আদর্শ গ্যাস সূত্র
আদর্শ গ্যাস সূত্র হল আদর্শ গ্যাস সম্পর্কিত একটি সমীকরণ, যেটি ১৮৩৪ সালে বেনোয়া পল এমিল ক্ল্যাপিরন প্রথম উল্লেখ করেন। এটি মূলত চার্লসের সূত্র ও বয়েলের সূত্র এর সূত্রের সমন্বয়ে তৈরি। এ সূত্রের সাহায্যে একটি গ্যাসের অবস্থাকে তার চাপ, আয়তন ও তাপমাত্রার মাধ্যমে একটি সমীকরণের সাহায্যে প্রকাশ করা হয়:   p V = n R T {\displaystyle \ pV=nRT} যে সকল গ্যাস সকল তাপমাত্রা ও চাপে এই সমীকরণ মেনে চলে তারাই আদর্শ গ্যাস ৷ প্রকৃতিতে অবশ্য এমন কোনো গ্যাসের অস্তিত্ব নেই যা প্রকৃতপক্ষে আদর্শ ৷ উচ্চতাপমাত্রা ও নিম্নচাপে সকল গ্যাসই আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে ৷ আদর্শ গ্যাসের আচরণ থেকেই বাস্তব গ্যাস সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায় ৷ তাই সকল গ্যাস সমীকরণ আদর্শ গ্যাসের উপর ভিত্তি করে প্রতিপাদন করা হয় ৷ যেহেতু pV = nRT সেহেতু p সমানুপাতিক n ৷ কারণ চাপের পরিমাণ কমে গেলে আবদ্ব কোনো গ্যাসের মোল সংখ্যা তথা পরিমাণ কমে যায় ৷ যেখানে   p {\displaystyle \ p} পরম চাপ [Pa],   V {\displaystyle \ V} গ্যাস সংরক্ষণকারী পাত্রের আয়তন [m3] যা n {\displaystyle n\,} মোল গ্যাস ধারণ করে আছে,   n {\displaystyle \ n} গ্যাসীয় পদার্থের পরিমাণ [mol],   R {\displaystyle \ R} গ্যাস ধ্রুবক [৮.৩১৪৪৭২ m3•Pa•K−1•mol−1],   T {\displaystyle \ T} কেলভিন স্কেলে তাপমাত্রা [K]. আদর্শ গ্যাস ধ্রুবকের মান সূত্রে ব্যবহৃত এককসমূহের উপর নির্ভরশীল। উপরে উল্লেখিত ৮.৩১৪৪৭২ মানটি এসআই একক অনুযায়ী প্যসকেল কিউবিক মিটার/কেলভিন, যা জুল পার মোল পার কেলভিনের সমান J mol-1 K−1)। R এর আরেকটি মান হল ০.০৮২০৫৭ L·atm·mol−1·K−1)। প্রতিটি আলাদা এককের জন্য R এর আলাদা মান আছে। এদের কয়েকটি হল... R = ৮.৩১৪৪৭২ m3·Pa·K-1·mol-1 R = ০.০৮২০৫৭৮৪ L·atm·K-1·mol-1 R = ৬২.৩৬৩৭ L·mmHg·K-1·mol-1 R = ১০.৭৩১৬ ft3·psi·°R-1·lb-mol-1 আদর্শ গ্যাস সূত্র মৌলিক গ্যাসের ক্ষেত্রে উচ্চ তাপমাত্রা ও নিম্নচাপে প্রযোজ্য। এর কারণ এই সূত্র অণুর আকার ও আন্তঃআণবিক শক্তিকে উল্লেখ করে না। বেশি আয়তনের ক্ষেত্রে অণুসমূহের আকার নগণ্য হলেও আয়তনের হ্রাস ও তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে তার প্রভাব বৃদ্ধি পেতে থাকে।