<p><b>過碘酸</b>是碘的最高含氧酸，其中碘以+7氧化態存在。它可以以兩種形式存在：化學式為H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub>的正過碘酸和化學式為HIO<sub>4</sub>的偏過碘酸。
</p><p>過碘酸由海因里希·古斯塔夫·馬格努斯和CF Ammermüller於1833年發現。</p>


<h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2>
<p>現代工業規模生產涉及碘酸鈉溶液在鹼性條件下的氧化，或者在PbO<span><br>2</span>陽極上進行電化學氧化，或者通過氯處理：</p>
<dl><dd>IO<span>−<br>3</span> + 6 HO<span>−<br></span> - 2 e<span>−<br></span> → IO<span>5−<br>6</span> + 3 H<span><br>2</span>O <span>     </span> （為方便省略抗衡離子） <span>     </span> <i>E</i>° = -1.6 V</dd>
<dd>IO<span>−<br>3</span> + 6 HO<span>−<br></span> + Cl<span><br>2</span> → IO<span>5−<br>6</span> + 2 Cl<span>−<br></span> + 3 H<span><br>2</span>O</dd></dl><p>原過碘酸在減壓下加熱至100℃可脫水得到偏過碘酸。
</p>
<dl><dd>H<span><br>5</span>IO<span><br>6</span> ⇌ HIO<span><br>4</span> + 2 H<span><br>2</span>O</dd></dl><p>進一步加熱至約150 °C得到五氧化二碘（I<span><br>2</span>O<span><br>5</span>），而不是預期的酸酐［七氧化二碘（I<span><br>2</span>O<span><br>7</span>）］。偏過碘酸也可由各種正過碘酸鹽經稀硝酸處理製得。</p><p><br></p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>正過碘酸有多個酸解離常數。 偏過碘酸的p<i>K</i><sub>a</sub>尚未確定。
</p>
<dl><dd>H<span><br>5</span>IO<span><br>6</span> ⇌ H<span><br>4</span>IO<span>−<br>6</span> + H<span>+<br></span>,<span>     </span> p<i>K</i><sub>a</sub> = 3.29</dd></dl><dl><dd>H<span><br>4</span>IO<span>−<br>6</span> ⇌ H<span><br>3</span>IO<span>2−<br>6</span> + H<span>+<br></span>,<span>     </span> p<i>K</i><sub>a</sub> = 8.31</dd></dl><dl><dd>H<span><br>3</span>IO<span>2−<br>6</span> ⇌ H<span><br>2</span>IO<span>3−<br>6</span> + H<span>+<br></span>,<span>     </span> p<i>K</i><sub>a</sub> = 11.60</dd></dl><p>存在兩種形式的過碘酸，因此形成兩種類型的過碘酸鹽。例如，偏過碘酸鈉NaIO<sub>4</sub>可以由HIO<sub>4</sub>合成，而正過碘酸鈉Na<sub>5</sub>IO<sub>6</sub>可以由H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub>合成。
</p>
<h3><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h3>
<p>正過碘酸形成單斜晶體（空間群P2<sub>1</sub>/<i><sub>n</sub></i>），由一個輕微變形的IO<span><br>6</span>八面體通過橋接氫相互連接組成。五個I-O鍵距離在1.87-1.91 Å範圍內，一個I-O鍵距離為 1.78 Å。
偏過碘酸的結構還包括IO<span><br>6</span>八面體，但是它們通過順共棱與橋氧連接形成一維無限鏈。</p>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>

