Miscibility
অসামঞ্জস্যতা () হল দুটি পদার্থের সমস্ত অনুপাতে মিশ্রিত হওয়ার বৈশিষ্ট্য (অর্থাৎ, যে কোনও ঘনত্বে একে অপরের মধ্যে সম্পূর্ণরূপে দ্রবীভূত হওয়া), একটি সমজাতীয় মিশ্রণ (একটি দ্রবণ) গঠন করে। এই শব্দটি প্রায়শই তরলের ক্ষেত্রে প্রয়োগ করা হয় তবে কঠিন এবং গ্যাসের ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য। তরলের একটি উদাহরণ হল জল এবং ইথানল সমস্ত অনুপাতে মিশে যাওয়ার কারণে তাদের অসামঞ্জস্যতা। বিপরীতে, পদার্থগুলিকে অমিশ্রণীয় বলা হয় যদি এমন নির্দিষ্ট অনুপাত থাকে যেখানে মিশ্রণটি কোনও দ্রবণ তৈরি করে না। উদাহরণস্বরূপ, তেল জলে দ্রবণীয় নয়, তাই এই দুটি দ্রাবক অমিশ্রণীয়। আরেকটি উদাহরণ হিসাবে, বিউটানোন (মিথাইল ইথাইল কিটোন) জলে উল্লেখযোগ্যভাবে দ্রবণীয়, তবে এই দুটি দ্রাবকও অমিশ্রণীয় কারণ কিছু অনুপাতে মিশ্রণটি দুটি পর্যায়ে পৃথক হবে। জৈব যৌগ জৈব যৌগগুলিতে, হাইড্রোকার্বন শৃঙ্খলের ওজনের শতাংশ প্রায়শই জলের সাথে যৌগের অসামঞ্জস্যতা নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যালকোহলগুলির মধ্যে, ইথানলের দুটি কার্বন পরমাণু রয়েছে এবং এটি জলের সাথে মিশে যায়, যেখানে চারটি কার্বন সহ 1-বিউটানল নেই। 1-অক্টেনল, আটটি কার্বন সহ, জলে কার্যত অদ্রবণীয়, এবং এর অমিমাংসিততা এটিকে বিভাজন ভারসাম্যের জন্য একটি মান হিসাবে ব্যবহার করতে পরিচালিত করে। বিউটানোইক অ্যাসিড (চারটি কার্বন পরমাণু সহ) পর্যন্ত সোজা-শৃঙ্খল কার্বক্সিলিক অ্যাসিডগুলি জলের সাথে মিশে যায়, পেন্টানোইক অ্যাসিড (পাঁচটি কার্বন সহ) আংশিকভাবে দ্রবণীয়, এবং হেক্সানোইক অ্যাসিড (ছয়টি সহ) কার্যত অদ্রবণীয়, যেমন দীর্ঘ ফ্যাটি অ্যাসিড এবং অন্যান্য লিপিড; লিপিডের খুব দীর্ঘ কার্বন চেইনগুলি প্রায় সর্বদা জলের সাথে মিশে যায়। অ্যালডিহাইড এবং কিটোন-এর মতো অন্যান্য কার্যকরী গোষ্ঠীর ক্ষেত্রে অনুরূপ পরিস্থিতি দেখা দেয়। ধাতু অমিশ্রণীয় ধাতুগুলি একে অপরের সাথে মিশ্র ধাতু গঠন করতে অক্ষম। সাধারণত, গলিত অবস্থায় একটি মিশ্রণ সম্ভব হবে, তবে হিমায়িত হওয়ার পরে ধাতুগুলি স্তরগুলিতে পৃথক হয়ে যায়। এই বৈশিষ্ট্যটি দ্রবীভূত ধাতুর গলিত মিশ্রণকে দ্রুত হিমায়িত করে কঠিন অবক্ষেপ তৈরি করতে দেয়। ধাতুতে অপরিবর্তনীয়তার একটি উদাহরণ হল তামা এবং কোবাল্ট, যেখানে দ্রুত হিমায়িত হয়ে কঠিন অবক্ষেপ তৈরি করে দানাদার জি. এম. আর উপকরণ তৈরি করা হয়েছে। এমন ধাতুও রয়েছে যা তরল অবস্থায় অমিশ্রণীয়। শিল্পের দিক থেকে একটি গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হল তরল দস্তা এবং তরল রৌপ্য তরল সীসে অমিশ্রণীয়, অন্যদিকে দস্তা রৌপ্যের সঙ্গে অমিশ্রণীয়। এটি পার্কেস প্রক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করে, যা তরল-তরল উত্তোলনের একটি উদাহরণ, যেখানে যে কোনও পরিমাণ রৌপ্য ধারণকারী সীসা দস্তা দিয়ে গলানো হয়। রৌপ্য জিঙ্কে স্থানান্তরিত হয়, যা দ্বি-পর্যায়ের তরলের উপর থেকে সরানো হয় এবং দস্তা তারপর প্রায় বিশুদ্ধ রৌপ্য রেখে সিদ্ধ করা হয়। এনট্রপির প্রভাব যদি পলিমারের মিশ্রণের উপাদানগুলির তুলনায় কম বিন্যাসগত এনট্রপি থাকে, তবে তারা তরল অবস্থায়ও একে অপরের মধ্যে অমিশ্রণীয় হতে পারে। নির্ধারণ দুটি উপাদানের অসামঞ্জস্যতা প্রায়শই আলোকীয়ভাবে নির্ধারিত হয়। যখন দুটি অপমিশ্রণযোগ্য তরল একত্রিত করা হয়, তখন ফলস্বরূপ তরল পরিষ্কার হয়। যদি মিশ্রণটি মেঘলা থাকে তবে দুটি উপাদানই অমিশ্রণীয়। এই সংকল্পের সঙ্গে অবশ্যই যত্ন নিতে হবে। যদি দুটি পদার্থের প্রতিসরণ সূচক একই হয়, তবে একটি অমিশ্রণীয় মিশ্রণ স্পষ্ট হতে পারে এবং একটি ভুল নির্ধারণ দিতে পারে যে দুটি তরলই ভুল। আরও দেখুন মিসিবিলিটি গ্যাপ ইমালসন হেটেরোএজিওট্রোপ আই. টি. আই. ই. এস মাল্টিফাসিক তরল রেফারেন্স রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য