title: Воспитательский час по профориентации на тему: "Ты и твоя профессия"

extracted_text:
                  Воспитательский час «Ты и твоя профессия»

                                               Вокуева Розалия Владимировна,
                                                                 воспитатель

Цель – Побуждать  детей  к  поиску  информации  о  различных  профессиях,  к
самовоспитанию, саморазвитию.
Задачи:
 1. Образовательные. Ознакомить детей с  новыми  профессиями  с  конкретной
    ситуацией  на  рынке.  Расширить  представление   детей   о   различных
    профессиях и их особенностях. Учить самостоятельно принимать решения  в
    ситуации профессионального выбора.
 2.  Воспитательные.  Воспитывать  положительное  отношение  к  осознанному
    профессиональному выбору, к профессиональному росту.
 3. Развивающие. Развивать у детей мышление, внимание.

                                План занятия
    1. Вступительное слово воспитателя.
    2. Групповая работа по теме «Самые нужные профессии».
    3. Факторы выбора профессии.
    4. Тест «Ты и твоя профессия»
    5. Игра «Мне нравится профессия…»
    6. Игра «Прояви себя».
    7. Ярмарка профессий.
    8. 9 шагов к взвешенному решению.
    9. Заключительное слово.
   10. Подведение итогов.

                                 Ход занятия
    1. Вступительное слово воспитателя.
    Очень скоро каждый из вас столкнется с проблемой  выбора  профессии,  и
сегодня мы коснемся этой важной темы. У вас будет возможность соотнеси  свои
интересы и способности с различными профессиями – возможно, кому  –  то  это
поможет сделать свой выбор. Может быть, кто – то  из  вас  уже  определился,
какую профессию  он  хочет  приобрести,  хорошо  представляет  себе  будущую
профессиональную  деятельность.  Тем  не   менее   не   помешает   еще   раз
перепроверить свой выбор,  задуматься  о  том,  действительно  ли  выбранная
профессия даст возможность реализовать  себя.  Тем  более  актуальной  будет
тема разговора для тех, кто еще сомневается и  не  знает,  куда  идти  после
школы. И очень важно не ошибиться  в  выборе  пути.  Ведь  от  этого  выбора
зависит очень многое: и материальный достаток, и круг общения,  и  интересы,
и  счастье  в  жизни.  Недаром  говорят,  что,  выбирая  профессию,  человек
выбирает свою судьбу.

    2. Групповая работа по теме «Самые нужные профессии».
    Ребята, как вы думаете, что будет, если  все  молокозаводы  мира  вдруг
устроят выпуск продукции и все магазины  будут  забиты  молоком,  сметанной,
йогуртами и т. п.? (Эти продукты будет очень трудно  продавать,  они  начнут
портиться, пропадут, а значит, пропадет чей  - то труд, деньги, прибыль…)
    Так же на и на рынке труда. Если  каких  –  то  специалистов  выпускают
больше, чем  нужно,  они  не  могут  найти  работу,  наступает  безработица.
Профессия, специальность, квалификация – это  то,  что  продает  человек  на
рынке труда. Время от времени  одни  профессии  и  специальности  становятся
очень нужными, востребованными, престижными, другие теряют свои  позиции,  а
третьи вообще  уходят  в  прошлое.  Предлагаю  вам  составить  списки  таких
профессий. Для этого разделимся на группы.
    Первая группа будет составлять список «Самые модные профессии»
    Вторая группа - «Самые забытые профессии»
    Третья группа – «Профессии, которые всегда нужны»
    Четвертая группа – «Самые отважные профессии»
    Примерные списки профессий:
    Самые модные профессии:  юрист,  экономист,  менеджер,  топ  -  модель,
телеведущий, веб – дизайнер, журналист, программист, автослесарь,  нефтяник,
пластический хирург, президент, спикер, эколог и т. п.
    Самые забытые профессии: конюх, ключник, шорник, трубочист, ямщик и  т.
п.
    Профессии, которые  всегда  нужны:  врач,  учитель,  строитель,  шофер,
дворник,  милиционер,  парикмахер,  пекарь,  повар,  бухгалтер,  земледелец,
животновод.
    Самые отважные профессии: пожарный,  летчик  –  испытатель,  космонавт,
моряк – подводник,  горноспасатель,  автогонщик,  каскадер,  сапер,  шахтер,
военный  и т. п.
    Конечно, здесь мы перечислили не все профессии. Их в мире около 50 тыс.
Но, выбирая себе специальность, мы ориентируемся на  общество,  которое  нас
окружает, на страну, в которой живем.

    3. Факторы выбора профессии.
    Почему же так много молодых людей ошибается  в  своем  выборе?  Как  вы
считаете?
    Примерные ответы детей:
    - «Давят» родители.
    - Выбирают «за компанию».
    - Подражают героям кино и телесериалов.
    - Идут за модой.
    - Не знают о негативных сторонах профессии.

    Какие факторы обусловливают выбор человеком той или иной профессии?  На
практике оказывается, что склонности учитываются в последнюю очередь, а  вот
мнение родителей оказывает огромное влияние.
   Сотрудники Кемеровского  областного  центра  профессиональной  ориентации
молодежи и психологической поддержки населения предлагают  поразмыслить  над
следующими факторами выбора профессии (по Е.А. Климову):
  1. Позиция старших  членов  семьи.  Есть  старшие,  которые  несут  прямую
  ответственность  за  то,  как  складывается   твоя   жизнь.   Эта   забота
  распространяется и на вопрос о твоей будущей профессии.
 2.  Позиция товарищей, подруг. Дружеские связи в твоем возрасте уже
  очень крепки и могут сильно влиять на выбор  профессии.  Можно  дать  лишь
  общий  совет:  правильным  будет  решение,  которое  соответствует   твоим
  интересам и совпадает с интересами общества, в котором ты живешь.
  3.    Позиция  учителей,  школьных  педагогов  (классного   руководителя).
     Наблюдая за поведением,  учебной  и  внеучебной  активностью  учащихся,
опытный педагог знает много такого о тебе, что скрыто от  непрофессиональных
глаз и даже от тебя.
4.   Личные   профессиональные   планы.   Под   планом   в   данном   случае
подразумеваются твои представления об этапах освоения профессии.
5.  Способности. О своеобразии своих способностей надо судить не  только  по
успехам  в  учебе,  но  и  по  достижениям  в  самых   разнообразных   видах
деятельности.
6.  Уровень притязаний на общественное  признание.  Планируя  свой  трудовой
путь, очень важно позаботиться о реалистичности своих притязаний.
7. Информированность. Важно позаботиться о том,  чтобы  приобретаемые  тобой
сведения о той или  иной  профессии  не  оказались  искаженными,  неполными,
односторонними.
8.  Склонности.  Склонности  проявляются  в  любимых  занятиях,  на  которые
тратится большая часть свободного времени.  Это  —  интересы,  подкрепленные
определенными способностями.

    Но как же тогда правильно выбрать профессию? Как же разобраться b себе?
Елена  Рыхлевская  утверждает,  что  при  выборе   профессии   очень   важно
соответствие    между    психологическими    особенностями    человека     и
соответствующими   характеристиками   профессии.   Профессия   должна   быть
интересна. Если тебе нравятся животные, растения, то тебе будет интересно  b
своей профессиональной деятельности сталкиваться с объектами живой  природы.
Если  ты  любишь  технику  -  интерес  к  ней  будет  поддерживать  тебя   b
деятельности инженера-конструктора или физика-теоретика.
    Любая профессия требует, чтобы у человека присутствовали так называемые
«профессионально  важные  качества»  -  например,   для   корректора   важно
внимание, для художника -  образное  мышление,  и  т.  д.  Поэтому,  выбирая
определенную  профессию,  важно  осознать,  есть  ли  у  тебя   способности,
соответствующие  профессионально  важным  качествам.  В  ситуации   сомнения
выбирай ту профессию, где твои способности  будут  максимально  реализованы,
деятельность, b которой ты добьешься наибольшего успеха.
    Наконец, тип реализуемой профессиональной деятельности должен  совпадать
c твоим личностным, характерологическим типом. Скажем, если ты  общителен  -
тебе больше подойдут профессии, связанные с  многочисленными  контактами,  а
если   эмоционально  неустойчив  -  не  сможешь  выполнять   рутинные   виды
деятельности, требующие концентрации в течение длительного времени.

