عملية طاردة للحرارة
في الديناميكا الحرارية مصطلح العملية الطاردة للحرارة  يصف عملية أو تفاعل  يُطلق الطاقة  (حرارة) من النظام إلى الوسط المحيط ، عادة ما تكون في شكل حرارة، ولكن أيضا في شكل من أشكال الضوء (مثل شرارة اللهب، أو فلاش)، أو بطارية تنتج الكهرباء أو الصوت (على سبيل المثال انفجار مسموع عند حرق الهيدروجين). أصل التسمية ينبع من اليونانية البادئة έξω (ايكسو التي تعني «الخارج») والكلمة اليونانية θερμικός (ثيرميكوس، التي تعني «الحرارية»). مصطلح طارد كان أول من ابتدعه مارسيلان بيرتيلو. عكس منتج  للحرارة هي عملية ماص للحرارة، التي تمتص الطاقة في شكل حرارة لكي يتم التفاعل.

هذا المفهوم يتم تطبيقه كثيرا في العلوم الفيزيائية في  التفاعلات الكيميائية،  كما في طاقة الرابطة الكيميائية التي سيتم تحويلها إلى طاقة الحرارية (حرارة).

الطاردة للحرارة (والماص للحرارة) يصف نوعين من التفاعلات الكيميائية أو الأنظمة الموجودة في الطبيعة على النحو التالي.

ينص ببساطة على أنه في التفاعل الطارد للحرارة يتم إنتاج طاقة للخارج أكثر من تلك المطلوبة لبدء التفاعل، مثال لذلك هو احتراق الشمعة حيث مجموع الكالوري المنتج من الاحتراق (يُكشف عن طريق النظر إلى التسخين الاشعاعي والضوء المرئي الناتج بالإضافة إلى زيادة حرارة الشمع نفسه والذي مع الأكسجين تحول إلى ثاني أكسيد كربون ساخن وبخار ماء) يتعدى مجموع الكالوري الممتص في البداية عند اشعال اللهب (أي أن الطاقة الناتجة عن احتراق وصهر الشمع ثم تبخيره تتعدي الطاقة المطلوبة لاشعال اللهب والمحافظة عليه).

من ناحية أخرى، في التفاعل الماص للحرارة يتم امتصاص الطاقة من البيئة المحيطة أثناء التفاعل. مثال على رد فعل ماص للحرارة هي حزمة الإسعافات الأولية الباردة حيث تفاعل اثنين من المواد الكيميائية، أو ذوبان أحدهما في الآخر، يتطلب سعرات الحرارية من البيئة المحيطة، فيبرد التفاعل الحزمة والمناطق المحيطة بها عن طريق امتصاص الحرارة منهم. التفاعل الماص للحرارة موجود أيضا في إنتاج الخشب: الأشجار تمتص الطاقة المشعة من الشمس في تفاعل ماص للحرارة مثل تفكيك ثاني أكسيد الكربون والماء والجمع بين الكربون والهيدروجين الناتجين  لإنتاج السليلوز وغيرها من المواد الكيميائية العضوية. هذه المنتجات في شكل الخشب، مثلا، قد يتم حرقها في وقت لاحق في موقد، لتنتج ثاني أكسيد الكربون والماء في تفاعل طارد للحرارة وتطلق الطاقة في شكل حرارة وضوء للبيئة المحيطة.

نظرة عامة 
طارد تعني تحول فيه يطلق النظام طاقة (حرارة) للبيئة المحيطة يُعبر عنها بواسطة
 Q < 0.
عندما يحدث التحول عند ضغط ثابت فإن  المحتوى الحراري

 ∆H < 0،
و حجم ثابت فإن الطاقة الداخلية
 ∆U < 0.
في نظام  ثابت الحرارة  (أي نظام لا يتبادل الحرارة مع البيئة المحيطة)، عملية طاردة للحرارة تؤدي إلى زيادة في درجة حرارة النظام.

في التفاعلات الطاردة للحرارة تتخذ الحرارة الناتجة عن التفاعل شكل موجات كهرومغناطيسية. حيث انتقال الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر يسبب انطلاق ضوء، طاقة هذا الضوء تساوي طاقة الثبات للتفاعل الكيميائي (طاقة الرابطة)، يمكن أن يتم امتصاص هذا الضوء بواسطة جزئ آخر في المحلول لينتج اهتزاز جزيئي، والذي يظهر فهمنا الكلاسيكي للحرارة، في المقابل عند حدوث التفاعل الماص للحرارة يتم امتصاص طاقة لوضع إلكترون في مستوى طاقة أعلى حيث يستطيع الإلكترون ان يتصل مع ذرة أخرى مكونا مركب كيميائي، يتم امتصاص الطاقة الشبكية عن طريق تفاعل ماص للحرارة،  في التفاعل الطارد للحرارة الطاقة اللازمة لبدء التفاعل أقل من الطاقة الناتجة لذا هناك طاقة شبكية ناتجة، هذا هو الفهم الفيزيائي للتفاعلات الطاردة والماصة للحرارة.

