title: Технологическая карта урока "Химические свойства и применение алкенов" 11 класс

extracted_text:
                      ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ    КАРТА    УРОКА

Предмет:             Органическая химия 11 кл.
                               авторы: Н.С. Новошинская,
                                             И.И. Новошинский

Уровень образования:     общеобразовательный
                                             МБОУ СОШ с.Сырское
                                                  Липецкий район

Тема урока:        «Химические свойства
                              и применение алкенов»

Тип урока:                 Урок построен на основе
                             деятельностного подхода в обучении
                           (эвристическая деятельность учащихся)

Время проведения:     I четверть 2016-2017 уч.года

Участники:       ученики - 11 класса МБОУ СОШ с.Сырское;
                             учитель - Башкин Анатолий Васильевич –
                             Победитель конкурса лучших учителей РФ
                             в рамках приоритетного национального
                            проекта «Образование»

Цель:           повторить ранее пройденный материал по теме: «Алкены».
                 Изучить химические свойства и применение алкенов и
получить
                   качественные знания, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ,

Образовательные       осуществить повторение ранее изученных вопросов,
задачи:                          относящихся к классу алкенов: строение,
получение,
                                    физические свойства, гомология,
изомерия, номенклатура
                                             («Мозговая атака», т.е.
подготовить учащихся,
                                                    настроить их на
изучение нового).

Изучить химические свойства  и  применение  алкенов,  отметить,  что  алкены
вступают в  реакции  электрофильного  присоединения  –  Ае  по  сравнению  с
алканами –  радиальное  замещение  SR.  Особое  внимание  уделить  фамильным
реакциям (!), привилу Марковникова, а также  исключениям  из  него,  реакции
Вагнера  (мягкому   окислению)   и   жесткому   окислению   симметричных   и
несимметричных  алкенов  (!).  Постоянно  говорить  об  условиях  химических
реакций.  Продолжая  подготовку   учащихся   к   выполнению   заданий   ЕГЭ,
обязательно отмечаем, ориентируем в течение урока, как при  повторении,  так
и при изучении нового материала, какие вопросы  относятся  к  части  «А»,  а
какие к части «В» или «С».

Воспитательные                    воспитывать интерес к изучению предмета.
задачи:                          Патриотическое воспитание на примере
русских ученых
                                        химиков: Е.Е.Вагнера, А.М.Зайцева,
В.В.Марковникова –
научные  труды  которых  позволили  понять  механизм  химической  реакции  в
зависимости от различных  условий  их  проведения,  продвинули  органическую
химию  к  открытию  новых  веществ,  необходимых  стране,  несуществующих  в
природе, тем самым принесли славу своей Родине и процветание.
Экологическое и здоровье-сберегающее воспитание. Здесь  необходимо  говорить
о применении этилена и получении его производных, действии этих  веществ  на
природу и человеческий организм, о  ПДК  при  производстве  этих  веществ  и
осторожном обращении с самими веществами (антифризом,  спиртом,  взрывчатыми
веществами, растворителями, моющими средствами и т.д.).

Развивающие                 развивать личностные, регулятивные,
познавательные,
задачи:                               коммуникативные универсальные учебные
действия
                                          (ФГОС второго поколения), для
достижения глубоких,
                                          прочных и качественных знаний –
успешности ученика.

Оборудование:             компьютер, видеопроектор, диск с заданиями частей
«А»,
                                        вопросы для фронтальной работы с
классом и ответами на
                                        задания 4-х учащихся у доски, как
самостоятельная работа.
                                        Таблицы: 1, 2, 3, 4.   Портреты
ученых: В.В.Марковникова,
                                        Е.Е.Вагнера, А.М.Зайцева.

Планируемый результат обучения:     94 – 75%  хороший.

Тема урока:   «Химические свойства и применение алкенов»

Цель:  Дать учащимся понятие о химических свойствах  и  применении  алкенов.
              . Отметить сходство и различие алканов и алкенов.

Оборудование:  Демонстрационный опыт «Обесцвечивание этиленом  Br2  воды   и
                  KMnO4  –  перманганата  калия»;  р-р  KMnO4;  Br2   вода;
                  спиртовка;   пробирки;   газоотводная   трубочка;   песок
                  прокаленный; С2H5OH спирт этиловый; конц. H2SO4; Т/Б.
Таблицы:
№1  Нуклеофилы  («любитель  положительного   заряда»   -   частица   имеющая
    неподеленную  электронную  пару,  которую  она  может  предоставить  на
    образование связи: Сl-  Br-, ОН-  CN-, а также молекулы: H2O,  NH3,  R-
    OH, кратные связи).
№2  Электрофилы  («любитель  электронов»  -   частица,   имеющая   вакантную
    (свободную)  валентную  орбиталь,  катионы:  H+   NO2+   Cl+,  а  также
    молекулы: BF3 AlCl3).
№3
|Связь        |Тип           |Длина связи  |Тип связи     |Энергия связи    |
|             |гибридизации  |             |              |кДж/моль         |
|             |              |0,154        |(             |                 |
|С – С        |SP3           |             |              |352              |
|             |              |0,134        |( + П         |                 |
|С = С        |SP2           |             |              |587              |
|             |              |             |П             |                 |
|             |              |             |              |(587-352) = 235  |

