title: Рабочая программа по химии 8-9 класс Новошинский 2016-2017 уч. год ФГОС

extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Кулешовская средняя общеобразовательная школа №16
Азовского района

			«Утверждаю»
 Директор МБОУ Кулешовской СОШ № 16
Приказ от  01.09.16 г № 67
______________ А.Л. Микаэлян

Рабочая программа
по химии
основное общее образование
8-9 класс

Программа разработана на основе авторской программы И.И Новошинского
М: «Русское слово» 2012 г.

                                                                                Учитель: Полуян Н.М.

Пояснительная записка.
        Рабочая программа составлена на основе: Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (часть 1, основное общее образование) для основной общеобразовательной школы, в соответствии с ФГОСТ основного общего образования; примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) для 8-9 классов, рекомендованной Министерством образования и науки РФ; а также с использованием авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С., Москва «Русское слово», 2012 г., в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса.

Рабочая программа по химии: конкретизирует положения Фундаментального ядра содержания обучения химии с учѐтом межпредметных связей учебных предметов естественно-научного цикла; определяет последовательность изучения единиц содержания обучения химии и формирования (развития) общих учебных и специфических предметных умений;
Содержание программы направлено на освоение знаний и на овладение умениями на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
 В предметах естественно-математического цикла ведущую роль играет познавательная деятельность и соответствующие ей познавательные учебные действия. В связи с этим  основными целями обучения химии в основной школе являются:
Формирование у обучающихся:  умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию.
Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания.
Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни, подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

  Задачи обучения
Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
Развитие умений: сравнивать, вычислять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;
Знакомство с применением химических знаний на практике;
Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

II. Общая характеристика учебного предмета
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования,  учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как  умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.
Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется  развитием познавательной сферы.
Особенности программы состоят в изложении материала от простого к сложному, от общего к частному,  в структурировании курса, которое позволяет сократить объём текста. Важно включение в содержание проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников. В содержание включён проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся.
Оптимальное приближение теории к началу курса даёт возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, что позволяет реализовать принципы развивающего обучения и включение приёмов самостоятельной деятельности школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
   Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки, жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно – молекулярном, так и на электронном уровне.
В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, Периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений), формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их строения и состава.
Программой предусмотрена ведущая роль химического эксперимента, причём используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусмотрены все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, получить знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира.
В процессе обучения включается историко-научный материал, представленный в курсе. Он даёт возможность показать школьникам, что развитие науки  - это многовековая история становления знаний об окружающем мире, формировать чувство гордости за свою страну. Материал экологической направленности, сведения о физиологическом воздействии веществ позволяют развивать экологическую культуру школьников. Наличие сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни способствует развитию познавательной активности учащихся.

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. А ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:
в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:
уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
потребности в безусловном выполнении правил безопасности использования веществ в повседневной жизни;
сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
правильного использования химической терминологии и символики;
потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Место учебного предмета в учебном плане
Особенностью  содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения  естественнонаучных дисциплин. Данная  необходимость  освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.
В соответствии с учебным планом  на изучение химии в основной школе  отводится 2 часа в неделю в течение двух лет – в 8 и 9 классах, всего 140 учебных занятий, при нормативной продолжительности учебного года 35 учебных недель. В соответствии со сложившейся практикой организации основного общего образования в образовательных учреждениях общего образования реальная продолжительность учебного года меньше нормативной и составляет 34 учебные недели. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 8 и 9  классах  на практике равно 68  часам в каждом.

Учебно-тематический план  8 класс

Учебно-тематический план 9 класс
Учебно-тематический план.

Содержание программы
8 класс
Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.
Резервное время 2 часа.
Введение (5 часов)
Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.
Демонстрации
Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.
Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемещение двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.
Практическая работа № 1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.
Практическая работа № 2
Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например, графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т.д.).

Тема 1
Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (8 часов).
Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.
Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрация
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Тема 2
Химическая связь. Строение вещества (12 часов).
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентная связи. Электроотрицательность атома химического элемента.
Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.
Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.
Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.
Демонстрации
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.
Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.
Возгонка йода, нафталина.
Различные соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторный опыт № 1
Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

Тема 3
Классификация сложных неорганических веществ (6 часов).
Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Демонстрации
Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.
Лабораторный опыт № 2
Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по  их формулам.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.

Тема 4
Химические реакции (11 часов).
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения и поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции ( реакции соединения, разложения, замещения, обмена). Термохимические уравнения.
Вычисления по химическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии.
Демонстрации
Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
Пример химического явления: горение парафина.
Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие йодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди (II)).
Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
Реакции соединения – горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция), замещения – взаимодействие цинка, железа с растворами кислоты или сульфата меди (II), обмене – взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т.д.
Лабораторный опыт № 3
Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).
Лабораторный опыт № 4
Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).
Лабораторный опыт № 5
Типы химических реакций.
Практическая работа № 3
Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди (II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.
Расчетные задачи
Вычисления по уравнениям химических реакций количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступивших или образовавшихся в реакции веществ.

Тема 5
Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов).
Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Демонстрации
Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт № 6
Гидратация сульфата меди (II).
Домашний эксперимент
Выращивание кристалла.
Лабораторный опыт № 7
Окраска индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт № 8
Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт № 9
Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.
Практическая работа № 4
Очистка поваренной соли.
Практическая работа № 5
Приготовление раствора и изменение его плотности.
Практическая работа № 6
Определение рН среды.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».
Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.
Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 часов).
Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде. Кислотам и щелочам.
Основания. Способы получения растворимы и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Кислоты.  Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями ( реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидам, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
Амфотерные гидроксиды.
Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами. Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.
Соли. Основные способы получения и свойства.  Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.
Демонстрации
Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.
Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
Взаимодействие кислот с основаниями, с основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.
Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
Взаимодействие солей между собой и с металлами.
Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющие генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.
Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».
Лабораторный опыт № 10
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт № 11
Распознавание оксидов на основании их свойств.
Лабораторный опыт № 12
Реакция нейтрализации.
Лабораторный опыт № 13
Обнаружение кислот и оснований.
Лабораторный опыт № 14
Получение и свойства амфотерного гидроксида.
Лабораторный опыт № 15
Способы получения солей.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.

