title: Конспект урока "Набор и редактирование текста" 3 класс

extracted_text:
                              Урок информатики.
             «Набор и редактирование текста.                Клавиши
          управления курсором, перемещение по текстовому документу.
                                     Удаление и вставка символов».

                                                               Агаркова С.В.
                                               учитель начальных классов ВКК
                                                                 МОУ НОШ № 1
                                                                   г.Воронеж

           Цель урока:
    ✓  Рассказать  учащимся  о  преимуществах  компьютерного  текста   перед
      рукописным и машинописным текстами;
    ✓ Познакомить детей с понятием редактирования  компьютерного  текста,  а
      также со способами хранения компьютерного текста.
           Задачи урока:
           Образовательные:
    ✓ расширить кругозор учащихся;
           Воспитательные:
    ✓ умение рационально организовывать свою работу;
    ✓ воспитание эстетики работы;
    ✓ воспитание уважения к окружающим людям
           Развивающие:
    ✓ развитие творческого мышления на основе анализа;
    ✓ развитие интереса к данной теме
           Методы: беседа, индивидуальная практическая работа.
                                 Ход урока.
           I. Организационный момент.
           Проверка домашнего задания.
           II. Знакомство с новым материалом.
            Что такое текст?
    • Что такое тема и основная мысль?
    • Какие признаки текста вы знаете?
    • Какие типы речи вы знаете?
    •  Расскажите  о  нормах  построения  текста  (основные   требования   к
      содержанию текста).
           Правила набора текста на компьютере:

    ▪ Слово – набор любых символов между пробелами;
    ▪  Абзац  –  набор  слов  между  символами  конца  абзаца.  Новый  абзац
      получается,  если  нажать  клавишу  <Enter>.  Чтобы  посмотреть,   как
      выглядит этот символ, можно  нажать  на       на  панели  инструментов
      кнопку. Так же выглядят символы конца абзаца. Это непечатаемые символы
      и на бумаге их не будет.
    ▪ Перенос текста по строкам происходит  автоматически,  поэтому  клавишу
      <Enter> надо нажимать только в конце абзаца.
    ▪ Между словами ставим только один пробел.
    ▪ После таких знаков препинания, как точка,  запятая,  двоеточие,  точка
      с запятой, вопросительный и восклицательный знаки обязательно ставится
      пробел, перед ними – нет!
    ▪ Перед и после дефиса пробелы не  ставят,  а  вот  тире  обязательно  в
      пробелах.  Например,  «кое-как»  пишется  без  пробелов,  а  «Зенит  –
      чемпион!» с пробелами и компьютер даже может сам из короткой  черточки
      сделать длинное тире, если такая замена установлена в настройках.
    ▪ Текст, взятый в кавычки или скобки, не отделяется  от  них  пробелами.
      Пример в предыдущем и следующем пунктах.
    ▪ Римские цифры набираются латинскими  заглавными  буквами.  Переход  на
      латинский шрифт мы знаем (либо клавишами <Ctrl>+<Shift>, либо  кнопкой
      переключения языка на Панели задач – внизу справа Ru/En).
           Теперь мы будем редактировать готовый  текст,  в  котором  много
      ошибок. Но для этого надо научиться исправлять ошибки.

           Удаление  символов.  Для  удаления  символов  используются   две
      клавиши: <Delete> и  <BackSpace>  На  клавиатуре  клавиша  <BackSpace>
      выглядит так <(> Клавиша <Delete> удаляет по одному  символы,  стоящие
      справа от курсора, клавиша <BackSpace> слева от  него.  Чтобы  удалить
      группу символов, их следует выделить  и  нажать  любую  из  этих  двух
      клавиш.

                         Выделение элементов текста.

|Выделяемый       |Методика выделения                                   |
|элемент          |                                                     |
|Произвольный     |Ставим курсор в начало выделяемого фрагмента.        |
|фрагмент         |Нажимаем левую кнопку мыши и тащим курсор по тексту  |
|                 |до конца выделяемой области.                         |
|Слово            |Двойной щелчок левой кнопкой мыши внутри выделяемого |
|                 |слова                                                |
|Строка           |Одинарный щелчок левой кнопкой мыши в области        |
|                 |выделения – левое поле на странице текста напротив   |
|                 |нужной строки. Указатель мыши принимает на нем вид (.|
|Несколько строк  |Нажимаем левую кнопку мыши и протаскиваем мышь в     |
|                 |области выделения.                                   |
|Предложение      |Одинарный щелчок левой кнопкой мыши при нажатой      |
|                 |клавише <Ctrl>                                       |
|Абзац            |Тройной щелчок внутри абзаца.                        |

      III. Упражнения на построение текста
            Поставьте,  ребята,  предложения  в  такой  последовательности,
      чтобы получился текст.
 Малыши готовятся к встрече Нового года. Наступила зима. Ребята катаются на
                 санках, лыжах и коньках. Выпал первый снег.
           Мы сказали о том, что предложения в тексте должны располагаться
      в определенном порядке, чтобы не нарушалась логика высказывания. А
      какие еще нормы должны соблюдаться при построении текста? Сейчас мы
      вспомним виды ошибок, их условные обозначения и разгадаем кроссворд.
      Г – грамматические ошибки
      Р – речевые ошибки
          ?  – непоследовательность
      Ф – фактические ошибки
      V – пунктуационные ошибки
      П – повтор
      I – орфографические ошибки

      –Какое слово получилось у нас по вертикали?
      – Кто это? Что он делает?
           Определение толкования слова “редактор” в словарях по  Интернету
      на сайте www.gramota.ru
           Учитель: Теперь назовите, ребята,  еще  профессии,  связанные  с
      набором или редактированием  текстов  на  компьютере.  (Дети  называют
      профессии: журналист, секретарь, корректор)
           Учитель:  Сейчас  вам  предстоит  побыть  в   роли   редакторов,
      исправляя на компьютере предложенный текст, но сначала вспомним с вами
      некоторые клавиши  редактирования  текста  на  компьютере.  Что  будет
      происходить с текстом, если мы будем нажимать следующие клавиши

           Давайте сравним рукописный текст и компьютерный. Вспомните,  что
      вы делаете, когда пишите в своих тетрадях и допускаете ошибку?
           Вы  исправляете  ошибку,  но  следы   даже   очень   аккуратного
      исправления будут все равно заметны. И  чем  больше  исправлений,  тем
      более некрасиво выглядит рукописный  текст.  А  в  компьютерный  текст
      можно вносить  исправления  столько  раз,  сколько  требуется,  причем
      следов исправлений не остается. В рукописном  и  машинописном  текстах
      невозможно поменять местами слова, а в  компьютерном  тексте  поменять
      местами можно и слова, и даже предложения.
           Запишите, пожалуйста, определение: редактирование текста  -  это
      действия по исправлению ошибок и  изменению  содержания  компьютерного
      текста.
           Компьютерный текст хранится в памяти компьютера и в любой момент
      может быть распечатан при помощи специального печатающего устройства -
      принтера. Количество печатных копий текста может быть  неограниченным,
      и все копии будут одинаковыми (в отличие от рукописных копий).
           Какие мы можем  сделать  выводы,  сравнивая  удобство  работы  с
      компьютерным  и  рукописным  текстами?  (С  появлением   компьютера  в
      широком использовании процесс создания и размножения  длинных  текстов
      заметно   упростился.   Кроме   того,   компьютерные   тексты    можно
      редактировать)
           Но чтобы создавать  компьютерные  тексты,  вы  должны  запомнить
      основные правила:
    • cтрочные буквы, цифры  и  знаки  "-",  "=",   "."  (точка)  набираются
      простым нажатием клавиши;
    • прописные буквы, знаки на цифровых клавишах, а также "_", "+",  и  ","
      (запятая) набираются при нажатой клавише Shift;
    • между словами ставится один пробел;
    • знаки препинания в тексте  (кроме  тире)  не  отделяются  пробелом  от
      слова, за которым стоят,  скобки  и  кавычки  также  присоединяются  к
      выделяемым словам без пробела;
    • чтобы набрать текст с новой строки, используется клавиша Enter.
           Как же воспользоваться  этим  правилом  на  практике?  например,
      чтобы вставить пропущенные буквы, необходимо  щелкнуть  левой  кнопкой
      мыши  на  месте  вставки   и   ввести   недостающие   буквы,   нажимая
      соответствующие клавиши на клавиатуре. Чтобы  стереть  лишний  символ,
      щелкните левой кнопкой мыши за удаляемым символом  и  нажмите  клавишу
      Backspace. Чтобы перевести курсор  на  новую  строку,  щелкните  левой
      кнопкой мыши в конец имеющейся строки и нажмите клавишу Enter.
      IV.Практическая работа.
           Задание. Ввод и редактирование текста в программе Блокнот.
   1. Запустите программу Блокнот.
   2. Наберите слово баран.
   3. Вставьте недостающие буквы, чтобы получилось слово барабан.
   4. Сотрите в слове барабан лишние буквы, чтобы получилось слово араб
   5. Переведите текстовый курсор на новую строку.
   6. На новой строке наберите слова борона , облако. Исправьте их на ворона
      и яблоко.
   7.  Найдите  на  клавиатуре  клавиши  управления   курсором.   Их   можно
      использовать при перемещении курсора по тексту. Переместите  курсор  в
      начало, а затем в конец строки
   8. Переведите текстовый кусор  на  предыдущую  строку  используя  клавиши
      управления курсором
   9. На новой строке напечатайте словосочетания река Волга,  озеро  Байкал,
      планета Марс, поэт А.С. Пушкин.
  10. Наберите фразу  Казнить  нельзя  помиловать,  вставьте  запятую  после
      первого или второго слова.  Как  положение  запятой  влияет  на  смысл
      предложения?
           После выполнения 8 задания проводится физкультминутка для снятия
      напряжения с глаз и спинного мозга.


title: Конспект урока "Серная кислота" 9 класс

extracted_text:
Предмет: химия.
Класс 9, базовый уровень.
Тема урока « СЕРНАЯ КИСЛОТА».
Тип урока  - изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности.
Цель:
изучить строение, свойства и применение серной кислоты,
совершенствовать навыки составления уравнений реакций и решения задач
способствовать экологическому воспитанию учащихся, развитию коммуникативных навыков.
Оборудование: проектор, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица «Схема генетической связи между классами неорганических соединений»,
Реактивы и посуда: для демонстрационного опыта - серная кислота  концентрированная,   сахарная пудра, стакан, стеклянная палочка,
для учащихся на парту:  раствор хлорида бария,  серная кислота  разбавленная.
Ход урока.
Организационный этап –приветствие, проверка готовности класса к уроку, проверка отсутствующих, настрой учащихся на работу.
Этап проверки домашнего задания.
Тест  - опрос домашнего задания по изученному материалу «Оксид серы(IY). Сернистая кислота». Демонстрация верных ответов через проектор.
Выбрать верное утверждение:
Вариант 1 - оксид серы (IY):
1.имеет формулу SO2
2.имеет формулу SO3
3.образуется при горении серы
4.называется серный ангидрид
5.называется сернистый газ
6.бесцветный газ
7. без запаха
8.легче воздуха
9.ядовит
10.является кислотным
11.является основным
12.образует сернистую кислоту
13.образует серную кислоту
14. образует сероводородную  кислоту
15.степень окисления серы -2
16.является причиной выпадения «кислотных дождей»
17.проявляет окислительные свойства
18. проявляет восстановительные свойства
19.имеет практическое значение

Вариант 2 - сернистая кислота:
1.имеет формулу H 2  SO4
2.имеет формулу H 2  SO3
3.неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (IY) и воду
4. неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (YI) и воду
5.соли ее называются сульфиты
6. соли ее называются сульфаты
7. соли ее называются сульфиды
8.образует кислые соли
9.кислых солей не образует
10. является двухосновной
11. степень окисления серы -2
12. степень окисления серы +4
13. степень окисления серы +6
14.окрашивает лакмус в красный цвет
15.является сильной кислотой
16. является слабой  кислотой
17.окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет
18.при попадании кислоты на кожу – обработать раствором соды
19.образуется при взаимодействии сернистого газа с водой.

Этап изучения новых знаний и способов деятельности.
Целеполагание.
Учитель: какое вещество мы будем сегодня изучать? Ответив на следующие вопросы, мы узнаем его. Итак:
-вещество является сильным электролитом
-изменяет окраску лакмуса на красную
-является двухосновной
-центральный атом находится в шестой группе главной подгруппе
-в данном соединении проявляет степень окисления +6.

