<p><b>正丁基鋰</b>（英文簡稱<b>BuLi</b>），常簡稱為<b>丁基鋰</b>，是最重要的有機鋰化合物。其被廣泛使用於彈性聚合物如聚丁二烯與苯乙烯-丁二烯-苯乙烯樹脂（SBS）的聚合起始劑。也常在工業上與實驗室中，用於有機合成中的強鹼（超強鹼）。
</p><p>正丁基鋰通常以烷烴溶液（如戊烷、己烷、庚烷溶液）的形式販售。
</p><p>雖然正丁基鋰本身為一種無色固體，但通常以淡黃色烷烴溶液的形式出現。這種溶液若保存得當能無限期保存，但實際上通常會隨時間緩慢分解，產生氫氧化鋰的白色細粉狀沉澱，溶液顏色並轉為橘色。
</p>


<h2><span id=".E7.B5.90.E6.A7.8B.E8.88.87.E9.8D.B5.E7.B5.90"></span><span id="結構與鍵結">結構與鍵結</span></h2>

<p>
</p><p>正丁基鋰在固態與大部分溶劑中，均以原子簇的形式存在。有機鋰化合物通常有聚集的傾向。正丁基鋰的原子簇，是由鋰和丁基末端的碳以離域共價鍵結合。以正丁基鋰為例，原子簇為四聚體（在醚中）或六聚體（在環己烷中）。其四聚體形成扭曲的立方烷結構，其中鋰與<i>C</i>H<sub>2</sub>R基的末端碳位於交錯的頂點上。也可視為Li<sub>4</sub>的正四面體與[<i>C</i>H<sub>2</sub>R]<sub>4</sub>的正四面體互相交錯而成的結構。原子簇內的鍵結類似乙硼烷，但因包含八個原子而更為複雜。由於正丁基鋰缺乏電子的特性，對路易斯鹼具有高度反應性。
</p><p>由於碳（2.55）與鋰（0.98）電負度的巨大差異，C-Li鍵是高度極性的，電荷分離度估計約在55-95%。因此在實際用途上，正丁基鋰通常可當作丁基陰離子<i>n</i>-Bu<sup>−</sup>與鋰陽離子Li<sup>+</sup>，儘管這是不正確的：正丁基鋰並不是離子化合物。
</p>
<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.82.99"></span><span id="製備">製備</span></h2>
<p>標準的正丁基鋰製備方式，是將1-溴丁烷或1-氯丁烷與金屬鋰反應：</p>
<dl><dd>2 Li + C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>X → C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li + LiX</dd>
<dd>X = Cl, Br</dd></dl><p>此反應中的鋰含有1-3%的鈉。反應使用的溶劑可為苯、環己烷或乙醚。當使用溴丁烷為起始物時，產物為一均勻的溶液，含有溴化鋰及正丁基鋰的混合原子簇；而正丁基鋰與氯化鋰形成較弱的錯合物，故若使用氯丁烷為起始物，會產生氯化鋰的沉澱。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="反應">反應</span></h2>
<p>正丁基鋰是一種強鹼，但依反應物的不同，也可作為強親核劑與還原劑。正丁基鋰中的鋰核心易與非質子性路易斯鹼，如醚與叔胺結合，使原子簇解聚。當作為一種強鹼使用時，此反應通常稱為金屬化反應（metalation）。反應通常於四氫呋喃及乙醚中進行，因為醚類是有機鋰衍生物的優良溶劑（見下文）。
</p>
<h3><span id=".E9.87.91.E5.B1.AC.E5.8C.96.E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="金屬化反應">金屬化反應</span></h3>

