تحفيز ذاتي
إن التفاعل الكيميائي قد يتعرض لتحفيز ذاتي ، أو أن يكون التفاعل ذاتي التحفيز، ويحدث ذلك إذا تساوى أحد نواتج هذا التفاعل الكيميائي مع المتفاعلة وبالتالي يحدث تحفيزاً في نفس التفاعل أو ردة فعل جانبية.

 ويطلق على هذا ردة فعل ذاتية التحفيز (بالإنجليزية: Autocatalysis Reaction).
يتم تمثيل معادلة معدل التفاعل بشكل لاخطي في الأساس، وإذا كانت خطية فهذا يؤدي إلى توليد تلقائي على نظام التفاعل، حيث أن إنشاء نظاماً تلقائياً يتوافق مع انخفاض الإنتروبيا بالنسبة للنظام، والتي يجب أن يقابله زيادة أكبر في الإنتروبيا من المناطق المحيطة بها طبقاً لقانون الديناميكا الحراري الثاني، والتي تم العثور على ذلك من قِبل الأنظمة الحيوية، وهناك مجموعة من التفاعلات الكيميائية التي يمكن أن يكون ذات تحفيز سريع لكن بشكل جماعي.

التفاعل الكيميائي 

إن معادلة التفاعل الكيميائي لاثنين من المواد المتفاعلة واثنين من المواد المنتجة يكتب هكذا:

حيث أن الحروف اليونانية هي معاملات متكافئة أو قياس اتحادية العناصر وتمثل حروف اللاتينية الأنواع الكيميائية. حصيلة تفاعل كيميائي في كلا الاتجاهين.

الاتزان الكيميائي 
في الاتزان الكيميائي في معدلات التفاعل إلى الأمام والخلف هي من هذا القبيل أن كل الأنواع الكيميائية التي تم إنشاؤها في نفس المعدل يتم تدميرها. وبعبارة أخرى: فإن معدل رد الفعل إلى الأمام يساوي معدل رد الفعل العكسي.

حيث أن بين القوسين تشير إلى تركيز الأنواع الكيميائية، في لتر واحد بمقياس المول، أما +k و k- ثوابت المعدل.

بعيداً عن التوازن 
بعيداً عن التوازن، يكون الاتجاه إلى الأمام والخلف في معدلات التفاعل غير متوازنة، أما تركيز كلاً من المواد المتفاعلة والمنتجات ليست ثابتة، يتم تدمير جزيئات  من الرمز A إذا كانت ردة الفعل متجهةً إلى الأمام، والعكس صحيح، فإنه يتم إنشاء جزيئات  من الرمز 'A إذا كانت ردة الفعل متجهةً إلى الخلف، وفي حالة وجود تفاعل أولي بدرجة التفاعل يكون ردة الفعل في كل اتجاه متوافق للجزيئات، ثم إن حتى معدل التغير في عدد مولات الرمز A' هو:

لدى هذا النظام من المعادلات نقطة واحدة وهي عبارة عن نقطة ثابتة مستقرة عند المعدلات المتجهة إلى الأمام والخلف ومساويةً أيضاً. وهذا يعني أن النظام يتطور ليصل إلى حالة التوازن، وهذه هي الحالة الوحيدة التي يتم تطويرها.

ردود الفعل المحفزة 

إن ردود الفعل المحفزة تكون واحداً من نواتجها على الأقل مساويةً المتفاعلة. ولعل أبسط رد فعل ذاتي التحفيز يمكن أن يكتب هكذا:

ومع معادلات المعدل (لل]]تفاعل الأولى[[)

