Kálium-ferricianid
A kálium-ferricianid, köznapi nevén vörösvérlúgsó (K3[Fe(CN)6] kálium-hexaciano-ferrát(III)) komplex vegyület.
Vörösbarna színű, jól kifejlett monoklin kristályok vagy aranysárga színű por.

Tulajdonsága 

Vízben jól oldódik, 100 g víz 20 °C-on 33 g, 99 °C-on 91 g vörösvérlúgsót old fel. Alkoholban nem oldódik, aceton oldja. Vizes oldata édeskés-sós ízű, élénk sárga színű, állás közben főleg fény hatására részben redukálódik és Berlini-kékből álló csapadék válik ki belőle. Hevítéskor vasra és kálium-cianidra bomlik. Kálium-jodiddal hevítve sárgavérlúgsóvá alakul és elemi jód válik szabaddá. Erélyes oxidálószer, különösen lúgos közegben.
Vas(II)-sók oldatában sötétkék csapadékot ad, ez a Turnbull-kéknek nevezett pigment szerkezetét tekintve azonos a Berlini-kékkel. A vas(II)-só ugyanis a vas(III)-cianidot vas(II)-cianiddá redukálja, a keletkezett vas(III)-só pedig a vas(II)-cianiddal Berlini-kékké egyesül. Közvetlenül nem mérgező, mivel azonban bomlékonyabb a sárgavérlúgsónál. A gyomorban hidrogén-cianid (HCN) válhat belőle szabaddá, ezért mérgező hatású lehet.

Felhasználása 
A kelmefestésben, a bőr- és papírgyártásban, a galvánbevonatok készítésében, az acél cementálásában, a tölgyfa pácolására, pigmentek készítésére használják. A műszaki rajzok kék fénymásolatainak készítésében is alkalmazzák, illetve műtrágya-adalékként is felhasználható.

Előállítása 
A vörösvérlúgsó előállítására sárgavérlúgsó oldatába klórgázt vezetnek:

Reakciói 
Ha sósavat öntünk hozzá, hidrogén-cianid fejlődik:

Lúgos közegben hidrogén-peroxid hatására oxigénfejlődés közben sárgavérlúgsóvá alakul:

Források 
 Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret

Káliumvegyületek
Vasvegyületek
A kálium-ferricianid , köznapi nevén vörösvérlúgsó ( K3[ Fe( CN)6 ] kálium-hexaciano-ferrát( III ) ) komplex vegyület . Vörösbarna színű , jól kifejlett monoklin kristályok vagy aranysárga színű por . Tulajdonsága Vízben jól oldódik,g víz°C-ong, °C-ong vörösvérlúgsót old fel . Alkoholban nem oldódik , aceton oldja . Vizes oldata édeskés-sós ízű , élénk sárga színű , állás közben főleg fény hatására részben redukálódik és Berlini-kékből álló csapadék válik ki belőle . Hevítéskor vasra és kálium-cianidra bomlik . Kálium-jodiddal hevítve sárgavérlúgsóvá alakul és elemi jód válik szabaddá . Erélyes oxidálószer , különösen lúgos közegben . Vas( II)-sók oldatában sötétkék csapadékot ad , ez a Turnbull-kéknek nevezett pigment szerkezetét tekintve azonos a Berlini-kékkel . A vas( II)-só ugyanis a vas( III)-cianidot vas( II)-cianiddá redukálja , a keletkezett vas( III)-só pedig a vas( II)-cianiddal Berlini-kékké egyesül . Közvetlenül nem mérgező , mivel azonban bomlékonyabb a sárgavérlúgsónál . A gyomorban hidrogén-cianid ( HCN ) válhat belőle szabaddá , ezért mérgező hatású lehet . Felhasználása A kelmefestésben , a bőr- és papírgyártásban , a galvánbevonatok készítésében , az acél cementálásában , a tölgyfa pácolására , pigmentek készítésére használják . A műszaki rajzok kék fénymásolatainak készítésében is alkalmazzák , illetve műtrágya-adalékként is felhasználható . Előállítása A vörösvérlúgsó előállítására sárgavérlúgsó oldatába klórgázt vezetnek : Reakciói Ha sósavat öntünk hozzá , hidrogén-cianid fejlődik : Lúgos közegben hidrogén-peroxid hatására oxigénfejlődés közben sárgavérlúgsóvá alakul : Források Erdey-Grúz Tibor : Vegyszerismeret Káliumvegyületek Vasvegyületek