Izobarni proces
Izobarni proces je termodinamički proces u kojem pritisak ostaje konstantan: Δ p = 0 {\displaystyle \Delta p=0} . Termin dolazi od grčke riječi isos, što znači "jednako," i barus, "teško." Toplota prenesena u sistem vrši rad, ali i mijenja unutrašnju energiju sistema: Q = Δ U + W {\displaystyle Q=\Delta U+W\,} Prema prvom zakonu termodinamike, gdje je W izvršeni rad od strane sistema (pogledajte konvencije o znaku ispod), U je unutrašnja energija, a Q je toplota. P-V rad (od strane zatvorenog sistema) je definisan kao: (Δ znači promjena tokom cijelog proces, dok d označava diferencijal) W = ∫ p d V {\displaystyle W=\int \!p\,dV\,} ali pošto je pritisak konstantan, to znači da je W = p Δ V {\displaystyle W=p\Delta V\,} . Primjenom zakona idealnog plina, ovo postaje W = n R Δ T {\displaystyle W=n\,R\,\Delta T} pretpostavljajući da kvantitet plina ostaje konstantan (npr. bez fazne promjene tokom hemijske reakcije). Prema ekvipartiocionom teoremu, promjena unutrašnje energije povezana je sa temperaturom sistema preko: Δ U = n c V Δ T {\displaystyle \Delta U=n\,c_{V}\,\Delta T} gdje je c V {\displaystyle c_{V}} specifična toplota pri konstantnoj zapremini. Zamjena posljenje dvije jednačine u prvu jednačinu daje: Q = n c V Δ T + n R Δ T {\displaystyle Q=n\,c_{V}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T} = n ( c V + R ) Δ T {\displaystyle =n\,(c_{V}+R)\,\Delta T} = n c P Δ T {\displaystyle =n\,c_{P}\,\Delta T} . gdje je c P {\displaystyle c_{P}} specifična toplota pri konstantnom pritisku.