열역학의 세 가지 법칙을 각각 한두 문장으로 요약하세요. 일반인도 이해할 수 있어야 합니다.
열역학 법칙은 열역학 평형 상태의 열역학 시스템을 특징짓는 온도, 에너지, 엔트로피와 같은 물리량 그룹을 정의하는 일련의 과학 법칙입니다. 또한 열역학 법칙은 열역학적 일과 열과 같은 열역학적 프로세스에 대한 다양한 매개변수를 사용하고 이들 간의 관계를 설정합니다. 이 법칙은 영구 운동과 같은 특정 현상의 가능성을 배제하는 근거가 되는 경험적 사실을 명시합니다. 열역학에서 사용되는 것 외에도 일반적으로 물리학의 중요한 기본 법칙이며 다른 자연 과학에도 적용할 수 있습니다.

전통적으로 열역학에서는 제1법칙, 제2법칙, 제3법칙이라는 세 가지 기본 법칙을 단순히 서수 식별을 통해 명명했습니다. 처음 세 가지 법칙이 정립된 후 더 근본적인 법칙이 나중에 제 1법칙으로 명명되었습니다.

열역학 제 1법칙은 열 평형을 정의하고 온도 정의의 기초를 형성합니다: 두 시스템이 각각 제3의 시스템과 열 평형 상태에 있으면 두 시스템은 서로 열 평형 상태에 있습니다.

열역학 제1법칙은 에너지가 일, 열 또는 물질로 시스템 내부 또는 외부로 전달될 때 시스템의 내부 에너지는 에너지 보존 법칙에 따라 변화한다고 말합니다.

열역학 제2법칙은 자연적인 열역학 과정에서 상호 작용하는 열역학 시스템의 엔트로피의 합은 결코 감소하지 않는다고 말합니다. 이 법칙의 일반적인 결론은 열이 차가운 물체에서 따뜻한 물체로 자연적으로 전달되지 않는다는 것입니다.

열역학 제3법칙은 온도가 절대 영도에 가까워질수록 시스템의 엔트로피가 일정한 값에 가까워진다고 말합니다. 비결정성 고체(유리)를 제외하고, 절대 영도에서 시스템의 엔트로피는 일반적으로 0에 가깝습니다.

제1법칙과 제2법칙은 각각 두 가지 종류의 영구 운동 기계를 금지하는데, 첫 번째 종류의 영구 운동 기계는 에너지 투입 없이 일을 만들어내는 기계이고 두 번째 종류의 영구 운동 기계는 열 에너지를 기계적인 일로 자발적으로 변환하는 기계입니다.
첫 번째 법칙은 닫힌 시스템에서 에너지는 보존된다는 것입니다. 존재하는 에너지보다 더 많은 에너지는 생성될 수 없으며, 일부 에너지는 파괴될 수 없습니다.

두 번째 법칙은 열이 따뜻한 물체에서 차가운 물체로 이동한다고 말합니다.

세 번째 법칙은 시스템의 엔트로피는 온도와 관련이 있으며 온도가 낮아질수록 감소한다고 말합니다.
Summarize the three laws of thermodynamics in one or two sentences each. They should be understandable by a layman.
The laws of thermodynamics are a set of scientific laws which define a group of physical quantities, such as temperature, energy, and entropy, that characterize thermodynamic systems in thermodynamic equilibrium. The laws also use various parameters for thermodynamic processes, such as thermodynamic work and heat, and establish relationships between them. They state empirical facts that form a basis of precluding the possibility of certain phenomena, such as perpetual motion. In addition to their use in thermodynamics, they are important fundamental laws of physics in general, and are applicable in other natural sciences.

Traditionally, thermodynamics has recognized three fundamental laws, simply named by an ordinal identification, the first law, the second law, and the third law. A more fundamental statement was later labelled as the zeroth law, after the first three laws had been established.

The zeroth law of thermodynamics defines thermal equilibrium and forms a basis for the definition of temperature: If two systems are each in thermal equilibrium with a third system, then they are in thermal equilibrium with each other.

The first law of thermodynamics states that, when energy passes into or out of a system (as work, heat, or matter), the system's internal energy changes in accordance with the law of conservation of energy.

The second law of thermodynamics states that in a natural thermodynamic process, the sum of the entropies of the interacting thermodynamic systems never decreases. A common corollary of the statement is that heat does not spontaneously pass from a colder body to a warmer body.

The third law of thermodynamics states that a system's entropy approaches a constant value as the temperature approaches absolute zero. With the exception of non-crystalline solids (glasses), the entropy of a system at absolute zero is typically close to zero.

The first and second laws prohibit two kinds of perpetual motion machines, respectively: the perpetual motion machine of the first kind which produces work with no energy input, and the perpetual motion machine of the second kind which spontaneously converts thermal energy into mechanical work.
The first law states that energy in a closed system is conserved. More energy than that which was present cannot be created, nor can some energy be destroyed.

The second law says heat moves from a warm to a cold body. 

The third law says the entropy of a system is related to it's temperature, and decreases as temperature decreases.