KOVALENT BAĞLARDA POLARLIK. Bileşikler 5. Bölüm - PDF
Download "KOVALENT BAĞLARDA POLARLIK. Bileşikler 5. Bölüm"
1 KOVALENT BAĞLARDA POLARLIK Bileşikler 5. Bölüm
2 Ametallerin Bağ Elektronlarına Sahip Çıkma Ġsteği Aynı periyottaki elementlerin soldan sağa: Çekirdek yükü artar Son katmandaki elektronların çekirdeğe uzaklığı ( atom yarıçapı ) azalır. (Katman sayısı aynıdır.) Son katmandaki elektronların sayısı artar. Aynı gruptaki elementlerin yukarıdan aşağı: Yukarıdan aşağı doğru çekirdek yükü artar Son katmandaki elektronların çekirdeğe uzaklığı artar. (katman sayısı artar) Son katmandaki elektronların sayısı aynıdır.
3 Ametallerin Bağ Elektronlarına Sahip Çıkma Ġsteği ELEKTRONEGATİFLİK: Bir atomun bağ elektronlarına sahip çıkma isteğine elektronegatiflik denir. * Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı küçülür, çekirdek son katman elektronların yakındır ve elektronegatiflik artar. * Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru gidildikçe atom çapı artar, çekirdeğin çekim gücü azalır, elektronegatiflik azalır.
4 Elektronegatiflik artar Elektronegatiflik azalır Elektronegatifliği en fazla olan atom Flordur
5 Kovalent Bağlarda Polarlık Kovalent bağlar elektron ortaklaşması ile oluşur. Peki elektronlar ortak kullanılan atomlar tarafından aynı oranda mı çekilir? EVET HAYIR
6 Kovalent Bağlarda Polarlık Pole: kutup Polar: kutuplu Apolar: kutupsuz Aynı iki atom arasında ortak kullanılan elektronlar iki atom tarafından aynı oranda çekildiği için bir kutuplaşma oluşmaz. Bu tür kovalent bağlara apolar kovalent bağ denir. Cl 2 Cl-Cl
7 Kovalent Bağlarda Polarlık Farklı iki atom arasında ortak kullanılan elektronlar iki atom tarafından farklı oranda Çekilir. Elektronlar elektronegativitesi yüksek olan atoma doğru yaklaşırlar. Bu tip atomlarda kısmi bir kutuplaşma oluşur. Bunlara polar kovalent bağ denir. HF H-F
8 Moleküllerin Polarlığı Bir moleküldeki bağların konumuna göre, molekül de polarlık ve apolarlık kazanır. Bir moleküldeki bağların elektriksel yönelmeleri birbirini yok ediyorsa molekül apolardır. (Bir molekülü oluşturan atomlar arasındaki merkez atom son katmanındaki elektronların tümü ile bağ yaptıysa oluşan molekül apolar karakterlidir.) CH 4 BeH 2 BH 3 CO 2 C 2 H 2..gibi
9 Moleküllerin Polarlığı Eğer bir moleküldeki bağların elektriksel yönelmeleri birbirini yok edemiyorsa molekül polardır. Eğer merkez atomun son katmanında bağ yapmamış elektron çifti varsa molekül polar karakterlidir. H 2 O NH 3 PCl 3 OF 2 C 2 H 5 OH.gibi
10 Moleküllerin Polarlığı ve Moleküller Arası Etkileşimler Bir maddenin başka bir madde içerisinde çözünüp çözünmediğine karar verebilmek için maddelerin moleküler yapılarının bilinmesi gerekir. Polar yapılı moleküller ve iyonik yapıda bulunan kristaller polar çözücülerde çoğunlukla iyi çözünürler. Apolar yapıdaki moleküller ise apolar maddelerde genellikle daha iyi çözünürler. (Benzer benzeri çözer)
11 Moleküllerin Polarlığı ve Moleküller Arası Etkileşimler Moleküllerden oluşmuş kovalent yapılı bileşiklerin doğada katı, sıvı veya gaz halde bulunabilmeleri, moleküller arasında bazı çekim kuvvetlerinin olduğunu gösterir. Ancak bu çekim kuvvetleri, atomlar arasındaki kovalent ve iyonik bağlardan çok daha zayıftır. Bu nedenle moleküller arasındaki bu çekim kuvvetleri, moleküller arası etkileşimler olarak adlandırılır.
12 Moleküllerin Polarlığı ve Moleküller Arası Etkileşimler Polar kovalent moleküllerde kısmi pozitif ve kısmi negatif uçlar vardır. İki molekül yanyana geldiğinde bu yükler birbiri ile etkileşir. Apolar moleküllerde kısmi yükler olmadığı için moleküller arası etkileşimler çok daha zayıftır. Moleküllerin sürekli hareketi sırasında son katmandaki elektronların bazen atomun bir bölümüne yığılması ile kısa süreli kutuplaşmalar olur.bu kutuplaşmalar arası çekimle de moleküller arasında etkileşimler oluşur.
