অষ্টক নিয়ম
অষ্টক নিয়ম অনুসারে পরমাণুসমূহ একে অপরের সাথে এমনভাবে সংযুক্ত হতে চায় যাতে তাদের প্রতিটির সর্ববহিস্থ যোজ্যতা স্তরে আটটি ইলেকট্রন থাকে। যেমনঃ-উদাহরণ হিসেবে বলা যেতে পারে আয়নিক বন্ধন যা জোড় পরমাণুর মধ্যে একটি সাধারণ ধর্ম, সেখানে এই আয়নিক বন্ধন গঠন করে এরকম একটি নিম্ন বৈদ্যুতিন কার্যকারিতার ধাতু (যেমন সোডিয়াম) এবং দ্বিতীয়টি উচ্চ ইলেক্টোম্যাগনেটিক কার্যকরিতার ধাতু (যেমন ক্লোরিন) এরা বন্ধন গঠন করে অধাতু হিসেবে। একটি ক্লোরিন পরমাণুর তৃতীয় এবং বাইরের ইলেক্ট্রন শেলের মধ্যে সাতটি ইলেক্ট্রন থাকে, প্রথম এবং দ্বিতীয় শেল যথাক্রমে দুটি এবং আটটি ইলেক্ট্রন দ্বারা ভরা হয়।  ক্লোরিনের প্রথম বৈদ্যুতিন সত্ত্বা (ক্লোরিন যখন ক্লোরিন তৈরির জন্য একটি ইলেকট্রন অর্জন করে তখন শক্তি নির্গত হয়)তখন নির্গত শক্তির পরিমাণ হলো 349 kg/m[1]  হাইপোথেটিকাল দ্বিতীয় বন্ধনটি গঠনের জন্য দ্বিতীয় ইলেকট্রন যুক্ত করতে যে শক্তি প্রয়োজন হয় যা রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মাধ্যমে পুনরুদ্ধার করা যায় না।  ফলে ক্লোরিন খুব ঘনভাবে সন্নিনিবিষ্ট যৌগ তৈরি করে যেখানে এর বাইরের কক্ষপথে আটটি ইলেক্ট্রন রয়েছে (সম্পূর্ণ অক্টেট), ক্লোর মতো − একটি সোডিয়াম পরমাণুর বাইরেরতম ইলেকট্রন শেলের মধ্যে একটি একক ইলেকট্রন থাকে, প্রথম এবং দ্বিতীয় শেলগুলি যথাক্রমে দুটি এবং আটটি ইলেক্ট্রন দিয়ে পূর্ণ থাকে। ফলে এই বাহ্যিক ইলেক্ট্রনটি অপসারণ করতে কেবল প্রথম আয়নায়ন শক্তি প্রয়োজন যার পরিমাণ প্রায় +495.8 kg/m,হিসেবে খুবই অল্প পরিমাণ শক্তি।  বিপরীতে, দ্বিতীয় ইলেকট্রন গভীর দ্বিতীয় ইলেকট্রন শেলের মধ্যে থাকে এবং এই ইলেক্ট্রনটি অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় দ্বিতীয় আয়নায়ন শক্তিটি আরও বড়: প্রায়+4562 kg/mole [২]  সুতরাং, সোডিয়াম বেশিরভাগ ক্ষেত্রে একটি যৌগ তৈরি করবে যেখানে এটি একটি একক ইলেকট্রন হারিয়েছে এবং সর্বশেষ কক্ষপথে আটটি ইলেক্ট্রন থাকবে। সোডিয়াম পরমাণু থেকে ক্লোরিন পরমাণুতে ইলেক্ট্রন স্থানান্তর করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি (সোডিয়ামের 1 ম আয়নীকরণ শক্তির পার্থক্য এবং ক্লোরিনের বৈদ্যুতিন সংযোগ) খুবই অল্প: +495.8 - 349 = +147 kg/mole মাত্র।  এই শক্তি সহজেই সোডিয়াম ক্লোরাইডের ল্যাটিক্স শক্তি দ্বারা প্রতিস্থাপিত করা হয় যার পরিমাণ হলো: −783 kg/mole [1। [3]  এটি এই ক্ষেত্রে অকটেট নিয়মের ব্যাখ্যা সম্পূর্ণ করে।