Homolysis (chemistry)
রসায়নে, হোমোলাইসিস () বা হোমোলাইটিক ফিশন হল একটি প্রক্রিয়া দ্বারা একটি আণবিক বন্ধনের বিচ্ছিন্নতা যেখানে প্রতিটি টুকরো (একটি পরমাণু বা অণু) মূলত বন্ধিত ইলেকট্রনগুলির মধ্যে একটি ধরে রাখে। জোড় সংখ্যক ইলেকট্রন সহ একটি নিরপেক্ষ অণুর সমজাতীয় বিভাজনের সময় দুটি মুক্ত মূলক উৎপন্ন হবে। অর্থাৎ, মূল বন্ধনে জড়িত দুটি ইলেকট্রন দুটি খণ্ড প্রজাতির মধ্যে বিতরণ করা হয়। হেটেরোলাইসিস নামক একটি প্রক্রিয়া দ্বারাও বন্ড বিভাজন সম্ভব। এই প্রক্রিয়ার সঙ্গে জড়িত শক্তিকে বণ্ড বিচ্ছিন্নকরণ শক্তি (বি. ডি. ই) বলা হয়। বি. ডি. ই-কে "হোমোলাইসিস দ্বারা কিছু নির্দিষ্ট আণবিক সত্তার প্রদত্ত বন্ধন ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় এনথালপি (প্রতি মোল)" হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা ডি হিসাবে প্রতীকীকৃত। বি. ডি. ই বন্ধনের শক্তির উপর নির্ভরশীল, যা ফলস্বরূপ র্যাডিকেল প্রজাতির স্থিতিশীলতা সম্পর্কিত কারণগুলির দ্বারা নির্ধারিত হয়। এই পদ্ধতিতে বন্ধন ভাঙার জন্য তুলনামূলকভাবে উচ্চ শক্তির প্রয়োজন হওয়ার কারণে, হোমোলাইসিস প্রাথমিকভাবে নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে ঘটেঃ আলো (অর্থাৎ। অতিবেগুনী বিকিরণ) তাপ কিছু আন্তঃআণবিক বন্ধন, যেমন পারক্সাইডের ও-ও বন্ধন, স্বতঃস্ফূর্তভাবে অল্প পরিমাণে তাপের সাথে বিচ্ছিন্ন হওয়ার জন্য যথেষ্ট দুর্বল। অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে উচ্চ তাপমাত্রা (পাইরোলাইসিস) কার্বন যৌগগুলির সমজাতীয় নির্মূলকে প্ররোচিত করতে পারে। বেশিরভাগ বন্ধন 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে তাপমাত্রায় সমতুল্য হয়। উপরন্তু, কিছু ক্ষেত্রে চাপ র্যাডিকেল গঠনে প্ররোচিত করতে পারে। এই পরিস্থিতিগুলি ইলেকট্রনগুলিকে পরবর্তী সর্বোচ্চ আণবিক কক্ষপথে উত্তেজিত করে, এইভাবে একটি এককভাবে অধিকৃত আণবিক কক্ষপথ (এস. ও. এম. ও) তৈরি করে। অ্যাডেনোসিলকোবালামিন হল কোফ্যাক্টর যা মিথাইলমালোনিল-কোএ মিউটেজ, আইসোবুটাইরিল-কোএ মিউটেজ এবং সম্পর্কিত উৎসেচক দ্বারা অনুঘটকিত প্রতিক্রিয়াগুলিতে কোবাল্ট-কার্বন বন্ধনের হোমোলাইটিক বিভাজন দ্বারা ডিঅক্সিয়াডেনোসিল র্যাডিকেল তৈরি করে। এটি স্তরগুলির কার্বন কাঠামোর পুনর্বিন্যাস প্রতিক্রিয়াগুলিকে ট্রিগার করে যার উপর এনজাইমগুলি কাজ করে। একটি অণুর আলো বা তাপ থেকে শক্তি শোষণ করার ক্ষমতা এবং বন্ধন বিচ্ছিন্নতা শক্তি (এনথালপি) দ্বারা চালিত হয় যে কারণগুলি হোমোলাইসিসকে চালিত করে। যদি র্যাডিকেল প্রজাতিগুলি মুক্ত র্যাডিকেলকে আরও ভালভাবে স্থিতিশীল করতে সক্ষম হয়, তবে বন্ড বিচ্ছিন্নকরণ শক্তির মতো এস. ও. এম. ও-র শক্তিও হ্রাস পাবে। বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তি