<p><b>氫化鋁鋰</b>（<b>L</b>ithium <b>A</b>luminium <b>H</b>ydride）是一個複合氫化物，分子式為LiAlH<sub>4</sub>。氫化鋁鋰縮寫為LAH，是有機合成中非常重要的還原劑，尤其是對於酯、羧酸和醯胺的還原。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體，在120°C以下和乾燥空氣中相對穩定，但遇水分解。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>1947年，H. I. Schlesinger、A. C. Bond和A. E. Finholt首次製得氫化鋁鋰，其方法是令氫化鋰與無水三氯化鋁在乙醚中進行反應：
</p>
<dl><dd><dl><dd>4LiH + AlCl<sub>3</sub> −Et<sub>2</sub>O→ LiAlH<sub>4</sub> + 3LiCl</dd></dl></dd></dl><p>這個反應一般稱為 Schlesinger ，反應產率以三氯化鋁計算為86%。反應開始時要加入少量氫化鋁鋰作為引發劑，否則反應要經歷一段誘導期才能發生，並且一旦開始後會以猛烈的速度進行，容易發生事故。
</p><p>Schlesinger 法有很多缺點，如需要用引發劑、氫化鋰要求過量和高度粉細、需要用稀缺的原料金屬鋰、反應中3/4的氫化鋰轉化為價廉的氯化鋰等。雖然如此，相對於其他方法，Schlesinger 法較簡便，至今仍是製取氫化鋁鋰的主要方法。
</p><p>其他製取氫化鋁鋰的方法包括：
</p>
<ul><li>高壓合成法：用鹼金屬或氫化物，鋁，高壓氫在烴或醚溶劑中反應。</li></ul><dl><dd><dl><dd>LiH + Al + 2H<sub>2</sub> → LiAlH<sub>4</sub></dd></dl></dd></dl><ul><li>由氫化鋁鈉製取。工業合成上一般採用高溫高壓合成氫化鋁鈉，然後與氯化鋰進行複分解反應。這一製備方法可以實現氫化鋁鋰的高產率：</li></ul><dl><dd><dl><dd>Na + Al + 2H<sub>2</sub> → NaAlH<sub>4</sub></dd>
<dd>NaAlH<sub>4</sub> + LiCl −Et<sub>2</sub>O→ LiAlH<sub>4</sub> + NaCl</dd></dl></dd></dl><p>其中LiCl由氫化鋁鋰的醚溶液過濾掉，隨後使氫化鋁鋰析出，獲得包含1%（<i>w</i>/<i>w</i>）左右LiCl的產品。</p><p>上述的氫化鋁鈉若換成氫化鋁鉀也可反應，可與氯化鋰或是乙醚或四氫呋喃中的氫化鋰反應。</p><p>氫化鋁鋰是白色固體，但工業品由於含有雜質，通常為灰色粉末。氫化鋁鋰可以通過從乙醚中重新結晶來提純，若進行大規模的提純可以使用索氏提取器。一般來說，不純的灰色粉末用於合成，因為雜質是無害的，可以很容易地與有機產物分離。純氫化鋁鋰粉末是在空氣中自燃，但大塊晶體不易自燃。一些氫化鋁鋰工業品中會包含礦物油，以防止材料與空氣中的水反應，但更通常的作法是放入防水塑膠袋中密封。</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>

<p>氫化鋁鋰具有單斜的晶體結構，空間群為P2<sub>1</sub>c，AlH<sub>4</sub><sup>−</sup>離子為四面體結構。氫化鋁鋰中，Li<sup>+</sup> 與五個<span>AlH<span><br>4</span></span><sup>-</sup>正四面體相鄰，並與每個正四面體中的一個氫原子分別成鍵，與其中四個的距離為 1.88－2.00Å，與第五個氫的距離稍長，為 2.16Å，成雙角錐排列。其晶胞參數為：a = 4.82，b = 7.81，c = 7.92 Å，α = γ = 90° 和 β = 112°。在高壓（&gt;2.2 GPa）下，氫化鋁鋰會發生相變，成為β-LiAlH<sub>4</sub>。</p><p>下圖為氫化鋁鋰的晶胞模型，紫色球代表鋰原子，黃褐色正四面體代表AlH<sub>4</sub>。
</p>

