Standardtillstånd
Inom termodynamiken förekommer begreppet standardtillstånd flitigt. Det betecknas med  eller . T.ex. betecknas standardtrycket 1 bar och den kemiska standardpotentialen . Standardtillstånd är praktiska eftersom de tillåter beräkningar, eller åtminstone uppskattningar, av storheter som fri energi och kemisk potential endast utifrån de ingående ämnenas koncentrationer så länge man inte befinner sig alltför långt ifrån de förhållanden som gäller vid standardtillståndet.

Standardtillstånd ger ofta upphov till misstolkning, därför att det är viktigt att specificera vilka standardtillstånd som avses då till exempel värdet av en jämviktskonstant anges. Standardtillstånden uppkommer nämligen implicit vid mätningar av jämviktskonstanter. Se t.ex. artikeln om kemisk potential. Detta gör att det inte är möjligt att jämföra jämviktskonstanter med varandra om man inte vet vilka standardtillstånd som använts. För att ytterligare komplicera det hela är flera av de vanligaste standardtillstånden hypotetiska, det vill säga de är tillstånd som ämnen i verkligheten aldrig kan befinna sig i.

Vanliga standardtillstånd 
I tabellen nedan listas några vanliga standardtillstånd, vilken koncentrationsenhet som är naturlig för varje standardtillstånd, när det är lämpligt att använda och vad det betyder om aktivitetsfaktorn är ett vid alla koncentrationer.

Fysikalisk kemi
Termodynamik
Inom termodynamiken förekommer begreppet standardtillstånd flitigt . Det betecknas med eller \ . T.ex . betecknas standardtrycketbar och den kemiska standardpotentialen \ . Standardtillstånd är praktiska eftersom de tillåter beräkningar , eller åtminstone uppskattningar , av storheter som fri energi och kemisk potential endast utifrån de ingående ämnenas koncentrationer så länge man inte befinner sig alltför långt ifrån de förhållanden som gäller vid standardtillståndet . Standardtillstånd ger ofta upphov till misstolkning , därför att det är viktigt att specificera vilka standardtillstånd som avses då till exempel värdet av en jämviktskonstant anges . Standardtillstånden uppkommer nämligen implicit vid mätningar av jämviktskonstanter . Se t.ex . artikeln om kemisk potential . Detta gör att det inte är möjligt att jämföra jämviktskonstanter med varandra om man inte vet vilka standardtillstånd som använts . För att ytterligare komplicera det hela är flera av de vanligaste standardtillstånden hypotetiska , det vill säga de är tillstånd som ämnen i verkligheten aldrig kan befinna sig i . Vanliga standardtillstånd I tabellen nedan listas några vanliga standardtillstånd , vilken koncentrationsenhet som är naturlig för varje standardtillstånd , när det är lämpligt att använda och vad det betyder om aktivitetsfaktorn är ett vid alla koncentrationer . Fysikalisk kemi Termodynamik