title: Конспект урока "Путешествие по поверхности и недрам России" 4 класс

extracted_text:
     Конструкт: Урок - игра по предмету  «окружающий мир» в 4-м классе.
                    Образовательная программа «Гармония»
                            Тип: урок-обобщение.
             Тема: «Путешествие по поверхности и недрам России».
Составитель:  Крохалева Наталия Михайловна, учитель начальных  классов  МКОУ
СОШ № 23
      Цели:
    • Обучающие: Проверить и закрепить знания учащихся по теме  «Путешествие
      по поверхности и недрам России»
    •  Развивающие:  Развивать познавательную  активность,   речь  учащихся,
      умение сравнивать, делать выводы, мыслить логически.
    •  Воспитательные: воспитывать   толерантность;    формировать    навыки
      общения в диалоге с учителем, одноклассниками; пробуждать  интереса  к
      изучению предмета «Окружающий мир»,   воспитывать  любовь  к  природе,
      бережное отношение к её богатствам, чувство гордости за свою Родину.
Планируемый результат.
Учащиеся должны знать / понимать:
    • Основные понятия урока;
    • Основные виды минералов  и  полезных  ископаемых;
Учащиеся должны уметь:
    •  Определять,  сравнивать,  приводить   примеры   минералов,   полезных
      ископаемых  разного происхождения;
    • Давать краткое описание полезного  ископаемого  по  цвету,  твердости,
      происхождению, свойствам, применению человеком;
    • Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
      при характеристике полезных ископаемых своей местности.
Основные термины и понятия: минералы, полезные ископаемые.

Оборудование и материалы: три группы парт: для команд и для жюри. (ЖЮРИ)
на доске игра «Крестики - Нолики» (листы с заданиями, крестики и нолики  для
таблицы),  презентация к уроку, экран, проектор, ноутбук учителя.

                                 Ход урока:

|БЛОК             |ЦЕЛЬ,            |Содержание деятельности                                                               |
|                 |задачи каждого   |                                                                                |
|                 |блока            |                                                                                |
|                 |                 |Деятельность учителя                        |Предполагаемые действия учащихся         |
|1                |2                |3                                           |4                                        |
|Орг. Момент.     |Создание         |   Дорогие ребята, наш урок сегодня         |Здравствуйте.                            |
|                 |эмоционального   |необычен. У нас много гостей. Давайте       |                                         |
|                 |настроя          |повернёмся к ним лицом и поприветствуем их. |                                         |
|                 |                 |Спасибо. Присаживайтесь.                    |                                         |
|                 |                 |- Вспомним, как вы  должны работать  на     |                                         |
|                 |                 |уроке?                                      |                                         |
|                 |                 |                                            |Дружно,   внимательно,                   |
|                 |                 |Давайте  настроимся  на такую  работу.      |терпеливо,      уважительно.             |
|                 |                 |Повторяйте за  мной.                        |                                         |
|                 |                 |Мы  дружные… Мы умные…                      |                                         |
|                 |                 |Мы  внимательные…                           |                                         |
|                 |                 |Мы  старательные…                           |                                         |
|                 |                 |Мы  отлично  учимся…                        |                                         |
|                 |                 |Всё у нас  получится…                       |                                         |
|Определение темы |Создание ситуации|             О чудесном нашем крае          |                                         |
|урока            |поиска темы и    |Будет разговор,                             |                                         |
|                 |типа урока.      |О прекрасном милом крае,                    |                                         |
|                 |                 |Где мы все живём!                           |                                         |
|                 |                 |У: - Сегодня на уроке мы вспомним  и обобщим|                                         |
|                 |                 |наши знания о  полезных ископаемых нашей    |                                         |
|                 |                 |Родины, России. Урок будет проходить в виде |                                         |
|                 |                 |игры. Я думаю, что вы уже догадались, как   |КРЕСТИКИ - НОЛИКИ».                      |
|                 |                 |она называется. Правильно, «КРЕСТИКИ -      |                                         |
|                 |                 |НОЛИКИ».                                    |                                         |
|                 |                 |Слайд №1                                    |                                         |
|                 |                 |В нашей основной игре будет 9 вопросов,     |                                         |
|                 |                 |которые вы выберете сами.  Вопросы на       |                                         |
|                 |                 |игровом поле спрятаны под номерами.   А     |                                         |
|                 |                 |начнём мы с разминки.                       |                                         |
|Работа по теме   |РАЗМИНКА         |Вопросы поочередно задаются каждой команде: |                                         |
|урока            |                 |Самый мягкий минерал.                       |(тальк)                                  |
|                 |                 |(тальк)                                     |(алмаз)                                  |
|                 |                 |Самый твёрдый минерал.         (алмаз)      |(соль)                                   |
|                 |                 |Какой минерал можно есть?     (соль)        |                                         |
|                 |                 |Самое полезное  полезное  ископаемое.       |(вода)                                   |
|                 |                 |(вода)   его можно пить.                    |                                         |
|                 |                 |Самые распространённые полезные ископаемые. |(песок и глина)                          |
|                 |                 |(песок и глина)                             |                                         |
|                 |                 |Бывают ли неполезные ископаемые?   (да, пока|(да, пока человек не научился применять) |
|                 |                 |человек не научился применять)              |                                         |
|                 |                 |                                            |                                         |
|                 |                 |Молодцы. Вы хорошо справились с заданиями   |                                         |
|                 |                 |разминки и подготовились к игре.            |                                         |
|                 |                 |Правила игры вам уже знакомы. Команда       |                                         |
|                 |                 |выбирает номер вопроса. Старается на него   |                                         |
|                 |                 |правильно ответить и закрыть  этот вопрос   |                                         |
|                 |                 |значком своей команды НУЛЕМ  или  КРЕСТИКОМ.|                                         |
|                 |                 |Если же команда не знает ответ на вопрос,   |                                         |
|                 |                 |слово для ответа предоставляется второй     |                                         |
|                 |                 |команде. Побеждает в игре та команда, чьих  |                                         |
|                 |                 |значков на игровом поле будет больше.       |                                         |
|                 |                 |Слайд №2                                    |                                         |
|                 |                 |                                            |                                         |

|Решите  кроссворд        |Заполните   таблицу      |3. Найдите   в тексте    |
|«Полезные ископаемые»    |«Полезные  ископаемые»   |географические  ошибки   |
|                         |                         |и  исправьте  их.        |
|                         |                         |                         |
|Вспомните и расскажите:  |Вспомните  и расскажите о|Вспомните и расскажите,  |
|Какие вы знаете минералы |полезных ископаемых,     |из чего и как делают     |
|и где они используются   |которые применяют в      |металлы.                 |
|человеком.               |строительстве.           |                         |
|Вспомните и расскажите о |Вспомните и расскажите о |Какие экологические      |
|горючих полезных         |разных способах добычи   |проблемы возникают при   |
|ископаемых.              |полезных  ископаемых.    |добыче полезных          |
|                         |                         |ископаемых?              |

                 (Все вопросы  и ответы есть в презентации.)
   Проверка  ответов проходит через презентацию, жюри помогает определить,
                   правильно ответившую команду на вопрос.

1. Решите кроссворд  «Полезные  ископаемые»
                                    [pic]

   1.       Если   встретишь  на  дороге,  то увязнут сильно ноги.
            А сделать миску или вазу  она понадобится сразу.
   2.        Это  мастер  белый - белый,  в школе  не  лежит  без  дела,
      Пробегает  по  доске,  оставляет  белый  след.
   3.       Без  нее,  ребята, повар  просто  как  без  рук,
      И  становится  вся  каша  несъедобной вдруг!
          А если в ранку попадет - испытываешь боль.
          Вы,  конечно,  догадались  -  это ...
   4.       Росли  на  болоте  растения ...
       А  теперь  это  топливо  и  удобрение.
   5.      Он и  желтый, и  сыпучий, во дворе насыпан кучей,
       Если  хочешь,  можешь  брать   и   играть.
   6.      Что  за  странный  камень  это?   Непонятного он цвета ...
       Он  из  зерен  состоит,     называется ...
   7.     Без  нее  не  побежит   ни  такси, ни  мотоцикл,
       Не  поднимется  ракета.  Отгадайте, что же это?
   8.      Он черный, блестящий,  людям помощник настоящий.
        Он несет в дома тепло,   от него в домах светло,
        Помогает плавить сталь,   делать краски и эмаль.
   9.     На кухне у мамы помощник отличный,
          Он синим цветком расцветает от спички.
  10.    Она  варилась долго   в  доменной  печи,
           Чтобы  потом  нам  сделали   ножницы,  ключи. [pic]

2. Заполните таблицу

[pic]
3.  Найдите   в тексте географические  ошибки   и  исправьте  их.

 • С  севера на юг через всю нашу страну протянулись Кавказские горы.
 • От западных границ России до  Уральских гор  раскинулась обширная
   Западно – Сибирская  равнина.
 • Великая русская река Лена   впадает в Каспийское море.
 • Наша страна омывается водами трех океанов: Тихого, Индийского и Северного
   Ледовитого.
 • На территории нашей страны расположены горы: Кавказские, Уральские, горы
   Анды, горы Саяны.
 • По территории нашей страны протекают большие  реки  -   Лена, Евфрат,
   Обь.

                        Проверим  исправленный текст:
 • С  севера на юг через всю нашу страну протянулись Уральские  горы.
 • От западных границ России до  Уральских гор  раскинулась обширная
   Восточно – Европейская равнина.
 • Великая русская река Лена   впадает в море Лаптевых.
 • Наша страна омывается водами трех океанов: Тихого, Атлантического  и
   Северного  Ледовитого.
 • На территории нашей страны расположены горы: Кавказские, Уральские, горы
   Алтай, горы Саяны.
 • По территории нашей страны протекают большие  реки  -   Лена, Енисей,
   Обь.

4.  Вспомните и расскажите: Какие вы знаете минералы,  и где они
  используются человеком.
Тальк -  в медицине – детская присыпка при воспалении,
Гипс  - в медицине -  при переломе, -  в строительстве – украшения на
потолках, - в скульптуре -  для начинающих скульпторов,
Галит -  в пищу  - при приготовлении еды,
Графит -  в канцелярии  - грифель простого карандаша,
Алмаз – в строительстве – режут стекло нужного размера, - в ювелирных
изделиях.

5. Вспомните  и расскажите о полезных ископаемых, которые применяют в
   строительстве.
Гранит – здания,  подземные  переходы,  мосты,  памятники, станции  метро,
 стены домов, набережные рек.
Базальт – строительство дорог, фундаменты зданий, тёмное стекло, трубы.
Известняк -  строительство зданий, приготовление извести, для побелки,
изготовление цемента, при земледелии добавляют в
                       почву, как   удобрение, мел в школе.
Мрамор – украшают колонны, полы и стены залов внутри зданий,  станции
метро.
Песок – для строительства дорог, приготовления цемента и бетона, из
кварцевого   песка выплавляют стекло.
Глина – кирпичи, посуда, статуэтки, игрушки. Из белой глины делают фарфор и
фаянс: посуду
   6. Вспомните и расскажите, из чего и как делают металлы.

