Arrhenius plot
ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಆರ್ಹೇನಿಯಸ್ ಪ್ಲಾಟ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕದ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಆರ್ಡಿನೇಟ್ ಆಕ್ಸಿಸ್) ತಾಪಮಾನದ ಅಬ್ಸಿಸ್ಸಾದ ಪರಸ್ಪರ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಆರ್ಹೇನಿಯಸ್ ಪ್ಲಾಟ್ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ದರ-ಸೀಮಿತ ಉಷ್ಣ ಸಕ್ರಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ, ಅರ್ಹೀನಿಯಸ್ ಪ್ಲಾಟ್ ಒಂದು ನೇರ ರೇಖೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶ ಎರಡನ್ನೂ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಆರ್ಹೀನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಇಲ್ಲಿ = ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕ = ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶ = (ಮೋಲಾರ್) ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ = ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರಾಂಕ, (, ಅಲ್ಲಿ ಅವಗಾಡ್ರೋ ಸ್ಥಿರಾಂಕ) ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀಡಬಹುದು. = ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ (ಒಂದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಘಟನೆಗೆ) = ಬೋಲ್ಟ್ಜ್ಮನ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕ = ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯ ಎರಡು ರೂಪಗಳ ನಡುವಿನ ಏಕೈಕ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗೆ ಬಳಸುವ ಪ್ರಮಾಣಃ ಮೊದಲನೆಯದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಯುನಿಟ್ ಜೂಲ್/ಮೋಲನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಎರಡನೆಯದು ಯುನಿಟ್ ಜೂಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಒಂದು ಆಣ್ವಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಘಟನೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ಅಥವಾ ಬೋಲ್ಟ್ಜ್ಮನ್ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಬಳಸುವಾಗ ವಿವಿಧ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಿಂದಿನ ಸಮೀಕರಣದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಮೇಲೆ ವಿವರಿಸಿದ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಿದಾಗ, y-ಇಂಟರ್ಸೆಪ್ಟ್ (ಅಟ್) ನ ಮೌಲ್ಯವು ಇದಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರೇಖೆಯ ಇಳಿಜಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವೈ-ಇಂಟರ್ಸೆಪ್ಟ್ ಮತ್ತು ಸ್ಲೋಪ್ನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸ್ಪ್ರೆಡ್ಶೀಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ರೇಖೀಯ ಹಿಂಜರಿತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಿಂದುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯ ಅಂಶವು, ಅನುಪಾತದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸ್ಥಿರಾಂಕವಾಗಿದ್ದು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಯ ಆವರ್ತನ, ಅವುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಂತಹ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ವಿವಿಧ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳಿಂದ ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅನಿಲದಲ್ಲಿರುವ ಅಣುಗಳ ಭಾಗವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ಭಾಗವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ವಿರುದ್ಧದ ನೇರ ಕಥಾವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ. (ಗಣಿತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅದು ಸಮತೋಲನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಿತಿಯಾಗಿ ಸಮೀಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಈ ಪ್ರಕರಣವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.) ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದ ಉದಾಹರಣೆ ಈ ಉದಾಹರಣೆಯು ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆಃ 2 NO2 → 2 NO + O2 ಮೇಲೆ ನೀಡಲಾದ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾದ ಕೆಂಪು "ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯ ರೇಖೆ" ಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆಃ ಗ್ರಾಫ್ನಿಂದ ಓದುವ ಅಂಕಗಳುಃ ಕೆಂಪು ರೇಖೆಯ ಇಳಿಜಾರು = (4.1-2.2)/(0.0015-0.00165) = −12,667 ಕೆಂಪು ರೇಖೆಯ ಇಂಟರ್ಸೆಪ್ಟ್ [x = 0 ನಲ್ಲಿ y-ಮೌಲ್ಯ] = 4.1 + (0.0015 ×12667) = 23.1 ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮೇಲಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸುವುದುಃ ಇಳುವರಿಃ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಕಥಾವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ. for: k in 10−4 cm3 mol−1s−1T in K: ಇಲ್ಲಿ R ನ ಅಂದಾಜು ಮೌಲ್ಯವು 8.31446 J K−1 mol−1 ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಈ ದತ್ತಾಂಶದಿಂದ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಹೀಗಿರುತ್ತದೆಃ ಸಹ ನೋಡಿ ಅರ್ಹೀನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣ ಐರಿಂಗ್ ಸಮೀಕರಣ ಪಾಲಿಮರ್ ಅವನತಿ ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ಲಾಟ್ಗಳು (ಗ್ರಾಫಿಕ್ಸ್)