Կալիումի սուլֆատ
Կալիումի սուլֆատը ծծմբական թթվի կալիումական աղ է։ Քիմիական բանաձևը K2SO4 է։ Անգույն բյուրեղ է, խտությունը՝ 2660 կգ/մ3, հալման ջերմաստիճանը՝ 1074 °C։ 100 գ ջրում 20 °C-ում լուծվում է 11, 1 գ կալիումի սուլֆատ, 100 °C-ում՝ 24, 1 գ։ Մտնում է կալիումի բնական աղերի բաղադրության մեջ, օրինակ, շյոնիտի՝ K2SO4 • MgSO4 • 6H2O, որոնցից էլ ստացվում է։

Ստացումը

Արդյունաբերության մեջ 
Ստացվում է KCl և տարբեր սուլֆատների միջև փոխանակման ռեակցիաների հետևանքով, ինչի արդյունքում կալիումի սուլֆատը անջանտվում է աղտոտված վիճակում։

2KCl + MgSO4 ⇄ K2SO4 · MgSO4 + MgCl2
K2SO4 · MgSO4 + 2KCl ⇄ 2K2SO4 + MgCl2
2KCl + Na2SO4 ⇄ K2SO4 + 2NaCl
2KCl + CaSO4 · 2H2O ⇄ K2SO4 + CaCl2 + 2H2O
2KCl + FeSO4 ⇄ K2SO4 + FeCl2

Լաբորատորիայում 
Լաբորատոր պայմաններում կալիումի սուլֆատը ստացվում է

 կալիումի օքսիդից

K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O

 դուրս մղելով թույլ և անկայուն թթուներից

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 ↑ + H2O

 ալկալիներից և լուծված թթուներից

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

 կալիումի հիդրոսուլֆատից

2KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O

Կիրառություն 
Կիրառվում է պաղլեղներ և պոտաշ ստանալու համար, գյուղատնտեսության մեջ՝ որպես խտացրած կալիումական պարարտանյութ։ Կալիումի սուլֆատը ելանյութ է կալիումի այլ միացություններ ստանալու համար։

Ծանոթագրություններ 

Կալիումի միացություններ
Սուլֆատներ
Պարարտանյութեր
Կալիումի սուլֆատը ծծմբական թթվի կալիումական աղ է ։ Քիմիական բանաձևը K 2SO4 է ։ Անգույն բյուրեղ է , խտությունը ՝ կգ/մ3 , հալման ջերմաստիճանը ՝ °C ։գ ջրում°C - ում լուծվում էգ կալիումի սուլֆատ,°C - ում ՝գ ։ Մտնում է կալիումի բնական աղերի բաղադրության մեջ , օրինակ , շյոնիտի ՝ K 2SO4 • MgSO4 •2O , որոնցից էլ ստացվում է ։ Ստացումը Արդյունաբերության մեջ Ստացվում է KCl և տարբեր սուլֆատների միջև փոխանակման ռեակցիաների հետևանքով , ինչի արդյունքում կալիումի սուլֆատը անջանտվում է աղտոտված վիճակում ։ 2KCl + MgSO4 ⇄ K 2SO4 · MgSO4 + MgCl2 K 2SO4 · MgSO4 +Cl ⇄2SO4 + MgCl2 2KCl + Na2SO4 ⇄ K 2SO4 +aCl 2KCl + CaSO4 ·2O ⇄ K 2SO4 + CaCl2 +2O 2KCl + FeSO4 ⇄ K 2SO4 + FeCl2 Լաբորատորիայում Լաբորատոր պայմաններում կալիումի սուլֆատը ստացվում է կալիումի օքսիդից K2O + H2SO4 → K 2SO4 + H2O դուրս մղելով թույլ և անկայուն թթուներից K 2CO3 + H2SO4 → K 2SO4 + CO2 ↑ + H2O ալկալիներից և լուծված թթուներից 2KO H + H2SO4 → K 2SO4 +2O կալիումի հիդրոսուլֆատից 2K HSO4 + KO H → K 2SO4 + H2O Կիրառություն Կիրառվում է պաղլեղներ և պոտաշ ստանալու համար , գյուղատնտեսության մեջ ՝ որպես խտացրած կալիումական պարարտանյութ ։ Կալիումի սուլֆատը ելանյութ է կալիումի այլ միացություններ ստանալու համար ։ Ծանոթագրություններ Կալիումի միացություններ Սուլֆատներ Պարարտանյութեր