8. Sınıf Fen Bilimleri Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı (Yeni Müfredat) | 8. Sınıf Fen Bilimleri Ders Notları (Yeni), Ders Notları, Kimyasal Tepkimeler, Maddenin Yapısı ve Özellikleri
8. Sınıf Fen Bilimleri 15. Hafta (26 – 30 Aralık 2016) Günlük Planları	8. Sınıf Fen Bilimleri Türkiye’de Kimya Endüstrisi Konu Anlatımı (Yeni Müfredat)	8. Sınıf Fen Bilimleri Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı (Yeni Müfredat)
Aralık 28, 2016 Ömer Erdemir
8. Sınıf Fen Bilimleri Ders Notları (Yeni), Ders Notları, Kimyasal Tepkimeler, Maddenin Yapısı ve Özellikleri
Maddelerin taneciklerinde farklılaşma oluşturan, tamamen farklı ve yeni bir madde oluşturan değişimlere kimyasal değişim denir. Kimyasal değişimle maddelerin hem görünümleri hem de yapıları değişir. Kimyasal bir değişim sonucu yeni bir madde oluşur. Bu nedenle kimyasal değişme olmadan önceki madde ile kimyasal değişim sonucu oluşan madde birbirinden farklıdır. Maddenin renk, koku ve tat gibi ayırt edici özellikleri değişir. Havai fişek gösterisi sırasında renklerin oluşması ve patlama sesinin duyulması, araçlarda kullanılan yakıttan enerji elde edilmesi, canlı vücudunda besinlerden enerji edilmesi, kömürün yanması gibi olaylar birer kimyasal değişimdir.
Kimyasal Tepkimelerde Bağ Oluşumu ve Bağ Kırılımı
Farklı maddelerin bir araya gelerek yeni bir maddeyi oluşturma sürecine, başka bir deyişle kimyasal değişimlerin meydana gelme sürecine kimyasal tepkime denir. Kimyasal tepkime sırasında maddelerin yapısında bulunan kimyasal bağlar kırılır (kopar) ve yeni kimyasal bağlar oluşur. Oluşan yeni kimyasal bağ sonucu farklı özellikte yeni bir madde meydana gelir. Kimyasal tepkimeler denklemlerle gösterilir. Kimyasal tepkime denklemlerinde yeni bir maddeyi oluşturmak üzere bir araya gelen ve kimyasal bağları kopan maddeler tepkimeye girenler, tepkime sonucunda meydana gelen maddeler ise ürünler olarak adlandırılır. Kimyasal tepkimeye giren ve oluşan ürünler birden fazla ise aralarına “+” işareti konulur. Tepkime denklemi yazılırken girenler ile ürünler arasına ok işareti çizilir. Ok işareti her zaman ürünleri gösterecek şekilde çizilir. Aşağıya suyun oluşmasını sağlayan kimyasal tepkimedeki girenler ve ürünler ile bu kimyasal tepkimede kırılan ve oluşan bağlar gösterilmiştir.
Kimyasal tepkimelerde meydana gelen bağ kırılımı ve bağ oluşumu sayesinde yeni madde ya da maddeler meydana gelir. Örneğin suyun oluşmasını sağlayan hidrojen gazı yanıcı, oksijen gazı ise yakıcı bir maddedir. Ancak hidrojen ve oksijen molekülleri arasında meydana gelen kimyasal tepkime sonucu oluşan su, söndürücü bir maddedir. Suyun oluşmasını sağlayan kimyasal tepkimede hidrojen molekülündeki hidrojen atomları ve oksijen molekülündeki oksijen atomları arasındaki kovalent bağlar kopar. Kimyasal bağların kopmasının ardından hidrojen ve oksijen atomları arasında yeni bir kovalent bağ oluşur. Oluşan yeni bağ sonucu da su molekülü meydana gelir.
Canlılar enerji ihtiyaçlarını karşılamak için besinleri tüketirler. Tüketilen besinlerin içerisinde yer alan enerjinin açığa çıkarılabilmesi için vücutta yakılması gerekir. Benzer şekilde odun, kömür gibi maddelerin ısı enerjisinin açığa çıkarılması için bu tür maddeler yakılır. Verilen yanma olayları sonucu yeni maddeler meydana gelir. Örneğin odun ve kömürün yanması sonucu kül, is ve karbondioksit gibi yeni maddeler meydana gelir. Buradan da anlaşılacağı üzere yanma olayları birer kimyasal değişimdir. Herhangi bir maddenin yakılabilmesi için oksijen gazı gerekir. Başka bir deyişle oksijen bulunmayan bir ortamda yanma olayı gerçekleşmez diyebiliriz. Maddelerin oksijen gazı ile kimyasal tepkimeye girerek yeni bir madde meydana getirmeleri sürecine yanma tepkimeleri denir. Bir kimyasal tepkimenin yanma tepkimesi olup olmadığını anlayabilmek için tepkimenin girenler kısmına bakılır. Eğer girenler kısmında oksijen yer alıyorsa verilen kimyasal tepkime bir yanma tepkimesidir.
