<p><b>四氟肼</b>（N<sub>2</sub>F<sub>4</sub>）在常溫常壓下是一種無色的活潑氣體。它是肼的一種含氟衍生物，有劇毒，與有機化合物接觸易爆炸。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E6.B3.95"></span><span id="制法">製法</span></h2>
<p>四氟肼可以由三氟化氮在鐵等金屬還原劑存在下製得：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ 2NF_{3}+Fe\rightarrow N_{2}F_{4}+FeF_{2}}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>三氟化氮與一氧化氮反應也可製得四氟肼，並產生亞硝醯氟：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ 2NF_{3}+2NO{\xrightarrow {600^{o}C}}N_{2}F_{4}+2NOF}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>它在一些物質的化學合成中用作前體或催化劑。
</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>四氟肼存在兩種構象，能壘約為12.5kJ/mol。
</p>
<dl><dd></dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>四氟肼與二氟化氮自由基處於分子-自由基平衡中：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ N_{2}F_{4}\rightleftharpoons 2NF_{2}}}}">
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  </semantics></math></span></span>·</dd></dl><p>二氟化氮自由基使得四氟肼在高溫下略顯深藍色。正因為自由基的存在，使得四氟肼能發生許多相關的反應：
</p>
<ul><li>與一氧化氮偶聯：</li></ul><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ N_{2}F_{4}+2NO\rightleftharpoons 2NONF_{2}\rightleftharpoons 2NO+2NF_{2}}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><ul><li>自由基取代反應：</li></ul><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ RCHO+N_{2}F_{4}\rightarrow RCONF_{2}+HNF_{2}}}}">
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<dd>由這類反應可製備含二氟氨基的高能化合物。</dd></dl><ul><li>自由基加成反應，二氟氨基加在碳碳雙鍵或三鍵的兩端碳上。</li></ul><p>四氟肼與水緩慢反應並產生肼和氟化氫：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ N_{2}F_{4}+4H_{2}O\rightarrow N_{2}H_{4}+4HF+2O_{2}}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>四氟肼可以用作火箭燃料中的高能液體氧化劑。這項應用於1959年時提出。</p><p>四氟肼也能與路易斯酸反應形成加合物，例如它與五氟化銻能形成N<sub>2</sub>F<sub>4</sub>·2SbF<sub>5</sub>和N<sub>2</sub>F<sub>4</sub>·3SbF<sub>5</sub>兩種加合物。在低溫下後者與二氧化硫反應能轉換為前者。核磁共振表明，N<sub>2</sub>F<sub>4</sub>·2SbF<sub>5</sub>實際上是離子化合物N<sub>2</sub>F<sub>3</sub><sup>+</sup>Sb<sub>2</sub>F<sub>11</sub><sup>-</sup>。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**四氟肼**（N2F4）在常溫常壓下是一種無色的活潑氣體。它是肼的一種含氟衍生物，有劇毒，與有機化合物接觸易爆炸。

## 製法

四氟肼可以由三氟化氮在鐵等金屬還原劑存在下製得：

　
: ${\rm {\ 2NF_{3}+Fe\rightarrow N_{2}F_{4}+FeF_{2}}}$

三氟化氮與一氧化氮反應也可製得四氟肼，並產生亞硝醯氟：

　
: ${\rm {\ 2NF_{3}+2NO{\xrightarrow {600^{o}C}}N_{2}F_{4}+2NOF}}$

它在一些物質的化學合成中用作前體或催化劑。

## 結構

四氟肼存在兩種構象，能壘約為 12.5kJ/mol。

　
:

## 性質

四氟肼與二氟化氮自由基處於分子 - 自由基平衡中：

　
: ${\rm {\ N_{2}F_{4}\rightleftharpoons 2NF_{2}}}$ ·

二氟化氮自由基使得四氟肼在高溫下略顯深藍色。正因為自由基的存在，使得四氟肼能發生許多相關的反應：

* 與一氧化氮偶聯：

　
: ${\rm {\ N_{2}F_{4}+2NO\rightleftharpoons 2NONF_{2}\rightleftharpoons 2NO+2NF_{2}}}$

* 自由基取代反應：

　
: ${\rm {\ RCHO+N_{2}F_{4}\rightarrow RCONF_{2}+HNF_{2}}}$

　
: 由這類反應可製備含二氟氨基的高能化合物。

* 自由基加成反應，二氟氨基加在碳碳雙鍵或三鍵的兩端碳上。

四氟肼與水緩慢反應並產生肼和氟化氫：

　
: ${\rm {\ N_{2}F_{4}+4H_{2}O\rightarrow N_{2}H_{4}+4HF+2O_{2}}}$

四氟肼可以用作火箭燃料中的高能液體氧化劑。這項應用於 1959 年時提出。

四氟肼也能與路易斯酸反應形成加合物，例如它與五氟化銻能形成 N2F4·2SbF5 和 N2F4·3SbF5 兩種加合物。在低溫下後者與二氧化硫反應能轉換為前者。核磁共振表明，N2F4·2SbF5 實際上是離子化合物 N2F3+Sb2F11-。

## 參考資料
10036-47-2