Heksafluorosilicij
Heksafluorosilicij (tudi fluorosilicijeva kislina) je anorganska spojina, katere formula je H2SiF6. Je produkt proizvodnje fluorovodika in produkt fosfatnih gnojil.

Večji delež fluorosilicijeve kisline se uporablja za proizvodnjo aluminijeve kovine, pogosto pa se uporablja tudi pri florizaciji vode.

Lastnosti 

Kot več sorodnih spojin, fluorosilicijeva kislina ne obstaja kot ločena vrsta, zato ker material s formulo H2SiF6 ni bil izoliran.

Fluorosilicijeva kislina se nanaša na ravnotežno zmes fluorosilicijevih anionov (SiF6²-), v vodni raztopini ali drugih topilih, ki vsebujejo močne proton donorje pri nizkih pH (kisline, opisane podobno vključujejo kloroplatinove kisline, fluoroborove kisline in fluorofosforjeve kisline in bolj pogosto, ogljikove kisline). 

Raztopina pri destilaciji fluorosilicijeve  kisline ne proizvede molekule H2SiF6, namesto pare se sestoji iz fluorovodika (HF), SiF4 in vode. 

Vodna raztopina H2SiF6 vsebuje fluorosilicijeve anione, SiF6²- in protonirano vodo. V tej oktaedrični obliki aniona, Si-F vezi distancirajo na 1,71 Å.

Proizvodnja in glavne reakcije 

Kemični vodikov fluorid je proizveden iz fluorida z obdelavo z žveplovo kislino.

Kot stranski produkt, je približno 50 kg H2SiF6 proizvedenega na tono HF zaradi reakcij vključenih mineralnih nečistoč silicijevega dioksida.

H2SiF6 se proizvaja tudi kot stranski proizvod pri proizvodnji fosforne kisline iz apatita in fluorapatita.  Nekaj fluorovodika  reagira s silikatnimi minerali, ki so neizogibna sestavina mineralnih surovin, da nastane silicijev tetrafluorid. V taki obliki silicijev tetrafluorid v naprej reagira z HF. Proces se lahko opiše kot:

  SiO2 + 6 HF → H2SiF6 + 2 H2O

Fluorosilicijeva kislina kislina lahko prav tako nastane z obdelavo silicijevega tetrafluorida in fluorovodikove kisline.

Pri nevtralizaciji raztopine fluorosilicijeve  kisline z bazično alkalno kovino nastajajo ustrezne alkalno metalne fluorosilikatne soli:

  H2SiF6 + 2 NaOH → Na2SiF6 + 2 H2O

Nastala sol Na2SiF6 se uporablja predvsem v fluoriranju vode. Podobne amonijeve in barijeve soli so proizvedene za druge uporabe.

Z preseženo osnovo fluorosilikat prestane  hidrolizo tako, da ga nevtralizacija fluorosilicijeve kisline varuje pred to enostavno reakcijo

Na2SiF6 + 4 NaOH → 6 NAF + SiO2 + 2 H2O

Uporaba 
Večina fluorosilicijevih  kislin je pretvorjenih  v aluminijev fluorid in kriolit. Ti materiali so glavni za pretvorbo rude aluminija v kovinski aluminij. Pretvorba v aluminijev trifluorid je opisana kot:

  H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O

Fluorosilicijeva  kislina je pretvorjena tudi v paleto uporabnih fluorosilicijevih soli. Kalijeva sol se uporablja pri proizvodnji porcelana, magnezijeve soli, za utrjevanje betona in kot insekticid, ter barijeva  sol za fosfor.

Fluorosilicijeva kislina se pogosto uporablja za fluorizacijo vode v mnogih državah. 1% - 2% raztopina fluorosilicijeve kisline se uporablja tudi kot baktericid v pivovarstvu.

Specifična uporaba 
H2SiF6 je specializiran reagent v organski sintezi za cepljenje Si-O vezi silan etraeter. S tem razlogom je bolj reaktiven  kot HF. Reagira hitreje s t-butildimetisilil (TBDMS) etri kot triisopropilsilil (TIPS), etri.

Fluorosilicijeva  kislina in soli se uporabljajo kot sredstva za zaščito lesa.

Varnost 
Fluorosilicijeva kislina sprošča vodikov fluorid ko izpareva, tako da ima podobna tveganja. Ta je jedka in lahko povzroči zastrupitev s fluoridom, vdihavanje hlapov lahko povzroči pljučni edem. Na fluorovodik sta občutljiva tudi steklo in keramika.

Glej tudi 
 Amonijev fluorosilikat
 Natrijev fluorosilikat

Viri
 J. P. Nicholson (2005). "Electrodeposition of Silicon from Nonaqueous Solvents". J. Electrochem. Soc. 152 (12): C795–C802. doi:10.1149/1.2083227. 
 
