<p><b>六氯合鉑(IV)酸鹽</b>是含陰離子<span>PtCl<span>2−<br>6</span></span>的鹽類，簡稱<b>氯鉑酸鹽</b>。它在水溶液中為深黃色，鋰和鈉鹽形成水合物且易溶於水，更重的鹼金屬（鉀、銣、銫）和銨鹽形成無水物，微溶於冷水。</p>




<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>將金屬鉑溶於王水，製得六氯合鉑(IV)酸，再和相應的鹼（如氨水）或碳酸鹽反應，得到相應的鹽。通過有沉澱生成的複分解反應也能製得一些六氯合鉑(IV)酸鹽，如四甲基銨鹽：</p>
<dl><dd>[(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>N]<sup>+</sup> + [PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup> → [(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>N]<sub>2</sub>[PtCl<sub>6</sub>]↓</dd></dl><p>四氯化鉑和氯化物的作用也能產生六氯合鉑(IV)酸鹽：</p>
<dl><dd>PtCl<sub>4</sub> + 2 Cl<sup>−</sup> → [PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup></dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>可溶性六氯合鉑(IV)酸鹽在鹼性溶液中加熱，可以發生配體取代反應（羥基取代氯），加熱至沸騰後加入乙酸，可以沉澱出六羥基合鉑(IV)酸（H<sub>2</sub>[Pt(OH)<sub>6</sub>]）黃色固體，這種固體溶於鹽酸又重新得到[PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>離子。氯鉑酸鹽在水溶液中也能發生光化學反應，這一反應為鏈式反應，反應中會產生三價鉑及氯自由基（Cl·）。</p><p>氯鉑酸鹽可以和硫化氫反應，生成黑棕色的二硫化鉑沉澱：</p>
<dl><dd>[PtCl<sub>6</sub>]<sup>2−</sup> + 2 H<sub>2</sub>S → PtS<sub>2</sub>↓ + 4 H<sup>+</sup> + 6 Cl<sup>−</sup></dd></dl><p>溶解度較大的氯鉑酸鹽也可以轉化為溶解度較小的鹽類，如鉀鹽和銀鹽。一些還原劑如草酸、乙醛可以將其還原為二價的四氯合鉑(II)酸鹽，鎂、汞、甲酸、甲醛等還原劑均能將其還原為鉑單質。一些還原劑如氫氣、水合肼、抗壞血酸等還原六氯合鉑(IV)酸鹽可以用於製備奈米鉑。碘化鉀則可以將<span>PtCl<span>2−<br>6</span></span>轉化為<span>PtI<span>2−<br>6</span></span>，或在加熱時生成<span>PtI<span><br>4</span></span>沉澱，而非發生還原反應。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E6.8B.93.E5.B1.95.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="拓展阅读">拓展閱讀</span></h2>
<p><small>
</small></p><small><ul><li>Naidoo, Kevin J.; Klatt, Guenter; Koch, Klaus R.; Robinson, David J. Geometric Hydration Shells for Anionic Platinum Group Metal Chloro Complexes.（鉑系金屬氯配合物的幾何水化層） <i>Inorganic Chemistry</i>, 2002. 41 (7): 1845-1849. doi:10.1021/ic010719n.</li>
<li>Warr, Rebecca J.; Westra, Arjan N.; Bell, Katherine J.; Chartres, Jy; et al. Selective Extraction and Transport of the [PtCl<sub>6</sub>]<sup>​2-</sup> Anion through Outer-Sphere Coordination Chemistry.（根據[PtCl<sub>6</sub>]<sup>2-</sup>陰離子的外層配位化學性質對其提取轉移）. <i>Chemistry - A European Journal</i>, 2009. 15 (19): 4836-4850. doi:10.1002/chem.200802377.</li></ul></small><small></small><p><small></small>
</p><p><br></p>
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**六氯合鉑 (IV) 酸鹽**是含陰離子 PtCl2− 
6 的鹽類，簡稱**氯鉑酸鹽**。它在水溶液中為深黃色，鋰和鈉鹽形成水合物且易溶於水，更重的鹼金屬（鉀、銣、銫）和銨鹽形成無水物，微溶於冷水。

## 製備

將金屬鉑溶於王水，製得六氯合鉑 (IV) 酸，再和相應的鹼（如氨水）或碳酸鹽反應，得到相應的鹽。通過有沉澱生成的複分解反應也能製得一些六氯合鉑 (IV) 酸鹽，如四甲基銨鹽：

　
: [(CH3)4N]+ + [PtCl6]2− → [(CH3)4N]2[PtCl6]↓

四氯化鉑和氯化物的作用也能產生六氯合鉑 (IV) 酸鹽：

　
: PtCl4 + 2 Cl− → [PtCl6]2−

## 化學性質

可溶性六氯合鉑 (IV) 酸鹽在鹼性溶液中加熱，可以發生配體取代反應（羥基取代氯），加熱至沸騰後加入乙酸，可以沉澱出六羥基合鉑 (IV) 酸（H2[Pt(OH)6]）黃色固體，這種固體溶於鹽酸又重新得到 [PtCl6]2−離子。氯鉑酸鹽在水溶液中也能發生光化學反應，這一反應為鏈式反應，反應中會產生三價鉑及氯自由基（Cl・）。

氯鉑酸鹽可以和硫化氫反應，生成黑棕色的二硫化鉑沉澱：

　
: [PtCl6]2− + 2 H2S → PtS2↓ + 4 H+ + 6 Cl−

溶解度較大的氯鉑酸鹽也可以轉化為溶解度較小的鹽類，如鉀鹽和銀鹽。一些還原劑如草酸、乙醛可以將其還原為二價的四氯合鉑 (II) 酸鹽，鎂、汞、甲酸、甲醛等還原劑均能將其還原為鉑單質。一些還原劑如氫氣、水合肼、抗壞血酸等還原六氯合鉑 (IV) 酸鹽可以用於製備奈米鉑。碘化鉀則可以將 PtCl2− 
6 轉化為 PtI2− 
6，或在加熱時生成 PtI 
4 沉澱，而非發生還原反應。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Naidoo, Kevin J.; Klatt, Guenter; Koch, Klaus R.; Robinson, David J. Geometric Hydration Shells for Anionic Platinum Group Metal Chloro Complexes.（鉑系金屬氯配合物的幾何水化層） _Inorganic Chemistry_, 2002. 41 (7): 1845-1849. doi:10.1021/ic010719n.
* Warr, Rebecca J.; Westra, Arjan N.; Bell, Katherine J.; Chartres, Jy; et al. Selective Extraction and Transport of the [PtCl6]​2- Anion through Outer-Sphere Coordination Chemistry.（根據 [PtCl6]2-陰離子的外層配位化學性質對其提取轉移）. _Chemistry - A European Journal_, 2009. 15 (19): 4836-4850. doi:10.1002/chem.200802377.
16871-54-8