<p><b>鐵酸鋇</b>是一種無機化合物，化學式 BaFeO<sub>4</sub>。它是一種罕見的六價鐵化合物。 其中的鐵(VI)酸根離子有兩個不成對電子，所以是順磁性的。它的結構類似BaSO<sub>4</sub>，含有四面體型的[FeO<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> 陰離子。</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>其中的鐵酸根陰離子是順磁性的，因為它有兩個不成對電子，而且是四面體形分子構型的。</p><p>X射線晶體學顯示BaFeO<sub>4</sub> 奈米晶是正交晶系的（晶格參數 a ≠ b ≠ c，α=β=γ=90°）。它的空間群為 Pnma，晶格參數 <i>a</i> = 0.8880 nm、<i>b</i> = 0.5512 nm 和<i>c</i> = 0.7214 nm。</p>

<h3><span id=".E8.A1.A8.E5.BE.81"></span><span id="表征">表徵</span></h3>
<p>在 870、812、780 cm<sup>−1</sup>處都觀察到鐵酸鋇的紅外吸收峰。</p>

<p>BaFeO<sub>4</sub> 遵守居里-外斯定律，磁矩為 (2.92 ± 0.03) × 10<sup>−23</sup> A m<sup>2</sup> (3.45 ± 0.1 BM)，外斯參數為 −89 K。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87.E5.92.8C.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="制备和反应">製備和反應</span></h2>
<p>鐵酸鋇可以通過干法或濕法製備。干法合成通常會加熱，例如氫氧化鋇和氫氧化亞鐵在氧氣存在下加熱到 800 至 900 °C而成。</p>
<dl><dd><span>Ba(OH)<span><br>2</span></span> + <span>Fe(OH)<span><br>2</span></span> + <span>O<span><br>2</span></span> → <span>BaFeO<span><br>4</span></span> + 2 <span>H<span><br>2</span>O</span></dd></dl><p>濕法則採用化學和電化學技術。舉個例子，當將氫氧化鐵置於鹼性條件下並加入強氧化劑（如次氯酸鈉）時，就會形成鐵酸根陰離子。</p>
<dl><dd>2 <span>Fe(OH)<span><br>3</span></span> + 3 <span>OCl<span>−<br></span></span> + 4 <span>OH<span>−<br></span></span> → 2 <span>FeO<span>2−<br>4</span></span> + 5 <span>H<span><br>2</span>O</span> + 3 <span>Cl<span>−<br></span></span></dd></dl><p>在溶液中加入鋇鹽，得到鐵酸鋇沉澱。將可溶的鋇鹽加入到鹼金屬鐵酸鹽溶液中，會產生深紅色的鐵酸鋇沉澱。這種晶體有和鉻酸鋇一樣的結構，溶解度也差不多。鐵酸鋇也可以由氧化鋇加到次氯酸鈉和硝酸鐵的混合物中而成。通過在沒有二氧化碳的情況下低溫進行反應，並通過快速過濾和乾燥沉澱物，減少氫氧化鋇和碳酸鋇作為雜質共沉澱，可以提高產品的純度。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E5.A4.84"></span><span id="用处">用處</span></h2>
<p>鐵酸鋇是一種氧化劑，可用於有機合成。它也用於脫色、去除氰化物、殺滅細菌以及污染和廢水的處理。</p><p>鐵酸鹽可作為「超級鐵」電池的高能陰極材料。含有鐵酸鹽的陰極因為高度氧化、多電子轉移和高內能，而被稱為「超級鐵」陰極。在所有鐵酸鹽中，鐵酸鋇的電荷轉移異常容易，這對於鹼性電池的高功率領域很重要。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>鐵酸鉀</li>
<li>鐵酸鹽</li>
<li>鋇</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**鐵酸鋇**是一種無機化合物，化學式 BaFeO4。它是一種罕見的六價鐵化合物。 其中的鐵 (VI) 酸根離子有兩個不成對電子，所以是順磁性的。它的結構類似 BaSO4，含有四面體型的 [FeO4]2− 陰離子。

## 結構

其中的鐵酸根陰離子是順磁性的，因為它有兩個不成對電子，而且是四面體形分子構型的。

X 射線晶體學顯示 BaFeO4 奈米晶是正交晶系的（晶格參數 a ≠ b ≠ c，α=β=γ=90°）。它的空間群為 Pnma，晶格參數 _a_ = 0.8880 nm、_b_ = 0.5512 nm 和 _c_ = 0.7214 nm。

### 表徵

在 870、812、780 cm−1 處都觀察到鐵酸鋇的紅外吸收峰。

BaFeO4 遵守居里 - 外斯定律，磁矩為 (2.92 ± 0.03) × 10−23 A m2 (3.45 ± 0.1 BM)，外斯參數為 −89 K。

## 製備和反應

鐵酸鋇可以通過干法或濕法製備。干法合成通常會加熱，例如氫氧化鋇和氫氧化亞鐵在氧氣存在下加熱到 800 至 900 °C 而成。

　
: Ba(OH) 
2 + Fe(OH) 
2 + O 
2 → BaFeO 
4 + 2 H 
2O

濕法則採用化學和電化學技術。舉個例子，當將氫氧化鐵置於鹼性條件下並加入強氧化劑（如次氯酸鈉）時，就會形成鐵酸根陰離子。

　
: 2 Fe(OH) 
3 + 3 OCl− 
  + 4 OH− 
  → 2 FeO2− 
4 + 5 H 
2O + 3 Cl−

在溶液中加入鋇鹽，得到鐵酸鋇沉澱。將可溶的鋇鹽加入到鹼金屬鐵酸鹽溶液中，會產生深紅色的鐵酸鋇沉澱。這種晶體有和鉻酸鋇一樣的結構，溶解度也差不多。鐵酸鋇也可以由氧化鋇加到次氯酸鈉和硝酸鐵的混合物中而成。通過在沒有二氧化碳的情況下低溫進行反應，並通過快速過濾和乾燥沉澱物，減少氫氧化鋇和碳酸鋇作為雜質共沉澱，可以提高產品的純度。

## 用處

鐵酸鋇是一種氧化劑，可用於有機合成。它也用於脫色、去除氰化物、殺滅細菌以及污染和廢水的處理。

鐵酸鹽可作為「超級鐵」電池的高能陰極材料。含有鐵酸鹽的陰極因為高度氧化、多電子轉移和高內能，而被稱為「超級鐵」陰極。在所有鐵酸鹽中，鐵酸鋇的電荷轉移異常容易，這對於鹼性電池的高功率領域很重要。

## 參見

* 鐵酸鉀
* 鐵酸鹽
* 鋇

## 參考資料
13773-23-4