Верно, тема урока – серная кислота.
Эпиграфом к уроку могут служить слова Д. И. Менделеева: «Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты».[1]
И сегодня мы с вами должны выяснить, почему такое значение имеет серная кислота, насколько справедливы слова Д. И. Менделеева.
Итак, что мы должны узнать о кислоте, чтобы решить эту проблему?
(Учащиеся вспоминают план изучения веществ):
1.Общую характеристику
2. Получение
3.Физические свойства
4.Химические свойства
5. Применение
Далее следует работа по группам. Каждая группа рассматривает и изучает свой вопрос, используя уже имеющиеся знания, учебник, дополнительную литературу, при необходимости прибегая к помощи учителя. Затем представитель от группы объясняет свой вопрос всему классу. Учащиеся  заполняют соответствующую таблицу.

Общая характеристика.
Учащиеся группы №1 должны привести молекулярную и структурную формулы серной кислоты,   степень окисления центрального атома и относительную молекулярную массу.
2.Получение серной кислоты.
Учащиеся  группы №2 должны изучить стадии получения серной кислоты:
1 ст обжиг пирита
4FeS2 +11O2-----2 Fe 2 O3 + 8 SO2
2 cт окисление SO2  в SO3
2SO2  + O2  --- -2 SO3
3ст поглощение оксида серы (YI) и образование серной кислоты. Поглощение производят самой серной кислотой во избежание сернокислотного тумана. Раствор оксида серы (YI) в   серной кислоте называется олеум. Разбавляя олеум,  получают кислоту нужной концентрации.
Дополнение учителя.
Серная кислота выпадает в составе так называемых «кислотных дождей», так как выбросы от работы предприятий и транспорта содержат сернистый газ. Так, в Белгородской области крупными загрязнителями воздуха являются ОЭМК, Лебединский и Стойленский ГОКи. Выбросы за год составили ОЭМК -0,6 тыс тонн, ЛГОК -1,9 тыс тонн, Стойленский ГОК -0,2 тыс тонн.
А как же сернистый газ в атмосфере образует серную кислоту?
Учащиеся дают ответ на поставленный вопрос.
3.Физические свойства.
Учащиеся группы №3 дают характеристику: бесцветная, тяжелая, маслянистая жидкость.
Учитель демонстрирует концентрированную серную кислоту, доказывает гигроскопические свойства серной кислоты и выделение большого количества теплоты при взаимодействии с водой,  с помощью демонстрационного опыта, обращает внимание учащихся на правила разбавления кислоты: кислоту вливать в воду, но не наоборот, обращает внимание учащихся на правила оказания первой помощи при химических ожогах.
4.  Химические свойства.
а) Свойства, общие для всех кислот.
Учащиеся группы №4 обращаются к схеме генетической связи, согласно которой кислоты взаимодействуют с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, составляют соответствующие примеры уравнений реакций.
После выступления группы №4 о химических свойствах, общих для всех кислот, следует работа учителя со всем классом.
б)Специфические свойства серной кислоты.
Работая по инструктивной карте, учащиеся проводят лабораторный опыт « качественная реакция на сульфат-ион».
Учитель обращает внимание учащихся на то, что при обычных условиях концентрированная серная кислота со многими металлами не взаимодействует, при нагревании взаимодействует почти со всеми металлами, исключая такие металлы как золото, платина. При этом выделяется не водород, а сернистый газ, сероводород или сера.  Приводит примеры уравнений реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с различными по активности  металлами.
Обугливание органических веществ. Демонстрационный опыт «Взаимодействие сахара с концентрированной серной кислотой».
Описание опыта «Обугливание сахара».
Оборудование:  стакан, стеклянная палочка.
Реактивы: концентрированная серная кислота, сахарная пудра, вода.
Ход работы:
Смешать 20 г сахарной пудры, 3 мл воды, 10 мл серной кислоты, оставить стеклянную палочку в стакане. Наблюдается обугливание массы и увеличение ее в объеме.
5.Сообщение учащегося группы №5 о применении серной кислоты, в том числе и в Белгородской области. Учащийся доносит до сведения класса  информацию о применении серной кислоты для обогащения руд, производства моющих средств, медикаментов, искусственного шелка, взрывчатых веществ, в качестве электролита в аккумуляторах, для получения красителей, очистки нефтепродуктов, производства минеральных удобрений, пластмасс. Белгородская область является большим потребителем серной кислоты. Так, например, она используется
На шебекинском химзаводе для производства моющих средств
На предприятии «Верофарм» для производства лекарств
ОАО «Цитробел» использует серную кислоту в процессе производства лимонной кислоты
Предприятия горно-обогатительного комплекса используют серную кислоту для обогащения железной руды.
Учитель: Итак, мы изучили серную кислоту и узнали о ее огромной роли в производстве.
Закрепление материала проведем в форме тестирования. Учитель предлагает учащимся разноуровневые тесты по вариантам после проведения физкультминутки (см).
Вариант 1

Уровень А
1.Будет ли изменяться со временем масса открытого сосуда с концентрированной серной кислотой:
а)да, уменьшится из-за испарения серной кислоты
б)да, увеличится из-за поглощения водяных паров воздуха
в)не изменится
г)уменьшится, так как улетучится оксид серы (YI)

2. Какая из приведенных записей верна:
а)Fe + H 2  SO4 конц ----- Fe  SO4 +  H 2
б) Fe + H 2  SO4разб ----- Fe  SO4 +  H 2
в) Fe + 2H 2  SO4разб ----- Fe SO4 + SO2  +2  H 2 O
г) Fe + H 2  SO4 конц ----- Fe2(  SO4) 3 +  H 2

3. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли:
а)   H 2 SO4 ---- SO3 +  H 2 O
б) Cu +2 H 2  SO4 ----- Cu  SO4 + SO2  +2  H 2 O
в)  H 2  SO4   + ВаCl2 ----      Ва SO4     +2  HCl
г)  H 2  SO4   + Na2 CO3----  Na2    SO4     + CO2  + H 2 O

Уровень В
4.Осуществить ряд превращений:
S---- SO2 ----- SO3  ----- H 2  SO4   ------ Cu  SO4

Уровень С
5.Задача.
В лаборатории имеется 300 г 40%-ной серной кислоты. Как изменится концентрация кислоты при добавлении 100 г воды? В какой последовательности необходимо проводить работу?

Вариант 2
Уровень А
1.Имеются склянки с кислотами без надписей. Как определить серную кислоту?
а)прилить соль бария, выпадет белый осадок.
б)прилить нитрат серебра, выпадет белый осадок.
в)с помощью лакмуса
г)по запаху

2. Какая из приведенных записей верна:
а)Сu + H 2  SO4 конц ----- Cu SO4 +  H 2
б) Cu+ H 2  SO4разб ----- Cu SO4 +  H 2
в) Cu + 2H 2  SO4разб ----- Cu SO4 + SO2  +2  H 2 O
г) Cu + H 2  SO4 конц -----  Cu SO4 + SO2  +2  H 2 O

3. Все эти вещества взаимодействуют с серной кислотой:
а)   Cl2, CaO, NaCl, Fe
б)   CaO, NaCl, Fe(OH)3, Mg
в)   CO2, CuO, Al, Fe(OH)2
г)   Na2 CO3 , N2, KOH,    Cu

Уровень В
4.Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с алюминием, цинком, карбонатом натрия, оксидом кальция.

Уровень С
5.Задача
В лаборатории имеется 200 г 60%-ной серной кислоты. Сколько мл воды необходимо для получения 10%-ной? Как правильно повести разбавление серной кислоты?
Информация о домашнем задании.
Помимо
традиционного домашнего задания – выучить параграф, конспект, учащимся предлагается
творческое  – сочинить стих, рассказ, сказку по теме. Примеры см. Приложения 1.
Также  можно предложить учащимся найти ответ на такие  вопросы как
Почему кристаллогидрат сульфата натрия Na2SO4 *10H2O называется глауберовой солью?  (Ответ см. Приложения 2).-
4.Так же в качестве домашнего задания предлагается решение практико-ориентированных задач  (см. Приложения 4).
В качестве проектной и исследовательской  деятельности во внеурочное время можно предложить такие темы:
Минеральные сульфатные воды и их влияние на здоровье человека.
Использование и перспективы использование сульфатов (в промышленности, сельском хозяйстве, медицине итп).
Сульфаты в производстве моющих средств: вред и польза.

Подведение итогов учебного занятия.
а) Беседа с учащимися:
-что мы сегодня изучили?
-почему же Д. И. Менделеев такую роль отводил серной кислоте?
-почему серную кислоту еще называют «кровь химии», «хлеб химии»?
-была ли решена проблема, поставленная перед уроком?
б) оценивание работы учащихся, выставление отметок.
Рефлексия.
Учащимся предлагается закончить одно из предложений:
На уроке самым интересным было…
На этом уроке я научился (научилась)…
Я считаю полезным…
Самым скучным было…
 Теперь бы я хотел(а) узнать о…

Приложения.
Прил1.
Инструктивная карта для учащихся.
Лабораторный опыт «Качественная реакция на сульфат-ион».
1.В пробирку прилейте 1-2 мл серной кислоты (при работе с кислотами соблюдайте особую осторожность!).
2.К серной кислоте прилейте раствор хлорида бария. Какие признаки химической реакции вы наблюдаете?
3.Составьте уравнение  реакции в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) видах. Какое условие протекания реакции обмена соблюдается?
Прил2
Описание опыта «обугливание сахара» в стихотворной форме:
Сахар, вода, кислота –
Магия эта проста.
Мы не будем долго мучиться
Скоро опыт наш получится!
Пахнет плохо, жжет он руки,
Ах какие это муки!
Хоть и химию мы учим,
Ваты сладкой не получим!
Криминальные новости.
Разыскивается особо опасная преступница по кличке Серная кислота. Ее приметы:
Тяжелая
Маслянистая
Нелетучая
Жидкость
Без цвета
При встрече с ней настоятельно рекомендуем соблюдать все меры предосторожности. Эта злодейка обходит стороной только золото и платину. На всех остальных, повстречавшихся на ее пути, она беспощадно набрасывается. Так, одной из жертв Серной кислоты оказалась бедная женщина из города Неорганики – Вода H 2 O. Она подверглась ужасным пыткам, которые сопровождались большим выделением теплоты. При этом Серная кислота от злости брызгалась во все стороны. Другой ее жертвой стал некто Сахар, он же агент С12Н22О11, из соседнего города Органики. Обугленные останки его были найдены в канаве за городом. Будьте бдительны! [2]
Прил.3.
Открытие глауберовой соли датировано зимой 1626 года и непосредственно связано с перенесённой в 1625 году Глаубером болезнью — сыпным тифом, в то время именуемого «венгерской лихорадкой». Вот как сам Глаубер описывал это:
Несколько оправившись от болезни, я прибыл в Неаполис  (расположен на реке Вид в 25 км юго-восточнее Бонна). Там у меня снова начались приступы, и я должен был остаться в этом городе. Болезнь настолько ослабила мой желудок, что он не мог ни принимать, ни переваривать никакую еду. Местные жители посоветовали мне пойти к источнику,   в часе ходьбы от города. Они сказали, что вода источника вернет мне аппетит. Следуя их совету, я взял с собой большой кусок хлеба; мне сказали, что должен буду весь его съесть, но я мало верил в то, что это мне как-то поможет. Придя к источнику, я намочил хлебный мякиш в воде и съел его — причем с большим удовольствием, хотя перед этим не мог смотреть без отвращения на самые изысканные лакомства. Взяв оставшуюся от хлеба корку, я зачерпнул ею воды из источника и выпил её. Это настолько возбудило мой аппетит, что в конце концов я съел и «чашку» из хлеба, которой черпал воду. Домой я возвратился значительно окрепшим и поделился своими впечатлениями с соседями. Я чувствовал, что если буду и дальше лечиться этой водой, функции моего желудка полностью восстановятся. Я спросил, что это за вода. Мне сказали, что в ней содержится селитра, чему тогда, не будучи искушен в подобных вопросах, я поверил.
Глаубер заинтересовался химическим составом воды источника.  В ходе одного из своих исследований Глаубер обнаружил, что кристаллы, выпавшие в осадок, оказались той самой «чудесной солью», с которой он познакомился в молодости. В результате одной реакцией Глаубер открыл и способ получения соляной кислоты, и синтеза сульфата натрия.
Глауберова соль употребляется в медицине давно, как сама по себе, так особенно составной частью различных слабительных вод и порошков. Применяется в терапии преимущественно с целью действия на кишечный канал и реже — для общего действия на организм. Небольшие ее количества не оказывают заметного влияния на организм, повторные же приемы вызывают послабление кишечника и оказывают общее действие на организм (например, при употреблении ее, при надлежащей диете в режиме уменьшается тучность и т. п.).   Отделение желчи, при употреблении соли, заметно усиливается . Употребляется при лечении желудочно-кишечных катаров, хронических запоров (преимущественно в форме минеральных вод Карлсбада,  Мариенбада,  Франценсбада,  Тараспа и т. д.); при лечении язвы желудка, особенно в форме искусственной карлсбадской соли; в старину часто применялась при острых воспалительных и лихорадочных процессах, при гиперемии мозга, при брюшном тифе, при перемежающей лихорадке и др
Прил. 4
Примеры практико-ориентированных расчетных задач по теме.
1.Фосфорную кислоту для производства удобрений получают действием серной кислоты на ортофосфат кальция. Сколько кг 10 %-ного раствора серной кислоты необходимо для реакции с 10 кг ортофосфата кальция?
2.Соляную кислоту для консервирования кормов можно получить действием серной кислоты на хлорид натрия.  Сколько  кг соляной кислоты будет получено при взаимодействии 1 кг хлорида натрия и 5 кг 5%-ного раствора серной кислоты?
3.Для подкормки плодово-ягодных культур используют сульфат цинка, получаемый при взаимодействии цинковой стружки с разбавленной серной кислотой.  Какую массу 5%-ного раствора серной кислоты необходимо взять для растворения 1 кг цинка? Какая масса сульфата цинка будет получена при этом?
4.При пропускании 2 л. воздуха через склянку с концентрированной серной кислотой масса ее увеличилась на 0,2 г. Вычислите массовую долю водяных паров в воздухе.

