Transition metal nitrate complex
ಪರಿವರ್ತನ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣವು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಲಿಗಂಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆರಂಭಿಕ ಕಾರಕಗಳಾಗಿವೆ. ಲಿಗಂಡ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದ (ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಪಿಕೆಎ =-1,4) ಸಂಯೋಜಿತ ತಳವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಾಧಾರಣವಾದ ಲೂಯಿಸ್ ಕ್ಷಾರತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಎರಡು ಸಮನ್ವಯ ವಿಧಾನಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿವೆಃ ಗುರುತಿಸಲಾಗದ ಮತ್ತು ಬೈಡೆಂಟೇಟ್. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, κ2-NO3 ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುವ ಬೈಡೆಂಟೇಟ್ ನೈಟ್ರೇಟ್, ಒಂದು M-O ದೂರವು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ ಅಸಮಂಜಸವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಸಂಯೋಜಿತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎಂಒ-ಎನ್ ದೂರಗಳು ಎನ್-ಟರ್ಮಿನಲ್ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ಸುಮಾರು 10 ಪಿಕೋಮೀಟರ್ಗಳಷ್ಟು ಉದ್ದವಾಗಿವೆ. ಈ ಅವಲೋಕನವು ಟರ್ಮಿನಲ್ ಎನ್-ಒ ಬಂಧಗಳು ಡಬಲ್ ಬಾಂಡ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ಐಸೊಸ್ಟ್ರಕ್ಚರಲ್ ಆಗಿದ್ದು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಷಾರಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಇವೆರಡೂ ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ಸಮನ್ವಯ ಜ್ಯಾಮಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಸಾರಜನಕ ಕೇಂದ್ರವು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಸಮನ್ವಯ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಮೂರು ಅಂತಿಮ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗುಂಪುಗಳೊಂದಿಗೆ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ ಅನೇಕ ಜ್ಯಾಮಿತಿಗಳ ಮೂಲಕ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ. ಲಿಗಂಡ್ ಅನ್ನು ಎಂ. ಎನ್. ಓ. 3 ಎಂದು ಬರೆಯಲಾಗಿದ್ದರೂ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಏಕರೂಪವಾಗಿ ಸಮನ್ವಯಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಮೊನೊಡೆಂಟೇಟ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು [Co (NH3) 5NO3] 2 + ನಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು [Co (NH3) 5ONO2] 2 + ಎಂದೂ ಬರೆಯಬಹುದು. ಹೋಮೋಲೆಪ್ಟಿಕ್ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒ, ಒ '-ಬೈಡೆಂಟೇಟ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಲಿಗಂಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳು ಹೈಡ್ರೇಟೆಡ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಲಿಗಂಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಟೋಯಿಕಿಯೋಮೆಟ್ರಿ [M (H2O) 6] n + ನ ಆಕ್ವೋ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಸಿಆರ್ (ಎನ್ಒ3) 3 (ಎಚ್2ಒ) 6 ಎಮ್ಎನ್ (ಎನ್ಒ3) 2 (ಎಚ್2ಒ) 4 ಎಫ್ಇ (ಎನ್ಒ3) 3 (ಎಚ್2ಒ) 9 ಕೋ (ಎನ್ಒ3) 2 (ಎಚ್2ಒ) 2 ಎನ್ಐ (ಎನ್ಒ3) 2 (ಎಚ್2ಒ) 4 ಪಿಡಿ (ಎನ್ಒ3) 2 (ಎಚ್2ಒ) 2 ಕ್ಯು (ಎನ್ಒ3) 2 (ಎಚ್2ಒ) x ಝೆಡ್ಎನ್ (ಎನ್ಒ3) 2 (ಎಚ್2ಒ) 4 ಎಚ್ಜಿ2 (ಎನ್ಒ3) 2 (ಎಚ್2ಒ) 2 ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮುಖ್ಯ ತೊಡಕು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಭರಿಸಬಲ್ಲದು. ಡೈನೈಟ್ರೋಜನ್ ಟೆಟ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ನಿರ್ಜಲ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿ, ಅದು ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ). [NO +] [NO3−] ಅನ್ನು ನೀಡಲು N2O4 ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ವಯಂ ಅಯಾನೀಕರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಹಿಂದಿನ ನೈಟ್ರೋಸೋನಿಯಂ ಅಯಾನು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು β-Cu (NO3) 2: Cu + 2N2O4 → Cu (NO3) 2 + 2NO ಗೆ ಹೋಗುವ ಮಾರ್ಗದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು, ಲೋಹದ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ಗಳು ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಉತ್ಪನ್ನ ಸೂತ್ರಗಳು ಮೋಸ ಮಾಡಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂನಿಂದ ಸಿಆರ್ (ಎನ್ಒ3) 3 (ಎನ್2ಒ4) 2 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಉಪ್ಪು (ಎನ್ಒ +) 2 [ಸಿಆರ್ (ಎನ್ಒ3) 5] 2 ಎಂದು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳ ನಡುವೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವ ಲಿಗಂಡ್ಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು. ನೈಟ್ರೋಸೋನಿಯಂ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾರಜನಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು, ಇದು ಬಲವಾದ ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೋಸಿಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ನೈಟ್ರೋನಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು (NO2 +) ಇದೇ ರೀತಿ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹದ ಡೈಆಕ್ಸಿಜೆನ್ ಸಂಕೀರ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆಃ (ಪಿಪಿಹೆಚ್3 = ಟ್ರೈಫಿನೈಲ್ಫಾಸ್ಫೈನ್) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನೈಟ್ರೇಟ್ನ ಕಡಿಮೆ ಕ್ಷಾರತ್ವವನ್ನು ನೀಡಿದರೆ, ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ನಿರೀಕ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ ತಾಮ್ರದ (II) ನೈಟ್ರೇಟ್ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಂಡು ಜಲಸಂಕುಲವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆಃ Cu (NO3) 2 + 6 H2O → [Cu (H2O) 6] (NO3) 2 ಲೋಹದ ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳ ಪೈರೋಲಿಸಿಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. Ni (NO3) 2 → NiO + NO2 + 0.5O2 ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಧಾರಗಳನ್ನು ನಿಕಲ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ರಿಡಕ್ಟೇಸ್ ಕಿಣ್ವಗಳು ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ನೈಟ್ರೈಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಎಂಒ-ಒಎನ್ಒ2 ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಮಧ್ಯವರ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಗಳು ನೈಟ್ರೇಟ್ಸ್