<p><b>過氯酸鎂</b>是一種強氧化劑，化學式為Mg(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>。它可以由氧化鎂溶於30%過氯酸製得：
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<dl><dd>MgO + 2HClO<sub>4</sub> → Mg(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>反應過程需不斷攪拌，分多次緩慢加入氧化鎂粉末，緩慢滴加過氯酸溶液，溶液呈弱酸性後停止滴加。然後用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，液體表面剛出現結晶薄膜時停止加熱，然後過濾可得六水合過氯酸鎂，再真空加熱製得無水過氯酸鎂。
</p><p>或者使飽和過氯酸鈉溶液與氯化鎂發生複分解反應，過濾除去氯化鈉，再用上述方法結晶：
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<dl><dd>MgCl<sub>2</sub> + 2NaClO<sub>4</sub> → Mg(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 2NaCl</dd></dl><p>過氯酸鎂加熱到250 °C即分解並放出氧氣，與還原劑、有機化合物、易燃物混合易爆炸。它的標準莫耳生成熱為-568.90 kJ mol<sup>-1</sup>。</p><p>無水過氯酸鎂是白色多孔的物質。它的溶解熱相當高，因此過氯酸鎂在溶液中反應時需用大量水稀釋。它是實驗室常用的乾燥劑，被用於乾燥氣體樣品，它的吸水效率（指足量乾燥劑與水蒸氣完全反應後氣體中的水蒸氣濃度）僅次於五氧化二磷，比濃硫酸、氫氧化鉀、無水氯化鈣等乾燥劑高得多。它吸水量也很大，最多可達自身質量的60%。
</p><p>過氯酸鎂遇到水蒸氣即結合成六水合過氯酸鎂：
</p>
<dl><dd>Mg(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>O → Mg(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>無水過氯酸鎂能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽，可用來分析有機化合物的成分(會吸收水分)，但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸，因此必須謹慎使用。科學家也建議不再使用它，因為過氯酸鹽對人體有害，吸過水的過氯酸鎂在250 °C時真空加熱，失去6分子結晶水，又得到無水過氯酸鎂。
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**過氯酸鎂**是一種強氧化劑，化學式為 Mg (ClO4)2。它可以由氧化鎂溶於 30% 過氯酸製得：

　
: MgO + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + H2O

反應過程需不斷攪拌，分多次緩慢加入氧化鎂粉末，緩慢滴加過氯酸溶液，溶液呈弱酸性後停止滴加。然後用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，液體表面剛出現結晶薄膜時停止加熱，然後過濾可得六水合過氯酸鎂，再真空加熱製得無水過氯酸鎂。

或者使飽和過氯酸鈉溶液與氯化鎂發生複分解反應，過濾除去氯化鈉，再用上述方法結晶：

　
: MgCl2 + 2NaClO4 → Mg(ClO4)2 + 2NaCl

過氯酸鎂加熱到 250 °C 即分解並放出氧氣，與還原劑、有機化合物、易燃物混合易爆炸。它的標準莫耳生成熱為 - 568.90 kJ mol-1。

無水過氯酸鎂是白色多孔的物質。它的溶解熱相當高，因此過氯酸鎂在溶液中反應時需用大量水稀釋。它是實驗室常用的乾燥劑，被用於乾燥氣體樣品，它的吸水效率（指足量乾燥劑與水蒸氣完全反應後氣體中的水蒸氣濃度）僅次於五氧化二磷，比濃硫酸、氫氧化鉀、無水氯化鈣等乾燥劑高得多。它吸水量也很大，最多可達自身質量的 60%。

過氯酸鎂遇到水蒸氣即結合成六水合過氯酸鎂：

　
: Mg(ClO4)2 + 6H2O → Mg(ClO4)2·6H2O

無水過氯酸鎂能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽，可用來分析有機化合物的成分 (會吸收水分)，但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸，因此必須謹慎使用。科學家也建議不再使用它，因為過氯酸鹽對人體有害，吸過水的過氯酸鎂在 250 °C 時真空加熱，失去 6 分子結晶水，又得到無水過氯酸鎂。

## 參考資料
10034-81-8