<h2><span id=".E6.BA.B6.E8.A7.A3.E5.BA.A6"></span><span id="溶解度">溶解度</span></h2>
<p>氫化鋁鋰可溶於多種醚溶液中，不過，由於雜質的催化作用，氫化鋁鋰可能會自動分解，但是在四氫呋喃中表現得更穩定，因此雖然在四氫呋喃的溶解度較低，相比乙醚，四氫呋喃應該是更好的溶劑。</p>
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</center>
<h2><span id=".E7.83.AD.E5.8A.9B.E5.AD.A6.E6.95.B0.E6.8D.AE"></span><span id="热力学数据">熱力學數據</span></h2>
<p>下表總結了氫化鋁鋰和涉及氫化鋁鋰的反應的熱力學數據，分別以標準狀態下焓、熵和吉布斯能變化的形式表示。
</p>
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</center>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<h3><span id=".E7.83.AD.E5.88.86.E8.A7.A3.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="热分解反应">熱分解反應</span></h3>
<p>氫化鋁鋰在常溫下是亞穩的。在長時間的貯存中，氫化鋁鋰會分解成Li<sub>3</sub>AlH<sub>6</sub>和LiH。這一過程可以通過鈦、鐵、釩等助催化元素來加速。
</p>

<p>當加熱氫化鋁鋰時，其反應機理分為3步：</p>
<dl><dd>3 LiAlH<sub>4</sub> → Li<sub>3</sub>AlH<sub>6</sub> + 2 Al + 3 H<sub>2</sub> （R1）</dd>
<dd>2 Li<sub>3</sub>AlH<sub>6</sub> → 6 LiH + 2 Al + 3 H<sub>2</sub> （R2）</dd>
<dd>2 LiH + 2 Al → 2 LiAl + H<sub>2</sub> （R3）</dd></dl><p>R1通常以氫化鋁鋰的熔化開始，溫度範圍為150－170℃，接著立即分解為Li<sub>3</sub>AlH<sub>6</sub>，但是R1是在低於LiAlH<sub>4</sub>熔點的情況下進行的。在大約200℃時，Li<sub>3</sub>AlH<sub>6</sub>分解成LiH和Al（R2） ，接著在400℃以上分解成LiAl（R3）。反應R1在實際中是不可逆的，而R3是可逆反應，在500℃時的平衡壓強是25千帕。在有適當催化劑的情況下，R1和R2反應可以在常溫下發生。</p>
<h3><span id=".E6.B0.B4.E8.A7.A3.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="水解反应">水解反應</span></h3>
<p>LiAlH<sub>4</sub>遇水迅速反應並放出氫氣：</p>
<dl><dd>LiAlH<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O → LiAlO<sub>2</sub> + 4H<sub>2</sub></dd>
<dd>LiAlH<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub>O → LiOH + Al(OH)<sub>3</sub> + 4H<sub>2</sub></dd></dl><p>由於放出的氫是定量的，該反應可用來測定樣品中氫化鋁鋰的含量。為了防止反應過於劇烈，常加入一些二噁烷、乙二醇二甲醚或四氫呋喃作為稀釋劑。
</p><p>這一反應提供了一個有用的實驗室製取氫氣的方法。長期暴露在空氣中的樣品通常會發白，因為樣品已經吸收了足夠的水分，生成了由氫氧化鋰和氫氧化鋁組成的白色混合物。</p>
<h3><span id=".E6.B0.A8.E8.A7.A3.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="氨解反应">氨解反應</span></h3>
