Pyrochlore
Les pyrochlores sont une famille de minéraux qui ont la même structure cristalline mais différentes compositions chimiques :
 le groupe des pyrochlores regroupe des minéraux de formule générale , où A peut être Na, Ca, Sn, Sr, Pb, Sb, Y, U,  ou ◻, et Z : OH, F, O,  ou ◻ ;
 le supergroupe des pyrochlores, plus large, rassemble des minéraux de formule générale , où A (octocoordonné) peut être Na, Ca, Sn, Pb, Sb, Y, U,  ou ◻ ; D (hexacoordonné) : Ta, Nb, Ti, Sb ou W ; X : O (partiellement substitué par OH et F) ; Z (anion ou cation) : OH, F, O, ◻, , K, Cs ou Rb.

Le réseau cristallin prend la forme d'une maille cubique à faces centrées, et leur composition chimique est A_2B_2O_7 (avec A et B des métaux). De par leur grande diversité chimique, ils ont de nombreuses applications technologiques, comme la conduction ionique, la neutralisation des déchets nucléaires, les recouvrements de protection à haute température, les batteries d'oxyde solides, les conducteurs ioniques et électriques.

Découverte et étymologie 
Ces composés ont été découverts en 1826 dans les mines de Stavern (comté de Vestfold et Telemark) et Larvik (comté de Vestfold), en Norvège. Leur nom, construit sur les mots grecs  (« feu ») et  (« vert »), a d'abord été donné à un minéral unique qui présente la particularité de verdir quand on le chauffe à la flamme.

Structure cristalline 
Les pyrochlores ont comme structure cristalline la structure (Fdm). Il s'agit d'un réseau cristallin ayant comme maille élémentaire une maille cubique à faces centrées. Leur formule chimique prend normalement la forme A_2B_2O_7, mais on les retrouve également sous la forme A_2B_2O_6. Leur structure est un dérivé de la structure fluorite (AO_2 = A_4O_8, avec les cations A et B qui s'interchangent le long du plan ). Le manque d'oxygène par rapport à la structure flurorite est comblé par l'interstice tétraédrique entre deux  voisins. Ces systèmes sont sujets de par leur structure à une frustration géométrique, menant à des phénomènes magnétiques intéressants.

De par leur structure, les pyrochlores peuvent avoir une variété de propriétés physiques, pouvant aller des isolants électriques (La_2Zr_2O_7) aux conducteurs ioniques (Gd_{1,9}Ca_{0,1}Ti_2O_{6,9}), aux conducteurs métalliques (Bi_2Ru_2O_{7-y}), aux systèmes mixtes ioniques et métalliques (Dy_2Ti_2O_7), aux systèmes de glace de spin (Y_2Mo_2O_7) et aux matériaux supraconducteurs (Cd_2Re_2O_7).

Références

Voir aussi 
 Supraconductivité

Sodium (minéral)
Calcium (minéral)
Niobium (minéral)
Oxyde (minéral)
Minéral cubique
Minéral nommé d'après l'une de ses propriétés
Les pyrochlores sont une famille de minéraux qui ont la même structure cristalline mais différentes compositions chimiques \ : le groupe de les pyrochlores regroupe de les minéraux de formule générale , où A peut être Na , Ca , Sn , Sr , Pb , Sb , Y , U , ou ◻ , et Z \ : OH , F , O , ou ◻; le supergroupe de les pyrochlores , plus large , rassemble de les minéraux de formule générale , où A ( octocoordonné ) peut être Na , Ca , Sn , Pb , Sb , Y , U , ou ◻; D ( hexacoordonné ) \ : Ta , Nb , Ti , Sb ou W; X \ : O ( partiellement substitué par OH et F ) ; Z ( anion ou cation ) \ : OH , F , O , ◻ , , K , Cs ou Rb . Le réseau cristallin prend la forme d' une maille cubique à faces centrées , et leur composition chimique est A_2B_2O_7 ( avec A et B de les métaux ) . De par leur grande diversité chimique , ils ont de nombreuses applications technologiques , comme la conduction ionique , la neutralisation de les déchets nucléaires , les recouvrements de protection à haute température , les batteries d' oxyde solides , les conducteurs ioniques et électriques . Découverte et étymologie Ces composés ont été découverts endans les mines de Stavern ( comté de Vestfold et Telemark ) et Larvik ( comté de Vestfold ) , en Norvège . Leur nom , construit sur les mots grecs ( « feu » ) et ( « vert » ) , a d' abord été donné à un minéral unique qui présente la particularité de verdir quand on le chauffe à la flamme . Structure cristalline Les pyrochlores ont comme structure cristalline la structure ( Fdm ) . Il s' agit d' un réseau cristallin ayant comme maille élémentaire une maille cubique à faces centrées . Leur formule chimique prend normalement la forme A_2B_2O_7 , mais on les retrouve également sous la forme A_2B_2O_6 . Leur structure est un dérivé de la structure fluorite ( AO_2 = A_4O_8 , avec les cations A et B qui s' interchangent le long de le plan ) . Le manque d' oxygène par rapport à la structure flurorite est comblé par l' interstice tétraédrique entre deux voisins . Ces systèmes sont sujets de par leur structure à une frustration géométrique , menant à de les phénomènes magnétiques intéressants . De par leur structure , les pyrochlores peuvent avoir une variété de propriétés physiques , pouvant aller de les isolants électriques ( La_2Zr_2O_7 ) à les conducteurs ioniques ( Gd_{1,9}Ca_{0,1}Ti_2O_{6,9} ) , à les conducteurs métalliques ( Bi_2Ru_2O_{7 -y} ) , à les systèmes mixtes ioniques et métalliques ( Dy_2Ti_2O_7 ) , à les systèmes de glace de spin ( Y_2Mo_2O_7 ) et à les matériaux supraconducteurs ( Cd_2Re_2O_7 ) . Références Voir aussi Supraconductivité Sodium ( minéral ) Calcium ( minéral ) Niobium ( minéral ) Oxyde ( minéral ) Minéral cubique Minéral nommé d' après l' une de ses propriétés