title: Рабочая программа по химии в 8 классе (УМК под редакцией Н. Е. Кузнецовой, 3 часа в неделю)

extracted_text:
            Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
            средняя  общеобразовательная школа № 2  с углубленным
                 изучением отдельных предметов  п.Восточный
                   Омутнинского района   Кировской области

                    «Утверждаю»
                                                            Директор МКОУ
                    СОШ № 2 с УИОП
                                                            п.Восточный
                    Омутнинского района
                                                            Кировской
                    области
                                           _____________________ Л.В.Ушакова
                                                            Приказ №  54 - О
                    от 29.08.2014г.

                              РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
                                  по химии

           в 8 классе на 2014 – 2015 уч.год

                                            Автор-составитель:

                                                          Аринова Н.И.,
                                            учитель химии

                                                   высшей  квалификационной
                                            категории

                                                              Восточный
2014

                            Пояснительная записка

Рабочая программа  по химии в 8 классе.
Количество часов в неделю - 3 часа (из них: 2 часа – Федерального
компонента учебного плана  и 1 час  компонента  образовательного
учреждения).
Количество часов в год - 102 часа  в соответствии с годовым календарным
графиком ОУ
Уровень изучения  учебного материала – базовый.

              Рабочая программа составлена на основе:

  • Федерального компонента  государственного  стандарта  основного  общего
    образования по химии, 2004 г. (Приказ  Министерства образования и науки
     РФ от 05.03.2004г. №  1089  «Об  утверждении  Федерального  компонента
    государственных   образовательных    стандартов   начального    общего,
    основного общего среднего (полного) общего образования»)

  •   Примерной   программы    курса   химии   для     8   -   9    классов
    общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования  и
    науки  Российской  Федерации.    Авторы:   Н.Е.Кузнецова,   И.М.Титова,
    А.Ю.Жегин  (Программы по химии для 8 – 11  классов  общеобразовательных
    учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2011г. - 128с.)
    Уровень – базовый

  • Федерального  перечня  учебников,  рекомендуемых  к  использованию  при
    реализации   имеющих   государственную   аккредитацию   образовательных
    программ  начального  общего,   основного   общего,   среднего   общего
    образования на 2014/2015 учебный год (Приказ Министерства образования и
    науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г.  № 253  «Об  утверждении
    федерального  перечня  учебников,  рекомендуемых  к  использованию  при
    реализации   имеющих   государственную   аккредитацию   образовательных
    программ  начального  общего,   основного   общего,   среднего   общего
    образования»)

    Рабочая программа ориентирована на использования учебника:
Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара «Химия. 8 класс». Учебник  для  учащихся
общеобразовательных учреждений. М.:  ООО  Издательский  центр  Вентана-Граф,
2010 (№ 1.2.5.3.5.1 Федерального перечня учебников на 2014/2015 уч.год),
http://vgf.ru/himK

       Изучение химии в основной школе на базовом уровне направлено на
  достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний о химической символике, химических  понятиях,
    фактах, основных законах и теориях;

  • овладение умениями наблюдать химические явления,  проводить  химический
    эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе  химических
    формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов  и  интеллектуальных  способностей  в
    процессе  усвоения   химических   знаний   и   проведения   химического
    эксперимента; самостоятельного приобретения новых  знаний  по  химии  в
    соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины
    мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  •  применение  полученных  знаний  и  умений  для  химически   грамотного
    использования  веществ  и  материалов,  применяемых  в  быту,  сельском
    хозяйстве и на производстве, решения  практических  задач  повседневной
    жизни, предупреждения  явлений,  наносящих  вред  здоровью  человека  и
    окружающей среде.

                       ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
                              ОБУЧАЮЩИХСЯ 8 КЛ.

В результате изучения курса ученик должен:

знать/понимать

      химическую символику: знаки химических элементов, формулы

химических веществ и уравнения химических реакций;

      важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
      относительные атомная и молекулярная массы,  ион, химическая связь,
      вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
      химическая реакция, классификация реакций, окислитель и
      восстановитель, окисление и восстановление;

      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
      периодический закон;

уметь

      называть: химические элементы, соединения изученных классов;

      объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
      элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
      периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения
      свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

      характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
      основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и
      особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
      свойствами веществ; химические свойства основных классов
      неорганических веществ;

      определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ

      к определенному классу соединений, типы химических реакций,
      валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической
      связи в соединениях,

      составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
      строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.
      Менделеева; уравнения химических реакций;

      обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

      распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,
      растворы кислот и щелочей,

      вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
      массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
      массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
      реакции;

    использовать приобретенные знания и умения в практической  деятельности
    и повседневной жизни для:
  • безопасного обращения с веществами и материалами;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения  окружающей  среды  на  организм
    человека;
  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
  • приготовления растворов заданной концентрации.
                         Содержание изучаемого курса

|№   |Тема            |Кол-в|Компоненты требований                   |Контроль|Учебный |
|    |                |о    |ФГООС                                   |практику|материал|
|    |                |часов|                                        |м       |        |
|1.  | Введение       |4    |Химия – наука о веществах, их строении, |П–8–1   |§1 – 2  |
|    |                |     |свойствах и превращениях. Правила работы|        |        |
|    |                |     |в школьной лаборатории. Лабораторная    |        |        |
|    |                |     |посуда и оборудование. Правила          |        |        |
|    |                |     |безопасности.                           |        |        |
|Раздел 1.  Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения       |
|(58 часов)                                                                           |
|2.  |Химические      |17   |Атомы и молекулы. Химический элемент.   |        |§3 -16  |
|    |элементы и      |     |Язык химии. Знаки химических элементов, |        |        |
|    |вещества в свете|     |химические формулы. Закон постоянства   |        |        |
|    |атомно-молекуляр|     |состава. Относительные атомная и        |        |        |
|    |ного учения     |     |молекулярная массы. Атомная единица     |        |        |
|    |                |     |массы. Количество вещества, моль.       |        |        |
|    |                |     |Молярная масса. Простые и сложные       |        |        |
|    |                |     |вещества. Качественный и количественный |        |        |
|    |                |     |состав вещества. Понятие о валентности. |        |        |
|    |                |     |Проведение расчетов на основе формул:   |        |        |
|    |                |     |массовой доли химического элемента в    |        |        |
|    |                |     |веществе; количества вещества, массы по |        |        |
|    |                |     |количеству вещества.                    |        |        |
|3.  |Химические      |8    |Химическая реакция. Условия и признаки  |К-8-1   |§17-22  |
|    |реакции.        |     |химических реакций. Сохранение массы    |        |        |
|    |Закон сохранения|     |веществ  при химических реакциях.       |        |        |
|    |массы и энергии.|     |Классификация химических реакций по     |        |        |
|    |Методы химии    |     |различным признакам: числу и составу    |        |        |
|    |                |     |исходных и полученных веществ;          |        |        |
|    |                |     |поглощению или выделению энергии.       |        |        |
|    |                |     |Проведение расчетов на основе уравнений |        |        |
|    |                |     |реакций:  количества вещества, массы по |        |        |
|    |                |     |количеству вещества, массе  одного из   |        |        |
|    |                |     |реагентов или продуктов реакции.        |        |        |
|    |                |     |Наблюдение, описание, измерение,        |        |        |
|    |                |     |эксперимент, моделирование[1]. Понятие о|        |        |
|    |                |     |химическом анализе и синтезе.           |        |        |
|4.  |Вещества в      |8    |Чистые вещества и смеси веществ.        |П–8–2   |§23-25  |
|    |окружающей нас  |     |Природные смеси: воздух, природный газ, |П–8–3   |        |
|    |природе и       |     |нефть, природные воды. Разделение       |        |        |
|    |технике.        |     |смесей. Очистка веществ. Фильтрование.  |        |        |
|    |                |     |Взвешивание. Приготовление растворов.   |        |        |
|    |                |     |Проведение расчетов на основе формул:   |        |        |
|    |                |     |массовой доли растворенного вещества в  |        |        |
|    |                |     |растворе;                               |        |        |
|5.  |Понятие о газах.|10   |Молярный объем. Кислород. Озон.         |П–8–4   |§26-29  |
|    |Воздух.         |     |Проведение расчетов на основе формул и  |К-8-2   |        |
|    |Кислород.       |     |уравнений реакций: объема по количеству |        |        |
|    |Горение.        |     |вещества.                               |        |        |
|6.  |Основные классы |15   |Основные классы неорганических веществ. |П–8–5   |§30-38  |
|    |неорганических  |     |Свойства оксидов, оснований, кислот,    |К-8-3   |        |
|    |соединений.     |     |солей. Определение характера среды.     |        |        |
|    |                |     |Индикаторы.                             |        |        |
|    |                |     |Экспериментальное изучение химических   |        |        |
|    |                |     |свойств неорганических веществ.         |        |        |
|Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории  (35 часов)       |
|7.  |Строение атома  |5    |Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны)|        |§39-40  |
|    |                |     |и электроны. Изотопы. Строение          |        |        |
|    |                |     |электронных оболочек атомов первых 20   |        |        |
|    |                |     |элементов периодической системы Д.И.    |        |        |
|    |                |     |Менделеева.                             |        |        |
|8.  |Периодический   |4    |Периодический закон и периодическая     |        |§41-43  |
|    |закон и         |     |система химических элементов Д.И.       |        |        |
|    |периодическая   |     |Менделеева. Группы и периоды            |        |        |
|    |система         |     |периодической системы.                  |        |        |
|    |элементов       |     |                                        |        |        |
|    |Д.И.Менделеева  |     |                                        |        |        |
|9.  |Строение        |13   |Строение молекул. Химическая связь. Типы|        |§44-52  |
|    |вещества.       |     |химических связей: ковалентная (полярная|К–8–4   |        |
|    |Химические      |     |и неполярная), ионная.  Понятие о       |        |        |
|    |реакции в свете |     |степени окисления.                      |        |        |
|    |электронной     |     |Вещества в твердом, жидком и            |        |        |
|    |теории          |     |газообразном состоянии. Кристаллические |        |        |
|    |                |     |и аморфные вещества. Типы               |        |        |
|    |                |     |кристаллических решеток (атомная,       |        |        |
|    |                |     |молекулярная, ионная и металлическая).  |        |        |
|    |                |     |Классификация химических реакций по     |        |        |
|    |                |     |изменению степеней окисления атомов     |        |        |
|    |                |     |химических элементов.                   |        |        |
|    |                |     |Окислительно-восстановительные реакции. |        |        |
|    |                |     |Окислитель и восстановитель.            |        |        |
|10. |Водород и его   |6    |Водород. Получение газообразных веществ.|П–8–6   |§53-54  |
|    |важнейшие       |     |Вода.                                   |        |        |
|    |соединения      |     |                                        |        |        |
|11. |Галогены        |7    |Галогены. Галогеноводородные кислоты и  |        |§55-56  |
|    |                |     |их соли.                                |П–8–7   |        |
|    |                |     |Проведение расчетов на основе формул и  |        |        |
|    |                |     |уравнений реакций: объема по количеству |        |        |
|    |                |     |вещества, массе или объему              |        |        |
|    |Обобщение курса |5    |                                        |        |        |
|    |химии           |     |                                        |        |        |
|    |8 класса        |     |                                        |        |        |
|    |Итого           |102  |                                        |        |        |