<p>LiAlH<sub>4</sub> 的乙醚或四氫呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氫氣：</p>
<dl><dd>2LiAlH<sub>4</sub> + 5NH<sub>3</sub> → [LiAlH(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>NH + 6H<sub>2</sub></dd></dl><p>當氨的量不足時，發生如下反應：</p>
<dl><dd>LiAlH<sub>4</sub> + 4NH<sub>3</sub> → LiAl(NH<sub>2</sub>)<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub></dd></dl><p>NH<sub>3</sub>/LiAlH<sub>4</sub>比值更小時，則氨中的三個氫都可被取代：</p>
<dl><dd>LiAlH<sub>4</sub> + NH<sub>3</sub> → Li[Al(NH<sub>2</sub>)<sub>4</sub>]</dd></dl><h3><span id=".E5.90.88.E6.88.90.E5.85.B6.E4.BB.96.E5.A4.8D.E5.90.88.E6.B0.A2.E5.8C.96.E7.89.A9.E6.88.96.E7.AE.80.E5.8D.95.E6.B0.A2.E5.8C.96.E7.89.A9"></span><span id="合成其他复合氢化物或简单氢化物">合成其他複合氫化物或簡單氫化物</span></h3>
<p>氫化鋁鋰幾乎可以與所有的鹵化物反應生成相應的配位鋁氫化物，當配位鋁氫化物不穩定時，則分解為相應的氫化物。通式為：
</p>
<dl><dd>nLiAlH<sub>4</sub> + MX<sub>n</sub> → M(AlH<sub>4</sub>)<sub>n</sub> + nLiX</dd>
<dd>M(AlH<sub>4</sub>)<sub>n</sub> → MH<sub>n</sub> + nAlH<sub>3</sub></dd></dl><p>因此可通過此方法製備很多金屬或非金屬氫化物，如：</p>
<dl><dd>2LiAlH<sub>4</sub> + ZnI<sub>2</sub> −(−40℃，乙醚)→ ZnH<sub>2</sub> + 2AlH<sub>3</sub> + 2LiI</dd>
<dd>LiAlH<sub>4</sub> + 4 NaCl → 4 NaH + LiCl + AlCl<sub>3</sub></dd></dl><h3><span id=".E4.B8.8E.E6.B0.A2.E5.8C.96.E7.89.A9.E7.9A.84.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="与氢化物的反应">與氫化物的反應</span></h3>
<p>氫化鋁鋰可與NaH在四氫呋喃中進行複分解反應，高效的生產氫化鋁鈉（NaAlH<sub>4</sub>）：
</p>
<dl><dd>LiAlH<sub>4</sub> + NaH → NaAlH<sub>4</sub> + LiH</dd></dl><p>氫化鋁鉀（KAlH<sub>4</sub>）可以用二乙二醇二甲醚作為溶劑，以類似的方式製取：</p>
<dl><dd>LiAlH<sub>4</sub> + KH → KAlH<sub>4</sub> + LiH</dd></dl><h3><span id=".E4.BD.9C.E4.B8.BA.E8.BF.98.E5.8E.9F.E5.89.82"></span><span id="作为还原剂">作為還原劑</span></h3>

<p>氫化鋁鋰可將很多有機化合物還原，實際中常用其乙醚或四氫呋喃溶液。氫化鋁鋰的還原能力比相關的硼氫化鈉更強大，因為Al-H鍵弱於B-H鍵。由於存儲和使用不方便，工業上常用氫化鋁鋰的衍生物雙(2-甲氧基乙氧基)氫化鋁鈉（紅鋁）作為還原劑，但在小規模的工業生產中還是會使用氫化鋁鋰。
</p>
<center>

