Reaktsiooni kiiruskonstant
Keemilises kineetikas on reaktsiooni kiiruskonstant (tavaliselt tähistatakse k) keemilise reaktsiooni kiiruse kvantitatiivne näitaja. Näiteks lihtne teist järku reaktsioon: A + B → C Selle reaktsiooni kiirus v ehk produkti C kontsentratsiooni kasv ajas t avaldub: v = d[C]/dt = k[A][B], kus [A], [B] ja [C] on vastavate ainete kontsentratsioonid. Kiiruskonstandi k väärtus ei sõltu ainete kontsentratsioonidest, kuid sõltub temperatuurist ja reaktsiooni aktivatsioonienergiast Ea ning avaldub Arrheniuse võrrandi kaudu järgmiselt: d [ C ] d t = A e − E a R T [ A ] [ B ] {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=Ae^{\frac {-E_{a}}{RT}}[A][B]} Kiiruskonstandi ühikud sõltuvad reaktsiooni summaarsest järgust ja on järgmised: n järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: mool1-n•Ln-1•s−1 nullindat järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: mool•L−1•s−1 esimest järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: s−1 teist järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: L•mool−1•s−1 kolmandat järku reaktsioon, kiiruskonstandi ühikud on: L2•mool−2•s−1