Szelén-dioxid
A szelén-dioxid a szelén egyik oxidja, képlete SeO2. Színtelen, vagy fehér higroszkópos, kristályos anyag. Ez a vegyület a szelén leggyakoribb megjelenési formája.

Tulajdonságai
Szilárd halmazállapotban egydimenziós polimerláncot alkot, melyet váltakozva szelén- és oxigénatomok építenek fel. A szelénatomok körül a térszerkezet piramidális, minden szelénatomhoz egy terminális oxidcsoport kapcsolódik. A hídhelyzetű Se−O kötéshossz 179 pm, a terminális Se=O kötés hossza 162 pm.  A lánc mentén az egyes szelénatomok relatív sztereokémája váltakozik (szindiotaktikus).
Gázfázisban dimer és más oligomer részecskék találhatók, magasabb hőmérsékleten monomer. A monomer szerkezete V alakú, erősen hasonlít a szén-dioxidéra, benne a kötéshossz 161 pm. A dimer formát alacsony hőmérsékletű argonmátrixban izolálták, alakja a rezgési spektruma alapján középpontosan szimmetrikus székforma. Szelén-oxikloridban oldva trimer [Se(O)O]3 keletkezik. 
A monomer SeO2 molekulája poláris, dipólusmomentuma 2,62 D, a két oxigénatom középpontjától a szelénatom felé mutat.

A szilárd anyag könnyen szublimál. Nagyon kis koncentrációban gőze undorító, rothadt tormára emlékeztető szagú. Nagyobb koncentrációban szaga a tormaszószéhoz hasonló, mely belélegezve égetheti az orrot és a torkot. Míg a SO2 jellemzően monomer molekula, a SeO2 egydimenziós láncot alkot, a TeO2 pedig térhálós polimer.

A SeO2 savas oxid, vízben oldva szelénsav keletkezik. Bázisokkal szelenit sók képződése közben reagál, ezekben  anion található. Nátrium-hidroxiddal például nátrium-szelenit sót képez:

SeO2 +  2 NaOH  →  Na2SeO3  +  H2O

Előállítása
Előállítható szelén oxidációjával – levegőn történő elégetésével –, salétromsavval vagy hidrogén-peroxiddal történő reakciójával, de talán a legkényelmesebb eljárás a szelénessav dehidratálása.
3 Se + 4 HNO3 + H2O  → 3 H2SeO3 + 4 NO
2 H2O2 + Se  → SeO2 + 2 H2O
H2SeO3 ⇌ SeO2 + H2O

Jegyzetek

Fordítás

Szervetlen szelénvegyületek
A szelén-dioxid a szelén egyik oxidja , képlete SeO2. Színtelen , vagy fehér higroszkópos , kristályos anyag . Ez a vegyület a szelén leggyakoribb megjelenési formája . Tulajdonságai Szilárd halmazállapotban egydimenziós polimerláncot alkot , melyet váltakozva szelén- és oxigénatomok építenek fel . A szelénatomok körül a térszerkezet piramidális , minden szelénatomhoz egy terminális oxidcsoport kapcsolódik . A hídhelyzetű Se−O kötéshosszpm , a terminális Se=O kötés hosszapm . A lánc mentén az egyes szelénatomok relatív sztereokémája váltakozik ( szindiotaktikus ) . Gázfázisban dimer és más oligomer részecskék találhatók , magasabb hőmérsékleten monomer . A monomer szerkezete V alakú , erősen hasonlít a szén-dioxidéra , benne a kötéshosszpm . A dimer formát alacsony hőmérsékletű argonmátrixban izolálták , alakja a rezgési spektruma alapján középpontosan szimmetrikus székforma . Szelén-oxikloridban oldva trimer [ Se( O) O]3 keletkezik . A monomer SeO2 molekulája poláris , dipólusmomentuma62 D , a két oxigénatom középpontjától a szelénatom felé mutat . A szilárd anyag könnyen szublimál . Nagyon kis koncentrációban gőze undorító , rothadt tormára emlékeztető szagú . Nagyobb koncentrációban szaga a tormaszószéhoz hasonló , mely belélegezve égetheti az orrot és a torkot . Míg a SO2 jellemzően monomer molekula , a SeO2 egydimenziós láncot alkot , a TeO2 pedig térhálós polimer . A SeO2 savas oxid , vízben oldva szelénsav keletkezik . Bázisokkal szelenit sók képződése közben reagál , ezekben anion található . Nátrium-hidroxiddal például nátrium-szelenit sót képez : SeO2 + NaOH → Na2SeO3 + H2O Előállítása Előállítható szelén oxidációjával – levegőn történő elégetésével – , salétromsavval vagy hidrogén-peroxiddal történő reakciójával , de talán a legkényelmesebb eljárás a szelénessav dehidratálása . 3 Se +HNO3 + H2O →H2SeO3 +NO 2 H2O2 + Se → SeO2 +H2O H2SeO3 ⇌ SeO2 + H2O Jegyzetek Fordítás Szervetlen szelénvegyületek