<p><b>硫化鋰</b>（Li<sub>2</sub>S），為鋰的硫化物。
</p>


<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>白色至黃色晶體。在空氣中吸收水分並水解，放出硫化氫氣體。易溶於水，能溶於乙醇。具反螢石型結構。可被酸分解放出硫化氫；可與硝酸劇烈反應，但氫溴酸與氫碘酸只有在加熱的情況下才能將其分解。與濃硫酸反應很緩慢，但同稀硫酸劇烈反應。300°C時，被氧氣氧化，生成硫酸鋰但不生成二氧化硫。
</p>
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>硫化鋰可通過多種方法製取。過去曾用鋰與硫單質共同加熱進行反應，以及在加熱條件下用碳或氫氣還原硫酸鋰的方法來製取硫化鋰。後來發現鋰與硫在液氨中作用，或乙氧基鋰分解硫氫化鋰的乙醇加合物都可以製得硫化鋰。此後有人用戊氧基鋰與硫化氫反應先製得硫氫化鋰，再使硫氫化鋰在真空加熱分解來製備硫化鋰。
</p><p>高質量的無水硫化鋰可通過在四氫呋喃中令金屬鋰與硫化氫反應而製得。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>為可充電鋰離子電池中的潛在電解質材料。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>氧化鋰</li>
<li>硫化鈉、硫化鉀</li>
<li>硫氫化鋰</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**硫化鋰**（Li2S），為鋰的硫化物。

## 性質

白色至黃色晶體。在空氣中吸收水分並水解，放出硫化氫氣體。易溶於水，能溶於乙醇。具反螢石型結構。可被酸分解放出硫化氫；可與硝酸劇烈反應，但氫溴酸與氫碘酸只有在加熱的情況下才能將其分解。與濃硫酸反應很緩慢，但同稀硫酸劇烈反應。300°C 時，被氧氣氧化，生成硫酸鋰但不生成二氧化硫。

　
: $\ Li_{2}S+2O_{2}\rightarrow Li_{2}SO_{4}$

## 製備

硫化鋰可通過多種方法製取。過去曾用鋰與硫單質共同加熱進行反應，以及在加熱條件下用碳或氫氣還原硫酸鋰的方法來製取硫化鋰。後來發現鋰與硫在液氨中作用，或乙氧基鋰分解硫氫化鋰的乙醇加合物都可以製得硫化鋰。此後有人用戊氧基鋰與硫化氫反應先製得硫氫化鋰，再使硫氫化鋰在真空加熱分解來製備硫化鋰。

高質量的無水硫化鋰可通過在四氫呋喃中令金屬鋰與硫化氫反應而製得。

## 用途

為可充電鋰離子電池中的潛在電解質材料。

## 參見

* 氧化鋰
* 硫化鈉、硫化鉀
* 硫氫化鋰

## 參考資料
12136-58-2