Difosfor
Difosfor je neorganska supstanca sa hemijskom formulom P2. Za razliku od dušikove grupe susjedni dušik, koji sačinjava stabilnu N2 molekulu s trostrukom vezom dušika na dušik, fosfor više ide na tetraedarski obrazac P4, jer su P-P pi-veze visokoenergetske. Difosfor je vrlo reaktivan s energijom razlaganja veze (117 kcal/mola ili 490 kJ/mol) koja je upola manja od dušikove. Udaljenost veza je izmjerena na 1,8934 Å. Difosfor nastaje zagrijavanjem žutog fosfora na 1100 kelvina. Ipak, ostvaren je izvjesni napredak i nastale su diatomske molekule i homogena otopina u normalnim uslovima, uz korištenje nekih prijelaznih metalnih kompleksa na temelju, primjerice, volframa i niobija). Molekula je privukla pažnju 2006. godine, kada se pojavila nova metoda za njenu sintezu pri blažim temperaturama. Ova metoda je varijacija na isključenje dušika u azidu sa nastankom nitrena. Sinteza difosforovog prekursora sastoji se u reagiranju terminalnog niobij fosfida sa hloroiminofosfanom: Zagrijavanje ovog spoja na 50  °C i 1,3-cikloheksadiena služi kao rastvarač i kao hvatajući reagens isključenog difosfora, koji je reaktivan, jer stvara dvostruku Diels-Alder proizvod i niobij imido spoj: Također nastaje isti imido spoj kada se termoliza vrši u toluenu, ali je zatim sudbina difosfora nepoznata. Predloženo je da se P2 formira kao međuproizvod u fotolizi P4, a u prisustvu 2,3-dimetil-1,3-butadiena ponovo nastaje difosfan. Do danas nema ni neposrednih dokaza za nastanak P2 preko fotolize P4. Bilo je objavljeno nastanak difosfora iz difosfor bisantracenskog adukta. Postoji i izvještaj o sintezi stabilizovanog kationa HP2+.