Свойства железной руды:
      * прочность (состоит из мелких зерен, плотно соединенных между собой)
      * плавкость.
   Из железной руды выплавляют сталь, а из нее делают ножи, ножницы,
рельсы, вагоны, детали машины.
     Металлы быстро нагреваются и хорошо проводят электрический ток.
     Некоторые обладают магнитными свойствами (магниты, компасы, магнитные
ловушки)

7. Вспомните и расскажите о горючих полезных ископаемых.
       Торф – легкий,  хорошо впитывает влагу,    хорошо  горит.  Образуется
из остатков растений на болотах.  Служит для
                   удобрения  полей, для подстилок  скоту,  для  отапливания
помещений.
       Каменный уголь - черный цвет,  тонет в воде,   твердый, но хрупкий,
 основное свойство – горючесть.  Каменным углем
               отапливают жилье, фабрики, заводы. Из каменноугольной смолы
      получают лекарства, краски,  пластмасс.
       Природный газ – горит без дыма и дает много тепла.  Применяют в
быту, промышленности, делают пластмассы, резину,
                   искусственные волокна.
       Нефть -  Главное свойство  нефти – горючесть.  Легче воды, тёмного
цвета, с резким запахом.  При сгорании  даёт больше
                  тепла, чем каменный уголь. Из глубины земли через узкие
скважины по трубам её выкачивают насосами. Из нефти
                  получают бензин, керосин, машинное масло, пластмассы,
ткани и многое другое.
8.    Вспомните и расскажите о разных способах добычи полезных  ископаемых.
[pic]
      • Карьер - Добывают неглубоко залегающие полезные ископаемые:  песок,
        глину, гранит, известняк, торф, уголь.
     Используют экскаваторы, специальные пилы, мощные водометы,  взрывные
устройства.

      • Шахта - Добывают глубоко залегающие  полезные ископаемые:
        каменный уголь,  металлические руды.

    Перевозят по ж/дорогам в вагонах.   По морям, океанам    на судах-
рудовозах.
      • Скважина - Добывают глубоко залегающие полезные ископаемые:
        грунтовые воды, нефть, газ.
    Для транспортировки сооружают водопроводы,  нефтепроводы,  газопроводы.
 Перевозят по ж/дорогам  в цистернах.   По
   морям,  океанам на нефтеналивных  танкерах.

9. Какие экологические проблемы возникают при добыче полезных ископаемых?

   При разработке месторождений – нарушаются места  обитаний растений и
   животных.

    При добыче полезных ископаемых – засоряется земля, поверхностные и
грунтовые воды, воздух.
    При добыче полезных ископаемых – засоряется земля, поверхностные и
грунтовые воды, воздух.

Вот и закончилась игра «Крестики  -  нолики».   На  доске  мы  видим,  какая
команда больше дала правильных ответов.
 Как вы думаете, кто победил  сегодня   в  нашей  игре?   Победили  мы  все.
Потому что повторили такую интересную тему  «Путешествие  по  поверхности  и
недрам России». Вам игра понравилась?
Давайте каждый из вас сейчас сам оценит свою работу  по светофору

Закончим наш урок презентацией к стихотворению  «БОГАТСТВА   РОССИИ»   Слайд
№21

В земле  нашей  богатства скрыты:
Она и золото хранит,
И рядом с медью — малахиты,
Железо, мрамор и гранит.
Найдёшь в ней много по приметам
Цветных камней, не только руд:
Рубин сияет красным цветом,
Зелёным цветом — изумруд.
Темны кристаллики агата,
Лучисты грани хрусталя.
И знаменита, и богата
России матушка - земля.

Спасибо за работу.

-----------------------
                             Полезные ископаемые


title: Конспект урока "Основные виды обстоятельств" 8 класс

extracted_text:
Урок русского языка в 8-м классе по теме: "Основные виды обстоятельств"
Катмакова Жанна Васильевна, учитель русского языка и литературы
Разделы: Русский язык
Цели:
расширить представления учащихся об обстоятельстве, познакомить с основными видами обстоятельств и способами их выражения;
развивать наблюдательность, логичность, последовательность, связность речи учащихся;
обогащать эстетический опыт, развивать чувство прекрасного
Оборудование:
карточки с заданиями и текстами, опорные схемы, слайды, фрагмент музыкальной записи.
Ход урока
I. Орфографическая работа.
Впоследствии встретились, идти навстречу ветру, вначале подумай, в начале книги, выступал впервые, подойти вплотную, на встречу с одноклассниками, раскрыть чуть-чуть, сделать по-своему, по-весеннему красивый сад, поступил не по-товарищески.
II. Проверка домашнего задания.
Учащиеся из первой группы делают краткое сообщение о дополнении, приводят примеры дополнений в самостоятельно подобранных предложениях. С такими же краткими сообщениями выступают учащиеся из второй и третьей групп.
Во время проверки домашнего задания двое учеников выполняют индивидуальные задания - синтаксический разбор предложений на доске.
Вдали в море через равные промежутки времени зажигался свет маяка.
Шорох гравия никогда не прекращался здесь под стеной.
III. Изучение нового материала.
Вопросы на повторение
Что такое обстоятельство? (Обстоятельство-это второстепенный член предложения.)
Что общего у обстоятельства и определения? (Они обозначают признак)
В чём разница между этими второстепенными членами предложения? (Определение обозначает признак предмета, а обстоятельство – признак действия или другого признака.)
Какие виды обстоятельств вам известны? (Обстоятельства места, времени, образа действия.)
К каким членам предложения относятся обстоятельства? (Обстоятельства поясняют сказуемое или другие члены предложения.)
Работа со слайдами
Учитель. Каждый слайд-это предложения с обстоятельствами. Вам нужно задать вопрос, найти обстоятельство, определить его вид, используя опорную схему. (Приложение1, приложение2.)
Самостоятельное изучение таблицы «Основные виды обстоятельств»
(Стр.78-79 Учебник «Русский язык» 8класс Авт.: С.Г. Бархударов, С.Е. Крючков, Л.Ю. Максимов, Л.А. Чешко )
Вывод учителя
Обстоятельства могут быть следующих видов: образа действия, степени, места, времени, условия, причины, цели, уступки. Обстоятельства обычно бывают выражены существительными в формах косвенных падежей, наречиями, фразеологическими оборотами. А также они могут быть выражены деепричастиями, деепричастными оборотами, неопределённой формой глагола и сравнительными оборотами.
Тренировочные упражнения
Учащиеся выполняют упражнение 172 письменно. (Учебник «Русский язык» 8 класс Авт. С.Г. Бархударов, С.Е. Крючков, Л.Ю. Максимов, Л.А. Чешко )
Учитель
Следующее задание вы будете выполнять по группам (устно). После выполнения задания мы вместе выберем лучшие варианты ответов. (Карточки с заданиями у каждого учащегося на парте.)
I группа
Добавьте в данные предложения обстоятельства.
1. (Обстоятельство времени) машина ехала (обстоятельство места).
2. Заяц выскочил (обстоятельство места) и побежал (обстоятельство места).
3. Мы (обстоятельство меры и степени) устали.
4. (Обстоятельство образа действия) кукушка (обстоятельство места) куковала.
5. (Обстоятельство условия) вы сможете добиться успехов.
6. Он (обстоятельство причины) на месяц освобождён от занятий физкультурой.
II группа
Добавьте в данные предложения обстоятельства.
1. Мы пойдём (обстоятельство места) (обстоятельство цели).
2. Вадим отстал от своих товарищей (обстоятельство причины).
3. Ребята поспешили на речку (обстоятельство цели).
4. Мы отправились в лес (обстоятельство цели).
5. (Обстоятельство места) поднималось солнце.
6. (Обстоятельство времени) над лесом занялся пожар.
III группа
Замените фразеологизмы наречиями.
1. Мальчик бежал во все лопатки.
2. Он сказал не в бровь, а в глаз.
3. Девочка выучила задание назубок.
4. Она пришла ни свет ни заря.
5. Работу он знал как свои пять пальцев.
6. До деревни рукой подать.
7. Она работает не покладая рук.
Работа с текстом
Учитель
Заключительным этапом нашего урока станет работа с художественными текстами.
Вы запишете текст в тетради, найдёте и подчеркнёте обстоятельства, определите их вид и способ выражения.
I группа
К довершению несчастья, собиралась гроза. По небу ползли со всех сторон тяжёлые грозовые тучи; солнце исчезло; как-то сразу потемнело; в воздухе запахло дождём. Ослепительной змейкой блеснула молния, над самой головой оглушительными раскатами прокатился гром. На минуту всё стихло, точно притаилось, выжидая. Что-то зашумело – ближе, ближе, и первые тяжёлые, большие капли дождя упали на землю. Через несколько мгновений всё превратилось в сплошную серую массу. Целые реки полились сверху. Была настоящая южная гроза. (Н. Гарин-Михайловский)
II группа
Я присел к огню и долго смотрел кругом. Никогда ещё пламя не казалось мне таким красивым, как именно сейчас, когда оно боролось с этой влажной, тяжёлой тьмой. В такие ночи можно понять и всё то неизмеримое значение огня, о котором как-то совсем забываешь, сидя в тёплой комнате. Какая страшная ночь покрывала бы человечество, если бы не было огня! Недаром до сих пор считается грехом плюнуть на костёр. Вот и теперь старик устроился на штыках, наверное, только потому, чтобы быть поближе к огоньку.
(Д.Мамин-Сибиряк)
III группа
В следующий раз я попал на Светлое озеро уже поздней осенью, когда выпал первый снег. Лес и теперь был хорош. Кое-где на берёзах ещё оставался жёлтый лист. Ели и сосны казались зеленее, чем летом. Сухая осенняя трава выглядывала из-под снега жёлтой щёткой. Мёртвая тишина царила кругом, точно природа, утомлённая летней кипучей работой, теперь отдыхала. Светлое озеро казалось больше, потому что не стало прибрежной зелени. Прозрачная вода потемнела, и в берег с шумом била тяжёлая осенняя волна.
(Д.Мамин-Сибиряк)
IV. Подведение итогов урока
Домашнее задание
Составить рассказ «Мой любимый вид спорта»
Выписать из произведений М.Ю.Лермонтова предложения с обстоятельствами
Выполнить упражнение 174


title: Контрольная работа "Химические реакции. Растворы. Теория электролитической диссоциации"

extracted_text:
      Контрольная работа по теме «Химические реакции. Растворы. Теория
                       электролитической диссоциации.»

Задачи: проверить усвоение основных понятий темы: «Химические реакции.
Растворы.Электролитическая диссоциация” , “Реакции  ионного обмена”, «
Гидролиз», проконтролировать умения составлять полные и сокращенные ионные
уравнения реакций на основе знания условий и признаков реакций ионного
обмена, умения решать задачи, развитие навыков самостоятельной работы,
воспитание аккуратности, внимательности.

Ход урока:
1.Оргмомент
2.Доведение цели урока
 3. Знакомство с текстом к/работы
4.Выполнение контрольной работы по вариантам.
5. Итоги урока
Вариант 1.

1) Реакция протекает по уравнению  CO + O2   [pic]CO2 + Q;
      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации CO?

2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:
а) CaSO4, б) AgNO3, в) K 2CO3?
Укажите характер среды растворов указанных веществ  при их гидролизе.
3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Ва2+ + S042- = BaS04 ↓

4) Задача: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200г
гидроксида натрия с 73 г  соляной кислоты?

