Calcium

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{{Weiterleitungshinweis|Kalzium|Zum KDE-Programm siehe [[Kalzium (KDE)]].}}

{{Infobox Chemisches Element

| Name         = Calcium
| Symbol       = Ca
| Ordnungszahl = 20
| Serie        = Em
| Gruppe       = 2
| Periode      = 4
| Block        = s
| Hauptquelle  = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/calcium/ www.webelements.com (Calcium)] entnommen.</ref>

| CAS          = {{CASRN|7440-70-2}}
| EG-Nummer    = 231-179-5
| ECHA-ID      = 100.028.344
| ATC-Code     = {{ATC|A12|AA}}
| Aussehen     = silbrig weiß
| Massenanteil = 3,39 % (5. Rang)<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

| Atommasse = 40,078(4)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 180
| AtomradiusBerechnet = 194
| KovalenterRadius = 176
| VanDerWaalsRadius = 231<ref>Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: ''Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.'' In: ''J. Phys. Chem. A.'' 113, 2009, S. 5806–5812, [[doi:10.1021/jp8111556]].</ref>
| Elektronenkonfiguration = <nowiki>[</nowiki>[[Argon|Ar]]<nowiki>]</nowiki> 4s2
| Austrittsarbeit= 2,87 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik]].'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/New York 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|6,1131554|suffix=(3)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-calcium">{{NIST-ASD|calcium|Abruf=2020-06-11}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|589,83|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-calcium">{{Webelements|calcium|atoms|Abruf=2020-06-11}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|11,871719|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-calcium" />}} ≈ {{ZahlExp|1145,45|post=kJ/mol<ref name="Webelements-calcium" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|50,91316|suffix=(25)|post=eV<ref name="NIST-ASD-calcium" />}} ≈ {{ZahlExp|4912,37|post=kJ/mol<ref name="Webelements-calcium" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|67,2732|suffix=(21)|post=eV<ref name="NIST-ASD-calcium" />}} ≈ {{ZahlExp|6490,9|post=kJ/mol<ref name="Webelements-calcium" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|84,34|suffix=(8)|post=eV<ref name="NIST-ASD-calcium" />}} ≈ {{ZahlExp|8140|post=kJ/mol<ref name="Webelements-calcium" />}}

| Aggregatzustand = fest
| Magnetismus = [[Paramagnetismus|paramagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χm'']] = 1,9 · 10−5)<ref>Robert C. Weast u. a. (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. Chemical Rubber Publishing Company, Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 1,55 g/cm3 (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 136.</ref>
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte = 1,75
| Schmelzpunkt_K = 1115
| Schmelzpunkt_C = 842
| Siedepunkt_K = 1760 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''Journal of Chemical & Engineering Data.'' 56, 2011, S. 328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 1487
| MolaresVolumen = 26,20 · 10−6
| Verdampfungswärme = 153 kJ/mol<ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 8,54
| Dampfdruck =
| RefTempDampfdruck_K =
| Schallgeschwindigkeit = 3810
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 647,3<ref name="Harry H. Binder" />
| ElektrischeLeitfähigkeit = 29,4 · 106<ref name="Chi">T. C. Chi: ''Electrical Resistivity of Alkaline Earth Elements.'' S. 470 ({{Webarchiv|url=http://www.nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd139.pdf |wayback=20140224154950 |text=nist.gov }} [PDF]).</ref>
| Wärmeleitfähigkeit = 200

| Oxidationszustände = (+1<ref name="CalciumI2009" />) '''+2'''
| Normalpotential = −2,84 V (Ca2+ + 2 e− → Ca)
| Elektronegativität = 1,00
| CLH             = {{CLH-ECHA|ID=100.028.344|Name=Calcium|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Calcium|CAS=7440-70-2|ZVG=8160|Abruf=2016-08-09}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|261}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|014}}
| P               = {{P-Sätze|223|232|501|402+404}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv      =

| Isotope =
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 40
| NH = '''96,941'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Massenzahl = 41
| Symbol = Ca
| NH = 0
| Halbwertszeit = 103.000 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,421
| Zerfallstyp1ZP = 41K
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 42
| NH = 0,647
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 43
| NH = 0,135
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 44
| NH = 2,086
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 45
| NH = 0
| Halbwertszeit = 162,61 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,257
| Zerfallstyp1ZP = 45Sc
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 46
| NH = 0,004
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 47
| NH = 0
| Halbwertszeit = 4,536 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,992
| Zerfallstyp1ZP = 47Sc
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Ca
| Massenzahl = 48
| NH = 0,187
| Halbwertszeit = > 6 · 1018 a
| Zerfallstyp1ZM = [[Doppelter Betazerfall|β−β−]]
| Zerfallstyp1ZE = 4,272
| Zerfallstyp1ZP = 48Ti
}}
| NMREigenschaften=
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Ca
| Massenzahl_1 = 43
| Kernspin_1 = 7/2
| Gamma_1 = {{0}}−1,803 · 107
| Empfindlichkeit_1 = 6,4 · 10−3
| Larmorfrequenz_1 = {{0}}13,49
}}
}}

'''Calcium''' ([[Eindeutschung|eingedeutscht]] '''Kalzium''' geschrieben) ist ein [[chemisches Element]] mit dem [[Elementsymbol]] Ca und der [[Ordnungszahl]] 20. Im [[Periodensystem]] steht es in der zweiten [[Hauptgruppe]], bzw. der 2. [[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]] und zählt daher zu den [[Erdalkalimetalle]]n. Die Schreibweise ''Calcium'' entspricht der [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]-Norm und gilt als fachsprachlich.<ref>[https://www.duden.de/rechtschreibung/Kalzium Eintrag auf duden.de], abgerufen am 14. November 2017</ref>

Elementares Calcium ist ein glänzendes, silberweißes [[Metalle|Metall]]. In der [[Erdhülle]] ist es, auf den [[Massenanteil]] ([[Parts per million#Mischungsverhältnisse|ppmw]]) bezogen, nach [[Sauerstoff]], [[Silicium]], [[Aluminium]] und [[Eisen]] das [[Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente#Häufigkeiten auf der Erde|fünfthäufigste Element]]. Aufgrund seiner starken [[Reaktivität (Chemie)|Reaktivität]] kommt es nur [[Chemische Verbindung|chemisch gebunden]] als Bestandteil von [[Mineral]]ien vor. Zu diesen gehören z. B. [[Calcit]], [[Aragonit]] und [[Dolomit (Mineral)|Dolomit]] in [[Kalkstein]], [[Marmor]] und [[Kreide (Gestein)|Kreide]] sowie [[Gips]] ([[Calciumsulfat]]). [[Hydroxylapatit]] ([[Calciumphosphat]]) ist ein wesentlicher Bestandteil von [[Knochen]] und [[Zahn|Zähnen]].

== Geschichte ==
[[Datei:Sir Humphry Davy, Bt by Thomas Phillips.jpg|mini|hochkant=0.8|links|[[Humphry Davy]] stellte erstmals elementares Calcium dar]]

Der Name „Calcium“ ist vom [[latein]]ischen Wort ''calx'' abgeleitet. So bezeichneten die Römer Kalk, Kalkstein, Kreide und aus Kalk hergestellten Mörtel ([[Baukalk]]).<ref>Vgl. auch [[Friedrich Kluge]], [[Alfred Götze (Philologe)|Alfred Götze]]: ''[[Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache]].'' 20. Aufl., hrsg. von [[Walther Mitzka]], De Gruyter, Berlin/ New York 1967; Neudruck („21. unveränderte Auflage“) ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S. 342 (''Kalk'').</ref>

Elementares Calcium gewann erstmals [[Humphry Davy]] 1808 durch [[Abdampfen]] des [[Quecksilber]]s aus elektrolytisch gewonnenem Calcium[[amalgam]].

== Vorkommen ==
[[Datei:Calcite-67881.jpg|mini|hochkant=0.8|Fast farbloser [[Calcit]]-[[Kristall]]|alternativtext=]]
[[Datei:Gips 01.jpg|mini|hochkant=0.8|[[Gips]]kristallstufe|alternativtext=]]
In der Umwelt kommt Calcium nur in gebundener Form vor, zum Beispiel in [[Kalkstein]], [[Marmor]], [[Kreide (Gestein)|Kreide]], [[Gips]] und den Mineralien [[Calcit]], [[Aragonit]], [[Dolomit (Mineral)|Dolomit]], [[Anhydrit]], [[Fluorit]] und [[Apatit]]. Eine Ausnahme stellt vermutlich eine Fluorit-Varietät („[[Fluorit#Stinkspat (Antozonit)|Stinkspat]]“) dar, in dessen [[Kristallgitter]] wahrscheinlich [[Kolloid|kolloidales]] Calcium durch [[Natürliche Radioaktivität|natürliche]] [[ionisierende Strahlung]] entstand.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.berthold-weber.de/stinkspat.htm |text=berthold-weber.com: Fluorit im Wölsendorfer Flußspat-Revier |wayback=20060716034347}}, abgerufen am 10. März 2011.</ref> Calciumhaltige [[Mineral]]e wie Calcit und Gips sind in großen Mengen vorhanden (z. B. bestehen in den [[Alpen]] gebirgsbegleitende Züge aus Kalkstein – [[Nördliche Kalkalpen]] bzw. [[Südliche Kalkalpen]]).

Calciumverbindungen sind [[Wasserlöslichkeit|wasserlöslich]], wobei die [[Löslichkeit]] von Calcium im [[Grundwasser]] wesentlich vom [[Kohlensäure]]-Überschuss bestimmt wird ([[Kalksättigung]]). Daher ist die Frage, welche Calciumverbindung im Grundwasser stabil ist, im Wesentlichen abhängig vom [[pH-Wert]] des Grundwassers. Als Calciumverbindung überwiegen bei mittleren bis [[Basen (Chemie)|alkalischen]] [[PH-Wert|pH-Werten]] [[Calcit]] (Ca[CO3]) und [[Gips]] (Ca[SO4] · 2H2O). Bei niedrigem pH-Wert tritt Calcium als Ca2+ auf.<ref>Burkhard Heuel-Fabianek: [https://juser.fz-juelich.de/record/154001/files/FZJ-2014-03430.pdf Partition Coefficients (Kd) for the Modelling of Transport Processes of Radionuclides in Groundwater] (PDF; 9,4 MB) JÜL-Berichte, Forschungszentrum Jülich, Nr. 4375, 2014.</ref>

Haupteintragsprozess von Calcium in das [[Grundwasser]] ist die [[Verwitterung]] calciumhaltiger [[Gestein]]e wie [[Kalkstein]].

Als [[Essentieller Stoff|essentieller]] Bestandteil der belebten Materie ist Calcium am Aufbau von [[Blatt (Pflanze)|Blättern]], [[Knochen]], [[Zahn|Zähnen]] und [[Muscheln]] beteiligt. Neben K+ und Na+ spielt Ca2+ eine wichtige Rolle bei der [[Erregungsübertragung|Reizübertragung]] in [[Nervenzelle|Nerven-]] und [[Muskelzellen]]. Aber auch in anderen [[Zelle (Biologie)|Zellen]] spielen Calcium-[[Ion]]en eine wichtige Rolle bei der [[Signaltransduktion]].

== Eigenschaften ==
[[Datei:Die chemischen elemente ca.JPG|mini|hochkant=0.8|[[Kristall]]e von unter [[Schutzatmosphäre]] gelagertem Calcium]]
[[Datei:Calcium 1.jpg|mini|hochkant=0.8|Teilweise [[Oxidieren|oxidiertes]] Calcium]]
Calcium ist ein leichtes, sehr [[Duktilität|duktiles]], silbriges [[Metalle|Metall]], dessen Eigenschaften den schwereren [[Erdalkalimetalle]]n [[Magnesium]], [[Strontium]], [[Barium]] und [[Radium]] sehr ähnlich sind. Es [[kristallisiert]] in der [[Kubisch flächenzentriert|kubischen flächenzentrierten]] Anordnung wie Strontium. Oberhalb von 450 °C verwandelt es sich in eine [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale Kristallstruktur]] wie Magnesium.<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 136.</ref>

Es ist ein guter [[elektrischer Leiter]] und [[Wärmeleiter]]. Beim Erhitzen geht es zuerst in einen [[Flüssig|flüssigen]], dann in einen [[Gasförmig|gasförmigen]] Zustand über und verliert seine [[Metalle|metallischen]] Eigenschaften. Wenn es unter [[Druck (Physik)|Druck]] gesetzt wird, beginnt es, seine [[Metalle|metallischen]] Eigenschaften und seine [[elektrische Leitfähigkeit]] zu verlieren. Wenn der [[Druck (Physik)|Druck]] jedoch weiter erhöht wird, werden die [[Metalle|metallischen]] Eigenschaften wiederhergestellt und es zeigt die Eigenschaften eines [[Supraleiter]]s, der andere [[Chemisches Element|Elemente]] in diesen Parametern um ein Vielfaches übertrifft.

Calcium ist weicher als [[Blei]], lässt sich aber mit einem Messer nicht schneiden. In der [[Luft]] läuft es schnell an. Mit [[Wasser]] reagiert es heftig unter Bildung von [[Calciumhydroxid]] und [[Wasserstoff]].

: <math>\mathrm{Ca + 2 \ H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}</math>
: Reaktion von Calcium mit Wasser

An der [[Luft]] verbrennt es zu [[Calciumoxid]] und – geringfügig – [[Calciumnitrid]]. Fein verteiltes Calcium ist [[Selbstentzündung|selbstentzündlich]] ([[pyrophor]]).

Beim Erhitzen reagiert es mit [[Stickstoff]], [[Wasserstoff]], [[Kohlenstoff]], [[Silicium]], [[Bor]], [[Phosphor]], [[Schwefel]] und anderen [[Substanz]]en. Im Freien reagiert es sofort mit [[Sauerstoff]] und [[Kohlenstoffdioxid]], sodass es mit einer grauen Beschichtung überzogen wird.

