Faradayev naboj
Faradayev naboj, imenovan tudi Faradayeva konstanta, se označi s črko F. Pove nam naboj enega mola elektronov. Dobimo jo, če pomnožimo osnovni naboj elektronov (e0 = 1,602 x 10-19 C ) z Avogadrovim številom:

F = eNA = 9,648 x 104 C/mol

(C je enota za coulumb, 1 C = 1 As)

Na podlagi zgoraj zapisanih enačb lahko ugotovimo, da se da s pomočjo Faradayeve konstante določiti tudi množino elektronov pri elektrolizi:

n(e-) = Q/F

Pri čemer je Q naboj elektronov. Tu gre za podobno stvar, kot takrat, če želimo izračunati tudi množino določene snovi, s tem da tukaj na podlagi naboja elektronov izračunamo tudi njihovo množino.

Enačba je zelo uporabna v kemiji, saj lahko na podlagi te enačbe izračunamo naboj ionov v raztopinah, oz. je uporabna za merjenje pretočenega naboja v tokokrogu.

Elektrokemija
Michael Faraday
Faradayev naboj , imenovan tudi Faradayeva konstanta , se označi s črko F. Pove nam naboj enega mola elektronov . Dobimo jo , če pomnožimo osnovni naboj elektronov ( e0 =602 xC ) z Avogadrovim številom : F = eNA =648 xC /mol ( C je enota za coulumb ,C =As ) Na podlagi zgoraj zapisanih enačb lahko ugotovimo , da se da s pomočjo Faradayeve konstante določiti tudi množino elektronov pri elektrolizi : n( e - ) = Q /F Pri čemer je Q naboj elektronov . Tu gre za podobno stvar , kot takrat , če želimo izračunati tudi množino določene snovi , s tem da tukaj na podlagi naboja elektronov izračunamo tudi njihovo množino . Enačba je zelo uporabna v kemiji , saj lahko na podlagi te enačbe izračunamo naboj ionov v raztopinah , oz . je uporabna za merjenje pretočenega naboja v tokokrogu . Elektrokemija Michael Faraday