5. Какую массу (в тоннах) раствора серной кислоты с массовой долей 75% можно получить из 60 т пирита, содержащего FeS2, если производственные потери составляют 10 %?
6. Ваш папа решил сам поменять электролит в аккумуляторе. Ему необходимо получить 5 л электролита с содержанием серной кислоты 36%, имея в своем распоряжении 2л 80%-ной серной кислоты плотностью 1,27г/мл. Помогите папе выполнить расчеты.

7. Медный купорос – фунгицид, предназначенный для опрыскивания плодово-ягодных,   декоративных  деревьев и кустарников от парши и других болезней, а также для дезинфекции ран у плодовых,  восполнения дефицита меди в почве, для   борьбы с насекомыми - вредителями.  К примеру, для некорневой  подкормки вегетирующих растений доза  составляет 1-2 г медного купороса на 10 л воды.
Рассчитайте массовую долю безводного сульфата меди (II)  в полученном растворе.
Почему раствор необходимо   готовит в стеклянной или пластиковой ёмкости, но не в железной? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
8. При рентгеноскопии врач получает снимок того или иного органа.  Однако, на рентгеновском снимке четко отображаются только достаточно плотные образования (например, кости, суставы), а также органы, содержащие большое количество воздуха (например, легкие). Перечисленные органы обладают так называемой естественной контрастностью. Другие органы, такие как желудок и кишечник, кровеносные сосуды, выводящая система почек, можно увидеть на рентгеновском снимке только после их искусственного контрастирования, т.е. при введении в них специальных контрастных веществ, четко видимых на рентгеновских снимках. К примеру, в качестве контрастного вещества при рентгенологическом исследовании желудка и двенадцатиперстной кишки используют взвесь сульфата бария, которую готовят из расчета 100 г порошка на 80 мл воды.
Рассчитайте %-ное содержание сульфата бария в полученной взвеси.
9.Гипс CaSO4*2H2O при нагревании до 128 С теряет ¾ воды по массе, превращаясь в алебастр, или жженый гипс. Выведите его формулу.

Примеры практико-ориентированных качественных задач по теме.
1.В агрохимической лаборатории имеются две банки без этикеток с прозрачными растворами соляной и серной кислот. Как вы определите содержимое каждой банки?  Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах (полном и сокращенном).
2.Докажите опытным путем, что выданное вам вещество, применяемое для борьбы с вредителями плодово-ягодных культур, является сульфатом меди(II)? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах (полном и сокращенном).
3.Как опытным путем можно отличить два удобрения: сульфат калия и хлорид калия? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах (полном и сокращенном).
4.В вашем распоряжении имеются медь, цинк, сера, концентрированная серная кислота. Напишите три окислительно-восстановительные реакции для получения оксида серы (IY), который может использоваться для беления шерсти или хранения фруктов и овощей.
5.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения разными способами сульфата марганца(II) и сульфата железа (II), являющихся микроудобрениями. [3]
6.Почему безводную серную кислоту можно перевозить в стальных цистернах? Можно ли таким же образом перевозить раствор серной кислоты?

Список литературы.
1.Г.П.Хомченко. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.:Высш.шк.,2001.
2.Химия в школе №3, 2009.
3.Р.М.Князева, В.П. Артемьев. Задания по химии для учащихся малокомплектной школы: книга для учащихся. Москва «Просвещение», 2002г

Интернет-ресурсы.
1. http://www.youtube.com
2. http://www.google.ru/

Инструктивная карта для учащихся.
Лабораторный опыт «Качественная реакция на сульфат-ион».
1.В пробирку прилейте 1-2 мл серной кислоты (при работе с кислотами соблюдайте особую осторожность!).
2.К серной кислоте прилейте раствор хлорида бария. Какие признаки химической реакции вы наблюдаете?
3.Составьте уравнение  реакции в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) видах. Какое условие протекания реакции обмена соблюдается?

Заполните таблицу «Серная кислота и ее соли».

Вариант 1

Уровень А
1.Будет ли изменяться со временем масса открытого сосуда с концентрированной серной кислотой:
а)да, уменьшится из-за испарения серной кислоты
б)да, увеличится из-за поглощения водяных паров воздуха
в)не изменится
г)уменьшится, так как улетучится оксид серы (YI)

2. Какая из приведенных записей верна:
а)Fe + H 2  SO4 конц ----- Fe  SO4 +  H 2
б) Fe + H 2  SO4разб ----- Fe  SO4 +  H 2
в) Fe + 2H 2  SO4разб ----- Fe SO4 + SO2  +2  H 2 O
г) Fe + H 2  SO4 конц ----- Fe2(  SO4) 3 +  H 2

3. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли:
а)   H 2 SO4 ---- SO3 +  H 2 O
б) Cu +2 H 2  SO4 ----- Cu  SO4 + SO2  +2  H 2 O
в)  H 2  SO4   + ВаCl2 ----      Ва SO4     +2  HCl
г)  H 2  SO4   + Na2 CO3----  Na2    SO4     + CO2  + H 2 O

уровень В

4.Осуществить ряд превращений:
S---- SO2 ----- SO3  ----- H 2  SO4   ------ Cu  SO4

Уровень С
5.Задача.
В лаборатории имеется 300 г 40%-ной серной кислоты. Как изменится концентрация кислоты при добавлении 100 г воды? В какой последовательности необходимо проводить работу?

Вариант 2

Уровень А

1.Имеются склянки с кислотами без надписей. Как определить серную кислоту?
а)прилить соль бария, выпадет белый осадок.
б)прилить нитрат серебра, выпадет белый осадок.
в)с помощью лакмуса
г)по запаху

2. Какая из приведенных записей верна:
а)Сu + H 2  SO4 конц ----- Cu SO4 +  H 2
б) Cu+ H 2  SO4разб ----- Cu SO4 +  H 2
в) Cu + 2H 2  SO4разб ----- Cu SO4 + SO2  +2  H 2 O
г) Cu + H 2  SO4 конц -----  Cu SO4 + SO2  +2  H 2 O

3. Все эти вещества взаимодействуют с серной кислотой:
а)   Cl2, CaO, NaCl, Fe
б)   CaO, NaCl, Fe(OH)3, Mg
в)   CO2, CuO, Al, Fe(OH)2
г)   Na2 CO3 , N2, KOH,    Cu

Уровень В

4.Составить уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с алюминием, цинком, карбонатом натрия, оксидом кальция.

Уровень С
5.Задача
В лаборатории имеется 200 г 60%-ной серной кислоты. Сколько мл воды необходимо для получения 10%-ной? Как правильно повести разбавление серной кислоты?

Вариант 1 - оксид серы (IY):
1.имеет формулу SO2
2.имеет формулу SO3
3.образуется при горении серы
4.называется серный ангидрид
5.называется сернистый газ
6.бесцветный газ
7. без запаха
8.легче воздуха
9.ядовит
10.является кислотным
11.является основным
12.образует сернистую кислоту
13.образует серную кислоту
14. образует сероводородную  кислоту
15.степень окисления серы -2
16.является причиной выпадения «кислотных дождей»
17.проявляет окислительные свойства
18. проявляет восстановительные свойства
19.имеет практическое значение
---------------------------------------------------------------------------------

Вариант 2 - сернистая кислота:
1.имеет формулу H 2  SO4
2.имеет формулу H 2  SO3
3.неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (IY) и воду
4. неустойчивое соединение, распадается на оксид серы (YI) и воду
5.соли ее называются сульфиты
6. соли ее называются сульфаты
7. соли ее называются сульфиды
8.образует кислые соли
9.кислых солей не образует
10. является двухосновной
11. степень окисления серы -2
12. степень окисления серы +4
13. степень окисления серы +6
14.окрашивает лакмус в красный цвет
15.является сильной кислотой
16. является слабой  кислотой
17.окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет
18.при попадании кислоты на кожу – обработать раствором соды
19.образуется при взаимодействии сернистого газа с водой.


title: Конспект урока "Соединения кремния"

extracted_text:
Урок: Соединения кремния.
Задачи:
- изучить  свойства соединений кремния: оксида кремния (II), кремниевой кислоты, силикатов;
- совершенствовать умение сравнивать вещества, выявлять черты, сходства и различия в их составе и свойствах;
- продолжить формирование знаний о взаимосвязи свойств вещества с его строением и с предметами физики, биологии ;
- развивать у учащихся основные мыслительные операции: анализа, синтеза, сравнения, обобщения;
- воспитывать у учащихся умения высказывать свою точку зрения и аргументировать её.
Тип  урока: урок  с элементами  исследования, с  использованием     элементов  КСО.
Мотивация и целеполагания:
«Кремний и его соединения – основа неорганической природы»
(А.Е. Ферсман) В природе кремний находится преимущественно в виде кремнезема (песка) Si02 и силикатов. Чистые кристаллы оксида кремния (IV) образуют несколько полиморфных модификаций, одна из которых кварц, встречающийся в виде горного хрусталя. Красиво   окрашенные кристаллы кварца (аметист, дымчатый топаз, сердолик, агат, опал, яшма, гранит и т.д.) являются  полудрагоценными камнями  (презентация « Кремний  в  природе»).
Материальное обеспечение урока: компьютер, презентации, коллекция «Минералы», тест, лист самопроверки, штатив для пробирок, пробирки, растворы Na2SiO3, K2CO3, K2SiO3, HCl, H2O, лакмусовая бумага , таблица растворимости).
I. Проверка домашнего задания и актуализация знаний.
Проекты  по темам: 1.Кремний – полупроводник 2.Биологическая  роль  кремния.3.Кремний  в  природе.4.Применение  кремния в ТР.
По необходимости - консультация учителя.
II. Опрос и дальнейшая актуализация знаний.
В виде блиц опроса по вопросам. Перечислите  элементы  !V-А группы .  Электронная  формула С   и  Si ?Сколько  энергетических  уровней у С? Сколько  энергетических  уровней  у Si? Какие  свойства сильнее   выражены? Какие  свойства слабее  выражены? Что  общего  в химических  свойствах Si иС ?
III. Учитель: Углерод-  важнейший  элемент   растительного   и   животного   царства,    так    кремний  -  главный  элемент   в  царстве   минералов  и  горных  пород.
Кремний  - восстановитель. Аморфный  кремний  легко  соединяется с  кислородом, галогенами и серой.
Si +О2 =SiО2
Si + 2Сl2= SiСl4
Si +С= SiС
Si + 4HF= SiF4 + 2H2
Si +  2NаОН + Н 2О = Na2SiO3 +  2H2
Кремний  - окислитель. Si +2Са= Са2 Si
Сравните  химические  свойства   углерода  и кремния .Вывод: Свойства С   и  Si похожи,  оба  неметалла  взаимодействуют с  кислородом, галогенами, металлами.  В  отличие  от углерода    кремний  напрямую  не  соединяется  с  водородом. Силан   получают  косвенно.   Кремний  взаимодействует с   фтороводородом , другие  кислоты  не  действуют  на  кремний , но  щелочи  энергично  реагируют  с  ним ,  выделяя  водород и  образуя  соли.
Мg2 Si  + 4Н2о= 2 Мg(ОН)2 + SiН4
Учитель: Кремнезем существует в виде различных форм: кристаллической, аморфной и стеклообразной. Наиболее распространенной кристаллической формой является кварц. При разрушении кварцевых горных пород образуются кварцевые пески. Монокристаллы кварца прозрачны, бесцветны (горный хрусталь) или окрашены примесями в разные цвета (аметист, агат, яшма и др.). Аморфный SiO2 встречается в виде минерала опала; искусственно получают силикагель, состоящий из коллоидных частиц SiO2 и являющийся очень хорошим адсорбентом. Стеклообразный  SiO2 известен как кварцевое стекло. SiO2 как и CO2, солеобразующий кислотный оксид. В отличие от CO2  SiO2 твердое тугоплавкое вещество, не растворимое в воде. Он обладает атомной кристаллической решеткой. Около каждого атома кремния располагаются четыре атома кислорода. При этом образуется своеобразный неорганический полимер. Его формула (SiO2)n
|      |      |
― Si ― O ― Si ― O ― Si ―
|      |      |
O     O     O
|      |      |
― Si ― O ― Si ― O ― Si ―
|      |      |
O     O     O
      |      |     |

