<p><b>硝酸鎂</b>是鎂元素的硝酸鹽，具有吸濕性，在潮濕的空氣中能快速與水反應形成六水合硝酸鎂[Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O]。硝酸鎂易溶於水或乙醇。水溶液呈中性。
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<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>硝酸鎂的主要用途是濃縮硝酸，並常被用於印刷業及化工業，也用於製造陶瓷和肥料。
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<h2><span id=".E7.94.9F.E7.94.A2"></span><span id="生產">生產</span></h2>
<p>硝酸鎂可由硝酸直接與金屬鎂反應獲得：
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<dl><dd>HNO<sub>3</sub> + Mg → Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 氮氧化物</dd></dl><p>或氧化鎂與硝酸反應：
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<dl><dd>2 HNO<sub>3</sub> + MgO → Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>氫氧化鎂與硝酸銨反應：
</p>
<dl><dd>Mg(OH)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="反應">反應</span></h2>
<p>硝酸鎂與氫氧化鈉反應，生成硝酸鈉及氫氧化鎂：
</p>
<dl><dd>Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NaOH → Mg(OH)<sub>2</sub>↓ + 2 NaNO<sub>3</sub></dd></dl><p>硝酸鎂加熱超過一定溫度時將分解為氧化鎂、二氧化氮及氧氣：
</p>
<dl><dd>2 Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → 2 MgO + 4 NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.80.A3.E7.B5.90"></span><span id="外部連結">外部連結</span></h2>
<ul><li>International Chemical Safety Card 1041 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>Liquid Chemistry</li>
<li>Nitromagnesite Mineral Data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>Magnesium Nitrate MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li></ul>
**硝酸鎂**是鎂元素的硝酸鹽，具有吸濕性，在潮濕的空氣中能快速與水反應形成六水合硝酸鎂 [Mg (NO3)2·6H2O]。硝酸鎂易溶於水或乙醇。水溶液呈中性。

## 用途

硝酸鎂的主要用途是濃縮硝酸，並常被用於印刷業及化工業，也用於製造陶瓷和肥料。

## 生產

硝酸鎂可由硝酸直接與金屬鎂反應獲得：

　
: HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 氮氧化物

或氧化鎂與硝酸反應：

　
: 2 HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

氫氧化鎂與硝酸銨反應：

　
: Mg(OH)2 + 2 NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O

## 反應

硝酸鎂與氫氧化鈉反應，生成硝酸鈉及氫氧化鎂：

　
: Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2 NaNO3

硝酸鎂加熱超過一定溫度時將分解為氧化鎂、二氧化氮及氧氣：

　
: 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1041 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Liquid Chemistry
* Nitromagnesite Mineral Data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Magnesium Nitrate MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
10377-60-3