    4. «Ты и твоя профессия»
    А сейчас вы узнаете, к какому типу профессий у вас есть наклонности,  а
какие профессии вам не очень подходят.
    В нашем тесте всего 5 вопросов. Пожалуйста, запишите в столбик числа от
1 до 5. Рядом вы будете писать варианты ответов: а), б), в).
    1. Новогодняя ночь для вас  - лучшее время, чтобы:
       а) выспаться;
       б) посмотреть телевизор вместе с семьей;
       в) оказаться в кругу друзей.
    2. Из трех подарков вы предпочли бы:
       а) удочку, набор для вышивания;
       б) коньки или лыжи;
       в) турпутевку или билет на интересное представление.
    3. Отправляться в путешествие лучше всего:
       а) в одиночку;
       б) с семьей или друзьями;
       в) с незнакомой группой, чтобы была возможность обрести новых друзей.
    4. Если бы вы оказались в одиночестве на острове или в лесу, то:
       а) почувствовали бы полную свободу;
       б) занялись бы поиском выхода или каким – нибудь делом;
       в) ощутили бы тоску, неприкаяность, страх.
    5. В свободное время вы любите:
       а) читать,  посещать  библиотеку,  шахматную  секцию,  зоопарк,  лес,
       ловить рыбу, мечтать;
       б)  рисовать,  читать,  заниматься  спортом,  музыкой,   шитьем   или
       вязанием,  ходить  в  походы,  разговаривать  по  телефону,  смотреть
       телевизор;
       в) заниматься спортом, танцами,  играть  в  ансамбле,  петь  в  хоре,
       участвовать в спектаклях  и  концертах,  путешествовать  с  друзьями,
       ходить с компанией в кино.
    А теперь подсчитаем количество набранных баллов.  На  доске  нарисована
таблица – подсказка, как следует оценивать ваши ответы.

    |А  |1 балл       |
|Б  |2 балла      |
|В  |3 балла      |

    Те, кто набрал от 5 до 8 баллов,  как  правило,  люди  малообщительные,
стеснительные, замкнутые. Они не любят шумных, незнакомых компаний,  встречи
с незнакомыми людьми им доставляют  беспокойство.  Это  значит,  что  им  не
очень подходят  профессии,  которые  требует  активного  общения  (продавец,
учитель, журналист и психолог). Зато они будут  хорошо  себя  чувствовать  в
научной лаборатории или на  собственной  ферме,  в  питомнике,  лесничестве,
охотохозяйстве.  Таким  людям   подойдет   работа   программиста,   слесаря,
профессия бухгалтера, оператора ЭВМ.
    От 8 до 12 очков, наоборот, очень общительны и чувствуют себя прекрасно
в любой компании. Они не боятся новых  знакомств,  легко  сходятся  в  любой
компании. Они  могут  обходиться  длительное  время  и  без  общения.  Таким
подойдут любые профессии.
    От 12 до 15 очков, тоже люди общительные, но не могут долго  оставаться
в одиночестве – в них слишком  много  энергии  и  силы.  Таким  людям  лучше
выбрать профессию, которая будет связана с большими  коллективами  людей,  с
активным общением: агента по  рекламе,  коммерческого  директора,  продавца,
дилера, учителя, брокера или тренера.
    Этот тест – только очень приблизительная оценка наших  профессиональных
способностей. В конечном счете,  все  решает  желание  человека,  его  воля,
характер, способность к самовоспитанию, саморазвитию. И вообще  людям  любой
профессии необходимо работать над собой всегда, и тогда любая  мечта  станет
реальностью.

    5. Игра «Мне нравится профессия…»
    А теперь ребята, я предлагаю вам немного поиграть. Игра  заключается  в
том что, я буду бросать мяч по кругу, то  у  кого  окажется  мяч,  завершает
фразу: «Мне нравится  профессия…,  потому  что…»,  «Я  хотела  бы  работать…
потому что…»
    Вопросы для обсуждения:
    1. Какие профессии преобладали?
    2. Чем это вызвано?
    3. Что привлекает в выбранной профессии?
    4. Чем продиктован выбор?
    5. Влияет ли ваш выбор статус профессии в обществе?

    6. Игра «Прояви себя»
    Молодому специалисту бывает так сложно начинать свою карьеру.  В  толпе
профессионалов  ему  так  сложно  выделиться,  заявить  о  себе.   Возникает
необходимость привлечения к себе внимания любым способом, дабы  продвигаться
вперед по служебной лестнице. И  вам  предлагается  выполнить  одну  и  туже
задачу.  Любыми  средствами,  не  прибегая  к  физическим   воздействиям   и
катастрофам,  постараться  привлечь  к  себе  внимание  окружающих.   Задача
усложнена тем, что одновременно ее стараются выполнить все участники игры.
    После игры определить, кому больше удалось привлечь внимание к  себе  и
при помощи каких средств. Поделится впечатлениями о том,  что  было  сложно,
как они находили новые способы выполнения задачи.

    7. Ярмарка профессий.
    В последнее  время  в  России  появились  новые  профессии.  Я  коротко
расскажу о некоторых из них.
        ✓  Web-программист,  web-дизайнер  –  это  специалист  по  созданию
          сайтов для глобальной сети Интернет.
        ✓  Аудитор  –  это   специалист,   который   проверяет   финансовую
          деятельность компаний, оценивает ее успешность и эффективность.
        ✓ Бренд-менеджер – специалист, который продумывает  образ  продукта
          – бренд – и продвигает этот образ в массы.
        ✓  Логистик   –   специалист,   регулирующий   потоки:   складские,
          транспортные, производственные. Транспортный логистик придумывает
          схемы перевозки грузов  компании,  складной  логистик  занимается
          организацией хранения продукции.
        ✓ Мерчендайзер – это человек, который  следит  за  тем,  как  товар
          его фирмы представлен в крупных магазинах. Он  обходит  магазины,
          дает советы по размещению  товара,  по  оформлению  витрин.  Этой
          специальности пока не обучают ни в одном учебном заведении.
        ✓ Маркетолог – специалист, изучающий рынок для того,  чтобы  узнать
          потребности покупателей, их вкусы и предпочтения.
        ✓ Пиар-менеджер – специалист по связям с  общественностью,  который
          достигает взаимоотношения между  той  компанией,  на  которую  он
          работает, и ее клиентами, властями  всех  уровней,  журналистами,
          населением и т.п.
        ✓ Имиджмейкер – специалист по  созданию  внешнего  облика  человека
          (прически, стиль одежды)
        ✓ Девелопер – специалист по операциям с недвижимостью
        ✓ Промоутер  (Коммивояжер)  –  занимается  прямой  рекламой  некого
          товара. В обязанности  специалиста  входит  работа  с  прохожими,
          предлагает им определенный товар.
        ✓ Брокер  –  представляет  интересы  по  их  поручениям  выставляет
          заявки  на  покупку  или  продажу  того  или  иного   финансового
          интереса.

    8. 9 шагов к взвешенному решению.
    Предлагаем каждому выпускнику  сделать  следующие  шаги  к  взвешенному
принятию решения перед выбором будущей профессии:
1. Изучите особенности рынка труда в вашем регионе. Какие специальности,  по
мнению специалистов, ваших друзей и родителей,  наиболее  высокооплачиваемые
и востребованные в вашем регионе. Поразмышляйте, всегда ли  мнения  взрослых
или ваших друзей совпадают с вашим личным мнением? Почему так происходит?
2. Ознакомьтесь с перечнями специальностей УНПО, УСПО и  вузов,  находящихся
в вашем регионе (городе, области, крае).
 3.  Составьте список  подходящих  профессий.  Составьте  список  профессий,
которые вам нравятся, интересны, по которым вы хотели бы  работать,  которые
вам подходят. |
4.  Составьте перечень требований  выбираемой  профессии.  Составьте  список
своих требований:
— выбираемая профессия и будущий род занятий;
— выбираемая профессия и жизненные ценности;
— выбираемая профессия и реальное трудоустройство по специальности;
— желательный уровень профессиональной подготовки;
— выбираемая профессия и мои склонности и способности;
— желательные содержание, характер и условия работы.
5. Определите  значимость  каждого  требования.  Определите,  насколько  все
перечисленные требования значимы. Может быть, есть менее важные  требования,
которые, по большому счету, можно и не учитывать.
6. Оцените свое соответствие требованиям  каждой  из  подходящих  профессий.
Кроме  тех  требований,  которые  есть  у  вас  к  профессии,  существуют  и
требования   самой   профессии.   Проанализируйте,   развиты   ли   у    вас
профессиональные качества, отвечают ли  ваши  интеллектуальные  способности,
психологические особенности, состояние здоровья требованиям профессии.
7.  Подсчитайте  и  проанализируйте   результаты.   Проанализируйте,   какая
профессия из всего списка больше других подходит вам по всем пунктам.
8. Проверьте результаты. Чтобы убедиться в правильности  ваших  размышлений,
обсудите  свое  решение  с  друзьями,  родителями,  учителями,   психологом,
профконсультантом.
9.  Определите  основные  практические  шаги  к  успеху.  Итак,  вы  приняли
решение, теперь важно определить,  в  каком  учебном  заведении  вы  сможете
получить  профессиональное  образование,  как  будете   развивать   в   себе
профессионально  важные  качества,  как  можно  получить  практический  опыт
работы по данной специальности, как повысить свою  конкурентоспособность  на
рынке труда.

