<p><b>次氯酸鹽</b>是次氯酸的鹽，含有次氯酸根離子ClO<sup>−</sup>，其中氯的氧化態為+1。次氯酸鹽常以溶液態存在，不穩定，會發生歧化反應生成氯酸鹽和氯化物。見光分解為氯化物和氧氣。常見的次氯酸鹽包括次氯酸鈉（漂白劑）和次氯酸鈣（漂白粉），都是很強的氧化劑，可與很多有機化合物強烈放熱反應，可能發生燃燒。可氧化錳化合物為高錳酸鹽。次氯酸根中的 Cl-O 鍵長是 210 pm。</p><p><b>次氯酸酯</b>是次氯酸成的酯，含有-OCl基團。次氯酸的例子有次氯酸叔丁酯，一種有用的氯化劑。</p><p>大部分次氯酸鹽都以水溶液存在。它們的主要用處是漂白劑、消毒劑和水處理。它們也可以用來氯化和氧化其它分子。
</p>


<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<h3><span id=".E5.92.8C.E9.85.B8.E7.9A.84.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="和酸的反应">和酸的反應</span></h3>
<p>次氯酸鹽和酸反應形成次氯酸，並和氯氣形成平衡。在高pH下平衡會趨向左邊：
</p>
<dl><dd>2 <span>H<span>+<br></span></span> + <span>ClO<span>−<br></span></span> + <span>Cl<span>−<br></span></span> ⇌ <span>Cl<span><br>2</span></span> + <span>H<span><br>2</span>O</span></dd></dl><h3><span id=".E7.A8.B3.E5.AE.9A.E6.80.A7"></span><span id="稳定性">穩定性</span></h3>
<p>次氯酸鹽普遍不穩定，只能存在於溶液。次氯酸鋰 LiClO、次氯酸鈣 Ca(ClO)<sub>2</sub> 和次氯酸鋇 Ba(ClO)<sub>2</sub> 已經得到了純的無水物。它們都是固體。剩下的都只能以水合物或水溶液的形式存在。一般來說，水溶液越稀就越穩定。對於鹼土金屬次氯酸鹽的性質推測是不可能的，因為大部分次氯酸鹽都仍未合成。次氯酸鈹不存在。純的次氯酸鎂不存在，不過 Mg(OH)ClO 是已知的。 次氯酸鈣的生產已是工業級的了，穩定性也較好。次氯酸鍶，化學式 Sr(ClO)<sub>2</sub>的性質不確明，其穩定性也不明確。
</p><p>加熱時，次氯酸鹽分解成氯化物、氧氣和氯酸鹽：
</p>
<dl><dd>2 <span>ClO<span>−<br></span></span> → 2 <span>Cl<span>−<br></span></span> + <span>O<span><br>2</span></span></dd>
<dd>3 <span>ClO<span>−<br></span></span> → 2 <span>Cl<span>−<br></span></span> + <span>ClO<span>−<br>3</span></span></dd></dl><p>這個反應是放熱的，因此對於純的 LiClO 和Ca(ClO)<sub>2</sub>可以導致熱失控，可能會爆炸。</p><p>鹼金屬次氯酸鹽隨著族往下，越來越不穩定。無水次氯酸鋰在室溫下穩定。不過，次氯酸鈉已經不能合成到比五水物 (NaClO·(H<sub>2</sub>O)<sub>5</sub>)更干的次氯酸鈉了。它在 0 °C以上是不穩定的， 儘管作為家用漂白劑的稀次氯酸鈉溶液具有更好的穩定性。次氯酸鉀 (KClO) 只在溶液中存在。</p><p>鑭系元素次氯酸鹽不穩定。不過，有報告稱它們的無水物比水合物更穩定。 次氯酸鹽可以把鈰的氧化態從 +3 氧化到+4。</p><p>次氯酸本身就是不穩定的，會分解成氯氣。
</p>
<h3><span id=".E5.92.8C.E6.B0.A8.E7.9A.84.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="和氨的反应">和氨的反應</span></h3>
<p>次氯酸鹽和氨反應，形成氯胺 (<span>NH<span><br>2</span>Cl</span>)，之後是二氯胺 (<span>NHCl<span><br>2</span></span>)，最後是三氯化氮 (<span>NCl<span><br>3</span></span>)。</p>
<dl><dd><span>NH<span><br>3</span></span> + <span>ClO<span>−<br></span></span> → <span>HO<span>−<br></span></span> + <span>NH<span><br>2</span></span>Cl</dd></dl><dl><dd><span>NH<span><br>2</span></span>Cl + <span>ClO<span>−<br></span></span> → <span>HO<span>−<br></span></span> + <span>NHCl<span><br>2</span></span></dd></dl><dl><dd><span>NHCl<span><br>2</span></span> + <span>ClO<span>−<br></span></span> → <span>HO<span>−<br></span></span> + <span>NCl<span><br>3</span></span></dd></dl><h2><span id=".E6.AA.A2.E9.A9.97"></span><span id="檢驗">檢驗</span></h2>
<p>次氯酸鹽有氧化能力，能漂白石蕊紙。次氯酸鹽跟鹽酸會生成黃綠色的氯氣。
</p>
<h2><span id=".E6.BA.B6.E8.A7.A3.E6.80.A7"></span><span id="溶解性">溶解性</span></h2>
<p>所有已知的次氯酸鹽（如次氯酸鈉、次氯酸銀等）都可溶於水，加熱時分解。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>次氯酸酯</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**次氯酸鹽**是次氯酸的鹽，含有次氯酸根離子 ClO−，其中氯的氧化態為 + 1。次氯酸鹽常以溶液態存在，不穩定，會發生歧化反應生成氯酸鹽和氯化物。見光分解為氯化物和氧氣。常見的次氯酸鹽包括次氯酸鈉（漂白劑）和次氯酸鈣（漂白粉），都是很強的氧化劑，可與很多有機化合物強烈放熱反應，可能發生燃燒。可氧化錳化合物為高錳酸鹽。次氯酸根中的 Cl-O 鍵長是 210 pm。

