Richmann's law
ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ರಿಚ್ಮನ್ರ ನಿಯಮ, ರಿಚ್ಮನ್ರ ಮಿಶ್ರಣ ನಿಯಮ, ರಿಚ್ಮನ್ರ ಮಿಶ್ರಣ ನಿಯಮ ಅಥವಾ ರಿಚ್ಮನ್ರ ಮಿಶ್ರಣ ನಿಯಮ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುವ ರಿಚ್ಮನ್ರ ನಿಯಮವು, ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಾಗ ಮಿಶ್ರಣದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಒಂದು ಭೌತಿಕ ನಿಯಮವಾಗಿದೆ. 1750ರಲ್ಲಿ ಈ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದ ಬಾಲ್ಟಿಕ್ ಜರ್ಮನ್ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾರ್ಜ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ರಿಚ್ಮನ್ ಅವರ ಹೆಸರನ್ನು ಇದಕ್ಕೆ ಇಡಲಾಗಿದೆ, ಅವರು ಕ್ಯಾಲೋರಿಮೆಟ್ರಿಕ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಮೊದಲ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಳತೆಗಳ ಮೂಲಕ, ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್ ರಿಚ್ಮನ್ ವಿಭಿನ್ನ ತಾಪಮಾನಗಳ ನೀರನ್ನು ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಬಂಧವು ಇರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರುಃ ಇದು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಇರುತ್ತದೆಃ ಇಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎರಡು ಮಿಶ್ರಣ ಘಟಕಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಆಯಾ ಆರಂಭಿಕ ತಾಪಮಾನಗಳು, ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಣದ ತಾಪಮಾನ. ಈ ಅವಲೋಕನವನ್ನು ಕಿರಿದಾದ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ರಿಚ್ಮನ್ ನಿಯಮ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತತ್ವದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಪ್ರಕಾರ, ಮಿಶ್ರಣ ತಾಪಮಾನವು ಎರಡು ಆರಂಭಿಕ ಘಟಕಗಳ ತಾಪಮಾನಗಳ ತೂಕದ ಅಂಕಗಣಿತದ ಸರಾಸರಿ. ರಿಚ್ಮನ್ರ ಮಿಶ್ರಣದ ನಿಯಮವನ್ನು ಸಹ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ ಅನ್ವಯಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಯಸಿದ ತಾಪಮಾನದ ನೀರನ್ನು ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದ ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಯಾವ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಬೆರೆಸಬೇಕು ಎಂಬ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ. ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಈ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದನ್ನು ಮಿಕ್ಸಿಂಗ್ ಕ್ರಾಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೇಲಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಮರುಜೋಡಣೆಯ ಮೂಲಕ ಪಡೆದ ಅನುಗುಣವಾದ ಸೂತ್ರವೆಂದರೆಃ ಅಥವಾ. ಮಿಶ್ರಣ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ, ಇದು ನೀಡುತ್ತದೆಃ ಮಿಶ್ರಣ ನಿಯಮದ ಭೌತಿಕ ಹಿನ್ನೆಲೆಯೆಂದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ಶಾಖ ಶಕ್ತಿಯು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಅನುಪಾತದ ಅಂಶವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಜೋಸೆಫ್ ಬ್ಲ್ಯಾಕ್ ಅವರು ರಿಚ್ಮನ್ರ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೂ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸೂತ್ರದ ಸಿಂಧುತ್ವವು ಒಂದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಏಕರೂಪದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಷರತ್ತು ಎಂದರೆ ಎರಡೂ ಘಟಕಗಳು ಎಲ್ಲೆಡೆ ಏಕರೂಪವಾಗಿ ಬೆಚ್ಚಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಇತರ ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಶಾಖದ ವಿನಿಮಯವಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಒಬ್ಬರು ಎರಡು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನವಾದ-ಆದರೆ ತಿಳಿದಿರುವ-ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲು ಬಯಸಿದರೆ, ಕೆಳಗೆ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ, ಮಿಶ್ರಣದ ನಿಯಮವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರೀಕರಣವು ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಯ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಷರತ್ತಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಶಾಖ ವಿನಿಮಯವಿಲ್ಲ, ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆಃ ಆಯಾ ಘಟಕಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಎಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವೆಂದು ಭಾವಿಸಬಹುದಾದರೆ, ಇದನ್ನು ಹೀಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು. ಮಿಶ್ರಣದ ಉಷ್ಣಾಂಶದಿಂದ ಪರಿಹರಿಸಲಾದ ಸೂತ್ರವು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆಃ ವಿಶಾಲ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಿಚ್ಮನ್ರ ನಿಯಮ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ರಿಚ್ಮನ್ರ ಸ್ಥಾಪಿತ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ಸರಳವಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ, ಹೀಗಾಗಿ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮಿಶ್ರಣ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರದಿದ್ದರೆ, ಮೇಲಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಘಟಕಕ್ಕೆ ಸರಾಸರಿ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಬಹುದುಃ ಈ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಘಟಕಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರಬಹುದು. ಸೂತ್ರದ ಅನ್ವಯಕ್ಕೆ ಮಿಶ್ರಣದ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಪುನರಾವರ್ತಿತ ವಿಧಾನದ ಅಗತ್ಯವಿರಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಸರಾಸರಿ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಸಹ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ನಿಯಮಗಳು ಕ್ಯಾಲೊರಿಮೆಟ್ರಿ