title: Конспект урока "Гибридизация электронных орбиталей и пространственное строение молекул" 11 класс

extracted_text:
        УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ГБОУ СОШ № 139 СПб ЗОТКИНА НАТАЛИЯ ВЛАДИМИРОВНА

Урок химии в профильном 11 классе

                    «Гибридизация электронных орбиталей и
                     пространственное строение молекул»
                          (урок с применением ИКТ)

   Главная дидактическая  цель:   создать  условия  для  интеграции  понятия
«гибридизация   электронных   орбиталей»,   определяющего   пространственное
строение молекул  простых и сложных веществ.

   Цели урока

    •  Обобщить  и  систематизировать  знания  о  строении  органических   и
      неорганических веществ  от типа гибридизации.
    • Разработать алгоритм  определения геометрии молекул.
    • Сформировать умение применять алгоритм.
    • Создать условия для осмысления сложных понятий курса химии на  примере
      метода моделирования молекул.

    Оборудование: модели кристаллических решеток графита, алмаза; модели из
воздушных  шаров,  связанных  по  2,  по  3,  по  4,  соответствующие  типам
гибридизации sp-, sp2-, sp3-;  компьютер, экран, мультимедийный проектор.

                                  Ход урока

        1. Вступительное слово учителя о современных  направлениях  развития
           теории строения органических веществ А.М. Бутлерова.
        2. Блиц-опрос по основным понятиям темы: атомная орбиталь; формы АО;
           гибридизация АО; химическая связь (σ−  и   π−  связи);  валентные
           электроны; возбужденное состояние атома, валентность.
        3. Разработка алгоритма определения геометрии молекул.
        4. Индивидуальная работа учащихся по вариантам и обмен информацией с
           учащимися, выполняющих задание у доски.
        5. Выступление  учащихся  об  аллотропных  модификациях  химического
           элемента углерода.
        6. Формулировка основных выводов.
        7. Подведение итогов работы на уроке.

   |Слайд 1   |                           |Учитель объявляет тему     |
|          |[pic]                      |урока и сообщает           |
|          |                           |учащимся, что результатом  |
|          |                           |обобщения и систематизации |
|          |                           |знаний по данной является  |
|          |                           |выполнение работы, которая |
|          |                           |заключается в определении  |
|          |                           |геометрии молекул.         |
|          |                           |                           |
|          |                           |Учащиеся записывают тему в |
|          |                           |тетрадях.                  |
|Слайд 2   |                           |Учитель предлагает учащимся|
|          |                           |ответить на вопросы по     |
|          |                           |содержанию ранее изученного|
|          |                           |материала в курсе          |
|          |[pic]                      |неорганической и           |
|          |                           |органической химии.        |
|          |                           |Предполагаемые ответы      |
|          |                           |учащихся:                  |
|          |                           |1.Атомная орбиталь – это   |
|          |                           |область в околоядерном     |
|          |                           |пространстве, где          |
|          |                           |вероятность обнаружения    |
|          |                           |электрона максимальна.     |
|          |                           |2. s-орбиталь имеет форму  |
|          |                           |шара;                      |
|          |                           |p- орбиталь – вытянутой    |
|          |                           |восьмерки;                 |
|          |                           |d- орбиталь – форма        |
|          |                           |розетки.                   |
|Слайд 3   |[pic]                      |Учитель комментирует       |
|          |                           |мультимедийное  изображение|
|          |                           |моделей электронных        |
|          |                           |орбиталей на экране, задает|
|          |                           |вопросы об их  количестве, |
|          |                           |форме, расположении в      |
|          |                           |пространстве.              |
|          |                           |                           |
|          |                           |Учащиеся отвечают на       |
|          |                           |вопросы.                   |
|          |                           |( р-орбиталей в            |
|          |                           |пространстве три: по осям  |
|          |                           |X, Y, Z,                   |
|          |                           |d- орбиталей пять)         |
|          |                           |                           |
|          |                           |Учитель задает вопросы по  |
|          |                           |s- и f- орбиталям.         |
|          |                           |Учащиеся отвечают          |
|          |                           |s-орбиталей в трехмерном   |
|          |                           |пространстве  одна, а      |
|          |                           |f-орбиталей – семь.        |
|Слайд 4   |[pic]                      |                           |
|Слайд 5   |                           |Учитель продолжает         |
|          |[pic]                      |проводить блиц-опрос.      |
|          |                           |Предполагаемый ответ       |
|          |                           |учащегося:                 |
|          |                           |Гибридизация – это процесс |
|          |                           |взаимодействия (смешения)  |
|          |                           |электронных орбиталей,     |
|          |                           |который приводит к         |
|          |                           |выравниванию их по форме и |
|          |                           |энергии.                   |
|          |                           |После ответа учащегося     |
|          |                           |Учитель предлагает         |
|          |                           |вспомнить, чем знаменит    |
|          |                           |Лайнус Полинг.             |
|          |                           |Учащиеся вспоминают:       |
|          |                           |- ввел понятие             |
|          |                           |относительной              |
|          |                           |электроотрицательности;    |
|          |                           |- участвовал в разработке  |
|          |                           |теории резонанса в молекуле|
|          |                           |бензола.                   |
|          |                           |Учитель дополняет: Лайнус  |
|          |                           |Карл Полинг (1901-1994)    |
|          |                           |-американский физик и      |
|          |                           |химик, Лауреат Нобелевской |
|          |                           |премии (1954 г.) и         |
|          |                           |Нобелевской премии мира    |
|          |                           |(1962 г.).                 |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |
|Слайд 6   |                           |Учитель задает вопросы,    |
|          |[pic]                      |изображенные на слайде.    |
|          |                           |Учащиеся должны ответить на|
|          |                           |вопрос, найти модель       |
|          |                           |(определенного цвета) из   |
|          |                           |надутых воздушных шаров,   |
|          |                           |соответствующей этому типу |
|          |                           |гибридизации, дать         |
|          |                           |характеристику ориентации  |
|          |                           |гибридных облаков в        |
|          |                           |пространстве.              |
|          |                           |Предполагаемые ответы      |
|          |                           |учащихся:                  |
|          |                           |1. sp- гибридизация. Два   |
|          |                           |электронных облака,        |
|          |                           |расположенных на одной     |
|          |                           |линии под углом 1800       |
|          |                           |(модель из желтых воздушных|
|          |                           |шаров).                    |
|          |                           |sp2- гибридизация. Три     |
|          |                           |электронных облака, в одной|
|          |                           |плоскости, под углом 1200  |
|          |                           |(модель из синих воздушных |
|          |                           |шаров).                    |
|          |                           |sp3- гибридизация. Четыре  |
|          |                           |электронных облака,        |
|          |                           |тетраэдрическое            |
|          |                           |расположение, угол         |
|          |                           |109028’(модель из зеленых  |
|          |                           |воздушных шаров).          |
|Слайд 7   |                           |Учитель задает вопрос,     |
|          |                           |изображенный на экране.    |
|          |[pic]                      |                           |
|          |                           |Предполагаемый ответ       |
|          |                           |учащихся:                  |
|          |                           |σ− связь образуется при    |
|          |                           |перекрывании электронных   |
|          |                           |орбиталей на линии,        |
|          |                           |соединяющей центры атомных |
|          |                           |ядер. Направленность       |
|          |                           |ковалентной связи влияет на|
|          |                           |форму молекул, их размеры, |
|          |                           |валентный угол, межатомное |
|          |                           |расстояние.                |
|Слайд 8   |                           |В ходе беседы,  учащиеся   |
|          |                           |выводят алгоритм.          |
|          |[pic]                      |(Вопросы беседы:           |
|          |                           |1. какой атом определяет   |
|          |                           |геометрию молекулы?        |
|          |                           |2. чем определяются        |
|          |                           |валентные возможности      |
|          |                           |атома?                     |
|          |                           |3. что такое возбужденное  |
|          |                           |состояние атома?           |
|          |                           |4. как определить тип      |
|          |                           |гибридизации?)             |
|          |                           |Учитель дает задание для   |
|          |                           |индивидуальной работы по   |
|          |                           |вариантам: составить       |
|          |                           |структурные формулы        |
|          |                           |бинарных соединений:CO2,   |
|          |                           |BF3, SiH4, NH3, определить |
|          |                           |геометрию молекул.         |
|          |                           |Учащиеся выполняют задание.|
|          |                           |4 учащихся выполняют       |
|          |                           |задание на доске.          |
|          |                           |Во время выполнения задания|
|          |                           |учитель подходит к         |
|          |                           |учащимся, смотрит записи в |
|          |                           |тетрадях.                  |
|Слайд 9   |[pic]                      |                           |
|          |                           |Ответ первого учащегося    |
|          |                           |сопровождается показом     |
|          |                           |слайда.                    |
|          |                           |                           |
|          |                           |Учитель обращает внимание  |
|          |                           |на                         |
|          |                           |геометрию молекул          |
|          |                           |органических и             |
|          |                           |неорганических веществ.    |
|Слайд 10  |[pic]                      |                           |
|          |                           |Ответ второго учащегося    |
|          |                           |сопровождается показом     |
|          |                           |слайда.                    |
|Слайд 11  |[pic]                      |                           |
|          |                           |Ответ третьего учащегося   |
|          |                           |сопровождается показом     |
|          |                           |слайда.                    |
|Слайд 12  |[pic]                      |Ответ четвертого учащегося |
|          |                           |сопровождается показом     |
|          |                           |слайда.                    |
|          |                           |Учитель: почему            |
|          |                           |максимальная валентность   |
|          |                           |азота IV, а степень        |
|          |                           |окисления +5?              |
|          |                           |Предполагаемый ответ: атом |
|          |                           |азота не имеет вакантных   |
|          |                           |d-орбиталей и не может     |
|          |                           |находиться в возбужденном  |
|          |                           |состоянии, поэтому три     |
|          |                           |связи он образует по       |
|          |                           |обменному механизму и одну |
|          |                           |по донорно-акцепторному.   |
|          |                           |Степень окисления          |
|          |                           |определяется числом        |
|          |                           |отданных или принятых      |
|          |                           |электронов.                |
|          |                           |                           |
|          |                           |Учитель задает вопрос      |
|          |                           |классу:                    |
|          |                           |Какие явления объясняют    |
|          |                           |многообразие веществ в     |
|          |                           |природе?                   |
|          |                           |Предполагаемый ответ:      |
|          |                           |многообразие органических  |
|          |                           |веществ объясняет явление  |
|          |                           |изомерии , а многообразие  |
|          |                           |простых веществ – явление  |
|          |                           |аллотропии.                |
|Слайд 13  |[pic]                      |Сообщения учащихся об      |
|          |                           |аллотропных модификациях   |
|          |                           |углерода сопровождаются    |
|          |                           |показом слайдов,           |
|          |                           |выполненных учащимися,     |
|          |                           |моделями кристаллических   |
|          |                           |решеток алмаза и графита.  |
|          |                           |Структурные формулы карбина|
|          |                           |(полииновую и              |
|          |                           |поликумуленовую) учащиеся  |
|          |                           |записали  на доске.        |
|Слайд 14  |[pic]                      |Учащиеся в тетрадях        |
|          |                           |записывают типы            |
|          |                           |гибридизации атомов        |
|          |                           |углерода. После выступления|
|          |                           |учащихся,                  |
|          |                           |формулируется вывод об     |
|          |                           |универсальности понятия    |
|          |                           |«гибридизация» не только   |
|          |                           |для сложных веществ, но и  |
|          |                           |для простых и о то, что    |
|          |                           |форма молекулы зависит от  |
|          |                           |типа гибридизации.         |
|          |                           |Подведение итогов.         |
|          |                           |Учитель объявляет оценки за|
|          |                           |работу на уроке и дает     |
|          |                           |задание к следующему уроку.|
|          |                           |                           |
|          |                           |                           |