Примерные направления проектной деятельности обучающихся.
Работа с источниками химической информации – исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий и законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков.
Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, практических проблем.
Овладение основами химического анализа.
Овладение основами неорганического синтеза.

9 класс
( 2 ч в неделю, всего 68 ч)
	Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.
	Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (3 часа).
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.
Практическая работа 1.
Решение экспериментальных задач по темам: «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1.
Окислительно-восстановительные реакции (4 часа).
Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации.
Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.
Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (IV) с водой или гидроксидом натрия.
Лабораторный опыт 1
Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа).

	Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента  и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И. Менделеева.
Демонстрации
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Опыты по сопоставлению:
А) металлических и неметаллических свойств простых веществ;
Б) кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов.
     3. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева».
Лабораторный опыт 2
Сущность явления периодичности.

Тема 3.
Водород и его важнейшие соединения (7 часов).
Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение  водорода и его физические свойства: взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов.
	Водород экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа.
Относительная плотность газов.
Оксид водорода – вода. Состав, строение.
Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами ( щелочными и щелечно-земельными)  и оксидами этих металлов, кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды.
Круговорот воды в природе. Значение воды.  Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации
Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
Модель молекулы воды.
Очистка воды перегонкой.
Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи
Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
Определение относительной плотности газов.
Вычисления по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ.

Тема 4.
Галогены (5 часов).
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов  в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор – простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.
Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественная реакция на бромид -, йодид- ионы и йод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации
Образцы галогенов – простых веществ.
Получение хлорной воды.
Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
Сравнение растворимости йода в воде, водном растворе йодида калия и органических растворителях (спирте).
Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3
Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4.
Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5
Распознавание йода.
Лабораторный опыт 6
Распознавание хлорид-, бромид-, йодид-ионов в растворах.
Практическая работа 2
Галогены.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
Тема 5.
Скорость химических реакций и их классификация (2 часа).
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа. Концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от:  природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида (II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)).
Лабораторный опыт 7
Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6.
Подгруппа кислорода (9 часов).
Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Кислород – простое вещество. Нахождение в природе.
Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.
Сера.  Строение атома, степени окисления. Аллотропия. Сера в природе. Физические и химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе. Получение, физические  и химические свойства. Действие сероводорода на организм.  Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение.
Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы (VI). Получение и свойства.
Серная кислота,  ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.
Демонстрации
Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
Образцы серы и ее природных соединений.
Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
Распознавание сульфид-, и сульфит-ионов в растворе.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром.
Лабораторный опыт 8
Качественная реакция на сульфат-ион.
Практическая работа 3
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.

Тема 7.
Подгруппа азота (8 часов).
Азот –химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Азот – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II) и (IV).
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты.
Круговорот азота в природе.
Фосфор. Строение атома,  электроотрицательность и степень окисления. Аллотропия (белый, красный и черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации
Растворение аммиака в воде («Фонтан»).
Горение аммиака в кислороде.
Взаимодействие аммиака с хлороводородом («Дым без огня»).
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Образцы азотных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9
Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 10
Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 4
Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
 Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.

Тема 8.
Подгруппа углерода (6 часов).
Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода (II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод – основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект.
Круговорот углерода в природе.
Кремний – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Кремний – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).
Демонстрации
Образцы природных соединений углерода и кремния.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Горение магния в углекислом газе. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
Схема круговорота углерода в природе.
Фильм, посвященный проблеме загрязнения воздуха.
Получение кремниевой кислоты.
Применение жидкого стекла.
Лабораторный опыт 11
Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12
Распознавание карбонатов.
Практическая работа 5
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.
 Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.

Тема 9.
Металлы и их соединения (11 часов).
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (2 часа).
Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).
Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.
Алюминий (1 час).
Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций (2 часа).
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атома магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы получения, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений кальция и магния. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы (1 час).
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
Железо (5 часов).
Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III).  Качественная реакция на ионы Fe2+  и  Fe3+
Сплавы железа – чугун и сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
Демонстрации
Образцы минералов, металлов и сплавов.
Опыты. Показывающие восстановительные свойства металлов.
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Окрашивание пламени ионов натрия, калия и кальция.
Качественная реакция на ион кальция.
Образцы калийных удобрений.
Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.
Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторный опыт 13
Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
Лабораторный опыт 14
Жесткость воды и ее устранение.
Лабораторный опыт 15
Качественная реакция на ионы железа.
Практическая работа 6
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.

Тема 10.
Органические соединения (9 часов).
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Предельные углеводороды – алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения ( на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды – алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакция присоединения водорода, галогенов и полимеризация (на примере этилена).
Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группа и аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие кислот на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественная реакция на белки.
Демонстрации
Образцы органических веществ, изделия из них.
Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
 Образцы полимеров.
Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.
Горение спирта.
Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 16
Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 17
Качественная реакция на белки.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.

Примерные направления проектной деятельности обучающихся.
Работа с источниками химической информации – исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий и законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков.
Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, практических проблем.
Овладение основами химического анализа.
Овладение основами неорганического синтеза.

