Radium compounds
ರೇಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೇಡಿಯಂ (ರಾ) ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ರೇಡಿಯಂನ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ರೇಡಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಯಾವುದೇ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಒದಗಿಸದ ಕಾರಣ ಘನ ರೇಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಿಳಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ರೇಡಿಯಂನ ಆಲ್ಫಾ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯಿಂದ ಸ್ವಯಂ-ವಿಕಿರಣ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಅವು ಕ್ರಮೇಣ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಗಾಢವಾಗುತ್ತವೆ. ಕರಗದ ರೇಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಬೇರಿಯಂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೀಸದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಹಮೌಲ್ಯೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇತರ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿದ್ದರೂ ಸಹ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾದ ರೇಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಆರ್. ಎ. ಓ.) ಅನ್ನು ಅದರ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಹಿಂದಿನಷ್ಟು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ರೇಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಆರ್ಎ (ಒಎಚ್) 2) ಅತ್ಯಂತ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯೋಜಕವಾದ ಬೇರಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ. ಇದು ಆಕ್ಟಿನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಥೋರಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆಃ ಈ ಮೂರು ಪಕ್ಕದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾದಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಹೈಲೈಡ್ಸ್ ರೇಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಆರ್. ಎ. ಎಫ್. 2) ಹೆಚ್ಚು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು. ರೇಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (ಫ್ಲೋರೈಟ್) ನಂತೆಯೇ ಸ್ಫಟಿಕ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ರೇಡಿಯಂ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಿಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದುಃ Ra + 2 HF → RaF2 + H2 ರೇಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (RaCl2) ಒಂದು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದು ಕೊಳೆಯುವಾಗ ರೇಡಿಯಂನಿಂದ ಹೊರಬೀಳುವ ಆಲ್ಫಾ ವಿಕಿರಣದಿಂದ ಸ್ವಯಂ-ಹಾನಿಯಾಗುವುದರಿಂದ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೇರಿಯಂ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬೇರಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ, ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವು ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ RaCl2·2H2O ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಬೇರಿಯಂ ಅನಲಾಗ್ಗೆ ಸಮರೂಪವಾಗಿದೆ. ರೇಡಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ (ರಾ. ಬಿ. ಆರ್. 2) ಸಹ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇದು ರೇಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಿಂತ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ. ರೇಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ನಂತೆ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣವು ಡೈಹೈಡ್ರೇಟ್ RaBr2·2H2O ಅನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಬೇರಿಯಂ ಅನಲಾಗ್ಗೆ ಸಮರೂಪವಾಗಿದೆ. ರೇಡಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ನಿಂದ ಹೊರಸೂಸುವ ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ವಿಕಿರಣವು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೊಳೆಯುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ರೇಡಿಯಂನಿಂದ ಹೊರಸೂಸುವ ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆದು ತಟಸ್ಥ ಹೀಲಿಯಂ ಆಗುತ್ತವೆ, ಇದು ರೇಡಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೆ ನಿರ್ಮಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಣಾಮವು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹರಳುಗಳು ಒಡೆಯಲು ಅಥವಾ ಸ್ಫೋಟಗೊಳ್ಳಲು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾದ ರೇಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ (ರಾ (ಎನ್ಓ3) 2) ಒಂದು ಬಿಳಿ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು, ಇದನ್ನು ರೇಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ರೇಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಕರಗುವಿಕೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರೇಡಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕೆ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ರೇಡಿಯಂ ತನ್ನ ಹಗುರವಾದ ಕಾನ್ಜೆನರ್ ಬೇರಿಯಂನಂತೆಯೇ ಕರಗದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆಃ ಇದು ಕರಗದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಆರ್. ಎ. ಎಸ್. ಓ. 4, ಅತ್ಯಂತ ಕರಗದ ಸಲ್ಫೇಟ್), ಕ್ರೊಮೇಟ್ (ಆರ್. ಎ. ಸಿ. ಆರ್. ಓ. 4), ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ (ಆರ್. ಎ. ಸಿ. ಓ. 3), ಅಯೋಡೇಟ್ (ಆರ್. ಎ. (ಐ. ಓ. 3) 2), ಟೆಟ್ರಾಫ್ಲೋರೊಬೆರಿಲೇಟ್ (ಆರ್. ಎ. ಬಿ. ಎಫ್. 4), ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ (ಆರ್. ಎ. ಓ. 3) 2) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಸಂಬಂಧಿತ ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳಿಗಿಂತ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವೆಲ್ಲವೂ ಅವುಗಳ ಬೇರಿಯಂ ಪ್ರತಿರೂಪಗಳಿಗೆ ಐಸೊಸ್ಟ್ರಕ್ಚರಲ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ರೇಡಿಯಂ ಫಾಸ್ಫೇಟ್, ರೇಡಿಯಂ ಆಕ್ಸಲೇಟ್ ಮತ್ತು ರೇಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಸಹ ಬಹುಶಃ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಅನುಗುಣವಾದ ಕರಗದ ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕರಗುತ್ತವೆ. ರೇಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ದೊಡ್ಡ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಲ್ಲದಿರುವಿಕೆಯು (20 °C ನಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ 2.1 ಮಿಗ್ರಾಂ 1 ಕೆಜಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ) ಇದು ಜೈವಿಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಅಪಾಯಕಾರಿ ರೇಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಎಂದರ್ಥ. ರಾ2 + (148 ಪಿ. ಎಂ.) ನ ದೊಡ್ಡ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯವು ದುರ್ಬಲ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪಿ. ಎಚ್. ನಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ರೇಡಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಹೊರತೆಗೆಯುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನೂ ನೋಡಿಃ ವರ್ಗಃ ರೇಡಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಫ್ರಾಂಷಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಕ್ಟಿನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅಂಶದಿಂದ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