    9. Заключительное слово
    Итак, для  того,  чтобы  выбрать  профессию,  необходимо  прежде  всего
познать себя. Помочь лучше узнать себя и частично ответить  на  эти  вопросы
(полностью ты на них  не  ответишь  никогда)  поможет  нехитрое  упражнение:
посмотри на себя глазами другого человека.  Конкретного  человека,  которого
ты хорошо знаешь - скажем, друга или  соседа  по  парте,  мамы  или  любимой
девушки. Попытайся объяснить свои поступки так, как  это  сделал  бы  другой
человек - не зная истинных мотивов. Ты  поймешь,  каким  тебя  видят  другие
люди, но, с другой  стороны,  избавишься  от  субъективизма,  ведь  в  своем
глазу, как известно, не видать и бревна.
    Твой характер пока только формируется, поэтому не надо  наклеивать  себе
же ярлык M отказываться от профессии артиста только  потому,  что  ты  якобы
«застенчив».  Борись,  работай  над  собой,  познавай  себя.  И  помни,  что
психические свойства человека  (будь  то  способности,  интересы  или  черты
характера) - исключительно гибкие, изменяющиеся  качества.  Известно  немало
случаев, когда человеку, не имеющему  способностей  к  музыке,  но  страстно
желающему ею заниматься,  удавалось  развить  музыкальный  слух.  Главное  -
интерес;  запомни:  способности   формируются   в   деятельности.   Привыкай
работать, трудиться. На  одних  способностях  далеко  не  уедешь.  С  другой
стороны, интерес - вещь тоже не совсем устойчивая. Множество  ребят  думают,
что любят какой-то учебный предмет,  а  на  самом  деле  им  очень  нравится
учитель. Кроме того, трудно понять, понравится ли тебе психология или та  же
экономика - ты ведь в школе не изучал ничего подобного...  Для  того,  чтобы
не ошибиться, надо расширять свой кругозор по отношению  к  миру  профессий.
Задавай взрослым людям вопросы об их  профессиональной  деятельности  -  как
правило, люди с удовольствием рассказывают о  своей  настоящей  работе  и  о
студенческих годах. Тогда ты сможешь  осознано  решить,  интересна  ли  тебе
данная область, или все, что ты знаешь о специальности, на  которую  подаешь
документы, - это ее название...
    Выбор профессии – это очень важное событие в жизни каждого человека. Но
какую бы профессию вы ни выбрали, вам всегда пригодятся  знания,  полученные
в  школе,  поэтому  постарайтесь  уже  сейчас   определить   область   ваших
интересов, больше читайте, набирайтесь  опыта  и  знаний.  Для  этого  нужно
пробовать себя в самых разных областях.  Как  хорошо  заметил  один  мудрец:
«Чтобы не ошибиться, нужно иметь опыт. Чтобы иметь опыт, нужно ошибаться».

   10. Подведение итогов.
    Какие чувства у вас остались после нашей беседы? Какие открытия вы  для
себя сделали?  Что интересного вы узнали сегодня? О чем можно задуматься?
    Примерные ответы детей:
    - Профессию будем выбирать сознательно.
    - Пока не знаю, какую профессию выбрать.
    - Тест интересный, что новое узнал о себе.
    - Можно задуматься о том, что в себе исправить, изменить, улучшить.

    Спасибо за занятие, мне было приятно с вами работать.

                           Использованные ресурсы
    1. Азбука  профориентации  XXI  века.  Под  ред.  М.  В.  Богайцевой  –
       Салехард, 2010 г.
    2. Выбор профессии: оценка готовности школьников: 9-11 классы /  С.  О.
       Кропивянская, П. С. Лернер, О.  Д.  Пало  и  др.;  под  ред.  С.  Н.
       Чистяковой. – М.: ВАКО, 2009. –  160с.  –  (Педагогика.  Психология.
       Управление).
    3. Классные часы: 8 класс / Авт-сост. А. В. Давыдова. М.: ВАКО, 2010. –
       288 с. – (Учебный год).
    4. Маняпова Е. В. Основы  профессионального  самоопределения  личности.
       Учебно-методическое пособие. – Тобольск, 2011, - 268 с.
    5. Психологическая профилактика и коррекционно-развивающие занятия  (из
       опыта работы) / авт. – сост. Е. Д. Шваб. –  2-е  изд.  –  Волгоград:
       Учитель, 2011. – 167 с.
    6.  Понаморенко  Л.  П.,  Белоусова  Р.  В.   Основы   психологии   для
       старшеклассников: Пособие для педагога: В 2 ч. – Гуманит. изд. центр
       ВЛАДОС, 2003. – Ч. 2: Психология общения:11 кл. – 192  с.  (Б  –  ка
       школьного психолога).
    7.  Савченко  М.  Ю.  Профориентация.  Личностное   развитие.   Тренинг
       готовности к экзаменам: 9- 11 классы. – М.: ВАКО, 2008. – 240  с.  –
       (Педагогика. Психология. Управление).


title: Презентация "День Матери" в начальной школе

extracted_text:
День Матери.
Этот праздник - праздник вечности: из поколения в поколение для каждого человека мама – самый главный человек в жизни.
Новый праздник - День Матери - постепенно приживается в России. Основанный Президентом Российской Федерации 30 января 1998 года, он празднуется в последнее воскресенье ноября.
И хотя этот праздник отмечается всего восьмой год, но во все времена мама была и остается самым главным и близким человеком для каждого из нас.
Официальное объяснение этого праздника таково.
	День матери отвечает лучшим традициям отношения россиян к материнству, объединяет все слои российского общества на идеях добра и почитания женщины-Матери. Кроме того, как считают многие, необходимо повышать статус женщины-матери.
	День матери - праздник сравнительно молодой.
	Он еще не имеет установившихся традиций, в семейном кругу его мало кто отмечает. Но, надеемся, что со временем значение этого дня возрастет, потому что по смыслу и содержанию это самый святой праздник.
Во многих странах мира отмечают День матери. Например, США, Мальта, Дания, Финляндия, Германия, Италия, Турция, Австралия, Япония, Бельгия, Украина, Эстония празднуют его         	во второе воскресенье мая,  Греция - 9 мая, а Белоруссия - 14 октября.

День Матери в Китае.
	День матери - праздник, ежегодно отмечаемый в Китае во второе воскресенье мая. Это день памяти о матерях, когда воздается должное их труду и бескорыстной жертве ради блага своих детей. В День матери китайцы поздравляют своих матерей, преподносят им цветы и подарки. В некоторых городах взрослые дети устраивают для матерей утренники с постановками, накрывают стол с обильным угощением для всех присутствующих.
	Матерей всегда отличали щедрость души, преданность, самопожертвование, любовь и великое терпение. И сегодня они бережно хранят семейный очаг, учат детей добру, взаимопониманию, нравственности.
Становясь матерью, женщина открывает в себе лучшие качества: доброту, любовь и заботу.
	Среди многочисленных праздников, отмечаемых в нашей стране, День Матери занимает особое место. Это праздник, к которому никто не может остаться равнодушным. В этот день хочется сказать слова благодарности всем Матерям, которые дарят детям любовь, добро, нежность и ласку.
 Сколько бы хороших, добрых слов ни было сказано мамам, сколько бы поводов для этого ни придумали, лишними они не будут:
	«Спасибо вам!.. И пусть каждой из вас почаще говорят теплые слова ваши любимые дети! Пусть на их лицах светится улыбка и радостные искорки сверкают в глазах, когда вы вместе!»
Ресурсы
http://www.omama.ru/
http://www.calend.ru/holidays/0/0/169/
http://www.prazdnuem.ru/calendar/mother_day/
http://www.rosbalt.ru/2008/11/30/543664.html
http://moikompas.ru/compas/mothers_days
http://images.yandex.ru/


title: Презентация "Дурман обыкновенный"

extracted_text:
Презентацию подготовила ученица 7А класса средней школы №22  Рухманова Ксения
Общие сведения
Семейство: Паслёновые
Ботаническое названия: Datura L
Родовое название: Datura
Аптечное название:
Stramonii folium – листья дурмана;
Stramonii semen – семена дурмана.
Народные названия: Водопьян, бешеное зелье, одурь-трава, дурзелье, шальная трава, дурман-трава, дуропьян, колючки, корольки, бодяк.
Распространён в: Европейской части России, Крыму, Западной Сибири, на Украине и Кавказе.