Тематическое планирование.
8 класс

9 класс
Календарно-тематическое планирование
8 класс

Календарно-тематическое планирование
9 класс

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса.
Литература.
Стандарты второго поколения. Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы. М: «Просвещение» 2011г.
Сборник нормативных документов «Химия». Министерство образования РФ (сост. Э.Д.Днепров). – М.: Дрофа, 2007.
Образовательный стандарт. Рабочие программы по химии 8-11 классы–М: Глобус, 2009 г.
Новошинский И.И, Новошинская Н.С. Программа по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. М: « Русское слово» 2012 г.
Новошинский И.И, Новошинская Н.С. Тематическое и поурочное планирование к учебнику Новошинского И.И, Новошинской Н.С. «Химия. 8 класс». М: «ОНИКС. Мир и Образование» 2008 г.
Новошинский  И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование к учебнику Химия -9. М: «Русское слово» 2008 г.
Мастер – класс учителя химии 8-11 класс. М: «Глобус» 2010 г.
Новошинский  И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М: «Русское слово», 2010 г.
Новошинский  И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М: «Русское слово», 2010 г.
Новошинский  И.И., Новошинская Н.С. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М: «Русское слово» , 2012 г.
Новошинский  И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии 8 класс. Краснодар: «Кубань» 2011 г.
Новошинский  И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ по химии 9 класс. Краснодар: «Кубань» 2011 г.
Новошинский  И.И., Новошинская Н.С. Текущий и итоговый контроль 8-9 класс. М: «Русское слово» 2013 г.
Каверина  , Иванова Р.С.   Химия. Планируемые результаты. Система заданий 8-9 класс. М: «Просвещение» 2013 г.

Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы

Печатные пособия. Комплекты таблиц.

1.1.  Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах», « Строение вещества. Химическая связь», «Начала химии», «Химические реакции», «Неметаллы. Металлы», «Химическое производство. Металлургия», «Органическая химия»).
1.2.  Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (11 кл)
1.3.  Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.
2.     Учебно-лабораторное оборудование
2.1.  Набор  моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.
2.2.  Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
2.3.  Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».
3.     Учебно-практическое оборудование
3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».
3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».
3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».
3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».
3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».
3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».
3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».
3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».
3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».
3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».
3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».
3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».
3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
4. Информационно-коммуникативные средства
4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии.
4.2. Компьютер и мультимедийный  проектор.
Информационно компьютерные программы:
-  «Химия металлов»;
- «Химия неметаллов»;
    - Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 кл. ООО «Кирилла и Мефодия». Образовательная коллекция «Химия – базовый курс 8-9 класс» Фирма 1С.
    - Виртуальная школа Кирилла и Мифодия. Уроки химии 8-9 класс.
    - Видеокурс «Химия 8-9» по базовому уровню обучения Суровцева Р.П. и др. «Кварт» Москва.
    - Мастер - класс учителя химии 8-11 класс. Мультимедийное приложение к методическому пособию. Изд. «Глобус» - 2010 г.

Видеоуроки в Интернете WWW.school.univer.ru (раздел Общая химия,
            лекции профессора Пресс И.А.).
Интернет-ресурсы, сайты.
http6://mon.gov/ru сайт Министерства образования
http://school-collection.edu.ru/  цифровые образовательные ресурсы ЦОРы
http:som.fsio.ru сетевое объединение методистов
http://it-n.ru сетевое объединение творческих людей
Litveb.rsu.ru/RRC/links.dok образовательные программы
http://giflctcon/bu.ru анимационные картинки
http://school.edu.ru основной образовательный портал
Поисковая система     www.rambler.ru   Rambler
Поисковая система     www.yandex.ru   Yndecs
Vestnik.edu.ru     вестник образования
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок»
http://him.1september.ru
ChemNet:  портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю.Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Oсновы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements:  Онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В.Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, неорганической и органической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru

Натуральные объекты и модели.
Коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т.д.
Модели кристаллических решеток алмаза, графита, железа, оксида углерода (IV). Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование представлено к каждому уроку (см. поурочное планирование).

Результаты освоения  курса химии и система оценки.
Деятельность в обучении химии должна быть направлена на достижение следующих личностных результатов:
В ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
В трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметных результатов:
Владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
Использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
Умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
Использование различных источников для получения химической информации.

Предметных результатов:
В познавательной сфере:
давать определение изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли,  амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность. степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрыть его смысл;
описывать и наблюдать  демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, химические реакции, протекающие в природе и в быту,  используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;
описывать и различать изученные классы неорганических  соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные явления и объекты;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов, строение простейших молекул.
В ценностно-ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;
разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;
строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
В трудовой сфере:
планировать и проводить химический эксперимент;
использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.
В сфере безопасности жизнедеятельности:
Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах, других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы :
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов, типы химических реакций, виды химической связи, типы кристаллических решеток;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Планируемые результаты обучения:
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Система оценки
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся по химии
1. Оценка устного ответа.
	Отметка «5» :
-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
-  ответ самостоятельный.
	Ответ «4» ;
-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
	Отметка «З» :
-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
	Отметка «2» :
-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.
	- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
             Отметка «5»:
-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;
-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
	Отметка «4» :
-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
	Отметка «3»:
-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.
	Отметка «2»:
-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.
	Отметка «5»:
-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;
	Отметка «4»:
-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.
	Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
	Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.
	Отметка «5»:
-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.
	Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
	Отметка «3»:
-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
	Отметка «2»:
-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
-  работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.
	Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