Презентация "Ребусы" 3 класс


title: 429 Too Many Requests

filepath: files/


Презентация "Крамской Иван Николаевич" 5 класс


title: Презентация "Тема «футлярной жизни» в «маленькой трилогии» А.П. Чехова" 11 класс

extracted_text:
Презентация учителя русского языка и литературы Остер Натальи Рафаиловны
 к уроку
 «Тема «футлярной жизни» в «маленькой трилогии» А. П. Чехова»
МОУ «Средняя общеобразовательная школа №3
города  Вольска Саратовской области»

История создания «маленькой трилогии» А. П. Чехова

В творческой мастерской писателя
Мелихово. 1898 год
1898 год в истории. Открытия…
B России открылась первая междугородная телефонная линия Санкт-Петербург — Москва
В Москве при Сущевском и Сретенском полицейских участках были открыты две первые Станции скорой помощи
К. С. Станиславским и В. И. Немировичем-Данченко основан  Московский Художественный  театр

Мария и Пьер Кюри впервые получили радий

Автор и его герой. А кто же прототип?

Версии…

Прототипом Беликова называют инспектора Таганрогской гимназии А. Ф. Дьяконова. Брат писателя М. П. Чехов отзывался  так о Дьяконове: «...это была машина, которая ходила, говорила, действовала, исполняла циркуляры и затем сломалась и вышла из употребления. Всю свою жизнь А. Ф. Дьяконов проходил в калошах даже в очень хорошую погоду и носил с собою зонтик. Таков был прототип Беликова».
Материал для размышления
Александр Федорович Дьяконов  - выпускник Санкт-Петербургского главного педагогического института . Имел знаки отличия: ордена Св. Анны 2-й степени, Св. Станислава 2-й степени и войны 1853-1855 гг. ... Умирая, он оставил свои два дома под училища, а капитал в 75 тысяч в пользу учителей начальных училищ...
Вот одно из его педагогических требований: «Коль скоро не в силах создать нового, не разрушайте старого. Прежде узнайте жизнь, а потом отрицайте ее устои».

Версии…
Из дневника А. П. Чехова:
«С 15 по 18 августа (1896) у меня гостил М. О. Меньшиков <публицист>. М. в сухую погоду ходит в калошах, носит зонтик, чтобы не погибнуть от солнечного удара, боится умываться холодной водой, жалуется на замирание сердца».
 Из воспоминаний брата писателя М. П. Чехова о Меньшикове:
«...К нам приехал в полном смысле человек в футляре; штатский, в больших калошах, в теплом ватнике, в пальто с приподнятым воротником и с громадным дождевым зонтом, несмотря на сухую погоду»
Версии…
 22 сентября 1895 года Чехов пишет брату Александру о брате Иване :
 «Он, то есть Иван, немножко поседел и по-прежнему покупает всё очень дешево и выгодно и даже в хорошую погоду берет с собой зонтик».
Брат Чехова Иван был учителем, преподавал в московских училищах.
Создание  художественного образа
«Я признаю за литератором право и даже считаю его обязанностью домысливать человека» (М. Горький).

Замысел и его воплощение
Из «Записных книжек» Чехова
Заглавие: Крыжовник. Х служит в департаменте, страшно скуп, копит деньги. Мечта: женится, купит имение, будет спать на солнышке… Есть свои щи. Прошло 25, 40, 45 лет. Уже он отказался от женитьбы, мечтает об имении. Наконец 60. Читает многообещающие соблазнительные объявления о сотнях, десятинах, рощах, реках, прудах, мельницах. Отставка. Покупает через комиссионера именьишко на пруде. Обходит свой сад и чувствует, что чего-то недостает. Останавливается на мысли, что недостает крыжовника, посылает в питомник. Через два-три года у него рак желудка и подходит смерть, ему подают на тарелки его крыжовник. Он поглядел равнодушно…

Что изменилось  в окончательном  тексте рассказа?
Как складывалась композиция «маленькой трилогии»
  Рассказы «маленькой трилогии» всегда (и при жизни Чехова) печатались в такой последовательности:
 В «Записных книжках» писателя сначала появляются наброски «Крыжовника», потом – рассказа «О любви» и только потом – заметки о материальных проявлениях «футлярности». Что и почему изменил Чехов?

«Когда я пишу, я вполне рассчитываю на читателя».


title: Конспект урока "Закрепление изученного. Выполнение заданий" 2 класс

extracted_text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение Ершовская средняя общеобразовательная школа имени Героя Советского Союза Василия Фабричнова

Тема урока:  «Закрепление изученного. Выполнение заданий». (Слайд 1)
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний (УОСЗ)
Учитель: Агафонова Лариса Александровна
Класс 2 «А»
Дата проведения урока: 14 октября 2013 года
Цели урока: обобщить знания детей о шипящих звуках;  формировать умение правильно писать сочетания с шипящими звуками; формировать умение определять в словах ударные и безударные гласные звуки и обозначать их на письме;  воспитывать любовь к урокам русского языка (слайд №2)
Личностные УУД: адекватное восприятие оценки собственной деятельности, данной одноклассниками, учителем, умение признавать собственные ошибки; положительная мотивация к решению различных коммуникативных задач (передавать информацию, просит, доказывать).
Предметные УУД: осознавать слово как главное средство языка; применять правила правописания; осознавать место возможного возникновения орфографической ошибки; при работе над ошибками осознавать причины появления ошибки.
Метопредметные УУД:
Регулятивные: самостоятельно организовывать свое рабочее место; понимать цель выполняемых действий; оценивать правильность выполнения своих учебных действий.
Познавательные УУД: владеть общим способом проверки орфограмм в корне слова.
Коммуникативные УУД: быть терпимыми к другим мнениям, учитывать их в совместной работе; договариваться и приходить к общему решению, работая в паре; адекватно использовать речевые средства для решения коммуникативных задач.
Оборудование: мультимедийная презентация, использование доски с интерактивным режимом,   карточки с заданиями, учебник «Русский язык» - 2 класс, автор Л.Я. Желтовская, О. Б. Калинина– М.: Издательство  «Астрель», 2013, методическое пособие «Обучение во 2 классе по учебнику «Русский язык»  Л.Я. Желтовская, О. Б. Калинина. – М.: Издательство   «Астрель», 2013.
Урок составлен в соответствии с санитарно-гигиеническими требованиями к обучению во 2 классе: длительность урока – 45 минут, чередование методов и приемов обучения, включение 2 физкультминуток, обеспечение двигательной активности учащихся.
На уроке использовались элементы современных образовательных технологий: здоровьесберегающие (физминутки); игровые; личностно - ориентированная (индивидуальные задания); информационно-коммуникационная технология (использование мультимедийных средств обучения); проблемное обучение (частично-поисковое).

Ход урока
Организационный  момент (эмоциональный настрой на урок).
Цель для учителя: создать условия для положительного настроя обучающихся, подготовить учеников к продуктивной работе на уроке.
Цель для учащихся: подготовиться к продуктивной работе на уроке, позитивно настроиться на урок.
Задачи: создать положительный эмоциональный настрой.
Методы: словесный, наглядный.

