cuando las reacciones liberan calor
En las reacciones químicas exotérmicas, el calor que es liberado por la reacción toma la forma de energía electromagnética. La transición de los electrones de un nivel de energía cuántica a otro hace que la luz se libere. Esta luz es equivalente en energía a la energía de estabilización de la energía para la reacción química, es decir, la energía de enlace. Esta luz que se libera puede ser absorbida por otras moléculas en solución para dar lugar a vibraciones moleculares o rotaciones, lo que da lugar a la comprensión clásica del calor. En contraste, cuando ocurren reacciones endotérmicas, la energía se absorbe para colocar un electrón en un estado de mayor energía, de modo que el electrón pueda asociarse con otro átomo para formar un complejo químico. La energía neta es absorbida por una reacción endotérmica. En una reacción exotérmica, la energía necesaria para iniciar la reacción es menor que la energía que se libera posteriormente, por lo que hay una liberación neta de energía. Esta es la comprensión física de las reacciones exotérmicas y endotérmicas.