Bond energy
রসায়নে, বন্ধন শক্তি (বিই), যাকে গড় বন্ধন এনথালপি বা গড় বন্ধন এনথালপিও বলা হয়, একটি রাসায়নিক বন্ধনে বন্ধনের শক্তির একটি পরিমাপ। আইইউপিএসি বন্ধন শক্তিকে একই রাসায়নিক প্রজাতির মধ্যে একই ধরনের সমস্ত বন্ধনের জন্য গ্যাস-পর্যায় বন্ধন-বিচ্ছিন্নতা শক্তির (সাধারণত 298.15 কে তাপমাত্রায়) গড় মান হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে। বন্ধন বিচ্ছিন্নতা শক্তিকে (এনথালপি) বন্ধন বিঘ্ন শক্তি, বন্ধন শক্তি, বন্ধন শক্তি বা বন্ধন শক্তি (সংক্ষেপেঃ বি. ডি. ই, বি. ই, বা ডি) হিসাবেও উল্লেখ করা হয়। এটি নিম্নলিখিত বিভাজনের আদর্শ এনথালপি পরিবর্তন হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়ঃ আর-এক্স-আর + এক্স। বি. ডি. ই, যা ডো (আর-এক্স) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, সাধারণত থার্মোকেমিক্যাল সমীকরণ দ্বারা উদ্ভূত হয়, বিপুল সংখ্যক পরমাণু, মুক্ত র্যাডিকেল, আয়ন, ক্লাস্টার এবং যৌগগুলির গঠনের এনথালপি এনআইএসটি, নাসা, কোডাটা এবং আইইউপিএসি-র ওয়েবসাইট থেকে পাওয়া যায়। বেশিরভাগ লেখক 298.15 কে-তে বিডিই মান ব্যবহার করতে পছন্দ করেন। উদাহরণস্বরূপ, মিথেন বিই-তে (সি-এইচ) কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন শক্তি হল মিথেনের একটি অণুকে একটি কার্বন পরমাণু এবং চারটি হাইড্রোজেন র্যাডিকেলের মধ্যে ভেঙে ফেলার এনথালপি পরিবর্তন, যা চারটি দ্বারা বিভক্ত। একটি নির্দিষ্ট জোড়া বন্ধিত উপাদানের সঠিক মান নির্দিষ্ট অণুর উপর নির্ভর করে কিছুটা পরিবর্তিত হয়, তাই সারণীবদ্ধ বন্ধন শক্তি সাধারণত সেই ধরনের বন্ধন ধারণকারী বেশ কয়েকটি নির্বাচিত সাধারণ রাসায়নিক প্রজাতি থেকে গড় হয়। বন্ড শক্তি (বিই) হল একটি নির্দিষ্ট অণুর মধ্যে একটি একক ধরনের বন্ধনের সমস্ত বন্ড-বিচ্ছিন্নতা শক্তির গড়। একই ধরনের বিভিন্ন বন্ধনের বন্ধন-বিচ্ছিন্নতা শক্তি এমনকি একটি অণুর মধ্যেও পরিবর্তিত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একটি জলের অণু H-O-H হিসাবে আবদ্ধ দুটি O-H বন্ধন দ্বারা গঠিত। H2O-এর জন্য বন্ধন শক্তি হল দুটি O-H বন্ধনের প্রত্যেকটিকে ক্রমানুসারে ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির গড়ঃ যদিও দুটি বন্ধন মূল প্রতিসম অণুর সমতুল্য, অক্সিজেন-হাইড্রোজেন বন্ধনের বন্ধন-বিচ্ছিন্নতা শক্তি সামান্য পরিবর্তিত হয় অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ অন্য হাইড্রোজেন পরমাণু আছে কি না তার উপর নির্ভর করে। যখন বন্ধনটি ভেঙে যায়, তখন বন্ধনকারী ইলেক্ট্রন জোড়া পণ্যগুলির সাথে সমানভাবে বিভক্ত হয়। এই প্রক্রিয়াকে বলা হয় হোমোলাইটিক বন্ড ক্লিভেজ (হোমোলাইটিক ক্লিভেজ; হোমোলাইসিস) এবং এর ফলে র্যাডিকেল তৈরি হয়। ধাতব ব্যাসার্ধ, আয়নিক ব্যাসার্ধ এবং একটি অণুর প্রতিটি পরমাণুর সমযোজী ব্যাসার্ধ ব্যাসার্ধ দ্বারা বন্ধনের শক্তির পূর্বাভাস দেওয়া বন্ধনের শক্তি অনুমান করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, বোরনের সমযোজী ব্যাসার্ধ আনুমানিক 83.00 পিএম, কিন্তু B2Cl4-এ B-B বন্ধনের দৈর্ঘ্য 175 পিএম, যা একটি উল্লেখযোগ্যভাবে বড় মান। এটি নির্দেশ করে যে দুটি বোরন পরমাণুর মধ্যে বন্ধনটি বরং একটি দুর্বল একক বন্ধন। আরেকটি উদাহরণে, রেনিয়ামের ধাতব ব্যাসার্ধ 137.5 পিএম, যৌগের রি2সিএল8-এ রি-রি বন্ডের দৈর্ঘ্য 224 পিএম। এই তথ্য থেকে আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে বন্ধনটি একটি খুব শক্তিশালী বন্ধন বা একটি চতুর্ভুজ বন্ধন। নির্ধারণের এই পদ্ধতিটি সমযোজী বন্ধনযুক্ত যৌগগুলির জন্য সবচেয়ে কার্যকর। আয়নিক বন্ধন শক্তিকে প্রভাবিত করে এমন কারণ দুটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা আয়নিক বন্ধন শক্তিকে প্রভাবিত করে। বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার বৃহত্তর পার্থক্য শক্তিশালী আয়নিক বন্ধনের সাথে মিলে যায়। আরও দেখুন বন্ধন শক্তি আয়নীকরণ শক্তি আইসোডেসমিক প্রতিক্রিয়া জাল শক্তি রেফারেন্স শক্তি বন্ধন শক্তি