<p><b>四氧化氙</b>（化學式：XeO<sub>4</sub>）是稀有氣體氙的氧化物之一，黃色晶體，溶於水生成高氙酸，溶於鹼生成高氙酸鹽。四氧化氙只在-35.9 °C以下穩定，高於該溫度時爆炸性分解為氙和氧氣。
</p><p>四氧化氙中，氙原子的氧化態為+8，所有的價電子都用於成鍵。其他的氙氧化物包括三氧化氙、二氧化氙以及存在於固態氬中的XeOO<sup>+</sup>陽離子。</p>
<h2><span id=".E5.8F.8D.E5.BA.94"></span><span id="反应">反應</span></h2>
<p>四氧化氙在高於−35.9 °C時自發分解為氙和氧氣：
</p>
<dl><dd>XeO<sub>4</sub> → Xe  + 2 O<sub>2</sub>; ΔH = -643 kJ/mol</dd></dl><p>其他含+8氧化態的氙的化合物是XeO<sub>3</sub>F<sub>2</sub>和XeO<sub>2</sub>F<sub>4</sub>，可被質譜檢測到，由四氧化氙與六氟化氙反應得到。
</p>
<h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2>
<p>四氧化氙的所有合成路線都以高氙酸鹽作起始原料。高氙酸鹽可由氙酸鹽的歧化反應或用臭氧氧化氙酸鹽得到：
</p>
<dl><dd>2 XeO<sub>4</sub><sup>2−</sup> → XeO<sub>6</sub><sup>4−</sup> + Xe + O<sub>2</sub></dd>
<dd>2 XeO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 4 e<sup>-</sup> + 2 O<sub>3</sub> → 2 XeO<sub>6</sub><sup>4−</sup> + 2 O<sub>2</sub></dd></dl><p>高氙酸鹽與硫酸反應生成不穩定的高氙酸。高氙酸脫水得到四氧化氙：
</p>
<dl><dd>Ba<sub>2</sub>XeO<sub>6</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 BaSO<sub>4</sub> + (H<sub>4</sub>XeO<sub>6</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + <b>XeO<sub>4</sub></b>)</dd></dl><p>高氙酸緩慢分解生成氙酸、氧氣和水：
</p>
<dl><dd>2 H<sub>4</sub>XeO<sub>6</sub> → O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>XeO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O</dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>


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**四氧化氙**（化學式：XeO4）是稀有氣體氙的氧化物之一，黃色晶體，溶於水生成高氙酸，溶於鹼生成高氙酸鹽。四氧化氙只在 - 35.9 °C 以下穩定，高於該溫度時爆炸性分解為氙和氧氣。

四氧化氙中，氙原子的氧化態為 + 8，所有的價電子都用於成鍵。其他的氙氧化物包括三氧化氙、二氧化氙以及存在於固態氬中的 XeOO+ 陽離子。

## 反應

四氧化氙在高於−35.9 °C 時自發分解為氙和氧氣：

　
: XeO4 → Xe + 2 O2; ΔH = -643 kJ/mol

其他含 + 8 氧化態的氙的化合物是 XeO3F2 和 XeO2F4，可被質譜檢測到，由四氧化氙與六氟化氙反應得到。

## 合成

四氧化氙的所有合成路線都以高氙酸鹽作起始原料。高氙酸鹽可由氙酸鹽的歧化反應或用臭氧氧化氙酸鹽得到：

　
: 2 XeO42− → XeO64− + Xe + O2

　
: 2 XeO42− + 4 e- + 2 O3 → 2 XeO64− + 2 O2

高氙酸鹽與硫酸反應生成不穩定的高氙酸。高氙酸脫水得到四氧化氙：

　
: Ba2XeO6 + 2 H2SO4 → 2 BaSO4 + (H4XeO6 → 2 H2O + **XeO4**)

高氙酸緩慢分解生成氙酸、氧氣和水：

　
: 2 H4XeO6 → O2 + 2 H2XeO4 + 2 H2O

## 參考資料
12340-14-6