Proses isobarik
Proses isobarik adalah proses termodinamika di mana tekanannya konstan: ΔP = 0. Istilah ini berasal dari kata Yunani iso-, (sama), dan baros (massa). Panas dipindahkan ke sistem yang melakukan kerja namun juga mengubah energi dalam sistem:

Menurut Hukum pertama termodinamika, di mana W adalah kerja yang dilakukan pada sistem, U adalah energi dalam dan Q adalah panas. Kerja yang dilakukan oleh sistem tertutup didefinisikandengan:

dengan Δ menunjukkan adanya perubahan selama proses berlangsung, sedangkan d merupakan lambang diferensial. Karena tekanannya konstan, maka

.

Menurut hukum gas ideal, hal ini menjadi

mengasumsikan jumlah gas konstan (misalnya tak ada transisi fasa selama reaksi kimia), maka menurut teorema ekuipartisi, perubahan energi dalam berhubungan dengan suhu sistem dengan

,

di mana  adalah panas spesifik pada volume konstan.

Substitusi 2 persamaan terakhir ke persamaan pertama menghasilkan:

,

dengan  adalah panas spesifik pada tekanan konstan.

Kapasitas panas spesifik 
Untuk menemukan kapasitas panas molar spesifik gas, persamaan berikut ini dapat digunakan untuk gas umum yang secara kalori benar. Properti  merupakan indeks adiabatik atau rasio kapasitas panas. Beberapa sumber menggunakan huruf k.

Panas spesifik molar isokorik:
.

Panas spesifik molar isobarik:
.
Nilai untuk  adalah  untuk gas diatomik seperti udara dan  untuk gas monoatomik seperti gas mulia. Rumus untuk panas spesifik menjadi (untuk kasus tertentu saja):

Monatomik:
 dan 

Diatomik:
 and 

Proses isobarik yang ditunjukkan pada diagram PV adalah garis lurus horizontal yang menghubungkan keadaan awal dan akhir. Jika proses ke arah kanan, berarti ada ekspansi, jika ke kiri, berarti terjadi kompresi.

Lihat juga 
 Proses adiabatik
 Proses siklik
 Proses isokorik
 Proses isotermis

Referensi 

Proses termodinamika
Termodinamika atmosferik
Proses isobarik adalah proses termodinamika di mana tekanannya konstan : ΔP = Istilah ini berasal dari kata Yunani iso- , ( sama ) , dan baros ( massa ) . Panas dipindahkan ke sistem yang melakukan kerja namun juga mengubah energi dalam sistem : Menurut Hukum pertama termodinamika , di mana W adalah kerja yang dilakukan pada sistem , U adalah energi dalam dan Q adalah panas . Kerja yang dilakukan oleh sistem tertutup didefinisikandengan : dengan Δ menunjukkan adanya perubahan selama proses berlangsung , sedangkan d merupakan lambang diferensial . Karena tekanannya konstan , maka . Menurut hukum gas ideal , hal ini menjadi mengasumsikan jumlah gas konstan ( misalnya tak ada transisi fasa selama reaksi kimia ) , maka menurut teorema ekuipartisi , perubahan energi dalam berhubungan dengan suhu sistem dengan di mana adalah panas spesifik pada volume konstan . Substitusipersamaan terakhir ke persamaan pertama menghasilkan : dengan adalah panas spesifik pada tekanan konstan . Kapasitas panas spesifik Untuk menemukan kapasitas panas molar spesifik gas , persamaan berikut ini dapat digunakan untuk gas umum yang secara kalori benar . Properti merupakan indeks adiabatik atau rasio kapasitas panas . Beberapa sumber menggunakan huruf k . Panas spesifik molar isokorik : . Panas spesifik molar isobarik : . Nilai untuk adalah untuk gas diatomik seperti udara dan untuk gas monoatomik seperti gas mulia . Rumus untuk panas spesifik menjadi ( untuk kasus tertentu saja ) : Monatomik : dan Diatomik : and Proses isobarik yang ditunjukkan pada diagram PV adalah garis lurus horizontal yang menghubungkan keadaan awal dan akhir . Jika proses ke arah kanan , berarti ada ekspansi , jika ke kiri , berarti terjadi kompresi . Lihat juga Proses adiabatik Proses siklik Proses isokorik Proses isotermis Referensi Proses termodinamika Termodinamika atmosferik