<p><b>亞鐵氰化鉀</b>，俗稱<b>黃血鹽</b>，化學式為K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]·3H<sub>2</sub>O，它是配位化合物[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>的鉀鹽。室溫下為檸檬黃色單斜晶體。
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<h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2>
<p>1752年，法國化學家皮埃爾·約瑟夫·麥可首先報導了亞鐵氰化鉀的製備，他通過使普魯士藍與氫氧化鉀反應來實現。</p>
<h3><span id=".E7.8E.B0.E4.BB.A3.E7.94.9F.E4.BA.A7"></span><span id="现代生产">現代生產</span></h3>
<p>亞鐵氰化鉀在工業上由氰化氫、氯化亞鐵和氫氧化鈣生產，它們組合生成亞鐵氰化鈣Ca<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>]·11H<sub>2</sub>O。然後用鉀鹽處理該溶液以沉澱混合的鉀-鈣鹽CaK2[Fe(CN)6]，最後再用碳酸鉀處理得到鉀鹽。</p>
<h3><span id=".E5.8E.86.E5.8F.B2.E7.94.9F.E4.BA.A7"></span><span id="历史生产">歷史生產</span></h3>
<p>從歷史上看，該化合物是由含有氮、鐵和碳酸鉀的有機化合物製成的。常見的氮源和碳源是焙燒後的角、皮革廢料、內臟或干血。它也可以從煤氣廠的廢氧化物（含有氰化氫）中獲得。
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<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="化学性质">化學性質</span></h2>
<p>用硝酸處理亞鐵氰化鉀可以得到H2[Fe(NO)(CN)5]。用碳酸鈉中和後，可以選擇性地結晶出硝普鈉的紅色晶體。</p><p>用氯氣處理後，亞鐵氰化鉀可轉化為鐵氰化鉀：
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<dl><dd>2 K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + Cl<sub>2</sub> → 2 K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 2 KCl</dd></dl><p>該反應可用於從溶液中去除亞鐵氰化鉀。</p><p>亞鐵氰化鉀和鐵鹽反應生成普魯士藍Fe<span>3+<br>4</span>[Fe<span>2+<br></span>CN)<span><br>6</span>]<span><br>3</span>，這種物質是藍圖顏色的來源。
</p>
<h2><span id=".E5.BA.94.E7.94.A8"></span><span id="应用">應用</span></h2>
<p>亞鐵氰化鉀在工業中有許多應用。它和其鈉鹽被廣泛用作路鹽和食鹽的抗結劑。亞鐵氰化鉀和亞鐵氰化鈉也被用於錫的提純和從鉬礦石中分離銅。亞鐵氰化鉀可用於生產葡萄酒和檸檬酸。</p><p>截至2017年在歐盟，亞鐵氰酸鹽(E 535–538)僅被授權在兩個食品類別中作為鹽替代品。腎是亞鐵氰酸鹽毒性的器官。</p><p>亞鐵氰化鉀可用於動物飼料。</p><p>在實驗室中，亞鐵氰化鉀用於確定高錳酸鉀的濃度，這種化合物通常用於氧化還原滴定。
鐵氰化鉀與鐵氰化鉀和磷酸鹽緩衝溶液混合使用，為β-半乳糖苷酶提供緩衝液，該酶用於裂解X-gal，使與β-gal共軛的抗體（或其他分子）與目標結合的地方呈現出明亮的藍色。
在與鐵離子反應時，它會產生普魯士藍色。因此，它被用作實驗室中鐵的鑑定試劑。
</p><p>亞鐵氰化鉀可用作植物的肥料。</p><p>公元1900年前，在卡斯納法發明之前，亞鐵氰化鉀是鹼金屬氰化物的最重要來源。在這個歷史過程中，氰化鉀是通過分解亞鐵氰化鉀產生的：
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<dl><dd>K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] → 4 KCN + FeC<sub>2</sub> + N<sub>2</sub></dd></dl><p>其中，FeC<sub>2</sub>是計量比組成的混合物，包括α-Fe、C和Fe<sub>3</sub>C等。若在空氣中熱分解，則會有KFeO<sub>2</sub>等氧化產物。</p>
<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>與其他金屬氰化物一樣，亞鐵氰化鉀不管是水合物還是無水鹽，都具有複雜的聚合結構。該聚合物由八面體 [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup>中心與CN配體結合的K<sup>+</sup>離子交聯。當固體溶解在水中時，K-CN鍵會斷裂。</p>
<h3><span id=".E6.AF.92.E6.80.A7"></span><span id="毒性">毒性</span></h3>
<p>亞鐵氰化鉀無毒，在體內不會分解為氰化物。對大鼠的毒性低，致死量 (LD<sub>50</sub>) 為6400mg/kg。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>亞鐵氰酸鹽</li>
<li>鐵氰化鉀</li>
<li>鐵氰酸鹽</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83"></span><span id="参考">參考</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li><cite class="citation web">Cyanide (inorganic) compounds fact sheet. National Pollutant Inventory Australia.  <span> [<span>2022-01-29</span>]</span>. （原始內容存檔於2013-04-09）.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E4%BA%9A%E9%93%81%E6%B0%B0%E5%8C%96%E9%92%BE&amp;rft.btitle=Cyanide+%28inorganic%29+compounds+fact+sheet&amp;rft.genre=unknown&amp;rft.pub=National+Pollutant+Inventory+Australia&amp;rft_id=http%3A%2F%2Fwww.npi.gov.au%2Fsubstances%2Fcyanide%2Findex.html&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook"><span> </span></span></li></ul><ul><li><cite class="citation web">Potassium Ferrocyanide in Salt Is Entirely Safe To Consume. rediff.com.</cite><span title="ctx_ver=Z39.88-2004&amp;rfr_id=info%3Asid%2Fzh.wikipedia.org%3A%E4%BA%9A%E9%93%81%E6%B0%B0%E5%8C%96%E9%92%BE&amp;rft.atitle=Potassium+Ferrocyanide+in+Salt+Is+Entirely+Safe+To+Consume&amp;rft.genre=unknown&amp;rft.jtitle=rediff.com&amp;rft_id=http%3A%2F%2Fblogs.rediff.com%2Fthinko%2F2019%2F07%2F31%2Fcustomers-can-rely-on-tata-salt-as-report-says-it-is-safe-to-consume%2F&amp;rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal"><span> </span></span></li></ul>
**亞鐵氰化鉀**，俗稱**黃血鹽**，化學式為 K4[Fe(CN)6]·3H2O，它是配位化合物 [Fe (CN)6]4−的鉀鹽。室溫下為檸檬黃色單斜晶體。