<p>像所有過碘酸鹽一樣，過碘酸可用於裂解各種1,2-雙官能基化合物。過碘酸會將鄰二醇裂解成兩個醛或酮片段（馬拉普拉德反應）。
</p>

<p>這可用於確定碳水化合物的結構，因為過碘酸可用於打開糖環。該過程通常用於用螢光分子或其他標籤（如生物素）標記糖類。由於該過程需要連位二醇，因此過碘酸鹽氧化通常用於選擇性標記RNA的 3'-末端（核糖具有連位二醇）而不是DNA，因為脫氧核糖沒有連位二醇。
</p><p>過碘酸也被用作中等強度的氧化劑，例如在仲烯丙醇的Babler氧化反應中，通過化學計量的正過碘酸與催化劑PCC將其氧化成烯酮。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<p>具有相似結構的化合物：
</p>
<ul><li>過溴酸、過氯酸相關的高鹵酸</li>
<li>碲酸、氙酸，碲和氙的等電子含氧酸</li></ul><p>化學性質相似的化合物：
</p>
<ul><li>四乙酸鉛（克里格反應）</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**過碘酸**是碘的最高含氧酸，其中碘以 + 7 氧化態存在。它可以以兩種形式存在：化學式為 H5IO6 的正過碘酸和化學式為 HIO4 的偏過碘酸。

過碘酸由海因里希・古斯塔夫・馬格努斯和 CF Ammermüller 於 1833 年發現。

## 合成

現代工業規模生產涉及碘酸鈉溶液在鹼性條件下的氧化，或者在 PbO 
2 陽極上進行電化學氧化，或者通過氯處理：

　
: IO− 
3 + 6 HO− 
  - 2 e− 
  → IO5− 
6 + 3 H 
2O       （為方便省略抗衡離子）       _E_° = -1.6 V

　
: IO− 
3 + 6 HO− 
  + Cl 
2 → IO5− 
6 + 2 Cl− 
  + 3 H 
2O

原過碘酸在減壓下加熱至 100℃可脫水得到偏過碘酸。

　
: H 
5IO 
6 ⇌ HIO 
4 + 2 H 
2O

進一步加熱至約 150 °C 得到五氧化二碘（I 
2O 
5），而不是預期的酸酐［七氧化二碘（I 
2O 
7）］。偏過碘酸也可由各種正過碘酸鹽經稀硝酸處理製得。

 

## 性質

正過碘酸有多個酸解離常數。 偏過碘酸的 p_K_a 尚未確定。

　
: H 
5IO 
6 ⇌ H 
4IO− 
6 + H+ 
,      p_K_a = 3.29

　
: H 
4IO− 
6 ⇌ H 
3IO2− 
6 + H+ 
,      p_K_a = 8.31

　
: H 
3IO2− 
6 ⇌ H 
2IO3− 
6 + H+ 
,      p_K_a = 11.60

存在兩種形式的過碘酸，因此形成兩種類型的過碘酸鹽。例如，偏過碘酸鈉 NaIO4 可以由 HIO4 合成，而正過碘酸鈉 Na5IO6 可以由 H5IO6 合成。

### 結構

正過碘酸形成單斜晶體（空間群 P21/_n_），由一個輕微變形的 IO 
6 八面體通過橋接氫相互連接組成。五個 I-O 鍵距離在 1.87-1.91 Å 範圍內，一個 I-O 鍵距離為 1.78 Å。
偏過碘酸的結構還包括 IO 
6 八面體，但是它們通過順共棱與橋氧連接形成一維無限鏈。

## 反應

像所有過碘酸鹽一樣，過碘酸可用於裂解各種 1,2 - 雙官能基化合物。過碘酸會將鄰二醇裂解成兩個醛或酮片段（馬拉普拉德反應）。

這可用於確定碳水化合物的結構，因為過碘酸可用於打開糖環。該過程通常用於用螢光分子或其他標籤（如生物素）標記糖類。由於該過程需要連位二醇，因此過碘酸鹽氧化通常用於選擇性標記 RNA 的 3'- 末端（核糖具有連位二醇）而不是 DNA，因為脫氧核糖沒有連位二醇。

過碘酸也被用作中等強度的氧化劑，例如在仲烯丙醇的 Babler 氧化反應中，通過化學計量的正過碘酸與催化劑 PCC 將其氧化成烯酮。

## 參見

具有相似結構的化合物：

* 過溴酸、過氯酸相關的高鹵酸
* 碲酸、氙酸，碲和氙的等電子含氧酸

化學性質相似的化合物：

* 四乙酸鉛（克里格反應）

## 參考資料
10450-60-9