Fosforjev pentoksid
Fosforjev pentoksid je kemična spojina. katere molekularna formula je P4O10 (njegovo ime izhaja iz njegove empirične formule: P2O5). Fosforjev pentoksid je anhidrid fosforne kisline.

Sestava 
Fosforjev pentoksid se kristalizira v vsaj štirih oblikah ali polimorfizmah. Najbolj poznano, prikazano na sliki, sestavljajo molekule P4O10. Šibke Van der Waalsove sile držijo te molekule skupaj, v heksagonalnem kristalnem sistemu (vendar pa, kljub visoki simetriji molekul, molekule v kristalni zgradbi niso »stisnjene« tesno druga ob drugi). Kristalna struktura fosforjevega pentoksida  (P4O10) zelo spominja na 3-D kristalno strukturo teorije grup adamantana. Struktura adamantana je tesno povezana z anhidridom  fosforjeve kisline, P4O6. Njena gostota je 2.30 g/cm3. Fosforjeva kislina ima vrelišče pri 423 °C pod atmosferskim tlakom; če jo segrevamo hitreje lahko sublimira.

Druge polimorfizične oblike so polimerične, toda v vsakem primeru, so fosforjevi atomi vezani s štirimi kisikovimi atomi v strukturo tetraedra pri čemer eden izmed kisikovih atomov tvori s fosforjevim atomom trajno dvojno vez (P=O). Oblika O-strukture (gostota 3.05 g/cm3, tališče 580 °C), je sestavljena iz plastovite strukture, katera vsebuje medsebojno povezane obroče P6O6 (za razliko od strukture nekaterih polisilikatov). Faza manjše gostote ali tako imenovana O-struktura, je sestavljena iz tri- dimenzionalne (3D) kristalne mreže z gostoto 2.72 g/cm3. Preostale polimorfizične oblike so, steklo ali amorfične snovi (ne-kristalne trdnine).

Lastnosti 
Fosforjev pentoksid se nahaja v trdnem agregatnem stanju. Je bela praškasta snov, ostrega dražljivega vonja. Povzroča hude opekline in je izjemno škodljiv, če se pogoltne ali vdihuje. Hlapi povzročajo draženje oči in dihal. Burno reagira z vodo, ustvarita se vročina in fosforjeva kislina.

Obstojnost in reaktivnost 
Fosforjev pentoksid je obstojen, če ga hranimo v ustreznih razmerah. Poskušamo se izogniti vlagi in nezdružljivimi snovmi. Ob stiku z vodo ali vlago nastaja fosforjeva kislina.

Nezdružljiv je z naslednjimi snovmi: amonijakom, kalcijevim oksidom, klorovim trifluoridom, vodikovim fluoridom, kisikovim difluoridom, perklorno kislino, perklorno kislino in kloroformom, kalijem, natrijem, natrijevim karbonatom, natrijevim hidroksidom, vodo, mešanica vode in drugih organskih snovi. 

Pri razkroju snovi nastajajo škodljivi fosforjevi oksidi.

Toksikološki podatki 
Akutna strupenost pri vdihavanju hlapov: 
LC50(podgane)=1217 mg/m3/1 uro
LC50(zajci) = 5000 mg/m3/2 uri

Viri in opombe 

Tidwell,T. T. "Dimethyl Sulfoxide–Phosphorus Pentoxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/P4116.htm http://www.jtbaker.com MSDS-varnostni list
Threlfall, Richard E., (1951). The story of 100 years of Phosphorus Making: 1851 - 1951.Oldbury: Albright & Wilson Ltd
Podger, Hugh (2002). Albright & Wilson: The Last 50 Years. Studley: Brewin Books. ISBN 1-85858-223-7

Glej tudi 
nevarne snovi
seznam kemičnih spojin
fosfor
fosforjeve anorganske spojine