</center>
<p>能被氫化鋁鋰還原的官能團主要包括：
</p>
<ul><li>鹵代烷被還原成烷烴。碘代烷反應最快，其次是溴代烷和氯代烷。此反應中一級鹵代烷（伯鹵代烷）性能較好，所得產物發生構型轉化，因此認為該反應是S<sub>N</sub>2機理。二級鹵代烷（仲鹵代烷）也可用此法還原，三級鹵代烴（叔鹵代烷）容易發生消除反應，不適用此法。氫化鋁鋰只能用於還原醇基在附近的炔烴，不能用於還原簡單烯烴和芳香烴。</li>
<li>矽鹵化物等還原為矽烷，如：</li></ul><dl><dd><dl><dd>LiAlH<sub>4</sub> + SiCl<sub>4</sub> → SiH<sub>4</sub> + LiCl + AlCl<sub>3</sub></dd></dl></dd></dl><ul><li>羰基化合物（醯胺除外）被還原為醇，如酯和羧酸都可以被氫化鋁鋰還原成伯醇。在氫化鋁鋰還原酯的方法發現之前，一般用布沃－布朗還原反應還原酯，即將煮沸的金屬鈉-無水醇作為還原劑，但這一反應較難進行。醛和酮也可以被氫化鋁鋰還原成醇，不過一般使用如NaBH<sub>4</sub>這類更溫和的試劑來還原。α,β-不飽和酮會被還原成烯丙醇。</li>
<li>環氧化合物。當環氧化合物被還原時，氫化鋁鋰試劑會攻擊環氧化合物的位阻小的一端，通常會生成仲醇或叔醇。環氧環己烷會被優先還原成a鍵（直立鍵）的醇。</li>
<li>醯胺和醯亞胺被還原成胺。這類反應一般產率較高，並且用N,N-取代的原料反應比其他要快很多。</li>
<li>腈被還原成伯胺。另外，肟、硝基化合物以及烷基疊氮都可以被還原成胺，硝基芳烴還原為偶氮化合物。季銨陽離子可被還原成對應的叔胺。</li>
<li>與醇反應生成烷氧基氫化鋁鋰：</li></ul><dl><dd><dl><dd>LiAlH<sub>4</sub> + ROH → LiAl(OR)H<sub>3</sub> + H<sub>2</sub></dd>
<dd>LiAlH<sub>4</sub> + 2ROH → LiAl(OR)<sub>2</sub>H<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub></dd>
<dd>LiAlH<sub>4</sub> + 3ROH → LiAl(OR)<sub>3</sub>H + 3H<sub>2</sub></dd></dl></dd></dl><p>LiAl(OR)<sub>2</sub>H<sub>2</sub> 是將醯胺還原為醛的適宜試劑，LiAl(OC(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>)<sub>3</sub>H 是將醯氯還原為醛的適宜試劑，而利用氫化鋁鋰不能將醯氯部分還原生成對應的醛，因為氫化鋁鋰會將後者完全還原為伯醇，因此必須要使用更溫和的三叔丁氧基氫化鋁鋰（LiAl(OC(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>)<sub>3</sub>H）來還原醯氯。三叔丁氧基氫化鋁鋰與醯氯的反應比與醛的反應迅速得多，例如在異戊酸中加入氯化亞碸會生成異戊醯氯，這時可利用三叔丁氧基氫化鋁鋰將異戊醯氯還原為異戊醛，產率能達到65%。</p>
<h2><span id=".E5.82.A8.E6.B0.A2"></span><span id="储氢">儲氫</span></h2>

