<p><b>氯化銨</b>（化學式：NH<sub>4</sub>Cl）無色立方晶體或白色結晶，其味鹹涼有微苦。易溶於水和液氨，並微溶於醇；但不溶於丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。
</p><p>由於銨離子的配位性，氯化銨溶液對金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大。
</p>


<h2><span id=".E5.88.B6.E5.82.99"></span><span id="制備">制備</span></h2>
<p>氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發生中和反應得到，由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {NH3 + HCl -&gt; NH4Cl}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>加熱時，氯化銨分解為氯化氫及氨氣：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {NH4Cl &lt;=&gt; NH3 ^ + HCl ^}}}">
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>備註：如果容器是開放體系，此反應只向右進行。
</p><p>同時，氯化銨跟鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）反應，生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低，所以需要用向下排氣法（向上導氣法）來收集氨氣。
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaOH -&gt; NH3 ^ + NaCl + H2O}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaOH -&gt; NH3 ^ + NaCl + H2O}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<ul><li>主要用於製造電池、蓄電池、銨鹽、鞣革，進行電鍍、添加於食物（如咸甘草糖）、照相或生產粘合劑、天氣瓶等。</li></ul><ul><li>度量華氏溫度時，使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏0度，是作為華氏溫度計的主要參考依據。此鹽水在發表華氏溫度時是當時能製做出來最冷的環境。</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.9D.A5.E6.BA.90"></span><span id="参考来源">參考來源</span></h2>

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**氯化銨**（化學式：NH4Cl）無色立方晶體或白色結晶，其味鹹涼有微苦。易溶於水和液氨，並微溶於醇；但不溶於丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。

由於銨離子的配位性，氯化銨溶液對金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大。

## 制備

氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發生中和反應得到，由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。

　
: ${\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}$

## 反應

加熱時，氯化銨分解為氯化氫及氨氣：

　
: ${\ce {NH4Cl <=> NH3 ^ + HCl ^}}$

備註：如果容器是開放體系，此反應只向右進行。

同時，氯化銨跟鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）反應，生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低，所以需要用向下排氣法（向上導氣法）來收集氨氣。

　
: ${\ce {NH4Cl + NaOH -> NH3 ^ + NaCl + H2O}}$

## 用途

* 主要用於製造電池、蓄電池、銨鹽、鞣革，進行電鍍、添加於食物（如咸甘草糖）、照相或生產粘合劑、天氣瓶等。
* 度量華氏溫度時，使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏 0 度，是作為華氏溫度計的主要參考依據。此鹽水在發表華氏溫度時是當時能製做出來最冷的環境。

## 參考來源
12125-02-9