     - Сегодня я предлагаю начать новый учебный день с салюта настроения! Если у вас бодрое, отличное настроение, покажите красный светофорик,  спокойное - желтый,  если у вас грустное настроение - покажите зеленый светофорик.
Повернитесь друг к другу, улыбнитесь. Я желаю вам, чтобы хорошее настроение сохранилось у вас до конца урока.
          Сегодня мы отправимся в путешествие в страну сочетаний  жи-ши, ча-ща, чу-щу на весёлом паровозике. На уроке обобщим знания о шипящих звуках, продолжим вырабатывать навык правописания сочетаний жи-ши, ча-ща, чу-щу.  Упражняться в записи под диктовку. Будем определять в словах ударные и безударные гласные звуки, и обозначать их на письме.
     И так, чтобы отправиться в путешествие на нашем весёлом паровозике, нужно привести в движение колёса. Если я подниму правую руку, то одна половина класса хлопнет в ладоши один раз, а если подниму левую руку, то другая половина хлопнет в ладоши тоже один раз. А если обе руки вверх, то все кричат «Ту-ту-у!»

Первая остановка «Построим предложение из слов» Закрепление изученного материала. (Слайд №3)
Цель для учителя: помочь обучающимся в систематизации полученных знаний.
Цель для учащихся: обобщить знания детей о шипящих звуках; уметь правильно писать сочетания с шипящими звуками; определять в словах ударные и безударные гласные звуки и обозначать их на письме; записывать слова под диктовку, переводить печатный текст в письменный.
Задачи:
организовать работу в парах;
организовать письмо под диктовку.
Методы: наглядный, практический, эмоциональный метод (поощрение); графические работы;
социальные: создание сотрудничества.
Критерии: Применять знания о правописании при записи слов.        Устанавливать причину появления ошибок, выбирать нужные упражнения для тренинга. Оценивать успешность своей работы в тренинге.

У, котята, весёлые, живут, нас.

- Какое предложение можно построить из слов? У нас живут весёлые котята.
- Какие орфограммы встречаются в этом предложении?
- Подберите проверочное слово к слову весёлые.
- Прочитайте получившееся предложение с разными интонациями
(Слайд №4)
У нас живут весёлые котята.
У нас живут весёлые котята?
У нас живут весёлые котята!
- Какие по цели высказывания получились предложения? (Повествовательное, вопросительное, восклицательное).

б) Пальчиковая гимнастика  (Слайд №5)
       Подготовим пальчики к работе. Дети соединяют поочередно пальцы, затем хлопают в ладоши и говорят:
Вышли пальцы погулять (массаж пальцев)
                               Этот пальчик самый сильный;
                               Этот толстый и большой;
                               Этот палец для того,
                               Чтоб показывать его.
                               Этот палец самый длинный,
                               И стоит он в середине.
                               Этот пальчик безымянный,
                               Он избалованный самый.
                               А мизинчик, хоть и мал,
                               Очень ловок и удал.

3.Наш поезд прибыл на станцию Чистописание. (Слайд №6)
Запишем число. Классная работа.
Жж,  Чч, Щщ
Теперь буквы и предложение напишем красиво у себя в тетради.  (Слайд №7)

4. Станция «Шипящие». Игра «Угадайка» (слайд № 8).
	- Угадайте и запишите слово
Кот живёт у нас на крыше,
А в чулане живут … (мыши)
- Первое слово пишем с большой буквы, затем с маленькой через запятую

                                               Не поедет без бензина
                                               Ни автобус, ни … (машина)

(Слайд №9)
По полям бегут ручьи,
                                              На дороге  - … (лужи)

                                              Скоро выйдут муравьи,
                                              После зимней … (стужи).
Работа с учебником. Упражнение 5 стр.55 (устно)

5. Станция «Здоровье»  Физкультминутка «Бабочка»  (Слайд №10)
Спал цветок и вдруг проснулся,
Больше спать не захотел.
Шевельнулся, потянулся,
Взвился вверх и полетел.
Солнце утром лишь проснётся,
Бабочка кружит и вьётся.

6. Станция «Художественная».
	Диктант по картинкам  (слайды №11 - 19)
- Запишите названия предметов, которые изображены на рисунках
(шишка, карандаши,  чашка, часы, машина, свеча, щука.)
- Изученные сочетания подчеркните.
7. Рефлексия. Станция «Почтовая». Работа в парах  (слайд №20)
Цель для учителя: определить степень усвоения изученного материала.
Цель для учащихся: продемонстрировать степень усвоения полученных знаний.
Задачи:
- организовать работу в парах,
- организовать беседу, направленную на оценку деятельности на уроке.
Методы: работа в парах, беседа, самооценка, формирование рефлексивности, организация  проверки.
Критерии: выполнение   работы в парах.

- Нам пришло письмо от Незнайки. Давайте его прочитаем.

          Летом я со своей сабакой тузиком жыл на даче. Дачя была у лиса. Утром я пошёл на речьку. Над вадой кружылис чяйки. Я поймал щюку и два лещя.

- Незнайка в своём письме допустил ошибки. Давайте поможем ему найти эти ошибки и исправить их, объясним правильное написание, чтобы он больше не допускал ошибок. Работа с карточками, в парах.
       Скажите, почему Незнайка допустил много ошибок? Зачем надо на уроке быть внимательным?
Проверь себя (Слайд №21)

8. Станция «Итоговая» (слайд №22)
Что мы сегодня повторяли?
- Какие задания было трудно выполнять? Почему?
- Какие задания понравилось выполнять? Почему?
 - Какую задачу ставили? Удалось ли решить поставленную задачу?
- Оцените себя, как вы сегодня работали на уроке?
Если вы довольны своей работой, вам было интересно - поднимите зеленый светофорик.
Если вы затруднялись в выполнении задания, что-то осталось не понятным, вы не очень довольны собой - желтый.
И если вам на уроке было скучно, вам не было интересно - красный светофорик!

Домашнее задание: Упражнение 6, стр.55 (слайды №23-24)


title: Конспект урока "Чередование гласных О-А в корнях - ЛАГ-, -ЛОЖ-, - КАС-, -КОС" 5 класс

extracted_text:
     Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
      средняя общеобразовательная школа №5 города Кашин Тверской области

     Урок разработан Будиной Надеждой Анатольевной, учителем русского языка и литературы МБОУ СОШ №5 города Кашин Тверской области

 Тема урока : «Чередование гласных О-А в корнях - ЛАГ-, -ЛОЖ-,- КАС-, -КОС».(5 класс, по программе В.В.Бабайцевой)

Цель  урока: выяснить условия выбора для написания корней с чередованием –ЛАГ-, -ЛОЖ-; -КАС-, -КОС-.
Задачи  урока: 1) содействовать поиску ответа относительно правописания корней -ЛАГ-, -ЛОЖ-; -КАС-, -КОС-;  2) продолжить формировать навык грамотного письма; 3) развитие интереса к предмету через формирование познавательных мотивов, метапредметных связей; 4) способствовать саморазвитию личности через различные типы заданий ( от простого к сложному).
Тип урока: обучающий. Изучение материала происходит с использованием универсальных учебных действий: общеучебных – работа с информацией; целеполагание; рефлексия; выбор эффективных способов решения учебной задачи; метапредметных – связь с литературой, основами безопасности жизнедеятельности; личностных и коммуникативных.
Форма организации учебной деятельности: работа в парах, частично – поисковая, самостоятельная работа, наблюдение.
Методы: беседа, учебно – практическая деятельность, конструирование слов и текста, контроль в форме тестов.
Оборудование: рабочая тетрадь, учебное пособие, мультимедийная доска.
Метапредметные связи: литература, ОБЖ.
Образовательные результаты: на уроке формируется четкое представление о правилах выбора букв О-А в корнях с чередованием -ЛАГ-, -ЛОЖ-; -КАС-,                        -КОС-; происходит обучение школьников умению применять правило через различные типы заданий, в том числе по типу ГИА, ЕГЭ. Дома продолжается формирование навыков работы со словами, словосочетаниями.

 Ход  урока.
Оргмомент.
Погружение в деятельность. Актуализация темы.
Разминка: найди лишнее слово
А: косить ( траву)
Б: косой ( угол)
В: ( русая) коса
Г: ( легкое) прикосновение
- Почему данное слово оказалось лишним? ( Нельзя подобрать проверочное слово)
А: лагерь
Б: лагерный
В: лагерник
Г: прилагать
- Почему данное слово оказалось лишним? ( У данного слова другой корень)
- Запишите лишние слова, обозначьте в них корень.                                                  2. Записанные вами слова – это слова, в которых происходит чередование.
- Вспомните и скажите, что такое чередование?
3. Подбери пару с противоположной гласной в корне  по образцу: кОпать – выкАпывать.(Приложение.)ФГОС.pptx
Спросить - …
Спор - …
Строить - …
- Какое условие должно обязательно соблюдаться, когда встречается чередование гласных в корне слова?

