Zlato(V) fluorid
Zlato(V) fluorid je neorgansko jedinjenje sa formulom Au2F10. Ovo fluoridno jedinjenje sadrži zlato u njegovom najvišem poznatom oksidacionom stanju. Ovaj crveni maerijal se rastvara u fluorovodoniku ali se ti rastvori razlažu uz oslobađanje fluora.

Struktura zlato(V) fluorida u čvrstom stanju je centrosimetrična sa heksakoordinatnim zlatom i oktaedralnim aranžmanom fluoridnih centara na svakom centru zlata. To je jedini poznati dimerni pentafluorid; drugi pentafluoridi su monomerni (P, As, Cl, Br, I), tetramerni (Nb, Ta, Cr, Mo, W, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), ili polimerni (Bi, V, U). U gasnoj fazi je uočena smeša dimera i trimera u odnosu 82:18.

Zlato pentafluorid je najjači poznati fluoridni jonski akceptor. On premašuje akceptorsku tendenciju čak i antimon pentafluorida.

Sinteza 
Zlato(V) fluorid se može sintetisati zagrevanjem metalnog zlata u atmosferi kiseonika i fluora do 370 °C pri 8 atmosfera čime se formira dioksigenil heksafluoroaurat:

Au(s) + O2(g) + 3 F2(g) → O2AuF6(s)
Ova so se razlaže pri 180 °C uz formiranje pentafluorida:
 2 O2AuF6(s) → Au2F10 (s) + 2 O2(g) + F2(g)

Kripton difluorid je prvenstveno moćno oksidaciono i fluorinacino sredstvo. On može da oksiduje zlato do njegovog najvišeg poznatog oksidacionog stanja, +5:

 7  (g) + 2 Au (s) → 2 KrFAuF (s) + 5 Kr (g)

KrFAuF se razlaže na 60 °C u zlato(V) fluorid i gasoviti kripton i fluor:

2 KrFAuF →  (s) + 2 Kr (g) + 2  (g)

Reference 

Флуориди
Метални халиди
Једињења злата
Zlato( V ) fluorid je neorgansko jedinjenje sa formulom Au2F10. Ovo fluoridno jedinjenje sadrži zlato u njegovom najvišem poznatom oksidacionom stanju . Ovaj crveni maerijal se rastvara u fluorovodoniku ali se ti rastvori razlažu uz oslobađanje fluora . Struktura zlato( V ) fluorida u čvrstom stanju je centrosimetrična sa heksakoordinatnim zlatom i oktaedralnim aranžmanom fluoridnih centara na svakom centru zlata . To je jedini poznati dimerni pentafluorid ; drugi pentafluoridi su monomerni ( P , As , Cl , Br , I ) , tetramerni ( Nb , Ta , Cr , Mo , W , Tc , Re , Ru , Os , Rh , Ir , Pt ) , ili polimerni ( Bi , V , U ) . U gasnoj fazi je uočena smeša dimera i trimera u odnosu18. Zlato pentafluorid je najjači poznati fluoridni jonski akceptor . On premašuje akceptorsku tendenciju čak i antimon pentafluorida . Sinteza Zlato( V ) fluorid se može sintetisati zagrevanjem metalnog zlata u atmosferi kiseonika i fluora do°C priatmosfera čime se formira dioksigenil heksafluoroaurat : Au( s ) + O2( g ) +F2( g ) → O2AuF6( s ) Ova so se razlaže pri°C uz formiranje pentafluorida : O2AuF6( s ) → Au2F10 ( s ) +O2( g ) + F2( g ) Kripton difluorid je prvenstveno moćno oksidaciono i fluorinacino sredstvo . On može da oksiduje zlato do njegovog najvišeg poznatog oksidacionog stanja , +5 : ( g ) +Au ( s ) →KrFAuF ( s ) +Kr ( g ) KrFAuF se razlaže na°C u zlato( V ) fluorid i gasoviti kripton i fluor : 2 KrFAuF → ( s ) +Kr ( g ) + ( g ) Reference Флуориди Метални халиди Једињења злата