<p><b>六氰合鐵(II)酸鹽</b>是二價鐵的<span data-orig-title="氰配合物" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Cyanometalate"><span>氰配合物</span></span>，是六氰合鐵(II)酸的鹽，化學式為[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>，又稱<b>亞鐵氰酸鹽</b>或<b>亞鐵氰化物</b>。最常見的是六氰合鐵(II)酸鉀（亞鐵氰酸鉀或亞鐵氰化鉀）。
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<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<h3><span id=".E7.89.A9.E7.90.86.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="物理性质">物理性質</span></h3>
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</small></p><small><ul><li>注釋中的參考文獻為：a；b；c。</li></ul></small><small></small><p><small></small>
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<h3><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h3>
<p>在酸性介質中，氧氣可以緩慢將亞鐵氰酸鹽氧化為普魯士藍；一些氧化劑（如Ce<sup>4+</sup>、MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>等）可以將其氧化為鐵氰酸鹽（[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>3−</sup>）。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>亞鐵氰化鉀可用作食鹽的抗結劑，但其用量受到嚴格限制。它也能藉助於分光光度法來測定<span>NO<span>−<br>2</span></span>離子。鈦鉀復鹽或鋅鉀復鹽還被用於高放射性廢水中放射性Cs<sup>+</sup>的吸附研究中。在鍍銅反應中添加亞鐵氰酸鹽也有利於降低銅的沉積速度。</p><p>過渡金屬的亞鐵氰酸鹽可以用於加速高氯酸銨的熱分解反應。鐵鹽普魯士藍則在電化學、化學傳感、醫療等方面有所應用。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li><span data-orig-title="氰配合物" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="Cyanometalate"><span>氰配合物</span></span></li>
<li>亞鐵氰化鉀性質表</li></ul><!-- 
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**六氰合鐵 (II) 酸鹽**是二價鐵的氰配合物，是六氰合鐵 (II) 酸的鹽，化學式為 [Fe (CN)6]4−，又稱**亞鐵氰酸鹽**或**亞鐵氰化物**。最常見的是六氰合鐵 (II) 酸鉀（亞鐵氰酸鉀或亞鐵氰化鉀）。

## 性質

### 物理性質

* 注釋中的參考文獻為：a；b；c。

### 化學性質

在酸性介質中，氧氣可以緩慢將亞鐵氰酸鹽氧化為普魯士藍；一些氧化劑（如 Ce4+、MnO4−等）可以將其氧化為鐵氰酸鹽（[Fe (CN)6]3−）。

## 用途

亞鐵氰化鉀可用作食鹽的抗結劑，但其用量受到嚴格限制。它也能藉助於分光光度法來測定 NO− 
2 離子。鈦鉀復鹽或鋅鉀復鹽還被用於高放射性廢水中放射性 Cs+ 的吸附研究中。在鍍銅反應中添加亞鐵氰酸鹽也有利於降低銅的沉積速度。

過渡金屬的亞鐵氰酸鹽可以用於加速高氯酸銨的熱分解反應。鐵鹽普魯士藍則在電化學、化學傳感、醫療等方面有所應用。

## 參考文獻

## 參見

* 氰配合物
* 亞鐵氰化鉀性質表
13408-63-4