          В зависимости от уровня усвоения обучающимися отдельных разделов и
тем программы  в  рабочую  программу  могут  быть  внесены  изменения,  т.к.
обязательный  минимум  содержания  основных  образовательных   программ   не
предусматривает  порядок изучения  и количество часов.

   Запланировано 4 контрольные работы:

  |№          |Название                                                             |
|К–8–1      |«Химические элементы и вещества. Химические реакции»                 |
|К–8–2      |«Вещества в окружающей нас природе и технике. Понятие о газах»       |
|К–8–3      |«Основные классы неорганических соединений»                          |
|К–8–4      |«Строение вещества. ОВР»                                             |

 Контрольно-измерительные материалы составлены на основе:

Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии /Сост.
А.А.Каверина   – М.: Дрофа, 2010
В.Н.Доронькин и др. Химия. Подготовка к ГИА  – Ростов-на-Дону.: Легион,
2011
М.В.Зуева, Н.Н.Гара Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы –
М.: Дрофа, 2007
Т.В.Никитнюк, А.М.Никитнюк. И.Г.Остроумов Химия.Тесты – Саратов: Лицей,
2010
Запланировано 5 практических работ:

  |№          |Название                                                             |
|П–8–1      |«Приемы обращения с лабораторным оборудованием»                      |
|П–8–2      |«Очистка веществ»                                                    |
|П–8–3      |«Приготовление растворов заданной концентрации»                      |
|П–8–4      |«Получение кислорода и изучение его свойств»                         |
|П–8–5      |«Исследование свойств оксидов, оснований и кислот»                   |
|П–8–6      |«Получение водорода и изучение его свойств»                          |
|П–8–7      |«Получение соляной кислоты и опыты с ней»                            |

      РЕСУРСНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
Учебник:
Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара «Химия. 8 класс». Учебник  для  учащихся
общеобразовательных учреждений. - М.: ООО Издательский  центр  Вентана-Граф,
2011
Методические пособия для учителя:
Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин  Программы по химии для 8 –
11 классов общеобразовательных учреждений./ Под ред. Н.Е.Кузнецовой  - М.:
ООО Издательский центр Вентана-Граф, 2006
М.А.Шаталов Уроки химии. Методическое пособие 8 класс - М.: ООО
Издательский центр Вентана-Граф, 2006
А.Е.Насонова Химия в таблицах 8 – 11 класс. Справочное пособие – М. Дрофа,
2000

Медиаресурсы:
Материалы сайтов:
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов –
http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=31
Сеть творческих учителей. Химоза –
http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com
Презентации  PowerPoint –
http://iqwer.ru/powerpoint/prezentacija/himija.htm
«Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория»
1С: Химия репетитор

Авторские презентации, флеш-анимации
                   КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

