<p><b>氯化鐠(III)</b>是一種無機化合物，化學式為PrCl<sub>3</sub>。它是藍綠色的固體，在潮濕空氣中迅速吸水，轉變為亮綠色的七水合物。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>氯化鐠由金屬鐠和氯化氫反應得到:</p>
<dl><dd>2 Pr + 6 HCl  → 2 PrCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub></dd></dl><p>它通常通過真空升華法提純</p><p>氯化鐠的水合物可以由金屬鐠或碳酸鐠(III)與鹽酸溶液反應得到：
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<dl><dd>Pr<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>  +  6 HCl  +  15 H<sub>2</sub>O  →   2 [Pr(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>]Cl<sub>3</sub>  +  3 CO<sub>2</sub></dd></dl><p>無水氯化鐠可以利用氯化銨在400℃對其水合物作用來脫水，也可以用氯化亞碸來脫水：
</p>
<dl><dd>PrCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O + 6 SOCl<sub>2</sub> → PrCl<sub>3</sub> + 6 SO<sub>2</sub>↑ + 12 HCl↑</dd></dl><p>用氧化鐠和某些氯化物反應也能得到無水氯化鐠：
</p>
<dl><dd>4 Pr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + 9 Cl<sub>2</sub> → 8 PrCl<sub>3</sub> + 6 SO<sub>2</sub> （400~700℃反應）</dd>
<dd>4 Pr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 12 S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> → 8 PrCl<sub>3</sub> + 2 SO<sub>2</sub> + 18 S （250~500℃反應）</dd>
<dd>Pr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 SOCl<sub>2</sub> → 2 PrCl<sub>3</sub> + 3 SO<sub>2</sub> (450℃反應)</dd>
<dd>Pr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 CCl<sub>4</sub> → 2 PrCl<sub>3</sub> + 3 Cl<sub>2</sub> + 3 CO (400~500℃反應)</dd>
<dd>Pr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 NH<sub>4</sub>Cl → 2 PrCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O + 6 NH<sub>3</sub> (加熱反應)</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="化学反应">化學反應</span></h2>
<p>氯化鐠是一種路易斯酸，根據HSAB理論歸類為「硬」。對水合氯化鐠的迅速加熱會產生少量的水解，產生PrOCl。</p><p>無水氯化鐠很容易吸水並潮解，也能吸收氨，生成氨合物（PrCl<sub>3</sub>·nNH<sub>3</sub>）。</p><p>氯化鐠和氯化鉀反應，可以形成一個穩定的路易斯酸鹼絡合物K<sub>2</sub>PrCl<sub>5</sub>，這種化合物展現出有趣的光學和磁的性質.</p><p>氯化鐠的水溶液可以製備難溶的鐠化合物。例如，磷酸鐠(III)和氟化鐠(III)可以通過相應的複分解反應製備：
</p>
<dl><dd>PrCl<sub>3</sub>  + K<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>  → PrPO<sub>4</sub> + 3 KCl</dd>
<dd>PrCl<sub>3</sub> + 3 NaF → PrF<sub>3</sub> + 3 NaCl</dd></dl><p>當和鹼金屬氯化物加熱時，會形成一系列的三元化合物，它們的化學式為MPr<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>, M<sub>3</sub>PrCl<sub>6</sub>、 M<sub>2</sub>PrCl<sub>5</sub>和M<sub>3</sub>Pr<sub>2</sub>Cl<sub>9</sub>。（其中M = K, Rb, Cs）</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E8.A1.A5.E5.85.85.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="补充阅读">補充閱讀</span></h2>
<ol><li><i>CRC Handbook of Chemistry and Physics</i> (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.</li>
<li>N. N. Greenwood, A. Earnshaw, <i>Chemistry of the Elements</i>, Pergamon Press, 1984.</li>
<li>S. Sugiyama, T. Miyamoto, H. Hayashi, M. Tanaka, J. B. Moffat <i>Journal of Molecular Catalysis A</i>, <b>118</b>, 129-136 (1997).</li>
<li><cite class="citation journal">Druding L. F.,  Corbett J. D.,  Ramsey B. N. Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. VI. Praseodymium Chloride. Inorganic Chemistry. 1963, <b>2</b> (4): 869–871. <span title="數位物件識別號">doi:10.1021/ic50008a055</span>.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%95%A8&amp;rft.atitle=Rare+Earth+Metal-Metal+Halide+Systems.+VI.+Praseodymium+Chloride&amp;rft.au=Druding+L.+F.%2C+Corbett+J.+D.%2C+Ramsey+B.+N.&amp;rft.date=1963&amp;rft.genre=article&amp;rft.issue=4&amp;rft.jtitle=Inorganic+Chemistry&amp;rft.pages=869-871&amp;rft.volume=2&amp;rft_id=info%3Adoi%2F10.1021%2Fic50008a055&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal"><span> </span></span></li></ol><!-- 
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**氯化鐠 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 PrCl3。它是藍綠色的固體，在潮濕空氣中迅速吸水，轉變為亮綠色的七水合物。