Как объяснить большую разницу в свойствах оксида углерода IV (СO2) оксида кремния SiO2 (cм. «Материалы к уроку»).
В кристаллическом виде реакционная способность SiO2 низкая. В аморфной форме он более активен. SiO2 и CO2 являются кислотными оксидами и реагируют с основными оксидами, водными растворами щелочей.
1. С основными оксидами при нагревании:
SiO2 + К2O → K2SiO3
SiO2 + CaO → CaSiO3
2. С водными растворами щелочей:
SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
3. В отличие от CO2 SiO2 не растворяется в воде:
SiO2 + H2O ∕→
4. SiO2 является нелетучим оксидом, вытесняет CO2 из Na2СO3
(при сплавлении):
SiO2 + Na2СO3 → CO2↑ + Na2SiO3
5. С газообразными HF и F2:
SiO2 + 4HF(г) → SiF4 + 2H2O
SiO2 + 2F2 → SiF4 + O2 (тетрафторсилан)
6. Восстановление Si из SiO2 магнием: SiO2 + Мg= 2МgО + Si
В SiO2 содержится кремний в высшей степени окисления, следовательно SiO2 может выступать в роли окислителя. Окислительные свойства для SiO2 не характерн.
Учитель: Какие  свойства кремния  выявили  наши  исследователи?
1.Полупроводниковые  свойства  кремния. Кристаллическая  решетка – атомная, агрегатное  состояние  твёрдый. (Презентации    cм. «Материалы к уроку»). 2.Биологическая  роль  кремния. 3.Применение  кремния в Татарстане..
Соединения кремния в виде кварцевого песка используют в стекольной промышленности, в качестве строительного материала для изготовления динаса – огнеупорного материала.
Самое важное - кварцевое стекло, обладающее самым низким температурным коэффициентом расширения, применяется для изготовления химической посуды и осветительных приборов.
И углерод и кремний образуют высшие гидроксиды – кислоты: соответственно угольную и кремниевую. В свободном виде не получены. H2CO3 существует только в разбавленных растворах, а кремниевая кислота существует только в полимерной форме. Формулы для кремниевой H2SiO3 (метакремниевая кислота) и H4SiO4 (ортокремниевая кислота) – отражают только соотношение атомов элементов в соединении ,а не истинный состав вещества.(работа с учебником)
Кремниевая кислота в отличии от угольной полимер, имеющий следующую структуру
OН   OН   OН
|      |      |
… ― O ― Si ― O ― Si ― O ― Si ― О ― …
|      |      |
OН   OН   OН
Структурные звенья соединяются в цепи, образуя поликремниевые кислоты (H4SiO4)n. Поликремниевые кислоты в воде нерастворимы.
В таблице растворимостей солей и гидроксидов видим, что кремниевая кислота нерастворима в воде. Её нельзя получить растворением оксида в воде, как угольную.
Способ получения:
Опыт 1: Осаждение сильными кислотами из растворов силикатов щелочных металлов
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + H2O → H2SiO3
Свежеприготовленная кремниевая кислота выделяется в виде геля – студенистого осадка. Кремниевая кислота слабая кислота, она слабее угольной кислоты.
При пропускании углекислого газа через растворы силикатов происходит вытеснение из них кремниевой кислоты (качественная реакция на силикат - ионы)
K2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3↓ + K2CO3
SiO2- + CO2 + H2O → H2SiO3↓ + CO32-
При нагревании кремниевую кислоту можно постепенно обезводить:
H2SiO3 → SiO2 + H2O
В результате оксид кремния (IV) выделяется в виде пористого материала силикагеля, который применяется для поглощения водяных паров и газов, очистки нефти, керосина, как катализатор.
Кремниевая кислота (как и угольная) реагирует с растворами щелочей с образованием солей силикатов.
Опыт 2: растворение H2SiO3 под действием раствора NaOH
H2SiO3 ↓ + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 ↓ + 2OH- = SiO32- + 2H2O
Условная формула силикатов Men(SiO3)m, не отражает истинный сложный состав силикат ионов. Как большинство солей, карбонаты и силикаты – ионные соединения, при обычных условиях твёрдые вещества, бесцветные, если катион металла не дает характерную окраску. В воде растворимы только карбонаты и силикаты щелочных металлов.
Концентрированные растворы Na2SiO3, K2SiO3 называют низким или растворимым стеклом. Они используются для пропитки древесины, чтобы придать ей огнеупорность. Водный раствор Na2SiO3 применяется в качестве силикатного клея. Нерастворимые силикаты тугоплавки. Природные силикаты имеют сложный состав и строение.
K2O∙Al2O3∙6SiO2-полевой шпат.
K2O∙3Al2O3∙6SiO2∙2H2O-слюда.
3MgO∙2SiO2∙2H2O-асбест.
Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O - коалинит.
Силикаты, содержащие в своём составе Al2O3, называют алюмосиликатами (см. «Коллекцию минералов»).
Опыт 3 : В водных растворах силикаты подвергаются гидролизу
Na2SiO3+H2O↔NaHSiO3+NaOH(опыт)
SiO32- + H2O ↔ HSiO3- + OH- (щелочная среда)
1.Взаимодействие с кислотами (даже угольная кислота вытесняет кремниевую кислоту из растворов её солей)
Na2SiO3+2HCl→2NaCl+H2SiO3↓
SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓
2. Взаимодействие растворимых силикатов растворимыми
солями
NaSiO32+MgCl2→MgSiO3↓+2NaCl
SiO32 + 2Mg2+ → MgSiO3↓
Практическое значение имеют искусственные силикаты: стекло,
цемент, керамика, жидкое стекло (используют для изготовления
кислотоупорных бетонов, замазок, силикатного клея, им пропитывают ткани, дерево, бумагу и для придания им огнестойкости и водонепроницаемости).
IV. Закрепление и контроль знаний.
Учитель: Какие  свойства кремния  выявили  наши  исследователи?
1.Полупроводниковые  свойства  кремния. Кристаллическая  решетка – атомная, агрегатное  состояние  твёрдый. (Презентация) Почему  у  кристаллического  кремния  появляются   свободные  электроны? (cм. «Материалы к уроку»). 2.Биологическая  роль  кремния. 3.Применение  кремния в Татарстане..
ЗАДАЧА1. При  смешивании  2оо  г  10% - ного  раствора   сульфата   меди  и 340 г  16%-  ного  раствора  той  же  соли  получится  раствор  с массовой  долей   соли  ?
Решение.
 масса  соли  в первом  растворе  равна
200*о,1=  20 г
масса  соли  во  втором  растворе  равна
340 *0,16 = 54,4 г
  Суммарно  масса  соли  составит
20 +54,4 =74,4
Масса   раствора  равна
200   + 340 =540 г
Массовая  доля  соли  в  полученном  растворе  равна
74,4 /  540* 100% = 14%  Ответ: 14%
ЗАДАЧА2.В  результате  реакции  4.0 г  смеси  кремния  и  угля с фтороводородом  выделилось 4.48л водорода. Вычислите  массовую  долю  кремния  в  этой  смеси.
Решение. По  уравнению  реакции: Si + 4HF= SiF4 + 2H2; С+ HF=\ Отсюда:
W= (М* V)/  (Vm* m)  = (28* 4,48)/ (2*22,4 *4,0)=0,7=70%
ЗАДАЧА3. В  результате  реакции  5.0 г  смеси  кремния  и  угля с избытком горячего  концентрированного  раствора  гидроксида  натрия  выделилось  2.8л  водорода. Вычислите   массовую  долю  кремния  в  этой  смеси. По  уравнению  реакции:  Si +  2NаОН + Н 2О = Na2SiO3 +  2H2   Отсюда: W= (28 *2,8)/ (2* 22,4*5)  =0,35=35%
Выполните  тестовое  задание (см. «Материалы к уроку»).
Альтернативный  тест:  SiO2  и CO2
Бесцветный  газ, в 1,5  раза  тяжелее  воздуха.
 Твердое  кристаллическое  вещество.
Вещество  с  молекулярной  кристаллической  решеткой.
Вещество  с атомной  кристаллической  решеткой .
Растворяется  в воде.
В  воде  практически  не   растворяется.
Является  кислотным  оксидом.
Не   имеет  запаха.
   Легко  сжижается  и  затвердевает.
 Степень  окисления   элемента  равна  +4.
  Имеет  низкую  температуру  плавления.
Имеет  высокую  температуру  плавления.
Реагирует  с основными  оксидами.
Реагирует  со  щелочами.
Не  вступает  в  химическую  реакцию  с водой.
При  повышенной   температуре  вытесняет  из   солей  другие,   более  летучие   кислотные  оксиды.

Вывод: соединения кремния отличаются от аналогичных соединений углерода. Это обусловлено особенностью строения кремния и его способностью образовывать связи Si ― O ― Si. Свойства веществ зависят от их строения, в чём мы убедились изучая соединения кремния.
V. Рефлексия и подведение итогов.
1. Что нового вы узнали о соединениях кремния?
2.Оценки за  урок.
VI. Домашнее задание
А - §31 упражнение 3, 5 стр. 185
В- §31упражнение 4, 6,  стр. 185
С - §31 упражнение 1, 2,  стр. 185


title: Конспект урока "Основные группы сложноподчинённых предложений" 9 класс

extracted_text:
      ПРОБЛЕМНО-ПОИСКОВЫЙ ПОДХОД В ОРГАНИЗАЦИИ ТВОРЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
                                  УЧАЩИХСЯ

      Содержание урока, его методическая структура построены в  соответствии
с программой и УМК  под  редакцией  Л.А.Тростенцовой,  Т.А.Ладыженской.  Это
первый урок темы «Виды сложноподчинённых предложений».
      Основной принцип  деятельности  на  учебном  занятии  –  проблемность,
которая   обеспечивает   интеллектуальное   развитие   учащихся,    помогает
организовать творческий процесс самостоятельного познания.
      Технология   проблемного   обучения    и    проектно-исследовательская
технология позволяют активизировать  познавательную  деятельность  учащихся,
совершенствовать их навыки работы с информацией, представленной в  различных
видах,  развивать  кругозор,  культуру,  самосознание  учащихся,   развивать
творческие и коммуникативные способности школьников.
      Разминка по технологии  Ю.А.  Поташкиной  –  составная  часть  каждого
урока,  которая  позволяет  актуализировать   и   систематизировать   знания
учащихся на этапе подготовки к аттестации по русскому языку в новой форме.
      Последовательность  этапов  урока,  обобщённых  шагов  по  организации
поискового учебного  процесса  соответствует  логике  проблемного  обучения:
постановка проблемы → поиск путей решения проблемы → формулировка вывода.
        Применение   компьютерной   презентации   обеспечивает   восприятие,
усвоение,    осмысление    материала,    отражает     результаты     учебной
исследовательской деятельности.
      Высокий темп занятия, смена видов деятельности   поддерживают  интерес
учащихся к уроку на всём его протяжении.
       Домашнее задание по выбору учащихся  –  это  элемент  разноуровневого
обучения, отражающий ситуации:
    • «выбираю → понял» («Диагностика успешности»);
    • «выбираю → хочу понять» («Диагностика затруднений»).
   Данный урок при  хорошей  организации  проблемного  и  исследовательского
подходов в обучении предполагает ситуацию успеха для  каждого  ученика,  что
является основным требованием любого современного урока.

