물에 관한 다음 단락에 근거하여, 물을 응집력 있게 만드는 것은 무엇인가요?
생명체는 약 38억 년 전에 형성된 지구 최초의 바다에서 생겨났습니다.[31] 그 이후로 물은 모든 유기체에서 가장 풍부한 분자로 남아 있습니다. 물은 나트륨과 염화물 이온 또는 기타 작은 분자와 같은 용질을 용해하여 수용액을 형성할 수 있는 효과적인 용매이기 때문에 생명체에 중요합니다. 일단 물에 용해되면 이러한 용질은 서로 접촉할 가능성이 높아져 생명을 유지하는 화학 반응에 참여할 수 있습니다.[31] 분자 구조 측면에서 물은 두 개의 수소(H) 원자와 한 개의 산소(O) 원자(H2O)가 극성 공유 결합으로 형성된 구부러진 모양의 작은 극성 분자입니다.[31] O-H 결합은 극성이므로 산소 원자는 약간의 음전하를, 두 수소 원자는 약간의 양전하를 띠고 있습니다.[31] 물의 이러한 극성 특성으로 인해 수소 결합을 통해 다른 물 분자를 끌어 당겨 물을 응집력있게 만듭니다.[31] 표면 장력은 액체 표면에서 분자 간의 인력으로 인한 응집력에서 발생합니다.[31] 물은 또한 극성이거나 하전 된 비 물 분자의 표면에 달라 붙을 수 있기 때문에 접착력이 있습니다.[31] 물은 고체 (또는 얼음)보다 액체로서 밀도가 높습니다.[31] 물의 이러한 독특한 특성으로 인해 연못, 호수 및 바다와 같은 액체 물 위에 얼음이 떠서 아래의 액체를 위의 차가운 공기로부터 단열 할 수 있습니다.[31] 물은 에너지를 흡수하는 능력이있어 에탄올과 같은 다른 용매보다 높은 비열 용량을 제공합니다.[따라서 액체 상태의 물을 수증기로 변환하기 위해 물 분자 사이의 수소 결합을 끊으려면 많은 양의 에너지가 필요합니다.[31] 분자로서 물은 각 물 분자가 다시 물 분자로 재형성되기 전에 수소와 수산화 이온으로 계속 해리되므로 완전히 안정적이지 않습니다.[31] 순수한 물에서 수소 이온의 수는 수산화 이온의 수와 균형을 이루거나 같으므로 pH가 중성이됩니다.
물은 수소 결합을 통해 다른 물 분자를 끌어당기는 극성 특성으로 인해 응집력을 갖습니다.
Based on the following paragraph on water, what makes water cohesive.
Life arose from the Earth's first ocean, which formed some 3.8 billion years ago. Since then, water continues to be the most abundant molecule in every organism. Water is important to life because it is an effective solvent, capable of dissolving solutes such as sodium and chloride ions or other small molecules to form an aqueous solution. Once dissolved in water, these solutes are more likely to come in contact with one another and therefore take part in chemical reactions that sustain life. In terms of its molecular structure, water is a small polar molecule with a bent shape formed by the polar covalent bonds of two hydrogen (H) atoms to one oxygen (O) atom (H2O). Because the O–H bonds are polar, the oxygen atom has a slight negative charge and the two hydrogen atoms have a slight positive charge. This polar property of water allows it to attract other water molecules via hydrogen bonds, which makes water cohesive. Surface tension results from the cohesive force due to the attraction between molecules at the surface of the liquid. Water is also adhesive as it is able to adhere to the surface of any polar or charged non-water molecules. Water is denser as a liquid than it is as a solid (or ice). This unique property of water allows ice to float above liquid water such as ponds, lakes, and oceans, thereby insulating the liquid below from the cold air above. Water has the capacity to absorb energy, giving it a higher specific heat capacity than other solvents such as ethanol. Thus, a large amount of energy is needed to break the hydrogen bonds between water molecules to convert liquid water into water vapor. As a molecule, water is not completely stable as each water molecule continuously dissociates into hydrogen and hydroxyl ions before reforming into a water molecule again. In pure water, the number of hydrogen ions balances (or equals) the number of hydroxyl ions, resulting in a pH that is neutral.
Water is made cohesive due to its polar property which allows it to attract other water molecules via hydrogen bonds.