Вариант 2
1) Реакция протекает по уравнению   SO2г + CI2г ↔ SO2CI2г
      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации SO2?
2) Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу:
а) MgSO4,   б) K 2SO3,   в)  NaNO3?
Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе.
3) По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное:

Н+  + ОН- = Н 2О

4) Задача: При взаимодействии 168 г гидроксида калия и сульфата магния
массой 200 г, выпадает осадок. Определите массу осадка.

Вариант 3

1) Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:
а) КОН + H 2S04  →
6) K2 SiO3 + HNO3  →
в) BaCl2 + Na 2S04 →

2) По сокращенному ионному уравнению запишите полные ионные и молекулярные:
a) Fe2+ + 2 ОH-  → Fe(OH)2 ↓

3) Реакция протекает по уравнению  CO + O2   [pic] CO2 + Q;
      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации CO?
 4) Задача: Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 28 г
гидроксида калия  с  56,7азотной кислоты?
Вариант 4

1) Закончите уравнения, запишите в ионном виде:
a) NaOH + AICl3 →
в) Ва(ОН)2 + НС1 →

2) По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные:
а) Mg2+ + 2ОН-  = Mg(ОН)2 ↓

3) К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор,
содержащий 30 г хлорида бария. Найти массу сульфата бария?
4. Реакция протекает по уравнению  CO + O2  [pic]  CO2 + Q;
      Какое влияние на равновесное состояние системы окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации CO?


title: Конспект урока "Серная кислота и ее соли"

extracted_text:
Тема: Серная кислота и ее соли
Цель урока: Продолжить изучать соединения серы на примере серной кислоты и ее солей. Изучить свойства серной кислоты. Уметь записывать соответствующие уравнения химических реакций. Познакомиться с солями серной кислоты. Уметь записывать качественную реакцию на определение  серной кислоты и ее солей. Знать области применения серной кислоты и ее солей.
Задачи урока
Образовательные:
 - отработать теоретические навыки, закрепить и углубить знания по теме «Сера и ее соединения». Расширить знания учащихся о соединениях серы, на примере серной кислоты и ее солей. Изучить взаимосвязь строения, свойств и применения серной кислоты и ее солей.
Развивающие:
 - активизировать познавательную деятельность учащихся на всех этапах урока, способствовать развитию логического мышления, умений устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами вещества; развивать умение самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться учебником и дополнительной информацией.
Воспитательные:
 - воспитывать желание активно учиться, с интересом; прививать сознательную дисциплинированность, четкость и организованность в работе; вызывать положительное отношение к учебе и интерес к предмету; дать каждому учащемуся возможность  достичь успеха.

Ход урока
Позитивный настрой учащихся (см. позитивчик для друзей)
Ориентировочно-мотивационный этап Постановка цели и мотивация учебной деятельности.
Учитель: Чем же интересна и значима данная тема урока? Давайте попробуем вместе с вами ответить на этот вопрос.
Актуализация знаний. (Повторение и обобщение знаний по теме «Сера и ее соединения»)
Задание: Назовите элемент с порядковым номером 16. Охарактеризуйте его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Запишите электронную формулу.
Вопрос. Какие свойства проявляет сера? Запишите соответствующие уравнения химических реакций. Расставьте степени окисления.
Учитель: Я вам прочитаю отрывок из стихотворения А. С. Пушкина. А вы ответьте, о каком соединении серы написано в стихотворении?
…Тогда услышал я, о, диво запах скверный
Как будто тухлое разбилось яйцо
Иль карантинный страж курил жаровней серной.
Я, нос себе, сжав, отворотил лицо.
Вопрос: Назовите это вещество. Охарактеризуйте его физические свойства.
Работа по тестам.
Изучение нового материала.
Учитель: На доске записана молекулярная формула вещества. Как называется это вещество? К какому классу неорганических соединений оно относится?
Учащиеся читают отрывок из сказки.
«Жили-были четыре подружки – кислоты: Серная, Соляная, Угольная и Сернистая.
   Серная была очень хитрая: ни запаха, ни цвета не имела, старалась не выделяться из толпы подружек, а сама в то же время потихоньку поглощала влагу из Воздуха и других газов. Характер у не был жгучий. Кожу, Ткани и Древесину она при встрече тут же обугливала, а при встрече с водой начинала кипеть и брызгаться. Опасная была кислота.
Задание: Опишите физические свойства серной кислоты.
Жидкость тяжелая, маслянистая.
Бесцветная.
Температура кипения = 2800  С
При температуре 10, 4 0 С – кристаллизуется
Гигроскопичная
Хорошо растворяется в воде.
Вызывает ожог при попадании на открытые участки тела.
(ученики, пользуясь текстом учебника, дописывают характеристики физических свойств серной кислоты)
Учащиеся просматривают видеоролик «Растворение серной кислоты в воде»
Вопрос: Почему необходимо соблюдать правила по технике безопасности при растворении серной кислоты в воде?
Как необходимо растворять серную кислоту?
Учащиеся просматривают видеоролик «Действие серной кислоты на кожу»
Вопрос: Какое действие оказывает серная кислота на кожу человека?
Задание: Допишите инструкцию «Правила техники безопасности при работе с серной кислотой»
Инструкция
         - нельзя пробовать на вкус
         - избегать попадания на открытые участки тела и глаза
           -------------------------------------------------------------------------
           --------------------------------------------------------------------------
           --------------------------------------------------------------------------

Задание: Сколько основной является серная кислота? Запишите уравнение диссоциации серной кислоты.
Задание: Закончите уравнения химических реакций.
H2SO4 + MgO =
Н2SO4  + NaOH =
H2SO4+ (FeOH)2 =
H2SO4 + ZnO =
А теперь, рассмотрим, каким образом серная кислота взаимодействует с металлами.
Учащиеся просматривают видеоролик «Взаимодействие серной кислоты с металлами»
Задание:  1)Запишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной серной кислоты с цинком и медью. Сделайте вывод -  С какими металлами взаимодействует разбавленная серная кислота?
2) Каким образом концентрированная серная кислота взаимодействует с медью? Запишите уравнение химической реакции. (учащиеся с помощью учителя записывают уравнение химической реакции, учитель обращает внимание учащихся на продукты реакции).
Учащиеся просматривают видеоролик «Качественная реакция на сульфат-ион» (определяют, что является реактивом на определение серной кислоты и сульфат-иона, самостоятельно записывают соответствующее уравнение химической реакции)
Вопрос: Как называются соли серной кислоты?
Задание: Прочитайте текст учебника «Соли серной кислоты». Назовите самые распространенные соли серной кислоты и укажите области их применения. Заполните таблицу.

Учитель указывает на то, что серная кислота может образовывать не только сульфаты, но так же и кислые соли – гидросульфаты, приводит примеры.
Учитель: А сейчас, ребята, вам необходимо узнать, где же находит применение серная кислота исходя из ее свойств. Для этого рассмотрите рисунок в учебнике и прочитайте текст «Применение серной кислоты». Ответьте на вопрос -  в каких областях применяется серная кислота исходя из ее свойств?
Учитель: Ребята, сделайте вывод по данному уроку. Что нового вы узнали?
(учащиеся делают вывод по уроку)
Рефлексия:
Закончить предложение (только одно, любое)
На уроке самым интересным было …
На этом уроке я научился (научилась) …
Я считаю полезным …
Самым скучным было …
Теперь бы я хотел (а) узнать о …
Я ухожу с урока с настроением …

Домашнее задание: Прочитать параграф 16 с. 74 – 78.


title: Интегрированный урок "Комплексный анализ текста художественного стиля речи" 10 класс

extracted_text:
Интегрированный урок по русскому  языку и литературе в 10-м классе по теме "Комплексный  анализ текста художественного стиля речи"
                                                                                Перфильева  Марина Васильевна,
                                                                                учитель русского языка и литературы
                                                                                МБ ОУ  Кочкуровская СШ
Цели:
повторить  теоретические сведения о художественном стиле речи;
совершенствовать навык лингвистического анализа текста;
развивать навык аналитической работы с текстом;
развивать творческие способности учащихся;
формировать эстетический вкус, прививать любовь к художественному слову;
воспитывать любовь к людям, сознательное отношение к жизни.
Ход урока
Организационный этап урока.
                                                                                Эпиграф:
                                Язык живёт вместе с жизнью своего народа
                                                                              В.Г. Белинский
Слайд 2
Вступительное слово учителя.
В следующем  году, ребята, вам предстоит нелёгкое испытание: итоговая аттестация по русскому языку и по литературе. Из урока в урок мы с вами совместно прилагаем немалые усилия, чтобы на экзамене вы смогли в полной мере проявить свои знания, умения, навыки, свои творческие способности.
Итак, чему будет посвящён сегодняшний урок? Запишем тему урока и подумаем над её формулировкой.
- Чем мы сегодня будем заниматься? (Совершенствовать навык анализа текста)
-Что нам сегодня нужно повторить и узнать? (Повторить сведения о художественном стиле речи и узнать способ действий для комплексного  анализа текста)
Это и будет целью нашего урока.
II. Проверка домашнего задания
На дом вам был задан анализ поэтического текста. 1 вариант рассматривали стихотворение М.Ю. Лермонтова «Чаша жизни», второй – опус «Чаша бытия» современного неизвестного поэта.
*Выступление 1 учащегося со стихотворением Лермонтова                слайд  4
Дополнительные вопросы:
Назовите приметы художественного стиля
(1. Образность, широкое использование изобразительно-выразительных средств речи.
2. Используется в художественных произведениях, чтобы
а) нарисовать живую картину, изобразить предмет или событие;
б) передать читателю эмоции автора, т.е. наглядность и эмоциональность.
3. Индивидуализированность (т.е. неповторимость слога, отличительные особенности языка того или иного автора))
Назовите жанры художественного стиля.
*Выступление 1 учащегося из 2 варианта с анализом стихотворения   слайды 6,7
Дополнительные вопросы:
Какова цель художественного стиля?

(Создание художественных образов, эмоционально-эстетического воздействия на воображение и душу читателя).

Назовите характерные языковые особенности художественного стиля.

(Использование эпитетов, метафор, сравнений, олицетворений и т.д., всех пластов языка).

Учитель: А теперь, ребята, вы можете дополнить ответы друг друга, если это необходимо.
(После того как ученики обоих вариантов выступили, можно открыть слайды №№ 5 и 8 для проверки.)