Odun, kömür, doğal gaz, petrol ürünleri, kâğıt gibi maddeler yanma sırasında alev oluşturur. Alev oluşturan yanma olaylarına hızlı yanma ya da alevli yanma adı verilir. Ancak doğada alevsiz veya çok hafif alevle gerçekleşen yanma olayları da vardır. Bu tür yanma olayları yavaş yanma ya da alevsiz yanma olarak adlandırılır. Paslanma olayı yavaş(alevsiz) yanmaya örnektir. Benzer şekilde canlıların vücudunda enerji elde etme sırasında meydana gelen, besin maddelerinin oksijen gazı ile oluşturduğu tepkime de bir alevsiz yanma tepkimesidir. Bu nedenle günlük yaşamda kullandığımız yanma kavramı yanma tepkimelerini tam olarak kapsamamaktadır.
Asitlerin ve bazların bir araya gelerek etkileşmesine nötrleşme, aralarında meydana gelen kimyasal tepkimeye nötrleşme tepkimesi denir. Adından da anlaşılacağı üzere bu tepkime sonunda nötr olan tuz ve su meydana gelir. Nötrleşme tepkimeleri genel olarak şu şekilde yazılır:
Asit Baz Tuz Su H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
Asit Baz Tuz Su HCl + NaOH → NaCl + H2O
Kimyasal Tepkimelerde Kütle Korunur mu?
Kimyasal tepkime sonucunda maddenin birçok özelliği değişmektedir. Öyle ki tepkimeye giren maddeler kendi özelliklerini kaybederek yeni özellik kazanırlar. Tepkimeye girenlerin yapısındaki kimyasal bağlar kopar ve tepkime sonucunda yeni kimyasal bağlar oluşur. Ancak kimyasal tepkimeler sonucunda girenler kısmında bulunmayan bir atom ürünler kısmında da bulunamaz. Başka bir deyişle tepkime sonunda yeni atom türleri meydana gelemez. Aynı şekilde girenler kısmındaki bir atom türü yok olmaz. Yani girenlerdeki atom sayısı ve türü ürünlerdeki atom sayısı ve türüne eşittir. Hatta atomların toplam elektron sayısı da değişmez. Bu nedenle tepkimeye girenlerin toplam kütlesi, ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Buna kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu adı verilir.
Bir önceki yazımız olan 8. Sınıf Fen Bilimleri Asit ve Bazların Etkilerini Öğreniyorum Konu Anlatımı (Yeni Müfredat) başlıklı yazımızda 8.Sınıf Fen Bilimleri Konu Anlatımı, Asitlerin Etkileri ve Bazların Etkileri hakkında bilgiler verilmektedir.Google arama terimleri:kimyasal tepkimeler konu anlatımı8 sınıf fen kimyasal tepkimeler konu anlatımı8 sınıf fen bilimleri kimyasal tepkimelerkimyasal tepkimeler konu anlatımı 8 sınıf8 sınıf fen bilimleri kimyasal tepkimeler konu anlatımıbağ kırılımıyanma tepkimeleri konu anlatımıkimyasal tepkimelerde yeni atomlar oluşur mubağ oluşumu bağ kırılımıkimyasal8 sınıf kimyasal tepkimeler resimlerfen bilimleri 8 sınıf kimyasal tepkimeler konu anlatımı
8. Sınıf Fen Bilimleri Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı (Yeni Müfredat)-www.FenEhli.com • 358 kB • 847 defa indirildi. 28.12.2016
8. Sınıf Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı8.Sınıf Fen Bilimleri Konu AnlatımıFen Bilimleri Ders NotlarıFen Bilimleri Konu AnlatımıKimyasal Tepkime TürleriKimyasal TepkimelerNötralleşme TepkimeleriYanma Tepkimeleri Benzer Yazılar	8. Sınıf Fen Bilimleri Sesin Sürati Konu...	19 Mart 2017	8. Sınıf Fen Bilimleri Mercekler Yaşamım...	26 Ocak 2017	8. Sınıf Fen Bilimleri Merceklerde Işığı...	8 Ocak 2017	8. Sınıf Fen Bilimleri Işığın Kırılması ...	6 Ocak 2017	İlginizi Çekebilir!
1 yorum yazıldı “8. Sınıf Fen Bilimleri Kimyasal Tepkimeler Konu Anlatımı (Yeni Müfredat)”	esma gül karaman	26 Ocak 2017 at 14:08
Cevap Yaz	harika anlatım çok yardımı dokundu bunu yapanın ellerine ve emeğine sağlık