قانون متعدد تناسبات
کیمسٹری میں متعدد تناسبات کا قانون بیان کرتا ہے کہ مرکبات میں جو دو مخصوص کیمیائی عناصر پر مشتمل ہوں ان مرکبات میں عنصر A کی مقدار عنصر B کے پیمانے کے مطابق چھوٹے پورے نمبروں کے تناسب سے مختلف ہوگی مثال کے طور پر میتھین CH اور ایتھین CH میں کاربن کے پیمانے کے مطابق ہائیڈروجن کی مقدار کا تناسب  ہے اس قانون کو ڈالٹن کا قانون بھی کہا جاتا ہے جو اس کیمسٹ جان ڈالٹن کے نام پر ہے جس نے اسے پہلی بار بیان کیا اس پیٹرن کی دریافت نے ڈالٹن کو جدید ایٹمی نظریہ تیار کرنے کی طرف راغب کیا کیونکہ اس نے تجویز کیا کہ عناصر ایک بنیادی مقدار کے ضرب میں ایک دوسرے کے ساتھ ملتے ہیں متعدد تناسبات کا قانون اکثر بہت بڑے مالیکیولز کا موازنہ کرتے وقت لاگو نہیں ہوتا مثال کے طور پر اگر کوئی اسے ہائیڈروکاربنز ڈیکین کیمیائی فارمولا CH اور انڈیکین CH کا استعمال کرتے ہوئے ثابت کرنے کی کوشش کرے تو پتہ چلے گا کہ  گرام کاربن  گرام ہائیڈروجن کے ساتھ رد عمل کر کے ڈیکین پیدا کر سکتا ہے یا  گرام ہائیڈروجن کے ساتھ رد عمل کر کے انڈیکین پیدا کر سکتا ہے جس کے لیے ہائیڈروجن کے ماسز کا تناسب  بنتا ہے جو کہ چھوٹے پورے نمبروں کا تناسب نہیں ہے