İodometriya
İodometriya — yod və ya kalium yodidin iştirakı ilə oksidləşmə-azalma reaksiyalarına (oksidimetriyanın bir növü) əsaslanan maddələrin təyin edilməsi üçün titrimetrik (həcmli) analizdir: I 3 − + 2 e − ⇄ 3 I − {\displaystyle {\mathsf {I_{3}^{-}+2e^{-}\rightleftarrows 3I^{-}}}} Bu reaksiya üçün standart elektrod potensialı +0.545 V-dir. Reaksiya üçün: I 2 + 2 e − → 2 I − {\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2e^{-}\rightarrow 2I^{-}}}} standart elektrod potensialı +0.536 V-dir. Birbaşa l2 məhlulu ilə iodometrik titrləmə, xüsusən azaldıcı maddələrin Kl-in iştirakı ilə titrlənməsi üçün istifadə edilə bilər: Bu metod As (III), Sn (II), Sb (III), sulfidlər, sulfitlər, tiosulfatlar və s. konsentrasiyasını təyin edir: N a 2 S O 3 + H 2 O + I 2 → N a 2 S O 4 + 2 H I {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O+I_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HI}}} Reaksiya olunmamış miqdarı natrium tiosulfatın titrlənməsi ilə, yodun çoxu ilə azaldıcı maddələr təyin etmək də mümkündür. Dolayı iodometrik titrləmə oksidanları titrləmək üçün istifadə olunur; bu vəziyyətdə, təyin ediləcək maddələr bir natrium tiosulfat məhlulu ilə titrlənən yod meydana gətirmək üçün Kl-nin çoxluğu ilə qarşılıqlı təsir göstərir. Bu metod Cu(II), H2O2, Br2, BrO3-, ClO- konsentrasiyasını təyin etmək üçün istifadə olunur: 2 K I + H 2 O 2 → 2 K O H + I 2 {\displaystyle {\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2}}}} 2 N a 2 S 2 O 3 + I 2 → N a 2 S 4 O 6 + 2 N a I {\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}}} İometrik analiz metodu H+ ionlarının konsentrasiyasını təyin etmək üçün də istifadə olunur: I O 3 − + 5 I − + 6 H + → 3 I 2 + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O}}} İodometrik analiz metodu həm də üzvi həlledicilərdə suyun təyini üçün Fişer metodunun əsasını təşkil edir.