표준 깁스 자유 에너지란?
화합물의 표준 깁스 자유 형성 에너지(Gf°)는 표준 상태의 구성 원소(1bar의 압력과 지정된 온도, 일반적으로 298.15K 또는 25°C에서 원소의 가장 안정적인 형태)에서 표준 상태의 물질 1몰이 형성될 때 수반되는 깁스 자유 에너지의 변화를 나타냅니다.

아래 표에는 여러 원소 및 화합물에 대한 표준 깁스 형성 함수가 나열되어 있으며, Lange의 화학 핸드북에서 가져온 것입니다. 모든 값은 kJ/mol 단위입니다. 훨씬 더 광범위한 표는 CRC 화학 및 물리학 핸드북과 NIST JANAF 표에서 찾을 수 있습니다.[1] NIST 화학 웹북(아래 링크 참조)은 다양한 화합물에 대한 표준 형성 엔탈피와 함께 표준 깁스 자유 형성 에너지를 계산할 수 있는 화합물의 표준 절대 엔트로피를 포함하는 온라인 리소스입니다.
화합물의 표준 깁스 자유 형성 에너지(Gf°)는 표준 상태의 구성 원소(1bar의 압력과 지정된 온도, 일반적으로 298.15K 또는 25°C에서 원소의 가장 안정적인 형태)에서 표준 상태의 물질 1몰이 형성될 때 수반되는 깁스 자유 에너지의 변화를 나타냅니다.
What is the standard Gibbs free energy
The standard Gibbs free energy of formation (Gf°) of a compound is the change of Gibbs free energy that accompanies the formation of 1 mole of a substance in its standard state from its constituent elements in their standard states (the most stable form of the element at 1 bar of pressure and the specified temperature, usually 298.15 K or 25 °C).

The table below lists the standard Gibbs function of formation for several elements and chemical compounds and is taken from Lange's Handbook of Chemistry. Note that all values are in kJ/mol. Far more extensive tables can be found in the CRC Handbook of Chemistry and Physics and the NIST JANAF tables. The NIST Chemistry WebBook (see link below) is an online resource that contains standard enthalpy of formation for various compounds along with the standard absolute entropy for these compounds from which the standard Gibbs free energy of formation can be calculated.
The standard Gibbs free energy of formation (Gf°) of a compound is the change of Gibbs free energy that accompanies the formation of 1 mole of a substance in its standard state from its constituent elements in their standard states (the most stable form of the element at 1 bar of pressure and the specified temperature, usually 298.15 K or 25 °C).