№4
                          Н+
                                      Mn2+        б/ц или слабо розовый
      MnO4-        H2O
     KMnO4                    MnO2      бурый
      ок-ль          OH-
                                      MnO42-  зеленый

Портреты:
В.В. Марковникова – русский химик-органик (1837-1904),  Е.Е. Вагнера.

|Этапы        |Содержание учебного материала,           |Деятельность   |Формирование  |
|урока        |деятельность учителя                     |обучающихся    |УУД           |
|             |                                         |ФОУД           |              |
|             |                                         |Зачитывают     |              |
|I Вызов:     |Введение:                                |информацию к   |              |
|а) собственно|В 1860г. Беккером впервые был получен газ|размышлению    |Регулятивные  |
|вызов        |этилен при нагревании смеси серной       |(см.прил.1). В |УУД           |
|Вызов        |кислоты и винного спирта. В настоящее    |ходе обсуждения|целеполагание |
|интереса к   |время из него            получают        |и рассматривая |              |
|рассмотрению |различные жидкие и твердые               |рис.11         |              |
|данной темы  |вещества с разнообразными удивительными  |«Применение    |              |
|             |свойствами, без которых человек не может |этилена и его  |              |
|             |обойтись.                                |производных»   |              |
|             |                                         |приходят к     |              |
|             |Приложение1. Рис.11, стр.79 «Применение  |выводу, чтобы  |              |
|             |этилена и его производных».              |получить       |              |
|             |                                         |производные    |              |
|             |Предлагаю сформулировать тему урока.     |этилена: спирт,|              |
|             |                                         |полиэтилен,    |              |
|             |                                         |растворители и |              |
|             |                                         |т.д.,          |              |
|             |                                         |необходимо     |              |
|             |                                         |изучить        |              |
|             |                                         |взаимодействие |              |
|             |                                         |этилена с      |              |
|             |                                         |другими        |              |
|             |                                         |веществами,    |              |
|             |                                         |т.е. химические|              |
|             |                                         |свойства       |              |
|             |                                         |этилена.       |              |
|             |                                         |Учащиеся в     |              |
|             |                                         |тетрадь        |              |
|             |                                         |записывают тему|              |
|             |                                         |урока:         |              |
|             |                                         |«Химические    |              |
|             |                                         |свойства и     |              |
|             |                                         |применение     |              |
|             |                                         |алкенов»       |              |
|             |                                         |               |              |
|II Основная  |                                         |фронтальная    |              |
|часть        |Строение алкенов.                        |работа класса  |              |
|             |                                         |по строению    |Регулятивные  |
|Повторение   |- общая формула алкенов…..               |алкенов        |УУД           |
|ранее        |- в списке веществ к алкенам относятся:  |               |              |
|пройденного  |CH4, С2H4, С4H8, С5H12, С3H6, С3H4, С3H8,|устный опрос   |оценка -      |
|материала    |С6H12, С2H6.                             |               |осознание     |
|             |- двойная связь образована…..            |               |учащимися     |
|Подготовка   |- сигма связь – это …..                  |               |того, что уже |
|к усвоению   |- пи связь – это …..                     |               |усвоено,      |
|новой темы   |- длина двойной связи …..                |---------------|оценивание    |
|             |- гибридизация атомов углерода при       |------         |качества и    |
|Актуализация |двойной связи …..                        |               |уровня        |
|знаний       |- угол между SP2 гибридными облаками ….. |Каждое         |усвоения      |
|учащихся     |- одинаковая ли прочность сигма и пи     |задание        |              |
|             |связей….                                 |«А» - 1 балл.  |              |
|             |-----------------------------------------|               |Коммуникативны|
|             |-----------------                        |Письменно      |е УУД         |
|             |                                         |Индивидуально  |              |
|             |А-1 расстояние между ядрами атомов в     |Отмечают (v)   |* учебное     |
|             |молекуле этилена                         |правильный     |сотрудничество|
|             |а) 0,154нм б) 0,140нм в) 0,120нм г)      |ответ          |с учителем и  |
|             |0,134нм                                  |На столах карты|сверстниками  |
|             |                                         |многокомпонентн|* инициативное|
|             |А-2 число сигма и пи связей в молекуле   |ых заданий А   |сотрудничество|
|             |этилена                                  |               |в поиске и    |
|             |а) 2      б) 5      в) 7      г) 6       |               |сборе         |
|             |                                         |               |информации    |
|             |А-3 все атомы углерода имеют валентность |               |              |
|             |IV, а степень окисления -2 в молекуле:   |               |              |
|             |а) СО2   б) С3Н6    в) С2Н4   г) С3Н8    |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |А-4 какое вещество более химически       |               |              |
|             |активно?                                 |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Н      Н                         Н       |               |              |
|             |Н                                        |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Н ( С (  С ( Н      или              С = |               |              |
|             |С                                        |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Н     Н                         Н        |               |              |
|             |Н                                        |               |              |
|             |(см.табл.3)                              |               |              |
|             |А-5 молекулы алканов, алкенов            |               |              |
|             |а) полярны      б) неполярны             |               |              |
|             |                                         |               |Познавательные|
|             |А-6 алканы, алкены хорошо растворимы     |               |УУД           |
|             |а) в органических растворителях    б) в  |               |              |
|             |воде                                     |               |* умение      |
|             |                                         |               |структурироват|
|             |А-7 tкип С2Н6 = -890С, tкип С2Н4 = -1030С|               |ь знания      |
|             |а) размер молекулы С2Н6 больше С2Н4      |               |              |
|             |б) размер молекулы С2Н6 меньше С2Н4      |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |А-8 установите соответствие между УВ и   |               |              |
|             |агрегатным состоянием                    |               |              |
|             |а) С2Н4              1) газ              |               |              |
|             |б) С18Н36           2) твердое           |               |              |
|             |в) С5Н10             3) жидкое           |               |              |
|             |г) С4Н8                                  |---------------|              |
|             |                                         |------         |              |
|             |А-9 определите степень окисления ат.«С» в|               |              |
|             |соединениях:                             |               |              |
|             |1) СН2 = СН2;     2) СН2 =  СН - СН3;    |Работа         |              |
|             |3) СО2;                                  |учащихся       |              |
|             |                                         |у доски        |              |
|             |О                                        |(4 ученика)    |              |
|             |                                         |по карточкам   |              |
