<p><b>氯酸鹽</b>是氯酸所成的鹽類，含有三角錐型的<b>氯酸根</b>離子—ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>，其中氯原子的氧化態為+5。氯酸鹽有強氧化性，儲存時應避免接觸有機材料及還原性的物質。
</p><p>氯酸鹽曾用作煙火中的氧化劑，但由於穩定性不高，現大多已被高氯酸鹽所代替。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>金屬氯酸鹽一般通過氯氣通入熱的金屬氫氧化物溶液中製備，如KClO<sub>3</sub>的製備反應：
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<dl><dd>3Cl<sub>2</sub> + 6KOH → 5KCl + KClO<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>工業上生產氯酸鉀時，先電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉，再使之與鉀鹽反應沉澱製得氯酸鉀。
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<h2><span id=".E6.BA.B6.E8.A7.A3.E6.80.A7"></span><span id="溶解性">溶解性</span></h2>
<p>所有已知的氯酸鹽都可溶於水，汞、錫、鉍的氯酸鹽需要在氯酸的存在下溶解，而氯酸亞汞和氯酸亞鐵不穩定。</p>
<h2><span id=".E5.85.B6.E4.BB.96.E6.B0.AF.E5.90.AB.E6.B0.A7.E9.85.B8"></span><span id="其他氯含氧酸">其他氯含氧酸</span></h2>
<p>氯的其他常見含氧酸列在下表：
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>溴酸鹽、碘酸鹽</li>
<li>氯化物、次氯酸鹽、亞氯酸鹽、高氯酸鹽</li></ul>
**氯酸鹽**是氯酸所成的鹽類，含有三角錐型的**氯酸根**離子 —ClO3−，其中氯原子的氧化態為 + 5。氯酸鹽有強氧化性，儲存時應避免接觸有機材料及還原性的物質。

氯酸鹽曾用作煙火中的氧化劑，但由於穩定性不高，現大多已被高氯酸鹽所代替。

## 製備

金屬氯酸鹽一般通過氯氣通入熱的金屬氫氧化物溶液中製備，如 KClO3 的製備反應：

　
: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

工業上生產氯酸鉀時，先電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉，再使之與鉀鹽反應沉澱製得氯酸鉀。

## 溶解性

所有已知的氯酸鹽都可溶於水，汞、錫、鉍的氯酸鹽需要在氯酸的存在下溶解，而氯酸亞汞和氯酸亞鐵不穩定。

## 其他氯含氧酸

氯的其他常見含氧酸列在下表：

## 參考文獻

## 參見

* 溴酸鹽、碘酸鹽
* 氯化物、次氯酸鹽、亞氯酸鹽、高氯酸鹽
14866-68-3