<p><b>鹼式碳酸銅</b>（英語：<span lang="en">Basic copper carbonate</span>）化學式為Cu<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>，也有寫作CuCO<sub>3</sub>·Cu(OH)<sub>2</sub>，顏色翠綠，在自然界中銅通常以此種化合物的形式存在，它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質。不溶於水。
</p><p><b>鹼式碳酸銅</b>一般常稱為<b>銅鏽</b>或<b>銅綠</b>。
</p>


<h2><span id=".E5.AD.94.E9.9B.80.E7.9F.B3"></span><span id="孔雀石">孔雀石</span></h2>
<p>鹼式碳酸銅的結晶為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。
</p>
<dl><dd>2Cu + O<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → Cu<sub>2</sub>（OH）<sub>2</sub>CO<sub>3</sub></dd></dl>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<h3><span id=".E7.94.A8.E7.A2.B3.E9.85.B8.E9.92.A0.E4.B8.8E.E7.A1.AB.E9.85.B8.E9.93.9C.E4.BD.9C.E7.94.A8.E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="用碳酸钠与硫酸铜作用制备">用碳酸鈉與硫酸銅作用製備</span></h3>
<p>反應方程式：
2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2CuSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → Cu<sub>2</sub>（OH）<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>↓ + CO<sub>2</sub>↑ + 2Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></p><p>具體方法：</p><p>按體積比V（CuSO<sub>4</sub>）：V(Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=1:1.2取0.5mol/L的碳酸鈉溶液和0.5mol/L的硫酸銅溶液，同時置於70℃的水浴中直到恆溫。然後將兩者混合，置於70℃的水浴環境下攪拌。可以觀察到有淺藍色沉澱產生。調節pH值為8.50~8.88，不斷攪拌懸濁液直到沉澱變為綠色。此時停止攪拌，靜置，待沉澱沉降之後進行過濾，並用去離子水洗滌沉澱，直到不含硫酸根離子（硫酸鈉）為止。然後將沉澱至於烘箱中以100℃烘乾，即可得到綠色的鹼式碳酸銅。
</p>
<h3><span id=".E7.94.A8.E7.A2.B3.E9.85.B8.E6.B0.A2.E9.92.A0.E4.B8.8E.E7.A1.AB.E9.85.B8.E9.93.9C.E4.BD.9C.E7.94.A8.E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="用碳酸氢钠与硫酸铜作用制备">用碳酸氫鈉與硫酸銅作用製備</span></h3>
<p>反應方程式：
2CuSO<sub>4</sub> + 4NaHCO<sub>3</sub> → Cu<sub>2</sub>（OH）<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>↓ + 3CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O + 2Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></p><p>該反應會放出較多氣泡，因此需緩慢投料。不管是使用碳酸鈉還是碳酸氫鈉，反應都可以在常溫下進行而無需水浴加熱，只不過反應速率會減慢，可能需要1d以上才能反應完全。
</p>
<h2><span id=".E5.88.86.E8.A7.A3"></span><span id="分解">分解</span></h2>
<p>鹼式碳酸銅加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。反應式：
</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Cu_{2}(OH)_{2}{CO_{3}}\ {^{^{\;\Delta }_{\longrightarrow }}}\ 2CuO+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }">
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<p>鹼式碳酸銅放入稀硫酸生成硫酸銅、水和二氧化碳。反應式：
</p>
<dl><dd>Cu<sub>2</sub>（OH）<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2CuSO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + 3H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.85.B6.E4.BB.96.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="其他反应">其他反應</span></h2>
<h3><span id=".E4.B8.8E.E7.9B.90.E9.85.B8.E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="与盐酸反应">與鹽酸反應</span></h3>
<p>Cu<sub>2</sub>（OH）<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+4HCl→2CuCl<sub>2</sub>+CO<sub>2</sub>↑+3H<sub>2</sub>O.
</p>
<h2><span id=".E7.9B.B8.E9.97.9C.E6.A2.9D.E7.9B.AE"></span><span id="相關條目">相關條目</span></h2>
<ul><li>孔雀石綠</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**鹼式碳酸銅**（英語：Basic copper carbonate）化學式為 Cu2(OH)2CO3，也有寫作 CuCO3·Cu(OH)2，顏色翠綠，在自然界中銅通常以此種化合物的形式存在，它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質。不溶於水。

**鹼式碳酸銅**一般常稱為**銅鏽**或**銅綠**。

## 孔雀石

鹼式碳酸銅的結晶為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。

　
: 2Cu + O2 + CO2 + H2O → Cu2（OH）2CO3

## 製備

### 用碳酸鈉與硫酸銅作用製備

反應方程式：
2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O → Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4

具體方法：

按體積比 V（CuSO4）：V(Na2CO3)=1:1.2 取 0.5mol/L 的碳酸鈉溶液和 0.5mol/L 的硫酸銅溶液，同時置於 70℃的水浴中直到恆溫。然後將兩者混合，置於 70℃的水浴環境下攪拌。可以觀察到有淺藍色沉澱產生。調節 pH 值為 8.50~8.88，不斷攪拌懸濁液直到沉澱變為綠色。此時停止攪拌，靜置，待沉澱沉降之後進行過濾，並用去離子水洗滌沉澱，直到不含硫酸根離子（硫酸鈉）為止。然後將沉澱至於烘箱中以 100℃烘乾，即可得到綠色的鹼式碳酸銅。

### 用碳酸氫鈉與硫酸銅作用製備

反應方程式：
2CuSO4 + 4NaHCO3 → Cu2（OH）2CO3↓ + 3CO2↑ + H2O + 2Na2SO4

該反應會放出較多氣泡，因此需緩慢投料。不管是使用碳酸鈉還是碳酸氫鈉，反應都可以在常溫下進行而無需水浴加熱，只不過反應速率會減慢，可能需要 1d 以上才能反應完全。

## 分解

鹼式碳酸銅加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。反應式：

　
: $\mathrm {Cu_{2}(OH)_{2}{CO_{3}}\ {^{^{\;\Delta }_{\longrightarrow }}}\ 2CuO+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} $

## 除鏽

鹼式碳酸銅放入稀硫酸生成硫酸銅、水和二氧化碳。反應式：

　
: Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O

## 其他反應

### 與鹽酸反應

Cu2（OH）2CO3+4HCl→2CuCl2+CO2↑+3H2O.

## 相關條目

* 孔雀石綠

## 參考文獻
12069-69-1