|№   |Тема урока                       |Элементы содержания изучаемого материала в |Дата             |Химический  |§  в     |
|п/п |                                 |соответствии с ФГОС                        |                 |эксперимент,|учебнике |
|    |                                 |                                           |                 |контроль    |         |
|    |                                 |                                           |по плану|факти-  |            |         |
|    |                                 |                                           |        |чески   |            |         |
|Тема 1. Введение – 4 часа                                                                                |
|1   |Предмет и задачи химии. Правила  |Химия – наука о веществах, их строении,    |3.09    |        |            |§ 1      |
|    |безопасности.                    |свойствах и превращениях. Правила          |        |        |            |         |
|    |                                 |безопасности.                              |        |        |            |         |
|2   |П.р.№1  «Приемы обращения с      |Правила работы в школьной лаборатории.     |5.09    |        |П – 8 – 1   |         |
|    |лабораторным оборудованием»      |Лабораторная посуда и оборудование.        |        |        |            |         |
|    |(спиртовка, строение пламени)    |                                           |        |        |            |         |
|3   |П.р.№1  «Приемы обращения с      |Правила работы в школьной лаборатории.     |8.09    |        |П – 8 – 1   |         |
|    |лабораторным оборудованием»      |Лабораторная посуда и оборудование.        |        |        |            |         |
|    |(штатив, стеклянная посуда).     |                                           |        |        |            |         |
|4   |Понятия и теории химии           |                                           |10.09   |        |            |§ 2      |
|Раздел 1. Вещества и химические явления в позиций атомно-молекулярного учения                                               |
|Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения –17 часов                                        |
|5   |Вещество. Физические и химические|Вещество                                   |12.09   |        |Л.о. 1,2    |§ 3      |
|    |явления                          |                                           |        |        |            |         |
|6   |Описание физических свойств      |Описание физических свойств веществ.       |15.09   |        |Л.о. 3,4    |§ 4      |
|    |веществ.                         |                                           |        |        |            |         |
|7   |Атомы и молекулы. Химические     |Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык |17.09   |        |            |§ 5      |
|    |элементы.                        |химии.                                     |        |        |            |         |
|8   |Знаки химических элементов       |Знаки химических элементов                 |19.09   |        |            |§ 5      |
|9   |Простые и сложные вещества.      |Простые и сложные вещества.  Строение      |22.09   |        |            |§6       |
|    |                                 |веществ.                                   |        |        |            |         |
|10  |Закон постоянства состава.       |Закон постоянства состава. Качественный и  |24.09   |        |            |§7       |
|    |                                 |количественный состав вещества.            |        |        |            |         |
|11  |Химические формулы.              |Химические формулы.                        |26.09   |        |            |§7       |
|12  |Атомно-молекулярное учение в     |                                           |29.09   |        |Проверочная |§8       |
|    |химии.                           |                                           |        |        |работа      |         |
|13  |Масса атома. Относительная       |Относительные атомные массы. Атомная       |1.10    |        |            |§9       |
|    |атомная масса.                   |единица массы.                             |        |        |            |         |
|14  |Относительная молекулярная масса |Относительная молекулярная масса вещества. |3.10    |        |            |§10      |
|    |вещества. Массовая доля элементов|Массовая доля элементов в соединениях.     |        |        |            |         |
|    |в соединениях.                   |                                           |        |        |            |         |
|15  |Что показывает химический знак и |Качественный и количественный состав       |6.10    |        |Проверочная |§11      |
|    |химическая формула               |вещества. Проведение расчетов:  массовой   |        |        |работа      |         |
|    |                                 |доли химического элемента в веществе       |        |        |            |         |
|16  |Система химических элементов     |                                           |8.10    |        |            |§12      |
|    |Д.И.Менделеева                   |                                           |        |        |            |         |
|17  |Валентность химических элементов.|Понятие о валентности.                     |10.10   |        |            |§13      |
|18  |Определение валентности,         |Понятие о валентности.                     |13.10   |        |Проверочная |§14      |
|    |составление формул.              |                                           |        |        |работа      |         |
|19  |Количество вещества, моль.       |Количество вещества, моль – единица        |15.10   |        |            |§15      |
|    |                                 |количества вещества.                       |        |        |            |         |
|20  |Молярная масса.                  |Молярная масса. Проведение расчетов на     |17.10   |        |            |§16      |
|    |                                 |основе формул:  количества вещества, массы |        |        |            |         |
|    |                                 |по количеству вещества                     |        |        |            |         |
|21  |Решение задач по химическим      |Проведение расчетов на основе формул       |20.10   |        |Проверочная |         |
|    |формулам                         |                                           |        |        |работа      |         |
|    Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии – 8 часов                                                  |
|22  |Химическая реакция.              |Химическая реакция. Условия  и признаки    |22.10   |        |Л.о. 5      |§17      |
|    |                                 |протекания химических реакций.             |        |        |            |         |
|23  |Законы сохранения массы и        |Сохранение массы вещества при химических   |24.10   |        |            |§18      |
|    |энергии.                         |реакциях.                                  |        |        |            |         |
|24  |Составление уравнений химических |                                           |27.10   |        |            |§19      |
|    |реакций                          |                                           |        |        |            |         |
|25  |Решение задач: расчеты по        |Проведение расчетов на основе уравнений    |29.10   |        |            |§19      |
|    |химическим уравнениям.           |реакций:  количества вещества, массы по    |        |        |            |         |
|    |                                 |количеству вещества, массе  одного из      |        |        |            |         |
|    |                                 |реагентов или продуктов реакции.           |        |        |            |         |
|26  |Классификация химических реакций.|Классификация химических реакций по        |31.10   |        |Проверочная |§20      |
|    |                                 |различным признакам: числу и составу       |        |        |работа      |         |
|    |                                 |исходных и полученных веществ; поглощению  |        |        |            |         |
|    |                                 |или выделению энергии.                     |        |        |Л.о. 6      |         |
|27  |Типы химических реакций.         |Типы химических реакций.                   |2 четв. |        |            |§21      |
|    |                                 |                                           |10.11   |        |            |         |
|28  |Методы химии.                    |Наблюдение, описание, измерение,           |12.11   |        |Л.о. 7      |§21-22   |
|    |                                 |эксперимент, моделирование[2]. Понятие о   |        |        |            |         |
|    |                                 |химическом анализе и синтезе.              |        |        |            |         |
|29  |К.р. № 1 «Химические элементы и  |                                           |14.11   |        |К– 8 – 1    |         |
|    |вещества. Химические реакции»    |                                           |        |        |            |         |
|Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике – 8 часов                                                               |
|30  |Чистые вещества и смеси.         |Чистые вещества и смеси веществ. Природные |17.11   |        |Л.о. 8      |§23      |
|    |                                 |смеси: воздух, природный газ, нефть,       |        |        |            |Доп. §23 |
|    |                                 |природные воды.                            |        |        |            |         |
|31  |П.р.№2  «Очистка веществ».       |Разделение смесей. Очистка веществ.        |19.11   |        |П – 8 – 2   |         |
|    |                                 |Фильтрование.                              |        |        |            |         |
|32  |Растворы. Растворимость веществ. |                                           |21.11   |        |            |§24      |
|33  |Способы выражения концентрации   |Проведение расчетов на основе формул:      |24.11   |        |            |§25      |
|    |растворов                        |массовой доли растворенного вещества в     |        |        |            |         |
|    |                                 |растворе                                   |        |        |            |         |
|34  |Молярная концентрация.           |                                           |26.11   |        |            |§25      |
|35  |Решение задач: нахождение        |Проведение расчетов на основе формул:      |28.11   |        |            |         |
|    |массовой доли растворенного      |массовой доли растворенного вещества в     |        |        |            |         |
|    |вещества.                        |растворе                                   |        |        |            |         |
|36  |Решение задач на растворы.       |Решение задач  на растворы.                |1.12    |        |Проверочная |         |
|    |                                 |                                           |        |        |работа      |         |
|37  |П.р.№3  «Приготовление растворов |Взвешивание. Приготовление растворов.      |3.12    |        |П – 8 – 3   |         |
|    |заданной концентрации».          |                                           |        |        |            |         |
|Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение – 10 часов                               |                               |
|38  |Газовые законы. Молярный объем.  |Молярный объем.                            |5.12    |        |            |§26      |
|39  |Решение задач: нахождение объема |Проведение расчетов: объема по количеству  |8.12    |6.12    |            |§26      |
|    |по количеству вещества.          |вещества.                                  |        |        |            |         |
|40  |Воздух – смесь газов.            |                                           |10.12   |8.12    |            |§27      |
|41  |Относительная плотность газов    |                                           |12.12   |10.12   |            |§27      |
|42  |Кислород - химический элемент и  |Кислород. Озон.                            |15.12   |12.12   |Проверочная |§28      |
|    |простое вещество.                |                                           |        |        |работа      |         |
|43  |Получение кислорода.             |Кислород.                                  |17.12   |15.12   |            |§28      |
|    |                                 |                                           |        |        |            |Доп. §28 |
|44  |Химические свойства и применение |Кислород.                                  |19.12   |17.12   |            |§29      |
|    |кислорода                        |                                           |        |        |            |         |
|45  |П.р. №4 «Получение кислорода и   |Кислород.                                  |22.12   |19.12   |П – 8 – 4   |         |
|    |изучение его свойств»            |                                           |        |        |            |         |
|46  |Процессы горения и медленного    |Кислород.                                  |24.12   |22.12   |            |Доп.§29  |
|    |окисления.                       |                                           |        |        |            |         |
|47  |К.р.№ 2 «Вещества в окружающей   |                                           |26.12   |24.12   |К– 8 – 2    |         |
|    |нас природе и технике. Понятие о |                                           |        |        |            |         |
|    |газах»                           |                                           |        |        |            |         |
|Тема 6. Основные классы неорганических соединений – 15 часов                                                                |
|48  |Основные классы неорганических   |Основные классы неорганических веществ.    |3 четв  |26.12   |            |§30      |
|    |веществ.                         |                                           |12.01   |        |            |         |
