<p><b>過溴酸鹽</b>是過溴酸形成的鹽類，含有四面體型的<b>過溴酸根</b>離子—BrO<sub>4</sub><sup>−</sup>，其中溴的氧化態為+7。雖然同樣是鹵素，但不同於過氯酸和過碘酸，過溴酸鹽非常難製備（包括過溴酸）。
過溴酸根離子是很強的氧化劑，pH=14時，BrO<sub>4</sub><sup>−</sup>/Br<sup>−</sup>的還原電位為+0.69 V。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>過溴酸鹽在1968年被首次製備出來，其方法是通過含硒-83的硒酸鹽β衰變來製備。</p>
<dl><dd><sup>83</sup>SeO<sub>4</sub><sup>2−</sup> → <sup>83</sup>BrO<sub>4</sub><sup>−</sup> + β<sup>−</sup></dd></dl><p>之後，通過電解<span>LiBrO<span><br>3</span></span>的方法製得極低產率的過溴酸鹽。</p><p>過溴酸鹽可通過用二氟化氙氧化溴酸鹽製得：
</p>
<dl><dd>BrO<sub>3</sub><sup>−</sup> + XeF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → BrO<sub>4</sub><sup>−</sup> + 2HF + Xe</dd></dl><p>一種較為高效的製備過溴酸鹽的方法是在鹼性條件下通過氟氣來氧化溴製得過溴酸鹽：
</p>
<dl><dd><span>BrO<span>−<br>3</span></span> + <span>F<span><br>2</span></span> + 2 <span>OH<span>−<br></span></span> → <span>BrO<span>−<br>4</span></span> + 2 <span>F<span>−<br></span></span> + <span>H<span><br>2</span>O</span></dd></dl><p>這種製備方法相較於電解法和二氟化氙氧化法更為簡單、高效。
</p><p>2011年發現了一種更為高效的製備方法：過溴酸鹽可以通過次溴酸鹽和和溴酸鹽在鹼性溶液下反應生成過溴酸鹽：</p>
<dl><dd><span>BrO<span>−<br>3</span></span> + <span>BrO<span>−<br></span></span>  → <span>BrO<span>−<br>4</span></span> + <span>Br<span>−<br></span></span></dd></dl><p>鹼性溶液中的過碘酸根合鎳酸鹽可以把溴酸鹽氧化成過溴酸鹽。這是一種成本相對較低且不含氟的合成方法。</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>加熱分解為溴酸鹽和氧氣，如：
</p>
<dl><dd>2 KBrO<sub>4</sub> → 2 KBrO<sub>3</sub> + O<sub>2</sub></dd></dl><p>過溴酸銨加熱分解為氮氣、氧氣、溴和水。</p>
<dl><dd>2 NH<sub>4</sub>BrO<sub>4</sub> → N<sub>2</sub> + 2 O<sub>2</sub> + Br<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>過溴酸銀和鹵代烴反應，可以得到過溴酸酯。</p>
<h2><span id=".E5.8F.A6.E8.AF.B7.E5.8F.82.E9.98.85"></span><span id="另请参阅">另請參閱</span></h2>
<p>常見的過溴酸鹽有：
</p>
<ul><li>過溴酸鈉—NaBrO<sub>4</sub></li></ul>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**過溴酸鹽**是過溴酸形成的鹽類，含有四面體型的**過溴酸根**離子 —BrO4−，其中溴的氧化態為 + 7。雖然同樣是鹵素，但不同於過氯酸和過碘酸，過溴酸鹽非常難製備（包括過溴酸）。
過溴酸根離子是很強的氧化劑，pH=14 時，BrO4−/Br−的還原電位為 + 0.69 V。

## 製備

過溴酸鹽在 1968 年被首次製備出來，其方法是通過含硒 - 83 的硒酸鹽 β 衰變來製備。

　
: 83SeO42− → 83BrO4− + β−

之後，通過電解 LiBrO 
3 的方法製得極低產率的過溴酸鹽。

過溴酸鹽可通過用二氟化氙氧化溴酸鹽製得：

　
: BrO3− + XeF2 + H2O → BrO4− + 2HF + Xe

一種較為高效的製備過溴酸鹽的方法是在鹼性條件下通過氟氣來氧化溴製得過溴酸鹽：

　
: BrO− 
3 + F 
2 + 2 OH− 
  → BrO− 
4 + 2 F− 
  + H 
2O

這種製備方法相較於電解法和二氟化氙氧化法更為簡單、高效。

2011 年發現了一種更為高效的製備方法：過溴酸鹽可以通過次溴酸鹽和和溴酸鹽在鹼性溶液下反應生成過溴酸鹽：

　
: BrO− 
3 + BrO− 
  → BrO− 
4 + Br−

鹼性溶液中的過碘酸根合鎳酸鹽可以把溴酸鹽氧化成過溴酸鹽。這是一種成本相對較低且不含氟的合成方法。

## 性質

加熱分解為溴酸鹽和氧氣，如：

　
: 2 KBrO4 → 2 KBrO3 + O2

過溴酸銨加熱分解為氮氣、氧氣、溴和水。

　
: 2 NH4BrO4 → N2 + 2 O2 + Br2 + 4 H2O

過溴酸銀和鹵代烴反應，可以得到過溴酸酯。

## 另請參閱

常見的過溴酸鹽有：

* 過溴酸鈉 —NaBrO4

## 參考資料
16474-32-1