Основная часть. Организация деятельности и осуществление деятельности.
  Посмотрите на те слова, которые у вас в разминке оказались лишними: ПРИКОСНОВЕНИЕ, ПРИЛАГАТЬ.
 - Есть ли у данных слов пара? ( ПРИКОСНОВЕНИЕ – ПРИКАСАТЬСЯ; ПРИЛАГАТЬ – ПРИЛОЖЕНИЕ)
      2) – Задумывались ли вы о том, почему в одном слове в корне пишется
            буква О , в другом- А?
           - Попробуйте сформулировать тему нашего занятия.
- Какую цель вы поставите перед собой?
3) Из стихотворения Г. Сапгира выпишите слова, в которых происходит чередование гласных А-О в изучаемых корнях(изображение на доске):
    Чудак- математик
    В Германии жил.
    Он сыр с колбасою
    Случайно сложил.
    Затем результат
    Положил себе в рот.
    Вот так
    Человек
    Изобрел
    Бутерброд.
- А вы любите есть бутерброды? Полезны ли они? Когда можно съесть бутерброд?
- Посмотрите внимательно на выписанные слова и скажите, почему в корне мы пишем букву О? Можем ли мы подбирать проверочные слова? Почему?
4) Работа с учебным пособием: чтение правила правописания букв А-О в корнях –ЛАГ-, -ЛОЖ-; -КАС-, -КОС-.
5) Упражнения на закрепление.
А) Работа в парах: расскажите друг другу правило.
Б) Распредели слова по столбикам в зависимости от написания: пол…гаться на друга, прик…сновение руки, ул…жить вещи, распол…житься на берегу, провести к…сательную, прил…гать усилия.
В) Образуй слово (по вариантам):1- запишите глаголы с корнем-ЛАГ-; 2- запишите глаголы с корнем -ЛОЖ-. Используйте приставки:
У-, ПО-, НА-, ПРИ-, ПЕРЕ-, ПРО-, С-, РАЗ-, ИЗ-, ВОЗ-, ПРЕД-, В-, ДО-.
-Какие из получившихся глаголов могут сочетаться с существительными ВЕНОК, ПОМОЩЬ?
Г) Работа по развитию речи дифференцированного характера. Составьте и запишите 5 предложений, используя записанные слова и выражения из предыдущего задания.
Составьте небольшой текст на тему «В походе», используя слова с чередованием А-О в корнях –ЛАГ-, -ЛОЖ-; -КАС-, -КОС-.
5)Контроль за изучением темы. Задания составлены в соответствии с заданиями ЕГЭ и ГИА.

IV.Рефлексия.
-Удалось ли вам реализовать поставленную перед собой цель?
-Чему вы научились? Расскажите об этом соседу(соседке) по парте.

V.Домашнее задание. Параграф 51. Задание с правом выбора: упражнение 595 или 596 или придумать как можно больше слов с корнями, которыми командует суффикс –А.

                                    Список литературы
Бабайцева В.В. Русский язык. Теория.-Москва, 2008.
Граник Г.Г., Бондаренко С. И., Концевая Л. А. Секреты орфографии.- Москва «Просвещение», 1991.
 Купалова А. Ю. Русский язык. Практика 5класс.-Москва «Дрофа», 2008.
 Цыбулько И. П. Русский язык. Тематический контроль. ФГОС. Рабочая тетрадь 5 класс.-Москва «Национальное образование», 2012 г


title: Конспект урока "Жесткость воды и способы ее устранения"

extracted_text:
Урок по теме "Жесткость воды и способы ее устранения"
Цели урока:
образовательная:
сформировать представление о составе природных вод;
отработать навыки составления химических реакций, лежащих в основе устранения жёсткости воды.
развивающая:
развивать познавательную активность.
воспитательная:
расширить кругозор учащихся.
Оборудование и реактивы:
раствор мыла,
дистиллированная вода,
СаCl2,
MgSO4,
Ca(HCO3)2,
растворы Са(ОН)2,
Na2CO3,
спиртовка,
пробирки.
Ход урока.
I. Актуализация знаний.
1. Тестовый контроль по ранее изученной теме “Магний и кальций, их соединения”.
Вариант I.
1. Электронная формула атома кальции:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p63s2
1s2 2s2
2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы II группы:
R2O
RO
RO2
R2O3
3. Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула:
СаО
Са(ОН)2
СаС2
СаSО4
4. При взаимодействии кальция с водой образуется:
СаО и Н2О
Са(ОН)2 и Н2
Са(ОН)2 и Н2О
Са(ОН)2
5. Взаимодействие негашёной извести с водой относится к реакциям:
разложения
соединения
обмена
окислительно-восстановительным
Вариант II.
1. Электронная формула атома магния:
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2
1s2 2s2 2p63s2
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне элементов главной подгруппы II группы равно:
1
2
3
4
3. При взаимодействии магния с водой образуются:
Mg(OH)2 и H2O
Mg(OH)2
Mg(OH)2 и H2
MgO и H2O
4. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:
СаSO4
CaCO3
Ca3(PO4)2
CaSO2 • 2H2O
5. Водород можно получить при взаимодействии кальция с:
HCl
CO2
NaOH
H2
У доски двое учащихся выполняют работу по карточкам.
Карточка №1.
Закончить уравнения реакций. Указать условия их протекания.
Са + О2
Mg + CO2
Mg + HCl
Mg(OH)2 + H2SO4
MgCO3
Карточка №2.
Осуществить практически следующие превращения:
Са(ОН)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3
Учащийся выполняет опыты и на доске записывает уравнения соответствующих реакций.
II. Изложение нового материала.
Какие соединения кальция и магния и в каком виде встречаются в природе?
Какие соединения кальция используются в технике и в быту?
Кальций и магний не только входят в состав различных соединений. Ионы кальция и магния также содержатся в обыкновенной воде. Повышенное содержание Са2+ и Mg2+ придаёт воде отрицательное качество, называемое жёсткостью.
Постановка цели: изучить природу жёсткости воды и способы её устранения.
Демонстрационный опыт:
1). Образование мыльной пены при перемешивании раствора мыла и дистиллированной воды.
2). Отсутствие пены при перемешивании раствора мыла и воды с растворёнными в ней хлоридами кальция и магния и появление пены после многократного добавления мыльного раствора.
Разбирается ионная сущность процесса.
Мыло – это соль натрия или калия и органической кислоты. Обозначив анион органической кислоты как R- , получаем.
2NaR + CaCl2  CaR2v + 2NaCl
2Na+ + 2R- + Ca2+ + 2Cl-   CaR2v + 2Na+ + 2Cl-
Ca2+ + 2R-  CaR2
Лабораторный опыт №1.
Учащиеся размешивают раствор мыла и жёсткой воды. Образуются хлопья нерастворимых солей CaR2 и MgR2, которые препятствуют образованию пены.
Даётся определение жёсткости воды.
Жесткость воды – это совокупность свойств воды, обусловленных содержанием в воде катионов Са2+ и Mg2+.
Суммарная концентрация Са2+ и Mg2+ определяет общую жёсткость воды. Она подразделяется на временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жёсткость.
Сообщение учащегося.
Причины, вызывающие жёсткость воды. Отрицательное значение жёсткой воды.
Содержащиеся в природе нерастворимые в воде карбонаты магния и кальция под воздействием воды и присутствующего в воздухе углекислого газа способны превращаться в гидрокарбонаты, которые хорошо растворяются в воде.
СаСО3 + СО2 + Н2О  Са(НСО3)2
MgСО3 + СО2 + Н2О  Mg(НСО3)2
Этот процесс широко осуществляется в природных условиях, приводя к выносу размываемых известняков поверхностные воды, а затем – в моря и океаны.
В природные воды переходят и содержащиеся в земной коре растворимые соли СаCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4.
В жесткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция с белками пищи образуют нерастворимые соединения. Постоянное употребление жесткой воды может привести к отложению солей (мочекаменная болезнь) в организме человека. В такой воде плохо завариваются чай, кофе. В ней труднее развариваются многие продукты, их питательная ценность уменьшается. Жёсткая вода непригодна для многих технических целей. Из-за образования накипи непригодна для использования в паровых котлах, вредна для металлических конструкций, трубопроводов. В жесткой воде плохо мылится мыло и возрастает его расход. Жёсткой водой нельзя пользоваться при проведении некоторых технологических процессов, например при крашении.
Приведённые примеры указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния.
Способы устранения жёсткости воды.
Временную (карбонатную) жёсткость устраняют:
1. Кипячением.
Са(НСО3)2  СаО + Н2О + СО2
Mg(НСО3)2  Mg(OH)2 + 2СО2
При длительном кипячении растворимые Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2 переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. Поэтому карбонатную жёсткость называют также временной жёсткостью. Количественно временную жёсткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при её кипячении в течение часа. Жёсткость, остающаяся после такого кипячения, называется постоянной.
2. Добавлением гашёной извести.
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2  2CaCO3 + 2H2O
Mg(НСО3)2 + 2Са(ОН)2  Mg(OH)2 + 2CaCO3+ 2H2O
Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na2CO3.
CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl
MgSO4 + Na2CO3  MgCO3 + Na2SO4
В целях одновременного устранения обоих видов жёсткости применяют смесь гашёной извести и соды – содово-известковый метод.
Лабораторный опыт №2.
1). Нагревание воды с временной жёсткостью.
2). Приливание раствора соды к воде с постоянной жёсткостью.
Записывают молекулярные и ионные уравнения.
Приводятся результаты исследования карбонатной жёсткости воды
III. Систематизация полученных знаний.
Полученные знания систематизируют, оформляя таблицу.
IV. Подведение итогов урока.
Учащиеся отвечают на вопросы учителя.
Чем обусловлена жёсткость воды?
Какие виды жёсткости воды различают?
Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?
Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?
Какими способами устраняют временную жёсткость?
Какими способами устраняют постоянную жёсткость?

