<p><b>六氟化鉑</b>，即<b>氟化鉑(VI)</b>，是一個深紅色的揮發性固體，化學式為PtF<sub>6</sub>。該化合物中的鉑為+6氧化態，只有四個<i>d</i>電子，呈順磁性，基態時為三線態。
</p><p>PtF<sub>6</sub>是很強的氧化劑和氟化劑。最熟知的是它與氙生成"XePtF<sub>6</sub>"六氟合鉑酸氙的反應，後者是第一個製得的惰性氣體化合物。此外，六氟化鉑也可以氧化氧氣，生成含有二氧基（O<sub>2</sub><sup>+</sup>）的化合物「六氟合鉑(V)酸二氧基」(O<sub>2</sub>)<sup>+</sup>[PtF<sub>6</sub>]<sup>−</sup>。
</p><p>固態和氣態六氟化鉑都為八面體構型，Pt-F鍵長185pm。</p>
<h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2>
<p>PtF<sub>6</sub>首次由金屬鉑與氟氣化合製備：</p>
<dl><dd>Pt + 3 F<sub>2</sub> → PtF<sub>6</sub></dd></dl><p>此外六氟化鉑也可由PtF<sub>5</sub>的歧化反應得到。PtF<sub>5</sub>可由氟化PtCl<sub>2</sub>製得：
</p>
<dl><dd>PtCl<sub>2</sub> + 2.5 F<sub>2</sub> → PtF<sub>5</sub> + Cl<sub>2</sub></dd>
<dd>2 PtF<sub>5</sub> → PtF<sub>6</sub> + PtF<sub>4</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.BB.B6.E4.BC.B8.E9.98.85.E8.AF.BB"></span><span id="延伸阅读">延伸閱讀</span></h2>
<ul><li>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</li></ul>
**六氟化鉑**，即**氟化鉑 (VI)**，是一個深紅色的揮發性固體，化學式為 PtF6。該化合物中的鉑為 + 6 氧化態，只有四個 _d_ 電子，呈順磁性，基態時為三線態。

PtF6 是很強的氧化劑和氟化劑。最熟知的是它與氙生成 "XePtF6" 六氟合鉑酸氙的反應，後者是第一個製得的惰性氣體化合物。此外，六氟化鉑也可以氧化氧氣，生成含有二氧基（O2+）的化合物「六氟合鉑 (V) 酸二氧基」(O2)+[PtF6]−。

固態和氣態六氟化鉑都為八面體構型，Pt-F 鍵長 185pm。

## 合成

PtF6 首次由金屬鉑與氟氣化合製備：

　
: Pt + 3 F2 → PtF6

此外六氟化鉑也可由 PtF5 的歧化反應得到。PtF5 可由氟化 PtCl2 製得：

　
: PtCl2 + 2.5 F2 → PtF5 + Cl2

　
: 2 PtF5 → PtF6 + PtF4

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
13693-05-5