<p><b>乙醇鹽</b>是含有乙醇陰離子C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>O<sup>−</sup>的鹽，其共軛酸是乙醇C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>工業上一般用鹼金屬氫氧化物和乙醇的反應來製備鹼金屬乙醇鹽，傳統工藝通過加入苯來和水形成共沸物，帶走反應中生成的水使反應向右進行。例如：</p>
<dl><dd>NaOH + C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH ⇌ C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>活潑金屬直接和乙醇反應也能得到乙醇鹽，如：</p>
<dl><dd>2 Na + 2 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH → 2 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa + H<sub>2</sub>↑</dd></dl><p>對過渡金屬乙醇鹽，可以採用電解法來製備。複分解法也是常用的方法，如以TiCl<sub>4</sub>·8NH<sub>3</sub>為原料直接和乙醇反應：</p>
<dl><dd>TiCl<sub>4</sub>·8NH<sub>3</sub> + 4 C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH → (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>O)<sub>4</sub>Ti + 4 NH<sub>3</sub> + 4 NH<sub>4</sub>Cl</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>由於乙醇陰離子是比OH<sup>−</sup>還強的鹼，因此，乙醇鹽可以和水反應，生成相應金屬的氫氧化物，如乙醇鈉和水反應：
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<dl><dd>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>ONa + H<sub>2</sub>O → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + NaOH</dd></dl><p>過渡金屬乙醇鹽的水解和此類似。四乙醇鈦和水反應為分步水解，最終生成Ti(OH)<sub>4</sub>。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>
**乙醇鹽**是含有乙醇陰離子 C2H5O−的鹽，其共軛酸是乙醇 C2H5OH。

## 製備

工業上一般用鹼金屬氫氧化物和乙醇的反應來製備鹼金屬乙醇鹽，傳統工藝通過加入苯來和水形成共沸物，帶走反應中生成的水使反應向右進行。例如：

　
: NaOH + C2H5OH ⇌ C2H5ONa + H2O

活潑金屬直接和乙醇反應也能得到乙醇鹽，如：

　
: 2 Na + 2 C2H5OH → 2 C2H5ONa + H2↑

對過渡金屬乙醇鹽，可以採用電解法來製備。複分解法也是常用的方法，如以 TiCl4·8NH3 為原料直接和乙醇反應：

　
: TiCl4·8NH3 + 4 C2H5OH → (C2H5O)4Ti + 4 NH3 + 4 NH4Cl

## 化學性質

由於乙醇陰離子是比 OH−還強的鹼，因此，乙醇鹽可以和水反應，生成相應金屬的氫氧化物，如乙醇鈉和水反應：

　
: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

過渡金屬乙醇鹽的水解和此類似。四乙醇鈦和水反應為分步水解，最終生成 Ti (OH)4。

## 參考文獻
16331-64-9