أكسالات المغنيسيوم
أكسالات المغنيسيوم هو مركب غير عضوي يتألف من أيون المغنسيوم ذو شحنة 2+ مربوط بأنيون أكسالات. صيغته الكيميائية MgCO. أكسالات المغنيسيوم هي مادة صلبة بيضاء تأتي في شكلين: شكل لا مائي وشكل ثنائي الهيدرات حيث يتم تركيب جزيئين من الماء مع التركيب. كلا النموذجين غير قابلين للذوبان في الماء عمليًا وغير قابلين للذوبان في المحاليل العضوية.

الوفرة في الطبيعة 
يمكن العثور على بعض الأكسالات في الطبيعة، وأكثرها شهرةً هما ويويليت "whewellite" وويديليت "weddellite" واللذان هما أكسالات كالسيوم. تم العثور على أكسالات المغنيسيوم بشكل طبيعي لأول مرة في شمال شرق اسكتلندا. تم العثور على أكسالات المغنيسيوم في الأشنة وعلى سطح صخور السربنتينيت. تم العثور عليها في طبقة بيضاء دسمة التي تم خلطها مع فطريات الأشنة. أظهر مسح صورة مجهرية إلكترونية للعينات التي تم أخذها أن البلورات لها بنية هرمية لها وجهان منحنيان ومخططان. تتراوح حجم هذه البلورات من 2 إلى 5 ميكرون.

التحضير والمعادلات 
يمكن تكوين أكسالات المغنيسيوم عن طريق الجمع بين ملح مغنيسيوم أو أيون مع الأكسالات.

 Mg 2+ + C  O  2− → MgC  O 

ومن الأمثلة المحددة التحضير خلط Mg(NO3)2 وKOH ثم إضافة هذا المحلول إلى COOCH3)2).  عند تسخين أكسالات المغنيسيوم سوف تتحلل. سيتحلل ثنائي الهيدرات أولاً عند 150 C° للشكل اللامائي.

 MgC  O  • 2H 2 O → MgC  O  + 2H 2 O

مع تسخين إضافي، سيتحلل الشكل اللامائي أيضا إلى أكسيد المغنسيوم وأكاسيد الكربون بين 420 °C و620 °C. أول أكسيد الكربون وكربونات المغنيسيوم شكل. ثم يتأكسد أول أكسيد الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون وتتحلل كربونات المغنسيوم إلى أكسيد المغنسيوم وثاني أكسيد الكربون.

كما تم استخدام ثنائي هيدرات أكسالات المغنيسيوم في تصنيع أكسيد المغنيسيوم نانوي الحجم. أكسيد المغنيسيوم مهم لأنه يستخدم كعامل محفز (مسرع)، مقاوم للحرارة، ماص (يمتص)، موصل فائق ومن المواد الفيروكهربائية. تعد جزيئات أكسيد المغنيسيوم ذات الحجم النانوي مثالية لبعض هذه الاستخدامات نظرًا لوجود نسبة مساحة أكبر إلى حجم مقارنة بالجسيمات الكبيرة. تنتج التوليفات الأكثر شيوعًا لأكسيد المغنسيوم جزيئات كبيرة إلى حد ما، ومع ذلك، فإن توليف السول-جل باستخدام أكسالات المغنيسيوم ينتج جزيئات نانوية من أكسيد المغنيسيوم مستقرة بدرجة كبيرة. يتضمن توليف سول-جل الجمع بين ملح المغنيسيوم -أو في هذه الحالة أكسالات المغنيسيوم- مع عامل جيلاتي. هذه العملية تنتج بفعالية جزيئات نانوية الحجم من أكسيد المغنيسيوم.

الصحة والسلامة 
أكسالات المغنيسيوم مهيجة للجلد والعين. إذا تم استنشاقه، فإنه سيهيج الرئتين والأغشية المخاطية. لا يحتوي أكسالات المغنيسيوم على آثار مزمنة معروفة أو أي آثار مسرطنة. في حالة ملامسة أكسالات المغنيسيوم مع الجلد أو العينين، اغسلها بالماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واتصل بالطبيب في حالة حدوث تهيج. في حالة الاستنشاق، اذهب إلى الهواء الطلق واستدع الطبيب. إذا ابتلعت، اتصل بالطبيب على الفور. إذا حدث انسكاب، اغسل بالماء وتأكد من عدم إطلاق أي غبار في الهواء وتخلص من ماء الغسل. عند العمل مع أكسالات المغنيسيوم، يجب ارتداء نظارات السلامة، والأحذية، ومئزر المختبر. إذا كان هناك غبار في الهواء، فيجب ارتداء جهاز تنفس. أكسالات المغنيسيوم غير قابلة للاشتعال ومستقرة، ولكن في حالة الاحتراق سوف ينبعث منها أبخرة سامة. وفقًا لإدارة السلامة والصحة المهنية "OSHA"، يعتبر أكسالات المغنيسيوم خطرًا.

