Plutonium compounds
ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ (ಪು) ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಶುದ್ಧ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡಾಗ ಕಳಂಕವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶವು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಯಾನಿಕ್ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಪರೂಪದ ಅಂಶವೆಂದರೆಃ ಪು (III), ಪು 3 + (ನೀಲಿ ಲ್ಯಾವೆಂಡರ್) ಪು (IV), ಪು 4 + (ಹಳದಿ ಕಂದು) ಪು (ವಿ), (ತಿಳಿ ಗುಲಾಬಿ) ಪು (VI), (ಗುಲಾಬಿ ಕಿತ್ತಳೆ) ಪು (VII), (ಹಸಿರು)-ಹೆಪ್ಟಾವೆಲೆಂಟ್ ಅಯಾನು ಅಪರೂಪವಾಗಿದೆ. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ದ್ರಾವಣಗಳು ತೋರಿಸುವ ಬಣ್ಣವು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ ಅಯಾನ್ನ ಸ್ವರೂಪ ಎರಡನ್ನೂ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಪ್ರಭೇದಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು-ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದರ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಆಮ್ಲ ಅಯಾನು. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂನ ಔಪಚಾರಿಕ + 2 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಸಂಕೀರ್ಣ [ಕೆ (2.2.2-cryptand)] [ಪುಐಐಸಿಪಿ′′3], ಸಿಪಿ′′ = ಸಿ5ಹೆಚ್3 (ಸಿಎಂಇ3) 2ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನಲ್ಲಿ A + 8 ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯೂ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ. ಇದು ಇದೇ ರೀತಿಯ ಕಡಿತ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಮೂಲಕ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೋಫಾರ್ಮ್ಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಬೇರಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅಥವಾ ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ 1200 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಲೋಹದ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹದ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಆಮ್ಲಗಳು, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಉಗಿಗಳಿಂದ ದಾಳಿಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ಅಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಆಯೋಡಿಕ್ ಮತ್ತು ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಕರಗಿದ ಲೋಹವನ್ನು ನಿರ್ವಾತ ಅಥವಾ ಜಡ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಇಡಬೇಕು. 135 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಲೋರೈಡ್ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದರೆ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ತೇವಾಂಶವುಳ್ಳ ಆರ್ಗಾನ್ನಲ್ಲಿ, ಲೋಹವು ವೇಗವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹವು ಸೀಮಿತ ಪ್ರಮಾಣದ ನೀರಿನ ಆವಿಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡರೆ, ಪುಓ2ನ ಪುಡಿ ಮೇಲ್ಮೈ ಲೇಪನವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಸಹ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ನೀರಿನ ಆವಿಯು ಕೇವಲ ಪುಒ 2 ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಶುದ್ಧ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನೊಂದಿಗೆ ಅಗಾಧವಾದ ಮತ್ತು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಪುಒ ಮತ್ತು ಪುಒ 2 ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಲೋಹಕ್ಕಿಂತ 40 ಪ್ರತಿಶತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ತುಂಬುತ್ತದೆ. ಲೋಹವು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಪುಎಕ್ಸ್3 ಎಂಬ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಎಕ್ಸ್ ಎಫ್, ಸಿಎಲ್, ಬಿಆರ್ ಅಥವಾ ಐ ಆಗಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಪುಎಫ್ 4 ಸಹ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸಿಹಾಲೈಡ್ಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆಃ ಪುಓಸಿಎಲ್, ಪುಓಬಿಆರ್ ಮತ್ತು ಪುಓಐ. ಇದು ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಪುಸಿ, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪುಎನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ಪುಸಿ 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಆರ್ಗನೋಮೆಟಾಲಿಕ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಆರ್ಗನೋಆಕ್ಟಿನೈಡ್ ಪ್ರಭೇದಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ; ಆರ್ಗನೋಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತದ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಪ್ಲುಟೋನೋಸೀನ್. ಕಂಪ್ಯೂಟೇಶನಲ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಧಾನಗಳು ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ-ಲಿಗ್ಯಾಂಡ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ವರ್ಧಿತ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂನ ಪುಡಿಗಳು, ಅದರ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪು 2 ಒ 3 ನಂತಹ ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಪೈರೋಫೋರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಸುತ್ತುವರಿದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾರಜನಕ ಅಥವಾ ಆರ್ಗಾನ್ನ ಜಡ, ಒಣ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ನಿರ್ವಹಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. 400 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಬೃಹತ್ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಪು2ಒ3 ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಬಿಸಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪುಒ2 ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಒಣ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಲು ಬಳಸುವ ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ಗಳು ಅದರ ಬಲವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತಡೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಮತ್ತು ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ನಂತಹ ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಬೊರೈಡ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಲಿಸೈಡ್ಗಳು ಇದನ್ನು ಸಹಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಲ್ಲವು. ವಿದ್ಯುತ್ ಆರ್ಕ್ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವುದನ್ನು ಶಿಲುಬೆಯ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲದೇ ಲೋಹದ ಸಣ್ಣ ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ನಿಯಂತ್ರಣ, ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಇತರ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಗಾಗಿ ಸೆರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಿಮ್ಯುಲಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಯುರೇನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಅಮೆರಿಕಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಸಮರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು, ಉಲ್ಲೇಖಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅಂಶದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.