Zunanje povezave 
 Povezava do datoteke z R in S stavki 

Anorganske fosforjeve spojine
Nevarne snovi
Kisli anhidridi
Kisli oksidi
Steklo
Fosforjev pentoksid je kemična spojina . katere molekularna formula je P4O10 ( njegovo ime izhaja iz njegove empirične formule : P2O5 ) . Fosforjev pentoksid je anhidrid fosforne kisline . Sestava Fosforjev pentoksid se kristalizira v vsaj štirih oblikah ali polimorfizmah . Najbolj poznano , prikazano na sliki , sestavljajo molekule P4O10. Šibke Van der Waalsove sile držijo te molekule skupaj , v heksagonalnem kristalnem sistemu ( vendar pa , kljub visoki simetriji molekul , molekule v kristalni zgradbi niso » stisnjene « tesno druga ob drugi ) . Kristalna struktura fosforjevega pentoksida ( P4O10) zelo spominja naD kristalno strukturo teorije grup adamantana . Struktura adamantana je tesno povezana z anhidridom fosforjeve kisline , P4O6. Njena gostota je30 g /cm3. Fosforjeva kislina ima vrelišče pri°C pod atmosferskim tlakom ; če jo segrevamo hitreje lahko sublimira . Druge polimorfizične oblike so polimerične , toda v vsakem primeru , so fosforjevi atomi vezani s štirimi kisikovimi atomi v strukturo tetraedra pri čemer eden izmed kisikovih atomov tvori s fosforjevim atomom trajno dvojno vez ( P=O ) . Oblika O - strukture ( gostota05 g /cm3 , tališče 580 °C ) , je sestavljena iz plastovite strukture , katera vsebuje medsebojno povezane obroče P6O6 ( za razliko od strukture nekaterih polisilikatov ) . Faza manjše gostote ali tako imenovana O - struktura , je sestavljena iz tri - dimenzionalne ) kristalne mreže z gostoto72 g /cm3. Preostale polimorfizične oblike so , steklo ali amorfične snovi ( ne - kristalne trdnine ) . Lastnosti Fosforjev pentoksid se nahaja v trdnem agregatnem stanju . Je bela praškasta snov , ostrega dražljivega vonja . Povzroča hude opekline in je izjemno škodljiv , če se pogoltne ali vdihuje . Hlapi povzročajo draženje oči in dihal . Burno reagira z vodo , ustvarita se vročina in fosforjeva kislina . Obstojnost in reaktivnost Fosforjev pentoksid je obstojen , če ga hranimo v ustreznih razmerah . Poskušamo se izogniti vlagi in nezdružljivimi snovmi . Ob stiku z vodo ali vlago nastaja fosforjeva kislina . Nezdružljiv je z naslednjimi snovmi : amonijakom , kalcijevim oksidom , klorovim trifluoridom , vodikovim fluoridom , kisikovim difluoridom , perklorno kislino , perklorno kislino in kloroformom , kalijem , natrijem , natrijevim karbonatom , natrijevim hidroksidom , vodo , mešanica vode in drugih organskih snovi . Pri razkroju snovi nastajajo škodljivi fosforjevi oksidi . Toksikološki podatki Akutna strupenost pri vdihavanju hlapov : LC50( podgane ) =1217 mg /m3 /1 uro LC50( zajci ) =mg /m3 /2 uri Viri in opombe Tidwell , T . T . " Dimethyl Sulfoxide – Phosphorus Pentoxide " in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis ( Ed : L. Paquette ) J. Wiley & Sons , New York . http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/P4116.htm http://www.jtbaker.com MSDS - varnostni list Threlfall , Richard E . , The story ofyears of Phosphorus Making : - Oldbury : Albright & Wilson Ltd Podger , Hugh Albright & Wilson : The LastYears . Studley : Brewin Books . ISBN223 - 7 Glej tudi nevarne snovi seznam kemičnih spojin fosfor fosforjeve anorganske spojine Zunanje povezave Povezava do datoteke z R in S stavki Anorganske fosforjeve spojine Nevarne snovi Kisli anhidridi Kisli oksidi Steklo