Jodovodik
Jodovodik (HI) je dvoatomna molekula. Vodna raztopina HI je znana kot jodovodikova kislina, močna kislina. Plini in vodne raztopine so topljivi. HI se uporablja za organsko in anorgansko sintezo kot eden od primarnih virov joda in kot reducent.

Lastnosti jodovodika 
HI je brezbarven plin, ki reagira s kisikom in se razstavlja na vodik in jod. V vlažnem zraku, HI daje meglice (ali pare) jodovodikove kisline. Jodovodik je izredno topen v vodi. En liter vode se raztopi v 425 litrov HI, končna spojina ima le štiri vodikove molekule na molekulo HI.

Jodovodikova kislina 
Trgovinska "koncentrirana" jodovodikova kislina običajno vsebuje 90-98% mase HI. Azeotropna oblika vre pri 127 °C s 57% HI in 43% vode. Jodovodikova kislina je ena od najmočnejših v vsej skupni halidnih kislin zaradi visoke stabilnosti njene osnove konjugirane baze. Jodid ion je veliko večji od drugih skupnih halogenidov, ki ima za posledico negativen naboj razpršen v večjem prostoru. Nasprotno, klorid ion je veliko manjši, kar pomeni, njen negativni naboj je bolj koncentriran, ki vodi k tesnejšemu povezovanju med protonom in klorid ionom.

HI(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + I–(aq) Ka ≈ 1010

HBr(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Br–(aq) Ka ≈ 109

HCl(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Cl–(aq) Ka ≈ 108

Priprava 
Industrijska priprava HI vključuje reakcijo I2 s hidrazinom, ki je tudi vir dušikovega plina.
2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2

Kadar se pripravlja v vodi mora biti HI distiliran.

HI lahko tudi destiliramo iz raztopine natrijevega jodida ali drugih alkalnih jodidov v koncentrirani fosforni kislini.

Drug način priprave HI je z vrenjem vodikovega sulfida, kjer gre nastala para skozi vodno raztopino joda, tako da nastane jodovodikova kislina (ki je destilirana) in elementarno žveplo (ki je filtrirano).

H2S +I2 → 2 HI + S

Poleg tega se lahko HI pripravi preprosto z združevanjem H2 in I2. Ta metoda je po navadi uporabljena za pripravo vzorcev visoke čistosti.

H2 + I2 → 2 HI

Vrsto let je ta reakcija bila poznana, kot preprosta bimolekuarna reakcija med molekulami H2 in I2. Vendar, ko se mešanica plinov obseva z valovno dolžino svetlobe, ki je enaka disociaciji energije I2, kar je okoli 578 nm, se stopnja znatno poveča. To podpira mehanizem s katerim I2 prvo disocira v 2 atoma joda, kjer vsak atom veže nase H2 molekulo in razbije vez H—H: 

H2 + I2 + 578 nm obsevanje → H2 + 2 I → I - - - H - - - H - - - I → 2 HI

V laboratoriju je možna priprava z drugo metodo (metodo HI/P), hidrolizo PI3, jodid ekvivalenten PBr3. V tej metodi I2 reagira z fosforjem tako da nastane fosforjev trijodid, kateri nato reagira z vodo, da se formira HI in fosforjeva kislina.

3 I2 + 2 P + 6 H2O → 2 PI3 + 6 H2O → 6 HI + 2 H3PO3

Ključne reakcije
HI bi oksidiral, če bi ostal na zraku v skladu z naslednjo formulo:
4 HI + O2 → 2H2O + 2 I2
HI + I2 → HI3
HI3 je temno rjave barve, zaradi česar so starejši postopki pridobitve HI pogosto pojavljajo v temno rjavi barvi.
Tako kot HBr and HCl, je HI dodan med alkene
HI + H2C=CH2 → H3CCH2I

Uporaba v industriji soli
Jodovodikova kislina se lahko uporablja za sinteziranje natrijevega jodida ali kalijevega jodida za zvišanje koncentracije joda v soli.