## 合成

1752 年，法國化學家皮埃爾・約瑟夫・麥可首先報導了亞鐵氰化鉀的製備，他通過使普魯士藍與氫氧化鉀反應來實現。

### 現代生產

亞鐵氰化鉀在工業上由氰化氫、氯化亞鐵和氫氧化鈣生產，它們組合生成亞鐵氰化鈣 Ca2[Fe(CN)6]·11H2O。然後用鉀鹽處理該溶液以沉澱混合的鉀 - 鈣鹽 CaK2 [Fe (CN) 6]，最後再用碳酸鉀處理得到鉀鹽。

### 歷史生產

從歷史上看，該化合物是由含有氮、鐵和碳酸鉀的有機化合物製成的。常見的氮源和碳源是焙燒後的角、皮革廢料、內臟或干血。它也可以從煤氣廠的廢氧化物（含有氰化氫）中獲得。

## 化學性質

用硝酸處理亞鐵氰化鉀可以得到 H2 [Fe (NO)(CN) 5]。用碳酸鈉中和後，可以選擇性地結晶出硝普鈉的紅色晶體。

用氯氣處理後，亞鐵氰化鉀可轉化為鐵氰化鉀：

　
: 2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl

該反應可用於從溶液中去除亞鐵氰化鉀。

亞鐵氰化鉀和鐵鹽反應生成普魯士藍 Fe3+ 
4[Fe2+ 
CN) 
6] 
3，這種物質是藍圖顏色的來源。

## 應用

亞鐵氰化鉀在工業中有許多應用。它和其鈉鹽被廣泛用作路鹽和食鹽的抗結劑。亞鐵氰化鉀和亞鐵氰化鈉也被用於錫的提純和從鉬礦石中分離銅。亞鐵氰化鉀可用於生產葡萄酒和檸檬酸。

截至 2017 年在歐盟，亞鐵氰酸鹽 (E 535–538) 僅被授權在兩個食品類別中作為鹽替代品。腎是亞鐵氰酸鹽毒性的器官。

亞鐵氰化鉀可用於動物飼料。

在實驗室中，亞鐵氰化鉀用於確定高錳酸鉀的濃度，這種化合物通常用於氧化還原滴定。
鐵氰化鉀與鐵氰化鉀和磷酸鹽緩衝溶液混合使用，為 β- 半乳糖苷酶提供緩衝液，該酶用於裂解 X-gal，使與 β-gal 共軛的抗體（或其他分子）與目標結合的地方呈現出明亮的藍色。
在與鐵離子反應時，它會產生普魯士藍色。因此，它被用作實驗室中鐵的鑑定試劑。

亞鐵氰化鉀可用作植物的肥料。

公元 1900 年前，在卡斯納法發明之前，亞鐵氰化鉀是鹼金屬氰化物的最重要來源。在這個歷史過程中，氰化鉀是通過分解亞鐵氰化鉀產生的：

　
: K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

其中，FeC2 是計量比組成的混合物，包括 α-Fe、C 和 Fe3C 等。若在空氣中熱分解，則會有 KFeO2 等氧化產物。

## 結構

與其他金屬氰化物一樣，亞鐵氰化鉀不管是水合物還是無水鹽，都具有複雜的聚合結構。該聚合物由八面體 [Fe (CN)6]4−中心與 CN 配體結合的 K+ 離子交聯。當固體溶解在水中時，K-CN 鍵會斷裂。

### 毒性

亞鐵氰化鉀無毒，在體內不會分解為氰化物。對大鼠的毒性低，致死量 (LD50) 為 6400mg/kg。

## 參見

* 亞鐵氰酸鹽
* 鐵氰化鉀
* 鐵氰酸鹽

## 參考

## 外部連結

* Cyanide (inorganic) compounds fact sheet. National Pollutant Inventory Australia. [2022-01-29]. （原始內容存檔於 2013-04-09）.
* Potassium Ferrocyanide in Salt Is Entirely Safe To Consume. rediff.com.
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