<p><b>四溴化釷</b>是一種無機化合物，化學式為ThBr<sub>4</sub>。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>它可由二氧化釷、溴和碳在800~900 °C反應得到。這種方法會產生α和β型溴化釷的混合物。純α型的產物通過長時間於330~375 °C加熱混合物得到。純β型則是將產物加熱至470 °C，然後在冰水中迅速降溫得到。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {ThO_{2}+2\ C+2\ Br_{2}\longrightarrow ThBr_{4}+2\ CO} }">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
          <mi mathvariant="normal">T</mi>
          <mi mathvariant="normal">h</mi>
          <msub>
            <mi mathvariant="normal">O</mi>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>2</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <mo>+</mo>
          <mn>2</mn>
          <mtext> </mtext>
          <mi mathvariant="normal">C</mi>
          <mo>+</mo>
          <mn>2</mn>
          <mtext> </mtext>
          <mi mathvariant="normal">B</mi>
          <msub>
            <mi mathvariant="normal">r</mi>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>2</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <mo stretchy="false">⟶<!-- ⟶ --></mo>
          <mi mathvariant="normal">T</mi>
          <mi mathvariant="normal">h</mi>
          <mi mathvariant="normal">B</mi>
          <msub>
            <mi mathvariant="normal">r</mi>
            <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
              <mn>4</mn>
            </mrow>
          </msub>
          <mo>+</mo>
          <mn>2</mn>
          <mtext> </mtext>
          <mi mathvariant="normal">C</mi>
          <mi mathvariant="normal">O</mi>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {ThO_{2}+2\ C+2\ Br_{2}\longrightarrow ThBr_{4}+2\ CO} }</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>四溴化釷也可由釷和溴的反應製得。氫氧化釷和氫溴酸反應，從溶液中可以結晶出水合物。</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>四溴化釷存在低溫的α型和高溫的β型，它們都是白色潮解性固體，極易溶於水、乙醇和乙酸乙酯。它在標準狀況下可以和氟氣反應，加熱時和氯氣或氧氣反應。β型溴化釷在室溫時是介穩的，經過10至12周轉化為α型，而α型至β型的轉變在420 °C左右發生。α型溴化釷是正交晶系晶體，而β型溴化釷是四方晶系晶體，空間群<i>I</i>4<sub>1</sub>/amd。它的一些水合物是已知的，這些水合物加熱生成溴氧化釷。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E6.8B.93.E5.B1.95.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="拓展阅读">拓展閱讀</span></h2>
<p><small>
</small></p><small><ul><li>Kulyukhin, S. A.; Kamenskaya, A. N.; Mikheev, N. B.; Rumer, I. A.; Novichenko, V. L.; Kazakevich, M. Z. Reduction of thorium and protactinium to the oxidation state 3+ in tetrahydrofuran solutions. <i>Radiochemistry (Moscow)(Translation of Radiokhimiya)</i>, 1997. 39 (6): 501-503. ISSN: 1066-3622. CODEN: RDIOEO.</li></ul></small><small></small><p><small></small>
</p>
<!-- 
NewPP limit report
Parsed by mw2370
Cached time: 20230505230327
Cache expiry: 1814400
Reduced expiry: false
Complications: [show‐toc]
CPU time usage: 0.233 seconds
Real time usage: 0.449 seconds
Preprocessor visited node count: 4043/1000000
Post‐expand include size: 81904/2097152 bytes
Template argument size: 17534/2097152 bytes
Highest expansion depth: 31/100
Expensive parser function count: 1/500
Unstrip recursion depth: 0/20
Unstrip post‐expand size: 3502/5000000 bytes
Lua time usage: 0.048/10.000 seconds
Lua memory usage: 2642521/52428800 bytes
Number of Wikibase entities loaded: 0/400
--><!--
Transclusion expansion time report (%,ms,calls,template)
100.00%  236.628      1 -total
 58.71%  138.931      1 Template:Chembox
 26.08%   61.717     66 Template:Chembox_entry
 23.33%   55.214      1 Template:Reflist
 20.16%   47.699      1 Template:Chembox_Identifiers
 16.26%   38.474      1 Template:Chembox_NameEn
 16.05%   37.988      1 Template:Cite_journal
 15.53%   36.749      1 Template:Lang
 14.77%   34.942      2 Template:周期表框架
 14.44%   34.161      1 Template:Category_handler
-->
**四溴化釷**是一種無機化合物，化學式為 ThBr4。

## 製備

它可由二氧化釷、溴和碳在 800~900 °C 反應得到。這種方法會產生 α 和 β 型溴化釷的混合物。純 α 型的產物通過長時間於 330~375 °C 加熱混合物得到。純 β 型則是將產物加熱至 470 °C，然後在冰水中迅速降溫得到。

　
: $\mathrm {ThO_{2}+2\ C+2\ Br_{2}\longrightarrow ThBr_{4}+2\ CO} $

四溴化釷也可由釷和溴的反應製得。氫氧化釷和氫溴酸反應，從溶液中可以結晶出水合物。

## 性質

四溴化釷存在低溫的 α 型和高溫的 β 型，它們都是白色潮解性固體，極易溶於水、乙醇和乙酸乙酯。它在標準狀況下可以和氟氣反應，加熱時和氯氣或氧氣反應。β 型溴化釷在室溫時是介穩的，經過 10 至 12 周轉化為 α 型，而 α 型至 β 型的轉變在 420 °C 左右發生。α 型溴化釷是正交晶系晶體，而 β 型溴化釷是四方晶系晶體，空間群 _I_41/amd。它的一些水合物是已知的，這些水合物加熱生成溴氧化釷。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Kulyukhin, S. A.; Kamenskaya, A. N.; Mikheev, N. B.; Rumer, I. A.; Novichenko, V. L.; Kazakevich, M. Z. Reduction of thorium and protactinium to the oxidation state 3+ in tetrahydrofuran solutions. _Radiochemistry (Moscow)(Translation of Radiokhimiya)_, 1997. 39 (6): 501-503. ISSN: 1066-3622. CODEN: RDIOEO.
13453-49-1