Вариант I.
1. Электронная формула атома кальции:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p63s2
1s2 2s2
2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы II группы:
R2O
RO
RO2
R2O3
3. Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула:
СаО
Са(ОН)2
СаС2
СаSО4
4. При взаимодействии кальция с водой образуется:
СаО и Н2О
Са(ОН)2 и Н2
Са(ОН)2 и Н2О
Са(ОН)2
5. Взаимодействие негашёной извести с водой относится к реакциям:
разложения
соединения
обмена
окислительно-восстановительным
Вариант II.
1. Электронная формула атома магния:
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2
1s2 2s2 2p63s2
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне элементов главной подгруппы II группы равно:
1
2
3
4
3. При взаимодействии магния с водой образуются:
Mg(OH)2 и H2O
Mg(OH)2
Mg(OH)2 и H2
MgO и H2O
4. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле:
СаSO4
CaCO3
Ca3(PO4)2
CaSO2 • 2H2O
5. Водород можно получить при взаимодействии кальция с:
HCl
CO2
NaOH
H2
У доски двое учащихся выполняют работу по карточкам.
Карточка №1.
Закончить уравнения реакций. Указать условия их протекания.
Са + О2
Mg + CO2
Mg + HCl
Mg(OH)2 + H2SO4
MgCO3
Карточка №2.
Осуществить  следующие превращения:
Са(ОН)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3


title: Презентация по русскому языку "Закрепление пройденного" 3 класс УМК «Гармония»

extracted_text:
Русский язык 3 классУМК «Гармония»
Закрепление пройденного
Учитель начальных классов
МБОУ СОШ №14 г. Балей
Забайкальский край
Чередниченко Валентина Ивановна
Прочитай. Спиши, вставь где нужно Ь:
Птен..чик, меч.., суш.., много луж..., крыл..цо, береч.., мыш.., мыт..ся,
он кусает..ся, в..юга, говориш..,учит..ся.
Прочитай. Найди в тексте глаголы, стоящие в настоящем, будущем и прошедшем времени. Напиши их.
Дети пошли на пруд. На берегу весело шумит камыш. Ребятишки решили построить плот. Скоро плот поплывёт по гладкой воде.
Спиши предложения и раскрой скобки:
(Не) разгрызть ореха – (не) съесть ядра. (Не) стыдно (не) знать, стыдно (не) учиться.

От имён прилагательных и существительных образуй и запиши глаголы неопределённой формы.
СВЕТЛЫЙ, КРАСНЫЙ, СТАРЫЙ, МОРОЗ, ПИЛА, ГРУСТЬ
Подбери противоположные по смыслу слова. Как называются такие слова?
ГОРЬКИЙ – 			СЛАДКИЙБОЛЬШОЙ – 		МАЛЕНЬКИЙ
СВЕТЛЫЙ –                 ТЕМНЫЙ
НИЗКИЙ –                     ВЫСОКИЙ

Спиши, разбери слова по составу. Составь с одним из них предложение.
ВЫБЕГУТ, ЗЕРНЫШКО, ЗВОНКИЙ
Спиши предложение, подчеркни главные члены.
(В) л..су на солнеч?ной п..ляне растёт могучий ду...
Из данных слов составь предложение, разбери его по членам предложения:
ПОЛЯНКЕ, МОЛОДЕНЬКИЕ, ЛЕСНОЙ, НА, ОСИНКИ, ВЫСТРОИЛИСЬ
Прочитай. Спиши предложения, вставь пропущенные буквы. Объясни их написание устно.
Наступа..т  ранн..  весна. (С) земли  с..шёл  сне.. Пришло радос..ное время года. Т..пло.
У высок.. мурав..иной куч.. (на) л..сной полянк.. ковром рассыпались перв..цветы. Муравьи тащат в свой общий дом сухие хв..инки, тр..винки.

Презентацию подготовила
 учитель начальных классов
МБОУ СОШ №14 г. Балей
Забайкальский край
Чередниченко Валентина Ивановна


title: Конспект урока "Галогенпроизводные углеводородов"

extracted_text:
Галогенпроизводные углеводородов

Галогенпроизводными называются производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода заменены атомами галогенов (фтор-, хлор-, бром-, йодопроизводные). По числу атомов галогена, содержащихся в молекуле, их подразделяют на моно-, ди-, тризамещенные и т.д. В зависимости от природы углеводородного радикала галогенпроизводные делятся на:
 алифатические   СН3СН2Br  -  бромэтан
 алициклические                             ароматические.

Номенклатура и изомерия

При составлении названий алифатических галогенсодержащих соединений цифрой указывают положение галогена, называют его, а затем называют главную углеродную цепь, нумеруя с того конца, ближе к которому находится атом галогена.

СН3СН2СН2I                             CH3CCH3

При составлении названий алициклических и ароматических галогенпроизводных за родоначальную структуру принимает карбоцикл.

Структурная изомерия галогенпроизводных зависит от изомерии углеродной цепи и положения галогена. Например, бромбутан имеет четыре изомера.
 4          3         2          1                                                         4          3          2       1
СН3СН2СН2СН2                                                              СН3СН2СНСН3
                                                       СН3
                            Br                                                          Br
СН3ССН2                          СН3ССН3

               Br                                     Br

Способы получения

Исходными веществами могут служить углеводороды, спирты, альдегиды, кетоны.
Получение из углеводородов
Взаимодействие галогенов с алканами (реакция замещения)
              h
CH4+Cl2CH3Cl+HCl

Взаимодействие галогенов с циклоалканами (реакция замещения)
	h
	+ Cl2               + HCl

Взаимодействие галогенов с алкенами и алкинами (реакции присоединения)
 3        2       1
CH3CH=CH2+I2CH3CHCH2

                                          I     I

Взаимодействие галогенов с аренами (реакции замещения)

	AlCl3, t0
	+ Cl2  		+ HCl

Для гомологов реакция происходит двумя путями в зависимости от условий.
	h

	+ Br2
	-HBr

	FeBr3
	или

5. Взаимодействие галогенводородов с алкенами и аминами (реакции присоединения).       Cl                    Cl
                    HCl	      HCl
СН3ССН СН3С=СН2  СН3ССН3

                                                            Cl
6. Получение из спиртов
а) взаимодействие с галогеноводородами
                                 H2SO4(конц)
СН3СН2ОН+HBr  СН3СН2Br + H2O

H2SO4(конц)  связывает воду.
б) взаимодействие с галогенидами фосфора (III) и (V).
 3СН3СН2СН + PI3  3 СН3СН2I + H3PO4

СН3ОН + PCl5  CH3Cl + HCl + POCl3

в) СН3СН2СН2ОН + SOCl2  СН3СН2СН2Cl + HCl + SO2

7. Получение из альдегидов и кетонов
               О
            ∕∕
СН3С + PCl5  СН3СН2Cl2 + POCl3
           \
            Н
	Br
                                             I
СН3ССН3+PBr5  CH3CCH3  + POBr3

         O                                 Br

Физические свойства
По числу атомов углерода:
низшие – газы или жидкости
средние – жидкости
высшие – жидкости или твердые

При одинаковых радикалах температуры кипения возрастают в ряду фтор-, хлор-, бром-, йодзамещенные. Хлориды легче воды, бромиды и йодиды тяжелее воды. Низшие галогенпроизводные не растворимы в воде, растворяются в органических растворителях, токсичны, обладают наркотическим действием.
Фторпроизводные отличаются от других галогенпроизводных. Фторуглероды (углеводороды, в молекулах которых все атомы водорода замещены на фтор) устойчивы, не горючи и нетоксичны. Соединения, содержащие атомы фтора и хлора одновременно, называют фреонами. Они используются в качестве хладоагентов (холодильники, кондиционеры).
Для качественного обнаружения хлор- и бромпроизводных их вносят на медной проволоке в пламя горелки, пламя окрашивается в зеленый цвет. Это метод используется в органическом и фармацевтическом анализе.

Химические свойства
Связь С – Hal полярна, т.к. галогены являются более электроотрицательными элементами, чем атом углерода.
Взаимодействие со щелочами
С2Н5CH2 Br + KOH  CH3CH2OH + KBr

Взаимодействие со спиртами
C2H5OH + CH3  I  HI + C2H5OCH3

Взаимодействие с аммиаком            -NH3
NH3 + СН3СН2СН2Br  [C3H7  NH3]Br  C3H7  NH2
	-NH4Br

Взаимодействие с солями циановодородной кислоты
2H2O
СН3СН2Br + KCN  СН3СН2CN  СН3СН2COOH
	-KBr	-NH4Br

Эта реакция позволяет изменить углеродную цепь.
Реакция дегидрогалогенирования
RCHCHR1 + KOH  RCH=CHR1 + KHAl + H2O
            I
     H    HAl

4         3         2       1                       спиртовой р-р
СН3СН2CHСН3 + КОН 	                        СН3 СН=СНСН3
		-KCl,-H2O
	Cl

Правило Зайцева – атом водорода отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода (отС-3, а не от С-1).

Реакции ароматических галогенпроизводных
Галогенарены не вступают в большинство химических реакций, характерных галогенпроизводных.

