<p><b>氫氧化亞鉈</b>化學式為TlOH，是鉈(I)的氫氧化物。與其它鉈(I)化合物同樣具有強毒性，並具有腐蝕性。
</p>


<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.82.99"></span><span id="製備">製備</span></h2>
<p>在硫酸亞鉈溶液中加入等當量的氫氧化鋇後濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的TlOH溶液：
</p><p>Tl<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub>  → 2 TlOH + BaSO<sub>4</sub>↓
</p><p>蒸發後之可得黃色的TlOH晶體。
</p><p>將氧化亞鉈溶於水也可以製得:
</p><p>Tl<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O → 2 TlOH
</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="性質">性質</span></h2>
<p>純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。
可溶於水和乙醇，水溶液顯強鹼性。弱於鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃。
</p><p>2 TlOH + CO<sub>2</sub> → Tl<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
</p><p>其鹼的電離常數為：
</p><p>TlOH <span>⇌</span>  Tl<sup>+</sup> + OH<sup>−</sup>,　　p<i>K</i><sub>b</sub> = 0.5
</p><p>加熱到100℃脫水生成黑色Tl<sub>2</sub>O（熔點597℃）。
</p><p>2 TlOH → Tl<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O
</p><p>在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl(OH)<sub>3</sub>，其標準電極電勢為：
</p><p>Tl(OH)<sub>3</sub> + 2e<sup>−</sup> <span>⇌</span>  TlOH + 2 OH<sup>−</sup>,　　<i>E</i>°= −0.05 V
</p><p>氫氧化亞鉈是離子化合物，電解時從溶液中沉積出鉈。
</p>
<h2><span id=".E6.BA.B6.E8.A7.A3.E5.BA.A6"></span><span id="溶解度">溶解度</span></h2>
<p>氫氧化亞鉈的溶解度如下表：
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>氫氧化亞鉈的水溶液可以作為製取其他亞鉈化合物的原料，但不適用製備游離的氫氧化亞鉈固體。氫氧化亞鉈固體可以用在氧氣的存在下鉈和乙醇反應製得。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>

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**氫氧化亞鉈**化學式為 TlOH，是鉈 (I) 的氫氧化物。與其它鉈 (I) 化合物同樣具有強毒性，並具有腐蝕性。

## 製備

在硫酸亞鉈溶液中加入等當量的氫氧化鋇後濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的 TlOH 溶液：

Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4↓

蒸發後之可得黃色的 TlOH 晶體。

將氧化亞鉈溶於水也可以製得:

Tl2O + H2O → 2 TlOH

## 性質

純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。
可溶於水和乙醇，水溶液顯強鹼性。弱於鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃。

2 TlOH + CO2 → Tl2CO3 + H2O

其鹼的電離常數為：

TlOH ⇌ Tl+ + OH−,　　p_K_b = 0.5

加熱到 100℃脫水生成黑色 Tl2O（熔點 597℃）。

2 TlOH → Tl2O + H2O

在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl (OH)3，其標準電極電勢為：

Tl(OH)3 + 2e− ⇌ TlOH + 2 OH−,　　_E_°= −0.05 V

氫氧化亞鉈是離子化合物，電解時從溶液中沉積出鉈。

## 溶解度

氫氧化亞鉈的溶解度如下表：

## 用途

氫氧化亞鉈的水溶液可以作為製取其他亞鉈化合物的原料，但不適用製備游離的氫氧化亞鉈固體。氫氧化亞鉈固體可以用在氧氣的存在下鉈和乙醇反應製得。

## 參考資料
12026-06-1