<p><b>氫氧化鎂</b>（化學式：Mg(OH)<sub>2</sub>）是鎂的氫氧化物，為白色晶體或粉末，微溶於水，廣泛用作阻燃劑、抗酸劑和胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，用於中和過多的胃酸和治療便秘。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質，溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，<i>K</i><sub>sp</sub> = 1.5 × 10<sup>−11</sup>。
</p><p>與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO<sub>2</sub>·xH<sub>2</sub>O 的鹼式碳酸鹽。
</p><p>在高於350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mtext> </mtext>
            <mi mathvariant="normal">M</mi>
            <mi mathvariant="normal">g</mi>
            <mo stretchy="false">(</mo>
            <mi mathvariant="normal">O</mi>
            <mi mathvariant="normal">H</mi>
            <msub>
              <mo stretchy="false">)</mo>
              <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
                <mn>2</mn>
              </mrow>
            </msub>
            <mo stretchy="false">→<!-- → --></mo>
            <mi mathvariant="normal">M</mi>
            <mi mathvariant="normal">g</mi>
            <mi mathvariant="normal">O</mi>
            <mo>+</mo>
            <msub>
              <mi mathvariant="normal">H</mi>
              <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
                <mn>2</mn>
              </mrow>
            </msub>
            <mi mathvariant="normal">O</mi>
          </mrow>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>氫氧化鎂的天然礦物水鎂石有碘化鎘類型的層狀結構，同一層中每一個 Mg<sup>2+</sup> 以八面體型為6個 OH<sup>−</sup> 所包圍，每個 OH<sup>−</sup> 與同層的3個 Mg<sup>2+</sup> 成鍵，並與鄰層的3個 OH<sup>−</sup> 相接觸。OH<sup>−</sup> 垂直於層，並由於 Mg<sup>2+</sup> 的電正性而把質子排斥到層的另一邊，因此層與層之間無氫鍵形成，是靠凡得瓦力結合在一起的。圖 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
</p><p>活性氧化鎂可以經水合作用生成氫氧化鎂晶體，但即便是從鎂鹽溶液中沉澱出來的膠狀氫氧化鎂，X射線衍射分析結果證明也只是粗的晶體。在鹼性溶液中加熱到200℃以上時變成六方晶系結晶。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>鎂與沸水反應：Mg+2H<sub>2</sub>O = Mg(OH)<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>↑
</p><p>由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應沉澱而得：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ Mg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}">
  <semantics>
    <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
      <mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0">
        <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
          <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
            <mtext> </mtext>
            <mi mathvariant="normal">M</mi>
            <msup>
              <mi mathvariant="normal">g</mi>
              <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
                <mn>2</mn>
                <mo>+</mo>
              </mrow>
            </msup>
            <mo>+</mo>
            <mn>2</mn>
            <mi mathvariant="normal">O</mi>
            <msup>
              <mi mathvariant="normal">H</mi>
              <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
                <mo>−<!-- − --></mo>
              </mrow>
            </msup>
            <mo stretchy="false">→<!-- → --></mo>
            <mi mathvariant="normal">M</mi>
            <mi mathvariant="normal">g</mi>
            <mo stretchy="false">(</mo>
            <mi mathvariant="normal">O</mi>
            <mi mathvariant="normal">H</mi>
            <msub>
              <mo stretchy="false">)</mo>
              <mrow class="MJX-TeXAtom-ORD">
                <mn>2</mn>
              </mrow>
            </msub>
            <mo stretchy="false">↓<!-- ↓ --></mo>
          </mrow>
        </mrow>
      </mstyle>
    </mrow>
    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ Mg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="反應">反應</span></h2>
<p>氫氧化鎂在加熱到攝氏332度時會分解，反應式為：
</p><p>Mg(OH)<sub>2</sub>  → MgO  + H<sub>2</sub>O
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑，含酸廢水的中和劑，脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑等。此外它也用於電子行業、醫藥、砂糖的精製和製取其他鎂化合物（如硫酸鎂和氧化鎂）。
</p><p>氫氧化鎂有阻燃性質的原因是：它在340℃以上便發生分解，生成氧化鎂和水，吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣（氧氣）的作用，分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質，附著於可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不產生腐蝕性和有毒氣體，而且它呈鹼性，可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時產生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物，消除煙霧，使熔滴的產生過程停止，從而達到阻燃的目的。
</p><p>氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<!-- 
NewPP limit report
Parsed by mw2287
Cached time: 20230505141133
Cache expiry: 1814400
Reduced expiry: false
Complications: [show‐toc]
CPU time usage: 0.460 seconds
Real time usage: 0.649 seconds
Preprocessor visited node count: 5432/1000000
Post‐expand include size: 222136/2097152 bytes
Template argument size: 23414/2097152 bytes
Highest expansion depth: 20/100
Expensive parser function count: 17/500
Unstrip recursion depth: 0/20
Unstrip post‐expand size: 3162/5000000 bytes
Lua time usage: 0.100/10.000 seconds
Lua memory usage: 4941053/52428800 bytes
Number of Wikibase entities loaded: 0/400
--><!--
Transclusion expansion time report (%,ms,calls,template)
100.00%  411.583      1 -total
 50.08%  206.108      1 Template:Chembox
 33.70%  138.706      7 Template:Navbox
 24.03%   98.899      1 Template:Chembox_Identifiers
 16.33%   67.213      1 Template:Reflist
 12.11%   49.862      2 Template:Cite_web
 12.02%   49.467      1 Template:氢氧化物
 11.96%   49.224     81 Template:Chembox_entry
 11.50%   47.333      1 Template:周期表框架
  9.94%   40.922      2 Template:Digestive_system_navs
-->
**氫氧化鎂**（化學式：Mg (OH)2）是鎂的氫氧化物，為白色晶體或粉末，微溶於水，廣泛用作阻燃劑、抗酸劑和胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，用於中和過多的胃酸和治療便秘。