8 класс
Контрольная работа № 1. Тема: Введение в химию. Строение атома. Периодическая система химических элементов.
Вариант 1
( 5 баллов) Из перечня признаков (свойств), выпишите те, которые относятся к телам: твердый, длинный, кристаллический, тяжелый, овальный, металлический, растворимый, желтый, квадратный.
( 3 балла) Для молекулы характерны следующие свойства:
а) имеет определенную массу;
б) разрушается при химических реакциях;
в) состоит из атомов;
г) разрушается при испарении вещества.
(4 балла) Установите соответствие:
Символ хим. элемента.      		Название хим. элемента.		Ar
      	Si					сера				24
Ca					магний			28
S					кремний			40
Mg					кальций			32.
(1 балл) Число нейтронов в ядре атома 15Р равно:
а) 31;		б) 46;		в) 15;		г) 16.
( 8 баллов) Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 11 (изотоп с массовым числом 23), исходя из его положения в Периодической системе химических элементов и строения атомов.
( 1 балл) Атом магния имеет электронную конфигурацию:
а) 2е 8е 3е;	б) 2е 8е 4е;	в) 2е 8е 1е;	г) 2е 8е 2е.
( 4 балла) Запишите с помощью химических символов и коэффициентов:
а) четыре атома кислорода;		б) два атома серы;
в) пять атомов водорода;		г) один атом кислорода.
( 3 балла) Расположите в порядке уменьшения атомного радиуса символы элементов кремния, фтора, углерода, кислорода. Укажите атом с ярко выраженными неметаллическими свойствами.
(4 балла) Установите соответствие:
Элемент			число валентных электронов в атоме
а) литий			1) 3
б) кислород		2) 1
в) алюминий		3) 7
г) хлор			4) 6.
  ( 5 баллов) Расположите в порядке усиления неметаллических свойств символы элементов кремния, фтора, углерода, кислорода. Укажите элемент с наибольшим атомным радиусом.
( 2 балла) Сколько завершенных электронных слоев содержится в атомах химических элементов с атомным номером 10.
( 3 балла) Напишите символ, название и атомный номер элемента, который находится в третьем периоде, главной подгруппе 5 группе.
Критерии оценок:  39 -38 баллов – оценка 5
                                   37 – 31 балла – оценка 4                         30 – 20 баллов – оценка
Вариант 2
(4 балла) Из перечня,   выпишите названия веществ: гвоздь, стакан, графит, линейка, алюминий, железо, воронка, крахмал, уксусная кислота, глюкоза.
(3 балла) Для атома характерны следующие свойства:
А) состоит из молекул;
Б) имеет определенную массу;
В) не разрушается при химических реакциях;
Г) не разрушается при испарении веществ.
(4 балла) Установите соответствие:
      Символ химического элемента		Название элемента 			Аr
 N					хлор					14
 Cl					литий					35,5
 Al					азот					7
 Li					алюминий				27.
(1 балл) В ядре атома 40Х находятся 22 нейтрона. Атомный номер элемента Х:
      а) 18;		б) 20;		в) 12;		г) 40.
5. (8 баллов) Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 7 (изотоп с массовым числом 14), исходя из его положения в Периодической системе химических элементов и строения атомов.
6. (1 балл) Схему электронного строения 2е 8е 8е 2е имеет атом:
	а) магния;	б) кальция;	в) алюминия;		г) серы.
7. (4 балла) Запишите с помощью символов химических элементов и коэффициентов:
	а) два атома хлора;			б) четыре атома водорода;
	в) пять атомов меди;		г) один атом алюминия.
8. (4 балла) Атомы химических элементов имеют электронные схемы строения: а) 2е 1е; 	б) 2е 8е 6е.
	Укажите, в каких периодах, группах и подгруппах находятся соответствующие элементы.
	Какими свойствами они обладают.
9. (1 балл) Радиус атома увеличивается в ряду элементов, символы которых:
а) C, Si, P;	б) B, Be, Li;	в) N, O, S;	г)B, C, Al.
10. (4 балла) Установите соответствие:
			Элемент 			Число электронов в атоме
			А) углерод			1) 18
			Б) алюминий			2) 20
			В) аргон			3) 6
			Г) кальций			4) 13.
11. (2 балла) Сколько завершенных электронных слоев содержится в атомах химических элементов с атомным номером 14.
12. ( 3 балла) Напишите символ, название и атомный номер элемента, который находится в четвертом периоде, побочной подгруппе 2 группе.

Критерии оценок:  39 -38 баллов – оценка 5
                                   37 – 31 балла – оценка 4                                      30 – 20 баллов – оценка 3

Контрольная работа № 2. Химическая связь. Строение веществ.
Вариант 1
Определите вид химической связи в следующих соединениях: CCl 4 , LiCl, Br2, NH3, H2S. Составьте схему образования химической связи для молекулы сероводорода H2S, а также электронную и структурную формулы. Укажите направление смещения общей электронной пары.
Определите степень окисления серы в соединениях: а) SO2;	б) H2SO4;	            в)  Na2SO4;	г) Na2S;	д) SO3.
Вычислите, какое количество вещества содержат 34,3 г серной кислоты H2SO4. Сколько молекул содержится в этой массе.
Составьте химические формулы соединений:
а) калия (+1) с фосфором ( -3);
б) алюминия (+3) с серой (-2);
в) фосфора (+3) с хлором (-1);
г) магния (+2) с фтором (-1).
Из приведенных формул веществ: HNO3, CaCl2, F2, CuO, N2, CO. Выпишите сложные вещества, укажите общее число атомов в формулах выбранных веществ.
Вариант 2
Определите вид химической связи в следующих соединениях: O2, H2O, CaCl2, HCl, MgO. Составьте схему образования химической связи, электронную и структурную формулы для соединения MgO.
Определите степени окисления элементов в соединениях: а) BF3,	 б) Fe2O3,   	 в) K3PO4,	  г) Cl2O,	  д) SO2.
Вычислите, какое количество вещества содержат 265 г соды Na2CO3. Определите количество частиц, содержащееся в этой массе.
Составьте химические формулы соединений:
а) алюминия (+3) с кислородом (-2);
б) кальция (+2) с серой (-2);
в) серы (+6) с фтором (-1);
г) фосфор (+5) с хлором (-2).
Из приведенных формул веществ: S8, MgS, FeS, Mg, HCl, O3, CuSO4, выпишите простые вещества, укажите общее число атомов в молекулах выбранных веществ.
Критерии оценивания работы:
Задание 1. Определение вида химической связи в каждой формуле по 1 баллу, всего 5 б. Схема образования связи 2б, составление электронной формулы-1б, структурной -1б.
Задание 2. Определение степени окисления 5б, по 1б за каждую формулу.
Задание 3.  Оформление условия -0,5 б. Запись формулы-0.5б. Определение Мr -1б. Определение количества вещества -1 б. Итого  3б.
Задание 4. За правильно составленную формулу по 1б, итого 4б.
Задание 5.  За правильно выбранные формулы -  4б. (по одному за каждую) Указание общего числа атомов по 0,5б за каждую формулу, всего 2б.

