<p><b>七氧化二錳</b>，又稱<b>過錳酸酐</b>，是化學式為Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>的化合物。可溶於四氯化碳。為酸性氧化物。這種物質在1860年最先被提出。由於其化學性質極不穩定且易爆，故很少直接製取。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>生成七氧化二錳，可將濃H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>與KMnO<sub>4</sub>反應，：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 2H2SO4 -&gt; Mn2O7 +H2O + 2KHSO4}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>該反應機理為：硫酸先與過錳酸鉀發生複分解反應生成過錳酸與硫酸氫鉀，濃硫酸又將過錳酸中的水脫去，得到七氧化二錳
</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>晶體的七氧化二錳呈暗綠色。在反射光下它呈綠色；而在透射光下呈紅色。能溶於四氯化碳，與水接觸時反應。在5.9 °C時七氧化二錳即熔化，其固態在 −10 °C時升華。這些性質都表明七氧化二錳存在非極性鍵，這在後來被其結構所證實。七氧化二錳的分子由一對共用頂點的四面體結構構成。四面體的頂點為氧原子，而其中心為兩個七價的錳原子。結構簡式O<sub>3</sub>Mn-O-MnO<sub>3</sub>可以體現出其分子的連通性。分子末端的Mn-O鍵長1.585Å，而起連接作用的氧原子距兩個錳原子均為1.77 Å。Mn−O−Mn鍵之間的角度為120.7°。</p><p>在七氧化二錳中，錳元素顯最高化合價+7價。
</p><p>與七氧化二錳一樣，焦硫酸根離子、焦磷酸根離子和重鉻酸根離子等都有類似的結構，而其中最為相似的為七氧化二氯。Tc<sub>2</sub>O<sub>7</sub>與Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>結構上也很相似，但七氧化二鎝的Tc−O−Tc鍵之間的角度為180°。固態的Re<sub>2</sub>O<sub>7</sub>不是由分子構成，但它也由一個交聯的錸原子中心與四面體及八面體結構構成；而在氣態中它由分子構成且結構與Tc<sub>2</sub>O<sub>7</sub>相似。</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>七氧化二錳是一種強氧化劑。它常溫下極不穩定，在55°C時分解，生成MnO<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>。 分解時也會產生少量臭氧。它在95 °C或真空中10 °C爆炸。</p><p>七氧化二錳可與硫酸進一步反應，生成MnO<sub>3</sub><sup>+</sup>離子：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Mn2O7 + 2H2SO4-&gt;2MnO3^+ +2HSO4^- +H2O}}}">
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</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Mn2O7 + H2O -&gt; 2HMnO4}}}">
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</p><p>七氧化二錳能與許多有機物發生爆炸性反應，如澱粉或其他碳水化合物。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>
<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.80.A3.E7.B5.90"></span><span id="外部連結">外部連結</span></h2>
<ul><li>Lu Le Laboratory 聯氨與七氧化錳之反應 420fps（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li></ul>
**七氧化二錳**，又稱**過錳酸酐**，是化學式為 Mn2O7 的化合物。可溶於四氯化碳。為酸性氧化物。這種物質在 1860 年最先被提出。由於其化學性質極不穩定且易爆，故很少直接製取。

## 製備

生成七氧化二錳，可將濃 H2SO4 與 KMnO4 反應，：

　
: ${\ce {2KMnO4 + 2H2SO4 -> Mn2O7 +H2O + 2KHSO4}}$

該反應機理為：硫酸先與過錳酸鉀發生複分解反應生成過錳酸與硫酸氫鉀，濃硫酸又將過錳酸中的水脫去，得到七氧化二錳

## 結構

晶體的七氧化二錳呈暗綠色。在反射光下它呈綠色；而在透射光下呈紅色。能溶於四氯化碳，與水接觸時反應。在 5.9 °C 時七氧化二錳即熔化，其固態在 −10 °C 時升華。這些性質都表明七氧化二錳存在非極性鍵，這在後來被其結構所證實。七氧化二錳的分子由一對共用頂點的四面體結構構成。四面體的頂點為氧原子，而其中心為兩個七價的錳原子。結構簡式 O3Mn-O-MnO3 可以體現出其分子的連通性。分子末端的 Mn-O 鍵長 1.585Å，而起連接作用的氧原子距兩個錳原子均為 1.77 Å。Mn−O−Mn 鍵之間的角度為 120.7°。

在七氧化二錳中，錳元素顯最高化合價 + 7 價。

與七氧化二錳一樣，焦硫酸根離子、焦磷酸根離子和重鉻酸根離子等都有類似的結構，而其中最為相似的為七氧化二氯。Tc2O7 與 Mn2O7 結構上也很相似，但七氧化二鎝的 Tc−O−Tc 鍵之間的角度為 180°。固態的 Re2O7 不是由分子構成，但它也由一個交聯的錸原子中心與四面體及八面體結構構成；而在氣態中它由分子構成且結構與 Tc2O7 相似。

## 性質

七氧化二錳是一種強氧化劑。它常溫下極不穩定，在 55°C 時分解，生成 MnO2 和 O2。 分解時也會產生少量臭氧。它在 95 °C 或真空中 10 °C 爆炸。

七氧化二錳可與硫酸進一步反應，生成 MnO3+ 離子：

　
: ${\ce {Mn2O7 + 2H2SO4->2MnO3^+ +2HSO4^- +H2O}}$

七氧化二錳可以與水劇烈反應生成過錳酸：

　
: ${\ce {Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4}}$

但由於反應極為劇烈，且有爆炸的風險，故這種方法很少用於實驗室的過錳酸製取。

七氧化二錳能與許多有機物發生爆炸性反應，如澱粉或其他碳水化合物。

## 參考文獻

## 外部連結

* Lu Le Laboratory 聯氨與七氧化錳之反應 420fps（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
12057-92-0