<p><b>次錳酸根</b>，又稱<b>錳(V)酸根</b>，是一種錳的<span data-orig-title="含氧酸根" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Oxyanion"><span>含氧酸根</span></span>，化學式 <span>MnO<span>3−<br>4</span></span>，<b>次錳酸鹽</b>則是這種陰離子形成的鹽。
</p><p>次錳酸鹽通常是亮藍色的。最著名的次錳酸鹽是次錳酸鉀 <span>K<span><br>3</span>MnO<span><br>4</span></span>，但次錳酸鈉 <span>Na<span><br>3</span>MnO<span><br>4</span></span>、次錳酸鋇 <span>Ba<span><br>3</span>(MnO<span><br>4</span>)<span><br>2</span></span>和鉀鋇鹽 <span>KBaMnO<span><br>4</span></span>都是已知的。在磷灰石和<span data-orig-title="钙铁铝石" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="brownmillerite"><span>鈣鐵鋁石</span></span>的人造變種中，次錳酸根可以取代其中的磷酸根 <span>PO<span>3−<br>4</span></span>。
</p>


<h2><span id=".E5.8E.86.E5.8F.B2"></span><span id="历史">歷史</span></h2>
<p>次錳酸根於1946年由Hermann Lux首次報告。他通過氧化鈉 <span>Na<span><br>2</span>O</span>、二氧化錳 <span>MnO<span><br>2</span></span>和亞硝酸鈉 <span>NaNO<span><br>2</span></span>在500 °C的反應，得到了亮藍色的次錳酸鈉。他也從其氫氧化鈉溶液結晶出了十水合物 <span>Na<span><br>3</span>MnO<span><br>4</span></span>·10<span>H<span><br>2</span>O</span>。
</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84.E5.92.8C.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="结构和性质">結構和性質</span></h2>
<p>次錳酸根是四面體形的<span data-orig-title="含氧酸根" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Oxyanion"><span>含氧酸根</span></span>，結構類似硫酸根、錳酸根和過錳酸根。作為d<sup>2</sup>電子構型的四面體形分子，它在基態下為三線態。</p><p>次錳酸根呈亮藍色，最大吸收光譜<i>λ</i><sub>max</sub> = 670 nm（<i>ε</i> = <span>900 dm<sup>3</sup> mol<sup>−1</sup> cm<sup>−1</sup></span>）。</p>
<h2><span id=".E7.A8.B3.E5.AE.9A.E6.80.A7"></span><span id="稳定性">穩定性</span></h2>
<p>次錳酸鹽不穩定，會歧化成錳酸鹽和二氧化錳。在pH 14下，次錳酸鹽預測的<span data-orig-title="电极电势" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="electrode potential"><span>電極電勢</span></span>如下：</p>
<dl><dd>MnO<span>2−<br>4</span> + e<sup>−</sup> ⇌ MnO<span>3−<br>4</span>   <i>E</i> = +0.27 V</dd>
<dd>MnO<span>3−<br>4</span> + e<sup>−</sup> + <span>2 H<sub>2</sub>O</span> ⇌ MnO<sub>2</sub> + <span>4 OH<sup>−</sup></span>   <i>E</i> = +0.96 V</dd></dl><p>然而，歧化反應在強鹼性環境下（OH<sup>−</sup>濃度超過5–10 mol/L）會變慢。</p><p>這個歧化反應被認為有質子化的中間體 HMnO<span>2−<br>4</span>。它在反應 HMnO<span>2−<br>4</span> ⇌ MnO<span>3−<br>4</span> + H<sup>+</sup>中的p<i>K</i><sub>a</sub>為<span>13.7 ± 0.2</span>。然而，K<sub>3</sub>MnO<sub>4</sub>已經和Ca<sub>2</sub>Cl(PO<sub>4</sub>)共結晶，使人們可以研究次錳酸根的紫外-可見分光光度法。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>次錳酸鹽可以由亞硫酸鹽、過氧化氫或扁桃酸小心還原錳酸鹽而成。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E5.A4.84"></span><span id="用处">用處</span></h2>
<p>氟化釩酸鍶 <span>Sr<span><br>5</span>(VO<span><br>4</span>)<span><br>3</span>F</span>中的一些釩酸根被次錳酸根取代後，可能可用於近紅外雷射器中。</p><p>次錳酸鋇 <span>Ba<span><br>3</span>(MnO<span><br>4</span>)<span><br>2</span></span>有有趣的磁性性質。</p>
<h2><span id=".E7.9B.B8.E5.85.B3.E5.8C.96.E5.90.88.E7.89.A9"></span><span id="相关化合物">相關化合物</span></h2>
<p>次錳酸根的共軛酸<b>次錳酸</b> <span>H<span><br>3</span>MnO<span><br>4</span></span>因為會迅速歧化而無法製備，但其第三酸度係數已通過脈衝輻解技術估計：</p>
<dl><dd>HMnO<span>2−<br>4</span> ⇌ MnO<span>3−<br>4</span> + H<sup>+</sup>   p<i>K</i><sub>a</sub> = <span>13.7 ± 0.2</span></dd></dl><p>次錳酸的環酯被認為是過錳酸鹽氧化烯烴的中間體。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>二錳(III)酸鹽 <span>Mn<span><br>2</span>O<span>6−<br>6</span></span></li>
<li>錳酸鹽 <span>MnO<span>2−<br>4</span></span></li>
<li>過錳酸鹽 <span>MnO<span>−<br>4</span></span></li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**次錳酸根**，又稱**錳 (V) 酸根**，是一種錳的含氧酸根，化學式 MnO3− 
4，**次錳酸鹽**則是這種陰離子形成的鹽。

