Methode naar Luff-Schoorl
De methode naar Luff-Schoorl is een kwantitatieve bepaling van reducerende suikers, die berust op het reduceren van Cu2+ naar Cu2O. De overmaat Cu2+ wordt dan teruggetitreerd met Na2S2O3. 
De methode bestaat uit 3 stappen:
 Reductie van Cu2+ tot Cu2O met Luff-Schoorl reagens
 De overmaat Cu2+ wordt omgezet tot CuI en I2 met een overmaat KI
 Het gevormde I2 wordt getitreerd met Na2S2O3

Reductie van Cu2+ 
De methode maakt gebruik van een speciaal Luff-Schoorl reagens dat bestaat uit een ±0.1M CuSO4 oplossing, die Na2CO3 bevat,zodat de pH ongeveer 9.3-9.4 bedraagt. Dit is nodig daar de reductie in basisch milieu moet doorgaan. Ook wordt nog citroenzuur (C6H8O7) toegevoegd, als complexeringsmiddel om de vorming van Cu(OH)2 te vermijden. De verhouding van deze stoffen in een liter reagens is ongeveer 25g CuSO4.5H2O, 39g Na2CO3.10H2O en 5g C6H8O7.H2O.

Deze oplossing reageert met de reducerende suikers in het te analyseren staal volgens de reactie

Het Cu2O vormt een rood neerslag.

Praktisch wordt het te analyseren staal verdund tot 1-2g suiker per 100mL oplossing. Van deze verdunning wordt dan 10 mL genomen en bij 25mL Luff-Schoorl reagens gevoegd. Deze oplossing wordt gedurende 10 minuten tussen 65° en 85 °C verhit.

Overmaat Cu2+ omzetten tot CuI en I2 
Nadat de reductie is uitgevoerd en gekoeld tot kamertemperatuur, wordt een overmaat KI toegevoegd. De omzetting moet worden uitgevoerd in zuur milieu, dus wordt er ook zwavelzuur toegevoegd. De bijhorende reactie is:

In een zuur milieu kunnen overgebleven Cu2+ ionen reageren met jodium ionen tot de vorming van koperjodine en jood. Van de laatste wordt door middel van een titratie de concentratie bepaald. 

Praktisch wordt er ongeveer 0,04 mol KI en 0,04 mol H2SO4 toegevoegd per 0,0025 mol Luff-Schoorl reagens (dat is 25mL 0,1M)

Jodometrische bepaling van I2 

De hoeveelheid I2 die gevormd werd in de vorige stap kan bepaald worden via een Jodometrische titratie met Na2S2O3.

Het equivalentiepunt kan bepaald worden met een zetmeeloplossing als indicator voor I2. Praktisch wordt getitreerd met een 

Voor meer informatie, zie Jodometrie

Berekening reducerende suikers  
Aangezien er 2 mol Na2S2O3 nodig is om 1 mol I2 om te zetten, maar er 2 mol Cu2+ nodig is om 1 mol I2 aan te maken, is het aantal mol Na2S2O3 dat getitreerd is gelijk aan het aantal mol Cu2+ in overmaat.

Om het aantal gereageerde Cu2+ ionen te bepalen, trekt men het aantal mol Cu2+ ionen die in overmaat zijn af van het totaal aantal mol Cu2+ ionen dat men heeft toegevoegd in het begin van de bepaling. Dit getal moet men dan nog eens door 2 delen, want er wordt 2 mol Cu2+ gebruikt per mol suiker. Hieruit kan men dan de suikerconcentratie berekenen van het staal.

Zie ook 
Op dezelfde reactie gebaseerde kwantitatieve bepaling
 Methode naar Nierle-Tegge
Op dezelfde reactie gebaseerde kwalitatieve bepaling
 Benedicts reagens
 Fehlingsreagens

Titrimetrie
De methode naar Luff-Schoorl is een kwantitatieve bepaling van reducerende suikers , die berust op het reduceren van Cu2+ naar Cu2O . De overmaat Cu2+ wordt dan teruggetitreerd met Na2S2O3 . De methode bestaat uitstappen : Reductie van Cu2+ tot Cu2O met Luff-Schoorl reagens De overmaat Cu2+ wordt omgezet tot CuI en I2 met een overmaat KI Het gevormde I2 wordt getitreerd met Na2S2O3 Reductie van Cu2+ De methode maakt gebruik van een speciaal Luff-Schoorl reagens dat bestaat uit een ±0.1M CuSO4 oplossing , die Na2CO3 bevat ,zodat de pH ongeveer3-9.4 bedraagt . Dit is nodig daar de reductie in basisch milieu moet doorgaan . Ook wordt nog citroenzuur ( C6H8O7 ) toegevoegd , als complexeringsmiddel om de vorming van Cu(OH)2 te vermijden . De verhouding van deze stoffen in een liter reagens is ongeveer CuSO4.5H2O , Na2CO3.10H2O en C6H8O7.H2O . Deze oplossing reageert met de reducerende suikers in het te analyseren staal volgens de reactie Het Cu2O vormt een rood neerslag . Praktisch wordt het te analyseren staal verdund tot suiker perL oplossing . Van deze verdunning wordt danmL genomen en bijL Luff-Schoorl reagens gevoegd . Deze oplossing wordt gedurendeminuten tussen en°C verhit . Overmaat Cu2+ omzetten tot CuI en I2 Nadat de reductie is uitgevoerd en gekoeld tot kamertemperatuur , wordt een overmaat KI toegevoegd . De omzetting moet worden uitgevoerd in zuur milieu , dus wordt er ook zwavelzuur toegevoegd . De bijhorende reactie is : In een zuur milieu kunnen overgebleven Cu2+ ionen reageren met jodium ionen tot de vorming van koperjodine en jood . Van de laatste wordt door middel van een titratie de concentratie bepaald . Praktisch wordt er ongeveer04 mol KI en04 mol H2SO4 toegevoegd per0025 mol Luff-Schoorl reagens ( dat isL1M ) Jodometrische bepaling van I2 De hoeveelheid I2 die gevormd werd in de vorige stap kan bepaald worden via een Jodometrische titratie met Na2S2O3 . Het equivalentiepunt kan bepaald worden met een zetmeeloplossing als indicator voor I2 . Praktisch wordt getitreerd met een Voor meer informatie , zie Jodometrie Berekening reducerende suikers Aangezien ermol Na2S2O3 nodig is ommol I2 om te zetten , maar ermol Cu2+ nodig is ommol I2 aan te maken , is het aantal mol Na2S2O3 dat getitreerd is gelijk aan het aantal mol Cu2+ in overmaat . Om het aantal gereageerde Cu2+ ionen te bepalen , trekt men het aantal mol Cu2+ ionen die in overmaat zijn af van het totaal aantal mol Cu2+ ionen dat men heeft toegevoegd in het begin van de bepaling . Dit getal moet men dan nog eens doordelen , want er wordtmol Cu2+ gebruikt per mol suiker . Hieruit kan men dan de suikerconcentratie berekenen van het staal . Zie ook Op dezelfde reactie gebaseerde kwantitatieve bepaling Methode naar Nierle-Tegge Op dezelfde reactie gebaseerde kwalitatieve bepaling Benedicts reagens Fehlingsreagens Titrimetrie