Oksidacijos-redukcijos reakcija
Oksidacijos-redukcijos reakcija – cheminė reakcija, kuriai vykstant pakinta vieno arba kelių reaguojančių elementų oksidacijos laipsnis (OL). Procesas, kurio metu atomai arba jonai netenka elektronų, vadinamas oksidacija, o patys atomai arba jonai – reduktoriais. Procesas, kurio metu atomai arba jonai prijungia elektronus, vadinamas redukcija, o patys atomai arba jonai – oksidatoriais. Oksidacijos-redukcijos reakcijos pavyzdys (skaičiai virš elementų – oksidacijos laipsnis): 2 Fe + 2 Cl 2 + Cl 0 2 → 2 Fe + 3 Cl − 1 3 , {\displaystyle 2\,{\overset {+2}{\text{Fe}}}{\text{Cl}}_{2}+{\overset {0}{\text{Cl}}}_{2}\to 2\,{\overset {+3}{\text{Fe}}}{\overset {-1}{\text{Cl}}}_{3},} Fe + 2 − 1 e − ⟶ Fe + 3   ( oksidacija , Fe + 2 − reduktorius ) , {\displaystyle {\overset {+2}{\text{Fe}}}-1e^{-}\longrightarrow {\overset {+3}{\text{Fe}}}~({\text{oksidacija}},{\overset {+2}{\text{Fe}}}-{\text{reduktorius}}),} Cl 0 2 + 2 e − ⟶ 2 Cl − 1   ( redukcija , Cl 0 2 − oksidatorius ) . {\displaystyle {\overset {0}{\text{Cl}}}_{2}+2e^{-}\longrightarrow 2\,{\overset {-1}{\text{Cl}}}~({\text{redukcija}},{\overset {0}{\text{Cl}}}_{2}-{\text{oksidatorius}}).}