<p><b>二氧基鹽</b>指含有<b>二氧基陽離子</b>（O<sub>2</sub><sup>+</sup>）的一類不多見的化合物，氧的氧化態為+1/2。該離子由氧氣失電子得到：
</p>
<dl><dd>O<sub>2</sub> → O<sub>2</sub><sup>+</sup> + e<sup>−</sup></dd></dl><p>以上的反應需要很大的能量，約為1165kJ/mol，即氧氣分子的電離能。
</p>


<h2><span id=".E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="结构">結構</span></h2>
<p>O<sub>2</sub><sup>+</sup>離子呈順磁性，與一氧化氮的價電子數相等，其中O-O鍵鍵級為2.5，鍵長為112.3pm，鍵能為625.1kJ/mol<sup>1</sup>，伸縮頻率為1858cm<sup>−1</sup>。
</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87"></span><span id="制备">製備</span></h2>
<p>六氟合鉑(V)酸二氧基（O<sub>2</sub><sup>+</sup>PtF<sub>6</sub><sup>−</sup>）是第一個製得二氧基鹽，是用強氧化性的六氟化鉑（PtF<sub>6</sub>）氧化氧氣得到的：
</p>
<dl><dd>O<sub>2</sub> + PtF<sub>6</sub> → O<sub>2</sub>[PtF<sub>6</sub>]</dd></dl><p>O<sub>2</sub><sup>+</sup>PtF<sub>6</sub><sup>−</sup>的製得直接推動了稀有氣體化合物的發展。鑑於Xe與O<sub>2</sub>第一電離能相近，因此科學家嘗試用六氟化鉑氧化氙，並從此製得了第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙。
</p><p>二氧基鹽中的陰離子還可以是MF<sub>6</sub><sup>−</sup>（M = P、As、Sb）、SnF<sub>6</sub><sup>2−</sup>和BF<sub>4</sub><sup>−</sup>。製備方法還有：
</p>
<ul><li>高溫或日光下用氧和氟的混合物處理，如：</li></ul><dl><dd>2O<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> + 2 AsF<sub>5</sub> → 2 O<sub>2</sub><sup>+</sup>AsF<sub>6</sub><sup>−</sup></dd></dl><ul><li>高於423K用二氟化氧處理：</li></ul><dl><dd>4 OF<sub>2</sub> + 2 AsF<sub>5</sub> → 2 O<sub>2</sub><sup>+</sup>AsF<sub>6</sub><sup>−</sup> + 3 F<sub>2</sub></dd></dl><ul><li>約83K用二氟化二氧處理：</li></ul><dl><dd>2 O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 BF<sub>3</sub> → 2 O<sub>2</sub><sup>+</sup>BF<sub>4</sub><sup>−</sup> + F<sub>2</sub></dd>
<dd>2 O<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 PF<sub>5</sub> → 2 O<sub>2</sub>PF<sub>6</sub> + F<sub>2</sub></dd></dl><p>這些物質在室溫下迅速分解：
</p>
<dl><dd>2 O<sub>2</sub>BF<sub>4</sub> → 2 O<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> + 2 BF<sub>3</sub></dd>
<dd>2 O<sub>2</sub>PF<sub>6</sub> → 2 O<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> + 2 PF<sub>5</sub></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.82.E8.A7.81"></span><span id="参见">參見</span></h2>
<ul><li>過氧化物、超氧化物、臭氧化物</li></ul><h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>
<ul><li>《無機化學叢書》第五卷，氧硫硒分族。北京：科學出版社，1984年。</li></ul>
**二氧基鹽**指含有**二氧基陽離子**（O2+）的一類不多見的化合物，氧的氧化態為 + 1/2。該離子由氧氣失電子得到：

　
: O2 → O2+ + e−

以上的反應需要很大的能量，約為 1165kJ/mol，即氧氣分子的電離能。

## 結構

O2+ 離子呈順磁性，與一氧化氮的價電子數相等，其中 O-O 鍵鍵級為 2.5，鍵長為 112.3pm，鍵能為 625.1kJ/mol1，伸縮頻率為 1858cm−1。

## 製備

六氟合鉑 (V) 酸二氧基（O2+PtF6−）是第一個製得二氧基鹽，是用強氧化性的六氟化鉑（PtF6）氧化氧氣得到的：

　
: O2 + PtF6 → O2[PtF6]

O2+PtF6−的製得直接推動了稀有氣體化合物的發展。鑑於 Xe 與 O2 第一電離能相近，因此科學家嘗試用六氟化鉑氧化氙，並從此製得了第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙。

二氧基鹽中的陰離子還可以是 MF6−（M = P、As、Sb）、SnF62−和 BF4−。製備方法還有：

* 高溫或日光下用氧和氟的混合物處理，如：

　
: 2O2 + F2 + 2 AsF5 → 2 O2+AsF6−

* 高於 423K 用二氟化氧處理：

　
: 4 OF2 + 2 AsF5 → 2 O2+AsF6− + 3 F2

* 約 83K 用二氟化二氧處理：

　
: 2 O2F2 + 2 BF3 → 2 O2+BF4− + F2

　
: 2 O2F2 + 2 PF5 → 2 O2PF6 + F2

這些物質在室溫下迅速分解：

　
: 2 O2BF4 → 2 O2 + F2 + 2 BF3

　
: 2 O2PF6 → 2 O2 + F2 + 2 PF5

## 參見

* 過氧化物、超氧化物、臭氧化物

## 參考資料

* 《無機化學叢書》第五卷，氧硫硒分族。北京：科學出版社，1984 年。
12185-07-8