<p><b>亞碲酸</b>是一種碲的含氧酸，化學式為H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub>。 人們對這種化合物不太了解。其中一種結構簡式為(HO)<sub>2</sub>TeO。原則上，亞碲酸可以由二氧化碲與水反應製得。它形成的鹽卻是眾所周知的，例如亞碲酸氫鉀（KHTeO<sub>3</sub>）。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>亞碲酸可以由亞碲酸鉀和稀硝酸反應而成。</p><p>它也可以由二氯化碲或四氯化碲水解而成。</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ TeCl_{2}+3\ H_{2}O\longrightarrow Te+H_{2}TeO_{3}+4\ HCl} }">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>相較於類似的化合物亞硒酸，亞碲酸只是亞穩定的化合物。在水溶液中用過氧化氫氧化 <span>TeO<span>2−<br>3</span></span> 離子可以得到碲酸根。亞碲酸通常以水溶液的形式存在，是一種弱酸。</p>
<dl><dd>H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O ⇌ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + <span>HTeO<span>−<br>3</span></span><span> </span><i>K</i><sub>a1</sub> = <span>2<span>×</span>10<sup>−3</sup></span></dd>
<dd><span>HTeO<span>−<br>3</span></span> + H<sub>2</sub>O ⇌ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + <span>TeO<span>2−<br>3</span></span><span> </span><i>K</i><sub>a2</sub> = <span>1<span>×</span>10<sup>−8</sup></span></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<p><br></p>
**亞碲酸**是一種碲的含氧酸，化學式為 H2TeO3。 人們對這種化合物不太了解。其中一種結構簡式為 (HO)2TeO。原則上，亞碲酸可以由二氧化碲與水反應製得。它形成的鹽卻是眾所周知的，例如亞碲酸氫鉀（KHTeO3）。

## 製備

亞碲酸可以由亞碲酸鉀和稀硝酸反應而成。

它也可以由二氯化碲或四氯化碲水解而成。

　
: $\mathrm {2\ TeCl_{2}+3\ H_{2}O\longrightarrow Te+H_{2}TeO_{3}+4\ HCl} $

## 性質

相較於類似的化合物亞硒酸，亞碲酸只是亞穩定的化合物。在水溶液中用過氧化氫氧化 TeO2− 
3 離子可以得到碲酸根。亞碲酸通常以水溶液的形式存在，是一種弱酸。

　
: H2TeO3 + H2O ⇌ H3O+ + HTeO− 
3 _K_a1 = 2×10−3

　
: HTeO− 
3 + H2O ⇌ H3O+ + TeO2− 
3 _K_a2 = 1×10−8

## 參考資料
10049-23-7