Arrhenius plot
রাসায়নিক গতিবিদ্যায়, একটি আরহেনিয়াস প্লট তাপমাত্রার অ্যাবসিসার পারস্পরিকের বিরুদ্ধে প্লট করা একটি প্রতিক্রিয়া হার ধ্রুবক, অর্ডিনেট অক্ষ) এর লগারিদম প্রদর্শন করে। আরহেনিয়াস প্লটগুলি প্রায়শই রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাব বিশ্লেষণ করতে ব্যবহৃত হয়। একটি একক হার-সীমিত তাপীয় সক্রিয় প্রক্রিয়ার জন্য, একটি আরহেনিয়াস প্লট একটি সরলরেখা দেয়, যেখান থেকে সক্রিয়করণ শক্তি এবং প্রাক-এক্সপোনেন্সিয়াল ফ্যাক্টর উভয়ই নির্ধারণ করা যেতে পারে। অ্যারেনিয়াস সমীকরণটি এমন আকারে দেওয়া যেতে পারে যেখানে = হার ধ্রুবক = প্রাক-সূচক গুণক = (মোলার) সক্রিয়করণ শক্তি = গ্যাস ধ্রুবক, (, যেখানে অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক)। = সক্রিয়করণ শক্তি (একক প্রতিক্রিয়া ঘটনার জন্য) = বোল্টজম্যান ধ্রুবক = পরম তাপমাত্রা অভিব্যক্তিটির দুটি রূপের মধ্যে একমাত্র পার্থক্য হল সক্রিয়করণ শক্তির জন্য ব্যবহৃত পরিমাণঃ প্রথমটির একক জুল/মোল থাকবে, যা রসায়নে সাধারণ, এবং পরেরটির একক জুল থাকবে এবং একটি আণবিক প্রতিক্রিয়া ঘটনার জন্য হবে, যা পদার্থবিজ্ঞানে সাধারণ। গ্যাস ধ্রুবক বা বোল্টজম্যান ধ্রুবক ব্যবহার করে বিভিন্ন একক গণনা করা হয়। পূর্ববর্তী সমীকরণের স্বাভাবিক লগারিদম গ্রহণ করলে পাওয়া যায়, যখন উপরে বর্ণিত পদ্ধতিতে অঙ্কন করা হয়, তখন y-ইন্টারসেপ্ট (at)-এর মান এর সাথে মিলবে এবং রেখার ঢাল সমান হবে। ওয়াই-ইন্টারসেপ্ট এবং স্লোপের মানগুলি স্প্রেডশিটের সাথে সহজ রৈখিক রিগ্রেশন ব্যবহার করে পরীক্ষামূলক পয়েন্টগুলি থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে। প্রাক-এক্সপোনেনশিয়াল ফ্যাক্টর হল আনুপাতিকতার একটি অভিজ্ঞতাগত ধ্রুবক যা বিভিন্ন তত্ত্ব দ্বারা অনুমান করা হয়েছে যা প্রতিক্রিয়াশীল কণাগুলির মধ্যে সংঘর্ষের ফ্রিকোয়েন্সি, তাদের আপেক্ষিক অভিযোজন এবং সক্রিয়করণের এনট্রপির মতো বিষয়গুলিকে বিবেচনা করে। অভিব্যক্তিটি একটি গ্যাসে উপস্থিত অণুগুলির ভগ্নাংশকে উপস্থাপন করে যার একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় সক্রিয়করণ শক্তির সমান বা তার বেশি শক্তি রয়েছে। প্রায় সমস্ত ব্যবহারিক ক্ষেত্রে, যাতে এই ভগ্নাংশটি খুব ছোট হয় এবং এর সাথে দ্রুত বৃদ্ধি পায় ফলস্বরূপ, প্রতিক্রিয়ার হার ধ্রুবক তাপমাত্রার সাথে দ্রুত বৃদ্ধি পায়, যা বিপরীতে সরাসরি প্লটে দেখানো হয়েছে। (গাণিতিকভাবে, খুব উচ্চ তাপমাত্রায় যাতে, সমতল হয়ে যায় এবং একটি সীমা হিসাবে পৌঁছায়, তবে এই ক্ষেত্রে ব্যবহারিক পরিস্থিতিতে ঘটে না।) কার্যকরী উদাহরণ এই উদাহরণে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের ক্ষয় ব্যবহার করা হয়েছেঃ 2 NO2 → 2 NO + O2 উপরের গ্রাফের লাল "সর্বোত্তম ফিটের রেখা"-র উপর ভিত্তি করেঃ গ্রাফ থেকে পড়া পয়েন্টঃ লাল রেখার ঢাল = (4.1−2.2)/(0.0015 − 0.00165) = −12,667 লাল রেখার ইন্টারসেপ্ট [x = 0 এ y-মান] = 4.1 + (0.0015 ×12667) = 23.1 উপরের আকারে এই মানগুলি সন্নিবেশ করাঃ ফলনঃ ডানদিকে প্লটে দেখানো হয়েছে। for: k in 10−4 cm3 mol−1s−1T in K: যেখানে R এর আনুমানিক মান 8.31446 J K−1 mol−1 এই তথ্য থেকে এই বিক্রিয়ার সক্রিয়করণ শক্তি তখন হয়ঃ আরও দেখুন আরহেনিয়াস সমীকরণ আয়রিং সমীকরণ পলিমার অবক্ষয় রেফারেন্স রাসায়নিক গতিবিদ্যা প্লট (গ্রাফিক্স)