<p><b>三氟化鈦</b>（TiF<sub>3</sub>）是鈦元素的一種氟化物。該物質難溶於水、稀酸、稀鹼溶液，但會被濃酸分解，因此需避免與強酸接觸。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>三氟化鈦最早於1954年製得，當時將金屬鈦與氟化氫反應製得了該物質：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ 2Ti+6HF{\xrightarrow {\Delta }}2TiF_{3}+3H_{2}}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ 2Ti+6HF{\xrightarrow {\Delta }}2TiF_{3}+3H_{2}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>實際生產中將氫氣與氟化氫按1：4混合後在700℃下與金屬鈦反應4-5小時，產率約為90%，需要嚴格控制溫度，因為溫度如果太高則會生成四氟化鈦。
</p><p>在氬氣氣氛保護下，在一支鎳舟中用金屬鈦還原四氟化鈦也可製得三氟化鈦，一開始先在550℃下處理3-4小時，然後再900℃下反應6-8h，產率也可達到90%。然後在1000℃下真空升華提純產物：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ Ti+3TiF_{4}{\xrightarrow {\Delta }}4TiF_{3}}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\rm {\ Ti+3TiF_{4}{\xrightarrow {\Delta }}4TiF_{3}}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>另一種方法是三氯化鈦與氟化氫氣體進行複分解反應：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ TiCl_{3}+3HF{\xrightarrow {\Delta }}TiF_{3}+3HCl}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>一開始溫度控制在425℃，然後迅速升溫至700℃，最後迅速冷卻，最佳產率只有30%，因此不太常用。但是不需要用成本較高的金屬鈦。用氫氣在650℃時還原六氟鈦酸銨也得三氟化鈦，產率更低，約為17%：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ 2(NH_{4})_{2}TiF_{6}+H_{2}\xrightarrow {\Delta } 2(NH_{4})_{2}TiF_{5}+2HF}}}">
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<dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{2}TiF_{5}{\xrightarrow {\Delta }}NH_{4}F+TiF_{3}}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>因為反應溫度下部分原料未發生還原早已升華，因此產率低。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>它可用於製取鈦氟玻璃。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**三氟化鈦**（TiF3）是鈦元素的一種氟化物。該物質難溶於水、稀酸、稀鹼溶液，但會被濃酸分解，因此需避免與強酸接觸。

## 製備

三氟化鈦最早於 1954 年製得，當時將金屬鈦與氟化氫反應製得了該物質：

　
: ${\rm {\ 2Ti+6HF{\xrightarrow {\Delta }}2TiF_{3}+3H_{2}}}$

實際生產中將氫氣與氟化氫按 1：4 混合後在 700℃下與金屬鈦反應 4-5 小時，產率約為 90%，需要嚴格控制溫度，因為溫度如果太高則會生成四氟化鈦。

在氬氣氣氛保護下，在一支鎳舟中用金屬鈦還原四氟化鈦也可製得三氟化鈦，一開始先在 550℃下處理 3-4 小時，然後再 900℃下反應 6-8h，產率也可達到 90%。然後在 1000℃下真空升華提純產物：

　
: ${\rm {\ Ti+3TiF_{4}{\xrightarrow {\Delta }}4TiF_{3}}}$

另一種方法是三氯化鈦與氟化氫氣體進行複分解反應：

　
: ${\rm {\ TiCl_{3}+3HF{\xrightarrow {\Delta }}TiF_{3}+3HCl}}$

一開始溫度控制在 425℃，然後迅速升溫至 700℃，最後迅速冷卻，最佳產率只有 30%，因此不太常用。但是不需要用成本較高的金屬鈦。用氫氣在 650℃時還原六氟鈦酸銨也得三氟化鈦，產率更低，約為 17%：

　
: ${\rm {\ 2(NH_{4})_{2}TiF_{6}+H_{2}\xrightarrow {\Delta } 2(NH_{4})_{2}TiF_{5}+2HF}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}TiF_{5}{\xrightarrow {\Delta }}NH_{4}F+TiF_{3}}}$

因為反應溫度下部分原料未發生還原早已升華，因此產率低。

## 用途

它可用於製取鈦氟玻璃。

## 參考資料
13470-08-1