|             |4) СН3 – С              5) СН2 – СН2     |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |ОН          ОН     ОН                    |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |А-10 закончите уравнения реакцией        |               |              |
|             |получения алкенов                        |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |(1) С8Н18     >t(C, крекинг              |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |(2) СН3-СН2-СН3         t(C, Cr2О3       |               |              |
|             |                                         |Работа         |              |
|             |(3) СН3-СН2-CH-СН3           t>140(C,    |учащихся       |              |
|             |Н2SO4 (конц.)                            |у доски        |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |Задания        |              |
|             |                                         |предварительно |              |
|             |ОН                                       |записаны       |              |
|             |(4) СН3-СН2-CH-СН3 + КОН спирт           |               |Познавательные|
|III Открытие |t(C                                      |               |УУД           |
|нового       |                                         |Учащиеся       |              |
|знания       |                                         |формулируют    |* выделение   |
|             |                                         |цель урока:    |познавательной|
|             |Br                                       |               |цели          |
|             |                                         |               |              |
|             |(5) Н3С-СН2-CH2 + Zn          t(C        |Как будет      |              |
|             |                                         |реагировать    |              |
|             |                                         |этилен?        |Осмысление    |
|             |                                         |- с простыми и |а) постановка |
|             |Br                   Br                  |сложными       |учебной       |
|             |-----------------------------------------|веществами;    |задачи, цели  |
|             |-----------------                        |- в реакции    |б) открытие   |
|             |I. Какой простейший алкен имеет изомер   |замещения или  |нового знания |
|             |а) бутен-2    б) пропен     в) этилен    |присоединения; |              |
|             |г) 2-метил пропен,        напишите их.   |- трудно или   |Цель:         |
|             |                                         |легко; -       |1) изучить    |
|             |II. Установите соответствие между        |способен ли    |новый         |
|             |соединением и типом гибридизации         |этилен к       |материал;     |
|             |а) СН3-СН3            1) SP3             |реакции        |              |
|             |б) СН2=СН2           2) SP2              |окисления.     |2) предложить |
|             |в) СН3-СН2-СН3    3) SP2, SP3            |               |свой вариант  |
|             |г) СН2=СН-СН3                            |Цель записываем|решения       |
|             |                                         |в тетрадь.     |проблемы;     |
|             |III. Назовите все вещества и выпишите    |               |              |
|             |Формулы:  а) гомологи,  б) изомеры.      |Учащиеся       |3) формировать|
|             |(1) СН3-СН2-CH2-СН=CH2                   |отвечают, что  |умения кратко |
|             |(2) СН3-СН=CH-CH3                        |связь «Пи»     |сжато излагать|
|             |(3) СН2=СН-CH-CH3                        |менее прочная, |изученный     |
|             |                                         |значит она     |материал,     |
|             |CH3                                      |будет          |развивать     |
|             |(4) СН2=СН-CH3                           |разрываться и  |умение слушать|
|             |(5) СН3-СН=CH-СН2-CH3                    |будут протекать|и             |
|             |(6) СН3-С=CH-CH3                         |реакции        |воспринимать  |
|             |                                         |присоединения  |чужую         |
|             |CH3                                      |по месту ее    |информацию;   |
|             |IV. Цис-транс изомеры имеются у вещества:|разрыва, а не  |              |
|             |а) СН3-СН=СН2       в) BrHC=CBr2         |замещения, так |4) составление|
|             |б) С2Н5-СН=СН2      г) BrHC=CHBr         |как это        |алгоритма     |
|             |Напишите формулы этих изомеров.          |энергетически  |              |
|             |                                         |выгодно.       |Цель:         |
|             |Для достижения цели работы мы вспомнили  |Могут протекать|формировать   |
|             |«Что знаем?» по этому вопросу и полностью|и реакции      |умения        |
|             |настроены на сегодняшнюю тему. Итак,     |замещения, но  |сравнивать,   |
|             |строение предельных УВ и непредельных,   |при высоких    |анализировать,|
|             |как мы выяснили различно. Будут ли       |t(С.           |обобщать      |
|             |непредельные УВ в хим.реакциях так же    |               |изученный     |
|             |замещать атом «Н» на другие частицы, или |Реакционным    |материал      |
|             |у них все будет по другому?  Что является|центром в      |              |
|             |реакционным центром в молекуле алкена?   |молекуле алкена|              |
|             |Нам необходимо выяснить, как происходит  |является       |              |
|             |присоединение простых и сложных веществ к|П-связь        |              |
|             |несимметричным и симметричным молекулам  |см.табл.№3     |              |
|             |алкенов.                                 |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Таблица №1, №2, №3 (или спроецирован     |               |              |
|             |текст таблицы на экран).                 |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Что хотим узнать? Предлагаю              |               |              |
|             |сформулировать цель исходя из проблемы.  |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Качественная реакция на алкены           |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |СН2=СН2+Br2         СН2-СН2              |               |              |
|             |этен       водный                        |               |              |
|             |Br  Br  1,2-дибром этан                  |               |              |
|             |Гидрирование                             |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |СН2=СН2+H2       t(C, р, Ni       СН3-СН3|               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |при более высоких t0C дегидрирование     |               |              |
|             |                                         |Учащиеся       |              |
|             |СН2 = СН2           t(C, р, Ni       СН (|записывают     |              |
|             |СН +  Н2                                 |что узнали     |              |
|             |                                         |Вывод:         |              |
|             |Реакция полимеризация                    |Что узнали:    |              |
|             |                                         |               |              |
|             |n СН2 = СН2      t(C, р, кат     (- СН2 -|- алкены УВ    |              |
|             |CН2-) n                                  |более активны, |Логические УУД|
|             |этилен                                   |чем алканы;    |              |
|             |полиэтилен                               |               |* анализ      |
|             |мономер                                  |- реакционный  |хим.реакций   |
|             |полимер                                  |центр у алкенов|для алкенов   |
|             |                                         |– двойная связь|с целью       |
|             |Правило Марковникова:   Х      СН=СН2    |(п-связь);     |выделения     |
|             |+J                                       |               |существенных  |
|             |                                         |- для алкенов  |признаков     |
|             |СН3         СН=СН2 + HBr      СН3-СН-СН3 |характерны     |              |
|             |                                         |реакции        |* выбор       |
|             |+J                                       |присоединения, |критериев     |
|             |Br                                       |полимеризации, |для сравнения |
|             |определение                              |для алканов    |с алканами    |
|             |2-бромпропан                             |замещения;     |              |
|             |правила Марковникова                     |               |              |
|             |                                         |- мягкое и     |              |
|             |Атом водорода присоединяется к более     |жесткое        |              |
|             |гидрированному, а атом галогена – к менее|окисление      |              |
|             |гидрированному атому углерода при        |алкенов,       |              |
|             |двойной связи.                           |каталитическое-|              |
