Esterifikasi
Suatu ester dapat dibentuk dengan reaksi langsung antara suatu asam karboksilat dan suatu alkohol melalui reaksi esterifikasi. Ester asam karboksilat adalah suatu senyawa yang mengandung gugus -CO2R dengan R dapat berbentuk alkil maupun aril. Esterifikasi berkataliskan asam dan merupakan reaksi yang reversibel. Laju esterifikasi suatu asam karboksilat bergantung terutama pada halangan sterik dalam alkohol dan asam karboksilatnya. Kuat asam dari asam karboksilat hanya memainkan peranan kecil dalam laju pembentukan ester.

Urutan bertambahnya kereaktivan alkohol terhadap esterifikasi :

ROHtersier, ROHsekunder, ROHprimer, dan CH3OH.

Esterifikasi Fischer 
Esterifikasi Fischer yaitu jika asam karboksilat dan alkohol dan katalis asam (biasanya HCl atau H2SO4) dipanaskan, terdapat kesetimbangan dengan ester dan air. Esterifikasi Fischer berdasarkan nama Emil Fischer, kimiawan organik abad 19 yang mengembangkan metode ini. Walaupun reaksi ini adalah reaksi kesetimbangan, dapat juga digunakan untuk membuat ester dengan hasil yang tinggi dengan menggeser kesetimbangan ke kanan. Hal ini dapat dicapai dengan beberapa teknik. Jika harga alkohol atau asam, murah, dapat digunakan jumlah berlebihan. Cara lain ialah dengan memisahkan ester dan/atau air yang terbentuk (dengan penyulingan), sehingga menggeser reaksi ke kanan.

Mekanisme Esterifikasi 
Mekanisme reaksi esterifikasi merupakan reaksi substitusi asil nukleofil dengan katalisator asam. Gugus karbonil dari asam kaboksilat tidak cukup kuat sebagai elektrofil untuk diserang olah alkohol. Katalisator asam akan memprotonasi gugus karbonil dan mengaktivasinya ke arah penyerangan nukleofil. Pelepasan proton akan menghasilkan hidrat dari ester, kemudian terjadi transfer proton.

Reaksi transesterifikasi pada dasarnya merupakan reaksi esterifikasi dengan mengganti alkohol R'-OH dengan jenis alkohol lain R"-OH. Reaksi dapat berlangsung dengan adanya asam mineral seperti H2SO4atau HCl. Reaksi Transesterifikasi merupakan reaksi dapat balik hingga alkohol R"-OH harus dalam keadaan berlebihan untuk memaksimalkan prouk R-COOR".

Mekanisme esterifikasi dengan katalis asam
Tahap pertama adalah katalis asam. Pada tahap pertama, gugus karbonil pada asam diprotonasi. Sebagaimana halnya dengan aldehida dan keton, protonasi menaikkan muatan positif pada atom karbonil dan menjadikannya sasaran baik bagi serangan nukleofil. Tahap kedua sangat menentukan, tahap ini melibatkan adisi nukleofil yaitu alkohol pada asam yang telah diprotonas. Pada tahap ini ikatan C-O yang baru (ikatan ester) terbentuk. Tahap 3 dn 4 adalah tahap kesetimbangan dimana oksigen-oksigen melepaskan atau mendapatkan proton. Kesetimbangan ini sifatnya bolak- balik, sangat cepat, dan terus berlangsung dalam suasana asam. Pada tahap 4 salah satu gugus hidroksil harus diprotonasi, karena kedua gugus hidroksilnya identik. Tahap 5 melibatkan pemutusan ikatan C-O dan lepasnya air. Tahap ini adalah kebalikan tahap 2. agar peristiwa ini dapat terjadi, gugus hidroksil harus diprotonasi agar kemampuannya sebagai gugus bebas/lepas lebih baik. Akhirnya pada tahap 6, ester yang berproton melepaskan protonnya. Tahap ini adalah kebalikan tahap 1.

