Selen monohlorid
Selen monohlorid je neorgansko jedinjenje sa formulom Se2Cl2. Mada se naziva selen monohloridom, preciznije ime bi bilo diselen dihlorid. Ovaj materijal je crveno-smeđa, uljasta tečnost koja se sporo hidrolizuje. On je u hemijskoj ravnoteži sa SeCl2, SeCl4, hlorom, i elementarnim selenom. Selen monohlorid se uglavnom koristi kao reagens za sintezu jedinjenja koja sadrže Se.

Struktura i svojstva 
Selen monohlorid ima C2 molekularnu simetriju, slično vodonik peroksidu. Proračunata dužina Se-Se veze je 2,253 Å, a Se-Cl veze je 2.227 Å.

U acetonitrilnim rastvorima, on postoji u ravnoteži sa SeCl2 i SeCl4.

Priprema 
Selen monohlorid je originalno proizveden putem hlorinacije selena. Jedan poboljšani method obuhvata reakciju smeše selena, selen dioksida, i hidrovodnične kiseline:
3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + H2O

Gusti sloj selen monohlorida se formira iz reakcione smeše. On se može prečistiti rastvaranjem u dimućoj sumpornoj kiselini i reprecipitacijom sa hlorovodoničnom kiselinom. Drugi metod sinteze obuhvata reakciju selena sa oleumom i hlorovodoničnom kiselinom:
2 Se + 2 SO3 + 3 HCl → Se2Cl2 + H2SO3 + SO2(OH)Cl
Sirovi selen monohloridni produkt se sakuplja destilacijom.

Reakcije 
Selen monohlorid je elektrofilni selenizirajući agens, i stoga reaguje sa jednostavnim alkenima čime se formira bis(β-hloroalkil)selenid i bis(hloroalkil)selen dihlorid. On konvertuje hidrazone otežanih ketona u korespondirajuće selone, strukturne analoge ketona kod kojih je atom kiseonika zamenjen atoma selena. Ovo jedinjenje se može koristiti za uvođenje premoštavajućih selenskih liganda između atoma metala u pojedinim kompleksima gvožđa i hromnih karbonila.

Reference 

Једињења селена
Хлориди
Неметални халиди
Халкохалиди
Selen monohlorid je neorgansko jedinjenje sa formulom Se2Cl2. Mada se naziva selen monohloridom , preciznije ime bi bilo diselen dihlorid . Ovaj materijal je crveno-smeđa , uljasta tečnost koja se sporo hidrolizuje . On je u hemijskoj ravnoteži sa SeCl2 , SeCl4 , hlorom , i elementarnim selenom . Selen monohlorid se uglavnom koristi kao reagens za sintezu jedinjenja koja sadrže Se . Struktura i svojstva Selen monohlorid ima C2 molekularnu simetriju , slično vodonik peroksidu . Proračunata dužina Se-Se veze je253 Å , a Se-Cl veze je227 Å . U acetonitrilnim rastvorima , on postoji u ravnoteži sa SeCl2 i SeCl4 . Priprema Selen monohlorid je originalno proizveden putem hlorinacije selena . Jedan poboljšani method obuhvata reakciju smeše selena , selen dioksida , i hidrovodnične kiseline : 3 Se + SeO2 +HCl →Se2Cl2 + H2O Gusti sloj selen monohlorida se formira iz reakcione smeše . On se može prečistiti rastvaranjem u dimućoj sumpornoj kiselini i reprecipitacijom sa hlorovodoničnom kiselinom . Drugi metod sinteze obuhvata reakciju selena sa oleumom i hlorovodoničnom kiselinom : 2 Se +SO3 +HCl → Se2Cl2 + H2SO3 + SO2( OH ) Cl Sirovi selen monohloridni produkt se sakuplja destilacijom . Reakcije Selen monohlorid je elektrofilni selenizirajući agens , i stoga reaguje sa jednostavnim alkenima čime se formira bis( β-hloroalkil ) selenid i bis( hloroalkil ) selen dihlorid . On konvertuje hidrazone otežanih ketona u korespondirajuće selone , strukturne analoge ketona kod kojih je atom kiseonika zamenjen atoma selena . Ovo jedinjenje se može koristiti za uvođenje premoštavajućih selenskih liganda između atoma metala u pojedinim kompleksima gvožđa i hromnih karbonila . Reference Једињења селена Хлориди Неметални халиди Халкохалиди