<p><b>硒化鋅</b>是一種無機化合物，為黃紅色的晶體，化學式為ZnSe。它是一個本徵半導體，能隙2.70 eV（25 °C）。硒化鋅很少出現在自然界，它出現在方硒鋅礦中。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>將乙酸銨緩衝的硫酸鋅稀溶液滴入硒化氫飽和溶液製得，此溶液需要持續通入被稀釋的硒化氫（如用氮氣或氫氣稀釋）。尾氣用濃硝酸吸收。</p>
<dl><dd>Al<sub>2</sub>Se<sub>3</sub> + 6 HCl → 2 AlCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>Se↑</dd></dl><dl><dd>H<sub>2</sub>Se + ZnSO<sub>4</sub> → ZnSe↓ + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></dd></dl><p>用干法也能製備硒化鋅，如將硫化鋅和亞硒酸的混合物加熱至800℃，可以得到該產物：</p>
<dl><dd>ZnS + H<sub>2</sub>SeO<sub>3</sub> → ZnSe + SO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O↑</dd></dl><p>另一種方法是利用氧化鋅、硫化鋅和硒單質的反應。具體步驟是：取4gZnO、2.5gZnS和6gSe，均勻混合，放入石英坩堝中，在800℃加熱15min，即得到產物：</p>
<dl><dd>2 ZnO + ZnS + 3 Se → 3 ZnSe + SO<sub>2</sub>↑</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>硒化鋅在濕空氣中易被氧化。它可溶於稀酸，放出劇毒的H<sub>2</sub>Se氣體：</p>
<dl><dd>ZnSe + 2 H<sup>+</sup> → Zn<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>Se↑</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**硒化鋅**是一種無機化合物，為黃紅色的晶體，化學式為 ZnSe。它是一個本徵半導體，能隙 2.70 eV（25 °C）。硒化鋅很少出現在自然界，它出現在方硒鋅礦中。

## 製備

將乙酸銨緩衝的硫酸鋅稀溶液滴入硒化氫飽和溶液製得，此溶液需要持續通入被稀釋的硒化氫（如用氮氣或氫氣稀釋）。尾氣用濃硝酸吸收。

　
: Al2Se3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2Se↑

　
: H2Se + ZnSO4 → ZnSe↓ + H2SO4

用干法也能製備硒化鋅，如將硫化鋅和亞硒酸的混合物加熱至 800℃，可以得到該產物：

　
: ZnS + H2SeO3 → ZnSe + SO2↑ + H2O↑

另一種方法是利用氧化鋅、硫化鋅和硒單質的反應。具體步驟是：取 4gZnO、2.5gZnS 和 6gSe，均勻混合，放入石英坩堝中，在 800℃加熱 15min，即得到產物：

　
: 2 ZnO + ZnS + 3 Se → 3 ZnSe + SO2↑

## 化學性質

硒化鋅在濕空氣中易被氧化。它可溶於稀酸，放出劇毒的 H2Se 氣體：

　
: ZnSe + 2 H+ → Zn2+ + H2Se↑

## 參考資料
1315-09-9