title: Тесты за 9 класс по химии

extracted_text:
Тесты за 9 класс Вариант 1
1 Атом состоит из:
A) протонов и нейтронов
B) ядра и вращающихся вокруг него нейтронов
C) протонов и электронов
D) ядра и вращающихся вокруг него электронов
E) нейтронов и электронов
             2. К реакциям соединения относится:
A) 2Cu + O2  --->  2CuO
B) Cu(OH)2 + 2HCl  --->  CuCl2 + 2H2O
C) CuCO3   ---> CuO + CO2
D) CuO + H2SO4  --->  CuSO4 + H2O
E) CuSO4 + 2NaOH  ---> Cu(OH)2 + Na2SO4
3 Число электронов в атоме  хрома
A) 52
B) 25
C) 24
D) 31
 E) 34
4 Реакция, идущая с увеличением объема
A) 2H2 + O2 = 2H2O
B) H2 + Cl2 = 2HCl (возрастает)
C) H2 + CuO = Cu + H2O
D) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (возрастает)
E) N2 + 3H2 = 2NH3 (возрастает)
5. Электронная конфигурация А1
A) …3s2
B) …3s2 3p6
C) …3 s23р1
D) …3s23р4
E) …4s2 4p1
6. Относительная молекулярная масса 95 будет у вещества
A) Al2O3   B)  H2O2 C) BaO    D) H2O   E) MgС12
7. .В схеме превращений
CuO  --1--> CuCl2 --2--> Cu(OH)2 --3-->  CuSO4 --4-->  Cu3(PO4)2
с образованием осадка идет реакция
A) 1, 3
B) 2, 4
C) 3
D) 1
E) 2, 3
8 Сколько атомов углерода содержится   в 2 моль:
А) 6,02*1023
В) 1 2,04*1023
С)0,12*1023
Д) 12
Е) 12,04*1020
9.Формула, соответствующая высшему оксиду элементов VI А группы:
A) R2O
B) RO
C) R2O3
D) RO3
E) RO2

           10 Ионная связь в веществе А) CuCL2 B) CO2 C) O2 D) CL2  E) HCL
11. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 3,2г  метана,  равно
160,4 кДж. Тепловой эффект  реакции СН4 +2О2 = СО2+ Н2О+Q равен:
A) )+1604кДж   B)802 кДж, C)  -1604 кДж  D)  -802 кДж .E) 126 кДж
12. .В реакции обмена не могут участвовать вещества
A) оксиды
B) простые
C) основания
D) сложные
E) кислоты
13. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии
A) Хлорида натрия и нитрата лития
B) Нитрата алюминия и хлорида калия
C) Гидроксида калия и гидроксида натрия
D) Сульфата меди и нитрата цинка
E) Соляной кислоты и карбоната натрия
14 Щелочноземельный металл:
A) литий
B) висмут
C) барий
D) молибден
E) алюминий
15. Гетерогенная реакция
A) N2 + O2 = 2NO            B) 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)
C) N2 + 3H2 = 2NH3     D) H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)
E) 2Са + О2 = 2СаО
16. Неверно установлено соответствие:
A) Сахароза – кристаллическое вещество, сладкое на вкус
B) Фруктоза – сладкое вещество, без запаха
C) Крахмал – порошок, нерастворимый в холодной воде
D) Глюкоза – кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде
E) Целлюлоза – горючее вещество, хорошо растворимое в воде
17 В 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия содержится воды (в граммах)
    A) 10
    B) 20
    C) 100
    D) 80
    E) 40
18.Для определения Fe2+ применяют:
A) Сульфат меди
B) Гидроксид натрия
C) Нитрат серебра
D) Хлорид бария
E) Серную кислоту
19 Какой из оксидов образует кислоту H2RO3
А) CO2  В) N2O5 С) SO3 D) CL2O3 E) SO2?
20 . Объем водорода (при н.у.), который образуется при взаимодействии 0,6 моль соляной кислоты с 0,5 моль металлического натрия, равен:
A) 11,2 л
B) 44,8 л
C) 5,6 л
D) 22,4 л
E) 89,6 л
21 Количество вещества в 3,2 г диоксида серы равно
A) 0,05 моль
B) 2 моль
C) 0,1 моль
D) 0,5 моль
E) 1 моль
22. Водный раствор NaOH реагирует с
A) Cu(OH)2
B) HCl
C) KOH
D) MgO
E) NH4OH
23 При окислении происходит
A) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом
B) Присоединение электронов
C) Перемещение электронной пары
D) Образование общей электронной пары
E) Завершение внешнего энергетического уровня
24.Нагревание или использование другого вида энергии всегда необходимо для протекания
A) Реакции ионного обмена
B) Любой реакции вообще
C) Эндотермической реакции
D) Окислительно-восстановительной реакции
E) Экзотермической реакции.
25. Число электронных слоёв в атоме элемента, содержащего в ядре    20 протонов:
 A) 3 B) 6 C) 4 D) 5.E)7
26. Продукты FeSO4 и Н2О соответствуют взаимодействию реагентов:
A) Fe и H2SO4 (10%)
B) Fe и H2SO4 (96%)
С)   FeO и H2SO4
D) Fe2 O 3   и H2SO4
E)  FeO и H2SO3
27 При взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось 11,2 л. водорода. Вычислите массу цинка.
 А) 11,2 г,
В)65 г,
С)32,5 г,
 Д)6,5 г.
Е) 6,57 г
28. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия (образуется средняя соль)
A) 9  B) 8   C) 7  D) 6   E) 5
29. Группа веществ – неэлектролитов
A) H2, H2SiO3
B) MgSO4, HCl
C) KOH, HBr
D) NaOH, HCl
E) HCl, HNO3
30. В схеме превращений
Al --+x--->  Al(OH)3  --+y--->  AlOHSO4  --+z--->  Al(OH)3
Веществами X, Y, Z являются
A) H2O, SO3, H2SO4
B) Al(OH)3, H2SO4, H2O
C) H2O, H2SO4, NaOH
D) NaOH, H2SO4, H2SO3
E)H2O,K2SO4,КОН
2 вариант
 1. Электронное строение атома кремния
    A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
    B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
    C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
    D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
    E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. . Уравнение диссоциации нитрата магния
    A) Mg(NO3)2   (реакция обмена)   Mg4+ + 2NO32-
    B) Mg(NO3)2    (реакция обмена)  Mg2+ + 2N5+ + 6O2-
    C) Mg(NO3)2  (реакция обмена)    Mg2+ + NO32-
    D) Mg(NO3)2  (реакция обмена)    Mg2+ + 2NO3 -
    E) Mg(NO3)2   (реакция обмена)   Mg3+ + N2O4- + 2O-
3. При реакции соединения:
A) в реакцию вступают два сложных вещества, при этом они обмениваются своими составными частями
B) из одного вещества образуется несколько более простых веществ
C) простое вещество реагирует с более сложным, при этом образуется два сложных вещества
D) из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество
E) в реакцию вступают простое и сложное вещества, при этом атомы простого вещества замещают одни из атомов сложного
4. .В молекуле кислорода связь
    A) Ионная
    B) Донорно-акцепторная
    C) Ковалентная полярная
    D) Металлическая
    E) Ковалентная неполярная
5. Формулы неизвестных веществ в схеме:    Zn ->  ZnO ->  ZnCl2  ---NaOH----> ?   ----+NaOH--->
A) Zn(OH)2; ZnCl2
B) NaCl; Zn(OH)2
C) Zn(OH)2; ZnO
D) Zn; Zn(OH)2
E) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4]
6. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер
A) 3
B) 1
C) 2
D) 5
E) 7
7. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака (н.у.) через 126 г азотной кислоты
    A) 0,5 моль
    B) 1 моль
    C) 2 моль
    D) 5 моль
    E) 0,2 моль
8. Для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия, необходим оксид серы (IV) объемом (при н.у.)
    A) 9,6 л
    B) 8,6 л
    C) 2,8 л
    D) 5,6 л
    E) 7,2 л
9 Если схема реакции
Ag ----+HNO3(конец)---->  A ---+o2+N20---->  Б ---NaOH--->  В ---t 0 c-->  NaNO2
то сумма молекулярных масс веществ А и В равна A)  109 B) 10,9 C) 93 D) 100
E) 115
10.Не происходит выпадение осадка в случае взаимодействия
A) силиката натрия и нитрата кальция
B) сульфата калия и нитрата бария
C) карбоната калия и нитрата натрия
D) хлорида натрия и нитрата серебра
E) сульфида калия и нитрата меди (II)
11. Для определения углекислого газа можно использовать соединения кальция:
A) Са(ОН)2, B) СаСl2,  C) CaO, D) Ca(HCO3)2   E) CaCO3
12 Оба вещества могут быть только окислителями:
 A) SO3 H2SO3
B) HNO3 H2 SO4
C) SO2 CO2
D) SO2 H2SO4
E) NO HNO3
13.Формула аллотропного  видоизменения кислорода
              A) О-1
B) О-2
C) О3
D) О
     E) О2
14. .Формула, соответствующая высшему оксиду элементов VI А группы:
A) R2O
B) RO
C) R2O3
D) RO3
E) RO2
15.Формулы соединений (a, b, d) и условие протекания реакции (с) по схеме:
С --a-->  СО2 --b-->  СаСО3 --c-->  СаО --d-->  СаС2
A) а – H2O; b – CaC2; c – давление p; d – CH4
B) a – O2; b – H2CO3; c – to; d – CO
C) a – O2; b – Ca(OH)2; c – to; d - C
D) a – O2; b – K2CO3; c – to; d – CO2
E) a – CO; b – Ca; c – to; d – CO
16 В природе углеводы получаются в результате процесса:
    A) Фотосинтеза
    B) Дегидрогенизации природных жиров
    C) Жизнедеятельности дрожжей
    D) Гидратации этилена
    E) Взаимодействия этилена и воды
17. Раствор серной кислоты не взаимодействует с
A) барием  B) кальцием   C) цинком
D) магнием      E) медью
18 Химический элемент, в ядре атома которого 33 протона
A) Цинк    B) Марганец   C) Магний
D) Мышьяк     E) Германий
19. Соль образуется в результате реакции между
A) СО2 и Н2
B) Р2О5 и SO3
C) FeO и СаО
D) CuO и HNO3
E) Na2O и H2O
20. Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 15 г  сульфата меди (II)
A) 6,0
B) 8,9
C) 25,6
D) 24,0
E) 6,8
21 Степень окисления азота в ряду NH3   NO   N2
    A) Сначала повышается, а потом понижается
    B) Повышается
    C) Сначала понижается, а потом повышается
    D) Понижается
    E) Не изменяется
22 Сумма всех коэфициентов в уравнении АL+H2SO4-> равна:
А) 2, B) 8, C) 4, D) 5.E) 9
23 Относительная молекулярная масса карбоната кальция равна
A) 40
B) 100
C) 76
D) 96
E) 244.
24. Железный гвоздь не вытесняет металл из раствора его соли:
A) Хлорида олова (II)
B) Хлорида меди (II)
C) Хлорида никеля (II)
D) Хлорида натрия
E) Хлорида свинца (II)
25 Металлическая связь в веществе
              A) KCl
B) S
C) HCl
D) P
E) Ba
27. В реакции Zn + H2SO4 (разб)   … восстанавливается
A) О-2       B) Zn0       C) S+4     D) H+1   E) S+6
28 Атомы лития и натрия содержат на внешнем электронном уровне число электронов:
        A) 1 и 1    B) 3 и 1     C) 1 и 2
D) 2 и 1     E) 1 и 3
29  Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2г угля(термохимическое уравнение реакции С+О2 = СО2+393 кДж, равно: а)24 кДж, B) 65,5 кДж, C) 32,75кДж, D) 393 кДж.E) 55
30. В схеме превращений Al  -----+HCL---> AlCl3 ----+NaOH--->  Al(OH)3 -----t0--->  Al2O3 стадия, на которой сумма всех коэффициентов наибольшая
A) 1
B) 2
C) 3
D) 1, 2
E) 2

