Կալիումի պերմանգանատ
Կալիումի պերմանգանատը (կալիումի գերմանգանատը, ) պերմանգանական թթվի կալիումական աղ է։ Քիմիական բանաձևն է KMnO4։ Մուգ մանուշակագույն (համարյա սև), մետաղական փայլով բյուրեղ է, խտությունը՝ 2703 կգ/մ3։ 100 գ ջրում 20 °C-ում լուծվում է 6, 4 գ։ Լուծվում է նաև մեթանոլում, քացախաթթվում և ացետոնում։ 240 °C-ում առանց հալվելու քայքայվում է՝ անջատելով թթվածին։

Քիմիական հատկություններ 
Ուժեղ օքսիդիչ է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), իսկ հիմնայինում՝ Mn (IV), ալկալիականում՝ Mn (VI)․

 Թթվային միջավայրում՝

2KMnO4 + 5K2SO3 + 2H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

 Հիմնային միջավայրում՝

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH

 Ալկալիական միջավայրում՝

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + K2MnO4 + H2O

 Ալկալիական միջավայրում ցածր ջերմաստիճանի դեպքում՝

KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2Ենթատողային տեքստO

Խիտ H2SO4-ով և օրգանական որոշ նյութերով (օրինակ, գլիցերինով) մշակելիս պայթում է, սակայն, զգուշորեն միացնելիս սառը թթվին, ռեակցում է՝ առաջացնելով անկայուն մանգանի (VII) օքսիդ.

2KMnO4 + H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O

Ստացումը 
Ստացվում է քիմիական և էլեկրաքիմիական մանգանի միացությունների օքսիդացման հետևանքով․

2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ +2KOH

Վերջին ռեակցիան տեղի է ունենում խիտ կալիումի մանգանատի էլեկտրոլիզի ընթացքում։

Կիրառություն 
Կիրառվում է օրգանական սինթեզում որպես օքսիդիչ, ինչպես նաև բժշկության և անասնաբուժության մեջ։

Ծանոթագրություններ 

Դեղամիջոցներ այբբենական կարգով
Կալիումի միացություններ
Պերմանգանատներ
Կալիումի պերմանգանատը ( կալիումի գերմանգանատը , ) պերմանգանական թթվի կալիումական աղ է ։ Քիմիական բանաձևն է K MnO4 ։ Մուգ մանուշակագույն ( համարյա սև ) , մետաղական փայլով բյուրեղ է , խտությունը ՝ կգ/ մ3։գ ջրում°C - ում լուծվում էգ ։ Լուծվում է նաև մեթանոլում , քացախաթթվում և ացետոնում ։°C - ում առանց հալվելու քայքայվում է ՝ անջատելով թթվածին ։ Քիմիական հատկություններ Ուժեղ օքսիդիչ է . թթվային միջավայրում Mn ( VII ) վերականգնվում է Mn ( II ) , իսկ հիմնայինում ՝ Mn ( IV ) , ալկալիականում ՝ Mn ( VI ) ․ Թթվային միջավայրում ՝ 2KMnO4 +2SO3 +2SO4 →2SO4 +nSO4 +2O Հիմնային միջավայրում ՝ 2KMnO4 +2SO3 + H2O →2SO4 + MnO2 +O H Ալկալիական միջավայրում ՝ 2KMnO4 + K 2SO3 +O H → K 2SO4 + K 2MnO4 + H2O Ալկալիական միջավայրում ցածր ջերմաստիճանի դեպքում ՝ K MnO4 + K 2SO3 +O H → K 2SO4 + K3MnO4 + H2Ենթատողային տեքստO Խիտ H2SO4-ով և օրգանական որոշ նյութերով ( օրինակ , գլիցերինով ) մշակելիս պայթում է , սակայն , զգուշորեն միացնելիս սառը թթվին , ռեակցում է ՝ առաջացնելով անկայուն մանգանի ( VII ) օքսիդ . 2KMnO4 + H2SO4 →HSO4 + Mn2O7 + H2O Ստացումը Ստացվում է քիմիական և էլեկրաքիմիական մանգանի միացությունների օքսիդացման հետևանքով ․ 2MnO2 +l2 +O H →MnO4 +Cl +2O 2 K 2MnO4 + Cl2 →MnO4 +Cl 3 K 2MnO4 +2O →MnO4 + MnO2 +O H 2 K 2MnO4 +2O →MnO4 + H2 ↑ +2KO H Վերջին ռեակցիան տեղի է ունենում խիտ կալիումի մանգանատի էլեկտրոլիզի ընթացքում ։ Կիրառություն Կիրառվում է օրգանական սինթեզում որպես օքսիդիչ , ինչպես նաև բժշկության և անասնաբուժության մեջ ։ Ծանոթագրություններ Դեղամիջոցներ այբբենական կարգով Կալիումի միացություններ Պերմանգանատներ