次錳酸鹽通常是亮藍色的。最著名的次錳酸鹽是次錳酸鉀 K 
3MnO 
4，但次錳酸鈉 Na 
3MnO 
4、次錳酸鋇 Ba 
3(MnO 
4) 
2 和鉀鋇鹽 KBaMnO 
4 都是已知的。在磷灰石和鈣鐵鋁石的人造變種中，次錳酸根可以取代其中的磷酸根 PO3− 
4。

## 歷史

次錳酸根於 1946 年由 Hermann Lux 首次報告。他通過氧化鈉 Na 
2O、二氧化錳 MnO 
2 和亞硝酸鈉 NaNO 
2 在 500 °C 的反應，得到了亮藍色的次錳酸鈉。他也從其氫氧化鈉溶液結晶出了十水合物 Na 
3MnO 
4·10H 
2O。

## 結構和性質

次錳酸根是四面體形的含氧酸根，結構類似硫酸根、錳酸根和過錳酸根。作為 d2 電子構型的四面體形分子，它在基態下為三線態。

次錳酸根呈亮藍色，最大吸收光譜 _λ_max = 670 nm（_ε_ = 900 dm3 mol−1 cm−1）。

## 穩定性

次錳酸鹽不穩定，會歧化成錳酸鹽和二氧化錳。在 pH 14 下，次錳酸鹽預測的電極電勢如下：

　
: MnO2− 
4 + e− ⇌ MnO3− 
4   _E_ = +0.27 V

　
: MnO3− 
4 + e− + 2 H2O ⇌ MnO2 + 4 OH−   _E_ = +0.96 V

然而，歧化反應在強鹼性環境下（OH−濃度超過 5–10 mol/L）會變慢。

這個歧化反應被認為有質子化的中間體 HMnO2− 
4。它在反應 HMnO2− 
4 ⇌ MnO3− 
4 + H+ 中的 p_K_a 為 13.7 ± 0.2。然而，K3MnO4 已經和 Ca2Cl(PO4) 共結晶，使人們可以研究次錳酸根的紫外 - 可見分光光度法。

## 製備

次錳酸鹽可以由亞硫酸鹽、過氧化氫或扁桃酸小心還原錳酸鹽而成。

## 用處

氟化釩酸鍶 Sr 
5(VO 
4) 
3F 中的一些釩酸根被次錳酸根取代後，可能可用於近紅外雷射器中。

次錳酸鋇 Ba 
3(MnO 
4) 
2 有有趣的磁性性質。

## 相關化合物

次錳酸根的共軛酸**次錳酸** H 
3MnO 
4 因為會迅速歧化而無法製備，但其第三酸度係數已通過脈衝輻解技術估計：

　
: HMnO2− 
4 ⇌ MnO3− 
4 + H+   p_K_a = 13.7 ± 0.2

次錳酸的環酯被認為是過錳酸鹽氧化烯烴的中間體。

## 參見

* 二錳 (III) 酸鹽 Mn 
2O6− 
6
* 錳酸鹽 MnO2− 
4
* 過錳酸鹽 MnO− 
4

## 參考資料
14333-15-4