PtO2

根據氙和六氟化鉑的用量不同，氟鉑酸氙的組成可在一定範圍內變化。Xe (PtF6)x 中的 x 可在 1-2 之間。

## 製備

六氟合鉑酸氙由強氧化性的六氟化鉑在六氟化硫氣體中氧化氙製得。反應初始溫度為 77K，隨著反應進行逐漸升高。

## 結構

六氟合鉑酸氙的結構並非「Xe+[PtF6]−」，因為「Xe+」是一個自由基，會發生二聚，或奪取一個氟原子生成 XeF+。後期的研究表明該橙黃色固體很可能含有 [XeF+][PtF6]−、[XeF+][Pt2F11]−、[Xe2F3+][PtF6−] 等組分，陰離子是八面體型的鉑氟配離子，陽離子是多種多樣的含氙陽離子。

在氟化氫溶液中製得的六氟合鉑酸氙含有 [PtF5−]n 和 XeF+ 離子，因此有人認為六氟合鉑酸氙中鉑與氟離子生成聚合的網狀陰離子，氙或氙與氟生成的陽離子則填充在間隙中。

## 參考資料
12062-18-9