كثافة إلكترونية
كثافة الإلكترونات هو مقياس احتمال وجود الإلكترون  في مكان معين.

في الجزيئات, مناطق كثافة الإلكترونات توجد عادة حول الذرة ، سنداتها. في الأنظمة المبدلة أو المترافقة ، مثل الفينول, والبنزين والمركبات مثل الهيموجلوبين و الكلوروفيل ، كثافة الإلكترونات تغطي منطقة كاملة، أي في البنزين نوجد الالكترونات فوق وتحت الخاتم الحلقي. هذا يتم التعبير عنه في بعض الأحيان بسلسلة من الروابط الأحادية والمزدوجة بالتناوب. في حالة الفينول والبنزين، تُظهر دائرة داخل شكل سداسي طبيعة المركب بكونه مبدل. هذا  مبين أدناه:

في المركبات عديدة النظم الحلقية المترابطة  لم يعد هذا دقيقا ولذلك يتم استخدام روابط أحادية ومزدوجة بالتناوب. في المركبات مثل الكلوروفيل والفينول تظهر بعض الرسوم البيانية خط متقطع أو منقط لتمثيل تبديل المناطق التي تكون فيها كثافة الإلكترونات أعلى بجانب الروابط الأحادية. النظم المترافقة تمثل في بعض الأحيان المناطق التي يتم فيها امتصاص الإشعاع الكهرومغناطيسي في أطوال موجية مختلفة مما يؤدي إلى المركبات التي تظهر ملونة. في البوليمرات تعرف هذه المناطق باسم حاملات.

في حسابات الكم الكيميائية ، كثافة الإلكترونات هي وظيفة الإحداثيات r حيث يتم تعريفها بوصفها عدد الالكترونات في حجم صغير dr. في جزيء ذي أغلفة مغلقة فإن كثافة الالكترونات  يمكن أن يتم التعبير عنها بـ:
 

حيث P هي مصفوفة الكثافة. كثافة الإلكترون  غالبا ما يتم تقديمها في شروط التشابه السطحي  مع حجم وشكل سطح تحددها قيمة الكثافة المختارة، أو كنسبة مئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة.

توفر التقنية الجويئية المعدلة في كثير من الأحيان صورا رسومية لكثافة الإلكترونات. على سبيل المثال، في الأنيلين (انظر الصورة على اليمين). النماذج الرسومية، بما في ذلك كثافة الإلكترونات هي أداة تستخدم كثيرا في تعليم الكيمياء. نلاحظ في أقصى اليسار صورة الأنيلين، كثافة الكترونات عالية  بخصوص الكربون و النيتروجين ، ولكن ذرات الهيدروجين غير مرئية مع وجود بروتون واحد في النواة. هذا هو السبب في أن حيود الأشعة السينية يواجه بعض الصعوبات في تحديد مكان ذرة الهيدروجين.

معظم حزم برامج النمذجة الالكترونية تسمح للمستخدم باختيار قيمة كثافة الإلكترونات حيث تسمى في كثير من الأحيان IsoValue. بعض البرامج بعض البرامج تسمح أيضا بتحديد كثافة الإلكترونات من حيث النسبة المئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة. اعتمادا على IsoValue (الوحدات النموذجية هي الإلكترونات في كل مكعب بور) ، أو النسبة المئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة، كثافة الإلكترونات السطحية يمكن استخدامها لتحديد موقع الذرات، والتأكيد على كثافة الإلكترون المرتبط الروابط الكيميائية ، أو تشير عموما إلى الحجم الجزيئي والشكل.

تحليل موليكين السكاني يعتمد على كثافة الإلكترون في الجزيئات وهي طريقة لتقسيم الكثافة بين الذرات لإعطاء قمية تقديرية للشحنات الذرية .

كثافة الدوران 
كثافة الدوران هو كثافة الإلكترونات التي يتم تطبيقها على الجذور الحرة. ويعرف بأنه مجموع كثافة الإلكترونات ذات اللفة الواحدة ناقص كثافة الإلكترونات من الإلكترونات التي تدور في الاتجاه الآخر. واحدة من الطرق لقياس ذلك تجريبيا هو الرنين المغناطيسي الإلكتروني, حيود النيوترونات يسمح رسم الخرائط مباشرة في فضاء ثلاثي الأبعاد.

