Disproporcionacija
Izraz disproporcionacija se v kemiji uporablja za opis dveh vrst kemijskih reakcij:
 kemijske reakcije s splošno enačbo

2A → A' + A",

v kateri so A, A' in  A" različne kemijske spojine. Večina disproporcionacij spada med redoks reakcije, vendar so možne tudi reakcije, na primer disociacija vode
2H2O → H3O+ + OH-,

ki  ni redoks reakcija.
 Kemijske reakcije, reverzibilne ali ireverzibilne, v katerih se spojine istočasno reducirajo in oksidirajo in tvorijo dva različna produkta. Takšna je, na primer, Cannizzarova reakcija, v kateri se del aldehida oksidira v karboksilno kislino, drug del pa se reducira v alkohol.

Disproporcionaciji nasprotna reakcija je komproporcionacija.

Zgodovina
Prva preučena disproporcionacija je bila reakcija

2Sn2+ → Sn + Sn4+ 

Reakcijo je s pomočjo estrov vinske kisline preučil finski kemik, fizik in mineralog Johan Gadolin leta 1788.

Primeri
 Plinasti  klor reagira z natrijevim hidroksidom, pri čemer nastane natrijev klorid, natrijev klorat in voda::

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

V reakciji se del elementarnega klora reducira iz oksidacijskega stanja 0 v kloridni ion z oksidacijskim stanjem -1, drugi del pa se oksidira v kloratni ion, v katerem ima klor oksidacijsko stanje +5:

3Cl20 →  5Cl-  +  Cl5+
 
 Disproporcionacija superoksidnega prostega radikala v vodikov peroksid in kisik, ki ga v živih organizmih katalizira encim superoksidna dismutaza:

2O2− + 2H+ → H2O2 + O2
 
Atomska skupina O2 v superoksidnem anionu ima oksidacijsko stopnjo -1, v vodikovem peroksidu -2, elementarni kisik pa 0.

 V Cannizzarovi reakciji se aldehid pretvori v alkohol in karboksilno kislino:

 V sorodni Tiščenkovi reakciji nastane odgovarjajoči ester:

 V  Kornblum–DeLaMareovi prerazporeditvi se peroksid pretvori v keton in alkohol:

 

 Disproporcionacijo vodikovega peroksida v vodo in kisik katalizira encim katalaza:

2H2O2 → 2H2O + O2 

 Boudouardova reakcija, v kateri pride do disproporcionacije ogljikovega monoksida, je ena od metod za proizvodnjo ogljikovih nanocevk:

2CO → C + CO2 

Reakcija poteka pri visokem tlaku na površini železnih delcev, ki služijo kot katalizator.

Reference

Kemijske reakcije
Izraz disproporcionacija se v kemiji uporablja za opis dveh vrst kemijskih reakcij : kemijske reakcije s splošno enačbo 2A → A' + A " , v kateri so A , A' in A " različne kemijske spojine . Večina disproporcionacij spada med redoks reakcije , vendar so možne tudi reakcije , na primer disociacija vode 2H2O → H3O+ + OH - , ki ni redoks reakcija . Kemijske reakcije , reverzibilne ali ireverzibilne , v katerih se spojine istočasno reducirajo in oksidirajo in tvorijo dva različna produkta . Takšna je , na primer , Cannizzarova reakcija , v kateri se del aldehida oksidira v karboksilno kislino , drug del pa se reducira v alkohol . Disproporcionaciji nasprotna reakcija je komproporcionacija . Zgodovina Prva preučena disproporcionacija je bila reakcija 2Sn2+ → Sn + Sn4+ Reakcijo je s pomočjo estrov vinske kisline preučil finski kemik , fizik in mineralog Johan Gadolin leta Primeri Plinasti klor reagira z natrijevim hidroksidom , pri čemer nastane natrijev klorid , natrijev klorat in voda : : 3Cl2 +aOH →aCl + NaClO3 +2O V reakciji se del elementarnega klora reducira iz oksidacijskega stanjav kloridni ion z oksidacijskim stanjem drugi del pa se oksidira v kloratni ion , v katerem ima klor oksidacijsko stanje +5: 3Cl20 → l - + Cl5+ Disproporcionacija superoksidnega prostega radikala v vodikov peroksid in kisik , ki ga v živih organizmih katalizira encim superoksidna dismutaza : 2O2− ++ → H2O2 + O2 Atomska skupina O2 v superoksidnem anionu ima oksidacijsko stopnjo v vodikovem peroksidu elementarni kisik pa V Cannizzarovi reakciji se aldehid pretvori v alkohol in karboksilno kislino : V sorodni Tiščenkovi reakciji nastane odgovarjajoči ester : V Kornblum –DeLaMareovi prerazporeditvi se peroksid pretvori v keton in alkohol : Disproporcionacijo vodikovega peroksida v vodo in kisik katalizira encim katalaza : 2H2O2 →2O + O2 Boudouardova reakcija , v kateri pride do disproporcionacije ogljikovega monoksida , je ena od metod za proizvodnjo ogljikovih nanocevk : 2CO → C + CO2 Reakcija poteka pri visokem tlaku na površini železnih delcev , ki služijo kot katalizator. Reference Kemijske reakcije