Описание
Дурман является однолетним растением, достигающим до 1 метра в высоту. Стержневой корень, стебель вильчасто-ветвистый, простой, гладкий.
 Листья у дурмана очередные, крупные, выемчато-зубчатые, с заострённой верхушкой.
Цветки – одиночные, пахучие, крупные, трубчатые, на прямых пушистых цветоножках. Их цвет может быть белым, красным, синим или жёлтым. Цветёт с июня по октябрь.
Плоды – шаровидные или яйцевидные, окружённые со всех сторон шипами. Когда созревают, то некоторые плоды раскрываются, некоторые же остаются закрытыми.
Семена небольшие, гладкие. Цвет их зависит от спелости и варьируется от белого до чёрного.
Химический состав
Дурман содержит алкалоиды тропанового ряда, главным образом гиосциамина.
Среднее содержание суммы алкалоидов:
 - В стеблях 0,15%
В корнях 0,26%
В семенах 0,22%
В связи с сочетанием высокоактивных антихолерических веществ, дурман вызывает делирий (С лат. Безумие): полную неспособность различать реальность и фантазии.
Это психическое расстройство, протекающее от помрачённого состояния до комы. Больной может быть опасен для себя и окружающих. Также дурман вызывает гипертермию, тахикардию, странное и агрессивное поведение, тяжёлую форму мидриаза с последующей светобоязнью. Амнезию.
Свойства
Существует 13 основных видов дурмана. Некоторые в наше время используются как лекарственные в фармакологии, а также в народной медицине.
 Например: Недозрелые плоды и семена дурмана индейского содержит скополамин, их используют для получения скополамина гидробромида.
Листья дурмана обыкновенного используются как источник гиосциамина.
В виде таблеток суммарные препараты алкалоидов применялись в препаратах от укачивания (Аэрон)
Настойки дурмана применяются для растираний при ревматизме и радикулите.
 Некоторое время использовался для изготовления противоастматических сигарет «Астматол».
 Также используется как декоративное растение.
Это важно знать!!!
Помните, что Дурман – содержит ЯД! И употреблять его можно только в медицинских препаратах и только по назначению врача! Применение частей дурмана в пищу – СМЕРТЕЛЬНО!


title: Рабочая программа по химии для 9 класса

extracted_text:
           Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
                  «Средняя общеобразовательная школа № 22»

                              Рабочая программа
                                  по химии
                                для 9 класса

                                                           Составил педагог:
                                                      Носова Ольга Сергеевна

                                 Курск 2015

                   РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
                            ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
   Рабочая  программа   по   химии   9   класса   разработана   на   основе
государственного образовательного стандарта, образовательной программы  МБОУ
«Средняя общеобразовательная школа №22»,  примерной  программы  по  химии  и
авторской программы по химии О.С. Габриелян.
   В содержании курса  9  класса  вначале  обобщенно  раскрыты  сведения  о
свойствах  классов  веществ  —  металлов  и  неметаллов,  а  затем  подробно
освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и  галогенов.  Наряду
с  этим  в  курсе  раскрываются  также  и  свойства   отдельных   важных   в
народнохозяйственном   отношении   веществ.   Заканчивается   курс   кратким
знакомством с органическими соединениями,  в  основе  отбора  которых  лежит
идея  генетического  развития  органических  веществ  от  углеводородов   до
биополимеров (белков и углеводов).
   Данная программа разработана на основе обязательного минимума содержания
по химии для  основной  общеобразовательной  школы  и  требований  к  уровню
подготовки  выпускников  этой  школы,  что  явилось  главным  принципом   ее
структурирования.
   Содержание   курса    составляет    основу    для    раскрытия    важных
мировоззренческих идей, таких, как материальное  единство  веществ  природы,
их генетическая связь, развитие форм от  сравнительно  простых  до  наиболее
сложных, входящих в состав организмов; обусловленность  свойств  веществ  их
составом и строением, применения веществ  их  свойствами;  единство  природы
химических связей и способов их преобразования при химических  превращениях;
познаваемость  сущности   химических   превращений   современными   научными
методами.
   Курс включает в себя  основы  общей  и  неорганической  химии,  а  также
краткие сведения об органических  веществах.  Нормативная  продолжительность
его  изучения  определены  в  соответствии   с   Базисным   учебным   планом
общеобразовательных учреждений по 2 учебных  часа  в  неделю  в   9  классах
соответственно.
   В  программе  названы  основные  разделы  курса,  для  каждого  из   них
перечислены  подлежащие  изучению   вопросы,   виды   расчетов,   химический
эксперимент.  Химический  эксперимент  в  процессе  обучения  сочетается   с
другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.
   Решению   задач   воспитания   у   учащихся    интереса    к    знаниям,
самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и  добросовестности  при
обучении химии служат разнообразные  методы  и  организационные  формы,  как
традиционно  утвердившиеся  в  школьной  практике,  так  и   нетрадиционные,
появившиеся в опыте передовых учителей.
   При изучении курса используется исторический подход к раскрытию понятий,
законов и теорий, показывая, как  возникают  и  решаются  противоречия,  как
совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.
   Рабочая программа предусматривает формирование  у  учащихся  общеучебных
умений  и  навыков,   универсальных   способов   деятельности   и   ключевых
компетенций. В этом направлении  приоритетами  являются:  использование  для
познания окружающего мира различных методов (наблюдения,  измерения,  опыты,
эксперимент);   использование для  решения  познавательных  задач  различных
источников информации;  соблюдение  норм  и  правил  поведения  в   кабинете
биологии, в окружающей среде,   правил здорового образа жизни.
   Рабочая программа предусматривает формирование  у  учащихся  общеучебных
умений  и  навыков,   универсальных   способов   деятельности   и   ключевых
компетенций.
   Цели курса
    • формирование  основ  химического  знания  важнейших  фактов,  понятий,
      химических законов и теорий, языка науки, а также  доступных  учащимся
      обобщений мировоззренческого характера;
    • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие
      в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
    • формирование умений безопасного обращения с веществами,  используемыми
      при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
    • выработку у учащихся понимания  общественной  потребности  в  развитии
      химии, а также формирование у них  отношения  к  химии  как  возможной
      области будущей практической деятельности;
    • развитие личности  обучающихся,  их  интеллектуальное  и  нравственное
      совершенствование, формирование  у  них  гуманистических  отношений  и
      экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
   Требования к уровню подготовки выпускников.
    • Соблюдать правила:
   — техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным
оборудованием (пробирками,  химическими  стаканами,  воронкой,  лабораторным
штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,
   негашеной  известью,  водородом,   метаном,   бензином,   ядохимикатами,
минеральными удобрениями;
   —  личного  поведения,  способствующего  защите  окружающей   среды   от
загрязнения;
   — оказания помощи пострадавшим  от  неумелого  обращения  с  веществами.

    • Проводить:
   — нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;
   — опыты по  получению  и  собиранию  кислорода,  оксида  углерода  (IV),
водорода;
   — распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов  кислот
и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;
   — вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества,
б) количества' вещества  (массы,  объема)  по  количеству  вещества  (массе,
объему) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ,  в)  массовой
доли растворенного вещества.
    • Называть:
   — химический элемент по его символу;
   —  вещества по их химическим формулам;
   — свойства неорганических и органических веществ;
   — функциональные группы органических веществ;
   —  признаки и условия осуществления химических реакций;
   — факторы, влияющие на скорость химической реакции;
   — типы химических реакций;
   — биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).
    • Определять:
   — простые и сложные вещества;
   —  принадлежность веществ к определенному классу;
   — валентность и (или) степень окисления химических элементов в  бинарных
соединениях;
   —  вид химической связи между атомами в типичных  случаях:  а)  щелочной
металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в)  в  молекулах  простых
веществ;
   — тип химической реакции: а) по  числу  и  составу  исходных  веществ  и
продуктов реакции, б)  по  характеру  теплового  эффекта,  в)  по  изменению
степеней окисления химических элементов.
    • Составлять:
   —   формулы  неорганических  соединений   (по   валентности   химических
элементов или степени окисления);
   —  схемы  распределения  электронов  в  атомах  химических  элементов  с
порядковыми номерами 1—20;
   —  уравнения химических реакций различных типов;
   — уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
   —  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
    • Характеризовать:
   —  качественный и количественный состав вещества;
   — химические элементы  малых  периодов,  а  также  калий  и  кальций  по
положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов;
   — свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также
соответствующих им кислот и оснований;
   —  химические свойства органических и неорганических веществ;
   — химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов  (на  примере  производства  серной   кислоты)   и   неправильного
использования веществ в быту, сельском хозяйстве;
   —  способы защиты окружающей среды от загрязнений;
   — строение и общие свойства металлов;
   — связь между составом, строением, свойствами веществ и их  применением;
                                        — области  практического  применения
металлических сплавов (чугун,  сталь,  дюралюминий),  силикатных  материалов
(стекло, цемент);
   — свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода  (II),
аммиака, хлора, озона;
   — состав и применение веществ;
   —  круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).
    • Объяснять:
   —  физический смысл порядкового (атомного) номера химического  элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в  периодической  системе
Д. И. Менделеева;
   —  закономерности изменения свойств химических элементов малых  периодов
и главных подгрупп;
   —  причины сходства и различия в строении  атомов  химических  элементов
одного периода  и  одной  главной  подгруппы  периодической  системы  Д.  И.
Менделеева;
   —  причины многообразия веществ;
   —  сущность процессов окисления и восстановления;
   —  условия горения и способы его прекращения;
   —  сущность реакции ионного обмена;
   —  зависимость свойств веществ от вида химической связи.
   Перечень химических  элементов,  веществ  и  их  свойств,  включенных  в
требования к уровню подготовки выпускников
   Химические элементы:
   Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At,  K,  Ca,
Fe, Cu, Ag, Zn.
   Простые вещества
   Неметаллы:
   водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди  (II)),  получение  в
лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;
   кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором,  магнием,  медью,
железом, метаном), получение из пероксида  водорода  и  перманганата  калия,
аллотропия;
   сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием);
   углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием  оксидов
углерода (II) и (IV)), восстановление меди углем и водородом из оксида  меди
(II).
   Металлы:
   натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);
   магний и алюминий (взаимодействие с серой, соляной кислотой);    -
   железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей
СuCl2, CuS04).
   Сложные вещества:
   Оксиды  неметаллов:  S02,  S03,  Р205,  С02,  Si02  (отношение  к  воде,
щелочам).
   Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO  (отношение  к  воде,
кислотам).
   Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с  кислотами,  с  оксидами
неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с  кислотами,  разложение  при
нагревании).
   Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2,  А1(ОН)3  (взаимодействие  с  растворами
кислот и щелочей, разложение при нагревании).
   Кислоты:  НС1,  H2S04  (отношение  к   индикаторам,   взаимодействие   с
некоторыми металлами,  основными  оксидами,  основаниями,  солями  —  СаС03,
ВаС12, AgN03).
   Соли: хлориды, нитраты,  сульфаты,  сульфиды  железа  (II),  меди  (II),
фосфаты; химические реакции замещения и ионного обмена.
   Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл  +  кислота,
металл + соль, водород + оксид металла.
   Органические вещества
   Предельные углеводороды: метан (горение, взаимодействие  с  хлором  —  I
стадия реакции), этан (горение).
   Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаимодействие с  водородом,
бромом, полимеризация этилена); ацетилен (горение).
   Спирты: метанол, этанол (горение).
   Карбоновые кислоты: уксусная кислота.
   Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.
   МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ ОУ
   Федеральный  базисный  учебный  план  для   образовательных   учреждений
Российской Федерации отводит 70 часов для  обязательного  изучения  учебного
предмета «Химия» в 9 классе на базовом уровне.
   Образовательная программа МБОУ «Средняя общеобразовательная  школа  №22»
рассчитана на 70 учебных  часов  в  9  классе.  В  ней  предусмотрен  резерв
свободного учебного времени 2 час, так как 35-я учебная неделя отводится  на
государственную итоговую аттестацию.
   Количество контрольных работ за год – 4
    Количество практических работ за год –  6
   Данная программа реализована в учебниках:
   Габриелян О.С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2008 - 2013.

