Хундово правило максималног мултиплицитета
Хундово правило максималног мултиплицитета или само Хундово правило је прво од три правила које је поставио немачки физичар Фридрих Хунд. Хундова правила се користе у атомској физици и везана су за обележавање електронске конфигурације, тачније предвиђања положаја електрона по орбиталама у основном стању атома. Прво правило, Хундово правило максималног мултиплицитета, налази велику примену у хемији, а гласи:

Орбитале једнаког садржаја енергије, тзв. дегенерисане орбитале, попуњавају се тако да што више подорбитала буде делимично попуњено (једним електроном) и то истог спина, пре него што почне потпуно испуњавање подорбитале. Такво попуњавање је енергетски најповољније.

Другим речима, за дегенерисане орбитале најниже енергетско стање је оно у коме је исти број електрона са истим спином максималан.

Хундово правило је засновано на посматрању атомских спектара, 1925. године.

Примена 
На пример, кисеоник има 8 електрона и запис његове електронске конфигурације је 1-{s}-22-{s}-22-{p}-4. Орбитала 1-{s}- и валентна орбитала 2-{s}- ће бити у потпуности попуњене, будући да у -{s}--орбиталу може стати највише 2 електрона. Друга валентна орбитала, 2-{p}-, неће бити попуњена у потпуности, будући да се у њој налази 4 од максимално 6 електрона. Ти електрони ће, на основу Хундовог правила, бити распоређени на овај начин: [↑↓] [↑] [↑]. Принцип попуњавања је такав да се прво све три -{p}--орбитале попуне делимично, једним електроном истог спина, а затим редом колико је електрона остало. Погрешно писање попуњавања орбитала је на пример: [↑↓] [↑] [↓] или [↑↓] [↑↓][ ].

Види још 
 Паулијев принцип искључења
 Електронска конфигурација
 Ауфбау принцип

Литература 
 Трифуновић, Срећко Р., Сабо Тибор, Тодоровић Зоран „Општа хемија”, Хемијски факултет (Београд - Гораграф). 2014, (464), стр. 115-116. 

Хемијски закони и правила
Физичка хемија
Хундово правило максималног мултиплицитета или само Хундово правило је прво од три правила које је поставио немачки физичар Фридрих Хунд . Хундова правила се користе у атомској физици и везана су за обележавање електронске конфигурације , тачније предвиђања положаја електрона по орбиталама у основном стању атома . Прво правило , Хундово правило максималног мултиплицитета , налази велику примену у хемији , а гласи : Орбитале једнаког садржаја енергије , тзв. дегенерисане орбитале , попуњавају се тако да што више подорбитала буде делимично попуњено ( једним електроном ) и то истог спина , пре него што почне потпуно испуњавање подорбитале . Такво попуњавање је енергетски најповољније . Другим речима , за дегенерисане орбитале најниже енергетско стање је оно у коме је исти број електрона са истим спином максималан . Хундово правило је засновано на посматрању атомских спектара , године . Примена На пример , кисеоник имаелектрона и запис његове електронске конфигурације је{ s } -22-{ s } -22-{ p } -4. Орбитала{ s }- и валентна орбитала{ s }- ће бити у потпуности попуњене , будући да у -{ s } --орбиталу може стати највишеелектрона . Друга валентна орбитала ,{ p }- , неће бити попуњена у потпуности , будући да се у њој налазиод максималноелектрона . Ти електрони ће , на основу Хундовог правила , бити распоређени на овај начин : [ ↑↓ ] [ ↑ ] [ ↑ ] . Принцип попуњавања је такав да се прво све три -{ p } --орбитале попуне делимично , једним електроном истог спина , а затим редом колико је електрона остало . Погрешно писање попуњавања орбитала је на пример : [ ↑↓ ] [ ↑ ] [ ↓ ] или [ ↑↓ ] [ ↑↓ ] [ ] . Види још Паулијев принцип искључења Електронска конфигурација Ауфбау принцип Литература Трифуновић , Срећко Р . , Сабо Тибор , Тодоровић Зоран „ Општа хемија ” , Хемијски факултет ( Београд - Гораграф ). стр . Хемијски закони и правила Физичка хемија