Es [[Chemische Reaktion|reagiert]] heftig mit [[Säuren]] und geht manchmal in [[Flamme]]n auf. Aufgrund seiner hohen [[Reaktivität (Chemie)|Reaktivität]] wird [[Chemisches Element|elementares]] Calcium im [[Labor]] in einem dunklen [[Glas]] mit fest geschlossenem Deckel und unter einer Schicht [[Paraffin]] oder [[Kerosin]] gelagert.<ref>MEL Science: [https://melscience.com/US-en/articles/chemical-and-physical-characteristics-calcium-its-/ Chemical and physical characteristics of calcium, its interaction with water]</ref>

Calcium gehört zu den [[Erdalkalimetall]]en. Es liegt in [[Chemische Verbindung|chemischen Verbindungen]] fast nur in der [[Oxidationszahl]] +2 vor.<ref name="CalciumI2009">{{Literatur |Autor=Sven Krieck, Helmar Görls, Lian Yu, Markus Reiher, Matthias Westerhausen |Titel=Stable "Inverse" Sandwich Complex with Unprecedented Organocalcium(I): Crystal Structures of [(thf)2Mg(Br)-C6H2-2,4,6-Ph3] and [(thf)3Ca{μ-C6H3-1,3,5-Ph3}Ca(thf)3] |Sammelwerk=Journal of the American Chemical Society |Band=131 |Nummer=8 |Datum=2009-02-04 |Seiten=2977–2985 |DOI=10.1021/ja808524y}} An der [[Friedrich-Schiller-Universität Jena]] wurde 2009 ein stabiler, wenn auch extrem wasser- und luftempfindlicher Calcium(I)-Komplex ''(inverse [[Sandwichkomplexe|sandwich]])'' synthetisiert, bei dem das Calcium in der bei stabilen Verbindungen bislang unbekannten Oxidationsstufe +1 vorliegt.</ref>

== Herstellung ==
Das Metall wird unter Vakuum durch Reduktion von gebranntem Kalk (Calciumoxid) mit [[Aluminium]]pulver bei 1200 °C hergestellt. Aluminium hat zwar eine geringere Reaktivität und [[Enthalpie]] als Calcium, sodass das Gleichgewicht der Reaktion

: <math> \mathrm{4 \ CaO + 2 \ Al \ \xrightarrow{1200^{\circ}C}\ CaAl_2O_4 + 3 \ Ca\uparrow} </math>

eigentlich fast völlig auf der linken Seite dieser Gleichung liegt, trotzdem funktioniert dieser Herstellungsprozess, weil das entstehende Calcium bei dieser Temperatur ständig verdampft und so aus dem Gleichgewicht verschwindet. Eine Reinigung erfolgt durch [[Destillation]] des Calciums.

== Verwendung ==
''Metallisches Calcium'' dient als [[Reduktionsmittel]] in der [[Metallurgie]] zur Herstellung von Metallen wie [[Thorium]], [[Vanadium]], [[Zirconium]], [[Yttrium]] und anderen Metallen der [[Metalle der Seltenen Erden|Seltenen Erden]], als Reduktionsmittel in der Stahl- und Aluminiumherstellung, als [[Legierung]]szusatz in Aluminium-, [[Beryllium]]-, [[Kupfer]]-, [[Blei]]- und [[Magnesium]]legierungen und als Ausgangsstoff für die Herstellung von [[Calciumhydrid]].

Die technische Nutzung des Calciums erfolgt überwiegend in gebundener Form.

[[Kalkstein]] (überwiegend Calciumcarbonat, CaCO3) und [[Dolomit (Mineral)|Dolomit]] (CaMg(CO3)2) sind zwei der wichtigsten Rohstoffe der heutigen Industrie:
* Verschlackungsmittel in der [[Stahl]]herstellung. Der Verbrauch liegt bei 0,5 Tonnen Kalkstein pro Tonne Stahl
* Ausgangsstoff zur Herstellung von [[Calciumoxid|gebranntem Kalk]]
* Kreide als Füllstoff für [[Kunststoff]]e, zum Beispiel [[Polyvinylchlorid|PVC]]. Ziel ist die Verbesserung der Steifigkeit und Schlagzähigkeit sowie eine Verringerung der Schrumpfung. Die ebenfalls stark erhöhte thermische Leitfähigkeit erlaubt höhere Arbeitstakte beim [[Extrusion (Verfahrenstechnik)|Extrudieren]].
* Feinkörniges [[Calciumcarbonat]] dient als Füllstoff von hochwertigem, holzfreiem Papier
* Fein vermahlener Kalk oder Dolomit wird als Düngekalk in der Land- und Forstwirtschaft oder als Futterkalk in der Tierhaltung eingesetzt.

Aufgrund seiner [[#Funktionen im Organismus|Funktionen in Organismen]] wird Calcium auch als Medikament eingesetzt.

== Nachweis ==
[[Datei:FlammenfärbungCa.png|mini|143px|Die [[Flammenfärbung]] von Calcium]]
Neben der bei Calcium orange-roten [[Flammenfärbung]] weist man Calcium-, [[Strontium]]- und [[Barium]]-Kationen mit [[Schwefelsäure]] oder [[Ammoniumsulfat]]lösung nach. Bei dieser [[Nachweisreaktion]] entstehen weiße, säure-unlösliche [[Fällung|Niederschläge]]. Auch mit [[Carbonate|Carbonat]]-, [[Oxalate|Oxalat]]- und [[Dichromate|Dichromat]]-[[Anion]]en können [[Fällung|Niederschläge]] unterschiedlich geringer [[Löslichkeit]] erzeugt werden. Deren genauere Untersuchung lässt dann eine Unterscheidung der [[Erdalkalimetalle|Erdalkalimetall]]-[[Kation]]en zu (vgl. unter [[Kationentrenngang]] und [[Ammoniumcarbonatgruppe]]).

In der Routineanalytik ([[Klinische Chemie]], [[Umweltchemie]], [[Wasserchemie]]) wird Calcium bis in den Spurenbereich mit der [[Flammenphotometrie]] [[quantitativ]] bestimmt. Die [[Bestimmungsgrenze]] liegt bei 100 µg/l.<ref>K. Cammann (Hrsg.): ''Instrumentelle Analytische Chemie.'' Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg/Berlin 2001, S. 4–60.</ref> In höheren [[Konzentration (Chemie)|Konzentrationen]] ist auch die [[Titration]] mit [[Ethylendiamintetraessigsäure|EDTA]] gegen [[Eriochromschwarz T]] möglich. Zur [[Gravimetrie|gravimetrischen]] Bestimmung von Calcium fällt man dieses mit [[Oxalsäure|Oxalat]] und glüht es bei 600 °C aus, um die Wägeform [[Calciumcarbonat]] zu erhalten.

=== Präanalytik ===
Die Calcium-[[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] wird in der Routine-[[Labordiagnostik]] in [[Blut]] und [[Urin]] bestimmt. Calcium ist ein wichtiger Parameter in der [[Diagnostik]] des Knochen- und [[Calcium- und Phosphathaushalt|Calciumstoffwechsels]]. Als [[Blutprobe]] kann sowohl [[Blutserum|Serum]] als auch [[heparin]]isiertes [[Blutplasma|Plasma]] verwendet werden; entsprechend wird die Calcium-[[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] im Blut kurz als '''Serumcalcium''' oder '''Plasmacalcium''' bezeichnet. Zu beachten ist bei [[Blutplasma|Plasma]], dass kein Calcium-bindendes [[Antikoagulans]] (wie [[Citrat]] oder [[Ethylendiamintetraessigsäure|EDTA]]) verwendet wird.<ref name="Robertson_Marshall" /><ref name="Renz" /> Ein zu langes Stauen der [[Vene]] vor der [[Blutentnahme]] kann zu falsch erhöhten Werten führen.

=== Analytik ===
Calcium liegt im Blut zu 50 % als Ca2+-Ionen, zu 35 % an [[Proteine]] ([[Albumin]], [[Globuline]]) gebunden und zu 15 % komplexgebunden ([[Bicarbonat]], [[Lactat]], [[Citrat]], [[Phosphat]]) vor. Der Serumwert des Calcium bewegt sich in engen Grenzen bei einem normalen ''Gesamtcalcium'' von 2,2 bis 2,6 mmol/L (9 bis 10,5 mg/dL) und einem normalen ''ionisierten Calcium'' von 1,1 bis 1,4 mmol/L (4,5 bis 5,6 mg/dL). Die [[Biologie|biologischen]] Effekte von Calcium werden durch die Verfügbarkeit freier Calciumionen bestimmt, ausschlaggebend ist daher das [[Ionisiert|ionisierte]] Calcium.<ref>{{Internetquelle |autor=Olav Hagemann |url=http://www.laborlexikon.de/Lexikon/Infoframe/c/Calcium.htm |titel=Calcium |werk=laborlexikon.de |abruf=2011-05-21}}</ref>

Die totale Calcium-[[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] (Gesamtcalcium) im [[Blut]] ist von der [[Albumin]]-[[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] abhängig und muss entsprechend korrigiert werden. Alternativ wird direkt die [[Konzentration (Chemie)|Konzentration]] des [[Ionisiert|ionisierten]] Calciums gemessen.<ref name="Robertson_Marshall">{{Literatur |Autor=W. G. Robertson, R. W. Marshall |Titel=Calcium measurements in serum and plasma--total and ionized |Sammelwerk=CRC Critical Reviews in Clinical Laboratory Sciences |Band=11 |Nummer=3 |Datum=1979-11 |Seiten=271–304 |PMID=116800}}</ref> Das Gesamtcalcium im [[Blutserum|Serum]] wird mittels [[Absorptionsspektrum|Absorptionsspektrometrie]] oder [[Flammenphotometrie|Flammenatomemissionspektrometrie]] bestimmt.<ref name="Guder_Nolte">Walter G. Guder, Jürgen Nolte (Hrsg.): ''Das Laborbuch für Klinik und Praxis.'' Elsevier, Urban & Fischer, München/Jena 2005, ISBN 3-437-23340-8.</ref> Dabei werden die [[Physikalisch|physikalischen]] Eigenschaften von Calcium ausgenutzt.

[[Ionisiert]]es Calcium wird mit [[Ionenselektive Elektrode|ionenselektiven Elektroden]] bestimmt.<ref name="Guder_Nolte" />

=== Interpretation ===
Die Calciumkonzentration ist im Körper äußerst eng kontrolliert. Eine erhöhte Calciumkonzentration wird als [[Hyperkalzämie]], eine erniedrigte Calciumkonzentration wird als [[Hypokalzämie]] bezeichnet. Spezifische Ursachen und [[Symptom]]e finden sich dort.

{| class="wikitable"
!
! Messwert
! colspan="2"| Referenzbereich<ref name="Renz">H. Renz (Hrsg.): ''Integrative Klinische Chemie und Laboratoriumsmedizin. Pathophysiologie, Pathobiochemie, Hämatologie.'' Walter de Gruyter, 2003, ISBN 3-11-017367-0.</ref>
|-
| Gesamtcalcium
| style="text-align:right" |8,4–10,5 mg/dl
| style="text-align:right" |2,2–2,6 mmol/l
|-
| Ionisiertes Calcium
| style="text-align:right" |4,6–5,4 mg/dl
| style="text-align:right" |1,15–1,35 mmol/l
|}

Die genauen Werte sind abhängig vom [[Meßverfahren|Messverfahren]], weshalb der vom [[Labor]] angegebene [[Referenzwert (Medizin)|Referenzwert]] ausschlaggebend ist. Bei Kindern liegen die Werte etwas höher als bei Erwachsenen.

== Funktionen im Organismus ==
{{Hauptartikel|Calcium- und Phosphathaushalt}}

Calcium ist ein [[Mengenelemente|Mengenelement]] (Definition: Element mit mehr als 50 mg pro kg Körpergewicht) und gehört damit nicht zu den [[Spurenelement]]en. Mit einem Körperbestand von 1 bis 1,1 kg ist Calcium der mengenmäßig am stärksten vertretene [[Mineralstoff]] im menschlichen Organismus. 99 % des im Körper vorkommenden Calciums befinden sich gebunden in Knochen (über 90 %) und Zähnen – die calciumreiche Verbindung [[Hydroxylapatit]] (Ca5(PO4)3(OH)) verleiht ihnen Stabilität und Festigkeit. Gleichzeitig dienen die Knochen als Speicher für Calcium – bei Calciummangel kann ein Teil davon aus den Knochen gelöst und für andere Aufgaben zur Verfügung gestellt werden. Die Knochenentkalkung, [[Osteoporose]], kommt vor allem bei älteren Menschen vor. Zur Prävention der Osteoporose trägt eine vermehrte Calcium-Aufnahme von etwa 1 g/Tag bei (Basistherapie [[Dachverband Osteologie|DVO]]).

Innerhalb der Zellen ist Calcium entscheidend an der Erregung von [[Muskulatur|Muskeln]] und [[Nerv]]en, dem [[Glykogen]]-Stoffwechsel, der [[Zellteilung]] sowie an der Aktivierung einiger Enzyme und Hormone beteiligt. Wie erstmals [[Setsuro Ebashi]] nachwies, führt erst der Einstrom von Calcium-Ionen in die Muskelzellen zu einer Kontraktion der Muskulatur. Außerhalb der Zellen ist Calcium an der [[Blutgerinnung]] und der Aufrechterhaltung der [[Zellmembran]]en beteiligt. Im Blutserum muss ständig eine Konzentration von 2,1 bis 2,6 mmol/l Calcium gegeben sein, wobei etwa 1 bis 1,5 mmol/l in ionisierter Form vorliegen. Sie wird durch die Hormone [[Calcitriol]], [[Calcitonin]] und [[Parathormon]] reguliert. Nur 0,1 % des im Körper vorhandenen Calciums findet sich im [[Extrazellularraum]], davon sind 30 bis 55 % an [[Protein]]e gebunden, 5 bis 15 % liegen in Form von [[Komplex (Chemie)|Komplexen]] vor (z. B. [[Calciumhydrogencarbonat]], [[Calciumcitrat]], [[Calciumsulfat]], [[Calciumphosphat]] oder [[Calciumlactat]]). Nur ca. 50 % des extrazellulären Calciums liegt in frei [[ion]]isierter und damit in biologisch aktiver Form vor.<ref>{{Literatur |Autor=Laura M. Calvi, David A. Bushinsky |Titel=When Is It Appropriate to Order an Ionized Calcium? |Sammelwerk=[[Journal of the American Society of Nephrology]] |Band=19 |Nummer=7 |Datum=2008-06-01 |Seiten=1257–1260 |DOI=10.1681/ASN.2007121327}}</ref> Symptome der Hypokalzämie treten erst bei einem Mangel dieses ionisierten Calciumanteils auf.<ref>Reinhard Larsen: ''Anästhesie und Intensivmedizin in Herz-, Thorax- und Gefäßchirurgie.'' (1. Auflage 1986) 5. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg/New York u. a. 1999, ISBN 3-540-65024-5, S. 56 (''Kalzium'').</ref>

