حديدات البوتاسيوم
حديدات البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته K2FeO4، ويوجد على شكل صلب قرمزي غامق اللون.

التحضير 
يحضر المركب أولاً بأكسدة محلول هيدروكسيد الصوديوم بغاز الكلور للحصول على أيون الهيبوكلوريت ثم يضاف محلول نترات الحديد الثلاثي إلى الوسط، حيث يستحصل على مركب حديدات الصوديوم في البداية، وعند إضافة لاحقة لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم يستحصل على حديدات البوتاسيوم.

2 NaOH + Cl2 -> NaCl + NaOCl + H2O
3 NaOCl + 2 Fe(NO3)3 * 9 H2O + 10 NaOH -> 
2 Na2FeO4 + 6 NaNO3 + 3 NaCl + 23 H2O
Na2FeO4 + 2 KOH -> K2FeO4 + 2 NaOH

يمكن استخدام بيركبريتات البوتاسيوم عوضاً عن الكلور من أجل الأكسدة.

الخواص 
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب قرمزي غامق اللون إلى أسود، ويتميز بخواصه المؤكسدة القوية، إذ يكون للحديد فيه حالة أكسدة مقدارها +6.

يتفكك حديدات البوتاسيوم عند التماس مع الماء:

4 K2FeO4 + 4 H2O -> 3 O2 + 2 Fe2O3 + 8 KOH

الاستخدامات 
يستخدم المركب في الاصطناع العضوي من أجل أكسدة الكحولات الأولية.

مراجع 

بوتاسيوم
مؤكسدات
مركبات البوتاسيوم
مركبات الحديد
حديدات البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته K2F eO4 ، و يوجد على شكل صلب قرمزي غامق اللون . التحضير يحضر المركب أولاً بأكسدة محلول هيدروكسيد الصوديوم بغاز الكلور ل الحصول على أيون الهيبوكلوريت ثم يضاف محلول نترات الحديد الثلاثي إلى الوسط ، حيث يس تحصل على مركب حديدات الصوديوم في البداية ، و عند إضافة لاحقة لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم يس تحصل على حديدات البوتاسيوم . 2 NaOH + Cl2 - > NaCl + NaOCl + H2O 3 NaOCl + Fe ( N O3 ) 3 * H2O + NaOH - > 2 N a2F eO4 + N aNO3 + N aCl + H2O Na2F eO4 + KOH - > K2F eO4 + NaOH يمكن استخدام بيركبريتات البوتاسيوم عوضاً عن الكلور من أجل الأكسدة . الخواص يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب قرمزي غامق اللون إلى أسود ، ويتميز بخواص ه المؤكسدة القوية ، إذ يكون ل الحديد في ه حالة أكسدة مقدار ها + 6 . يتفكك حديدات البوتاسيوم عند التماس مع الماء : 4 K2F eO4 + H2O - > O2 + F e 2O3 + KOH ال استخدامات يستخدم المركب في الاصطناع العضوي من أجل أكسدة الكحولات الأولية . مراجع بوتاسيوم مؤكسدات مركبات البوتاسيوم مركبات الحديد