Pentachlorure d'antimoine
Le pentachlorure d'antimoine est un composé chimique de formule . C'est un liquide incolore à l'odeur âcre, fumant au contact de l'air, généralement coloré en jaune par ses impuretés. Il s'agit d'une substance très oxydante et très corrosive qui s'hydrolyse violemment en libérant de l'acide chlorhydrique au contact de l'eau. Il carbonise les matières plastiques non fluorées. Sa molécule à l'état gazeux présente une géométrie bipyramidale trigonale.

On obtient le pentachlorure d'antimoine en faisant passer du chlore  dans du trichlorure d'antimoine  fondu :

 +  → .

En présence de faibles quantités d'eau, le pentachlorure d'antimoine forme des hydrates : le monohydrate  et le tétrahydrate . En présence d'une plus grande quantité d'eau, il s'hydrolyse violemment en formant des oxychlorures d'antimoine comme l'  avec libération d'acide chlorhydrique HCl :

 + 4  →  + 5 HCl.

Cette réaction disparaît en cas d'un large excès de chlorures en raison de la formation de complexes ioniques hexachloroantimonate [] :

 + Cl → [].

Ce composé forme des adduits avec de nombreuses bases de Lewis. Il est utilisé comme catalyseur de polymérisation et pour la chloration de composés organiques.

Notes et références 

Composé de l'antimoine
Antimoine
Halogénure de métal
Oxydant
Le pentachlorure d' antimoine est un composé chimique de formule \ . C' est un liquide incolore à l' odeur âcre , fumant à le contact de l' air , généralement coloré en jaune par ses impuretés . Il s' agit d' une substance très oxydante et très corrosive qui s' hydrolyse violemment en libérant de l' acide chlorhydrique à le contact de l' eau . Il carbonise les matières plastiques non fluorées . Sa molécule à l' état gazeux présente une géométrie bipyramidale trigonale . On obtient le pentachlorure d' antimoine en faisant passer de le chlore dans de le trichlorure d' antimoine fondu \ : + → \ . En présence de faibles quantités d' eau , le pentachlorure d' antimoine forme de les hydrates \ : le monohydrate et le tétrahydrate \ . En présence d' une plus grande quantité d' eau , il s' hydrolyse violemment en formant de les oxychlorures d' antimoine comme l' avec libération d' acide chlorhydrique HCl \ : + → +HCl . Cette réaction disparaît en cas d' un large excès de chlorures en raison de la formation de complexes ioniques hexachloroantimonate [ ] \ : + Cl → [ ] . Ce composé forme de les adduits avec de nombreuses bases de Lewis . Il est utilisé comme catalyseur de polymérisation et pour la chloration de composés organiques . Notes et références Composé de l' antimoine Antimoine Halogénure de métal Oxydant