Выдаются КАРТОЧКИ: повторяем тропы и стилистические фигуры. Приложение 1
3 этап Сопоставительная характеристика стихотворений (исследование)
(ученики работают в парах, используя тексты обоих стихотворений ). Затем излагают свои находки.)
                                                                                Приложение 2
                                          Слайды   9,10
(ОБЩЕЕ
1)рассуждения о смысле жизни               3)напиток жизни не всегда сладок
2)упоминание о символе- Чаше жизни    4)жизнь тяжела
5)умеренно используются тропы и стилистические фигуры.
РАЗНОЕ
Лермонтов                                                                                Неизвестный
1)грустное                                                                 1) ироничное
2)рассуждает  о людях обобщённо,                   2)обращается к    людям(друзьям)
в том числе и о себе                                              есть мест «мы», но присутствует и
                                                                                Образ виночерпия
3)разочарование в прожитой жизни                      3) призыв испить всё, что
Человек не достигает заветного, своего              преподносит жизнь
4)напиток жизни зависит от деяний                    4) от человека не зависит напиток –
человека                                                                                судьба)
Вопросы: 1. Какое из стихотворений вам больше понравилось и почему?
2.Что вы можете сказать об авторах, написавших эти стихи?
3. О чём заставили  эти стихи вас  задуматься? (ответы учащихся)

Вывод учителя:  Мы с вами не раз обращались к такому виду работы и всегда убеждались в том, что художественный (а особенно поэтический текст) обладает особой силой воздействия на читателя. Художественные образы, которыми наполнен такой текст, вызывают в нашем воображении яркие, выразительные картины, интересные мысли и чувства.
Посмотрите на слайды : вы увидите, как художники изображают этот символ человеческой жизни – Чашу Жизни.  Слайд 11
Но сегодня нам предстоит поработать не с поэтическим текстом, а с прозой. Навыки анализа прозаических произведений вы имеете, но никогда прежде вы не осваивали анализа комплексно.
II. Основная часть урока.
1.1 Теоретический блок о притче.
В чем же загадка художественного стиля? Давайте перейдем к следующей части нашего урока и реализации нашей второй цели – проанализируем художественный текст, то есть разберемся в его идейном замысле, построении, художественных особенностях, чтобы понять, каким образом выполняется основная задача стиля - эстетическое воздействие на читателя.
Текст необычный – притча. Мы с вами с подобными текстами не работали. Давайте вспомним, что такое притча?
Притча – это…
Доклад о притче                                                                                Приложение 3
               Притча. 1. Небольшой рассказ, содержащий поучение в иносказательной, аллегорической форме. Притча иллюстрирует идею, касаясь проблем морали, общечеловеческих законов. С древних времён вплоть до 18 века П. имела морально-религиозное содержание (библейская книга «Притчи Соломона», евангельские притчи). В старой притче нет характеров; время и часто место действия неконкретны, нет показа событий в развитии, так как притча не изображает, а сообщает, и в самом сообщении звучит мораль, которую должен усвоить читатель.                                 Слайд 12
2. В 19 веке П. используется писателями с целью прямого наставления читателя в вопросах человеческого и общественного поведения. Притча Л. Толстого «Косточка» призывает к доброте, трудолюбию. К притче обращается Некрасов Н.А. в поэме «Кому на Руси жить хорошо». Легенда об атамане Кудеяре, на первый взгляд, частная история, приобретает глубокий обобщающий смысл: возмездие тирану – это подвиг, искупающий любую вину. Через частное в притче выражается общее, через малое – большое и значительное.
В 20 веке П. получила особое распространение в литературе. По принципу притчи созданы не только небольшие рассказы, но и пьесы, и романы. Примером использования П. можно считать повесть Чингиза Айтматова «Белый пароход» (сказка о Матери – оленихе – основа для размышления о добре и зле).
Слово учителя   Для того чтобы вам легче было перейти с поэтического текста на прозаический, я предлагаю вам послушать и фрагментарно проанализировать  песню-притчу Светланы Копыловой
 Слайд 13 . Светлана Копылова
Прослушивание притчи
Вопросы на восприятие:                                                                        Приложение 4
Понравилась ли вам песня?. Чем?
Докажите, что это притча.
О чём она заставляет задуматься?
Какова причина конфликта в повествовании? (Окно- лучшее место в палате)
Что сам себе мысленно мог сказать больной после того, как сестра милосердия ему рассказала об умершем?
Какова главная идея этого текста (мораль в чём)?
Что такое милосердие? (любовь к людям, желание им помочь)
      8. Подберите ассоциативный ряд к слову «милосердие». (сердечность, отзывчивость, открытость, милость, добросердечие, добродушие)
9.Много ли в притче изобразительно-выразительных средств)?Какие?

 Теоретический блок о комплексном анализе текста
Учитель: Перед вами на карточках и слайде № 14-16 примерный план комплексного анализа текста. Давайте с ним познакомимся. Чтение с пояснениями.
Слайды презентации №№.14,15,16
     (При комментировании учитель объясняет причину отсутствия 1 пункта плана анализа)                                                                                Приложение 5
Учитель: итак, мы повторили анализ лирического стихотворения, а также  вы узнали план комплексного анализа  прозаического текста. На втором уроке вам предстоит проанализировать притчу. Отдыхайте.

2 урок
2.Практический блок
Работа с притчей «Чаша жизни»                                           Приложение 6

2.1. Коллективное начало
Чтение учителем притчи.
Опрос на восприятие:
Понравилась ли притча: Почему? Все ли слова вам понятны?
Какая здесь связь со стихами ? (идейная, моральная)
Какой новый образ здесь появляется и как вы думаете, почему? (философско-религиозная притча)
В этом тексте одна проблема?
Прочитайте текст самостоятельно. Найдите в нём и подчеркните ключевые слова, понятия. Определите тему и идею произведения, тип авторской эмоциональности (работа в парах  и ответы учащихся)(5 мин.)
Вопросы:
Молодость и старость… Что вы думаете об их взаимосвязи?
Может ли боязнь того, что будет в старости, влиять на молодость?
Притчу 3-й раз читает подготовленный или сильный ученик. Задание: определить проблемы, сюжет, композицию и дать характеристику образов.
Ответы учащихся и их корректировка.
Слово учителя: Идейный анализ мы закончили, теперь вам предстоит выполнить собственно лингвопоэтический анализ.
(Учащиеся, используя план анализа, исследуют текст притчи по заданию)
 Поисково-исследовательская работа в группах (10 минут)
1группа: исследует стилевую отнесённость текста, его строфику и стилистику  синтаксиса;
2 группа находит тропы, стилистические фигуры и показывает их роль в тексте
3группа определяет лексические и морфологические особенности стилистики текста.
Обобщение о притче по плану
(выступление групп учащихся)
Учащимся даются по вариантам тексты рецензии на эту притчу, и они потом озвучивают ответы.
                                                                                Приложение 7
Вопросы по обобщению:
Как вы думаете, были бы счастливы люди, если бы знали своё будущее?
Как, по-вашему, искупается содеянное в жизни?
Что нужно делать, чтобы чаша не была горька?
В каких произведениях русских писателей поднимаются эти проблемы?
( Н. Некрасов «Притча о разбойнике Кудеяре» , стих «Нравственный человек», Л. Толстой «Война и мир», Ф.Достоевский «Преступление и наказание»)

III.Домашнее задание
Написать сочинение по типу ЕГЭ  по притче.
Выучить комплексный анализ текста.
Найти  притчи в романе Ф. Достоевского «Преступление и наказание»

IV.Итог урока. Выводы
С чем познакомились на уроке?
Что помогает выявить тему и идею текста?
Что такое притча?
Что вы узнали нового на уроке и что открыли для себя?
Какие сделали выводы?
Слово учителя: Спасибо за хорошую работу на уроке. Будьте внимательны к своим словам, спешите делать добро людям, и снизойдёт на вас благодать. Пусть Чаша вашей жизни не будет горька, и вы пили бы из нее нектар  как можно дольше.

V.Оценки:
Учитель: Урок окончен.

                 Литература
1.  Волгина Н.С. Теория текста: Учебное пособие. М.: Логос, 2003.
2. Виноградов В.В. О теории художественной речи. М., 1971. С. 105—129.
3.Лотман Ю.М, Анализ поэтического текста. Л., 1972. С. 3—23.
4.  Шанский Н.М. Лингвистический анализ художественного текста. Л., 1990.
5.  Гальперин И.Р. Текст как объект лингвистического исследования. М., 1981.
6.  Кожина М.Н Стилистика русского языка. М., 1993. С. 69—85.
7.  Купина НА. Лингвистический анализ художественного текста. М., 1980.
8.  Одинцов В.В. Стилистика текста. М., 1980. С. 28-51.

Электронные образовательные ресурсы:
Http://yandex.ru//images
http://dic.academic.ru/contents.nsf/lermontov/
 http://nsportal.ru/shkola/russkiy-yazyk/library/2013/12/04/kompleksnyy-analiz-teksta
Http://Lermontov.velchel.ru
http://slovarix.ru/slovar_literaturnyih_terminov/
http://danefae.org/lib/vvv/otxr/
http://shkatulkachudes.com/publ/chudesa_v_nashej_zhizni/pritchi/chasha_zhizni/25-1-0-128
http://mp3-pesnja.com/mp3-music/%D0%9A%D0%BE%D0%BF%D1%8B%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B0
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BF%D1%8B%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B0,_%D0%A1%D0%B2%D0%B5%D1%82%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%B0_%D0%92%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0
http://pandia.ru/text/77/282/21636.php
http://Stihi.ru


title: Конспект урока "Серная кислота"

extracted_text:
Конспект урока по химии на тему: "Серная кислота"
Автор:  Косунова Гульнар Молдалимовна