=== Tagesbedarf ===
==== DGE, ÖGE, SGE Referenzwerte ====
Die D-A-CH Referenzwerte der [[Deutsche Gesellschaft für Ernährung|Deutschen Gesellschaft für Ernährung]], der [[Österreichische Gesellschaft für Ernährung|Österreichischen Gesellschaft für Ernährung]] und der Schweizerischen Gesellschaft für Ernährung (2012); die tolerierbaren Höchstaufnahmemengen wurden von der [[Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit|Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit]] (European Food Safety Authority, EFSA) 2006 herausgegeben:<ref>Deutsche Gesellschaft für Ernährung: {{Webarchiv|url=http://www.dge.de/modules.php?name=Content&pa=showpage&pid=3&page=4 |wayback=20140720232649 |text=Calcium Referenzwerte für die Nährstoffzufuhr |archiv-bot=2023-12-01 23:04:35 InternetArchiveBot }}.</ref><ref>{{Literatur |Hrsg=Scientific Committee on Food / Scientific Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies / European Food Safety Authority |Titel=Tolerable upper Intake Levels for Vitamins and Minerals |Datum=2006 |ISBN=92-9199-014-0 |Seiten=243–252 |Online=[https://www.efsa.europa.eu/sites/default/files/efsa_rep/blobserver_assets/ndatolerableuil.pdf efsa.europa.eu] |Format=PDF |KBytes=5700}}</ref>

{| class="wikitable"
! Alter !! Empfohlene Zufuhr
(mg/Tag) !! Nährstoffdichte
männlich (mg/[[Physiologischer Brennwert|MJ]]){{FN|1}} !! Nährstoffdichte
weiblich (mg/[[Physiologischer Brennwert|MJ]]){{FN|1}} !! [[Tolerable Upper Intake Level|tolerierbare
Höchstaufnahmemenge
(UL)]] (mg/Tag)
|-
| Säugling 0–4 Monate{{FN|2}}
| 220 mg
| 110 mg
| 116 mg
| n/v
|-
| Säugling 4–12 Monate
| 330 mg
| 133 mg
| 138 mg
| n/v
|-
| 1–4 Jahre
| 600 mg
| 128 mg
| 136 mg
| n/v
|-
| 4–7 Jahre
| 750 mg
| 109 mg
| 121 mg
| n/v
|-
| 7–10 Jahre
| 900 mg
| 114 mg
| 127 mg
| n/v
|-
| 10–13 Jahre
| 1100 mg
| 117 mg
| 129 mg
| n/v
|-
| 13–15 Jahre
| 1200 mg
| 107 mg
| 128 mg
| n/v
|-
| 15–19 Jahre
| 1200 mg
| 113 mg
| 141 mg
| n/v
|-
| 19–25 Jahre
| 1000 mg
| 94 mg
| 123 mg
| 2500 mg
|-
| 25–51 Jahre
| 1000 mg
| 98 mg
| 128 mg
| 2500 mg
|-
| 51–65 Jahre
| 1000 mg
| 109 mg
| 135 mg
| 2500 mg
|-
| über 65 Jahre
| 1000 mg
| 120 mg
| 145 mg
| 2500 mg
|-
| Schwangere
unter 19 Jahre
| 1200 mg
| —
| ~ 109 mg
| 2500 mg
|-
| Schwangere
über 19 Jahre
| 1000 mg
| —
| 109 mg
| 2500 mg
|-
| Stillende
unter 19 Jahre
| 1200 mg
| —
| ~ 93 mg
| 2500 mg
|-
| Stillende
über 19 Jahre
| 1000 mg
| —
| 93 mg
| 2500 mg
|-
|}

{{FNZ|1|Berechnet für Jugendliche und Erwachsene mit überwiegend sitzender Tätigkeit ([[Physical Activity Level]] von 1,4)}}
{{FNZ|2|Hierbei handelt es sich um einen Schätzwert}}

==== Food and Nutrition Board (US) Referenzwerte ====
Die Empfehlungen des US-amerikanischen Food and Nutrition Board (FNB) at the Institute of Medicine of the National Academies (November 2010):<ref>Food and Nutrition Board (FNB) at the Institute of Medicine of the National Academies: {{Webarchiv |url=http://www.iom.edu/Reports/2010/Dietary-Reference-Intakes-for-Calcium-and-Vitamin-D/DRI-Values.aspx |text=Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D |wayback=20101224064915}}.</ref>

{| class="wikitable"
! Alter !! Geschätzter Bedarf
(mg/Tag) !! Empfohlene Zufuhr
(mg/Tag) !! [[Tolerable Upper Intake Level|tolerierbare
Höchstaufnahmemenge
(UL)]] (mg/Tag)
|-
| Säugling 0–6 Monate
| n/v
| 200 mg
| 1000 mg
|-
| Säugling 6–12 Monate
| n/v
| 260 mg
| 1500 mg
|-
| 1–3 Jahre
| 500 mg
| 700 mg
| 2500 mg
|-
| 4–8 Jahre
| 800 mg
| 1000 mg
| 2500 mg
|-
| 9–13 Jahre
| 1110 mg
| 1300 mg
| 3000 mg
|-
| 14–18 Jahre
| 1110 mg
| 1300 mg
| 3000 mg
|-
| 19–30 Jahre
| 800 mg
| 1000 mg
| 2500 mg
|-
| 30–50 Jahre
| 800 mg
| 1000 mg
| 2500 mg
|-
| 50–70 Jahre Männer
| 800 mg
| 1000 mg
| 2000 mg
|-
| 50–70 Jahre Frauen
| 1000 mg
| 1200 mg
| 2000 mg
|-
| älter als 70 Jahre
| 1000 mg
| 1200 mg
| 2000 mg
|-
| 14–18 Jahre
 schwanger/stillend
| 1100 mg
| 1300 mg
| 3000 mg
|-
| 19–50 Jahre
 schwanger/stillend
| 800 mg
| 1000 mg
| 2500 mg
|-
|}

==== Großbritannien ====
In Großbritannien liegt die Empfehlung für die tägliche Kalziumaufnahme von Erwachsenen bei 700 mg.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.nhs.uk/conditions/vitamins-and-minerals/calcium/ |titel=Vitamins and minerals - Calcium |datum=2017-10-23 |sprache=en |abruf=2021-12-01}}</ref>

=== Aufnahme ===
Die Aufnahme ([[Resorption]]) findet sowohl über [[Membrantransport|aktiven als auch passiven Stofftransport]] in der Schleimhaut des [[Dünndarm|Dünn]]- und [[Dickdarm]]s statt. Der aktive Transport, bei dem somit Energie benötigt wird, findet überwiegend im [[Zwölffingerdarm]] (Duodenum) statt und wird durch [[Calcitriol]] aktiviert. Der passive Transport, der wegen des Konzentrationsgradienten vonstattengeht, findet auch vor allem im Dünndarm statt.<ref>{{Literatur |Autor=A. Catharine Ross, Christine L. Taylor, Ann L. Yaktine, Heather B. Del Valle |Titel=Overview of Calcium |Sammelwerk=National Library of Medicine |Verlag=National Academies Press (US) |Datum=2011 |Online=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK56060/ |Abruf=2022-06-16}}</ref> Der Mensch resorbiert zirka 30 % des Calciums aus der Nahrung, dieser Prozentsatz variiert aber je nach Nahrungszusammensetzung. Auch andere Faktoren nehmen Einfluss auf die Calciumresorption. Die Effizienz der Resorption nimmt bei steigender Calciumaufnahme ab. Bei Säuglingen und Kindern im Wachstum liegt die Resorptionsrate bei bis zu 60 %, da diese für den Knochenaufbau viel Calcium benötigen. Die Resorptionsrate fällt auf bis zu 15 bis 20 % bei Erwachsenen, wobei der Bedarf bei Frauen in der Schwangerschaft wieder ansteigt.<ref name="IOM">Committee to Review Dietary Reference Intakes for Vitamin D and Calcium, Food and Nutrition Board, Institute of Medicine. Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D. Washington, DC: National Academy Press, 2010.</ref><ref name="PMID7599655">''Optimal calcium intake.'' In: ''NIH consensus statement.'' Band 12, Nummer 4, 6–8 Jun 1994, S. 1–31, PMID 7599655 (Review).</ref><ref name="PMID2816496">R. P. Heaney, R. R. Recker, M. R. Stegman, A. J. Moy: ''Calcium absorption in women: relationships to calcium intake, estrogen status, and age.'' In: ''[[Journal of Bone and Mineral Research]].'' Band 4, Nummer 4, August 1989, S. 469–475, [[doi:10.1002/jbmr.5650040404]]. PMID 2816496.</ref><ref name="ods">Office of Dietary Supplements, National Institutes of Health: [https://ods.od.nih.gov/factsheets/Calcium-HealthProfessional/ ''Dietary Supplement Fact Sheet Calcium.''] In: ''ods.od.nih.gov.'' August 2012, upgedatet am 2. März 2017, abgerufen am 6. Mai 2018.</ref>

Risikogruppen für eine unzureichende Calciumzufuhr sind junge Frauen, [[Schwangerschaft|Schwangere]], [[Stillen]]de und Senioren.<ref name="ods" />

Voraussetzung dafür, dass Calcium in größeren Mengen vom Körper aufgenommen werden kann, ist eine ausreichende Versorgung mit [[Cholecalciferol|Vitamin D3]]. Durch die gleichzeitige Zufuhr von [[Oxalsäure]] und [[Phytinsäure]] sowie deren [[Salze]] ([[Oxalate]], [[Phytat]]e) wird die Calciumresorption verringert. Ausgeschieden wird Calcium über den [[Urin]], wobei unter anderem eine hohe Zufuhr von [[Proteine]]n, [[Speisesalz]], [[Kaffee]] oder [[Ethanol|Alkohol]] die Calciumausscheidung erhöht.<ref name="ods" /><ref name="choices">C. M. Weaver, W. R. Proulx, R. Heaney: ''Choices for achieving adequate dietary calcium with a vegetarian diet.'' In: ''Am J Clin Nutr.'' 70(3 Suppl), Sep 1999, S. 543S–548S. PMID 10479229 [http://archive.org/download/ChoicesForAchievingAdequateDietaryCalciumWithAVegetarianDiet/ChoicesForAchievingAdequateDietaryCalciumWithAVegetarianDiet.pdf Volltext] (PDF; 89 kB).</ref><ref name="PMID8700450">R. P. Heaney: ''Bone mass, nutrition, and other lifestyle factors.'' In: ''Nutrition reviews.'' Band 54, Nummer 4 Pt 2, April 1996, S. S3–S10. PMID 8700450 (Review).</ref><ref name="PMID8295286">E. Barrett-Connor, J. C. Chang, S. L. Edelstein: ''Coffee-associated osteoporosis offset by daily milk consumption. The Rancho Bernardo Study.'' In: ''JAMA : the journal of the American Medical Association.'' Band 271, Nummer 4, Januar 1994, S. 280–283. PMID 8295286.</ref>

Das spezifische [[Aminosäuren]]-Profil – besonders von [[schwefel]]haltigen Aminosäuren – bestimmt den calciuretischen (die Calciumausscheidung über die [[Niere]] fördernden) Effekt der Nahrungsproteine. [[Sulfate]], die im Stoffwechsel aus solchen Aminosäuren gebildet werden, erhöhen die [[Acidität]] des Urins, was zur Folge hat, dass größere Calciummengen in den Urin abgeschieden werden. Schwefelhaltige Aminosäuren finden sich sowohl in Nahrung tierischer Herkunft wie auch in Nahrungspflanzen, zum Beispiel [[Getreide]].<ref name="choices" /><ref name="PMID8700450" /><ref name="PMID18842807">T. R. Fenton, M. Eliasziw, A. W. Lyon, S. C. Tough, D. A. Hanley: ''Meta-analysis of the quantity of calcium excretion associated with the net acid excretion of the modern diet under the acid-ash diet hypothesis.'' In: ''The American journal of clinical nutrition.'' Band 88, Nummer 4, Oktober 2008, S. 1159–1166. PMID 18842807.</ref>

=== Calciumquellen ===
Ungefähre Calciumgehalte in [[Milligramm|mg]] pro 100 g Lebensmittel (verzehrbarer Anteil):
* Samen
** [[Schlafmohn|Mohn]]: 2500 mg
** [[Hanfsamen]]: 144 bis 954 mg<ref name="PMID23088580">M. Mihoc, G. Pop, E. Alexa, I. Radulov: ''Nutritive quality of romanian hemp varieties (Cannabis sativa L.) with special focus on oil and metal contents of seeds.'' In: ''Chemistry Central journal.'' Band 6, Nummer 1, 2012, S. 122, [[doi:10.1186/1752-153X-6-122]]. PMID 23088580. {{PMC|3543203}}.</ref>
** [[Sesam]]: 800 mg
** [[Mandel]]n, [[Haselnüsse]] und [[Amarant (Pflanzengattung)|Amarant]]: 200 bis 250 mg
** [[Paranuss|Paranüsse]]: 170 mg
** Gekochte [[Sojabohne]]n: 70 mg
** [[Hafer]]mehl und [[Sonnenblume#Sonnenblumenkerne|Sonnenblumenkerne]]: 50 mg
* Milchprodukte
** Käse
*** [[Hartkäse]]: 1100 mg bis 1300 mg
*** [[Schnittkäse]]: 500 mg bis 1100 mg
*** [[Weichkäse]]: 300 mg bis 500 mg
** [[Milch]], [[Joghurt]] und [[Kefir]]: 100 mg bis 150 mg
** [[Molke]]: 70 mg bis 100 mg
* Angereicherter [[Säuglingsnahrung|Milchersatz]]: 120 mg
* Gemüse
** [[Brennnesseln]]: 360 mg
** [[Grünkohl]], [[Petersilie]]: 200 mg bis 250 mg
** [[Brunnenkresse]], [[Gewöhnlicher Löwenzahn|Löwenzahn]] und [[Rucola]]: 150 mg bis 200 mg
** [[Chinakohl]], [[Fenchel]], [[Broccoli]], [[Meerrettich]]: 100 mg bis 150 mg
** [[Echter Sellerie|Bleichsellerie]]: 80 mg
** [[Rote Rübe]]n: 20 mg
* Früchte
** Getrocknete [[Feigen]]: 250 mg
** [[Bananen]]: 8 mg
* [[Vollkornbrot]]: 50 mg
* [[Mineralwasser]]: 2 mg bis > 50 mg<ref name="Vegetarische Ernährung">Claus Leitzmann, Markus Keller: ''Vegetarische Ernährung.'' Verlag Eugen Ullmer, Stuttgart 2010, ISBN 978-3-8001-2893-8.</ref>