|49  |Оксиды                           |Основные классы неорганических веществ.    |14.01   |29.12   |Л.о. 9, 10  |§30      |
|50  |Основания – гидроксиды основных  |Основные классы неорганических веществ.    |16.01   |3 четв  |Л.р. 11     |§31      |
|    |оксидов                          |Определение характера среды. Индикаторы.   |        |        |            |         |
|51  |Кислоты                          |Основные классы неорганических веществ.    |19.01   |        |            |§32      |
|52  |Соли                             |Основные классы неорганических веществ.    |21.01   |        |            |§32,33   |
|53  |Химические свойства оксидов      |Свойства оксидов металлов. Свойства оксидов|23.01   |        |Проверочная |§34      |
|    |                                 |неметаллов.                                |        |        |работа      |         |
|    |                                 |                                           |        |        |Л.о. 12, 13 |         |
|54  |Химические свойства кислот.      |Свойства кислот.                           |26.01   |        |Л.о.        |§35      |
|    |                                 |                                           |        |        |14,15,16    |         |
|55  |Щелочи, их свойства и способы    |Свойства оснований.                        |28.01   |        |            |§36      |
|    |получения                        |                                           |        |        |            |         |
|56  |Нерастворимые основания, их      |Свойства оснований.                        |30.01   |        |Л.о. 17     |§37      |
|    |получение и свойства.            |                                           |        |        |            |         |
|57  |Амфотерность                     |                                           |2.02    |        |Л.о.        |§37      |
|    |                                 |                                           |        |        |15,16,17    |         |
|58  |Химические свойства солей.       |Свойства солей.                            |4.02    |        |            |§38      |
|59  |Семинар «Химические свойства     |Свойства оксидов металлов. Свойства оксидов|6.02    |        |Проверочная |§34–38   |
|    |основных классов неорганических  |неметаллов. Свойства кислот. Свойства      |        |        |работа      |         |
|    |веществ»                         |оснований. Свойства солей.                 |        |        |            |         |
|60  |Генетическая связь неорганических|                                           |9.02    |        |            |§38      |
|    |соединений                       |                                           |        |        |            |         |
|61  |П.р. №5. «Исследование свойств   |Экспериментальное изучение химических      |11.02   |        |П – 8 – 5   |§30 – 38 |
|    |оксидов, кислот, оснований»      |свойств неорганических веществ.            |        |        |            |         |
|62  |К.р.№ 3 «Основные классы         |                                           |13.02   |        |К– 8 – 3    |         |
|    |неорганических соединений»       |                                           |        |        |            |         |
|Раздел 2.   Вещества и химические реакции в свете электронной теории                                                        |
|Тема 7. Строение атома – 5 часов                                                                                |
|63  |Строение атома.                  |Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и |16.02   |        |            |§39      |
|    |                                 |электроны.                                 |        |        |            |         |
|64  |Изотопы. Химический элемент.     |Изотопы.                                   |18.02   |        |            |§39      |
|65  |Состояние электронов в атоме.    |                                           |20.02   |23.02   |            |§40      |
|    |                                 |                                           |        |пр      |            |         |
|66  |Строение электронных оболочек    |Строение электронных оболочек атомов первых|25.02   |        |            |§40      |
|    |атомов.                          |20 элементов периодической системы Д.И.    |        |        |            |         |
|    |                                 |Менделеева.                                |        |        |            |         |
|67  |Семинар «Строение атома»         |Строение атома.                            |27.02   |        |Проверочная |§39-40   |
|    |                                 |                                           |        |        |работа      |         |
|Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева  – 4 часа                                      |
|68  |Свойства химических элементов и  |                                           |2.03    |         |            |§41      |
|    |их периодические изменения.      |                                           |        |         |            |         |
|69  |Периодическая система в свете    |                                           |4.03    |         |            |§42      |
|    |теории строения атома.           |                                           |        |         |            |         |
|70  |Характеристика химического       |                                           |6.03    |9.03     |            |§43      |
|    |элемента.                        |                                           |        |пр       |            |         |
|71  |Семинар «Периодический закон и   |                                           |11.03   |         |Проверочная |§39-43   |
|    |строение атома»                  |                                           |        |         |работа      |         |
|Тема 9. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории – 13 часов                                         |
|72  |Валентное состояние и химические |Строение молекул. Химическая связь.        |13.03   |        |            |§44      |
|    |связи атомов элементов.          |                                           |        |        |            |         |
|73  |Типы химических связей.          |Типы химических связей: ковалентная        |16.03   |        |            |§45, 46  |
|    |Ковалентная полярная связь       |полярная                                   |        |        |            |         |
|74  |Ковалентная неполярная связь.    |Типы химических связей: ковалентная        |18.03   |        |            |§46      |
|    |                                 |неполярная                                 |        |        |            |         |
|75  |Ионная связь.                    |Типы химических связей: ионная.            |20.03   |        |            |§47      |
|76  |Степень окисления.               |Понятие о степени окисления.               |4 четв  |        |            |§48      |
|    |                                 |                                           |30.03   |        |            |         |
|77  |Определение степени окисления    |Определение степени окисления химических   |1.04    |        |            |§48      |
|    |химических элементов.            |элементов в сложных веществах              |        |        |            |         |
|78  |Типы кристаллических решеток     |Вещества в твердом, жидком и газообразном  |3.04    |        |            |§49      |
|    |                                 |состоянии. Кристаллические и аморфные      |        |        |            |         |
|    |                                 |вещества. Типы кристаллических решеток     |        |        |            |         |
|    |                                 |(атомная, молекулярная, ионная и           |        |        |            |         |
|    |                                 |металлическая).                            |        |        |            |         |
|79  |Семинар «Строение вещества»      |Строение молекул. Химическая связь. Типы   |6.04    |        |Проверочная |§44-49   |
|    |                                 |кристаллических решеток                    |        |        |работа      |         |
|80  |Окислительно-восстановительные   |Классификация химических реакций по        |8.04    |        |            |§50      |
|    |реакции.                         |изменению степеней окисления атомов        |        |        |            |         |
|    |                                 |химических элементов.                      |        |        |            |         |
|    |                                 |Окислительно-восстановительные реакции.    |        |        |            |         |
|81  |Составление уравнений ОВР        |Окислительно-восстановительные реакции.    |10.04   |        |            |§51      |
|    |                                 |Окислитель и восстановитель.               |        |        |            |         |
|82  |Составление уравнений ОВР        |Окислительно-восстановительные реакции.    |13.04   |        |            |§51      |
|    |                                 |Окислитель и восстановитель.               |        |        |            |         |
|83  |Сущность и классификация         |Сущность и классификация химических реакций|15.04   |        |Проверочная |§52      |
|    |химических реакций в свете       |в свете электронной теории.                |        |        |работа      |         |
|    |электронной теории.              |                                           |        |        |            |         |
|84  |К.р. № 4 «Строение вещества. ОВР»|                                           |17.04   |        |К – 8 – 4   |         |
|Тема 10. Водород, рождающий воду и энергию  – 6 часов                                                                       |
|85  |Водород – химический элемент и   |Водород. Получение газообразных веществ.   |20.04   |         |           |§53      |
|    |простое вещество.                |                                           |        |         |           |         |
|86  |Химические свойства и применение |Химические свойства водорода.              |22.04   |         |           |§53      |
|    |водорода.                        |                                           |        |         |           |         |
|87  |П.р. №6 «Получение водорода и    |                                           |24.04   |         |П – 8 – 6  |         |
|    |изучение его свойств»            |                                           |        |         |           |         |
|88  |Вода – оксид водорода.           |Вода.                                      |27.04   |         |           |§54      |
|89  |Пероксид водорода.               |                                           |29.04   |1.05     |           |§54      |
|    |                                 |                                           |        |пр       |           |         |
|90  |Решение задач по теме «Водород.  |                                           |5.05    |4.05     |Проверочная|         |
|    |Вода»                            |                                           |вт      |Кан      |работа     |         |
|Тема 11. Галогены – естественное семейство химических элементов – 7 часов                                                   |
|91  |Строение атомов галогенов.       |Строение галогенов.                        |6.05    |         |            |§55      |
|    |                                 |                                           |ср      |         |            |         |
|92  |Галогены – простые вещества.     |Свойства галогенов.                        |7.05    |11.05    |            |§55      |
|    |                                 |                                           |чтв     |кан      |            |         |
|93  |Решение задач по теме «Галогены» |Проведение расчетов на основе формул и     |13.05   |         |            |§55      |
|    |                                 |уравнений реакций: объема по количеству    |        |         |            |         |
|    |                                 |вещества, массе или объему.                |        |         |            |         |
|94  |Хлороводород.                    |Хлороводород.                              |15.05   |         |            |§56      |
|95  |Соляная кислота. Хлориды.        |Галогеноводородные кислоты и их соли.      |18.05   |         |Л.о. 18     |§56      |
|    |                                 |Соляная кислота. Хлориды.                  |        |         |            |         |
|96  |П.р. №7 «Получение соляной       |                                           |20.05   |         |П – 8 – 7   |         |
|    |кислоты и опыты с ней»           |                                           |        |         |            |         |
|97  |Биологическая роль галогенов.    |                                           |22.05   |         |            |         |
|    |Решение задач.                   |                                           |        |         |            |         |
|Обобщение курса химии 8 класса – 5 часов                                                                                |
|98  |Основные химические понятия и    |                                           |25.05   |         |            |         |
|    |законы                           |                                           |        |         |            |         |
|99  |Периодический закон и строение   |                                           |27.05   |         |            |         |
|    |атома                            |                                           |        |         |            |         |
|100 |Основные классы неорганических   |                                           |27.05   |         |            |         |
|    |соединений                       |                                           |        |         |            |         |
|101 |Решение задач                    |                                           |29.05   |         |            |         |
|102 |Решение задач                    |                                           |29.05   |         |            |         |