<p>LiAlH<sub>4</sub>包含質量分數為10.6%的氫，這使氫化鋁鋰成為一種有潛力的儲氫介質，可用於未來的燃料電池機車。由於氫化鋁鋰有與摻雜Ti的NaAlH<sub>4</sub>的氫含量和可逆儲氫特性，因此在21世紀10年代，新興研究的重點轉移到了LiAlH<sub>4</sub>。氫化鋁鋰的實證研究已被投入，致力於通過催化劑摻雜和球磨來加快分解反應速率。
為了利用氫化鋁鋰的全部氫容量，中間反應物LiH必須被脫氫。由於LiH的熱穩定性很強，其需要超過400℃的溫度才能脫氫，因此無法用於運輸工具。若將LiH + Al作為最終產物，儲氫容量減少到7.96%的質量分數。另一個有關儲氫的問題是反向循環到LiAlH<sub>4</sub>。由於其穩定性較差，因此需要超過1兆帕的極高氫壓才能反向循環到LiAlH<sub>4</sub>。循環只需要R2反應，也就是將Li<sub>3</sub>AlH<sub>6</sub>作為原料，單獨的一步中能儲存質量分數為5.6%的氫，而對於NaAlH<sub>4</sub>需要兩步才能達到同等儲氫量。不過迄今為止，這一嘗試還未成功。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>硼氫化鈉</li>
<li>氫化鋁</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E5.BB.B6.E4.BC.B8.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="延伸阅读">延伸閱讀</span></h2>
<ul><li><cite class="citation book">Wiberg, Egon &amp; Amberger, Eberhard. Hydrides of the elements of main groups I-IV. Elsevier. 1971. ISBN 0-444-40807-X.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%A2%E5%8C%96%E9%93%9D%E9%94%82&amp;rft.au=Wiberg%2C+Egon+%26+Amberger%2C+Eberhard&amp;rft.btitle=Hydrides+of+the+elements+of+main+groups+I-IV&amp;rft.date=1971&amp;rft.genre=book&amp;rft.pub=Elsevier&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span></li></ul><ul><li><cite class="citation book">Hajos, Andor. Complex Hydrides and Related Reducing Agents in Organic Synthesis. Elsevier. 1979. ISBN 0-444-99791-1.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%A2%E5%8C%96%E9%93%9D%E9%94%82&amp;rft.au=Hajos%2C+Andor&amp;rft.btitle=Complex+Hydrides+and+Related+Reducing+Agents+in+Organic+Synthesis&amp;rft.date=1979&amp;rft.genre=book&amp;rft.pub=Elsevier&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span></li></ul><ul><li><cite class="citation book">Lide (ed.), David R. Handbook of chemistry and physics. CRC Press. 1997. ISBN 0-8493-0478-4.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%A2%E5%8C%96%E9%93%9D%E9%94%82&amp;rft.au=Lide+%28ed.%29%2C+David+R.&amp;rft.btitle=Handbook+of+chemistry+and+physics&amp;rft.date=1997&amp;rft.genre=book&amp;rft.pub=CRC+Press&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span></li></ul><ul><li><cite class="citation book">Carey, Francis A. Organic Chemistry with Online Learning Center and Learning by Model CD-ROM. McGraw-Hill. 2002. ISBN 0-07-252170-8.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%A2%E5%8C%96%E9%93%9D%E9%94%82&amp;rft.au=Carey%2C+Francis+A.&amp;rft.btitle=Organic+Chemistry+with+Online+Learning+Center+and+Learning+by+Model+CD-ROM&amp;rft.date=2002&amp;rft.genre=book&amp;rft.pub=McGraw-Hill&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span> 在線版本 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>Chapter 5，<cite class="citation book">Andreasen, Anders. Hydrogen Storage Materials with Focus on Main Group I-II Elements. Risoe National Laboratory. 2005. ISBN 87-550-3498-5.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%A2%E5%8C%96%E9%93%9D%E9%94%82&amp;rft.au=Andreasen%2C+Anders&amp;rft.btitle=Hydrogen+Storage+Materials+with+Focus+on+Main+Group+I-II+Elements&amp;rft.date=2005&amp;rft.genre=book&amp;rft.pub=Risoe+National+Laboratory&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span> 全文</li></ul><h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>有機合成中氫化鋁鋰的應用</li>
<li>熱力學數據 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>Materials Safety Data Sheet from Cornell University</li>
<li>Sandia National Laboratory - 氫化物信息</li>
<li>氫化鋁鋰的合成 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>還原反應 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>PubChem LiAlH<sub>4</sub> 總結 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li></ul><!-- 
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**氫化鋁鋰**（**L**ithium **A**luminium **H**ydride）是一個複合氫化物，分子式為 LiAlH4。氫化鋁鋰縮寫為 LAH，是有機合成中非常重要的還原劑，尤其是對於酯、羧酸和醯胺的還原。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體，在 120°C 以下和乾燥空氣中相對穩定，但遇水分解。

## 製備

1947 年，H. I. Schlesinger、A. C. Bond 和 A. E. Finholt 首次製得氫化鋁鋰，其方法是令氫化鋰與無水三氯化鋁在乙醚中進行反應：

　
: : 4LiH + AlCl3 −Et2O→ LiAlH4 + 3LiCl

這個反應一般稱為 Schlesinger ，反應產率以三氯化鋁計算為 86%。反應開始時要加入少量氫化鋁鋰作為引發劑，否則反應要經歷一段誘導期才能發生，並且一旦開始後會以猛烈的速度進行，容易發生事故。