=== Gesundheitliche Risiken ===
Im Gegensatz zum [[Niere]]ngesunden kann ein [[Dialyse]]-Patient überflüssiges Calcium nicht über den [[Urin]] ausscheiden, und auch der [[Knochen]] nimmt in der Regel das angebotene Calcium nicht auf. So besteht die Gefahr, dass sich Calcium in Gefäßen und Weichteilen absetzt. [[Calciumcarbonat]], angewendet als [[Phosphatbinder]], kann zur kardiovaskulären Verkalkung beitragen. Eine über zwei Jahre durchgeführte Studie aus dem Jahr 2004 zeigte eine stetige [[Korrelation]] zwischen der Einnahme von Calciumcarbonat und voranschreitender [[Arterienverkalkung]] bei [[Hämodialyse]]-Patienten.<ref>J. Braun, H. G. Asmus, H. Holzer, R. Brunkhorst, R. Krause, W. Schulz, H. H. Neumayer, P. Raggi, J. Bommer: ''Long-term comparison of a calcium-free phosphate binder and calcium carbonate--phosphorus metabolism and cardiovascular calcification.'' In: ''Clin Nephrol.'' 62(2), Aug 2004, S. 104–115. PMID 15356967.</ref>

Im Jahre 2010 publizierten Bolland u. a. im ''[[British Medical Journal]]'' eine [[Metaanalyse]], die behauptet, dass Calciumpräparate ohne [[Cholecalciferol]] (Vitamin D3) das [[Herzinfarkt]]risiko um bis zu 30 % steigern. Dieser Effekt soll dosisabhängig ab einer täglichen [[Supplementierung]] von 500 mg Calcium ohne Vitamin D3 auftreten. Auch [[Schlaganfall|Schlaganfälle]] und Todesfälle traten in der Calciumsupplementgruppe vermehrt auf.<ref>{{Literatur |Autor=M. J. Bolland, A. Avenell, J. A. Baron, A. Grey, G. S. MacLennan, G. D. Gamble, I. R. Reid |Titel=Effect of calcium supplements on risk of myocardial infarction and cardiovascular events: meta-analysis |Sammelwerk=BMJ |Band=341 |Datum=2010-07-29 |Seiten=c3691 |DOI=10.1136/bmj.c3691 |PMID=20671013}}</ref><ref>{{IDW-online | ID=385422 | Titel=DGIM: Zwischen Knochenschwund und Herzinfarkt. Kalzium schützt das Skelett, gefährdet aber die Blutgefäße | Autor=Anna Julia Voormann | Institution=[[Deutsche Gesellschaft für Innere Medizin]] | Datum=8. September 2010 |Abruf=2015-09-15}}</ref> Diese Arbeit wurde bezüglich ihrer Methodik kritisiert.<ref>z. B. B. E. Nordin, R. M. Daly, J. Horowitz, A. V. Metcalfe: ''Calcium and heart attacks. Making too much of a weak case.'' In: ''BMJ.'' 341, 15. September 2010, S. c4997, [[doi:10.1136/bmj.c4997]], PMID 20843919 ([https://www.bmj.com/content/341/bmj.c4997?view=long&pmid=20843919 Volltext]).</ref><ref>C. Korownyk, N. Ivers, G. M. Allan: ''Does calcium supplementation increase risk of myocardial infarction?'' In: ''Can Fam Physician.'' 57(7), Jul 2011, S. 798, PMID 21753105 ([https://www.cfp.ca/content/57/7/798.full.pdf PDF-Volltext]).</ref> Die [[Arzneimittelkommission der deutschen Ärzteschaft]] erkannte in den von Bolland u. a. vorgelegten Daten keinen ausreichenden Beleg für ein erhöhtes Herzinfarktrisiko durch die Anwendung von Calciumsupplementen. In einer Stellungnahme verwies die Kommission zudem darauf, dass die in der Metaanalyse untersuchte alleinige Gabe von Calcium zur Korrektur einer osteoporotischen Stoffwechselstörung ohne zusätzliche Gabe von Vitamin D3 in den gültigen deutschen [[Medizinische Leitlinie|Leitlinien]] nicht empfohlen wird. Andererseits sei auch der Nutzen der kombinierten Substitution von Calcium und Vitamin D3 zur Prävention von Frakturen begrenzt und abhängig von Faktoren wie der Calciumzufuhr über die Nahrung, der Vitamin-D-Serumkonzentration, dem Lebensalter, einer Unterbringung in einem Pflegeheim und dem Ausgangsrisiko für Frakturen. Es gebe keine aussagekräftigen Daten, die belegen, dass eine Calciumsupplementierung bei Menschen mit normaler Calcium- und Vitamin-D3-Versorgung von Nutzen ist. Andererseits ließen sich negative Auswirkungen wie ein erhöhtes Risiko für [[Nierenstein]]e nachweisen. Calciumsupplemente könnten deshalb nicht generell empfohlen werden. Es müssten vielmehr Risikogruppen identifiziert werden, die voraussichtlich von einer zusätzlichen Calciumgabe profitieren. Die Gesamtcalciumaufnahme (Nahrung plus Supplement) sollte nach Meinung der Kommission 1000 bis 1500 mg betragen.<ref>[[Arzneimittelkommission der deutschen Ärzteschaft]] (Fachausschuss der Bundesärztekammer): [https://www.akdae.de/Stellungnahmen/Weitere/20100924.pdf ''Kalziumsupplementierung und kardiovaskuläres Risiko''] (PDF; 129 kB), Berlin, 24. September 2010.</ref>

Auch Studien aus dem Jahr 2013 weisen auf eine erhöhte Mortalität durch eine Über-Substitution von Calcium hin. Eine schwedische Studie zeigt, dass Frauen, die unnötigerweise mit Calcium substituiert wurden, obwohl genügend Calcium über die Nahrung aufgenommen wurde, eine erhöhte Mortalität aufwiesen.<ref>K. Michaëlsson, H. Melhus, E. W. Lemming, A. Wolk, L. Byberg: ''Long term calcium intake and rates of all cause and cardiovascular mortality: community based prospective longitudinal cohort study.'' In: ''BMJ.'' 346, 2013, S. f228, [[doi:10.1136/bmj.f228]].</ref> Für Männer wurde in einer anderen Studie ein erhöhtes Herz-Kreislauf-Risiko durch Calciumsubstitution festgestellt.<ref>Q. Xiao, R. A. Murphy, D. K. Houston, T. B. Harris, W. Chow, Y. Park: ''Dietary and Supplemental Calcium Intake and Cardiovascular Disease Mortality: The National Institutes of Health–AARP Diet and Health Study.'' In: ''JAMA Intern Med.'' 2013, S. 1–8. [[doi:10.1001/jamainternmed.2013.3283]]</ref>

Zwei [[Prospektive Studie|prospektive]] [[Kohortenstudie]]n zeigten, dass der Konsum von Calciumdosen > 2000 mg pro Tag mit einem erhöhten Risiko für [[Prostatakrebs]] einhergeht. Zwei andere prospektive Kohortenstudien brachten keinen Zusammenhang für Calciumdosen von 1330 und 1840 mg pro Tag. Als Hintergrund für die Risikoerhöhung wird eine mangelhafte Produktion von Vitamin D3 verdächtigt. Eine hohe Calciumzufuhr vermindert die [[Cholecalciferol|körpereigene Cholecalciferol-Produktion]], und [[präklinische Studie]]n zeigten mehrere potenziell nützliche Effekte des Vitamins bezüglich Prostatakrebs. In welchem Ausmaß der Calciumkonsum im Verhältnis zum Fettkonsum (aus Milch und Milchprodukten) zum Risiko beiträgt, ist unklar.<ref>G. A. Sonn, W. Aronson, M. S. Litwin: ''Impact of diet on prostate cancer: a review.'' In: ''Prostate Cancer and Prostatic Diseases.'' 8, 2005, S. 304–310. [[doi:10.1038/sj.pcan.4500825]] PMID 16130015.</ref>

== Verbindungen ==
In [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] kommt Calcium fast ausschließlich als zweiwertiges [[Kation]] mit dem [[Oxidationszustand]] 2 vor.

=== Oxide und Hydroxide ===
[[Calciumoxid]] ist eine weiße [[Kristallin|kristalline]] Substanz, die mit Wasser unter [[Exotherme Reaktion|starker Wärmeentwicklung reagiert]]. Es bildet [[Kristall]]e in der [[Natriumchlorid]]-[[Kristallstruktur|Struktur]]. Gebrannter und anschließend mit Wasser [[Calciumhydroxid|gelöschter Kalk]] wird in der [[Bauindustrie]] als Beimischung zu [[Mörtel]] und [[Putz (Baustoff)|Putzen]] verwendet, sowie zur [[Industrie|industriellen]] [[Fertigung]] von [[Kalksandstein]]en.<ref>Universität Regensburg:  {{Webarchiv |url=http://www.uni-regensburg.de/chemie-pharmazie/anorganische-chemie-pfitzner/medien/data-demo/2009-2010/sose2009/hausbau_rsfj.pdf |text=Chemie des (Haus-)Baus |wayback=20150427050151}}</ref> Außerdem ist er ein untergeordneter Bestandteil von [[Zementklinker]]. In der [[Chemie]] nutzt man die [[Substanz]] außerdem als [[Trocknungsmittel]] und zur Absorption von [[Kohlenstoffdioxid]].

[[Calciumperoxid]] ist ein starkes [[Oxidationsmittel]] und von mittlerer [[Brandfördernde Stoffe|brandfördernder]] Wirkung, da es bei Erhitzung [[Sauerstoff]] abspaltet. Es liegt häufig als [[Octahydrat]] vor, das bei etwa 130 °C das [[Kristallwasser]] verliert. Das Octahydrat hat eine [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonale Kristallstruktur]] in der {{Raumgruppe|P4/mcc|lang}}.<ref>G. V. Shilov, A. I. Karelin, D. G. Lemesheva, L. S. Leonova, L. O. Atovmyan: [https://www.researchgate.net/publication/288810954_Crystal_structure_and_properties_of_CaO2_8H_2O Crystal Structure and Properties of CaO2 · 8H2O], ''[[Russian Journal of Inorganic Chemistry]]'', Vol. 50, No. 6, June 2005, S. 842–847.</ref> Es wird als Trocknungsbeschleuniger für [[Organische Polysulfide|Polysulfidelastomere]], [[Antiseptikum]] in [[Zahnpasta|Zahnpasten]] und [[Kaugummi]], als [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] in der Gummiindustrie, in der [[Zahnheilkunde]], als Teigverbesserer in der Backindustrie und als [[Desinfektionsmittel|Saatgutdesinfektionsmittel]] verwendet.<ref>Malyk Yuriy: ''In-Vitro Untersuchungen zum Einsatz von Calciumperoxid haltigen Sealermaterialien in der endodontischen Therapie.'' {{URN|nbn:de:bvb:19-43959}}.</ref>

[[Calciumhydroxid]] ist ein farbloses Pulver, welches sich nur wenig in Wasser [[Löslichkeit|löst]], wobei die [[Lösung (Chemie)|Lösung]] stark [[Basen (Chemie)|basisch]] [[Chemische Reaktion|reagiert]]. Es besteht aus [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen Kristallen]] mit dem [[Polytypie|Polytyp]] 2H der [[Kristallstruktur]] vom [[Cadmiumiodid]]-Typ in der {{Raumgruppe|P-3m1|lang}}. Es wird zur [[Herstellung]] von [[Mörtel]] im [[Bauwesen]], als [[Desinfektionsmittel]], [[Säureregulator]] in Lebensmitteln und [[Pflanzenschutzmittel]] im [[Obstbau]] verwendet.

=== Halogenide ===
[[Datei:Fluorite-191782.jpg|mini|[[Calciumfluorid]] in Form eines violetten [[Fluorit]]]]
[[Calciumchlorid]] bildet in Reinform farblose [[Kristall]]e und ist in wasserfreiem Zustand stark [[Hygroskopie|hygroskopisch]]. Es nimmt leicht Wasser aus der Umgebung auf und bildet dabei einen [[Hydrat]]-[[Komplex (Chemie)|Komplex]]. Es sind mehrere [[Kristall|kristalline]] [[Hydrate]] bekannt.<ref>{{GESTIS|ZVG=1910|CAS=|Name=Calciumchlorid|Abruf=2017-02-18}}</ref> Wasserfreies Calciumchlorid ist aufgrund seiner [[Hygroskopie]] ein wichtiges [[Trocknungsmittel]] im [[Labor]], beispielsweise im [[Exsikkator (Chemie)|Exsikkator]], und in der [[Technische Chemie|technischen Chemie]] für [[Gas]]e und [[Flüssigkeit]]en. Außerdem findet es als [[Auftausalz]], im [[Beton]] als [[Erstarren (Baustoff)|Abbindebeschleuniger]], als [[Streusalz]], als [[Frostschutzmittel]], als [[Komplexbildner]], [[Geschmacksverstärker]] und [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] in der [[Lebensmittelindustrie]] und als [[Elektrolyt]] in [[Sportgetränk]]en Verwendung.

[[Calciumfluorid]] bildet farblose, in Wasser, [[Alkohole|Alkohol]] und verdünnten [[Säuren]] [[Löslichkeit|schwerlösliche]] [[Kristall]]e. Es kristallisiert im [[Kubisches Kristallsystem|kubischen Kristallsystem]] in der höchstsymmetrischen [[Punktgruppe|Kristallklasse]] 4/''m'' 3 2/''m'' (''kubisch-hexakisoktaedrisch'') beziehungsweise der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}}. Natürlich vorkommendes Calciumfluorid heißt [[Fluorit]] oder [[Flussspat]] und ist meist durch Verunreinigungen gelb, grün, blau oder violett gefärbt.

[[Calciumbromid]] ist ein farbloser, an der [[Luft]] sich langsam gelb färbender [[Feststoff]]. Es kristallisiert wie [[Calciumchlorid]] und [[Strontiumchlorid]] in der Calciumchloridstruktur, die der [[Rutil]]struktur ähnlich ist.

