Standardna molarna entropija
Standardna molarna entropija je množina entropije enega mola snovi pri standardnih pogojih (ne pri standardni temperaturi in tlaku STP).

Standardna molarna entropija je običajno označena s simbolom Sº z enoto J/mol·kelvin (J mol−1 K−1). Sº ima za razliko od standardne tvorbene entalpije ΔHºtv absolutno vrednost. To pomeni, da ima element v svojem standardnem stanju pri sobni temperaturi Sº različno od 0. Entropija elementa je po tretjem zakonu termodinamike enaka 0 J mol−1 K−1 samo pri 0 K. To sveda velja samo ob predpostavki, da snov tvori perfekten kristal brez zamrznjene entropije (poškodb in dislokacij), kar pa nikoli ni povsem res, ker kristali vedno rastejo pri končni temperaturi. Ta preostala entropija je običajno zanemarljiva.

Termodinamika
Če se mol snovi s temperature 0 K segreje iz svoje okolice na temperaturo 298 K, je njegova celotna molarna entropija enaka vsoti vseh N posameznih prispevkov:

 
Izraz dqk/T predstavlja zelo majhno spremembo toplotne energije pri temperaturi T. Celotna molarna entropija je vsota mnogih majhnih sprememb molarne entropije, pri čemer se vsako majhno spremembo obravnava kot reverzibilen proces.

Kemija
Standardna molarna entropija plina pri STP je sestavljena iz naslednjih deležev:

 toplotne kapacitete enega mola trdne snovi od 0 K do tališča, vključno s toploto vseh prehodov med različnimi kristalnimi strukturami,
 latentne talilne toplote trdne snovi,
 toplotne kapacitete tekoče snovi od tališča do vrelišča,
 latentne izparilne toplote tekočine in
 toplotne kapacitete plina od vrelišča do sobne temperature.

Spremembe entropije so povezane s faznimi prehodi in kemijskimi reakcijami. Standardno reakcijsko entropijo se lahko izračuna iz kemijske enačbe in standardnih molarnih entropij reaktantov in produktov:
 
ΔS°reakcijska = S°produktov – S°reaktantov

Standardna reakcijska entropija omogoča določanje, ali bo reakcija potekla spontano. Po drugem zakonu termodinamike spontana reakcija vedno povzroči povečanje celotne entropije sistema in okolice:

ΔScelotna = ΔSsistema + ΔSokolice > 0

Glej tudi
 Entropija
 Drugi zakon termodinamike
 Tretji zakon termodinamike

Sklici

Zunanje povezave
Prosta energija in kemijske reakcije , R. Paselk, Humboldt State University

Entropija
Kemijske lastnosti
Standardna molarna entropija je množina entropije enega mola snovi pri standardnih pogojih ( ne pri standardni temperaturi in tlaku STP ) . Standardna molarna entropija je običajno označena s simbolom Sº z enoto J /mol ·kelvin ( J mol−1 K−1 ) . Sº ima za razliko od standardne tvorbene entalpije ΔHºtv absolutno vrednost . To pomeni , da ima element v svojem standardnem stanju pri sobni temperaturi Sº različno od Entropija elementa je po tretjem zakonu termodinamike enakaJ mol−1 K−1 samo priK. To sveda velja samo ob predpostavki , da snov tvori perfekten kristal brez zamrznjene entropije ( poškodb in dislokacij ) , kar pa nikoli ni povsem res , ker kristali vedno rastejo pri končni temperaturi . Ta preostala entropija je običajno zanemarljiva . Termodinamika Če se mol snovi s temperatureK segreje iz svoje okolice na temperaturoK , je njegova celotna molarna entropija enaka vsoti vseh N posameznih prispevkov : Izraz dqk / T predstavlja zelo majhno spremembo toplotne energije pri temperaturi T. Celotna molarna entropija je vsota mnogih majhnih sprememb molarne entropije , pri čemer se vsako majhno spremembo obravnava kot reverzibilen proces . Kemija Standardna molarna entropija plina pri STP je sestavljena iz naslednjih deležev : toplotne kapacitete enega mola trdne snovi odK do tališča , vključno s toploto vseh prehodov med različnimi kristalnimi strukturami , latentne talilne toplote trdne snovi , toplotne kapacitete tekoče snovi od tališča do vrelišča , latentne izparilne toplote tekočine in toplotne kapacitete plina od vrelišča do sobne temperature . Spremembe entropije so povezane s faznimi prehodi in kemijskimi reakcijami . Standardno reakcijsko entropijo se lahko izračuna iz kemijske enačbe in standardnih molarnih entropij reaktantov in produktov : ΔS°reakcijska = S°produktov – S°reaktantov Standardna reakcijska entropija omogoča določanje , ali bo reakcija potekla spontano . Po drugem zakonu termodinamike spontana reakcija vedno povzroči povečanje celotne entropije sistema in okolice : ΔScelotna = ΔSsistema + ΔSokolice > 0 Glej tudi Entropija Drugi zakon termodinamike Tretji zakon termodinamike Sklici Zunanje povezave Prosta energija in kemijske reakcije , R. Paselk , Humboldt State University Entropija Kemijske lastnosti