                       УРОК РУССКОГО ЯЗЫКА В 9 КЛАССЕ

ТЕМА УРОКА: «Основные группы сложноподчинённых предложений».
ЦЕЛЬ УРОКА:
       • обеспечить восприятие,  усвоение  и  осмысление  нового  материала
         через создание проблемной ситуации → её исследование →  решение  →
         анализ → обобщение;
       • создать условия для развития умений  формулировать  учебную  цель,
         самостоятельно  выявлять  связи  и  отношения   между   изучаемыми
         понятиями, делать самостоятельные выводы;
       •  вызвать  у  учащихся  заинтересованность  в  решении  проблемных,
         исследовательских, познавательных  учебных задач
ТИП УРОКА: изучение нового материала
ИСПОЛЬЗУЕМАЯ  ТЕХНОЛОГИЯ:  проблемное  обучение,  проектно-исследовательская
технология.
ОБОРУДОВАНИЕ: персональный компьютер, мультимедийный проектор,  проекционная
доска, магнитофонная запись.
НАГЛЯДНОСТЬ:   Презентация   Microsoft    PowerPoint     «Основные    группы
сложноподчинённых предложений».
ЭПИГРАФ УРОКА: «Исследование – это дорога к творческому труду»

                                  Ход урока
I. Разминка (по системе Ю.А. Поташкиной).
   1. Скандирование слов: этимология, классика,  территория, беллетристика,
      исследование.
   2. Подбор слов – родственников к слову «исследовение» (следовать,
      исследовательский, следствие ).
   3. Диагностика: обособление, исследование, разгораться.
   4. Фонетическая часть разминки:
в каком слове букв меньше, чем звуков: обособление, полёт, польёт.
   5. Развести по значению и написанию:
   светит по-весеннему, по весеннему лесу.
   6. Определение начальной формы:

обособляет, с нами,  висящего.
   7. Осложнить простое предложение: Будьте всегда внимательны.
   8. Определение количества простых предложений в составе сложного: [Тёплый
      ветер проходит лениво над полем, перебирает тяжёлые наливающиеся
      колосья], и [во ржи открываются, вглядываются на меня и снова меркнут
      миловато-синие, голубые, добела выцветшие васильки]; [далеко впереди,
      (где теряется в хлебах просёлок), стоят над землёю неподвижно белые и
      плотные июльские облака].
      Составление схемы предложения: [  ], и [  ]; [..., (где), ... ].
   9. Вернуть предложение со знаками:
   Трава, сгибаемая ударами ветра и дождя, ложилась на землю.
                          [сущ., | ~~~~~~~ |, ...].
II. Введение в ситуацию урока
      Синхронное включение слайда №1  «О  чём  сегодня  пойдёт  речь?»  (см.
приложение 1, слайд №1)  и магнитофонной записи.
Магнитофонная запись:
      «Ребята, эти три предложения пока для нас являются  незнакомцами.  Они
тщательно маскируются от нас.  Выяснить  их  подлинную  сущность  в  разделе
«Сложное предложение» нам с вами пока не удалось.
           Требуются  знатоки  для  тщательного  следствия  по  установлению
личности незнакомцев!»

III. Получение новых знаний. Исследование
                             Постановка проблемы
Запуск слайда №2  «Основные  группы  сложноподчинённых  предложений».   (см.
приложение 1, слайд №2).
Учитель:
   Поработаем над заголовком темы учебного  занятия.  Вчитаемся  в  звучание
темы.   Учитывая   проблемную   ситуацию,   возникшую   при    прослушивании
магнитофонной записи, сформулируем учебную цель, учебную проблему.
                    /учащиеся формулируют вопрос-задачу:
«Какие основные группы сложноподчинённых предложений  существуют  в  русском
языке?»/
Учитель:
Нам необходимо  выработать  основные  шаги  по  определению  основных  групп
сложноподчинённых предложений».

                        Поиск путей решения проблемы
Учитель:
   Для решения проблемы необходим  поиск.  Работа  эта  нелёгкая,  требующая
настойчивости, внимания, самостоятельности, накопления знаний  по  крупицам.
Но это дорога к творческому труду.
                           /обращаемся к эпиграфу/
   Начнём учебное исследование:
1)(см. приложение 1, слайд №3)
Запишем  предложения  и  определим  в  них  второстепенные  члены,  поставив
соответствующие вопросы:
- Сердце предчувствовало (что?) недоброе.
- (чей?) Мой дом находится в новом районе.
- Мы добрались до цели нашего путешествия (когда?) вечером.
   (запуск слайда №4)
2) (см. приложение 1, слайд №5)
Подберём  к  данным  предложениям  синтаксические  синонимы   –   перестроим
предложения так, чтобы они стали сложноподчинёнными:
- Сердце предчувствовало, что случится что-то  недоброе.
-  Дом, в котором я живу, находится в новом районе.
- Мы добрались до цели нашего путешествия, когда наступил  вечер.
3) (см. приложение 1, слайд №6)
Поставим вопросы к придаточным предложениям:
- предчувствовало (что?)
- дом (какой?)
- добрались (когда?)
IV. Сравнение, сопоставление, выводы.
Сравним простые  и  сложноподчинённые  предложения  и  сделаем  выводы  (см.
приложение 1, слайд №7):
    • Придаточные предложения сходны по  смыслу  с  второстепенными  членами
      предложения.
    • Три основных группы придаточных предложений соответствуют трём группам
      второстепенных членов: дополнениям, определениям, обстоятельствам.
Учитель:
      Обобщим материал  исследования.  Сформулируем  первую  версию  решения
проблемно-поисковой задачи.
Ученики самостоятельно формулируют результаты учебной работы  над  проблемой
«Какие основные группы сложноподчинённых предложений  существуют  в  русском
языке?»
      •  Основные  группы  сложноподчинённых  предложений  носят  названия,
        сходные с названиями  второстепенных  членов:  СПП  с  придаточными
        определительными,  изъяснительными  (сходны   с   дополнениями)   и
        обстоятельственными, которые в свою очередь делятся на подгруппы.
      • Чтобы определить вид СПП, нужно правильно задать вопрос.
Учитель:
Проведём наблюдение-анализ.
Цель:
 • выяснить, к чему относятся  придаточные  предложения,  от  каких  слов  в
   главном предложении ставится вопрос к придаточному?
 • каким способом придаточные прикрепляются к главному?
Запуск слайда №8 «Предложения для наблюдения и анализа»  (см. приложение  1,
 слайд №8).
1) Комната (какая?), куда меня привели, была похожа на сарай.
2) Отец потребовал (чего?), чтобы я ехала с ним.
3) Я пришёл домой (когда?), когда уже смеркалось.
Учитель:
    • К чему относятся придаточные предложения? (1- к существительному в
      главном, 2- к глаголу в главном, 3 – ко всему главному предложению).
    • Каким способом придаточные прикрепляются к главному? ( с помощью
      союзов куда, чтобы, когда).

                             Формулировка вывода
   Учитель:
   Обобщим материал наблюдения-исследования. Сформулируем версию №2  решения
проблемно-поисковой задачи.
Ученики самостоятельно формулируют результаты учебной работы над  проблемой,
определяя основные шаги  по  определению  основных  групп  сложноподчинённых
предложений».
1 шаг: найти главное предложение;
2 шаг: определить, от чего будем задавать вопрос;
3 шаг: вспомнить, какой второстепенный член отвечает на такой вопрос:
4  шаг:  сопоставить  и  сделать  вывод  (это  придаточное  определительное,
изъяснительное или обстоятельственное);
5 шаг: определить средство связи.
Синхронное включение слайда №9 «Основные шаги по определению основных  групп
сложноподчинённых предложений».
(см. приложение 1,  слайд №9)  и магнитофонной записи:
«Ваша  версия  верна.  В  русском  языке  существует  три  основных   группы
сложноподчинённых  предложений:  СПП   с   придаточными    определительными,
изъяснительное и обстоятельственными).
Слайд № 10:

V. Заключительный этап урока
          1. Рефлексия: составление синквейна.
          2. Домашнее задание: учебник, §22, упражнения 109, 110, 111, 112 –
             по выбору учащихся.

                                 Приложение1
                                1 слайд:[pic]
                                2 слайд:[pic]
                                3 слайд:[pic]
                                4 слайд:[pic]
                                5 слайд:[pic]
                                6слайд:[pic]
                                7 слайд:[pic]
                                8 слайд:[pic]
                                9 слайд:[pic]
                               10 слайд:[pic]


title: Методическая разработка урока "Свойства карбоновых кислот"

extracted_text:
Методическая разработка урока по химии
Тема «Свойства карбоновых кислот»
Цель урока: изучить химические свойства карбоновых кислот.

Задачи урока:

Образовательные: актуализировать знания о свойствах кислот, закрепить и обобщить знания учащихся о веществах – кислотах; рассмотреть и изучить физические и химические свойства карбоновых кислот; сравнить свойства органических кислот и неорганическими, показать принцип работы с карбоновыми кислотами.

Развивающие: формирование умений работать с лабораторным оборудованием и реактивами, использовать учебную литературу; развить навыки наблюдения, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать обобщения и выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать; продолжить формирование научного мировоззрения и умений работать в парах. Продолжить развитие умений метапредметного подхода мыслительной деятельности, системного владения мыслительными операциями.

Воспитательные: воспитание положительной мотивации к обучению и культуры поведения, общения и умственного труда; воспитание умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля; показать связь изучаемой темы с жизнью; воспитание научного мировоззрения на основе взаимосвязи свойств и строения молекул карбоновых кислот.

Тип урока: изучение нового материала.
Методы и методические приемы: демонстрационный, словесный(беседа по вопросам, рассказ), наглядный, исследовательская работа.
Оборудование и реактивы:
а)на столах у учащихся: штативы с 5 пробирками, в 1-ой пробирке – раствор уксусной кислоты, в остальных – магний, оксид магния, гидроксид меди и карбонат кальция; лакмусовая бумажка, инструктивные карточки для выполнения практической работы;
б)на демонстрационном столе: 8 химических стаканов(50мл), из них в 4-х стаканах – раствор соляной кислоты, в 4-х других – магний, оксид магния, гидроксид меди, карбонат кальция; этиловый спирт, уксусная кислота, концентрированная серная кислота; пробирка, спиртовка, спички, пробиркодержатель.
 Ход урока:
1.Оргмомент
2.Проверка домашнего задания
1)На интерактивную доску проецируется упражнение N16 на стр.117. Определить к каким классам органических соединений относятся вещества; назвать их по систематической номенклатуре
а)CH3-CH2-COH
б)CH3-CH2-CH2-COOH
в)CH3-CH2-OH
г)CH3-O-CH3
д)CH3-COH
е)CH3-CH-CH3
ж)CH3-OH-C2H5
з)HCOOH
Вызванный к доске уч-ся выполняет данное задание на интерактивной доске. (Уч-ся проверяют в своих тетрадях выполненное домашнее задание).
Второй уч-ся на доске выполняет упражнение N17 на стр.118.
CH4->C2H2->CH3C0H->CH3CH2OH
1) 2CH4->C2H2+3H2
2)HC≡CH+H2O->CH3COH
3)CH3COH+H2->CH3CH2OH

б)Беседа – повторение:
1)Какие вещества называют карбоновыми кислотами?
2)Как классифицируют карбоновые кислоты?
3)Каким способом получают кислоты?
4)Какие физические свойства характерны для муравьиной и уксусной кислот?