|             |                                         |(Ag);          |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Отклонения от правила Марковникова       |- фамильные    |              |
|             |                                         |реакции        |              |
|             |Х      СН=СН2      Н2O2 пероксидный      |Марковникова   |              |
|             |эффект                                   |В.В.,          |              |
|             |-J                           -F          |Вагнера Е.Е.   |              |
|IV Собственно|-C(N                                     |(приложение 2.)|              |
|рефлексия    |                                         |               |              |
|цель:        |! Свободно-          -N = O              |               |              |
|развитие     |радикальный                 O            |               |              |
|умений       |механизм          -C = O                 |               |              |
|самостоятельн|                                         |               |              |
|о            |OH                                       |               |              |
|проанализиров|                                         |               |              |
|ать степень  |3           2          1                 |               |              |
|усвоения     |1          2           3                 |               |              |
|материала    |F3C     CH=СН2+HCl       CF3-СН2-СН2Cl   |               |              |
|             |-J                                       |               |              |
|             |1,1,1,-трифтор-3-хлорпропан              |               |              |
|             |3,3,3,-трифторпропен                     |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Н                           Cl           |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |СН3-С = С  +  HCl          СН3-С- СН3    |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |:Cl:            Н                        |               |              |
|             |Cl                                       |               |              |
|             |(                                        |               |              |
|             |Реакция идет по правилу Марковникова.    |               |              |
|             |Здесь мезомерный эффект сильнее чем      |               |              |
|             |индуктивный. При удалении галогена от    |               |              |
|             |двойной связи мезомерный эффект исчезает.|Индивидуальная |Регулятивные  |
|             |                                         |работа         |УУД           |
|             |Горение  С2Н4+3О2    t(C    2СО2+2Н2О    |               |              |
|             |                                         |               |* оценка      |
|             |Окисление 2СН2= СН2+О2   Аg 300(C        |               |учащимися     |
|Домашнее     |2СH2-СН2                                 |               |того, что уже |
|задание      |                                         |               |усвоено и что |
|             |Мягкое окисление Н2О нейтр. среда,      О|               |еще подлежит  |
|             |                                         |               |усвоению,     |
|             |окислитель КMnO4 р-я Вагнера             |               |оценивание    |
|             |Разрыв только «Пи» связи                 |               |качества      |
|VI Подведение|                                         |               |и уровня      |
|итогов       |3СН2=СН2+2КMnO4+4Н2О       3СН2 -СН2 +   |               |усвоения.     |
|             |2MnO2  +2КОН                             |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |ОН    ОН                                 |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |3  2С-2      -2е-        2С-1            |               |              |
|             |окисление, в-ль                          |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |2  Mn+7    +3е-       Mn+4               |               |              |
|             |в-е, окислитель                          |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Жесткое окисление КMnO4 в кислой среде.  |               |              |
|             |Разрыв полностью «Пи» и сигма связи.     |               |              |
|             |а) 5СН3-СH = CH- СН3+8КMnO4+12H2SO4   t(C|               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |10CH3COOH+4K2SO4+8MnSO4+12H2O            |Ученики        |              |
|             |                                         |высказывают    |              |
|             |2С-1     -8е-        2С+3            5   |свое мнение    |              |
|             |окисление, в-ль                          |об уроке,      |              |
|             |                                         |пожелания,     |              |
|             |Mn+7    +5е-       Mn+2               8  |задают         |              |
|             |в-е, окислитель                          |вопросы.       |              |
|             |                                         |               |              |
|             |б) СH2  =  CH-СН3+2КMnO4+3H2SO4       t(C|               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |СО2+CH3COOH+K2SO4+2MnSO4+4H2O            |               |              |
|             |(концевая двойная связь)                 |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |С-2       -6е-       С+4                 |               |              |
|             |5       1     ок-е; в-ль                 |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |С-1       -4е-       С+3                 |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |10       2     в-е; ок-ль                |               |              |
|             |Мn+7   +5е-     Mn+2                     |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Приложение 3.                            |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |(1)  СН2 = СН2+H2     t(C, р, Ni         |               |              |
|             |СН3 = СН3                                |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |(2)  СН2 = СН2+H2     t(C, р, Ni         |               |              |
|             |СН3 – СН3                                |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |(3)  СН2 = СН-CH3+HCl                    |               |              |
|             |CH3-CH-CH3                               |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Cl                                       |               |              |
|             |(4)  СН2  = СН-CH3+HCl                   |               |              |
|             |CH2-CH2-CH3                              |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Cl                                       |               |              |
|             |Схемы:                                   |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |+                                        |               |              |
|             |(5)  СН2 = СН-CH2-СН3+(О(  Н  KMnO4,t(C  |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |O                     O                  |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |H-C   + CH3 – CH2 - C                    |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |OH                    OH                 |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |(6)  СН2 = СН-CH2-СН3+(О(  Н  KMnO4,t(C  |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |O                                        |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |CO2     +CH3 - CH2  - C                  |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |OH                                       |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |(7)  СН2 = СН2 + Br2         CH2 - CH2   |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Br     Br                                |               |              |
|             |Br                                       |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |(8)  СН2 = СН2 + Br2         CH3 - CH    |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Br                                       |               |              |
|             |Верные утверждения отмечают галочкой (v).|               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Проанализировав тест на следующем уроке  |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |можно ликвидировать пробелы в знаниях.   |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |§12 стр.67 - 76                          |               |              |
|             |Задания 1, 2, 3, 4, 5.                   |               |              |
|             |Составить ОВР, уравнять:                 |               |              |
|             |1) СН3 – СН = СН – СН3 + КMnO4 + H2SO4   |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |2) СН3 – СН = СН – СН3 + КMnO4 + H2O     |               |              |
|             |                                         |               |              |
|             |Учитель оценивает                        |               |              |
|             |деятельность учащихся на уроке.          |               |              |


