Thiophosphoryl fluoride
থিওফসফোরিল ফ্লোরাইড হল একটি অজৈব আণবিক গ্যাস যার সূত্র হল ফসফরাস, সালফার এবং ফ্লোরিন। এটি বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে থাকে এবং শীতল আগুনে পুড়ে যায়। আবিষ্কারকেরা কোনও অস্বস্তি ছাড়াই তাদের হাতের চারপাশে আগুনের শিখা রাখতে সক্ষম হয়েছিলেন এবং এটিকে "সম্ভবত পরিচিত শীতলতম আগুনের শিখাগুলির মধ্যে একটি" বলে অভিহিত করেছিলেন। 1888 সালে গ্যাসটি আবিষ্কৃত হয়। এটি রাসায়নিক যুদ্ধের জন্য অকেজো কারণ এটি অবিলম্বে পুড়ে যায় এবং যথেষ্ট বিষাক্ত নয়। 1888 সালে জে. ডব্লিউ. রজার এবং টি. ই. থর্প থিওফসফোরিল ফ্লোরাইড আবিষ্কার ও নামকরণ করেন। তারা একটি সিল করা কাচের নলের মধ্যে আর্সেনিক ট্রাইফ্লোরাইড এবং থাইওফসফোরিল ক্লোরাইড একসঙ্গে 150 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে এটি প্রস্তুত করে। এই বিক্রিয়ায় সিলিকন টেট্রাফ্লোরাইড এবং ফসফরাস ফ্লোরাইডও উৎপন্ন হয়। এর অনুপাত বাড়িয়ে দেওয়া হয়েছে। তারা স্বতঃস্ফূর্ত জ্বলনশীলতা পর্যবেক্ষণ করেছে। তারা এই পদ্ধতিটিও ব্যবহার করেছিলঃ 170 ডিগ্রি সেলসিয়াসে, এবং লাল ফসফরাস এবং সালফারের মিশ্রণ প্রতিস্থাপন করে, এবং বিসমাথ ট্রাইফ্লোরাইড প্রতিস্থাপন করে। প্রস্তুত করার আরেকটি উপায় হল অ্যাসিটোনাইট্রিলে সোডিয়াম ফ্লোরাইড ব্যবহারের সাথে ফ্লোরাইড যোগ করা। গ্যাস উৎপাদনের জন্য একটি উচ্চ ফলন বিক্রিয়া ব্যবহার করা যেতে পারেঃ উচ্চ চাপে ফসফরাস ট্রাইফ্লোরাইড হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে বিক্রিয়া করে উৎপাদন করতে পারেঃ (200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 1350 বার) আরেকটি উচ্চ চাপে উৎপাদন সালফারের সাথে ফসফরাস ট্রাইফ্লোরাইড ব্যবহার করে। প্রতিক্রিয়া আর্দ্রতা এবং অক্সিজেন বা তাপ দ্বারা বিচ্ছিন্ন হয়। তাপের সাথে ফসফরাস, সালফার এবং ফসফরাস ফ্লোরাইড তৈরি হয়ঃ গরম গ্যাস কাচ উৎপাদনকারী, সালফার এবং মৌলিক ফসফরাসের সাথে বিক্রিয়া করে। বিশুদ্ধ গ্যাসটি ক্ষার দ্রবণ দ্বারা সম্পূর্ণরূপে শোষিত হয়। তবে, এটি ইথার, বেনজিন, কার্বন ডাইসালফাইড বা বিশুদ্ধ সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না। এটি সি. এ. ও-এর বিরুদ্ধে স্থিতিশীল, যা এবং-এর মতো অমেধ্য অপসারণে ব্যবহার করা যেতে পারে। বাতাসে এটি একটি ধূসর সবুজ শিখা দিয়ে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে থাকে, যা কঠিন সাদা ধোঁয়া তৈরি করে। শুষ্ক অক্সিজেন জ্বলন স্বতঃস্ফূর্ত নাও হতে পারে এবং শিখা হলুদ হয়। পোড়ানো এবং উত্পাদিত হয়। পরিচিত শীতলতম অগ্নিশিখার সঙ্গে গ্যাসটি জ্বলতে থাকে। জলের সাথে বিক্রিয়া ধীরঃ সীসা কাচের পাত্রে জলের সাথে বিক্রিয়া করতে দেওয়া হলে, হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইড্রোজেন সালফাইড সংমিশ্রণ কাচের অভ্যন্তরীণ পৃষ্ঠে সীসা সালফাইডের একটি কালো জমা তৈরি করে। এটি অ্যামোনিয়াম ফ্লোরাইড উৎপাদনকারী অ্যামোনিয়া গ্যাসের পরিমাণের চারগুণ এবং সম্ভবত একটি রহস্যময় পণ্যের