<p><b>氰化銨</b>（<b>Ammonium cyanide</b>），化學式為NH<sub>4</sub>CN，是氰和銨的化合物。
</p>


<h2><span id=".E7.94.A8.E9.80.94"></span><span id="用途">用途</span></h2>
<p>氰化銨通常用於有機合成。由於氰化銨不穩定，所以不會用作商業銷售。
</p>
<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.82.99"></span><span id="製備">製備</span></h2>
<p>氰化銨可由氰化鉀和氯化銨在液氨中反應得到：</p>
<dl><dd><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {KCN + NH4Cl -&gt; NH4CN + KCl}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {KCN + NH4Cl -&gt; NH4CN + KCl}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span></dd></dl><h2><span id=".E5.8F.8D.E6.87.89"></span><span id="反應">反應</span></h2>
<p>固體的氰化銨是劇毒，攝入可引起死亡。氰化銨固體暴露是有毒的，因為它可以分解為劇毒的氰化氫和氨。
</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {NH4CN -&gt; NH3 ^ + HCN ^}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NH4CN -&gt; NH3 ^ + HCN ^}}}</annotation>
  </semantics></math></span></span>
</p><p>反應可能會產生黑色的聚氫氰酸。</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E5.88.86.E6.9E.90"></span><span id="化學分析">化學分析</span></h2>
<p>氰化銨由9.15％的氫，27.23％的碳，63.55％的氮組成。
</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E6.96.87.E7.8C.AE"></span><span id="参考文献">參考文獻</span></h2>
**氰化銨**（**Ammonium cyanide**），化學式為 NH4CN，是氰和銨的化合物。

## 用途

氰化銨通常用於有機合成。由於氰化銨不穩定，所以不會用作商業銷售。

## 製備

氰化銨可由氰化鉀和氯化銨在液氨中反應得到：

　
: ${\ce {KCN + NH4Cl -> NH4CN + KCl}}$

## 反應

固體的氰化銨是劇毒，攝入可引起死亡。氰化銨固體暴露是有毒的，因為它可以分解為劇毒的氰化氫和氨。

$$
{\ce {NH4CN -> NH3 ^ + HCN ^}}
$$

反應可能會產生黑色的聚氫氰酸。

## 化學分析

氰化銨由 9.15％的氫，27.23％的碳，63.55％的氮組成。

## 參考文獻
12211-52-8