Schlesinger 法有很多缺點，如需要用引發劑、氫化鋰要求過量和高度粉細、需要用稀缺的原料金屬鋰、反應中 3/4 的氫化鋰轉化為價廉的氯化鋰等。雖然如此，相對於其他方法，Schlesinger 法較簡便，至今仍是製取氫化鋁鋰的主要方法。

其他製取氫化鋁鋰的方法包括：

* 高壓合成法：用鹼金屬或氫化物，鋁，高壓氫在烴或醚溶劑中反應。

　
: : LiH + Al + 2H2 → LiAlH4

* 由氫化鋁鈉製取。工業合成上一般採用高溫高壓合成氫化鋁鈉，然後與氯化鋰進行複分解反應。這一製備方法可以實現氫化鋁鋰的高產率：

　
: : Na + Al + 2H2 → NaAlH4

　
: NaAlH4 + LiCl −Et2O→ LiAlH4 + NaCl

其中 LiCl 由氫化鋁鋰的醚溶液過濾掉，隨後使氫化鋁鋰析出，獲得包含 1%（_w_/_w_）左右 LiCl 的產品。

上述的氫化鋁鈉若換成氫化鋁鉀也可反應，可與氯化鋰或是乙醚或四氫呋喃中的氫化鋰反應。

氫化鋁鋰是白色固體，但工業品由於含有雜質，通常為灰色粉末。氫化鋁鋰可以通過從乙醚中重新結晶來提純，若進行大規模的提純可以使用索氏提取器。一般來說，不純的灰色粉末用於合成，因為雜質是無害的，可以很容易地與有機產物分離。純氫化鋁鋰粉末是在空氣中自燃，但大塊晶體不易自燃。一些氫化鋁鋰工業品中會包含礦物油，以防止材料與空氣中的水反應，但更通常的作法是放入防水塑膠袋中密封。

## 結構

氫化鋁鋰具有單斜的晶體結構，空間群為 P21c，AlH4−離子為四面體結構。氫化鋁鋰中，Li+ 與五個 AlH 
4-正四面體相鄰，並與每個正四面體中的一個氫原子分別成鍵，與其中四個的距離為 1.88－2.00Å，與第五個氫的距離稍長，為 2.16Å，成雙角錐排列。其晶胞參數為：a = 4.82，b = 7.81，c = 7.92 Å，α = γ = 90° 和 β = 112°。在高壓（>2.2 GPa）下，氫化鋁鋰會發生相變，成為 β-LiAlH4。

下圖為氫化鋁鋰的晶胞模型，紫色球代表鋰原子，黃褐色正四面體代表 AlH4。

## 溶解度

氫化鋁鋰可溶於多種醚溶液中，不過，由於雜質的催化作用，氫化鋁鋰可能會自動分解，但是在四氫呋喃中表現得更穩定，因此雖然在四氫呋喃的溶解度較低，相比乙醚，四氫呋喃應該是更好的溶劑。

## 熱力學數據

下表總結了氫化鋁鋰和涉及氫化鋁鋰的反應的熱力學數據，分別以標準狀態下焓、熵和吉布斯能變化的形式表示。

## 反應

### 熱分解反應

氫化鋁鋰在常溫下是亞穩的。在長時間的貯存中，氫化鋁鋰會分解成 Li3AlH6 和 LiH。這一過程可以通過鈦、鐵、釩等助催化元素來加速。

當加熱氫化鋁鋰時，其反應機理分為 3 步：

　
: 3 LiAlH4 → Li3AlH6 + 2 Al + 3 H2 （R1）

　
: 2 Li3AlH6 → 6 LiH + 2 Al + 3 H2 （R2）

　
: 2 LiH + 2 Al → 2 LiAl + H2 （R3）

R1 通常以氫化鋁鋰的熔化開始，溫度範圍為 150－170℃，接著立即分解為 Li3AlH6，但是 R1 是在低於 LiAlH4 熔點的情況下進行的。在大約 200℃時，Li3AlH6 分解成 LiH 和 Al（R2） ，接著在 400℃以上分解成 LiAl（R3）。反應 R1 在實際中是不可逆的，而 R3 是可逆反應，在 500℃時的平衡壓強是 25 千帕。在有適當催化劑的情況下，R1 和 R2 反應可以在常溫下發生。

