<p><b>臭氧化銫</b>是具有銫陽離子的臭氧化物，化學式為CsO<sub>3</sub>，其在常溫常壓下為紅色易碎固體。
</p>
<h2><span id=".E8.A3.BD.E5.82.99"></span><span id="製備">製備</span></h2>

<p>臭氧化銫可由混合超氧化銫和臭氧後，由液氨萃取得到。</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {CsO2 +O3-&gt;CsO3 +O2}}}">
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</p>
<h2><span id=".E5.8C.96.E5.AD.B8.E6.80.A7.E8.B3.AA"></span><span id="化學性質">化學性質</span></h2>
<p>臭氧化銫是一種紅色固體，在不同溫度下有兩種結晶型態。在8℃以下的環境中，其穩定晶體結構與臭氧化銣相同為單斜晶系，具有P2<sub>1</sub>/c組群，晶格常數為：a = 675.1 pm, b = 626.7 pm, c = 901.5 pm and β = 120.74°，每個晶體原胞內有4個臭氧化銫離子化合物。但在高於8℃的情況下，臭氧化銫的結晶會化為如氯化銫簡單立方的結晶型態，其晶格常數為a = 436.06 pm，而其臭氧離子排列無序。</p><p>在高於53℃情況下，臭氧化銫會降解為超氧化銫和氧氣：</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2CsO3-&gt;[53 ^{o}C]2CsO2 +O2}}}">
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</p><p>當超氧化銫溶於水中時，會分解形成氧氣和氫氧化銫：</p><p><span><span><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {4CsO3 +2H2O-&gt;5O2 +4CsOH}}}">
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    <annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {4CsO3 +2H2O-&gt;5O2 +4CsOH}}}</annotation>
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</p>
<h2><span id=".E5.8F.83.E8.80.83.E8.B3.87.E6.96.99"></span><span id="參考資料">參考資料</span></h2>
**臭氧化銫**是具有銫陽離子的臭氧化物，化學式為 CsO3，其在常溫常壓下為紅色易碎固體。

## 製備

臭氧化銫可由混合超氧化銫和臭氧後，由液氨萃取得到。

$$
{\ce {CsO2 +O3->CsO3 +O2}}
$$

## 化學性質

臭氧化銫是一種紅色固體，在不同溫度下有兩種結晶型態。在 8℃以下的環境中，其穩定晶體結構與臭氧化銣相同為單斜晶系，具有 P21/c 組群，晶格常數為：a = 675.1 pm, b = 626.7 pm, c = 901.5 pm and β = 120.74°，每個晶體原胞內有 4 個臭氧化銫離子化合物。但在高於 8℃的情況下，臭氧化銫的結晶會化為如氯化銫簡單立方的結晶型態，其晶格常數為 a = 436.06 pm，而其臭氧離子排列無序。

在高於 53℃情況下，臭氧化銫會降解為超氧化銫和氧氣：

$$
{\ce {2CsO3->[53 ^{o}C]2CsO2 +O2}}
$$

當超氧化銫溶於水中時，會分解形成氧氣和氫氧化銫：

$$
{\ce {4CsO3 +2H2O->5O2 +4CsOH}}
$$

## 參考資料
12053-67-7