Hexafluorure de tellure
L'hexafluorure de tellure est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un gaz incolore très toxique à l'odeur extrêmement désagréable. La molécule présente une géométrie octaédrique très symétrique (régulière). Ses propriétés physiques ressemblent à celle de ses analogues au sélénium et au soufre, respectivement l'hexafluorure de sélénium  et l'hexafluorure de soufre . Il est cependant moins volatil en raison de sa masse moléculaire plus élevée. À une température inférieure à , il se condense en un solide blanc volatil.

On prépare l'hexafluorure de tellure généralement en faisant passer du fluor  sur du tellure à . En dessous de cette température, il se forme un mélange de fluorures inférieurs, comme du décafluorure de ditellure  (en réalité plutôt du ) et du tétrafluorure de tellure . Il peut également être préparé en faisant passer du fluor sur du trioxyde de tellure  ou indirectement en faisant réagir du dioxyde de tellure  avec du tétrafluorure de sélénium  pour produire du  qui est ensuite chauffé au-delà de  pour se dismuter en  et tellure élémentaire.

Contrairement à l'hexafluorure de soufre , l'hexafluorure de tellure n'est pas chimiquement inerte. Cela peut s'expliquer par le rayon atomique de l'atome de tellure, qui est plus élevé que celui du soufre et peut coordonner jusqu'à huit atomes, contrairement au soufre et au sélénium qui ne peuvent en coordonner que six au maximum.  est hydrolysé en acide tellurique  et réagit avec le tellure en dessous de .

Notes et références 

Composé du tellure
Tellure
L' hexafluorure de tellure est un composé chimique de formule \ . Il s' agit d' un gaz incolore très toxique à l' odeur extrêmement désagréable . La molécule présente une géométrie octaédrique très symétrique ( régulière ) . Ses propriétés physiques ressemblent à celle de ses analogues à le sélénium et à le soufre , respectivement l' hexafluorure de sélénium et l' hexafluorure de soufre \ . Il est cependant moins volatil en raison de sa masse moléculaire plus élevée . À une température inférieure à , il se condense en un solide blanc volatil . On prépare l' hexafluorure de tellure généralement en faisant passer de le fluor sur de le tellure à \ . En dessous de cette température , il se forme un mélange de fluorures inférieurs , comme de le décafluorure de ditellure ( en réalité plutôt de le ) et de le tétrafluorure de tellure \ . Il peut également être préparé en faisant passer de le fluor sur de le trioxyde de tellure ou indirectement en faisant réagir de le dioxyde de tellure avec de le tétrafluorure de sélénium pour produire de le qui est ensuite chauffé au-delà de pour se dismuter en et tellure élémentaire . Contrairement à l' hexafluorure de soufre , l' hexafluorure de tellure n' est pas chimiquement inerte . Cela peut s' expliquer par le rayon atomique de l' atome de tellure , qui est plus élevé que celui de le soufre et peut coordonner jusqu' à huit atomes , contrairement à le soufre et à le sélénium qui ne peuvent en coordonner que six à le maximum . est hydrolysé en acide tellurique et réagit avec le tellure en dessous de \ . Notes et références Composé de le tellure Tellure