Hessov zakon
Hessov zakon u termodinamici odnosi se na toplotne promjene hemijskih reakcija. Kako je entalpija funkcija stanja, promjena entalpije hemijske reakcije je nezavisna od puta reakcije. Zavisi samo od promjene entalpije produkata i reaktanata reakcije, a ne od individualnih koraka. Ovo omogućava izračunavanje entalpije za reakcije koje nije moguće direktno mjeriti. Prema Hessovom zakonu, promjene entalpije su aditivne. Tako se ΔH za neku reakciju može izračunati iz razlike između entalpije stvaranja produkata i reaktanata: Δ H θ = Σ ( Δ H f   p r o d θ ) − Σ ( Δ H f   r e a k t θ ) {\displaystyle \Delta H^{\theta }=\Sigma (\Delta H_{f~prod}^{\theta })-\Sigma (\Delta H_{f~reakt}^{\theta })} .