انظر أيضا 
 مدار ذري
 توزيع إلكتروني
 كثافة الشحنة
 تذبذب بلازمي

المراجع 

إلكترون
فيزياء ذرية
كيمياء كمومية
نظرية الكثافة الوظيفية
كثافة الإلكترونات هو مقياس احتمال وجود الإلكترون في مكان معين . في الجزيئات , مناطق كثافة الإلكترونات توجد عادة حول الذرة ، سندات ها . في الأنظمة المبدلة أو المترافقة ، مثل الفينول , و البنزين و المركبات مثل الهيموجلوبين و الكلوروفيل ، كثافة الإلكترونات تغطي منطقة كاملة ، أي في البنزين نوجد الالكترونات فوق و تحت الخاتم الحلقي . هذا يتم التعبير عن ه في بعض الأحيان ب سلسلة من الروابط الأحادية والمزدوجة بال تناوب . في حالة الفينول و البنزين ، تُظهر دائرة داخل شكل سداسي طبيعة المركب بكون ه مبدل . هذا مبين أدنا ه : في المركبات عديدة النظم الحلقية المت رابطة لم يعد هذا دقيقا و لذٰلك يتم استخدام روابط أحادية ومزدوجة بال تناوب . في المركبات مثل الكلوروفيل والفينول تظهر بعض الرسوم البيانية خط متقطع أو منقط ل تمثيل تبديل المناطق التي تكون في ها كثافة الإلكترونات أعلى ب جانب الروابط الأحادية . النظم المترافقة تمثل في بعض الأحيان المناطق التي يتم في ها امتصاص الإشعاع الكهرومغناطيسي في أطوال موجية مختلفة مما يؤدي إلى المركبات التي تظهر ملونة . في البوليمرات تعرف هذه المناطق ب اسم حاملات . في حسابات الكم الكيميائية ، كثافة الإلكترونات هي وظيفة الإحداثيات r حيث يتم تعريف ها ب وصف ها عدد الالكترونات في حجم صغير dr . في جزيء ذي أغلفة مغلقة ف إن كثافة الالكترونات يمكن أن يتم التعبير عن ها بـ : حيث P هي مصفوفة الكثافة . كثافة الإلكترون غالبا ما يتم تقديم ها في شروط ال تشابه السطحي مع حجم و شكل سطح تحدد ها قيمة الكثافة المختارة ، أو ك نسبة مئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة . توفر التقنية الجويئية المعدلة في كثير من الأحيان صورا رسومية لكثافة الإلكترونات . على سبيل المثال ، في الأنيلين ( انظر الصورة على اليمين ) . النماذج الرسومية ، ب ما في ذلك كثافة الإلكترونات هي أداة تستخدم كثيرا في تعليم الكيمياء . نلاحظ في أقصى اليسار صورة الأنيلين ، كثافة الكترونات عالية ب خصوص الكربون و النيتروجين ، و لٰكن ذرات الهيدروجين غير مرئية مع وجود بروتون واحد في ال نواة . هذا هو السبب في أن حيود الأشعة السينية يواجه بعض الصعوبات في تحديد مكان ذرة الهيدروجين . معظم حزم برامج النمذجة الالكترونية تسمح للمستخدم ب اختيار قيمة كثافة الإلكترونات حيث تسمى في كثير من الأحيان Iso Value . بعض البرامج بعض البرامج تسمح أيضا ب تحديد كثافة الإلكترونات من حيث النسبة المئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة . اعتمادا على Iso Value ( الوحدات النموذجية هي الإلكترونات في كل مكعب بور ) ، أو النسبة المئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة ، كثافة الإلكترونات السطحية يمكن استخدام ها ل تحديد موقع الذرات ، و التأكيد على كثافة الإلكترون المرتبط الروابط الكيميائية ، أو تشير عموما إلى الحجم الجزيئي و الشكل . تحليل موليكين السكاني يعتمد على كثافة الإلكترون في الجزيئات و هي طريقة لتقسيم الكثافة بين الذرات ل إعطاء قمية تقديرية للشحنات الذرية \ . كثافة ال دوران كثافة ال دوران هو كثافة الإلكترونات التي يتم تطبيق ها على الجذور الحرة . و يعرف ب أن ه مجموع كثافة الإلكترونات ذات اللفة الواحدة ناقص كثافة الإلكترونات من الإلكترونات التي تدور في الاتجاه الآخر . واحدة من الطرق ل قياس ذلك تجريبيا هو الرنين المغناطيسي الإلكتروني , حيود النيوترونات يسمح رسم الخرائط مباشرة في فضاء ثلاثي ال أبعاد . انظر أيضا مدار ذري توزيع إلكتروني كثافة الشحنة تذبذب بلازمي المراجع إلكترون فيزياء ذرية كيمياء كمومية نظرية الكثافة الوظيفية