title: Урок-викторина "Символы Адыгеи" 6 класс

extracted_text:
                      Урок - викторина "Символы Адыгеи"

 Тип урока: Урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков учащихся.

 Вид урока - зачет

 Цели урока:

 -определить уровень знаний, умений и навыков учащихся;

 - формирование ключевых компетенций  с  акцентом  на:  ценностно-смысловую,
общекультурную, учебно-познавательную  позицию  личности;  информационную  и
коммуникативную культуру учащегося.

  -  прививать  любовь  к  Родине,  уважительное  отношение  к  её  истории,
традициям и законам.

 - продолжать формирование знаний о государственных символах  РФ  и  РА,  их
историческом и правовом аспектах.

 - совершенствовать умения делать выводы и обобщения.

  Задачи:

  - вызвать у учащихся уважительное  отношение  к  государственным  символам
России и Адыгеи, чувство гордости за свое Отечество;

  - выявить качество знаний учащихся про символику Республики Адыгея;

  -рефлексия собственной деятельности

 Оборудование:

 - компьютер в комплекте, мультимедийный проектор;

 - наглядные пособия: государственная символика  РФ,  символика  РА  ,  фоно
запись гимна России;

 - электронная презентация  «Символика  Республики  Адыгея»  -  политическая
карта мира, карта РФ, карта Адыгеи

 - выставка книг по символике РФ.

 Оформление доски: герб, гимн, флаг РФ и РА.

 Структура урока:

  Организация начала урока (2 минуты).  Заинтересовать  детей,  привлечь  их
внимание к уроку.

   Основная  часть.  Изучение  нового   материала   (20   минут).   Научное,
увлекательное,  доступное  изложение   нового   материала   с   привлечением
учащихся.