                          УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
                          (2 Ч В НЕДЕЛЮ; ВСЕГО 70 Ч)

   |№ |Тема              |Количество   |Количество  |Количество   |Изменения в|
|  |                  |часов        |контрольных |практических |программе  |
|  |                  |             |работ       |работ        |           |
|  |Введение          |6            |-           |-            |           |
|1 |Металлы           |18           |2           |3            |Объединены |
|  |                  |             |            |             |темы       |
|  |                  |             |            |             |«Металлы» и|
|  |                  |             |            |             |«Практикум |
|  |                  |             |            |             |№1»        |
|2 |Неметаллы         |26           |1           |3            |Объединены |
|  |                  |             |            |             |темы       |
|  |                  |             |            |             |«Неметаллы»|
|  |                  |             |            |             |и          |
|  |                  |             |            |             |«Практикум |
|  |                  |             |            |             |№2»        |
|3 |Органические      |10           |-           |-            |           |
|  |соединения        |             |            |             |           |
|4 |Обобщение знаний  |10/8         |1           |-            |           |
|  |по химии за курс  |             |            |             |           |
|  |основной школы,   |             |            |             |           |
|  |итоговое          |             |            |             |           |
|  |повторение        |             |            |             |           |
|  |Всего             |70/68        |4           |6            |           |
|  |                  |(отведено на |            |             |           |
|  |                  |государственн|            |             |           |
|  |                  |ую итоговую  |            |             |           |
|  |                  |аттестацию)  |            |             |           |

                        Содержание тем учебного курса
   ВВЕДЕНИЕ (6 Ч)
   Характеристика  элемента  по  его  положению  в  периодической   системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов,  кислот,  оснований
и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов  окисления-
восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
   Понятие  о  переходных   элементах.   Амфотерность.   Генетический   ряд
переходного элемента.
   Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.  И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
   Лабораторный опыт. 1. Получение  гидроксида  цинка  и  исследование  его
свойств.
   ТЕМА 1 .МЕТАЛЛЫ (18 Ч)
   Положение металлов в периодической системе химических  элементов  Д.  И.
Менделеева.   Металлическая   кристаллическая   решетка   и    металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства  и
значение.    Химические    свойства    металлов     как     восстановителей.
Электрохимический  ряд  напряжений  металлов   и   его   использование   для
характеристики химических свойств  конкретных  металлов.  Способы  получения
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия  металлов  и  способы
борьбы с ней.
   Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы
их получения. Строение атомов.  Щелочные  металлы  —  простые  вещества,  их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных  металлов  —
оксиды, гидроксиды  и  соли  (хлориды,  карбонаты,  сульфаты,  нитраты),  их
свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
   Общая характеристика элементов главной  подгруппы  II  группы.  Строение
атомов.  Щелочноземельные  металлы  —  простые  вещества,  их  физические  и
химические  свойства.  Важнейшие  соединения  щелочноземельных  металлов   —
оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
   карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты),  их  свойства  и  применение  в
народном  хозяйстве.  Алюминий.  Строение  атома,  физические  и  химические
свойства простого вещества. Соединения алюминия  —  оксид  и  гидроксид,  их
амфотерный характер. Важнейшие соли  алюминия.  Применение  алюминия  и  его
соединений.
   Железо.  Строение  атома,  физические  и  химические  свойства  простого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.  Качественные  реакции  на  Fe2+  и
Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его  соединений  и  сплавов  в
природе и народном хозяйстве.
   Демонстрации. Образцы  щелочных  и  щелочноземельных  металлов.  Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития  и  кальция  с  водой.  Взаимодействие
натрия  и  магния  с  кислородом.  Взаимодействие  металлов  с  неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
   Лабораторные  опыты.  2.   Ознакомление   с   образцами   металлов.   3.
Взаимодействие металлов с растворами  кислот  и  солей.  4.  Ознакомление  с
образцами природных соединений: а)  натрия;  б)  кальция;  в)  алюминия;  г)
железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие  с  растворами
кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
   ПРАКТИКУМ № 1 .СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)
   1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и
свойства  соединений  металлов.  3.  Решение  экспериментальных   задач   на
распознавание и получение веществ.
   ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ (26 Ч)
   Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения  атомов,  электроотрицательность  как  мера
«неметалличности»,  ряд  электроотрицательности.  Кристаллическое   строение
неметаллов — простых веществ. Аллотропия.  Физические  свойства  неметаллов.
Относительность понятий «металл», «неметалл».
   Водород. Положение в периодической системе химических  элементов  Д.  И.
Менделеева. Строение атома и  молекулы.  Физические  и  химические  свойства
водорода, его получение и применение.
   Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые  вещества,  их
физические   и   химические   свойства.   Основные   соединения    галогенов
(галогеноводороды  и  галогениды),  их  свойства.  Качественная  реакция  на
хлорид-ион. Краткие сведения  о  хлоре,  броме,  фторе  и  йоде.  Применение
галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
   Сера. Строение атома,  аллотропия,  свойства  и  применение  ромбической
серы. Оксиды  серы  (IV)  и  (VI),  их  получение,  свойства  и  применение.
Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их  применение
в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
   Азот. Строение атома и молекулы,  свойства  простого  вещества.  Аммиак,
строение, свойства, получение и применение.  Соли  аммония,  их  свойства  и
применение. Оксиды азота  (II)  и  (IV).  Азотная  кислота,  ее  свойства  и
применение.    Нитраты    и    нитриты,    проблема    их    содержания    в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
   Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного  фосфора,
их  применение.  Основные  соединения:  оксид  фосфора  (V),   ортофосфорная
кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
   Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства  аллотропных  модификаций,
применение.  Оксиды  углерода  (II)  и  (IV),  их  свойства  и   применение.
Качественная реакция на углекислый газ.
   Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Качественная реакция на карбонат-ион.
   Кремний.  Строение  атома,  кристаллический  кремний,  его  свойства   и
применение. Оксид  кремния  (IV),  его  природные  разновидности.  Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о  силикатной
промышленности.
   Демонстрации.  Образцы  галогенов  —  простых  веществ.   Взаимодействие
галогенов  с  натрием,  алюминием.  Вытеснение  хлором  брома  или  йода  из
растворов их солей.
   Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
   Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
   Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди  из
ее  оксида  углем.  Образцы  природных  соединений  хлора,  серы,   фосфора,
углерода, кремния. Образцы  важнейших  для  народного  хозяйства  сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
   Лабораторные  опыты.  7.  Качественная   реакция   на   хлорид-ион.   8.
Качественная реакция на сульфат-ион. 9.  Распознавание  солей  аммония.  10.
Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция  на
карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13.  Ознакомление  с
продукцией силикатной промышленности.
    ПРАКТИКУМ № 2.СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 Ч)
   4. Решение экспериментальных задач по  теме  «Подгруппа  кислорода».  5.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы  азота  и  углерода».  6.
Получение, собирание и распознавание газов.
   ТЕМА 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 Ч)
   Вещества  органические   и   неорганические,   относительность   понятия
«органические  вещества».  Причины  многообразия  органических   соединений.
Химическое строение  органических  соединений.  Молекулярные  и  структурные
формулы органических веществ.
   Метан и этан: строение молекул. Горение метана и  этана.  Дегидрирование
этана. Применение метана.
   Химическое строение  молекулы  этилена.  Двойная  связь.  Взаимодействие
этилена с водой.
   Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
   Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

