<p><b>三氧化二鉍</b>是一種無機化合物，化學式為Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>，是鉍最重要的化合物之一，雖然三氧化二鉍可以從天然的鉍華（一種礦物）取得，但是它主要的來源通常是煉銅或鉛時的副產物，或直接燃燒鉍（藍色火焰）得到。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>三氧化二鉍可以通過干法或濕法製備。
</p><p>干法通常是熔化鉍，在反應爐中通入高壓的純氧，使之燃燒得到。或者在常溫下，用鉍鹽和氫氧化鈉在有分散劑的條件下固相反應得到。
</p><p>濕法在溶液中反應，如在強鹼中，Bi<sup>3+</sup>被直接轉換為Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>。也有文獻利用兩步反應得到氧化鉍，如用濃度較低的NaOH溶液和Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>反應，先沉澱出鹼式硝酸鉍，洗滌沉澱，再用NaOH轉化為Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>；又如先用氨水和硝酸鉍溶液反應，沉澱出氫氧化鉍，再灼燒進而得到Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>。
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<h2><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h2>
<p>三氧化二鉍為淡黃色熱色性固體，加熱時變為橙色，繼續加熱變為紅棕色，冷卻時恢復顏色。它通常以α、β、γ和δ這4種晶型存在，其中α型低溫穩定，在724℃轉變為δ型。ε型和ω型也有報導。
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<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>可溶於酸，不溶於鹼。和酸反應生成鉍鹽：
</p>
<dl><dd>Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6 HNO<sub>3</sub> → 2 Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和NaOCl反應，可以得到一種棕褐色物質，可能是Bi<sub>2</sub>O<sub>5</sub>。
</p><p>Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>可以被大部分還原劑還原，如C、CH<sub>4</sub>等。
</p><p>一些材料上用的Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>薄膜具有電致變色現象，發生的化學反應為：
</p>
<dl><dd>Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>（透明） + <i>x</i> Li<sup>+</sup> + <i>x</i> e<sup>-</sup> ↔ Li<sub><i>x</i></sub>Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>（暗棕色）</dd></dl><h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2>
<p>三氧化二鉍可以應用於電子陶瓷粉體材料、電解質材料、光電材料、高溫超導材料和催化劑等領域。
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**三氧化二鉍**是一種無機化合物，化學式為 Bi2O3，是鉍最重要的化合物之一，雖然三氧化二鉍可以從天然的鉍華（一種礦物）取得，但是它主要的來源通常是煉銅或鉛時的副產物，或直接燃燒鉍（藍色火焰）得到。

## 製備

三氧化二鉍可以通過干法或濕法製備。

干法通常是熔化鉍，在反應爐中通入高壓的純氧，使之燃燒得到。或者在常溫下，用鉍鹽和氫氧化鈉在有分散劑的條件下固相反應得到。

濕法在溶液中反應，如在強鹼中，Bi3+ 被直接轉換為 Bi2O3。也有文獻利用兩步反應得到氧化鉍，如用濃度較低的 NaOH 溶液和 Bi (NO3)3 反應，先沉澱出鹼式硝酸鉍，洗滌沉澱，再用 NaOH 轉化為 Bi2O3；又如先用氨水和硝酸鉍溶液反應，沉澱出氫氧化鉍，再灼燒進而得到 Bi2O3。

## 物理性質

三氧化二鉍為淡黃色熱色性固體，加熱時變為橙色，繼續加熱變為紅棕色，冷卻時恢復顏色。它通常以 α、β、γ 和 δ 這 4 種晶型存在，其中 α 型低溫穩定，在 724℃轉變為 δ 型。ε 型和 ω 型也有報導。

## 化學性質

Bi2O3 可溶於酸，不溶於鹼。和酸反應生成鉍鹽：

　
: Bi2O3 + 6 HNO3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O

Bi2O3 和 NaOCl 反應，可以得到一種棕褐色物質，可能是 Bi2O5。

Bi2O3 可以被大部分還原劑還原，如 C、CH4 等。

一些材料上用的 Bi2O3 薄膜具有電致變色現象，發生的化學反應為：

　
: Bi2O3（透明） + _x_ Li+ + _x_ e- ↔ LixBi2O3（暗棕色）

## 應用

三氧化二鉍可以應用於電子陶瓷粉體材料、電解質材料、光電材料、高溫超導材料和催化劑等領域。

## 參考資料
1304-76-3