 USGS. Fluorspar.
 J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, “Neorganske fluorove zmesi ” Ullmanova enciklopedija o kemični industriji , Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002/14356007.a11_307
 Pilcher, A. S.; DeShong, P. “Fluorosilicijeva kislina” v Encyclopediji o reagentih organsih spojin, Copyright© 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rf013
 Carsten Mai, Holger Militz (2004). "Modification of wood with silics coposition. Inorganic silicon compounds and sol-gel systems: a review". Znanost in tehnologija lesa 37 (5): 339. doi:10.1007/s00226-003-0205-5. 
 Varnostni list o fluorosilicijevi kislini http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1233.html#REDIRECT

Kisline
Vodikove spojine‎
Silikati
Heksafluorosilicij ( tudi fluorosilicijeva kislina ) je anorganska spojina , katere formula je H2SiF6. Je produkt proizvodnje fluorovodika in produkt fosfatnih gnojil . Večji delež fluorosilicijeve kisline se uporablja za proizvodnjo aluminijeve kovine , pogosto pa se uporablja tudi pri florizaciji vode . Lastnosti Kot več sorodnih spojin , fluorosilicijeva kislina ne obstaja kot ločena vrsta , zato ker material s formulo H2SiF6 ni bil izoliran . Fluorosilicijeva kislina se nanaša na ravnotežno zmes fluorosilicijevih anionov ( SiF6² - ) , v vodni raztopini ali drugih topilih , ki vsebujejo močne proton donorje pri nizkih pH ( kisline , opisane podobno vključujejo kloroplatinove kisline , fluoroborove kisline in fluorofosforjeve kisline in bolj pogosto , ogljikove kisline ) . Raztopina pri destilaciji fluorosilicijeve kisline ne proizvede molekule H2SiF6 , namesto pare se sestoji iz fluorovodika ( HF ) , SiF4 in vode . Vodna raztopina H2SiF6 vsebuje fluorosilicijeve anione , SiF6² - in protonirano vodo . V tej oktaedrični obliki aniona , Si - F vezi distancirajo na71 Å. Proizvodnja in glavne reakcije Kemični vodikov fluorid je proizveden iz fluorida z obdelavo z žveplovo kislino . Kot stranski produkt , je približnokg H2SiF6 proizvedenega na tono HF zaradi reakcij vključenih mineralnih nečistoč silicijevega dioksida . H2SiF6 se proizvaja tudi kot stranski proizvod pri proizvodnji fosforne kisline iz apatita in fluorapatita . Nekaj fluorovodika reagira s silikatnimi minerali , ki so neizogibna sestavina mineralnih surovin , da nastane silicijev tetrafluorid . V taki obliki silicijev tetrafluorid v naprej reagira z HF. Proces se lahko opiše kot : SiO2 +HF → H2SiF6 +H2O Fluorosilicijeva kislina kislina lahko prav tako nastane z obdelavo silicijevega tetrafluorida in fluorovodikove kisline . Pri nevtralizaciji raztopine fluorosilicijeve kisline z bazično alkalno kovino nastajajo ustrezne alkalno metalne fluorosilikatne soli : H2SiF6 +NaOH → Na2SiF6 +H2O Nastala sol Na2SiF6 se uporablja predvsem v fluoriranju vode . Podobne amonijeve in barijeve soli so proizvedene za druge uporabe . Z preseženo osnovo fluorosilikat prestane hidrolizo tako , da ga nevtralizacija fluorosilicijeve kisline varuje pred to enostavno reakcijo Na2SiF6 +NaOH →NAF + SiO2 +H2O Uporaba Večina fluorosilicijevih kislin je pretvorjenih v aluminijev fluorid in kriolit . Ti materiali so glavni za pretvorbo rude aluminija v kovinski aluminij . Pretvorba v aluminijev trifluorid je opisana kot : H2SiF6 + Al2O3 →AlF3 + SiO2 + H2O Fluorosilicijeva kislina je pretvorjena tudi v paleto uporabnih fluorosilicijevih soli . Kalijeva sol se uporablja pri proizvodnji porcelana , magnezijeve soli , za utrjevanje betona in kot insekticid , ter barijeva sol za fosfor. Fluorosilicijeva kislina se pogosto uporablja za fluorizacijo vode v mnogih državah . - raztopina fluorosilicijeve kisline se uporablja tudi kot baktericid v pivovarstvu . Specifična uporaba H2SiF6 je specializiran reagent v organski sintezi za cepljenje Si - O vezi silan etraeter . S tem razlogom je bolj reaktiven kot HF. Reagira hitreje s t - butildimetisilil ( TBDMS ) etri kot triisopropilsilil ( TIPS ) , etri . Fluorosilicijeva kislina in soli se uporabljajo kot sredstva za zaščito lesa . Varnost Fluorosilicijeva kislina sprošča vodikov fluorid ko izpareva , tako da ima podobna tveganja . Ta je jedka in lahko povzroči zastrupitev s fluoridom , vdihavanje hlapov lahko povzroči pljučni edem . Na fluorovodik sta občutljiva tudi steklo in keramika . Glej tudi Amonijev fluorosilikat Natrijev fluorosilikat Viri J. P. Nicholson " Electrodeposition of Silicon from Nonaqueous Solvents " . J. Electrochem . Soc . ( 12 ) : C795 –C802. doi :10 . 1149/ 1. 2083227. USGS. Fluorspar . J. Aigueperse , P. Mollard , D. Devilliers , M. Chemla , R. Faron , R. Romano , J. P. Cuer , “ Neorganske fluorove zmesi ” Ullmanova enciklopedija o kemični industriji , Wiley - VCH , Weinheim ,doi : 10 . 1002 / 14356007 . a11_307 Pilcher , A. S . ; DeShong , P . “ Fluorosilicijeva kislina ” v Encyclopediji o reagentih organsih spojin , Copyright ©John Wiley & Sons . DOI : 1002 /047084289X . rf013 Carsten Mai , Holger Militz " Modification of wood with silics coposition . Inorganic silicon compounds and sol - gel systems : a review " . Znanost in tehnologija lesa( 5 ) : doi :10 . 1007 /s00226 - 003 - 0205 - 5. Varnostni list o fluorosilicijevi kislini http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1233.html # REDIRECT Kisline Vodikove spojine ‎ Silikati