<p><b>一氧化硫</b>是一種無機化合物，化學式為SO。它只能以低濃度氣體存在。當濃縮或進入凝聚相，它會二聚成S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>。在太空已經檢測到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。
</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84.E5.92.8C.E6.88.90.E9.94.AE"></span><span id="结构和成键">結構和成鍵</span></h2>
<p>一氧化硫的基態和O<sub>2</sub>和S<sub>2</sub>相似，為三線態。也就是說，一氧化硫中有兩個不成對的電子。其中的S−O 鍵長是148.1 pm，和其它低氧化硫（例如S<sub>8</sub>O中的S−O鍵長為148 pm）的鍵長類似，但比氣態S<sub>2</sub>O（146 pm）、SO<sub>2</sub>（143.1 pm）和SO<sub>3</sub>（142 pm）的鍵長長。</p><p>近紅外線可以將一氧化硫激發到單線態（沒有不成對電子）。它的反應性比基態三線態高，就和單線態氧比三線態氧更具反應性一樣。</p>
<h2><span id=".E7.94.9F.E4.BA.A7.E5.92.8C.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="生产和反应">生產和反應</span></h2>
<p>作為有機合成試劑的一氧化硫的生產主要集中在使用可以「擠出」SO的化合物。這些化合物包括相對簡單的<span data-orig-title="氧化硫丙环" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="ethylene episulfoxide"><span>氧化硫丙環</span></span>或是C<sub>10</sub>H<sub>6</sub>S<sub>3</sub>O的分解：
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<dl><dd>C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>SO  → C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + SO</dd></dl><p>SO分子是熱力學不穩定的，會二聚成S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>。SO會和烯烴、炔烴和二烯加成，形成環硫化物，也就是有含硫三元環的化合物。</p>
<h3><span id=".E5.9C.A8.E6.9E.81.E7.AB.AF.E6.9D.A1.E4.BB.B6.E4.B8.8B.E7.9A.84.E4.BA.A7.E7.94.9F"></span><span id="在极端条件下的产生">在極端條件下的產生</span></h3>
<p>在實驗室中，一氧化硫可以通過二氧化硫和硫蒸汽<span data-orig-title="辉光放电" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="glow discharge"><span>輝光放電</span></span>而成。在含有一些溶解的惰性氣體的濃硫酸單氣泡聲致發光中也檢測到了一氧化硫。</p><p>一氧化硫基於以下反應的化學發光：</p>
<dl><dd>SO + O<sub>3</sub> →  SO<sub>2</sub>* + O<sub>2</sub></dd>
<dd>SO<sub>2</sub>* →  SO<sub>2</sub> + h<i>ν</i></dd></dl><p>其中*指激發態。
</p>
<h2><span id=".E5.AD.98.E5.9C.A8"></span><span id="存在">存在</span></h2>
<h3><span id=".E4.BD.9C.E4.B8.BA.E9.85.8D.E4.BD.93"></span><span id="作为配体">作為配體</span></h3>
<p>SO配體可以以多種方式鍵合：</p>
<ul><li>角形M−O−S結構的終端配體，例如氟氧化鈦的配體</li>
<li>角形M−S−O結構的終端配體，類似角形的亞硝基配體</li>
<li>通過硫原子和兩個或三個金屬中心橋接，例如Fe<sub>3</sub>(<i>μ</i><sup>3</sup>-S)(<i>μ</i><sup>3</sup>-SO)(CO)<sub>9</sub></li>
<li>與釩、鈮和鉭的<i>η</i><sup>2</sup>側向配位（d–π相互作用）</li></ul><h3><span id=".E5.A4.A9.E4.BD.93.E5.8C.96.E5.AD.A6"></span><span id="天体化学">天體化學</span></h3>
<p>人們已經在木星的衛星之一木衛一周圍的大氣和電漿體環面中檢測到一氧化硫。它也存在於金星的大氣中，海爾-波普彗星中和星際物質里。</p><p>在木衛一中，一氧化硫被認為是由火山活動和光化學路徑生成的。主要光化學反應如下：</p>
<dl><dd>O  +  S<sub>2</sub>  →  S  +  SO</dd>
<dd>SO<sub>2</sub>  → SO  +  O</dd></dl><p>一氧化硫也被發現存在於天鵝座NML。</p>
<h3><span id=".E7.94.9F.E7.89.A9.E5.8C.96.E5.AD.A6"></span><span id="生物化学">生物化學</span></h3>
<p>一氧化硫可能具有一些生物活性。從反應產物羰基硫和二氧化硫推斷，豬的冠狀動脈中有瞬態的一氧化硫。</p>
<h2><span id=".E5.8F.8C.E9.98.B3.E7.A6.BB.E5.AD.90"></span><span id="双阳离子">雙陽離子</span></h2>
<p>二氧化硫 SO<sub>2</sub>在六甲苯 C<sub>6</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>存在下可以被超強酸HF·AsF<sub>5</sub>質子化，產生非剛性的<span data-orig-title="π配合物" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Pi complex"><span>π配合物</span></span> C<sub>6</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>SO<sup>2+</sup>。其中的SO<sup>2+</sup>陽離子可以在苯環上無障礙移動。這個雙陽離子的S−O鍵長為142.4(2) pm。</p>
<dl><dd>C<sub>6</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub> + SO<sub>2</sub> + 3 HF·AsF<sub>5</sub> → [C<sub>6</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>SO][AsF<sub>6</sub>]<sub>2</sub> + [H<sub>3</sub>O][AsF<sub>6</sub>]</dd></dl><h2><span id=".E4.BA.8C.E8.81.9A.E4.BD.93"></span><span id="二聚体">二聚體</span></h2>