<p>正丁基鋰最有用的化學性質之一，是它能將許多弱布朗斯特酸去除質子。叔丁基鋰與仲丁基鋰的鹼性更強。正丁基鋰可將許多種碳-氫鍵去除質子，尤其當共軛鹼可由電子離域化作用或雜原子（非碳原子）所穩定時。例子包括末端炔（<i>H</i>-CC-R）、甲基硫醚（<i>H</i>-CH<sub>2</sub>SR）、硫縮醛（<i>H</i>-CH(SR)<sub>2</sub>，如二硫烷）、甲基膦（<i>H</i>-CH<sub>2</sub>PR<sub>2</sub>）、呋喃、噻吩、二茂鐵（Fe(<i>H</i>-C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>)(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>）等。去除質子反應產物丁烷的高穩定性與揮發性帶來使用上的方便，但在大規模反應中，也會因產生大量易燃氣體而成為問題。
</p>
<dl><dd>LiC<sub>4</sub>H<sub>9</sub> + R-H → C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + R-Li</dd></dl><p>正丁基鋰的動力學鹼性強度受到溶劑與共溶劑的影響。能與Li<sup>+</sup>形成錯合物的配體，如四氫呋喃（THF）、四甲基乙二胺（TMEDA）、六甲基磷醯胺（HMPA）及1,4-二氮雜雙環[2.2.2]辛烷（DABCO）能使Li-C鍵結更為極性化，故能增進金屬化反應的速率。這些錯合物亦對鋰化反應產物的分離有所助益，如著名的例子二鋰代二茂鐵。
</p>
<dl><dd>Fe(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> + 2 LiC<sub>4</sub>H<sub>9</sub> + 2 TMEDA → 2 C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + Fe(C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>Li)<sub>2</sub>(TMEDA)<sub>2</sub></dd></dl><p>Schlosser鹼是一種混合正丁基鋰與叔丁氧鉀的超強鹼。在動力學上此鹼的反應性比正丁基鋰更佳，因此常被用於較為困難的金屬化反應。丁氧基陰離子與鋰形成錯合物，因此產生了比鋰試劑反應性更高的丁基鉀。
</p><p>使用正丁基鋰為鹼的一個實例是胺基與碳酸二甲酯的加成，其中正丁基鋰扮演將胺去除質子的角色：
</p>
<dl><dd>n-BuLi + R<sub>2</sub>NH + (MeO)<sub>2</sub>CO → R<sub>2</sub>N-CO<sub>2</sub>Me + LiOMe + BuH</dd></dl><h3><span id=".E9.B9.B5.E7.B4.A0.EF.BC.8D.E9.8B.B0.E4.BA.A4.E6.8F.9B"></span><span id="鹵素－鋰交換">鹵素－鋰交換</span></h3>
<p>正丁基鋰與一些有機溴化物與碘化物發生置換反應，產生對應的有機鋰衍生物。此反應通常無法對有機氯化物或氟化物進行：
</p>
<dl><dd>C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li + RX → C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>X + RLi (X = Br, I)</dd></dl><p>此反應在製備許多有機鋰化合物上非常實用，尤其是芳基鋰與某些乙烯基鋰。然而，此反應的實用性依然嚴重受到限制，由於反應混合物中的丁基溴與丁基碘，會與新產生的有機鋰化合物反應。另外正丁基鋰亦可當作鹼，以脫鹵化氫反應與置換反應競爭：
</p>
<dl><dd>C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Br + RLi → C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>R + LiBr</dd></dl><dl><dd>2C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li + R'CH=CHBr → 2C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + R'C≡CLi + LiBr</dd></dl><p>由於碘－鋰交換的速率比溴－鋰交換高數個數量級，當使用RI時這些副反應的傾向比使用RBr大幅降低。因此芳基、乙烯基與伯烷基碘是較佳的選擇，而通常使用叔丁基鋰而非正丁基鋰為試劑，因為產生的叔丁基碘會迅速與叔丁基鋰發生脫鹵化氫反應而消耗掉（因此需要2當量的叔丁基鋰）。另外，乙烯基鋰也可由乙烯基鹵化物（如環己烯基氯）與鋰金屬直接反應，或經由錫－鋰交換而產生（見下一章節）。</p>
<h3><span id=".E8.BD.89.E6.8F.9B.E9.87.91.E5.B1.AC.E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="轉換金屬反應">轉換金屬反應</span></h3>
<p>轉換金屬反應是一類與此相關的反應，顧名思義，是兩種有機金屬化合物交換金屬的反應。許多此類反應包含鋰與錫的交換：
</p>
<dl><dd>C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li + Me<sub>3</sub>SnAr → C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>SnMe<sub>3</sub> + LiAr</dd>
<dd>其中Ar代表芳基，Me代表甲基</dd></dl><p>在製備有機鋰化合物時，錫－鋰交換反應與鹵素－鋰交換反應相比，有一個重要的優點，因為產物中的錫化合物（如上述例子中的C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>SnMe<sub>3</sub>）對鋰試劑的反應性比對應的鹵化物（如C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Br或C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>I）低很多。其他可進行此類轉換反應的金屬與類金屬包括有機汞、硒與碲化物。
</p>