Лабораторные опыты:

|№      |Название                                                                                |
|Л.о.1  |Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина                         |
|Л.о.2  |Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой                           |
|Л.о.3  |Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.)     |
|Л.о.4  |Изучение образцов металлов и неметаллов (железо, алюминий, медь, сера, графит и др.)                               |
|Л.о.5  |Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие раствора уксусной кислоты и    |
|       |карбоната натрия (известняка), взаимодействие растворов гидроксида натрия и хлорида меди, действие раствора        |
|       |крахмала на раствор иода                                                                                |
|Л.о.6  |Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II),     |
|       |взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты                                                        |
|Л.о.7  |Изменение окраски индикаторов в различных средах                                                                   |
|Л.о.8  |Приготовление и рассмотрение смеси железа и серы                                                                   |
|Л.о.9  |Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), фосфора, меди, кальция, железа, кремния)                             |
|Л.о.10 |Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора|
|Л.о.11 |Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция, меди. Определение характера среды с помощью индикатора |
|Л.о.12 |Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты                                          |
|Л.о.13 |Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой                                                |
|Л.о.14 |Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот                                          |
|Л.о.15 |Взаимодействие растворов кислот со щелочами                                                                        |
|Л.о.16 |Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями                                                       |
|Л.о.17 |Получение нерастворимых оснований (гидроксид цинка, гидроксид меди) и изучение их свойств                          |
|Л.о.18 |Распознавание соляной кислоты и хлоридов                                                                           |

-----------------------
[1]   Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению,  но  не
   включается в требования к уровню подготовки выпускников.
[2]   Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению,  но  не
   включается в требования к уровню подготовки выпускников.


Презентация "Имею право на жизнь без коррупции"


extracted_text:
      ГУ «Средняя школа № 7 отдела образования акимата города Костаная»
                            Костанайской области

                                   Статья

 «Правовое образование - одно из основных направлений образования, развития
                           и становления личности»

                                                                 подготовила
                                                       классный руководитель
                                                   Ляхова Зинаида Дмитриевна

                                 г. Костанай
                                    2015
   Тема. «Правовое образование - одно из основных направлений образования,
                      развития и становления личности»

        В преддверии перехода к 12-летнему  обучению  «одной  из  актуальных
проблем казахстанского общества  является  формирование  конкурентоспособной
личности, готовой не только жить в  меняющихся  социальных  и  экономических
условиях, но и активно влиять на существующую действительность,  изменяя  ее
к  лучшему».  («Концепцией  12-  летнего  среднего  общего   образования   в
Республике Казахстан).
        Одним из эффективных  путей  решения  актуальной  проблемы  является
обеспечение  качественного   правового   образования   учащихся.   «Правовое
образование - совокупность правового воспитания и обучения  праву.  Сущность
правового воспитания состоит в формировании правовых  установок,  отношений,
мотивов деятельности в сфере, регулируемой правом». (Юридический словарь)
         Правовое  воспитание  неразрывно  связано,  и   реализуется   через
правовое  образование  -  непосредственное  получение  знаний,  формирование
правовой культуры, правосознания, правового мышления у учащихся.
В своей деятельности педагог руководствуется нормативными документами:
   1. Закон Республики  Казахстан  от  27  июля  2007  года  №  319-III  «Об
      образовании».
   2. Закон Республики Казахстан от 9 июля 2004 года  № 591-II
          «О профилактике правонарушений среди несовершеннолетних и
           предупреждении детской безнадзорности и беспризорности
          (с изменениями и дополнениями по состоянию на 05.07.2014 г.)
   3. Концепция воспитания в  системе  непрерывного  образования  Республики
      Казахстан, утверждена приказом Министра образования   и  науки  от  16
      ноября 2009 года №521.
   4.  Комплексный  план  по  повышению  уровня  правовой  культуры  граждан
      Республики Казахстан на 2012-2014  годы,  утвержденный  Постановлением
      Правительства Республики  Казахстан от 2 марта 2012 года № 285.
      Правовое воспитание представляет собой  целенаправленную  деятельность
педагогов и родителей,  направленную   на  формирование  правовой  культуры,
установок у ребенка. Осуществляются следующие направления работы:
1.Координация  социально-педагогической,  психологической   и   методической
служб школы.
2.Разработана    система   (модель)   учебно-воспитательного   процесса   по
правовому образованию, охватывающая план  работы  по  двум  направлениям:  с
детьми и родителями.
3.Разработаны  и  составлены  календарно-тематические  планы  по   правовому
всеобучу,  планирование  воспитательной  работы  по  формированию   правовых
знаний у детей.
4.Создан и обновляется  электронный  банк  разработок  внеклассных  занятий,
правового   всеобуча,   мультимедио   (видеоуроки,   фильмы,    мультфильмы,
презентации).
5.Подобран методический и  практический  материал  по  работе  с  родителями
(методические рекомендации, памятки).

                   Модель (система) деятельности педагога
          по профилактике правонарушений включает следующие аспекты:
1.Диагностическая деятельность.
    •  Выявление  детей  с  девиантным  поведением,  неблагополучных  семей,
      постановка  их  на   учёт   и   проведение   с   ними   индивидуальной
      профилактической работы.
    •  Проведение  диагностики,  определяющей  уровень   правовой   культуры
      обучающихся для  корректировки  дальнейшей  воспитательной  работы  по
      формированию ответственности и правового сознания обучающихся.

2.Организационная деятельность.
    • Обеспечение нормативно-правовой базой, регулирующей учебно-
          воспитательный процесс; программой по профилактике
          правонарушений.
    • Создание условий для качественного проведения внеклассных  мероприятий
      по профилактике правонарушений.
    • Организация  правового  всеобуча  (по  вторникам).  В  день  правового
      всеобуча организованы  10  минутные  обучающие  занятия  для  учащихся
      (еженедельно).
    • Обеспечение изучение  учебных  курсов  «Правила  дорожного  движения»,
      «Основы безопасности жизнедеятельности».
    • Персональный контроль за посещением учащимися учебных занятий.
    • Обеспечение и вовлечение в  спортивные  секции,  кружки  по  интересам
      несовершеннолетних, трудновоспитуемых.
    • Организация летнего отдыха, оздоровления и занятости: действует
пришкольная экологическая площадка  «Эколог»,  летняя  пришкольная  площадка
«Ровесник».