<p>一氧化硫會二聚成二氧化二硫（S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>）。它是一種平面型分子，對稱群 <i>C</i><sub>2v</sub>。它的S-S鍵長為202.45 pm，S−O鍵長為145.8 pm，比一氧化硫單體的短。它的O−S−S鍵角為112.7°。 S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>的偶極矩為3.17 D。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**一氧化硫**是一種無機化合物，化學式為 SO。它只能以低濃度氣體存在。當濃縮或進入凝聚相，它會二聚成 S2O2。在太空已經檢測到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。

## 結構和成鍵

一氧化硫的基態和 O2 和 S2 相似，為三線態。也就是說，一氧化硫中有兩個不成對的電子。其中的 S−O 鍵長是 148.1 pm，和其它低氧化硫（例如 S8O 中的 S−O 鍵長為 148 pm）的鍵長類似，但比氣態 S2O（146 pm）、SO2（143.1 pm）和 SO3（142 pm）的鍵長長。

近紅外線可以將一氧化硫激發到單線態（沒有不成對電子）。它的反應性比基態三線態高，就和單線態氧比三線態氧更具反應性一樣。

## 生產和反應

作為有機合成試劑的一氧化硫的生產主要集中在使用可以「擠出」SO 的化合物。這些化合物包括相對簡單的氧化硫丙環或是 C10H6S3O 的分解：

　
: C2H4SO → C2H4 + SO

SO 分子是熱力學不穩定的，會二聚成 S2O2。SO 會和烯烴、炔烴和二烯加成，形成環硫化物，也就是有含硫三元環的化合物。

### 在極端條件下的產生

在實驗室中，一氧化硫可以通過二氧化硫和硫蒸汽輝光放電而成。在含有一些溶解的惰性氣體的濃硫酸單氣泡聲致發光中也檢測到了一氧化硫。

一氧化硫基於以下反應的化學發光：

　
: SO + O3 → SO2\* + O2

　
: SO2\* → SO2 + h_ν_

其中 \* 指激發態。

## 存在

### 作為配體

SO 配體可以以多種方式鍵合：

* 角形 M−O−S 結構的終端配體，例如氟氧化鈦的配體
* 角形 M−S−O 結構的終端配體，類似角形的亞硝基配體
* 通過硫原子和兩個或三個金屬中心橋接，例如 Fe3(_μ_3-S)(_μ_3-SO)(CO)9
* 與釩、鈮和鉭的 _η_2 側向配位（d–π 相互作用）

### 天體化學

人們已經在木星的衛星之一木衛一周圍的大氣和電漿體環面中檢測到一氧化硫。它也存在於金星的大氣中，海爾 - 波普彗星中和星際物質里。

在木衛一中，一氧化硫被認為是由火山活動和光化學路徑生成的。主要光化學反應如下：

　
: O + S2 → S + SO

　
: SO2 → SO + O

一氧化硫也被發現存在於天鵝座 NML。

### 生物化學

一氧化硫可能具有一些生物活性。從反應產物羰基硫和二氧化硫推斷，豬的冠狀動脈中有瞬態的一氧化硫。

## 雙陽離子

二氧化硫 SO2 在六甲苯 C6(CH3)6 存在下可以被超強酸 HF・AsF5 質子化，產生非剛性的 π 配合物 C6(CH3)6SO2+。其中的 SO2+ 陽離子可以在苯環上無障礙移動。這個雙陽離子的 S−O 鍵長為 142.4 (2) pm。

　
: C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]

## 二聚體

一氧化硫會二聚成二氧化二硫（S2O2）。它是一種平面型分子，對稱群 _C_2v。它的 S-S 鍵長為 202.45 pm，S−O 鍵長為 145.8 pm，比一氧化硫單體的短。它的 O−S−S 鍵角為 112.7°。 S2O2 的偶極矩為 3.17 D。

## 參考資料
13827-32-2