<h3><span id=".E7.BE.B0.E5.9F.BA.E5.8A.A0.E6.88.90"></span><span id="羰基加成">羰基加成</span></h3>
<p>包括正丁基鋰在內的有機鋰化合物，可被用於某些醛與酮的合成。一種合成途徑是使用有機鋰與雙取代醯胺反應：
</p>
<dl><dd>R<sup>1</sup>Li + R<sup>2</sup>CONMe<sub>2</sub> → LiNMe<sub>2</sub> + R<sup>2</sup>C(O)R<sup>1</sup></dd></dl><h3><span id=".E7.A2.B3.E9.8B.B0.E5.8C.96.E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="碳鋰化反應">碳鋰化反應</span></h3>
<p>正丁基鋰能與某些活化的末端烯烴，如苯乙烯、丁二烯甚至乙烯進行加成反應，產生新的有機鋰化合物。此反應是商業上應用丁基鋰製造聚苯乙烯與聚丁二烯的基礎：
</p>
<dl><dd>C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li + CH<sub>2</sub>=CH-C<sub>6</sub>H<sub>5</sub> → C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>-CH<sub>2</sub>-CH(Li)-C<sub>6</sub>H<sub>5</sub></dd></dl><h3><span id=".E5.9B.9B.E6.B0.AB.E5.91.8B.E5.96.83.E7.9A.84.E5.88.86.E8.A7.A3"></span><span id="四氫呋喃的分解">四氫呋喃的分解</span></h3>
<p>四氫呋喃能被正丁基鋰去除與氧相鄰的四個質子之一，尤其在TMEDA的存在下反應更易進行。此反應消耗正丁基鋰並產生丁烷，並引發環加成反應的逆反應，產生乙醛的烯醇鹽與乙烯。因此以四氫呋喃為溶劑的正丁基鋰反應，通常在低溫（如-78 °C，可由乾冰與丙酮的混合冰浴簡易產生）下進行。稍高的溫度（-25 °C甚至-15 °C）亦有所使用。
</p>
<h3><span id=".E7.86.B1.E5.88.86.E8.A7.A3"></span><span id="熱分解">熱分解</span></h3>
<p>當正丁基鋰加熱時，發生與其他具有β氫的有機鋰化合物相似的反應，脫去β氫陰離子並產生1-丁烯與氫化鋰：
</p>
<dl><dd>C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li -Δ→ LiH + CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH=CH<sub>2</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8"></span><span id="安全">安全</span></h2>
<p>在合理的化學認知中，正丁基鋰必須在惰性氣體的密封系統中儲存與使用，以防止試劑失去活性並維持安全。正丁基鋰與水劇烈反應：
</p>
<dl><dd>C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li + H<sub>2</sub>O → C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + LiOH</dd></dl><p>正丁基鋰亦與二氧化碳反應，產生戊酸鋰：
</p>
<dl><dd>C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>Li + CO<sub>2</sub> → C<sub>4</sub>H<sub>9</sub>CO<sub>2</sub>Li</dd></dl><p>叔丁基鋰極易與空氣與水分反應，其水解反應放出的熱量足夠點燃溶劑（通常為四氫呋喃、乙醚或己烷），因此當接觸空氣時便會點燃。在某些情況下（如針頭中），正丁基鋰由於產生鋰的氧化物與氫氧化物作為屏障，可能會自行隔絕空氣，阻止進一步與氧氣反應。這種情況類似在鋁金屬表面形成的氧化層。叔丁基鋰具有自燃性，而正丁基鋰則無，但為防止分解仍應於乾燥的氮氣中使用。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.83.E8.A6.8B"></span><span id="參見">參見</span></h2>
<p><small>
</small></p><small><ul><li>ChemExper 化學物質資料表 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li>
<li>FMC Lithium 製造商提供的產品頁</li>
<li>環境化學資料表</li>
<li>Weissenbacher, Anderson, Ishikawa, <i>Organometallics</i>, July 1998, p681.7002, Chemicals Economics Handbook SRI International</li>
<li>FMC Lithium公司向EPA提出的HPV測試計畫 </li>
<li>Ovaska, T. V. <i>e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis</i> "n-butyllithium." Wiley and sons. 2006. doi:10.1002/047084289X.rb395</li>
<li>Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. <i>Chemistry of the Elements</i>, 2nd ed. 1997: Butterworth-Heinemann, Boston.</li></ul></small><small></small><p><small></small>
</p>
<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.80.A3.E7.B5.90"></span><span id="外部連結">外部連結</span></h2>
<ul><li>計算化學維基</li></ul>
**正丁基鋰**（英文簡稱 **BuLi**），常簡稱為**丁基鋰**，是最重要的有機鋰化合物。其被廣泛使用於彈性聚合物如聚丁二烯與苯乙烯 - 丁二烯 - 苯乙烯樹脂（SBS）的聚合起始劑。也常在工業上與實驗室中，用於有機合成中的強鹼（超強鹼）。

