<p><b>鹼式乙酸鐵</b>是一種配位化合物，化學式為[Fe<sub>3</sub>O(OAc)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>]OAc （OAc為CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub><sup>−</sup>）。其為一種鹽，由[Fe<sub>3</sub>(μ<sup>3</sup>-O)(OAc)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>]<sup>+</sup>陽離子及乙酸根陰離子組成。常以是否生成此紅棕色配合物來檢驗三價鐵離子。
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<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84.E4.B8.8E.E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="结构与合成">結構與合成</span></h2>
<p>可通過向含三價鐵的水溶液加乙酸鹽獲得鹼式乙酸鐵。也可以先用固體鐵與過氧化氫反應生成氫氧化亞鐵（和/或）氫氧化鐵，然後再將其與乙酸或乙酸鹽反應。
</p><p>早期研究表明其有三中心。八面體鐵中心互相等價，有六個氧基配體，其中一個是位於等邊三角形中心的三重橋頭氧。因該鐵化合物含氧基配體，早期即為人所知。若忽略其24個氫中心，陽離子具有D<sub>3h</sub>對稱性。
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<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>三金屬框的水性終端配體可以由其它配體取代，如吡啶和二甲基甲醯胺。交換陰離子可以得到許多不同的鹽，如[Fe<sub>3</sub>(μ<sup>3</sup>-O)(OAc)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>]Cl。還原陽離子能得到含一個二價鐵和兩個三價鐵中心的中性混合價態衍生物。也有混合了不同金屬的化合物，如[Fe<sub>2</sub>CoO(OAc)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>3</sub>]。
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<h2><span id=".E7.9B.B8.E5.85.B3.E5.8C.96.E5.90.88.E7.89.A9"></span><span id="相关化合物">相關化合物</span></h2>
<p>鉻、釕、釩、銠也能形成類似的化合物。有人稱用乙酸銀和氯化鐵反應可以生成紅色的三乙酸鐵（無氧基配體）。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>鐵、乙酸及空氣加熱製備的分散鹼式乙酸鐵常用作染料和媒染劑。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83"></span><span id="参考">參考</span></h2>

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**鹼式乙酸鐵**是一種配位化合物，化學式為 [Fe3O(OAc)6(H2O)3] OAc （OAc 為 CH3CO2−）。其為一種鹽，由 [Fe3(μ3-O)(OAc)6(H2O)3]+ 陽離子及乙酸根陰離子組成。常以是否生成此紅棕色配合物來檢驗三價鐵離子。

## 結構與合成

可通過向含三價鐵的水溶液加乙酸鹽獲得鹼式乙酸鐵。也可以先用固體鐵與過氧化氫反應生成氫氧化亞鐵（和 / 或）氫氧化鐵，然後再將其與乙酸或乙酸鹽反應。

早期研究表明其有三中心。八面體鐵中心互相等價，有六個氧基配體，其中一個是位於等邊三角形中心的三重橋頭氧。因該鐵化合物含氧基配體，早期即為人所知。若忽略其 24 個氫中心，陽離子具有 D3h 對稱性。

## 反應

三金屬框的水性終端配體可以由其它配體取代，如吡啶和二甲基甲醯胺。交換陰離子可以得到許多不同的鹽，如 [Fe3(μ3-O)(OAc)6(H2O)3] Cl。還原陽離子能得到含一個二價鐵和兩個三價鐵中心的中性混合價態衍生物。也有混合了不同金屬的化合物，如 [Fe2CoO(OAc)6(H2O)3]。

## 相關化合物

鉻、釕、釩、銠也能形成類似的化合物。有人稱用乙酸銀和氯化鐵反應可以生成紅色的三乙酸鐵（無氧基配體）。

## 用途

鐵、乙酸及空氣加熱製備的分散鹼式乙酸鐵常用作染料和媒染劑。

## 參考
12562-77-5