Blok f
Blok f periodnega sistema elementov je sestavljen iz elementov, katerih atomi imajo v osnovnem stanju elektrone z najvišjo energijo na orbitali f. Elementi se imenujejo tudi notranji prehodni elementi ali redke zemeljske kovine.

V nasprotju z drugimi bloki periodnega sistema so elementi v bloku f razvrščeni po periodi oziroma po naraščajočih vrstnih številih in ne po skupinah s podobnimi elektronskimi konfiguracijami. Blok f je zato razdeljen v dve skupini: lantanoidi in aktinoidi.
 
Elementi iz bloka f so, tako kot elementi iz bloka s, zelo reaktivne kovine. Na zraku se zelo lahko vnamejo, z vodo pa tvorijo hidrokside in vodik. Imajo večje gostote ter višja tališča in vrelišča od alkalijskih zemeljskih kovin. Zaradi velike reaktivnosti je njihova uporabnost omejena. Pridobivajo se z elektrolizo talin njihovih kloridov, ker elektrolize raztopin zaradi velike reaktivnosti ne pridejo v poštev.

Večina spojin elementov iz bloka f so ionske soli z M3+ ioni, ki so v vodnih aztopinah pogosto hidratizirane. Cerij tvori tudi nekaj spojin, v katerih je v oksidacijskem stanju 4+, na primer CeO2, ki so močni oksidanti. Aktinoidi od protaktinija do americija lahko s svojimi f elektroni sodelujejo v tvorbi kemijskih vezi in tvorijo spojine, v katerih imajo oksidacijska stanja od 2+ do 6+. Težji aktinoidi od kirija do lavrencija pritegnejo notranje f elektrone proti jedru, tako da ne morejo sodelovati pri tvorbi vezi. V spojinah zato nastopajo samo kot M 3+ ioni.

Reference

Glej tudi
 Periodni sistem elementov 
 Blok periodnega sistema 
 Elektronska konfiguracija 
 Blok s 
 Blok p
 Blok d
 Blok g

Zunanje povezave
 Slike f-orbital 

Bloki periodnega sistema elementov
Blok f periodnega sistema elementov je sestavljen iz elementov , katerih atomi imajo v osnovnem stanju elektrone z najvišjo energijo na orbitali f. Elementi se imenujejo tudi notranji prehodni elementi ali redke zemeljske kovine . V nasprotju z drugimi bloki periodnega sistema so elementi v bloku f razvrščeni po periodi oziroma po naraščajočih vrstnih številih in ne po skupinah s podobnimi elektronskimi konfiguracijami . Blok f je zato razdeljen v dve skupini : lantanoidi in aktinoidi . Elementi iz bloka f so , tako kot elementi iz bloka s , zelo reaktivne kovine . Na zraku se zelo lahko vnamejo , z vodo pa tvorijo hidrokside in vodik . Imajo večje gostote ter višja tališča in vrelišča od alkalijskih zemeljskih kovin . Zaradi velike reaktivnosti je njihova uporabnost omejena . Pridobivajo se z elektrolizo talin njihovih kloridov , ker elektrolize raztopin zaradi velike reaktivnosti ne pridejo v poštev . Večina spojin elementov iz bloka f so ionske soli z M3+ ioni , ki so v vodnih aztopinah pogosto hidratizirane . Cerij tvori tudi nekaj spojin , v katerih je v oksidacijskem stanju , na primer CeO2 , ki so močni oksidanti . Aktinoidi od protaktinija do americija lahko s svojimi f elektroni sodelujejo v tvorbi kemijskih vezi in tvorijo spojine , v katerih imajo oksidacijska stanja od do . Težji aktinoidi od kirija do lavrencija pritegnejo notranje f elektrone proti jedru , tako da ne morejo sodelovati pri tvorbi vezi . V spojinah zato nastopajo samo kot M ioni . Reference Glej tudi Periodni sistem elementov Blok periodnega sistema Elektronska konfiguracija Blok s Blok p Blok d Blok g Zunanje povezave Slike f - orbital Bloki periodnega sistema elementov