Вариант 3
1. Электронная конфигурация атома калия
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s1
C) 2s2 2s1
D) 1s2 2s2 2p1
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие
    A) Электроны, анионы, атомы
    B) Только катионы металлов
    C) Только атомы металлов
    D) Только электроны
    E) Электроны, катионы, атом

3. При окислении происходит
A) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом
B) Присоединение электронов
C) Перемещение электронной пары
D) Образование общей электронной пары
E) Завершение внешнего энергетического уровня
4Какой из неметаллов образуют высший оксид типа R2O5
 А ) S В) C С) N  D) Si  E) F?
.5Не является аллотропной модификацией углерода:
    A) Карбин    B) Поликумулен    C) Графит
    D) Карбид    E) Алмаз
6. Реакция замещения:
A) CuCO3 → CuO + CO2
B) CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
C) 2Cu + O2 → 2 CuO
D) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
E) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
7. Общая сумма коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и хлорида кальция составляет:
A) 32
B) 30
C) 25
D) 18
E) 12
8.Наибольшую массу имеет 2 моль карбоната
A) кальция  B) натрия  C) калия  D) стронция
E) бария
9. Схема реакции, в результате которой образуется кремниевая кислота:
    A) Si + H2SO4
    B) SiO2 + KOH
    C) SiO2 + H2O
    D) Si + HNO3
    E) K2SiO3 + HCl
10 .Кислые соли состоят из
A) катионов металлов и кислотных остатков
B) кислотных остатков и гидроксогрупп, связанных с катионами
C) двух химически разных катионов и кислотного остатка
D) кислотных остатков с незамещенными ионами водорода и катионов металлов
E) внешней и внутренней сферы, которая включает комплексообразователь и лиганды
11. Вид связи в оксидах углерода (II) и (IV)
    A) Ковалентный неполярный
    B) Ионный
    C) Водородный
    D) Металлический
    E) Ковалентный полярный
12. Реакция, в которой одновременно образуются осадок белого и синего цвета, это
    A) CuCl2 + Al2(SO4)3
    B) CuSO4 + Ba(OH)2
    C) Al2(SO4)3 + NaOH
    D) Ba(OH)2 + Al2(SO4)3
    E) NaOH + CuSO4
13. При взаимодействии 3 моль оксида алюминия и 294 г серной кислоты, получится количество вещества соли (в молях)
 A) 2
  B) 3
 C) 5
  D) 4
  E) 1
14. Виноградным сахаром иногда называют
A) Крахмал
B) Целлюлозу
C) Сахарозу
D) Рибозу
E) Глюкозу
15. В схеме превращений
Fe --cl2-->  A --NaOH-->  Б --t0c-->  В --Hcl-->  Г
вещества А, В, Г
A) FeCl3, Fe2O3, FeCl3
B) FeCl2, Fe, FeCl3
C) FeCl2, FeO, FeCl2
D) FeCl3, FeO, FeCl2
E) FeCl3, Fe2O3, FeCl2
16.Кислота, которая не диссоциирует
         A) H3PO4
B) HCl
C) H2SO4
D) H2SiO3
E) HNO3
17 Раствор хлорида алюминия имеет среду:
    A) Индифферентную
    B) Кислую
    C) Нейтральную
    D) Слабощелочную
    E) Щелочную
18. Только ковалентная полярная связь в
A) HCl
B) NaCL
C) Cu
D) H2
E) Al2O3
      19 . Количество электронов в катионе Fe+3
A) 29  B) 26   C) 23   D) 22   E) 25
20 Из оксида углерода (II) объемом 20 л можно получить оксид углерода (IV) объемом:
      A) 20 л
B) 4,48 л
C) 2 л
D) 10 л
E) 44,8 л
21 .Число электронов, которое может принять атом азота равно: A) 5,B) 2,
C) 3, D) 1 E) 1.

22. Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н.у.)
            A) 11,2 л
    B) 1,12 л
    C) 5 л
    D) 112 л
    E) 0,5 л
23. . Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции
    Na2CO3 + HCl   NaCl + H2O + CO2
    A) 3   B) 5    C) 7     D) 9     E) 1
24 Массовая доля кислорода в серной кислоте равна (%):
    A) 100,48
    B) 91,54
    C) 60,45
    D) 65,31
    E) 71,23
25. Если смещать 5 г соли и 95 г воды, то получится …. % - ный раствор
A) 5
B) 9
C) 12
D) 8
        E) 10
26. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют:
A) соли
  B) основания
C) гидриды
D) растворении в воде образуют кислоты
E) кристаллогидраты
27 Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода- соответствует формула A) СаО, B) Са(ОН)2 ,C) СаС2 , D) CaCO3  E) CaCL2
28Водород образуется при действии
A) Раствора соляной кислоты на медь
B) Концентрированной азотной кислоты на магний
C) Раствора серной кислоты на оксид цинка
D) Раствора  cоляной кислоты на цинк
E) Раствора азотной кислоты на магний
29 При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуеются
A) K и H2SO3    B) H2SO4 и H2O   C) K2O и H2SO3
D) K2SO4 и H2O   E) K2S и H2O
30. Вещество С в цепи превращения: H2SO3  -> SO2  -> SO3 ->  C  ->  H2
A) Серная кислота
B) Сероводородная кислота
C) Сульфат натрия
D) Сернистая кислота
E) Сульфид калия
4Вариант

