<p><b>氯化鋇</b>（化學式：BaCl<sub>2</sub>）是鋇的氯化物，有毒，灼燒時產生黃綠色的光。
</p>


<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.A4.87"></span><span id="製备">製備</span></h2>
<p>氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：
</p>
<dl><dd>BaSO<sub>4</sub> + 4 C → BaS + 4 CO（加熱）</dd>
<dd>BaS + CaCl<sub>2</sub> → BaCl<sub>2</sub> + CaS （溶掉混合物）</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="化學性質">化學性質</span></h2>
<p>氯化鋇溶於水解離為Ba<sup>2+</sup>和Cl<sup>-</sup>，解離出的離子可以產生沉澱反應：</p>
<dl><dd>BaCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NaCl + BaSO<sub>4</sub>↓</dd>
<dd>BaCl<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> → 2 KCl + BaCrO<sub>4</sub>↓</dd>
<dd>BaCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> → 2 NaCl + BaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>↓</dd>
<dd>BaCl<sub>2</sub> + 2 AgNO<sub>3</sub> → 2 AgCl↓ + Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></dd></dl><p>在1000℃，熔化的氯化鋇和鈉有如下平衡：</p>
<dl><dd>2 Na + BaCl<sub>2</sub> ↔ 2 NaCl + Ba</dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>雖然價格便宜，但氯化鋇的用處有限。在工業中，氯化鋇主要用於腐蝕性氯工廠的滷水溶液的淨化，也用於熱處理鹽的製造和鋼的硬化。 它的毒性限制了它的應用。
</p><p>在實驗室，它可用來測試硫酸鹽。
</p>
<h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8"></span><span id="安全">安全</span></h2>
<p>氯化鋇與其它的水溶性鋇鹽一樣，因其可在水溶液中離解出鋇離子，所以都是有高毒性的。可溶性鋇鹽中毒通常使用硫酸鉀或硫酸鎂作為解毒劑，它們會反應產生硫酸鋇，因其不溶性而相對於氯化鋇則為無毒的。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**氯化鋇**（化學式：BaCl2）是鋇的氯化物，有毒，灼燒時產生黃綠色的光。

## 製備

氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：

　
: BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO（加熱）

　
: BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS （溶掉混合物）

## 化學性質

氯化鋇溶於水解離為 Ba2+ 和 Cl-，解離出的離子可以產生沉澱反應：

　
: BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4↓

　
: BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaCrO4↓

　
: BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4↓

　
: BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2

在 1000℃，熔化的氯化鋇和鈉有如下平衡：

　
: 2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba

## 用途

雖然價格便宜，但氯化鋇的用處有限。在工業中，氯化鋇主要用於腐蝕性氯工廠的滷水溶液的淨化，也用於熱處理鹽的製造和鋼的硬化。 它的毒性限制了它的應用。

在實驗室，它可用來測試硫酸鹽。

## 安全

氯化鋇與其它的水溶性鋇鹽一樣，因其可在水溶液中離解出鋇離子，所以都是有高毒性的。可溶性鋇鹽中毒通常使用硫酸鉀或硫酸鎂作為解毒劑，它們會反應產生硫酸鋇，因其不溶性而相對於氯化鋇則為無毒的。

## 參考文獻
10361-37-2