3.Методическая деятельность.
    •  С  целью  осуществления  качественной   профилактики   правонарушений
      активизировалась  деятельность  педагога  по   внедрению   в   учебно-
      воспитательный  процесс  эффективные  формы  и  методы   обучения   по
      правовому воспитанию.
    • Эффективное  использование  инновационных  технологий:  информационно-
      коммуникационной, педагогики  сотрудничества,  интерактивные  формы  и
      методы взаимодействия:
формы: ролевые и деловые  игры,  практикумы,  тренинги,  викторины,  беседы,
презентации, просмотры и обсуждение видеофильмов, конкурсы;
методы:  ассоциация,  мозговая  атака,  дискуссия,  диалогическое   общение,
решение проблемных и жизненных ситуаций, моделирование.
    •   Разработаны   учебно-методические   комплексы   и   получены    ISBN
      (Международный   стандартный   книжный   номер)   в    Государственной
      Национальной книжной палате Республики Казахстан на инновации педагога
      по данной проблеме:

       - УМК «Школа жизни», «Уроки гражданственности».

            (ISBN № 978-601-7494-95-7   от 12.12.2013г.),  соавтор:  Ляхова
      З.Д.

        - УМК «Система деятельности классного руководителя по созданию

          оптимальных условий для становления личности школьника как

          гражданина и патриота».

           (ISBN 978-601-7545-14-7 ОА «НЦПК «Өрлеу» ИПК ПР по
            Костанайской области, апрель, 2014г.), соавтор: Ляхова З.Д.

4.Индивидуально-коррекционная работа.
    •  Организация  индивидуальной  профилактической  работы  с   учащимися,
      требующими педагогической поддержки, на основе диагностики, личностно-
      ориентированного подхода:
  - индивидуальные профилактические беседы,
  - посещение квартиры,
           - взаимодействие всех социально-педагогических и психологических
          служб школы,
  - включение трудновоспитуемых учащихся в спортивные секции, кружки.

5.Правовое просвещение учащихся.
    • Правовой всеобуч
        В соответствии с Законом Республики Казахстан от 27 июля 2007 года
№ 319-III «Об образовании», Комплексным планом по повышению уровня  правовой
культуры граждан  Республики  Казахстан  на  2012-2014  годы,  утвержденного
Постановлением Правительства Республики  Казахстан от
2 марта 2012 года № 285  в  школе  проводятся  занятия  правового  всеобуча.
Данные занятия организованы и проводятся один  раз  в  неделю  на  основании
календарно-тематического планирования  занятий  по  правовому  всеобучу  для
учащихся 1-4 классов в целях  формирование  у  учащихся  правовой  культуры,
навыков законопослушного поведения, в целях  профилактики  правонарушений  и
преступлений среди учащихся.

    • Учебный курс «Правила дорожного движения».
         В соответствии с Типовой  учебной  программой   Правила   дорожного
движения для 1-8 классов  общеобразовательных  школ,  утвержденной  приказом
Министра образования и науки Республики Казахстан, 2007г.
в школе проводятся занятия по правилам дорожного движения с 1  по  8  классы
не более двух раз в месяц, включая темы по безопасности  дорожного  движения
и оказания первой медицинской помощи. На изучение Правил дорожного  движения
в 1-4 классах выделяется по  18 часов в год на каждый класс, а  5-8  классах
– по 14 часов на каждый класс в год.

    • Учебный курс «Основы безопасности жизнедеятельности».
        В соответствии с Инструктивно-методическим письмом «Об  особенностях
преподавания  основ  наук  в  общеобразовательных  организациях   Республики
Казахстан  в  2014-2015  учебном  году  темы  по   учебному  курсу   «Основы
безопасности жизнедеятельности» интегрируются с учебным предметом  «Познание
мира».   Занятия   проводятся    на    основании    календарно-тематического
планирования по ОБЖ для учащихся 1-4 классов.

    • Воспитательная работа.
            В  рамках   воспитательной   работы   организованы   внеклассные
мероприятия по профилактике правонарушений:
   1. Классные часы на тему:
«Шалость. Злонамеренный поступок. Вандализм».
«Азбука безопасности».
   2. Тренинги на тему:
«Телефоны городской службы психологической помощи».
   3. Практикумы на тему:
«Урок безопасности» по Гражданской обороне.
          «Чрезвычайные ситуации и безопасность человека».

6. Работа с семьей.
    • Выявление и индивидуальная профилактическая работа с  неблагополучными
      семьями.
    • Организованы индивидуальные  консультации,  родительские  лектории  по
      вопросам  формирования  культурных  семейных  ценностей   и   правовой
      культуры.

7.  Взаимодействие  педагогических  работников   и   инспектора   по   делам
несовершеннолетних.
        Взаимодействие   всех   служб    школы:    социально-педагогической,
психологической, методической, медперсонала.

        Действующая модель (система) по правовому  образованию  обеспечивает
формирование   правовой   культуры,   правосознание   учащихся,   готовности
противостоять противоправным проявлениям в детской среде.

                      Список использованной литературы

   1. Концепция 12-летнего среднего общего образования в Республике
      Казахстан.
   2. Комплексный план по повышению уровня правовой культуры граждан
      Республики Казахстан на 2012-2014 годы, утвержденный Постановлением
      Правительства Республики  Казахстан от 2 марта 2012 года № 285.
   3. Методический сборник «Организация работы по профилактике
      правонарушений  среди несовершеннолетних». Составители: Тихон В.Н. и
      другие, г.Костанай, 2011г.
   4. Методический сборник «Организация  работы по  профилактике
      правонарушений среди несовершеннолетних и профилактике бытового
      насилия». Составители: Муратбаева М.С. и другие, г.Костанай, 2014 г.

                 Использованные материалы и Интернет-ресурсы

   1. http://online.zakon.kz/Document/   Закон Республики Казахстан от 27
      июля 2007 года № 319-III «Об образовании».
   2. http://online.zakon.kz/Document/   Закон Республики Казахстан от 9
      июля 2004 года № 591-II  О профилактике правонарушений среди
      несовершеннолетних и предупреждении детской безнадзорности и
      беспризорности (с изменениями и дополнениями по состоянию на
      05.07.2014 г.)
   3. ucoz.ru/publ/2-1-0-13 Концепция воспитания в системе непрерывного
      образования Республики Казахстан утверждена приказом Министра
      образования  и науки от 16 ноября 2009 года №521.
   4. http://adilet.zan.kz/rus/docs/P1200000873   Об утверждении Типового
      комплексного плана по усилению воспитательного компонента процесса
      обучения во всех организациях образования.
   5. http://enc-dic.com/legal/Pravovoe-Obrazovanie-14707/    Юридический
      словарь. Правовое образование
   6. https://www.youtube.com/watch?v=iuxkUvLe3Wo  Видео «Уроки Тетушки Совы
      – Уроки безопасности».
   7. http://www.klassnye-chasy.ru/klassnyy-chas-profilaktika-
      pravonarusheniy - Презентация «Профилактика правонарушений».


title: Конспект урока-экскурсии по теме "Лишайники - биоиндикаторы окружающей среды" 6 класс

extracted_text:
           Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
               «Белоевская средняя общеобразовательная школа»
                     Кудымкарского района Пермского края

                    Конспект урока-экскурсии по биологии
                                 в 6 классе

                «Лишайники – биоиндикаторы окружающей среды»

            подготовила
                                                            учитель биологии
                                                     Рочева Раиса Николаевна

                                 с. Белоево
                                     2014
          Тема урока: «Лишайники — биоиндикаторы окружающей среды».