Цель: изучить строение, свойства, получение и применение серной кислоты.
Задачи урока:
-образовательная: познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами концентрированной и разбавленной серной кислоты; рассмотреть ее получение; показать народнохозяйственное значение этой кислоты и ее солей;
-развивающая: развитие речи, памяти, логического мышления, умений совместной деятельности; развитие и закрепление умений и навыков работы с лабораторным оборудованием;
-воспитательная: формирование мировоззрения, навыков сотрудничества,
приемственности знаний; осуществление межпредметных связей; воспитание разумного отношения к природе, экологической грамотности.
Оборудование и реактивы: коллекция минералов соединений серы, концентрированная и разбавленная серная кислота, металлический цинк, раствор сульфата меди (П), оксид меди (П), раствор гидроксида натрия, раствор хлорида.
Ход урока
I. Организационный момент.
П. Актуализация знаний. (см. презентацию, на экране проецируется тестовое задание по предыдущей теме).
Самостоятельная работа учащихся:
1 вариант.
Закончите уравнения возможных реакций:
а) SO2 + NaOH (изб.) = б) SO2 + O2 =
в) SO3 + Н2О = г) SO2 + Ca(OH)2 =
д) H2S + O2 = е) SO2 + HCl =
Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронный баланс, для реакций, протекающих в растворах, - ионные уравнения.
2 вариант.
Зкончите уравнения возможных реакций:
а) SO2 + Ca(OH)2 = б) Na2SO3 + HCl =
в) SO3 + NaOH = г) SO2 + H2O =
д) Cl2 + SO2 + H2О = е) SO3 + HNO3 =
Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронный баланс, для реакций, протекающих в растворах, - ионные уравнения.
Изучение нового материала.
В 1260 году алхимик и епископ Альберт Великий (Альберт фон Больштедт) в поисках «эликсира молодости» решил попытаться выделить его из железного купороса. Засыпав в реторту порошок купороса, он стал ее нагревать. В начале из реторты пошел «белый дым», а потом в сосуд-приемник начали поступать бесцветные прозрачные капли неизвестной жидкости. Епископ собрал немного этой жидкости и размешал ее оструганной деревянной палочкой; палочка вскоре почернела. Капля этой жидкости попала на сутану епископа, и вечером он увидел на этом месте отверстие в ткани… Пить полученную жидкость, употребляя как «эликсир», очевидно, было опасно. Альберт Великий назвал полученную жидкость «купоросным маслом». Позднее, в 1590 году, немецкий алхимик и врач Андреас Либавий, тоже пытаясь отыскать «эликсир», смешал серу и селитру, а потом нагрел смесь в длинногорлой колбе-алембике, отводя выходящий из нее «дым» в сосуд с водой. Когда в колбе осталась только коричневая сплавленная масса, он закончил опыт и стал испытывать содержимое сосуда с водой, где поглощался «дым». Капнул немного этой жидкости на кусок железа, и она зашипела и запузырилась; нанес ее на свинцовую пластину – осталось белое пятно. Но свинец не поддался «кислому спирту», как назвал полученную жидкость Либавий.
Это была концентрированная серная кислота, которую долгое время называли «купоросным маслом». Со свинцом серная кислота не взаимодействует, так как сульфат свинца малорастворим (поэтому кислота только оставляет на поверхности свинца белое пятно PbSO4). При действии на железо разбавленная серная кислота выделяет водород (см. презентацию, на экране проецируются фота учёных). С серной кислотой, ее свойствами и солями мы с вами подробнее познакомимся на сегодняшнем уроке.
Ребята, вспомним с вами, что серная кислота одна из важнейших минеральных кислот. Рассмотрим строение молекулы серной кислоты (см. презентацию, на экране проецируется строение молекулы серной кислоты).
Физические свойства.
Чистая (100% «дымящая») серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую вязкую жидкость, при небольшом охлаждении затвердевающую с образованием бесцветных кристаллов (t плавления 100 С). Такая кислота сильно дымит на воздухе, а при хранении в закрытом сосуде взрывается из-за выделения сернистого ангидрида (13H2SO4=12H2SO4хН2О+SO3). Поэтому обычно используют не чистую кислоту, а концентрированный 98% раствор (см. презентацию, на экране проецируются физические свойства серной кислоты).
Получение серной кислоты.
Алхимики получали серную кислоту разложением купоросов. В настоящее время ее получают контактным способом.
Сырье:
1 сера-S +O2 +O2 +H2O
2 железный колчедан- FeS2 --------- SO2 --------- SO3--------- H2SO4
3 сероводород - H2S 1стадия 2стадия 3стадия
(демонстрация коллекции минералов соединений серы)
Например, сырьем для производства серной кислоты служит железный колчедан – пирит FeS2, который после отделения от пустой породы подвергают обжигу. Газ, выходящий из обжиговой печи, содержит значительное количество оксида серы (1V). Его подвергают тщательной очистке от пыли (Она содержит примеси мышьяка, которые отравляют катализатор) и влаги, пропуская через фильтры и промывную башню. Очищенный газ нагревается в теплообменнике до 4500 С и поступает в контактный аппарат, где происходит его окисление до серного ангидрида (SO3). Внутри контактного аппарата на специальных решетках находится катализатор – оксид ванадия (V) V2O5, содержащий промоторы. Образовавшийся SO3 поглощают концентрированной серной кислотой (так как при растворении в воде выделяется большое количество теплоты и образовавшиеся пары затрудняют дальнейшее растворение). Образуется олеум – раствор серного ангидрида в серной кислоте (см. презентацию, на экране проецируется процесс получения серной кислоты).
1 стадия S + O2= SО2
Получение сернистого газа 2Н2S+3О2=2SO2+2H2O
2 стадия
Получение серного ангидрида 2SO2 + O2 ---- 2SO3
3 стадия
Получение серной кислоты H2O + SO3 = H2SO4
(демонстрация плаката «Получение серной кислоты»). С сернокислотным производством связаны большие экологические проблемы, например, образование кислотных дождей.
Термин «кислотные дожди» ввел английский химик А.Смит более 100 лет назад. Причиной возникновения кислотных дождей являются массовые промышленные выбросы оксида серы (1V) и оксидов азота в атмосферу. Взаимодействуя с атмосферной влагой, SO2 создает кислую среду. Растворимость его в воде достаточно велика и составляет 40 объемов на один объем воды. Мировой рекорд по выпадению кислотных дождей пока принадлежит шотландского городу Питлохри, где 10 апреля 1974 года выпал дождь с кислотностью 2,4 (вроде столового уксуса). А, ведь серная кислота, содержащаяся в атмосферных осадках губительно действует на экосистемы: разрушает почву; изменяет состав почвенных организмов; вызывает гибель ценных видов промысловых рыб; исчезает растительность. SO2 раздражает кожу и слизистые оболочки, в высоких концентрациях и в присутствии пыли он приводит к нарушениям дыхательной деятельности, появлению боли в груди. Кислотные дожди постепенно загрязняют водоемы ионами тяжелых металлов, таких как ртуть, свинец, кадмий. Последствия – тяжелейшие отравления людей (см. презентацию, на экране проецируются последствия и причины кислотных дождей).
3.Свойства разбавленной серной кислоты.
Это типичные свойства кислот. Мы с вами проделаем опыты, характерные для разбавленной серной кислоты. Вспомним технику безопасности при работе с кислотами: 1) необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции; 2) заполнять пробирку можно только на 1/3 объема; 3) взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем; 4) при разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты, поэтому смешивать серную кислоту, добавляя ее в воду, а не наоборот. 5) Концентрированная серная кислота вызывает ожоги, поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой (см. презентацию, на экране проецируются химические свойства серной кислоты).
3.1. Индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот.
Индикаторы («указатели») - вещества, которые под действием кислот и щелочей изменяют свой цвет. Английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок, которые через некоторое время стали ярко-красными. Это явление его удивило, и он провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки других растений изменяют свою окраску при действии кислот. Такие вещества Р.Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели».
В растворе серной кислоты фенолфталеин остаётся бесцветным, оранжевый метиловый оранжевый становится красно-розовым, фиолетовый лакмус-красным.
(Учащиеся в 3 пробирки с 2 мл серной кислоты добавили по одной капли каждого индикатора. Полученные результаты записали в тетрадь).
3.2. С металлами (до водорода), например, с Zn:
Zn + H2SO4(p) = ZnSO4 + H2
(Учащиеся в пробирку с 1 гранулой металлического цинка добавили 2 мл раствора серной кислоты. Полученный результат записали в тетрадь).
3.3.С оксидами металлов, например, с CuO:
CuO + H2SO4(p) = CuSO4 + H2O
(Учащиеся в пробирку к 1г. оксида меди (П) добавили 2 мл раствора серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь). 3.4.С основаниями, например, с NaOH:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
(Учащиеся в пробирку к 1 мл гидроксида натрия добавили 1 мл раствора серной кислоты. Полученный результат записали в тетрадь).
3.5. С солями, например, с BaCl2:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (написать полное и сокращенное ионные уравнения)
Реактивом на сульфат – ионы являются ионы бария. Выпадает осадок белого цвета.
(Учащиеся в пробирку к 1 мл хлорида бария добавили 1 мл раствора серной кислоты. Полученный результат записали в тетрадь),
4. Свойства концентрированной серной кислоты.
Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты сильно отличаются от свойств разбавленной серной кислоты.
4.1. При разбавлении концентрированной серной кислоты нужно соблюдать осторожность и всегда приливать кислоту в воду, но не наоборот. В противном случае кислота бурно закипит. И брызги горячей кислоты могут попасть в глаза. Не лейте воду в кислоту! (см. презентацию, 12, 13 слайд).
4.2. Концентрированная серная кислота обугливает многие органические вещества, например, углеводы. (Демонстрационные опыты: 1).учитель опускает лучинку в раствор с концентрированной серной кислотой. Происходит ее обугливание; 2). на большую таблетку сухого горючего положить 2 таблетки норсульфазола и поджечь горючее – из таблеток норсульфазола поползут «черные змеи»).
4.3. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, но в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а S, входящая в состав кислоты. Именно по этому, водород никогда не выделяется при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой. Продукты восстановления зависят от активности металла, от условий протекания реакции (температуры, концентрации кислоты и т.д.).
Общая закономерность такова: чем выше активность металла, тем полнее идет восстановление кислоты, тем ниже степень окисления полученного продукта (тем больше электронов принимает сера).
Не активные металлы (после водорода в ряду активности) восстанавливают серу до ближайшей степени окисления + 4. (учащиеся составляют окислительно-восстановительные реакции к свойствам кислоты)
Например: 4Zn + 5H2S+10O2 = 4Zn+2SO4+ H2S + 4H2O
(Демонстрационный опыт: (опыт проводится в вытяжном шкафу) к 1 грануле цинка добавили 2 мл серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь).
Cu0 + 2H2S + 4O2 = Cu + 2SO4 + S+4O2 +2H2O
(Демонстрационный опыт: (опыт проводится в вытяжном шкафу) к 1 грануле меди добавили 2 мл серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь).
Многие металлы (алюминий, железо) пассивируются концентрированной серной кислотой, поэтому ее можно хранить в железной таре, перевозить в стальных цистернах.
Al + H2SO4 (Демонстрационный опыт: к 1 грануле алюминия добавили 2 мл серной кислоты. Полученный результат записали в тетрадь).
Не активные металлы (после водорода в ряду активности) восстанавливают серу до ближайшей степени окисления + 4.
Например: 4Zn + 5H2S + 10O2 = 4Zn +2SO4 + H2S + 4H2O
(Демонстрационный опыт: (опыт проводится в вытяжном шкафу) к 1 грануле цинка добавили 2 мл серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь).
Cu0 + 2H2S+4O2 = Cu+2SO4 + S + 4O2 +2H2O
(Демонстрационный опыт: (опыт проводится в вытяжном шкафу) к 1 грануле меди добавили 2 мл серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь).
Соли серной кислоты, их применение.
Соли серной кислоты: а) кислые, или гидросульфаты, например NaHSO4; б) средние, или сульфаты, например Na2SO4.
Все гидросульфаты и большинство сульфатов хорошо растворимы в воде.
Малорастворимы CaSO4 и Ag2SO4, еще менее - PbSO4 и практически не растворим BaSO4. Поэтому реактивом на сульфат-ион является ион бария:
Ba2+ + SO42- = BaSO4.
Медный купорос CuSO4 х 5H2Oприменяется для изготовления зеленых и синих красок, для борьбы с вредителями растений и в электротехнике.
Железный купорос FeSO4 х 7H2Oслужит для получения других солей железа.
Безводный сернокислый натрий Na2SO4 является одним из важнейших материалов для стекловарения.
Кристаллический сернокислый натрий Na2SO4 х 10H2O, называемый «глауберова соль», применяется в медицине.
Природный гипс CaSO4 х 2H2O служит для улучшения почвы, алебастр
нашел широкое применение в строительном деле, для формовки всевозможных изделий, изготовлении гипсовых скульптур и т.п. (см. презентацию, на экране проецируется применение серной кислоты).
IV. Вывод.
Ребята, на этом уроке мы с вами познакомились с получением, химическими и физическими свойствами, применением серной кислотой и ее солей.
Мы узнали, что чистая (100% «дымящая») серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую вязкую жидкость. Такая кислота сильно дымит на воздухе, а при хранении в закрытом сосуде взрывается из-за выделения сернистого ангидрида. Поэтому обычно используют не чистую кислоту, а концентрированный 98% раствор.
Рассмотрели получение серной кислоты контактным способом.
Сырьем для производства серной кислоты служит железный колчедан FeS2, сера S, сероводород H2S. Железный колчедан отделяют от пустой породы, подвергают обжигу. Газ, выходящий из обжиговой печи подвергают тщательной очистке от пыли и влаги, пропуская через фильтры и промывную башню. Очищенный газ нагревается в теплообменнике до 4500С и поступает в контактный аппарат, где происходит его окисление до серного ангидрида (SO3) (катализатор – оксид ванадия (V). Образовавшийся SO3 поглощают концентрированной серной кислотой. Образуется олеум – раствор серного ангидрида в серной кислоте.
С сернокислотным производством связаны большие экологические проблемы, например, образование кислотных дождей.
Мы рассмотрели с вами химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.
Напоминаю вам, что концентрированная серная кислота вызывает ожоги, поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
1. Индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот.
В растворе серной кислоты фенолфталеин остаётся бесцветным, оранжевый метиловый оранжевый становится красно-розовым, фиолетовый лакмус-красным.
2. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами (до Н2), с оксидами металлов, с основаниями, с солями.
Реактивом на сульфат – ионы являются ионы бария. Выпадает осадок белого цвета.
3. Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты сильно отличаются от свойств разбавленной серной кислоты: при разбавлении концентрированной серной кислоты нужно соблюдать осторожность и всегда приливать кислоту в воду, но не наоборот; концентрированная серная кислота обугливает многие органические вещества. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем: чем выше активность металла, тем полнее идет восстановление кислоты, тем ниже степень окисления полученного продукта, неактивные металлы (после водорода в ряду активности) восстанавливают серу до степени окисления + 4.
Многие металлы (алюминий, железо) пассивируются концентрированной серной кислотой.
4. Серная кислота важнейших продукт неорганического синтеза. Она используется при производстве искусственных минеральных удобрений, других кислот, при изготовлении взрывчатых веществ, она необходима для получения сернокислых солей, для очистки бензина, керосина и т.д., применяется в металлообрабатывающей промышленности.
5. Соли серной кислоты: а) кислые, или гидросульфаты; б) средние, или сульфаты.
Все гидросульфаты и большинство сульфатов хорошо растворимы в воде.
Они применяются для изготовления, для борьбы с вредителями растений, в электротехнике, для получения других солей железа, в стекловарении, медицине, применяют в строительном деле, для формовки всевозможных изделий, при изготовлении гипсовых скульптур и т.п.
V.Закрепление
Выпишите из текста формулы веществ, из которых можно составить схему химических реакций, отражающую процесс производства серной кислоты в промышленности.
HClSO2H3PO4V2O5Cu(OH)2SO4
Al2(SO4)3H2SO3BaSO4ZnS
FeS2KAl(SO4)3Fe2O3HNO3
H2OCuSO4BaCl2H2SCa(OH)2
P2O5SO3CaCO3Na2SO4O2CS2
Назовите выбранные вещества. Составьте уравнения реакций по схемам.
Ответы.
HClSO2H3PO4V2O5CuOH2SO4
Al2(SO4)3H2SO3BaSO4ZnS
FeS2KAl2(SO4)3Fe2O3HNO3
H2OCuSO4BaCl2H2SCa(OH)2
P2O5SO3CaCO3Na2SO4O2CS2
S, FeS2
---------SO2---------SO3----------H2SO4
H2S, ZnS
Задача
На 12,8 г меди подействовали 300 г 88,2 %-ного раствора серной кислоты. Определите объем газа (н.у.) выделившегося в результате реакции.
Решение.
Дано:
m ( Cu) = 12,8 г
m р-ра H2SO4 = 300г
w = 88,2% = 0,882
_____________
V (газа ) - ?
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1) n (Cu) = m/M = 12,8г/64г/моль = 0,2 моль
2) m в-ва (H2SO4) = w x m =300г x 0,882 = 264,6г 3) n (H2SO4) = 264,6г/98г/моль = 2,7моль
В недостатке количества вещества меди. Считаем по недостатку.
4) n (Cu) = n(SO2) = 0,2 моль
5) V (SO2) = n x Vm = 0,2моль x 22,4л/моль = 4,48л
Ответ: V (SO2) = 4,48 л
Домашнее задание:


