<p><b>三氯三(四氫呋喃)合鈦(III)</b>是一種配位化合物，化學式為C<sub>12</sub>H<sub>24</sub>Cl<sub>3</sub>O<sub>3</sub>Ti，可簡寫為TiCl<sub>3</sub>(THF)<sub>3</sub>，其中THF為四氫呋喃。它對空氣和水十分敏感。</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>三氯三(四氫呋喃)合鈦(III)可由三氯化鈦和過量的四氫呋喃反應得到；或由3TiCl<sub>3</sub>·AlCl<sub>3</sub>和四氫呋喃反應製得。另一種常用的方法是由鋁在THF中還原TiCl<sub>4</sub>(THF)<sub>2</sub>：</p>
<dl><dd>3 TiCl<sub>4</sub>(THF)<sub>2</sub> + Al + 5 THF → 3 TiCl<sub>3</sub>(THF)<sub>3</sub> + AlCl<sub>3</sub>(THF)<sub>2</sub></dd></dl><h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>三氯三(四氫呋喃)合鈦(III)在100 °C分解為綠色的TiCl<sub>3</sub>(THF)<sub>2</sub>，繼續加熱得到灰色的TiCl<sub>3</sub>(THF)，150~200 °C發生歧化反應，生成TiCl<sub>2</sub>並升華得到亮黃色的TiCl<sub>4</sub>(THF)<sub>2</sub>。</p><p>它在四氫呋喃中氬氣氣氛下可以被鎂還原為Ti(MgCl)<sub>2</sub>·TiCl<sub>2</sub>，它和氮氣反應生成Ti(MgCl)<sub>2</sub>(N<sub>2</sub>)·TiCl<sub>2</sub>，也有文獻報導這一反應直接在氮氣中進行，得到含Ti–N鍵的另一化合物TiN(MgCl)<sub>2</sub>·THF：</p>
<dl><dd>2 TiCl<sub>3</sub>(THF)<sub>3</sub> + 5 Mg + N<sub>2</sub> → 2 TiN(MgCl)<sub>2</sub>·THF + MgCl<sub>2</sub>(THF)<sub>2</sub></dd></dl><p>TiCl<sub>3</sub>(THF)<sub>3</sub>–Mg–THF體系可以和一氧化碳反應，生成TiC<sub>2</sub>並放出甲烷，碳化物水解生成乙炔和甲烷。</p><p>由於三氯三(四氫呋喃)合鈦(III)不穩定，它可以很容易地發生配體取代反應，如它和環辛四烯二鉀在THF中回流反應，部分氯和THF配體被取代，可以結晶出綠色的[C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>TiCl(THF)]<sub>2</sub>，它的THF分子可以繼續脫去，得到灰綠色的[C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>TiCl]<sub>4</sub>。三氯三(四氫呋喃)合鈦(III)在室溫下可以和乙醯丙酮反應，生成紅褐色的Ti(acac)Cl<sub>2</sub>(THF)<sub>2</sub>。它在乙醚中和五氯苯基鋰反應，可以得到黃色的[Li(THF)<sub>4</sub>][Ti(C<sub>6</sub>Cl<sub>5</sub>)<sub>4</sub>]，它在二氯甲烷-乙醚混合溶劑中重結晶，部分THF被取代，得到[Li(THF)<sub>2</sub>(O(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>)<sub>2</sub>][Ti(C<sub>6</sub>Cl<sub>5</sub>)<sub>4</sub>]·CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>。</p><p>它在THF中存在以下平衡：</p>
<dl><dd>2 TiCl<sub>3</sub>(THF)<sub>3</sub> ⇌ [TiCl<sub>2</sub>(THF)<sub>4</sub>]<sup>+</sup> + [TiCl<sub>4</sub>(THF)<sub>2</sub>]<sup>−</sup></dd></dl><p>它可以和四氯化鈦、氯化鋅等反應，生成[TiCl<sub>2</sub>(THF)<sub>4</sub>][SnCl<sub>5</sub>(THF)]、[TiCl<sub>2</sub>(THF)<sub>4</sub>][ZnCl<sub>3</sub>(THF)]等。類似地，它和[N<sup>n</sup>Bu<sub>4</sub>]<sub>2</sub>[MgCl<sub>4</sub>]（<sup>n</sup>Bu=正丁基）反應，可以得到藍色的[N<sup>n</sup>Bu<sub>4</sub>][TiCl<sub>4</sub>(THF)<sub>2</sub>]·THF。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>三氯三(四氫呋喃)合鈦(III)可用作Ti<sup>III</sup>源參與反應，如可以和金屬有機框架材料MOF-5進行離子交換，得到部分Zn<sup>2+</sup>被Ti<sup>3+</sup>取代的化合物。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>
**三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III)** 是一種配位化合物，化學式為 C12H24Cl3O3Ti，可簡寫為 TiCl3(THF)3，其中 THF 為四氫呋喃。它對空氣和水十分敏感。