[[Calciumiodid]] ist ein hochschmelzender [[Kristall|kristalliner]] Feststoff, der in einer typischen [[Schichtstruktur]], der [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonalen]] [[Cadmiumiodid]]-Struktur in der {{Raumgruppe|P63mc|lang}} kristallisiert.<ref>{{Holleman-Wiberg |Auflage=102. |Startseite=1241}}</ref> Ist Calciumiodid-[[Hydrate|Hydrat]] im Kontakt mit [[Luft]] oder [[Licht]], kann es [[Kohlenstoffdioxid]] aufnehmen bzw. [[Iod]] abgeben und verfärbt sich infolgedessen gelblich.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-03-00150 |Name=Calciumiodid |Abruf=2014-07-15}}</ref>

=== Weitere anorganische Verbindungen ===
[[Datei:Calcium carbonate.jpg|mini|Kalkpulver besteht aus [[Calciumcarbonat]]]]
[[Calciumcarbonat]] ist ein farbloser, [[Kristall|kristalliner]] Feststoff. Es ist eine der am weitesten verbreiteten [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] auf der Erde, vor allem in Form von [[Kalkstein]], [[Kreide (Gestein)|Kreide]], [[Marmor]] und [[Sedimentgesteine]]n. Es tritt vor allem in der Form des [[Mineral]]s [[Calcit]] auf, das zu den häufigsten Mineralen der [[Erdkruste]] gehört. Kalkstein wird in großen Mengen als [[Rohstoff]] für die [[Baustoff]]-[[Industrie]], als [[Zuschlagstoff]] in der [[Stahl]]industrie, als [[Mineraldünger|mineralischer Dünger]], als [[Futterkalk]] und als [[Mineral|mineralischer]] [[Füllstoff]] in diversen [[Industrie|industriellen]] Anwendungen verwendet, zum Beispiel in [[Papier]]en, [[Dispersionsfarbe|Farben]], [[Lack]]en, [[Putz (Baustoff)|Putzen]], [[Kunststoff]]en und Rückseitenbeschichtungen von [[Teppich]]en.

[[Calciumsulfat]] ist ein weißer [[Feststoff]], der schwer [[Löslichkeit|löslich]] in Wasser ist und sich ab einer [[Temperatur]] über 1200 °C zersetzt, wobei [[Calciumoxid]] und [[Schwefeltrioxid]] entstehen. Es kommt natürlich in Form der [[Mineral]]e [[Anhydrit]], [[Gips]] (Ca[SO4] · 2H2O) und [[Bassanit]] (Ca[SO4] · ½H2O) in [[Evaporit]]en vor. Es wird als [[Baustoff]] verwendet.

[[Calciumnitrat]] ist ein weißer, [[Hygroskopisch|hygroskopischer]], [[Oxidierend|oxidierender]] Feststoff, der sehr leicht [[Löslichkeit|löslich]] in Wasser ist. Es bildet eine Reihe von [[Hydrate]]n. Es wird als [[Düngemittel]] und als Bestandteil von [[Kühlsole]]n und von Koagulierungsbädern von Latex eingesetzt.<ref>{{RömppOnline |ID=RD-03-00155 |Name=Calciumnitrat |Abruf=2014-07-15}}</ref>

[[Calciumcarbid]] (Calciumacetylid) ist in reinem Zustand ist eine farblose, [[Kristall|kristalline]] Masse. Es existieren zwei [[Polymorphie (Stoffeigenschaft)|Modifikationen]], die [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonale]] und eine [[Kubisch-flächenzentriertes Gitter|kubisch flächenzentrierte]] [[Modifikation (Chemie)|Modifikation]] vom [[Pyrit]]-Typ, welche sich durch Erhitzen über 440 °C bildet.<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 931–932.</ref> Es wird als Ausgangsstoff für [[Synthese (Chemie)|chemische Synthesen]] und zur Herstellung von [[Kalkstickstoff]]-[[Dünger]], für die Herstellung von [[Acetylen]], bei der [[Entschwefelung (Eisenschmelze)|Entschwefelung]] von [[Eisen]], als [[Brennstoff]] bei der [[Stahlherstellung]] und in [[Karbidlampe]]n verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=Klaus Holzrichter, Alfons Knott, Bernd Mertschenk, Josef Salzinger |Titel=Calcium Carbide |Sammelwerk=Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry |Verlag=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA |Ort=Weinheim, Germany |Datum=2013-09-24 |ISBN=978-3-527-30673-2 |DOI=10.1002/14356007.a04_533.pub2 |Seiten=1–14 |Online=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/14356007.a04_533.pub2 |Abruf=2023-03-14}}(Subscription required).</ref>

=== Organische Verbindungen ===
[[Datei:Stearic Acid Calcium Salt Structural Formula V.2.svg|mini|[[Strukturformel]] von [[Calciumstearat]]]]
[[Calciumgluconat]] wird als [[Säureregulator]] in der [[Chemische Industrie|chemischen Industrie]] aber auch in der Lebensmittelindustrie verwendet. Es wird Lebensmitteln als [[Komplexbildner]], Säureregulator oder [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] zugesetzt. Außerdem hat es verschiedene [[Medizin|medizinische]] Anwendungen.

[[Calciumstearat]] ist das Calciumsalz der [[Stearinsäure]] und gehört zu den [[Kalkseife]]n. Es besteht aus einem Calcium-[[Ion]] und zwei langkettigen [[Stearat]]-Ionen. Es wird zur [[Herstellung]] sogenannter ''non-tox'' [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisatoren]] von [[Kunststoff]]en, bevorzugt in Verbindung mit [[Zinkstearat]], aber auch [[Bariumstearat]] oder [[Magnesiumstearat]] verwendet. Weiterhin dient es als [[Gleitmittel]] in [[Pharmazeutisch|pharmazeutischen]] Produkten und als [[Schmierstoff]] ([[Staufferfett]]) in der [[Papier]]- und [[Metall]]-verarbeitenden Industrie, als [[Hydrophobierung]]smittel für [[Baustoff]]e sowie in der Sandaufbereitung.

== Siehe auch ==
* [[Calciumkanal]]
* [[Calciumantagonist]]
* [[Hypokalzämie|Calciummangel]]
* [[Hyperkalzämie|Calciumüberschuss]]

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}
{{Commons|audio=0|video=1}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Calcium}}
* [https://www.phytodoc.de/informationen/heilpflanze/calcium Heilmittel Calcium bei Phytodoc]
* [http://www.cgem.ed.ac.uk/research/rheumatological/calcium-calculator Calcium Calculator] – Ein Tool zur Berechnung der eingenommenen Menge Calcium (englisch)
* [http://www.laborlexikon.de/Lexikon/Infoframe/c/Calcium.htm Laborlexikon: Calcium]

== Einzelnachweise ==
<references />

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[[Kategorie:Gerinnungsfaktor]]
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[[Kategorie:Calcium| ]]

Abstract: Calcium ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Ca und der Ordnungszahl 20. Im Periodensystem steht es in der zweiten Hauptgruppe, bzw. der 2. IUPAC-Gruppe und zählt daher zu den Erdalkalimetallen. Die Schreibweise Calcium entspricht der IUPAC-Norm und gilt als fachsprachlich. Elementares Calcium ist ein glänzendes, silberweißes Metall. In der Erdhülle ist es, auf den Massenanteil (ppmw) bezogen, nach Sauerstoff, Silicium, Aluminium und Eisen das fünfthäufigste Element. Aufgrund seiner starken Reaktivität kommt es nur chemisch gebunden als Bestandteil von Mineralien vor. Zu diesen gehören z. B. Calcit, Aragonit und Dolomit in Kalkstein, Marmor und Kreide sowie Gips (Calciumsulfat). Hydroxylapatit (Calciumphosphat) ist ein wesentlicher Bestandteil von Knochen und Zähnen.

Eigenschaften

[Ar] 4s2

20Ca

Periodensystem

Allgemein

Name, Symbol, Ordnungszahl
Calcium, Ca, 20

Elementkategorie
Erdalkalimetalle

Gruppe, Periode, Block
2, 4, s

Aussehen
silbrig weiß

CAS-Nummer

7440-70-2

EG-Nummer
231-179-5

ECHA-InfoCard
100.028.344

ATC-Code

A12<link href="./Kategorie:ATC-A12" rel="mw:PageProp/Category"/>AA

Massenanteil an der Erdhülle
3,39 % (5. Rang)

Atomar

Atommasse
40,078(4) u

Atomradius (berechnet)
180 (194) pm

Kovalenter Radius
176 pm

Van-der-Waals-Radius
231 pm

Elektronenkonfiguration
[Ar] 4s2

1. Ionisierungsenergie
6.1131554(3) eV ≈ <link about="#mwt77" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>589.83 kJ/mol

2. Ionisierungsenergie
<link about="#mwt80" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>11.871719(4) eV ≈ <link about="#mwt82" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>1145.45 kJ/mol

3. Ionisierungsenergie
<link about="#mwt84" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>50.91316(25) eV ≈ <link about="#mwt86" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>4912.37 kJ/mol

4. Ionisierungsenergie
<link about="#mwt88" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>67.2732(21) eV ≈ <link about="#mwt90" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>6490.9 kJ/mol

5. Ionisierungsenergie
<link about="#mwt92" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>84.34(8) eV ≈ <link about="#mwt94" data-mw="" href="mw-data:TemplateStyles:r198372224" rel="mw-deduplicated-inline-style" typeof="mw:Extension/templatestyles"/>8140 kJ/mol

Physikalisch

Aggregatzustand
fest

Kristallstruktur
kubisch flächenzentriert

Dichte
1,55 g/cm3 (20 °C)

Mohshärte
1,75

Magnetismus
paramagnetisch (χm = 1,9 · 10−5)

Schmelzpunkt
1115 K (842 °C)

Siedepunkt
1760 K (1487 °C)

Molares Volumen
26,20 · 10−6 m3·mol−1

Verdampfungsenthalpie
153 kJ/mol

Schmelzenthalpie
8,54 kJ·mol−1

Schallgeschwindigkeit
3810 m·s−1 bei 293,15 K

Spezifische Wärmekapazität
647,3 J·kg−1·K−1

Austrittsarbeit
2,87 eV

Elektrische Leitfähigkeit
29,4 · 106 S·m−1

Wärmeleitfähigkeit
200 W·m−1·K−1

Chemisch

Oxidationszustände
(+1) +2

Normalpotential
−2,84 V (Ca2+ + 2 e− → Ca)

Elektronegativität
1,00 (Pauling-Skala)

Isotope

Isotop
NH
t1/2
ZA
ZE (MeV)
ZP

40Ca

96,941 %
Stabil

41Ca

{syn.}
103.000 a
ε
0,421
41K

42Ca

0,647 %
Stabil

43Ca

0,135 %
Stabil

44Ca

2,086 %
Stabil

45Ca

{syn.}
162,61 d
β−
0,257
45Sc

46Ca

0,004 %
Stabil

47Ca

{syn.}
4,536 d
β−
1,992
47Sc

48Ca

0,187 %
> 6 · 1018 a
β−β−
4,272
48Ti

Weitere Isotope siehe Liste der Isotope

NMR-Eigenschaften

Spin-
Quanten-
zahl I
γ in
rad·T−1·s−1
Er (1H)
fL bei
B = 4,7 T
in MHz

43Ca
7/2
0−1,803 · 107
6,4 · 10−3
013,49

Sicherheitshinweise

GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert<link href="./Kategorie:Wikipedia:Vom_Gesetzgeber_eingestufter_Gefahrstoff" rel="mw:PageProp/Category"/>

<img alt="Gefahrensymbol" class="mw-file-element" data-file-height="512" data-file-type="drawing" data-file-width="512" decoding="async" height="80" resource="./Datei:GHS-pictogram-flamme.svg" src="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/80px-GHS-pictogram-flamme.svg.png" srcset="//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/120px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 1.5x, //upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6d/GHS-pictogram-flamme.svg/160px-GHS-pictogram-flamme.svg.png 2x" width="80"/>

Gefahr

H- und P-Sätze
H: 261<link href="./Kategorie:Feuergefährlicher_Stoff" rel="mw:PageProp/Category"/><link href="./Kategorie:Beschränkter_Stoff_nach_REACH-Anhang_XVII,_Eintrag_40" rel="mw:PageProp/Category"/>

EUH: 014

P: 223‐232‐501‐402+404

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Humphry Davy stellte erstmals elementares Calcium dar

Fast farbloser Calcit-Kristall

Gipskristallstufe

Kristalle von unter Schutzatmosphäre gelagertem Calcium

Teilweise oxidiertes Calcium

Die Flammenfärbung von Calcium

Calciumfluorid in Form eines violetten Fluorit

Kalkpulver besteht aus Calciumcarbonat

Strukturformel von Calciumstearat

*Kalzium* ist eine Weiterleitung auf diesen Artikel. Zum KDE-Programm siehe Kalzium (KDE).

**Calcium** (eingedeutscht **Kalzium** geschrieben) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Ca und der Ordnungszahl 20. Im Periodensystem steht es in der zweiten Hauptgruppe, bzw. der 2.Â IUPAC-Gruppe und zÃ¤hlt daher zu den Erdalkalimetallen. Die Schreibweise *Calcium* entspricht der IUPAC-Norm und gilt als fachsprachlich.

Elementares Calcium ist ein glÃ¤nzendes, silberweiÃes Metall. In der ErdhÃ¼lle ist es, auf den Massenanteil (ppmw) bezogen, nach Sauerstoff, Silicium, Aluminium und Eisen das fÃ¼nfthÃ¤ufigste Element. Aufgrund seiner starken ReaktivitÃ¤t kommt es nur chemisch gebunden als Bestandteil von Mineralien vor. Zu diesen gehÃ¶ren z.Â B. Calcit, Aragonit und Dolomit in Kalkstein, Marmor und Kreide sowie Gips (Calciumsulfat). Hydroxylapatit (Calciumphosphat) ist ein wesentlicher Bestandteil von Knochen und ZÃ¤hnen.

Geschichte
----------

Der Name "Calcium" ist vom lateinischen Wort *calx* abgeleitet. So bezeichneten die RÃ¶mer Kalk, Kalkstein, Kreide und aus Kalk hergestellten MÃ¶rtel (Baukalk).

Elementares Calcium gewann erstmals Humphry Davy 1808 durch Abdampfen des Quecksilbers aus elektrolytisch gewonnenem Calciumamalgam.

Vorkommen
---------

In der Umwelt kommt Calcium nur in gebundener Form vor, zum Beispiel in Kalkstein, Marmor, Kreide, Gips und den Mineralien Calcit, Aragonit, Dolomit, Anhydrit, Fluorit und Apatit. Eine Ausnahme stellt vermutlich eine Fluorit-VarietÃ¤t ("Stinkspat") dar, in dessen Kristallgitter wahrscheinlich kolloidales Calcium durch natÃ¼rliche ionisierende Strahlung entstand. Calciumhaltige Minerale wie Calcit und Gips sind in groÃen Mengen vorhanden (z.Â B. bestehen in den Alpen gebirgsbegleitende ZÃ¼ge aus Kalkstein â NÃ¶rdliche Kalkalpen bzw. SÃ¼dliche Kalkalpen).