title: Методическая разработка урока "Виды и состав преступления" 11 класс

extracted_text:
                        Методическая разработка урока

1. № ОУ                       МОУ Турунтаевская СОШ № 1

Ф.И.О. педагога      Родионова Светлана Николаевна

3.Предмет                    право

4.Класс, профиль       11, профильный

5.Программно-методическое   обеспечение:   Учебник    А.Ф.Никитина    Основы
государства и права. 10-11 классы, М: 2001г; Уголовный кодекс РФ М: 2007  г.

6.Тема урока:      Виды и состав преступления.

7 Цель урока:

   1. образовательная

            • рассмотреть  основные виды и состав преступного деяния;

            • продолжить работу по изучению статей УК.РФ;

            • рассмотреть на основе алгоритма состава преступления примеры
              преступных деяний.

   2. развивающая

            • продолжить работу по формированию следующих умений:
              анализировать и выделять главное, делать умозаключения,
              развивать логическое мышление

   3. воспитательная

            • способствовать  воспитанию чувства ответственности за свои
              поступки, уважение к закону,

            • содействовать формированию нравственной и правовой культуры
              учащихся.

8.   Тип урока : комбинированный  урок

9. Средства обучения: раздаточный материал, Уголовный кодекс РФ, телевизор,
видеомагнитофон, видеозапись фрагментов преступных действий.

  Основные понятия:   преступление, виды преступлений, состав  преступления:
объект,  объективная сторона, субъект, субъективная сторона.

10.План урока:

   1. Виды преступлений

   2. Состав преступления

11. Используемые методы:

   1. Объяснительно – иллюстративный

   2. Частично – поисковый

   3. Проблемный

   Ход урока:

Организационный момент

   I.  Организационный  момент  .Приветствие.   Определение   отсутствующих.
      Организация внимания.  Ознакомление с  темой  урока,   постановка  его
      целей  и задач. Исходя из темы учащиеся самостоятельно составляют план
      урока.

  II.   Проверка домашнего задания;  Проверка знаний и умений учащихся по
      пройденному материалу; Работа с заданиями рабочего листа урока.
 III.   Изложение нового материала;
 Преступления,  за  которые  следуют  уголовные  наказания,  перечислены  в
Особенной части Уголовного кодекса  РФ.  Разобраться,  не  запутаться  в  их
разнообразии помогает разделение преступлений на однородные по  их  объекту.
Перечислите виды преступления на основании УКРФ
  Учащиеся называют:
   Преступления  против   личности.   Преступления   в   сфере   экономики.
Преступления  против  общественной  безопасности  и  общественного  порядка.
Преступления против  государственной  власти.  Преступления  против  военной
службы. Преступления против мира и безопасности человечества.
 Любопытно,  что  общий  "список"  преступлений  в  УК  начинается   не   с
государственных преступлений, как в предыдущем УК, а с  преступлений  против
личности.
 Вопрос учащимся: Как вы думаете почему ?
 Учащиеся отвечают, что  это  свидетельствует,  что  законодатель  учитывал
положение ст.2 Конституции  РФ:  "Человек,  его  права  и  свободы  являются
высшей ценностью..."
 Перед учащимися лежат листы с названием разделов Особенной части УК РФ. За
определенное время ребята разбившись на 6 групп выписывают маркером  примеры
преступлений.
 На  магниты  листы  прикрепляют  к  доске.  Перечисляют  вид   и   примеры
преступлений.
 В результате учащиеся должны зафиксировать схему в тетради.
 Какие же преступления предусмотрены в перечисленных выше разделах УК?
 Начнем  с  преступлений  против  личности.  К  ним  относятся:   убийство,
причинение вреда здоровью, побои, истязание,  похищение  человека,  клевета,
изнасилование,  вовлечение  несовершеннолетних  в  совершение  преступления,
торговля несовершеннолетними и др.
 Дальше  идут  преступления  в  сфере  экономики.  Они  подразделяются   на
преступления против собственности (кража, грабеж, разбой,  вымогательство  и
т.д.),     преступления     в     сфере      экономической      деятельности
(лжепредпринимательство,     ограничение      конкуренции,      контрабанда,
преднамеренное и фиктивное банкротство и др.)
 Большой  раздел  -  преступления  против   общественной   безопасности   и
общественного  порядка   (терроризм,   массовые   беспорядки,   хулиганство,
вандализм,   незаконное   изготовление   оружия,    пиратство,    незаконное
изготовление наркотических средств с целью сбыта
 По-прежнему остаются крайне опасными преступления  против  государственной
власти. Среди них преступления против конституционного строя и  безопасности
государства (государственная измена, шпионаж, вооруженный  мятеж,  диверсия,
разглашение государственной тайны и др.), В УК включены преступления  против
военной службы (неисполнение приказа, сопротивление начальнику,  оскорбление
военнослужащего,   самовольное   оставление   части   или   места    службы,
дезертирство и т.д.). В этом разделе, пожалуй,  меньше  всего  изменений  по
сравнению со "старым" УК.
 И  завершают  перечень  преступлений  в  УК  преступления  против  мира  и
безопасности человечества. Здесь  мы  видим  такие  "знакомые"  деяния,  как
публичные призывы к развязыванию  агрессивной  войны,  и  "новые"  (геноцид,
экоцид, наемничество).
 Переход ко 2 вопросу.
 Нередко в реальной жизни совершаются действия, которые внешне очень похожи
на преступления, но на самом деле таковыми не  являются.  Легко  представить
такую картину: вы входите в свой  подъезд,  поднимаетесь  на  родной  третий
этаж и вдруг с ужасом обнаруживаете, что  в  квартиру  одиноко  живущего  на
втором этаже соседа Ивана Петровича ломятся  какие-то  люди.  Вы  звоните  в
отделение  милиции...  Но  спокойный   голос   в   телефонной   трубке   вас
успокаивает: вскрытие двери осуществляется по просьбе  родственников  вашего
соседа, которые обеспокоены тем, что вот уже несколько  дней  Иван  Петрович
не подходит к телефону, а у него очень нездоровое сердце.
 И еще печальный эпизод. Тринадцатилетний мальчик, балуясь с  ружьем  отца,
нечаянно производит выстрел и тяжело ранит случайного прохожего.
 Преступление  или  не  преступление?  Чтобы  решить  этот  вопрос,   нужно
определить, содержится ли в том или ином действии состав преступления.
 Состав преступления  -  в  уголовном  праве  совокупность  предусмотренных
законом признаков, характеризующих совершенное  деяние  как  конкретный  вид
преступления;  необходимое  основание  уголовной   ответственности.   Состав
преступления  образуют  четыре  группы  признаков,  характеризующих:  объект
преступления,  его  объективную  сторону,   субъект   преступления   и   его
субъективную сторону.
 Объект  -  это  общественные  отношения,  охраняемые  уголовным   законом.
Законодательный перечень объектов преступления дается в ч.1 ст.2 УК РФ.  Это
права и свободы человека и гражданина, собственность,  общественный  порядок
и общественная безопасность, окружающая  Среда,  конституционный  строй  РФ,
мир и безопасность человечества.

