Boyle-Mariotteov zakon
Boyle-Mariotteov zakon (poznat i kao Boyleov zakon) je eksperimentalni plinski zakon koji opisuje kako pritisak plina teži povećanju pri smanjenju zapremine plina. Savremena formulacija Boyleovog zakona je Apsolutni pritisak koji vrši određena masa idealnog plina je inverzno proporcionalna zapremini koju gas okupira ako su temperatura i količina gasa nepromijenjene unutar zatvorenog sistema. Matematički, Boyleov zakon se može izraziti kao P ∝ 1 V {\displaystyle P\propto {\frac {1}{V}}} ili P V = k {\displaystyle PV=k} gdje je P pritisak gasa, V je zapremina gasa, i k je konstanta. Ova jednačina također definiše proizvod pritiska i volumena kao konstantu za određenu masu zatvorenog gasa dok god je temperatura konstantna. Radi upoređivanja iste tvari pod dva različita skupa uvjeta, zakon se može izraziti kao P 1 V 1 = P 2 V 2 . {\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}.} Prethodna jednačina pokazuje da usljed povećanja zapremine, pritisak gasa se proporcionalno smanjuje. Slično, kad se volumen smanjuje, pritisak gasa se proporcionalno povećava. Zakon je dobio ime po fizičaru Robertu Boyleu, zaslužnom za otkrivanje i objavljivanje originalnog zakona u 1662.