<p><b>高氯酸氟</b>是很少見的含有氯、氧元素的氟化合物，分子式為FOClO<sub>3</sub>或FClO<sub>4</sub>。它是極不穩定容易爆炸的氣體，具有刺激性氣味。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>可由氟與高氯酸反應或ClF<sub>5</sub>與水作用製得。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ F_{2}+HClO_{4}\rightarrow FClO_{4}+HF}}}">
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<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ ClF_{5}+4H_{2}O\rightarrow FClO_{4}+4HF+2H_{2}}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ ClF_{5}+4H_{2}O\rightarrow FClO_{4}+4HF+2H_{2}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>它也可由高氯酸四氟銨鹽（<span>NF<span><br>4</span>ClO<span><br>4</span></span>）熱分解製得，反應產生較純的<span>FClO<span><br>4</span></span>，可進一步處理和冷凍而不發生爆炸。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ NF_{4}ClO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}NF_{3}+FClO_{4}}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ NF_{4}ClO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}NF_{3}+FClO_{4}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>高氯酸氟與高氯酸鹽不太類似，因為氟並不是以陽離子形式存在的。其中包含了很少見的氧化態為0的氧原子，因為氧的電負性高於氯但低於氟。
</p>
<h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8"></span><span id="安全">安全</span></h2>
<p>FClO<sub>4</sub>能發生許多危險且不可預知的反應, 是一種共價高氯酸鹽（氯的氧化態為+7），並有一個十分敏感的O-F單鍵。少量的還原劑例如有機物就能使其爆炸。這些反應可以產生鹵氧化物、鹵素互化物以及其他有害物質。
</p><p>如果反應物不慎混合，發生意外是很有可能的。像共價氟化物和高氯酸鹽一樣，處理它需要特別小心。
</p><p>高氯酸氟會刺激呼吸系統，造成長時間的呼吸困難。</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>高氯酸氟具有強氧化性，例如與碘離子反應：
</p>
<dl><dd>FOClO<sub>3</sub> + 2I<sup>-</sup> → ClO<sub>4</sub><sup>-</sup> + F<sup>-</sup> + I<sub>2</sub></dd></dl><p>高氯酸氟也能與全氟代烯烴發生加成反應（需在-45℃進行）：
</p>
<dl><dd>CF<sub>2</sub>=CF<sub>2</sub> + FOClO<sub>3</sub> → CF<sub>3</sub>CF<sub>2</sub>OClO<sub>3</sub></dd></dl><p>對於不對稱烯烴，產物是混合物（因為O-F鍵的極性很小），主要是不符合馬氏規則的，過去稱為「<span data-orig-title="亲电氟化" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Electrophilic fluorination"><span>親電氟化</span></span>」，即其中氟原子顯微弱的正電性，現在認為可能是因為這是一個自由基加成反應。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**高氯酸氟**是很少見的含有氯、氧元素的氟化合物，分子式為 FOClO3 或 FClO4。它是極不穩定容易爆炸的氣體，具有刺激性氣味。

## 製備

可由氟與高氯酸反應或 ClF5 與水作用製得。

　
: ${\rm {\ F_{2}+HClO_{4}\rightarrow FClO_{4}+HF}}$

　
: ${\rm {\ ClF_{5}+4H_{2}O\rightarrow FClO_{4}+4HF+2H_{2}}}$

它也可由高氯酸四氟銨鹽（NF 
4ClO 
4）熱分解製得，反應產生較純的 FClO 
4，可進一步處理和冷凍而不發生爆炸。

　
: ${\rm {\ NF_{4}ClO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}NF_{3}+FClO_{4}}}$

## 結構

高氯酸氟與高氯酸鹽不太類似，因為氟並不是以陽離子形式存在的。其中包含了很少見的氧化態為 0 的氧原子，因為氧的電負性高於氯但低於氟。

## 安全

FClO4 能發生許多危險且不可預知的反應，是一種共價高氯酸鹽（氯的氧化態為 + 7），並有一個十分敏感的 O-F 單鍵。少量的還原劑例如有機物就能使其爆炸。這些反應可以產生鹵氧化物、鹵素互化物以及其他有害物質。

如果反應物不慎混合，發生意外是很有可能的。像共價氟化物和高氯酸鹽一樣，處理它需要特別小心。

高氯酸氟會刺激呼吸系統，造成長時間的呼吸困難。

## 性質

高氯酸氟具有強氧化性，例如與碘離子反應：

　
: FOClO3 + 2I- → ClO4- + F- + I2

高氯酸氟也能與全氟代烯烴發生加成反應（需在 - 45℃進行）：

　
: CF2=CF2 + FOClO3 → CF3CF2OClO3

對於不對稱烯烴，產物是混合物（因為 O-F 鍵的極性很小），主要是不符合馬氏規則的，過去稱為「親電氟化」，即其中氟原子顯微弱的正電性，現在認為可能是因為這是一個自由基加成反應。

## 參考資料
10049-03-3