	3000С, 150атм.
	+ КОН 	+ KCl

	+H2SO4                          +
                                   - Н2О

Отдельные представители

Хлорэтан – C2H5Cl – в обычных условиях газ, при t  120С – бесцветная жидкость, огнеопасна. При попадании на кожу быстро испаряется, вызывает резкое охлаждение и понижение чувствительности кожи. Используется для местной анестезии, при травмах.
2-бром – 1,1,1-трифтор-2-хлорэтан (фторотан) – CF3CHClBr –бесцветная жидкость (tкип=510С), не горюч, наркотик, применяется для наркоза.
Тетрахлорметан (СCl4) – бесцветная жидкость, тяжелее воды. Не горюч, при соприкосновении с огнем легко испаряется, пары стелются над поверхностью пламени и ограничивают доступ кислорода, на этом основано использование CCl4 в огнетушителях.
Дифтордихлорметан CF2Cl2 – летучий газ (tкип= -300С), не горюч, не ядовит, не вызывает коррозии металлов, не меет запаха, термостоек до 5500С, применяется как хладоагент (фреон).
Хлорэтилен (винилхлорид) СН2=СНCl – при обычных условиях газ, получают из ацетилена
СН  СН + HCl  CH2=CH

                                          Cl
Легко полимеризуется: n(CH2=CH)  (CH2CH)n

	Cl	Cl

Применяется для изоляционных материалов, искусственной кожи, пленок, грампластинок.
Трихлорметан СНCl3 (хлороформ) – бесцветная тяжелая жидкость со сладковатым удушливым запахом, обладает наркотическим действием, впервые был применен для наркоза Н.И. Пироговым в 1848г. На свету под действием кислорода воздуха разлагается с образованием фосгена – высокотоксичного вещества.
	O
           [O]                      [O]
CHCl3  Cl  CCl   CO2 + Cl2
-HCl

Трийодметан (йодоформ) CHI3 – твердое вещество с резким запахом, не растворим в воде, плохо растворим в спирте, растворяется в эфире. Применяется как антисептик.


title: Конкурс юных кулинаров 5 класс

extracted_text:
Автор: Задеренко Римма Васильевна
Место работы Муниципальное бюджетное учреждение «Борисовская средняя общеобразовательная школа № 1 им. А.М. Рудого»
Должность автора: учитель технологии
Конкурс юных кулинаров  для учащихся 5-х классов "Эрудит
Участники: команды из 7 человек.

Цели:
обучающие: обобщить и систематизировать знания по общим понятиям кулинарии.
воспитывающие: коллективизм, культуру поведения, ответственность перед коллективом.
развивающие: развитие логического и творческого мышления, внимания, восприятия, памяти, сенсорных навыков (ориентироваться в пространстве и времени), умения запоминать, работать в нужном темпе, осуществления самоконтроля, волевых и эмоциональных качеств ( инициативы, самостоятельности, уверенности в своих силах, способностей преодолевать трудности ).

Оборудование: раздаточный материал к заданиям - листы бумаги, ручки.

Конкурсы:
Представление команд
Разминка
Эстафета
Что здесь лишнее
Кроссворд «Горячие напитки»
Буквенная гуща
На смекалку
Юный кулинар
                                       Ход конкурса.

Объявление-приглашение на конкурс.

                        Мы приглашаем вас на конкурс,	           Не теряйте ни минутки!
                       В котором соревнуется сейчас:	           Приходите к нам скорей!
                         Команда дружная у нас	                      Пусть веселый смех и шутки
                       С веселыми умельцами  нашей             Раздаются все дружней.
                             школы!

Вступление
Ведущий:
Дорогие, друзья! Сегодня мы собрались, чтобы увидеть таланты наших девочек , оценить их привлекательность и очарование, юмор и находчивость.
Итак, начинаем нашу конкурсную программу.
(Звучит музыка)
 Входят участники конкурса. Ведущий представляет каждую команду.  Сегодня участники нашего конкурса – это команда 5-а класса, команда 5-б класса, команда 5-в класса.
 Затем объявляется состав жюри.
Наш состав  жюри: Толстолуцкая Светлана Анатольевна, Жуковская Лариса Васильевна, Бабич Виктория Геннадиевна, Захарова Юлия Валерьевна.

Конкурс № 1 «Представление команд»
Каждая команда  представляет  название своей команды и эмблему.

Конкурс № 2  «Разминка»
Ведущий:
Чтобы понять все тонкости домашнего хозяйства, нужно знать кое-какие хитрости. Знаете ли вы их? Сейчас узнаем!
(Участники поднимают карточку своего цвета для ответа)

Столовый режущий инструмент (нож)
Овощ – кто его режет, тот плачет (лук)
Приспособление для промывания  продуктов (дуршлаг)
Моющее средство (мыло)
Приспособление для измельчения мяса (мясорубка)
Кисломолочный продукт ( кефир, сметана)
Блюдо из одного или нескольких продуктов, заправленное соусом (салат)
Кухонная принадлежность для работы с горячей посудой (прихватка)
Приспособление, необходимое для просеивания (сито)
Продукт для приготовления котлет (фарш)
Набор столовой посуды (сервиз)
Оформление стола к приему пищи (сервировка)

Конкурс № 3  «Эстафета»

Ведущий:
Каждой  команде дано задание на тему « Правила поведения за столом».  Вам необходимо вписать пропущенные слова. Выигрывает та команда, которая первая и правильно выполнит это задание.

(Участники поднимают карточку своего цвета для ответа)
Садитесь за стол не слишком близко и не слишком далеко от него.
Не затыкайте салфетку за воротник и не раскладывайте ее на груди. Салфетку следует класть на колени.
Не  класть локти на стол.
Не ешьте ложкой то, что можно есть вилкой.
Не ешьте слишком быстро.
Не берите хлеб вилкой, берите руками.
Не делайте никаких замечаний по поводу подаваемого блюда. Не критикуйте то, что подается к столу.
По окончании еды приборы кладут на тарелку

Конкурс № 4  «Что здесь лишнее»

Ведущий:
Каждой команде необходимо выбрать правильный ответ
(Участники поднимают карточку своего цвета для ответа)
Стол к чаю накрывают (белой скатертью, цветной скатертью)
Обработка чайного листа – это (завяливание, скручивание, сушка)
К чаю подают (сахар, лимон, конфеты)
При сервировке стола салфетку кладут (в салфетницу, на закусочную тарелку)
Чайную чашку ставят на (блюдце)

Конкурс № 5  «Кроссворд – Горячие напитки»

Ведущий:
Каждой команде отгадать слово

(Участники поднимают карточку своего цвета для ответа)

Я бел – как снег,
В чести у всех,
И нравлюсь вам –
На зло зубам. (сахар)

На него ставят чайную чашку. (блюдце)
Родина чая. (Китай)
Узор вышивали и на стол клали. (скатерть)
Приходила к Мухе бабушка Пчела,
Мухе Цокотухе…… принесла. (меду)
Из горячего колодца
Через нос водица льется. (чайник)
Название чая или состояние,
дающее силу и энергию. (бодрость)

Ведущий:
Мы пришли сюда на конкурс для того, чтоб показать,
Как умеем дружно мы работать, весело, полезно отдыхать.

Конкурс № 6  «Буквенная гуща»
(раздаются задания)
Ведущий:
Из каждой тарелки выловить одну лишнюю букву, а из оставшихся букв составить название кушанья. Выловленные лишние буквы тоже пригодятся - вписывайте их по одной в пустые клетки. У вас составится название еще одного кушанья - того, которое в пятой тарелке.
Ответ:
 (Плов, борщ,  каша, уха, в 5-й тарелке – рагу)

(звучит музыка)

Конкурс № 7  «На смекалку»

Ведущий:
Сегодня  сказать мы можем смело: за партами и в мастерских
У вас, учителя, растет большая смена.
 И слов не будет никаких.

Следующий конкурс на смекалку.
В этом конкурсе вы должны попробовать сложить салфетки для сервировки стола. Учитывается сложность и оригинальность.
(звучит музыка)

Конкурс № 8 «Юный кулинар»

 Ведущий:
 Собрались мы боевые, дружные и смелые,
Вкусно готовить мы все умеем и в работе первые!

Приготовлением пищи занимаются повара. Повар готовит всевозможные блюда: холодные, первые, вторые, закуски, гарниры и горячие напитки. Оформление готовых  блюд тоже входит в его обязанности.  Чтобы приготовить то или иное блюдо повару нужно многое знать и уметь.

Этот конкурс последний, практический.
Ваша задача приготовить бутерброд, красиво оформить и рассказать какой вид бутерброда вы приготовили.
(звучит музыка)

По окончании конкурсов подводятся итоги.
Награждение команд.

Оценочный лист конкурса «Эрудит»

1 место  ________
2 место  ________
3 место  ________

Председатель жюри:  Толстолуцкая С.А.
Члены жюри:  Жуковская Л.В.
                          Бабич В.Г.
                           Захарова Ю.В.


title: Конспект урока "Гидролиз солей" 11 класс

extracted_text:
Конспект урока химии для 11 класса по теме «Гидролиз солей»
Цель – изучить понятие гидролиза, раскрыть особенности гидролиза солей.
Задачи:
1. образовательная – знать понятие гидролиза, уметь составлять уравнения реакций, уметь определять среду раствора по их составу;
2. воспитательная – воспитать умения работать самостоятельно и в группах, взаимовыручка;
3. развивающая – умение сравнивать типы солей и их особенности в гидролизе, уметь устанавливать характер среды по окраски универсального индикатора (лакмус).
Оборудование: учебники, реактивы (соли), пробирки, универсальный индикатор, таблица изменения окраски лакмуса в различных средах, периодическая таблица Д. И. Менделеева.
Ход работы:
1. Организационный момент.
2. Изучение нового материала.
Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.
Гидролизу подвержены соединения различных классов. Гидролиз в основном процесс обратимый. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу,
H+ + OH- = H2O
а обратная реакция протекает в ничтожно малой степени.

