তড়িৎ-রসায়ন
তড়িৎরসায়ন হল গাঠনিক রসায়ন এর উপশাখা যেটা সরাসরি বৈদ্যুতিক ব্যাপারের সাথে সম্পর্কযুক্ত তড়িৎ, গুনগত, অবস্থানগত ও পরিমাণগত রাসায়নিক পরিবর্তন, ভাইস ভার্সাতে বিদ্যুৎচালনাকে রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফল হিসেবে ধরা হয়ে থাকে। এই বিক্রিয়াগুলো বৈদ্যুতিক চার্জএর স্থানান্তর বিভিন্ন তড়িদ্বারের থেকে তড়িৎক্ষেত্রে পরিবহন করে (অথবা আয়নিক জাত দ্রবণ এর মধ্যে)। তাই বলা হয়ে থাকে তড়িৎরসায়ন বিদ্যুৎবাহী শক্তি ও রাসায়নিক পরিবর্তন দ্বারাই সম্পন্ন হয়ে থাকে। যখন রাসায়নিক শক্তির মাধ্যমে বিদ্যুৎ কে বিদ্যুৎবাহী তে উৎপাদন করা হয়, অথবা যদি চলমান রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে সৃষ্ট বিদ্যুৎ বিদ্যুৎকোষ, তখন একে তড়িৎরাসায়নিক বিক্রিয়া বলে। যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় পরমাণুর এবং অণু পরস্পর তাদের অবস্থান পরিবর্তনের মাধ্যমে চার্জ আদান-প্রদান করে তাদেরকে জারন-বিজারন বিক্রিয়া বলে। যেখানে একককোষে জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় সৃষ্ট তড়িৎ একটি বাহ্যিক সংযোগে সংযুক্ত থাকে সেখানে বিদ্যুৎরসায়ন বিক্রিয়ার এটির একটি পরিপূর্ণ ধারণা দিয়ে থাকে। তড়িৎ বিশ্লেষণে আয়নের সক্রিয়তার প্রভাবঃ এখন দেখা যাক, তড়িৎ বিশ্লেষণের সময়ে অ্যানোড-ক্যাথোডে কি ঘটে? আমরা ছবি থেকে দেখতে পাই যে, তড়িৎ বিশ্লেষণের সময়ে ক্যাথোডে বিজারণ ঘটে। পজিটিভ আয়ন ক্যাথোডে এসে ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হয়। এই বিজারণ প্রবণতা, সক্রিয়তা সিরিজ ধরে কোন দিকে গেলে বাড়বে? একটু আগেই দেখেছি, নিচের দিকে গেলে বাড়ে। অর্থাৎ নিচের দিকের মৌলের বিজারণ প্রবণতা বেশী। আমাদের চিত্রের ২ টি ক্যাটায়ন,  Na+  ও  H+ এর মধ্যে  H+ এর অবস্থান সিরিজে নিচে তথা এর বিজারিত হওয়ার প্রবণতা বেশী। তাই এক্ষেত্রে H+ ই বিজারিত হবেঃ ক্যাথোড বিক্রিয়াঃ 2H+ + 2e  =  H2