Viri in opombe

Zunanje povezave
International Chemical Safety Card 1326

Glej tudi 
 nevarne snovi

Nevarne snovi
Jodidi
Kisline
Jodovodik ( HI ) je dvoatomna molekula . Vodna raztopina HI je znana kot jodovodikova kislina , močna kislina . Plini in vodne raztopine so topljivi . HI se uporablja za organsko in anorgansko sintezo kot eden od primarnih virov joda in kot reducent . Lastnosti jodovodika HI je brezbarven plin , ki reagira s kisikom in se razstavlja na vodik in jod . V vlažnem zraku , HI daje meglice ( ali pare ) jodovodikove kisline . Jodovodik je izredno topen v vodi . En liter vode se raztopi vlitrov HI , končna spojina ima le štiri vodikove molekule na molekulo HI. Jodovodikova kislina Trgovinska " koncentrirana " jodovodikova kislina običajno vsebuje mase HI. Azeotropna oblika vre pri°C s HI in vode . Jodovodikova kislina je ena od najmočnejših v vsej skupni halidnih kislin zaradi visoke stabilnosti njene osnove konjugirane baze . Jodid ion je veliko večji od drugih skupnih halogenidov , ki ima za posledico negativen naboj razpršen v večjem prostoru . Nasprotno , klorid ion je veliko manjši , kar pomeni , njen negativni naboj je bolj koncentriran , ki vodi k tesnejšemu povezovanju med protonom in klorid ionom . HI( g ) + H2O( l ) → H3O( aq ) + + I– ( aq ) Ka ≈ HBr( g ) + H2O( l ) → H3O( aq ) + + Br– ( aq ) Ka ≈ HCl( g ) + H2O( l ) → H3O( aq ) + + Cl – ( aq ) Ka ≈ Priprava Industrijska priprava HI vključuje reakcijo I2 s hidrazinom , ki je tudi vir dušikovega plina . 2 I2 + N2H4 →HI + N2 Kadar se pripravlja v vodi mora biti HI distiliran . HI lahko tudi destiliramo iz raztopine natrijevega jodida ali drugih alkalnih jodidov v koncentrirani fosforni kislini . Drug način priprave HI je z vrenjem vodikovega sulfida , kjer gre nastala para skozi vodno raztopino joda , tako da nastane jodovodikova kislina ( ki je destilirana ) in elementarno žveplo ( ki je filtrirano ) . H2S +I2 →HI + S Poleg tega se lahko HI pripravi preprosto z združevanjem H2 in I2. Ta metoda je po navadi uporabljena za pripravo vzorcev visoke čistosti . H2 + I2 →HI Vrsto let je ta reakcija bila poznana , kot preprosta bimolekuarna reakcija med molekulami H2 in I2. Vendar , ko se mešanica plinov obseva z valovno dolžino svetlobe , ki je enaka disociaciji energije I2 , kar je okolinm , se stopnja znatno poveča . To podpira mehanizem s katerim I2 prvo disocira vatoma joda , kjer vsak atom veže nase H2 molekulo in razbije vez H—H: H2 + I2 +nm obsevanje → H2 +I → I - - - H - - - H - - - I →HI V laboratoriju je možna priprava z drugo metodo ( metodo HI / P ) , hidrolizo PI3 , jodid ekvivalenten PBr3. V tej metodi I2 reagira z fosforjem tako da nastane fosforjev trijodid , kateri nato reagira z vodo , da se formira HI in fosforjeva kislina . 3 I2 +P +H2O →PI3 +H2O →HI +H3PO3 Ključne reakcije HI bi oksidiral , če bi ostal na zraku v skladu z naslednjo formulo : 4 HI + O2 →2O +I2 HI + I2 → HI3 HI3 je temno rjave barve , zaradi česar so starejši postopki pridobitve HI pogosto pojavljajo v temno rjavi barvi . Tako kot HBr and HCl , je HI dodan med alkene HI + H2C=CH2 → H3CCH2I Uporaba v industriji soli Jodovodikova kislina se lahko uporablja za sinteziranje natrijevega jodida ali kalijevega jodida za zvišanje koncentracije joda v soli . Viri in opombe Zunanje povezave International Chemical Safety Card Glej tudi nevarne snovi Nevarne snovi Jodidi Kisline