Результаты: 27-26 баллов – оценка «5»;	          25-20 баллов – оценка «4»;
	          19-15 баллов – оценка «3»;		менее 14 – оценка «2».

Контрольная работа № 3. Химические реакции.
Вариант 1
Установите соответствие:
1) реакция соединения; 		2) реакция замещения.
А. - реакция, в которых из одного сложного вещества образуется два и более новых    вещества;
Б. – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;
Г. – реакция между несколькими веществами, из которых образуется одно сложное вещество;
Д. – реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Установите соответствие:
1) реакция разложения;	 2) реакция обмена.
А. CaCO3 = CaO + CO2;	 	 Б. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
B. N2 + 3H2 = 2NH3;       		 Г. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O.
Установите соответствие
В приведенных схемах расставьте коэффициенты. Определите тип каждой реакции.
А) Mg + O2 = MgO;	Б) Ag2O = Ag + O2;	В) N2O5 + H2O = HNO3;  Г) Na + HCl = NaCl + H2;   Д) KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O
Составьте уравнения реакций по названию веществ:
А) калий + кислород = оксид калия
Б) оксид бария + азотная кислота = нитрат бария + вода
В) оксид меди (I) + водород = медь + вода
Г) цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород

*Задача.
Вычислите массу оксида углерода (IV), образовавшегося при полном сгорании 36 г угля.

Вариант 2
Установите соответствие:
1) реакция обмена; 		2) реакция разложения.
А. - реакция, в которых из одного сложного вещества образуется два и более новых вещества;
Б. – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;
Г. – реакция между несколькими веществами, из которых образуется одно сложное вещество;
Д. – реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Установите соответствие:
1) реакция замещения; 		2) реакция соединения.
А. CaCO3 = CaO + CO2; 	 Б. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
B. N2 + 3H2 = 2NH3;               Г. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O.

Установите соответствие:

В приведенных схемах расставьте коэффициенты. Определите тип каждой реакции.
Fe + O2 = Fe3O4;	Б) Na2O + H2O = NaOH; 	В) CH4 = C + H2;                  Г) CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O;		Д) CuO + Al = Cu + Al2O3
5.  Составьте уравнения реакций по названию веществ:
А) оксид ртути(II) = ртуть + кислород
Б) магний + соляная кислота = хлорид магния + водород
В) оксид меди (II) + углерод = медь + оксид углерода (IV)
Г) фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода

6.* Задача.
Рассчитайте массу кальция, вступившего в реакцию с 32 г кислорода.

Контрольная работа №4. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
Вариант 1
(1 балл) Из следующих веществ электрический ток не проводит:
А) расплав хлорида калия;
Б) раствор азотной кислоты;
В) раствор гидроксида лития;
Г) хлорид калия (крист.).
(1 балл) В воде растворяются: а) AlPO4;	б)NaOH;	в)AgNO3;	г)CuS.
( 1 балл) Только фосфат – ионы PO43-  образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого: а) PCl3;   	б) Na3PO4;  	 в)Ca(H2PO4)2;   г) Mg3P2 .
(4 балла) Из перечня: Al3+, H+, Cl-, OH-, K+, PO43-, Fe2+ -выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к катоду.
(1 балл) Формулы веществ, изменяющих окраску лакмуса в красный цвет, записаны в ряду а) HCl, HNO3, H2SO4,	б) HBr, NaCl, KOH, 		в) Ca(NO3)2, H3PO4, Ca(OH)2,			г) H2SO3, Ba(NO)3, Mg(OH)2.
(2 балла) Из перечня: Cr(OH)3, Fe(OH)2, NaOH, Mg(OH)2 – выпишите формулу сильного основания. Напишите уравнение реакции электролитической диссоциации этого вещества.
(7 баллов) С выделением газа протекает реакция:
А) CaCl2 + Na2CO3→
Б) MgCO3 + HNO3  →
В) BaCl2 + K2SO4 →
Г) FeCl2 + KOH →
Запишите уравнение выбранной вами реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
(1 балл) Вещество, образующее в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов ионы металла и водорода, - это:
А) гидроксид натрия;			В) сернистая кислота;
Б) сульфит калия;				Г) гидросульфит натрия.
( 4 балла) Напишите формулы веществ, которые при диссоциации образуют ионы: 	              а) Ca2+ и  NO3- 	б) H+ и PO43-  	в) Cu2+ и Cl- 	 г) Ca2+ и  OH-
( 4 балла) Двухдневное вымачивание семян свеклы в растворе с массовой долей бромида калия KBr 0,3% значительно повышает урожайность свеклы. Вычислите массы бромида калия и воды, необходимых для приготовления 300 г такого раствора.
Критерии оценок:  26 балла – оценка 5
		          25 - 20 баллов – оценка 4
                                    19 – 14 баллов – оценка 3

