Setiap shell hanya dapat memuat sejumlah elektron tertentu: shell pertama dapat menampung hingga dua elektron, shell kedua dapat menampung hingga delapan (2 + 6) elektron, shell ketiga dapat menampung hingga 18 (2 + 6 + 10) dan seterusnya. Rumus umum adalah bahwa shell n pada prinsipnya dapat menampung hingga 2 (n) elektron. Karena elektron tertarik secara listrik ke inti, elektron atom umumnya akan menempati cangkang luar hanya jika cangkang yang lebih dalam telah sepenuhnya diisi oleh elektron lain. Namun, ini bukan persyaratan yang ketat: atom mungkin memiliki dua atau bahkan tiga cangkang luar yang tidak lengkap. (Lihat peraturan Madelung untuk rincian lebih lanjut.) Untuk penjelasan mengapa elektron ada dalam cangkang ini, lihat konfigurasi elektron.  Jawab pertanyaan ini: berapa jumlah maksimum elektron dalam lapisan energi pertama atom? Mari kita berpikir cepat. Aliran kesadaran:
Bagian penting untuk menjawab pertanyaan ini adalah: Setiap cangkang hanya dapat berisi sejumlah elektron tertentu: cangkang pertama dapat menampung hingga dua elektron, cangkang kedua dapat menampung hingga delapan (2 + 6) elektron, cangkang ketiga dapat menampung hingga 18 (2 + 6 + 10) dan seterusnya. Jadi jawaban akhir adalah dua.