<p><b>氧化銅</b>（化學式：CuO）是銅的氧化物，為黑色固體。屬於強電解質。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>氧化銅可由氫氧化銅的熱分解製得：</p>
<dl><dd>Cu(OH)<sub>2</sub> —<u><sup>353-363 K</sup></u>→ CuO + H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>氧化銅在一定溫度下，可以被一些具有還原性的氣體還原，如氫氣、碳、一氧化碳、氨等：
</p>
<dl><dd>CuO + CO → Cu + CO<sub>2</sub></dd>
<dd>C + 2 CuO → CO<sub>2</sub>↑ + 2 Cu</dd>
<dd>CuO + H<sub>2</sub> → Cu + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>氧化銅和鋁的混合物在灼熱時會發生爆炸（鋁熱反應）：
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<dl><dd>3 CuO + 2 Al → 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 Cu</dd></dl><p>氧化銅可溶於酸，形成銅鹽，如：
</p>
<dl><dd>CuO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>CuO + 2 HClO<sub>4</sub> → Cu(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**氧化銅**（化學式：CuO）是銅的氧化物，為黑色固體。屬於強電解質。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解。

## 製備

氧化銅可由氫氧化銅的熱分解製得：

　
: Cu(OH)2 —353-363 K→ CuO + H2O

## 化學性質

氧化銅在一定溫度下，可以被一些具有還原性的氣體還原，如氫氣、碳、一氧化碳、氨等：

　
: CuO + CO → Cu + CO2

　
: C + 2 CuO → CO2↑ + 2 Cu

　
: CuO + H2 → Cu + H2O

氧化銅和鋁的混合物在灼熱時會發生爆炸（鋁熱反應）：

　
: 3 CuO + 2 Al → 2Al2O3 + 3 Cu

氧化銅可溶於酸，形成銅鹽，如：

　
: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

　
: CuO + 2 HClO4 → Cu(ClO4)2 + H2O

## 參考文獻
1317-38-0