المراجع

انظر أيضا 

 حمض الأكساليك

أكسالات
المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
مركبات المغنيسيوم
مركبات لاعضوية
أكسالات المغنيسيوم هو مركب غير عضوي يتألف من أيون المغنسيوم ذو شحنة مربوط بأنيون أكسالات . صيغته الكيميائية MgCO . أكسالات المغنيسيوم هي مادة صلبة بيضاء تأتي في شكلين : شكل لا مائي و شكل ثنائي الهيدرات حيث يتم تركيب جزيئين من الماء مع التركيب . كلا النموذجين غير قابلين للذوبان في الماء عمليًا و غير قابلين للذوبان في المحاليل العضوية . الوفرة في الطبيعة يمكن العثور على بعض الأكسالات في الطبيعة ، و أكثر ها شهرةً هما ويويليت " whewellite " وويديليت " weddellite " و اللذان هما أكسالات كالسيوم . تم العثور على أكسالات المغنيسيوم ب شكل طبيعي ل أول مرة في شمال شرق اسكتلندا . تم العثور على أكسالات المغنيسيوم في الأشنة و على سطح صخور السربنتينيت . تم العثور علي ها في طبقة بيضاء دسمة التي تم خلط ها مع فطريات الأشنة . أظهر مسح صورة مجهرية إلكترونية للعينات التي تم أخذ ها أن البلورات ل ها بنية هرمية ل ها وجهان منحنيان ومخططان . تتراوح حجم هذه البلورات منإلىميكرون . التحضير والمعادلات يمكن تكوين أكسالات المغنيسيوم عن طريق الجمع بين ملح مغنيسيوم أو أيون مع الأكسالات . Mg + C O → MgC O و من ال أمثلة المحددة التحضير خلط Mg ( N O3 ) 2 و KOH ثم إضافة هذا المحلول إلى COOC H3 ) 2 ) . عند تسخين أكسالات المغنيسيوم سوف تتحلل . سيتحلل ثنائي الهيدرات أولاً عن د C° للشكل اللامائي . MgC O •O → MgC O + O مع تسخين إضافي ، سيتحلل الشكل اللامائي أيضا إلى أكسيد المغنسيوم وأكاسيد الكربون بين °C و 620 °C . أول أكسيد الكربون وكربونات المغنيسيوم شكل . ثم يتأكسد أول أكسيد الكربون إلى ثاني أكسيد الكربون وتتحلل كربونات المغنسيوم إلى أكسيد المغنسيوم و ثاني أكسيد الكربون . كما تم استخدام ثنائي هيدرات أكسالات المغنيسيوم في تصنيع أكسيد المغنيسيوم نانوي الحجم . أكسيد المغنيسيوم مهم لأن ه يستخدم ك عامل محفز ( مسرع ) ، مقاوم للحرارة ، ماص ( يمتص ) ، موصل فائق و من المواد الفيروكهربائية . تعد جزيئات أكسيد المغنيسيوم ذات الحجم النانوي مثالية ل بعض هذه ال استخدامات نظرًا ل وجود نسبة مساحة أكبر إلى حجم مقارنة بالجسيمات الكبيرة . تنتج التوليفات الأكثر شيوعًا لأكسيد المغنسيوم جزيئات كبيرة إلى حد ما ، و مع ذلك ، ف إن توليف السول - جل ب استخدام أكسالات المغنيسيوم ينتج جزيئات نانوية من أكسيد المغنيسيوم مستقرة ب درجة كبيرة . يتضمن توليف سول - جل الجمع بين ملح المغنيسيوم - أو في هذه الحالة أكسالات المغنيسيوم - مع عامل جيلاتي . هذه العملية تنتج بفعالية جزيئات نانوية الحجم من أكسيد المغنيسيوم . الصحة و السلامة أكسالات المغنيسيوم مهيجة للجلد و العين . إذا تم استنشاق ه ، ف إن ه سيهيج الرئتين والأغشية المخاطية . لا يحتوي أكسالات المغنيسيوم على آثار مزمنة معروفة أو أي آثار مسرطنة . في حالة ملامسة أكسالات المغنيسيوم مع الجلد أو العينين ، اغسل ها ب الماء لمدةدقيقة على الأقل واتصل بالطبيب في حالة حدوث تهيج . في حالة الاستنشاق ، اذهب إلى الهواء الطلق واستدع الطبيب . إذا ابتلعت ، اتصل بالطبيب على الفور . إذا حدث انسكاب ، اغسل ب الماء وتأكد من عدم إطلاق أي غبار في الهواء وت خلص من ماء الغسل . عند العمل مع أكسالات المغنيسيوم ، يجب ارتداء نظارات السلامة ، و الأحذية ، ومئزر المختبر . إذا كان هناك غبار في الهواء ، ف يجب ارتداء جهاز تنفس . أكسالات المغنيسيوم غير قابلة للاشتعال ومستقرة ، و لٰكن في حالة ال احتراق سوف ينبعث من ها أبخرة سامة . وفقًا ل إدارة السلامة و الصحة المهنية " OS HA " ، يعتبر أكسالات المغنيسيوم خطرًا . المراجع انظر أيضا حمض الأكساليك أكسالات المواد الكيميائية مع م عرفات مركبة متعددة مركبات المغنيسيوم مركبات لاعضوية