Хлорити (солі)
Хлорити — група хімічних сполук, солі хлористої кислоти HClO2. Хлорит аніон має трикутну структуру (d(ClO) = 0,155 нм, кут OClO = 111o).

Отримання 
Хлорити отримують в суміші з хлоратами при взаємодії діоксиду хлору з розчинами лугів:

 

Чисті хлорити без домішок хлоратів можна отримати реакцією між діоксидом хлору та пероксидом натрію:

Властивості 
Хлорити являють собою білі або жовтуваті кристали. Вони зазвичай добре розчиняються у воді, за винятком жовтих Ag(ClO2)2 і Pb(ClO2)2. Хлорити стійкі у звичайних умовах в безводному стані і у водному розчині. Тверді хлорити, особливо солі важких металів, при нагріванні або ударі розкладаються з вибухом.

Лужні розчини хлоритів стійкі в темряві, але розкладаються на світлі:

 

У кислому середовищі розкладання на світлі протікає за реакцією:

 

Термічна стабільність хлоритів лужних металів зростає від Cs до Li, на відміну від більшості лужних солей кисневих кислот.

Хлорити є сильними окислювачами. У кислому середовищі вони здатні окислити Вг− до Вг2 і NO2− до NO3− (але не реагує з N2O), пероксид водню хлорити окислюють до О2.

Застосування 
Хлорити використовуються для відбілювання. Найбільше значення отримав хлорит натрію NaClO2.

Хлорити
Солі
Хлорити — група хімічних сполук , солі хлористої кислоти HClO2 . Хлорит аніон має трикутну структуру ( d ( ClO ) = 155 нм , кут OClO = ) . Отримання Хлорити отримують в суміші з хлоратами при взаємодії діоксиду хлору з розчинами лугів : Чисті хлорити без домішок хлоратів можна отримати реакцією між діоксидом хлору та пероксидом натрію : Властивості Хлорити являють собою білі або жовтуваті кристали . Вони зазвичай добре розчиняються у воді , за винятком жовтих Ag ( ClO2 ) 2 і Pb( ClO2 ) 2 . Хлорити стійкі у звичайних умовах в безводному стані і у водному розчині . Тверді хлорити , особливо солі важких металів , при нагріванні або ударі розкладаються з вибухом . Лужні розчини хлоритів стійкі в темряві , але розкладаються на світлі : У кислому середовищі розкладання на світлі протікає за реакцією : Термічна стабільність хлоритів лужних металів зростає від Cs до Li , на відміну від більшості лужних солей кисневих кислот . Хлорити є сильними окислювачами . У кислому середовищі вони здатні окислити Вг − до Вг2 і NO2 − до NO3 − ( але не реагує з N2O ) , пероксид водню хлорити окислюють до О2 . Застосування Хлорити використовуються для відбілювання . Найбільше значення отримав хлорит натрію NaClO2 . Хлорити Солі