<p><b>氯化銅</b>是銅(II)的氯化物，化學式為CuCl<sub>2</sub>。它是黃棕色固體，在空氣中緩慢吸收水分生成藍綠色的二水合物。自然界中氯化銅存在於很稀有的水氯銅礦中。
</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>無水CuCl<sub>2</sub>為變形碘化鎘結構。由於姜-泰勒效應的緣故，涉及一對配體時，一個d電子定域在強反鍵的分子軌道中，因此大多數銅(II)化合物都與理想的八面體型結構有偏差。在CuCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>中，銅為高度變形的八面體構型，被兩個水分子和四個氯離子配體所包圍，配體還與其他Cu原子不對稱橋聯。</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>氯化銅在水溶液中生成藍色的[Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>和黃紅色的鹵素配離子[CuCl<sub>2+x</sub>]<sup>x-</sup>。濃的CuCl<sub>2</sub>溶液中含有這些帶色離子，呈混合色綠色；稀溶液的顏色則與溫度有關，100°C時為綠色，室溫下為藍色。 氯化銅在火焰中發出藍綠色光。
</p><p>氯化銅為弱的路易斯酸，也是溫和的氧化劑。其結構中含有扁平CuCl<sub>4</sub>的多聚長鏈。
</p><p>1000°C時分解為CuCl和Cl<sub>2</sub>：
</p>
<dl><dd>2 CuCl<sub>2</sub>(s)  →  2 CuCl(s)  +  Cl<sub>2</sub>(g)</dd></dl><p>氯化銅與鹽酸或其他含氯離子的化合物反應，生成配離子CuCl<sub>3</sub><sup>−</sup>和CuCl<sub>4</sub><sup>2−</sup>。</p>
<dl><dd></dd></dl><p>某些配離子的鹽可以從水溶液中結晶出來，結構可以有很多種：

</p><p>氯化銅還可與其他很多配體反應生成配合物，例如吡啶或三苯基氧化膦：
</p>
<dl><dd>CuCl<sub>2</sub>  +  2 C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N  →  [CuCl<sub>2</sub>(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N)<sub>2</sub>]  (四面體)</dd>
<dd>CuCl<sub>2</sub>  +  2 (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>P=O  →  [CuCl<sub>2</sub>((C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>P=O)<sub>2</sub>]  (四面體)</dd></dl><p>但膦一類的「軟」配體，如三苯基膦、碘離子、氰離子和一些叔胺，會還原氯化銅得到一價銅配合物。
</p><p>為了從氯化銅得到一價銅，常用的方法是用二氧化硫還原其水溶液：
</p>
<dl><dd>2 CuCl<sub>2</sub>(aq)  +  SO<sub>2</sub>  →   2 CuCl(s)  +  2 HCl(aq)  +  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(aq)</dd></dl><p>CuCl<sub>2</sub>可提供Cu<sup>2+</sup>，用於製備不溶的銅(II)鹽類。例如氯化銅與氫氧化物反應得到不溶氫氧化銅，在30°C以上分解為氧化銅：
</p>
<dl><dd>CuCl<sub>2</sub>(aq)  +  2 NaOH(aq)  →   Cu(OH)<sub>2</sub>(s)  +  2 NaCl(aq)</dd></dl><p>分解反應為：
</p>
<dl><dd>Cu(OH)<sub>2</sub>(s)  →  CuO(s)  +  H<sub>2</sub>O(l)</dd></dl><h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>氯化銅可通過氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅與鹽酸反應製備：
</p>
<dl><dd>CuO(s)+2HCl(aq)→CuCl<sub>2</sub>(aq)+H<sub>2</sub>O(l)</dd>
<dd>Cu(OH)<sub>2</sub>+2HCl→CuCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O</dd></dl><p>無水CuCl<sub>2</sub>可由單質直接化合得到：
</p>
<dl><dd>Cu+Cl<sub>2</sub>→CuCl<sub>2</sub></dd></dl><p>用CaCl<sub>2</sub>-冰浴冷卻氯化銅的熱稀鹽酸溶液可以得到純淨的CuCl<sub>2</sub>。</p>
<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>工業上主要用氯化銅作為瓦克法中的催化劑，與氯化鈀(II)共同催化乙烯轉化為乙醛。該法中，PdCl<sub>2</sub>被還原為Pd，再經CuCl<sub>2</sub>氧化又得到PdCl<sub>2</sub>。氯化銅的還原產物CuCl可被通入的空氣氧化回CuCl<sub>2</sub>，從而完成循環。
</p><p>(1) C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(g)  +  PdCl<sub>2</sub>(aq)  +  H<sub>2</sub>O (l)  →  CH<sub>3</sub>CHO (aq)  +  Pd(s) +  2 HCl(aq)
</p><p>(2) Pd(s)  +  2 CuCl<sub>2</sub>(aq)  →  2 CuCl(s)  +  PdCl<sub>2</sub>(aq)
</p><p>(3) 2 CuCl(s)  +  2 HCl(aq)  +<sup>1</sup>/<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(g)  →  2 CuCl<sub>2</sub>(aq)  +  H<sub>2</sub>O(l)
</p><p>總反應：C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>  +<sup>1</sup>/<sub>2</sub>O<sub>2</sub>  →  CH<sub>3</sub>CHO
</p><p>氯化銅在有機合成中也有很廣泛的應用。氧化鋁存在下，它可以對芳香烴和羰基化合物的α-氫進行氯化：</p><p>
</p><p>反應在DMF之類的極性溶劑中進行，且常常加入氯化鋰以加快反應速率。
</p><p>CuCl<sub>2</sub>在氧氣存在下也可氧化酚，主要產物可以是醌或是氧化二聚所得的偶聯產物。後者可用於合成1,1-聯二萘酚（BINOL）及其衍生物，產率和對映體過量百分數都很高：</p><p>
</p><p>這類化合物是合成BINAP時重要的中間體，其衍生物是不對稱氫化反應常用的手性配體。
</p><p>CuCl<sub>2</sub>也可催化磺醯氯對烯烴的自由基加成反應，鹼存在下產物α-氯代碸可以發生消除得到乙烯基碸。
</p><p>焰火中用氯化銅來產生藍綠色光。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