Вариант 2
( 1 балл) Электрический ток  проводит раствор:
А) нитрата натрия в воде;
Б) хлорида натрия в бензоле;
В) сахара в воде;
Г) хлорида калия в ацетоне.
(1 балл) Сильным электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых: а)H2SiO3 и Ca(OH)2;	  б) Al(OH)3 и CaCl2;	в) H2S и Mg(NO3)2;	 г)HNO3 и NaOH.
( 1 балл) Хлорид – ионы Cl- образуются при электролитической диссоциации каждого из двух веществ, формулы которых: а) NaClO3 и NaCl;	 б) Ca(ClO)2 и  MgCl2;		в) HCl и AlCl3;		  г) KClO3 и BaCl2.
( 4 балла) Из перечня: Mg2+, OH-, SO4 2- , H+, Na+, NO3-, CO32- - выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к аноду.
( 1 балл) Формулы веществ, изменяющих окраску фенолфталеина в малиновый цвет, записаны в ряду:  а)H3PO4, KOH, KNO3;	б)H2SO4, NOH, NaCl;	в) Ba(OH)2, LiOH, HCl;  г) Ca(OH)2, NaOH, KOH.
( 2 балла) Из перечня: H2S, H2CO3, HNO3, H3PO4 - выпишите формулу сильной кислоты. Напишите уравнение электролитической диссоциации этого вещества.
( 1 балл) Вещество, образующее в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов только ионы водорода, - это:
А) гидрокарбонат натрия;		В) серная кислота;
Б) карбонат натрия;			Г) гидросульфат калия.
( 7 баллов) Осадок образуется при взаимодействии веществ:
А) AgNO3 + K2CO3→
Б) NaOH + HCl →
В) CuSO4 + NaOH →
Г) K2SO4 + NaCl →
Запишите уравнение выбранной вами реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
( 4 балла) Напишите формулы электролитов, которые диссоциируют согласно уравнениям:
  а)… = H+ + Cl- 	б) …  <―> H+  + F-		в) … = 3 Na +  + PO4 3+                                           г )… <―> MgOH + + OH –
( 4 балла) При ожогах щелочами пораженный участок кожи промывают водой, а затем нейтрализуют 1 %-ным раствором уксусной кислоты. Какую массу уксусной кислоты необходимо взять для приготовления 250 г такого раствора?
Критерии оценок:  26 балла – оценка 5
		           25 - 20 баллов – оценка 4
                                 19 – 14 баллов – оценка 3

Контрольная работа № 5. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.
Вариант 1
Распределите соединения   NaOH, P2O5, Fe(SO4)3, Cu(OH)2, HNO3, HCl, NaNO3, CO2, OF2, Pb(OH)2, HNO2  по классам; укажите названия; определите степени окисления элементов в предложенных соединениях.

Укажите название солей:
А) FeS				Г) K2CO3
Б) AlCl3			Д) Cr2(SO4)3
В) Ca(NO3)2			Е) Na2SiO3.

Составьте уравнения в соответствии со схемой:
CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
2-е уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионно-молекулярном  виде.

Определите массу оксида кальция, который образуется при сжигании 12 г. кальция. Вычислите объем кислорода, вступившего в реакцию.

Вариант 2

Распределите соединения  NaH, Cl2O5, CaSO3, Ba(OH)2, H3PO4, HJ, Mg(NO3)2, NO2, ZnF2, Fe(OH)2, HNO3  по классам; укажите названия; определите степени окисления элементов в предложенных соединениях.

Укажите название солей:
А) CaS			Г) K3PO4
Б) BaCO3			Д) CrSO4
В) CaCl2			Е) Na2SO3

Составьте уравнения в соответствии со схемой:
SO3→ H2SO4 → BaSO4
2-е уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 9,6 г магния с соляной кислотой. Определите массу соли, которая при этом образуется.

9 класс
Контрольная работа № 1 по теме: Окислительно-восстановительные реакции. Водород и его соединения.

Контрольная работа № 2 по темам: Галогены. Скорость химической реакции. Подгруппа кислорода.

Вариант 1
Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
                a) H2 + Cl2 →                                     б) HCl + Hg →
в) NaCl + AgNO3 →                          г) HCl + Fe(OH)2 →
Для реакции В напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.
Составьте электронную формулу молекулы хлора. Укажите тип химической связи.
Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
S → H2S → SO2 → SO3 → CaSO4
       Реакцию № 2 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления.
Используя различные признаки классификации химических реакций, охарактеризуйте данную реакцию: 2 HgO = 2Hg + O2.
Смешали оксид серы (IV) и 5,5 л сероводорода (н.у.). Рассчитайте массу полученного твёрдого вещества после нагревания смеси.
*Скорость химической реакции:  4FeS2 + 11O2 → 8SO2↑+2Fe2O3 +Q       увеличится при:
1) измельчении пирита; 2) охлаждении; 3) обогащении газовой смеси кислородом;    4) нагревании.    Дайте обоснованный ответ.

Вариант  2
Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
Na2SO4 + KCl →                                     KOH + SO3 →
Al + O2 →                                                Na2SO3 + HCl →
Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Br2 → HBr → AlBr3 → Al(OH)3 → AlCl3
Для реакции 4 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.   Реакцию № 1   рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления.
Составьте электронную и структурную формулу молекулы хлороводорода. Укажите вид химической связи в его молекуле.
Используя различные признаки классификации химических реакций, охарактеризуйте данную реакцию: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.
При взаимодействии хлора с иодидом калия получен йод массой 25,4 г. Определите объём хлора, который потребовался для этого.
*Скорость химической реакции: 2SO2+ O2 ⇄2SO3 +Q уменьшится при:
1) применении катализатора;    2) охлаждении;   3) увеличении давления;   4) нагревании.   Дайте обоснованный ответ.

Контрольная работа № 3 по теме: Подгруппа азота и углерода.

Вариант 1

Низшую степень окисления проявляет азот в соединении:
        1) Na NO3                    2)  N2O3                     3)      NH3 	4) N2
Осуществите следующее превращение, назовите образовавшиеся продукты реакции и укажите тип реакции:
           CO     →    CO2   →    Na2CO3   →   CaCO3
Для уравнения реакции 1составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
В одном закрытом сосуде находится азот, в другом – аммиак, а в третьем – оксид углерода (IV). Укажите, как можно различить эти газы. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
Установите соответствие:
Вещество:			Тип кристаллической решетки:
А) оксид углерода(IV)		1) атомная
Б) красный фосфор			2) ионная
В) оксид кремния (IV)		3) молекулярная
Г) карбид кальция
       5.   Оксид алюминия растворили в растворе объемом 300 см3 (ρ = 1,17 г/см3) с массовой долей азотной кислоты 29 %. Вычислите массу образовавшейся соли.

