<p><b>硝酸鉍</b>是一種無機化合物，為無色或白色有硝酸氣味的固體，易潮解，其分子式為Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O，不含結晶水的硝酸鉍尚未製得。
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<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>五水合硝酸鉍的晶體中的Bi<sup>III</sup>為三個二齒配體NO<sub>3</sub><sup>−</sup>和3個H<sub>2</sub>O配位形成高配位離子。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>用硝酸和氧化鉍(III)或碳酸鉍(III)反應：
</p>
<ul><li>6 HNO<sub>3</sub> + Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> → 2 Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O</li></ul><p>硝酸鉍也能有鉍和稀硝酸反應，蒸發結晶製得：
</p>
<ul><li>Bi + 4 HNO<sub>3</sub> → Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + NO↑+ 2 H<sub>2</sub>O</li></ul><p>反應時用濃硝酸則有可能產生氧化鉍(III)：</p>
<ul><li>2 Bi + 2 HNO<sub>3</sub> → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 2 NO↑+ H<sub>2</sub>O</li></ul><h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>硝酸鉍在加熱下受熱分解：Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·5H<sub>2</sub>O在50～60℃分解為(Bi<sub>6</sub>O<sub>6</sub>)<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>11</sub>(OH)·6H<sub>2</sub>O，在77～130℃繼續分解為[Bi<sub>6</sub>O<sub>6</sub>](NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>·3H<sub>2</sub>O，最終在400～500℃變成α-Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub>。
</p><p>當把硝酸鉍晶體溶於水時會產生不溶於水的鹼式鹽沉澱，它的濃硝酸溶液被稀釋時亦是如此。生成的鹼式鹽有：BiONO<sub>3</sub>、Bi<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(OH)NO<sub>3</sub>和Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>6</sub>·H<sub>2</sub>O。當鹼式鹽沉澱時，溶液中仍然存有[Bi<sub>6</sub>O<sub>4</sub>(OH)<sub>4</sub>]<sup>6+</sup>單元。
</p><p>硝酸鉍可以被強還原劑還原為單質鉍，如亞錫酸鈉作用於硝酸鉍：
</p>
<dl><dd>3 Na<sub>2</sub>[Sn(OH)<sub>4</sub>] + 2 Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 6 NaOH = 2 Bi↓ + 3 Na<sub>2</sub>[Sn(OH)<sub>6</sub>] + 6 NaCl</dd></dl><p>該反應在鹼性條件下進行，產生黑色的金屬鉍沉澱。該反應可以用來鑑定Sn<sup>2+</sup>和Bi<sup>3+</sup>。
</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<h3><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87.E5.90.AB.E9.93.8B.E7.9A.84.E7.BA.B3.E7.B1.B3.E6.9D.90.E6.96.99"></span><span id="制备含铋的纳米材料">製備含鉍的奈米材料</span></h3>
<p>硝酸鉍的溶液可以用來製備硫化鉍奈米管，用水熱法在120℃下反應12h：
</p>
<ul><li>2 Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 3 Na<sub>2</sub>S → Bi<sub>2</sub>S<sub>3</sub>↓ + 6 NaNO<sub>3</sub></li></ul><p>此外，硝酸鉍還能製備奈米氧化鉍、奈米鹼式氯化鉍等。
</p>
<h3><span id=".E5.82.AC.E5.8C.96.E5.89.82"></span><span id="催化剂">催化劑</span></h3>
<p>硝酸鉍是一種催化劑，可以和活性炭催化水合肼還原芳香族硝基化合物，來製備芳胺，其產率在78～99%之間。
</p>
<h3><span id=".E5.85.B6.E4.BB.96.E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="其他用途">其他用途</span></h3>
<p>硝酸鉍用於生產其他鉍鹽，常用於顯像管和發光漆。鹼式鹽則被當作藥物。
</p>
<h2><span id=".E5.AE.89.E5.85.A8"></span><span id="安全">安全</span></h2>
<p>硝酸鉍對皮膚有腐蝕性，勿用皮膚直接接觸。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**硝酸鉍**是一種無機化合物，為無色或白色有硝酸氣味的固體，易潮解，其分子式為 Bi (NO3)3·5H2O，不含結晶水的硝酸鉍尚未製得。

## 結構

五水合硝酸鉍的晶體中的 BiIII 為三個二齒配體 NO3−和 3 個 H2O 配位形成高配位離子。

## 製備

用硝酸和氧化鉍 (III) 或碳酸鉍 (III) 反應：

* 6 HNO3 + Bi2O3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O

硝酸鉍也能有鉍和稀硝酸反應，蒸發結晶製得：

* Bi + 4 HNO3 → Bi(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O

反應時用濃硝酸則有可能產生氧化鉍 (III)：

* 2 Bi + 2 HNO3 → Bi2O3 + 2 NO↑+ H2O

## 化學性質

硝酸鉍在加熱下受熱分解：Bi (NO3)3·5H2O 在 50～60℃分解為 (Bi6O6)2(NO3)11(OH)·6H2O，在 77～130℃繼續分解為 [Bi6O6](NO3)6·3H2O，最終在 400～500℃變成 α-Bi2O3。

當把硝酸鉍晶體溶於水時會產生不溶於水的鹼式鹽沉澱，它的濃硝酸溶液被稀釋時亦是如此。生成的鹼式鹽有：BiONO3、Bi2O2(OH)NO3 和 Bi6O4(OH)4(NO3)6·H2O。當鹼式鹽沉澱時，溶液中仍然存有 [Bi6O4(OH)4]6+ 單元。

硝酸鉍可以被強還原劑還原為單質鉍，如亞錫酸鈉作用於硝酸鉍：

　
: 3 Na2[Sn(OH)4] + 2 Bi(NO3)3 + 6 NaOH = 2 Bi↓ + 3 Na2[Sn(OH)6] + 6 NaCl

該反應在鹼性條件下進行，產生黑色的金屬鉍沉澱。該反應可以用來鑑定 Sn2+ 和 Bi3+。

## 用途

### 製備含鉍的奈米材料

硝酸鉍的溶液可以用來製備硫化鉍奈米管，用水熱法在 120℃下反應 12h：

* 2 Bi(NO3)3 + 3 Na2S → Bi2S3↓ + 6 NaNO3

此外，硝酸鉍還能製備奈米氧化鉍、奈米鹼式氯化鉍等。

### 催化劑

硝酸鉍是一種催化劑，可以和活性炭催化水合肼還原芳香族硝基化合物，來製備芳胺，其產率在 78～99% 之間。

### 其他用途

硝酸鉍用於生產其他鉍鹽，常用於顯像管和發光漆。鹼式鹽則被當作藥物。

## 安全

硝酸鉍對皮膚有腐蝕性，勿用皮膚直接接觸。

## 參考資料
10361-44-1