   Трехатомный спирт — глицерин.
   Понятие  об  альдегидах  на  примере  уксусного   альдегида.   Окисление
альдегида в кислоту.
   Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной  кислоты.
Ее свойства и  применение.  Стеариновая  кислота  как  представитель  жирных
карбоновых кислот.
   Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные  эфиры
глицерина и жирных кислот.
   Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение  и
биологическая роль.
   Понятие об  углеводах.  Глюкоза,  ее  свойства  и  значение.  Крахмал  и
целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
   Демонстрации.   Модели   молекул   метана   и   других    углеводородов.
Взаимодействие этилена с  бромной  водой  и  раствором  перманганата  калия.
Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция  на  многоатомные  спирты.
Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
   Взаимодействие   глюкозы   с   аммиачным   раствором   оксида   серебра.
Качественная  реакция  на  крахмал.  Доказательство  наличия  функциональных
групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или  птичьих  перьев).
Цветные реакции белков.
   Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.  15.
Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди  (II)  без
нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
   ТЕМА 4. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (6 Ч)
   Физический смысл порядкового номера  элемента  в  периодической  системе
химических  элементов  Д.  И.  Менделеева,   номеров   периода   и   группы.
Закономерности изменения свойств элементов и  их  соединений  в  периодах  и
группах  в  свете  представлений  о  строении  атомов  элементов.   Значение
периодического закона.
   Типы химических  связей  и  типы  кристаллических  решеток.  Взаимосвязь
строения и свойств веществ.
   Классификация химических реакций по различным признакам (число и  состав
реагирующих  и  образующихся   веществ;   тепловой   эффект;   использование
катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
   Простые и сложные  вещества.  Металлы  и  неметаллы.  Генетические  ряды
металла, неметалла и переходного металла.  Оксиды  (основные,  амфотерные  и
кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и  соли:
состав,  классификация  и  общие  химические   свойства   в   свете   теории
электролитической  диссоциации  и  представлений  о   процессах   окисления-
восстановления.
   Информационно – методическое обеспечение
   Основная литература:
1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя.  Химия.  9  кл.:
 Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Химия. 9 к  л.:  Контрольные  и  проверочные  работы  к  учебнику  О.  С.
 Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А.  Ушакова  и
 др. — М.: Дрофа, 2006—2012.
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию  в  9  к  л.:  Дидактические
 материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9  кл.  К  учебнику  О.  С.
 Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2013.
5.  Габриелян  О.С.,  Воскобойникова   Н.П.   Химия   в   тестах,   задачах,
 упражнениях. 8—9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
   Дополнительная литература:
     1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство  Новая
        Волна», 2005. – 256с.
     2. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1985
     3. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых
        ресурсов    к    учебникам    О.С.    Габриеляна)    (http://school-
        collection.edu.ru/).
     4. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
     5. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку.  Все  работы,  на
        основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия».
     6. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
     7. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и
        Мефодий»http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

   |Дата|№    |№    |9 класс                                  |Демонстра|Лабора|
|    |урока|урока|2 ч/ 70 ч                                |ции,     |торный|
|    |п/п  |в    |Неорганическая химия                     |ДО       |опыт  |
|    |     |теме |(учебник «Химия – 9», автор              |         |      |
|    |     |     |О.С.Габриелян)                           |         |      |
|1 четверть  -  16 уроков                                   |         |      |
| Введение (6 ч)                                            |         |      |
|    |     |   |Характеристика химического элемента на     |Видео    |      |
|    |     |   |основании его положения в ПСХЭ Д.И.        |ПСХЭ     |      |
|    |     |   |Менделеева. Вводный инструктаж по ТБ.      |         |      |
|    |     |   |Характеристика химического элемента по     |         |      |
|    |     |   |кислотно-основным свойствам образуемых им  |         |      |
|    |     |   |соединений.                                |         |      |
|    |     |   |Периодический закон и Периодическая система|         |      |
|    |     |   |химических элементов Д.И. Менделеева.      |         |      |
|    |     |   |Решение задач с понятием «массовая доля    |         |      |
|    |     |   |выхода продукта реакции от теоретически    |         |      |
|    |     |   |возможного»                                |         |      |
|    |     |   |Решение задач по теме.                     |         |      |
|    |     |   |Обобщение и систематизация знаний по теме. |         |      |
|Тема 1. Металлы (18 ч)                                     |         |      |
|    |     |   |Век медный, бронзовый, железный.           |Образцы  |Подтве|
|    |     |   |                                           |щелочных |рждени|
|    |     |   |                                           |и щелочно|е     |
|    |     |   |                                           |-        |амфоте|
|    |     |   |                                           |земельных|рных  |
|    |     |   |                                           |металлов.|свойст|
|    |     |   |                                           |Образцы  |в     |
|    |     |   |                                           |сплавов. |гидрок|
|    |     |   |                                           |Взаимодей|сидов |
|    |     |   |                                           |ствие    |перехо|
|    |     |   |                                           |щелочных,|дных  |
|    |     |   |                                           |щ-з      |металл|
|    |     |   |                                           |металлов,|ов.   |
|    |     |   |                                           |алюминия |Взаимо|
|    |     |   |                                           |с        |действ|
|    |     |   |                                           |кислородо|ие    |
|    |     |   |                                           |м        |металл|
|    |     |   |                                           |(горение)|ов с  |
|    |     |   |                                           |, с      |кислот|
|    |     |   |                                           |неметалла|ами,  |
|    |     |   |                                           |ми,      |горени|
|    |     |   |                                           |водой.   |е,    |
|    |     |   |                                           |         |окисле|
|    |     |   |                                           |         |ние.  |
|    |     |   |                                           |         |Качест|
|    |     |   |                                           |         |венные|
|    |     |   |                                           |         |реакци|
|    |     |   |                                           |         |и на  |
|    |     |   |                                           |         |металл|
|    |     |   |                                           |         |ы     |
|    |     |   |                                           |         |различ|
|    |     |   |                                           |         |ных   |
|    |     |   |                                           |         |групп.|
|    |     |   |Положение металлов в ПСХЭ и строение их    |         |      |
|    |     |   |атомов.                                    |         |      |
|    |     |   |Физические свойства металлов. Сплавы.      |         |      |
|    |     |   |Химические свойства металлов.              |         |      |
|    |     |   |Получение металлов.                        |         |      |
|    |     |   |Коррозия металлов.                         |         |      |
|    |     |   |Решение задач, подготовка к контрольной    |         |      |
|    |     |   |работе.                                    |         |      |
|    |     |   |Контрольная работа №1. Общие свойства      |         |      |
|    |     |   |металлов.                                  |         |      |
|    |     |   |Анализ контрольной работы. Щелочные        |         |      |
|    |     |   |металлы.                                   |         |      |
|    |     |   |Бериллий, магний и щелочноземельные        |         |      |
|    |     |   |металлы.                                   |         |      |
|2 четверть  - 16 уроков                                    |         |      |
|    |     |   |Алюминий.                                  |         |      |
|    |     |   |Железо.                                    |         |      |
|    |     |   |Решение экспериментальных задач по теме    |         |      |
|    |     |   |«Металлы»                                  |         |      |
|    |     |   |Практическая работа №1. Осуществление      |         |      |
|    |     |   |цепочки химических превращений. Инструктаж |         |      |
|    |     |   |по ТБ.                                     |         |      |
|    |     |   |Практическая работа №2. Получение и        |         |      |
|    |     |   |свойства соединений металлов. Инструктаж по|         |      |
|    |     |   |ТБ.                                        |         |      |
|    |     |   |Практическая работа №3. Экспериментальные  |         |      |
|    |     |   |задачи по распознаванию и получению        |         |      |
|    |     |   |веществ.  Инструктаж по ТБ.                |         |      |
|    |     |   |Решение задач по теме.                     |         |      |
|    |     |   |Контрольная работа №2 .Металлы.            |         |      |
|Тема 2. Неметаллы (26 ч)                                   |         |      |
|    |     |   |Анализ контрольной работы. Неметаллы: атомы|Образцы  |Качест|
|    |     |   |и простые вещества. Кислород, озон, воздух.|галогенов|венные|
|    |     |   |                                           |.        |реакци|
|    |     |   |                                           |Химически|и на  |
|    |     |   |                                           |е реакции|анионы|
|    |     |   |                                           |с серой, |.     |
|    |     |   |                                           |фосфором,|Распоз|
|    |     |   |                                           |углеродом|навани|
|    |     |   |                                           |. Реакции|е     |
|    |     |   |                                           |с        |основн|
|    |     |   |                                           |кислотами|ых    |
|    |     |   |                                           |(азотная,|солей.|
|    |     |   |                                           |угольная,|      |
|    |     |   |                                           |фосфорная|      |
|    |     |   |                                           |) –      |      |
|    |     |   |                                           |качествен|      |
|    |     |   |                                           |ные      |      |
|    |     |   |                                           |реакции. |      |
|    |     |   |Химические элементы в клетках живых        |         |      |
|    |     |   |организмов (семинар).                      |         |      |
|    |     |   |Водород.                                   |         |      |
|    |     |   |Галогены.                                  |         |      |
|    |     |   |Соединений галогенов.                      |         |      |
|    |     |   |Получение галогенов. Биологическое значение|         |      |
|    |     |   |и применение галогенов и их соединений.    |         |      |
|    |     |   |Кислород.                                  |         |      |
|    |     |   |Сера.                                      |         |      |
|3 четверть – 20 уроков                                     |         |      |
|    |     |   |Соединения серы.                           |         |      |
|    |     |   |Азот. Аммиак.                              |         |      |
|    |     |   |Соли аммония.                              |         |      |
|    |     |   |Кислородные соединения азота.              |         |      |
|    |     |   |Фосфор и его соединения.                   |         |      |
|    |     |   |Углерод.                                   |         |      |
|    |     |   |Кислородные соединения углерода.           |         |      |
|    |     |   |Кремний и его соединения.                  |         |      |
|    |     |   |Гидролиз солей.                            |Образцы  |Гидрол|
|    |     |   |                                           |минеральн|из    |
|    |     |   |                                           |ых       |солей,|
|    |     |   |                                           |удобрений|реакци|
|    |     |   |                                           |.        |и с   |
|    |     |   |                                           |         |индика|
|    |     |   |                                           |         |тором.|
|    |     |   |Решение задач на гидролиз солей.           |         |      |
|    |     |   |Минеральные удобрения.                     |         |      |
|    |     |   |Решение задач.                             |         |      |
|    |     |   |Подготовка к контрольной работе.           |         |      |
|    |     |   |Контрольная работа №3. Неметаллы.          |         |      |
|    |     |   |Анализ контрольной работы. Решение задач по|         |      |
|    |     |   |теме «Неметаллы».                          |         |      |
|    |     |   |Практическая работа №4. Экспериментальные  |         |      |
|    |     |   |задачи по теме «Подгруппа кислорода».      |         |      |
|    |     |   |Инструктаж по ТБ.                          |         |      |
|    |     |   |Практическая работа №5. Экспериментальные  |         |      |
|    |     |   |задачи по теме «Подгруппы азота и          |         |      |
|    |     |   |углерода». Инструктаж по ТБ.               |         |      |
|    |     |   |Практическая работа №6. Получение,         |         |      |
|    |     |   |собирание и распознавание газов. Инструктаж|         |      |
|    |     |   |по ТБ.                                     |         |      |
|Тема 5. Органические соединения (10ч)                      |         |      |
|    |     |   |Предмет органической химии.                |Модели   |Изгото|
|    |     |   |                                           |молекул  |вление|
|    |     |   |                                           |метана и |моделе|
|    |     |   |                                           |других   |й     |
|    |     |   |                                           |углеводор|молеку|
|    |     |   |                                           |одов.    |л     |
|    |     |   |                                           |Окисление|органи|
|    |     |   |                                           |этена    |ческих|
|    |     |   |                                           |раствором|вещест|
|    |     |   |                                           |перманган|в.    |
|    |     |   |                                           |ата      |Качест|
|    |     |   |                                           |калия.   |венные|
|    |     |   |                                           |Получение|реакци|
|    |     |   |                                           |этина.   |и на  |
|    |     |   |                                           |Образцы  |глицер|
|    |     |   |                                           |органичес|ин,   |
|    |     |   |                                           |ких      |глюкоз|
|    |     |   |                                           |веществ: |у,    |
|    |     |   |                                           |нефть,   |крахма|
|    |     |   |                                           |спирты,  |л.    |
|    |     |   |                                           |кислоты. |      |
|    |     |   |                                           |Цветные  |      |
|    |     |   |                                           |реакции  |      |
|    |     |   |                                           |на белки.|      |
|    |     |   |Предельные углеводороды.                   |         |      |
|4 четверть – 18 уроков                                     |         |      |
|    |     |   |Непредельные углеводороды. Этилен.         |         |      |
|    |     |   |Спирты.                                    |         |      |
|    |     |   |Предельные одноосновные карбоновые кислоты.|         |      |
|    |     |   |Сложные эфиры.                             |         |      |
|    |     |   |Жиры (семинар).                            |         |      |
|    |     |   |Аминокислоты и белки (семинар).            |         |      |
|    |     |   |Углеводы.                                  |         |      |
|    |     |   |Полимеры.                                  |         |      |
|    |     |   |Обобщение и систематизация знаний по теме  |         |      |
|    |     |   |«Органическая химия»                       |         |      |
|Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6|         |      |
|ч)                                                         |         |      |
|    |     |   |Итоговое повторение.                       |         |      |
|    |     |   |Итоговое повторение.                       |         |      |
|    |     |   |Итоговая контрольная работа.               |         |      |
|    |     |   |Итоговое повторение.                       |         |      |
|    |     |   |Итоговое повторение.                       |         |      |
|    |     |   |Итоговое повторение.                       |         |      |
|    |     |   |Итоговое повторение.                       |         |      |
|    |     |   |Итоговое повторение.                       |         |      |


