Pi-veza
Pi veze (π veze) su kovalentne veze, u kojima se dva režnja jedne od uključenih atomskih orbitala preklapa sa dva režnja druge od uključenih atomskih orbitala. Prolazeći kroz jezgra dva vezana atoma, svaka od ovih orbitala na zajedničnoj čvornoj površini, je nula. Isto polje je također čvorna površina molekulske orbitale pi veze. Grčko slovo π u imenu veze odnosi se na p orbitele orbitalne simetrije pi veze, isto kao da potiče od p orbitale kada se gleda kroz osi veza. U ovu vrstu vezanja, često se uključuju i orbitale p. [U pi vezanja, također se uključe i orbitale d i formira dio osnove za metal-metal višestruko vezanje Veze p su obično slabije od sigma veza. Dvostruke C=C veze imaju energije veza koje su dvostruko manje od energije jednostruke veze C-C. To dovodi do zaključka da se p orbitale preklapaju pri formiranju molekulskih orbitala koje su slabije veze nego kada se orbitale s preklapaju da se formiraju molekulske orbitale. Iz perspektive kvantne mehanike, slabost ove veze se objašnjava značajno manjim preklapanjem između komponenti p orbitala, zbog paralelne orijentacije. To je u suprotnosti prema sigma vezama, čiji oblik vezanja orbitala je direktna veza između jezgra atoma, što je rezultira u većem preklapanju i jačim sigma vezama. Pi veze su rezultat preklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu preko dva područja preklapanja. Ove veze su difuznije od sigma veza. Elektroni u pi vezama se ponekad nazivaju pi elektroni. Molekulski fragmenti koji su pridruženi pi vezana ne mogu rotirati o bez razbijanja pi veza, jer rotacija uključuje uništavanje paralelnu orijentaciju konstitutivnih p orbitala. Za homojezgarne diatomske molekule, vezanje π molekulskih orbitala ma samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome, a ne čvornu ravan između vezanih atoma. Odgovarajuća antiveza ili π* ("pi-zvjezdica") molekulska orbitala, definirana je prisustvom dodatnih čvornih ravni između ova dva vezana atoma.