Referensi 
Sastrohamidjojo,hardjono.2011.Kimia Organik Dasar.Bulaksumur Yogyakarta.Gadjah Mada University Press

Hart,harold.1983.Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat edisi Keenam.Jakarta.Erlagga

Hart,harold.2003.Kimia OrganikKuliah Singkat edisi Kesebelas.Jakarta.Erlangga
http://4.bp.blogspot.com/-UkQxQV6arXg/T3T22TBD_AI/AAAAAAAAAOA/XvP-qdZ1nr4/s400/ester+1.png

Reaksi kimia
Ester
Suatu ester dapat dibentuk dengan reaksi langsung antara suatu asam karboksilat dan suatu alkohol melalui reaksi esterifikasi . Ester asam karboksilat adalah suatu senyawa yang mengandung gugus -CO2R dengan R dapat berbentuk alkil maupun aril . Esterifikasi berkataliskan asam dan merupakan reaksi yang reversibel . Laju esterifikasi suatu asam karboksilat bergantung terutama pada halangan sterik dalam alkohol dan asam karboksilatnya . Kuat asam dari asam karboksilat hanya memainkan peranan kecil dalam laju pembentukan ester . Urutan bertambahnya kereaktivan alkohol terhadap esterifikasi\ : ROHtersier , ROHsekunder , ROHprimer , dan CH3OH . Esterifikasi Fischer Esterifikasi Fischer yaitu jika asam karboksilat dan alkohol dan katalis asam ( biasanya HCl atau H2SO4 ) dipanaskan , terdapat kesetimbangan dengan ester dan air . Esterifikasi Fischer berdasarkan nama Emil Fischer , kimiawan organik abadyang mengembangkan metode ini . Walaupun reaksi ini adalah reaksi kesetimbangan , dapat juga digunakan untuk membuat ester dengan hasil yang tinggi dengan menggeser kesetimbangan ke kanan . Hal ini dapat dicapai dengan beberapa teknik . Jika harga alkohol atau asam , murah , dapat digunakan jumlah berlebihan . Cara lain ialah dengan memisahkan ester dan/atau air yang terbentuk ( dengan penyulingan ) , sehingga menggeser reaksi ke kanan . Mekanisme Esterifikasi Mekanisme reaksi esterifikasi merupakan reaksi substitusi asil nukleofil dengan katalisator asam . Gugus karbonil dari asam kaboksilat tidak cukup kuat sebagai elektrofil untuk diserang olah alkohol . Katalisator asam akan memprotonasi gugus karbonil dan mengaktivasinya ke arah penyerangan nukleofil . Pelepasan proton akan menghasilkan hidrat dari ester , kemudian terjadi transfer proton . Reaksi transesterifikasi pada dasarnya merupakan reaksi esterifikasi dengan mengganti alkohol R' -OH dengan jenis alkohol lain R" -OH . Reaksi dapat berlangsung dengan adanya asam mineral seperti H2SO4atau HCl . Reaksi Transesterifikasi merupakan reaksi dapat balik hingga alkohol R" -OH harus dalam keadaan berlebihan untuk memaksimalkan prouk R-COOR " . Mekanisme esterifikasi dengan katalis asam Tahap pertama adalah katalis asam . Pada tahap pertama , gugus karbonil pada asam diprotonasi . Sebagaimana halnya dengan aldehida dan keton , protonasi menaikkan muatan positif pada atom karbonil dan menjadikannya sasaran baik bagi serangan nukleofil . Tahap kedua sangat menentukan , tahap ini melibatkan adisi nukleofil yaitu alkohol pada asam yang telah diprotonas . Pada tahap ini ikatan C-O yang baru ( ikatan ester ) terbentuk . Tahapdnadalah tahap kesetimbangan dimana oksigen-oksigen melepaskan atau mendapatkan proton . Kesetimbangan ini sifatnya bolak- balik , sangat cepat , dan terus berlangsung dalam suasana asam . Pada tahapsalah satu gugus hidroksil harus diprotonasi , karena kedua gugus hidroksilnya identik . Tahapmelibatkan pemutusan ikatan C-O dan lepasnya air . Tahap ini adalah kebalikan tahap agar peristiwa ini dapat terjadi , gugus hidroksil harus diprotonasi agar kemampuannya sebagai gugus bebas/lepas lebih baik . Akhirnya pada tahap ester yang berproton melepaskan protonnya . Tahap ini adalah kebalikan tahap Referensi Sastrohamidjojo,hardjono.2011.Kimia Organik Dasar.Bulaksumur Yogyakarta.Gadjah Mada University Press Hart,harold.1983.Kimia Organik Suatu Kuliah Singkat edisi Keenam.Jakarta.Erlagga Hart,harold.2003.Kimia OrganikKuliah Singkat edisi Kesebelas.Jakarta.Erlangga http://4.bp.blogspot.com/-UkQxQV6arXg/T3T22TBD_AI/AAAAAAAAAOA/XvP-qdZ1nr4/s400/ester+1.png Reaksi kimia Ester