<p><b>二氯化釩</b>是一種無機化合物，化學式為VCl<sub>2</sub>，它是蘋果綠色固體，可溶於水，形成紫色溶液。溶於乙醇和乙醚分別形成藍色和綠色的溶液。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87.E5.92.8C.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="制备和性质">製備和性質</span></h2>
<p>二氯化釩固體可由三氯化釩的熱分解製備，產物為剩餘固體：</p>
<dl><dd>2 VCl<sub>3</sub> → VCl<sub>2</sub> + VCl<sub>4</sub></dd></dl><p>VCl<sub>2</sub>溶於水形成紫色的水合離子[V(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>。蒸發溶液可以得到紫色的晶體[V(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]Cl<sub>2</sub>。</p><p>此外，1000°C時釩和氯化氫反應；鋅還原五氧化二釩的鹽酸溶液均可得到二氯化釩：
</p>
<dl><dd>V + 2 HCl → VCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub></dd>
<dd>3 Zn + V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 10 HCl → 2 VCl<sub>2</sub> + 3 ZnCl<sub>2</sub> + 5 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>VCl2能形成VCl<sub>2</sub>·2L和VCl<sub>2</sub>·4L兩種類型的加合物。</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>固體VCl<sub>2</sub>的結構為CdI<sub>2</sub>，八面體配位結構，類似地，VBr<sub>2</sub>和VI<sub>2</sub>的結構與化學性質均和VCl<sub>2</sub>相似。它們都有d<sup>3</sup>構型，和Cr(III)類似有著四方基態。</p><p>VCl<sub>2</sub>是強還原劑，可以將亞碸還原為硫化物，將有機疊氮化物還原為胺，也能還原性地偶合一些烷基鹵化物。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**二氯化釩**是一種無機化合物，化學式為 VCl2，它是蘋果綠色固體，可溶於水，形成紫色溶液。溶於乙醇和乙醚分別形成藍色和綠色的溶液。

## 製備和性質

二氯化釩固體可由三氯化釩的熱分解製備，產物為剩餘固體：

　
: 2 VCl3 → VCl2 + VCl4

VCl2 溶於水形成紫色的水合離子 [V (H2O)6]2+。蒸發溶液可以得到紫色的晶體 [V (H2O)6]Cl2。

此外，1000°C 時釩和氯化氫反應；鋅還原五氧化二釩的鹽酸溶液均可得到二氯化釩：

　
: V + 2 HCl → VCl2 + H2

　
: 3 Zn + V2O5 + 10 HCl → 2 VCl2 + 3 ZnCl2 + 5 H2O

VCl2 能形成 VCl2・2L 和 VCl2・4L 兩種類型的加合物。

## 結構

固體 VCl2 的結構為 CdI2，八面體配位結構，類似地，VBr2 和 VI2 的結構與化學性質均和 VCl2 相似。它們都有 d3 構型，和 Cr (III) 類似有著四方基態。

VCl2 是強還原劑，可以將亞碸還原為硫化物，將有機疊氮化物還原為胺，也能還原性地偶合一些烷基鹵化物。

## 參考文獻
10580-52-6