Аммиак
Аммиа́к — NH3, водород нитричĕ, çивĕч шăршлă тĕссĕр газ.
 
Сывлăшран икĕ хут çăмăлрах. Хăрушлăхăн IV-мĕш класĕ. 
Шывра питĕ лайăх ирĕлет: 0 °C патнелле 1200 калăпăш таран, 20 °C - 700 калăпăш таран. Сивĕтекен тата климат техникинче R717 тесе палăртаççĕ. Кунта R — Refrigerant (хладагент), 7 — хладагент тинĕ (неорганика çыхăнăвĕ), 17 — молекула масси.

Хими пахалăхĕсем
Пайламан электрон мăшăрĕ пулнипе нумай реакцисенче Бренстед основани пек палăрать.
Водородпа çыхăнса аммони ионĕ пулать:

 
Амммак шывра ирĕлсен (нашатырь спирчĕ) çак
процеспа:
  Ko=1,8
сĕлтĕ реакцийĕ пулать
 Йӳçĕксемпе реакцие кĕрсен аммони тăварĕсем пулаççĕ:
 

 Аммиак — питĕ вăйсăр йӳçĕк (шывран 10 000 000 000 хут вăйсăртарах), металсемпе амидсем тума пултарать.
Ион NH2− амид, NH2− — имид, а N3− — нитрид. 
Сĕлтĕ металсене аммиакпа хутшăнтарса амичдсем тăваççĕ.  
 
Хăшпĕр металсен амичĕсене, имичсенеĕ тата нитричĕсене шĕвек аммиакпа реакцине кĕртсе туса илеççĕ. Нитридсене азот атмосферинче хĕртсе тума пулать.

Металсен амичĕсем гидрооксидсен аналогĕсем. Шывра тата спиртсенче гидролз реакцийĕ пулать:
 
 

Шыври ирĕлтернĕ сĕлтĕсем евĕр амиакра ирĕлтернĕ амидсем диссоциаци пулнипе электричество ирттереççĕ:

Аммиак тăвакансем 

Раççейри аммиак тăвакансем

Вуламалли 
 Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
 Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
 Акимова Л. Д. Изучающим основы холодильной техники. — М., 1996.
 Ельницкий А. П., Василевская Е. И., Шарапа Е. И., Шиманович И. Е. Химия. — Мн.: Народная асвета, 2007.

Асăрхавсем
 

Азот çыхăнăвĕсем
Водород çыхăнăвĕсем
Нитрид
Хладагентсем