1. Электронное строение иона Са2+
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. Для определения крахмала в пищевых продуктах используют реакцию с
    A) Уксусной кислотой
    B) Йодом
    C) Гидроксидом меди без нагревания
    D) Кислородом
    E) Водой
3. В реакции обмена не могут участвовать вещества
A) оксиды
B) простые
C) основания
D) сложные
E) кислоты
4. Общая сумма коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и  нитрата серебра составляет:
    A) 32
    B) 30
    C) 25
    D) 17
    E) 12
5. В каком соединении сера имеет степень +4:
А) CuSO4, B) FeS C) H2SO4 D) Li2S E) H2SO3?
6. Реакция ионного обмена, идущая до конца
A) NaOH + HCl → NaCl + H2O
B) NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3
C) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
D) Na2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2NaOH
E) CaO + H2O → Ca(OH)2
7.Кислотный оксид образует
       A) Ba
В) Cu
С) S
D) Ca
E) Fe
8 Наименьшую молярную массу имеет оксид
A) BaO
B) SrO
C) CaO
D) BeO
        E) MgO
9 Даны вещества: FeCL3  NaNO3  H3PO4  Na2S  CaBr2  Сколько веществ реагирует с AgNO3
A)  1   B) 2   C) 3   D) 4 E) 6 ?
14. Степень окисления металлов
10 Соединения с ионной связью:
A) I2, H2
B) C2H5OH, CH3COOH
C) O2, H2O
D) Fe, CuO
E) NaCl, BaCl2
11 Объем порции диоксида серы (н.у.), содержащей   атомов кислорода
         A) 22,4 л
B) 5,6 л
C) 1,12 л
D) 2,24 л
E) 11,2 л
12.При электролитической диссоциации оснований:
A) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
B) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы
C) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
D) образуются катионы металла и гидроксид-ионы
E) не образуются ионы
13. В схеме превращений
S --1--> SO2 --2--> SO3 --3--> H2SO4   --4-->     K2SO4   --5-->  BaSO4
окислительно-восстановительными реакциями будут
A) 1, 5  B) 1, 3   C) 3, 5   D) 1, 2    E) 1, 4
14. Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом:
    A) кремния (IV)
    B) углерода (II)
    C) цинка
      D) азота (II)
       E) серы(1V)
15. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3 (н.у.), что составляет от теоретически возможного:
A) 32%
B) 11,5%
C) 17%
D) 36%
E) 12,5%
16 26 протонов в ядре атома элемента
A) Zn
B) Fe
C) Ba
D) Cu
E) Al
17. Оксид серы (IV) будет реагировать со всеми веществами группы
        A) H2O, KOH, CaO
B) H2O, H2SO4, K2SO4
C) HCl, CO2, MgO
D) H2O, NaOH, NaNO3
E) H2O, N2, KOH
18. Объем углекислого газа (в н.у.), выделившего при горении 0,1 м3 метана CH4
    A) 120 л
    B) 100 л
    C) 150 л
    D) 140 л
              E) 130 л
19. Железо будет выделять водород из:
         A) Гидроксида натрия (конц.)
B) Раствора серной кислоты
C) Гидроксида аммония
D) Концентрированной азотной кислоты
E) Концентрированной серной кислоты
20. Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток
         A) Неэлектролиты
B) Изоляторы
C) Ионы
D) Ассоциаты
E) Электролиты
21. Выражать состав нефти одной формулой
    A) нельзя, потому что нефть - смесь
    B) можно, потому что нефть – горючее вещество
    C) можно, потому что нефть – жидкое вещество
    D) нельзя, потому что нефть – содержит ароматические углеводороды
    E) можно, потому что нефть – сложное вещество

22. Укажите смесь газов, взаимодействующих с водой.
А)СО и СО2,B) СО и  NO2,  C) CO2 и NO2 , D) CO2 и O2 E) P2O5  и  NO

23 Cамый активный металл:
А)Ca В)  Cu С) Mg D)Na E) K
24.К щелочам относится:
         A Al(OH)3)
B) Be(OH)2
C) Cu(OH)2
D) LiOH
E) Ni(OH)2
25. Сколько теплоты выделится при сжигании 2,4 г магния по термохимическому уравнению: 2Mg+O2→2Mg O+1127 кдж.?
 A) 1127 кдж, B) 102 кдж, C) 56,35 кдж, D) 112,70 кдж, E) 28,175 кдж
26 Какой из неметаллов является сильным окислителем :
A) сера. B) кислород, C) азот, D) фтор, E) йод ?
      27. При взаимодействии 4,48 л фтора (н.у.) с водой, получается масса О2 равная
A) 1,2 г
B) 2 г
C) 3,2 г
D) 2,4 г
E) 1,6 г
28  Относительная молекулярная масса азота A) 14, B) 28, C) 7, D) 17
E)16
  29 Масса 3 моль карбоната кальция равна: A) 230 г, B)200г,
C)330 г, D)300 г. E)410
30 В схеме превращений
CuO --1-->  CuCl2 --2--> Cu(OH)2 --3-->  CuSO4 --4-->  Cu3(PO4)2
с образованием осадка идет реакция
A) 1, 3
B) 2, 4
C) 3
D) 1
E) 2, 3

Ответы теста 5 вариантов за 9 класс по химии:
Вариант1   1D 2А 3С 4D 5C 6E 7B 8B 9D 10A 11B12B13E 14А 15E 16E17D 18B19E 20A 21A 22B 23A 24C 25C 26C 27D 28B 29A 30C
2вариант1B2D3D 4E 5E 6B 7A 8C 9A 10С 11A 12B 13С 14D 15C 16A 17E 18D19D 20A 21A 22E 23B 24D 25E 26E 27D 28A 29B 30A
3 Вариант
1A 2E 3A 4C5D6B 7B 8E 9E 10D 11E 12B 13B 14E 15E 16D 17B 18A 19C 20A 21C 22A 23C 24D 25A 26B 27B 28D 29D 30А
4 Вариант
1E 2B3B 4D 5E 6A7C 8D 9D 10E 11A 12D 13D 14C 15E 16B17A 18B 19 B 20E 21A 22C 23E 24D 25D 26D 27C 28B 29D 30B

Тесты за 9 класс по химии.
Вариант 1
1 Атом состоит из:
A) протонов и нейтронов
B) ядра и вращающихся вокруг него нейтронов
C) протонов и электронов
D) ядра и вращающихся вокруг него электронов
E) нейтронов и электронов
             2. К реакциям соединения относится:
A) 2Cu + O2  --->  2CuO
B) Cu(OH)2 + 2HCl  --->  CuCl2 + 2H2O
C) CuCO3   ---> CuO + CO2
D) CuO + H2SO4  --->  CuSO4 + H2O
E) CuSO4 + 2NaOH  ---> Cu(OH)2 + Na2SO4
3 Число электронов в атоме  хрома
A) 52   B) 25  C) 24   D) 31  E) 34
4. Электронная конфигурация А1
A) …3s2
B) …3s2 3p6
C) …3 s23р1
D) …3s23р4
E) …4s2 4p1
5. Относительная молекулярная масса 95 будет у вещества
A) Al2O3   B)  H2O2 C) BaO    D) H2O   E) MgС12
6. .В схеме превращений
CuO  --1--> CuCl2 --2--> Cu(OH)2 --3-->  CuSO4 --4-->  Cu3(PO4)2
с образованием осадка идет реакция
A) 1, 3   B) 2, 4   C) 3  D) 1  E) 2, 3
7 Сколько атомов углерода содержится   в 2 моль:
А) 6,02*1023
В) 1 2,04*1023
С)0,12*1023
Д) 12
Е) 12,04*1020
8.Формула, соответствующая высшему оксиду элементов VI А группы:
A) R2O
B) RO
C) R2O3
D) RO3
E) RO2

          9 Ионная связь в веществе А) CuCL2 B) CO2 C) O2 D) CL2  E) HCL

10 .В реакции обмена не могут участвовать вещества
A) оксиды   B) простые  C) основания  D) сложные   E) кислоты
11. Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии
A) Хлорида натрия и нитрата лития
B) Нитрата алюминия и хлорида калия
C) Гидроксида калия и гидроксида натрия
D) Сульфата меди и нитрата цинка
E) Соляной кислоты и карбоната натрия
12 Щелочноземельный металл:
A) литий   B) висмут    C) барий    D) молибден  E) алюминий
13 В 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия содержится воды (в граммах)
    A) 10   B) 20  C) 100   D) 80    E) 40
14.Для определения Fe2+ применяют:
A) Сульфат меди
B) Гидроксид натрия
C) Нитрат серебра
D) Хлорид бария
E) Серную кислоту
15 Какой из оксидов образует кислоту H2RO3
А) CO2  В) N2O5 С) SO3 D) CL2O3 E) SO2?
16 . Объем водорода (при н.у.), который образуется при взаимодействии 0,6 моль соляной кислоты с 0,5 моль металлического натрия, равен:
A) 11,2 л   B) 44,8 л   C) 5,6 л   D) 22,4 л  E) 89,6 л
17 Количество вещества в 3,2 г диоксида серы равно
A) 0,05 моль B) 2 моль  C) 0,1 моль  D) 0,5 моль  E) 1 моль

18. Водный раствор NaOH реагирует с
A) Cu(OH)2
B) HCl
C) KOH
D) MgO
E) NH4OH
19 При окислении происходит
A) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом
B) Присоединение электронов
C) Перемещение электронной пары
D) Образование общей электронной пары
E) Завершение внешнего энергетического уровня
20. Число электронных слоёв в атоме элемента, содержащего в ядре    20 протонов:
 A) 3 B) 6 C) 4 D) 5.E)7

