<p><b>硫酸亞銅</b>化學式為Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>，是銅(I)的硫酸鹽(在Cu(I)氧化態中，3d電子層已全充滿)，是離子化合物，常溫下為灰色固體，屬斜方晶系。硫酸亞銅有反磁性。由於Cu<sup>+</sup>不穩定，Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶於水或加熱發生歧化反應：
</p>
<dl><dd>Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Cu + CuSO<sub>4</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2>
<p>可通過氧化亞銅與硫酸二甲酯(CH<sub>3</sub>O)<sub>2</sub>SO<sub>2</sub>或硫酸二乙酯(CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>SO<sub>2</sub>在約160 °C反應制得，副產物是甲醚或乙醚。
</p><p>濃硫酸和銅在180-220℃反應也能生成硫酸亞銅：
</p>
<dl><dd>2Cu+2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+SO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>硫酸亞銅在乾燥的空氣中穩定，遇水立即分解成硫酸銅(II)、氧化銅(II)和銅單質。硫酸亞銅能定量地還原羥胺為氨。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**硫酸亞銅**化學式為 Cu2SO4，是銅 (I) 的硫酸鹽 (在 Cu (I) 氧化態中，3d 電子層已全充滿)，是離子化合物，常溫下為灰色固體，屬斜方晶系。硫酸亞銅有反磁性。由於 Cu+ 不穩定，Cu2SO4 溶於水或加熱發生歧化反應：

　
: Cu2SO4 → Cu + CuSO4

## 合成

可通過氧化亞銅與硫酸二甲酯 (CH3O)2SO2 或硫酸二乙酯 (CH3CH2O)2SO2 在約 160 °C 反應制得，副產物是甲醚或乙醚。

濃硫酸和銅在 180-220℃反應也能生成硫酸亞銅：

　
: 2Cu+2H2SO4→Cu2SO4+SO2+2H2O

## 化學性質

硫酸亞銅在乾燥的空氣中穩定，遇水立即分解成硫酸銅 (II)、氧化銅 (II) 和銅單質。硫酸亞銅能定量地還原羥胺為氨。

## 參考資料
17599-81-4