.
هذا التفاعل هو واحد من الجزيئات من النوع A يتفاعل مع جزيء من النوع B. حيث يتم تحويل الجزيء A إلى جزيء B. ويكوِّن المنتج النهائي للجزيء B'' الأصلي بالإضافة إلى جزيء B التي تم إنشاؤها في رد الفعل.
إن الميزة الرئيسية لمعادلات المعدل هي أنها ليست خطية. حيث أن على يمين المعادلة الثانية يختلف النوع B2 عن التركيز الذي رمزه B كمعادلة تربيعية وهذه الميزة يمكن أن تؤدي إلى نقاط متعددة وثابتة من النظام، مثل الكثير من المعادلات من الدرجة الثانية يمكن أن يكون لها جذور متعددة. تسمح هذه النقاط لحالات متعددة من هذا النظام. والنظام القائم في حالة المقياس العياني المتعددة هو أكثر تنظيما (أي أن لديها إنتروبيا أقل) من هذا النظام في حالة واحدة.
وتختلف تركيزات A و B'' في وقت لآخر وفقا للمعادلتين التاليتين:
 

.
الرسم البياني لهذه المعادلات يمثل المنحنى السيني، الذي هو الحال بالنسبة للردود الفعل المحفزة بأن هذه التفاعلات الكيميائية تسير ببطء في البداية لأن هناك القليل من الحفز في هذا الوقت، وفي ردة الفعل يزداد المعدل تدريجياً باستمرارية حيث ينتج كمية محفزة زائدة وبعد ذلك يبطئ من جديد كما أنه يقلل من تركيز المواد المتفاعلة. فإذا كان تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في تجربةٍ ما فإنه يتبع المنحنى السيني، وقد يكون رد فعل ذاتي التحفيز.
وعلى سبيل المثال المعادلات الحركية إلى حيث تتحفيز إلى حمض محفز لبعض إسترات الأحماض الكربوكسيلية والكحول. لذلك يجب أن يكون هناك على الأقل بعض الوقت لتشغيل الآلية المحفزة في الحمض. وإن لم يجب أن يبدأ رد فعل من خلال بديل غير جزيئي والذي عادة ما يكون أبطأ. فإن المعادلات التي أعلاه لآلية التحفيز يعني أن تركيز المنتجات الحمضية يبقى صفراً إلى الأبد.