2 вариант
 1. Электронное строение атома кремния
    A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
    B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
    C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
    D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
    E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. . Уравнение диссоциации нитрата магния
    A) Mg(NO3)2   (реакция обмена)   Mg4+ + 2NO32-
    B) Mg(NO3)2    (реакция обмена)  Mg2+ + 2N5+ + 6O2-
    C) Mg(NO3)2  (реакция обмена)    Mg2+ + NO32-
    D) Mg(NO3)2  (реакция обмена)    Mg2+ + 2NO3 -
    E) Mg(NO3)2   (реакция обмена)   Mg3+ + N2O4- + 2O-
3. При реакции соединения:
A) в реакцию вступают два сложных вещества, при этом они обмениваются своими составными частями
B) из одного вещества образуется несколько более простых веществ
C) простое вещество реагирует с более сложным, при этом образуется два сложных вещества
D) из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество
E) в реакцию вступают простое и сложное вещества, при этом атомы простого вещества замещают одни из атомов сложного
4. .В молекуле кислорода связь
    A) Ионная
    B) Донорно-акцепторная
    C) Ковалентная полярная
    D) Металлическая
    E) Ковалентная неполярная
5. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер
A) 3  B) 1  C) 2    D) 5    E) 7
6.Не происходит выпадение осадка в случае взаимодействия
A) силиката натрия и нитрата кальция
B) сульфата калия и нитрата бария
C) карбоната калия и нитрата натрия
D) хлорида натрия и нитрата серебра
E) сульфида калия и нитрата меди (II)
7. Для определения углекислого газа можно использовать соединения кальция:
A) Са(ОН)2, B) СаСl2,  C) CaO, D) Ca(HCO3)2   E) CaCO3
8.Формула аллотропного  видоизменения кислорода
              A) О-1  B) О-2    C) О3   D) О     E) О2
9. Раствор серной кислоты не взаимодействует с
A) барием  B) кальцием   C) цинком    D) магнием      E) медью
18 Химический элемент, в ядре атома которого 33 протона
A) Цинк    B) Марганец   C) Магний
D) Мышьяк     E) Германий
10. Соль образуется в результате реакции между
A) СО2 и Н2
B) Р2О5 и SO3
C) FeO и СаО
D) CuO и HNO3
E) Na2O и H2O
11. Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 15 г  сульфата меди (II)
A) 6,0   B) 8,9  C) 25,6   D) 24,0   E) 6,8
12 Степень окисления азота в ряду NH3   NO   N2
    A) Сначала повышается, а потом понижается
    B) Повышается
    C) Сначала понижается, а потом повышается
    D) Понижается
    E) Не изменяется
13 Сумма всех коэфициентов в уравнении АL+H2SO4-> равна:
А) 2, B) 8, C) 4, D) 5.E) 9
14 Относительная молекулярная масса карбоната кальция равна
A) 40  B) 100   C) 76   D) 96  E) 244.
15. Железный гвоздь не вытесняет металл из раствора его соли:
A) Хлорида олова (II)
B) Хлорида меди (II)
C) Хлорида никеля (II)
D) Хлорида натрия
E) Хлорида свинца (II)
16 Металлическая связь в веществе
              A) KCl  B) S   C) HCl   D) P  E) Ba
17 Атомы лития и натрия содержат на внешнем электронном уровне число электронов:
        A) 1 и 1    B) 3 и 1     C) 1 и 2   D) 2 и 1     E) 1 и 3
18. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия (образуется средняя соль)
A) 9  B) 8   C) 7  D) 6   E) 5
19. Группа веществ – неэлектролитов
A) H2, H2SiO3
B) MgSO4, HCl
C) KOH, HBr
D) NaOH, HCl
E) HCl, HNO3
20. Если смещать 5 г соли и 95 г воды, то получится …. % - ный раствор
A) 5
B) 9
C) 12
D) 8
        E) 10

Вариант 3

1. Электронная конфигурация атома калия
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s1
C) 2s2 2s1
D) 1s2 2s2 2p1
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие
    A) Электроны, анионы, атомы
    B) Только катионы металлов
    C) Только атомы металлов
    D) Только электроны
    E) Электроны, катионы, атом

3. При окислении происходит
A) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом
B) Присоединение электронов
C) Перемещение электронной пары
D) Образование общей электронной пары
E) Завершение внешнего энергетического уровня
4Какой из неметаллов образуют высший оксид типа R2O5
 А ) S В) C С) N  D) Si  E) F?
4.Не является аллотропной модификацией углерода:
    A) Карбин    B) Поликумулен    C) Графит  D) Карбид    E) Алмаз
5. Реакция замещения:
A) CuCO3 → CuO + CO2
B) CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
C) 2Cu + O2 → 2 CuO
D) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
E) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
6. Общая сумма коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и хлорида кальция составляет:
        A) 32 B) 30  C) 25  D) 18   E) 12
7.Наибольшую массу имеет 2 моль карбоната
A) кальция  B) натрия  C) калия  D) стронция   E) бария
8. Схема реакции, в результате которой образуется кремниевая кислота:
    A) Si + H2SO4      B) SiO2 + KOH    C) SiO2 + H2O     D) Si + HNO3      E) K2SiO3 + HCl
9 .Кислые соли состоят из
A) катионов металлов и кислотных остатков
B) кислотных остатков и гидроксогрупп, связанных с катионами
C) двух химически разных катионов и кислотного остатка
D) кислотных остатков с незамещенными ионами водорода и катионов металлов
E) внешней и внутренней сферы, которая включает комплексообразователь и лиганды

10. Вид связи в оксидах углерода (II) и (IV)
    A) Ковалентный неполярный B) Ионный  C) Водородный  D) Металлический
    E) Ковалентный полярный
11. Реакция, в которой одновременно образуются осадок белого и синего цвета, это
    A) CuCl2 + Al2(SO4)3
    B) CuSO4 + Ba(OH)2
    C) Al2(SO4)3 + NaOH
    D) Ba(OH)2 + Al2(SO4)3
    E) NaOH + CuSO4
12. При взаимодействии 3 моль оксида алюминия и 294 г серной кислоты, получится количество вещества соли (в молях)
 A) 2   B) 3   C) 5   D) 4    E) 1
13. В схеме превращений
Fe --cl2-->  A --NaOH-->  Б --t0c-->  В --Hcl-->  Г
вещества А, В, Г
A) FeCl3, Fe2O3, FeCl3
B) FeCl2, Fe, FeCl3
C) FeCl2, FeO, FeCl2
D) FeCl3, FeO, FeCl2
E) FeCl3, Fe2O3, FeCl2
14.Кислота, которая не диссоциирует
         A) H3PO4  B) HCl   C) H2SO4   D) H2SiO3   E) HNO3
15 Раствор хлорида алюминия имеет среду:
    A) Индифферентную   B) Кислую  C) Нейтральную  D) Слабощелочную   E) Щелочную
16. Только ковалентная полярная связь в
A) HCl  B) NaCL   C) Cu  D) H2   E) Al2O3
17 .Число электронов, которое может принять атом азота равно:
A) 5,B) 2, C) 3, D) 1 E) 1.
18. . Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции
    Na2CO3 + HCl   NaCl + H2O + CO2
    A) 3   B) 5    C) 7     D) 9     E) 1
19 Массовая доля кислорода в серной кислоте равна (%):
    A) 100,48
    B) 91,54
    C) 60,45
    D) 65,31
    E) 71,23

20 Названиям: гашёная известь, известковое молоко, известковая вода- соответствует формула A) СаО, B) Са(ОН)2 ,C) СаС2 , D) CaCO3  E) CaCL2

4Вариант

1. Электронное строение иона Са2+
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. В реакции обмена не могут участвовать вещества
A) оксиды
B) простые
C) основания
D) сложные
E) кислоты
3. Общая сумма коэффициентов в ионном полном уравнении реакции взаимодействия фосфата натрия и  нитрата серебра составляет:
    A) 32
    B) 30
    C) 25
    D) 17
    E) 12
4. В каком соединении сера имеет степень +4:
А) CuSO4, B) FeS C) H2SO4 D) Li2S E) H2SO3?
5. Реакция ионного обмена, идущая до конца
A) NaOH + HCl → NaCl + H2O
B) NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3
C) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
D) Na2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2NaOH
E) CaO + H2O → Ca(OH)2
6.Кислотный оксид образует
       A) Ba
В) Cu
С) S
D) Ca
E) Fe
7 Наименьшую молярную массу имеет оксид
A) BaO
B) SrO
C) CaO
D) BeO
        E) MgO
8 Даны вещества: FeCL3  NaNO3  H3PO4  Na2S  CaBr2  Сколько веществ реагирует с AgNO3
A)  1   B) 2   C) 3   D) 4 E) 6 ?
14. Степень окисления металлов
9. Соединения с ионной связью:
A) I2, H2
B) C2H5OH, CH3COOH
C) O2, H2O
D) Fe, CuO
E) NaCl, BaCl2
10.При электролитической диссоциации оснований:
A) образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
B) образуются катионы водорода и гидроксид-ионы
C) образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
D) образуются катионы металла и гидроксид-ионы
E) не образуются ионы
11. Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом:
    A) кремния (IV)
    B) углерода (II)
    C) цинка
      D) азота (II)
       E) серы(1V)

12 26 протонов в ядре атома элемента
A) Zn  B) Fe  C) Ba  D) Cu   E) Al
13. Оксид серы (IV) будет реагировать со всеми веществами группы
        A) H2O, KOH, CaO
B) H2O, H2SO4, K2SO4
C) HCl, CO2, MgO
D) H2O, NaOH, NaNO3
E) H2O, N2, KOH
14. Железо будет выделять водород из:
         A) Гидроксида натрия (конц.)
B) Раствора серной кислоты
C) Гидроксида аммония
D) Концентрированной азотной кислоты
E) Концентрированной серной кислоты
15. Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток
         A) Неэлектролиты
B) Изоляторы
C) Ионы
D) Ассоциаты
E) Электролиты
16. Укажите смесь газов, взаимодействующих с водой.
А)СО и СО2,B) СО и  NO2,  C) CO2 и NO2 , D) CO2 и O2 E) P2O5  и  NO

17. Cамый активный металл:
А)Ca В)  Cu С) Mg D)Na E) K
18.К щелочам относится:
         A Al(OH)3)  B) Be(OH)2  C) Cu(OH)2  D) LiOH  E) Ni(OH)2
19.Какой из неметаллов является сильным окислителем :
A) сера. B) кислород, C) азот, D) фтор, E) йод ?
г
20  Относительная молекулярная масса азота A) 14, B) 28, C) 7, D) 17
E)16

