<p><b>硝醯氟</b>（化學式：NO<sub>2</sub>F）是最常見的硝醯鹽之一。它首先由莫瓦桑於1905年製得。</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>硝醯氟與硝酸根離子是等電子體，也為平面結構。通常狀態下為無色氣體，共價性較強，熔點-166°C，沸點-72.5°C，N-F鍵長135pm，偶極矩0.47D。ΔH<sub>f</sub>°(298K)為-80kJ/mol，ΔG<sub>f</sub>°(298K)為-37.2kJ/mol。溶於氟化氫時，完全離解為直線型的 [NO<sub>2</sub>]<sup>+</sup> 離子。</p><p>硝醯氟是很強的氧化劑和氟化劑，同時有很強的硝化性，可以將大部分金屬轉化為相應的氧化物、氟化物或氟氧化物，也可以與大部分非金屬反應，生成硝醯鹽，與有機物反應則生成對應的硝基取代物。比如它與金屬鋅反應時，會生成氧化鋅和氟化鋅的混合物，而與金屬鉻反應，則生成鉻醯氟（CrO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>）。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {Zn+2NO_{2}F\rightarrow ZnF_{2}+2NO_{2}\,}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd>
<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {Zn+NO_{2}\rightarrow ZnO+NO\,}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>與硼反應，先生成三氟化硼，進一步反應生成氟硼酸硝醯：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {B+3NO_{2}F\rightarrow BF_{3}+3NO_{2}\,}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd>
<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {NO_{2}F+BF_{3}\rightarrow NO_{2}BF_{4}\,}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {NO_{2}F+BF_{3}\rightarrow NO_{2}BF_{4}\,}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>硝醯氟也可作為 F<sup>−</sup> 供體。它與三氧化硫反應，可以得到 NO<sub>2</sub>(SO<sub>3</sub>F)； 與七氟化碘反應，生成 [NO<sub>2</sub>]<sup>+</sup>[IF<sub>8</sub>]<sup>−</sup>。此外硝醯氟也可作配體，不過對應的配合物較為罕見。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>可通過氟氣直接對二氧化氮或亞硝酸鹽進行氟化製得：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {2NO_{2}+F_{2}\rightarrow 2NO_{2}F\,}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {2NO_{2}+F_{2}\rightarrow 2NO_{2}F\,}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd>
<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {NaNO_{2}+F_{2}\rightarrow NO_{2}F+NaF\,}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {NaNO_{2}+F_{2}\rightarrow NO_{2}F+NaF\,}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>也可用三氟化鈷為氟化劑，在300°C與二氧化氮反應：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {CoF_{3}+NO_{2}\rightarrow NO_{2}F+CoF_{2}\,}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {CoF_{3}+NO_{2}\rightarrow NO_{2}F+CoF_{2}\,}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>用作火箭推進劑中的氧化劑。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>亞硝醯氟、氧化三氟胺</li>
<li>硝醯氯</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**硝醯氟**（化學式：NO2F）是最常見的硝醯鹽之一。它首先由莫瓦桑於 1905 年製得。

## 性質

硝醯氟與硝酸根離子是等電子體，也為平面結構。通常狀態下為無色氣體，共價性較強，熔點 - 166°C，沸點 - 72.5°C，N-F 鍵長 135pm，偶極矩 0.47D。ΔHf°(298K) 為 - 80kJ/mol，ΔGf°(298K) 為 - 37.2kJ/mol。溶於氟化氫時，完全離解為直線型的 [NO2]+ 離子。

硝醯氟是很強的氧化劑和氟化劑，同時有很強的硝化性，可以將大部分金屬轉化為相應的氧化物、氟化物或氟氧化物，也可以與大部分非金屬反應，生成硝醯鹽，與有機物反應則生成對應的硝基取代物。比如它與金屬鋅反應時，會生成氧化鋅和氟化鋅的混合物，而與金屬鉻反應，則生成鉻醯氟（CrO2F2）。

　
: ${\rm {Zn+2NO_{2}F\rightarrow ZnF_{2}+2NO_{2}\,}}$

　
: ${\rm {Zn+NO_{2}\rightarrow ZnO+NO\,}}$

與硼反應，先生成三氟化硼，進一步反應生成氟硼酸硝醯：

　
: ${\rm {B+3NO_{2}F\rightarrow BF_{3}+3NO_{2}\,}}$

　
: ${\rm {NO_{2}F+BF_{3}\rightarrow NO_{2}BF_{4}\,}}$

硝醯氟也可作為 F− 供體。它與三氧化硫反應，可以得到 NO2(SO3F)； 與七氟化碘反應，生成 [NO2]+[IF8]−。此外硝醯氟也可作配體，不過對應的配合物較為罕見。

## 製備

可通過氟氣直接對二氧化氮或亞硝酸鹽進行氟化製得：

　
: ${\rm {2NO_{2}+F_{2}\rightarrow 2NO_{2}F\,}}$

　
: ${\rm {NaNO_{2}+F_{2}\rightarrow NO_{2}F+NaF\,}}$

也可用三氟化鈷為氟化劑，在 300°C 與二氧化氮反應：

　
: ${\rm {CoF_{3}+NO_{2}\rightarrow NO_{2}F+CoF_{2}\,}}$

## 用途

用作火箭推進劑中的氧化劑。

## 參見

* 亞硝醯氟、氧化三氟胺
* 硝醯氯

## 參考資料
10022-50-1