<p><b>硫化亞錫</b>是一種無機化合物，化學式為SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>硫化亞錫可由單質直接化合得到，為灰色晶體。
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<dl><dd>Sn + S —<sup><u>Δ</u></sup>→ SnS</dd></dl><p>如果將硫化氫通入Sn<sup>2+</sup>（如氯化亞錫）溶液中，可以得到暗棕色沉澱，為水合物。該水合物很容易脫水，形成無水物。
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<dl><dd>SnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S → SnS↓ + 2 HCl</dd></dl><p>用錫和石墨作為電極，在硫代硫酸鈉溶液中交流電解，得到黑色的SnS。
</p><p>將無水硫氰酸鉀熔融至開始出現藍色（約450℃）之後，緩慢加入二氧化錫，反應結束後繼續加熱一段時間，緩慢冷卻，用水處理熔融物，過濾後得到SnS。</p>
<dl><dd>SnO<sub>2</sub> + 2 KSCN → SnS + K<sub>2</sub>S + 2 CO↑ + N<sub>2</sub>↑</dd></dl><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>硫化亞錫可溶於3~4mol/L的鹽酸和2mol/L的氫氧化鈉溶液。它和氯化氫加熱才能反應。</p><p>硫化亞錫不溶於鹼金屬硫化物及(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S，但溶於(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>，因為多硫化物將Sn(II)氧化為了Sn(IV)：
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<dl><dd>SnS + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub> → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SnS<sub>3</sub></dd></dl><p>此外，FeCl<sub>3</sub>和CuCl<sub>2</sub>的熱溶液也能將SnS氧化：
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<dl><dd>4 FeCl<sub>3</sub> + SnS → SnCl<sub>4</sub> + 4 FeCl<sub>2</sub> + S</dd>
<dd>4 CuCl<sub>2</sub> + SnS → SnCl<sub>4</sub> + 4 CuCl + S （CuCl可與SnS進一步發生複分解反應）</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**硫化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。

## 製備

硫化亞錫可由單質直接化合得到，為灰色晶體。

　
: Sn + S —Δ→ SnS

如果將硫化氫通入 Sn2+（如氯化亞錫）溶液中，可以得到暗棕色沉澱，為水合物。該水合物很容易脫水，形成無水物。

　
: SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl

用錫和石墨作為電極，在硫代硫酸鈉溶液中交流電解，得到黑色的 SnS。

將無水硫氰酸鉀熔融至開始出現藍色（約 450℃）之後，緩慢加入二氧化錫，反應結束後繼續加熱一段時間，緩慢冷卻，用水處理熔融物，過濾後得到 SnS。

　
: SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑

## 化學性質

硫化亞錫可溶於 3~4mol/L 的鹽酸和 2mol/L 的氫氧化鈉溶液。它和氯化氫加熱才能反應。

硫化亞錫不溶於鹼金屬硫化物及 (NH4)2S，但溶於 (NH4)2S2，因為多硫化物將 Sn (II) 氧化為了 Sn (IV)：

　
: SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3

此外，FeCl3 和 CuCl2 的熱溶液也能將 SnS 氧化：

　
: 4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S

　
: 4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S （CuCl 可與 SnS 進一步發生複分解反應）

## 參考資料
1314-95-0