<p><b>二氯化鉑</b>也稱為「<b>氯化亞鉑</b>」或「<b>氯化鉑(Ⅱ)</b>」，是由氯元素與鉑元素組成的無機化合物，分子式為PtCl<sub>2</sub>。二氯化鉑能以兩種晶型存在，這兩種晶體都具有反磁性，皆為無味、不溶於水的淡褐色固體。二氯化鉑可以作為合成其他鉑化合物的前體。
</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>二氯化鉑與二氯化鈀的性質類似，擁有二聚體（α型，α-PtCl<sub>2</sub>）或六聚體（β型，β-PtCl<sub>2</sub>）兩種形式的結構。β-PtCl<sub>2</sub>能在500℃時轉化為α-PtCl<sub>2</sub>。β-PtCl<sub>2</sub>中兩個鉑原子之間的距離為3.32-3.40Å。這兩種結構的PtCl<sub>2</sub>的配位數皆為4，中心的鉑原子由4個氯原子配體包圍著；而氯原子的配位數則為2，僅與兩個相鄰的鉑原子連結。</p>

<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>β-PtCl<sub>2</sub>可由氯鉑酸在空氣中加熱至350℃製取，反應方程式如下：
</p>
<dl><dd>H<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub> → PtCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + 2 HCl</dd></dl><p>因為上述反應的反應物氯鉑酸易由金屬鉑製取，所以利用該反應製取二氯化鉑較為簡便。二氯化鉑也可由利用聯氨還原水溶液中的氯酸鉑製備，但此反應更適用於實驗室製備。後來，永斯·貝采利烏斯發現將四氯化鉑加熱至450℃分解也可產生二氯化鉑：
</p>
<dl><dd>PtCl<sub>4</sub> → PtCl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub></dd></dl><p>此外，二氯化鉑也可由金屬鉑和氯氣在550℃下直接反應合成：
</p>
<dl><dd>Pt + Cl<sub>2</sub> → PtCl<sub>2</sub></dd></dl><h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>二氯化鉑常被使用配體與之絡合形成衍生物，這類反應需要斷裂原本二氯化鉑（以聚合物形式存在）中鉑原子與氯原子之間的化學鍵：
</p>
<dl><dd>PtCl<sub>2</sub> + 2 L  →  PtCl<sub>2</sub>L<sub>2</sub></dd></dl><p>二氯化鉑的某些絡合反應可能具有誤導性，如：以氨作為配體與二氯化鉑結合，最初形成的雖然是二氯·二氨合鉑(Ⅱ)[PtCl<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]，但實際上最終產生的是化學式為[PtCl<sub>4</sub>][Pt(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]的四氨合鉑(Ⅱ)化四氯化鉑(Ⅱ)（也稱為「馬格努斯氯鹽」）。
</p><p>以下列出的是用二氯化鉑製備的幾種配合物：</p>
<ul><li>二氯合鉑酸鉀（K<sub>2</sub>PtCl<sub>4</sub>），粉紅色配合物，一種應用面較廣的水溶性物質；</li>
<li><i>順</i>-二氯·二氨合鉑(Ⅱ)[<i>cis</i>-PtCl<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]，無色配合物，常稱為「順鉑」，可作為抗癌藥物；</li>
<li><i>順</i>-二氯·二(三苯基膦)合鉑(Ⅱ)[<i>cis</i>-PtCl<sub>2</sub>(P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]，無色配合物，被廣泛用於作為製備如PtX(Cl)(P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (X = H, CH<sub>3</sub>……)等形式複合物的前體；</li>
<li><i>反</i>-二氯·二(三苯基膦)合鉑(Ⅱ)[<i>trans</i>-PtCl<sub>2</sub>(P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]，黃色配合物，是順式異構體的亞穩態異構物；</li>
<li>二氯·一(1,5-環辛二烯)合鉑(Ⅱ)（Pt(cod)Cl<sub>2</sub>），無色配合物，是可溶於有機溶劑的不穩定物質。</li></ul><p>某些列舉出的配合物中可作為有機合成中均相催化的催化劑。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>

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**二氯化鉑**也稱為「**氯化亞鉑**」或「**氯化鉑 (Ⅱ)**」，是由氯元素與鉑元素組成的無機化合物，分子式為 PtCl2。二氯化鉑能以兩種晶型存在，這兩種晶體都具有反磁性，皆為無味、不溶於水的淡褐色固體。二氯化鉑可以作為合成其他鉑化合物的前體。

## 結構

二氯化鉑與二氯化鈀的性質類似，擁有二聚體（α 型，α-PtCl2）或六聚體（β 型，β-PtCl2）兩種形式的結構。β-PtCl2 能在 500℃時轉化為 α-PtCl2。β-PtCl2 中兩個鉑原子之間的距離為 3.32-3.40Å。這兩種結構的 PtCl2 的配位數皆為 4，中心的鉑原子由 4 個氯原子配體包圍著；而氯原子的配位數則為 2，僅與兩個相鄰的鉑原子連結。

## 製備

β-PtCl2 可由氯鉑酸在空氣中加熱至 350℃製取，反應方程式如下：

　
: H2PtCl6 → PtCl2 + Cl2 + 2 HCl

因為上述反應的反應物氯鉑酸易由金屬鉑製取，所以利用該反應製取二氯化鉑較為簡便。二氯化鉑也可由利用聯氨還原水溶液中的氯酸鉑製備，但此反應更適用於實驗室製備。後來，永斯・貝采利烏斯發現將四氯化鉑加熱至 450℃分解也可產生二氯化鉑：

　
: PtCl4 → PtCl2 + Cl2

此外，二氯化鉑也可由金屬鉑和氯氣在 550℃下直接反應合成：

　
: Pt + Cl2 → PtCl2

## 用途

二氯化鉑常被使用配體與之絡合形成衍生物，這類反應需要斷裂原本二氯化鉑（以聚合物形式存在）中鉑原子與氯原子之間的化學鍵：

　
: PtCl2 + 2 L → PtCl2L2

二氯化鉑的某些絡合反應可能具有誤導性，如：以氨作為配體與二氯化鉑結合，最初形成的雖然是二氯・二氨合鉑 (Ⅱ)[PtCl2(NH3)2]，但實際上最終產生的是化學式為 [PtCl4][Pt(NH3)4] 的四氨合鉑 (Ⅱ) 化四氯化鉑 (Ⅱ)（也稱為「馬格努斯氯鹽」）。

以下列出的是用二氯化鉑製備的幾種配合物：

* 二氯合鉑酸鉀（K2PtCl4），粉紅色配合物，一種應用面較廣的水溶性物質；
* _順_- 二氯・二氨合鉑 (Ⅱ)[_cis_-PtCl2(NH3)2]，無色配合物，常稱為「順鉑」，可作為抗癌藥物；
* _順_- 二氯・二 (三苯基膦) 合鉑 (Ⅱ)[_cis_-PtCl2(P(C6H5)3)2]，無色配合物，被廣泛用於作為製備如 PtX (Cl)(P (C6H5)3)2 (X = H, CH3……) 等形式複合物的前體；
* _反_- 二氯・二 (三苯基膦) 合鉑 (Ⅱ)[_trans_-PtCl2(P(C6H5)3)2]，黃色配合物，是順式異構體的亞穩態異構物；
* 二氯・一 (1,5 - 環辛二烯) 合鉑 (Ⅱ)（Pt (cod) Cl2），無色配合物，是可溶於有機溶劑的不穩定物質。

某些列舉出的配合物中可作為有機合成中均相催化的催化劑。

## 參考文獻
10025-65-7