 28Водород образуется при действии
A) Раствора соляной кислоты на медь
B) Концентрированной азотной кислоты на магний
C) Раствора серной кислоты на оксид цинка
D) Раствора  cоляной кислоты на цинк
E) Раствора азотной кислоты на магний
C) Сульфат натрия
D) Сернистая кислота
E) Сульфид калия

Ответы теста 5 вариантов за 9 класс по химии:
Вариант1   1D 2А 3С 4D 5C 6E 7B 8B 9D 10A 11B12B13E 14А 15E 16E17D 18B19E 20A 21A 22B 23A 24C 25C 26C 27D 28B 29A 30C
2вариант1B2D3D 4E 5E 6B 7A 8C 9A 10С 11A 12B 13С 14D 15C 16A 17E 18D19D 20A 21A 22E 23B 24D 25E 26E 27D 28A 29B 30A
3 Вариант
1A 2E 3A 4C5D6B 7B 8E 9E 10D 11E 12B 13B 14E 15E 16D 17B 18A 19C 20A 21C 22A 23C 24D 25A 26B 27B 28D 29D 30А
4 Вариант
1E 2B3B 4D 5E 6A7C 8D 9D 10E 11A 12D 13D 14C 15E 16B17A 18B 19 B 20E 21A 22C 23E 24D 25D 26D 27C 28B 29D 30B

 Тестовые задания по химии 8 класс 1-вариант
1. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер
a) 1 c) 2 b) 7 d) 3
2. В периодах с увеличением порядкового номера элемента восстановительные свойства
a) уменьшаются c) усиливаются
b) не изменяются d) понижаются, затем усиливаются
3.  Фосфор в периодической системе находится в:
a) IIA, 3 периоде c) IIIB, 4 периоде  b) VA, 3 периоде d) IVA, 2 периоде
4. Определите элемент с числом протонов -52, нейтронов -76, электронов -52:
a) Mg c) Te  b) Cr d) Li
5.  Молекула с неполярной ковалентной связью:
a) I2 c) HBr   b) CO2 d) NH3
6. Молекула с полярной ковалентной связью:
a) O2 c) NH3   b) Cl2 d) H2
7. Определите элемент с числом протонов – 24, нейтронов -28, электронов -24:
a) Mg c) Te    b) Cr d) Li
8.  Алюминий в периодической системе находится в:
a) IIIB, 3 периоде c) IIIA, 4 периоде   b) IIA, 3 периоде d) IIIA, 3 периоде
9. Число электронов в атоме серы:
a) 6 c) 8    b) 2 d) 16
10. Определите элемент с числом протонов -52, нейтронов -76, электронов -52:
a) Mg c) Te  b) Cr d) Li
11. . В узлах металлической кристаллической решётки находятся
a) ионы металла c) атомы металла b) атомы, молекулы и ионы металла d) атомы и ионы металла
12. Какой из перечисленных металлов не является щелочным?
a) рубидий c) индий  b) цезий d) литий
13. Галогены – это:
a) все газообразные вещества c) все радиоактивные элементы
b) элементы VII группы, глав. подгруппы d) щелочные металлы и их производные
14.. Тип химической реакции:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3
a) замещения c) обмена b) разложения d) соединения
15. Актиноиды расположены в периоде номер:
a) 7 c) 6 b) 3 d) 5
16. Относительная молекулярная масса оксида меди ( II ):
a) 80 c) 64
b) 40 d) 164
17. Водород в лаборатории получают в ходе реакции:
a) C + H2O = c) Zn + H2SO4 =
b) Na + H2O = d) Zn + H2CO3 =
18. Наименьшее число атомов кислорода в формуле вещества:
a) Al2O3 c) HBrO
b) KNO3 d) NaNO2
19. Формула аллотропного видоизменения кислорода:
a) O2 c) O
b) O d) O3
20. К семейству галогенов относятся элементы:
a) F, S, I  c) Fe, Cl, Br
b) F, Cl, Br  d) Cl, O, I

Тестовые задания по химии 8 класс 2-вариант
1.Какой из перечисленных металлов не является щелочным?
a) рубидий c) индий  b) цезий d) литий
2. Группа основных оксидов:
a) BaO, CO, ZnO c) BaO, CuO, CaO
b) H2O, SO2, ZnO d) Na2O, Al2O3, CaO
3. Число нейтронов в ядре атома Cd равно:
a) 64 c) 48 b) 112 d) 160
4. В узлах металлической кристаллической решётки находятся
a) ионы металла c) атомы металла
b) атомы, молекулы и ионы металла d) атомы и ионы металла
5. Галогены – это:
a) все газообразные вещества c) все радиоактивные элементы
b) элементы VII группы, глав. подгруппы d) щелочные металлы и их производные
6. Тип химической реакции:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3
a) замещения c) обмена b) разложения d) соединения
7. Актиноиды расположены в периоде номер:
a) 7 c) 6 b) 3 d) 5
8.  Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер
a) 1 c) 2  b) 7 d) 3
9. Для металлов характерен тип химической связи:
a) ковалентная полярная c) металлическаяb) ионная d) ковалентная неполярная
10. Фосфор в периодической системе находится в:
a) IIA, 3 периоде c) IIIB, 4 периоде  b) VA, 3 периоде d) IVA, 2 периоде
11. Определите элемент с числом протонов -52, нейтронов -76, электронов -52:
a) Mg c) Te  b) Cr d) Li
12. Молекула с неполярной ковалентной связью:
a) I2 c) HBr  b) CO2 d) NH3
13. Молекула с полярной ковалентной связью:
a) O2 c) NH3 b) Cl2 d) H2
14. К реакциям обмена относится:
a) CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 c) CuCO3 = CuO + CO2
b) 2Cu + O2 =2CuO d) CuO + H2 = Cu + H2O
15. Определите элемент с числом протонов – 24, нейтронов -28, электронов -24:
a) Mg c) Te  b) Cr d) Li
16. 20. Металлическая связь в веществе:
a) KCl c) HCl  b) S d) Ba
17. Число электронов в атоме серы:
a) 6 c) 8 b) 2 d) 16
18.Металл, строение внешнего энергетического уровня которого:…3d10 4 s1
a) Zn c) Ca b) Ag d) Cu
19. При реакции разложения:
a) из одного сложного вещества образуется несколько более простых веществ
b) в реакцию вступают два сложных вещества
c) простое вещество реагирует с более сложным
d) в реакцию вступают два простых вещества
20. Валентность щелочноземельных металлов:
a) I  c) III  b) II  d) IV

Тестовые задания по химии, для подготовки к ВОУД
9 класс.
1 – вариант.
1. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер
a) 1 c) 2
b) 7 d) 3
2. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl3. Наиболее вероятная формула его оксида:
a) ZO2 c) Z2O5
b) Z2O3 d) ZO3
3. Раствор серной кислоты не взаимодействует с:
a) барием c) медью
b) цинком d) магнием
4. Из приведённых водных растворов назовите электролит
a) сахар c) кислород
b) спирт d) поваренная соль
5. Вода обладает химическим свойством:
a) разлагается на водород и кислород c) взаимодействует с водородом
b) взаимодействует со всеми металлами d) взаимодействует со всеми солями
6. Вещество, которое нельзя использовать для определения сульфат – ионов:
a) нитрат бария c) гидроксид бария
b) сульфат бария d) хлорид бария
7. В ряду находятся только кислотные оксиды:
a) Na2O, CaO, CO2 c) SO3, CO2, P2O5
b) SO3, CuO, CrO3 d) Na2O, SiO2, CO2
8. Масса гидрофосфата калия, которую необходимо добавить к 12,25 г ортофосфорной кислоты для получения дигидрофосфата калия:
a) 27 г c) 22 г
b) 23,15 г d) 21,75 г
9. В периодах с увеличением порядкового номера элемента восстановительные свойства
a) уменьшаются c) усиливаются
b) не изменяются d) понижаются, затем усиливаются
10. В реакции с другими веществами атом кислорода, как правило
a) принимает 4 е c) принимает 2 е
b) отдаёт 2 е d) принимает 3 е
11. Какие металлы вытесняют водород Н2 из растворов соляной HCl и серной H2SO4 кислот?
a) K, Ca, Na, Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Ni c) все металлы не вытесняют Н2 из кислот
b) Cu, Hg, Ag, Au d) K, Cu, Na, Ba, Hg, Mg, Ag, Al, Au
12. Масса ( в граммах) хлорида калия, необходимая для получения 0,224 л газа ( н.у.) из этой соли и концентрированной серной кислоты при слабом нагревании:
a) 1,225 г c) 0,235 г
b) 0,745 г d) 0,455 г
13. Дистилляцией можно разделить смеси:
a) воды и глины c) сахара и бензина
b) воды и спирта d) песка и сахара
14. Массовые числа природных изотопов водорода:
a) 1, 2 c) 1, 3
b) 2, 3 d) 1, 2, 3
15. Для металлов характерен тип химической связи:
a) ковалентная полярная c) металлическая
b) ионная d) ковалентная неполярная

