Ammonium sulfate
অ্যামোনিয়াম সালফেট (আমেরিকান ইংরেজি এবং আন্তর্জাতিক বৈজ্ঞানিক ব্যবহার; ব্রিটিশ ইংরেজিতে অ্যামোনিয়াম সালফেট); (এন. এইচ. 4) 2এস. ও. 4, একটি অজৈব লবণ যার বেশ কয়েকটি বাণিজ্যিক ব্যবহার রয়েছে। সবচেয়ে সাধারণ ব্যবহার হল মাটির সার হিসাবে। এতে 21 শতাংশ নাইট্রোজেন এবং 24 শতাংশ সালফার থাকে। ব্যবহার অ্যামোনিয়াম সালফেটের প্রাথমিক ব্যবহার হল ক্ষারীয় মাটির জন্য সার হিসাবে। মাটিতে অ্যামোনিয়াম আয়ন নির্গত হয় এবং অল্প পরিমাণে অ্যাসিড তৈরি করে, মাটির পিএইচ ভারসাম্য হ্রাস করে, এবং উদ্ভিদের বৃদ্ধির জন্য প্রয়োজনীয় নাইট্রোজেন অবদান রাখে। অ্যামোনিয়াম সালফেট ব্যবহারের প্রধান অসুবিধা হল অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের তুলনায় এর কম নাইট্রোজেন উপাদান, যা পরিবহন খরচ বাড়ায়। এটি জলে দ্রবণীয় কীটনাশক, ভেষজনাশক এবং ছত্রাকনাশকের জন্য কৃষি স্প্রে সহায়ক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। সেখানে, এটি কূপের জল এবং উদ্ভিদ কোষ উভয় ক্ষেত্রে উপস্থিত লোহা এবং ক্যালসিয়াম ক্যাটায়নগুলিকে আবদ্ধ করার কাজ করে। এটি 2,4-ডি (অ্যামাইন), গ্লাইফোসেট এবং গ্লুফোসিনেট ভেষজনাশকের সহায়ক হিসাবে বিশেষভাবে কার্যকর। গবেষণাগারে অ্যামোনিয়াম সালফেট বৃষ্টিপাত ব্যবহার করা হয় যা বৃষ্টিপাতের মাধ্যমে প্রোটিন পরিশোধন করার একটি সাধারণ পদ্ধতি। একটি দ্রবণের আয়নিক শক্তি বাড়ার সাথে সাথে সেই দ্রবণে প্রোটিনের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। আয়নিক প্রকৃতির কারণে অ্যামোনিয়াম সালফেট জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, তাই এটি বৃষ্টিপাতের মাধ্যমে প্রোটিনগুলিকে "লবণাক্ত" করতে পারে। জলের উচ্চ অস্তরক ধ্রুবকের কারণে, বিচ্ছিন্ন লবণ আয়নগুলি ক্যাটিয়ানিক অ্যামোনিয়াম এবং অ্যানায়োনিক সালফেট হওয়ায় জলের অণুগুলির হাইড্রেশন শেলের মধ্যে সহজেই দ্রবীভূত হয়। যৌগগুলির শুদ্ধিকরণে এই পদার্থের তাৎপর্য তুলনামূলকভাবে বেশি অ-মেরু অণুর তুলনায় আরও বেশি হাইড্রেটেড হওয়ার ক্ষমতা থেকে উদ্ভূত হয় এবং তাই পছন্দসই অ-মেরু অণুগুলি একত্রিত হয় এবং ঘনীভূত আকারে দ্রবণ থেকে বেরিয়ে আসে। এই পদ্ধতিকে সল্টিং আউট বলা হয় এবং জলীয় মিশ্রণে নির্ভরযোগ্যভাবে দ্রবীভূত হতে পারে এমন উচ্চ লবণের ঘনত্বের ব্যবহার প্রয়োজন। ব্যবহৃত লবণের শতাংশের তুলনায় মিশ্রণে লবণের সর্বাধিক ঘনত্ব দ্রবীভূত হতে পারে। এইভাবে, যদিও পদ্ধতির কাজ করার জন্য প্রচুর পরিমাণে লবণ যোগ করার জন্য উচ্চ ঘনত্বের প্রয়োজন হয়, 100% এর