<p><b>氫氧化鉀</b>（化學式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固體，溶於水、醇，但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。可與二氧化碳反應生成碳酸鉀。所以它會被用作吸收二氧化碳之用。
</p><p>2 KOH + CO<sub>2</sub> → K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> +H<sub>2</sub>O
</p><p>氫氧化鉀是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應，以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005年生產的氫氧化鉀估計有700,000至 800,000噸，約為氫氧化鈉的百分之一。氫氧化鉀常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}}">
  <semantics>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>古法會用碳酸鈣加熱，再和水及草木灰反應，生成氫氧化鉀。
</p><p>先將碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}}">
  <semantics>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>再將氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}}">
  <semantics>
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    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>最後將氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}}">
  <semantics>
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          </mrow>
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          <mspace width="thinmathspace"></mspace>
          <mtext>KOH</mtext>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>事實上，水與鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}}">
  <semantics>
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              <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
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              </mrow>
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          </mrow>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h2>
<p>氫氧化鉀是白色吸濕性固體，高於熔點極易升華。 極易溶於水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小顆粒狀和片狀。
</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="化學性質">化學性質</span></h2>
<p>氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。
例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {KOH + HCl -&gt; KCl + H2O}}}">
  <semantics>
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          </msubsup>
          <mtext>O</mtext>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {KOH + HCl -&gt; KCl + H2O}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鹽。例如跟二氧化碳反應：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {KOH + CO2 -&gt; KHCO3}}}">
  <semantics>
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          <msubsup>
            <mtext>KHCO</mtext>
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          </msubsup>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {KOH + CO2 -&gt; KHCO3}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h3><span id=".E6.9C.89.E6.A9.9F.E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="有機反應">有機反應</span></h3>
<p>氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。
</p><p>而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。
</p>
<h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8.E6.80.A7"></span><span id="安全性">安全性</span></h2>
<p>有強烈腐蝕性，溶於水放出大量熱。吸入後強烈刺激呼吸道或造成灼傷。皮膚和眼直接接觸可引起灼傷，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上；口服會灼傷消化道，可致命。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<ul><li>氫氧化鉀用作生產鉀鹽，如硝酸鉀、高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等。日化工業用作製造肥皂。電池工業用於製造鹼性電池的電解質。</li>
<li>亦可用於在實驗室製作硝酸鉀。</li></ul><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {HNO_{3}+KOH\rightarrow KNO_{3}+H_{2}O}}}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
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        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.80.A3.E7.B5.90"></span><span id="外部連結">外部連結</span></h2>
<ul><li>Newscientist article dn10104</li>
<li>MSDS from JTBaker （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li></ul><!-- 
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**氫氧化鉀**（化學式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固體，溶於水、醇，但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。可與二氧化碳反應生成碳酸鉀。所以它會被用作吸收二氧化碳之用。

2 KOH + CO2 → K2CO3 +H2O

氫氧化鉀是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應，以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005 年生產的氫氧化鉀估計有 700,000 至 800,000 噸，約為氫氧化鈉的百分之一。氫氧化鉀常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。

## 製備

可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。

　
: ${\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}$

古法會用碳酸鈣加熱，再和水及草木灰反應，生成氫氧化鉀。

先將碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣

　
: ${\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}$

再將氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

　
: ${\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}$

最後將氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}$

事實上，水與鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：

　
: ${\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}$

## 物理性質

氫氧化鉀是白色吸濕性固體，高於熔點極易升華。 極易溶於水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小顆粒狀和片狀。

## 化學性質

氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。
例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：

　
: ${\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}$

而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鹽。例如跟二氧化碳反應：

　
: ${\ce {KOH + CO2 -> KHCO3}}$

### 有機反應

氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。

而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。

## 安全性

有強烈腐蝕性，溶於水放出大量熱。吸入後強烈刺激呼吸道或造成灼傷。皮膚和眼直接接觸可引起灼傷，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗 15 分鐘以上；口服會灼傷消化道，可致命。

## 用途

* 氫氧化鉀用作生產鉀鹽，如硝酸鉀、高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等。日化工業用作製造肥皂。電池工業用於製造鹼性電池的電解質。
* 亦可用於在實驗室製作硝酸鉀。

　
: ${\rm {HNO_{3}+KOH\rightarrow KNO_{3}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2HNO_{3}+K_{2}CO_{3}\rightarrow 2KNO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2HNO_{3}+2K\rightarrow 2KNO_{3}+H_{2}}}$

## 參考資料

## 外部連結

* Newscientist article dn10104
* MSDS from JTBaker （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1310-58-3