একাধিক কারণ দ্বারা নির্ধারিত হয়ঃ তড়িৎঋণাত্মকতা কম তড়িৎঋণাত্মক পরমাণুগুলি র্যাডিকেলগুলির আরও ভাল স্থিতিশীল, যার অর্থ দুটি তড়িৎঋণাত্মক পরমাণুর মধ্যে একটি বন্ধনের দুটি কম তড়িৎঋণাত্মক পরমাণু সহ অনুরূপ অণুর তুলনায় উচ্চতর বি. ডি. ই থাকবে। পোলারাইজেবিলিটি যত বড় ইলেকট্রন মেঘ, তত ভাল একটি পরমাণু র্যাডিকেলকে স্থিতিশীল করতে পারে (অর্থাৎ। আয়োডিন খুব মেরুকরণযোগ্য এবং একটি র্যাডিকেল স্টেবিলাইজার)। অরবিটাল হাইব্রিডাইজেশন একটি অরবিটালের এস-চরিত্র নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রনগুলির কতটা কাছাকাছি তার সাথে সম্পর্কিত। একটি র্যাডিকেলের ক্ষেত্রে, এস-অক্ষর আরও সুনির্দিষ্টভাবে একক ইলেক্ট্রনটি নিউক্লিয়াসের কতটা কাছাকাছি তার সাথে সম্পর্কিত। র্যাডিকেলগুলি নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি থাকার সাথে সাথে স্থায়িত্ব হ্রাস পায়, কারণ কক্ষপথের ইলেক্ট্রন আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়। একটি সাধারণ নিয়ম হিসাবে, সংকরণগুলি এস-চরিত্রকে হ্রাস করে র্যাডিকেলগুলির স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি করে এবং বন্ধন বিচ্ছিন্নকরণ শক্তি হ্রাস করে (অর্থাৎ। এস. পি. 3 সংকরায়ন সবচেয়ে স্থিতিশীল)। অনুরণন থেকে ঋণাত্মক চার্জ দান করে বা অন্য কথায়, ইলেক্ট্রন ডিলোকালাইজেশন দ্বারা অনুরণন র্যাডিকালগুলি স্থিতিশীল করা যেতে পারে। হাইপারকনজুগেশন কার্বন র্যাডিকেলগুলি হাইপারকনজুগেশন দ্বারা স্থিতিশীল হয়, যার অর্থ আরও প্রতিস্থাপিত কার্বনগুলি আরও স্থিতিশীল, এবং তাই তাদের বি. ডি. ই কম থাকে। 2005 সালে, গ্রোনার্ট বিকল্প গ্রুপ স্টেরিক স্ট্রেনের ত্রাণের সাথে জড়িত একটি বিকল্প অনুমানের প্রস্তাব করেছিলেন (পূর্বে গৃহীত দৃষ্টান্তের বিপরীতে, যা পরামর্শ দেয় যে কার্বন র্যাডিকেলগুলি অ্যালকাইল গ্রুপের মাধ্যমে স্থিতিশীল হয়)। ইলেকট্রন-ড্রয়িং গ্রুপ এবং ইলেক্ট্রন-ডোনেটিং গ্রুপ বিকল্প উভয়ের সমন্বিত প্রভাব দ্বারা র্যাডিকেলগুলির ক্যাপটোডেটিভ প্রভাবকে স্থিতিশীল করা যেতে পারে। ইলেকট্রন-উত্তোলন গোষ্ঠীগুলিতে প্রায়শই খালি π * অরবিটালগুলি থাকে যা শক্তিতে কম এবং এস. ও. এম. ও-এর সাথে ওভারল্যাপ করে, দুটি নতুন অরবিটাল তৈরি করেঃ একটি যা শক্তিতে কম এবং র্যাডিকেলের সাথে স্থিতিশীল, এবং একটি খালি উচ্চতর শক্তি অরবিটাল। একইভাবে, ইলেকট্রন-দানকারী অরবিটালগুলি র্যাডিকেল এস. ও. এম. ও-এর সাথে একত্রিত হয়, যার ফলে একটি একক জোড়া শক্তি কমাতে পারে এবং র্যাডিকেলগুলি নতুন উচ্চতর শক্তি অরবিটালে প্রবেশ করতে পারে। এই মিথস্ক্রিয়া মোট স্থিতিশীল। আরও দেখুন আলফা ক্লিভেজ রেফারেন্স রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া