قانون بوائل
بوائل کے قانون Boyles law کے مطابق کسی گیس کا حجم اس کے دباؤپریشر کے بالعکس متناسب ہوتا ہے بشرطیکہ درجہ حرارت  ٹمپریچر اور گیس کی مقدار تبدیل نہ ہو Robert Boyle کا بنایا ہوا یہ قانون پہلی دفعہ  میں چھاپا گیا تھا اس قانون کو اس طرح بھی بیان کیا جا سکتا ہے کہ اگر درجہ حرارت  ٹمپریچر اور گیس کی مقدار تبدیل نہ تو ہو گیس کے حجم اور دباو کا حاصل ضرب ایک مستقل ہو گا p V  k displaystyle qquad qquad pVk یہاں p سے مراد گیس کا پریشر V سے مراد گیس کا حجم اور k کا مطلب ایک مستقل مقدار ہے P  V   P  V  displaystyle PVPV اگر کسی گیس پر دباو دگنا کر دیا جائے تو گیس عارضی طور پر تھوڑی گرم ہو جاتی ہے لیکن جب اس کا ٹمپریچر واپس کمرے کے ٹمپریچر کے برابر ہو جاتا ہے اس وقت اس کا حجم پہلے والے اصل حجم کا آدھا ہو جاتا ہے مختصر یہ کہ اس قانون کے مطابق اگر ہم گیس کا پریشر کم کریں تو والیم زیادہ ہوگی اور اگر پریشر زیادہ کریں تو والیم کم ہوگی یعنی گیس کے پریشر یا والیم میں سے اگر ایک چیز بڑھتا ہے تو دوسرا کم ہوگا اور اگر ایک کم ہوتا ہے تو دوسرا بڑھے گا جس زمانے میں یہ قانون پیش کیا گیا تھا اس وقت بہت کم درجہ حرارت یا بہت زیادہ پریشر حاصل کرنا ممکن نہ تھا اور یہ قانون درست معلوم ہوتا تھا بعد میں پتہ چلا کہ بہت زیادہ ٹھنڈا ہونے پر یا بہت زیادہ پریشر پر گیس کا برتاو بوائل کے قانون سے ذرا مختلف ہوتا ہے کیونکہ اتنے کم ٹمپریچر یا بہت زیادہ پریشر پر گیس ideal gas جیسا برتاو نہیں کرتی