<p><b>氫氧化鐵</b>（化學式：Fe(OH)<sub>3</sub>或FeO(OH)·H<sub>2</sub>O）是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe<sup>3+</sup>）和氫氧根離子（OH<sup>−</sup>）生成：
</p>
<dl><dd>Fe<sup>3+</sup> + 3OH<sup>−</sup> = Fe(OH)<sub>3</sub></dd></dl><p>也可以由氫氧化亞鐵[Fe(OH)<sub>2</sub>]氧化得來：
</p>
<dl><dd>4Fe(OH)<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O = 4Fe(OH)<sub>3</sub></dd></dl><p>它是一種紅棕色沉澱，成分一般看作是鐵（Ⅲ）的羥基氧化物的水合物。加熱分解成三氧化二鐵和水：
</p>
<dl><dd>2Fe(OH)<sub>3</sub> = Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>新沉澱出來的水合氧化鐵（Ⅲ）易溶於無機酸，也略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽（FeO<sub>2</sub><sup>−</sup>）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。
</p><p>氫氧化鐵（Ⅲ）是一個未確知的化合物，氨水或鹼溶液作用於鐵（Ⅲ）鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變量的水。一般認為該沉澱含有FeO(OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生鏽產生的是γ-變體。</p>


<h2><span id=".E8.83.B6.E4.BD.93"></span><span id="胶体">膠體</span></h2>
<h3><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h3>
<p>取蒸餾水於試管中在酒精燈上煮沸，滴入FeCl<sub>3</sub>溶液，在出現紅棕色時立即停止加熱，可以製得穩定的氫氧化鐵膠體。
</p>
<dl><dd>FeCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O = Fe(OH)<sub>3</sub>（膠體） + 3HCl</dd></dl><p>在新製得的Fe(OH)<sub>3</sub>沉澱中加入適量的FeCl<sub>3</sub>溶液作為分散劑並充分攪拌也可以製得穩定的 Fe(OH)<sub>3</sub>膠體。</p>
<h3><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h3>
<p>FeCl<sub>3</sub>水解產生的Fe(OH)<sub>3</sub>一部分聚集形成膠核[Fe(OH)<sub>3</sub>]<sub>m</sub>，另一部分Fe(OH)<sub>3</sub>與HCl反應生成FeOCl，後者則電離生成FeO<sup>+</sup>和Cl<sup>-</sup>。
</p>
<dl><dd>Fe(OH)<sub>3</sub> + HCl = FeOCl + 2H<sub>2</sub>O</dd></dl><dl><dd>FeOCl = FeO<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup></dd></dl><p>氫氧化鐵膠核會吸附FeO<sup>+</sup>和一些Cl<sup>-</sup>，後兩者共同組成吸附層，吸附層和膠核構成膠粒。另外一些主要是Cl<sup>-</sup>的離子會鬆散的分布在膠粒周圍形成擴散層。擴散層和膠粒一起稱作膠團。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>綠鏽</li>
<li>三氧化二鐵</li>
<li>氫氧化亞鐵</li>
<li>三價鐵離子</li>
<li>鐵的氧化物和氫氧化物</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.80.A3.E7.B5.90"></span><span id="外部連結">外部連結</span></h2>
<ul><li><span title="英語">（英文）</span>Jmol立體氫氧化鐵圖像 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）</li></ul>
**氫氧化鐵**（化學式：Fe (OH)3 或 FeO (OH)・H2O）是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）生成：

　
: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3

也可以由氫氧化亞鐵 [Fe (OH)2] 氧化得來：

　
: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

它是一種紅棕色沉澱，成分一般看作是鐵（Ⅲ）的羥基氧化物的水合物。加熱分解成三氧化二鐵和水：

　
: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

新沉澱出來的水合氧化鐵（Ⅲ）易溶於無機酸，也略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽（FeO2−）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。

氫氧化鐵（Ⅲ）是一個未確知的化合物，氨水或鹼溶液作用於鐵（Ⅲ）鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經 X 射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變量的水。一般認為該沉澱含有 FeO (OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO (OH)（針鐵礦）和 γ-FeO (OH)（纖鐵礦），鐵的正常生鏽產生的是 γ- 變體。

## 膠體

### 製備

取蒸餾水於試管中在酒精燈上煮沸，滴入 FeCl3 溶液，在出現紅棕色時立即停止加熱，可以製得穩定的氫氧化鐵膠體。

　
: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（膠體） + 3HCl

在新製得的 Fe (OH)3 沉澱中加入適量的 FeCl3 溶液作為分散劑並充分攪拌也可以製得穩定的 Fe (OH)3 膠體。

### 結構

FeCl3 水解產生的 Fe (OH)3 一部分聚集形成膠核 [Fe (OH)3]m，另一部分 Fe (OH)3 與 HCl 反應生成 FeOCl，後者則電離生成 FeO+ 和 Cl-。

　
: Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O

　
: FeOCl = FeO+ + Cl-

氫氧化鐵膠核會吸附 FeO+ 和一些 Cl-，後兩者共同組成吸附層，吸附層和膠核構成膠粒。另外一些主要是 Cl-的離子會鬆散的分布在膠粒周圍形成擴散層。擴散層和膠粒一起稱作膠團。

## 參見

* 綠鏽
* 三氧化二鐵
* 氫氧化亞鐵
* 三價鐵離子
* 鐵的氧化物和氫氧化物

## 參考資料

## 外部連結

* （英文）Jmol 立體氫氧化鐵圖像 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
1309-33-7