<h2><span id=".E5.A4.96.E9.83.A8.E9.93.BE.E6.8E.A5"></span><span id="外部链接">外部連結</span></h2>
<ul><li>氯化銅</li>
<li>銅及其化合物資料頁</li></ul><!-- 
NewPP limit report
Parsed by mw2352
Cached time: 20230505141249
Cache expiry: 1814400
Reduced expiry: false
Complications: [show‐toc]
CPU time usage: 0.347 seconds
Real time usage: 0.560 seconds
Preprocessor visited node count: 5320/1000000
Post‐expand include size: 135606/2097152 bytes
Template argument size: 27976/2097152 bytes
Highest expansion depth: 19/100
Expensive parser function count: 11/500
Unstrip recursion depth: 0/20
Unstrip post‐expand size: 2357/5000000 bytes
Lua time usage: 0.082/10.000 seconds
Lua memory usage: 4644369/52428800 bytes
Number of Wikibase entities loaded: 0/400
--><!--
Transclusion expansion time report (%,ms,calls,template)
100.00%  324.329      1 -total
 52.73%  171.027      1 Template:Chembox
 27.95%   90.650      1 Template:Chembox_Identifiers
 23.27%   75.456      4 Template:Navbox
 14.53%   47.140      1 Template:Greenwood&amp;Earnshaw
 14.10%   45.745      1 Template:Copper_compounds
 13.95%   45.256      1 Template:Cite_book
 12.93%   41.936     81 Template:Chembox_entry
  7.72%   25.025      1 Template:氯化物
  7.68%   24.906      1 Template:Chembox_Properties
-->
**氯化銅**是銅 (II) 的氯化物，化學式為 CuCl2。它是黃棕色固體，在空氣中緩慢吸收水分生成藍綠色的二水合物。自然界中氯化銅存在於很稀有的水氯銅礦中。