## 製備

氯化鐠由金屬鐠和氯化氫反應得到:

　
: 2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl3 + 3 H2

它通常通過真空升華法提純

氯化鐠的水合物可以由金屬鐠或碳酸鐠 (III) 與鹽酸溶液反應得到：

　
: Pr2(CO3)3 + 6 HCl + 15 H2O → 2 [Pr(H2O)9]Cl3 + 3 CO2

無水氯化鐠可以利用氯化銨在 400℃對其水合物作用來脫水，也可以用氯化亞碸來脫水：

　
: PrCl3·6H2O + 6 SOCl2 → PrCl3 + 6 SO2↑ + 12 HCl↑

用氧化鐠和某些氯化物反應也能得到無水氯化鐠：

　
: 4 Pr2O3 + 3 S2Cl2 + 9 Cl2 → 8 PrCl3 + 6 SO2 （400~700℃反應）

　
: 4 Pr2O3 + 12 S2Cl2 → 8 PrCl3 + 2 SO2 + 18 S （250~500℃反應）

　
: Pr2O3 + 3 SOCl2 → 2 PrCl3 + 3 SO2 (450℃反應)

　
: Pr2O3 + 3 CCl4 → 2 PrCl3 + 3 Cl2 + 3 CO (400~500℃反應)

　
: Pr2O3 + 6 NH4Cl → 2 PrCl3 + 3 H2O + 6 NH3 (加熱反應)

## 化學反應

氯化鐠是一種路易斯酸，根據 HSAB 理論歸類為「硬」。對水合氯化鐠的迅速加熱會產生少量的水解，產生 PrOCl。

無水氯化鐠很容易吸水並潮解，也能吸收氨，生成氨合物（PrCl3·nNH3）。

氯化鐠和氯化鉀反應，可以形成一個穩定的路易斯酸鹼絡合物 K2PrCl5，這種化合物展現出有趣的光學和磁的性質.

氯化鐠的水溶液可以製備難溶的鐠化合物。例如，磷酸鐠 (III) 和氟化鐠 (III) 可以通過相應的複分解反應製備：

　
: PrCl3 + K3PO4 → PrPO4 + 3 KCl

　
: PrCl3 + 3 NaF → PrF3 + 3 NaCl

當和鹼金屬氯化物加熱時，會形成一系列的三元化合物，它們的化學式為 MPr2Cl7, M3PrCl6、 M2PrCl5 和 M3Pr2Cl9。（其中 M = K, Rb, Cs）

## 參考資料

## 補充閱讀

1. _CRC Handbook of Chemistry and Physics_ (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
2. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, _Chemistry of the Elements_, Pergamon Press, 1984.
3. S. Sugiyama, T. Miyamoto, H. Hayashi, M. Tanaka, J. B. Moffat _Journal of Molecular Catalysis A_, **118**, 129-136 (1997).
4. Druding L. F., Corbett J. D., Ramsey B. N. Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. VI. Praseodymium Chloride. Inorganic Chemistry. 1963, **2** (4): 869–871. doi:10.1021/ic50008a055.
10361-79-2