উপরে, এটি দ্রবণটিকে অতিরিক্ত স্যাচুরেট করতে পারে, তাই, লবণের সাথে অ-মেরু অবক্ষেপকে দূষিত করে। লবণের একটি উচ্চ ঘনত্ব, যা একটি দ্রবণে অ্যামোনিয়াম সালফেটের ঘনত্ব যোগ বা বৃদ্ধি করে অর্জন করা যেতে পারে, প্রোটিন দ্রবণীয়তা হ্রাসের উপর ভিত্তি করে প্রোটিন পৃথকীকরণকে সক্ষম করে; এই বিচ্ছেদ সেন্ট্রিফিউগেশনের মাধ্যমে অর্জন করা যেতে পারে। অ্যামোনিয়াম সালফেট দ্বারা বৃষ্টিপাত প্রোটিন বিকৃতি পরিবর্তে দ্রবণীয়তা হ্রাসের ফলস্বরূপ, এইভাবে অবক্ষেপিত প্রোটিন স্ট্যান্ডার্ড বাফার ব্যবহারের মাধ্যমে দ্রবণীয় করা যেতে পারে। অ্যামোনিয়াম সালফেট বৃষ্টিপাত জটিল প্রোটিন মিশ্রণকে ভগ্নাংশ করার একটি সুবিধাজনক এবং সহজ উপায় প্রদান করে। রাবার ল্যাটিসের বিশ্লেষণে, উদ্বায়ী ফ্যাটি অ্যাসিডগুলি 35 শতাংশ অ্যামোনিয়াম সালফেট দ্রবণের সাথে রাবারকে অবক্ষেপিত করে বিশ্লেষণ করা হয়, যা একটি পরিষ্কার তরল ছেড়ে দেয় যা থেকে উদ্বায়ী ফ্যাটি অ্যাসিডগুলি সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে পুনরুত্পাদন করা হয় এবং তারপরে বাষ্প দিয়ে পাতন করা হয়। অ্যামোনিয়াম সালফেটের সাথে নির্বাচিত বৃষ্টিপাত, সাধারণ বৃষ্টিপাত কৌশলের বিপরীতে যা অ্যাসিটিক অ্যাসিড ব্যবহার করে, উদ্বায়ী ফ্যাটি অ্যাসিড নির্ধারণে হস্তক্ষেপ করে না। খাদ্য সংযোজনকারী হিসাবে, অ্যামোনিয়াম সালফেটকে সাধারণত মার্কিন খাদ্য ও ওষুধ প্রশাসন দ্বারা নিরাপদ (জিআরএএস) হিসাবে স্বীকৃতি দেওয়া হয় এবং ইউরোপীয় ইউনিয়নে এটি ই নম্বর ই517 দ্বারা মনোনীত করা হয়। এটি ময়দা এবং রুটিতে অম্লতা নিয়ন্ত্রক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অন্যান্য ব্যবহার পানীয় জলের চিকিৎসায়, অ্যামোনিয়াম সালফেট ক্লোরিনের সাথে সংমিশ্রণে জীবাণুমুক্ত করার জন্য মনোক্লোরামাইন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। অন্যান্য অ্যামোনিয়াম লবণ, বিশেষ করে অ্যামোনিয়াম পার্সালফেট তৈরিতে অ্যামোনিয়াম সালফেট অল্প পরিমাণে ব্যবহার করা হয়। রোগ নিয়ন্ত্রণ কেন্দ্র অনুসারে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের অনেক ভ্যাকসিনের জন্য অ্যামোনিয়াম সালফেট একটি উপাদান হিসাবে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে। ভারী জলে অ্যামোনিয়াম সালফেটের একটি সম্পৃক্ত দ্রবণ (ডি2ও) সালফার (33এস) এন. এম. আর স্পেকট্রোস্কোপি-তে δ = 0 পিপিএম স্থানান্তর মান সহ একটি বাহ্যিক মান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যামোনিয়াম সালফেট ডায়ামোনিয়াম ফসফেটের মতো কাজ করে শিখা