16. Какова массовая доля кислорода в белом песке SiO2?
a) 43% c) 63%
b) 53% d) 55%
17. В отличие от неорганических веществ большинство органических соединений:
a) тугоплавки c) нелетучи
b) легкоплавки d) электролиты
18. К неэлектролитам относится:
a) нитрат натрия c) сахар
b) соляная кислота d) азотная кислота
19. Не подвергается гидролизу соль:
a) сульфат алюминия c) сульфат железа ( III )
b) сульфат меди ( II ) d) сульфат калия
20. Дейтерий – это изотоп:
a) водорода c) урана
b) кислорода d) титана
21. Для полного восстановления 16 г оксида железа (III) потребуется водород количеством вещества:
a) 2 моль c) 0,3 моль
b) 5 моль d) 3 моль
22. Фосфор в периодической системе находится в:
a) IIA, 3 периоде c) IIIB, 4 периоде
b) VA, 3 периоде d) IVA, 2 периоде
23. Атомы изотопов одного элемента отличаются:
a) числом протонов c) числом электронов
b) числом нейтронов d) зарядом ядра
24. Формула высшего оксида элементов VI группы:
a) RO3 c) R2O3
b) RO2 d) RO
25. Какие вещества при диссоциации образуют гидроксид – ионы?
a) щёлочи c) кислоты
b) соли d) оксиды
26. Определите элемент с числом протонов -52, нейтронов -76, электронов -52:
a) Mg c) Te
b) Cr d) Li
27. Водный раствор NaOH реагирует с:
a) MgO c) Cu(OH)2
b) KOH d) HCl
28. Наиболее распространён в природе элемент:
a) Ni c) Al
b) Re d) Cr
29. Реакция H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O называется реакцией:
a) окисления - восстановления c) осаждения
b) нейтрализации d) гидролиза
30. Молекула с неполярной ковалентной связью:
a) I2 c) HBr
b) CO2 d) NH3

2 – вариант.
1. Молекула с полярной ковалентной связью:
a) O2 c) NH3
b) Cl2 d) H2
2. К реакциям обмена относится:
a) CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 c) CuCO3 = CuO + CO2
b) 2Cu + O2 =2CuO d) CuO + H2 = Cu + H2O
3. Оксид железа (III) относится к оксидам:
a) амфотерным c) основным
b) кислотным d) несолеобразующим
4. Азотная кислота может вступать в реакцию с:
a) оксидом серы (VI) c) оксидом углерода (IV)
b) оксидом кальция d) серной кислотой
5. Определите элемент с числом протонов – 24, нейтронов -28, электронов -24:
a) Mg c) Te
b) Cr d) Li
6. Какие вещества при диссоциации образуют ионы водорода?
a) соли c) щёлочи
b) оксиды d) кислоты
7. Формула высшего оксида элементов IV группы:
a) RO3 c) RO2
b) RO d) R2O3
8. Металлы могут принимать участие только в реакциях:
a) обмена и соединения c) соединения и замещения
b) разложения и соединения d) замещения и разложения
9. Алюминий в периодической системе находится в:
a) IIIB, 3 периоде c) IIIA, 4 периоде
b) IIA, 3 периоде d) IIIA, 3 периоде
10. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора по уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж:
a) 376,24 кДж c) 125,42 кДж
b) 752,5 кДж d) 1504,99 кДж
11. Тритий – это:
a) изотоп водорода, содержащий два нейтрона
b) сополимер стирола и фталевой кислоты
с) трёхчленное гетероциклическое соединение
d) краситель, производный трифенилметана
12. В водном растворе полностью подвергается гидролизу:
a) нитрат бария c) сульфит калия
b) сульфат кальция d) сульфит меди (II)
13. Не является электролитом:
a) водный раствор серной кислоты c) водный раствор сульфата меди (II)
b) расплав гидроксида натрия d) жидкий кислород
14. Объём ( в литрах, н.у.) астатоводорода, который можно было бы получить из 4,2 г астата:
a) 0,86 л c) 0,56 л
b) 0,448 л d) 0,22 л
15. Сера – окислитель в химической реакции:
a) S + Cl2 =SCl2 c) S + H2 =H2S
b) S + O2 =SO2 d) S + 3F2 =SF6

16. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с:
a) BaO c) CaCO3
b) H2O d) NaOH
17. До изобретения электронной фотовспышки для освещения объекта в закрытом помещении использовали возгорание:
a) магния c) рубидия
b) натрия d) фосфора
18. Основной оксид – это:
a) CaO c) Al2O3
b) ZnO d) SO3
19. При сжигании оксида углерода (II) объёмом 33,6 л получили оксид углерода (IV) объёмом 22,4 л (н.у.). Объёмная доля выхода продукта реакции равна:
a) 56% c) 46,6%
b) 66,7% d) 66%
20. Металлическая связь в веществе:
a) KCl c) HCl
b) S d) Ba
21. Соль, которая не диссоциирует:
a) NaCl c) AgCl
b) LiNO3 d) Ba(NO3)2
22. Число электронов в атоме серы:
a) 6 c) 8
b) 2 d) 16
23. Основные свойства гидридов элементов подгруппы азота с увеличением их атомной массы:
a) возрастают c) вначале убывают, затем возрастают
b) уменьшаются d) не изменяются
24. Только сильные электролиты перечислены в ряду:
a) KOH,HNO3,H2SO4 c) MgCl2,CH3COOH,NaOH
b) H2S,H2SO3,H2SO4 d) H2S,CH3COOH,H2SO3
25. Гомогенная реакция протекает в среде:
a) газ + жидкость c) газ + газ
b) жидкость + твёрдое вещество d) газ + твёрдое вещество
26. Сокращённое ионное уравнение Н + ОН = Н2О соответствует схеме:
a) FeBr3 + LiOH = c) AgNO3 + HCl =
b) NaOH + HNO3 = d) Cu(OH)2 + H3PO4 =
27. Элемент имеет внешний электронный уровень такого строения …3s2 3p4 .Что это за элемент?
a) натрий c) азот
b) фосфор d) сера
28. Объём углекислого газа (н.у), выделившегося при горении 0,2 м метана:
a) 200 л c) 120 л
b) 100 л d) 150 л
29. Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:
a) 7 c) 2
b) 1 d) 3
30. Проводит электрический ток:
a) сжиженный хлороводород c) дистиллированная вода
b) раствор хлороводорода d) раствор сахара

Ответы на тест №1 по химии, 9 класс.

1 – вариант: 2 – вариант:

Тестовые задания по химии, для подготовки к ВОУД
9 класс.
3 – вариант.
1. Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или в расплаве называется
a) окислением c) электрической проводимостью
b) электролитической диссоциацией d) восстановлением
2. Какой из перечисленных металлов не является щелочным?
a) рубидий c) индий
b) цезий d) литий
3. Группа основных оксидов:
a) BaO, CO, ZnO c) BaO, CuO, CaO
b) H2O, SO2, ZnO d) Na2O, Al2O3, CaO
4. Число нейтронов в ядре атома Cd равно:
a) 64 c) 48
b) 112 d) 160
5. В узлах металлической кристаллической решётки находятся
a) ионы металла c) атомы металла
b) атомы, молекулы и ионы металла d) атомы и ионы металла
6. Формулы неизвестных веществ в следующей схеме:
+NaOH +NaOH
Zn = ZnO = ZnCl2 = ? = ?
a) Zn; Zn(OH)2 c) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4]
b) Zn(OH)2; ZnCl2 d) Zn(OH)2; ZnO
7. Масса в граммах 56 литров кислорода при нормальных условиях:
a) 80 г. c) 64 г.
b) 32 г. d) 35, 7 г.
8. Галогены – это:
a) все газообразные вещества c) все радиоактивные элементы
b) элементы VII группы, глав. подгруппы d) щелочные металлы и их производные
9. Генетический ряд калия:
a) K2O =K =K2O c) K = KCl = KOH
b) KOH =K= KCl d) K = K2O = KOH
10. Тип химической реакции:

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3
a) замещения c) обмена
b) разложения d) соединения
11. Актиноиды расположены в периоде номер:
a) 7 c) 6
b) 3 d) 5
12. С водой при комнатной температуре реагирует каждый из двух металлов:
a) Ca и Li c) Al и Hg
b) Ba и Cu d) Ag и Na
13. Кристаллогидратом является соль:
a) индийская селитра c) поташ
b) медный купорос d) поваренная соль
14. Не происходит выпадение осадка в случае взаимодействия:
a) K2SO4 и Ba(NO3)2 c) NaCl и AgNO3
b) K2S и Cu(NO3)2 d) K2CO3 и NaNO3
15.При растворении оксида кремния массой 3 г в гидроксиде калия образовался силикат массой 7 г. Вычислите массовую долю выхода силиката.
a) 99% c) 92%
b) 89% d) 90,9%
16. Относительная молекулярная масса оксида меди ( II ):
a) 80 c) 64
b) 40 d) 164
17. Водород в лаборатории получают в ходе реакции:
a) C + H2O = c) Zn + H2SO4 =
b) Na + H2O = d) Zn + H2CO3 =
18. Углерод является только окислителем в реакции:
a) 2C + O2 = c) C + 2H2 = CH4
b) C + O2 = d) C + CO2 = 2CO
19. Наибольшее число веществ в природе:
a) неорганических c) минеральных
b) органических d) кремнийорганических
20. Металл, имеющий наибольшую плотность:
a) Mn c) Ca
b) Os d) Fe
21. Заряд ядра атома олова равен:
a) + 69 c) + 48
b) + 50 d) + 43
22. При прокаливании гидроксида железа (III ) образуются:
a) Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = c) Fe2O3 + 3H2O =
b) 2Fe + 3H2O2 = d) 4FeO + 6H2O + O2 =
23. Схема размещения электронов в атоме хрома:
a) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3d5 4 s1 c) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3d5 4 s2
b) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3d5 d) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3p6 3d4
24.Какой ион легко обнаружить с помощью кислоты, если при её добавлении наблюдается обильное выделение пузырьков газа?
a) Cl c) CO3
b) SO4 d) PO4
25. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого:…3d10 4 s1
a) Zn c) Ca
b) Ag d) Cu
26. Изменение давления не смещает химическое равновесие в процессе:
a) H2 (г) + S (т ) = H2S (г ) c) 2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г)
b) N2 (г )+ 3H2 (г) 2NH3 (г) d) 2NO (г) + O2 (г) 2NO2 (г)
27. Валентность щелочноземельных металлов:
a) I c) III
b) II d) IV
28. Эндотермическая реакция:
a) 2Mg + O2 = 2MgO + Q c) C3H8 + 5 O2 = 3CO2 + 4H2O + Q
b) 2H2O = 2H2 + O2 - Q d) H2O + SO3 = H2SO4 + Q
29. При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Вычислите концентрацию раствора.
a) 10% c) 50%
b) 25% d) 20%
30. В схеме превращений:
+A +B +C
FeCl3 = Fe(OH)3 = FeCl3 = AgCl
веществами А, В,С являются соответственно:
a) H2O, NaOH, AgNO3 c) NaOH, HCl, AgNO3
b) NaOH, NaCl, AgNO3 d) H2O, HCl, AgNO3