## 結構

無水 CuCl2 為變形碘化鎘結構。由於姜 - 泰勒效應的緣故，涉及一對配體時，一個 d 電子定域在強反鍵的分子軌道中，因此大多數銅 (II) 化合物都與理想的八面體型結構有偏差。在 CuCl2(H2O)2 中，銅為高度變形的八面體構型，被兩個水分子和四個氯離子配體所包圍，配體還與其他 Cu 原子不對稱橋聯。

## 性質

氯化銅在水溶液中生成藍色的 [Cu (H2O)6]2+ 和黃紅色的鹵素配離子 [CuCl2+x]x-。濃的 CuCl2 溶液中含有這些帶色離子，呈混合色綠色；稀溶液的顏色則與溫度有關，100°C 時為綠色，室溫下為藍色。 氯化銅在火焰中發出藍綠色光。

氯化銅為弱的路易斯酸，也是溫和的氧化劑。其結構中含有扁平 CuCl4 的多聚長鏈。

1000°C 時分解為 CuCl 和 Cl2：

　
: 2 CuCl2(s) → 2 CuCl(s) + Cl2(g)

氯化銅與鹽酸或其他含氯離子的化合物反應，生成配離子 CuCl3−和 CuCl42−。

　
:

某些配離子的鹽可以從水溶液中結晶出來，結構可以有很多種：

氯化銅還可與其他很多配體反應生成配合物，例如吡啶或三苯基氧化膦：

　
: CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (四面體)

　
: CuCl2 + 2 (C6H5)3P=O → [CuCl2((C6H5)3P=O)2] (四面體)

但膦一類的「軟」配體，如三苯基膦、碘離子、氰離子和一些叔胺，會還原氯化銅得到一價銅配合物。

為了從氯化銅得到一價銅，常用的方法是用二氧化硫還原其水溶液：

　
: 2 CuCl2(aq) + SO2 → 2 CuCl(s) + 2 HCl(aq) + H2SO4(aq)

CuCl2 可提供 Cu2+，用於製備不溶的銅 (II) 鹽類。例如氯化銅與氫氧化物反應得到不溶氫氧化銅，在 30°C 以上分解為氧化銅：

　
: CuCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)

分解反應為：

　
: Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)

## 製備

氯化銅可通過氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅與鹽酸反應製備：

　
: CuO(s)+2HCl(aq)→CuCl2(aq)+H2O(l)

　
: Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O

無水 CuCl2 可由單質直接化合得到：

　
: Cu+Cl2→CuCl2

用 CaCl2- 冰浴冷卻氯化銅的熱稀鹽酸溶液可以得到純淨的 CuCl2。

## 用途

工業上主要用氯化銅作為瓦克法中的催化劑，與氯化鈀 (II) 共同催化乙烯轉化為乙醛。該法中，PdCl2 被還原為 Pd，再經 CuCl2 氧化又得到 PdCl2。氯化銅的還原產物 CuCl 可被通入的空氣氧化回 CuCl2，從而完成循環。

(1) C2H4(g) + PdCl2(aq) + H2O (l) → CH3CHO (aq) + Pd(s) + 2 HCl(aq)

(2) Pd(s) + 2 CuCl2(aq) → 2 CuCl(s) + PdCl2(aq)

(3) 2 CuCl(s) + 2 HCl(aq) +1/2O2(g) → 2 CuCl2(aq) + H2O(l)

總反應：C2H4 +1/2O2 → CH3CHO

氯化銅在有機合成中也有很廣泛的應用。氧化鋁存在下，它可以對芳香烴和羰基化合物的 α- 氫進行氯化：

反應在 DMF 之類的極性溶劑中進行，且常常加入氯化鋰以加快反應速率。

CuCl2 在氧氣存在下也可氧化酚，主要產物可以是醌或是氧化二聚所得的偶聯產物。後者可用於合成 1,1 - 聯二萘酚（BINOL）及其衍生物，產率和對映體過量百分數都很高：

這類化合物是合成 BINAP 時重要的中間體，其衍生物是不對稱氫化反應常用的手性配體。

CuCl2 也可催化磺醯氯對烯烴的自由基加成反應，鹼存在下產物 α- 氯代碸可以發生消除得到乙烯基碸。

焰火中用氯化銅來產生藍綠色光。

## 參考資料

## 外部連結

* 氯化銅
* 銅及其化合物資料頁
10125-13-0