     Класс: 6.
     Тип урока: урок — экскурсия.
     Цель урока: обогащение знаний  учащихся  по  теме  «Лишайники»,  об  их
экологическом и практическом значении.
     Задачи:
     Образовательные:
     1. Формировать умение определять лишайники.
     2. Закрепить знания об особенностях строения, питания.
     3. Выяснить места их обитания (в каких местах лишайников  больше  и  по
количеству и разнообразию).
     Развивающие:
     1. Развивать умение работать с натуральными объектами и самостоятельно.
     2. Развивать умение работать по алгоритму и тексту.
     3. Развивать логическое мышление через умение обобщать, делать  выводы,
сравнивать.
     4. Развивать наблюдательность.
     Воспитательные:
        1.  Воспитывать  интерес,  любовь  к  родной  природе,   заботливое
           отношение к ней через материалы урока.
     Планируемые результаты: умение находить, определять и делить по группам
лишайники.
     Оборудование: лупы, учебные принадлежности, определитель, карточки.
     Методы работы: словесные, практические.
     Форма работы: групповая, фронтальная.
     Формы контроля: самоконтроль, взаимоконтроль, контроль преподавателя.
     Ход урока.
       I. Организационный момент.
     Дети, мы с вами сегодня проводим урок-экскурсию.  Внимательно  слушаем,
друг друга и учителя, не отстаём.
      II. Актуализация опорных знаний учащихся.
     Догадайтесь, о каких организмах сегодня пойдет речь?
     «Понятно было изумление ботаников, когда  обнаружили  такое  загадочное
существо,  подобное  сфинксу,   представляющее  полное  слияние   совершенно
разнородных  и  самостоятельных  организмов,  относящихся  даже   к   разным
царствам. И оказалось, что мы  все его давно  знаем … ».  О  каком  существе
идет речь? (Дети обсуждают, высказывают свое мнение). Ученики  говорят,  что
речь идет о лишайниках. Учитель:  значит,  тема  урока  «Лишайники».  Но  не
просто про лишайники поговорим. Вы сегодня на уроке должны доказать,  что  у
лишайников есть еще интересное свойство. Для этого нам нужно разбиться на  4
группы  (1группа  —  исследователи;  2  группа  —  практики;  3   группа   —
любознайки; 4 группа — умники).
     III.  Восприятие   особенностей   экскурсионных   объектов,   первичное
осознание заложенной в них информации.
     - Я раздам инструкционные карточки для вашей работы. Давайте посмотрим,
что и где вы будете наблюдать, и что вам предстоит сделать.
     Задания для Исследователей.
     1. Найти на школьной территории сад.
     2. На понравившемся месте измерить 5 квадратных метров.
     3. Половина группы считает количество лишайников на  деревьях,  корнях,
почве и фиксируют на листочках.
     4. Другая половина определяет виды лишайников и фиксирует.
     5. Прочитать текст.
     6.Сделать вывод.
     Задания для Практиков.
     1. Найти на школьной территории кочегарку.
     2. Ближе к кочегарке измерить 5 квадратных метров.
     3. Половина группы считает количество лишайников на  деревьях,  корнях,
почве, стене, камнях и фиксируют на листочках.
     4. Другая половина определяет виды лишайников и фиксирует.
     5. Прочитать текст.
     6.Сделать вывод.
     Задания для Любознаек.
     1. Найти на школьной территории автомобильную дорогу.
     2. Измерить 5 квадратных метров.
     3. Половина группы считает  количество  лишайников  на  заборе,  почве,
камнях и фиксируют на листочках.
     4. Другая половина определяют виды лишайников и фиксируют.
     5. Прочитать текст.
     6.Сделать вывод.
     Задания для Умников.
     1. Найти на школьной территории гараж для автобусов.
     2. Ближе к гаражу измерить 5 квадратных метров.
     3. Половина группы считает количество лишайников на  деревьях,  корнях,
почве, стене, камнях и фиксируют на листочках.
     4. Другая половина определяют виды лишайников и фиксируют.
     5. Прочитать текст.
     6.Сделать вывод.
     IV. Самостоятельная работа в группах.
     Учитель контролирует, дает рекомендации.
     V. Обобщение и систематизация знаний.
     - Какие знания о лишайниках вам помогли выполнить задание не карточках?
     (Дети рассказывают о внешнем строении лишайников,  форму  слоевища,  из
текста узнали, что бывают 3 группы лишайников по отношению к  загрязненности
воздуха).
     - А еще, какие выводы сделали по работе с карточками?
     (Что лишайники являются биоиндикаторами окружающей среды).
     -  Давайте  сравним  результаты  и  выводы  всех  групп.  (Все   группы
рассказывают про свои результаты, какими они получились).
     - Вы можете сказать, почему в саду  больше  количество  и  разнообразие
видов лишайников, чем около кочегарки? (Так как воздух в саду намного  чище,
чем около кочегарки, т. к. печи топятся углем  и  дым,  который  выходит  из
трубы загрязняет воздух; также возле дорог  немного  видов  —  из  выхлопной
трубы машин выходит газ, который губительно действует на лишайники).
     - Давайте сделаем вывод: Лишайники являются биоиндикаторами  окружающей
среды. Поэтому в саду их большее разнообразие, чем возле дорог и кочегарки.
     VI. Подведение итога урока. Рефлексия.
       1. Что мы хотели выяснить на уроке?
       2. Что нам удалось узнать?
       3. Мы ответили на поставленный вопрос?
       4. Что будем делать завтра?
       5. Что было самым важным на уроке?
       6. Кто хочет кого-нибудь похвалить?

                      Список использованной литературы
   1.  Пономарёва   И.Н.   Биология:   6   класс:   учебник   для   учащихся
      общеобразовательных учреждений/И.Н. Пономарёва, О.А.  Корнилова,  В.С.
      Кучменко; под. ред. проф. И.Н. Пономарёвой. – 3-е изд., перераб. – М.:
      Вентана-Граф, 2011. – 240с.: ил.


extracted_text:
                   Коммунальное государственное учреждение
                             «Школа-лицей №101»
                          акимата города Караганды
      государственного учреждения «Отдел образования города Караганды».

                                   Статья
 «Сущность педагогической рефлексии как свойства профессионального мышления
                                  учителя»

                                                                Подготовила:

                                                          учитель математики
                                                 Телиман Валентина Яковлевна

                                г. Караганда
                                     2014
 «Сущность педагогической рефлексии как свойства профессионального мышления
                                  учителя»

                             «Если учитель вдумчиво анализирует свою работу,
                     у него не может не возникнуть интереса к теоретическому
                               осмыслению своего опыта, стремления объяснить
                                  причинно-следственные связи между знаниями
                                 учеников и своей педагогической культурой»,
                                                         В. А. Сухомлинский.