### 水解反應

LiAlH4 遇水迅速反應並放出氫氣：

　
: LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2

　
: LiAlH4 + 4H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4H2

由於放出的氫是定量的，該反應可用來測定樣品中氫化鋁鋰的含量。為了防止反應過於劇烈，常加入一些二噁烷、乙二醇二甲醚或四氫呋喃作為稀釋劑。

這一反應提供了一個有用的實驗室製取氫氣的方法。長期暴露在空氣中的樣品通常會發白，因為樣品已經吸收了足夠的水分，生成了由氫氧化鋰和氫氧化鋁組成的白色混合物。

### 氨解反應

LiAlH4 的乙醚或四氫呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氫氣：

　
: 2LiAlH4 + 5NH3 → [LiAlH(NH2)2]2NH + 6H2

當氨的量不足時，發生如下反應：

　
: LiAlH4 + 4NH3 → LiAl(NH2)4 + 2H2

NH3/LiAlH4 比值更小時，則氨中的三個氫都可被取代：

　
: LiAlH4 + NH3 → Li[Al(NH2)4]

### 合成其他複合氫化物或簡單氫化物

氫化鋁鋰幾乎可以與所有的鹵化物反應生成相應的配位鋁氫化物，當配位鋁氫化物不穩定時，則分解為相應的氫化物。通式為：

　
: nLiAlH4 + MXn → M(AlH4)n + nLiX

　
: M(AlH4)n → MHn + nAlH3

因此可通過此方法製備很多金屬或非金屬氫化物，如：

　
: 2LiAlH4 + ZnI2 −(−40℃，乙醚)→ ZnH2 + 2AlH3 + 2LiI

　
: LiAlH4 + 4 NaCl → 4 NaH + LiCl + AlCl3

### 與氫化物的反應

氫化鋁鋰可與 NaH 在四氫呋喃中進行複分解反應，高效的生產氫化鋁鈉（NaAlH4）：

　
: LiAlH4 + NaH → NaAlH4 + LiH

氫化鋁鉀（KAlH4）可以用二乙二醇二甲醚作為溶劑，以類似的方式製取：

　
: LiAlH4 + KH → KAlH4 + LiH

### 作為還原劑

氫化鋁鋰可將很多有機化合物還原，實際中常用其乙醚或四氫呋喃溶液。氫化鋁鋰的還原能力比相關的硼氫化鈉更強大，因為 Al-H 鍵弱於 B-H 鍵。由於存儲和使用不方便，工業上常用氫化鋁鋰的衍生物雙 (2 - 甲氧基乙氧基) 氫化鋁鈉（紅鋁）作為還原劑，但在小規模的工業生產中還是會使用氫化鋁鋰。

能被氫化鋁鋰還原的官能團主要包括：

* 鹵代烷被還原成烷烴。碘代烷反應最快，其次是溴代烷和氯代烷。此反應中一級鹵代烷（伯鹵代烷）性能較好，所得產物發生構型轉化，因此認為該反應是 SN2 機理。二級鹵代烷（仲鹵代烷）也可用此法還原，三級鹵代烴（叔鹵代烷）容易發生消除反應，不適用此法。氫化鋁鋰只能用於還原醇基在附近的炔烴，不能用於還原簡單烯烴和芳香烴。
* 矽鹵化物等還原為矽烷，如：

