<p><b>氮化鎂</b>（Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub>）是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純淨的氮化鎂為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨。
</p>
<dl><dd><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Mg3N2{}+6H2O{}-&gt;3Mg(OH)2{}+2NH3{}\uparrow }}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl></dd></dl><p>要製備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。
</p>
<dl><dd><dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\begin{matrix}{}\\{\ce {{3Mg}+N2-&gt;[{\ce {800^{\circ }C}}]Mg3N2}}\\{}\end{matrix}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl></dd></dl><p>若將鎂帶在空氣中燃燒，除了會產生氧化鎂之外，也會產生一些氮化鎂。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>氮化鎂可作為合成立方氮化硼的催化劑，在第一次成功合成立方氮化硼時，使用的催化劑就是氮化鎂。
</p><p>1957年時，化學家 Robert Wentorf 一直試著要將六方氮化硼變為立方氮化硼，他試過使用加熱、加壓、使用催化劑，也對上述條件作各種的組合，他嘗試了所有理論上可能有關的催化劑（如在合成鑽石時使用的催化劑），不過都沒有效果。
</p><p>後來在好奇心的驅使下及不顧一切的冒險中（他說當時的目的只是「增加錯誤嘗試的次數」），他利用一樣的壓力及熱處理條件，但將鎂加入六方氮化硼中。然後將鎂放在顯微鏡下觀察，看到鎂上面有微小的深色塊狀物，且此塊狀物可以在已拋光的碳化硼上產生刮痕，當時已知可以在碳化硼上產生刮痕的物質只有鑽石。
</p><p>由於當時有氨的氣味（是因為氮化鎂和潮濕的空氣反應而產生），Wentorf推斷鎂和氮化硼反應產生了氮化鎂，而氮化鎂為催化劑，使六方氮化硼變為立方氮化硼。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>

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**氮化鎂**（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純淨的氮化鎂為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨。

　
: : ${\ce {Mg3N2{}+6H2O{}->3Mg(OH)2{}+2NH3{}\uparrow }}$

要製備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。

　
: : ${\begin{matrix}{}\\{\ce {{3Mg}+N2->[{\ce {800^{\circ }C}}]Mg3N2}}\\{}\end{matrix}}$

若將鎂帶在空氣中燃燒，除了會產生氧化鎂之外，也會產生一些氮化鎂。

## 用途

氮化鎂可作為合成立方氮化硼的催化劑，在第一次成功合成立方氮化硼時，使用的催化劑就是氮化鎂。

1957 年時，化學家 Robert Wentorf 一直試著要將六方氮化硼變為立方氮化硼，他試過使用加熱、加壓、使用催化劑，也對上述條件作各種的組合，他嘗試了所有理論上可能有關的催化劑（如在合成鑽石時使用的催化劑），不過都沒有效果。

後來在好奇心的驅使下及不顧一切的冒險中（他說當時的目的只是「增加錯誤嘗試的次數」），他利用一樣的壓力及熱處理條件，但將鎂加入六方氮化硼中。然後將鎂放在顯微鏡下觀察，看到鎂上面有微小的深色塊狀物，且此塊狀物可以在已拋光的碳化硼上產生刮痕，當時已知可以在碳化硼上產生刮痕的物質只有鑽石。

由於當時有氨的氣味（是因為氮化鎂和潮濕的空氣反應而產生），Wentorf 推斷鎂和氮化硼反應產生了氮化鎂，而氮化鎂為催化劑，使六方氮化硼變為立方氮化硼。

## 參考資料
12057-71-5