 Он определяется местом данной статьи в системе Особенной части  Уголовного
кодекса (скажем, преступления против  мира  и  безопасности  человечества  и
т.д.).
  Объективная сторона  преступления  -  это  характеристика  самого  деяния
(действия или  бездействия),  последствия  этого  деяния,  т.е.  причиненный
деянием ущерб и причинно-следственная связь между ними.
 Субъект преступления - тот, кто  совершил  деяние,  запрещенное  уголовным
законом.  Общие  признаки  субъекта  преступления  -  возраст,  с   которого
начинается  уголовная  ответственность,  вменяемость;  специальные  признаки
субъекта - зависимость потерпевшего  от  преступника  (материальная  или  по
службе) и др.
 Субъективная  сторона  преступления  -  психическая   деятельность   лица,
связанная   с    совершением    преступления.    Юридическими    признаками,
характеризующими субъективную сторону преступления, выступают вина, мотив  и
цель.

  IV.   Первичное закрепление изученного;
 Учащиеся  разбирают  состав  преступлений,  представленных  из  фрагментов
 видеосюжетов, а также называют вид преступления, используя статьи УК РФ.

 Задание1. Гришин, желая предотвратить  кражу  урожая  из  сарая,  протянул
проволоку по периметру забора и пустил ток в 220 вольт.  Вокруг  участка  он
поставил предупреждающие знаки, предупредил также  всех  своих  односельчан.
Через две недели несовершеннолетний  Инин, полезший  ночью  в  сад  с  целью
кражи груш, был убит ударом тока.  Виновен  ли  Гришин  в  смерти  мальчика-
односельчанина?
 Задание2. Крылов, Брюллов и Веселов в охотничьем  домике  распивали  вино.
Веселов решил выйти  пострелять  из  самодельного  пистолета.  Проходя  мимо
окна, завешанного пленкой, он споткнулся о ведро и, падая, нажал  на  курок.
Выстрелом был убит Крылов, сидевший  в  домике  напротив  окна.  Виновен  ли
Веселов в смерти Крылова?

   V.   Подведение итогов урока и постановка домашнего задания.
       Д/з составить задачи, в которых будут представлены 4 признака состава
      преступления,  желающим усложнить задачи квалифицирующими признаками.
      Выставление оценок.
Урок  заканчивается  коллективным  обсуждением  учащимися   данного   урока,
рассматривая собственную деятельность с позиции – «Я», «Мы», «Дело».

Особенная часть уголовного кодекса Российской Федерации.

Ст. 105 УК РФ. Убийство.

Убийство,  то  есть  умышленное  причинение  смерти  другому   человеку,   -
наказывается лишением свободы на срок от 6 до 20 лет, либо смертной  казнью,
либо пожизненным лишением свободы.

Ст. 158 УК РФ. Кража.

Кража, то есть тайное хищение чужого имущества,  -  наказывается  штрафом  в
размере от 200 до  700  минимальных  размеров  оплаты  труда  либо  лишением
свободы до 10 лет.

Ст. 162 УК РФ. Разбой.

Разбой, то есть нападение в целях хищения чужого  имущества,  совершенное  с
применением насилия,  опасного  для  жизни  или  здоровья,  либо  с  угрозой
применения такого насилия, - наказывается лишением свободы от 3 до 12 лет.

Ст. 163 УК РФ. Вымогательство.

Вымогательство, то есть требование передачи чужого имущества  или  права  на
имущество  или  совершение  других  действий  имущественного  характера  под
угрозой  применения  насилия  либо  уничтожения   или   повреждения   чужого
имущества,  а  равно  под  угрозой   распространения   сведений,   позорящих
потерпевшего или его близких, либо иных сведений,  которые  могут  причинить
существенный  вред  правам  или  законным  интересам  потерпевшего  или  его
близких, - наказывается лишением свободы на срок до 15 лет.

Ст. 206 УК РФ. Захват заложника.

Захват  или  удержание  лица  в  качестве  заложника,  совершенные  в  целях
понуждения государства,  организаций  или  гражданина  совершить  какое-либо
действие либо воздержаться от совершения какого-либо  действия  как  условие
освобождения заложника, - наказывается лишением свободы от 5 до 20 лет.

Ст. 211 УК РФ. Угон воздушного судна.

Угон воздушного судна,  а  равно  захват  такого  судна  в  целях  угона,  -
наказывается лишением свободы от 4 до 15 лет.

Ст. 213 УК РФ. Хулиганство.

Хулиганство, то есть  грубое  нарушение  общественного  порядка,  выражающее
явное  неуважение  к  обществу,  сопровождающееся  применением   насилия   к
гражданам либо угроза его применения, а равно уничтожением или  повреждением
чужого имущества,  -  наказывается  лишением  свободы  на  срок  до  7  лет.
                    Формы вины

|Умысел                              |Неосторожность                      |
|прямой умысел Лицо: 1.осознает      |Преступное легкомыслие: Лицо:       |
|общественную опасность деяния,      |1.осознает общественную опасность   |
|2.Предвидит вред 3.желает его       |деяния, 2.Предвидит вред 3.         |
|наступления                         |легкомысленно полагает, что сумеет  |
|                                    |её избежать                         |
| косвенный – 1.осознает общественную|Преступная небрежность: Лицо: 1.не  |
|опасность деяния, 2.Предвидит вред  |осознает общественную опасность     |
|3.не желает, но допускает, что они  |деяния, 2.не предвидит вред 3,      |
|наступят                            |обязан предвидеть последствия       |

                                Рабочий лист

1.«Величайшее поощрение преступления – безнаказанность» Цицерон

Как вы понимаете это выражение? Какой принцип уголовного  права  соотносится
с этим высказыванием?

1. В списке перечисленных ниже фактов отметьте знаком (+) преступления:
а) Вера А. получила от двух знакомых крупные суммы денег для покупки им
ювелирных изделий, после чего скрылась;
б) У. не пустил в дом участкового милиционера;
в) управлявший машиной в нетрезвом состоянии Виктор П. сбил пешехода, в
результате чего пешеход получил серьезную травму;
г) руководитель (владелец) малого предприятия, чтобы не платить по
многочисленным счетам, объявил себя банкротом, для чего подделал финансовые
документы;
д)  водитель продолжал движение на запрещающий сигнал светофора;
е) соседи немедленно заняли комнату умершего жильца;
ж) в городе Н. была организована вооруженная автоматами и пистолетами
группа для осуществления нападений на граждан и организации;
з) Александр Е. в пьяном виде терроризировал соседей, избил пенсионера,
угрожал другим физической расправой.

3. В приведенном ниже списке отметьте признаки преступления:
а) виновность;
б) исключительность;
в) повторяемость;
г) общественная опасность;
д) наказуемость;
е) антропогенность;
ж) противоправность;
з) непредсказуемость.

4. Совершение двух или более преступлений, предусмотренных различными
статьями или частями статей УК, - это:
а) неоднократность преступлений;
б) совокупность преступлений;
в) рецидив преступлений.

5. Совершение двух или более преступлений, предусмотренных одной статьей
или частью статьи УК, - это:
а) неоднократность преступлений;
б) совокупность преступлений;
в) рецидив преступлений.


Презентация "Институты прямой демократии. Выборы и референдумы" 10 класс


title: Конспект урока "Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома" 9 класс

extracted_text:
Урокв 9 классе.
Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в
Периодической системе и строения атома.
Цельурока:Расширитьиуглубитьполученныезнанияпостроениюатомовхимическихэлемен
товизкурсахимии
8-гокласса.
Научитьсоставлятьпланхарактеристикихимическогоэлемента,
исходяизегоположениявПериодическойсистемеистроенияатома.
Оборудование: ПСХЭ, презентация
Ход урока:
Организационный момент. Проверка Д/з.
Повторение структуры ПСХЭ
Закономерности изменения  свойств химических элементов и их соединений по
периодам и группам
Химические свойства элементов (а уж тем более их соединений!) напрямую
зависят от строения атома.
Памятка !!! Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома, не
надо зазубривать химические реакции… ответ на любой вопрос по химии
находится в Периодической системе элементов.

Давайте рассмотрим, как изменяются свойства химических элементов в группах
и в периодах.
1. Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах:

В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в
наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.
Меняется размер атома - сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются!
Вопрос. Что это означает?
Это означает, что:
1) внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома;
2) возрастает способность атома отдавать электроны.
3)  способность отдавать электроны=металлические свойства.
Правило.
В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов
усиливаются основные свойства их соединений
Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

1) Слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются;
2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;
3) электроотрицательность элементов  = неметаллические
свойства увеличивается
Правило.
В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов,
электроотрицательность;
усиливаются кислотные свойства их соединений.

Исходя из этих соображений получается, что звание «Король Неметллов» у нас
присуждается… (барабанная дробь)… F ! Рядом с ним даже кислород (O)
проявляет положительную степень окисления.
OF2- бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом.
Итак, подведем итог:
С увеличением заряда ядра атомов наблюдается  постепенное изменение свойств
от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа
электронов на внешнем энергетическом уровне.

Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения.
Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства.
К ним относятся:
Zn, Cr, Al, Sn, Pb, Mn, Fe, Be
Рассмотрим характеристику химического элемента №11-Na
На внешнем энергетическом уровне атома натрия 1 электрон, следовательно,
натрий образует простое вещество, обладающее металлическими свойствами и
способностью только отдавать электроны, проявляя восстановительные
свойства: Na0-1е- = Na+1 (окисление, Na0 – восстановитель).
Металлические и восстановительные свойства натрия выражены сильнее, чем у
лития, но слабее, чем у калия. Это связано с увеличением радиусов атомов и
ослаблением связи валентных электронов с ядром при переходе от Li к Na и K.
Металлические и восстановительные свойства натрия выражены сильнее, чем у
магния.
Объясните почему?
Минимальная степень окисления натрия ( как у всех металлов) равна 0, а
максимальная +1, что соответствует номеру группы.
С кислородом натрий образует пероксидNa+1 – O-1 – О-1 – Na+1, Na2O2
Оксид натрия может быть получен при нагревании смеси пероксида с избытком
металла в отсутствии кислорода Na2O2+2Na=2Na2O
Натрий бурно с выделением большого количества теплоты взаимодействует с
водой, образуя щелочь и восстанавливая воду до водорода 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

III. Закрепление – выполнение задания на стр. 24, индивидуальная работа по
карточкам
IV.Д/з §5, §4 повторить, составить план характеристики химического элемента
с атомным номером 17.


title: Презентация "И.А. Крылов «Лебедь, рак и щука»" 2 класс

extracted_text:
И. А. Крылов«Лебедь, рак и щука»
МОУ «Рощинская школа»
Литературное чтение,
 2 класс
Автор презентации: попович Юлия Павловна,
учитель начальных классов
2015
УМК «Школа России»
Речевая разминка
«Говорим всегда красиво,
Смело и неторопливо,
Ясно, четко, говорим,
Потому что не спешим.
Паузы мы соблюдаем,
Звук ударный выделяем,
Хорошо мы говорим,
Потому что не спешим».
Отгадайте зашифрованное слово
Я  Н  С  А  Б

БАСНЯ
Иван
Андреевич
Крылов
(1769 – 1844)

Иван Андреевич Крылов родился в бедной семье, и не смог получить в детстве хорошего образования, грамоте он выучился дома. Когда Ивану Крылову было 10 лет, умер его отец. В 11 лет Ване пришлось поступить на работу в суд канцеляристом. Он переписывал бумаги, разносил пакеты и потихоньку читал книги, которые остались от отца. Всю жизнь И.А. Крылов работал, и учился. Но широкую известность он получил как автор прекрасных басен.