Calciumverbindungen sind wasserlÃ¶slich, wobei die LÃ¶slichkeit von Calcium im Grundwasser wesentlich vom KohlensÃ¤ure-Ãberschuss bestimmt wird (KalksÃ¤ttigung). Daher ist die Frage, welche Calciumverbindung im Grundwasser stabil ist, im Wesentlichen abhÃ¤ngig vom pH-Wert des Grundwassers. Als Calciumverbindung Ã¼berwiegen bei mittleren bis alkalischen pH-Werten Calcit (Ca[CO3]) und Gips (Ca[SO4]Â Â·Â 2H2O). Bei niedrigem pH-Wert tritt Calcium als Ca2+ auf.

Haupteintragsprozess von Calcium in das Grundwasser ist die Verwitterung calciumhaltiger Gesteine wie Kalkstein.

Als essentieller Bestandteil der belebten Materie ist Calcium am Aufbau von BlÃ¤ttern, Knochen, ZÃ¤hnen und Muscheln beteiligt. Neben K+ und Na+ spielt Ca2+ eine wichtige Rolle bei der ReizÃ¼bertragung in Nerven- und Muskelzellen. Aber auch in anderen Zellen spielen Calcium-Ionen eine wichtige Rolle bei der Signaltransduktion.

Eigenschaften
-------------

Calcium ist ein leichtes, sehr duktiles, silbriges Metall, dessen Eigenschaften den schwereren Erdalkalimetallen Magnesium, Strontium, Barium und Radium sehr Ã¤hnlich sind. Es kristallisiert in der kubischen flÃ¤chenzentrierten Anordnung wie Strontium. Oberhalb von 450 Â°C verwandelt es sich in eine hexagonale Kristallstruktur wie Magnesium.

Es ist ein guter elektrischer Leiter und WÃ¤rmeleiter. Beim Erhitzen geht es zuerst in einen flÃ¼ssigen, dann in einen gasfÃ¶rmigen Zustand Ã¼ber und verliert seine metallischen Eigenschaften. Wenn es unter Druck gesetzt wird, beginnt es, seine metallischen Eigenschaften und seine elektrische LeitfÃ¤higkeit zu verlieren. Wenn der Druck jedoch weiter erhÃ¶ht wird, werden die metallischen Eigenschaften wiederhergestellt und es zeigt die Eigenschaften eines Supraleiters, der andere Elemente in diesen Parametern um ein Vielfaches Ã¼bertrifft.

Calcium ist weicher als Blei, lÃ¤sst sich aber mit einem Messer nicht schneiden. In der Luft lÃ¤uft es schnell an. Mit Wasser reagiert es heftig unter Bildung von Calciumhydroxid und Wasserstoff.

C
a
+
2
Â
H
2

O
â
C
a
(
O
H
)
2

+
H
2

{\displaystyle \mathrm {Ca+2\ H\_{2}O
ightarrow Ca(OH)\_{2}+H\_{2}} }
{\displaystyle \mathrm {Ca+2\ H_{2}O
ightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}} }
Reaktion von Calcium mit Wasser
An der Luft verbrennt es zu Calciumoxid und â geringfÃ¼gig â Calciumnitrid. Fein verteiltes Calcium ist selbstentzÃ¼ndlich (pyrophor).

Beim Erhitzen reagiert es mit Stickstoff, Wasserstoff, Kohlenstoff, Silicium, Bor, Phosphor, Schwefel und anderen Substanzen. Im Freien reagiert es sofort mit Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid, sodass es mit einer grauen Beschichtung Ã¼berzogen wird.

Es reagiert heftig mit SÃ¤uren und geht manchmal in Flammen auf. Aufgrund seiner hohen ReaktivitÃ¤t wird elementares Calcium im Labor in einem dunklen Glas mit fest geschlossenem Deckel und unter einer Schicht Paraffin oder Kerosin gelagert.

Calcium gehÃ¶rt zu den Erdalkalimetallen. Es liegt in chemischen Verbindungen fast nur in der Oxidationszahl +2 vor.

Herstellung
-----------

Das Metall wird unter Vakuum durch Reduktion von gebranntem Kalk (Calciumoxid) mit Aluminiumpulver bei 1200Â Â°C hergestellt. Aluminium hat zwar eine geringere ReaktivitÃ¤t und Enthalpie als Calcium, sodass das Gleichgewicht der Reaktion

4
Â
C
a
O
+
2
Â
A
l
Â

â

1200
â

C

Â
C
a
A
l
2

O
4

+
3
Â
C
a
â

{\displaystyle \mathrm {4\ CaO+2\ Al\ {rightarrow {1200^{\circ }C}}\ CaAl\_{2}O\_{4}+3\ Caparrow } }
\mathrm {4\ CaO+2\ Al\ {rightarrow {1200^{\circ }C}}\ CaAl_{2}O_{4}+3\ Caparrow }
eigentlich fast vÃ¶llig auf der linken Seite dieser Gleichung liegt, trotzdem funktioniert dieser Herstellungsprozess, weil das entstehende Calcium bei dieser Temperatur stÃ¤ndig verdampft und so aus dem Gleichgewicht verschwindet. Eine Reinigung erfolgt durch Destillation des Calciums.

Verwendung
----------

*Metallisches Calcium* dient als Reduktionsmittel in der Metallurgie zur Herstellung von Metallen wie Thorium, Vanadium, Zirconium, Yttrium und anderen Metallen der Seltenen Erden, als Reduktionsmittel in der Stahl- und Aluminiumherstellung, als Legierungszusatz in Aluminium-, Beryllium-, Kupfer-, Blei- und Magnesiumlegierungen und als Ausgangsstoff fÃ¼r die Herstellung von Calciumhydrid.

Die technische Nutzung des Calciums erfolgt Ã¼berwiegend in gebundener Form.

Kalkstein (Ã¼berwiegend Calciumcarbonat, CaCO3) und Dolomit (CaMg(CO3)2) sind zwei der wichtigsten Rohstoffe der heutigen Industrie:

* Verschlackungsmittel in der Stahlherstellung. Der Verbrauch liegt bei 0,5 Tonnen Kalkstein pro Tonne Stahl
* Ausgangsstoff zur Herstellung von gebranntem Kalk
* Kreide als FÃ¼llstoff fÃ¼r Kunststoffe, zum Beispiel PVC. Ziel ist die Verbesserung der Steifigkeit und SchlagzÃ¤higkeit sowie eine Verringerung der Schrumpfung. Die ebenfalls stark erhÃ¶hte thermische LeitfÃ¤higkeit erlaubt hÃ¶here Arbeitstakte beim Extrudieren.
* FeinkÃ¶rniges Calciumcarbonat dient als FÃ¼llstoff von hochwertigem, holzfreiem Papier
* Fein vermahlener Kalk oder Dolomit wird als DÃ¼ngekalk in der Land- und Forstwirtschaft oder als Futterkalk in der Tierhaltung eingesetzt.

Aufgrund seiner Funktionen in Organismen wird Calcium auch als Medikament eingesetzt.

Nachweis
--------

Neben der bei Calcium orange-roten FlammenfÃ¤rbung weist man Calcium-, Strontium- und Barium-Kationen mit SchwefelsÃ¤ure oder AmmoniumsulfatlÃ¶sung nach. Bei dieser Nachweisreaktion entstehen weiÃe, sÃ¤ure-unlÃ¶sliche NiederschlÃ¤ge. Auch mit Carbonat-, Oxalat- und Dichromat-Anionen kÃ¶nnen NiederschlÃ¤ge unterschiedlich geringer LÃ¶slichkeit erzeugt werden. Deren genauere Untersuchung lÃ¤sst dann eine Unterscheidung der Erdalkalimetall-Kationen zu (vgl. unter Kationentrenngang und Ammoniumcarbonatgruppe).

In der Routineanalytik (Klinische Chemie, Umweltchemie, Wasserchemie) wird Calcium bis in den Spurenbereich mit der Flammenphotometrie quantitativ bestimmt. Die Bestimmungsgrenze liegt bei 100Â Âµg/l. In hÃ¶heren Konzentrationen ist auch die Titration mit EDTA gegen Eriochromschwarz T mÃ¶glich. Zur gravimetrischen Bestimmung von Calcium fÃ¤llt man dieses mit Oxalat und glÃ¼ht es bei 600Â Â°C aus, um die WÃ¤geform Calciumcarbonat zu erhalten.

### PrÃ¤analytik

Die Calcium-Konzentration wird in der Routine-Labordiagnostik in Blut und Urin bestimmt. Calcium ist ein wichtiger Parameter in der Diagnostik des Knochen- und Calciumstoffwechsels. Als Blutprobe kann sowohl Serum als auch heparinisiertes Plasma verwendet werden; entsprechend wird die Calcium-Konzentration im Blut kurz als **Serumcalcium** oder **Plasmacalcium** bezeichnet. Zu beachten ist bei Plasma, dass kein Calcium-bindendes Antikoagulans (wie Citrat oder EDTA) verwendet wird. Ein zu langes Stauen der Vene vor der Blutentnahme kann zu falsch erhÃ¶hten Werten fÃ¼hren.

### Analytik

Calcium liegt im Blut zu 50Â % als Ca2+-Ionen, zu 35Â % an Proteine (Albumin, Globuline) gebunden und zu 15Â % komplexgebunden (Bicarbonat, Lactat, Citrat, Phosphat) vor. Der Serumwert des Calcium bewegt sich in engen Grenzen bei einem normalen *Gesamtcalcium* von 2,2 bis 2,6Â mmol/L (9 bis 10,5Â mg/dL) und einem normalen *ionisierten Calcium* von 1,1 bis 1,4Â mmol/L (4,5 bis 5,6Â mg/dL). Die biologischen Effekte von Calcium werden durch die VerfÃ¼gbarkeit freier Calciumionen bestimmt, ausschlaggebend ist daher das ionisierte Calcium.

Die totale Calcium-Konzentration (Gesamtcalcium) im Blut ist von der Albumin-Konzentration abhÃ¤ngig und muss entsprechend korrigiert werden. Alternativ wird direkt die Konzentration des ionisierten Calciums gemessen. Das Gesamtcalcium im Serum wird mittels Absorptionsspektrometrie oder Flammenatomemissionspektrometrie bestimmt. Dabei werden die physikalischen Eigenschaften von Calcium ausgenutzt.

Ionisiertes Calcium wird mit ionenselektiven Elektroden bestimmt.

### Interpretation

Die Calciumkonzentration ist im KÃ¶rper Ã¤uÃerst eng kontrolliert. Eine erhÃ¶hte Calciumkonzentration wird als HyperkalzÃ¤mie, eine erniedrigte Calciumkonzentration wird als HypokalzÃ¤mie bezeichnet. Spezifische Ursachen und Symptome finden sich dort.

|  | Messwert | Referenzbereich |
| --- | --- | --- |
| Gesamtcalcium | 8,4â10,5Â mg/dl | 2,2â2,6Â mmol/l |
| Ionisiertes Calcium | 4,6â5,4Â mg/dl | 1,15â1,35Â mmol/l |

Die genauen Werte sind abhÃ¤ngig vom Messverfahren, weshalb der vom Labor angegebene Referenzwert ausschlaggebend ist. Bei Kindern liegen die Werte etwas hÃ¶her als bei Erwachsenen.

Funktionen im Organismus
------------------------

â *Hauptartikel: Calcium- und Phosphathaushalt*
Calcium ist ein Mengenelement (Definition: Element mit mehr als 50Â mgÂ proÂ kg KÃ¶rpergewicht) und gehÃ¶rt damit nicht zu den Spurenelementen. Mit einem KÃ¶rperbestand von 1 bis 1,1Â kg ist Calcium der mengenmÃ¤Ãig am stÃ¤rksten vertretene Mineralstoff im menschlichen Organismus. 99Â % des im KÃ¶rper vorkommenden Calciums befinden sich gebunden in Knochen (Ã¼ber 90Â %) und ZÃ¤hnen â die calciumreiche Verbindung Hydroxylapatit (Ca5(PO4)3(OH)) verleiht ihnen StabilitÃ¤t und Festigkeit. Gleichzeitig dienen die Knochen als Speicher fÃ¼r Calcium â bei Calciummangel kann ein Teil davon aus den Knochen gelÃ¶st und fÃ¼r andere Aufgaben zur VerfÃ¼gung gestellt werden. Die Knochenentkalkung, Osteoporose, kommt vor allem bei Ã¤lteren Menschen vor. Zur PrÃ¤vention der Osteoporose trÃ¤gt eine vermehrte Calcium-Aufnahme von etwa 1Â g/Tag bei (Basistherapie DVO).

Innerhalb der Zellen ist Calcium entscheidend an der Erregung von Muskeln und Nerven, dem Glykogen-Stoffwechsel, der Zellteilung sowie an der Aktivierung einiger Enzyme und Hormone beteiligt. Wie erstmals Setsuro Ebashi nachwies, fÃ¼hrt erst der Einstrom von Calcium-Ionen in die Muskelzellen zu einer Kontraktion der Muskulatur. AuÃerhalb der Zellen ist Calcium an der Blutgerinnung und der Aufrechterhaltung der Zellmembranen beteiligt. Im Blutserum muss stÃ¤ndig eine Konzentration von 2,1 bis 2,6Â mmol/l Calcium gegeben sein, wobei etwa 1 bis 1,5Â mmol/l in ionisierter Form vorliegen. Sie wird durch die Hormone Calcitriol, Calcitonin und Parathormon reguliert. Nur 0,1Â % des im KÃ¶rper vorhandenen Calciums findet sich im Extrazellularraum, davon sind 30 bis 55Â % an Proteine gebunden, 5 bis 15Â % liegen in Form von Komplexen vor (z.Â B. Calciumhydrogencarbonat, Calciumcitrat, Calciumsulfat, Calciumphosphat oder Calciumlactat). Nur ca. 50Â % des extrazellulÃ¤ren Calciums liegt in frei ionisierter und damit in biologisch aktiver Form vor. Symptome der HypokalzÃ¤mie treten erst bei einem Mangel dieses ionisierten Calciumanteils auf.