## 性質

氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質，溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，_K_sp = 1.5 × 10−11。

與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO・4CO2·xH2O 的鹼式碳酸鹽。

在高於 350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在 1800℃以上才能完全脫水。

　
: ${\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}$

## 結構

氫氧化鎂的天然礦物水鎂石有碘化鎘類型的層狀結構，同一層中每一個 Mg2+ 以八面體型為 6 個 OH− 所包圍，每個 OH− 與同層的 3 個 Mg2+ 成鍵，並與鄰層的 3 個 OH− 相接觸。OH− 垂直於層，並由於 Mg2+ 的電正性而把質子排斥到層的另一邊，因此層與層之間無氫鍵形成，是靠凡得瓦力結合在一起的。圖 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

活性氧化鎂可以經水合作用生成氫氧化鎂晶體，但即便是從鎂鹽溶液中沉澱出來的膠狀氫氧化鎂，X 射線衍射分析結果證明也只是粗的晶體。在鹼性溶液中加熱到 200℃以上時變成六方晶系結晶。

## 製備

鎂與沸水反應：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑

由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應沉澱而得：

　
: ${\rm {\ Mg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}$

沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。

## 反應

氫氧化鎂在加熱到攝氏 332 度時會分解，反應式為：

Mg(OH)2 → MgO + H2O

## 用途

氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑，含酸廢水的中和劑，脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑等。此外它也用於電子行業、醫藥、砂糖的精製和製取其他鎂化合物（如硫酸鎂和氧化鎂）。

氫氧化鎂有阻燃性質的原因是：它在 340℃以上便發生分解，生成氧化鎂和水，吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣（氧氣）的作用，分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質，附著於可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不產生腐蝕性和有毒氣體，而且它呈鹼性，可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時產生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物，消除煙霧，使熔滴的產生過程停止，從而達到阻燃的目的。

氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。

## 參考資料
1309-42-8