И. А. Крылов?
БАСНОПИСЕЦ
Вывод:

В басне всегда есть поучение или мораль, совет. В морали осуждаются глупые или плохие поступки.

Прочитайте строчку справа налево

АКУЩ И КАР, ЬДЕБЕЛ
ЛЕБЕДЬ, РАК И ЩУКА

Словарная работа

Лад – согласие, мир, порядок.
Поклажа – уложенные для перевозки вещи, груз, багаж.
Воз –колесная повозка или сани с кладью.
Впряглись –сами запряглись в повозку для перевозки груза.
Ныне –в настоящее время, теперь.
Из кожи вон – очень стараются.
Пословица
Дружно – не грузно, а врозь хоть брось.
Домашнее задание: выучить наизусть басню с.104

Составить небольшой рассказ о друге (по выбору).
Спасибо всем, кто работал старательно и слушал внимательно!
Урок окончен!
Кутявина С. В. Поурочные разработки по литературному чтению. 2 класс. – М.: ВАКО, 2015 (В помощь школьному учителю)
Портрет А. И. Крылова «Портреты детских писателей ХIХ века. Издательство Гном.
Лебедь http://www.yugopolis.ru/data/mediadb/2383/0000/0607/60730.jpg
Рак http://s47.radikal.ru/i118/1001/37/d8fc716d61ff.jpg
Щука http://sib.fm/content/2012/1322615370_rggrg.jpg
Иллюстрация к басне http://mnenie-ua.com/multimedia/stati/400x300/2013/02/19/integratsia.jpg
Слайд-шоу Жакулиной И. В. http://metodisty.ru/m/files/view/zhakulina_i-v-_slaid-shou_-krylov_i-a-_lebed-_chuka_i_rak-_-liter-chtenie-_1-4_kl

Используемые источники:


Конспект открытого урока "Соединения галогенов" 9 класс


title: План - конспект урока "Правописание мягкого знака после шипящих на конце имён существительных" 3 класс

extracted_text:
План-конспект урока на тему:
«Правописание мягкого знака после шипящих на конце имён существительных»
Учитель: Василенко Ирина Юрьевна, учитель начальных классов МОУ «Начальная школа – детский сад № 78» Ленинского района  г. Саратова
Предмет: русский язык
Класс: третий
Учебник: Иванов С. В. Русский язык. 3 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений: в 2 ч. Ч. 1/ С.В. Иванов, А.О. Евдокимова, М. И. Кузнецова и др.; под ред. С.В. Иванова. – 4 изд., перераб. – М.: Вентана – Граф, 2013
Цель: создание условий для осознания и осмысление обучающимися новой информации (правило правописания Ь после шипящих на конце имен существительных), овладения нового способа действия (применение алгоритма  написания слова с шипящим звуком на конце)
Задачи:
Образовательные:
 - формирование представлений о роли мягкого знака на конце существительных после шипящих;
 - формирование умения определять род имен существительных;
 - формирование навыка грамотного письма;
Развивающие:
 - развитие речи (обогащение словарного запаса), мышления, памяти;
 - развитие умения планировать, контролировать, регулировать и анализировать собственную деятельность;
Воспитательные:
 - воспитание положительной мотивации к уроку русского языка;
-  формирование умения работать в паре, слушать и понимать речь других и высказывать собственные суждения.
Тип урока: открытия нового знания
Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, в парах
Техническое оборудование: интерактивная доска, проектор, Диск «Наглядное пособие для интерактивных досок с тестовыми заданиями. Русский язык. 3 класс»)

Структура и ход урока


title: План-конспект урока "Соли аммония, их свойства" 9 класс

extracted_text:
План-конспект урока по химии 9 класс.
Составитель: учитель химии Теняева Вера Николаевна.
Место работы: МОУ-СОШ с. Орловское
Марксовского района
Саратовской области.

Тема: Соли  аммония,  их  свойства.
Тип  урока: формирование  знаний  и  умений.
Вид  урока: традиционный (информационно-знаниевый.)
Цель  урока:
      Образовательная: изучить физические  и   химические   свойства   солей
аммония.  Применение  солей.
                 Развивающая: углублять знания о химических свойствах  солей

развивать  навыки.  вести  наблюдения,  анализировать,  выделять  главное  в
тексте, обобщать и делать самостоятельные выводы.

      Воспитательная: формирование логического , эвристического
мышления,   самостоятельности,   ответственного   отношения    к   природной
среде  и  собственному  здоровью.

Задачи:
Образовательные:
Учащиеся  должны  знать:
          1. строение  молекулы  аммиака
          2. основные  химические  свойства  аммиака
          3. состав  солей  аммония
          4. получение  и свойства.
Развивающие:
Учащиеся  должны  уметь:
          1. записывать  уравнения  реакций  с  участием  солей
          2. рассматривать  соли  в  свете  теории  электролитической
             диссоциации.
Воспитательные:
Совершенствовать  навыки:
          1. самостоятельной  работы  с  текстом  учебника;
          2. обозначать  проблему  и  намечать  пути  её  решения;
          3. прогнозировать  результаты  эксперимента,  наблюдать  и
             делать  выводы;
          4. понимание  ценности  природы.
Методы  и  методические  приёмы:
Словесный:  рассказ, беседа,  обмен  мнениями.
Работа  с  учебником,  заполнение  таблиц,  составление  уравнений
реакций.
Наблюдение,  прогнозирование  результатов  эксперимента.

Демонстрации:
Качественная  реакция  на  NH3

Получение  солей  аммония

Химическая  возгонка  хлорида  аммония.

План  урока:
      организационный  этап
      мотивация  учебной  деятельности  обучающихся
      актуализация  знаний
      введение  новых  знаний
      закрепление
      анализ  и  оценка  итогов  работы
      объяснение  и  разъяснение  домашнего  задания.
                      ХОД УРОКА:

Организационный   этап:

(подготовить  учащихся  к  работе  на  уроке)

Мотивация  учебной  деятельности  обучающихся:
(сообщение  темы,  цели,  задач  урока,  практическая  значимость  урока,
постановка  учебной  проблемы).

Актуализация  знаний:
(воспроизведение  прежних  знаний   в   новой   ситуации;   организовать   и
целенаправить
познавательную  активность  обучающихся).
1 Мини-проект
Смоделируйте  катион  аммония,  если  известно,   что   в   состав   катиона
входит
один  атом  азота  и  четыре  атома  водорода.
(фронтально  обсудить  пути  решения  проблемы).

Введение  новых  знаний:
Объяснение:
Сформировать  определение  солей.
Учитель  определяет   соли   аммония  ,  как   соединения  ,  состоящие   из
катионов
NH 3 и  анионов  кислотных  остатков.

Демонстрация  кристаллических  солей  аммония
(учащиеся  отмечают  запах  аммиака , идущий  от  солей  аммония).

Теоретическая  исследовательская  работа  (работа  с  таблицей
растворимости)
Ребята  отмечают, что  у  иона  аммония  нет  нерастворимых  солей,
так  же  как  у  калия  и  натрия.
Объяснение  учителя:
Рассмотрим  способы  получения  солей  аммония:
   1. Взаимодействие  аммиака  с  кислотами:
      2NH3+ H2SO4 =(NH4)2 SO4

   2. Взаимодействие  водного  раствора  аммиака  с  кислотами:
      2NH4OH+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

Работа  парами:

Составить  уравнения  реакций  получения  разнообразных  солей

аммония  и  дать  названия  кислым  и  средним  солям.

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4

Опыт:  получение  солей  аммония  при  нейтрализации  аммиачной  воды
 кислотами.
       NH4OH+HCI=NH4CI+H2O

Химические  свойства  солей  аммония:

Соли  аммония  обладают  всеми  свойствами  солей,
характерными  для  этого  класса  химических  соединений.

   1. Соли  аммония  являются  сильными  электролитами , в  водном  растворе
       полностью  диссоциируют  на  ионы:(записать  уравнение
      реакции)NH4CI=NH4+CI

   2. Соли  аммония  обладают  всеми  характерными  свойствами  солей,
      обусловленными  наличием  в  их  составе  кислотных  остатков.
      Например :  хлорид  аммония  будет  давать  осадок  с  нитратом
      серебра  ( или  свинца) (записать  уравнение  реакции.)

      NH4CI+AgNO3=AgCI+NH4NO3

      Учащиеся  у  доски  составляют  подобные  реакции.

     3.    Изучение   свойств  солей  аммония  , обусловленных  наличием
            в  их  составе  иона  аммония.

      А)  общее  свойство  солей  аммония: при  нагревании  со  щелочами
выделяется  аммиак.
             NH4CI+NaOH=NH3+NaCI+H2O

           Данная  реакция   является  качественной  на  ион  аммония.

      Б)       При  нагревании  соли  аммония  разлагаются  с  выделением
аммиака, первая  реакция  является  обратимой.

                    NH4CI=NH3+HCI

                 (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O

     Опыт: Возгонка  хлорида  аммония.

    По-особому  разлагаются  соли  нелетучих  кислот:
        (NH4)2SO4=NH4HSO4+NH3

       (  NH4)2 Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

     Рассказать  учащимся  об  особенностях  каждой  реакции.
  Например:  карбонат  аммония  при  хранении  разлагается
  при  комнатной  температуре,  гидрокарбонат  аммония
   используют  как  разрыхлитель  теста.  Эти  соли  нельзя  оставлять
  открытыми  на  воздухе  они  через  какое-то  время  полностью
   улетучиваются.

Проанализировать  рисунок-схему  учебника  «Применение
аммиака  и  солей  аммония»,  опишите  области  применения  аммиака
и  солей  аммония.
Почти  все  соли  аммония  используются  в  качестве  азотных  удобрений.
Растения  способны  усваивать  азот  только  в  связанном  виде,  т.е.
в  виде  ионов  NH4  и  NO3.

Очень  ценным  азотным  удобрением  является  нитрат  аммония.
Хлорид  аммония  используется  при  паянии,  так  как  он  очищает
поверхность  металла  от  оксидной  пленки  и  к  ней  хорошо  пристаёт
припой.  Гидрокарбонат  аммония  и  карбонат  аммония  применяют  в
кондитерском  деле,  так  как  они  легко  разлагаются  при  нагревании  и
образуют  газы,  разрыхляющие  тесто  и  делающие  его  пышным.
    NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

   3. Закрепление

Какие  вопросы  мы  изучали  на  уроке?

Какие  вопросы  вам  показались  сложными,  интересными?

Задание  1.Составьте  уравнения  реакций,  при  которых  образуются
дигидрофосфат  аммония,  гидрофосфат  аммония,  фосфат  аммония.

Задание  2. Записать  уравнения  реакций  с  участием  солей  аммония
и  рассмотреть  их  в  свете  теории  электролитической  диссоциации.

Анализ  и  оценка  итогов  работы

Подведение  итогов  работы:  как  работал  класс,  кто  работал  особенно
старательно,  подведение  результатов,  комментарии  отметок.

Домашнее  задание:
(информация  о  домашнем  задании,  инструктаж  по  его  выполнению)

Изучить:     26, упр.1-5.