সমচাপ প্রক্রিয়া
তাপগতিবিজ্ঞানে, সমচাপ প্রক্রিয়া প্রক্রিয়া হল এক ধরনের তাপগতি প্রক্রিয়া যেখানে ব্যবস্থার (সিস্টেমের) চাপ স্থির থাকে: ΔP=0। ব্যবস্থায় স্থানান্তরিত তাপ কাজ করে, তবে ব্যবস্থার অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) পরিবর্তিত হয়। এই নিবন্ধটিতে কাজের জন্য পদার্থবিজ্ঞানের চিহ্ন নীতি ব্যবহার করা হয়েছে, যেখানে ধনাত্মক কাজ হল সিস্টেম দ্বারা করা কাজ। তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রের নীতি হতে, Q = Δ U − W {\displaystyle Q=\Delta U-W\,} যেখানে W হল কাজ, U হল অভ্যন্তরীণ শক্তি এবং Q হল তাপ। বদ্ধ সিস্টেম দ্বারা কৃতকাজ চাপ-আয়তন হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়: W = ∫ p d V {\displaystyle W=\int \!p\,dV\,} যেখানে Δ মানে পুরো প্রক্রিয়ার পরিবর্তন, পক্ষান্তরে d একটি ডিফারেনশিয়াল বোঝায়। যেহেতু চাপ ধ্রুবক, এর মানে হল W = − p Δ V {\displaystyle W=-p\Delta V\,} । আদর্শ গ্যাস সূত্র প্রয়োগ করে এটি হয়, W = − n R Δ T {\displaystyle W=-n\,R\,\Delta T} R গ্যাস ধ্রুবক নির্দেশ করে, এবং n পদার্থের পরিমাণকে নির্দেশ করে, যা ধ্রুবক থাকে বলে ধরে নেওয়া হয় (যেমন, রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় কোন দশান্তর নেই)। সমতত্ত্ব অনুযায়ী, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন সিস্টেমের তাপমাত্রার সাথে সম্পর্কিত Δ U = n c V , m Δ T {\displaystyle \Delta U=n\,c_{V,m}\,\Delta T} , যেখানে cV, m ধ্রুব আয়তনে মোলার আপেক্ষিক তাপ। শেষ দুটি সমীকরণকে প্রথম সমীকরণে প্রতিস্থাপন করলে পাওয়া যায়: Q = n c V , m Δ T − n R Δ T Q = n Δ T ( c V , m − R ) Q = n Δ T c P , m {\displaystyle {\begin{aligned}Q&=n\,c_{V,m}\,\Delta T-n\,R\,\Delta T\\Q&=n\Delta T(c_{V,m}-R)\\Q&=n\Delta Tc_{P,m}\end{aligned}}} যেখানে cP হল ধ্রুব চাপে মোলার আপেক্ষিক তাপ।