de que factores depende la velocidad de reaccion
Van 't Hoff estudió la dinámica química y en 1884 publicó sus famosos "Études de dynamique chimique". En 1901 fue galardonado con el primer Premio Nobel de Química "en reconocimiento a los extraordinarios servicios que ha prestado por el descubrimiento de las leyes de la dinámica química y la presión osmótica en disoluciones". Después de van 't Hoff, la cinética química se ocupa de la determinación experimental de la velocidad de reacción a partir de la cual se derivan la ley de velocidad y las constantes de velocidad. Existen leyes de cinética relativamente sencillas para reacciones de orden cero (para las que las velocidades de reacción son independientes de la concentración), reacciones de primer orden y reacciones de segundo orden, y pueden derivarse para otras. Las reacciones elementales siguen la ley de acción de masas, pero la ley de velocidad de las reacciones escalonadas tiene que derivarse combinando las leyes de velocidad de los distintos pasos elementales, y puede llegar a ser bastante compleja. En las reacciones consecutivas, el paso determinante de la velocidad a menudo determina la cinética. En reacciones consecutivas de primer orden, una aproximación estado estacionario puede simplificar la ley de velocidad. La energía de activación de una reacción se determina experimentalmente mediante la ecuación de Arrhenius y la ecuación de Eyring. Los principales factores que influyen en la velocidad de reacción son: el estado físico de los reactantes, las concentraciones de los reactantes, la temperatura a la que se produce la reacción y la presencia o no de catalizadores en la reacción.