## 製備

三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 可由三氯化鈦和過量的四氫呋喃反應得到；或由 3TiCl3·AlCl3 和四氫呋喃反應製得。另一種常用的方法是由鋁在 THF 中還原 TiCl4(THF)2：

　
: 3 TiCl4(THF)2 + Al + 5 THF → 3 TiCl3(THF)3 + AlCl3(THF)2

## 性質

三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 在 100 °C 分解為綠色的 TiCl3(THF)2，繼續加熱得到灰色的 TiCl3(THF)，150~200 °C 發生歧化反應，生成 TiCl2 並升華得到亮黃色的 TiCl4(THF)2。

它在四氫呋喃中氬氣氣氛下可以被鎂還原為 Ti (MgCl)2·TiCl2，它和氮氣反應生成 Ti (MgCl)2(N2)·TiCl2，也有文獻報導這一反應直接在氮氣中進行，得到含 Ti–N 鍵的另一化合物 TiN (MgCl)2·THF：

　
: 2 TiCl3(THF)3 + 5 Mg + N2 → 2 TiN(MgCl)2·THF + MgCl2(THF)2

TiCl3(THF)3–Mg–THF 體系可以和一氧化碳反應，生成 TiC2 並放出甲烷，碳化物水解生成乙炔和甲烷。

由於三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 不穩定，它可以很容易地發生配體取代反應，如它和環辛四烯二鉀在 THF 中回流反應，部分氯和 THF 配體被取代，可以結晶出綠色的 [C8H8TiCl(THF)]2，它的 THF 分子可以繼續脫去，得到灰綠色的 [C8H8TiCl]4。三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 在室溫下可以和乙醯丙酮反應，生成紅褐色的 Ti (acac) Cl2(THF)2。它在乙醚中和五氯苯基鋰反應，可以得到黃色的 [Li (THF)4][Ti(C6Cl5)4]，它在二氯甲烷 - 乙醚混合溶劑中重結晶，部分 THF 被取代，得到 [Li (THF)2(O(C2H5)2)2][Ti(C6Cl5)4]·CH2Cl2。

它在 THF 中存在以下平衡：

　
: 2 TiCl3(THF)3 ⇌ [TiCl2(THF)4]+ + [TiCl4(THF)2]−

它可以和四氯化鈦、氯化鋅等反應，生成 [TiCl2(THF)4][SnCl5(THF)]、[TiCl2(THF)4][ZnCl3(THF)] 等。類似地，它和 [NnBu4]2[MgCl4]（nBu = 正丁基）反應，可以得到藍色的 [NnBu4][TiCl4(THF)2]·THF。

## 用途

三氯三 (四氫呋喃) 合鈦 (III) 可用作 TiIII 源參與反應，如可以和金屬有機框架材料 MOF-5 進行離子交換，得到部分 Zn2+ 被 Ti3+ 取代的化合物。

## 參考文獻
18039-90-2