Kalorimetrija
Kalorimetrija je znanost za merjenje toplote kemijskih reakcij ali fizične spremembe. Običajno vključuje uporabo kalorimetra.  Beseda kalorimetrija izhaja iz latinske besede calor, kar pomeni toplota. Za začetnika kalorimetrije velja škotski zdravnik in znanstvenik Joseph Black, ki je prepoznal razliko med toploto in temperaturo.

Kalorimetrijo uporabljajo pri ekoloških raziskavah. Z njo določamo kalorično vrednost rastlinskih in živalskih organizmov ter velikost osnovne in drugotne proizvodnje.

Posredna kalorimetrija 
Posredna kalorimetrija izračunava toploto, ki jo živi organizmi proizvajajo iz njihove proizvodnje ogljikovega dioksida in dušika z odpadki ali iz njihove porabe kisika. Lavoisier je 1780 opazil, da se proizvajanje toplote lahko predvidi s koriščenjem multiregresije na osnovi porabe kisika, ki je potreben za zgorevanje pri teh procesih. Toploto katero proizvajajo živi organizmi se lahko meri tudi z direktno kalorimetrijo, tako da se cel organizem postavi v notranjost kalorimetra (npr. žabe, insekti ...)

Kalorimetrija pri konstantni prostornini 
Kalorimetrija pri konstantni prostornini se izvaja ob ohranitvi enake prostornine. To vključuje uporabo takšnih kalorimetrov ki to omogočajo. Ker se v kalorimetriji s konstantno prostornino ne izvaja delo je toplota enaka spremembi notranje energije v sistemu, tako je enačba (ob predpostavki da je prostornina konstantna)

kjer je:

 ΔU - sprememba notranje energije
 ΔT - sprememba temperature
 CV - toplota pri stalni prostornini

Ker pri tej vrsti kalorimetrije pritisk ni konstanten, toplota ki se izmeri ne predstavlja spremembo entalpije.

Kalorimetrija pri konstantnem pritisku 
Kalorimetrija pri konstantnem pritisku se izvaja s pomočjo kalorimetra, ki omogoča vzdrževanje konstantnega pritiska. Glede na prvi zakon termodinamike toplota je:

 

 

kjer je:

 ΔH - sprememba entalpije
 ΔT - sprememba temperature
 Cp - toplota pri konstantnem pritisku

Toplota ki se izmeri pri konstantnem pritisku predstavlja spremembo entalpije.

 

Ta formula je poenostavljen izraz za Hessov zakon.

Reference  

Termodinamika
Ekologija
Fizikalna kemija
Kalorimetrija je znanost za merjenje toplote kemijskih reakcij ali fizične spremembe . Običajno vključuje uporabo kalorimetra . Beseda kalorimetrija izhaja iz latinske besede calor , kar pomeni toplota . Za začetnika kalorimetrije velja škotski zdravnik in znanstvenik Joseph Black , ki je prepoznal razliko med toploto in temperaturo . Kalorimetrijo uporabljajo pri ekoloških raziskavah . Z njo določamo kalorično vrednost rastlinskih in živalskih organizmov ter velikost osnovne in drugotne proizvodnje . Posredna kalorimetrija Posredna kalorimetrija izračunava toploto , ki jo živi organizmi proizvajajo iz njihove proizvodnje ogljikovega dioksida in dušika z odpadki ali iz njihove porabe kisika . Lavoisier jeopazil , da se proizvajanje toplote lahko predvidi s koriščenjem multiregresije na osnovi porabe kisika , ki je potreben za zgorevanje pri teh procesih . Toploto katero proizvajajo živi organizmi se lahko meri tudi z direktno kalorimetrijo , tako da se cel organizem postavi v notranjost kalorimetra ( npr. žabe , insekti \ . . . ) Kalorimetrija pri konstantni prostornini Kalorimetrija pri konstantni prostornini se izvaja ob ohranitvi enake prostornine . To vključuje uporabo takšnih kalorimetrov ki to omogočajo . Ker se v kalorimetriji s konstantno prostornino ne izvaja delo je toplota enaka spremembi notranje energije v sistemu , tako je enačba ( ob predpostavki da je prostornina konstantna ) kjer je : ΔU - sprememba notranje energije ΔT - sprememba temperature CV - toplota pri stalni prostornini Ker pri tej vrsti kalorimetrije pritisk ni konstanten , toplota ki se izmeri ne predstavlja spremembo entalpije . Kalorimetrija pri konstantnem pritisku Kalorimetrija pri konstantnem pritisku se izvaja s pomočjo kalorimetra , ki omogoča vzdrževanje konstantnega pritiska . Glede na prvi zakon termodinamike toplota je : kjer je : ΔH - sprememba entalpije ΔT - sprememba temperature Cp - toplota pri konstantnem pritisku Toplota ki se izmeri pri konstantnem pritisku predstavlja spremembo entalpije . Ta formula je poenostavljen izraz za Hessov zakon . Reference Termodinamika Ekologija Fizikalna kemija