III. Работа с текстами.
Какое из перечисленных веществ не содержат карбонильной группы.

Соединения:
1) Пропановая кислота и бутанол
2) Этановая кислота и уксусная кислота
3) Муравьиная кислота и фенол
4) метаноль и метанол

В перечне веществ

 К одноатомным спиртам относятся вещества, названия которых обозначены буквами

Этиленгликоль легко растворяет свежеполученный гидроксид

Изомером масляной кислоты является

IV. Изучение нового материала
На интерактивную доску проецируется таблица №1.
В таблице нужно отметить вещества, которые взаимодействуют друг с другом и к которым относятся типы реакций (правильные ответы берём в кружок) из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название темы урока.

Таблица №1

Мы продолжим изучение карбоновых кислот.
Запишите дату и тему урока «химические свойства карбоновых кислот»
Выясним, какие химические свойства характерны для них, отличаются ли химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот от химических свойств неорганических кислот.
Вспомните, с какими классами веществ взаимодействуют ранее изученные неорганические кислоты.

Ответ обучающегося:
Неорганические кислоты изменяют цвет лакмуса, взаимодействуют с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями.

Задание: Воспользовавшись удивительным открытием Роберта Бойле, определите с помощью индикатора лакмуса, в каких пробирках из 4х находятся растворы килот и щелочи.
Сообщаю уч-ся, что для опыта были взяты кислоты: серная и уксусная.
Предложить уч-ся написать структурные формулы кислот.
Что общего у кислот? Наличие гидроксгрупп.

Обратить внимание уч-ся, что вследствие смещения электронной плотности в сторону кислорода в группе OH происходит ослабление связи O-H отщепление иона водорода и кислоты диссоциируют:
R-COOH	 RCOO-+H+; HCl	  H++Cl-
На примере диссоциации минеральных и органических кислот показать единства проявления свойств живой и неживой природы.
Выяснить с уч-ся, что в процессе диссоциации ионы находяся в движении, а это значит, что кислоты проводят электрический ток.
Проблемный вопрос.
Будут ли карбоновые кислоты обладать химическими свойствами минеральных кислот?
Учащиеся на поставленный вопрос дают положительный ответ.
Далее уч-ся проводят лабораторные опыты, подтверждающие выше сказанное.

-Вы провели исследование химический свойств карбоновых кислот. Ответьте на вопросы:
1. Как изменяет свой цвет лакмусовая бумажка в растворе уксусной кислоты?
Планируемый ответ ученика.
(В растворе уксусной кислоты лакмусовая бумажка краснеет.)
-Подобно неорганическим кислотам, карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому дислоцируют обратимо:
CH3 COOH=CH3COO- +H+
-Что вы наблюдали при проведении второго опыта? Какой вывод можно сделать?
Планируемый ответ ученика.
(Видели, что при взаимодействии уксусной кислоты с магнием выделялся газ. Значит, уксусная кислота взаимодействует с металлами.)
-Уксусная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
2CH3 COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2
 Соли уксусной кислоты называются ацетатами, соли муравьиной кислоты – формиатами.
-Что вы наблюдали при проведении третьего опыта? Какой вывод можно сделать?
Планируемый ответ ученика.
(При проведении третьего опыта мы наблюдали исчезновение порошка оксида магния в растворе уксусной кислоты. Это говорит о том, что уксусная кислота взаимодействует с оксидами металлов.)
-Уксусная кислота взаимодействует с основными оксидами и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
2CH3COOH+MgO=(CH3COO)2Mg+H2O,
2CH3COOH+ZnO=(CH3COO)2 Zn+H2O.
-Каковы результаты четвертого опыта?
Планируемый ответ ученика.
(В четвертом опыте мы наблюдали исчезновение осадка гидроксида меди. Уксусная кислота взаимодействует с основаниями).
-Уксусная кислота взаимодествует с основаниями и амфотерными гидроксдами. Запишем уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди и гидроксидом цинка:
2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O,
2CH3COOH+Zn(OH)2=(CH3COO)2Zn+2H2O.
-Что можно сказать о результатах пятого опыта? Какой вывод можно сделать?
Планируемый ответ ученика.
(При взаимодействии уксусной кислоты с карбонатом кальция наблюдали бурное течение реакции с выделением газа. Это говорит о том, что уксусная кислота взаимодействует с солями).
-Уксусная кислота как слабый электролит взаимодействует с солями более слабых кислот:
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
-Вспомните, при каких условиях реакции идут до конца?
Планируемый ответ ученика.
(Реакции идут до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциируемое вещество или вода.)
-Подведем итоги проведенного исследования. Какие химические свойства характерны для одноосновных карбоновых кислот?
Планируемый ответ ученика.
(Предельные одноосновные карбоновые кислоты диссоциируют, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями)
-Вы увидели, что для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот. В этом заключается их сходство. Но предельные одноосновные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые мы не рассматривали у неорганических кислот.
В пробирку с уксусной кислотой прильем этилового спирта(демонстрация опыта). Сначала мы не заметим каких-либо признаков реакции. Но если добавить немного серной кислоты и смесь и смесь подогреть, то вскоре появляется приятный запах этилового эфира уксусной кислоты:
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
Как вы знаете, эта реакция называется реакцией этерификации, в результате которой образуется ложный эфир.
Все свойства кислот, с которыми вы познакомились, связаны с присутствием в их молекуле гидроксильной группы.
IV.Закрепление. I
Беседа по впросам.
Какие свойства являются общими для неорганических и органических кислот?
Какая реакция называется реакцией этерификации?
Наличие какой группы в молекуле карбоновых кислот обуславливает рассмотренные химические свойства?
Как называется соли муравьиной и уксусной кислот?
V.  Домашнее задание.
§28, стр.109-113. Написать уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты с магнием, оксидом кальция, гидроксидом натрия, силикатом натрия. Дать названия продуктам реакции.
Закрепление II
Г.Р. Хаггарда «Клеопатра» - отрывок из книги
Сейчас я сама съем и выпью десять тысяч сестрицей одним глотком.
-Не может быть прекрасная египтянка!
Она засмеялась и приказла рабу подать ей стакан уксуса. Когда уксус был принесен, царица поставила его перед собой и снова засмеялась. Все присутствующие замерли, и стали ждать, что будет дальше. Она сняла с уха одну из больших драгоценных жемчужин и, прежде чем кто-нибудь мог угадать ее намерение, бросила ее в уксус. Наступило молчание крайнего изумления. Скоро жемчужина растворилась в кислоте. Тогда она подняла стакан и выпила уксус до дна.
Анализ прослушанного отрывка:
1)Каков химический состав жемчуга?
Если уч-ся затрудняются с ответом, задать наводящие вопросы. Выяснить, что в состав жемчуга входит карбонат кальция. Уч-ся записывают уравнение реакции:
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
2)О каком св-ве уксусной кислоты идет речь в отрывке? (о взаимодействии карбоновых кислот с солями)
3)Что выпила Клеопатра? (соль-ацетат кальция)
Дополнительное домашнее задание.
Уч-ся получают на дом карточки задания: составить уравнение практически осуществимых реакций из букв соответствующих правильным ответам составить название кислотного остатка муравьиной кислоты.
1.CH3COOH+Cu(OH)2		Ф
2.CH3COOH+Na2SiO3		О
3.HCOOH+Hg		А
4.CH3COOH+Mg		Р
5. CH3COOH+CO2		Ц
6. CH3COOH+K2CO3		Ь
7.CH3+COOH+HCl		У
8.HCOOH+HOC2H5		И
9.CH3COOH+NaOH		А
10.HCOOH+Cu		Р
11.CH3COOH+HOCH3		Т

	Методическая литература
1.Е.Я Аршанский – Методика обучения химии.
2. Г.Е. Рудзитас, А.С. Гузея – Поурочные разработки по химии.
3. Р.А. Лидин, В.Б. Маргулис – Дидоктические материалы.
4. Р.Г. Иванова, Г.Н. Осокина – Изучения химии в 10кл.
5. Л.А. Цветков – Преподавание органической химии.
6. О.С. Габриелян, И.Т. Осокин – Методическое пособие.
	Дополнительная литература
1.Книга для чтения по химии.
2.Занимательные материалы по химии.
3.Справочник школьника.


title: Конспект урока "Путешествие в страну Логос" 5 класс

extracted_text:
    Вводный урок в тему «Лексика» в 5 классе. «Путешествие в страну
    Логос».

    Лысенко Л.Н., учитель русского языка и литературы МОУ СОШ №31 г.
    Мурманска.
    Тип урока: урок-путешествие

    Форма: нетрадиционная
    Класс: 5
    Цель урока: Повторить и углубить сведения о лексикологии  как
    разделе лингвистики. Дать понятие о группах слов с точки зрения
    их смысловых связей, употребления в речи.
    Задачи:
    Образовательные:
           - формировать умение подбирать  синонимы;
           - совершенствовать умение работы со словарями разных
    типов;
    Развивающие:
           - развивать творческое мышление, активность учащихся;
           - совершенствовать коммуникативные речевые умения и навыки
    учащихся.
    Воспитательные:
           - прививать любовь к слову, повышать интерес к русскому
    языку.
    Оборудование:
    выставка « В мире словарей»
    проектор, компьютер, экран
    компьютерная презентация

    Ход урока.
    1.Организационный момент.
    2.Мотивизация.
    3.Запись в тетрадях: Путешествие в страну Логос.
    .
    Учитель: Что вам понятно в названии? Понятны слова: страна,
    путешествовать.
    Повторим состав слова: путешествовать - путь и шествовать. Какими
    словами их можно заменить? Путь-дорога ( дорога имеет более
    конкретное значение, путь - более общее.     В народно -
    поэтической речи часто встречается  сочетание  путь - дорога).
    Какими другими словами можно заменить слово шествовать? (идти,
    шагать, ступать, вышагивать).
    Попробуем подобрать слова-заменители для слова страна. Синонимы:
    край, местность, сторона, земля, государство, держава.
    Учитель: Какое же слово непонятно? Логос ( с греческого языка
    значит слово).
    Итак, как можно иначе записать тему нашего урока?
    Путешествие в страну Слова.

        Первая встреча, первый шаг!  Даже большое путешествие, как
известно, начинается с                                      первого
шага. Первый шаг - самое  важное. Как шагнул - не можешь остановиться.
Пойдёшь - что-нибудь да увидишь. Увидишь - непременно узнать захочешь.
Узнаешь - непременно полюбишь. Начинается наше путешествие за словом.
Что же такое слово? Для чего оно нужно в человеческом общении?

    Слайд №1
    Запись текста: Самые высшие достижения человеческой мысли, самые
    глубокие знания и самые пламенные чувства останутся неизвестными
    для людей, если они не будут ясно и точно оформлены в словах.
    Для всего, что существует в природе, есть великое множество
    хороших слов и названий.

    Вопрос: Как вы понимаете эти слова? Что нужно строителям, чтобы
    построить здание?    (строительный материал)
    Что нужно, чтобы передать мысль? (слово)
    Значит, слово – строительный материал нашего языка. Нельзя знать
    язык, не зная слов. Слово изучается в специальном разделе
    русского языка.
     Все слова языка образуют его словарный состав, лексику.
    То, что обозначает слово, - есть его лексическое значение .

    Слайд №2.
    Запись: Чаща, лес, глушь, тайга, бор, просека, опушка, вырубка,
    лесопосадка, пустошь.

    (Можно дать учащимся лексическое значение этих слов, а они
    запишут слова)

    Слайд №3
    Учитель читает отрывок из повести К. Паустовского «Золотая роза».

    Первое «лесное» слово, которое меня совершенно заворожило, было -
     глухомань… Я впервые услышал его от лесников. С тех пор оно
    связано в моём представлении с дремучим, замшелым лесом, сырыми
    чащами, заваленными буреломами, с йодистым запахом прели и гнилых
    пней, с зеленоватым сумраком и тишиной. А затем уже шли настоящие
    лесные слова: корабельная роща, мелколесье, песчаный бор, мшары,
    пустошь, опушка, березняк, порубка, живица, просека, дубравы и
    много других простых слов, наполненных живописным содержанием.

    Учитель: Не все слова известны. Как быть?
    Учитель знакомит ребят с толковыми словарями, прежде всего с тем,
    который помещён в учебнике . Работа со словарём. Найти
    лексические значение слов: глухомань, замшелый (лес), бурелом,
    мшары.
    Учитель: Уметь пользоваться словом - великое дело. Если у
    человека большой лексикон, то с ним легко общаться - ведь он
    знает много слов! Но часто бывает так, как в стихотворении А.
    Барто.

