Quantitas constans dissociationis acidi
Quantitas constans disscociationis acidi naturam acidorum disscociationis in aequosa solutione valor pKa exprimit. Si complures aequilibrii cum acido polyprotico spectentur, valores pka1, pka2, pkan scribitur. Aequatio generalis aequilibrii singularis (cum acido monoprotico) scribito: HA + H 2 O ↽ − − ⇀ A − + H 3 O + {\displaystyle {\ce {HA + H2O <=> A^- + H3O^+}}} ut HA acidum in solutione aequosa hinc in A- basim coniugatam dissocians describat. Deinde HA, A- "in aequilibrio esse" nihil mutationis occurrere significat. De consuetudine valor constans dissociationis pkA scribitur sic: K a = [ A − ] [ H 3 O + ] [ HA ] [ H 2 O ] {\displaystyle K_{{\ce {a}}}={\frac {[{\ce {A^-}}][{\ce {H3O+}}]}{{\ce {[HA][H2O]}}}}} Cum in plerisque solutionibus aequosis concentratio aquae constans esset, aequilibrium simplificetur, calculatio valoris pKa ergo simplicor apparabit: K a = [ A − ] [ H + ] [ HA ] {\displaystyle K_{{\ce {a}}}={\frac {[{\ce {A^-}}][{\ce {H+}}]}{{\ce {[HA]}}}}} Aequilibrium simplicius scribitur HA ↽ − − ⇀ A − + H + {\displaystyle {\ce {HA <=> A^- + H+}}} . Idcirco quantitas constans disscociationis acidi ex concentratione hydrogenii H+ derivetur. Vice versa valor pH circumiectus aequosi gradum dissociationis acidi HA adducit.