title: Конспект урока "Способы выражения сравнения" 8 класс

extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №49 г. Шахты Ростовская область

Конспект урока по теме: «Способы выражения сравнения»
                                  8 класс

подготовила
учитель русского языка и литературы
Петрова Наталья Васильевна

2015 год
Цели урока.
Создать условия для повторения и изучения способов выражения сравнения; отработки умения находить сравнения в предложении; повторения орфографии и пунктуации; умения использовать сравнения  в речи;
Формировать регулятивные  универсальные учебные  действия целеполагания, контроля, коррекции, оценивания.
Развивать коммуникативные УУД.
 Тип урока: изучение нового материала.
 Оборудование: учебник, рабочий лист.
 Ход урока
- Современная молодежь все чаще и чаще использует в своей речи короткие однотипные предложения, похожие на смс-сообщения. Чем это грозит русскому языку? (Потере выразительности, обеднению языка, искажению информации).
- Потенциал русского языка огромен. Наш язык богат средствами, позволяющими передать все оттенки чувств, эмоций, описать любой предмет, явление. Об одном таком средстве будем говорить сегодня на уроке.
Узнать и изучить это средство выразительности помогут задания рабочего листа. Запишите фамилию и имя. Выполните задание №1.

Задание №1 (самостоятельно)
Определите, чем осложнено предложение. Номер предложения запишите в таблицу.
Ранний солнечный свет, падавший на листву, казался холодным и бледным.
Память, этот бич несчастных, оживляет даже камни прошлого.
Журавли, друг друга окликая, осторожно тянутся гурьбой.
Луна, как бледное пятно, сквозь тучи мрачные желтела.

Проверка, взаимопроверка.
Оцените работу:
Работу выполнил(а) правильно 1
Допустил(а) ошибку                   0

- Какое предложение оказалось «лишним»? («Лишним» будет предложение №4).
- Чем оно отличается от других предложений? (Отсутствуют обособления, заявленные в задании).
 -Какое явление отражено в предложении №4? Сформулируйте тему урока. (Сравнение и способы его выражения).
- Запишите тему в рабочий лист.
- Подумайте, чему вы могли бы научиться, изучая эту тему? (Находить сравнения, определять способы выражения сравнения, использовать его в речи).
- Запишите цель урока в рабочий лист. Действительно, эта тема важна, потому что употребление сравнений позволяет разнообразить речь. Более того, задания на нахождения сравнения есть в итоговой аттестации. Проверим, какими знаниями вы владеете. Выполните задание №2.

Задание №2 (работа в парах)
Прочитайте предложения, найдите сравнения, подчеркните их.
От злости Казбич по-волчьи оскалил зубы.
Радость ползет улиткой.
Правда дороже золота.
Нашу речку, точно в сказке, за ночь вымостил мороз.
Своим поведением он похож на ребенка.
Стало мне вдруг хорошо на душе, как будто детство мое вернулось.
Прочитайте статью в учебнике (стр.260 – 261), оцените правильность выполнения задания.
Оцените работу:
Работу выполнил(а) правильно 1
Допустил(а) ошибку                   0
- Что нового для себя вы узнали из учебной статьи? (Сравнение имеет большое количество способов выражения. Кроме привычного сравнительного оборота используется в речи творительное сравнение, сочетание прилагательного в форме сравнительной степени с существительным).
- Примените полученные знания на практике, выполните задание № 3, работая в парах.

Задание № 3 (работа в парах)
Распределите предложения по способу выражения сравнения, номер предложения запишите в таблицу. Упражнение № 527 стр. 262 (учитель может предложить свое задание).