    Слайд №4
    Читаем отрывок из стихотворения А. Барто «Сильное кино».
    Домой придёт мой старший брат,
    Он мне расскажет всё подряд,
    Он объяснит мне, что к чему,
    А я большая! Я пойму.
    И вот он начал свой рассказ:
    - Они ползут, а он им - раз!
    А тут как раз она ползла.
    А он как даст ему со зла!
    Они ей – раз!
    Она им – раз!
    Но тут как раз её он спас,
    Он был с ней заодно…
    Ух, сильное кино!
    Нет, видно, я ещё мала:
    Я ничего не поняла!

    Вывод: И мы тоже ничего не поняли. У мальчика очень бедный
    словарный запас.

    Слайд №5
    Учитель: А знаете вы, как живут слова?

    Огромна страна Русского языка, широки в ней просторы Лексики.
    Заслуженной славой пользуются на её просторах слова: Россия,
    Родина, Отечество, дружба, звонкие и громкие, богатые и гордые.
    Покоряют своей нежностью и лёгкостью слова: берёза, весна,
    радость, удивительной лаской, теплом и светом лучится слово мама.

    Задание: Составить предложения с понравившимися словами.
    Например: Мы будем жить под небом голубым. Мы солнца яркого
    отнять у жизни не дадим.

    Итог урока: Лексика русского языка богата и разнообразна. Чтобы
    сделать нашу речь красивой, выразительной, нужно изучать раздел
    «Лексика». Главное, не забывайте : мир знаний необъятен, и
    человек не должен останавливаться на достигнутом.
    .
    Домашнее задание: сочинение - миниатюра «Моё любимое слово».


title: Конспект урока "Защита окружающей среды" 10 класс

extracted_text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение Центр образования №49 г. Тверь
Конспект урока английского языка в 10  классе по теме: «Защита окружающей среды»
(Учитель английского языка Клюшина Анна Геннадьевна)

УМК: «Английский в фокусе» 10 класс
Авторы: Афанасьева О.В., Дули Д., Михеева И.В., Эванс В. Изд-во «Просвещение», 2014
Тема урока: «Защита окружающей среды»
Тип урока: урок обобщения и систематизации ЗУН.
Представление о результатах:
1.Личностные результаты:
-формирование бережного отношения к планете, окружающей среде.
2.Метапредметные результаты:
-развитие регулятивных УУД;
(умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации)
- развитие коммуникативных УУД;
(умение слушать и высказывать свое мнение по предложенной ситуации, развивать чувство сотрудничества в парной работе)
3. предметные результаты:
- научить использовать изученные лексические и грамматические единицы в кратких монологических высказываниях,
-совершенствование навыков аудирования.
Цели урока:
Учебная:
-формирование навыка использования изученных лексических и грамматических единиц в монологических высказываниях.
- совершенствование навыков аудирования.
2.Воспитательная:
-воспитание бережного отношения к планете;
- умение работать в парах;
3. Развивающая:
-развитие внимания, памяти;
- развитие способности и готовности общаться.
4.Социокультурная:
- приобретение знаний о проблемах окружающей среды, загрязнения океана.

Задачи:
Активизация лексических единиц и фраз по теме: «Защита окружающей среды».
Формирование коммуникативной компетенции.
Совершенствование навыков аудирования.
Оснащение урока: учебник Spotlight 10
			     компьютер
			    мультимедийный проектор
			    CD к учебнику
			    CD (planet ocean)

Ход урока:
Организационный момент.
Good morning, boys and girls. I am glad to see you again.
 Sit down, please. Let`s start our lesson.
Целеполагание, сообщение задач урока, мотивация учебной деятельности.
Please look at the picture. Do you have any ideas? What are we going to speak about ?
 (Учащиеся смотрят на первый слайд и сообщают тему урока)
We will speak about our planet. The theme of our lesson is “Environmental protection”.
Систематизация изученной лексики.
What should we do to protect the environment? Please make up sentences.
 Учащиеся выполняют упражнение 1с.64 устно. Каждый ученик составляет предложение по образцу, используя изученную лексику.
 (Students: We should reduce the amount of water. We should reuse bottles and paper)
Чтение. Работа в парах.
 Work in pairs, read your passage and fill in missing words. (упражнение 2а, текст “Use less staff”)
 Каждой паре предлагается задание: прочитать свой абзац, выделить ключевые слова и заполнить пропуски в тексте. После проверки задания учащиеся слушают правильные варианты ответов на диске.
Просмотр эпизода фильма “Fragile ocean”.
Перед просмотром учащиеся знакомятся с новыми словами и выражениями, которые они могут встретить в фильме.
We are going to watch a film about environmental problems and pollution of oceans.
You will have to choose the correct word for each gap.

The fragile ocean
The ocean is a fragile and vulnerable place. It supports a vast range of animal life. But every day we see examples of manmade problems. They kill the ocean.

Choose the right answer according to the film:
1) Whales are    	 a) protected                        by law in the USA.
            b) not protected

2 )¾ of all marine pollution comes from            a) the land
b) the sea

3) Name the main sources of pollution:
emissions from automobiles  	 		garbage
oil                                                 		contaminated soil
factories animal waste

4) According to the film toxic chemicals are   	 a) dumped into the sea
b) buried under the ground

Говорение.
Обсуждение фильма. Учащиеся отвечают на вопросы после просмотра фильма, составляют краткие монологические высказывания о главной идее фильма.
Answer the questions:
What can damage oceans and seas?
What is the main idea of the film?
Tell a few words about the film

7.Письмо.
Write down several sentences using new words and expressions you have learned from the film.

8. Проверка задания.
9.Подведение итогов. Today we have done a lot of work. We have discussed environmental problems, watched a video and answered the question what should people do to save our planet.
10.Оценка деятельности учащихся. Домашнее задание.
Your marks for today…
Homework:  create posters and write down some ideas how can we protect the environment. You will have to present your posters to the class.
Thank you for the lesson. Have a nice day.


title: Презентация "Повторяем состав слова" 2 класс

extracted_text:
Повторяем состав слова
Как устроен наш язык
Урок

75
Баранник Ирина Алексеевна
учитель начальных классов
МБОУ СОШ №12
г. Белая Калитва п. Коксовый
Ростовской области
«Начальная школа 21 века»
2 класс

Каллиграфическая минутка
Пиши красиво!

Словарный диктант
Адр…с,
р…бота,
…втобус,
яг…да,
ин…й,
лес…ница,
праз…ник.
е
а
а
о
е
т
д

Придорожный,
пришкольный,
прибрежный,
пригородный,
водный,
горный,
вредный,
грозный

Постучится,  поглядите,
пушистая, смолистая, душистая
Найди  ошибки:
1) избушка
2) дубок
3) покупка
4) полёт

Назови лишнее слово:
1) забег
2) заплыв
3) закон
4) запуск
Назови лишнее слово:

Назови лишнее слово:
1) чайник
2) кофейник
4) веник
3) молочник

Назови лишнее слово:
1) посмотреть
2) победить
4) погрустить
3) подумать

Назови лишнее слово:
1) косточка
2) шапочка
4) ленточка
3) звёздочка

Почему правильны оба варианта:
завод

завод

Молодцы!
Источники:
Шаблон презентации:  Стрельцова Ирина Михайловна, учитель начальных классов МКОУ «СОШ №1»
Фон: http://allclipart.ru/vector_cliparts/rest_in_vector/432-novogodniy-sbornik-v-vektore.html
Снеговик: http://yulia-vampire.ya.ru/replies.xml?item_no=1575

Источники:
http://file.mobilmusic.ru/78/ff/07/1114329.gif

-ёлка
http://gimnaziya127.ucoz.ua/_si/0/22327406.gif

-ёлка
http://30astra-s37.edusite.ru/images/9f73ea793b97.gif

-снеговик
Благодарность автору шаблона


title: Презентация "Крошка Енот и части речи" 2 класс

extracted_text:
ЖЕЛАЮ УДАЧИ!

пугать
пугливый
испуг
крик
кричат
крикливый
зелёный
зелень
позеленел
ручной
руководить
рука
сон
сонный
спит
улыбается
улыбка
улыбчивый
танцую
танцевальный
танец
дружба
дружный
дружить
краски
красный
 красил
До новых встреч!

http://mlmrhino.com/wp-content/uploads/2012/01/Jungle_Background_by_Lil_Mz.jpg   фон первого слайда
http://dw.tagoo.ru/users/333123/audio_playlists/278d299e_full.jpg   Крошка Енот
http://illustrators.ru/illustrations/50861_original.jpg  фон
http://www.solnushki.ru/images/clipart/multi/kroshka-enot-prev.jpg Крошка  Енот
http://jabx.narod.ru/images/clipart/animal/monkeys/monkeys3.jpg  обезьяна
http://www.audiopoisk.com/track/kro6ka-enot/mp3/ot-ulibki-stanet-vsem-svetlei/   песня «От улыбки»
http://i036.radikal.ru/0909/3e/ddeb221bd1det.jpg слонёнок
http://s41.radikal.ru/i094/1309/e0/07cc40d2227b.png  бабочки, улитки, тигрёнок
Звуковые файлы авторские, выполнены в программе  Audacity


title: Конспект урока "Bookworms"

extracted_text:
Учитель  английского языка Морунова  Е. А.
                           ГБОУ СОШ 821 г. Москвы
                                  Tale time
Module 2
 Цели
•  обучающие:
       ͦ  Повторить  ранее изученные и освоить новые ЛЕ по теме книги:
                                “Книголюбы”;
         ͦ   Повторить время The Past Simple Tence;
         ͦ   Освоить в связанной речи грамматическое правило Past Simple
Tence;
         ͦ   Научиться делать сообщение на основе прочитанного текста;
         ͦ   Научиться писать заметку о своем любимом писателе
•  развивающие:
         ͦ   Развивать навыки и умения во всех видах речевой деятельности;
         ͦ   Развивать умения систематизировать новые знания и на  их
основе составлять
            устные и письменные высказывания.
•  воспитательные:
         ͦ   Воспитывать интерес к чтению классической литературы
Великобритании и
            Франции

                                               Урок 2а
             Книголюбы
Задачи урока:  активизировать изученную ранее тематическую лексику,
мотивировать учеников на дальнейшую работу по теме; закрепить в речи
активную лексику “Школьные предметы”; развивать навыки диалогической и
монологической речи, навыки аудирования, чтения, орфографические навыки.

                                    Lesson 2а
    Bookworms
Greetings
Vocabulary
1 Aim To present vocabulary for types of literary genres
 • Read the list of literary genres direct Ss’ attention to the pictures.
 • Allow Ss’ time to complete the quiz.
•  Check Ss’ answers .
•  Elicit what types of literary genres various students like to read.

                                  ADVENTURE

SCIENCE FICTION

           DRAMA

                      MYSTERY

                  HUMOROUS STORY

                FAIRY TALE

                                     BIOGRAPHY

                                                LEGEND

                     MYTH

Exercise 1 page 16

Answers Key
1b,  2c,  3a,  4a,  5c,  6b

Reading
Exercise 1, 2 page 16

a) Aim To read for gist
    • Explain students the meaning of new words
     • Refer the Ss’ to the texts and ask them to recognize
authors/characters in the pictures.
     • Play the recording. Ss’ listen and follows the texts in the books.

Suggested Answer Key
neat (adj): tidy and carefully arranged
appearance (n): the way someone or something looks to other people
obsession (n): worry about something
order (n): something can happen or someone can do something
glance (n): a quick look
inspire (v): to make someone have a particular feeling
solve (v): to find the correct answer to a problem
mysterious (adj): situation are difficult to explain
case (n): a situation that exists
cape (n): a long loose piece of clothing
magnifying glass (n): a round piece of glass with handle
imagination (n): the ability to form pictures or ideas in your mind
several (adj): a number of people or things that is more than a few
underwater (adj): below the surface of an area of water

Who are the authors/characters in the pictures ?