Вариант 2

Низшую степень окисления проявляет кремний в соединении:
1)  Si                         2)  H2SiO3               3)     SiH4 	4) SiO2
Осуществите следующее превращение, назовите образовавшиеся продукты реакции и укажите тип реакции:
        P   →  P2O5   →   H3PO4   →   Mg3(PO4)2
Для уравнения реакции 1составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
Распознать растворы хлорида, фосфата и нитрата калия можно действием одного реактива, формула которого:  а) BaCl2       б)  AgNO3    в)  Na2S       г)  NaOH. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Формулы несолеобразующих оксидов записаны в ряду: а) CO, CO2, P2O5;                 б)  CO, NO, NO2;     в) SO2, N2O, SiO2;      г) NO, SO3, CO2.
При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили 32,4 г гидрокарбоната кальция. Определите объем оксида углерода (IV) (н.у.), который был пропущен через раствор.

Контрольная работа № 4 по теме: Металлы
Вариант 1
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
A. 2е, 2е.	 Б. 2е, 4е		B.2е, 3е.	 Г. 2е, 8е, 2е.
2 (3 балла). Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:
А.1.	Б.2.		В.3.			Г.4.
3 (3 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:
A. Ионная.				Б. Ковалентная полярная.
B. Ковалентная неполярная. 		Г. Металлическая.
4 (3 балла). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Бериллий.	B. Магний.
Б. Кальций.	Г. Стронций.
5 (3 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
A. Изменяется периодически.	Б. Не изменяется.
B. Увеличивается.			Г. Уменьшается.

6 (3 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. 3арядом ядра.	В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы.	Г. Числом нейтронов.
7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий		Б. Кальций		В. Скандий		Г. Магний.
8 (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо		Б. Никель		В. Платина		Г. Цинк
9 (3 балла). Гидроксид алюминия  взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р).	В. КNОз  (р-р).
Б. NaC1 (Р-Р).	Г. BaSO4.
10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HC1, О2 , H2SO4.	В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз.	Г. Н2, О2, СО2.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений:
Al(ОН)3 → Al2О3 →  Al2(SO4)3 →  Al(ОН)3 → Al(NОз)3
12 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
13 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 144 г оксида железа (II).
14 (4 балла). Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с серой. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2е, 3е.	В. 2е, 4е.
Б. 2е, 1е.	Г. 2е, 8е, 1е.
2 (3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:
А.1	Б.2.	 В.3.	 Г.4.
3 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
4 (3 балла). Вид химической связи в простом веществе железе:
А. Ионная.				Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.		Г. Металлическая.
5 (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически.		Б. Не изменяется.
В. Увеличивается.			Г. Уменьшается.
6 (3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. 3арядом ядра.		Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.		Г. Числом нейтронов.
7 (3 балла.). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.	В. Магний.
Б. Кальций.	Г. Стронций.
8 (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий.	В. Серебро.
Б. Магний.	Г. Цинк.
9 (3 балла). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaO.	В. КСL
Б. Р2O5.	Г. NaNO3
10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО.
Б. С12, СuС12, НС1.
В. Н2, O2, СаO.
Г. SO2, HC1, S.

ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом

11 (6 баллов). Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3
12 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание,
соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
13 (4 балла). Составьте уравнение ОВР взаимодействия алюминия с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции.
14 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80 г оксида железа (III) алюмотермическим способом.

Перечень тем учебных проектов по химии для учащихся основной школы

1.  Вода – уникальное вещество природы.
2.  Использование озона для обеззараживания воды.
3.  История спички.
4.  Самый первый химический элемент.
5.  От алхимии к настоящей химии.
6.  Металлы в искусстве.
7.  Химики о секретах красоты.
8.  Здоровье, красота и химия.
9.  Домашняя химчистка.
10. Фотография и химия.
11. Способы очистки питьевой воды.
12. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие комнатных растений.
13. Активированный уголь и его использование.
14. Гармония периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
15. Химия в стихах и прозе.
Данный перечень взят из методического пособия Кавериной А.А. Химия. Планируемые результаты. Система заданий. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват. учреждений / А.А. Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю. Добротин ; под ред. Г.С. Ковалевой, О.Б. Логиновой. – М.: Просвещение, 2013. – 128 с. – (Работаем по новым стандартам).
В данном пособии предлагается система оценивания выполнения учебного проекта.


title: Презентация "Учимся рисовать. Овечка" 1 класс

extracted_text:
Учимся рисовать.Овечка
Носова Ольга Михайловна
учитель начальных классов
Муниципального общеобразовательного учреждения
средней общеобразовательной школы № 11
с углубленным изучением отдельных предметов
 Курского муниципального района Ставропольского края

Источники
http://kid-info.ru/wp-content/uploads/2014/02/risovanie-ovechki.jpg
http://voila-cafe.ru/sites/default/files/pryanik_ovca-1.png
http://www.playcast.ru/uploads/2016/02/21/17431372.png


title: Презентация "Картины русских художников" 5 класс

extracted_text:
Картины русских художников
Патракова Карина 5 А класс

И .И Левитан
дворик
Избушка на лугу
Лес зимой
Васнецов В . М

Три богатыря
Ковёр самолёт
 Снегурочка
Иван царевич на сером волке

 Царевна - несмияна
 И И Шишкин

 Дорога в лесу
Ель
Хвойная роща
Ивы
И. Е Репин
Горбун
На солнце
Отдых
Вечеринка


title: Конспект урока "Правописание букв и, у, а после шипящих"

extracted_text:
Тема урока: «Правописание букв и, у, а после шипящих»

Цель урока: формировать навык правильного написания слов с этой орфограммой и слов-исключений.