### Tagesbedarf

#### DGE, ÃGE, SGE Referenzwerte

Die D-A-CH Referenzwerte der Deutschen Gesellschaft fÃ¼r ErnÃ¤hrung, der Ãsterreichischen Gesellschaft fÃ¼r ErnÃ¤hrung und der Schweizerischen Gesellschaft fÃ¼r ErnÃ¤hrung (2012); die tolerierbaren HÃ¶chstaufnahmemengen wurden von der EuropÃ¤ischen BehÃ¶rde fÃ¼r Lebensmittelsicherheit (European Food Safety Authority, EFSA) 2006 herausgegeben:

| Alter | Empfohlene Zufuhr(mg/Tag) | NÃ¤hrstoffdichtemÃ¤nnlich (mg/MJ)â  | NÃ¤hrstoffdichteweiblich (mg/MJ)â  | tolerierbareHÃ¶chstaufnahmemenge(UL) (mg/Tag) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| SÃ¤ugling 0â4 Monateâ  | 220 mg | 110 mg | 116 mg | n/v |
| SÃ¤ugling 4â12 Monate | 330 mg | 133 mg | 138 mg | n/v |
| 1â4 Jahre | 600 mg | 128 mg | 136 mg | n/v |
| 4â7 Jahre | 750 mg | 109 mg | 121 mg | n/v |
| 7â10 Jahre | 900 mg | 114 mg | 127 mg | n/v |
| 10â13 Jahre | 1100 mg | 117 mg | 129 mg | n/v |
| 13â15 Jahre | 1200 mg | 107 mg | 128 mg | n/v |
| 15â19 Jahre | 1200 mg | 113 mg | 141 mg | n/v |
| 19â25 Jahre | 1000 mg | 94 mg | 123 mg | 2500 mg |
| 25â51 Jahre | 1000 mg | 98 mg | 128 mg | 2500 mg |
| 51â65 Jahre | 1000 mg | 109 mg | 135 mg | 2500 mg |
| Ã¼ber 65 Jahre | 1000 mg | 120 mg | 145 mg | 2500 mg |
| Schwangereunter 19 Jahre | 1200 mg | â | ~ 109 mg | 2500 mg |
| SchwangereÃ¼ber 19 Jahre | 1000 mg | â | 109 mg | 2500 mg |
| Stillendeunter 19 Jahre | 1200 mg | â | ~ 93 mg | 2500 mg |
| StillendeÃ¼ber 19 Jahre | 1000 mg | â | 93 mg | 2500 mg |
|

1Â Berechnet fÃ¼r Jugendliche und Erwachsene mit Ã¼berwiegend sitzender TÃ¤tigkeit (Physical Activity Level von 1,4)
2Â Hierbei handelt es sich um einen SchÃ¤tzwert
#### Food and Nutrition Board (US) Referenzwerte

Die Empfehlungen des US-amerikanischen Food and Nutrition Board (FNB) at the Institute of Medicine of the National Academies (November 2010):

| Alter | GeschÃ¤tzter Bedarf(mg/Tag) | Empfohlene Zufuhr(mg/Tag) | tolerierbareHÃ¶chstaufnahmemenge(UL) (mg/Tag) |
| --- | --- | --- | --- |
| SÃ¤ugling 0â6 Monate | n/v | 200 mg | 1000 mg |
| SÃ¤ugling 6â12 Monate | n/v | 260 mg | 1500 mg |
| 1â3 Jahre | 500 mg | 700 mg | 2500 mg |
| 4â8 Jahre | 800 mg | 1000 mg | 2500 mg |
| 9â13 Jahre | 1110 mg | 1300 mg | 3000 mg |
| 14â18 Jahre | 1110 mg | 1300 mg | 3000 mg |
| 19â30 Jahre | 800 mg | 1000 mg | 2500 mg |
| 30â50 Jahre | 800 mg | 1000 mg | 2500 mg |
| 50â70 Jahre MÃ¤nner | 800 mg | 1000 mg | 2000 mg |
| 50â70 Jahre Frauen | 1000 mg | 1200 mg | 2000 mg |
| Ã¤lter als 70 Jahre | 1000 mg | 1200 mg | 2000 mg |
| 14â18 Jahre schwanger/stillend | 1100 mg | 1300 mg | 3000 mg |
| 19â50 Jahre schwanger/stillend | 800 mg | 1000 mg | 2500 mg |
|

#### GroÃbritannien

In GroÃbritannien liegt die Empfehlung fÃ¼r die tÃ¤gliche Kalziumaufnahme von Erwachsenen bei 700Â mg.

### Aufnahme

Die Aufnahme (Resorption) findet sowohl Ã¼ber aktiven als auch passiven Stofftransport in der Schleimhaut des DÃ¼nn- und Dickdarms statt. Der aktive Transport, bei dem somit Energie benÃ¶tigt wird, findet Ã¼berwiegend im ZwÃ¶lffingerdarm (Duodenum) statt und wird durch Calcitriol aktiviert. Der passive Transport, der wegen des Konzentrationsgradienten vonstattengeht, findet auch vor allem im DÃ¼nndarm statt. Der Mensch resorbiert zirka 30Â % des Calciums aus der Nahrung, dieser Prozentsatz variiert aber je nach Nahrungszusammensetzung. Auch andere Faktoren nehmen Einfluss auf die Calciumresorption. Die Effizienz der Resorption nimmt bei steigender Calciumaufnahme ab. Bei SÃ¤uglingen und Kindern im Wachstum liegt die Resorptionsrate bei bis zu 60Â %, da diese fÃ¼r den Knochenaufbau viel Calcium benÃ¶tigen. Die Resorptionsrate fÃ¤llt auf bis zu 15 bis 20Â % bei Erwachsenen, wobei der Bedarf bei Frauen in der Schwangerschaft wieder ansteigt.

Risikogruppen fÃ¼r eine unzureichende Calciumzufuhr sind junge Frauen, Schwangere, Stillende und Senioren.

Voraussetzung dafÃ¼r, dass Calcium in grÃ¶Ãeren Mengen vom KÃ¶rper aufgenommen werden kann, ist eine ausreichende Versorgung mit Vitamin D3. Durch die gleichzeitige Zufuhr von OxalsÃ¤ure und PhytinsÃ¤ure sowie deren Salze (Oxalate, Phytate) wird die Calciumresorption verringert. Ausgeschieden wird Calcium Ã¼ber den Urin, wobei unter anderem eine hohe Zufuhr von Proteinen, Speisesalz, Kaffee oder Alkohol die Calciumausscheidung erhÃ¶ht.

Das spezifische AminosÃ¤uren-Profil â besonders von schwefelhaltigen AminosÃ¤uren â bestimmt den calciuretischen (die Calciumausscheidung Ã¼ber die Niere fÃ¶rdernden) Effekt der Nahrungsproteine. Sulfate, die im Stoffwechsel aus solchen AminosÃ¤uren gebildet werden, erhÃ¶hen die AciditÃ¤t des Urins, was zur Folge hat, dass grÃ¶Ãere Calciummengen in den Urin abgeschieden werden. Schwefelhaltige AminosÃ¤uren finden sich sowohl in Nahrung tierischer Herkunft wie auch in Nahrungspflanzen, zum Beispiel Getreide.

### Calciumquellen

UngefÃ¤hre Calciumgehalte in mg pro 100Â g Lebensmittel (verzehrbarer Anteil):

* Samen
	+ Mohn: 2500 mg
	+ Hanfsamen: 144 bis 954 mg
	+ Sesam: 800 mg
	+ Mandeln, HaselnÃ¼sse und Amarant: 200 bis 250 mg
	+ ParanÃ¼sse: 170 mg
	+ Gekochte Sojabohnen: 70 mg
	+ Hafermehl und Sonnenblumenkerne: 50 mg
* Milchprodukte
	+ KÃ¤se
		- HartkÃ¤se: 1100Â mg bis 1300 mg
		- SchnittkÃ¤se: 500Â mg bis 1100 mg
		- WeichkÃ¤se: 300Â mg bis 500 mg
	+ Milch, Joghurt und Kefir: 100Â mg bis 150 mg
	+ Molke: 70Â mg bis 100 mg
* Angereicherter Milchersatz: 120 mg
* GemÃ¼se
	+ Brennnesseln: 360 mg
	+ GrÃ¼nkohl, Petersilie: 200Â mg bis 250 mg
	+ Brunnenkresse, LÃ¶wenzahn und Rucola: 150Â mg bis 200 mg
	+ Chinakohl, Fenchel, Broccoli, Meerrettich: 100Â mg bis 150 mg
	+ Bleichsellerie: 80 mg
	+ Rote RÃ¼ben: 20 mg
* FrÃ¼chte
	+ Getrocknete Feigen: 250 mg
	+ Bananen: 8 mg
* Vollkornbrot: 50 mg
* Mineralwasser: 2Â mg bis >Â 50Â mg

### Gesundheitliche Risiken

Im Gegensatz zum Nierengesunden kann ein Dialyse-Patient Ã¼berflÃ¼ssiges Calcium nicht Ã¼ber den Urin ausscheiden, und auch der Knochen nimmt in der Regel das angebotene Calcium nicht auf. So besteht die Gefahr, dass sich Calcium in GefÃ¤Ãen und Weichteilen absetzt. Calciumcarbonat, angewendet als Phosphatbinder, kann zur kardiovaskulÃ¤ren Verkalkung beitragen. Eine Ã¼ber zwei Jahre durchgefÃ¼hrte Studie aus dem Jahr 2004 zeigte eine stetige Korrelation zwischen der Einnahme von Calciumcarbonat und voranschreitender Arterienverkalkung bei HÃ¤modialyse-Patienten.

Im Jahre 2010 publizierten Bolland u.Â a. im *British Medical Journal* eine Metaanalyse, die behauptet, dass CalciumprÃ¤parate ohne Cholecalciferol (Vitamin D3) das Herzinfarktrisiko um bis zu 30Â % steigern. Dieser Effekt soll dosisabhÃ¤ngig ab einer tÃ¤glichen Supplementierung von 500Â mg Calcium ohne Vitamin D3 auftreten. Auch SchlaganfÃ¤lle und TodesfÃ¤lle traten in der Calciumsupplementgruppe vermehrt auf. Diese Arbeit wurde bezÃ¼glich ihrer Methodik kritisiert. Die Arzneimittelkommission der deutschen Ãrzteschaft erkannte in den von Bolland u.Â a. vorgelegten Daten keinen ausreichenden Beleg fÃ¼r ein erhÃ¶htes Herzinfarktrisiko durch die Anwendung von Calciumsupplementen. In einer Stellungnahme verwies die Kommission zudem darauf, dass die in der Metaanalyse untersuchte alleinige Gabe von Calcium zur Korrektur einer osteoporotischen StoffwechselstÃ¶rung ohne zusÃ¤tzliche Gabe von Vitamin D3 in den gÃ¼ltigen deutschen Leitlinien nicht empfohlen wird. Andererseits sei auch der Nutzen der kombinierten Substitution von Calcium und Vitamin D3 zur PrÃ¤vention von Frakturen begrenzt und abhÃ¤ngig von Faktoren wie der Calciumzufuhr Ã¼ber die Nahrung, der Vitamin-D-Serumkonzentration, dem Lebensalter, einer Unterbringung in einem Pflegeheim und dem Ausgangsrisiko fÃ¼r Frakturen. Es gebe keine aussagekrÃ¤ftigen Daten, die belegen, dass eine Calciumsupplementierung bei Menschen mit normaler Calcium- und Vitamin-D3-Versorgung von Nutzen ist. Andererseits lieÃen sich negative Auswirkungen wie ein erhÃ¶htes Risiko fÃ¼r Nierensteine nachweisen. Calciumsupplemente kÃ¶nnten deshalb nicht generell empfohlen werden. Es mÃ¼ssten vielmehr Risikogruppen identifiziert werden, die voraussichtlich von einer zusÃ¤tzlichen Calciumgabe profitieren. Die Gesamtcalciumaufnahme (Nahrung plus Supplement) sollte nach Meinung der Kommission 1000 bis 1500Â mg betragen.

Auch Studien aus dem Jahr 2013 weisen auf eine erhÃ¶hte MortalitÃ¤t durch eine Ãber-Substitution von Calcium hin. Eine schwedische Studie zeigt, dass Frauen, die unnÃ¶tigerweise mit Calcium substituiert wurden, obwohl genÃ¼gend Calcium Ã¼ber die Nahrung aufgenommen wurde, eine erhÃ¶hte MortalitÃ¤t aufwiesen. FÃ¼r MÃ¤nner wurde in einer anderen Studie ein erhÃ¶htes Herz-Kreislauf-Risiko durch Calciumsubstitution festgestellt.

Zwei prospektive Kohortenstudien zeigten, dass der Konsum von Calciumdosen > 2000 mg pro Tag mit einem erhÃ¶hten Risiko fÃ¼r Prostatakrebs einhergeht. Zwei andere prospektive Kohortenstudien brachten keinen Zusammenhang fÃ¼r Calciumdosen von 1330 und 1840 mg pro Tag. Als Hintergrund fÃ¼r die RisikoerhÃ¶hung wird eine mangelhafte Produktion von Vitamin D3 verdÃ¤chtigt. Eine hohe Calciumzufuhr vermindert die kÃ¶rpereigene Cholecalciferol-Produktion, und prÃ¤klinische Studien zeigten mehrere potenziell nÃ¼tzliche Effekte des Vitamins bezÃ¼glich Prostatakrebs. In welchem AusmaÃ der Calciumkonsum im VerhÃ¤ltnis zum Fettkonsum (aus Milch und Milchprodukten) zum Risiko beitrÃ¤gt, ist unklar.

Verbindungen
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In Verbindungen kommt Calcium fast ausschlieÃlich als zweiwertiges Kation mit dem Oxidationszustand 2 vor.

### Oxide und Hydroxide

Calciumoxid ist eine weiÃe kristalline Substanz, die mit Wasser unter starker WÃ¤rmeentwicklung reagiert. Es bildet Kristalle in der Natriumchlorid-Struktur. Gebrannter und anschlieÃend mit Wasser gelÃ¶schter Kalk wird in der Bauindustrie als Beimischung zu MÃ¶rtel und Putzen verwendet, sowie zur industriellen Fertigung von Kalksandsteinen. AuÃerdem ist er ein untergeordneter Bestandteil von Zementklinker. In der Chemie nutzt man die Substanz auÃerdem als Trocknungsmittel und zur Absorption von Kohlenstoffdioxid.

Calciumperoxid ist ein starkes Oxidationsmittel und von mittlerer brandfÃ¶rdernder Wirkung, da es bei Erhitzung Sauerstoff abspaltet. Es liegt hÃ¤ufig als Octahydrat vor, das bei etwa 130 Â°C das Kristallwasser verliert. Das Octahydrat hat eine tetragonale Kristallstruktur in der Raumgruppe *P*4/*mcc* (Raumgruppen-Nr. 124)Vorlage:Raumgruppe/124. Es wird als Trocknungsbeschleuniger fÃ¼r Polysulfidelastomere, Antiseptikum in Zahnpasten und Kaugummi, als Stabilisator in der Gummiindustrie, in der Zahnheilkunde, als Teigverbesserer in der Backindustrie und als Saatgutdesinfektionsmittel verwendet.