4 – вариант.
1. При реакции разложения:
a) из одного сложного вещества образуется несколько более простых веществ
b) в реакцию вступают два сложных вещества
c) простое вещество реагирует с более сложным
d) в реакцию вступают два простых вещества
2. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуются:
a) K2O и H2SO3 c) K2SO4, H2S и H2O
b) K2S и H2O d) K2SO4 и H2O
3. С выделением кислорода разлагается:
a) MgSO4 c) CaCO3
b) Ba(NO3)2 d) FeSO3
4. Основание, которое не диссоциирует:
a) LiOH c) Cu(OH)2
b) KOH d) NaOH
5. Кислотные оксиды:
a) N2O5, CaO, MgO c) P2O5, CO2, SO3
b) SO2, K2O, NO2 d) Al2O3, FeO, SiO2
6. В растворе какой соли лакмус окрашивается в синий цвет?
a) NaCl c) Ba(NO3)2
b) AlCl3 d) Na2CO3
7. Наименьшее число атомов кислорода в формуле вещества:
a) Al2O3 c) HBrO
b) KNO3 d) NaNO2
8. Реакция, которая идёт без изменения степеней окисления элементов:
a) Ca(OH)2 + HCl = c) Fe + H2SO4 =
b) Cl2 + H2O = d) P + O2 =
9. Белый фосфор хорошо растворяется в:
a) сероуглероде c) спирте
b) ацетоне d) бензине
10. Масса железа, полученного в результате электролиза расплава 254 г хлорида железа (II),составляет:
a) 254 г b) 112 г c) 127 г d) 129 г
11. При взаимодействии с водой образует щёлочь:
a) Al2O3 c) FeO
b) CuO d) Na2O
12. Химическое равновесие в системе: FeO (т) + H2 (г) Fe (т) + H2O (г) – Q сместится в сторону продукта реакции при:
a) повышении давления c) понижении давления
b) повышении температуры d) добавлении продуктов реакции
13. Генетический ряд серы:
a) H2SO4 = SO2 = SO3 = S c) SO2 = S = SO3 = H2SO4
b) S = SO2 = SO3 = H2SO4 d) H2SO4 = SO3 = S = SO2
14. Элемент, имеющий конфигурацию … 6 s2
a) Mo b) At c) Ba d) Po
15. Даны: а) MgCl2 б) I2 в) HClO г) NaClO4 д) KClO3. Укажите ряд с окислительно – восстановительной двойственностью:
a) б, в, д c) в, г, д
b) б, в, г d) а, б, д
16. Сумма индексов в хлорной кислоте ( HClO4 ) равна:
a) 5 b) 6 c) 2 d) 4
17. На взаимодействие с 3 моль сернистого газа необходим кислород объёмом (н.у.):
a) 33,6 л c) 11,2 л
b) 3,36 л d) 22,4 л
18. Соль состава Me x (PO4)y относится к:
a) гидрофосфатам c) ортофосфатам
b) метафосфатам d) фосфитам
19. При пропускании избытка сернистого газа через раствор гидроксида кальция получают конечный продукт:
a) CaSO4 c) (CaOH)2SO4
b) Ca(HSO3)2 d) Ca(HSO4)2
20. У атома кремния число валентных электронов равно:
a) 14 c) 4
b) 6 d) 8
21. Формула аллотропного видоизменения кислорода:
a) O2 c) O
b) O d) O3
22. Чему равна сумма всех коэффициентов в сокращённом ионном уравнении взаимодействия калия с концентрированной серной кислотой, если образуется H2S:
a) 27 b) 31 c) 28 d) 32
23. Углекислый газ образуется по реакции:
a) CaCO3 + HNO3 = c) NaHCO3 + NaOH =
b) Na2CO3 + KCl = d) CaC2 + H2O =
24. К семейству галогенов относятся элементы:
a) F, S, I c) Fe, Cl, Br
b) F, Cl, Br d) Cl, O, I
25. Формула двойной соли:
a) Na[Al(OH)4] c) K2NaPO4
b) MgSO4 d) Mg(OH)Cl
26. 34 кг аммиака пропустили через раствор серной кислоты. Вычислите массу сульфата аммония, если практический выход его равен 90%.
a) 456 кг c) 145 кг
b) 118,8 кг d) 567 кг
27. Вещество, которое образуется при взаимодействии хлора с гидроксидом калия без нагревания по уравнению реакции: 2KOH + Cl 2 = ? + KCl + H2O
a) KClO c) HCl
b) KClO3 d) KClO4
28.Степень окисления металлов:
a) равна 0 c) всегда положительная
b) всегда отрицательная d) положительная или равна 0
29. Эндотермическая реакция среди экзотермических:
a) CO2 + H2O H2CO3 + Q c) CO + H2O CO2 + Q
b) N2O4 2NO2 - Q d) 2SO2 + O2 2SO3 + Q
30. Некарбонатную жёсткость воды можно устранить:
a) кипячением c) действием соды
b) фильтрованием d) отстаиванием

Ключ ответов к тесту по химии, 9 класс.

Вариант 3 Вариант 4
1) B 16) A 1) A 16) B
2) C 17) C 2) D 17) A
3) C 18) C 3) B 18) C
4) A 19) B 4) C 19) B

5) D 20) B 5) C 20) C

6) C 21) B 6) D 21) D
7) A 22) C 7) C 22) D

8) B 23) A 8) A 23) A

9) D 24) C 9) A 24) B

10) C 25) D 10) B 25) C

11) A 26) A 11) D 26) B

12) A 27) B 12) B 27) A

13) B 28) B 13) B 28) D

14) D 29) D 14) C 29) B
15) D 30) C 15) A 30) C

Предварительный просмотр:


title: Самостоятельная работа физика "Механическое движение. Масса тела. Плотность вещества" 7 класс

extracted_text:
Самостоятельная работа физика 7 класс по учебнику А.В.Перышкина
Тема : «Механическое движение. Масса тела. Плотность вещества».
Вариант 1
Равномерным движением называют….
а) изменения с течением времени положения тела относительно других тел;
б) длина траектории, по которой движется тело в течение некоторого промежутка времени ;
в) если тело проходит за любые равные промежутки времени одинаковый путь; г) отношение пути ко времени.

Механическое движение –это…
а) равномерное и неравномерное движение;
б) длина траектории, по которой движется тело в течение некоторого промежутка времени ;
в) изменение с течением времени положения тела относительно других тел;
г) скорость при равномерном движении тела показывает, какой путь оно прошло в единицу времени.

Путём называют…
а) если тела за равные промежутки времени проходит разные пути;
б) длина траектории, по которой движется тело в течение некоторого промежутка времени ;
в) изменения с течением времени положения тела относительно других тел; г) все ответы верны.
Основной единицей пути в Международной системе СИ является…
а) метр, километр;
б) сантиметр, миллиметр; в) дециметр, сантиметр; г) все ответы верны.

Траектория -это …
а) линия;
б) территория ; в) ломанная;
г) сумма длин всех отрезков.

Траектория может быть…
а) ломанной;
б) все ответы верны;
в) видимой и невидимой; г) прямой и кривой.

Формула скорости движения…
а) V= s / t ; б) S= v * t ; в) t = s / v.

Инерция от лат. слова-это…
а) движение; б) скорость;
в) неподвижность; г) направление.

Масса тела – это…
а) физическая величина, которая является объемом тела; б) физическая величина, которая является грузом тела;
в) физическая величина, которая является инертным тела;
г) физическая величина, которая является мерой инертности тела;

Масса эталона – это ….
а) тонна;
б) килограмм; в) грамм;
г) все ответы верны.

Плотностью вещества называют….
а) физическую величину, которая равна отношению массы тел к его объёму; б) физическую величину, которая равна отношению объёма тела к его массе; в) физическую величину, которая равна отношению плотности к его объёму; г) физическую величину, которая равна отношению массы к его плотности ;

В чём выражают плотность вещества…
а) 10 в 6 степени; б) кг / м3;
в) г /метр3 г) г /см3.

Что называют скалярными величинами?
а) путь; б) время; в) объём; г) длина;
д) все ответы верны.