[pic]
Suggested Answer Key
Agatha Christie’s success with millions of readers lies in her ability to
combine clever plots with excellent character drawing, and a keen sense of
humour with great powers of observation. Her plots always mislead the
reader and keep him in suspense. He cannot guess who the criminal is.
Fortunately, evil is always conquered in her novels. Her main characters
are Hercule Poiro and Miss Marple.
b) Aim To read for specific information
• Aks Ss to read the text again and answer the questions

Exercise 3 page 16
Answers Key
1. Sherlock Holmes
2. Hercule Poirot
3. Miss Marple
4. Jule Verne
5. Captain Nemo

Exercise 4 page 16
Find out the synonyms
well-known – famous
unusual – strange
amazing – extraordinary
clever – intelligent
ordinary – typical
loyal – faithful

3. Speaking
Exercise 5 page 17
Aim: To give a talk
You are one of the authors/characters in the texts
Introduce yourself and talk to the class about your life

Suggested Answer Key
My name is Miss Marple. I am an ordinary lady who loves knitting and gossip
but I can solve the hardest of mysteries and put many criminals behind
bars!

4. Grammar
Exercise 6 page 17
To present The Past Simple Tense
We use the Past simple Tense for.
• a single completed action in the past;
• repeated actions in the past;
• a series of actions;
• situations that finished in the past.

Answer Key
1. did
2. was
3. did
4. did
5. did
6. was

Exercise 7 page 17
Regular and Irregular verbs
Answer Key
1. caused
2. heard
3. used
4. fought
5. travelled
6. created

5. Speaking
Exercise 8 page 17
Aim To talk about reading preferences
Suggested Answer Key
Are you fond of reading ?
What books do you like to read ?
Do you read much ?
Do you put aside a book that seems dull to you ?
What book are you reading ?
What do you think of the book ?
What are the main the characters ?
Who is the author of the book ?
What is the book about ?

6. Homework
6. Writing (an article)
Exercise 9 page 17
Collect information using the Internet, then write an article for your
school newspaper about your favourite author. Write
• where he/she was born
• what he/she did before writing
• what famous character(s) he/she wrote about
• what the famous character(s) are like
Summing up
Awarding grades


title: Сценарий "Праздник, посвященный последнему звонку" 11 класс

extracted_text:
Праздник,  посвященный последнему звонку
(Начальная школа для 11 класса)
(Место проведения праздника – кабинет в начальных классах)
У каждого в жизни единственный раз
Бывает свой первый, свой памятный класс.
И первый учебник, и первый урок,
И первый заливистый школьный звонок,
И первый наставник, ваш первый учитель,
Кто дверь вам открыл на дорогу открытий.

Есть весёлая страна под названьем « Школа».
И для нас она одна, мы даём вам слово.
Здесь учились, мучились, пели, танцевали,
Научились многому и умнее стали.
Нанесём страну на глобус, подберём ей место,
Назовём её мы – Государство Детства.

Песня « Не крутите пёстрый глобус…»

Мы помним тот звонок весёлый,
Что прозвенел нам в первый раз,
Когда вошли с друзьями в школу,
В свой самый лучший первый класс.

Кто  - то, где-то сделал парту. Для кого?
Все:  Для меня.
Начертил вот эту карту. Для кого?
Все:  Для меня
Карандаш, перо в пенале. Для кого?
Все:  Для меня
А звонок на перемене. Для кого?
Все:  Для меня
Стоят счёты возле стенки. Для кого?
Все:  Для меня
Заявляем: эти люди поработали не зря.
А чему же учат в школе,
Вам споём, сейчас, друзья!

Песня « Чему учат в школе».

 Буквы разные писать,
Тонким пёрышком в тетрадь,
Учат в школе,… 3 раза
Вычитать и умножать,
Малышей не обижать,
Учат в школе,… 3 раза

К четырём прибавить два
По слогам читать слова
Учат в школе,… 3 раза
Книжки добрые любить
И воспитанными быть
Учат в школе,… 3 раза

Про глагол и про тире
И про дождик во дворе
Учат в школе,… 3 раза
Крепко- накрепко дружить
С детства дружбой дорожить
Учат в школе,… 3 раза
           Школа! Школа! Ты  - начало
            Всех профессий и дорог.
Ты нам другом верным стала,
Чтобы по сердцу занятье
В жизни выбрать каждый смог!
Кем ты станешь неизвестно,
Наши цели далеки.
Но дружны, как ноты в песне,
Все её ученики.

Учитель всюду вместе с нами,
Учитель учит нас добру,
Учит чтенью и письму,
Рисованью, пенью,
А ещё терпенью,
Учит честным, смелым быть,
Учит Родину любить!
Вы поступили в первый класс.
Когда учитель встретил вас,
Открылся мир большой и чудный.
Теперь вы, покидая нас, грустите…
И это очень трудно…
Мы вас попросим не грустить,
Поднять повыше нос.
Пусть с солнцем вешним улетит
Из ваших душ мороз!
С праздником поздней весны
Мы вас поздравляем,
Сердечно желаем
Радости, счастья, здоровья, любви!
В такой день все должны смеяться,
Носиться, прыгать и кривляться.
Чтоб остроумны шутки были,
Чтоб этот день все полюбили!
Журя за лень, за ум хваля
Ах, этот день волнующий!
И май, в цветах бушующий,
Мы в памяти оставим навсегда.
И каждый бантик в локоне,
И каждый рубчик трогает, И почему-то трогает слеза.

Мечтаю, устремляясь ввысь,
Как быстро годы пронеслись.
От первого к последнему звонку!
Но в памяти от первых дней
Всё ярче образ и нежней
Доверчивых и милых малышей.
Вас долгих 10 лет вот эти стены согревали,
Надёжно защищали от невзгод,
И, как заботливые няньки, всё скрывали,
Что жизнь полна печали и забот.
Настало время вам проститься с нами
И школу обойдя в последний раз,
Сказать им напоследок: «До свиданья!
Храни вас Бог, как вы хранили нас.
Вот сейчас вы все вместе сидите:
Посмотрите друг другу в глаза!
И вполголоса друга спросите:
--Как же ты без меня,
--Как же я без тебя?
Отзвенели школьные звонки,
Ну, а вы ещё чего-то ждёте,
Грусти не тая, простись навсегда,
Ведь сюда вы больше не придёте!
Вы в сентябре с цветами нас встречали,
И мы с цветами провожаем вас.
(Дети дарят выпускникам цветы)
Андрей Дементьев « Не смейте забывать учителей!»

Не смейте забывать учителей!
Они о нас тревожатся и помнят
И в тишине задумавшихся комнат
Ждут наших возвращений и вестей.

Им не хватает этих встреч нечастых,
И сколько бы ни миновало лет,
Слагается учительское счастье
Из наших ученических побед.

А мы порой так равнодушны к ним:
Под Новый год не шлём им поздравлений,
А в суете иль попросту из лени
Не пишем, не заходим, не звоним.

Они нас ждут, они следят за нами,
И радуются всякий раз за тех,
Кто снова где – то выдержит экзамен
На мужество, на честность, на успех.

Не смейте забывать учителей.
Пусть будет жизнь достойна их усилий.
Учителями славится Россия,
Ученики приносят славу ей.

Не смейте забывать учителей!  (хором)

Песня на мотив «Мишка»
Во время проигрыша – выпускники пишут на кораблике пожелания и расписываются. После песни 11класс дарит книги.

В нашей школе становится тише,
Прозвенит очень скоро звонок,
Как сердца ваши бьются, мы слышим,
Ведь окончен последний урок.

Сколько лет каждый день вы встречаетесь
И как трудно расстаться сейчас.
Как печалью глаза наполняются,
Видно всем в этот день, в этот час.

Расстаёмся друзья,
Остаётся в сердце нежность,
Будем дружбу беречь,
До свиданья, до новых встреч!

Кто после матери, отца
Даёт для жизни всё, что нужно?
Кто дарит нам свои сердца
И учит жить нас в мире дружно?
Кто дарит ключ к наукам разным,
Журя за лень, за ум хваля?
Кто наставляет жить непраздно?
Учителя, учителя!  (хором)


title: Конспект урока "Учимся писать буквы согласных в корне слова" 2 класс

extracted_text:
Урок русского языка.
Тема: Учимся писать буквы согласных в корне слова
Класс: 2 Б
Учитель: Мочалова Олеся Валерьевна
Форма проведения: урок усвоения нового знания
Цель урока: формирование умения распознавать в слове парный согласный, требующий
проверки, умения подбирать проверочное слово.
Задачи урока:
Образовательные: создать условия для организации деятельности учащихся по
формированию алгоритма для проверки парных согласных в корне слова,
формировать орфографический навык, навык каллиграфии.
Развивающие: способствовать развитию наблюдательности, создавать условия для
развития познавательной активности учащихся, а также устойчивого интереса к знаниям и
потребности в их самостоятельном поиске.
Воспитательные: воспитывать интерес к родному языку, умение работать в группе, слушать и корректно оценивать своих одноклассников, вести диалог, способствовать формированию самооценки.
Ход урока:
Технические средства обучения: доска, проектор
Методическая литература: , «Комментарии к урокам» С.В. Иванов, М.И. Кузнецова,    Н.Ю. Пахомова «Проектная деятельность», О.Л. Соболева «Русский язык»
Интернет-ресурсы: портал proshkoly.ru(самоанализ урока)
Самоанализ урока:
Краткая характеристика класса.
В классе на данном уроке присутствовали 25 человека, дети с первого класса учатся работать в парах и малых группах. Дети уже умеют слушать и взаимооценивать друг друга, радоваться успеху других.  Поэтому все дети включаются в учебную деятельность.
Анализ эффективности проекта урока.
На уроке работа была организована как групповая, так и фронтальная. Планировалось изучить правописание согласных на конце слова. Этот урок первый в данной теме.  Учащиеся должны были научиться видеть согласные на конце слова, требующие проверки, должны были разработать инструкцию по проверке парных согласных на конце слова. Для усвоения учащимися были намечены такие понятия, как правописание согласных на конце слова, опирающиеся на знание фонетики и орфографии, понятие «орфограмма».
Ученики уже изучили такие темы, как «Звуки и буквы», «Безударные гласные», понятие «Орфограмма», поэтому выделить алгоритм проверки парных согласных они были уже готовы.
Для осуществления освоения данной темы учащиеся должны были осуществить следующие учебные действия: личностные, регулятивные и коммуникативные.
Ввод учащихся в учебную задачу осуществлялся посредством постановки проблемы: как узнать, все ли согласные  на конце слова требуют проверки? Для реализации остальных этапов решения учебной задачи требовалось составить инструкцию и действовать по инструкции. В ходе урока детям пришлось встретиться с определёнными трудностями: нужно было делать выводы, придумывать свой способ проверки парных согласных. На некоторых этапах урока прогнозировались ошибки учащихся: замена парных глухих согласных , слышащихся на конце слова, на звонкие, некоторые учащиеся путают понятия «звук» и «буква».
Как был осуществлён урок, исходя из его замысла
Цель урока полностью совпала с его конечным результатом. Намеченная программа была выполнена полностью. Благодаря сочетанию групповой и фронтальной работы на уроке дети меньше уставали, многократно повторяли материал, учились внимательно следить за работой и выводами других групп, обобщать и систематизировать материал.
Учитель занимал позицию равноправного члена дискуссии.
В начале урока была создана ситуация успеха, а для принятия учащимися учебной задачи были задействованы приёмы обобщения и группировки. На уроке применялись приёмы взаимоконтроля  и личного контроля.
Оценка целостности урока
Содержание урока соответствовало требованиям ФГОС, на уроке осуществлялось взаимодействие ученик-ученик, ученик-группа (при групповой работе), ученик- учитель (при фронтальной работе).
На этапе мотивирования к учебной деятельности учащиеся настраивались на успешную работу. На этапе актуализации и фиксирования индивидуального затруднения в пробном учебном действии было организовано повторение учебного материал для открытия нового знания, а также возникновения проблемной ситуации. На этапе постановки учебной задачи было организовано выявление учащимися места и причины затруднения, при этом учащиеся соотносили свои действия с использованием определённого алгоритма. На этапе открытия нового знания учащиеся в коммуникативной форме обдумывали проект будущих учебных действий и выбрали способ достижения цели. На этапе первичного закрепления дети проговаривали новые знания, комментировали их. На этапе включения нового знания в систему знаний и повторения была письменно выполнена групповая работа, включающая умение пользоваться созданной учащимися инструкцией. На этапе рефлексии дети осознали учебные задачи, провели самооценку результатов своей деятельности и всего класса.
Тип урока – урок первичного предъявления новых знаний  - предполагает первичное усвоение новых предметных и метапредметных знаний, и , как результат, требует от учащихся воспроизведения своими словами правил, понятий, алгоритмов, а также действия по заданному алгоритму, что и было достигнуто в данном уроке.