   В таком обществе на первом месте стоит человек, обладающий гораздо
большей  мерой  свободы  и   ответственности   как   за   собственное,   так
общественное благополучие. Модернизация  страны  опирается  на  модернизацию
образования,  на  его  содержательное  и  структурное  обновление.  Основным
ресурсом   развития   становится   мобильный    и    высококвалифицированный
человеческий капитал, что, безусловно, требует  достижения  нового  качества
массового образования [1].
   В этих  условиях,  очевидно,  необходим  поиск  иного  содержания  труда
педагога, апробации новых средств и способов  его  работы,  направленных  на
развитие  творческих  черт  личности  учителя,  личной  ответственности   за
содержание  и  результаты  своего   труда.   Для   обеспечения   системности
обновлений  каждый  педагог  должен  быть   адаптирован   к   изменениям   в
профессиональной   деятельности,   обладать   сформированной    способностью
понимания самого  себя  и  окружающей  среды,  быть  готовым  к  постоянному
самообразованию и практической деятельности.
   Важнейшим  и  необходимым   компонентом   в   структуре   педагогической
деятельности является рефлексия как  познание  и  анализ  педагогом  явлений
собственного сознания и деятельности, иначе говоря,  взгляд  на  собственную
мысль и действия со стороны.
   В трактовке рефлексивных процессов в  современной  литературе  сложились
два подхода:
   1)  рефлексивный  анализ  сознания,  ведущий  к   разъяснению   значений
объектов, и их конструирование;
   2) рефлексия как понимание смысла межличностного общения.
   В связи с этим выделяются следующие рефлексивные процессы: самопонимание
и понимание  другого,  самооценка  и  оценка  другого,  самоинтерпретация  и
интерпретация другого.
   По  мнению  группы  авторов  (Р.М.  Грановской,  Ю.С.  Крижанской,  И.Н.
Семенова, С.Д. Степанова и др.),  рефлексия  учителя  -  это  переосмысление
стереотипов личного педагогического опыта.
   Педагогическая рефлексия — это не только способность дать себе  и  своим
поступкам отстраненную оценку, но и понять,  как  тебя  воспринимают  другие
люди,  прежде  всего  те,  с  кем   учитель   взаимодействует   в   процессе
педагогического общения.
   В настоящее время  чрезвычайно  актуальной  научно-практической  задачей
является разработка технологий формирования рефлексивных умений  педагога  и
его профессиональной компетентности.
   Рефлексия является   формой   теоретической    деятельности    человека,
направленной  на  осмысление  своих  действий,  важнейшим   и   своеобразным
механизмом  преодоления   процессов   своего   образа   жизни,   который   в
определенном  смысле  носит  универсальный   характер,   выступает   главным
достижением культуры и цивилизации (В.В.Давыдов,  Ю.М.Кулюткин,  А.В.Мудрик,
С.Ю.Степанов, И.Н.Семенов, А.В.Петровский, Г.А.Цукерман) [2].
   Идею о единстве рефлексии и основанного на ней  самосознания  высказывал
еще  Л.С.Выготский,  который  считал,  что  сознание  выступает  условием  и
проявлением саморегуляции личности.
   Ф. Кортхаген  [3],  например,  рассматривает  рефлексию  как  умственный
процесс, направленный на структурирование или реструктурирование опыта,
проблемы, существующего знания или  представлений,  и  предлагает  следующую
модель  рефлексивной  деятельности  учителя,  которую  голландские  педагоги
называют ALACT model по первым буквам слов, обозначающих этапы рефлексии:
   Action - действие;
   Looking back on the action - взгляд назад на произведенное действие;
   Awareness of essential actions - осознание существенных аспектов;
   Creating of alternative methods  of  action  -  создание  альтернативных
методов действия;
   Trial - апробация нового действия.
   Взаимосвязь рефлексии и педагогического творчества проявляется  в  такой
специфической   особенности   творческого   педагогического   процесса   как
необходимость   сопряжения   творческого   процесса педагога с    творческим
процессом   каждого ученика.   Ученые   подчеркивают,   что   "творческость"
педагогической деятельности во многом опирается  на  рефлексивность  позиции
учителя.      Вышесказанное    убеждает     в     том,     что     рефлексия
является профессионально значимым   качеством   учителя,   и    обязательным
компонентом педагогической деятельности.
   Значение рефлексии в педагогике  усилилось  с  переходом  от  предметно-
дисциплинарной модели обучения к  личностно-ориентированной  и  возрастанием
роли инновационной и творческой деятельности учителя.
   В связи с этим встала задача развития у учителя педагогической рефлексии
- формы теоретической деятельности учителя,  направленной  на  осознание  им
смысла         своей профессии и         собственных          педагогических
действий, самонаблюдение и саморазвитие [4].
   Развитие педагогической рефлексии будет способствовать осознанию будущим
учителем смысла своей профессии; выработке критериев  оценки  себя  и  своей
деятельности;  стремлению  к самосовершенствованию;  овладению   критическим
мышлением (Т.А.Колышева,  Ю.Н.Кулюткин,  П.И.Пидкасистый,  Л.С.Подымова,  В.
А.Сластенин) [5].
   Итак, каковы же критерии педагогической рефлексии?
   Разные ученые выдвигают в качестве критериев рефлексии далеко не одно  и
тоже и подчас существенно расходятся в суждениях на этот счет.
   Интересным  представляется   подход   обоснования   критериев   развития
педагогической   рефлексии   Г.Г.Ермаковой.   Первым   критерием    развития
педагогической   рефлексии,   по   мнению   автора,   является достаточность
рефлексивных  знаний,  показателями  которого   выступают   проблемность   и
конфликтность.  Этот  критерий  представлен  высоким,   средним   и   низким
уровнями, на каждом из которых рассматриваются такие признаки  как  глубина,
дифференцированность, сложность.
   Вторым   критерием   развития   педагогической    рефлексии    выступает
критерий отношение  педагога  к   педагогической   рефлексии,   рефлексивной
деятельности,    показателями    которого    являются     ценностность     и
преобразуемость. Характеризуя этот критерий, автор различает те  же  уровни:
высокий  средний,   низкий.   Признаками   на   каждом   уровне   выступают:
действенность   отношения   к   собственной   педагогической   рефлексии   и
рефлексивной деятельности, позиционность отношения.
   Третьим      критерием      развития      педагогической       рефлексии
является рефлексивное  поведение  педагога.   Показатели   этого   критерия:
личностная  ориентированность,  профессиональная  адекватность.  В  качестве
признаков    уровней     развития      рефлексивного     поведения выступают
технологичность и целостность.
   Каковы же условия развития педагогической рефлексии?
   Для развития педагогической рефлексии важным представляется  определение
педагогических  условий.  Мы  исходим   из   тех,   которые   были   описаны
Г.Г.Ермаковой.
   Первым  педагогическим  условием   развития   педагогической   рефлексии
является     специально     организованная     рефлексивная     деятельность
педагога.  Главным     приоритетом педагогического     процесса     является
организация  деятельности  обучающихся,  тогда  логичным  будет  осуществить
анализ организации  рефлексивной  деятельности  через  ее  структуру.  Таким
образом, рефлексивная деятельность  характеризуется  следующим:  ей  присущи
свойства   деятельности   (целенаправленность,    преобразующий    характер,
предметность, осознанность) и характерна общность в построении  и  способов,
процесса деятельности и ее конечных результатов.
   Вторым  педагогическим  условием   развития   педагогической   рефлексии
является наличие рефлексивной среды. Рефлексивная среда – это некая  система
условий   развития   личности,    открывающая    перед    ней    возможность
самоисследования     и     самокоррекции     социально-психологических     и
профессиональных  ресурсов.  Функция  подобного  рода  среды  способствовать
возникновению  у   личности   потребности   в   рефлексии.   Цель   создания
рефлексивной среды:  снятие  отчуждения  педагога  от  учебного  процесса  и
развитие    профессиональной    рефлексивности    педагога    как    способа
жизнедеятельности (осуществления профессиональной деятельности).
   Третьим  педагогическим  условием  развития   педагогической   рефлексии
является активизация межсубъектных отношений между участниками  рефлексивной
деятельности.  Межсубъектные отношения педагога и обучающегося  представляют
значительную ценность. Они обеспечивают сложение сил,  единство  действий  и
взаимосвязь    деятельности    ее    участников-исполнителей.    Результатом
межсубъектных   отношений    в    рефлексивной    деятельности    становятся
взаимопонимание, сотрудничество, сотворчество.
   Четвертым  педагогическим  условием  развития  педагогической  рефлексии
является  актуализация  рефлексивности   педагога. Рефлексивность   –   есть
отраженная в рефлексивной деятельности субъектность позиции  ее  участников.
Актуализировать   рефлексивность   педагога    –    значит,    анализировать
актуализацию потребности в пересмотре собственной профессиональной  позиции.
Найденный  заново  личностный  смысл   дает   перспективу   для   внутренних
изменений, ломки устаревших  профессиональных  стереотипов,  открывает  путь
дальнейшего профессионального роста.
   Пятым педагогическим условием развития педагогической рефлексии является
использование  образовательных   программ   по   развитию   профессиональной
рефлексии [6].
   Таким образом,  понимание  рефлексии  помогает  выйти  на  принципиально
важное положение о том, что рефлексия является тем  механизмом,  посредством
которого  через  выявление  и  анализ  своих  собственных  действий  учитель
приводит  к  обоснованному  решению  педагогических  задач  и   выходит   на
обобщение  собственного  опыта.  Это   положение   приводит   к   выводу   о
необходимости развития у будущего учителя таких  рефлексивных  качеств,  как
самонаблюдение, самооценка, самоконтроль, саморазвитие и др.

                      Список использованных источников:

   1.  Зельцерман   Б.А.   Мастерская   открытий.   Опыты   альтернативного
      образования. Рига, 1995.
   2. Е.В. Пискунова « Профессиональная педагогическая рефлексия в
      деятельности и подготовке педагога». М., 2013.
   3. Калиновский Ю.В. Философия образовательной политики. М., 2000.
   4. www.gim1.ru/pedagogicheskaya-refleksiya.html
   5.  disserCat http://www.dissercat.com/content/razvitie-pedagogicheskoi-
      refleksii-kak-uslovie-podgotovki-budushchego-uchitelya-k-
      profession#ixzz37HU1ULs4
   6. www.vashpsixolog.ru/lectures-on-the-psyhology/792-reflection-teacher-
      reflection