正丁基鋰通常以烷烴溶液（如戊烷、己烷、庚烷溶液）的形式販售。

雖然正丁基鋰本身為一種無色固體，但通常以淡黃色烷烴溶液的形式出現。這種溶液若保存得當能無限期保存，但實際上通常會隨時間緩慢分解，產生氫氧化鋰的白色細粉狀沉澱，溶液顏色並轉為橘色。

## 結構與鍵結

正丁基鋰在固態與大部分溶劑中，均以原子簇的形式存在。有機鋰化合物通常有聚集的傾向。正丁基鋰的原子簇，是由鋰和丁基末端的碳以離域共價鍵結合。以正丁基鋰為例，原子簇為四聚體（在醚中）或六聚體（在環己烷中）。其四聚體形成扭曲的立方烷結構，其中鋰與 _C_H2R 基的末端碳位於交錯的頂點上。也可視為 Li4 的正四面體與 [_C_H2R]4 的正四面體互相交錯而成的結構。原子簇內的鍵結類似乙硼烷，但因包含八個原子而更為複雜。由於正丁基鋰缺乏電子的特性，對路易斯鹼具有高度反應性。

由於碳（2.55）與鋰（0.98）電負度的巨大差異，C-Li 鍵是高度極性的，電荷分離度估計約在 55-95%。因此在實際用途上，正丁基鋰通常可當作丁基陰離子 _n_-Bu−與鋰陽離子 Li+，儘管這是不正確的：正丁基鋰並不是離子化合物。

## 製備

標準的正丁基鋰製備方式，是將 1 - 溴丁烷或 1 - 氯丁烷與金屬鋰反應：

　
: 2 Li + C4H9X → C4H9Li + LiX

　
: X = Cl, Br

此反應中的鋰含有 1-3% 的鈉。反應使用的溶劑可為苯、環己烷或乙醚。當使用溴丁烷為起始物時，產物為一均勻的溶液，含有溴化鋰及正丁基鋰的混合原子簇；而正丁基鋰與氯化鋰形成較弱的錯合物，故若使用氯丁烷為起始物，會產生氯化鋰的沉澱。

