鋁
鋁，是蜀種化學元素，伊其原子序數是13，元素符號是Al。伊也是蜀種兩性金屬，酸共鹼都會跟伊反應，因為鋁其反應雅価，所以敆生活臺中使法也雅価。

趁鋁土礦裡勢提取鋁其方法 
1.鋁土礦共氫氧化鈉反應：Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

（偏鋁酸鈉NaAlO2是Na[Al(OH)4]其簡化寫法）

2.做出其偏鋁酸鈉溶液加二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O -> Al(OH)3 v + NaHCO3

3.做出其氫氧化鋁過濾蜀下，掏去燒：2Al(OH)3 ->[{△}] Al2O3 + 3H2O

（兹蜀步叫富集）

4.電解做出其氧化鋁：2Al2O3 ->[{通電}] 4Al + 3O2 ^

（注意：使氧化鋁是因為氯化鋁無辦法電解）

常見反應

單質 

鋁共氧氣反應：4Al + 3O2 ->[{點燃}] 2Al2O3

鋁共氯氣反應：2Al + 3Cl2 ->[{△}] 2AlCl3

鋁共硫反應：2Al + 3S ->[{△}] Al2S3

鋁共鹽酸反應：2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^

鋁共氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 ^

鋁共氧化鐵反應（鋁熱反應）：2Al + Fe2O3 ->[{高溫}] 2Fe + Al2O3

鋁共硫酸銅反應：2Al + 3CuSO4 -> 3Cu + Al2(SO4)3

氧化鋁 
氧化鋁共鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

氧化鋁共稀硫酸反應：Al2O3 + 3H2SO4 -> Al(SO4)3 + 3H2O

氯化鋁 
氯化鋁共氨水反應：AlCl3 + 3NH3 H2O -> Al(OH)3 v + 3NH4Cl

氫氧化鋁 
氫氧化鋁共鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

氫氧化鋁共氫氧化鈉反應：Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

生活臺中盡稠其使法 
敆生活臺中，鋁會做鋁熱反應，所以使鋁共氧化鐵來焊接鐵軌。鋁共其它金屬固會做鋁合金。儂家使其飲料罐罐也是伊做其。

氧化鋁經綢掏去做耐㷄材料，固有剛玉其主要成分也是氧化鋁。

化學元素