Сигма веза
У хемији, сигма везе (σ везе) су најјачи тип ковалентне хемијске везе. Молекули настају стварањем заједничких парова између атома при чему се орбитале у којима су били електрони преклапају и тако настају молекулске орбитале. Уколико је веза једнострука, орбитале су се преклопиле чеоно (директно) и тако настаје јака σ (сигма) веза. Сигма везе могу настати преклапањем: две -{s}- орбитале, једне -{s}- са једном -{p}- орбиталом, или две -{p}- орбитале које су постављене по истој оси. Сигма везе могу настати и преклапањем хибридизованих орбитала. Хибридизоване орбитале увек граде сигма везе.

Сигма везивање је најјасније дефинисано код диатомских молекула користећи језик и оруђа група симетрије. У том формалном приступу, σ-веза је симетрична у погледу ротације око осе везе. Уобичајене форме сигма веза су -{s+s, pz+pz, s+pz}- i -{dz2+dz2}- (где је -{z}- дефинисано као оса везе). Квантна теорија такође налаже да су молекулске орбитале (МО) идентичне симетрије у ствари мешовите. Практична консеквенца тог мешања диатомиских молекула је да таласне функције -{s+s}- и -{pz+pz}- молекулских орбитала постају мешовите. Степен тог мешања зависи од релативних енергија молекулских орбитала сличне симетрије.

Референце

Литература

Спољашње везе 
 -{IUPAC definition}-

Хемијске везе
У хемији , сигма везе ( σ везе ) су најјачи тип ковалентне хемијске везе . Молекули настају стварањем заједничких парова између атома при чему се орбитале у којима су били електрони преклапају и тако настају молекулске орбитале . Уколико је веза једнострука , орбитале су се преклопиле чеоно ( директно ) и тако настаје јака σ ( сигма ) веза . Сигма везе могу настати преклапањем : две -{ s }- орбитале , једне -{ s }- са једном -{ p }- орбиталом , или две -{ p }- орбитале које су постављене по истој оси . Сигма везе могу настати и преклапањем хибридизованих орбитала . Хибридизоване орбитале увек граде сигма везе . Сигма везивање је најјасније дефинисано код диатомских молекула користећи језик и оруђа група симетрије . У том формалном приступу , σ-веза је симетрична у погледу ротације око осе везе . Уобичајене форме сигма веза су -{ s+s , pz+pz , s+pz }- i -{ dz2+dz2 }- ( где је -{ z }- дефинисано као оса везе ) . Квантна теорија такође налаже да су молекулске орбитале ( МО ) идентичне симетрије у ствари мешовите . Практична консеквенца тог мешања диатомиских молекула је да таласне функције -{ s+s }- и -{ pz+pz }- молекулских орбитала постају мешовите . Степен тог мешања зависи од релативних енергија молекулских орбитала сличне симетрије . Референце Литература Спољашње везе -{ IUPAC definition }- Хемијске везе