مراجع 

تحفيز
كيمياء
إن التفاعل الكيميائي قد يتعرض ل تحفيز ذاتي ، أو أن يكون التفاعل ذاتي ال تحفيز ، و يحدث ذلك إذا تساوى أحد نواتج هذا التفاعل الكيميائي مع المت فاعلة و ب التالي يحدث تحفيزاً في نفس التفاعل أو ردة فعل جانبية . و يطلق على هذا ردة فعل ذاتية ال تحفيز ( بالإنجليزية : Autocatalysis Reaction ) . يتم تمثيل معادلة معدل التفاعل ب شكل لاخطي في الأساس ، و إذا كانت خطية ف هٰذا يؤدي إلى توليد تلقائي على نظام التفاعل ، حيث أن إنشاء نظاماً تلقائياً يتوافق مع انخفاض الإنتروبيا ب النسبة ل النظام ، و التي يجب أن يقابل ه زيادة أكبر في الإنتروبيا من المناطق المحيطة ب ها طبقاً ل قانون الديناميكا الحرار ي الثاني ، و التي تم العثور على ذلك من قِبل الأنظمة الحيوية ، و هناك مجموعة من التفاعلات الكيميائية التي يمكن أن يكون ذات تحفيز سريع لكن ب شكل جماعي . التفاعل الكيميائي إن معادلة التفاعل الكيميائي لاثنين من المواد المت فاعلة و اثنين من المواد المنتجة يكتب هكذا : حيث أن الحروف اليونانية هي معاملات متكافئة أو قياس اتحادية العناصر و تمثل حروف اللاتينية الأنواع الكيميائية . حصيلة تفاعل كيميائي في كلا الاتجاهين . الاتزان الكيميائي في الاتزان الكيميائي في معدلات التفاعل إلى الأمام والخلف هي من هذا القبيل أن كل الأنواع الكيميائية التي تم إنشاء ها في نفس المعدل يتم تدمير ها . وبعبارة أخرى : ف إن معدل رد الفعل إلى الأمام يساوي معدل رد الفعل العكسي . حيث أن بين القوسين تشير إلى تركيز الأنواع الكيميائية ، في لتر واحد بمقياس المول ، أما + k و k - ثوابت المعدل . بعيداً عن التوازن بعيداً عن التوازن ، يكون الاتجاه إلى الأمام والخلف في معدلات التفاعل غير متوازنة ، أما تركيز كلاً من المواد المت فاعلة و المنتجات ليست ثابتة ، يتم تدمير جزيئات من الرمز A إذا كانت ردة الفعل متجهةً إلى الأمام ، و العكس صحيح ، ف إن ه يتم إنشاء جزيئات من الرمز ' A إذا كانت ردة الفعل متجهةً إلى الخلف ، و في حالة وجود تفاعل أولي ب درجة التفاعل يكون ردة الفعل في كل اتجاه متوافق للجزيئات ، ثم إن حتى معدل التغير في عدد مولات الرمز A ' هو : لدى هذا النظام من المعادلات نقطة واحدة و هي عبارة عن نقطة ثابتة مستقرة عند المعدلات المتجهة إلى الأمام والخلف ومساويةً أيضاً . و هٰذا يعني أن النظام يتطور ل يصل إلى حالة التوازن ، و هٰذه هي الحالة الوحيدة التي يتم تطوير ها . ردود الفعل المحفزة إن ردود الفعل المحفزة تكون واحداً من نواتج ها على الأقل مساويةً المت فاعلة . و لعل أبسط رد فعل ذاتي ال تحفيز يمكن أن يكتب هكذا : و مع معادلات المعدل ( لل ] ] تفاعل الأولى [ [ ) . هذا التفاعل هو واحد من الجزيئات من النوع A يتفاعل مع جزيء من النوع B . حيث يتم تحويل الجزيء A إلى جزيء B . ويكوِّن المنتج النهائي للجزيء B ' ' الأصلي ب الإضافة إلى جزيء B التي تم إنشاء ها في رد الفعل . إن الميزة الرئيسية لمعادلات المعدل هي أن ها ليست خطية . حيث أن على يمين المعادلة الثانية يختلف النوع B2 عن التركيز الذي رمزه B كمعادلة تربيعية و هٰذه الميزة يمكن أن تؤدي إلى نقاط متعددة وثابتة من النظام ، مثل الكثير من المعادلات من الدرجة الثانية يمكن أن يكون ل ها جذور متعددة . تسمح هذه النقاط ل حالات متعددة من هذا النظام . و النظام القائم في حالة المقياس العياني المتعددة هو أكثر تنظيما ( أي أن لدي ها إنتروبيا أقل ) من هذا النظام في حالة واحدة . و تختلف تركيزات A و B ' ' في وقت ل آخر وفقا للمعادلتين التاليتين : . الرسم البياني ل هٰذه المعادلات يمثل المنحنى السيني ، الذي هو الحال ب النسبة للردود الفعل المحفزة ب أن هذه التفاعلات الكيميائية تسير ب بطء في البداية لأن هناك القليل من الحفز في هذا الوقت ، و في ردة الفعل يزداد المعدل تدريجياً باستمرارية حيث ينتج كمية محفزة زائدة و بعد ذلك يبطئ من جديد كما أن ه يقلل من تركيز المواد المت فاعلة . ف إذا كان تركيز المواد المت فاعلة أو الناتجة في تجربةٍ ما ف إن ه يتبع المنحنى السيني ، و قد يكون رد فعل ذاتي ال تحفيز . و على سبيل المثال المعادلات الحركية إلى حيث ت تحفيز إلى حمض محفز ل بعض إسترات الأحماض الكربوكسيلية و الكحول . ل ذٰلك يجب أن يكون هناك على الأقل بعض الوقت لتشغيل الآلية المحفزة في الحمض . و إن لم يجب أن يبدأ رد فعل من خلال بديل غير جزيئي و الذي عادة ما يكون أبطأ . ف إن المعادلات التي أعلا ه ل آلية ال تحفيز يعني أن تركيز المنتجات الحمضية يبقى صفراً إلى الأبد . مراجع تحفيز كيمياء