Nitrit
Nitrit je anion, sestavljen iz enega atoma dušika (N) in dveh negativno nabitih atomov kisika (O). Formula za nitrit je NO2-. Glede na situacijo si ga lahko predstavljamo kot sol ali ester dušikove kisline.

Za človeka, predvsem pa za otroke, predstavljajo nitriti veliko nevarnost - so strupeni in v določenih primerih povzročajo smrt.

Zgledi

 HNO2  - dušikova kislina
 NaNO2 - natrijev nitrit
 CH3NO2 - metilni nitrit

Anorganski nitriti 

V anorganski kemiji so nitriti soli dušikove kisline HNO2. Vsebujejo nitritove ione NO2-. Sintetizirani nitriti alkalijskih in zemljoalkalijskih kovin lahko povzročijo reakcijo mešanice dušikovega monoksida (NO) in dušikovega dioksida (NO2), z ustrezno kovino hidroksid, kot tudi s pomočjo termične razgradnje ustreznega nitrita. Drugi nitriti so na voljo preko zmanjšanja ustreznega nitrita.

Natrijev nitrit se uporablja za zorenje mesa, ker preprečuje rast bakterij. V reakciji z mesnim mioglobinom daje proizvodu zaželeno temno rdečo barvo. Zaradi strupenosti nitrita je pri ljudeh maksimalni predpisan odmerek približno 22 mg/kg telesne mase, predpisana maks. dovoljena doza vmesnih izdelkih pa je 200 ppm. Pod določenimi pogoji, zlasti med kuhanjem, nitriti v mesu lahko reagirajo z razgradnimi produkti aminokislin tako, da tvorijo nitrozamine, ki so znani kot rakotvorne snovi.

Nitrit dokazujemo z Griessovo reakcijo, pri kateri nastane rdeče azo barvilo, ko NO2 reagira z sulfanilno kislino in naftilaminom v prisotnosti kisline. Številne bakterije lahko reducirajo nitrite v dušikove okside ali amonijak.

Organski nitriti 

V organski kemiji so nitriti estri dušikove kisline in predstavljajo nitrozno funkcionalno skupino. Imajo splošno formulo RONO, v kateri se R - arina ali alkil skupina. Amil nitrit se uporablja v medicini za zdravljenje bolezni srca.
Nitrite se ne sme zamenjati z nitrati, s soljo dušikove kisline, kljub temu da imajo podobno formulo RNO2. V teh spojinah je R skupina pripiše dušiku namesto kisiku. Nitritov anion NO2- ne smemo zamenjati z nitritovim kationom NO2+.

Uporaba v prehrambeni industriji 

Nitrite se lahko uporablja kot konzervanse v sledeči prehrani; suhomesnih izdelkih (svežih,kuhanih), pršutih (sveži, kuhani), delno konzerviranih in nesteriliziranih izdelkih (mortadela), v konzervah steriliziranih, prekajenem mesu, v žitu, ribah.

Pravilnik CEE 80/778 z dnem 17 julijem 1980 dovoljuje zapakiranim izdelkom dodatek natrijevega nitrita (E250) samo z NaCl in kalijev nitrit (E249) v dovoljeni meri 150 mg/kg. Dovoljuje tudi uporabo kot rezerva natrijev nitrat (E251) in kalij (E252) v dovoljenih mejah 250 mg/kg.

Znanstveni inštitut za prehrano Evropske komisije je presodil in sprejel dovoljeno dnevno dozo nitritov 0,006 mg/kg telesne teže in 3,7 mg/kg za nitrate.

Inštitut FAO-OMS je predpisal dnevno dozo nitritov od 0 do 0,1 mg/kg telesne teže.

Oksoanioni
Presnova dušika
Nitrit je anion , sestavljen iz enega atoma dušika ( N ) in dveh negativno nabitih atomov kisika ( O ) . Formula za nitrit je NO2 - . Glede na situacijo si ga lahko predstavljamo kot sol ali ester dušikove kisline . Za človeka , predvsem pa za otroke , predstavljajo nitriti veliko nevarnost - so strupeni in v določenih primerih povzročajo smrt . Zgledi HNO2 - dušikova kislina NaNO2 - natrijev nitrit CH3NO2 - metilni nitrit Anorganski nitriti V anorganski kemiji so nitriti soli dušikove kisline HNO2. Vsebujejo nitritove ione NO2 - . Sintetizirani nitriti alkalijskih in zemljoalkalijskih kovin lahko povzročijo reakcijo mešanice dušikovega monoksida ( NO ) in dušikovega dioksida ( NO2 ) , z ustrezno kovino hidroksid , kot tudi s pomočjo termične razgradnje ustreznega nitrita . Drugi nitriti so na voljo preko zmanjšanja ustreznega nitrita . Natrijev nitrit se uporablja za zorenje mesa , ker preprečuje rast bakterij . V reakciji z mesnim mioglobinom daje proizvodu zaželeno temno rdečo barvo . Zaradi strupenosti nitrita je pri ljudeh maksimalni predpisan odmerek približnomg /kg telesne mase , predpisana maks . dovoljena doza vmesnih izdelkih pa jeppm . Pod določenimi pogoji , zlasti med kuhanjem , nitriti v mesu lahko reagirajo z razgradnimi produkti aminokislin tako , da tvorijo nitrozamine , ki so znani kot rakotvorne snovi . Nitrit dokazujemo z Griessovo reakcijo , pri kateri nastane rdeče azo barvilo , ko NO2 reagira z sulfanilno kislino in naftilaminom v prisotnosti kisline . Številne bakterije lahko reducirajo nitrite v dušikove okside ali amonijak . Organski nitriti V organski kemiji so nitriti estri dušikove kisline in predstavljajo nitrozno funkcionalno skupino . Imajo splošno formulo RONO , v kateri se R - arina ali alkil skupina . Amil nitrit se uporablja v medicini za zdravljenje bolezni srca . Nitrite se ne sme zamenjati z nitrati , s soljo dušikove kisline , kljub temu da imajo podobno formulo RNO2. V teh spojinah je R skupina pripiše dušiku namesto kisiku . Nitritov anion NO2 - ne smemo zamenjati z nitritovim kationom NO2+. Uporaba v prehrambeni industriji Nitrite se lahko uporablja kot konzervanse v sledeči prehrani ; suhomesnih izdelkih ( svežih ,kuhanih ) , pršutih ( sveži , kuhani ) , delno konzerviranih in nesteriliziranih izdelkih ( mortadela ) , v konzervah steriliziranih , prekajenem mesu , v žitu , ribah . Pravilnik CEE778 z dnemjulijemdovoljuje zapakiranim izdelkom dodatek natrijevega nitrita ( E250 ) samo z NaCl in kalijev nitrit ( E249) v dovoljeni merimg /kg. Dovoljuje tudi uporabo kot rezerva natrijev nitrat ( E251) in kalij ( E252) v dovoljenih mejahmg /kg . Znanstveni inštitut za prehrano Evropske komisije je presodil in sprejel dovoljeno dnevno dozo nitritov006 mg /kg telesne teže in7 mg /kg za nitrate . Inštitut FAO - OMS je predpisal dnevno dozo nitritov oddo1 mg /kg telesne teže . Oksoanioni Presnova dušika