أمثلة 

بعض الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة:
 احتراق الوقود مثل الخشب، الفحم والنفط والبترول
 تفاعل الثيرميت 
 تفاعل الفلزات القلوية وغيرها من المعادن  موجبة لكهربية مع الماء
 تكثيف الأمطار من بخار الماء
 خلط الماء والأحماض القوية أو قواعد قوية
 خلط الأحماض والقواعد
 تجفيف  الكربوهيدرات بواسطة حمض الكبريتيك
  الاسمنت والخرسانة
 بعض تفاعلات  البلمرة مثل   راتنجات الايبوكسي
 تفاعل معظم المعادن مع الهالوجين أو الأكسجين 
 الاندماج النووي في القنابل الهيدروجينية ولب النجوم (مع الحديد) 
 الانشطار النووي في العناصر الثقيلة

الآثار المترتبة على التفاعلات الكيميائية 
التفاعلات الكيميائية الطاردة للحرارة عادة ما تكون أكثر عفوية من نظرائهم التفاعلات الماصة للحرارة.

في التفاعل الكيميائي الحراري الطارد للحرارة فإن الحرارة قد تكون ضمن نواتج التفاعل.

التباين بين الحرارية والمصطلحات البيولوجية 
بسبب حادث تاريخي يواجه الطلاب بعض المشاكل في الخلط بين مصطلحات الفيزياء والبيولوجيا. في حين المصطلحات الحرارية  «طارد للحرارة» و «ماص للحرارة» على التوالي تشير إلى العمليات التي تعطي الطاقة الحرارية والعمليات التي تمتص الطاقة الحرارية في حين في البيولوجيا  فإن الأمر مقلوب حيث في  التمثيل الغذائي حيث«خارجية الحرارة» و «داخلية للحرارة» على التوالي تشير إلى الكائنات التي تعتمد بشكل كبير على الحرارة الخارجية للوصول للحرارة المثالية، والكائنات التي تنتج الحرارة كعنصر أساسي عند التحكم في درجة حرارة أجسامهم

