<p><b>三氧化硒</b>（化學式 SeO<sub>3</sub>）是硒(VI)的氧化物，為白色潮解性晶體。它也是一種氧化劑和路易斯酸，可以製備其它Se(VI)化合物。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>三氧化硒難以製備，因為它對分解成二氧化硒的反應並不穩定：
</p>
<dl><dd>2 SeO<sub>3</sub>  →  2 SeO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub></dd></dl><p>實驗室通過用無水硒酸鉀(K<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub>)和三氧化硫反應製備三氧化硒：</p>
<dl><dd>K<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub> + SO<sub>3</sub> → SeO<sub>3</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>SeO<sub>3</sub> 的化學性質比起三氧化碲 TeO<sub>3</sub>，更像三氧化硫 SO<sub>3</sub>。</p><p>在120 °C下，SeO<sub>3</sub>和二氧化硒反應，形成混合價態化合物五氧化二硒：</p>
<dl><dd>SeO<sub>3</sub>  +  SeO<sub>2</sub> →   Se<sub>2</sub>O<sub>5</sub></dd></dl><p>它和四氟化硒反應，形成二氟二氧化硒，為硫醯氟的硒類似物。
</p>
<dl><dd>2SeO<sub>3</sub> + SeF<sub>4</sub> → 2SeO<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + SeO<sub>2</sub></dd></dl><p>類似SO<sub>3</sub>，它也能和如吡啶、二氧六環和乙醚的路易斯鹼形成加合物。</p><p>它和氧化鋰和氧化鈉反應，形成 Se<sup>VI</sup>O<sub>5</sub><sup>4−</sup> 和Se<sup>VI</sup>O<sub>6</sub><sup>6−</sup>的鹽：它和Li<sub>2</sub>O的反應會產生Li<sub>4</sub>SeO<sub>5</sub>，含有三角雙錐結構的 Se<sup>VI</sup>O<sub>5</sub><sup>4−</sup> 陰離子。水平方向的Se-O鍵長為170.6–171.9 pm，而垂直方向的 Se−O 鍵較長，為 179.5 pm。它和Na<sub>2</sub>O的反應產生的是 Na<sub>4</sub>SeO<sub>5</sub>，其中的 Se<sup>VI</sup>O<sub>5</sub><sup>4−</sup>離子為四方錐結構。它的Se−O 鍵長在172.9 至181.5 pm的範圍內，而Na<sub>12</sub>(SeO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(SeO<sub>6</sub>)則含有八面體形結構的 Se<sup>VI</sup>O<sub>6</sub><sup>6−</sup>。Se<sup>VI</sup>O<sub>6</sub><sup>6−</sup> 是未知的原硒酸 (Se(OH)<sub>6</sub>)的共軛鹼。
</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>固態的三氧化硒是由環狀的四聚體Se<sub>4</sub>O<sub>12</sub>組成的，其中含有(Se-O)<sub>4</sub>八元環。硒原子是四配位的，橋接 Se−O 鍵長為 175 pm 和181 pm，而非橋接Se-O鍵長則為 156 和154 pm。</p><p>氣態中的SeO<sub>3</sub>則是四聚體和平面三角形構型的 SeO<sub>3</sub> 單體的混合物，它的 Se−O 鍵長為 168.78 pm。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>三氧化硒可用於碳氫化合物的溫和硒化。它和氫氟酸反應，可以製備氟硒酸。</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {SeO3 + HF -&gt; HSeO3F}}}">
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</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**三氧化硒**（化學式 SeO3）是硒 (VI) 的氧化物，為白色潮解性晶體。它也是一種氧化劑和路易斯酸，可以製備其它 Se (VI) 化合物。

## 製備

三氧化硒難以製備，因為它對分解成二氧化硒的反應並不穩定：

　
: 2 SeO3 → 2 SeO2 + O2

實驗室通過用無水硒酸鉀 (K2SeO4) 和三氧化硫反應製備三氧化硒：

　
: K2SeO4 + SO3 → SeO3 + K2SO4

## 反應

SeO3 的化學性質比起三氧化碲 TeO3，更像三氧化硫 SO3。

在 120 °C 下，SeO3 和二氧化硒反應，形成混合價態化合物五氧化二硒：

　
: SeO3 + SeO2 → Se2O5

它和四氟化硒反應，形成二氟二氧化硒，為硫醯氟的硒類似物。

　
: 2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2

類似 SO3，它也能和如吡啶、二氧六環和乙醚的路易斯鹼形成加合物。

它和氧化鋰和氧化鈉反應，形成 SeVIO54− 和 SeVIO66−的鹽：它和 Li2O 的反應會產生 Li4SeO5，含有三角雙錐結構的 SeVIO54− 陰離子。水平方向的 Se-O 鍵長為 170.6–171.9 pm，而垂直方向的 Se−O 鍵較長，為 179.5 pm。它和 Na2O 的反應產生的是 Na4SeO5，其中的 SeVIO54−離子為四方錐結構。它的 Se−O 鍵長在 172.9 至 181.5 pm 的範圍內，而 Na12(SeO4)3(SeO6) 則含有八面體形結構的 SeVIO66−。SeVIO66− 是未知的原硒酸 (Se (OH)6) 的共軛鹼。

## 結構

固態的三氧化硒是由環狀的四聚體 Se4O12 組成的，其中含有 (Se-O)4 八元環。硒原子是四配位的，橋接 Se−O 鍵長為 175 pm 和 181 pm，而非橋接 Se-O 鍵長則為 156 和 154 pm。

氣態中的 SeO3 則是四聚體和平面三角形構型的 SeO3 單體的混合物，它的 Se−O 鍵長為 168.78 pm。

## 用途

三氧化硒可用於碳氫化合物的溫和硒化。它和氫氟酸反應，可以製備氟硒酸。

$$
{\ce {SeO3 + HF -> HSeO3F}}
$$

## 參考資料
13768-86-0