<p><b>碘化鎂</b>是一種無機化合物，理論上化學式為MgI<sub>2</sub>。由於通常含有結晶水，它的化學組成可以表示為MgI<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>。這些鹽是典型的離子化合物，易溶於水。碘化鎂的商業用途較少，但它可用作有機合成的試劑。
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<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>碘化鎂可以由氧化鎂、氫氧化鎂或碳酸鎂與氫碘酸反應製得：
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<dl><dd>MgO + 2 HI  →  MgI<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>Mg(OH)<sub>2</sub> + 2 HI  →  MgI<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</dd>
<dd>MgCO<sub>3</sub> + 2 HI  →  MgI<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>碘化鎂在氫氣氣氛中即使加強熱也是穩定的，但在空氣中常溫下就會分解，並因為產生了碘單質而變成棕色。在空氣中加熱時，它完全分解成氧化鎂。
</p><p>此外還可以將碘的粉末與鎂粉混合來製備碘化鎂。如果想獲得無水碘化鎂，此反應需要在嚴格無水的環境中進行，例如可以使用無水乙醚作為溶劑。也可以將MgI<sub>2</sub>·8H<sub>2</sub>O先後在乾燥的碘化氫和氮氣氣流中加熱脫水來製備無水碘化鎂。
</p><p>碘化鎂也可溶於許多有機溶劑，例如醇。它溶於液氨可得到MgI<sub>2</sub>·6NH<sub>3</sub>和MgI<sub>2</sub>·3NH<sub>3</sub>這兩種加合物。
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<h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2>
<p>在Baylis-Hillman反應中使用碘化鎂可以獲得含有Z型的乙烯基的化合物。
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<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**碘化鎂**是一種無機化合物，理論上化學式為 MgI2。由於通常含有結晶水，它的化學組成可以表示為 MgI2(H2O)x。這些鹽是典型的離子化合物，易溶於水。碘化鎂的商業用途較少，但它可用作有機合成的試劑。

## 反應

碘化鎂可以由氧化鎂、氫氧化鎂或碳酸鎂與氫碘酸反應製得：

　
: MgO + 2 HI → MgI2 + H2O

　
: Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O

　
: MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

碘化鎂在氫氣氣氛中即使加強熱也是穩定的，但在空氣中常溫下就會分解，並因為產生了碘單質而變成棕色。在空氣中加熱時，它完全分解成氧化鎂。

此外還可以將碘的粉末與鎂粉混合來製備碘化鎂。如果想獲得無水碘化鎂，此反應需要在嚴格無水的環境中進行，例如可以使用無水乙醚作為溶劑。也可以將 MgI2·8H2O 先後在乾燥的碘化氫和氮氣氣流中加熱脫水來製備無水碘化鎂。

碘化鎂也可溶於許多有機溶劑，例如醇。它溶於液氨可得到 MgI2·6NH3 和 MgI2·3NH3 這兩種加合物。

## 應用

在 Baylis-Hillman 反應中使用碘化鎂可以獲得含有 Z 型的乙烯基的化合物。

## 參考資料
10377-58-9