 Веселая минутка (2 минуты)

 Подведение итогов урока (3 минуты). Выяснить чему научились дети на  уроке,
что узнали нового и аргументировать оценку  знаний  учащихся.  Информация  о
домашнем задании.

  Рефлексия (3 минуты)

 В викторине принимают участие 6 игроков.  После  каждого  тура  выбывает  1
слабый игрок. Игрок имеет право 1 раз воспользоваться подсказкой

  « Помощь класса»

  Ход викторины:

 Организационный момент.

 II. Беседа о государственных символах России и Адыгеи.

 Учитель:

    – Символы государства имеют собственную историю. В  своем  развитии  они
      прошли долгий путь, в них был заложен глубокий смысл,  их  создателями
      двигали прекрасные и добрые идеи. Слайд 2.

При звуках гимна начинает взволнованно биться сердце. Спортивные  болельщики
решительно  раскрашивают  лица  в  «государственные  цвета».  У  победителей
соревнований нередко наворачиваются слезы,  когда  вверх  взмывает  флаг  их
родной страны. Слайд 3 (отрывок гимна России)

1 Государственный гимн Российской Федерации

2 Россия - священная наша держава,

Россия- любимая наша страна.

Могучая воля, великая слава-

Твое достоянье на все времена!

                   Припев
Славься, Отечество наше свободное,
Братских народов союз вековой,
Предками данная мудрость народная!
Славься, страна! Мы гордимся тобой!

От южных морей до полярного края
Раскинулись наши леса и поля.
Одна ты на свете! Одна ты такая -
Хранимая Богом родная земля!

                Припев
Славься, Отечество наше свободное,
Братских народов союз вековой,
Предками данная мудрость народная!
Славься, страна! Мы гордимся тобой!

Широкий простор для мечты и для жизни
Грядущие нам открывают года.
Нам силу дает наша верность Отчизне.
Так было, так есть и так будет всегда!
                 Припев
Славься, Отечество наше свободное,
Братских народов союз вековой,
Предками данная мудрость народная!
Славься, страна! Мы гордимся тобой!

            (слова С.В.Михалкова, музыка А.В.Александрова)

 Все эти проявления гордости и любви к своей Родине выражены через  уважение
к её символам.

  Существование  любого  государства  немыслимо  без   наличия   непременных
атрибутов  –  государственных  символов.  Государственные  символы  –  нормы
конституционные.   Государственные   символы   –   часть   истории   страны,
республики, воплощение  ее  героических  и  трагических  страниц,  отражение
жизни народов. Слайды 4, 5.
[pic][pic]

 Учитель:  Давайте вспомним, что означают цвета флага России?

 Ученик:

 Белый – мир, чистота,

  синий – небо, верность и правда,

  красный – храбрость Слайды 6-8.

  Российский триколор появился  еще  в  конце  17  века.  В  августе  1991г.
Верховный Совет РСФСР  постановил  считать  трехполосное  знамя  официальным
национальным флагом  России.  22  августа  было  постановлено  считать  Днем
государственного флага Российской федерации.

 Учитель:

  Как и все государства в мире Россия имеет свои государственные символы –
герб, флаг, гимн.

  Обойтись без них невозможно: герб и флаг являются обязательными
атрибутами государственных учреждений, военных форм, морских кораблей,
воздушных лайнеров, космических кораблей.

   Гербовой  печатью   скрепляются   все   самые   важные   документы.   Без
государственной символики не обходится не одно знаменательное событие.

  В  символах  обновленной  России  переплелись  традиции  прошлого,  веяния
настоящего и надежды будущего. Слайд 9.

 Учитель: Опишите герб нашего государства.

 Ученик:

 - На фоне щита красного цвета изображён двуглавый  орёл.  Правой  лапой  он
сжимает  скипетр–это  жезл,  украшенный  резьбой,  золотом  и   драгоценными
камнями. В его левой лапе – держава – это золотой  шар  с  крестом  наверху.
Над головами орла мы видим три короны.

  В давние  времена  короны,  скипетр  и  держава  служили  знаками  царской
власти. Сегодня они напоминают нам об историческом прошлом  нашей  Родины  и
символизируют единство и независимость России.

  Учитель:

 - Что напоминают нам орёл и его широко расставленные крылья?

  Ученик:

 - На груди орла помещён Герб Москвы – Святой Георгий Победоносец («ездец»
- от слова «ездить»). Он на белом коне, за его плечами развевается синий
плащ, а в правой руке у него серебряное копьё, которое помогало ему
победить змея. Змей – символ зла. Он повержен героем. Верный конь воина
топчет дракона копытами.

  Государственный герб России символизирует красоту

 Учитель:

 -Государственный флаг Республики Адыгея представляет собой прямоугольное
полотнище зеленого цвета, на котором изображены 12 золотых звезд и три
золотые перекрещенные стрелы, направленные наконечниками вверх. Слайд 10.

[pic]

А что еще вы знаете о нашем флаге?

