Isotermiline protsess
Isotermiline protsess on termodünaamiline protsess, mis toimub jääval temperatuuril: T = const. ⇔ T 1 = T 2 {\displaystyle T={\text{const.}}\quad \Leftrightarrow \quad T_{1}=T_{2}} . Siin tähistavad T 1 {\displaystyle T_{1}} ja T 2 {\displaystyle T_{2}} protsessi alg- ja lõpptemperatuuri. , Protsessi muutuvad suurused on aine maht (ruumala) ja rõhk. Ideaalse gaasi olekuvõrrandist p V = n R T = const ⇔ p ∼ 1 V {\displaystyle pV=nRT={\text{const}}\quad \Leftrightarrow \quad p\sim {\frac {1}{V}}} tuleneb, et muutumatu temperatuuri T {\displaystyle T} korral on mahumuutus ja rõhumuutus omavahel pöördvõrdelises seoses: V 1 V 2 = p 2 p 1 {\displaystyle {\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {p_{2}}{p_{1}}}} . Isotermilises protsessis gaasi kokkusurumisel või paisumisel tehtav töö W = n R T 1 ln ⁡ ( V 1 V 2 ) = n R T 1 ln ⁡ ( p 2 p 1 ) {\displaystyle W=n\,R\,T_{1}\ln \left({\frac {V_{1}}{V_{2}}}\right)=n\,R\,T_{1}\ln \left({\frac {p_{2}}{p_{1}}}\right)} , kus n {\displaystyle n} on ainehulk (moolides) ja R {\displaystyle R} on universaalne gaasikonstant. Isotermiline protsess on näiteks homogeense vedeliku keemine.