<p><b>氫氧化鉛</b>，是一種無機化合物，其化學式為Pb(OH)<sub>2</sub>，是鉛的氫氧化物，由一個2價的鉛和2個氫氧根離子(OH<sup>-</sup>)組成。<b>氫氧化鉛</b>是一種鉛鏽（其他還有:一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛），氫氧化鉛常溫下為固體，外觀通常是白色的，當鉛放在水裡久了生鏽生成的鉛鏽含有<b>氫氧化鉛</b>。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.82.99"></span><span id="制備">制備</span></h2>
<p>氫氧化鉛可以由氫氧化鈉或氫氧化鉀與硝酸鉛反應製得</p>
<dl><dd>Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2NaOH → Pb(OH)<sub>2</sub> + 2NaNO<sub>3</sub></dd></dl><p>鉛在水中(要含氧)也會緩慢的生成氫氧化鉛，若至於碳酸水則會加快這個反應</p>
<dl><dd>2Pb + O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → 2Pb(OH)<sub>2</sub></dd></dl><p><mark class="template-facttext" title="需要提供文獻來源">用其他方式制出的氫氧化鉛其純度都不高，會是一種混合物，含氫氧化鉛、氫氧化氧鉛、硝酸氫氧化鉛</mark></p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="性質">性質</span></h2>
<p>氫氧化鉛是一種白色無定形粉末，兩性，它溶解在水中呈弱鹼性。它在脫水溫度130 °C和145°C時會分解為一氧化鉛和水。
</p>
<dl><dd>Pb(OH)<sub>2</sub><sup><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\xrightarrow {\ 145^{o}C\ }}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\xrightarrow {\ 145^{o}C\ }}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></sup>PbO + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>氫氧化鉛與二氧化碳反應會形成碳酸鉛
</p>
<dl><dd>Pb(OH)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> → PbCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>氫氧化鉛接觸酸會形成對應的鉛鹽(如接觸硫酸形成硫酸鉛、若接觸檸檬酸也會形成檸檬酸鉛、接觸硝酸則形成硝酸鉛)
</p>
<dl><dd>Pb(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → PbSO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>3Pb(OH)<sub>2</sub> + 2C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub> → Pb<sub>3</sub>(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>O<sub>7</sub>)<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>Pb(OH)<sub>2</sub> + 2HNO<sub>3</sub> → Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>當它溶解於強鹼溶液的羥基形成一個複雜的離子[Pb(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>、Pb<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub><sup>4+</sup>、Pb<sub>3</sub>(OH)<sub>4</sub><sup>2+</sup>、Pb<sub>6</sub>O(OH)<sub>6</sub><sup>4+</sup>. 和形成鉛酸鹽</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.A6.8B"></span><span id="參見">參見</span></h2>
<ul><li>鉛鏽</li>
<li>一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛</li></ul><h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E6.96.87.E7.8D.BB"></span><span id="參考文獻">參考文獻</span></h2>
**氫氧化鉛**，是一種無機化合物，其化學式為 Pb (OH)2，是鉛的氫氧化物，由一個 2 價的鉛和 2 個氫氧根離子 (OH-) 組成。**氫氧化鉛**是一種鉛鏽（其他還有：一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛），氫氧化鉛常溫下為固體，外觀通常是白色的，當鉛放在水裡久了生鏽生成的鉛鏽含有**氫氧化鉛**。

## 制備

氫氧化鉛可以由氫氧化鈉或氫氧化鉀與硝酸鉛反應製得

　
: Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3

鉛在水中 (要含氧) 也會緩慢的生成氫氧化鉛，若至於碳酸水則會加快這個反應

　
: 2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

用其他方式制出的氫氧化鉛其純度都不高，會是一種混合物，含氫氧化鉛、氫氧化氧鉛、硝酸氫氧化鉛

## 性質

氫氧化鉛是一種白色無定形粉末，兩性，它溶解在水中呈弱鹼性。它在脫水溫度 130 °C 和 145°C 時會分解為一氧化鉛和水。

　
: Pb(OH)2 ${\xrightarrow {\ 145^{o}C\ }}$ PbO + H2O

氫氧化鉛與二氧化碳反應會形成碳酸鉛

　
: Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O

氫氧化鉛接觸酸會形成對應的鉛鹽 (如接觸硫酸形成硫酸鉛、若接觸檸檬酸也會形成檸檬酸鉛、接觸硝酸則形成硝酸鉛)

　
: Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O

　
: 3Pb(OH)2 + 2C6H8O7 → Pb3(C6H5O7)2 + 3H2O

　
: Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O

當它溶解於強鹼溶液的羥基形成一個複雜的離子 [Pb (OH)4]2−、Pb4(OH)44+、Pb3(OH)42+、Pb6O(OH)64+. 和形成鉛酸鹽

## 參見

* 鉛鏽
* 一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛

## 參考文獻
19783-14-3