KİMYASAL TÜRLER KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER Atom: Molekül: İyon: Bir elementin tüm kimyasal özelliklerini gösteren yapı taşıdır... : :.. He Ne H.... : Ar : N. Ȯ.. :.. Cl.. Kararlı atomlar (Soygazlar)
KİMYASAL TÜRLER VE ETKİLEŞİMLER. Kimya Ders Notu
KİMYASAL TÜRLER VE ETKİLEŞİMLER Kimya Ders Notu KİMYASAL TÜRLER Atomlar, moleküller iyonlar ve radikaller genel olarak kimyasal tür adı ile bilinirler. Atom: Bir elementin bütün özelliğini taşıyan en küçük
.NO 2,.ClO 2,.NO gibi moleküller radikal
KİMYASAL TÜRLER Kimyasal türler maddelerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı taşlarıdır. Bu türler atomlar, iyonlar, moleküller veya radikaller olabilir. Kimyasal türler Atom Molekül İyon Radikal ATOM
YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6
YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 Atom ve Periyodik Sistem 6 1 Soru 01 Aşağıdaki özelliklerden hangisi periyodik sistemin aynı periyodunda sağa doğru azalırken, aynı grupta aşağıya doğru artar? A) İyonlaşma
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha AYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 6 KİMYASAL BAĞLAR
Bölüm 10: Kimyasal Bağ (I)
Bölüm 10: Kimyasal Bağ (I) Bu bölümde kimyasal bağı gösteren en basit yöntem olan Lewis Yapıları incelenecektir. 1. Lewis Kuramı: a) Elektronlar, özellikle dış kabuk (değerlik) elektronları kimyasal bağlarda
Lewis Nokta Yapıları ve VSEPR
6 DENEY Lewis Nokta Yapıları ve VSEPR 1. Giriş Bu deneyde moleküllerin Lewis Nokta yapıları belirlenecek ve VSEPR kuralları ile molekülün geometrisi ve polaritesi tayin edilecektir. 2. Lewis Nokta Yapıları
KİMYASAL TÜRLER VE ETKİLEŞİMLER
KİMYASAL TÜRLER VE ETKİLEŞİMLER Doğada bulunan maddelerin birtakım ortak özellikleri vardır. Maddelerin kütleleri, hacimleri, tanecikli yapıları ve eylemsizlikleri onların ortak özellikleridir. I. Kimyasal
PERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu
PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik
I. POLAR KOVALENT BAĞLAR/POLAR MOLEKÜLLER
5.111 Ders Özeti #13 Bugün için okuma: Bölüm 3.1 (3. veya 4. Baskıda) Temel VSEPR Modeli, Bölüm 3.2 (3. ve 4. Baskıda) Merkez Atomu üzerinde Yalın Çiftli Moleküller. Ders #14 için okuma: Bölüm 3.8 (3.
Değerlik Kabuğu Elektron Çiftleri İtmesi (VSEPR) (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory)
Moleküler Geometri Bir molekülde; atomlar arası oluşan bağlar, çevre atomların merkez atom etrafında üç boyutlu yerleşme düzeni, bağlar arası açılar molekülün geometrisini (şekliniyapısını) belirler. Molekül
İÇERİK. Lewis Kuramı. Kovalent Bağlar. Polar Kovalent Bağlar. Lewis Yapılarının Yazımı. Oktet Kuralının Istisnaları.
İÇERİK Lewis Kuramı Kovalent Bağlar Polar Kovalent Bağlar Lewis Yapılarının Yazımı Oktet Kuralının Istisnaları Molekül Şekilleri Prentice-Hall 2002 LEWIS KURAMI Lewis Kuramı kimyasal bağı gösteren en basit
KĐMYASAL BAĞLAR. Molekül veya kimyasal bileşikler içerisinde atomların beraberce bulunmaları ancak kimyasal bağlar ile mümkün olmaktadır.
KĐMYASAL BAĞLAR Molekül veya kimyasal bileşikler içerisinde atomların beraberce bulunmaları ancak kimyasal bağlar ile mümkün olmaktadır. Đki atom veya atom grubu arasında bir molekül oluşturmak üzere etkileşme,
Maddenin Yapısı ve Özellikleri Madde ve Özellikleri Kütlesi hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddenin şekil almış haline cisim denir. Cam bir madde iken cam bardak bir cisimdir. Maddeler
KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL
KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvel, elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler belirli bir düz-
1.5. Periyodik Özellikler
1.5. Periyodik Özellikler 9. sınıfta öğrendiğiniz gibi Mendeleyev in (Mendeliiv) periyodik tablo ile ilgili çalışmalarını değerlendiren Henry Moseley (Henri Mozli), günümüzde kullanılan modern periyodik
BileĢiklerin formülleri atom sayıları oranını yansıtan en basit formüldür.
KATILAR KRĠSTAL KATI Sert SıkıĢtırılmayan Tanecikleri belirli geometrik Ģekle sahiptir. ĠYONĠK KRĠSTAL Anyon- katyonlar arasında elektrostatik çekim kuvveti sonucu oluģur (iyonik bağ içerir). Sert-sağlam-
Kimyasal Bağ. Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir
Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağ Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir İyonik bağ Kovalent bağ Polar Kovalent bağ Apolar Kovalent bağ Metalik bağ Lewis bağ teorisi Kimyasal bağlanma için atomun
LİSE ÖĞRENCİLERİNİN KİMYASAL BAĞLARLA İLGİLİ ANLAMA DÜZEYLERİNİN VE YANILGILARININ BELİRLENMESİNE YÖNELİK BİR ÇALIŞMA
LİSE ÖĞRENCİLERİNİN KİMYASAL BAĞLARLA İLGİLİ ANLAMA DÜZEYLERİNİN VE YANILGILARININ BELİRLENMESİNE YÖNELİK BİR ÇALIŞMA Suat ÜNAL, Haluk ÖZMEN, Gökhan DEMİRCİOĞLU, Alipaşa AYAS KTÜ, Fatih Eğitim Fakültesi,