Natrijev dikromat
Natrijev dikromat je kemijska spojina s formulo Na2Cr2O7. Ampak po navadi je sol vzeta kot dihidrat Na2Cr2O7*2H2O. Skoraj vsa kromirana ruda je izdelana preko pretvorbe v natrijev dikromat. Na ta način je letno proizvedenih mnogo milijonov kilogramov natrijevega dikromata. Glede na reaktivnost in videz sta si natrijev dikromat in kalijev dikromat zelo podobna. A je natrijeva sol približno dvajsetkrat bolj topna v vodi kot kalijeva sol (49 g/L pri 0C.) in tudi njena ekvivalentna teža je manjša, kar je pogosto zaželeno.

Pridelava 

Natrijev dikromat je v velikem obsegu ustvarjen iz rud, ki vsebujejo kromove(III) okside. Ruda je zavarovana z bazo, običajno natrijevem karbonatom, pri približno 1000 .C in v prisotnosti zraka (vir kisika):

2 Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 --> 4 Na2CrO4 + 4 CO2

Ta korak kromu daje topnost in mu omogoča, da se ekstrahira v vročo vodo. Na tej stopnji so druge sestavine rude, kot so aluminij in železne spojine,  slabo topne. Zakisljevanje dobljenega vodnega ekstrakta z žveplovo kislino ali ogljikovo kislino omogoča dikromat, ki je izoliran pri dihidratu s kristalizacijo. Ker je krom(VI) toksičen, še posebej kot prah, so take tovarne podvržene strogim pravilom. Na primer, odplaka s takih rafinerij je obdelana z reducenti, da povrne ves krom(VI) v krom(III), ki predstavlja manjše tveganje za okolje. Raznoliki hidrati te soli so poznani, rangirani z dekahidratom pod 19.5 C. (CAS# 13517-17-4) kot tudi heksa-, tetra-, in dihidrati. Pod 62.C te soli spontano izgubijo vodo, da dajo brezvodni material.

Reakcije 

Dikromat in soli kromatov so oksidanti. Za strojenje usnja je natrijev dikromat najprej zmanjšan z žveplovim dioksidom.

V območju organskih sintez  ta spojina oksidira benzilne in alilne C-H vezi v karbonilne derivate. Na primer, 2,4,6-trinitrotoluen je oksidiran v ustrezno karboksilno kislino. Podobno je 2,3-dimetilnaftalin oksidiran z Na2Cr2O7 v 2,3-naftalindikarboksilno kislino.

Sekundarni alkoholi so oksidirani v ustrezne ketone, npr. mentol v menton; dihidroholesterol v holestanon :
3 R2CHOH + Cr2O7 2- + 2 H+ --> 3 R2C=O + Cr2O3 + 4 H2O

Nanašujoč na kalijevo sol, je glavna prednost natrijevega dikromata v večji topnosti v vodi in polarnih topilih kot je ocetna kislina.

Varnost 

Kot vse šestvalentne kromove spojine tudi natrijev dikromat velja za nevarnega. Je tudi poznan karcinogen .

Reference 

Kromove anorganske spojine
Dikromat
Oksidanti
Natrijev dikromat je kemijska spojina s formulo Na2Cr2O7. Ampak po navadi je sol vzeta kot dihidrat Na2Cr2O7*2H2O. Skoraj vsa kromirana ruda je izdelana preko pretvorbe v natrijev dikromat . Na ta način je letno proizvedenih mnogo milijonov kilogramov natrijevega dikromata . Glede na reaktivnost in videz sta si natrijev dikromat in kalijev dikromat zelo podobna . A je natrijeva sol približno dvajsetkrat bolj topna v vodi kot kalijeva solg / L pri . ) in tudi njena ekvivalentna teža je manjša , kar je pogosto zaželeno . Pridelava Natrijev dikromat je v velikem obsegu ustvarjen iz rud , ki vsebujejo kromove ( III ) okside . Ruda je zavarovana z bazo , običajno natrijevem karbonatom , pri približno . C in v prisotnosti zraka ( vir kisika ) : 2 Cr2O3 +Na2CO3 +O2 - - >Na2CrO4 +CO2 Ta korak kromu daje topnost in mu omogoča , da se ekstrahira v vročo vodo . Na tej stopnji so druge sestavine rude , kot so aluminij in železne spojine , slabo topne . Zakisljevanje dobljenega vodnega ekstrakta z žveplovo kislino ali ogljikovo kislino omogoča dikromat , ki je izoliran pri dihidratu s kristalizacijo . Ker je krom ( VI ) toksičen , še posebej kot prah , so take tovarne podvržene strogim pravilom . Na primer , odplaka s takih rafinerij je obdelana z reducenti , da povrne ves krom ( VI ) v krom ( III ) , ki predstavlja manjše tveganje za okolje . Raznoliki hidrati te soli so poznani , rangirani z dekahidratom pod5 C . ( CAS #4 ) kot tudi heksa - , tetra - , in dihidrati . PodC te soli spontano izgubijo vodo , da dajo brezvodni material . Reakcije Dikromat in soli kromatov so oksidanti . Za strojenje usnja je natrijev dikromat najprej zmanjšan z žveplovim dioksidom . V območju organskih sintez ta spojina oksidira benzilne in alilne C - H vezi v karbonilne derivate . Na primer ,4,6 - trinitrotoluen je oksidiran v ustrezno karboksilno kislino . Podobno je3 - dimetilnaftalin oksidiran z Na2Cr2O7 v3 - naftalindikarboksilno kislino . Sekundarni alkoholi so oksidirani v ustrezne ketone , npr. mentol v menton ; dihidroholesterol v holestanon \ : 3 R2CHOH + Cr2O7 +H+ - - >R2C=O + Cr2O3 +H2O Nanašujoč na kalijevo sol , je glavna prednost natrijevega dikromata v večji topnosti v vodi in polarnih topilih kot je ocetna kislina . Varnost Kot vse šestvalentne kromove spojine tudi natrijev dikromat velja za nevarnega . Je tudi poznan karcinogen \ . Reference Kromove anorganske spojine Dikromat Oksidanti