Типы солей

Рассмотрим типичные случаи гидролиза солей.
1) Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
В качестве примера возьмем хлорид алюминия AlCl3 – он образован сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (Al(OH)3). Гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием H+, например:
Диссоциация хлорида алюминия и незначительная диссоциация молекул воды.
AlCl3= Al3+ + 3Cl-
H2O H+ + OH-
Молекулярное уравнение гидролиза.
AlCl3+ H2O  HCl + AlOHCl2
Ионное уравнение гидролиза.
Al3+ + H2O  AlOH2+ + H+
Накопление ионов H+ приводит к уменьшению концентрации ионов OH- . Таким образом, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую среду.

2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
В качестве примера возьмем раствор сульфид натрия Na2S – он образован сильным основанием NaOH  и слабой кислотой H2S. В данном случае гидролизу подвергается анион соли и реакция сопровождается образованием OH-.
Диссоциация соли сульфида натрия:
Na2S = 2Na+ + S2-
H2O  H+ + OH-
Молекулярное уравнение гидролиза соли:
Na2S + H2O  NaHS + NaOH
Ионное уравнение гидролиза соли:
S2- + H2O  HS- + OH-
Таким образом, раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду.
3) Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.
Эти соли гидролизу не подвергаются.
Рассмотрим поведение таких солей в водном растворе. В качестве примера возьмем хлорид натрия NaCl – он образован сильной кислотой HCl  и сильным основанием NaOH.
Хлорид натрия – сильный электролит. В растворе не происходит образования малодиссоциирующего вещества, и среда раствора остается нейтральной:
NaCl = Na+ + Cl-
H2O  H+ + OH-
4) Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так и анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной:
В качестве примера возьмем ацетат аммония CH3COONH4 – он образован слабой кислотой CH3COOH  и слабым раствором щелочи NH3*H2O.
Диссоциация соли ацетата аммония:
CH3COONH4  CH3COO- + NH4+
H2O  H+ + OH-
CH3COONH4 + H2O  CH3COOH + NH3*H2O
CH3COO- + NH4++H2O  CH3COOH + NH3*H2O
Обратимый гидролиз полностью подчиняется принципу Ле Шателье.
3. Закрепление и обобщение темы.
1) Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающие в водных растворах.
AgNO3+FeCl3
Ba(OH)2 + HNO3
CuSO4 + NaOH
Na2SO4 + BaCl2
K2CO3 + H2SO4
2)  Сделайте предположение, какие из солей: хлорид железа (3), сульфат натрия, карбонат лития, нитрат натрия – будут подвергаться гидролизу. Напишите их уравнения гидролиза?
3) Какую окраску приобретает индикатор лакмус, если его добавить к растворам: а) сульфата алюминия; б) нитрата натрия; в) карбоната натрия? Почему?
4) Укажите, какую среду имеет водный раствор: 1) сульфид натрия; 2) хлорид натрия; 3) сульфат меди; 4) карбонат калия.
5) Щелочную среду имеют водные растворы:
хлорид аммония
нитрат калия
карбонат натрия
ацетат кальция
6) Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

4. Задание на дом.
Читать параграф по теме «Гидролиз неорганических и органических соединений», подготовка к лабораторной работе по теме «Гидролиз».
Список литературы
Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 11 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14 –е изд. – М.: Просвещение, 2012. – 176 с.
Н. Л. Глинка. Общая химия


title: План-конспект урока "Сладкие блюда из фруктов и ягод" 7 класс

extracted_text:
             Лазарева Татьяна Александровна, учитель технологии

                             ГБОУ СОШ с. Кашпир

                             Приволжского района

                              Самарской области

                         Урок технологии в 7 классе
                   Тема: «Сладкие блюда из фруктов и ягод»
                            План – конспект урока
Цели: обобщить знания учащихся о фруктах и ягодах, их питательной ценности;
ознакомить с вариантами использования фруктов и ягод в кулинарии; учить
технологии приготовления фруктовых супов.
Оборудование: фрукты и ягоды (натуральные и муляжи), орехи, кастрюля,
ложка, тарелка, продукты для приготовления фруктового супа, рабочая
тетрадь.
Словарь: плоды косточковые, семечковые, ягоды, орехоплодные,
субтропические.
                                  Ход урока
I. Организация урока.
1. Проверка готовности учащихся к уроку.
2. Сообщение темы и цели урока.
II. Повторение пройденного материала.
Опрос учащихся по вопросам:
- Расскажите о пищевой ценности молока и молочных продуктов.
- Какие молочные продукты называют кисломолочными?
- На какие группы по характеру брожения делятся кисломолочные продукты?
- Назовите ассортимент  кисломолочных продуктов.
- Как приготовить простоквашу или кефир в домашних условиях.
III. Изучение нового материала.
1.Словесно-иллюстрированный рассказ.
   Учитель. Плоды – фрукты. Ягоды, орехи – являются незаменимыми продуктами,
без  которых,  как  и  без  овощей,  невозможно  организовать   рациональное
питание. Они служат хорошим источником легкоусвояемых сахаров,  органических
кислот, минеральных солей, пектиновых,  дубильных,  ароматических  и  других
полезных для организма веществ; многие из них ценятся как богатые  источники
витамина С, каротина (провитамина А), витаминов группы В, витамина Р  и  др.
Вот почему надо особенно ценить возможность  употребления  плодов  в  свежем
виде.
   В кулинарии эти продукты питания находят  самое  широкое  применение,  но
чаще всего их используют для приготовления фруктовых супов, сладких  блюд  и
напитков.
   Плоды делятся на семечковые, косточковые, ягоды и орехоплодные.
   К семечковым плодам относятся

яблоки,    груши, все цитрусовые.

   Семечковые плоды образуются с участием плодоножки и  состоят  из  кожицы,
плодовой мякоти и пятигнездной камеры с семенами.
   Самой распространенной культурой  являются  яблоки.  Все  сорта  яблок  в
зависимости от срока созревания делятся на летние, зимние,  осенние.  Зимние
сорта яблок хорошо сохраняются до марта-апреля следующего года, а  некоторые
новые сорта – до июня. Плоды употребляют в пищу в свежем и в  переработанном
виде. В них содержатся сахара, органические кислоты, витамины С,В1,  В2,  А,
РР.
   Груши среди всех семечковых плодов занимают небольшой удельный вес.
   В зависимости от сорта плоды  груши  созревают  с  июля  по  октябрь.  Их
используют в пищу в  свежем  и  переработанном  виде.  В  плодах  содержатся
сахара, яблочная и лимонная кислоты, пектин, витамины А, В1, С, РР.
   Айва обыкновенная – небольшое дерево, выращиваемое  в  основном  в  южных
районах России. Айва отличается сильно  вяжущим  терпким  вкусом  и  плотной
грубой мякотью. В основном айва используется  для  приготовления  варенья  и
джема. Плод очень богат пектиновыми  (желирующими)  веществами,  поэтому  из
неё получаются отличные желе и мармелады.
   К косточковым относятся вишня, черешня, слива, абрикос и др.
   Слива широко распространена в южных районах  и  в  средней  зоне  России.
Плоды собирают в августе-сентябре. В них содержатся до 17 % сахаров, до    3
% кислот, пектин, витамины А,С,Р, РР, В1,  В2,  минеральные  соли,  красящие
вещества. Срок хранения свежих плодов – 12-15 дней.
   Вишню широко культивируют в России. Плоды созревают в июне-августе. В них
содержатся до 17,5 % сахаров, до 2,7 % органических кислот, витамины А,  В1,
С, РР и другие компоненты.
   Черешня – самая ранняя из плодовых культур. Выращивают черешню в основном
на юге. Плоды используют в свежем виде, реже – в  переработанном.  В  плодах
черешни содержатся сахара, витамины А и С, кислоты, глюкоза и др.
   Абрикосы и персики – теплолюбивые культуры. Плоды  абрикоса  –  важнейшее
сырье  в  консервной  и  кондитерской  промышленности.  Отличаются  высокими
вкусовыми  качествами  и  обладают  ценными  свойствами.  Сушеные  плоды   с
косточкой называют урюком, а без неё – курагой.
   Сорта персика различают по форме и размеру  плодов,  окраске,  содержанию
сахаров и кислот. Плоды  употребляют  в  свежем  и  переработанном  виде.  В
мякоти персика содержатся до 15 % сахаров, витамины С, В1,В2,Е, соли  калия,
каротин.
   Ягоды делятся на три группы: настоящие, ложные и сложноцветные.
   У настоящих ягод семена погружены  непосредственно  в  мякоть  (виноград,
крыжовник, смородина и т.д.).

   У ложных ягод плод  образуется  из  разросшегося  цветоложа  и  имеет  на
поверхности маленькие косточки (земляника, клубника).