Задача №1. На велосипеде без особого напряжения можно ехать со скоростью 5 м/с. На какое расстояние можно уехать за 2,5 часа?

Задача №2.Мама выгребла из Ваниной комнаты 4 м куб. мусора, плотность которого 75 кг/м3. Найдите массу мусора в Ваниной комнате?

Ответы «Механическое движение. Масса тела. Плотность вещества»


title: Конспект урока "Решение задач с помощью квадратных уравнений" 8 класс

extracted_text:
Алексютина  Людмила Владимировна
Учитель математики
МОУ СОШ имени Л.М. Доватора
2019 – 2020 уч.г.
Предмет: алгебра 8 класс.
Открытый урок
 ТЕМА :   «РЕШЕНИЕ  ЗАДАЧ  С  ПОМОЩЬЮ  КВАДРАТНЫХ  УРАВНЕНИЙ»
/Урок № 1 в теме/
Базовый учебник:  Макарычев Ю.Н., Миндюк Н.Г., Нешков К.И. и др. «Алгебра 8 класс» /Мнемозина/
Дата проведения:     20  января 2018 г.

ТИП УРОКА : Урок «открытия нового знания».
ВИД УРОКА : Урок теоретических, практических и самостоятельных работ.
Универсальные учебные действия:
1. Личностные – осознание учащимися важности составления уравнений для решения задач, умение оценивать себя.
2. Познавательные – умение извлекать нужную информацию из прочитанного текса.
3. Коммуникативные – через диалоги ( умение слушать, излагать свое мнение).
4. Регулятивные – взаимный контроль (исправление ошибок у соседа по парте -  работа в парах), самоконтроль (умение понимать причины ошибок),  контроль со стороны учителя.
ЦЕЛИ  УРОКА : научить решать текстовые задачи с помощью квадратных уравнений, создание учебно-методических условий, способствующих достижению обучающимися следующих результатов:
- предметных:
осмысление ранее изученных понятий «выражение переменных из формул» , «решение квадратных уравнений», умения составлять уравнения по тексту задачи в разнообразных интерпретациях; применять правила выражения переменных; овладение навыками составления и решения квадратных уравнений.
-метапредметных:
1.решение практических задач; умение самостоятельно выполнять работу;
2. способность вступать в речевое общение, участвовать в диалогах;
3. формировать умения оценивать свои учебные достижения, свое эмоциональное состояние.
- личностные:
1. проявление воли и настойчивости для достижения конечных результатов;
2. умение выдвигать гипотезы, отыскивать решения и рассуждать логично;
3. выработка уверенности во взаимоотношениях с людьми;
4. умения уверенно выполнять математические операции;
5. формировать навыки самостоятельной работы и самооценки  знаний.

ЗАДАЧИ УРОКА:
1. Образовательные: способствовать совершенствованию полученных знаний по применению и решению квадратных уравнений; повторить алгоритм решения задач на составление уравнений; совершенствовать полученные знания при работе с задачам, решить задачи на закрепление изученного материала.
2.  Практическая: обучение навыкам поискового чтения текста с извлечением информации для составления уравнения;
3. Развивающие :  развитие познавательного интереса при решении задач; развитие мыслительной деятельности учащихся; развитие общих компетенций (коммуникативных: математическую устную и письменную речь учащихся; информационных); формировать навыки самостоятельной работы и самооценки знаний;
4. Воспитательные:  воспитание самоорганизации учащихся; самостоятельности в выборе способа решения учебных задач; прививать чувство коллективизма, умение выслушивать друг друга, работать в парах.
Формы и методы работы на уроке подобраны исходя из психолого-педагогических особенностей данного класса.
ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ФОРМЫ РАБОТЫ:
- индивидуальная;
- групповая;
- фронтальная.

ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ТЕХНОЛОГИИ:
- Здоровье сберегающие технологии (физкультминутка, правильная осанка при письме, освещение класса);
- ИКТ технологии: презентация по новой теме;
- уровневой дифференциации;
- индивидуального обучения;
- проблемно-поисковой;
- групповые.

МЕТОДЫ РАБОТЫ:
1. методы организации учебно-познавательной деятельности: словесный, наглядный, практический, самостоятельная работа, работа под руководством.
2. методы контроля и самоконтроля: устный опрос; фронтальный опрос; письменный контроль; взаимный контроль; самоконтроль.

Планируемый результат :
Знать:
- алгоритм решения задач на составление уравнений;
-способы решения задач с помощью квадратных уравнений.
Уметь:
- применять алгоритм решения задач на составление уравнений на практике;
- применять удобный способ решения квадратных уравнений;
- использовать различные источники знаний;
- работать с карточками различного содержания;
- работать в группах, индивидуально.

Требования к знаниям, умениям и навыкам:
- Учащиеся должны знать  алгоритм решения задач с помощью составления уравнений;
 - уметь решать текстовые задачи, применяя вышеуказанный алгоритм;
- уметь решать квадратные  уравнения.
План урока:

1. Организационный момент.
2. Проверка домашнего задания.
3. Актуализация опорных знаний.
4. Работа по изучению нового материала.
5. Закрепление пройденного материала.
6. Физкультминутка.
7. Самооценка.
8. Подведение итогов урока.
9. Задание на дом.

ХОД  УРОКА.
Организационный момент.
Класс «разбит» на пары: «сильный + слабый» ученик.
Цель: настроить учащихся на урок.

2. Проверка домашней работы.
Цель: коррекция ошибок.

3. Актуализация опорных знаний.
Цель: повторить основные понятия, формулы.
Каждому ученику перед началом урока на парту был выдан тест, дифференцируемый по уровню сложности.
Учащиеся приступают к выполнению теста:
А1. Определите количество корней квадратного уравнения:

А2. Решите уравнение:

А3.Найдите наибольший корень уравнения:

Проверка происходит с помощью экрана , ученики обмениваются тетрадями с соседом по парте.

4. Работа по изучению нового материала.
Цель: показать расширение аппарата уравнений для решения текстовых задач.

5. Закрепление пройденного материала.
Цель: совершенствовать навыки составления и решения уравнений по условию задачи.
№ 559. Произведение двух натуральных  чисел, одно из которых на 6 больше другого, равно 187. Найдите эти числа.

№ 560. Найдите периметр прямоугольника, длина которого на 4 см больше ширины, а площадь равна 60 см2.

№ 562. Периметр прямоугольника равен 62 м. Найдите его стороны, если площадь прямоугольника равна 210 м2.

№ 563. Найдите катеты прямоугольного треугольника, если известно, что их сумма равна 23 см, а площадь данного треугольника равна 60 м2.
№ 568. В кинотеатре число мест в ряду на 8 больше числа рядов. Сколько рядов в кинотеатре, если всего в нем имеется 884 места?

6. Физкультминутка.

7. Самооценка.

Индивидуальные бланки:

8. Подведение итогов.

9. Задание на дом.
Учитель дает рекомендации по выполнению домашнего задания, записывает задание на доске: П. 23, № 561, 564, 566, 569.

Пояснительная записка

До проведения данного урока изучалась тема: «Квадратные уравнения», после которой по программе следует тема : «Решение задач с помощью квадратных уравнений», на изучение которой отводится 3 часа. Я рассмотрела первый урок из данной темы.
Класс, в котором проводился урок, имеет средний уровень успеваемости.
На уроке было обращено внимание учеников на то, что при решении задач с помощью линейных уравнений или систем (рассмотренных ранее) могло быть два случая: одно решение или ни одного, тогда как при решении задач с помощью квадратных уравнений возможны три случая: задача может иметь два решения, одно решение и не иметь ни одного решения. Новый случай, когда задача допускает два решения, представляет известную трудность. Необходимо выяснить соответствие найденных корней всем условиям задачи.
При работе по изучению нового материала первой была рассмотрена задача, при решении составленного уравнения которой, один из корней не удовлетворял условию задачи. Т.е. данная задача имела одно решение. Показывалась связь алгебры и геометрии.
Далее была рассмотрена задача, связанная с физикой, что способствует укреплению межпредметных связей (появляется дополнительная мотивация для учащихся по овладению навыками составления и решения задач с помощью квадратных уравнений). Данная задача имела два решения.
Третий случай задач, не имеющих ни одного решения, планируется рассмотреть на следующем уроке.
На данном этапе учебные действия были следующие:
- личностные – осознание учащимися важности составления уравнений для решения задач;
- познавательные  - умение извлекать нужную информацию из прочитанного текста;
-коммуникативные – через диалоги (умение слушать, излагать свое мнение).
	Следующий этап урока – закрепление пройденного материала.
В ходе этого этапа урока были решены пять задач на составление квадратных уравнений. Три задачи были решены у доски с подробным объяснением, остальные учащиеся работали в тетрадях. Далее проходила работа в парах: «сильный» ученик помогает «слабому» с последующей проверкой – отвечал «слабый» ученик. Таким образом были решены две задачи. Одна из предложенных задач имела  одно решение, другая – два решения. Задачи были аналогичными тем, что разбирались у доски, т.к. данный урок – первый в указанной теме, необходимо было закрепить полученные знания, придать учащимся уверенности в собственных умениях и знаниях. Ученики хорошо справились с предложенной работой.
	Во время этапа «самооценки» урока ученики оценили свою деятельность довольно высоко.
	Можно утверждать, что поставленную цель данного урока: научить решать текстовые задачи с помощью квадратных уравнений, достигли. Но необходимо продолжать совершенствовать навыки составления уравнений по условию задач, учить выяснять соответствие найденных корней всем условиям задачи.