<p><b>二氧化鈾</b>（uranium dioxide、uranous oxide）即<b>氧化鈾</b>是鈾的氧化物。分子式UO<sub>2</sub> 。在常溫下為黑色粉末。密度 10.97g/cm<sup>3</sup>，熔點 2,846.85℃，沸點 大約3,500℃。比熱14cal/molK。二氧化鈾為面心立方結構螢石型結晶構造。單位立方體由中心4個鈾原子和外圍8個氧原子組成。
</p>


<h2><span id=".E7.89.B9.E6.80.A7.E5.92.8C.E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="特性和用途">特性和用途</span></h2>
<p>二氧化鈾不溶於水。極易和硝酸反應生成硝酸鈾醯。還能和二氧化鈈以任意比例混合。常溫下熱傳導率為10W/mK，1000℃時的熱傳導率為4W/mK。二氧化鈾的電阻率隨溫度升高而降低。
</p><p>因二氧化鈾熔點高，所以通常被用作反應爐的核燃料。二氧化鈾被燒結成直徑和長度都是1釐米左右的圓柱體，串聯起來放入中空的鋯合金燃料棒內部。最後以8x8根燃料棒一組排列成正方形，六角形或圓形構成反應爐的堆芯。
</p><p>二氧化鈾是天然鈾礦中最主要的成分，通過化學反應和離心機可以得到高純度的二氧化鈾。同時還可以通過乏燃料的再處理得到二氧化鈾。
</p>
<dl><dd>UO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>  →  UO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O    （700 °C，970 K）</dd></dl><p>攝氏700度時三氧化鈾可以和氫氣發生反應生成二氧化鈾和水。
</p>
<h2><span id=".E6.AF.92.E6.80.A7"></span><span id="毒性">毒性</span></h2>
<p>二氧化鈾被已知是由肺中的吞噬作用而被吸收。
</p>
<h2><span id=".E9.97.9C.E8.81.AF.E9.A0.85.E7.9B.AE"></span><span id="關聯項目">關聯項目</span></h2>
<ul><li>反應爐</li></ul><h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>
**二氧化鈾**（uranium dioxide、uranous oxide）即**氧化鈾**是鈾的氧化物。分子式 UO2 。在常溫下為黑色粉末。密度 10.97g/cm3，熔點 2,846.85℃，沸點 大約 3,500℃。比熱 14cal/molK。二氧化鈾為面心立方結構螢石型結晶構造。單位立方體由中心 4 個鈾原子和外圍 8 個氧原子組成。

## 特性和用途

二氧化鈾不溶於水。極易和硝酸反應生成硝酸鈾醯。還能和二氧化鈈以任意比例混合。常溫下熱傳導率為 10W/mK，1000℃時的熱傳導率為 4W/mK。二氧化鈾的電阻率隨溫度升高而降低。

因二氧化鈾熔點高，所以通常被用作反應爐的核燃料。二氧化鈾被燒結成直徑和長度都是 1 釐米左右的圓柱體，串聯起來放入中空的鋯合金燃料棒內部。最後以 8x8 根燃料棒一組排列成正方形，六角形或圓形構成反應爐的堆芯。

二氧化鈾是天然鈾礦中最主要的成分，通過化學反應和離心機可以得到高純度的二氧化鈾。同時還可以通過乏燃料的再處理得到二氧化鈾。

　
: UO3 + H2 → UO2 + H2O （700 °C，970 K）

攝氏 700 度時三氧化鈾可以和氫氣發生反應生成二氧化鈾和水。

## 毒性

二氧化鈾被已知是由肺中的吞噬作用而被吸收。

## 關聯項目

* 反應爐

## 參考資料
1344-57-6