de que depende el punto de fusion
Desde el punto de vista de la termodinámica, en el punto de fusión el cambio en la energía libre de Gibbs "∆G" de las sustancias es cero, pero hay cambios distintos de cero en la entalpía ("H") y la entropía ("S"), conocidas respectivamente como entalpía de fusión (o calor latente de fusión) y entropía de fusión. Por tanto, la fusión se clasifica como una transición de fase de primer orden. La fusión se produce cuando la energía libre de Gibbs del líquido es menor que la del sólido para ese material. La temperatura a la que esto ocurre depende de la presión ambiental.