<p><b>二氧化鈈</b>是鈈最穩定的氧化物，化學式為PuO<sub>2</sub>。它的顏色可以從黃色變化到橄欖綠色，取決於粒子的大小、溫度和生產方式。</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>二氧化鈽的晶體結構為螢石結構，其中Pu<sup>4+</sup>占據鈣離子的位置，而O<sup>2-</sup>占據氟離子的位置。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>二氧化鈽可以由草酸鈽(IV)在超過1000 °C下煅燒而成。硝酸鈽(IV)和過氧化鈽也可以發生此反應。</p>
<h2><span id=".E6.87.89.E7.94.A8"></span><span id="應用">應用</span></h2>
<p>二氧化鈽可用於放射性同位素加熱器和核電池。</p>
<h2><span id=".E5.8D.B1.E5.AE.B3"></span><span id="危害">危害</span></h2>
<p>二氧化鈽在體內的行為因進入人體的方式而異。攝入二氧化鈽後，大部分會以廢物的形式迅速排出體外，但有一小部分會在胃酸中離解成離子並穿過血液屏障，留在其它器官里。由於其強放射性，二氧化鈽有劇毒。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**二氧化鈈**是鈈最穩定的氧化物，化學式為 PuO2。它的顏色可以從黃色變化到橄欖綠色，取決於粒子的大小、溫度和生產方式。

## 結構

二氧化鈽的晶體結構為螢石結構，其中 Pu4+ 占據鈣離子的位置，而 O2-占據氟離子的位置。

## 製備

二氧化鈽可以由草酸鈽 (IV) 在超過 1000 °C 下煅燒而成。硝酸鈽 (IV) 和過氧化鈽也可以發生此反應。

## 應用

二氧化鈽可用於放射性同位素加熱器和核電池。

## 危害

二氧化鈽在體內的行為因進入人體的方式而異。攝入二氧化鈽後，大部分會以廢物的形式迅速排出體外，但有一小部分會在胃酸中離解成離子並穿過血液屏障，留在其它器官里。由於其強放射性，二氧化鈽有劇毒。

## 參考資料
12059-95-9