## 反應

正丁基鋰是一種強鹼，但依反應物的不同，也可作為強親核劑與還原劑。正丁基鋰中的鋰核心易與非質子性路易斯鹼，如醚與叔胺結合，使原子簇解聚。當作為一種強鹼使用時，此反應通常稱為金屬化反應（metalation）。反應通常於四氫呋喃及乙醚中進行，因為醚類是有機鋰衍生物的優良溶劑（見下文）。

### 金屬化反應

正丁基鋰最有用的化學性質之一，是它能將許多弱布朗斯特酸去除質子。叔丁基鋰與仲丁基鋰的鹼性更強。正丁基鋰可將許多種碳 - 氫鍵去除質子，尤其當共軛鹼可由電子離域化作用或雜原子（非碳原子）所穩定時。例子包括末端炔（_H_-CC-R）、甲基硫醚（_H_-CH2SR）、硫縮醛（_H_-CH(SR)2，如二硫烷）、甲基膦（_H_-CH2PR2）、呋喃、噻吩、二茂鐵（Fe (_H_-C5H4)(C5H5）等。去除質子反應產物丁烷的高穩定性與揮發性帶來使用上的方便，但在大規模反應中，也會因產生大量易燃氣體而成為問題。

　
: LiC4H9 + R-H → C4H10 + R-Li

正丁基鋰的動力學鹼性強度受到溶劑與共溶劑的影響。能與 Li+ 形成錯合物的配體，如四氫呋喃（THF）、四甲基乙二胺（TMEDA）、六甲基磷醯胺（HMPA）及 1,4 - 二氮雜雙環 [2.2.2] 辛烷（DABCO）能使 Li-C 鍵結更為極性化，故能增進金屬化反應的速率。這些錯合物亦對鋰化反應產物的分離有所助益，如著名的例子二鋰代二茂鐵。

　
: Fe(C5H5)2 + 2 LiC4H9 + 2 TMEDA → 2 C4H10 + Fe(C5H4Li)2(TMEDA)2

Schlosser 鹼是一種混合正丁基鋰與叔丁氧鉀的超強鹼。在動力學上此鹼的反應性比正丁基鋰更佳，因此常被用於較為困難的金屬化反應。丁氧基陰離子與鋰形成錯合物，因此產生了比鋰試劑反應性更高的丁基鉀。

使用正丁基鋰為鹼的一個實例是胺基與碳酸二甲酯的加成，其中正丁基鋰扮演將胺去除質子的角色：

　
: n-BuLi + R2NH + (MeO)2CO → R2N-CO2Me + LiOMe + BuH

### 鹵素－鋰交換

正丁基鋰與一些有機溴化物與碘化物發生置換反應，產生對應的有機鋰衍生物。此反應通常無法對有機氯化物或氟化物進行：

　
: C4H9Li + RX → C4H9X + RLi (X = Br, I)

此反應在製備許多有機鋰化合物上非常實用，尤其是芳基鋰與某些乙烯基鋰。然而，此反應的實用性依然嚴重受到限制，由於反應混合物中的丁基溴與丁基碘，會與新產生的有機鋰化合物反應。另外正丁基鋰亦可當作鹼，以脫鹵化氫反應與置換反應競爭：

　
: C4H9Br + RLi → C4H9R + LiBr

　
: 2C4H9Li + R'CH=CHBr → 2C4H10 + R'C≡CLi + LiBr

由於碘－鋰交換的速率比溴－鋰交換高數個數量級，當使用 RI 時這些副反應的傾向比使用 RBr 大幅降低。因此芳基、乙烯基與伯烷基碘是較佳的選擇，而通常使用叔丁基鋰而非正丁基鋰為試劑，因為產生的叔丁基碘會迅速與叔丁基鋰發生脫鹵化氫反應而消耗掉（因此需要 2 當量的叔丁基鋰）。另外，乙烯基鋰也可由乙烯基鹵化物（如環己烯基氯）與鋰金屬直接反應，或經由錫－鋰交換而產生（見下一章節）。