المراجع 

ترموديناميكا كيميائية
عمليات ديناميكية حرارية
في الديناميكا الحرارية مصطلح العملية الطاردة للحرارة يصف عملية أو تفاعل يُطلق الطاقة ( حرارة ) من النظام إلى الوسط المحيط ، عادة ما تكون في شكل حرارة ، و لٰكن أيضا في شكل من أشكال الضوء ( مثل شرارة اللهب ، أو فلاش ) ، أو بطارية تنتج الكهرباء أو الصوت ( على سبيل المثال انفجار مسموع عند حرق الهيدروجين ) . أصل التسمية ينبع من اليونانية البادئة έξω ( ايكسو التي تعني « الخارج » ) والكلمة اليونانية θερμικός ( ثيرميكوس ، التي تعني « الحرارية » ) . مصطلح طارد كان أول من ابتدع ه مارسيلان بيرتيلو . عكس منتج للحرارة هي عملية ماص للحرارة ، التي تمتص الطاقة في شكل حرارة لكي يتم التفاعل . هذا المفهوم يتم تطبيق ه كثيرا في العلوم الفيزيائية في التفاعلات الكيميائية ، كما في طاقة ال رابطة الكيميائية التي س يتم تحويل ها إلى طاقة الحرارية ( حرارة ) . الطاردة للحرارة ( والماص للحرارة ) يصف نوعين من التفاعلات الكيميائية أو الأنظمة الموجودة في الطبيعة على النحو التالي . ينص ببساطة على أن ه في التفاعل الطارد للحرارة يتم إنتاج طاقة ل الخارج أكثر من تلك المطلوبة ل بدء التفاعل ، مثال ل ذٰلك هو احتراق الشمعة حيث مجموع الكالوري المنتج من ال احتراق ( يُكشف عن طريق النظر إلى التسخين الاشعاعي و الضوء المرئي الناتج ب الإضافة إلى زيادة حرارة الشمع نفس ه و الذي مع الأكسجين تحول إلى ثاني أكسيد كربون ساخن وبخار ماء ) يتعدى مجموع الكالوري الممتص في البداية عند اشعال اللهب ( أي أن الطاقة الناتجة عن احتراق وصهر الشمع ثم تبخير ه تتعدي الطاقة المطلوبة ل إشعال اللهب و المحافظة علي ه ) . من ناحية أخرى ، في التفاعل الماص للحرارة يتم امتصاص الطاقة من البيئة المحيطة أثناء التفاعل . مثال على رد فعل ماص للحرارة هي حزمة الإسعافات الأولية الباردة حيث تفاعل اثنين من المواد الكيميائية ، أو ذوبان أحد هما في الآخر ، يتطلب سعرات الحرارية من البيئة المحيطة ، فيبرد التفاعل الحزمة و المناطق المحيطة ب ها عن طريق امتصاص الحرارة من هم . التفاعل الماص للحرارة موجود أيضا في إنتاج الخشب : الأشجار تمتص الطاقة المشعة من الشمس في تفاعل ماص للحرارة مثل تفكيك ثاني أكسيد الكربون و الماء و الجمع بين الكربون والهيدروجين الناتجين ل إنتاج السليلوز و غير ها من المواد الكيميائية العضوية . هذه المنتجات في شكل الخشب ، مثلا ، قد يتم حرق ها في وقت لاحق في موقد ، ل تنتج ثاني أكسيد الكربون و الماء في تفاعل طارد للحرارة و تطلق الطاقة في شكل حرارة وضوء ل البيئة المحيطة . نظرة عامة طارد تعني تحول في ه يطلق النظام طاقة ( حرارة ) ل البيئة المحيطة يُعبر عن ها ب واسطة Q < عندما يحدث التحول عند ضغط ثابت ف إن المحتوى الحرار ي ∆ H < و حجم ثابت ف إن الطاقة الداخلية ∆ U < في نظام ثابت الحرارة ( أي نظام لا يتبادل الحرارة مع البيئة المحيطة ) ، عملية طاردة للحرارة تؤدي إلى زيادة في درجة حرارة النظام . في التفاعلات الطاردة للحرارة تتخذ الحرارة الناتجة عن التفاعل شكل موجات كهرومغناطيسية . حيث انتقال الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر يسبب انطلاق ضوء ، طاقة هذا الضوء تساوي طاقة الثبات للتفاعل الكيميائي ( طاقة ال رابطة ) ، يمكن أن يتم امتصاص هذا الضوء ب واسطة جزئ آخر في المحلول ل ينتج اهتزاز جزيئي ، و الذي يظهر فهمنا الكلاسيكي للحرارة ، في المقابل عند حدوث التفاعل الماص للحرارة يتم امتصاص طاقة ل وضع إلكترون في مستوى طاقة أعلى حيث يستطيع الإلكترون ان يتصل مع ذرة أخرى مكونا مركب كيميائي ، يتم امتصاص الطاقة الشبكية عن طريق تفاعل ماص للحرارة ، في التفاعل الطارد للحرارة الطاقة اللازمة ل بدء التفاعل أقل من الطاقة الناتجة لذا هناك طاقة شبكية ناتجة ، هذا هو الفهم الفيزيائي للتفاعلات الطاردة والماصة للحرارة . أمثلة بعض ال أمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة : احتراق الوقود مثل الخشب ، الفحم و النفط و البترول تفاعل الثيرميت تفاعل الفلزات القلوية و غير ها من المعادن موجبة لكهربية مع الماء تكثيف الأمطار من بخار الماء خلط الماء والأحماض القوية أو قواعد قوية خلط الأحماض و القواعد تجفيف الكربوهيدرات ب واسطة حمض الكبريتيك الاسمنت والخرسانة بعض تفاعلات البلمرة مثل راتنجات الايبوكسي تفاعل معظم المعادن مع الهالوجين أو الأكسجين الاندماج النووي في القنابل الهيدروجينية ولب النجوم ( مع الحديد ) الانشطار النووي في العناصر الثقيلة الآثار المترتبة على التفاعلات الكيميائية التفاعلات الكيميائية الطاردة للحرارة عادة ما تكون أكثر عفوية من نظراء هم التفاعلات الماصة للحرارة . في التفاعل الكيميائي الحرار ي الطارد للحرارة ف إن الحرارة قد تكون ضمن نواتج التفاعل . التباين بين الحرارية و المصطلحات البيولوجية ب سبب حادث تاريخي يواجه الطلاب بعض المشاكل في الخلط بين مصطلحات الفيزياء والبيولوجيا . في حين المصطلحات الحرارية « طارد للحرارة » و « ماص للحرارة » على التوالي تشير إلى العمليات التي تعطي الطاقة الحرارية و العمليات التي تمتص الطاقة الحرارية في حين في البيولوجيا ف إن الأمر مقلوب حيث في التمثيل الغذائي حيث « خارجية الحرارة » و « داخلية للحرارة » على التوالي تشير إلى الكائنات التي تعتمد ب شكل كبير على الحرارة الخارجية ل الوصول للحرارة المثالية ، والكائنات التي تنتج الحرارة كعنصر أساسي عند التحكم في درجة حرارة أجسام هم المراجع ترموديناميكا كيميائية عمليات ديناميكية حرارية