Задачи:
обучающая: познакомить с правилом написания и, у, а после шипящих;
развивающая: способствовать овладению культурой устной речи, формировать умение высказывать собственные суждения и аргументировать свою точку зрения; развивать навык пользования орфографическим словарем;
воспитательная: воспитание навыков самостоятельной деятельности.

Ход урока
Организационный момент.

Проверка домашнего задания. Орфографический диктант по упр. 49, объяснение орфограмм.
Легкие крылья, звенят счастливо, мелькают радостно, перья на грудках, сладкий мед.

Карточка №1
Спишите слова. Вставьте пропущенные буквы. Лишнее слово подчеркните.
Влас..ный, вя..кий, гиган..ский, со..нце.
Карточка №2
Спишите слова. Вставьте пропущенные буквы. Лишнее слово подчеркните.
Гря..ка, у..кий, ненас..ный, сугро.. .

Работа по теме урока.
Чтение стихотворения, записанного на доске.
Жили два медвежонка в чащобе глухой.
И один был хороший, другой был плохой,
И хороший твердил свое: «Дважды один»,
А плохой все немытый ходил.
Найти в тексте всегда твердые и всегда мягкие шипящие согласные и записать их
в [ ]. Подчеркнуть всегда твердые согласные одной чертой, а всегда мягкие – двумя. (Всегда твердые - [ж], [ш], [ц]; всегда мягкие - [ч], [щ]).

Знакомство с орфограммой №5 и правилом на стр. 22. запись в грамматическую тетрадь слов жюри, брошюра, парашют. Выяснение их значения по толковому словарю учебника. (стр.301) составление и запись предложений с этими словами.
         Брошюра- брошь- игла (франц.)
         Жюри-жюри-клятва, присяга на верность.
         Парашют-пара- против (греч.)
                         шют- падение (франц.)
         Брошюра- небольшая книжка, где листы скреплены металлическими скрепками.
         Жюри- собрание судей (в спорте, конкурсах)
          Парашют- устройство для спуска по воздуху в виде купола со стропами, изготовлено из  высококачественного шелка.

        Составить со словами предложения, подчеркнуть орфограммы

Запись под диктовку.
Чудный, навещу, хороши, ежик, роща, лыжи, карандашик, ощупать, журчит, чужой, сшить, чаща.
Обозначить графически ту морфему, в которой есть орфограмма №5.

Тренировочные упражнения.

1. Списать стихотворение, вставить пропущенные буквы, орфограмму №5 обозначить.
Садись на камень под сосну,
Лесную слушай тиш..ну.
Ж..рчит, л..печет ручеек
О том, что путь д..лек, д..лек.
Упала ш..шка, скрипнул сук,
Ж..жжит, ж..жжит т..желый жук.

2. Упр.50. Записать слова, распределяя их в три столбика: слова с и после шипящих (ши), слова с у после шипящих (щу), слова с а после шипящих (ча).

3. Чтение сказки.
Про шипящие
Сказка
Жили-были на свете шипящие Ж, Ш, Ч, Щ, а неподалеку жили гласные У, Ю, Ы, И, А, Я. Жили очень дружно. И вот однажды решили буквы поиграть в прятки. Выпало водить шипящим, остальные побежали прятаться. Сидят буквы в потайных местах, ждут, когда их искать будут. Но шипящие во все щели заглянули, хорошо ищут, шуршат кругом – нашли уже многих. Вот только никак не могут найти три гласные Ы, Ю, Я. Искали, искали, с ног сбились, до вечера проискали. И вот обиженные, усталые, голодные, спотыкаясь, решили пойти домой спать. Дело было уже вечером. Проходят мимо соседнего домика и видят, что Ы, Ю, Я как ни в чем не бывало сидят, смеются, телевизор смотрят, чай пьют с пряниками. Обиделись шипящие – с тех пор у них и дружба врозь. Никогда не стоят они вместе, и после Ж, Ш, Ч, Щ пишутся И, У, А.
( Книга «Занимательная грамматика», составители  Е.Г.Бурлак, И.Н.Прокопенко, Донецк, ПКФ «БАО», 1997г., стр.45)

- Какую орфограмму вы услышали в сказке?

Работа с таблицей.

Учащиеся должны заполнить таблицу примерами.

V. Подведение итогов.
- С какой новой орфограммой вы сегодня познакомились?
- Расскажите о правописании букв и, у, а после шипящих.
- С какими орфограммами вам ещё пришлось работать в течение урока?

VI. Домашнее задание. Выучить правило на странице 22.


title: Презентация "Житие протопопа Аввакума, им самим написанное"

extracted_text:
«Житие протопопа Аввакума, им самим написанное».
Раскол в русской православной церкви
Бунташный XVII век.
Протопоп Аввакум (1621-1682) – глава раскольников, отстаивавший свои убеждения  погибший за них.
«Начало жизни»
Что мы узнаём о герое из этой главы?
«На церковном поприще»
Каким предстаёт Аввакум в эпизоде со скоморохами и в других эпизодах главы?
«В сибирской ссылке»
«Возвращение из ссылки»
Что Аввакум рассказывает о своей семье?
Какие качества характера Аввакума проявились в разных эпизодах «Жития…»?
Похоже ли произведение на традиционный житийный жанр?
Каковы особенности языка и стиля в произведении?
В 1666 г.  Аввакум Петров был привезён в Москву. Происходивший там собор пытался склонить Аввакума к отказу от его русско-национальной оппозиции. Но Аввакум остался непреклонен и в 1667 г. вместе с другими патриотами – попом Лазарем и дьяком Феодором – был сослан в Пустозерский острог на Печоре. После 14-летнего, полного суровых лишений заключения, во время которого он не переставал поучать единомышленников-старообрядцев через послания, Аввакум Петров был сожжён. Сожжение состоялось в Пустозерске 1 апреля 1681 года. Аввакум и его товарищи мужественно приняли своё мученичество.