Persamaan Arrhenius memberikan hubungan antara konstanta laju #k# dan suhu #T#. Persamaan Arrhenius adalah: #k=zpe^(-(Ea)/(RT))# dimana, #k# adalah konstanta laju, #z# adalah faktor tumbukan, #p# adalah faktor sterik, #Ea# adalah energi aktivasi, #R=8,3245J/(mol.K)# adalah konstanta gas ideal dan #T# adalah suhu.