### 轉換金屬反應

轉換金屬反應是一類與此相關的反應，顧名思義，是兩種有機金屬化合物交換金屬的反應。許多此類反應包含鋰與錫的交換：

　
: C4H9Li + Me3SnAr → C4H9SnMe3 + LiAr

　
: 其中 Ar 代表芳基，Me 代表甲基

在製備有機鋰化合物時，錫－鋰交換反應與鹵素－鋰交換反應相比，有一個重要的優點，因為產物中的錫化合物（如上述例子中的 C4H9SnMe3）對鋰試劑的反應性比對應的鹵化物（如 C4H9Br 或 C4H9I）低很多。其他可進行此類轉換反應的金屬與類金屬包括有機汞、硒與碲化物。

### 羰基加成

包括正丁基鋰在內的有機鋰化合物，可被用於某些醛與酮的合成。一種合成途徑是使用有機鋰與雙取代醯胺反應：

　
: R1Li + R2CONMe2 → LiNMe2 + R2C(O)R1

### 碳鋰化反應

正丁基鋰能與某些活化的末端烯烴，如苯乙烯、丁二烯甚至乙烯進行加成反應，產生新的有機鋰化合物。此反應是商業上應用丁基鋰製造聚苯乙烯與聚丁二烯的基礎：

　
: C4H9Li + CH2=CH-C6H5 → C4H9-CH2-CH(Li)-C6H5

### 四氫呋喃的分解

四氫呋喃能被正丁基鋰去除與氧相鄰的四個質子之一，尤其在 TMEDA 的存在下反應更易進行。此反應消耗正丁基鋰並產生丁烷，並引發環加成反應的逆反應，產生乙醛的烯醇鹽與乙烯。因此以四氫呋喃為溶劑的正丁基鋰反應，通常在低溫（如 - 78 °C，可由乾冰與丙酮的混合冰浴簡易產生）下進行。稍高的溫度（-25 °C 甚至 - 15 °C）亦有所使用。

### 熱分解

當正丁基鋰加熱時，發生與其他具有 β 氫的有機鋰化合物相似的反應，脫去 β 氫陰離子並產生 1 - 丁烯與氫化鋰：

　
: C4H9Li -Δ→ LiH + CH3CH2CH=CH2

## 安全

在合理的化學認知中，正丁基鋰必須在惰性氣體的密封系統中儲存與使用，以防止試劑失去活性並維持安全。正丁基鋰與水劇烈反應：

　
: C4H9Li + H2O → C4H10 + LiOH

正丁基鋰亦與二氧化碳反應，產生戊酸鋰：

　
: C4H9Li + CO2 → C4H9CO2Li

叔丁基鋰極易與空氣與水分反應，其水解反應放出的熱量足夠點燃溶劑（通常為四氫呋喃、乙醚或己烷），因此當接觸空氣時便會點燃。在某些情況下（如針頭中），正丁基鋰由於產生鋰的氧化物與氫氧化物作為屏障，可能會自行隔絕空氣，阻止進一步與氧氣反應。這種情況類似在鋁金屬表面形成的氧化層。叔丁基鋰具有自燃性，而正丁基鋰則無，但為防止分解仍應於乾燥的氮氣中使用。

## 參考資料

## 參見

* ChemExper 化學物質資料表 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* FMC Lithium 製造商提供的產品頁
* 環境化學資料表
* Weissenbacher, Anderson, Ishikawa, _Organometallics_, July 1998, p681.7002, Chemicals Economics Handbook SRI International
* FMC Lithium 公司向 EPA 提出的 HPV 測試計畫
* Ovaska, T. V. _e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis_ "n-butyllithium." Wiley and sons. 2006. doi:10.1002/047084289X.rb395
* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_, 2nd ed. 1997: Butterworth-Heinemann, Boston.

## 外部連結

* 計算化學維基
109-72-8