Phản ứng giới hạn tốc độ là phản ứng xảy ra chậm nhất trong một loạt các phản ứng. Nó được sử dụng để tính toán quy luật tốc độ của phản ứng tổng thể. Nhớ lại từ nhiệt hóa học rằng các phản ứng chậm có xu hướng có năng lượng hoạt hóa cao hơn (năng lượng ÃƒÂ ¢ Ã‚â‚¬Ã‚Å “đồiÃƒÂ ¢ Ã‚â‚¬Ã‚â„ ¢). Các phản ứng chậm hơn phải leo lên một ngọn đồi năng lượng cao hơn để tạo ra các trạng thái chuyển tiếp và sau đó là các sản phẩm; do đó, phản ứng giới hạn tốc độ sẽ có năng lượng hoạt hóa cao nhất trong tất cả các phản ứng trong dãy.