Pi veza
U hemiji, pi veze (π veze) su kovalentne hemijske veze kod kojih se dve strane jedne atomske orbitale preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj čvornoj ravni, koja prozali kroz dva vezana jezgra. Ta ravan je takođe čvorna ravan za molekulsku orbitalu pi veze. 

Grčko slovo π u imenu se odnosi na p orbitale, pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao i -{p}- orbitale gledano duž ose veze. -{p}- orbitale obično formiraju ovaj tip veze. -{d}- orbitale takođe formiraju pi veze, i one su deo osnove metal-metal višestrukog vezivanja.

Pi veze su obično slabije od sigma veza; -{C-C}- dvostruka veza ima manju energiju veze od dve -{C-C}- jednostruke veze. Iz toga sledi da se -{p}- orbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slabije veze od onih formiranih -{s}- orbitalnim preklapanjem. Sa kvantno mehaničke perspektive, slabost ove veze se objašnjava znatno manjim preklapanjem komponenti -{p}--orbitala usled njihove paralelne orijentacije. To je u kontrastu sa sigma vezama koje se formiraju direktnim vezivanjem orbitala između dva jezgra, čime se ostvaruje veći stepen preklapanja i formira jača sigma veza.

Pi veze proizilaze is peklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu kroz dve oblasti. Pi-veze su difuznije od sigma veza. Elektroni u pi vezama se ponekad nazivaju pi elektronima. Molekulski fragmenti spojeni pi vezom ne mogu da rotiraju oko te veze bez razlaganja pi veze, pošto rotacija uzrokuje eliminaciju paralelne orijentacije konstitutivnih p orbitala.

Kod homonuklearnih diatomskih molekula, vezujuće π molekulske orbitale imaju samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome, i nemaju čvorne ravni između vezanih atoma. Korespondirajuća antivezujuća, ili π* ("pi-zvezda") molekulska orbitala, se definiše prisustvom dodatne čvorne ravni između dva vezana atoma.

Vidi još 
 Aromatična interakcija
 Delta veza
 Geometrija molekula
 Pi interakcija

Reference

Literatura 

Хемијске везе
U hemiji , pi veze ( π veze ) su kovalentne hemijske veze kod kojih se dve strane jedne atomske orbitale preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale . Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj čvornoj ravni , koja prozali kroz dva vezana jezgra . Ta ravan je takođe čvorna ravan za molekulsku orbitalu pi veze . Grčko slovo π u imenu se odnosi na p orbitale , pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao i -{ p }- orbitale gledano duž ose veze. -{ p }- orbitale obično formiraju ovaj tip veze. -{ d }- orbitale takođe formiraju pi veze , i one su deo osnove metal-metal višestrukog vezivanja . Pi veze su obično slabije od sigma veza ; -{ C-C }- dvostruka veza ima manju energiju veze od dve -{ C-C }- jednostruke veze . Iz toga sledi da se -{ p }- orbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slabije veze od onih formiranih -{ s }- orbitalnim preklapanjem . Sa kvantno mehaničke perspektive , slabost ove veze se objašnjava znatno manjim preklapanjem komponenti -{ p } --orbitala usled njihove paralelne orijentacije . To je u kontrastu sa sigma vezama koje se formiraju direktnim vezivanjem orbitala između dva jezgra , čime se ostvaruje veći stepen preklapanja i formira jača sigma veza . Pi veze proizilaze is peklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu kroz dve oblasti . Pi-veze su difuznije od sigma veza . Elektroni u pi vezama se ponekad nazivaju pi elektronima . Molekulski fragmenti spojeni pi vezom ne mogu da rotiraju oko te veze bez razlaganja pi veze , pošto rotacija uzrokuje eliminaciju paralelne orijentacije konstitutivnih p orbitala . Kod homonuklearnih diatomskih molekula , vezujuće π molekulske orbitale imaju samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome , i nemaju čvorne ravni između vezanih atoma . Korespondirajuća antivezujuća , ili π * ( " pi-zvezda " ) molekulska orbitala , se definiše prisustvom dodatne čvorne ravni između dva vezana atoma . Vidi još Aromatična interakcija Delta veza Geometrija molekula Pi interakcija Reference Literatura Хемијске везе