<p><b>二氧化銥</b>化學式為IrO<sub>2</sub>，是唯一明確知道其特性的銥氧化物，其晶格為金紅石TiO<sub>2</sub>結構，其中有六配位的銥及三配位的氧。
</p><p>二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極，以及電生理學研究中用到的微電極。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>二氧化銥可以由銥黑（細粉末狀的銥金屬）在空氣或氧中氧化來製備：
</p>
<dl><dd><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Ir+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ IrO_{2}} .}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl></dd></dl><p>塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。
</p><p>沸騰的六氯合銥(IV)酸鹽和鹼反應並在真空中乾燥，可以得到IrO<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O，再將其在氮氣中加熱至350℃，得到黑色的IrO<sub>2</sub>。
</p>
<dl><dd><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {IrO_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O} .}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl></dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>二氧化銥中，銥顯+4價，對熱穩定，是最穩定的銥氧化物，在1100℃下不會分解。它不溶於硝酸、硫酸或者鹼，但可以和鹽酸或氫溴酸反應，分別生成[IrCl<sub>6</sub>]<sup>2-</sup>和[IrBr<sub>6</sub>]<sup>2-</sup>配離子。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>二氧化銥可以用於製作塗層電極。</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>

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**二氧化銥**化學式為 IrO2，是唯一明確知道其特性的銥氧化物，其晶格為金紅石 TiO2 結構，其中有六配位的銥及三配位的氧。

二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極，以及電生理學研究中用到的微電極。

## 製備

二氧化銥可以由銥黑（細粉末狀的銥金屬）在空氣或氧中氧化來製備：

　
: : $\mathrm {Ir+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ IrO_{2}} .$

塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。

沸騰的六氯合銥 (IV) 酸鹽和鹼反應並在真空中乾燥，可以得到 IrO2·2H2O，再將其在氮氣中加熱至 350℃，得到黑色的 IrO2。

　
: : $\mathrm {IrO_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O} .$

## 化學性質

二氧化銥中，銥顯 + 4 價，對熱穩定，是最穩定的銥氧化物，在 1100℃下不會分解。它不溶於硝酸、硫酸或者鹼，但可以和鹽酸或氫溴酸反應，分別生成 [IrCl6]2-和 [IrBr6]2-配離子。

## 用途

二氧化銥可以用於製作塗層電極。

## 參考資料
12030-49-8