<p><b>鐵酸鹽</b>的鐵酸根是無機陰離子，化學式[FeO₄]²⁻。它對光敏感，其化合物和溶液呈淡紫色，為已知對水穩定的極強氧化劑。儘管歸為弱鹼，鐵酸鹽濃溶液仍有腐蝕性，且會燒傷皮膚，只能在強鹼環境穩定存在。
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<h2><span id=".E5.91.BD.E5.90.8D.E6.B3.95"></span><span id="命名法">命名法</span></h2>
<p><i>ferrate</i>通常指代鐵酸根，但也可以指其它含鐵陰離子，當中許多比[FeO₄]²⁻鹽常見。這包括有強還原性的四羰基鐵酸二鈉Na₂[Fe(CO)₄]和三價鐵錯合物四氯鐵酸根[FeCl₄]⁻。鐵的含氧陰離子鐵(V)酸根[FeO₄]³⁻和鐵(IV)酸根[FeO₄]⁴⁻也同樣存在，但其研究較少。這些也稱為鐵酸根。</p>
<h2><span id=".E5.90.88.E6.88.90"></span><span id="合成">合成</span></h2>
<p>鐵酸鹽可在鹼性條件用強氧化劑在水溶液中氧化鐵，或加熱固態的鐵屑和粉狀硝酸鉀的混合物而形成。</p><p>如在鹼性溶液加熱氫氧化鐵與次氯酸鈉製備鐵酸鹽：</p>
<dl><dd>2Fe(OH)₃＋3OCl⁻＋4OH⁻　→　2[FeO₄]²⁻＋5H₂O＋3Cl⁻</dd></dl><p>通常讓陰離子以鋇鹽形式沉澱出來，形成鐵酸鋇。</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>鐵酸根離子不穩定，在中性或酸性環境會分解為三價鐵：</p>
<dl><dd>[FeO₄]²⁻＋3e⁻＋8H⁺　⇌　Fe³⁺＋4H₂O</dd></dl><p>還原過程中間體中鐵的氧化態有+5和+4。這些陰離子甚至比鐵酸根活潑。鐵酸根在鹼性條件更穩定，酸值為8或9時能存在8至9小時。
</p><p>稀鐵酸鹽水溶液為粉紅色，濃時為深紅或紫色。與過錳酸鹽相比，鐵酸鹽是更強的氧化劑，可將三價鉻氧化成重鉻酸鹽，或將氨氧化成氮分子。
</p><p>鐵酸鹽是優秀的消毒劑，能移除並殺死病毒。</p><p>鐵酸根離子有兩個不成對電子，有順磁性。其為四面體形分子構型。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>鐵酸鉀</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="参考資料">參考資料</span></h2>

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**鐵酸鹽**的鐵酸根是無機陰離子，化學式 [FeO₄]²⁻。它對光敏感，其化合物和溶液呈淡紫色，為已知對水穩定的極強氧化劑。儘管歸為弱鹼，鐵酸鹽濃溶液仍有腐蝕性，且會燒傷皮膚，只能在強鹼環境穩定存在。

## 命名法

_ferrate_ 通常指代鐵酸根，但也可以指其它含鐵陰離子，當中許多比 [FeO₄]²⁻鹽常見。這包括有強還原性的四羰基鐵酸二鈉 Na₂[Fe (CO)₄] 和三價鐵錯合物四氯鐵酸根 [FeCl₄]⁻。鐵的含氧陰離子鐵 (V) 酸根 [FeO₄]³⁻和鐵 (IV) 酸根 [FeO₄]⁴⁻也同樣存在，但其研究較少。這些也稱為鐵酸根。

## 合成

鐵酸鹽可在鹼性條件用強氧化劑在水溶液中氧化鐵，或加熱固態的鐵屑和粉狀硝酸鉀的混合物而形成。

如在鹼性溶液加熱氫氧化鐵與次氯酸鈉製備鐵酸鹽：

　
: 2Fe(OH)₃＋3OCl⁻＋4OH⁻　→　2[FeO₄]²⁻＋5H₂O＋3Cl⁻

通常讓陰離子以鋇鹽形式沉澱出來，形成鐵酸鋇。

## 性質

鐵酸根離子不穩定，在中性或酸性環境會分解為三價鐵：

　
: [FeO₄]²⁻＋3e⁻＋8H⁺　⇌　Fe³⁺＋4H₂O

還原過程中間體中鐵的氧化態有 + 5 和 + 4。這些陰離子甚至比鐵酸根活潑。鐵酸根在鹼性條件更穩定，酸值為 8 或 9 時能存在 8 至 9 小時。

稀鐵酸鹽水溶液為粉紅色，濃時為深紅或紫色。與過錳酸鹽相比，鐵酸鹽是更強的氧化劑，可將三價鉻氧化成重鉻酸鹽，或將氨氧化成氮分子。

鐵酸鹽是優秀的消毒劑，能移除並殺死病毒。

鐵酸根離子有兩個不成對電子，有順磁性。其為四面體形分子構型。

## 參見

* 鐵酸鉀

## 參考資料
16836-06-9