<p><b><ruby class="zy center"><rb>氰</rb><rp>（</rp><rt lang="-{zh-cn:zh-Latn;zh-tw:zh-Bopo;zh-hk:zh;}-"><big>ㄑㄧㄥ</big></rt><rp>）</rp></ruby></b>（英語：<span lang="en">Cyanogen</span>），也稱<b>氰氣</b>，舊譯作<b>𩇛</b>，化學式為(CN)<sub>2</sub>，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用於有機合成，也用作消毒、殺蟲的熏蒸劑。
</p><p>氰在標準狀況下是無色氣體，帶苦杏仁氣味。燃燒時呈桃紅色火焰，邊緣側帶藍色。氰溶於水、乙醇、乙醚。
</p><p>氰的化學性質與鹵素很相似，是擬鹵素（或類鹵素）的一種。氰氣會被還原為毒性極強的氰化物。氰加熱時與氫氣反應生成氰化氫。與氫氧化鉀反應生成氰化鉀和氰酸鉀。氰加熱至400°C以上聚合成不溶性的白色固體(CN)<sub>x</sub>。
</p><p>氰是草醯胺的脫水產物，是草酸衍生的腈：
</p>
<dl><dd>H<sub>2</sub>NC(O)C(O)NH<sub>2</sub>  →  N≡C—C≡N  +  2 H<sub>2</sub>O</dd></dl>

<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>方法一：在高溫下碳與氮直接化合成氰：
</p>
<dl><dd>N<sub>2</sub>+2C -高溫→ (CN)<sub>2</sub></dd></dl><p>方法二：氰可由加熱氰化汞製得：
</p>
<dl><dd>2 Hg(CN)<sub>2</sub> → (CN)<sub>2</sub> + Hg<sub>2</sub>(CN)<sub>2</sub></dd></dl><p>方法三：二價銅鹽，如硫酸銅與氰化物反應產生不穩定的氰化銅，很快分解生成氰和氰化亞銅：</p>
<dl><dd>2 CuSO<sub>4</sub>  +  4 KCN  →  (CN)<sub>2</sub>  +  2 CuCN  +  2 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></dd></dl><p>方法四：電解融熔狀態的氰鹽：
</p>
<dl><dd>2KCN → 2K + (CN)<sub>2</sub></dd></dl><p>工業製備：工業上氰由氰化氫氧化得到，氧化劑和介質為氯氣與活性二氧化矽催化劑或二氧化氮與銅鹽。氮氣與乙炔放電條件下也會產生氰。</p>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>氰的歧化反應：
</p>
<dl><dd>(CN)<sub>2</sub> + 2OH<sup>−</sup> → CN<sup>−</sup> + OCN<sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>氰在氧氣中燃燒可產生4525°C以上的高溫，僅次於二氰乙炔。</p>
<h2><span id=".E5.8E.86.E5.8F.B2"></span><span id="历史">歷史</span></h2>
<p>氰在 1815 年由約瑟夫·路易·蓋-呂薩克合成，並命名了它且說明了氰的實驗式。蓋-呂薩克發明了 "cyanogène" 這個字，由希臘語 κυανός (kyanos，藍色) 和 γεννάω (gennao，我創造)，因為氰化物就是瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒從普魯士藍中分離出來的。到1850年代，攝影師們使用氰肥皂清除手中的銀污漬。它在19世紀後期隨著化肥工業的發展而變得重要，並且仍然是許多化肥生產中的重要中間體。氰在硝化纖維的生產中也用作穩定劑。
</p><p>在1910年，哈雷彗星的光譜分析發現了彗星尾巴中含有氰，這導致公眾擔心地球通過尾巴時會被氰毒化。由於尾巴的極度擴散特性，當行星穿過它時，它沒有任何作用。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>擬鹵素</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**氰（ㄑㄧㄥ）** （英語：Cyanogen），也稱**氰氣**，舊譯作**𩇛**，化學式為 (CN)2，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用於有機合成，也用作消毒、殺蟲的熏蒸劑。

氰在標準狀況下是無色氣體，帶苦杏仁氣味。燃燒時呈桃紅色火焰，邊緣側帶藍色。氰溶於水、乙醇、乙醚。

氰的化學性質與鹵素很相似，是擬鹵素（或類鹵素）的一種。氰氣會被還原為毒性極強的氰化物。氰加熱時與氫氣反應生成氰化氫。與氫氧化鉀反應生成氰化鉀和氰酸鉀。氰加熱至 400°C 以上聚合成不溶性的白色固體 (CN)x。

氰是草醯胺的脫水產物，是草酸衍生的腈：

　
: H2NC(O)C(O)NH2 → N≡C—C≡N + 2 H2O

## 製備

方法一：在高溫下碳與氮直接化合成氰：

　
: N2+2C - 高溫→ (CN)2

方法二：氰可由加熱氰化汞製得：

　
: 2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2(CN)2

方法三：二價銅鹽，如硫酸銅與氰化物反應產生不穩定的氰化銅，很快分解生成氰和氰化亞銅：

　
: 2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4

方法四：電解融熔狀態的氰鹽：

　
: 2KCN → 2K + (CN)2

工業製備：工業上氰由氰化氫氧化得到，氧化劑和介質為氯氣與活性二氧化矽催化劑或二氧化氮與銅鹽。氮氣與乙炔放電條件下也會產生氰。

## 反應

氰的歧化反應：

　
: (CN)2 + 2OH− → CN− + OCN− + H2O

氰在氧氣中燃燒可產生 4525°C 以上的高溫，僅次於二氰乙炔。

## 歷史

氰在 1815 年由約瑟夫・路易・蓋 - 呂薩克合成，並命名了它且說明了氰的實驗式。蓋 - 呂薩克發明了 "cyanogène" 這個字，由希臘語 κυανός (kyanos，藍色) 和 γεννάω (gennao，我創造)，因為氰化物就是瑞典化學家卡爾・威廉・舍勒從普魯士藍中分離出來的。到 1850 年代，攝影師們使用氰肥皂清除手中的銀污漬。它在 19 世紀後期隨著化肥工業的發展而變得重要，並且仍然是許多化肥生產中的重要中間體。氰在硝化纖維的生產中也用作穩定劑。

在 1910 年，哈雷彗星的光譜分析發現了彗星尾巴中含有氰，這導致公眾擔心地球通過尾巴時會被氰毒化。由於尾巴的極度擴散特性，當行星穿過它時，它沒有任何作用。

## 參見

* 擬鹵素

## 參考資料
(CN)2