<p><b>四氧化三錳</b>是一種無機化合物，化學式為Mn<sub>3</sub>O<sub>4</sub>。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>四氧化三錳是一種黑色四方結晶，經灼燒成結晶，屬於尖晶石類，離子結構為 <span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ Mn^{2+}\ (Mn^{3+})_{2}O_{4}}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ Mn^{2+}\ (Mn^{3+})_{2}O_{4}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span> ，其中二價和三價錳離子分布在兩種不同的晶格位置上。氧離子為立方緊密堆積，二價錳離子占四面體空隙，三價錳離子占八面體空隙。溫度1443K以下時四氧化三錳為變形的四方晶系尖晶石結構，變形原因為姜-泰勒效應；1443K以上則為立方尖晶石結構。</p><p>室溫下四氧化三錳是順磁性，但在41～43K以下時則有亞鐵磁性。</p><p>四氧化三錳在自然界中以黑錳礦形式存在，是最穩定的氧化物。不溶於水，可溶於鹽酸。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>1、由金屬錳或錳氧化物（如二氧化錳）、氫氧化物、碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽及高錳酸鹽在空氣或氧氣中於1000°C灼燒，經冷卻、粉碎製得。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ 3MnO_{2}\rightarrow Mn_{3}O_{4}+O_{2}}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>2、二氧化錳或水錳礦先焙燒成三氧化二錳，再在甲烷存在下，於250～500°C進一步被還原為四氧化三錳。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ 2MnOOH\rightarrow Mn_{2}O_{3}+H_{2}O}}}">
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<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ 3Mn_{2}O_{3}+{\tfrac {1}{4}}CH_{4}\rightarrow 2Mn_{3}O_{4}+{\tfrac {1}{4}}CO_{2}+{\tfrac {1}{2}}H_{2}O}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>最近有很多製備四氧化三錳奈米晶的研究。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>四氧化三錳主要用於電子工業，用作軟磁鐵氧體的生產原料、電子計算機中存儲信息的磁芯、磁碟和磁帶、電話用變壓器和高品質電感器、電視回掃變壓器、磁記錄用磁頭、電感器、磁放大器、飽和電感器、天線棒等。此外也用作塗料和油漆的色料。</p><p>四氧化三錳可用作很多反應的催化劑，例如甲烷和一氧化碳的氧化反應、一氧化氮的分解反應、硝基苯的還原反應以及有機物的催化燃燒等。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**四氧化三錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn3O4。

## 性質

四氧化三錳是一種黑色四方結晶，經灼燒成結晶，屬於尖晶石類，離子結構為 ${\rm {\ Mn^{2+}\ (Mn^{3+})_{2}O_{4}}}$ ，其中二價和三價錳離子分布在兩種不同的晶格位置上。氧離子為立方緊密堆積，二價錳離子占四面體空隙，三價錳離子占八面體空隙。溫度 1443K 以下時四氧化三錳為變形的四方晶系尖晶石結構，變形原因為姜 - 泰勒效應；1443K 以上則為立方尖晶石結構。

室溫下四氧化三錳是順磁性，但在 41～43K 以下時則有亞鐵磁性。

四氧化三錳在自然界中以黑錳礦形式存在，是最穩定的氧化物。不溶於水，可溶於鹽酸。

## 製備

1、由金屬錳或錳氧化物（如二氧化錳）、氫氧化物、碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽及高錳酸鹽在空氣或氧氣中於 1000°C 灼燒，經冷卻、粉碎製得。

　
: ${\rm {\ 3MnO_{2}\rightarrow Mn_{3}O_{4}+O_{2}}}$

2、二氧化錳或水錳礦先焙燒成三氧化二錳，再在甲烷存在下，於 250～500°C 進一步被還原為四氧化三錳。

　
: ${\rm {\ 2MnOOH\rightarrow Mn_{2}O_{3}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ 3Mn_{2}O_{3}+{\tfrac {1}{4}}CH_{4}\rightarrow 2Mn_{3}O_{4}+{\tfrac {1}{4}}CO_{2}+{\tfrac {1}{2}}H_{2}O}}$

最近有很多製備四氧化三錳奈米晶的研究。

## 用途

四氧化三錳主要用於電子工業，用作軟磁鐵氧體的生產原料、電子計算機中存儲信息的磁芯、磁碟和磁帶、電話用變壓器和高品質電感器、電視回掃變壓器、磁記錄用磁頭、電感器、磁放大器、飽和電感器、天線棒等。此外也用作塗料和油漆的色料。

四氧化三錳可用作很多反應的催化劑，例如甲烷和一氧化碳的氧化反應、一氧化氮的分解反應、硝基苯的還原反應以及有機物的催化燃燒等。

## 參考資料
1317-35-7