প্রতিরোধী গঠনেও ব্যবহার করা হয়েছে। একটি শিখা প্রতিরোধী হিসাবে, এটি উপাদানটির জ্বলন তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে, সর্বাধিক ওজন হ্রাসের হার হ্রাস করে এবং অবশিষ্টাংশ বা চারের উৎপাদন বৃদ্ধি করে। এর শিখা প্রতিরোধী কার্যকারিতা অ্যামোনিয়াম সালফামেটের সাথে মিশ্রিত করে বাড়ানো যেতে পারে। এটি আকাশপথে অগ্নিনির্বাপণ কাজে ব্যবহৃত হয়েছে। কাঠ সংরক্ষণকারী হিসাবে অ্যামোনিয়াম সালফেট ব্যবহার করা হয়েছে, তবে এর হাইগ্রোস্কোপিক প্রকৃতির কারণে, ধাতব ফাস্টনার ক্ষয়, মাত্রাগত অস্থিতিশীলতা এবং সমাপ্তি ব্যর্থতার সাথে সম্পর্কিত সমস্যার কারণে এই ব্যবহারটি মূলত বন্ধ করে দেওয়া হয়েছে। প্রস্তুতকরণ অ্যামোনিয়াম সালফেট সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে অ্যামোনিয়াকে চিকিত্সা করে তৈরি করা হয়ঃ 2 এনএইচ3 + এইচ2এসও4 → (এনএইচ4) 2এসও4 অ্যামোনিয়া গ্যাস এবং জলীয় বাষ্পের মিশ্রণ একটি চুল্লিতে প্রবেশ করানো হয় যাতে অ্যামোনিয়াম সালফেটের সম্পৃক্ত দ্রবণ এবং 60 ডিগ্রি সেলসিয়াসে মুক্ত সালফিউরিক অ্যাসিডের প্রায় 2 থেকে 4 শতাংশ থাকে। দ্রবণটিকে অম্লীয় রাখতে এবং তার মুক্ত অ্যাসিডের মাত্রা ধরে রাখতে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিড যোগ করা হয়। বিক্রিয়ার তাপ চুল্লির তাপমাত্রা 60 ডিগ্রি সেলসিয়াসে রাখে। অ্যামোনিয়া গ্যাসে ভরা একটি প্রতিক্রিয়া চেম্বারে সালফিউরিক অ্যাসিড স্প্রে করে শুকনো, গুঁড়ো করা অ্যামোনিয়াম সালফেট তৈরি হতে পারে। বিক্রিয়ার তাপ সিস্টেমে উপস্থিত সমস্ত জলকে বাষ্পীভূত করে একটি গুঁড়ো লবণ তৈরি করে। 1981 সালে প্রায় 60 লক্ষ টন উৎপাদন করা হয়েছিল। অ্যামোনিয়াম সালফেট জিপসাম (সি. এ. এস. ও4·2এইচ2ও) থেকেও তৈরি হয়। সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত জিপসাম একটি অ্যামোনিয়াম কার্বনেট দ্রবণে যোগ করা হয়। ক্যালসিয়াম কার্বনেট একটি কঠিন পদার্থ হিসাবে অবক্ষেপিত হয়, দ্রবণে অ্যামোনিয়াম সালফেট রেখে যায়। (এন. এইচ. 4) 2সি. ও. 3 + সি. এ. এস. ও. 4 → (এন. এইচ. 4) 2এস. ও. 4 + সি. এ. সি. ও. 3 অ্যামোনিয়াম সালফেট প্রাকৃতিকভাবে আগ্নেয়গিরির ফিউমারোলগুলিতে বিরল খনিজ মাস্ক্যাগনাইট হিসাবে এবং কিছু ডাম্পে কয়লার আগুনের কারণে ঘটে। বৈশিষ্ট্য-49.5 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে তাপমাত্রায় অ্যামোনিয়াম সালফেট ফেরোইলেকট্রিক হয়ে যায়। কক্ষ তাপমাত্রায় এটি কোষের আকার a = 7.729 Å, b = 10.560 Å, c = 5.951 Å সহ অর্থোরম্বিক সিস্টেমে স্ফটিকায়িত