<p><b>二氧化鈮</b>是一種無機化合物，化學式為NbO<sub>2</sub>。它是一種深藍色固體，也是一種非整比化合物，鈮氧比例在 NbO<sub>1.94</sub>-NbO<sub>2.09</sub> 之間。</p>
<h2><span id=".E5.88.B6.E5.A4.87.E4.B8.8E.E7.BB.93.E6.9E.84"></span><span id="制备与结构">製備與結構</span></h2>
<p>二氧化鈮可以由Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> 和H<sub>2</sub>在800–1350 °C 反應而成。 另一種方法是Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> 和金屬鈮在 1100 °C 發生的歸中反應。在工業生產金屬鈮時，NbO<sub>2</sub>會作為Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>氫氣還原過程中的中間體出現。 NbO<sub>2</sub> 會和鎂蒸汽反應，生成鈮金屬。</p><p>在室溫， NbO<sub>2</sub> 會形成四方晶系，金紅石結構。它的 Nb-Nb 距離較短。 高溫下的二氧化鈮也會形成類似金紅石結構的晶體。它們的 Nb-Nb 距離也很短。</p><p>據報導，二氧化鈮有兩個高壓相，其中一個具有金紅石結構，也具有短的Nb-Nb距離；另一種具有與<span data-orig-title="斜锆石" data-lang-code="en" data-lang-name="英語" data-foreign-title="baddeleyite"><span>斜鋯石</span></span>類似的結構，在更高壓力下出現。 </p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>NbO<sub>2</sub> 不溶於水，是一種強還原劑，可以還原二氧化碳成碳單質，把二氧化硫還原成硫單質。</p><p>高溫下氨解NbO<sub>2</sub>，可以得到氮化物Nb<sub>0.84</sub>N。NbO<sub>2</sub>和BaCO<sub>3</sub>在CS<sub>2</sub>中硫化，可以得到BaNbS<sub>3-δ</sub>。</p>
<h2><span id=".E5.8F.82.E8.80.83.E8.B5.84.E6.96.99"></span><span id="参考资料">參考資料</span></h2>

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**二氧化鈮**是一種無機化合物，化學式為 NbO2。它是一種深藍色固體，也是一種非整比化合物，鈮氧比例在 NbO1.94-NbO2.09 之間。

## 製備與結構

二氧化鈮可以由 Nb2O5 和 H2 在 800–1350 °C 反應而成。 另一種方法是 Nb2O5 和金屬鈮在 1100 °C 發生的歸中反應。在工業生產金屬鈮時，NbO2 會作為 Nb2O5 氫氣還原過程中的中間體出現。 NbO2 會和鎂蒸汽反應，生成鈮金屬。

在室溫， NbO2 會形成四方晶系，金紅石結構。它的 Nb-Nb 距離較短。 高溫下的二氧化鈮也會形成類似金紅石結構的晶體。它們的 Nb-Nb 距離也很短。

據報導，二氧化鈮有兩個高壓相，其中一個具有金紅石結構，也具有短的 Nb-Nb 距離；另一種具有與斜鋯石類似的結構，在更高壓力下出現。 

## 性質

NbO2 不溶於水，是一種強還原劑，可以還原二氧化碳成碳單質，把二氧化硫還原成硫單質。

高溫下氨解 NbO2，可以得到氮化物 Nb0.84N。NbO2 和 BaCO3 在 CS2 中硫化，可以得到 BaNbS3-δ。

## 參考資料
12034-59-2