Selenasta kislina
Selenasta kislina je anorganska spojina s kemijsko formulo H2SeO3 ali natančneje (HO)2SeO.

Priprava in lastnosti 
Selenasta kislina je analogna žveplasti kislini. Pripravi se enostavno z raztapljanjem selenovega dioksida v vodi. V trdnem stanju imajo njene molekule zaradi selenovega prostega elektronskega para piramidasto obliko in so med seboj povezane z vodikovimi vezmi. V vodnih raztopinah se obnaša kot dvoprotonska kislina:

H2SeO3 ⇌ H+ +  (pKa = 2,62)

 ⇌ H+ +  (pKa = 8,32)

Je zmeren oksidant, vendar reakcije potekajo počasi. Sama se reducira v elementarni selen. V 1 M H+ poteka naslednja reakcija:

H2SeO3 + 4H+ + 4e- ⇌ Se + 3H2O (Eθ = +0,74 V),

v 1 M OH- pa:

SeO32- + 4e- + 3H2O ⇌ Se + 6OH- (Eθ = -0,37 V).

Uporaba 
Največ selenaste kisline se porabi za bruniranje jekla, predvsem orožja (osebno strelno orožje in topovi). Za bruniranje se uporablja skupaj z bakrovim(II) nitratom (Cu(NO3)2) in dušikovo kislino (HNO3). Barva jekla se iz srebrno sive spremeni v modro sivo. V preteklosti se je bruniralo tudi hladno orožje.

Uporablja se tudi za kemično temnenje in patiniranje bakra, medenine in brona. Nastala bogata temna barva se lahko kasneje še poudari z abrazijo.

Selenasta kislina je ključna komponenta Meckejevega reagenta, s katerim se na hiter in enostaven način ugotavlja morebitno prisotnosti alkaloidov in drugih spojin, na primer prepovedanih drog.

V organskih sintezah se uporablja za sintezo 1,2-diketonov, na primer glioksala.

Učinki na zdravje  
Kot mnoge selenove spojine, je tudi selenova kislina zelo toksična in zaužitje kakršne koli količine kisline je navadno smrtonosno. Simptomi zastrupitve s selenom se pojavijo nekaj ur po zaužitju in vključujejo omamljenost, vrtoglavico, velik padec krvnega tlaka in smrt.

Sklici

Viri
 
 Organic Syntheses 3 (1955): 438.
 Sirchie Finger Print Laboratories, Inc. 1. maj 2006.

Selenove spojine
Anorganske kisline
Oksidanti
Reagenti
Selenasta kislina je anorganska spojina s kemijsko formulo H2SeO3 ali natančneje ( HO ) 2SeO. Priprava in lastnosti Selenasta kislina je analogna žveplasti kislini . Pripravi se enostavno z raztapljanjem selenovega dioksida v vodi . V trdnem stanju imajo njene molekule zaradi selenovega prostega elektronskega para piramidasto obliko in so med seboj povezane z vodikovimi vezmi . V vodnih raztopinah se obnaša kot dvoprotonska kislina : H2SeO3 ⇌ H+ + ( pKa =62 ) ⇌ H+ + ( pKa =32) Je zmeren oksidant , vendar reakcije potekajo počasi . Sama se reducira v elementarni selen . VM H+ poteka naslednja reakcija : H2SeO3 ++ + - ⇌ Se +2O ( Eθ = +0,74 V ) , vM OH - pa : SeO32- + - +2O ⇌ Se +H - ( Eθ =37 V ) . Uporaba Največ selenaste kisline se porabi za bruniranje jekla , predvsem orožja ( osebno strelno orožje in topovi ) . Za bruniranje se uporablja skupaj z bakrovim ( II ) nitratom ( Cu ( NO3 ) 2 ) in dušikovo kislino ( HNO3 ) . Barva jekla se iz srebrno sive spremeni v modro sivo . V preteklosti se je bruniralo tudi hladno orožje . Uporablja se tudi za kemično temnenje in patiniranje bakra , medenine in brona . Nastala bogata temna barva se lahko kasneje še poudari z abrazijo . Selenasta kislina je ključna komponenta Meckejevega reagenta , s katerim se na hiter in enostaven način ugotavlja morebitno prisotnosti alkaloidov in drugih spojin , na primer prepovedanih drog . V organskih sintezah se uporablja za sintezo2 - diketonov , na primer glioksala . Učinki na zdravje Kot mnoge selenove spojine , je tudi selenova kislina zelo toksična in zaužitje kakršne koli količine kisline je navadno smrtonosno . Simptomi zastrupitve s selenom se pojavijo nekaj ur po zaužitju in vključujejo omamljenost , vrtoglavico , velik padec krvnega tlaka in smrt . Sklici Viri Organic Syntheses ( 1955 ) : Sirchie Finger Print Laboratories , Inc . maj Selenove spojine Anorganske kisline Oksidanti Reagenti