 Ученик 1:

 -Длина флага 180 см, ширина 90 см. Во всех  учреждениях,  организациях,  на
официальных  церемониях  и  торжественных  мероприятиях,   где   действующим
законодательством предусмотрено поднятие Государственного  флага,  наряду  с
Государственным  флагом  Республики   Адыгея   поднимать   и   устанавливать
Государственный флаг Российской Федерации. Государственный  флаг  Российской
Федерации  располагать  слева  по  отношению  фасада,  Государственный  флаг
Республики Адыгея – справа.

  Ученик 2:
  Цвет флага - символ жизни, вечности. 12  золотых  звезд  соответствуют  12
основным племенам адыгейского  народа.  Три  перекрещенные  стрелы  являются
символом  единства  данных  групп.  Таким  образом,   государственный   флаг
Республики Адыгея имеет прямое отношение  к  истории  и  культуре  адыгского
народа.
Проведение викторины.

 1 тур – «Государственный флаг Республики Адыгея»

 Учитель: Когда был принят Государственный флаг Республики Адыгея?

 Ученик: т24 марта 1992 г.

 Учитель: Что символизируют изображенные на флаге три стрелы?

 Ученик: Три перекрещенные стрелы являются символом единства, единения,
союза 12 адыгских племен.

 Учитель: Что символизирует на флаге 12 звезд?

 Ученик: 12 золотых звезд соответствуют 12 основным племенам адыгского
народа.

  Учитель: Где размещается Государственный флаг Республики Адыгея?

  Ученик: Во всех учреждениях, на  официальных  церемониях  и  торжественных
мероприятиях,  где  действующим  законодательством  предусмотрено   поднятие
флага,  наряду  с  Государственным  флагом  Республики  Адыгея  поднимать  и
устанавливать Государственный флаг Российской Федерации.

Учитель:  В  каких  случаях  поднимается  Государственный  флаг   Республики
Адыгея?

 Ученик: Государственный флаг Республики Адыгея поднят  на  зданиях  органов
власти нашей страны. Он вывешивается  в  дни  государственных  праздников  и
торжественных церемоний.

Учитель: Как должны относиться  граждане  нашей  страны  к  Государственному
флагу

 Ученик: Флаг – наша святыня, и мы должны относиться к нему  с  уважением  и
почитанием.

  2 тур – «Гимн Республики Адыгея»

Учитель: В каком году был принят Гимн Республики  Адыгея  Верховным  Советом
Республики Адыгея?

 Ученик: Постановлением Верховного Совета  Республики  Адыгея  от  24  марта
1992 года утвержден Государственный Гимн Республики Адыгея.

 Учитель: Назовите автора текста Гимна Республики Адыгея

Ученик: Слова к гимну написал лауреат Государственных премий  СССР,  России,
Адыгеи, народный писатель Адыгеи Исхак Шумафович Машбаш.

  3тур -Назовите автора музыки Гимна Республики Адыгея.

  Ученик:  Музыку  Гимна  Республики  Адыгея  сочинил  заслуженный   деятель
искусств Российской Федерации, народный артист  Республики  Адыгея,  лауреат
Государственной премии  Республики  Адыгея  композитор  и  исполнитель  Умар
Хацицович Тхабисимов.Слайд 12.

 4.Какие идеи выражает Гимн Республики Адыгея?

 Ученик: Гимн является государственным символом Республики Адыгея, ее
суверенитета, единства, дружбы и братства трудящихся всех наций и
народностей, живущих в Адыгее. Слайд 13.

                   Государственный гимн Республики Адыгея

Слова - И.Машбаша
Музыка - У.Тхабисимова
Поэтический перевод - Ю.Крючкова

Славься, живи, Адыгея,
Милая сердцу страна.
Наши народы согрела
Добрым согласьем она.

Припев:
Солнечный край,
Республика - наш общий дом.
Крылья взметай,
Республика, крепни трудом,
Светлая наша мечта.

Предками выбрано было

Дивное место для нас,
Мужество, мудрость и силу
Дал нам от дедов Кавказ.

Припев.

Гордо с душою свободной,
Вместе с Россией иди,
Солнце твое над тобою,
Бури невзгод позади.

Припев.

Небо родное и нивы
Будут навеки в сердцах,
Будут для нас, пока живы,
В нашей судьбе и делах.

5.Какое воспитательное значение имеет Гимн Республики Адыгея?

 Ученик: Глубокое уважение к Республиканскому Гимну – патриотический долг
каждого гражданина Адыгеи.

  3 тур - «Государственный герб Республики Адыгея»

 Учитель: В каком году был принят Государственный герб Республики Адыгея
Верховным Советом Республики Адыгея?

Ученик: Государственный герб Республики Адыгея Верховным Советом Республики
Адыгея был утвержден 24 марта 1992 года.

Учитель:  Кто изображен в центре Герба?

 Ученик: В середине круга – главный герой нартского эпоса Саусоруко на
огненном летящем коне. Слайд 14.
[pic]
Учитель: Что символизируют отдельные фрагменты герба?

Ученик:  В середине круга - главный герой нартского эпоса (древнего
кавказского эпоса о богатырях-нартах) Саусоруко на огненном летящем коне. В
руке всадника - пылающий факел, который богатырь похитил у богов для блага
людей. Лучи от этого огня как бы рассыпаются по небосводу двенадцатью
звездочками. Полет всадника на коне символизирует полет молодой республики
в будущее, к прогрессу. Слайд 15.