Calciumhydroxid ist ein farbloses Pulver, welches sich nur wenig in Wasser lÃ¶st, wobei die LÃ¶sung stark basisch reagiert. Es besteht aus trigonalen Kristallen mit dem Polytyp 2H der Kristallstruktur vom Cadmiumiodid-Typ in der Raumgruppe *P*3*m*1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164. Es wird zur Herstellung von MÃ¶rtel im Bauwesen, als Desinfektionsmittel, SÃ¤ureregulator in Lebensmitteln und Pflanzenschutzmittel im Obstbau verwendet.

### Halogenide

Calciumchlorid bildet in Reinform farblose Kristalle und ist in wasserfreiem Zustand stark hygroskopisch. Es nimmt leicht Wasser aus der Umgebung auf und bildet dabei einen Hydrat-Komplex. Es sind mehrere kristalline Hydrate bekannt. Wasserfreies Calciumchlorid ist aufgrund seiner Hygroskopie ein wichtiges Trocknungsmittel im Labor, beispielsweise im Exsikkator, und in der technischen Chemie fÃ¼r Gase und FlÃ¼ssigkeiten. AuÃerdem findet es als Auftausalz, im Beton als Abbindebeschleuniger, als Streusalz, als Frostschutzmittel, als Komplexbildner, GeschmacksverstÃ¤rker und Stabilisator in der Lebensmittelindustrie und als Elektrolyt in SportgetrÃ¤nken Verwendung.

Calciumfluorid bildet farblose, in Wasser, Alkohol und verdÃ¼nnten SÃ¤uren schwerlÃ¶sliche Kristalle. Es kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der hÃ¶chstsymmetrischen Kristallklasse 4/*m* 3 2/*m* (*kubisch-hexakisoktaedrisch*) beziehungsweise der Raumgruppe *Fm*3*m* (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. NatÃ¼rlich vorkommendes Calciumfluorid heiÃt Fluorit oder Flussspat und ist meist durch Verunreinigungen gelb, grÃ¼n, blau oder violett gefÃ¤rbt.

Calciumbromid ist ein farbloser, an der Luft sich langsam gelb fÃ¤rbender Feststoff. Es kristallisiert wie Calciumchlorid und Strontiumchlorid in der Calciumchloridstruktur, die der Rutilstruktur Ã¤hnlich ist.

Calciumiodid ist ein hochschmelzender kristalliner Feststoff, der in einer typischen Schichtstruktur, der hexagonalen Cadmiumiodid-Struktur in der Raumgruppe *P*63*mc* (Raumgruppen-Nr. 186)Vorlage:Raumgruppe/186 kristallisiert. Ist Calciumiodid-Hydrat im Kontakt mit Luft oder Licht, kann es Kohlenstoffdioxid aufnehmen bzw. Iod abgeben und verfÃ¤rbt sich infolgedessen gelblich.

### Weitere anorganische Verbindungen

Calciumcarbonat ist ein farbloser, kristalliner Feststoff. Es ist eine der am weitesten verbreiteten Verbindungen auf der Erde, vor allem in Form von Kalkstein, Kreide, Marmor und Sedimentgesteinen. Es tritt vor allem in der Form des Minerals Calcit auf, das zu den hÃ¤ufigsten Mineralen der Erdkruste gehÃ¶rt. Kalkstein wird in groÃen Mengen als Rohstoff fÃ¼r die Baustoff-Industrie, als Zuschlagstoff in der Stahlindustrie, als mineralischer DÃ¼nger, als Futterkalk und als mineralischer FÃ¼llstoff in diversen industriellen Anwendungen verwendet, zum Beispiel in Papieren, Farben, Lacken, Putzen, Kunststoffen und RÃ¼ckseitenbeschichtungen von Teppichen.

Calciumsulfat ist ein weiÃer Feststoff, der schwer lÃ¶slich in Wasser ist und sich ab einer Temperatur Ã¼ber 1200 Â°C zersetzt, wobei Calciumoxid und Schwefeltrioxid entstehen. Es kommt natÃ¼rlich in Form der Minerale Anhydrit, Gips (Ca[SO4] Â· 2H2O) und Bassanit (Ca[SO4] Â· Â½H2O) in Evaporiten vor. Es wird als Baustoff verwendet.

Calciumnitrat ist ein weiÃer, hygroskopischer, oxidierender Feststoff, der sehr leicht lÃ¶slich in Wasser ist. Es bildet eine Reihe von Hydraten. Es wird als DÃ¼ngemittel und als Bestandteil von KÃ¼hlsolen und von KoagulierungsbÃ¤dern von Latex eingesetzt.

Calciumcarbid (Calciumacetylid) ist in reinem Zustand ist eine farblose, kristalline Masse. Es existieren zwei Modifikationen, die tetragonale und eine kubisch flÃ¤chenzentrierte Modifikation vom Pyrit-Typ, welche sich durch Erhitzen Ã¼ber 440Â Â°C bildet. Es wird als Ausgangsstoff fÃ¼r chemische Synthesen und zur Herstellung von Kalkstickstoff-DÃ¼nger, fÃ¼r die Herstellung von Acetylen, bei der Entschwefelung von Eisen, als Brennstoff bei der Stahlherstellung und in Karbidlampen verwendet.

### Organische Verbindungen

Calciumgluconat wird als SÃ¤ureregulator in der chemischen Industrie aber auch in der Lebensmittelindustrie verwendet. Es wird Lebensmitteln als Komplexbildner, SÃ¤ureregulator oder Stabilisator zugesetzt. AuÃerdem hat es verschiedene medizinische Anwendungen.

Calciumstearat ist das Calciumsalz der StearinsÃ¤ure und gehÃ¶rt zu den Kalkseifen. Es besteht aus einem Calcium-Ion und zwei langkettigen Stearat-Ionen. Es wird zur Herstellung sogenannter *non-tox* Stabilisatoren von Kunststoffen, bevorzugt in Verbindung mit Zinkstearat, aber auch Bariumstearat oder Magnesiumstearat verwendet. Weiterhin dient es als Gleitmittel in pharmazeutischen Produkten und als Schmierstoff (Staufferfett) in der Papier- und Metall-verarbeitenden Industrie, als Hydrophobierungsmittel fÃ¼r Baustoffe sowie in der Sandaufbereitung.

Siehe auch
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* Calciumkanal
* Calciumantagonist
* Calciummangel
* CalciumÃ¼berschuss

Weblinks
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**Wiktionary: Calcium**Â â BedeutungserklÃ¤rungen, Wortherkunft, Synonyme, Ãbersetzungen
**Commons: Calcium**Â â Album mit Bildern und Videos
**Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Calcium**Â â Lern- und Lehrmaterialien
* Heilmittel Calcium bei Phytodoc
* Calcium Calculator â Ein Tool zur Berechnung der eingenommenen Menge Calcium (englisch)
* Laborlexikon: Calcium

Einzelnachweise
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1. 1 2  Harry H. Binder: *Lexikon der chemischen Elemente.* S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
2. â  Die Werte fÃ¼r die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Calcium) entnommen.
3. â  CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
4. â  Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: *Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.* In: *J. Phys. Chem. A.* 113, 2009, S.Â 5806â5812, doi:10.1021/jp8111556.
5. 1 2 3 4 5  Eintrag zu *calcium* in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).Â  Abgerufen am 11.Â Juni 2020.
6. 1 2 3 4 5  Eintrag zu *calcium* bei *WebElements, www.webelements.com*, abgerufen am 11.Â Juni 2020.
7. â  Die Werte fÃ¼r die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Calcium) entnommen.
8. 1 2  N. N. Greenwood, A. Earnshaw: *Chemie der Elemente.* VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S.Â 136.
9. â  Robert C. Weast u.Â a. (Hrsg.): *CRC Handbook of Chemistry and Physics*. Chemical Rubber Publishing Company, Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maÃeinheitslose SI-Wert.
10. 1 2  Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: *Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.* In: *Journal of Chemical & Engineering Data.* 56, 2011, S.Â 328â337, doi:10.1021/je1011086.
11. â  Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: *Lehrbuch der Experimentalphysik.* Band 6: *FestkÃ¶rper.* 2. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/New York 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.Â 361.
12. â  T. C. Chi: *Electrical Resistivity of Alkaline Earth Elements.* S.Â 470 (nist.gov (Memento vom 24. Februar 2014 im *Internet Archive*) [PDF]).
13. â  Die Werte fÃ¼r die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus www.webelements.com (Calcium) entnommen.
14. 1 2  Sven Krieck, Helmar GÃ¶rls, Lian Yu, Markus Reiher, Matthias Westerhausen: Stable "Inverse" Sandwich Complex with Unprecedented Organocalcium(I): Crystal Structures of [(thf)2Mg(Br)-C6H2-2,4,6-Ph3] and [(thf)3Ca{Î¼-C6H3-1,3,5-Ph3}Ca(thf)3]. In: Journal of the American Chemical Society. BandÂ 131, Nr.Â 8, 4.Â Februar 2009, S.Â 2977â2985, doi:10.1021/ja808524y.Â  An der Friedrich-Schiller-UniversitÃ¤t Jena wurde 2009 ein stabiler, wenn auch extrem wasser- und luftempfindlicher Calcium(I)-Komplex *(inverse sandwich)* synthetisiert, bei dem das Calcium in der bei stabilen Verbindungen bislang unbekannten Oxidationsstufe +1 vorliegt.
15. â  Eintrag zu Calcium im *Classification and Labelling Inventory* der EuropÃ¤ischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1.Â August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer kÃ¶nnen die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
16. 1 2  Eintrag zu Calcium in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9.Â August 2016. (JavaScript erforderlich)
17. â  Eintrag auf duden.de, abgerufen am 14. November 2017
18. â  Vgl. auch Friedrich Kluge, Alfred GÃ¶tze: *Etymologisches WÃ¶rterbuch der deutschen Sprache.* 20. Aufl., hrsg. von Walther Mitzka, De Gruyter, Berlin/ New York 1967; Neudruck ("21. unverÃ¤nderte Auflage") ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S. 342 (*Kalk*).
19. â  berthold-weber.com: Fluorit im WÃ¶lsendorfer FluÃspat-Revier (Memento vom 16. Juli 2006 im *Internet Archive*), abgerufen am 10. MÃ¤rz 2011.
20. â  Burkhard Heuel-Fabianek: Partition Coefficients (Kd) for the Modelling of Transport Processes of Radionuclides in Groundwater (PDF; 9,4Â MB) JÃL-Berichte, Forschungszentrum JÃ¼lich, Nr. 4375, 2014.
21. â  MEL Science: Chemical and physical characteristics of calcium, its interaction with water
22. â  K. Cammann (Hrsg.): *Instrumentelle Analytische Chemie.* Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg/Berlin 2001, S. 4â60.
23. 1 2  W. G. Robertson, R. W. Marshall: Calcium measurements in serum and plasma--total and ionized. In: CRC Critical Reviews in Clinical Laboratory Sciences. BandÂ 11, Nr.Â 3, November 1979, S.Â 271â304, PMID 116800.
24. 1 2  H. Renz (Hrsg.): *Integrative Klinische Chemie und Laboratoriumsmedizin. Pathophysiologie, Pathobiochemie, HÃ¤matologie.* Walter de Gruyter, 2003, ISBN 3-11-017367-0.
25. â  Olav Hagemann: *Calcium.* In: *laborlexikon.de.* Abgerufen am 21.Â Mai 2011.
26. 1 2  Walter G. Guder, JÃ¼rgen Nolte (Hrsg.): *Das Laborbuch fÃ¼r Klinik und Praxis.* Elsevier, Urban & Fischer, MÃ¼nchen/Jena 2005, ISBN 3-437-23340-8.
27. â  Laura M. Calvi, David A. Bushinsky: When Is It Appropriate to Order an Ionized Calcium? In: Journal of the American Society of Nephrology. BandÂ 19, Nr.Â 7, 1.Â Juni 2008, S.Â 1257â1260, doi:10.1681/ASN.2007121327.
28. â  Reinhard Larsen: *AnÃ¤sthesie und Intensivmedizin in Herz-, Thorax- und GefÃ¤Ãchirurgie.* (1. Auflage 1986) 5. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg/New York u.Â a. 1999, ISBN 3-540-65024-5, S. 56 (*Kalzium*).
29. â  Deutsche Gesellschaft fÃ¼r ErnÃ¤hrung: Calcium Referenzwerte fÃ¼r die NÃ¤hrstoffzufuhr.
30. â  Scientific Committee on Food / Scientific Panel on Dietetic Products, Nutrition and Allergies / European Food Safety Authority (Hrsg.): Tolerable upper Intake Levels for Vitamins and Minerals. 2006, ISBN 92-9199-014-0, S.Â 243â252 (efsa.europa.eu [PDF; 5,7Â MB]).
31. â  Food and Nutrition Board (FNB) at the Institute of Medicine of the National Academies: Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D (Memento vom 24. Dezember 2010 im *Internet Archive*).
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Periodensystem der Elemente

|  |  |  |
| --- | --- | --- |
| H |  | He |
| Li | Be |  | B | C | N | O | F | Ne |
| Na | Mg |  | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| K | Ca | Sc |  | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| Rb | Sr | Y |  | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Alkalimetalle | Erdalkalimetalle | Lanthanoide | Actinoide | Ãbergangsmetalle | Metalle | Halbmetalle | Nichtmetalle | Halogene | Edelgase | Chemie unbekannt |

Gerinnungsfaktoren
**I** FibrinogenÂ |
**II** ProthrombinÂ |
**III** GewebefaktorÂ |
**IV** CalciumÂ |
**V** ProaccelerinÂ |
**VI** *Nicht vergeben*Â |
**VII** Proconvertin
**VIII** Blutgerinnungsfaktor VIIIÂ |
**IX** Christmas-FaktorÂ |
**X** Stuart-Prower-FaktorÂ |
**XI** PTA (Plasma Thromboplastin Antecedent)
**XII** Hageman-FaktorÂ |
**XIII** Fibrinstabilisierender Faktor
*Weitere Gerinnungsfaktoren:* PrÃ¤kallikreinÂ |Â Hochmolekulares Kininogen

NormdatenÂ (Sachbegriff): GND: 4069806-3 (lobid, OGND, AKS) | LCCN: sh85018768 | NDL: 00565069