সাথে বিক্রিয়া করে। এটি টেট্রাহাইড্রোফুরানের পলিমারাইজেশনের জন্য একটি সূচনাকারী। সালফার অপসারণ এই প্রতিক্রিয়া নির্দেশ করে যে কেন এবং থেকে গঠিত হয় না। এবং অতিরিক্ত পণ্য হিসাবে সালফার এবং সালফার সেস্কুইঅক্সাইড (পলিসালফেট)। ফ্লোরিন প্রতিস্থাপন। ডাইমিথাইলামিনোথিওফসফোরিল ডিফ্লুওরাইড এবং ডিফ্লুওরোফসফেট এবং হেক্সাফ্লোরোফসফেট আয়ন তৈরি করতে দ্রবণে ডাইমিথাইলামাইনের সাথে মিলিত হয়। একটি অটোক্লেভে 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সিলিকনটেট্রাইসোসায়ানেটের সাথে বিক্রিয়া করে থিওফসফোরিল ডিফ্লুওরাইড আইসোসায়ানেট তৈরি করা যেতে পারে। ক্যাটায়নগুলি ক্ষার দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে ফ্লোরাইড এবং একটি থাইওফসফেট () তৈরি করে। বিক্রিয়াটি দেখায় যে গ্যাসটি ডিফ্লুওরোডিথিওফসফেট ক্যাটায়নের সাথে সম্পর্কিত। এটি হল সিজিয়াম ডিফ্লুওরোডিথিওফসফেট। গঠন করার জন্য একটি ভর স্পেকট্রোমিটারের সাথে বিক্রিয়া করে। সম্পর্কিত যৌগ একটি ফ্লোরিনকে আয়োডিন দ্বারা প্রতিস্থাপিত করে থাইওফসফোরিল ডাইফ্লোরাইড আয়োডাইড দেওয়া যেতে পারে। হাইড্রোজেন আয়োডাইড দিয়ে হ্রাস করে হাইড্রোথিওফসফোরিলডিফ্লোরাইডে রূপান্তরিত করা যেতে পারে। একটি সালফার দুটি ফসফরাস পরমাণুর মধ্যে একটি সেতু গঠন করে। ডাইমিথাইলামিনোথিওফসফোরিল ডিফ্লুওরাইড () একটি দুর্গন্ধযুক্ত তরল যার স্ফুটনাঙ্ক 117 ডিগ্রি সেলসিয়াস। এর একটি ট্রাউটোন ধ্রুবক (তরলের ফুটন্ত বিন্দুতে বাষ্পীভবনের এনট্রপি) 24.4 এবং বাষ্পীভবনের তাপ 9530 ক্যালোরি/মোল। বিকল্পভাবে এটি ডাইমিথাইলামিনোথিওফসফোরিল ডাইক্লোরাইডের ফ্লুরিনেশন দ্বারা তৈরি করা যেতে পারে। ভৌত বৈশিষ্ট্য থিওফসফোরিল ট্রাইফ্লোরাইড অণুর আকৃতি ইলেকট্রন বিচ্ছুরণ ব্যবহার করে নির্ধারণ করা হয়েছে। আন্তঃপরমাণবিক দূরত্বগুলি হল পি = এস 0.187 ± 0.003 এনএম, 0.153 ± 0.002 এনএম এবং বন্ধনের বন্ধন কোণগুলি হল 100.3 ±2°, মাইক্রোওয়েভ ঘূর্ণন বর্ণালীটি বিভিন্ন আইসোটোপোলোগের জন্য পরিমাপ করা হয়েছে। সংকট বিন্দুটি হল 346 কে-তে 3.82 এমপিএ-তে। তরল প্রতিসরাঙ্ক হল 1.353। বয়লিং পয়েন্টে বাষ্পীভবনের এনথালপি 19.6 কেজে/মোল। অন্যান্য তাপমাত্রায় বাষ্পীভবনের এনথালপি হল তাপমাত্রার একটি ফাংশন T: H (T) = 28.85011 (346-T) 0.38 kJ/mol। অণুটি মেরু। এর ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আধানের অভিন্ন বন্টন নেই যা এটিকে একটি দ্বিমেরু ভরবেগ দেয়। যখন একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্র প্রয়োগ করা হয় তখন অণুগুলি ঘূর্ণন করে সাড়া না দেওয়ার চেয়ে বেশি শক্তি সঞ্চিত হয়। এটি অস্তরক ধ্রুবককে বৃদ্ধি করে। থাইওফসফোরিল ট্রাইফ্লোরাইডের একটি অণুর দ্বিমেরু ভরবেগ হল 0.640 ডেবি। ইনফ্রারেড বর্ণালীতে 275,404,442,698,951 এবং 983 সেমি-1 এ কম্পন রয়েছে। এগুলি অণু সনাক্ত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। তথ্যসূত্র অন্যান্য তথ্যসূত্র ফসফরাস থিয়োফসফোরিল যৌগগুলিকে হ্যালাইড করে