Entalpia
Termodinamikan, entalpia (H) sistema baten barne energiaren (U), eta presio (P) eta bolumenaren (V) arteko biderketaren batura da.

Egoera funtzioa da, hau da, sistema baten entalpia funtzio hau definitzen duten magnitudeen araberakoa da soilik, eta ez egoera horretara iristeko egin den ibilbidearena. Askotan entalpia ezin da zuzenean neurtu, barne energia neurtzea oso zaila ala ezinezkoa delako. Hala ere, entalpia aldaerak (ΔH) neurtzea posible da, eta balio hau adierazten da gehien. Gainera, presio konstantean, entalpia aldaketa sistemak ingurunearen trukatutako beroarekiko baliokidea da. Prozesu endotermikoetan sistemak beroa irabazten du eta ΔH balio positiboa du; prozesu exotermikoetan sistemak beroa galtzen du eta ΔH balio negatiboa du.

Nazioarteko Unitate Sisteman, entalpia jouletan neurtzen da. Ondorioz, ΔH energia-aldaketa adierazteko modua da. Beste horrenbeste, lotura, sare eta disoluzio energiak benetan entalpia-aldaerak dira. Sustantzia kimikoen entalpiak 1 bar-eko presioan adierazi oi dira. Kimikan, erreakzio entalpiak (ΔrH) tenperaturaren araberakoak direnez, taulek 25 ºC-etara balioak adierazten dituzte.

Gas ideal baten entalpia tenperaturaren eta ondorioz energia termikoaren araberako da soilik; eta ez presio eta bolumenaren araberakoa. Printzipio honek gas errealen izaera ere ondo aurreikusten du presio eta tenperatura ohikoetan, analisi eta deseinu termodinamikoa erraztuz.

Etimologia 
Entalpia hitzak antzinako grekeraz "beroa gehitu" (enthalpein) esan nahi du.

Erreferentziak

Ikus, gainera 
 Irakite-entalpia
 Urtze-entalpia
 Entropia

Kanpo estekak 

Magnitude termodinamikoak
Egoera funtzioak
Energia (fisika)
Termodinamikan , entalpia ( H ) sistema baten barne energiaren ( U ) , eta presio ( P ) eta bolumenaren ( V ) arteko biderketaren batura da . Egoera funtzioa da , hau da , sistema baten entalpia funtzio hau definitzen duten magnitudeen araberakoa da soilik , eta ez egoera horretara iristeko egin den ibilbidearena . Askotan entalpia ezin da zuzenean neurtu , barne energia neurtzea oso zaila ala ezinezkoa delako . Hala ere , entalpia aldaerak ( ΔH ) neurtzea posible da , eta balio hau adierazten da gehien . Gainera , presio konstantean , entalpia aldaketa sistemak ingurunearen trukatutako beroarekiko baliokidea da . Prozesu endotermikoetan sistemak beroa irabazten du eta ΔH balio positiboa du ; prozesu exotermikoetan sistemak beroa galtzen du eta ΔH balio negatiboa du . Nazioarteko Unitate Sisteman , entalpia jouletan neurtzen da . Ondorioz , ΔH energia-aldaketa adierazteko modua da . Beste horrenbeste , lotura , sare eta disoluzio energiak benetan entalpia-aldaerak dira . Sustantzia kimikoen entalpiakbar-eko presioan adierazi oi dira . Kimikan , erreakzio entalpiak ( ΔrH ) tenperaturaren araberakoak direnez , taulekºC-etara balioak adierazten dituzte . Gas ideal baten entalpia tenperaturaren eta ondorioz energia termikoaren araberako da soilik ; eta ez presio eta bolumenaren araberakoa . Printzipio honek gas errealen izaera ere ondo aurreikusten du presio eta tenperatura ohikoetan , analisi eta deseinu termodinamikoa erraztuz . Etimologia Entalpia hitzak antzinako grekeraz " beroa gehitu " ( enthalpein ) esan nahi du . Erreferentziak Ikus , gainera Irakite-entalpia Urtze-entalpia Entropia Kanpo estekak Magnitude termodinamikoak Egoera funtzioak Energia ( fisika )