হয়। ফেরোরেলেক্ট্রিক অবস্থায় শীতল হলে স্ফটিকের প্রতিসাম্য স্থান গোষ্ঠী পিএনএ21-এ পরিবর্তিত হয়। বিক্রিয়া অ্যামোনিয়াম সালফেট উপরে গরম করার পরে পচতে থাকে, প্রথমে অ্যামোনিয়াম বাইসালফেট গঠন করে। উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তাপের ফলে অ্যামোনিয়া, নাইট্রোজেন, সালফার ডাই অক্সাইড এবং জলে পচন ঘটে। একটি শক্তিশালী অ্যাসিড (এইচ2এসও4) এবং দুর্বল ক্ষার (এনএইচ3)-এর লবণ হিসাবে, এর দ্রবণটি অম্লীয়; 0.1 এম দ্রবণের পিএইচ হল 5.5। জলীয় দ্রবণে বিক্রিয়া হল আয়ন এবং আয়ন। উদাহরণস্বরূপ, বেরিয়াম ক্লোরাইড যোগ করলে বেরিয়াম সালফেট নির্গত হয়। বাষ্পীভবনের সময় পরিস্রাবণ থেকে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন হয়। অ্যামোনিয়াম সালফেট অনেক দ্বৈত লবণ (অ্যামোনিয়াম ধাতব সালফেট) তৈরি করে যখন এর দ্রবণটি ধাতব সালফেটের সমধ্রুবীয় দ্রবণের সাথে মিশ্রিত হয় এবং দ্রবণটি ধীরে ধীরে বাষ্পীভূত হয়। ত্রয়ী ধাতব আয়নগুলির সাথে, ফেরিক অ্যামোনিয়াম সালফেটের মতো অ্যালাম গঠিত হয়। দ্বৈত ধাতব সালফেটের মধ্যে রয়েছে অ্যামোনিয়াম কোবাল্টাস সালফেট, ফেরাস ডায়ামোনিয়াম সালফেট, অ্যামোনিয়াম নিকেল সালফেট যা টুটনের লবণ এবং অ্যামোনিয়াম সেরিক সালফেট নামে পরিচিত। অ্যামোনিয়ামের অ্যানহাইড্রাস ডাবল সালফেটও ল্যাংবাইনাইট পরিবারে পাওয়া যায়। উৎপাদিত অ্যামোনিয়ায় তীব্র গন্ধ থাকে এবং এটি বিষাক্ত। বাষ্পীভূত অ্যামোনিয়াম সালফেটের বায়ুবাহিত কণাগুলি বিশ্বব্যাপী সূক্ষ্ম কণা দূষণের প্রায় 30 শতাংশ গঠন করে। আইন ও নিয়ন্ত্রণ 2009 সালের নভেম্বরে, পাকিস্তানের উত্তর-পশ্চিম সীমান্ত প্রদেশের (এন. ডব্লিউ. এফ. পি) আপার দির, লোয়ার দির, সোয়াত, চিত্রাল এবং মালাকান্দ জেলা নিয়ে গঠিত প্রাক্তন মালাকান্দ বিভাগে অ্যামোনিয়াম সালফেট, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট এবং ক্যালসিয়াম অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট সারের উপর নিষেধাজ্ঞা জারি করা হয়েছিল। 2010 সালের জানুয়ারিতে, একই কারণে আফগানিস্তানেও এই পদার্থগুলি নিষিদ্ধ করা হয়েছিল। আরও দেখুন অ্যামোনিয়াম সালফেট বৃষ্টিপাতের তথ্যসূত্র আরও পড়ার বৈশিষ্ট্যঃ ইউনিডো এবং আন্তর্জাতিক সার উন্নয়ন কেন্দ্র (1998), সার ম্যানুয়াল, ক্লুয়ার একাডেমিক পাবলিশার্স। বাহ্যিক সংযোগ ক্যালকুলেটরঃ জলীয় অ্যামোনিয়াম সালফেট অ্যামোনিয়াম যৌগগুলির পৃষ্ঠের টান, এবং ঘনত্ব, মোলারিটি এবং মোলালিটি সালফেট আগুন দমন এজেন্ট অজৈব সার খাদ্য সংযোজন খাদ্য স্থিতিশীল ই-সংখ্যা সংযোজন