   Сложноцветные ягоды состоят  из  сросшихся  «настоящих»  плодов  (малина,
ежевика).
   Все ягоды имеют хороший вкус и отличаются высоким содержанием кислот  (по
сравнению  с  семечковыми  и   косточковыми),   легкоусвояемых   сахаров   и
витаминов.
   К  субтропическим  и  тропическим  плодам  относят  цитрусовые,   бананы,
гранаты, инжир, ананасы, киви и др.
   В цитрусовых плодах содержится много витаминов (особенно  витаминов  С  и
Р), органических кислот и минеральных  солей.  У  всех  цитрусовых  довольно
толстая  кожура.  В  ней  содержатся  почти  все  эфирные  масло,  придающие
цитрусовым особый аромат.
   Инжир дает очень вкусные, сочные плоды, которые употребляют в основном  в
сушеном виде.
   Ананас состоит из сросшихся мясистых завязей. Мякоть ананаса имеет кисло-
сладкий вкус и сильный приятный аромат.
   Банан – это плоды крупного травянистого растения. Содержат  сахара,  соли
калия, витамины.

   Плоды оливкового дерева благодаря высокому содержанию в них растительного
масла чаще всего называют маслинами. В мякоти  оливок  содержится  до  80  %
масла. Зеленые и черные маслины, законсервированные в банках, хороши  как  в
качестве гарнира, так и в качестве приправы к мясным и рыбным блюдам.
   Орехоплодные состоят из ядра, заключенного в сухую деревянистую скорлупу.
Орехи отличаются  высоким  содержанием  жиров  и  белков.  К  ним  относятся
лещинные орехи, миндаль, фисташки,  арахис,  грецкие  орехи.  Грецкие  орехи
являются очень ценным продуктом. Диетологи советуют каждый день  съедать  по
4-5 штук орехов, чтобы пополнить организм нужными микроэлементами.
   Все фрукты и ягоды даже после сбора урожая остаются  живыми  организмами.
Поэтому для их хранения создаются  такие  условия,  чтобы  максимально  были
заторможены процессы, происходящие  в  плодах.  Это  достигается  понижением
температуры и поддержанием определенной влажности.

   Физкультурная минутка.
    Игра « Угадай плод».
   Учитель  кладет в коробку, мешочек любой плод, учащиеся  должны,  задавая
вопросы, угадать его  и  ответить,  к  какому  виду  он  относится.  Вопросы
ставятся так, чтобы учитель мог ответить только «Да» или «Нет».
   Например, учащиеся спрашивают:
   - Плод круглый?
   Учитель. Нет.
   Учащиеся. Он желтый?
   Учитель. Да

   2. Изучение технологической последовательности  приготовления  фруктового
супа.
   Учащиеся по учебнику изучают  технологию  приготовления  фруктового  супа
(практическая работа № 7, с 47-48) отвечают на вопросы:
   - Какую посуду необходимо приготовить?
   - Из каких продуктов готовится суп?
   - Назовите последовательность приготовления супа.
   - Расскажите о первичной обработке смородины.
   IV. Практическая работа. (
   Учащиеся выполняют практическую работу №7, с 47-48, по  окончании  работы
оформляют блюдо для подачи на стол и проводят дегустацию.
   Учитель проводит целевые обходы, контролируя  соблюдение  технологической
последовательности приготовления супа, соблюдение безопасной работы.
   V. Итог урока.
   1.Закрепление изученного материала.
   Беседа с учащимися по вопросам:
   - Какое значение в питании человека имеют фрукты и ягоды?
    - Какие  фрукты и ягоды наиболее распространены в нашей местности?
    - Можно ли для фруктового супа использовать другие плоды?
   2. Анализ урока.
   Сегодняшний урок, я надеюсь, окажется отправным моментом  в  приобретении
ваш практического опыта  по  приготовлению  первых  блюд  (супов),  а  также
применению фруктов  и  ягод  в  качестве  ценных  питательных  продуктов   и
незаменимых витаминов для  приготовления  всевозможных  блюд  и  напитков  в
домашних условиях. Из фруктов и ягод вы можете  оформить  украшения  тортов,
пирожных, желе и других изделий, проявив фантазию и творчество.
   Урок был насыщен полезной информацией, которая вам  пригодится  в  жизни.
Работали на  уроке  вы  активно,  увлеченно,  заинтересованно,  заслуживаете
соответственных результатов.
   3. Выставление оценок, их аргументация.

   Домашнее задание: учебник, §8, с. 41-48.


title: Конспект урока "Жаркие пустыни"

extracted_text:
Учитель начальных классов

МБОУ « Усть – Удинская» СОШ

№2

п. Усть – Уда

Зубкова Ольга Владимировна

                                        Тема : « Жаркие пустыни»
Цели:
-сформировать у обучающихся представление о природной зоне пустынь;
-познакомить с географическим положением зоны пустыни, её особенностями,
растительным и животным миром, деятельностью людей;
-развивать умение работать с географической картой, гербарием,
дополнительной литературой;
- развивать речь детей, умение наблюдать, анализировать, обобщать.

Оборудование: карта « Природные зоны России»; фотографии и рисунки с
изображением растительного и животного мира пустынь.

                                       Ход урока.
   1. Организационный момент.
   2. Проверка домашнего задания.
      Фронтальный опрос.
      - Чем отличается природа степей от других природных зон?
      -Что является богатством степей?
      - Почему в степной зоне не растут леса?
      - Как растения приспосабливаются к условиям жизни в степи?
      - Чем особенна жизнь животных, обитающих в степях?
      -Чем они питаются?
      - Какие степные растения и животные занесены в Красную книгу?
      - Каковы основные занятия людей, живущих в степной зоне?

      Графический диктант.
      Если высказывание верное, то обучающиеся ставят знак «+», если
      неверное, то знак «-».
     1) Зона степей находится на севере России.
     2) Летом дуют ветры- суховеи.
     3) Черноземные почвы глубиной более метра.
     4) В степи растут сосны, ели, пихта.
     5) Многие степные растения имеют на листьях волоски, колючки, шипы.
     6) В степной зоне часто встречаются земноводные и моллюски.
     7) Дрофа занесена в Красную книгу.
     8) Население степей занимается растениеводством и животноводством.

   3. Новый материал.
      Солнечный, жаркий
      Жёлтый песок-
      Льётся здесь жгучий песок
      В воздухе жёлтом и
      Плотном, как мёд,
      Жёлтая птица
      Неслышно плывёт.
- О какой природной зоне рассказывается? ( О пустыне)

4.Изучение нового материала.
- Покажите на карте зону пустынь. Где находится эта природная зона?
-Как выглядит поверхность пустыни?

Рассказ детей:
-К югу – востоку от степей находится полоса пустынь. Она занимает обширные
пространства к востоку от Каспийского моря. Между Каспийским морем и рекой
Амударьёй находится пустыня Каракумы.
- Поверхность пустыни холмистая. Часто встречаются большие холмы из мелкого
песка. Это барханы. Ветер перемещает их. Встречаются и ровные места. Это
участки глинистой пустыни. На юге пустыню ограничивают горы.
- Самой характерной особенностью пустыни являются сухость и обилие света.
Небо безоблачно, солнце палит беспощадно. Часто за всё лето не выпадает ни
капли дождя.  Солнце так сильно нагревает поверхность, что температура её
поднимается до +80 градусов. Зима в пустыне  морозная, длится 2-3 месяца.

Работа в группах.
                           Рассказ ботаников.
Растительность пустыни бедная.
Растения не образуют сплошного покрова. Они растут пучками, редкими
кустиками, между которыми видна растрескавшаяся глина или сухой песок.
Встречаются отдельные участки, на которых нет никакой растительности. Лето
в пустыне жаркое, мало выпадает осадков, поэтому здесь растут только такие
растения, которые могут переносить длительную засуху. У них корни глубоко
уходят в землю, так как только там они могут найти влагу. Самое
распространённое растение – верблюжья колючка.
Джузгун – это небольшой кустарник. Его листья – зелёные веточки, корни
хорошо закрепляются за песок.
Встречаются и деревья, например саксаул. Это низкие деревья, не более 4-5
метров.

                    Рассказ зоологов.
Животный мир пустынь тоже своеобразен. Животные нетребовательны к пище,
воде. Окраска их под цвет выжженной солнцем поверхности. Характерные
животные пустыни – верблюды. Они круглый год питаются скудными травами и
верблюжьей колючкой, которое ни одно другое животное есть не может.
Несколько дней верблюды могут обходиться без воды.
В пустынях обитает грациозное животное – антилопа – джейран.
Она может пробежать до водопоя 50-60 км. На песчаных холмах встречается
много ящерец. Особенно интересен варан, длина которого достигает 1, 5 м.
Вдоль рек животный мир значительно богаче, там водятся кабаны, камышовые
коты и много водоплавающей птицы.

   5. Физкультминутка.
   6.  Продолжение работы над новой темой.

       Рассказ экологов.

   Освоение пустынь человеком привело к экологическим проблемам в этой
   природной зоне. Неумеренное орошение привело к тому, что в почвах стало
   накапливаться много соли. Из – за неумеренного выпаса скота больше стало
   подвижных песков. Проблемой стало и браконьерство.
   Для сохранения природы в 1990 году в республике Калмыкия создан
   заповедник « Чёрные земли».

   7. Закрепление изученного материала.

   - Почему в пустыне очень жарко?
   - Как приспособились растения к жизни в пустыне?
   - Как приспособились к жизни в пустыне животные?
   - Назовите экологические проблемы пустынь.

   8. Домашнее задание.
     Рабочая тетрадь №1 ( задание №40 ) ; учебник стр.148-156.