<p><b>硫酸鋰</b>是一種無機化合物，化學式為Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>，固體存在無水物與一水合物。硫酸鋰不形成礬類。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>將稀硫酸(1:4)加入到碳酸鋰的懸浮液中，得到硫酸鋰溶液：
</p>
<dl><dd>Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>將溶液濃縮，析出Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O結晶。將一水合物加熱至120℃脫水，得到無水物。</p>
<h2><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h2>
<p>硫酸鋰是白色晶體，可吸收空氣中的水份。易溶於水，難溶於乙醇、丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯和吡啶。</p><p>硫酸鋰水溶液的密度及比粘度如下表：
</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>易溶於水，水溶液呈中性。
硫酸鋰的化學性質主要體現在Li<sup>+</sup>和SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>離子上：</p>
<dl><dd>Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> → 2 LiOH + BaSO<sub>4</sub>↓</dd>
<dd>Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + BaCl<sub>2</sub> → 2 LiCl + BaSO<sub>4</sub>↓</dd>
<dd>Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>↓ + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></dd>
<dd>Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> —<sup><u>蒸發</u></sup>→ 2 LiHSO<sub>4</sub></dd>
<dd>Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> —<sup><u>-20℃電解</u></sup>→ Li<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub> + H<sub>2</sub>↑</dd></dl><p>此外， 硫酸鋰在高溫下還可以被氫氣、氨等還原劑還原為硫化鋰。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>硫酸鋰可以用來強化玻璃。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E6.89.A9.E5.B1.95.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="扩展阅读">擴展閱讀</span></h2>
<ol><li>硫酸鋰大單晶生長的研究[J]. 劉加民 等. 《山東大學學報(自然科學版)》. 1981年04期</li>
<li>四硼酸鋰-硫酸鋰-氯化鋰-水四元體系288K相平衡研究[J]. 李明 等. 《無機鹽工業》. 2009年05期</li>
<li>25℃時硫酸鋰-乙醇-水三元體系的相平衡研究[J]. 陸宏志 等.《無機鹽工業》. 2009年09期</li></ol>
**硫酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2SO4，固體存在無水物與一水合物。硫酸鋰不形成礬類。

## 製備

將稀硫酸 (1:4) 加入到碳酸鋰的懸浮液中，得到硫酸鋰溶液：

　
: Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + CO2↑ + H2O

將溶液濃縮，析出 Li2SO4·H2O 結晶。將一水合物加熱至 120℃脫水，得到無水物。

## 物理性質

硫酸鋰是白色晶體，可吸收空氣中的水份。易溶於水，難溶於乙醇、丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯和吡啶。

硫酸鋰水溶液的密度及比粘度如下表：

## 化學性質

易溶於水，水溶液呈中性。
硫酸鋰的化學性質主要體現在 Li+ 和 SO42-離子上：

　
: Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2 LiOH + BaSO4↓

　
: Li2SO4 + BaCl2 → 2 LiCl + BaSO4↓

　
: Li2SO4 + K2CO3 → Li2CO3↓ + K2SO4

　
: Li2SO4 + H2SO4 — 蒸發→ 2 LiHSO4

　
: Li2SO4 + H2SO4 —-20℃電解→ Li2S2O8 + H2↑

此外， 硫酸鋰在高溫下還可以被氫氣、氨等還原劑還原為硫化鋰。

## 用途

硫酸鋰可以用來強化玻璃。

## 參考資料

## 擴展閱讀

1. 硫酸鋰大單晶生長的研究 [J]. 劉加民 等. 《山東大學學報 (自然科學版)》. 1981 年 04 期
2. 四硼酸鋰 - 硫酸鋰 - 氯化鋰 - 水四元體系 288K 相平衡研究 [J]. 李明 等. 《無機鹽工業》. 2009 年 05 期
3. 25℃時硫酸鋰 - 乙醇 - 水三元體系的相平衡研究 [J]. 陸宏志 等.《無機鹽工業》. 2009 年 09 期
10377-48-7