<p><b>硫化釙</b>是一種無機化合物，為黑色固體。有放射性。
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<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>向二價或四價釙的稀鹽酸溶液中通入硫化氫氣體，即得到沉澱：
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<ul><li>Po<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>S → PoS↓ + 2 H<sup>+</sup></li>
<li>Po<sup>4+</sup> + 2 H<sub>2</sub>S → PoS↓ + S↓ + 4 H<sup>+</sup></li></ul><p>顯然，四價釙能氧化-2價態的硫，得到硫化釙(II)和硫單質。將沉澱用1:1的甲苯和無水乙醇的混合洗滌液，可以除去其中的硫單質。<br>
此外，也可以通過硫化銨水溶液和氫氧化釙(II)反應得到硫化釙：
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<ul><li>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S + Po(OH)<sub>2</sub> → 2 NH<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + PoS</li></ul><p>硫化釙不能用硫和釙直接化合得到。
</p>
<h2><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h2>
<p>硫化釙是黑色固體，不溶於硫化銨、乙醇、丙酮和甲苯。硫化釙在稀鹽酸中的溶度積約為5.5×10<sup>-29</sup>，能溶解在濃鹽酸中。
</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>硫化釙有較強的還原性，能被氯水、溴水、次氯酸鈉和王水氧化。硫化釙對熱也有不穩定性，在真空中加熱到274.85℃便分解為釙單質和硫單質：
</p>
<ul><li>PoS → Po + S</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
**硫化釙**是一種無機化合物，為黑色固體。有放射性。

## 製備

向二價或四價釙的稀鹽酸溶液中通入硫化氫氣體，即得到沉澱：

* Po2+ + H2S → PoS↓ + 2 H+
* Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+

顯然，四價釙能氧化 - 2 價態的硫，得到硫化釙 (II) 和硫單質。將沉澱用 1:1 的甲苯和無水乙醇的混合洗滌液，可以除去其中的硫單質。 
此外，也可以通過硫化銨水溶液和氫氧化釙 (II) 反應得到硫化釙：

* (NH4)2S + Po(OH)2 → 2 NH3 + 2 H2O + PoS

硫化釙不能用硫和釙直接化合得到。

## 物理性質

硫化釙是黑色固體，不溶於硫化銨、乙醇、丙酮和甲苯。硫化釙在稀鹽酸中的溶度積約為 5.5×10-29，能溶解在濃鹽酸中。

## 化學性質

硫化釙有較強的還原性，能被氯水、溴水、次氯酸鈉和王水氧化。硫化釙對熱也有不穩定性，在真空中加熱到 274.85℃便分解為釙單質和硫單質：

* PoS → Po + S

## 參考資料
19268-62-3