 Веселая минутка (под музыку с презентацией)

 4 тур – «Герб, Гимн, Флаг»

 Учитель: Назовите автора Герба Республики Адыгея. Назовите столицу нашей
республики.

Ученик: Эскиз герба был исполнен известным художником Адыгеи, членом Союза
художников Д. Меретуковым. Слайд 16.

Учитель:  В каких случаях исполняется Гимн Республики Адыгея?

Ученик:   Гимн Республики Адыгея исполняется во время торжественных
церемоний и иных мероприятий, проводимых органами государственной власти
Республики Адыгея:

 - при поднятии Государственного флага Республики Адыгея;

 - после принесения присяги вновь избранным Президентом

 Республики Адыгея;

 - при начале и завершении сессии Государственного Совета - Хасэ Республики
Адыгея;

 - при открытии памятников и памятных знаков;

 - при вручении государственных наград;

 - в иных случаях, предусмотренных нормативными правовыми актами Республики
Адыгея).

 Учитель: 3. Что символизирует центральная фигура Герба?

 Ученик: Имя Саусоруко – одного из героев эпоса « Нарты» - популярно в
фольклоре всех народов Северного Кавказа. В нем воплощены общечеловеческие
идеи свободы, добра, справедливости, что так близки адыгам. Слайд 17.

 5 тур – «Флаг Республики Адыгея»

 Учитель: Какой исторический флаг положен в основу Государственного флага
Республики Адыгея?

 Ученик: В основу Государственного флага Республики Адыгея положен
исторический флаг Черкесии (Адыгеи) первой трети 19 века. Его изображение в
цвете приводится в книге «Путешествие в Черкесию, Крым-Татарию…»
 2.До правления Николая II какой флаг считался государственным флагом
Российской империи?
 (Официально бело-сине-красный флаг был утвержден как официальный
(государственный) флаг России только накануне коронации Николая II в 1896
г.)

  Подведение итогов урока.

 Учащиеся слушают  гимн  Республики  Адыгея,  анализируют  музыку,  отмечают
единство  смыслового  и  музыкального  содержания,   что   гимн   -   особое
музыкальное произведение,  отличающееся  образностью  литературного  текста,
размеренным  маршевым  ритмом,  величавостью  музыки.  Выставление   оценок.
Домашнее  задание:   подготовить   мультимедийную   презентацию   на   тему:
«Символика РФ и РА».

 Рефлексия.

 Учитель: С какими государственными символами мы познакомились сегодня?
Какие произведения вы сможете прочитать на сегодняшнюю тематику? Назовите
президентов Адыгеи. Слайды 18,19.

 Ученик 1: Государственные символы отражают историю народа, его надежды и
устремления в будущее.

 Ученик 2: Каждый гражданин должен знать символы своей страны, должен
уважать и любить свою Родину!

 Ученик 3:

 Земля адыгов, древняя земля
 Легенд и давних лет преданий ты полна.
 Земля адыгов мудростью жива,

 Суровая, быть может, но моя.

  Ученик 4:
 Черкешенка с кувшином на плече,
 И юноша, сидящий на коне,
 Как близко сердцу все это поверь
 Адыг - ты как распахнутая дверь.

  Ученик 5:

 ...Есть города, овеянные славой,

 Их памятники - точно ордена.

 Есть города, носящие по праву

 Прославленных людей большие имена...

 Но среди многих городов вселенной,

 Похожих и различных меж собой,

 Один есть город, навсегда нетленный,

 С неповторимой сказочной судьбой.

 М-о-с-к-в-а! Шесть букв. Короткое названье…

  Ученик 6:

 В земле твоей богатств поток неиссякаем,

 К сокровищам твоим нам путь лежит.

 Как мало о тебе ещё мы знаем.

 Как много изучить нам предстоит.

 Учитель:

 Берегите Адыгею –

 Без нее нам не жить.

 Берегите ее,

 Чтобы вечно ей быть!

 Урок окончен, всем спасибо, ребята - вы молодцы, до свидания!

                     Открытый урок

                   по истории Адыгеи

                                   Урок - викторина "Символы Адыгеи"

                                Подготовила:

                                  учитель истории Адыгеи

               МБОУ «СОШ №5»

               а.Кунчукохабль

               Хот Роза Муратовна

                                                             2017г.


title: Календарно-тематическое планирование по речевой практике для 4 класса 8 вид

extracted_text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Ракитянская средняя общеобразовательная школа №1»
Ракитянского района Белгородской области

Календарно-тематическое планирование
по  речевой практиве для 4 класса
(обучение на дому по адаптированной основной общеобразовательной программе для обучающихся с умственной отсталостью  (интеллектуальными нарушениями) (вариант 1))

Срок действия – 2018-2019 учебный год
Разработчик: учитель начальных классов Латышева Т. А.

Количество часов в неделю - 2 час, из них 1 час – работа с учителем, 1 час – самостоятельно, количество учебных недель – 34.

Планирование составлено на основе авторской программы В. В. Воронковой, Программы специальных (коррекционных) образовательных учреждений VIII вида: Подготовительный, 1—4 классы / Под редакцией доктора педагогических наук В.В. Воронковой; 7-е издание, М.: Просвещение, 2010.