Hemijska polarnost
U hemiji, polarnost se odnosi na razdvajanje električnih naelektrisanja koje dovodi do toga da molekul ili njegove hemijske grupe imaju električni dipolni ili multipolni moment. Polarni molekuli interaguju putem dipol–dipol intermolekularnih sila i vodoničnih veza. Molekulska polarnost je zavisna od razlike elektronegativnosti između atoma u jedinjenju i asimetrije njegove strukture. Polaritnost je u osnovi brojnih fizičkih svojstava uklučujući površinski napon, rastvorljivost, i tačke topljenja i ključanja.

Polarnost veza 

Dva vezana atoma ne dele uvek ravnomerno elektrone. Jedan atom može da izvrši veću silu na elektronski oblak od drugog. To "povlačenje" se naziva elektronegativnost i ono je mera privlačenja elektrona od strane pojedinog atoma. Nejednaka podela elektrona unutar veze dovodi do formiranja električnog dipola: separacije pozitivnog i negativnog naelektrisanja. Parcijalna naelektrisanja se obeležavaju sa δ+ (delta plus) i δ− (delta minus). Te simbole su uveli Kristofer Ingold i njegova supruga Hilda Ašervud 1926.

Vidi još 
 Mement dipola veze
 Rastvorljivost
 Koloid
 Deterdžent
 Dipol
 Kovalentna veza
 Elektronegativnost
 Dielektrik

Reference 

Физичка хемија
Хемијске особине
Хемијске везе
Бездимензионални бројеви хемије
U hemiji , polarnost se odnosi na razdvajanje električnih naelektrisanja koje dovodi do toga da molekul ili njegove hemijske grupe imaju električni dipolni ili multipolni moment . Polarni molekuli interaguju putem dipol–dipol intermolekularnih sila i vodoničnih veza . Molekulska polarnost je zavisna od razlike elektronegativnosti između atoma u jedinjenju i asimetrije njegove strukture . Polaritnost je u osnovi brojnih fizičkih svojstava uklučujući površinski napon , rastvorljivost , i tačke topljenja i ključanja . Polarnost veza Dva vezana atoma ne dele uvek ravnomerno elektrone . Jedan atom može da izvrši veću silu na elektronski oblak od drugog . To " povlačenje " se naziva elektronegativnost i ono je mera privlačenja elektrona od strane pojedinog atoma . Nejednaka podela elektrona unutar veze dovodi do formiranja električnog dipola : separacije pozitivnog i negativnog naelektrisanja . Parcijalna naelektrisanja se obeležavaju sa δ+ ( delta plus ) i δ− ( delta minus ) . Te simbole su uveli Kristofer Ingold i njegova supruga Hilda Ašervud Vidi još Mement dipola veze Rastvorljivost Koloid Deterdžent Dipol Kovalentna veza Elektronegativnost Dielektrik Reference Физичка хемија Хемијске особине Хемијске везе Бездимензионални бројеви хемије