<p><b>硫酸羥胺</b>是羥胺的硫酸鹽，化學式為(NH<sub>3</sub>OH)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>，易溶於水。
</p>


<h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2>
<p>羥胺與硫酸發生酸鹼中和反應可製得硫酸羥胺：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2NH2OH +H2SO4 -&gt;(NH3OH)2SO4}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2NH2OH +H2SO4 -&gt;(NH3OH)2SO4}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>其中，羥胺由氨的催化氧化製得。</p>
<h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2>
<p>硫酸羥胺在有機合成中用於將醛和酮轉化為肟，將羧酸及其衍生物（例如酯）轉化為羥肟酸，將異氰酸酯轉化為 N-羥基脲，將腈轉化為醯胺肟。硫酸羥銨還用於從發煙硫酸或氯磺酸反應生成羥胺-O-磺酸。
</p><p>硫酸羥胺可用於生產抗結皮劑、藥物、橡膠、紡織品、塑料和洗滌劑。它是一種自由基清除劑，可終止自由基聚合反應並在天然橡膠中用作抗氧化劑。 在農業上，硫酸羥胺是一些殺蟲劑、除草劑和生長調節劑的合成原料。它在攝影中用作彩色照片顯影劑的穩定劑和彩色膠片感光乳劑中的添加劑。
</p>
<h2><span id=".E5.88.86.E8.A7.A3"></span><span id="分解">分解</span></h2>
<p>在120 °C的高溫時，硫酸羥胺開始分解為三氧化硫、一氧化二氮、水和氨：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {{2(NH3OH)2SO4}-&gt;[][{\triangle }]{2SO3}+{N2O}+{2NH3}+{5H2O}}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>該反應在138 °C的溫度以上時是放熱反應，並且在177 °C時反應放熱最多。 金屬（尤其是銅、和其衍生合金、銅鹽）可催化硫酸羥胺的分解。硫酸羥胺的不穩定性主要是由於羥銨離子的弱氮氧單鍵所造成。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="参考資料">參考資料</span></h2>
<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>國際化學品安全卡 0898 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li></ul>
**硫酸羥胺**是羥胺的硫酸鹽，化學式為 (NH3OH)2SO4，易溶於水。

## 合成

羥胺與硫酸發生酸鹼中和反應可製得硫酸羥胺：

　
: ${\ce {2NH2OH +H2SO4 ->(NH3OH)2SO4}}$

其中，羥胺由氨的催化氧化製得。

## 應用

硫酸羥胺在有機合成中用於將醛和酮轉化為肟，將羧酸及其衍生物（例如酯）轉化為羥肟酸，將異氰酸酯轉化為 N - 羥基脲，將腈轉化為醯胺肟。硫酸羥銨還用於從發煙硫酸或氯磺酸反應生成羥胺 - O - 磺酸。

硫酸羥胺可用於生產抗結皮劑、藥物、橡膠、紡織品、塑料和洗滌劑。它是一種自由基清除劑，可終止自由基聚合反應並在天然橡膠中用作抗氧化劑。 在農業上，硫酸羥胺是一些殺蟲劑、除草劑和生長調節劑的合成原料。它在攝影中用作彩色照片顯影劑的穩定劑和彩色膠片感光乳劑中的添加劑。

## 分解

在 120 °C 的高溫時，硫酸羥胺開始分解為三氧化硫、一氧化二氮、水和氨：

　
: ${\ce {{2(NH3OH)2SO4}->[][{\triangle }]{2SO3}+{N2O}+{2NH3}+{5H2O}}}$

該反應在 138 °C 的溫度以上時是放熱反應，並且在 177 °C 時反應放熱最多。 金屬（尤其是銅、和其衍生合金、銅鹽）可催化硫酸羥胺的分解。硫酸羥胺的不穩定性主要是由於羥銨離子的弱氮氧單鍵所造成。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0898 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
10039-54-0