Aromatičnost metala
Metalna aromatičnost je proširenje koncepta aromatičnosti, široko zastupljenog kod ugljovodonika, na metale. Prvi eksperimentalni dokazi o postojanju aromatičnosti u metalima su nađeni u aluminijumskim klasternim jedinjenjima tipa -{MAl4-}-, gde M označava litijum, natrijum ili bakar. Ti anjoni se mogu formirati u gasovitom helijumskom gasu putem laserskog isparavanja aluminijum / litijum karbonatnog kompozita ili bakarne ili natrijum / aluminijumske legure, odvojeni masenom spektrometrijom i analizirani putem fotoelektronske spektroskopije. Evidencija za aromatičnost u tim jedinjenjima je bazirana na nekoliko postavki. Računarska hemija pokazuje da se ovi aluminijumski klusteri sastoje od tetranuklearne -{Al}-42- ravni i kontrajona na vrhu kvadratne piramide. —{Al}-42- jedinica je perfektno planarna i zadržava se u prisustvu kontrajona, pa čak i dva kontrajona u neutralnom jedinjenju -{M2Al4}-. Proračuni pokazuju da je njegova HOMO dvostruko okupirani delokalizovani pi sistem, te stoga podleže Hikelovom pravilu. Eksperimentalne fotoelektronske vrednosti su u saglasnosti sa proračunima za neophodnu energiju za uklanjanje prva četiri valentna elektrona. 

D-orbitalna aromatičnost je prisutna u trinuklearnim volframskim W3O9- i molibdenskim -{Mo3O9-}- metalnim klasterima formiranim putem laserskog isparavanja čistih metala u prisustvu kiseonika u helijumskoj struji. U tim klusterima su tri metalna centra premoštena kiseonikom i svaki metal ima dva terminalna atoma kiseonika. Prvi signal u fotoelektronskom spektru odgovara uklanjanju valentnog elektrona sa najnižom energijom u anjonu, do neutralnog M3O9 jedinjenja. Ta energija je uporediva sa energijom volfram trioksida i molibden trioksida. Fotoelektrični signal je isto tako širok, što ukazuje na veliku razliku u konformacijama anjona i neutralnog molekula. Rezultati računarske hemije ukazuju da su -{M3O9-}- anjoni i -{M3O92-}- dianjoni idealni heksagoni sa identičnim dužinama veza između metala.

Reference 

Кластерна хемија
Хемијске везе
Metalna aromatičnost je proširenje koncepta aromatičnosti , široko zastupljenog kod ugljovodonika , na metale . Prvi eksperimentalni dokazi o postojanju aromatičnosti u metalima su nađeni u aluminijumskim klasternim jedinjenjima tipa -{ MAl4- }- , gde M označava litijum , natrijum ili bakar . Ti anjoni se mogu formirati u gasovitom helijumskom gasu putem laserskog isparavanja aluminijum / litijum karbonatnog kompozita ili bakarne ili natrijum / aluminijumske legure , odvojeni masenom spektrometrijom i analizirani putem fotoelektronske spektroskopije . Evidencija za aromatičnost u tim jedinjenjima je bazirana na nekoliko postavki . Računarska hemija pokazuje da se ovi aluminijumski klusteri sastoje od tetranuklearne -{ Al } -42- ravni i kontrajona na vrhu kvadratne piramide. —{ Al } -42- jedinica je perfektno planarna i zadržava se u prisustvu kontrajona , pa čak i dva kontrajona u neutralnom jedinjenju -{ M2Al4 }- . Proračuni pokazuju da je njegova HOMO dvostruko okupirani delokalizovani pi sistem , te stoga podleže Hikelovom pravilu . Eksperimentalne fotoelektronske vrednosti su u saglasnosti sa proračunima za neophodnu energiju za uklanjanje prva četiri valentna elektrona . D-orbitalna aromatičnost je prisutna u trinuklearnim volframskim W3O9- i molibdenskim -{ Mo3O9- }- metalnim klasterima formiranim putem laserskog isparavanja čistih metala u prisustvu kiseonika u helijumskoj struji . U tim klusterima su tri metalna centra premoštena kiseonikom i svaki metal ima dva terminalna atoma kiseonika . Prvi signal u fotoelektronskom spektru odgovara uklanjanju valentnog elektrona sa najnižom energijom u anjonu , do neutralnog M3O9 jedinjenja . Ta energija je uporediva sa energijom volfram trioksida i molibden trioksida . Fotoelektrični signal je isto tako širok , što ukazuje na veliku razliku u konformacijama anjona i neutralnog molekula . Rezultati računarske hemije ukazuju da su -{ M3O9- }- anjoni i -{ M3O92- }- dianjoni idealni heksagoni sa identičnim dužinama veza između metala . Reference Кластерна хемија Хемијске везе