Van der Vālsa vienādojums
Van der Vālsa vienādojums ķīmijā un fizikā ir stāvokļa vienādojums, kas ir kā papildinājums ideālās gāzes vienādojumam no molekulāri kinētiskās teorijas. Atšķirībā no ideālas gāzes, Van der Vālsa vienādojums iekļauj molekulu izmērus un mijiedarbību starp tām. Šie papildinājumi ir atkarīgi no koeficientiem, kas ir unikāli katrai gāzei un kurus nosaka eksperimentāli. Ar to var modelēt fāžu pāreju starp tvaiku un šķidrumu. To var pierakstīt kā: ( p + a n 2 V 2 ) ( V − b n ) = n R T {\displaystyle (p+{\frac {an^{2}}{V^{2}}})(V-bn)=nRT} , kur p ir gāzes spiediens(ideālai gāzei), n ir gāzes daudzums, V ir gāzei pieejamais tilpums(ideālai gāzei), R ir universālā gāzu konstante, T ir temperatūra kelvinos un a, b ir eksperimentāli noteikti koeficienti, kas katrai gāzei atšķiras.