　
: : LiAlH4 + SiCl4 → SiH4 + LiCl + AlCl3

* 羰基化合物（醯胺除外）被還原為醇，如酯和羧酸都可以被氫化鋁鋰還原成伯醇。在氫化鋁鋰還原酯的方法發現之前，一般用布沃－布朗還原反應還原酯，即將煮沸的金屬鈉 - 無水醇作為還原劑，但這一反應較難進行。醛和酮也可以被氫化鋁鋰還原成醇，不過一般使用如 NaBH4 這類更溫和的試劑來還原。α,β- 不飽和酮會被還原成烯丙醇。
* 環氧化合物。當環氧化合物被還原時，氫化鋁鋰試劑會攻擊環氧化合物的位阻小的一端，通常會生成仲醇或叔醇。環氧環己烷會被優先還原成 a 鍵（直立鍵）的醇。
* 醯胺和醯亞胺被還原成胺。這類反應一般產率較高，並且用 N,N - 取代的原料反應比其他要快很多。
* 腈被還原成伯胺。另外，肟、硝基化合物以及烷基疊氮都可以被還原成胺，硝基芳烴還原為偶氮化合物。季銨陽離子可被還原成對應的叔胺。
* 與醇反應生成烷氧基氫化鋁鋰：

　
: : LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2

　
: LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2

　
: LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2

LiAl(OR)2H2 是將醯胺還原為醛的適宜試劑，LiAl (OC (CH3)3)3H 是將醯氯還原為醛的適宜試劑，而利用氫化鋁鋰不能將醯氯部分還原生成對應的醛，因為氫化鋁鋰會將後者完全還原為伯醇，因此必須要使用更溫和的三叔丁氧基氫化鋁鋰（LiAl (OC (CH3)3)3H）來還原醯氯。三叔丁氧基氫化鋁鋰與醯氯的反應比與醛的反應迅速得多，例如在異戊酸中加入氯化亞碸會生成異戊醯氯，這時可利用三叔丁氧基氫化鋁鋰將異戊醯氯還原為異戊醛，產率能達到 65%。

## 儲氫

LiAlH4 包含質量分數為 10.6% 的氫，這使氫化鋁鋰成為一種有潛力的儲氫介質，可用於未來的燃料電池機車。由於氫化鋁鋰有與摻雜 Ti 的 NaAlH4 的氫含量和可逆儲氫特性，因此在 21 世紀 10 年代，新興研究的重點轉移到了 LiAlH4。氫化鋁鋰的實證研究已被投入，致力於通過催化劑摻雜和球磨來加快分解反應速率。
為了利用氫化鋁鋰的全部氫容量，中間反應物 LiH 必須被脫氫。由於 LiH 的熱穩定性很強，其需要超過 400℃的溫度才能脫氫，因此無法用於運輸工具。若將 LiH + Al 作為最終產物，儲氫容量減少到 7.96% 的質量分數。另一個有關儲氫的問題是反向循環到 LiAlH4。由於其穩定性較差，因此需要超過 1 兆帕的極高氫壓才能反向循環到 LiAlH4。循環只需要 R2 反應，也就是將 Li3AlH6 作為原料，單獨的一步中能儲存質量分數為 5.6% 的氫，而對於 NaAlH4 需要兩步才能達到同等儲氫量。不過迄今為止，這一嘗試還未成功。

## 參見

* 硼氫化鈉
* 氫化鋁

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Wiberg, Egon & Amberger, Eberhard. Hydrides of the elements of main groups I-IV. Elsevier. 1971. ISBN 0-444-40807-X.
* Hajos, Andor. Complex Hydrides and Related Reducing Agents in Organic Synthesis. Elsevier. 1979. ISBN 0-444-99791-1.
* Lide (ed.), David R. Handbook of chemistry and physics. CRC Press. 1997. ISBN 0-8493-0478-4.
* Carey, Francis A. Organic Chemistry with Online Learning Center and Learning by Model CD-ROM. McGraw-Hill. 2002. ISBN 0-07-252170-8.  在線版本 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Chapter 5，Andreasen, Anders. Hydrogen Storage Materials with Focus on Main Group I-II Elements. Risoe National Laboratory. 2005. ISBN 87-550-3498-5.  全文

## 外部連結

* 有機合成中氫化鋁鋰的應用
* 熱力學數據 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Materials Safety Data Sheet from Cornell University
* Sandia National Laboratory - 氫化物信息
* 氫化鋁鋰的合成 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 還原反應 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* PubChem LiAlH4 總結 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
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