Оценивание.
Уверенно справился с заданием, могу объяснить однокласснику   2
Частично справился с заданием, требуется помощь                          1
Не понял(а) тему                                                                                0

Задание № 4 (самостоятельно)
Запишите номера предложений с сравнением.
Все затихло. 2. Природа дышала надвигающейся грозой. 3. По небу бежали тучи, похожие на клубы черного дыма. 4. Изредка солнечный луч подал на березы. 5. Они вспыхивали, будто золотые свечи. 6. Предгрозовой ветер завывал по-звериному.
Ответ: 3 5 6
Проверка выполнения работы.
Оцените работу:
Работу выполнил(а) правильно 1
Допустил(а) ошибку

Рефлексия.
Оцените свою работу на уроке:
Как я усвоил материал?
Получил прочные знания. Материал усвоил – 7 баллов.
Усвоил новый материал частично                   - 5 баллов.
Мало что понял. Необходимо еще работать   - 3 балла.
Как я работал?
Со всеми заданиями справился сам, оказывал помощь другим – 3 балла.
Допустил ошибки, справился, но обращался за помощью – 2 балла.
Не справился – 1 балл.
Итоговая оценка
10 – 9 баллов – «5»
8 – 7 баллов – «4»
6-5 баллов – «3»

Домашнее задание:  упр. 530.

Приложение. Рабочий лист.
Ф. И____________________________________________________________
Тема урока_______________________________________________________
Цель урока_______________________________________________________
Задание №1 (самостоятельно)
Определите, чем осложнено предложение. Номер предложения запишите в таблицу.
Ранний солнечный свет, падавший на листву, казался холодным и бледным.
Память, этот бич несчастных, оживляет даже камни прошлого.
Журавли, друг друга окликая, осторожно тянутся гурьбой.
Луна, как бледное пятно, сквозь тучи мрачные желтела.

Оцените работу:
Работу выполнил(а) правильно 1
Допустил(а) ошибку                   0
_______________________________________________________________________________________
Задание №2 (работа в парах)
Прочитайте предложения, найдите сравнения, подчеркните их.
От злости Казбич по-волчьи оскалил зубы.
Радость ползет улиткой.
Правда дороже золота.
Нашу речку, точно в сказке, за ночь вымостил мороз.
Своим поведением он похож на ребенка.
Стало мне вдруг хорошо на душе, как будто детство мое вернулось.
Прочитайте статью в учебнике (стр.260 – 261), оцените правильность выполнения задания.
Оцените работу:
Работу выполнил(а) правильно 1
Допустил(а) ошибку                   0
Задание № 3 (работа в парах)
Распределите предложения по способу выражения сравнения, номер предложения запишите в таблицу. Упражнение № 527 стр. 262
Оценивание.
Уверенно справился с заданием, могу объяснить однокласснику   2
Частично справился с заданием, требуется помощь                          1
Не понял(а) тему                                                                                0
_______________________________________________________________________________________
Задание № 4 (самостоятельно)
Запишите номера предложений с сравнением.
Все затихло. 2. Природа дышала надвигающейся грозой. 3. По небу бежали тучи, похожие на клубы черного дыма. 4. Изредка солнечный луч подал на березы. 5. Они вспыхивали, будто золотые свечи. 6. Предгрозовой ветер завывал по-звериному.
Ответ____________________________________________________________________________
Оцените работу:
Работу выполнил(а) правильно 1
Допустил(а) ошибку                   0

Оцените свою работу на уроке:
Как я усвоил материал?
Получил прочные знания. Материал усвоил – 7 баллов.
Усвоил новый материал частично                   - 5 баллов.
Мало что понял. Необходимо еще работать   - 3 балла.
Как я работал?
Со всеми заданиями справился сам, оказывал помощь другим – 3 балла.
Допустил ошибки, справился, но обращался за помощью – 2 балла.
Не справился – 1 балл.
Итоговая оценка
10 – 9 баллов – «5»
8 – 7 баллов – «4»
6-5 баллов – «3»

Литература.
Львова С.И. Русский язык. 8 класс.: учебник для общеобразовательных учреждений. В 2 ч. Ч. 1 / С.И. Львова, В.В. Львов. – 5-е издание, стер. – Мнемозина, 2012.
ГИА-9. Русский язык. Сенина Н.А. Легион, 2014.


title: Презентация "ПЕРВОЦВЕТЫ. Первые весенние цветы" 8 класс

extracted_text:
ПЕРВОЦВЕТЫ
Первые весенние цветы
Работу выполнила ученица 8А класса СОШ № 26
Рыбкина Ксения

Первоцвет, первоцвет,Лучше слова в мире нет,Лучше нет цветка на свете,Он горит весь в желтом цвете.Лепестки его красивы,Золотисты и игривы,Его стебель длинный очень.А красивы как листочки!Его любим ты и я,Его любят все друзья,Ему не сделаешь плохого,Ведь больше нет цветка такого!

Пролеска сибирская

Луковичное многолетнее травянистое растение с несколькими гранистыми цветоносами высотой 10-20 см. Листья широколинейные прикорневые в количестве 2-4 с короткими влагалищами. Цветочные стрелки сплюснутые, после цветения прибегающиеся к земле. Кисть из 2-4 поникающих ярко-голубых цветков , редко цветки белые. Цветет в марте-апреле. Плодоносит и заканчивает вегетацию в мае, т.е. развивается как эфемероид.
Растет в широколиственных лесах, выходящее на опушки и в кустарники; часто во время цветения образует аспект.
В России распространена в черноземных районах Европейской части. Севернее часто разводится в цветниках и иногда дичает.

Чистяк весенний
Семейство Лютиковые — Ranunculaceae. Многолетнее травянистое растение высотой 10-30cm. Стебли ветвистые, восходящие, с выводковыми клубеньками в пазухах листьев. Прикорневые листья длинночерешковые, округло-сердцевидные, стеблевые — короткочерешковые, треугольно-сердцевидные. Пластинка листа сверху блестящая. Лепестки удлиненные, золотисто-желтые. Цветет рано весной. Растет по оврагам, сырым луговинам, на опушках, лужайках, в сыроватых лиственных лесах. Молодые весенние растения можно использовать в салатах, они содержат довольно много витамина С.

Хохлатка
Многолетнее травянистое растение высотой 10 - 20 см. Стебель прямостоячий, двулистный, в нижней части с крупным отогнутым листом. Цветки грязно - пурпурные, светло - красные, реже белые, собраны в верхушечную плотную кисть. Цветет с марта до мая. Весенний, полу тенелюбивый лесной вид. Встречается в смешанных и лиственных лесах. Ядовитое растение

Тюльпан

Растение 20–40 см высотой.
 Стебель чаще с 2-3 листьями. Листья узколинейно - ланцетные, 5–20 мм шириной. Цветки обычно одиночные. Листочки околоцветника жёлтые, 20–30 мм длиной, острые. Нити тычинок и листочки околоцветника при основании волосистые. Тычинок шесть, из которых три более длинные. Плод – коробочка. Многолетник, цветёт в апреле-мае. Мезофит, весенний эфемероид. Размножается семенами и луковицами. Распространен в сухих степях, на склонах, на засоленных почвах, на лугах, лесных опушках в байрачных лесах.

Крокус
Род насчитывает около 80 видов, распространенных в субтропической и умеренной зоне Средиземноморья, Средней и Восточной Европе, на Кавказе, в Средней и Передней Азии. Имеет свою историю культуры и биологические особенности. В цветоводстве широко используется около половины видового состава. В настоящее время в Международном регистре представлено около 300 сортов крокусов. Все сорта и виды разделены на 15 групп. В первой группе представлены крокусы осеннего цветения, со второй по пятнадцатую — весеннего цветения. Крокус весенний стал одним из прародителей многочисленных сортов, главным образом голландской селекции.

Первое наслаждение весны…

Гусиный лук

Род травянистых луковичных растений семейства Лилейные, распространённых в умеренных областях Евразии, а также в Северной Африке.
Все представители рода — ранневесенние эфемероиды. Общее число видов — около ста.Высота растений — от 3 до 35 см. У растений может быть одна луковица, но часто образуется также несколько дочерних луковиц, связанных с материнской луковицей столонами.

Не рви цветов, не надо!Их нежный аромат, наполнит воздух сада,Они так красят сад! Нам жить в одной семье,Нам жить в одном строю,Лететь в одном полёте,Давайте сохраним ромашки на лугу,Кувшинки на реке,Фиалки, ландыши для насВесёлый май в садах припас.Но мы их рвать не будем.Пускай цветут на радость людям!Дерево, цветок, трава и птица,Не всегда умеют защититься,Если будут уничтожены они,На планете мы останемся одни!

 Ресурсы:

http://kremenchug-sity.narod.ru/CVETI/HTML/Gusin_luk.htm

http://www.countrysideliving.net/ART_EarlyBloomers_Mrc06.html

http://www.u-mama.ru/forum/messages.php?id=10233733&iq=0

http://tavrika.io.ua/album103568

http://www.gloxinia.ru/categories.php?cat_id=17