<p><b>氯化鏑</b>是鏑的氯化物，化學式為DyCl<sub>3</sub>。它是白色至黃色固體，在潮濕空氣中迅速吸水，形成六水合物（DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O）。六水合物加熱會產生部分水解，生成氯氧化物（DyOCl）。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>DyCl<sub>3</sub>通常用「氯化銨法」製備，選料可以用鏑的氧化物、氯化物、氯氧化物或六水合氯化鏑。這個方法會產生(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[DyCl<sub>5</sub>]：
</p>
<dl><dd><dl><dd>10 NH<sub>4</sub>Cl  +  Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub>  →  2 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[DyCl<sub>5</sub>]  +  6 NH<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</dd></dl></dd></dl><dl><dd><dl><dd>DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O + <i>2</i> NH<sub>4</sub>Cl → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[DyCl<sub>5</sub>] + 6 H<sub>2</sub>O</dd></dl></dd></dl><p>五氯配合物按下式進行熱分解：
</p>
<dl><dd><dl><dd>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[DyCl<sub>5</sub>]   →   2 NH<sub>4</sub>Cl  +  DyCl<sub>3</sub></dd></dl></dd></dl><p>熱分解反應經過(NH<sub>4</sub>)[Dy<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>]中間體。
</p><p>Dy<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和鹽酸溶液反應，可以結晶出六水合物DyCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O。
</p><p>氯化鏑是中強的路易斯酸，在HSAB（硬軟酸鹼）理論中屬於硬酸。它在水溶液中可以和氟化鈉反應，生成氟化鏑：
</p>
<dl><dd>DyCl<sub>3</sub>  +  3 NaF →  DyF<sub>3</sub>  +  3 NaCl</dd></dl><h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2>
<p>氯化鏑可以用於製備其它鏑鹽。以鎢陰極電解DyCl<sub>3</sub>-LiCl-KCl共熔體系，可以得到金屬鏑，此反應會經過Dy<sup>2+</sup>一步。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**氯化鏑**是鏑的氯化物，化學式為 DyCl3。它是白色至黃色固體，在潮濕空氣中迅速吸水，形成六水合物（DyCl3·6H2O）。六水合物加熱會產生部分水解，生成氯氧化物（DyOCl）。

## 製備

DyCl3 通常用「氯化銨法」製備，選料可以用鏑的氧化物、氯化物、氯氧化物或六水合氯化鏑。這個方法會產生 (NH4)2[DyCl5]：

　
: : 10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

　
: : DyCl3·6H2O + _2_ NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O

五氯配合物按下式進行熱分解：

　
: : (NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3

熱分解反應經過 (NH4)[Dy2Cl7] 中間體。

Dy2O3 和鹽酸溶液反應，可以結晶出六水合物 DyCl3·6H2O。

氯化鏑是中強的路易斯酸，在 HSAB（硬軟酸鹼）理論中屬於硬酸。它在水溶液中可以和氟化鈉反應，生成氟化鏑：

　
: DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl

## 應用

氯化鏑可以用於製備其它鏑鹽。以鎢陰極電解 DyCl3-LiCl-KCl 共熔體系，可以得到金屬鏑，此反應會經過 Dy2+ 一步。

## 參考文獻
10025-74-8