**次氯酸酯**是次氯酸成的酯，含有 - OCl 基團。次氯酸的例子有次氯酸叔丁酯，一種有用的氯化劑。

大部分次氯酸鹽都以水溶液存在。它們的主要用處是漂白劑、消毒劑和水處理。它們也可以用來氯化和氧化其它分子。

## 反應

### 和酸的反應

次氯酸鹽和酸反應形成次氯酸，並和氯氣形成平衡。在高 pH 下平衡會趨向左邊：

　
: 2 H+ 
  + ClO− 
  + Cl− 
  ⇌ Cl 
2 + H 
2O

### 穩定性

次氯酸鹽普遍不穩定，只能存在於溶液。次氯酸鋰 LiClO、次氯酸鈣 Ca (ClO)2 和次氯酸鋇 Ba (ClO)2 已經得到了純的無水物。它們都是固體。剩下的都只能以水合物或水溶液的形式存在。一般來說，水溶液越稀就越穩定。對於鹼土金屬次氯酸鹽的性質推測是不可能的，因為大部分次氯酸鹽都仍未合成。次氯酸鈹不存在。純的次氯酸鎂不存在，不過 Mg (OH) ClO 是已知的。 次氯酸鈣的生產已是工業級的了，穩定性也較好。次氯酸鍶，化學式 Sr (ClO)2 的性質不確明，其穩定性也不明確。

加熱時，次氯酸鹽分解成氯化物、氧氣和氯酸鹽：

　
: 2 ClO− 
  → 2 Cl− 
  + O 
2

　
: 3 ClO− 
  → 2 Cl− 
  + ClO− 
3

這個反應是放熱的，因此對於純的 LiClO 和 Ca (ClO)2 可以導致熱失控，可能會爆炸。

鹼金屬次氯酸鹽隨著族往下，越來越不穩定。無水次氯酸鋰在室溫下穩定。不過，次氯酸鈉已經不能合成到比五水物 (NaClO・(H2O)5) 更干的次氯酸鈉了。它在 0 °C 以上是不穩定的， 儘管作為家用漂白劑的稀次氯酸鈉溶液具有更好的穩定性。次氯酸鉀 (KClO) 只在溶液中存在。

鑭系元素次氯酸鹽不穩定。不過，有報告稱它們的無水物比水合物更穩定。 次氯酸鹽可以把鈰的氧化態從 +3 氧化到 + 4。

次氯酸本身就是不穩定的，會分解成氯氣。

### 和氨的反應

次氯酸鹽和氨反應，形成氯胺 (NH 
2Cl)，之後是二氯胺 (NHCl 
2)，最後是三氯化氮 (NCl 
3)。

　
: NH 
3 + ClO− 
  → HO− 
  + NH 
2Cl

　
: NH 
2Cl + ClO− 
  → HO− 
  + NHCl 
2

　
: NHCl 
2 + ClO− 
  → HO− 
  + NCl 
3

## 檢驗

次氯酸鹽有氧化能力，能漂白石蕊紙。次氯酸鹽跟鹽酸會生成黃綠色的氯氣。

## 溶解性

所有已知的次氯酸鹽（如次氯酸鈉、次氯酸銀等）都可溶於水，加熱時分解。

## 參見

* 次氯酸酯

## 參考資料
14380-61-1