<p><b>氧化物</b>，是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>）或氧化鋁（Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙中也是如此。
</p><p><b>氧離子</b>（O<sup>2−</sup>）是氫氧根（OH<sup>−</sup>）離子的共軛鹼，存在某些氧化物離子晶體中。自由的氧離子具強鹼性（p<i>K</i><sub>b</sub> ~ -22），在水溶液中是不穩定的。
</p>
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  </semantics></math></span></span></dd></dl><p>氧化物中的氧元素應該呈負氧化態。如果含氧二元化合物中的氧為正氧化態，例如二氟化二氧（O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>）和二氟化氧（OF<sub>2</sub>），則它們一般稱為氟化物，而非氧化物。
</p>
<h2><span id=".E6.80.A7.E8.B4.A8"></span><span id="性质">性質</span></h2>
<p>氧化物一般不導電。這屬性最常以二氧化矽取得優勢，況且矽能輕易氧化而成品能製造成電晶體。這是現代電腦科技的多數基本組成。
</p><p>除鹼金屬外，金屬氧化物一般難溶於水，可通過單質與氧化合，或灼燒金屬氫氧化物、碳酸鹽、硝酸鹽等鹽類得到。非金屬氧化物容易發生水解。
</p><p>可以與鹼發生反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物；可以與酸發生反應生成鹽和水的氧化物稱為鹼性氧化物；與酸和鹼都可以發生反應，生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。非金屬氧化物一般是酸性氧化物，金屬氧化物一般是鹼性氧化物，但也有少數例外，如高價氧化物七氧化二錳（Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>）和三氧化鉻（CrO<sub>3</sub>）等。
</p>
<h2><span id=".E5.88.86.E7.B1.BB"></span><span id="分类">分類</span></h2>
<ul><li>成鹽氧化物</li></ul><dl><dd><dl><dd><ul><li>酸性氧化物（酸酐）</li>
<li>鹼性氧化物</li>
<li>兩性氧化物</li></ul></dd></dl></dd></dl><ul><li>不成鹽氧化物</li></ul><h2><span id=".E5.8F.83.E8.A6.8B"></span><span id="參見">參見</span></h2>
<ul><li>氫氧化物—OH<sup>−</sup></li>
<li>過氧化物—O<sub>2</sub><sup>2−</sup></li>
<li>超氧化物—O<sub>2</sub><sup>−</sup></li>
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**氧化物**，是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙中也是如此。

**氧離子**（O2−）是氫氧根（OH−）離子的共軛鹼，存在某些氧化物離子晶體中。自由的氧離子具強鹼性（p_K_b ~ -22），在水溶液中是不穩定的。

　
: ${\rm {O^{2-}+H_{2}O\rightarrow 2OH^{-}}}$

氧化物中的氧元素應該呈負氧化態。如果含氧二元化合物中的氧為正氧化態，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），則它們一般稱為氟化物，而非氧化物。

## 性質

氧化物一般不導電。這屬性最常以二氧化矽取得優勢，況且矽能輕易氧化而成品能製造成電晶體。這是現代電腦科技的多數基本組成。

除鹼金屬外，金屬氧化物一般難溶於水，可通過單質與氧化合，或灼燒金屬氫氧化物、碳酸鹽、硝酸鹽等鹽類得到。非金屬氧化物容易發生水解。

可以與鹼發生反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物；可以與酸發生反應生成鹽和水的氧化物稱為鹼性氧化物；與酸和鹼都可以發生反應，生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。非金屬氧化物一般是酸性氧化物，金屬氧化物一般是鹼性氧化物，但也有少數例外，如高價氧化物七氧化二錳（Mn2O7）和三氧化鉻（CrO3）等。

## 分類

* 成鹽氧化物

　
: : * 酸性氧化物（酸酐）
* 鹼性氧化物
* 兩性氧化物

* 不成鹽氧化物

## 參見

* 氫氧化物 —OH−
* 過氧化物 —O22−
* 超氧化物 —O2−
* 臭氧化物 —O3−
* 二氧基鹽 —O2+
* 超氧酸 —HO2
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