<p><b>過氯酸鈦</b>是一種無機化合物，化學式為Ti(ClO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>，化學性質活潑。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>將72%過氯酸和發煙硫酸小心混合併蒸餾，得到含2％Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>的無水過氯酸，真空處理後於液氮保存。將四氯化鈦蒸餾提純，真空保存待用。之後，將提純的過氯酸和四氯化鈦以6：1小心混合，並緩慢升溫至-20℃，保持1h，然後升溫至-10℃再保持1h，即可製得過氯酸鈦。反應放出HCl以及微量的ClO<sub>2</sub>：</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+4HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ti(ClO_{4})_{4}+4HCl\uparrow }}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>過氯酸鈦可以和液體石蠟反應，和二甲基甲醯胺爆炸性地反應；在硝基甲烷、乙腈中溶解並分解，溶液變為黃色。不溶於四氯化碳，但在25℃以上可以反應，得到黃色溶液。在常壓下加熱過氯酸鈦，130℃爆炸性分解：</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\mathsf {Ti(ClO_{4})_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TiO_{2}+4ClO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\mathsf {Ti(ClO_{4})_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TiO_{2}+4ClO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>但在真空中加熱至70～120℃，發現過氯酸鈦有所升華，其熔化時呈現黃色。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>
**過氯酸鈦**是一種無機化合物，化學式為 Ti (ClO4)4，化學性質活潑。

## 製備

將 72% 過氯酸和發煙硫酸小心混合併蒸餾，得到含 2％Cl2O7 的無水過氯酸，真空處理後於液氮保存。將四氯化鈦蒸餾提純，真空保存待用。之後，將提純的過氯酸和四氯化鈦以 6：1 小心混合，並緩慢升溫至 - 20℃，保持 1h，然後升溫至 - 10℃再保持 1h，即可製得過氯酸鈦。反應放出 HCl 以及微量的 ClO2：

　
: ${\mathsf {TiCl_{4}+4HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ti(ClO_{4})_{4}+4HCl\uparrow }}$

## 性質

過氯酸鈦可以和液體石蠟反應，和二甲基甲醯胺爆炸性地反應；在硝基甲烷、乙腈中溶解並分解，溶液變為黃色。不溶於四氯化碳，但在 25℃以上可以反應，得到黃色溶液。在常壓下加熱過氯酸鈦，130℃爆炸性分解：

　
: ${\mathsf {Ti(ClO_{4})_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TiO_{2}+4ClO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}$

但在真空中加熱至 70～120℃，發現過氯酸鈦有所升華，其熔化時呈現黃色。

## 參考文獻
13498-15-2